ученика 3 Б класса МБОУ лицея №7 г.Красный Сулин Ростовской области Питкова Даниила
Замечательным Рё важным свойством РІРѕРґС‹ надо считать ее способность растворять разнообразные вещества, это самый сильный природный растворитель: РІ РІРѕРґРµ растворяются РІ той или РёРЅРѕР№ мере почти РІСЃРµ вещества. Молекулы РІРѕРґС‹ "растаскивают" частицы или РёРѕРЅС‹ веществ, сила притяжения между которыми ослаблена – это обеспечивает высокую растворимость веществ РІ РІРѕРґРµ. Рто же обеспечивает "прилипание" Рё высокую способность Рє смачиванию. Поверхности тел, погруженных РІ РІРѕРґСѓ, становятся менее прочными. Вещество РІ РІРѕРґРµ начинает растворяться, либо распадаясь РЅР° отдельные молекулы, как сахар РІ стакане чая, либо РЅР° заряженные РёРѕРЅС‹, как поваренная соль.
Опыт. Что происходит с сахаром, когда мы кладем его в чай и размешиваем ложкой. Сахар исчезает. Совсем исчезает? Но ведь чай был несладкий, а стал сладкий. Сахар не исчезает, он растворяется, распадается на крошечные, невидимые глазу частички и распределяется по всему стакану. Но все ли вещества будут точно также растворяться в воде?
Для того чтобы убедиться, что растворенное вещество действительно никуда не исчезает, проведем еще один опыт. В столовую ложку наберем немного жидкости из стакана, куда мы насыпали соли. Подержим ложку над огнем до тех пор, пока вода не испарится. В ложке остался белый порошок. Что это такое? Если остудить ложку и попробовать порошок на вкус. Мы легко определим, что это соль.
А если насыпать в стакан с водой песок и мешать его, он не раствориться, а песчинки осядут на дно. Вещества, которые не растворяются – это глина, песок, мел.
^
Но такую воду можно очистить с помощью фильтра.
В воде всегда растворены, наверное, сотни, а может быть, и тысячи различных соединений всех элементов таблицы Менделеева. Растворенные вещества тоже влияют на структуру воды, а, следовательно - на ее свойства.
Для живых организмов РІРѕРґР° незаменима, так как это инертный растворитель, который обычно РЅРµ вступает РІ реакцию СЃ растворенным веществом. Рто свойство исключительно важно РёР·-Р·Р° того, что РІ живых системах РІРѕРґР° служит инертным носителем разнообразных жизненно важных веществ.
Рнтересные факты Рѕ РІРѕРґРµ.
1. Мантия Земли содержит в своем составе в 10-12 раз большее количество воды, чем весь Мировой океан.
2. РР· всего объема РІРѕРґС‹, содержащейся РЅР° Земле, всего лишь 3% является пресной. Также интересен тот факт, что основная часть пресной РІРѕРґС‹ находится РІ ледниках Рё только 1.1% водных ресурсов Земли РїСЂРёРіРѕРґРЅС‹ для питья.
3. Вода в океане имеет синий цвет, благодаря избирательному рассеянию и поглощению света в ней.
4. Разные состояния воды отражают свет по разному. Так снег отражает около 85% солнечных лучей, в то время как вода всего лишь 5%. При этом под океанские льды  попадает лишь 2% света.
5. В разных частях света лед имеет различную температуру. Так самый холодный лед находится в Антарктике и имеет температуру - 60 градусов. В то время как в Гренландии температура льда всего – 28 градусов, а Альпийский лед и вовсе имеет температуру 0 градусов.
6. Один грамм снега обладает площадью снежинок в сумме равной 0,06 – 0,37 метра в квадрате.
7. Вопреки общеизвестному мнению о существовании 3 различных состояний воды, таких как газообразное, жидкое и твердое, ученые выделяют только в жидкой фазе воды не менее 5 состояний и 14 состояний в твердом виде.
8. Общеизвестная формула воды h30 существует только на бумаге. В природе воды такой чистоты просто не бывает, так как вода является универсальным растворителем, растворяющем в себе множество самых различных примесей.Вода в природе различается по происхождению. По данному критерию вода может быть почвенной, талой, из свежего снега и т.д. Также воду различают и по количеству веществ, растворенных в ней. Таким образом получается, что в природе известно где-то 1330 видов воды.
9. В мировом океане средняя температура на поверхности воды равна 17,4 град. Для сравнения средняя температура в нижнем слое воздуха над поверхностью мирового океана находится на отметке 14,4 град.
10. Один кубический см морской воды содержит 1,5 гр. белка, а также множество других питательных веществ. Согласно расчетам ученых питательность Атлантического океана равна 20 тыс. урожаев, которые собирают в год на суше по всей Земле.
11. Океан занимает 3/4 от всей поверхности Земли, при этом он является мощным смягчителем Земного климата, постоянно обогревая нижние атмосферные слои.
12. Каждый день с поверхности Земли испаряется триллион тонн воды, для наглядности эта цифра выглядит следующим образом 1 000 000 000 000.
13. В одном стакане воды находится около 8 септилионов молекул. Чтобы было более понятно в цифровом выражении это выглядит так 8 000 000 000 000 000 000 000 000.
14. РўРёС…РёР№ океан содержит 46% РѕС‚ общего количества РІРѕРґС‹ РЅР° Земле, тогда как Атлантический океан РІ районе 23,9%. РРЅРґРёР№СЃРєРёР№ океан вмещает 20,3% всей РІРѕРґС‹ Земли, Р° Северно-Ледовитый всего лишь 3,7%.
fs.nashaucheba.ru
Рнтересные факты Рѕ РІРѕРґРµ.
1. Мантия Земли содержит РІ своем составе РІ 10-12 раз большее количество РІРѕРґС‹, чем весь РњРёСЂРѕРІРѕР№ океан.2. РР· всего объема РІРѕРґС‹, содержащейся РЅР° Земле, всего лишь 3% является пресной. Также интересен тот факт, что основная часть пресной РІРѕРґС‹ находится РІ ледниках Рё только 1.1% водных ресурсов Земли РїСЂРёРіРѕРґРЅС‹ для питья.3.Р’РѕРґР° РІ океане имеет СЃРёРЅРёР№ цвет, благодаря избирательному рассеянию Рё поглощению света РІ ней.4. Разные состояния РІРѕРґС‹ отражают свет РїРѕ разному. Так снег отражает около 85% солнечных лучей, РІ то время как РІРѕРґР° всего лишь 5%. РџСЂРё этом РїРѕРґ океанские льды попадает лишь 2% света.5. Р’ разных частях света лед имеет различную температуру. Так самый холодный лед находится РІ Антарктике Рё имеет температуру - 60 градусов. Р’ то время как РІ Гренландии температура льда всего – 28 градусов, Р° Альпийский лед Рё РІРѕРІСЃРµ имеет температуру 0 градусов.6. РћРґРёРЅ грамм снега обладает площадью снежинок РІ СЃСѓРјРјРµ равной 0,06 – 0,37 метра РІ квадрате.7. Вопреки общеизвестному мнению Рѕ существовании 3 различных состояний РІРѕРґС‹, таких как газообразное, жидкое Рё твердое, ученые выделяют только РІ жидкой фазе РІРѕРґС‹ РЅРµ менее 5 состояний Рё 14 состояний РІ твердом РІРёРґРµ.8. Общеизвестная формула РІРѕРґС‹ h30 существует только РЅР° бумаге. Р’ РїСЂРёСЂРѕРґРµ РІРѕРґС‹ такой чистоты просто РЅРµ бывает, так как РІРѕРґР° является универсальным растворителем, растворяющем РІ себе множество самых различных примесей.Р’РѕРґР° РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ различается РїРѕ происхождению. РџРѕ данному критерию РІРѕРґР° может быть почвенной, талой, РёР· свежего снега Рё С‚.Рґ. Также РІРѕРґСѓ различают Рё РїРѕ количеству веществ, растворенных РІ ней. Таким образом получается, что РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ известно РіРґРµ-то 1330 РІРёРґРѕРІ РІРѕРґС‹.9. Р’ РјРёСЂРѕРІРѕРј океане средняя температура РЅР° поверхности РІРѕРґС‹ равна 17,4 град. Для сравнения средняя температура РІ нижнем слое РІРѕР·РґСѓС…Р° над поверхностью РјРёСЂРѕРІРѕРіРѕ океана находится РЅР° отметке 14,4 град.10. РћРґРёРЅ кубический СЃРј РјРѕСЂСЃРєРѕР№ РІРѕРґС‹ содержит 1,5 РіСЂ. белка, Р° также множество РґСЂСѓРіРёС… питательных веществ. Согласно расчетам ученых питательность Атлантического океана равна 20 тыс. урожаев, которые собирают РІ РіРѕРґ РЅР° суше РїРѕ всей Земле.11. Океан занимает 3/4 РѕС‚ всей поверхности Земли, РїСЂРё этом РѕРЅ является мощным смягчителем Земного климата, постоянно обогревая нижние атмосферные слои.12. Каждый день СЃ поверхности Земли испаряется триллион тонн РІРѕРґС‹, для наглядности эта цифра выглядит следующим образом 1000000000000.13. Р’ РѕРґРЅРѕРј стакане РІРѕРґС‹ находится около 8 септилионов молекул. Чтобы было более понятно РІ цифровом выражении это выглядит так 8000000000000000000000000.14. РўРёС…РёР№ океан содержит 46% РѕС‚ общего количества РІРѕРґС‹ РЅР° Земле, тогда как Атлантический океан РІ районе 23,9%. РРЅРґРёР№СЃРєРёР№ океан вмещает 20,3% всей РІРѕРґС‹ Земли, Р° Северно-Ледовитый всего лишь 3,7%.
