Контрольная работа №1 по теме «Строение атома, химическая связь». 2 варианта с ответами и шкалой оценивания. Строение атома контрольная

Контрольная работа по химии на тему "Строение атома" (10 класс)

10 класс

Контрольная работа 1 по теме Строение атома

Вариант 1

Часть А

1. (2балла) Электроны были открыты :

А. Н.Бором В. Дж. Томсоном

Б. Э. Резерфордом Г. Д. Чедвигом

2. (2балла) Порядковый номер элемента в периодической системе определяется:

А.Зарядом ядра атома

Б. Числом электронов в наружном слое атома

В. Число электронных слоев в атоме

Г.Числом нейтронов в атоме

3. (2балла) Общий запас энергии электронов в атоме характеризует :

А.Главное квантовое число

Б.Магнитное квантовое число

В.Орбитальное квантовое число

Г.Спиновое квантовое число

4. (2балла) Пара элементов , имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А.B и Si, Б.S и Si, В. K и Ca, Г.Cr и Fe

5. (2балла) s-Элементом является:

А.Барий, В.Галлий

Б.Америций Г.Ванадий

6. (2балла)Электронная конфигурация …3d 6 4s 2 соответствует элементу:

A.Аргону В.Криптону

Б.Железу Г.Рутению

7. (2балла) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А.Be(OH)2 В.h3SiO3

Б. Mg(OH)2 Г.Ba(OH)2

8. (2балла)Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А.Sr—Rb—K В.Na—K-- Ca

Б. Be—Li—K Г.Al—Mg—Be

9. (2балла) Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p3oброзует высший оксид, соответствуюший формуле:

А. Э2О Б. Э2О3 В.ЭО2 Г.Э2О5

10. (2балла)Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтрона , обазначают:

54 56 57 58

А. 26 Fe Б. 26 Fe В. 26 Fe Г. 26 Fe

11. (9балла) Установите соответствие.

Элемент:

I.Бериллий II. Натрий III. Хлор IV. Азот

Электронная формула:

А. 1s22s2 В. 1s22s22p63s1

Б. 1s22s22p3 Г. 1s22s22p63s23p5

Формула высшего оксида:

1.Э2О 2.ЭО 3. Э2О3 4. Э2О7

Формула высшего гидроксида:

а.ЭОН б.Э(ОН)2 в. НЭО3 г. НЭО4

Часть Б

12. (3балла) На основании положения в Периодической системе расположите элементы в порядке усиливание восстановительных свойств. : бериллий, бор, магний натрий—Обясните ответ.

13. (6балла)Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А.В пределах периода

Б. В пределах главной подгруппы

14. (7балла)Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в периодической системе . Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15. (5балла)Какие химические свойства характерны для оксида элеманта 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите , написав уравнения реакций.

10 класс

Контрольные работа 1 по теме Строение атома

Вариант 2

Часть А

1. (2балла)Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым В. Дж. Томсоном

Б. Э. Резерфордом Г. Д. Чедвигом

2. (2балла)Номер периода в Периодической системе определяется:

А.Зарядом ядра атома

Б. Числом электронов в наружном слое атома

В. Число электронных слоев в атоме

Г.Числом электронов в атоме

3. (2балла)Форму электронных орбиталей характеризует:

А.Главное квантовое число

Б.Магнитное квантовое число

В.Орбитальное квантовое число

Г.Спиновое квантовое число

4. (2балла) Пара элементов , имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. S и Cl Б. Be и B В. Kr и Xe Г. Mo и Se

5. (2балла) p-Элементом является:

А. Скандий В. Мышьяк

Б. Барий Г. Гелий

6. (2балла)Электронная конфигурация …3d 10 4s 2 соответствует элементу:

А. Кальцию В. Кадмию

Б. Криптону Г. Цинку

7. (2балла) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А.Zn(OH)2 В. Ca(OH)2

Б. Mg(OH)2 Г. Cr(OH)2

8. (2балла)Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Mg—Ca—Zn B.Sr—Rb—K

Б. Al—Mg—Ca Г. Ge—Si—Sb

9. (2балла) Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1oброзует высший оксид, соответствуюший формуле:

A.Э 2О Б. Э2О3 В.ЭО2 Г. ЭО3

10. (2балла)Изотоп кальции, в ядре которого содержится 22 нейтрона , обазначают:

40 42 44 48

А. 20 Ca Б. 20 Ca В. 20 Ca Г. 20 Ca

11. (9балла) Установите соответствие.

