Разработка урока химии на тему: «Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты», 8 класс
Автор разработки – учитель химии МБОУ СОШ №26 ст.Пшехская
Гайсина Светлана Александровна
Тип урока - урок изучения нового материала в форме лекции с элементами беседы, урок-исследование с использованием ИКТ, здоровьесберегающих технологий.
Цели урока:
Обучающие: усвоить определения научных понятий: "электролиты", "неэлектролиты", "электролитическая диссоциация", "катионы", "анионы"; объяснить на основе демонстрационного эксперимента эти важнейшие понятия; объяснить сущность процесса диссоциации.
Развивающие: развивать познавательную активность обучающихся, логическое мышление, развивать умения сравнивать, анализировать и делать выводы; развивать навыки само - и взаимоконтроля, развивать интеллектуальные способности.
Воспитательные: повышать познавательную деятельность и активность обучающихся, воспитывать компетентную личность с практической направленностью.
Оборудование: компьютер, интерактивная доска, презентация, прибор для определения электропроводности растворов, штатив.
Реактивы: Н2О дист., NaCl кр., NaOH кр., С12Н22О11 кр.; р-р Н2SO4, р-ры HCl, NaОН, NaCl, бензол, спирт.
Ход урока.
I. Организационный момент.
II. Сообщение темы, постановка цели.
(Запись в тетрадь темы урока)
Учитель: Ребята, обратите внимание на тему урока: «Электролитическая диссоциация», оба слова новые, незнакомые вам. Наша задача сегодня на уроке расшифровать эти два новых термина.
Прежде чем начать изучение новой темы, я хочу чтобы Вы вспомнили.
Какие виды химической связи вам известны?
Перечислите типы кристаллических решёток.
Перечислите важнейшие классы неорганических веществ.
Приведите примеры веществ с ионной и молекулярной кристаллической решёткой.
Что такое электрический ток?
Что такое ионы?
Какие ионы называют катионами, анионами?
III. Изучение нового материала.
Учитель: Обратимся к истории 1837 года. В этот период в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена у Вас на рис. 27 с.136 . Он состоит из 2-х электродов, лампочки и розетки. При опускании электродов в исследуемое вещество, если оно проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.
Давайте и мы проведем исследования.
Демонстрация опытов, показывающих электропроводимость растворов хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты и отсутствия электропроводности в твёрдых солях и щелочах, растворах сахара, спирта, дистиллированной воде. В ходе демонстрации учащиеся определяют вид химической связи и тип кристаллической решётки в исследуемых веществах.
Проверка электропроводности воды прибором.
Беседа:
- Как Вы думаете, проводит вода электрический ток?
- Какой тип химической связи у воды? (Ковалентная слабо полярная)
- К какому классу химических соединений она относится?
-Проверим электропроводность прибором. (Не проводит ток).
Отмечаем в таблице.
Проверка электропроводности поваренной соли NaCl кристаллической.
Беседа:
- Какой тип химической связи у этого соединения?
- К какому классу оно относится?
- Как вы думаете, проводит NaClкр. электрический ток?
- Проверим прибором (Нет).
-А теперь добавим воду в соль и проверим электропроводность этого раствора.
- Как Вы думаете, будет раствор поваренной соли проводить электрический ток. (Да, проводит)
-А теперь добавим бензол в соль и проверим электропроводность этого раствора.
- Как Вы думаете, будет поваренная соль в бензоле проводить электрический ток. (Нет, не проводит)
А сейчас продолжим исследование.
И так далее….
Результаты эксперимента отмечаем в таблице:
Исследуемые вещества
Вид химической связи
Тип кристаллической решётки
Наличие электропроводности
Соляная кислота
Ковалентная сильнополярная
Молекулярная
+
Гидроксид натрия
Ионная
Ионная
+
Хлорид натрия
Ионная
Ионная
+
Гидроксид натрия (тв.)
Ионная
Ионная
-
Хлорид натрия (тв.)
Ионная
Ионная
-
Хлорид натрия + бензол
Ионная + ков.слабополярная
Ионная + молекулярная
-
Сахар
Ковалентная слабополярная
Молекулярная
-
Спирт
Ковалентная слабополярная
Молекулярная
-
Дистилл. вода
Ковалентная
Молекулярная
-
- Какой вывод мы можем сделать на основе проведенных исследований?