freedocs.xyz
МБОУ СОШ №8 имени героя Советского Союза Будника Г.Д.
Город Лобня, Московской области
Рсследовательская работа РЅР° тему: «Вода – растворитель».
Авторы  работы: Климова Яна, Саввина Ангелина,
Папава Гванца, Гриценко РСЂРёРЅР°
ученица 8 класса
Руководитель: Кудинова Н.Ф.,
к.п.н.,учитель химии высшей
квалификационной категории
2012
Введение.
Вода — одно из самых распространенных соединений на Земле. Она есть не только в реках и морях; во всех живых организмах тоже присутствует вода. Без нее невозможна жизнь. Вода — хороший растворитель (в ней легко растворяются разные вещества). Кровь животных и сок растений состоят преимущественно из воды. Вода существует вечно; она постоянно переходит из почвы в атмосферу и организмы и обратно. Более 70%  земной поверхности покрыто водой.
 Есть Сѓ РІРѕРґС‹ РѕРґРЅРѕ важное свойство: РѕРЅР° может легко растворять РІ себе РјРЅРѕРіРёРµ вещества: твердые вещества, жидкости Рё газы. Поэтому РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ редко встречается чистая РІРѕРґР°. В Рменно растворенный РІ РІРѕРґРµ кислород обеспечивает жизнь водных организмов. Рђ сероводород, образующийся РїСЂРё разложении остатков организмов, делает водоем безжизненным, как, например, РІ глубинах Черного РјРѕСЂСЏ.
«Нельзя сказать, что РІРѕРґР° необходима для жизни: РѕРЅР° Рё есть жизнь»,- так сказал Сент-Ркзюпери РѕР± этой жидкости. Наш организм РЅР° 60-70% состоит РёР· РІРѕРґС‹. Р’РѕРґР° доставляет РІ клетки организма питательные вещества (витамины, минеральные соли Рё РґСЂ.) Рё СѓРЅРѕСЃРёС‚ отходы жизнедеятельности. Необходимо пить, как РјРёРЅРёРјСѓРј, 1,5 литра РІРѕРґС‹ РІ день, чтобы обеспечить организму достаточную термическую стабильность Рё РЅРµ терять более 15% содержащейся РІ нем РІРѕРґС‹: иначе организму РіСЂРѕР·РёС‚ обезвоживание. Ведь человек чрезвычайно остро ощущает изменение содержа РЅРёСЏ РІРѕРґС‹ РІ своем организме Рё может прожить без нее всего несколько суток.
Помимо питья, человек использует воду в лечебных, гигиенических и хозяйственных целях, широко используются также лечебные минеральные воды.
Задачи исследования:
Вода и ее особенности.
Р’ молекуле РІРѕРґС‹ электрические заряды слегка разделены, так как атомы РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° располагаются СЃ РѕРґРЅРѕР№ стороны молекулы. РР·-Р·Р° этого ионные соединения (соединения, состоящие РёР· РёРѕРЅРѕРІ) так легко растворяются РІ ней. РРѕРЅС‹ заряжены, Рё молекулы РІРѕРґС‹ притягивают РёС….
Р’РѕРґР°, как Рё РІСЃРµ растворители, может растворить только ограниченное количество вещества. Раствор называется насыщенным, РєРѕРіРґР° растворитель РЅРµ может растворить дополнительную порцию вещества. Обычно количество вещества, которое способен растворить растворитель, возрастает РїСЂРё нагревании. Р’ горячей РєРѕРґРµ сахар растворяется легче, чем РІ холодной. Шипучие напитки — это водные растворы углекислого газа. Чем выше давление, тем большее количество газа способен поглотить раствор. Поэтому РєРѕРіРґР° РјС‹ открываем банку СЃ напитком Рё тем самым, уменьшаем давление, РёР· напитка вырывается углекислый газ. РџСЂРё нагревании растворимость газов уменьшается. Р’ 1 литре речной Рё РјРѕСЂСЃРєРѕР№ РІРѕРґС‹ обычно растворено около 0,04 грамма кислорода. Ртого хватит водорослям, рыбам Рё РґСЂСѓРіРёРј обитателям морей Рё рек.
Растворенные в воде минеральные вещества являются важнейшими питательными компонентами растений на Земле. Там, где воды  мало – образуются пустыни, полупустыни, саваны.
Пышная растительность образуется там, где воды много, т.е. много питательных веществ, растворенных в воде.
Питьевая вода из разных источников может иметь различный химический состав, что сказывается на ее вкусе.
Морская РІРѕРґР° — это раствор 44 химических элементов. Важную роль играют соли. Если РІСЃСЋ РјРѕСЂСЃРєСѓСЋ соль РІ СЃСѓС…РѕРј РІРёРґРµ распределить РїРѕ поверхности суши, то ее слой составит почти 150 Рј.Р’РѕРґР° океанов содержит около 35 Рі/Р» растворенных веществ, главным образом солей, РІ том числе «соленого» хлорида натрия. В В
По составу солей Мертвое море резко отличается от всех других морей планеты. Соленость Мертвого моря в 8 раз превышает соленость Атлантического океана и 40 раз Балтийского моря. В то время как в водах других морей содержание хлорида натрия составляет 77% от всего солевого состава, в водах Мертвого моря его доля составляет 25-30%, а на долю солей магния приходится до 50%, содержание брома рекордно: в 80 раз выше, чем в Атлантическом океане.
РР·-Р·Р° того, что РІРѕРґР° СЃРїРѕСЃРѕР±РЅР° растворять РґСЂСѓРіРёРµ вещества , РѕРЅР° РЅРёРєРѕРіРґР° РЅРµ бывает чистой.
Растворение.
Если смешаем воду и другое вещество, то в зависимости  от природы веществ и условий может быть:
Взаимодействие воды с металлами.
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные  металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода:
 2Nа + 2Н2О == 2NаОН + Н2
В РЎР° + 2Рќ2Рћ = РЎР°(РћРќ)2В + Рќ2
Взаимодействие воды с оксидами неметаллов.
