Входная контрольная работа по химии в 9 классе. Контрольная по химии входная

Входная контрольная работа по химии в 9 классе.

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2 )6 , в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:

А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

Рђ. Р­2Рћ Р‘. Р­Рћ Р’. Р­Рћ2 Р“. Р­Рћ3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

7.(2 балла) Схема превращения С0 C+4 соответствует химическому уравнению:

А. СО2 + СаО = СаСО3Б. СО2 + Н2О = Н2СО3

Р’. РЎ + 2РЎuРћ = 2РЎu + РЎРћ2Р“. 2РЎ + Рћ2 = 2РЎРћ

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

Рђ. h3O. Р‘. MgO. Р’. CaCl2. Р“. h3SO4.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э2О5 Н3ЭО4 является:

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула гидроксида:

1.h4PO4. 2.Ba(OH)2 . 3. Fe(OH)3 . 4. h3SO4..

Формула оксида:

Рђ. FeO .Р‘. Fe2O3. Р’. BaO. Р“. SO3. Р”. P2O5.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 C+4. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

SO2пѓ  SO3пѓ  h3SO4пѓ  Na2SO4

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции СаСО3 =СаО + СО2

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:

А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

Рђ. Р­2Рћ Р‘. Р­Рћ Р’. Р­2Рћ3 Р“. Р­Рћ3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный

6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

7.(2 балла) Схема превращения Сu+2 Cu0 соответствует химическому уравнению:

Рђ. CuO + h3 = Cu + h3O Р‘. CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O

Р’. Cu + Cl2 = CuCl2 Р“. 2Cu + O2 = 2CuO

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

Рђ. HCl. Р‘.CuO. Р’. h3O. Р“. Mg.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3 является:

А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула оксида:

1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3.

Формула гидроксида:

Рђ. h3SO4. Р‘. Al(OH)3 .Р’. Cu(OH)2. Р“. CuOH. Р”. h3CO3.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0 S-2. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Система выставления оценок.

Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.

Работа состоит из двух частей.

Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.

Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

- 88 - 100% - В«5В»

- 62 – 86% - «4»

- 36 - 61% - В«3В»

- 0 - 35% - В«2В»

Ключи

Вариант №1.

Часть А.

Рђ1

Рђ2

Рђ3

Рђ4

Рђ5

Рђ6

Рђ7

Рђ8

Рђ9

Рђ10

Р’

Р“

Р’

Р“

Р‘

Рђ

Рђ

Р“

Рђ

Р“

Часть В.

В11.(6 баллов)

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов)

LiOH + HF = LiF + h3O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.

Часть С

С13. (4 балла).

S0 + h3 = h3S-2

S – окислитель; H – восстановитель.

С14. .(8 баллов) ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2

Р’Р°O + Рќ2Рћ = Р’Р°(OРќ)2

Ва(OН)2 +СО2 = ВаСO3 + Н2О

ВаСO3 + 2НCl = ВаСl2 + Н2О + СО2

Ba2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-- = Ba2+ + 2Cl-- + Рќ2Рћ + РЎРћ2

Ba2+ + CO32- + 2H+ = Ba2+ + Рќ2Рћ + РЎРћ2

С15. (4 балла)

Дано:

m= 1,2г V– x

m(Mg) = 1,2Рі

2Mg + O2 = 2MgO

Найти:

n = 2моль n = 1моль

V(O2) – ?

М = 24г/моль VМ = 22,4 л/моль

m = 48Рі V = 22,4Р»

1,2/48 = С…/22,4

С… = 1,2 С… 22,4 / 48 = 0,56 Р»

Ответ: 0,56 л

Вариант №2.

Часть А.

Рђ1

Рђ2

Рђ3

Рђ4

Рђ5

Рђ6

Рђ7

Рђ8

Рђ9

Рђ10

Р‘

Рђ

Р“

Рђ

Р‘

Р“

Р’

Р‘

Р“

Р“

Часть В.

Р’11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

Р’12.

Са(OH)2 + 2HСl = CaCl2 + 2 h3O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.

Часть С

РЎ13.

РЎ0 + Рћ2 = РЎ+4Рћ2

О – окислитель; С – восстановитель.

РЎ14. SO2пѓ  SO3пѓ  h3SO4пѓ  Na2SO4

2SO2 + Рћ2 = 2SO3

SO3 + Рќ2Рћ = h3SO4

h3SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2Рќ2Рћ

2H+ + SO42-- + 2Na+ + 2OH-- = 2Na+ + SO42-- + 2Рќ2Рћ

H+ + OH-- = Рќ2Рћ

РЎ15.

Дано:

m= 200г m– x

m(CaCO3)= 200Рі

CaCO3= CaO + CO2

Найти:

n = 1моль n = 1моль

m (CaO) – ?

М = 100г/моль M= 56г/моль

m = 100Рі m = 56Рі

200/100 = С…/56

С… = 200 С… 56 / 100 = 112Рі

Ответ: 112г

infourok.ru

Контрольная работа по химии "Входной контроль" (10 профильный класс)

Входной контроль по химии в 10 профильном классе

Вариант 1

Часть 1. С одним вариантом ответа ( оценивается по 1 баллу)

1. Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора в основном состоянии

1) +5 Рё 15 2) +15 Рё 3 3) +15 Рё 5 4) +15 Рё 1

2. Какой вид химической связи в молекуле аммиака:

1) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная

2) металлическая 4) ионная

3. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) СО2, СаО 3) SO2, CO

2) SO2, P2O5 4) P2O5, Al2O3

4. Верны ли следующие суждения об использовании лабораторного оборудования и правила хранения препаратов бытовой химии?