(Вывод: Одни вещества проводят ток, а другие нет)
Для объяснения этого факта шведский ученый С.Аррениус высказал гипотезу, что процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток. Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц.
1.В растворе или расплаве электролита ионы движутся хаотично.
2.Если в раствор или расплав поместить электроды, то положительно заряженные ионы притянутся к отрицательному катоду, а отрицательно заряженные – к положительному аноду.
3.Поэтому положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательные – анионами.
Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток назвали электролитами, а вещества, которые не проводят ток – неэлектролитами.
-А какие вещества проводят электрический ток? (Растворы кислот, щелочей, солей.)
- С каким видом химической связи растворы веществ проводят электрический ток? (Ионной, ковалентной сильно полярной)
Это соли (NaCl, KNO3, AlBr3, CuSO4), основания (NaOH, KOH, Ba(OH)2, LiOH).
Электролитами являются и многие кислоты – вещества, образованные молекулами с ковалентными сильнополярными связями (HCl, HNO3,h3SO4, HI и др.)
Неэлектролиты существуют в виде неполярных или малополярных молекул.
При растворении в воде вещества распадаются на отдельные молекулы, которые распределяются между молекулами воды.
- Какие вещества не проводят электрический ток? (Все кристаллические вещества, оксиды, газы, органические вещества (сахар, глюкоза, спирт и т.д.).
- С каким видом химической связи вещества не проводят электрический ток? (С ковалентной неполярной и слабо полярной)
4.Распад электролита на ионы происходит под влиянием растворителя, имеющего полярные молекулы. Поэтому раствор хлорида натрия в воде (полярный растворитель) электропроводен, а раствор этого же вещества в бензоле (неполярный растворитель) не проводит электрический ток.
5.Электрический ток не является причиной диссоциации (в нашем опыте сухая поваренная соль не проводит ток).
Таким образом, электролитическая диссоциация - это распад электролита на свободно перемещающиеся ионы при растворении его в воде или при плавлении.(Запись в тетрадь)
IV. Закрепление:
Задание 1:
-Сформулируйте определения электролитов и неэлектролитов. (Запись в тетрадь)
- Какой тип химической связи характерен электролитам и неэлектролитам?
- Классы каких веществ относятся к электролитам и неэлектролитам?
- Где Вы в жизни встречались с электролитами? (Аккумуляторы в автомобилях)
Задание 2. Выберите из перечня веществ электролиты и неэлектролиты, определив вид химической связи. Ответ поясните.
А теперь отдохнем: (Физкультминутка для глаз).
А теперь все отдохнем
Глазки крепенько сожмем
Поморгаем раз пяток
И продолжим наш урок
Крепко глазки зажмурим
Вспомним всё и повторим:
Раз, да, три, четыре, пять
Вернемся к диссоциации опять.
Истина всегда проста:
Щелочь, соль и кислотаПропускают ток всегда,Если их раствор – вода.
Почему же кислород,Спирт, глюкоза и азот,Растворенные в воде,Не пропустят ток нигде?
Потому что вещества – Неживые существа,И зависят свойства их,Сложных и совсем простых,От строения частиц,Микромира без границ.А раствор, где ток бурлит,Назван был электролит
Укрепляя мышцы глаз,
Взгляд меняем 8 раз
То поближе, то подальше
Посмотреть прошу я Вас.
От усталости спасет
Вас глазной круговорот.
Круга 3 вращайте влево,
А потом наоборот!
V. Подведение итога урока. Домашнее задание §36 (Опорный конспект в тетради)
infourok.ru
Разделы: Химия
Тип урока – изучение нового материала.
Цели урока.
Обучающие - формирование понятия об электролитах, как проводниках 2 рода, неэлектролитах и электролитической диссоциации, о причине и механизмах диссоциации веществ.
Развивающие - развитие
Воспитательные - содействие воспитанию у учащихся организованности, аккуратности, умения вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при решении учебных задач (объяснять, оказывать помощь товарищам, принимать помощь товарищей).