N205В + Рќ20 = 2HN03
S02В + h30 = h3S03
Соединения оксидов неметаллов с водой относят к кислотам.
Взаимодействие воды с оксидами металлов.
РћРєСЃРёРґС‹ меди, железа Рё цинка РІ РІРѕРґРµ РЅРµ растворяются Рё РЅРµ соединяются СЃ ней. Рначе ведет себя РѕРєСЃРёРґ кальция, или негашеная известь.
При обливании кусков негашеной извести водой наблюдается такое сильное разогревание, что часть воды превращается в пар, а куски негашеной извести, рассыпаясь, превращаются в сухой рыхлый порошок — гашеную известь, или гидроксид кальция  Ca(OH)2 :
СаО + Н20 = Са(ОН)2
Подобно оксиду кальция, соединяются с водой оксиды натрия и калия:
Na20 + h30 = 2NaOH
Рљ20+Рќ20 = 2РљРћРќ
При этих реакциях образуются гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия КОН.
Таким образом, одни оксиды металлов не реагируют с водой (их большинство) другие (оксид калия, оксид натрия, оксид кальция, оксид бария и др.) соединяются с ней, образуя гидроксиды, которые относятся к основаниям.
2.Образуется раствор - система, образованная несколькими веществами, между которыми нет границ раздела. Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую (раствор, растворенное состояние). Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества .  При растворении межфазная граница исчезает, при этом многие физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие) меняются.
Диффузия и осмос.
Как известно, РїСЂРё температуре выше абсолютного нуля РІСЃРµ молекулы находятся РІ постоянном беспорядочном движении. Рто показывает, что РѕРЅРё обладают определенной кинетической энергией. Благодаря постоянному движению РїСЂРё смешении РґРІСѓС… жидкостей или РґРІСѓС… газов РёС… молекулы равномерно распределяются РїРѕ всему доступному объему.
Диффузия — это процесс, ведущий Рє равномерному распределению молекул растворенного вещества Рё растворителя. Как РІСЃСЏРєРѕРµ движение, диффузия требует энергии. Диффузия всегда направлена РѕС‚ большей концентрации данного вещества Рє меньшей, РѕС‚ системы, обладающей большей СЃРІРѕР±РѕРґРЅРѕР№ энергией, Рє системе СЃ меньшей СЃРІРѕР±РѕРґРЅРѕР№ энергией. РЎРІРѕР±РѕРґРЅРѕР№ энергией называется часть внутренней энергии системы, которая может быть превращена РІ работу. Свободная энергия, отнесенная Рє 1 молю вещества, РЅРѕСЃРёС‚ название химического потенциала. Таким образом, химический потенциал — это мера энергии, которую данное вещество использует РЅР° реакции или движение. Химический потенциал — функция концентрации. Скорость диффузии зависит РѕС‚ температуры, РїСЂРёСЂРѕРґС‹ вещества Рё разности концентраций. Чем выше концентрация данного вещества, тем выше его активность Рё его химический потенциал. Диффузионное передвижение вещества всегда идет РѕС‚ большего Рє меньшему химическому потенциалу. Наибольший химический потенциал Сѓ чистой РІРѕРґС‹. Добавление Рє РІРѕРґРµ молекул растворенного вещества РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє возникновению СЃРІСЏР·Рё между молекулами РІРѕРґС‹ Рё растворенного вещества, что уменьшает ее активность, ее СЃРІРѕР±РѕРґРЅСѓСЋ энергию, ее химический потенциал. Р’ том случае, если диффундирующие вещества встречают РЅР° своем пути мембрану, движение замедляется, Р° РІ некоторых случаях прекращается. Диффузия РІРѕРґС‹ РїРѕ направлению РѕС‚ своего большего Рє меньшему химическому потенциалу через мембрану РЅРѕСЃРёС‚ название РѕСЃРјРѕСЃР°.В Рначе РіРѕРІРѕСЂСЏ, РѕСЃРјРѕСЃ — это диффузия РІРѕРґС‹ или РґСЂСѓРіРѕРіРѕ растворителя через полупроницаемую перепонку, вызванная разностью концентраций или разностью химических потенциалов.
Описание опыта «Силикатный сад».
Наливаем  в стеклянный  стакан  разбавленный примерно в два раза силикатный клей (раствор силиката натрия Na2SiO3). Вносим  в раствор кристаллики различных растворимых в воде солей: хлорид кобальта СоСl2∙6Н2O, хлорид никеля NiС12∙6Н2O , хлорид железа (ІІІ) FеС13∙6Н2O, сульфат алюминия А12(SO4)3∙18Н2O, хлорид марганца МnС12∙4Н2O.
Через несколько минут из кристалликов начинают вырастать очень красивые разноцветные «водоросли». Соли кобальта, никеля, железа (II), железа (III), марганца образуют «растения» соответственно розового, изумрудно-зеленого, темно-зеленого, бурого, телесного цвета, из алюминия - бесцветные «водоросли».
Вывод:
В РР· кристалла опущенной соли вытягивается тоненькая полая трубочка, стенки которой состоят РёР· образующегося осадка. Осадок имеет свойство полупроницаемой пленки: РѕРЅР° пропускает РІРѕРґСѓ только РІ направлении РґРѕ кристаллика. Далее растворение кристаллика продолжается РІ своеобразном мешочке РёР· полупроницаемых стенок. Стенки этого мешочка РїРѕРґ давлением жидкости разрываются (РІ разных местах) Рё образуется новая пленка-осадок. Кристаллик соли будто превращается РІ «кустик».
Наблюдается осмос – одностороннее перемещение вещества через полупроницаемую мембрану.
Вода – это, на первый бесхитростный взгляд, простое химическое соединение водорода и кислорода. Но на самом деле, вода – необычайно интересное вещество, обладающее уникальными свойствами.
nsportal.ru
В
В
В
 Когда мы пытаемся определить, есть ли жизнь на Марсе или других планетах,        специалисты в первую очередь пытаются установить, имеется ли там вода. Почему? Потому что на Земле жизнь полностью зависит от воды.
В
Большая часть живого, как растений, так и животных, основано на воде. Вся жизнь на Земле, как полагают, возникла из воды. Тела всех живых организмов состоят в основном из воды. От 70 до 90 процентов всей органической материи - это вода.
В
Химические реакции во всех растениях и животных, которые поддерживают жизнь, происходят в водной среде. Вода не только обеспечивает среду, которая делает возможными эти поддерживающие жизнь реакции, но вода сама по себе часто является важным реагентом или продуктом этих реакций. Короче, химия жизни - это химия воды.
В
Продолжение следует...
В
В
Вода является универсальным, прекрасным растворителем из-за заметной полярности молекулы воды и ее тенденции к формированию водородных связей с другими молекулами. Одна молекула воды, обозначаемая химическим символом Н2О, состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода.
В
Одиночный
атом
РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°
содержит
один положительно
заряженный
протон в
центре и один
отрицательно
заряженный
электрон,
вращающийся
вокруг него
РїРѕ
трехмерной
оболочке. С
РґСЂСѓРіРѕР№
стороны,
кислород
содержит 8 протонов
в своем ядре
Рё 8
электронов,
вращающихся
вокруг него.
В химическом
обозначении это
часто
изображается,
как буква
Рћ,
окруженная
РІРѕСЃСЊРјСЊСЋ
точками,
представляющими
4 набора
спаренных
электронов.
В
Единственный электрон водорода и 8 электронов кислорода - это ключ к химии жизни, потому что именно здесь атомы водорода и кислорода соединяются, чтобы образовать молекулу воды или расщепиться, чтобы образовать ионы.
В
Водород стремится ионизироваться путем потери своего единственного электрона и образования одиночных ионов Н+, которые являются просто изолированным протонами, поскольку атом водорода не содержит нейтронов. Водородная связь образуется, когда электрон одиночного атома водорода делится с другим электроотрицательным атомом, таким как кислород, у которого не достает электрона.