А) Для отбора определенного объема жидкости используют мерный цилиндр

Б) Средства бытовой химии следует хранить отдельно от продуктов питания.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только В 4) оба суждения неверны

5. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1. Nh4 Рё PCl5 3) N2O3 Рё Ph4

2. Nh4 Рё Ca3P2 4) NaNO2 Рё P2O5

6. К электролитам относится

1) РЎ2Рќ5РћРќ 2) РЎ12Рќ24 3) РЎР°(РћРќ)2 4) РЎРћ

7. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации:

1) KClO4 2) KClO3 3) Ch4Cl 4) KCl

8. Взаимодействие соляной кислоты и едкого натра отвечает краткое ионное уравнение:

1) HCl + OH- = h3O + Cl- 3) H+ + NaOH = h3O + Na+

2) H+ + OH- = h3O 4) H+ + Cl- + OH- = h3O + Cl-

9. Различить растворы соляной и серной кислот можно, если добавить к ним раствор

1) лакмуса 3) фенолфталеина

2) нитрата бария 4) гидроксида калия

10. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

1) 14,0% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%

Часть 2. При выполнении заданий выберите один или несколько правильных ответов и запишите их в порядке возрастания цифр (за правильный ответ по 2 балла)

11. В ряду химических элементов Li – Be – B

1) увеличивается заряд ядра атома

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) уменьшается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

12. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Рђ) HCl + KMnO4 в†’ MnCl2 + KCl + Cl2 + h3O 1) KMnO4

Р‘) h3S + HClO3 в†’ HCl + S + h3O 2) HCl

Р’) HCl + Mg в†’ MgCl2 + h3 3) HClO3

4) h3S

5) Mg

13. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) железо 1) Na2O, Mg

Б) оксид углерода (IV) 2) K2SO4, HNO3

В) гидроксид калия 3) HCl, O2

4) CuSO4, Al(OH)3

Часть 3. Для выполнения задания части 3 необходимо записать полное решение и ответ к нему.

14. Дана схема превращений:

CuSO4 в†’ X в†’ Cu(NO3)2 в†’ Cu

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. (4 балла)

15. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей 15%. (4 балла)

16. К раствору соли добавили гидроксид натрия при этом выпал осадок голубого цвета, а при добавлении к этому же раствору соли нитрат серебра выпадает осадок белого цвета. Определить исходное вещество. Написать уравнения всех реакций. (4 балла)

Входной контроль по химии в 10 профильном классе

Вариант 2

Часть 1. С одним вариантом ответа ( оценивается по 1 баллу)

1. Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома серы в основном состоянии.

1. +6 Рё 16 2) +16 Рё 6 3) +16 Рё 4 4) +16 Рё 2

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1. натрия и брома 3) водорода

2. серы и кислорода 4) калия и хлора

3. Только к основным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) СО2, СаО

2) SO2, P2O5

3) СаО, Al2O3

4) BaO, Na2O

4. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. Химические вещества нельзя определять по запаху.

Б. Сыпучие вещества следует брать химической ложечкой.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

5. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении

1. K2SO4 3) h3SO3

2. (Nh5)2S 4) SO3

6. Не является электролитом

1) NaOH 2) Ch4OH 3) РЎР°(РћРќ)2 4) HCl

7. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации:

1) NaClO4 2) NaCl 3) Ch4Cl 4) NaClO3

8. Взаимодействие азотной кислоты и едкого калия отвечает краткое ионное уравнение:

1) HNO3 + OH- = h3O + NO3- 3) H+ + KOH = h3O + K+

2) H+ + OH- = h3O 4) H+ + NO3- + OH- = h3O + NO3-

9. С помощью соляной кислоты можно распознать:

1) карбонат натрия 3) хлорид натрия

2) сульфат бария 4) нитрат магния

10. Массовая доля кислорода в нитрате алюминия равна

1) 7,5% 2) 22,5% 3) 42,4% 4) 67,6%

Часть 2. При выполнении заданий выберите один или несколько правильных ответов и запишите их в порядке возрастания цифр (за правильный ответ по 2 балла)

11. В ряду химических элементов Be – Mg – Ca

1) уменьшается число электронов на внешнем уровне

2) возрастает высшая степень окисления

3) увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов

4) увеличивается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

12. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Рђ) h3S + O2 в†’ SO2 + h3O 1) SO2

Р‘) h3SO4 + Na в†’ Na2SO4 +h3S + h3O 2) h3S

Р’) SO2 + Br2 + h3O в†’ h3SO4 + HBr 3) Na

4) h3O

5) Br2

13. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид цинка 1) K2O, Fe

Б) углекислый газ 2) SO2, h3O

В) серная кислота (разб.) 3) HCl, Ca(OH)2

4) h3O, C

Часть 3. Для выполнения задания части 3 необходимо записать полное решение и ответ к нему.

14. Дана схема превращений:

CuРЎl2 в†’ X в†’ Cu(NO3)2 в†’ Cu

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. (4 балла)

15. В соляной кислоте растворили 1,506 г известняка, содержащего 77% карбоната кальция. Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом. (4 балла)

16. К раствору соли добавили гидроксид натрия при этом выпал осадок голубого цвета, а при добавлении к этому же раствору соли хлорида бария выпадает осадок белого цвета. Определить исходное вещество. Написать уравнения всех реакций. (4 балла)

infourok.ru

Входная контрольная работа по химии 11 класс

Входной контроль 11 класс

Вариант 1.

1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны:

1) 7 Рё 4; 2) 4 Рё 7; 3) 35 Рё 7; 4) 4 Рё 35.

2. Электронная конфигурация атома железа:

1) ls22s22p63s23p6 ;2) 1s22s22p63s23p64s24p 2 ; 3) ls22s22p63s23p63d8 ;

4) 1s22s22p63s23p63d64s2 .

3. Заряд ядра +8 имеют атомы химического элемента:

1) азота; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора

4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Радиус атомов в периоде с увеличением заряда ядра атома увеличивается. Б. Радиус атомов в главной подгруппе с уменьшением заряда ядра атома увеличивается.

1) Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Номер периода элемента в периодической системе со­ответствует1) заряду ядра атома этого элемента2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента3) числу электронных уровней атома этого элемента4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

6. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p63s23p63d54s2 соответствует высший оксид, формула которого: 1) Вг2О7; 2) MnО2; 3) MnO;

4) Mn2Рћ7.

7. Наибольшую электроотрицательность имеет:

1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.

8. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:

1) усиливаются неметаллические свойства; 2) увеличивается радиус атома;

3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;

4) увеличивается электроотрицательность.

9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор → бром → иод; 2) кремний → фосфор → хлор; 3) кислород → сера → селен

10. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, РЎРЎl4, РљРЎ1

2) NaBr, Na2O, KI

3) SO2. P4 , CaF2

4) h3S, Br2, K2S

11. Вещества молекулярного строения характеризуются

1) высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления;

3) твердостью; 4) электропроводностью.

