Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Металлы". 9 класс контрольная металлы

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс

9класс.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al3+ является

а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu+HNO3конц.→	А) FeCl3+h3↑
2) Fe+HСl→	Б) FeCl2+h3↑
3) Fe+Cl2→	B) FeCl2
4) Cu+HNO3разб.→	Г) FeCl3
	Д) Cu(NO3)2 +NO↑+h3O Е) Cu(NO3)2 +NO2↑+h3O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

↓

NaAlO2

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

9класс.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Вариант 2.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на ион Ca2+ является ион

а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

а) Na б) Fe в) Cu г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) алюминия в) магния г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

а) калий б) литий в) цинк г) натрий

Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu +h3SO4разб.→	А) Al(OH)3+h3↑
2) Сu +h3SO4конц.→	Б) не взаимодействует
3)Al+h3O→	B) СuSO 4 + SO2↑ + h3O
4)Al2O3+HCl→	Г) AlCl3+h3O
	Д) AlCl3+h3↑ Е) СuSO4 + H 2S↑ + h3O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3. Укажите типы реакции.

Na2CO3

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.

Ответы к тесту:

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
В-1	в	а	б	в	б	в	в	а	г	г
В-2	а	г	а	г	б	в	в	б	б	в

В1. Вариант 1 В2. Вариант 2

В2. Вариант 1

1. 4Al+3O2 = 2 Al2O3

2. Al2O3 +6 HC l = 2 AlCl3+3h3O

3. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl

4. 2Al(OH)3 + 3 h3SO4 = Al2(SO4)3 + 6 h3O

5. Al2(SO4)3 +3Ba (NO3)2 = 3Ba SO4 + 2 Al(NO3)3

6. Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2 h3O (сплавление)

В3. Вариант 1 Ответ: 44.8 л , 2моль и 4г водорода

В2 Вариант2

2Na + О2= Na2O2
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
Na2O + h3O = 2 NaOH
3 NaOH + Н3PO4 = Na3PO4 + 3 h3O
Na3PO4 +3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + h3O

В3 Вариант 2 5,6л, 0,25 моль, 0.5г водорода

videouroki.net

Контрольная работа по теме "Металлы", химия, 9 класс

9класс

Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al3+ является

а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) цинка

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu+HNO3конц.→	А) FeCl3+h3↑
2) Fe+HСl→	Б) FeCl2+h3↑
3) Fe+Cl2→	B) FeCl2
4) Cu+HNO3разб.→	Г) FeCl3
	Д) Cu(NO3)2 +NO↑+h3O Е) Cu(NO3)2 +NO2↑+h3O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания:

А) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3

Б)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

↓

NaAlO2

В3. Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей.

9класс

Контрольная работа №3 по теме «Металлы».

Вариант 2.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на ион Ca2+ является ион

а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

а) Na б) Fe в) Cu г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) алюминия в) магния г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

а) калий б) литий в) цинк г) натрий

Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu +h3SO4разб.→	А) Al(OH)3+h3↑
2) Сu +h3SO4конц.→	Б) не взаимодействует
3)Al+h3O→	B) СuSO 4 + SO2↑ + h3O
4)Al2O3+HCl→	Г) AlCl3+h3O
	Д) AlCl3+h3↑ Е) СuSO4 + H 2S↑ + h3O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания:

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4

Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.

Na2CO3

В3. Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 г карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?

9класс.

Контрольная работа №3 по теме: «Металлы».

Вариант 3

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет

1)K 2)Be 3)Al 4)Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1) Na →Mg→ Al 3)K→Na→Li

2)Ca→Ba→Be 4)K→Ca→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s2 соответствует атому

1)алюминия 2)бора 3)кальция 4)калия

4.Реактивом на ион является ион

1) 2) 3) 4)

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

1)Na и Cu 2) Na и K 3)K и Zn 4)Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1)Na и Cu 2) K и Hg 3) Na и Fe 4)Cu и Hg