Методы обучения:
методы организации учебной деятельности
методы стимулирования интереса к учению – учебная дискуссия, актуализация имеющихся знаний и применение полученных знаний на практике
Приемы обучения: постановка межпредметных вопросов, обращение к жизненному опыту учащегося, постановка и решение межпредметных учебных проблем, раскрытие причинно-следственных связей, составление классификационных схем и моделей.
Средства обучения: причинно-следственные связи, внутри и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов, компьютерная техника, мультимедийные пособия.
Ход урока
Организационный момент: отметить отсутствующих, объяснить цели урока.
Актуализация опорных знаний в межпредметной беседе:
Учитель. Что такое электрический ток?
Ученик. Электрический ток - это направленное движение заряженных частиц.
Учитель. Как называются вещества, которые проводят электрический ток? Приведите примеры.
Ученик. Вещества, которые проводят электрический ток, называются проводники, например металлы: серебро, медь, алюминий и др.
Учитель. Как называются вещества, которые не проводят электрический ток?
Ученик. Вещества, которые не проводят электрический ток, называются изоляторы, например, пластмассы, резина, фарфор, янтарь, воздух.
Учитель. За счет каких заряженных частиц металлы проводят ток?
Ученик. В металлах подвижными заряженными частицами являются обобществленные электроны.
Учитель. Какие ещё зараженные частицы вам известны?
Ученик. Ионы: положительно заряженные – катионы и отрицательно заряженные – анионы.
Учитель. Как вы думаете, могут ли ионы создавать электрический ток?
Ученик. Думаю, могут, так как электрический ток это движение заряженных частиц, а ионы это заряженные частицы.
Учитель. Для проверки высказанного предположения проведем серию опытов и результаты внесем в таблицу. Что бы запомнить таблицу, вспомните причинно - следственные связи: строение - свойства.
Ученик. Известно, что свойства зависят от строения. Под строением понимается тип кристаллической решетки, тип химической связи и строение атома.
Учитель. Мы будем исследовать следующие вещества: воздух, дистиллированную воду, кристаллическую поваренную соль, раствор поваренной соли в воде, раствор хлороводорода в воде (соляная кислота), сахар кристаллический, раствор сахара в воде. Внесите в соответствующие колонки таблицы № 1 названия веществ, их молекулярные формулы, тип химической связи и ваши предположения об их электропроводности символами горящая или не горящая лампочка.
Кто, если он добросовестен, не сочтет, что следует воздержаться от рассуждений, когда говорит опыт? (Антуан ван Левенгук)
Таблица № 1
| Вещества, Названия | Молекулярная формула | Тип химической связи (строение) | Электропроводность (свойства) | Противоречия | |
| Предположение | Опытные данные | ||||
| Воздух | N2; O2 | Связь ковалентная неполярная | |||
| Вода дистиллированная | h3O | Связь ковалентная полярная | |||
| Соль кристаллическая | NaCl | Связь ионная | Проблема № 1 | ||
| Раствор поваренной соли | NaCl | Связь ионная | |||
| Соляная кислота (Раствор хлороводорода) | HCl | Связь ковалентная полярная | Проблема № 2 | ||
| Сахароза кристаллическая | C12h32O11 | Связь ковалентная полярная | |||
| Раствор сахарозы | C12h32O11 | Связь ковалентная полярная | Проблема № 3 | ||
Учитель. Проведем эксперимент, собрав следующий прибор, и внесем данные опыты в таблицу.
Учитель. Посмотрим, все ли наши предположения подтверждаются опытными данными. Найдем противоречия между предполагаемыми и экспериментальными данными и сформулируем их как проблемы и попытаемся их решить.
Честь науке – ей дано уменье выводить нас из недоуменья. М. Светлов.
Учитель. Сформулируем проблему №1.
Ученик. Почему раствор хлорида натрия, в отличие от твердой соли и дистиллированной воды, проводит электрический ток?
Решение проблемы № 1
Учитель. Есть ли ионы в кристаллах соли?
Ученик. Да, потому что соль ионное соединение.
Учитель. Почему кристаллическая соль не проводит электрический ток?
Ученик. Кристаллическая соль не проводит электрический ток потому, что нет движения ионов. Они связаны силами электростатического притяжения.
Учитель. Тогда, почему раствор NaCl проводит электрический ток?
