Контрольная работа № 1 по теме
"Строение вещества. Дисперсные системы".
Вариант - 1.
1.Дать характеристику элемента под № 31. Показать строение его атома.
Дать характеристику 22 электрона.
2.Из приведенного перечня формул выписать вещества с различными видами связи:
Br2, HI, K, Cl2, Sih5, Ga, PCl3, BaO, Na2S, CO2, Sr, Ch4COOH, Nh5Br, C4h20
Для двух видов связи показать образование молекулы (по выбору).
3.Для веществ h3O, AlF3 определить тип гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность молекулы.
4.Задача.
Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 15% и 400 г раствора с массовой долей 45%. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
5.Задача.
Чему равна масса газа, выделившегося при действии избытка воды на 1,5 моль карбида кальция?
____________________________________________________________________________
Контрольная работа № 1 по теме
"Строение вещества. Дисперсные системы".
Вариант - 2.
1.Дать характеристику элемента под № 24. Показать строение его атома.
Дать характеристику 19 электрона.
2.Из приведенного перечня формул выписать вещества с различными видами связи:
F2, CBr4, HF, Mg, C3H7OH, Zn, h3, NF3, С3Н6, CaF2, K3N, (Nh5)2CO3, h3Se, Rb.
Для двух видов связи показать образование молекулы (по выбору).
3.Для веществ Nh4, ZnCl2 определить тип гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность молекулы.
4.Задача.
К 90 г раствора гидроксида натрия с массовой долей вещества 3% добавили ещё 1,3 г этого вещества. Рассчитать массовую долю вещества в полученном растворе.
5.Задача.
Чему равна масса соли, образовавшаяся при растворении оксида железа(3) массой 80 г в избытке азотной кислоты?
Контрольная работа № 1 по теме
"Строение вещества. Дисперсные системы".
Вариант - 3.
1.Дать характеристику элемента под № 21. Показать строение его атома.
Дать характеристику 12 электрона.
2.Из приведенного перечня формул выписать вещества с различными видами связи:
h3, Nh5NO3, CaBr2, Zn, C5h22, S8, SiCl4, Li, RbCl, Ch4COOK, Ag2O, BaS, SiO2, P.
Для двух видов связи показать образование молекулы (по выбору).
3.Для веществ SiF4, Ash4 определить тип гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность молекулы.
4.Задача.
Из 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей вещества 5% выпарили 10 г воды. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.
5.Задача.
Какой объём водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль цинка с избытком разбавленной серной кислоты?
_________________________________________________________________
Контрольная работа № 1 по теме
"Строение вещества. Дисперсные системы".
Вариант - 4.
1.Дать характеристику элемента под № 29. Показать строение его атома.
Дать характеристику 24 электрона.
2.Из приведенного перечня формул выписать вещества с различными видами связи:
N2, HBr, Cs, Ch4OH, C, Sih5, (Nh5)2SO4,Pb, NCl3, K2O, Na2S, C2h5, CO, Al.
Для каждого вида связи показать образование молекулы (по выбору).
3.Для веществ Beh3, PCl3 определить тип гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность молекулы.
4.Задача.
Из 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей вещества 5% выпарили 10 г воды и добавили 3 г соли. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.
5.Задача.
Какая масса йода выделится при взаимодействии 3 моль йодида калия с необходимым количеством хлора?
kopilkaurokov.ru
Разделы: Химия
Цель урока: проверить уровень усвоения знаний по теме “Строение вещества”.
Ход урока
1. Организационный момент
2. Вступительное слово
Сегодня вы выполняете контрольную тестированную работу по теме “Строение вещества”, которая включает 4 блока. 1 - “Химическая связь”, 2 - “Состояние вещества”, 3 - “Дисперсные системы”, 4 - “Решение задач на смеси”. В три блока включены задания в тестовой форме со свободной формой ответа и задание на соотнесение, в четвертом блоке даны расчетные задачи на смеси (вычисления, связанные с понятием “доля”). Контрольная работа оценивается в 64 балла, каждое задание с выбором и решение задач оценивается тремя баллами, а задание на соотнесение - четырьмя баллами. Выставляется отметка “5”, если за выполнение контрольной работы вы набираете не менее 59 баллов. Система оценки следующая: 0-20 баллов – “2”, 21-41 балла – “3”, 41-58 балла - “4”, 59-64 балла – “5”. Желаю удачи в выполнении работы.