7.При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

1)Соль и вода 3)оксид металла и водород

2)основание и водород 4)реакция не протекает

8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

1) K 2)Zn 3)Cu 4)Нg

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

1)натрия 3)алюминия

2)магния 4)бария

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

1)натрий 3)железо

2)калий 4) серебро

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) NaCl+AgNO3→	А)Fe(OH)3↓+3NaCl
2)CuSO4+BaCl2→	Б)Cu↓+FeCl2
3)Fe+CuCl2→	B)Fe(OH)2+2NaCl
4)2NaOH+FeCl2→	Г)NaNO3+AgCl
	Д)CuCl2+BaSO4↓

В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания:

А)Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2→ ZnO→Zn

Б)Fe→ FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe2(SO4)3

↓

FeCl3

В3. Определите объём оксида углерода (ΙV), выделившегося при обжиге 120 г известняка, содержащего 10 % примесей.

9класс.

Контрольная работа №3 по теме: «Металлы».

Вариант 4

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет

1)Ca 2)Be 3)Mg 4)K

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

1)Al→Mg→Na 3)K→Na→Li

2) Li → Na → K 4)Ca→ K→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия

4.Реактивом на ион является ион

1) 2) 3) 4)

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

1)K и Cu 2) Li и K 3)Na и Zn 4)Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1)K и Cu 2) Na и Hg 3)K и Mn 4)Cu и Hg

7.При взаимодействии кальция с водой образуется

1)Соль и вода 3)оксид металла и водород

2)основание и водород 4)реакция не протекает

8.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

1)натрия 3)алюминия

2)магния 4)бария

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

1)калий 3)никель

2)золото 4) натрий

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) CaCl2+2NaOH→	А)FeCl2+h3↑
2)2K+2h3O→	Б) FeCl3+h3↑
3)3NaOH+FeCl3→	B)Ca(OH)2↓+2NaCl
4)2HCl+Fe→	Г)3NaCl+Fe(OH)3↓
	Д)2KOH+h3↑

В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания:

А)Li → Li2O →LiOH→ Li2SO4→BaSO4

Б)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→ Al2O3→ Al2(SO4)3

↓

NaAlO2

В3. Рассчитайте объём водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей, с соляной кислотой.

multiurok.ru

Контрольная работа по химии "Металлы" (9 класс)

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (3 балла). Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (3 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (3 балла). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (3 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний.

8 (3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк

9 (3 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4.

10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О2 , h3SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений:

Al(ОН)3 → Al2О3 → Al2(SO4)3 → Al(ОН)3 → Al(NОз)3

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 144 г оксида железа (II).

15 (4 балла). Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с серой. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

ЖЕЛАЮ УСПЕХА!!!

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (3 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1 Б.2. В.3. Г.4.

3 (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 (3 балла). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

5 (3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (3 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (3 балла.). Наиболее энергично реагирует с водой:

infourok.ru

Контрольная работа по химии на тему "Металлы" 9 класс

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 1

Часть А (правильный ответ – 1 балл)

К металлам не относится ряд элементов:

а) Са, Zn, Cd б) Mg, К, АL в) В, As, S

Заряд ядра атома железа

а) +56 б) +26 в) +8

3 электрона на внешнем уровне атома

а) магния б) натрия в) алюминия

Металлические свойства в ряду Mg → Са → Sr

а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются

Самый электропроводный металл

а) серебро б) медь в) алюминий

Продукт растворения натрия в воде:

а) оксид натрия б) пероксид натрия в) гидроксид натрия

Металл, не реагирующий с соляной кислотой при обычных условиях:

а) цинк б) медь в) железо

Пара веществ реагирующих в водном растворе:

а) Аu и AgNО3 6) Fe и CuCL2 в) РЬ и ZnSО4

В самородном состоянии в природе встречается металл

а) серебро б) цинк в) кальций

10. Чугун - сплав на основе

а) железа б) алюминия в) меди

Часть В (правильный ответ – 2 балла)

11. Осуществите превращения

Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaCL2

12. Уравнение 1 рассмотрите как ОВ, 3 – как ионное

Часть С (правильный ответ – 3 балла)

13. Какое количество вещества хлора полностью прореагирует с 26г. цинка?