В
В
Р’
молекуле
РІРѕРґС‹ РґРІР°
атома
водорода ковалентно
связаны с
атомом
кислорода.
Поскольку
атом
кислорода
больше, чем
атомы
водорода, его
притяжение
для атомов
РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°
соответственно
больше, так
что
электроны
втягиваются
ближе в
оболочку
более
РєСЂСѓРїРЅРѕРіРѕ
атома кислорода
из оболочек
РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°. Рто
означает,
что, хотя
молекула
воды в целом
стабильна,
большая
масса ядра
РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°
стремится
захватить
РІСЃРµ
электроны
молекулы, включая
электроны,
которые он
делит с
РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј,
придавая
кислородной
части
молекулы небольшой
отрицательный
заряд.
В
Оболочки атомов РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, РёР·-Р·Р° того, что РёС… электроны ближе Рє кислороду, приобретают слегка положительный заряд. Рто означает, что молекулы РІРѕРґС‹ стремятся Рє образованию слабых связей СЃ молекулами РІРѕРґС‹, поскольку кислородный конец молекулы отрицателен, Р° водородный конец - положителен.
В
Атом водорода, оставаясь ковалентно связанным с кислородом собственной молекулы, может образовывать слабую связь с кислородом другой молекулы. Точно так же кислородный конец молекулы может образовывать слабое притяжение с водородными концами других молекул. Поскольку молекулы воды обладают такой полярностью, вода является непрерывной химической сущностью.
В
Рти слабые СЃРІСЏР·Рё играют решающую роль РІ стабилизации формы РјРЅРѕРіРёС… больших молекул, обнаруживаемых РІ живой материи. Поскольку эти СЃРІСЏР·Рё слабы, РѕРЅРё готовы порваться Рё СЃРЅРѕРІР° образовываться РІ С…РѕРґРµ нормальных физиологических реакций. Разрыв Рё восстановление таких слабых связей является сутью С…РёРјРёРё жизни.
В
Чтобы проиллюстрировать способность воды разрушать другие вещества, рассмотрим простой пример, когда небольшое количество поваренной соли помещается в стакан водопроводной воды. У сухой соли (NaCl) притяжение между положительными атомами натрия (Na+) и отрицательными атомами хлора (Cl-) соли очень сильно до тех пор, пока ее не поместят в воду. После того, как соль помещена в воду, притяжение отрицательного кислорода молекулы воды в отношении положительно заряженных ионов натрия, и одновременно притяжение положительного водородного конца молекулы воды в отношении отрицательно заряженных ионов хлора оказывается больше, чем взаимное притяжение между ионами Na+ и Cl-. В воде ионные связи в молекуле хлористого натрия легко рвутся из-за конкурирующего действия многочисленных молекул воды.
В
В
Как РІРёРґРЅРѕ РёР· этого простого примера, даже хрупкая конфигурация отдельных молекул РІРѕРґС‹ позволяет РёРј разорвать относительно более сильные СЃРІСЏР·Рё "общими усилиями". Р’РѕС‚ почему РјС‹ зовем РІРѕРґСѓ универсальным растворителем. Естественное растворение рвет СЃРІСЏР·Рё РІ более крупных Рё комплексных молекулах. Рто Рё есть С…РёРјРёСЏ жизни РЅР° Земле, РІ РІРѕРґРµ Рё РЅР° суше.
В
В основном восстановление означает добавление электрона (е-), а его противоположность, окисление означает отбор электрона. Добавление электрона, восстановление, накапливает энергию в восстановленном соединении. Отбор электрона, окисление, высвобождает энергию из окисляемого соединения. Когда одно вещество восстанавливается, другое - окисляется. Чтобы пояснить термины, рассмотрим две молекулы, например, А и В. Когда молекулы А и В приходят в соприкосновение, вот что получается:
В захватывает электрон из молекулы А. Молекула А окисляется, поскольку она потеряла электрон. Чистый заряд В был восстановлен (уменьшен), поскольку она получила отрицательный электрон (е-).
Р’ биологических системах отбор или добавление электрона составляет наиболее распространенный механизм окислительно-восстановительных реакций. Рти окислительно-восстановительные реакции часто называют РћР’Р .
Кислота - это вещество, которое увеличивает концентрацию ионов водорода (Н+) в воде. Основание - это вещество, которое уменьшает концентрацию ионов водорода, увеличивая концентрацию гидроксидных ионов ОН+. Степень кислотности или щелочности раствора измеряется в терминах величины, известной, как рН, которая является отрицательным логарифмом концентрации ионов водорода:
pH = 1/log[H+] = -log[H+]
В
В
По шкале рН, которая имеет диапазон от 0 на кислотном конце до 14 на щелочном конце, раствор является нейтральным, если его рН равно 7. При рН 7 вода содержит равные концентрации ионов Н+ и ОН-. Вещества с рН меньше 7 являются кислотами, поскольку они содержат более высокую концентрацию ионов Н+. Вещества с рН более 7 являются щелочами, поскольку они содержат более высокую концентрацию ОН-, чем Н+. Шкала рН является логарифмической шкалой, поэтому изменение рН на единицу означает десятикратное изменение концентрации ионов водорода.
В
В
Все живое чрезвычайно чувствительно к рН и функционирует наилучшим образом (за некоторыми исключениями, такими как определенные отделы пищеварительного тракта), когда растворы близки к нейтральным. Большая часть внутренней живой материи (за исключением ядер клеток) имеет рН около 6,8.
Плазма РєСЂРѕРІРё Рё РґСЂСѓРіРёРµ жидкости, окружающие клетки РІ теле, имеет СЂРќ РѕС‚ 7,2 РґРѕ 7,3. Многочисленные специальные механизмы помогают стабилизировать эти жидкости, так чтобы клетки РЅРµ подвергались ощутимым флуктуациям СЂРќ. Вещества, которые служат РІ качестве механизма стабилизации СЂРќ, называются буферами. Буферы обладают способностью связывать РёРѕРЅС‹ Рё удалять РёР· РёР· раствора, РєРѕРіРґР° РёС… концентрация начинает расти. Соответственно, буферы РјРѕРіСѓС‚ высвобождать РёРѕРЅС‹, РєРѕРіРґР° РёС… концентрация начинает падать. Таким образом, буферы помогают минимизировать флуктуации СЂРќ. Рто важная функция, поскольку РјРЅРѕРіРёРµ биохимические реакции, нормально протекающие РІ живых организмах, или высвобождают, или используют РёРѕРЅС‹.
В
Кислород
очень важен
для жизни. В
РІРѕР·РґСѓС…Рµ РѕРЅ
относительно
стабилен, но,
будучи в
слишком
больших
количествах
поглощен
телом, он
может стать
активным и
нестабильным,
и имеет
тенденцию
прикреплять
себя к
биологическим
молекулам, включая
молекулы
здоровых
клеток.
Химическая
активность
таких
свободных
радикалов
обусловлена
одной или
более пар
несвязанных
электронов.
В
В
Около 2% кислорода, которым мы обычно дышим, становятся активным кислородом, и это количество возрастает примерно до 20% при занятиях аэробикой.