12.  Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 1  образует с водородом химическую связь

1) ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную ;

4) металлическую

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) Сh5 ; 3) СO ; 4) h3O

14. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния атома хлора в нём.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A) Ca(OCl)2

Р‘) KClO3

B) HClO2

Р“) FeCl3

 СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ ХЛОРА

1) +1

2) +3

3) -1

4) +5

15. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния серы в ней.

УРАВ­НЕ­НИЕ РЕ­АК­ЦИИ ИЗ­МЕ­НЕ­НИЕ СТЕ­ПЕ­НИ ОКИС­ЛЕ­НИЯ СЕРЫ

Рђ) 1) РѕС‚ -2 РґРѕ +4

Р‘) 2) РѕС‚ -2 РґРѕ 0

Р’) 3) РѕС‚ 0 РґРѕ -2

Р“) 4) РѕС‚ +6 РґРѕ +4

5) РѕС‚ +4 РґРѕ +6

6) РѕС‚ +4 РґРѕ 0

16. Массовая доля фосфора в фосфате магния равна

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

В 

Входной контроль 11 класс

Вариант 2.

1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов марганца соответственно равны: 1) 4 и 7; 2) 4 и 2; 3) 7 и 4;

4) 4 Рё 5.

2. Электронная конфигурация атома ванадия: 1) ls22s22p63s23p63d5 ;

2) ls22s22 p63s23p63d34s2 ; 3) ls22s22p63s23p63d44s1 ; 4) ls 22s22p63s23p64s24p 3

3. Заряд ядра +13 имеют атомы химического элемента:

1) серы ; 2) кислорода ; 3)алюминия ; 4) хлора

4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Радиус атома серы больше радиуса атома кислорода.

Б. Радиус атома фосфора меньше радиуса атома серы.

1) верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б;

4) оба суждения неверны.

5. Номер группы элемента в периодической системе со­ответствует1) заряду ядра атома этого элемента2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента3) числу электронных уровней атома этого элемента4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

6. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

7. В ряду химических элементов барий → кальций → магний:

1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;

3) уменьшается радиус атома; 4) увеличивается степень окисления в высших оксидах.

8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают: 1) литий → бериллий → бор; 2) натрий → магний → алюминий;

3) углерод → кремний → германий

9. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p63s23p4 , соответствует высший оксид, формула которого: 1) SО2; 2) SO3; 3) SeO2;

4) CrРћ3.

10. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) O2, h3O, CO2

3) h3O.Nh4.Ch5

4) NaB, HBr, CO

11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение: 

1) сероводород; 2) хлорид натрия; 3) кварц; 4) медь.

12.  Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2  образует с кислородом химическую связь

1)ковалентную полярную ; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную

4) металлическую

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) HCl; 3) СO; 4) P2O5

14. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния атома азота в нём.

В 

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ АЗОТА

A) Nh5Cl 1) -3

Р‘) HNO3 2) +3

B) Nh5NO3 3) +5

Р“) N2O3 4) -3, +5

15. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния элемента в ней.

Схема изменения степени окисления

Рђ) Fe+3В в†’ Fe+2

Р‘) Sв€’2В в†’ S+4

Р’) Fe+3В в†’ Fe0

Р“) S+4В в†’ S+6

Уравнение реакции

1) 2Al + Fe2O3В = 2Fe +Рђl2O3

2) SO2В + I2В + 2Рќ2O = h3SO4В + 2HI

3) SO2В + 2NaOH = Na2SO3В + h3O

4) 2HI + 2FeCl3В = I2В + 2FeCl2В + 2HCl

5) 2h3S + 3O2В = 2SO2В + 2h3O

6) 2Fe(OH)3В = Fe2O3В + 3h3O

16. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

В 

Входной контроль 11 класс Вариант 3.

1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме германия соответственно равны: 1) 4 и 10; 2) 4 и 4; 3) 4 и 2; 4) 4 и 0.

2.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя ...4s24p3 соответствует атому: 1) мышьяка; 2) фосфора; 3) ванадия; 4) сурьмы

3. Заряд ядра +17 имеют атомы химического элемента:

1) серы ; 2) кислорода; 3)алюминия; 4) хлора

4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Электроотрицательность атомов в периоде с уменьшением заряда ядра атома увеличивается. Б. Электроотрицательность атомов в главной подгруппе с увеличением заряда ядра атома увеличивается.

1)Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Наименьший радиус имеет атом: 1) фосфора; 3) мышьяка; 2) азота; 4) сурьмы.

6. Номер периода элемента в периодической системе со­ответствует1) заряду ядра атома этого элемента2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента3) числу электронных уровней атома этого элемента4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

7. В ряду химических элементов кремний → алюминий → магний: 1)увеличивается степень окисления в высших оксидах и увеличивается радиус атома; 2)уменьшается радиус атома и ослабевают металлические свойства; 3)увеличивается радиус атома и усиливаются металлические свойства; 4)увеличивается электроотрицательность и уменьшается степень окисления в высших оксидах.

8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:

1) германий → олово → свинец; 2) алюминий → магний → натрий; 3) литий → бериллий → бор

9. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:

2, 8, 5  образует с магнием химическую связь : 1)ковалентную полярную ;

2) ковалентную неполярную; 3) ионную; 4) металлическую

10. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого ...3s23p2, соответствует водородное соединение, формула которого: 1) РН3; 2) СН4; 3) Sih5; 4) HI.

11. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1)В  KI Рё Рќ2Рћ

2)В В  РЎРћ2В Рё Рљ2Рћ

3)В  h3S Рё Na2S

4) CРћ2В Рё Р РЎ15

12. Вещества атомного строения характеризуются:

1) высокой температурой плавления ; 2) низкой температурой плавления

3) хрупкостью; 4) электропроводностью.

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) h3O ; 3) СO; 4) Ph4

14. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния уг­ле­ро­да в нем.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ

Рђ)В 

Р‘)В 

Р’)В 

Р“)В 

1) -4

2) -2

3) 0

4) +2

5) +4

15. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния азота в ней.