14. Объясните, почему алюминиевые листы нельзя скреплять медными заклепками.

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 2

Часть А (правильный ответ – 1 балл)

1. Выберите ряд элементов, относящихся к металлам

а) O, CL, N б) Са, Zn, Fe в) Si, Р, F

Ядро заряжено +12 у атома

а) магния б) углерода в) натрия

В химических реакциях кальций отдает электроны а) 1 б) 2 в) 3

Металлические свойства в ряду Na → Mg → AL

а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются

Самый ковкий металл а) медь б) золото в) алюминий
Металл, вытесняющий водород из воды при комнатной температуре

а) медь б) цинк в) натрий

Металл, реагирующий с раствором соляной кислоты

а) медь б) цинк в) серебро

Пара веществ, не реагирующих в водном растворе

а) Ag и Mg (NО3)2 б) Zn и РЬСL2 в) Сu и AgNO3

Второй по распространенности металл в земной коре

а) алюминий б) натрий в) железо

Латунь - сплав на основе а) железа б) алюминия в) меди

Часть В (правильный ответ – 2 балла)

11. Осуществите превращения

FeCL2→ Fe(OH)2→FeO→ Fe

12. Уравнение 1 рассмотрите как ОВ, 3 – как ионное

Часть С (правильный ответ – 3 балла)

13. Какая масса калия прореагировала с хлором, если образовалось 0,5 моль хлорида калия?

14. Объясните, почему гвоздь, обмотанный медной проволокой, ржавеет быстрее.

infourok.ru

Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (3 балла). Число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (3 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (3 балла). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (3 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (3 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний.

8 (3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк

9 (3 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4.

10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О2 , h3SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Al(ОН)3→ Al2О3→ Al2(SO4)3→ Al(ОН)3 → Al(NОз)3

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (3 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1 Б.2. В.3. Г.4.

3 (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 (3 балла). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

5 (3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (3 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (3 балла.). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8 (3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (3 балла). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO. В. КСL

Б. Р2O5. Г. NaNO3

10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО.

Б. С12, СuС12, НС1.

В. Н2, O2, СаO.

Г. SO2, HC1, S.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание,

соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Составьте уравнение ОВР взаимодействия алюминия с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 80г оксида железа (III) алюмотермическим способом.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.

2 (3 балла). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4

3 (3 балла). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.

4 (3 балла). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций

5 (3 балла). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается

6 (3 балла). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра Б. Числом протонов

В. Числом электронов Г. Числом нейтронов

7 (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний

8 (3 балла). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:

А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть

9 (3 балла). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. Аl2(SO4)3.

10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз Г. HC1, О2, h3SO4

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Zn → ZnО → Zn(ОН)2 → ZnО → ZnSO4→ BaSO4↓

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (II).

15 (4 балла). Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с хлором. Определите восстановитель и окислитель в этой реакци

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (3 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4

3 (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий

4 (3 балла). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная

5 (3 балла). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (3 балла). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (3 балла.). Наимнеее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (3 балла). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (3 балла). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na2O В. АlСl3

Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2

10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО

Б. CO2, HC1, S

В. Н2, O2, СаO

Г. O2, СuSO4, Н2SO4

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида натрия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и цинк, получить оксид, основание,

соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Составьте уравнение ОВР взаимодействия лития с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 16г оксида железа (III) алюмотермическим способом.

globuss24.ru

Контрольные работы по химии в 4 вариантах по теме 'Металлы' (9 класс)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Электронная формула атома магния:

1)1s22s2 2) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p2

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

А5

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и h3SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и h3SO4

А6

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2 1) Ca(OH)2

Б) Ca(OH)2+ SO2 2) CaCO3+ h3O

В) Ca + h3O 3) CaSO4+ h3O

Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + h3

5) CaSO3 + h3O

6) CaCO3

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть А.