Элемент:

I.Aлюминий II. Калий III. Селен IV. Магний

Электронная формула:

А. 1s22s2 2p63s23p1 В. 1s22s22p63s23p63d104s24p4

Б. 1s22s22p6 3s2 Г. 1s22s22p63s23p64s1

Формула высшего оксида:

1.Э2О 2. Э2О3 3. ЭО 4. ЭО3

Формула высшего гидроксида:

а.ЭОН б.Э(ОН)2 в. Э(ОН)3 г. Н 2ЭО4

Часть Б

Задание со свободным ответом

12. (3балла) На основании положения в Периодической системе расположите элементы :германий, мыщьяк, сера, фосфор—в порядке убывания окислительных свойств. Обясните ответ.

13. (6балла)Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А.В пределах периода

Б. В пределах главной подгруппы

14.(7балла)Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в периодической системе . Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15.(5балла)Какие химические свойства характерны для высщего оксида элеманта 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите , написав уравнения реакций

Вариант1

Вариант2

баллов

1.В

1.Б

2

2.А

2.В

2

3.А

3.В

2

4.Г

4.В

2

5.А

5.В

2

6.Б

6.Г

2

7.А

7.А

2

8.Б

8.Б

2

9.Г

9.Б

2

10.А

10.Б

2

11. IА2б

IIВ1а

IIIГ4г

IVБ3в

11.IA2в

IIГ1a

IIIB4г

IVБ3б

9

12.B-Be-Mg-Na

12. S-P-As-Ge

3

13. A.В пределах периода неметалические свойства с лева на право усиливаются,потому что размеры атомов уменьшаются сило притяжения электронов к ядре увеличивается.

Б.В пределах главной подгруппы неметалические свойства уменьшаются потому что размеры атомов

увеличиваются, взоимодействие ядра с электронами уменшается,атом легче отдает электроны чем принимает.

13.A.В пределах периода металические свойства с лева на право уменьшаются,потому что размеры атомов уменьшаются сило притяжения электронов к ядре увеличивается.

Б.В пределах главной подгруппы усиливаются потому что размеры атомов

увеличиваются, взоимодействие ядра с электронами уменшается,атом легче отдает электроны.

6

14.Ga 3s23p63d104s24p1

металл

Ga2O3 амфотерный

Ga(OH)3 амфотерный

14.Zn 4s23d10

металл

ZnO амфотерный

Zn(OH)2 амфотерный

7

15.Li2O oсновной оксид

Li2O+h3O=LiOH

Li2O+2HCl=2LiCl+h3O

Li2O+SO3=Li2SO4

15.SO3кислотный оксид

SO3+h3O=h3SO3

SO3+2NaOH=Na2SO4+h3O

SO3+Na2O=Na2SO4

5

0-17 баллов--<2> (0-30%)

18-30баллов--<3>(36-61%)

31-43баллов--<4>

44-50баллов--<5>

45-50 баллов------------- «5»

35-44баллов--------------«4»

25-34баллов--------------«3»

До 24баллов--------------«2»

infourok.ru

Контрольная работа по теме «Строение атома»

Контрольная работа №1.

Вариант 1.

1. Укажите число полностью заполненных

а) энергетических уровней

б) энергетических подуровней

для атомов элементов №32 и №37.

2. Катион Э3+ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p6. Cколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома данного элемента?

3. Определите число электронов и число протонов в ионах NO2-, Н3О+.

4. Напишите электронную конфигурацию частиц: As3-, Rb+. Приведите примеры других частиц с такой же электронной конфигурацией (по 2 примера).

5. Какие значения могут принимать квантовые числа для электронов

…4s23d3? Ответ оформите в виде таблицы.

6. Дайте характеристику элементу № 33 по плану:

1) положение в периодической таблице

2) строение атома (частицы в составе ядра, электронная конфигурация, распределение электронов по уровням, графическое изображение наружного уровня)

3) металл или неметалл (с объяснением)

4) сравнение с соседними элементами по периоду и подгруппе

5) формула высшего оксида и его характер (с уравнениями реакций)

6) формула гидроксида и его характер (с уравнениями реакций)

7) формула летучего водородного соединения для неметалла.

Вариант 2.

1. 1. Укажите число полностью заполненных

а) энергетических уровней

б) энергетических подуровней

для атомов элементов № 25 и №35.

2. Анион Э3- некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6. Cколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома данного элемента?

3. Определите число электронов и число протонов в ионах Nh5+, SO32-.