Ученик. Если раствор NaCl проводит электрический ток, значит, в нем есть движение ионов. Следовательно, ионы стали свободными.
Учитель. Как вы думаете, почему это произошло? Сформулируйте гипотезу.
Ученик. В узлах кристаллической решетки хлорида натрия содержатся ионы, которые высвобождаются при контакте соли с молекулами воды, что определяет электрическую проводимость раствора хлорида натрия. Это подтверждается опытными данными.
Учитель. Сформулируйте проблему №2.
Ученик. Почему водный раствор хлороводорода (вещества с ковалентной полярной связью) проводит электрический ток?
Решение проблемы № 2
Учитель. Есть ли в молекуле хлороводорода ионы?
Ученик. Нет, так как это вещество с ковалентной полярной связью.
Учитель. Раствор хлороводорода проводит электрический ток?
Ученик. Да. Значит, в нем ионы есть!
Учитель. Подумайте, в результате чего они появились? Сформулируйте гипотезу.
Ученик. Если раствор хлороводорода проводит электрический ток, значит, в нем имеются ионы, образующиеся в результате взаимодействия хлороводорода с водой при растворении. Это доказывают данные опыта.
Учитель. Ваши гипотезы правильны. Сегодня на
уроке вы увидели вещества, растворы которых
проводят электрический ток. Они называются
электролиты. Это вещества с ионной и ковалентной
сильно полярной связью. К ним относятся
растворимые соли, кислоты и основания. Такие
вещества распадаются на ионы при растворении в
воде или расплавлении. Распад электролитов на
ионы называется электролитической диссоциацией.
Это обратимый процесс, который можно представить
в общем виде следующим уравнением: К А <—>K+
+ 
Учитель. Сформулируйте проблему № 3.
Ученик. Почему раствор сахарозы (вещества с ковалентной полярной связью) не проводит электрический ток?
Решение проблемы № 3.
Учитель. Есть ли в кристаллической сахарозе ионы?
Ученик. Нет, так как это вещество с ковалентной полярной связью.
Учитель. Есть ли ионы в растворе сахарозы?
Ученик. Нет, так как ее раствор не проводит электрический ток.
Учитель. Сформулируйте гипотезу.
Ученик. Если раствор сахарозы не проводит электрический ток, значит, при ее растворении в воде не образуются ионы.
Учитель. Как видите, существуют не только вещества, растворы которых проводят электрический ток, но и вещества, растворы которых не проводят электрический ток. Они называются неэлектролиты. Это вещества с ковалентной неполярной и малополярной связью: воздух, органические вещества (спирт, бензин, сахароза), дистиллированная вода.
Итак, обобщим полученные данные и сформулируем выводы:
Учитель. Чем определяется возможность распада вещества на ионы?
Ученик. Возможность распада вещества на ионы определяется природой растворенного вещества;
Учитель. Что такое электролиты?
Ученик. Электролиты это вещества, растворы которых обладают ионной проводимостью;
Учитель. Что такое неэлектролиты?
Ученик. Неэлектролиты это вещества, растворы которых не обладают ионной проводимостью;
Учитель. Является ли электрический ток причиной распада веществ на ионы?
Ученик. Электрический ток не является причиной распада веществ на ионы, так как сухая соль ток не проводит;
Учитель. Как вы думаете, что является причиной электролитической диссоциации?
Ученик. Думаю, что распад электролитов на ионы вызывает растворение в воде.
Учитель. Это правильно. С механизмом диссоциации электролитов, т. е. электролитической диссоциации и ролью воды в этих процессах мы познакомимся на следующем уроке. А сейчас, для закрепления рассмотренного на уроке материала, заполним таблицу №2. Разделите на электролиты и неэлектролиты следующие вещества: хлорид натрия, соляная кислота, сахароза, азот, сульфат натрия, этиловый спирт (C2H5OH), гидроксид калия, кислород, азотная кислота, карбонат калия, дистиллированная вода.
Таблица № 2
| Электролиты | Неэлектролиты | ||
| Ионная связь | Ковалентная сильнополярная связь | Ковалентная слабополярная | Ковалентная неполярная связь связь |
| NaCl Na2SO4 |
HCl h3SO4 |
C12h32O11 C2H5OH |
N2 O2 |
Учитель. Дома я попрошу вас, еще раз, осмыслить увиденное и услышанное на уроке, заполнив 1 - 4 направления в логико-смысловой модели по теме: “Вещества и электрический ток”. Вам нужно провести классификацию веществ по отношению к электрическому току, классификацию проводников, указать типы химических связей в электролитах и неэлектролитах и подобрать примеры.