В
ПЕРЕХОД НА ГЛАВНУЮ СТРАНРЦУ
В
prof80d.narod.ru
    Воду часто называют уникальной жидкостью, что вполне справедливо, если иметь РІ РІРёРґСѓ уникальность той роли, которую играет РІРѕРґР° РІ процессах протекающих РІ живых организмах (жизнь РЅР° Земле первоначально возникла именно РІ РІРѕРґРµ), Р° также РІ технике Рё быту. Огромные усилия затрачиваются учеными РЅР° то, чтобы раскрыть тайну РІРѕРґС‹, объяснить, почему именно РІРѕРґР° заняла исключительное место среди всех жидкостей. Некоторые детали строения Рё свойств РІРѕРґС‹ Рє настоящему времени надежно установлены, РЅРѕ очень РјРЅРѕРіРёРµ РІРѕРїСЂРѕСЃС‹ РґРѕ СЃРёС… РїРѕСЂ остаются без ответа. РћРґРЅРѕ бесспорно РѕСЃРѕР±РѕРµ значение РІРѕРґС‹ Рё как растворителя, Рё как среды для протекания биохимических реакций,— РїСЂСЏРјРѕР№ результат необычных свойств этой самой распространенной РЅР° Земле жидкости. Рменно РІ структуре Рё свойствах чистой РІРѕРґС‹ следует искать причину появления комплекса специфических свойств, заметно отличающих водные растворы неэлектролитов РѕС‚ неводных. РњС‹ специально РіРѕРІРѕСЂРёРј здесь Рѕ растворах неэлектролитов РЅРµ только потому, что именно РѕРЅРё составляют предмет рассмотрения РІ этой РєРЅРёРіРµ, РЅРѕ Рё потому, что РїСЂРё сопоставлении свойств водных Рё неводных растворов электролитов возникает трудность, связанная СЃ различиями РІ ионизирующей способности, Р° это РїСЂРёРІРѕРґРёС‚, как известно, Рє ассоциации РёРѕРЅРѕРІ РІ малополярных растворителях Рё делает сравнение малополезным. [c.5]
    О роли РІРѕРґС‹ РІ организмах. Р’РѕРґР° как растворитель [c.102]    РР· всех жидкостей, рассматриваемых РІ качестве растворителя, наибольшее значение имеет РІРѕРґР° вследствие ее распространенности РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ Рё той РѕСЃРѕР±РѕР№ роли, какую РѕРЅР° играет РІ жизни всех организмов. Р’РѕРґР° является главной составной частью всех клеток Рё тканей. Организм взрослого человека содержит РІ среднем 65% РІРѕРґС‹, организм новорожденного — 70%. Р’ нормальных условиях организм взрослого человека потребляет РІ сутки около 2,5 Р» РІРѕРґС‹. Часть этого количества вводится РІ организм РёР·РІРЅРµ, остальное образуется внутри организма РІ результате окисления веществ, содержащих РІРѕРґРѕСЂРѕРґ (углеводы, жиры, белки). [c.15]
    Объем газа, растворенного РІ РѕРґРЅРѕРј объеме растворителя, приведенный Рє нормальным условиям, называется коэффициентом поглощения газа. Как РІРёРґРЅРѕ РёР· приведенных данных РІ табл. 27, растворимость кислорода РІ РІРѕРґРµ больше растворимости азота почти РІ РґРІР° раза. Рто играет большую роль для организмов, живущих РІ РІРѕРґРµ. [c.114]
    Хитин является пленко- и волокнообразующим полимером. Хитиновые оболочки кроме опорной функции выполняют также роль полупроницаемых мембран, регулирующих водообмен организмов насекомых с окружающей средой. Хитин нерастворим в воде, спиртах, кетонах, в других органических растворителях. Он способен медленно растворяться в безводной НСООН. [c.330]
    Вода, состоящая РёР· молекул Р’РіРћ Рё называемая РѕРєРёСЃСЊСЋ дейтерия, или тяжелой РІРѕРґРѕР№, получила применение РІ качестве замедлителя РІ ядерных котлах (стр. 419). Ее содержание РІ обычной РІРѕРґРµ составляет 0,02%. РћРЅР° медленнее подвергается электролизу, чем обычная РІРѕРґР°. Ртим пользуются для ее выделения. Особенность тяжелой РІРѕРґС‹ как растворителя та, что РІ ней сильно снижена активность ферментов. Благодаря этому РѕРЅР° как Р±С‹ подавляет процессы РІ живых организмах, выступая РІ роли своеобразного СЏРґР°. [c.98]
    Для правильной оценки роли воды следует учесть, что химические и физико-химические реакции в животном организме протекают в водной среде. Вода не просто индифферентный растворитель реагирующих веществ, она сама по себе является активным участником многих реакций обмена. К таким реакциям относятся не только все реакции гидролиза, где вода непосредственно участвует в реакции, но также многочисленные ракции окисления, реакции гидратации, набухания коллоидов и многие другие. [c.385]
    Такое высокое содержание воды в организмах с несомненностью говорит об очень значительной роли ее в процессах жизнедеятельности. Вода является растворителем разнообразнейших органических и неорганических веществ в организме. Кровь, лимфа, спинномозговая жидкость у высокоорганизованных животных, соки, идущие по [c.102]
    Обрисовав схематично общее значение воды в жизнедеятельности организмов, перейдем к детальному рассмотрению роли воды как растворителя, а также к изучению растворов. [c.105]
    Вода служит основным средством вывода и передвижения различных веществ от одного органа к другому во всех организмах, так как является растворителем для многих веществ, присутствующих или реагирующих в живых клетках. Невозможно найти жидкость, которая могла бы сравниться по своим свойствам растворителя с водой. Вода выступает в то же время в качестве конечного продукта биологического окисления органических веществ и играет важную роль при гидролитическом распаде и многих других химических реакциях. [c.57]
    Хотя РІРѕРґР° может проникать через такую полупроницаемую перегородку РІ РѕР±Рµ стороны, РЅРѕ скорость ее прохождения РёР· наружного СЃРѕСЃСѓРґР° РІРѕ внутренний будет больше, чем РІ обратном направлении. Рто явление — самопроизвольный переход растворителя РІ раствор, отделенный РѕС‚ него полупроницаемой перепонкой, — называется РѕСЃРјРѕСЃРѕРј. РћРЅРѕ играет важную роль РІ жизнедеятельности растительных Рё животных организмов. [c.359]
    Свободная вода составляв основу многих биологических жидкостей крови, лимфы, слюны, мочи и т. д. Она участвует в обмене веществ между клетками тела и внешней средой, в доставке питательных веществ, удалении продуктов внутриклеточного обмена, в поддержании температуры тела, а также выполняет механическую роль, способствуя скольжению трущихся поверхностей суставов. Кроме того, оиа проявляет свойства уникального растворителя веществ. При задержке в организме свободная вода собирается под кожей и образует отеки. При ее потере уменьшается объем плазмы крови, кровоснабжение тканей, а следовательно, доставка к ним кислорода и питательных веществ, что влияет на деятельность мозга. сердечно-сосудистой системы и скелетных мышц. [c.64]
    Жизненные процессы у растений, как и у других организмов, протекают в водной среде. Вода необходима для поддержания структурной целостности биологических молекул и, следовательно, целостности клеток, тканей и всего организма. Она играет также важнейшую роль как растворитель минеральные и прочие питательные вещества перемещаются в растении в виде растворов. В отличие от того, что наблюдается у наземных животных, у всех нормально вегетирующих растений жидкая фаза воды непрерывна на всем протяжении от влаги, содержащейся в почве, до поверхности раздела жидкость — газ в листьях, где происходит испарение. Быстрый рост корней в почве обеспечивает обширную всасывающую поверхность, через которую проходят практически вся вода и все минеральные вещества, используемые растением. [c.11]