В 

УРАВ­НЕ­НИЕ РЕ­АК­ЦИИ

В 

ИЗ­МЕ­НЕ­НИЕ СТЕ­ПЕ­НИ

ОКИС­ЛЕ­НИЯ АЗОТА

Рђ)В 

Р‘)В 

Р’)В 

Р“)В 

В 

1) от –3 до +2

2) от –3 до 0

3) от 0 до –3

4) РѕС‚ +5 РґРѕ +2

16. Массовая доля бария в нитрате бария равна

1) 12,9%

2) 20,2%

3) 52,5%

4) 68,8%

Входной контроль 11 класс

Вариант 4.

1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме никеля соответственно равны: 1) 8 и 4; 2) 4 и 2; 3) 4 и 7; 4) 4 и 8.

2.Электронная конфигурация ls22s22p63s23p63d24s2 соответствует атому:

1) скандия; 3) титана; 2) ванадия; 4) германия.

3.Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Электроотрицательность азота больше электроотрицательности фтора.

Б. Электроотрицательность хлора меньше электроотрицательности брома.

1)Верно только А; 2) верны оба суждения; 3)верно только Б; 4) оба суждения неверны.

4. Наибольший радиус имеет атом: 1) бора; 2) кислорода; 3) азота; 4) углерода.

5. Номер группы элемента в периодической системе со­ответствует1) заряду ядра атома этого элемента2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента3) числу электронных уровней атома этого элемента4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

6. Заряд ядра + 16 имеют атомы химического элемента:

1) неона; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора

7. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p5 , соответствует водородное соединение, формула которого: 1) HF; 2) НС1; 3) СН4; 4) Nh4

8. В ряду химических элементов азот → кислород → фтор: 1) уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность; 2) уменьшается радиус атома и ослабевают неметаллические свойства; 3)увеличивается радиус атома и усиливаются неметаллические свойства; 4) увеличивается радиус атома и ослабевает электроотрицательность,

9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор → бром → иод; 2) иод → бром → хлор 3) кислород → сера → селен; 4) бор → углерод → азот.

10. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)В  C4h20, NO2, NaCl

2)В  РЎРћ, CuO, Ch4Cl

3)В  BaS, C6H6, h3

4) C6H5NO2, F2, CC14В 

11. Вещества молекулярного строения характеризуются:

1)высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления ;

3) твердостью ; 4) электропроводностью.

12. . Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2  образует с хлором химическую связь:

1)ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную;

4) металлическую

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества:

1) РЎO2 ; 2) РЎh5 ; 3) Nh4 ;4) РЎO

14. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния азота в нем.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ АЗОТА

A)

Р‘)В 

B)

Р“)В 

1) -3

2) -2

3) +2

4) +3

5) +4

6) +5

15. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­я­ми ре­ак­ций и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния азота.

УРАВ­НЕ­НИЕ РЕ­АК­ЦИИ

A)В 

Р‘)В 

Р’)В 

Р“)В 

В 

ИЗ­МЕ­НЕ­НИЕ СТЕ­ПЕ­НИ ОКИС­ЛЕ­НИЯ

1) РѕС‚ -3 РґРѕ +2

2) РѕС‚ +4 РґРѕ +5

3) РѕС‚ 0 РґРѕ +2

4) РѕС‚ +3 РґРѕ +2

5) РѕС‚ +2 РґРѕ +4

16. Массовая доля железа в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 28%

4) 48,0%

doc4web.ru

Входная контрольная работа по химии в 9 классе

Входная контрольная работа 9 класс 2016

1 вариант

1. Три элек­тро­на на­хо­дят­ся во внеш­нем элек­трон­ном слое атома 

1) уг­ле­ро­да 2) мы­шья­ка 3) алю­ми­ния 4) лития

2. Ко­ва­лент­ную по­ляр­ную связь имеет каж­дое из двух ве­ществ 

1) оксид на­трия и оксид хлора(VII)

2) оксид крем­ния и вода

3) хло­ри­да лития и кис­ло­род

4) се­ро­во­до­род и хлор

3. Низ­шие сте­пе­ни окис­ле­ния азота и серы со­от­вет­ствен­но равны 

1) в€’Р— Рё в€’2 2) +1 Рё +2 3) +3 Рё + 2 4) в€’1 Рё в€’2

4. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о пра­ви­лах без­опас­ной ра­бо­ты в хи­ми­че­ской ла­бо­ра­то­рии и с пре­па­ра­та­ми бы­то­вой химии?  

А. В ла­бо­ра­то­рии на­ли­чие кис­ло­ты в рас­тво­ре опре­де­ля­ют на вкус.

Б. При ра­бо­те с пре­па­ра­та­ми бы­то­вой химии, со­дер­жа­щи­ми щёлочь, не­об­хо­ди­мо ис­поль­зо­вать ре­зи­но­вые пер­чат­ки. 

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б

3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

5. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву кар­бо­на­та каль­ция?

6. При вы­пол­не­нии за­да­ния из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня от­ве­тов вы­бе­ри­те два пра­виль­ных и за­пи­ши­те цифры, под ко­то­ры­ми они ука­за­ны. 

В ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов S →P → Si про­ис­хо­дит умень­ше­ние (ослаб­ле­ние) 

1) числа про­то­нов в ядрах ато­мов

2) числа элек­трон­ных слоев в ато­мах

3) ра­ди­у­са ато­мов

4) ме­тал­ли­че­ских свойств

5) кис­лот­но­го ха­рак­те­ра свойств выс­ших ок­си­дов

7. Установите соответствие между формулами и названиями солей.

Формула Название соли

А) KCl 1) сульфат калия

Б) KNO3 2) карбонат калия

В)K2CO3 3) фосфат калия

4) хлорид калия

5) нитрат калия

8. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом.

Уравнение реакции Тип реакции

А) Zn (OH)2= ZnO + h3O 1) обмена

Б) 2Al + 3 S = Al2S3 2) разложения

В)BaO + 2HCl= BaCl2 + h3 О 3) замещения

Г) 2K + 2HCl =2KCl + h3 4) соединения

9. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:

калий → оксид калия → гидроксид калия→ сульфат калия

10. Решите задачу.

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 11,5 г натрия с серной кислотой?

2 вариант

1. Оди­на­ко­вое число элек­трон­ных слоев, со­дер­жа­щих элек­тро­ны, имеют атомы эле­мен­тов

1) Рё 2) Рё 3) Рё 4) Рё

2. Оди­на­ко­вую сте­пень окис­ле­ния атомы серы имеют в со­еди­не­ни­ях и  

1) 2) 3) KS 4) Na SO

3. Какой вид хи­ми­че­ской связи в ок­си­де бария? 

1) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная 2) ме­тал­ли­че­ская

3) ко­ва­лент­ная по­ляр­ная 4) ион­ная

4. С каким веществом реагирует серная кислота?

1) медь 2) оксид азота (V) 3) оксид меди (II) 4) соляная кислота

5. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о чи­стых ве­ще­ствах и сме­сях и спо­со­бах их раз­де­ле­ния? 

А. Чи­стые ве­ще­ства имеют по­сто­ян­ный со­став.

Б. Смесь по­ва­рен­ной соли с реч­ным пес­ком можно раз­де­лить с по­мо­щью до­бав­ле­ния воды и по­сле­ду­ю­ще­го филь­тро­ва­ния и вы­па­ри­ва­ния. 

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б

3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

6. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фа­та же­ле­за(II)?

7. При вы­пол­не­нии за­да­ния из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня от­ве­тов вы­бе­ри­те два пра­виль­ных и за­пи­ши­те цифры, под ко­то­ры­ми они ука­за­ны. 

В ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов Al → Mg → Na про­ис­хо­дит умень­ше­ние (ослаб­ле­ние) 

1) числа элек­тро­нов на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не

2) числа элек­трон­ных слоев в ато­мах

3) ме­тал­ли­че­ских свойств

4) сте­пе­ни окис­ле­ния в выс­ших ок­си­дах

5) ос­нов­но­го ха­рак­те­ра свойств выс­ших гид­рок­си­дов

8. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом.

Уравнение реакции Тип реакции

А) C + O2 = CO2 1) замещения

Б) 2Al(OH)3 = Al2O3 +3 h3O 2) соединения

В)Zn + 2HCl= ZnCl2 + h3 3) обмена

Г) NaOH + HCl =NaCl + h3O 4) разложения

9. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:

фосфор → оксид фосфора (V) → фосфорная кислота→ фосфат натрия

10. Решите задачу.

Какую массу оксида можно получить при разложении 10,7 г гидроксида железа (III)?

infourok.ru

Входная контрольная работа по химии 11 класс

Входной контроль 11 класс

Вариант 1.

1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны:

1) 7 Рё 4; 2) 4 Рё 7; 3) 35 Рё 7; 4) 4 Рё 35.

2. Электронная конфигурация атома железа:

1) ls22s22p63s23p6 ;2) 1s22s22p63s23p64s24p 2 ; 3) ls22s22p63s23p63d8 ;

4) 1s22s22p63s23p63d64s2 .

3. Заряд ядра +8 имеют атомы химического элемента:

1) азота; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора

4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Радиус атомов в периоде с увеличением заряда ядра атома увеличивается. Б. Радиус атомов в главной подгруппе с уменьшением заряда ядра атома увеличивается.

1) Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Номер периода элемента в периодической системе со­ответствует1) заряду ядра атома этого элемента2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента3) числу электронных уровней атома этого элемента4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

6. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p63s23p63d54s2 соответствует высший оксид, формула которого: 1) Вг2О7; 2) MnО2; 3) MnO;

4) Mn2Рћ7.

7. Наибольшую электроотрицательность имеет:

1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.

8. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:

1) усиливаются неметаллические свойства; 2) увеличивается радиус атома;

3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;

4) увеличивается электроотрицательность.

9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор → бром → иод; 2) кремний → фосфор → хлор; 3) кислород → сера → селен

10. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, РЎРЎl4, РљРЎ1

2) NaBr, Na2O, KI

3) SO2. P4 , CaF2

4) h3S, Br2, K2S

11. Вещества молекулярного строения характеризуются

1) высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления;

3) твердостью; 4) электропроводностью.

12.  Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 1  образует с водородом химическую связь

1) ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную ;

4) металлическую

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) Сh5 ; 3) СO ; 4) h3O

14. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния атома хлора в нём.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A) Ca(OCl)2

Р‘) KClO3

B) HClO2

Р“) FeCl3

 СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ ХЛОРА

1) +1

2) +3

3) -1

4) +5

15. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния серы в ней.

УРАВ­НЕ­НИЕ РЕ­АК­ЦИИ ИЗ­МЕ­НЕ­НИЕ СТЕ­ПЕ­НИ ОКИС­ЛЕ­НИЯ СЕРЫ

Рђ) 1) РѕС‚ -2 РґРѕ +4

Р‘) 2) РѕС‚ -2 РґРѕ 0

Р’) 3) РѕС‚ 0 РґРѕ -2

Р“) 4) РѕС‚ +6 РґРѕ +4

5) РѕС‚ +4 РґРѕ +6

6) РѕС‚ +4 РґРѕ 0

16. Массовая доля фосфора в фосфате магния равна

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

В 

Входной контроль 11 класс

Вариант 2.

1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов марганца соответственно равны: 1) 4 и 7; 2) 4 и 2; 3) 7 и 4;

4) 4 Рё 5.

2. Электронная конфигурация атома ванадия: 1) ls22s22p63s23p63d5 ;

2) ls22s22 p63s23p63d34s2 ; 3) ls22s22p63s23p63d44s1 ; 4) ls 22s22p63s23p64s24p 3

3. Заряд ядра +13 имеют атомы химического элемента:

1) серы ; 2) кислорода ; 3)алюминия ; 4) хлора

4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Радиус атома серы больше радиуса атома кислорода.

Б. Радиус атома фосфора меньше радиуса атома серы.

1) верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б;

4) оба суждения неверны.

5. Номер группы элемента в периодической системе со­ответствует1) заряду ядра атома этого элемента2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента3) числу электронных уровней атома этого элемента4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

6. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

7. В ряду химических элементов барий → кальций → магний:

1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;

3) уменьшается радиус атома; 4) увеличивается степень окисления в высших оксидах.

8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают: 1) литий → бериллий → бор; 2) натрий → магний → алюминий;

3) углерод → кремний → германий

9. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p63s23p4 , соответствует высший оксид, формула которого: 1) SО2; 2) SO3; 3) SeO2;

4) CrРћ3.

10. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) O2, h3O, CO2

3) h3O.Nh4.Ch5

4) NaB, HBr, CO

11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение: 

1) сероводород; 2) хлорид натрия; 3) кварц; 4) медь.