Контрольная тестированная работа по теме “Строение вещества” 11 класс.
I. Химическая связь
1. Между атомами, каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер:
а) N и O
б) Si и CI
в) Na и O
г) P и Br
2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OH)2
б) Nh5NO3
в) h3SO4
г) Li2CO3
3. Соотнесите:
| Название вещества: | Тип связи: |
| 1. кремний | а) металлическая |
| 2. хлорид калия | б) ковалентная полярная |
| 3. сульфид фосфора | в) ионная |
| 4. натрий | г) ковалентная неполярная |
| 5. хлороводород | |
| 6. сера |
4. Неполярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:
а) углекислый газ
б) алмаз
в) аммиак
г) хлороформ
5. Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:
а) мышьяк
б) галлий
в) фосфор
г) иод
6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) водород
б) гидрид натрия
в) муравьиная кислота
г) метан
II. Состояние вещества
1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 37 и 17, имеет кристаллическую решетку:
а) атомную
б) молекулярную
в) ионную
г) металлическую
2. Стекло имеет строение:
а) твердое кристаллическое
б) жидкое
в) газообразное
г) твердое аморфное
3. Вещества: фосфор, алмаз, магний – имеют кристаллические решетки соответственно:
а) молекулярную, ионную, металлическую
б) атомную, молекулярную, ионную
в) молекулярную, атомную, металлическую
г) атомную, металлическую, молекулярную
4. Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с металлическим типом связи:
а) электропроводность
б) теплопроводность
в) диэлектрические свойства
г) пластичность
д) растворимость в полярных растворителях
5. Газы отличаются от твердых веществ:
а) расстоянием между частицами
б) наличием формы, объема
в) образованием упорядоченных структур
г) наличием кристаллической решетки
III. Дисперсные системы
1. Взвесями называются:
а) грубодисперсными
б) тонкодисперсными
в) коллоидами
г) истинными растворами
2. Поваренная соль в воде образует:
а) молекулярный
б) ионно-молекулярный
в) ионный
г) коллоид
3. Коагуляция – это:
а) выделение воды
б) дробление частиц
в) оседание частиц
г) растворение частиц
4. Пищеварительные соки – это:
а) суспензии
б) эмульсии
в) коллоидный раствор
г) истинный раствор
5. Эмульсия – это:
а) жидкость в жидкости
б) твердое вещество в жидкости
в) жидкость в газе
г) Газ в жидкости
IV. Задачи на смеси
1. Найти массовую долю водорода в серной кислоте.
2. Найти массу золота в золотом кольце массой 1,65 г, если доля золота составляет 58,5%.
3. Найти объем азота в 100 л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.
4. Найти массу цинка в 20 г технического цинка, содержащего 10% примесей.
5. В 150 г воды растворили 50 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.
Контрольная тестированная работа по теме “Строение вещества”. 11 класс.
I. Химическая связь
1. h3, O2, N2 – данные вещества образованы:
а) ковалентной полярной
б) ионной
в) металлической
г) ковалентной неполярной
2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OH)2
б) Nh5NO3
в) h3SO4
г) Li2CO3
3. Соотнесите:
| Название вещества: | Тип связи: |
| 1) метаналь | а) металлическая |
| 2) хром | б) ковалентная полярная |
| 3) бромид цезия | в) ионная |
| 4) хлорид алюминия | г) ковалентная неполярная |
| 5) сероводород | |
| 6) водород |
4. Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:
а) углекислый газ
б) алмаз
в) сера
г) фосфор
5. Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:
а) мышьяк
б) галлий
в) фосфор
г) иод
6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) водород
б) гидрид натрия
в) муравьиная кислота
г) метан
II. Состояние вещества
1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 9, имеет кристаллическую решетку:
а) атомную
б) молекулярную
в) ионную
г) металлическую
2. Воск имеет строение:
а) твердое кристаллическое
б) жидкое
в) газообразное
г) твердое аморфное
3. Ввещества: фосфор, алмаз, магний – имеют кристаллические решетки соответственно:
а) молекулярную, ионную, металлическую
б) атомную, молекулярную, ионную
в) молекулярную, атомную, металлическую
г) атомную, металлическую, молекулярную
4. Какие из перечисленных признаков характерно для веществ с ковалентным полярным типом связи:
а) электропроводность
б) теплопроводность
в) пластичность
г) растворимость в полярных растворителях
5. Газы отличаются от твердых веществ:
а) расстоянием между частицами
б) наличием формы, объема
в) образованием упорядоченных структур
г) наличием кристаллической решетки
III. Дисперсные системы
1. Суспензиями называются:
а) грубодисперсными
б) тонкодисперсными
в) коллоидами
г) истинными растворами
2. Белки в воде образуют:
а) молекулярный
б) ионно-молекулярный
в) ионный
г) коллоид
3. Коагуляция – это:
а) выделение воды
б) дробление частиц
в) оседание частиц
г) растворение частиц
4. Зефир – это:
а) суспензия
б) эмульсия
в) коллоид
г) истинный раствор
5. Эмульсия – это:
а) жидкость в жидкости
б) твердое вещество в жидкости
в) жидкость в газе
г) газ в жидкости
IV. Задачи на смеси
1. Найти массовую долю серы в серной кислоте.