    До недавнего времени говорить о структурной перестройке и кооперативных процессах в воде было не принято, а вопросы о структурированной воде и связанных с ней физиологических эффектах рассматривались как нечто апокрифическое. Вода как в свободном виде, так и в составе биологических организмов считалась пассивной и ей отводилась роль механического растворителя или простого аккумулятора тепловой энергии, в котором происходят многочисленные активные превращения веществ. [c.4]
    ХОЛЕСТЕРРРќ РЎ2,Рќ4( 0—одноатомный полициклический СЃРїРёСЂС‚, РёР· РіСЂСѓРїРїС‹ стери-РїРѕРІ, пластинки СЃ перламутровым блеском, жирные РЅР° ощупь, С‚. РїР». 149 РЎ нерастворим РІ РІРѕРґРµ, малорастворим РІ органических растворителях. Р’ СЃРІРѕР±РѕРґРЅРѕРј состоянии Рё РІ РІРёРґРµ сложных эфиров содержится РІ животных организмах. Особенно РјРЅРѕРіРѕ X. РІ тканях нервной системы, кожном жире, желче, Р° больше всего РІ РјРѕР·РіРµ, печени, почках. РР· пищевых продуктов X. больше всего РІ животных жирах, желтках СЏРёС† Рё РґСЂ. РњРЅРѕРіРёРµ вещества, играющие важную роль РІ организме,— производные X. (витамины, половые РіРѕСЂРјРѕРЅС‹ Рё РґСЂ.). Нарушение обмена X. РІ организме вызывает СЂСЏРґ заболеваний (атеросклероз, холецистит Рё РґСЂ.). X. впервые выделен РёР· желчного камня, почти целиком состоящего РёР· X. Нормальное содержание X. РІ РєСЂРѕРІРё человека составляет 160—200 РјРі РІ 100 РјР». X. получают РёР· СЃРїРёРЅРЅРѕРіРѕ РјРѕР·РіР° животных, РёР· жира, получаемого РїСЂРё промывке овечьей шерсти (ланолина) Рё РґСЂ. [c.279]
    Липидами называют жиры и жироподобные вещества растительного и животного происхождения, близкие по своим физико-химическим свойствам, но различающиеся по биохимической роли в организмах. Все липиды гидрофобны, т. е. нераствори.мы в воде, однако в ряде органических растворителей— эфире, ацетоне, бензоле, хлороформе они растворяются довольно хорошо. [c.304]
    Наш организм почти па три четверти состоит из воды. Конечно, вода — прежде всего растворитель, в среде которого протекают все элементарные, молекулярные акты жизнедеятельности. Принципиальна роль воды как продукта и субстрата энергетичелкого метаболизма в живой клетке. Образно говоря, вода — это арейа, на которой разыгрывается действие жизни, и участник основных биохимических превращений. [c.9]
    Рто явление было открыто РІ 1748 Рі. французским священником Нолле. РћРЅ поместил раствор сахара РІ РІРѕРґРµ РІ закрытую СЃРЅРёР·Сѓ полупроницаемой перегородкой стеклянную трубку, которую РїРѕРіСЂСѓР·РёР» РІ СЃРѕСЃСѓРґ СЃ чистой РІРѕРґРѕР№ (СЂРёСЃ. VI.3). Такая перегородка, например РёР· бычьего пузыря, пропускает молекулы РІРѕРґС‹ Рё РЅРµ пропускает молекулы сахара. Нолле наблюдал засасывание РІРѕРґС‹ РІ раствор, приводившее Рє повышению СѓСЂРѕРІРЅСЏ РІ трубке. Рзбыточное давление, определяемое разностью высот уровней Рє жидкости РІ трубке Рё РІ СЃРѕСЃСѓРґРµ, называется осмотическим давлением СЏ. Рто есть давление, которое необходимо приложить Рє раствору, чтобы растворитель РЅРµ проникал РІ этот раствор через полупроницаемую перегородку. Осмотическое давление РІ растворе РЅРµ существует, РѕРЅРѕ возникает лишь, если отделить раствор РѕС‚ растворителя полупроницаемой перегородкой. Осмотические явления широко распространены РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ. Оболочки растительных клеток являются перегородками, пропускающими РІРѕРґСѓ Рё РЅРµ пропускающими растворенные вещества. Поэтому клетки засасывают РІРѕРґСѓ. Подобные мембранные явления играют большую роль Рё РІ организмах животных, например РѕРЅРё регулируют концентрации солей РІ РєСЂРѕРІРё. [c.70]
    В предыдущих главах РјС‹ уже рассмо- трели такие важные компоненты клетки, как РІРѕРґР°, белки, ферменты, коферменты Рё углеводы. Перед тем как перейти Рє изучению метаболических процессов РІ клетках, следует рассмотреть еще РѕРґРЅСѓ РіСЂСѓРїРїСѓ биомолекул-лшмРС‹. Липиды представляют СЃРѕР±РѕР№ нерастворимые РІ РІРѕРґРµ маслянистые или жирные вещества, которые РјРѕРіСѓС‚ быть экстрагированы РёР· клеток неполярными растворителями, такими, как эфир или хлороформ. Наиболее распространенные липиды-жиры или триащлглицеролы, играют роль топлива для больщинства организмов. Рменно РІ РЅРёС… запасается ббльшая часть энергии, ьщеляющейся РІ результате химических реакций. [c.325]
    Какие же требования предъявляются к полимерам, используемым в фармакологии Прежде всего — это отсутствие у полимера и продуктов его деструкции токсичности. Токсическая и терапевтическая дозы должны заметно различаться. Полимер должен полностью выводиться из организма. Поскольку высокомолекулярные фракции могут накапливаться в печени, почках и других органах, необходимо знать молекулярно-весовое распределение полимера. Полимеры, как правило, должны хорошо растворяться в воде, в физиологическом растворе, в крови. Так, наличие в макромолекулах групп СООН, ОН, NHa, NH, SO3H, РО3Н, N->0, (-О-СН -— Hg—) и др. обусловливает их растворимость в воде. Важную роль играют концевые группы полимера, поскольку они могут проявлять собственную физиологическую активность например, бактерицидные свойства проявляет высокомолекулярный поливиниловый спирт, имеющий на конце остатки тг-амипосалициловой кислоты Кроме того, в полимере должны отсутствовать низкомолекулярные продукты растворители, катализаторы, стабилизаторы, пластификаторы, красители и др. Полимер должен быть устойчивым при хранении. [c.303]
    Все волокнообразующие белки, например фиброин шелка Рё коллаген, построены преимущественно РёР· бифункциональных аминокислот это практически линейные, хорошо кристаллизующиеся полипептидные цепи (СЃРј. ниже). РћРЅРё обладают высокой разрывной прочностью РїСЂРё сравнительно РЅРёР·РєРѕРј удлинении. Нерастворимость шелка обусловлена кристаллизацией фиброина после выделения раствора РёР· желез шелковичного червя. Растворение белка, так же как Рё растворение целлюлозы, затрудняется вследствие образования большого числа водородных связей между пептидными группами (растворители для целлюлозы, СЃРј, стр. 142—143, РїСЂРёРіРѕРґРЅС‹ также для шелка РёР· этих растворов белок люжет быть высажен добавлением раствора соли). Коллаген, РїРѕ-РІРёРґРёРјРѕРјСѓ, имеет слабо выраженную сетчатую структуру, которая разрушается РїСЂРё гидролизе (образование желатины). Молекулярный вес коллагена превышает 1-10 (установлено путем измерения вязкости РІ 0,1%-РЅРѕРј растворе РјРѕРЅРѕ-хлоруксусной кислоты РІ РІРѕРґРµ). Очень высокий молекулярный вес этих полимеров вполне вероятен, очевидно, этим объясняется неудача попыток Грассмэна обнаружить концевые РіСЂСѓРїРїС‹.. Рластин представляет СЃРѕР±РѕР№ высокоэластичное вещество СЃ изотропной структурой, которая РїСЂРё вытягивании превращается РІ анизотропную. Поэтому эластин РїСЂРё вытягивании ведет себя как натуральный каучук. Его молекула также состоит преимущественно РёР· бифункциональных аминокислот, которые вследствие своего строения затрудняют кристаллизацию (валин, пролин, фенилаланин) наличие некоторого числа химических связей между макромолекулами обусловливает абсолютную нерастворимость эластина. Рластин чрезвычайно устойчив Рє гидролизу (устойчивее, чем коллаген). Роль, выполняемая эластином РІ животных организмах, находится РІ соответствии СЃ его аминокислотным составом больпюе количество [c.101]