4. Напишите электронную конфигурацию частиц: Se2-, Ga3+. Приведите примеры других частиц с такой же электронной конфигурацией (по 2 примера).

5. Какие значения могут принимать квантовые числа для электронов

…3s23р4? Ответ оформите в виде таблицы.

6. Дайте характеристику элементу № 38 по плану:

1) положение в периодической таблице

2) строение атома (частицы в составе ядра, электронная конфигурация, распределение электронов по уровням, графическое изображение наружного уровня)

3) металл или неметалл (с объяснением)

4) сравнение с соседними элементами по периоду и подгруппе

5) формула высшего оксида и его характер (с уравнениями реакций)

6) формула гидроксида и его характер (с уравнениями реакций)

7) формула летучего водородного соединения для неметалла.

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»

Вариант 1.

1. Укажите число полностью заполненных

а) энергетических уровней

б) энергетических подуровней

для атомов элементов №32 и №37.

2. Катион Э3+ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p6. Cколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома данного элемента?

3. Определите число электронов и число протонов в ионах NO2-, Н3О+.

4. Напишите электронную конфигурацию частиц: As3-, Rb+. Приведите примеры других частиц с такой же электронной конфигурацией (по 2 примера).

5. Укажите вид химической связи и покажите механизм её образования:

Li3N, h3Se, PCl3, SiO2.

6. Как изменяются свойства в ряду:

а) SiO2 → P2O5 → SO3

б) Nh4 → Ph4 → Ash4

в) Al → Mg → Na

г) BaO → SrO → CaO?

Вариант 2.

1. 1. Укажите число полностью заполненных

а) энергетических уровней

б) энергетических подуровней

для атомов элементов № 25 и №35.

2. Анион Э3- некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6. Cколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома данного элемента?

3. Определите число электронов и число протонов в ионах Nh5+, SO32-.

4. Напишите электронную конфигурацию частиц: Se2-, Ga3+. Приведите примеры других частиц с такой же электронной конфигурацией (по 2 примера).

5. Укажите вид химической связи и покажите механизм её образования:

SiCl4, h3O2, CO2, Mg3P2.

6. Как изменяются свойства в ряду:

а) Al2O3 → MgO → Na2O

б) HF → HCl → HBr

в) Se → S → O

г) N2O5 → P2O5 → As2O5?

xn--j1ahfl.xn--p1ai

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома, химическая связь». 2 варианта с ответами и шкалой оценивания

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома, химическая связь».

Фамилия ,имя ________________________

Дата______________________

Вариант I.

Часть А

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2.Общее число электронов у хрома Cr:

а) 21 б) 24 в) 27 г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Число орбиталей на f - подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

5.Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

6.Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al б) S в) Si г) Ar

7.Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

8.К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Из формул веществ, формулы которых приведены ниже, выпишите формулы веществ, молекулы которых образованы ковалентной полярной связью

а)N :::N в) K+ (:Вr:)-

б)H:Cl: Г) H:O:H

10.Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:

а) Ph4б) h3S в) Ch5г) Sih5

Часть Б

1. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами, объясните выбор на основе периодического закона :

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

2 Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам.

а)Cu

б)h3O

в)KCl

г)C

1. ионная

2. молекулярная

3.атомная

4.металлическая

ЧАСТЬ С

1.По электронной формуле химического элемента 1s22s22p63s1определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент ( s, p, d, f ), и характер его оксида.

2.Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 15 по его положению в Периодической системе.

ОТВЕТЫ

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома, химическая связь».

Вариант I.

ЧАСТЬ А

за каждый правильный ответ 1 балл( всего 11 баллов)

г) Sih5

Часть Б (всего 7 баллов)

1. ( за каждый полный ответ 3 балла, неполный 1 балл)

Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

г) P и As, расположены в одной группе – четвертой, неметаллы, S-элементы

2. Каждое соответствие 1 балл, всего 4 балла

ЧАСТЬ С

всего 8 баллов, (по 4 балла за каждый полный ответ,

2 балла не полный ответ)

Шкала оценивания

26-23 балла, 100 - 88% - 5( отлично)

22-18 баллов, 84 - 69% - 4(хорошо)

17-12 баллов, 65- 46% – 3(удовлетворительно)

11-8 баллов, 42 - 30% – 2(неуд.)

Контрольная работа №1

по теме по теме «Строение атома, химическая связь»

.Фамилия, имя ____________________________

Дата______________________

Вариант II.