2. Найти массу золота в золотом кольце массой 2 г, если доля золота составляет 58,5%.
3. Найти объем кислорода в 50 воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.
4. Найти массу цинка в 14 г технического цинка, содержащего 2% примесей.
5. В 250 г воды растворили 50 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.
Контрольная тестированная работа по теме “Строение вещества”. 11 класс.
I. Химическая связь
1. Между атомами, каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер:
а) Li и F
б) C и O
в) S и CI
г) Si и H
2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OH)2
б) Nh5NO3
в) h3SO4
г) Li2CO3
3. Соотнесите:
| Название вещества: | Тип связи: |
| 1. иод | а) металлическая |
| 2. хлорид калия | б) ковалентная полярная |
| 3. оксид углерода | в) ионная |
| 4. натрий | г) ковалентная неполярная |
| 5. серная кислота | |
| 6. этан |
4. Только ионные связи наблюдаются в соединении:
а) оксид натрия
б) сульфат меди
в) гидроксид кальция
г) сероводород
5. Большинство из перечисленных простых веществ: ртуть, олово, алмаз, кобальт, медь, кислород - характеризуются химической связью:
а) ионной
б) металлической
в) ковалентной
г) водородной
6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) водород
б) гидрид кальция
в) уксусная кислота
г) пропан
II. Состояние вещества
1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 35 и 12, имеет кристаллическую решетку:
а) атомную
б) молекулярную
в) ионную
г) металлическую
2. Метан имеет строение:
а) твердое кристаллическое
б) жидкое
в) газообразное
г) твердое аморфное
3. Вещества: сера, алмаз, магний – имеют кристаллические решетки соответственно:
а) молекулярную, ионную, металлическую
б) атомную, молекулярную, ионную
в) молекулярную, атомную, металлическую
г) атомную, металлическую, молекулярную
4. Какие из перечисленных признаков характерно для веществ с ионным типом связи:
а) электропроводность
б) теплопроводность
в) пластичность
г) растворимость в полярных растворителях
5. Газы отличаются от твердых веществ:
а) расстоянием между частицами
б) наличием формы, объема
в) образованием упорядоченных структур
г) наличием кристаллической решетки
III. Дисперсные системы
1. Взвесями называются:
а) грубодисперсными
б) тонкодисперсными
в) коллоидами
г) истинными растворами
2. Сахароза в воде образует:
а) молекулярный
б) ионно-молекулярный
в) ионный
г) коллоид
3. Седиментация – это:
а) выделение воды
б) дробление частиц
в) оседание частиц
г) растворение частиц
4.Сухожилия – это:
а) суспензия
б) эмульсия
в) коллоид
г) истинный раствор
5. Эмульсия – это:
а) жидкость в жидкости
б) твердое вещество в жидкости
в) жидкость в газе
г) газ в жидкости
IV. Задачи на смеси
1. Найти массовую долю кислорода в серной кислоте.
2. Найти массу золота в золотом кольце массой 3,5 г, если доля золота составляет 58,5%.
3. Найти объем азота в 250л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.
4. Найти массу цинка в 50 г технического цинка, содержащего 25% примесей.
5. В 350 г воды растворили 50 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.