Логико-смысловая модель по теме: “Вещества и электрический ток”
Литература
1. Аронская О. С., Бурая И. В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии (8-11 класс). М.: Вентана- Граф,2007;
2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1998;
3. Воскобойникова Н. П. Материалы лекций. Краснодар, 2007.
4. Кузьменко Н. Е., Еремин В.В. Попков В. А. Начала химии. М.: Экзамен,2000;
5. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Химия.8 класс. М.: Оникс, 2002;
6. Шаталов М. А., Кузнецов Н. Е. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие (8-9 класс). М.: Вентана-Граф, 2007;
7. Поташник М. М. Материалы лекций. Краснодар, 2005.
xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai
Разделы: Химия
Программа курса химии для VIII-XI классов базового уровня образования Р.Г.Ивановой, Л.А.Цветкова
Учебник: Р.Г.Иванова «Химия 8-9», М., Просвещение, 2002
Дидакт. материал: Р.Г.Иванова «Вопросы, упражнения и задания по химии 8 - 9», Просвещение, 1999.
Цель урока: дать понятия «электролит», «неэлектролит», установить зависимость электрической проводимости растворов от вида химической связи вещества.
Тип урока: объяснение нового материала.
Оборудование: прибор для испытания электрической проводимости жидкостей; 10 химических стаканов; кристаллические вещества: NaCl, CuSO4, KOH, BaCl2, Fe2(SO4)3, глюкоза; жидкости: вода, соляная кислота, серная кислота, спирт этиловый; стеклянные палочки; лакмус, пипетка.
Постановка проблемы
Приветствие.
В инструкциях к бытовым приборам в разделе техники безопасности всегда пишут «Беречь от воды».
Попробуйте объяснить, почему?
Ответ: Потому что вода проводит электроток. Все ли вещества проводят ток?
Может, кто – нибудь из вас знает, как называются вещества, которые проводят электроток?
Ответ. Электролиты.
А соответственно, непроводящие ток?
Ответ. Неэлектролиты.
Вывод темы урока
Итак, тема сегодняшнего урока
Электролиты и неэлектролиты.
Разбор письменного домашнего упражнения
Дома вы должны были ответить на вопрос: «Где загорится лампочка прибора: в стакане с дистиллированной водой или в стакане с морской водой?» Ответ обосновать.
Ответ: в стакане с морской водой, потому что в морской воде растворено много ионных соединений, например, соль NaCl.
А в дистиллированной воде?
Ответ. Лампочка гореть не будет, так как в дистиллированной воде нет растворенных веществ.
Почему?
Какая связь в веществе?
Какие ещё типы связи вам известны?
Письменное задание в тетради
Задание на стр. 26 дидактического материала, №49. Распределите вещества в колонки по типам связи.
Физ. минутка.
Покажите типы связи.
(Д и Д – ковалентная неполярная связь; М и Д – ионная связь; М и М - ковалентная полярная)
Что вы сейчас показали? Какое отношение они имеют к сегодняшнему уроку? В веществах с какими связями пойдёт электроток?
Вывод
Итак, дайте и запишите определения электролитам и неэлектролитам. Приведите примеры веществ к каждому типу связи.
Электролиты – вещества с ионной и ковалентной сильнополярной связями (например).
Неэлектролиты – вещества с ковалентной неполярной и малополярной связями (например)
Постановка проблемы (демонстрационный опыт)
Перед вами в стаканах кристаллические вещества. Вещества с ионной и ковалентной полярной связями, значит, должны пропустить электроток. Проверим!
Почему не загорелась лампочка?
Почему не пошёл ток через кристаллическое вещество?
Ответ. Нет заряженных частиц - ионов.
Когда в веществе образуются ионы?
Ответ. В растворе.
При каких условиях пойдёт электроток?
Ответ. Когда электролит в растворе, в воде.
То есть вода помогает разъединить электролит на ионы.