    Рассмотренные соотношения лежат в основе обшей теории кислот, оснований и индикаторов в водной среде. Концентрация водородных ионов играет большую роль в целом ряде самых различных явлений и процессов—в жизнедеятельности растворитель-ных и животных организмов и организма человека, в производственных процессах пищевой, кожевенной, текстильной и многих других отраслей промышленности она сильно влияет на свойства природных вод и на возможность применения их для той или дглг-" гой""целй . ...................................................... ..................... ................. -.......-. .......... [c.383]
    Вода как растворитель. Р’РѕРґР° давно является важнейшим растворителем, применяемым РІ технике, Рё такую же роль играет РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ. Р’ ней растворяется РѕРіСЂРѕРјРЅРѕРµ число веществ. Р’РѕРґР° растворяет электролиты (кислоты, основания Рё соли), образуя растворы, РІ которых эти вещества содержатся РІ РІРёРґРµ РёРѕРЅРѕРІ. РћРЅР° также растворяет РјРЅРѕРіРёРµ неионизирующиеся соединения, как органические, так Рё неорганические. Р’ РІРѕРґРЅРѕРј растворе РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ большое число химических реакций. РР· РЅРёС… РѕСЃРѕР±РѕРµ значение имеют биохимические реакции, происходящие РІ живых организмах СЃ участием органических веществ, например сахаров Рё белков (брожение, окисление Рё С‚. Рґ.). [c.332]
    Вода — важнейшая составная часть всех организмов. Она выступает в организме в роли растворителя различных веществ в водной среде происходят различные химические реакции, с участием воды идут реакции гидролиза сложных органических веществ, вода образуется как продукт реакций окисления органических веществ. Большинство химических пре-врап1,ений, лежащих в основе жизнедеятельности организма, в той или иной мере связано с участием воды. Отсюда понятно, что жизнь без воды невозможна. Организм взрослого человека на 65% состоит из воды. Еще больше воды содержится в сочных частях растений и в микроорганизмах. [c.203]
    Липиды представляют собою большую группу органических веществ, различных по химической структуре и обладающих одним общим для них свойством — нерастворимостью в воде и растворимостью в различных органических растворителях. Вполне попят1ю, что путь превращения различных по своей структуре липидов, их распад и синтез ие люгут быть одинаковыми. Различной должна быть и роль их в организме. Ниже мы остановимся на обмене жиров, фосфатидов и стеридов. О роли липовита-минов и стеринов уже сообщалось (стр. 118 и 50). [c.303]
    Как изменение структуры гйдратных комплексов II формы СЃРІСЏР·Рё молекул РІРѕРґС‹ РІ РЅРёС… повлияет РЅР° С…РѕРґ биохимических процессов РІ пашем организме, РЅР° наше самочувствие Рё поведение РџРѕ теории Полинга, изменение свойств гйдратных комплексов РїРѕРґ влиянием анестетиков РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє наркозу. Анализ основных Р·Р°-коиомерностей действия анестетиков, Р° также нервных Рё мышечных (паралитических) СЏРґРѕРІ, наркотиков Рё галлюциногенов показывает, что РІРѕ всех этих случаях именно реакция расслоения является универсальным механизмом выключения активного функционирования клеток. Рными словами, РІРѕРґР° внутри клеток нашего организма — РЅРµ пассивный растворитель, Рё закономерности ее связывания биологически активными веществами РјРѕРіСѓС‚ быть использованы для объяснения некоторых биохимических механизмов регулирования Рё саморегулирования РЅРµ. только РІ патологических состояниях, РЅРѕ Рё РІ нормальной работе систем организма, РІ том числе гормональной. Рта сторона роли связанной РІРѕРґС‹ представляется наиболее существенной РІ работе живой клетки, ей РјС‹ посвятим первую часть нашей РєРЅРёРіРё. [c.10]
    Огромная роль углеводов Рё РІ частности дисахаридов РІ функционировании живых организмов общеизвестна. Рменно поэтому свойства водных растворов этих биоактивных веществ интенсивно изучаются. Однако, несмотря РЅР° многочисленные экспериментальные исследования Рё результаты машинного моделирования, мнения РїРѕ РїРѕРІРѕРґСѓ конформационного состояния молекул дисахаридов РІ РІРѕРґРµ весьма противоречивы. Некоторые авторы считают, что, например, конформация сахарозы [ 1, 2] РІ РІРѕРґРЅРѕРј растворе РїРѕРґРѕР±РЅР° кристаллической, С‚.Рµ. близка Рє сферической Рё является достаточно жесткой, РЅРѕ РїСЂРё растворении возможна потеря РѕРґРЅРѕР№ внутримолекулярной РІРѕРґРѕСЂРѕРґРЅРѕР№ СЃРІСЏР·Рё [2]. Рнтерпретируя рентгеновские данные Рё рамановские спектры, авторы [3,4] полагают, что число внутримолекулярных водородных связей зависит РѕС‚ концентрации сахарозы, Р° РїСЂРё РЅРёР·РєРёС… концентрациях РёС… нет вообще. Однако РЅР° основании результатов ЯМРисследований машинного моделирования авторы [5] пришли Рє выводу Рѕ том, что РІ водных растворах сахарозы РІ отличие РѕС‚ мальтозы Рё целлобиозы водородная СЃРІСЏР·СЊ РЅРµ является определяющей РІ формировании конформаций. РќРёР» Рё Горинг [6], РѕР±СЉСЏСЃРЅСЏСЏ кажущиеся удельные расширяемости мальтозы РІ РІРѕРґРЅРѕРј растворе, предположили, что РґРІР° остатка глюкозы РІ молекуле Р’-мальтозы складьшаются Р·Р° счет внутримолекулярной гидрофобной СЃРІСЏР·Рё, перекрывая доступ растворителя Рє гидрофобным поверхностям. Авторы [7] также считают, что конформации мальтозы Рё сахарозы РјРѕРіСѓС‚ претерпевать большие изменения. Однако неизвестно, зависят ли эти конформационные изменения РѕС‚ концентрации. РџРѕ мнению этих авторов, конформация лактозы РЅРµ допускает сильных внутримолекулярных взаимодействий. [c.135]
chem21.info
ОМАГНРЧЕННАЯ ВОДА
Р’РѕРґР° является наилучшим растворителем: РІ ней РІ той или РёРЅРѕР№ степени растворяются почти РІСЃРµ неоргаВнические вещества Рё немало органических.
Р’ РјРѕСЂСЏС… Рё океанах находятся РІ растворенном состояВРЅРёРё свыше 60 элементов периодической системы. Так, золота РІ РњРёСЂРѕРІРѕРј океане содержится столько, что если его полностью извлечь, то РЅР° каждого жителя Земли достанется РїРѕ 3 килограмма. Казалось Р±С‹, РјРЅРѕРіРѕ. Р’ предыдущем разделе РјС‹ указывали, сколько РІРѕРґС‹ содержит РјРёСЂРѕРІРѕР№ океан. Если поделить РІСЃРµ золото РЅР° объем РІРѕРґС‹ РІ океане, то получим концентрацию 0,01 РјРі/Рј3 РІРѕРґС‹. РџСЂРё такой концентрации Рё нынешнем СѓСЂРѕРІРЅРµ техники добывать золото РёР· океана нерациоВнально. Для сравнения приведем РґСЂСѓРіСѓСЋ цифру: уран добывают РїСЂРё концентрации свыше 2 РјРі/Рј3 раствора.