12.  Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2  образует с кислородом химическую связь

1)ковалентную полярную ; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную

4) металлическую

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) HCl; 3) СO; 4) P2O5

14. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния атома азота в нём.

В 

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ АЗОТА

A) Nh5Cl 1) -3

Р‘) HNO3 2) +3

B) Nh5NO3 3) +5

Р“) N2O3 4) -3, +5

15. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния элемента в ней.

Схема изменения степени окисления

Рђ) Fe+3В в†’ Fe+2

Р‘) Sв€’2В в†’ S+4

Р’) Fe+3В в†’ Fe0

Р“) S+4В в†’ S+6

Уравнение реакции

1) 2Al + Fe2O3В = 2Fe +Рђl2O3

2) SO2В + I2В + 2Рќ2O = h3SO4В + 2HI

3) SO2В + 2NaOH = Na2SO3В + h3O

4) 2HI + 2FeCl3В = I2В + 2FeCl2В + 2HCl

5) 2h3S + 3O2В = 2SO2В + 2h3O

6) 2Fe(OH)3В = Fe2O3В + 3h3O

16. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

В 

Входной контроль 11 класс Вариант 3.

1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме германия соответственно равны: 1) 4 и 10; 2) 4 и 4; 3) 4 и 2; 4) 4 и 0.

2.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя ...4s24p3 соответствует атому: 1) мышьяка; 2) фосфора; 3) ванадия; 4) сурьмы

3. Заряд ядра +17 имеют атомы химического элемента:

1) серы ; 2) кислорода; 3)алюминия; 4) хлора

4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Электроотрицательность атомов в периоде с уменьшением заряда ядра атома увеличивается. Б. Электроотрицательность атомов в главной подгруппе с увеличением заряда ядра атома увеличивается.

1)Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Наименьший радиус имеет атом: 1) фосфора; 3) мышьяка; 2) азота; 4) сурьмы.

6. Номер периода элемента в периодической системе со­ответствует1) заряду ядра атома этого элемента2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента3) числу электронных уровней атома этого элемента4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

7. В ряду химических элементов кремний → алюминий → магний: 1)увеличивается степень окисления в высших оксидах и увеличивается радиус атома; 2)уменьшается радиус атома и ослабевают металлические свойства; 3)увеличивается радиус атома и усиливаются металлические свойства; 4)увеличивается электроотрицательность и уменьшается степень окисления в высших оксидах.

8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:

1) германий → олово → свинец; 2) алюминий → магний → натрий; 3) литий → бериллий → бор

9. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:

2, 8, 5  образует с магнием химическую связь : 1)ковалентную полярную ;

2) ковалентную неполярную; 3) ионную; 4) металлическую

10. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого ...3s23p2, соответствует водородное соединение, формула которого: 1) РН3; 2) СН4; 3) Sih5; 4) HI.

11. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1)В  KI Рё Рќ2Рћ

2)В В  РЎРћ2В Рё Рљ2Рћ

3)В  h3S Рё Na2S

4) CРћ2В Рё Р РЎ15

12. Вещества атомного строения характеризуются:

1) высокой температурой плавления ; 2) низкой температурой плавления

3) хрупкостью; 4) электропроводностью.

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) h3O ; 3) СO; 4) Ph4

14. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния уг­ле­ро­да в нем.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

15. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния азота в ней.

В 

УРАВ­НЕ­НИЕ РЕ­АК­ЦИИ

16. Массовая доля бария в нитрате бария равна

1) 12,9%

2) 20,2%

3) 52,5%

4) 68,8%

Входной контроль 11 класс

Вариант 4.

1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме никеля соответственно равны: 1) 8 и 4; 2) 4 и 2; 3) 4 и 7; 4) 4 и 8.

2.Электронная конфигурация ls22s22p63s23p63d24s2 соответствует атому:

1) скандия; 3) титана; 2) ванадия; 4) германия.

3.Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Электроотрицательность азота больше электроотрицательности фтора.

Б. Электроотрицательность хлора меньше электроотрицательности брома.

1)Верно только А; 2) верны оба суждения; 3)верно только Б; 4) оба суждения неверны.

4. Наибольший радиус имеет атом: 1) бора; 2) кислорода; 3) азота; 4) углерода.

5. Номер группы элемента в периодической системе со­ответствует1) заряду ядра атома этого элемента2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента3) числу электронных уровней атома этого элемента4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

6. Заряд ядра + 16 имеют атомы химического элемента:

1) неона; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора

7. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p5 , соответствует водородное соединение, формула которого: 1) HF; 2) НС1; 3) СН4; 4) Nh4

8. В ряду химических элементов азот → кислород → фтор: 1) уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность; 2) уменьшается радиус атома и ослабевают неметаллические свойства; 3)увеличивается радиус атома и усиливаются неметаллические свойства; 4) увеличивается радиус атома и ослабевает электроотрицательность,

9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор → бром → иод; 2) иод → бром → хлор 3) кислород → сера → селен; 4) бор → углерод → азот.

10. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)В  C4h20, NO2, NaCl

2)В  РЎРћ, CuO, Ch4Cl

3)В  BaS, C6H6, h3

4) C6H5NO2, F2, CC14В 

11. Вещества молекулярного строения характеризуются:

1)высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления ;

3) твердостью ; 4) электропроводностью.

12. . Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2  образует с хлором химическую связь:

1)ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную;

4) металлическую

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества:

1) РЎO2 ; 2) РЎh5 ; 3) Nh4 ;4) РЎO

14. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния азота в нем.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

15. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­я­ми ре­ак­ций и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния азота.

УРАВ­НЕ­НИЕ РЕ­АК­ЦИИ

A)В 

Р‘)В 

Р’)В 

Р“)В 

В 

ИЗ­МЕ­НЕ­НИЕ СТЕ­ПЕ­НИ ОКИС­ЛЕ­НИЯ

1) РѕС‚ -3 РґРѕ +2

2) РѕС‚ +4 РґРѕ +5

3) РѕС‚ 0 РґРѕ +2

4) РѕС‚ +3 РґРѕ +2

5) РѕС‚ +2 РґРѕ +4

16. Массовая доля железа в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 28%

4) 48,0%

globuss24.ru

входная контрольная работа по химии

МБОУ «ООШ села Сплавнуха»

Красноармейского района

Саратовской области

Учитель химии: Кинжигалиева Т.А.