Часть А

1.Определите химический элемент по условному обозначению его атомов 9Э:

а) K б) Ne в) F г) Ni

2.Общее число электронов у иона Br-

а) 35 б) 36 в) 80 г) 34

3.Максимальное число электронов, занимающих 4s - орбиталь:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Максимальное число электронов, занимающих p- подуровнь:

а) 14 б) 2 в) 6 г) 10

5.Наибольший радиус атома среди перечисленных элементов имеет:

а) Na б) Mg в) Ba г) Ca

6.К s-элементам относится:

а) железо б) сера в) гелий г) медь

7.Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой R2O:

а) Mg, Ca, Be б) N, As, P в) C, Si, Ge г) Na, K, Li

8.К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Указать группу веществ только с ионной связью

а) KCl, h3O, N2в)BaCl2,K2S,

б) J2, Nh4, CaO г) KCl, ZiF

10.Электронная формула атома 1s22s22p63s23p63d104s24p3. Какому элементу она соответствует?

а) P б) As в) Si г) Ge

infourok.ru

Контрольная работа №1 «Строение атома. Периодическая система. Химические формулы»

Контрольная работа №1   «Строение атома. Периодическая система. Химические формулы»

Закирова Олися Тельмановна –учитель химии.

Цель: Проверить системность, прочность, глубину  знаний по теме«Строение атома. Периодическая система. Химические формулы». Проконтролировать степень усвоения учащимися знаний о строении атома, умения характеризовать элемент по положению в ПСХЭ, определять молекулярную массу соединений.

1 этап.   Организационный момент. 1.Приветствие .

2. Организация рабочих мест.

3. Оглашение цели урока учащимся

Постановка цели урока: 

Повторение, обобщение и систематизация понятий .ПЗ и ПСЭ  Д. И. Менделеева

2этап: Повторение, обобщение и систематизация понятий

Вариант 1.

1. Чем определяется место химического элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева?

А) числом электронов в атоме Б) числом электронов на внешнем уровне;В) числом нейтронов в атомном ядре;

Г) числом протонов в атомном ядре;Д) правильного ответа нет.

2. Чем определяются свойства химических элементов?А) величиной относительной атомной массы;Б) зарядом атомного ядра;В) числом электронов на внешнем уровне;Г) числом электронов в атоме;Д) правильного ответа нет.

3. Каким образом можно определить число электронных уровней в атоме любого химического элемента?

А) по номеру периода;Б) по номеру группы;В) по номеру ряда;Г) правильного ответа нет.

4. Каким образом можно определить число электронов на внешнем слое у атомов элементов главных подгрупп?

А) по номеру периода;Б) по номеру группы;В) по номеру ряда;Г) правильного ответа нет.

5. Как изменяется радиус атома с увеличением порядкового номера элемента в периоде?

А) увеличивается;Б) уменьшается;В) не изменяется;Г) закономерность в изменениях отсутствует.

6. Атом какого из перечисленных элементов имеет наибольший радиус?

А) бериллий; Б) бор; В) углерод; Г) азот.

7.Найти молекулярную массу   CO2  ;   h3 SO4

Вариант 2.

1. Как изменяются свойства химических элементов в периоде с увеличением заряда ядра?

А) металлические свойства усиливаются;Б) металлические свойства периодически повторяются;

В) неметаллические свойства усиливаются;Г) правильного ответа нет.

2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства?А) кремний;Б) алюминий;В) натрий;Г) магний.

3. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра?

А) металлические свойства ослабевают;Б) металлические свойства не изменяются;

В) неметаллические свойства не изменяются;Г) правильного ответа нет.

4. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства?А) сера;Б) кислород;В) селен;Г) теллур.

5. Чем определяется место химического элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева?А) массой атома;Б) зарядом ядра атома;

В) числом электронов на внешнем уровне;Г) числом электронных уровней атома;Д) правильного ответа нет.

6. По номеру периода, в котором расположен химический элемент, можно определить:А) число электронов в атоме;

Б) число электронов на внешнем электронном уровне;В) высшую валентность элемента;

Г) число электронных уровней в атоме;Д) правильного ответа нет.

7.Найти молекулярную массу    CO   ;  h3 SO3

Вариант 3.

1. Чем определяются свойства химического элемента?А) числом электронов в атоме;Б) количеством электронных уровней в атоме;В) числом нейтронов в атомном ядре;Г) правильного ответа нет.

2. По номеру группы, в которой расположен атом, можно определить:А) число электронов в атоме;

Б) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме любого элемента в группе;

В) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме элемента главной подгруппы данной группы;

Г) количество электронных уровней в атоме;Д) правильного ответа нет.