Контрольная тестированная работа по теме “Строение вещества”. 11 класс.
I. Химическая связь
1. Между атомами, каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер:
а) K и O
б) Si и CI
в) S и O
г) P и Br
2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OH)2
б) Nh5NO3
в) h3SO4
г) Li2CO3
3. Соотнесите:
Название вещества: Тип связи:
| 1. хлор | а) металлическая |
| 2. фторид калия | б) ковалентная полярная |
| 3. сульфид фосфора | в) ионная |
| 4. сера | г) ковалентная неполярная |
| 5. хлороводород | |
| 6. магний |
4. Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:
а) водород
б) алмаз
в) аммиак
г) хлор
5. Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:
а) кремний
б) висмут
в) фосфор
г) иод
6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) водород
б) гидрид натрия
в) муравьиная кислота
г) метан
II. Состояние вещества
1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 3 и 1, имеет кристаллическую решетку:
а) атомную
б) молекулярную
в) ионную
г) металлическую
2. Полиэтилен имеет строение:
а) твердое кристаллическое
б) жидкое
в) газообразное
г) твердое аморфное
3. Вещества: графит, олово, сера – имеют кристаллические решетки соответственно:
а) молекулярную, ионную, металлическую
б) атомную, молекулярную, ионную
в) молекулярную, атомную, металлическую
г) атомную, металлическую, молекулярную
4. Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с ионным типом связи:
а) электропроводность в растворе
б) теплопроводность
в) диэлектрические свойства
г) пластичность
д) растворимость в полярных растворителях
5. Жидкости отличаются от газообразных веществ:
а) расстоянием между частицами
б) наличием формы, объема
в) образованием упорядоченных структур
г) наличием кристаллической решетки
III. Дисперсные системы
1. Аэрозоли называются:
а) грубодисперсными
б) тонкодисперсными
в) коллоидами
г) истинными системами
2. Поваренная соль в воде образует:
а) молекулярный
б) ионно-молекулярный
в) ионный
г) коллоидный раствор
3. Седиментация – это:
а) выделение воды
б) дробление частиц
в) оседание частиц
г) растворение частиц
4. Волосы – это:
а) суспензии
б) эмульсии
в) коллоид
г) истинный раствор
5. Туман – это:
а) жидкость в жидкости
б) твердое вещество в жидкости
в) жидкость в газе
г) газ в жидкости
IV. Задачи на смеси
1. Найти массовую долю водорода в азотной кислоте.
2. Найти массу золота в золотом кольце массой 2 г, если доля золота составляет 58,5%.
3. Найти объем азота в 40 л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.
4. Найти массу магния в 50 г технического магния, содержащего 10% примесей.
5. В 350 г воды растворили 50 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе
Контрольная тестированная работа по теме “Строение вещества”.11 класс.
I. Химическая связь
1. Na2O, KO2, CaN2 – данные вещества образованы:
а) ковалентной полярной
б) ионной
в) металлической
г) ковалентной неполярной
2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OH)2
б) Nh5NO3
в) h3SO4
г) Li2CO3
3. Соотнесите:
| Название вещества: | Тип связи: |
| 1. уксусная кислота | а) металлическая |
| 2. водород | б) ковалентная полярная |
| 3. бромид цезия | в) ионная |
| 4. иодид алюминия | г) ковалентная неполярная |
| 5. аммиак | |
| 6. фтор |
4. Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:
а) углекислый газ
б) алмаз
в) сера
г) фосфор
5. Найдите вещество, имеющее ионный тип связи:
а) сероводород
б) вода
в) гидрид натрия
г) углекислый газ
6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) водород
б) гидрид натрия
в) салициловая кислота
г) метан
II. Состояние вещества
1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 17, имеет кристаллическую решетку:
а) атомную
б) молекулярную
в) ионную
г) металлическую
2. Воск имеет строение:
а) твердое кристаллическое
б) жидкое в) газообразное
г) твердое аморфное
3. Вещества: йод, алмаз, магний – имеют кристаллические решетки соответственно:
а) молекулярную, ионную, металлическую
б) атомную, молекулярную, ионную
в) молекулярную, атомную, металлическую
г) атомную, металлическую, молекулярную
4. Какие из перечисленных признаков характерно для веществ с ковалентным полярным типом связи:
а) электропроводность в растворах
б) теплопроводность
в) пластичность
г) растворимость в полярных растворителях
5. Жидкости отличаются от твердых веществ:
а) расстоянием между частицами
б) наличием формы, объема
в) образованием упорядоченных структур
г) наличием кристаллической решетки
III. Дисперсные системы
1. Суспензиями называются:
а) грубодисперсными
б) тонкодисперсными
в) коллоидами
г) истинными системами
2. Белки в воде образуют:
а) молекулярный
б) ионно-молекулярный
в) ионный
г) коллоид
3. Коагуляция – это:
а) выделение воды
б) дробление частиц
в) оседание частиц
г) растворение частиц
4. Кровь – это:
а) суспензия
б) эмульсия
в) коллоид
г) истинный раствор
5. Зубная паста – это:
а) жидкость в жидкости
б) твердое вещество в жидкости
в) жидкость в газе
г) газ в жидкости
IV. Задачи на смеси
1. Найти массовую долю натрия в гидроксиде натрия.