ВХОДЯЩИЙ КОНТРОЛЬ ХИМИЯ 8 КЛАСС.

Первоначальные химические понятия 8 класс

ЧАСТЬ А

1. Выберите вещества:

1. азот

2. РїСЂРѕР±РёСЂРєР°

3. сахароза

4. уксусная кислота

5. бензин

2. Выберите утверждения, характеризующие алюминий:

1. серый, пластичный, не проводит ток, легкий

2. розового цвета, проводит электрический ток, пластичный

3. серебристо- белый, ковкий, легкий, не магнитится

4. бесцветный, магнитится, неэлектропроводный

3. Укажите, где речь идет о химических явлениях:

1. образование тумана

2. гниение фруктов

3. процесс дыхания

4. растирание кусочков серы в желтый порошок

4. Относительная молекулярная масса веществ, имеющих формулу h3SO3 ;  Al (NO2)3   соответственно равна:

1. 49, 76

2. 82, 165

3. 25, 44

4. 96, 342

5. Выберите простые вещества:

1. азот N2

2. натрий Na

3. уксусная кислота Сh4COOH

4. угарный газ СО

5. РѕР·РѕРЅ O3

6. Элементы одного периода

1. калий, кальций, медь

2. водород, литий, калий

3. натрий, магний, кальций

4. гелий, неон, аргон

7. Что означают записи 5h3; 3O:

1. 5 молекул водорода и 3 атома кислорода

2. 5 молекул водорода и 6 атомов кислорода

3. 5 атомов водорода и 2 молекулы кислорода

4. 5 атомов водорода и 3 молекулы кислорода

8. Разделить смесь спирта и воды можно методом:

1. выпаривания

2. дистилляции

3. фильтрования

4. с помощью делительной воронки

9. Элементы главных (А) подгрупп:

1. кислород, сера, хром

2. никель, палладий, платина

3. скандий, титан, ванадий

4. литий, бериллий, бор

10. Химический элемент, который расположен в  IVА группе  5 периода:

1. олово                 3) титан

2. цирконий          4) германий

ЧАСТЬ Б

1.Найди соответствие элемент ,относительная атомная масса.

А) кислород 1.1

Р‘) РІРѕРґРѕСЂРѕРґ 2.14

В) азот 3. 16

2.Найди соответствие элемент, валентность.

А) кислород 1) 1

Р‘) РІРѕРґРѕСЂРѕРґ 2) .3,5

В) азот 3.) 2

3. .Найди соответствие элемент, номер группы.

А) кислород 1) 1

Р‘) РІРѕРґРѕСЂРѕРґ 2) .5

В) азот 3.) 6

4. .Найди соответствие элемент, период

А) кислород 1) 1

Р‘) РІРѕРґРѕСЂРѕРґ 2) .2

В) азот 3.) 2.

5. . .Найди соответствие. Вещество , тело.

А) кислород 1) тело

Б)ручка 2) .Вещество

В) азот 3.) Вещество

ЧАСТЬ С

Напиши определение. Что такое химия ______________________________________

Первоначальные химические понятия 8 класс

 2 вариант

1. Выберите тела:

1. медный купорос

2. серебряная монета

3. Р№РѕРґ

4. углекислый газ

5. медная проволока

2. Выберите утверждения, характеризующие серу

1. ковкое вещество, не растворяется в воде

2. желтая летучая жидкость с резким запахом

3. бесцветное вещество, хорошо проводит электрический ток

4. хрупкое вещество, не проводит ток  

3. Укажите, где речь идет о физических явлениях:

1. растворение соли в воде

2. горение лесов

3. РІРѕР·РіРѕРЅРєР° Р№РѕРґР°

4. ржавление железных изделий

5. замерзание водоемов зимой

4. Молекулярная масса веществ, имеющих формулы   MgSO4; Fe(OH)3 соответственно равна:

1. 70; 48

2. 120; 107

3. 142; 99

4. 142; 82

5. Выберите сложные вещества:

1. h3SO4

2. O3

3. S8

4. C60

5. FeS

6. Элементы одной группы:

1. азот, фосфор, ванадий

2. бериллий, бор, углерод

3. фосфор, сера, хлор

4. кальций, медь, цинк

5. фтор, хлор, бром

7. Что означают записи 3О2; 2N:

1. 3 атома кислорода и 2 молекулы азота

2. 3 молекулы кислорода и 2 атома азота

3. 3 молекулы кислорода и 2 молекулы азота

4. 3 атома кислорода и 1 молекула азота

8. Разделить смесь йода с медными стружками можно методом:

1. дистилляции

2. фильтрования

3. РІРѕР·РіРѕРЅРєРё

4. с помощью делительной воронки

9. Все элементы побочной (В) подгруппы:

1. кобальт, никель

2. медь, калий

3. гелий, неон

4. С…СЂРѕРј, РІРѕРґРѕСЂРѕРґ

10. Химический элемент, который расположен в  6 периоде  III группы, побочной подгруппы:

1. барий          3)  таллий

2. лантан         4) сера

www.metod-kopilka.ru

Входная контрольная работа по химии 9 класс

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 1.

1. Заряд ядра атома равен числу :

1) протонов ; 2) электронов во внешнем электронном слое ; 3) нейтронов ;

4) энергетических уровней

2. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома :

1) серы 2) кислорода 3) азота 4) кремния

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 4 соответствует атому

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. Наибольшую электроотрицательность имеет:

1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.

5. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:

1) усиливаются неметаллические свойства;

2) увеличивается радиус атома;

3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;

4) увеличивается электроотрицательность.

6. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, РЎРЎl4, РљРЎ1

2) NaBr, Na2O, KI

3) SO2. P4 , CaF2

4) h3S, Br2, K2S

7. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

1) NaCl ; 2) h3S ; 3) Рќ2 ; 4) CaCl2

8. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются:

1) водород и хлор;

2) хлорид натрия и хлор;

3) бромид цинка и хлороводород

9. Какой вид химической связи в молекуле аммиака (Nh4) ?