3. Как изменяется радиус атома в периоде с увеличением порядкового номера элемента?

А) не изменяется;Б) увеличивается;В) уменьшается;Г) периодически повторяется.

4. Как изменяются свойства химических элементов в периоде с увеличением заряда ядра?А) металлические свойства ослабевают;Б) металлические свойства периодически повторяются;В) неметаллические свойства ослабевают;

Г) неметаллические свойства периодически повторяются;Д) правильного ответа нет.

5. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра?

А) металлические свойства усиливаются;Б) неметаллические свойства усиливаются;

В) свойства не изменяются;Г) правильного ответа нет.

6. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства?

А) германий;Б) мышьяк;В) бром;Г) селен.

7.Найти молекулярную массу      h3O  ;  h4PO4

3 этап:    Подведение итогов урока.

infourok.ru

Контрольная работа по химии на тему "Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь." (8 класс)

Контрольная работа № 2 Строение атома. Периодическая система и периодический закон Д. И. Менделеева. Химическая связь. 8 класс

№

Вариант 2

1

Определите для атома серы (S):

А) количество электронов;

Б) количество энергетических уровней;

В) количество электронов на последнем энергетическом уровне;

Г) количество протонов в ядре;

Д) количество нейтронов в ядре;

Е) количество неспаренных электронов на последнем энергетическом уровне.

1

Определите для атома фосфора (P):

А) количество электронов;

Б) количество энергетических уровней;

В) количество электронов на последнем энергетическом уровне;

Г) количество протонов в ядре;

Д) количество нейтронов в ядре;

Е) количество неспаренных электронов на последнем энергетическом уровне.

2

Запишите формулу состава атома, электронную конфигурацию и ячеистую структурную формулы для атома натрия (Na).

2

Запишите формулу состава атома, электронную конфигурацию и ячеистую структурную формулы для атома кремния (Si).

3

У какого элемента больше выражены металлические свойства:

А) у калия или натрия;

Б) у магния или алюминия;

В) у лития или бериллия?

3

У какого элемента больше выражены неметаллические свойства:

А) у фосфора или серы;

Б) у хлора или йода;

В) у углерода или кислорода?

4

Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки для следующих веществ:

h3O, CL2, NaCL, C (алмаз), Nh4, O2, FeBr3.

4

Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки для следующих веществ:

h3S, N2, CaCL2, h3, C (графит), FeS, CO2.

5

Составьте электронную и структурную формулы для молекулы F2.

5

Составьте электронную и структурную формулы для молекулы HCL .

Контрольная работа № 2 Строение атома. Периодическая система и периодический закон Д. И. Менделеева. Химическая связь. 8 класс

№

Вариант 4

1

Определите для атома мышьяка (As):

А) количество электронов;

Б) количество энергетических уровней;

В) количество электронов на последнем энергетическом уровне;

Г) количество протонов в ядре;

Д) количество нейтронов в ядре;

Е) количество неспаренных электронов на последнем энергетическом уровне.

1

Определите для атома брома (Br):

А) количество электронов;

Б) количество энергетических уровней;

В) количество электронов на последнем энергетическом уровне;

Г) количество протонов в ядре;

Д) количество нейтронов в ядре;

Е) количество неспаренных электронов на последнем энергетическом уровне.

2

Запишите формулу состава атома, электронную конфигурацию и ячеистую структурную формулы для атома марганца (Mn).

2

Запишите формулу состава атома, электронную конфигурацию и ячеистую структурную формулы для атома никеля (Ni).

3

У какого элемента больше выражены металлические свойства:

А) у рубидия или стронция;

Б) у цезия или натрия;

В) у лития или алюминия?

3

У какого элемента больше выражены неметаллические свойства:

А) у бора или азота;

Б) у селена или кислорода;

В) у хлора или кремния?

4

Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки для следующих веществ:

CuCL2, Br2, Ch5, SiO2, F2, K2S, Fe.

4

Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки для следующих веществ:

O2, MnCL2, P2O5, Ash4, AL, C (графит), N2.

5

Составьте электронную и структурную формулы для молекулы О2.

5

Составьте электронную и структурную формулы для молекулы h3Se .

Контрольная работа № 2 Строение атома. Периодическая система и периодический закон Д. И. Менделеева. Химическая связь. 8 класс

№

Вариант 6

1

Определите для атома азота (N):

А) количество электронов;

Б) количество энергетических уровней;

В) количество электронов на последнем энергетическом уровне;

Г) количество протонов в ядре;

Д) количество нейтронов в ядре;

Е) количество неспаренных электронов на последнем энергетическом уровне.