2. Найти массу золота в золотом кольце массой 2,3 г, если доля золота составляет 58,5%.
3. Найти объем кислорода в 55 л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.
4. Найти массу цинка в 24 г технического цинка, содержащего 15% примесей.
5. В 242 г воды растворили 58 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.
xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai
Контрольная работа на тему
«Строение вещества»
1. В молекуле СО2 химическая связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:
а) SiO2, CaO, Na 2SO4 ; б) HClO4, CO2 ,NaBr; в) MgO. NaI, Cs 2O ; г) H 2O, AlCl3, RbI.
3. Число σ-связей в молекуле этанола:
а) 6, б) 8, в) 7, г) 5.
4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:
а) Nh4, б) (Nh5)2S, в) CCl4, г) SiF4.
5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:
а) азот, б) сера, в) бром, г) кислород.
6.Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении:
а) P2O3, б) P2O5, в) Ca3P2 г) Ca(h3PO4)2.
7.Валентность III характерна для:
а) Ca, б) P, в) O, г) Si.
8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5:
а) Rb, Ca, Li, б) H, Si, F, в) Cl, I, Br, г) As, N,T e.
9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) h3S, б) NaCl, в) SiO2, г) Cu.
10. Гомологом вещества, формула которого СН2=СН-СН3, является:
а) бутан, б) бутен-1, в) бутен-2, г) бутин-1.
11. Вещество, формула которого NaHS называют:
а) сульфид натрия, б) сульфат натрия, в) гидросульфид натрия, г) гидросульфат натрия.
Часть В: Задания со свободным ответом.
(3 балла)
Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8. Назовите эти вещества.
( 5 балла)
Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?
( 7 баллов)
Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа №2
«Строение вещества».
Вариант 2
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.
( 2 балла за 1 правильный ответ)
1. В молекуле азота N2 химическая связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:
а) SO2, CaO, К 2SO4 ; б) H 2S, AlCl3 ,NaI; в) CO. C 2h3, Cs 2O ; г) CaO, BaI2, Li2O.
3. Число σ-связей в молекуле этина:
а) 5, б) 4, в) 3, г) 6.
4.Вещестао, между молекулами которого существует водородная связь:
а) этанол, б) метан, в) водород, г) бензол.
5.Наибольшая степень окисления серы в соединении:
а) KHSO3, б) Na2S, в) h3SO4, г) S8.
6.Среди элементов IVА группы наиболее электроотрицательным является:
а) Si, б) Ge, в) C г) Sn.
7.Валентность IV характерна для:
а) Ca, б) P, в) O, г) Si.
8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -3 и +5:
а) Ga , Al, Be, б) C, Se, F, в) S, In, Br, г) P, N, Sb.
9.Атомную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:
а) хлорид натрия и алмаз, б) оксид углерода и кремний, в) алмаз и графит, г) оксид кремния (IV) и красный фосфор.
10. Изомером вещества, формула которого СН 3 -СН=СН-СН3, является:
а) бутан, б) бутин-2, в) бутен-1, г) 2- метилпропан.
11. Вещество, формула которого СН3СООNa называют:
а) гидрокарбонат натрия, б) ацетат натрия, в) формиат натрия, г) карбонат натрия.
Часть В: Задания со свободным ответом.
(3 балла)
Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н10 О. Назовите эти вещества.