Вывод (демонстрационный опыт)
Итак, дайте самостоятельно определение электролитам и неэлектролитам.
Ответ: Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электроток.
Неэлектролит - …
Давайте проверим вещества и их растворы на проходимость электротока.
Устное задание. Задание на стр. 25 дидактического материала, №48 (устно).
Работа на перспективу (тема следующего урока)
Представьте, мы пришли в супермаркет, где все товары классифицированы по своим свойствам и назначению. Химию тоже можно сравнить с супермаркетом, в котором вещества разделены на классы. Сегодня мы экспериментировали с веществами, которые относятся к разным классам: кислоты, щёлочи, соли.
Запишите в тетрадях примеры веществ.
(НСl, Н2SО4 – кислоты;
NаОН, КОН – щёлочь;
NаСl, ВаСl2, СuSО4 - соли)
Запишите в тетради примеры неэлектролитов, которые наиболее часто встречаются в быту.
(крахмал, спирт, глюкоза, сахар)
Дом. задание. §30; №3.
Консультация по выполнению домашнего задания (демонстрационный опыт)
В химии существуют вещества – помощники, которые помогают определить, какая среда у данного вещества. Например, химический индикатор лакмус в растворе кислот приобретает красноватый оттенок, в щёлочи – синий.
Оценки за работу на уроке.
xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai
« РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ» 9 КЛАСС.
Цель: сформировать понятие об электролитах и неэлектролитах и их поведении в водных растворах; научить записывать уравнения диссоциации веществ в водных растворах; раскрыть материальную причину появления заряженных частиц в растворах электролитов.
Тип урока: комбинированный
Основной метод: поисковая беседа.
Оборудование: Мультимедийный проектор, ПК, презентация урока, прибор для демонстрации электропроводности.
Реактивы: хлорид натрия кристаллический, в растворе, сахар кристаллический, в растворе, дистиллированная вода.
План:
Актуализация знаний. Тест по теме «Химические связи. Кристаллические решетки»
Новая тема:
Демонстрационный эксперимент «Электропроводность твердых веществ и их растворов»
Процессы, идущие при растворении веществ с различными типами связей и кристаллических решеток.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Уравнения электролитической диссоциации.
3. Закрепление изученной темы. Игра «Третий лишний»
Ход урока:
Актуализация знаний.
Химия- это наука о веществах и их превращениях и одним из условий протекания некоторых реакций является растворимость веществ в воде.
Почему? Что происходит с веществами при их растворении? Об этом вы узнаете на сегодняшнем уроке. (учащиеся записывают тему урока. Слайд 1). Но прежде, чем приступить к изучению новой темы, давайте вспомним пройденный материал.
Тест. Проводится устно (слайд 2)
Выберите вещество с ковалентной неполярной связью:
А) NaCl; б) О2; в) AlCl3; г) h3O
2. Выберите вещество с ионной связью:
А) BaCl2; б) Н2; в) Mg; г) СН4
3. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:
А) KF; б) Br2; в)Na2S; г) Nh4
4. Какой тип кристаллической решётки у воды:
А) ионная;
Б) атомная;
В) молекулярная;
Г) металлическая
5. Твёрдость, высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде характерна для веществ с :
А) ионная;
Б) атомная;
В) молекулярная;
Г) металлическая
2.Изучение новой темы
Итак, что же происходит в процессе растворения веществ? Для того, чтобы ответить на этот вопрос, проведем исследование физических свойств твердых веществ с ковалентной и ионной связями и их растворов.
Демонстрационный эксперимент «Электропроводность растворов и твердых веществ»
Опыт 1. Электроды прибора для демонстрации электропроводности поочерёдно опускаем в :
кристаллический хлорид натрия
кристаллический сахар
дистиллированную воду
проверяем электропроводность данных веществ, подчёркивая, что вода как чистое вещество электрический ток не проводит.
То же самое делаем с растворами сахара и соли. Результаты отмечаем в таблицу, оставляя незаполненной 3ю колонку. (слайд 3)
| Название вещества | наблюдения | объяснение |
| 1. NaCl, крист. | ||
| 2. Сахар (С12Н22О11), крист. | ||
| 3. Вода дист. | ||
| 4. NaCl, раствор | ||
| 5. Сахар, раствор |
Опыт 2. Электроды опускаем в концентрированный раствор соли. Постепенно приливаем дистиллированную воду, наблюдая, как постепенно разгорается лампочка прибора.