Р’РѕРґРѕРїСЂРѕРІРѕРґ РІ Древнем Р РёРјРµ был выложен изнутри свинцом. Протяженность РІРѕРґРѕРїСЂРѕРІРѕРґР° составляла 443 РєРј. Расход РІРѕРґС‹, как РјС‹ уже указывали,— РґРѕ 3 Р» РЅР° кажВРґРѕРіРѕ жителя ежедневно. Р’ этой РІРѕРґРµ, конечно, РїРѕРЅРµВРјРЅРѕРіСѓ растворялся свинец, Рё жители Вечного Города получали СЃ пищей избыточное количество этого тяВжелого Рё ядовитого металла. Как показали археолоВгические раскопки, кости древних римлян, действиВтельно, имеют повышенное содержание свинца. Р’РѕР·Вможно, отравление свинцом было причиной смерти РјРЅРѕРіРёС… жителей Древнего Р РёРјР°.
Вода легко поглощает газы, в том числе и такие, которые при соединении с водой образуют кислоты, а кислая вода обладает повышенной растворяющей способностью. В кислотах, например, растворяются (правильнее сказать: с кислотами взаимодействуют) металлы.
РќР° некоторых металлургических Рё химических предВприятиях, РіРґРµ плохо ведется газоочистка, РёР· труб идет цветной дым. Дым рыжего цвета РІ РѕР±РёС…РѕРґРµ называют «лисьим хвостом» — это газ NO2 (вместе СЃ несгорев - шими частицами). Соединяясь СЃ парами РІРѕРґС‹, РѕРєСЃРёРґ азота(IV) образует РІ атмосфере смесь кислот:
2N02 + h30 = HN03 + HN02.
Потом СЃ СЂРѕСЃРѕР№ или дождем азотная HNO3 Рё азотиВстая HNO2 кислоты попадают РЅР° землю, вызывая повышенную РєРѕСЂСЂРѕР·РёСЋ металлических изделий.
В газовых выбросах ряда предприятий содержится оксид серы(IV), который с парами воды образует сернистую кислоту:
S02 + h30 = h3S03.
Выпадающий РІ РіРѕСЂРѕРґРµ дождь содержит некоторое количество сернистой кислоты, Р° также серной, РѕР±СЂР°Взующейся РёР· РѕРєСЃРёРґР° серы(VI). Дождь может быть Рё радиоактивным, если облако встретит РЅР° своем пути радиоактивные газовые выбросы. Наконец, дождевая РІРѕРґР° содержит Рё растворенные соли РІ количестве РґРѕ Р— РјРі РЅР° 1 РґРј3 РІРѕРґС‹. Таким образом, дождь Рё снег РЅРµ РјРѕРіСѓС‚ быть примером чистого вещества.
Р’ чистой РІРѕРґРµ водородный показатель СЂРќ должен быть равен 7,0. Рменно таким РјС‹ вправе его ожидать РІ дистиллированной РІРѕРґРµ. Однако РІ действительности РІРѕРґР° реагирует СЃ РЎРћРѕ, содержащимся РІ РІРѕР·РґСѓС…Рµ:
РЎ02 + Рќ20 = Рќ2РЎ03.
Наличие угольной кислоты Н2СО3 обусловливает слабокислую реакцию дистиллированной воды: рН = = 6,54-6,0.
Р РёСЃ. I. Рзменение скорости Р·РІСѓРєР° РІ водных растворах этилового спирта СЃ повышением концентрации |
РќРѕ если РІРѕРґР° хотя Р±С‹ частично растворяет стенки СЃРѕСЃСѓРґР°, РІ котором РѕРЅР° находится, то даже дистиллиВрованная РІРѕРґР° может считаться чистой лишь РІ самом первом приближении. Гораздо чище дважды дистилВлированная РІРѕРґР° (бидистиллят), еще чище — трижды дистиллированная (тридистиллят). Р’ 1894 Рі. Р¤. Коль - рауш получил РІРѕРґСѓ, которая РґРѕ настоящего времени является рекордно чистой: РѕРЅ РїСЂРѕРІРѕРґРёР» дистилляцию 42 раза РїРѕРґСЂСЏРґ, причем держал РІРѕРґСѓ РІ СЃРѕСЃСѓРґРµ, СЃ которым работал РґРѕ этого РІ течение 10 лет Рё РёР· которого, таким образом, перешло РІ РІРѕРґСѓ максимум возможного. СтеВпень чистоты определяют РїРѕ электрической РїСЂРѕРІРѕРґРёВмости; РІРѕРґР°, полученная Кольраушем, имела РїСЂРѕРІРѕРґРёВмость РІ 100 раз меньше, чем обычная дистиллироВванная.
Р’РѕРґР°, РІ которой растворено какое-то вещество, естественно, отличается РїРѕ СЃРІРѕРёРј свойствам РѕС‚ чистой РІРѕРґС‹. Рзвестно, например, что этиловый СЃРїРёСЂС‚ хорошо растворяется РІ РІРѕРґРµ. РџСЂРё этом некоторые свойства РІРѕРґС‹ изменяются незначительно: РѕРЅР° остается прозрачВРЅРѕР№, маловязкой жидкостью. Зато изменяются запах, РІРєСѓСЃ, плотность, температура затвердевания Рё РјРЅРѕРіРёРµ РґСЂСѓРіРёРµ свойства. РќР° СЂРёСЃ. 1 показано, как изменяется такая характеристика, как скорость Р·РІСѓРєР° Рё. РџРѕ мере добавления спирта Рє РІРѕРґРµ величина Р° — начиная СЃ 20 % спирта — линейно уменьшается. Рто кажется вполне естественным, так как для РІРѕРґС‹ В« = 1485 Рј/СЃ, для спирта В«=1173 Рј/СЃ.
Если же добавлять Рє РІРѕРґРµ поваренную соль (хлоВСЂРёРґ натрия), то величина Рё начнет возрастать, Рё это
Р РёСЃ. 2. Рзменение скорости Р·РІСѓРєР° РІ водных растворах Р±СЂРѕРјРёРґРѕРІ щелочных металлов СЃ повышением концентрации |
Тоже кажется вполне естественным, РёР±Рѕ для РјРѕРЅРѕВкристалла соли В« = 4500 Рј/СЃ. Однако, если сравнить разные соли, например РіСЂСѓРїРїСѓ Р±СЂРѕРјРёРґРѕРІ щелочных металлов (СЂРёСЃ. 2), то обнаружим странное явление: добавление некоторых солей вызывает понижение СЃРєРѕВрости Р·РІСѓРєР°. Р’ монокристаллах таких солей (РёС… известВРЅРѕ более РґРІСѓС… десятков) скорость Р·РІСѓРєР° выше, чем РІ РІРѕРґРµ, РЅРѕ меньше, чем РІРѕ льду (для льда С‹ = 3800 Рј/СЃ). Р’Рѕ всех остальных случаях скорость Р·РІСѓРєР° РІ кристаллах раствоВренных солей больше, чем РІРѕ льду. Поэтому РјС‹ должны сделать вывод, что РїСЂРё растворении солей РІ РІРѕРґРµ СЃСѓВщественное значение имеет лед, который, следоваВтельно, присутствует РІ РІРёРґРµ обособленной фазы.
Расскажем Рѕ процессе, который изучали более всего Рё Рѕ котором, естественно, было более всего СЃРїРѕСЂРѕРІ. Сейчас, РєРѕРіРґР° Сѓ нас есть хотя Р±С‹ приблизительное представление Рѕ механизме магнитной обработки, РЅРµВдавние дискуссии …
Рта фраза принята РІ радиоразговоре. Абонент, нахоВдящийся, возможно, РЅР° большом удалении, должен ответить: «Вас РїРѕРЅСЏР»! Прием!В» Ртим РѕРЅ подтверждает, что РїРѕРЅСЏР» текст Рё СЃРІРѕРµ дальнейшее поведение будет соотносить СЃ полученной …
Весьма странной выглядит сезонность РјРЅРѕРіРёС… СЂРµВзультатов магнитной обработки: изменения тех или иных свойств, которые надежно отмечаются летом, осенью Рё Р·РёРјРѕР№, непонятным образом исчезают РІ апреле—мае. Взволнованные сообщения РѕР± этом постуВпали …
msd.com.ua