( 5 балла)
Какая масса кислорода потребуется для полного сгорания 67,2 л (н.у.) фосфина (РН3), если в результате реакции образуется оксид фосфора (V) и вода?
( 7 баллов)
Найдите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 85,71% .относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,931. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа №2
«Строение вещества».
Вариант 3
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.
( 2 балла за 1 правильный ответ)
1. В хлориде натрия химическая связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:
а)P4 и N 2O ; б) P4 и SO3; в) P4 и LiCl; г)P4 и РН3.
3. Число π-связей в молекуле серной кислоты:
а) 4, б) 2, в) 8, г) 6.
4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:
а) Nh4, б) NaNO3, в) CO2, г) Sih5.
5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:
а) натрий, б) литий, в) рубидий, г) калий.
6.Наибольшая степень окисления азота в соединении:
а) HNO3, б) Na 3N, в) N 2O г ) N2 h5.
7.Верны ли следующие утверждения?
А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.
Б.Высшая валентность элемента определяется номером периода.
а) верно только Б, б) верно только А в) верны ода утверждения, г) оба утверждения неверны.
8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления +7:
а) Sb, Al, Be, б) Te, Sn, F, в) Cl, I, Br, г) P, N,O.
9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) хлорид калия, б) «сухой» лёд, в) сульфид натрия, г) чилийская селитра.
10. Изомером вещества, формула которого СН3 –СН2-СН2-ОН , является:
а) метилэтиловый эфир, б) бутанол-1, в) диметиловый эфир, г) бутанол-2.
11. Вещество, формула которого НСОН не называют:
а) формальдегид, б) метаналь , в) муравьиная кислота , г) муравьиный альдегид.
Часть В: Задания со свободным ответом.
(3 балла)
Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8О2 . Назовите эти вещества.
( 5 балла)
Какая масса воды может быть получена при взаимодействии с кислородом 224л водорода (н.у.)?
( 7 баллов)
Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода, в котором составляет 85,7%. Относительная плотность паров этого вещества по оксиду углерода (IV) равна 1,593. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
globuss24.ru
Часть А.
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4)водородная
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
1) 7 и 1
2) 7 и 0
3) 6 и 1
4) 6 и 0
Часть В.
1. Соотнесите:
| Дисперсная система | Агрегатное состояние дисперсионной среды | Агрегатное состояние дисперсной фазы |
| 1. Туман | А. Газ | а. Газ |
| 2. Взбитые сливки | Б. Жидкость | б. Жидкость |
| 3. Молоко | В. Твердое вещество | в. Твердое вещество |
| 4. Керамика |
|
|
2. Соотнесите:
| Тип химической связи | Название веществ |
| 1. Ионная связь | А. оксид серы (6) |
| 2. Ковалентная неполярная связь | Б. оксид кальция |
| 3. Ковалентная полярная связь | В. Йод |
| 4. Металлическая связь | Г. кобальт |
Часть С.
1. Составьте возможные изомеры вещества, имеющего формулу С5Н8. Назовите вещества. Сформулируйте второе положение теории А.М. Бутлерова.
2. Охарактеризовать строение молекулы хлорида алюминия.
3. Охарактеризовать механизмы образования ковалентной связи.
Опубликовано 19.11.15 в 16:58 в группе «Учителя химии»xn--j1ahfl.xn--p1ai
Здесь Вы можете скачать Контрольная работа на тему «Строение вещества» для предмета : Химия. Данный документ поможет вам подготовить хороший и качественный материал для урока.
Контрольная работа на тему
«Строение вещества»
1. В молекуле СО2 химическая связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:
а) SiO2, CaO, Na 2SO4 ; б) HClO4, CO2 ,NaBr; в) MgO. NaI, Cs 2O ; г) H 2O, AlCl3, RbI.
3. Число σ-связей в молекуле этанола:
а) 6, б) 8, в) 7, г) 5.
4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:
а) Nh4, б) (Nh5)2S, в) CCl4, г) SiF4.
5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:
а) азот, б) сера, в) бром, г) кислород.
6.Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении:
а) P2O3, б) P2O5, в) Ca3P2 г) Ca(h3PO4)2.
7.Валентность III характерна для:
а) Ca, б) P, в) O, г) Si.