1

Определите для атома кислорода (O):

А) количество электронов;

Б) количество энергетических уровней;

В) количество электронов на последнем энергетическом уровне;

Г) количество протонов в ядре;

Д) количество нейтронов в ядре;

Е) количество неспаренных электронов на последнем энергетическом уровне.

2

Запишите формулу состава атома, электронную конфигурацию и ячеистую структурную формулы для атома магния (Mg).

2

Запишите формулу состава атома, электронную конфигурацию и ячеистую структурную формулы для атома серы (S).

3

У какого элемента больше выражены металлические свойства:

А) у калия или лития;

Б) у натрия или алюминия;

В) у кальция или бериллия?

3

У какого элемента больше выражены неметаллические свойства:

А) у кремния или серы;

Б) у хлора или брома;

В) у азота или кислорода?

4

Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки для следующих веществ:

h3O, I2, SiO2 (песок), C (графит), Ph4, O2, FeBr3.

4

Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки для следующих веществ:

h3Se, N2, MgCL2, h3, C (алмаз), FeS, CO2.

5

Составьте электронную и структурную формулы для молекулы HF.

5

Составьте электронную и структурную формулы для молекулы CL2 .

infourok.ru

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома, химическая связь». 2 варианта с ответами и шкалой оценивания

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома, химическая связь».

Фамилия ,имя ________________________

Дата______________________

Вариант I.

Часть А

Часть Б

1. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами, объясните выбор на основе периодического закона :

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

2 Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам.

ЧАСТЬ С

1.По электронной формуле химического элемента 1s22s22p63s1 определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент ( s, p, d, f ), и характер его оксида.

2.Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 15 по его положению в Периодической системе.

ОТВЕТЫ

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома, химическая связь».

Вариант I.

ЧАСТЬ А

за каждый правильный ответ 1 балл( всего 11 баллов)

Часть Б (всего 7 баллов)

1. ( за каждый полный ответ 3 балла, неполный 1 балл)

Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

г) P и As, расположены в одной группе – четвертой, неметаллы, S-элементы

2. Каждое соответствие 1 балл, всего 4 балла

ЧАСТЬ С

всего 8 баллов, (по 4 балла за каждый полный ответ,

2 балла не полный ответ)

Шкала оценивания

26-23 балла, 100 - 88% - 5( отлично)

22-18 баллов, 84 - 69% - 4(хорошо)

17-12 баллов, 65- 46% – 3(удовлетворительно)

11-8 баллов, 42 - 30% – 2(неуд.)

Контрольная работа №1

по теме по теме «Строение атома, химическая связь»

.Фамилия, имя ____________________________

Дата______________________

Вариант II.

Часть А

Часть Б

1. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет, объясните выбор на основе периодического закона :

а) Zn б) Cr в) K г) Cu

2. 2 Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам.

ЧАСТЬ С

1.По электронной формуле химического элемента 1s22s22p63s2 определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент ( s, p, d, f ), и характер его оксида

2.Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 13 по его положению в Периодической системе.

ОТВЕТЫ

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома, химическая связь».

Вариант II.

ЧАСТЬ А

за каждый правильный ответ 1 балл( всего 11 баллов)

Часть Б (всего 7 баллов)

1. ( за каждый полный ответ 3 балла, неполный 1 балл)

Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

г) в) K , расположен в первой группе, щелочной металл, остальные элементы в побочной подгруппе.

2. Каждое соответствие 1 балл, всего 4 балла

ЧАСТЬ С

всего 8 баллов, (по 4 балла за каждый полный ответ,

2 балла не полный ответ)

Шкала оценивания

26-23 балла, 100 - 88% - 5( отлично)

22-18 баллов, 84 - 69% - 4(хорошо)

17-12 баллов, 65- 46% – 3(удовлетворительно)

11-8 баллов, 42 - 30% – 2(неуд.)

multiurok.ru

Смотрите также

• 
  Контрольная по векторам
• 
  Контрольный диктант 3
• 
  Контрольная работа уравнения
• 
  Контрольная кассовая техника
• 
  Годовая контрольная по
• 
  Подготовка контрольной работе
• 
  Степени контрольная работа
• 
  Функция контрольная работа
• 
  Литература контрольная работа
• 
  Контрольные вопросы это
• 
  11 класс контрольная