Обсуждение результатов:
?-Почему не проводят электрический ток твердые вещества и концентрированные растворы органических веществ?
Чтобы ответить на этот вопрос, вспомните,
- что такое электрический ток? (Направленное движение заряженных частиц)
-А как появились заряженные частицы в растворе? (учащиеся делают свои предположения)
Раствор сахара электрический ток не проводит. Какими частицами образованы его молекулы? (атомами)
-Какой вид связи между атомами? (ковалентная).
-Почему молекулы воды не проводят электрический ток? (связь также ковалентная полярная)
-Вспомните, какие частицы образуют хлорид натрия? (ионы)
-Какой вид связи? (ионная)
-Что это за связь? (Связь между ионами за счёт электростатического притяжения)
НО МОЛЕКУЛА В ЦЕЛОМ ЭЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНА!!!
Почему появляется электропроводность?
Обратите внимание, что твердая соль электрический ток не проводит. Какой вывод можно сделать? При растворении появляются заряженные частицы-ионы, т.е. ионная связь разрушается.
-Почему?
Гипотеза- на ионную связь оказывают влияние молекулы воды
-Почему?
Вспомните, какое строение имеют молекулы воды? (слайд 4)
Н-О-Н связь ковалентная полярная. На атоме кислорода сосредотачивается отрицательный, а на атомах водорода- положительный заряды
Посмотрим, что происходит при помещении кристаллов хлорида натрия в воду ( слайд 5)
Молекулы воды начинают ориентироваться вокруг ионов натрия и хлора соответствующими полюсами, разрушая ионные связи. Далее, молекулы воды тут же окружают освободившиеся ионы, не давая им вновь соединиться, образуя гидратантные «шубы». Появились заряженные частицы- появился электрический ток.
Выводы учащиеся делают сами, опираясь на вопросы:
-Так почему же в твердом состоянии хлорид натрия не проводит ток?
Почему раствор хлорида натрия электропроводен?
Почему концентрированный раствор сахара диэлектрик?
Учащиеся делают выводы, заполняют третью часть таблицы.
Теперь, зная, что происходит с веществами с ионной связью при растворении, объясните результаты второго опыта (Чем больше молекул воды, тем лучше они «атакуют» растворяемое вещество и тем больше ионов появляется- лампочка разгорается сильнее.)
-Как вы думаете, какие еще условия помимо растворения разрушают ионную связь? (нагревание)
Вещества, которые при растворении или расплавлении проводят электрический ток, называются электролиты. Вещества, которые не проводят электрический ток, соответственно называются неэлектролитами.
Выпишите примеры. Обратите внимание, что электролиты это не только вещества с ионным типом связи, но и с ковалентной сильнополярной связью.
(объяснение процесса диссоциации веществ с ковалентной полярной связью, слайд 6)
Процесс, при котором происходит распад электролита на ионы, называется электролитической диссоциацией.
Химически этот процесс можно выразить при помощи уравнений:
NaCl 
Na+ + Cl-
-Почему в уравнении проставлена двусторонняя стрелка? Что произойдет, если вода испарится? (Ионы вновь соединятся) Произойдет обратный процесс- ассоциация.
Задание. Составьте уравнения диссоциации для:
фторида калия
хлорида бария
хлорида алюминия
хлороводорода
гидроксида натрия
азотной кислоты.
Учащиеся выходят к доске по одному и выполняют задание
3. Закрепление. Игра «Третий лишний»( слайд 7)
Задание- выбрать «лишнее» понятие, объяснить свой выбор:
Сера, бром, хлорид кальция, углерод;
Углекислый газ, водород, метан, уксусная кислота;
Сахар, мел, сульфат натрия, хлорид калия;
Вода, серная кислота, гидроксид натрия, силикат калия;
нитрат алюминия, хлорид магния, фосфорная кислота, карбонат натрия.
Источники материалов:
http://justwater.ru/xarakteristika-vody/stroenie-molekuly-vody.html
http://www.lyceum8.ru/himiya/7.htm
kopilkaurokov.ru