8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5:
а) Rb, Ca, Li, б) H, Si, F, в) Cl, I, Br, г) As, N,T e.
9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) h3S, б) NaCl, в) SiO2, г) Cu.
10. Гомологом вещества, формула которого СН2=СН-СН3, является:
а) бутан, б) бутен-1, в) бутен-2, г) бутин-1.
11. Вещество, формула которого NaHS называют:
а) сульфид натрия, б) сульфат натрия, в) гидросульфид натрия, г) гидросульфат натрия.
Часть В: Задания со свободным ответом.
(3 балла)
Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8. Назовите эти вещества.
( 5 балла)
Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?
( 7 баллов)
Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа №2
«Строение вещества».
Вариант 2
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.
( 2 балла за 1 правильный ответ)
1. В молекуле азота N2 химическая связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:
а) SO2, CaO, К 2SO4 ; б) H 2S, AlCl3 ,NaI; в) CO. C 2h3, Cs 2O ; г) CaO, BaI2, Li2O.
3. Число σ-связей в молекуле этина:
а) 5, б) 4, в) 3, г) 6.
4.Вещестао, между молекулами которого существует водородная связь:
а) этанол, б) метан, в) водород, г) бензол.
5.Наибольшая степень окисления серы в соединении:
а) KHSO3, б) Na2S, в) h3SO4, г) S8.
6.Среди элементов IVА группы наиболее электроотрицательным является:
а) Si, б) Ge, в) C г) Sn.
7.Валентность IV характерна для:
а) Ca, б) P, в) O, г) Si.
8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -3 и +5:
а) Ga , Al, Be, б) C, Se, F, в) S, In, Br, г) P, N, Sb.
9.Атомную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:
а) хлорид натрия и алмаз, б) оксид углерода и кремний, в) алмаз и графит, г) оксид кремния (IV) и красный фосфор.
10. Изомером вещества, формула которого СН 3 -СН=СН-СН3, является:
а) бутан, б) бутин-2, в) бутен-1, г) 2- метилпропан.
11. Вещество, формула которого СН3СООNa называют:
а) гидрокарбонат натрия, б) ацетат натрия, в) формиат натрия, г) карбонат натрия.
Часть В: Задания со свободным ответом.
(3 балла)
Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н10 О. Назовите эти вещества.
( 5 балла)
Какая масса кислорода потребуется для полного сгорания 67,2 л (н.у.) фосфина (РН3), если в результате реакции образуется оксид фосфора (V) и вода?
( 7 баллов)
Найдите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 85,71% .относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,931. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа №2
«Строение вещества».
Вариант 3
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.
( 2 балла за 1 правильный ответ)
1. В хлориде натрия химическая связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:
а)P4 и N 2O ; б) P4 и SO3; в) P4 и LiCl; г)P4 и РН3.
3. Число π-связей в молекуле серной кислоты:
а) 4, б) 2, в) 8, г) 6.
4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:
а) Nh4, б) NaNO3, в) CO2, г) Sih5.
5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:
а) натрий, б) литий, в) рубидий, г) калий.
6.Наибольшая степень окисления азота в соединении:
а) HNO3, б) Na 3N, в) N 2O г ) N2 h5.
7.Верны ли следующие утверждения?
А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.
Б.Высшая валентность элемента определяется номером периода.
а) верно только Б, б) верно только А в) верны ода утверждения, г) оба утверждения неверны.
8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления +7:
а) Sb, Al, Be, б) Te, Sn, F, в) Cl, I, Br, г) P, N,O.
9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) хлорид калия, б) «сухой» лёд, в) сульфид натрия, г) чилийская селитра.
10. Изомером вещества, формула которого СН3 –СН2-СН2-ОН , является:
а) метилэтиловый эфир, б) бутанол-1, в) диметиловый эфир, г) бутанол-2.
11. Вещество, формула которого НСОН не называют:
а) формальдегид, б) метаналь , в) муравьиная кислота , г) муравьиный альдегид.
Часть В: Задания со свободным ответом.
(3 балла)
Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8О2 . Назовите эти вещества.
( 5 балла)
Какая масса воды может быть получена при взаимодействии с кислородом 224л водорода (н.у.)?
( 7 баллов)
Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода, в котором составляет 85,7%. Относительная плотность паров этого вещества по оксиду углерода (IV) равна 1,593. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
docbase.org