1) ковалентная полярная;

2) ковалентная неполярная;

3) ионная;

4) металлическая

10. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду:

1) СаО → SiО2 → SОз;

2) РЎРћ2 в†’ Рђ12Рћ3 в†’ MgO;

3) SРћР· в†’ P2Рћ5 в†’ Рђ12Рћ3 ;

4) Na2Рћ в†’ MgO в†’ Рђ12Рћ3

11. В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение

степени окисления?

1) NРќР· Рё SРћР· ; 2) РЎР°2N3 Рё FeS ; 3) NРћ2 Рё Рќ2SРћ3 ; 4) N2Рћ5 Рё h3S

12. Значения высшей и низшей степеней окисления хлора соответственно равны:

1) +5 Рё -l ; 2) +5 Рё -3 ; 3) +7 Рё -1 ; 4) +7 Рё -7

13. Массовая доля фосфора в фосфате магния Mg3(PO4)2 равна :

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 2.

1. Число протонов в атоме равно

1) числу электронов ; 2) относительной атомной массе ; 3) числу нейтронов;

4) числу заполненных электронных слоев

2. Атомы азота и фтора имеют одинаковое :

1) значение радиусов атомов;

2) значение зарядов ядер атомов;

3) число электронов во внешнем электронном слое;

4) число заполненных электронных слоёв

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому

1) хлора; 2) фтора; 3) кислорода; 4) серы

4. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

5. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:

1) литий → бериллий → бор;

2) натрий → магний → алюминий;

3) углерод → кремний → германий

6 . Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) Fe2(SO4)3 равна:

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

7. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых:

1)В  KI Рё Рќ2Рћ

2)В В  РЎРћ2В Рё Рљ2Рћ

3)В  h3S Рё Na2S

4) CРћ2В Рё Р РЎ15

8. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

1) HCl ; 2) Cl2 ; 3) NaCl ; 4) РЎРћ2

9. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1) кислород и водород; 2) вода и хлороводород; 3) фосфин и водород ;

4) вода и хлорид натрия

10. Какой вид химической связи в молекуле сероводорода (h3S)?

1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

11. В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NРќР· Рё Na2SРћ4 ; 2) РЎР°2N3 Рё Al2S3 ; 3) NРћ2 Рё Рќ2SРћ3 4) N2Рћ5 Рё h3SРћ4

12. Значения высшей и низшей степени окисления углерода соответственно равны:

1) +2 Рё -4 2) +4 Рё -2 3) +2 Рё -2 4) +4 Рё -4

13. Свойства оксидов в ряду А12О3 → SiО2 → P2О5 изменяются от :

1) амфотерных к кислотным; 2) основных к кислотным;

3) амфотерных к основным; 4) кислотных к основным

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 3.

1. Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно:

1) порядковому номеру элемента; 2) номеру группы; 3) заряду ядра атома;

4) номеру периода

2. Пять электронов во внешнем электронном слое находятся у атома:

1) серы; 2) кислорода; 3) азота; 4) кремния

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 3 соответствует атому :

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) O2, h3O, CO2

3) h3O.Nh4.Ch5

4) NaB, HBr, CO

5. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

1) РЎРќ4 ; 2) NO; 3) Рћ2 ; 4) K2S

6. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются:

1) сероводород и водород ; 2) оксид калия и кислород ; 3) аммиак и алюминий ;

4) оксид серы (IV) и хлор

7. Какой вид химической связи в молекуле углекислого газа (CO2)?

1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

8. В ряду химических элементов Rb → К → Na :

1) усиливаются металлические свойства;

2) уменьшаются радиусы атомов;

3) уменьшается электроотрицательность атомов ;

4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

9. Свойства оксидов в ряду СО2 → В2О3 → ВеО изменяются от:

1) кислотных к амфотерным ;

2) основных к кислотным ;

3) амфотерных к основным ;

4) основных к амфотерным

10. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и РClз ; 2) NНз и СаЗР2 ; 3) NО2 и P2О5 ; 4) NО2 И Р2О3

11. Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны:

1. +2 Рё -6 ; 2) +6 Рё -2 ; 3 ) +6 Рё -3 ; 4) +5 Рё -2

12. Массовая доля фосфора в фосфате магния Mg3(PO4)2 равна

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

13. В ряду химических элементов натрий → магний → алюминий :

1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;

3) увеличивается степень окисления в высших оксидах.

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 4.

1. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют:

1) одинаковые радиусы атомов;

2) одинаковые заряды ядер атомов ;

3) одинаковое число валентных электронов;

4) одинаковую электроотрицательность

2. Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома:

1) серы ; 2) марганца; 3) азота; 4) кремния

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 5 соответствует атому :

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. В ряду химических элементов барий → кальций → магний:

1) увеличивается радиус атома;

2) усиливаются металлические свойства;

3) уменьшается радиус атома;

4) увеличивается степень окисления в высших оксидах

5. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, РЎРЎl4, РљРЎ1

2) NaBr, Na2O, KI

3) SO2. P4 , CaF2

4) h3S, Br2, K2S

6. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

1) BaCl2 ; 2) SРћ2 ; 3) NРќР· ; 4) Br2

7. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1) кислород и водород; 2) вода и хлороводород; 3) сероводород и водород;

4) вода и хлорид натрия

8. Какой вид химической связи в молекуле угарного газа (CO)?

1) ковалентная полярная ; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

9. Свойства оксидов в ряду А12О3 → SiО2 → P2О5 изменяются от:

1) амфотерных к кислотным;

2) основных к кислотным;

3) амфотерных к основным ;

4) кислотных к основным

10.В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NРќР· Рё SРћР· ;2) NР°3N Рё Fe2S3 ; 3) NРћ2 Рё Рќ2SРћ3 ; 4) N2Рћ5 Рё h3S

11. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны:

1) +5 Рё-3; 2) +5 Рё 0; 3) +4 Рё +1 ; 4) +4 Рё 0

12.Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

13. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

doc4web.ru

Смотрите также

• 
  4 класс чтение контрольное
• 
  Контрольная 10 класс химия
• 
  Контрольная история 6 класс
• 
  История контрольная 6 класс
• 
  История 6 класс контрольная
• 
  Контрольная работа 4 вариант
• 
  Геометрия контрольная 8 класс
• 
  Геометрия 8 класс контрольная
• 
  Контрольная физика 8 класс
• 
  Контрольные химия 8 класс
• 
  Контрольный осмотр бтр 80