А1

Электронная формула атома алюминия:

1)1s22s22р1 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s23р1 4) 1s22s2 2p63s23p3

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4

Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

А5

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O2 2) КOH и h3О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и h3SO4

А6

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют

1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Часть В.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + h3O

Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + h3O

В) Fe2O3 + h3SO4 3) FeCl3

Г) Fe + CuSO4 4) FeCl2 + h3

5) FeSO4 + Cu

6) Fe2(SO4)3 + Cu

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2CaCl2Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант

Часть А.

А1

Электронная формула атома железа:

1) 1s22s2 2p63s2 3р6 2) 1s22s2 2p63s2 3р64s23d6 3) 1s22s2 2p63s2 3р64s23d5 4) 1s22s2 2p63s2 3р64s23d104p6

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be

А3

Самый легкоплавкий металл - это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо

А4

Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро

А5

Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и CO2 2) NaOH и h3SO4 3) SiO2 и KOH 4) KCl и h3SO4

А6

Нельзя получить водородотермией

1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром

Часть В.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + h3O 1) Fe(OH)2+ NaCl

Б) Na2O + h3O 2) NaOH + h3

В) NaOH+ SO3 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl2 4) Fe(OH)3+ NaCl

5) Na2SO3 + h3O

6) Na2SO4 + h3O

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAlCl3Al(OH)3Al2O3KAlO2Al(NO3)3. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант

Часть А.

А1

Электронная формула атома калия:

1) 1s22s2 2p63s1 2) 1s22s2 2p63s2 3р64s2 3) 1s22s2 2p63s2 3р64s1 4) 1s22s2 2p63s2 3р64s23d1

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K

А3

Самый тугоплавкий металл - это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо

А4

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец

А5

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и h3SO4 3) ВаO и KOH 4) NaNO3 и h3SO4

А6

Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей

3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов

Часть В.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + h3O 1) Al(NO3)3 + h3

Б) Al2O3 + NaOH 2) Al(NO3)3 + N2 + h3O

В) Al+ HNO3 3) NaAlO2

Г) Al2(SO4)3 + KOH 4) NaAlO2 + h3

5) NaAlO2 + h3O

6) Al(OH)3 + K2SO4

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Fe(NO3)3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Критерии оценивания

№ зада-ния

Проверяемые элементы содержания; умения и навыки

Уровень сложности

Количество баллов

А1

Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.

А2

Знать закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах ПС. Уметь сравнивать свойства элементов.

А3

Знать физические свойства металлов.

А4

Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.

А5

Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.

А6

Знать способы получения металлов.

В1

Знать свойства металлов и их соединений. Уметь определять продукты реакций.

С1

Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР

С2

Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в % от теоретически возможного.

Итоговая оценка

0- 8 баллов:

«2»

9-16 баллов:

«3»

17 -21 баллов: «4»

22 -26 баллов: «5»

Всего

26 баллов

КЛЮЧ

Часть А Часть В

Вариант

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант

В1

6542

3415

2361

4526

Часть С.

1 вариант

2 вариант

С1. Элементы ответа:

2Fe +3Cl2=2FeCl3 1б.
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 2б.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O 1б.
Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2, баланс 2б.
Fe0 + 2H+ = Fe2+ + h30 2б.

С1. Элементы ответа:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2, баланс 2б.
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О, 1б.
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2, 1б.
Са(НСО3)2 + 2НCl = CaCl2 + 2СО2 +2Н2О, ионное, 2б.
CaCl2 + 2AgNO3= Ca(NO3)2 + 2AgCl, ионное, 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl2 + h3 1 б.

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г 2 б.

3) (Н2) =(Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль 2 б.

4) V(h3)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория 1б.

5) выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94% 2б.

С2. Элементы ответа:

1) 2Na +2h3O = 2NaOH + h3 1 б.

2) m(Na)= 24,15г * 0,95 = 22, 94г 2 б.

3) (Н2) =1/2( Na) = 22,94/46 = 0,5моль 2 б.

4) V(h3)= 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2л теория 1б.

5) выхода = 8,96л/11,2л = 0,8 или 80% 2б.

3 вариант

4 вариант

С1. Элементы ответа:

1) 2Al +3Cl2=2AlCl3, баланс, 2б.

2) AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3 + 3NaCl, ионное, 2б.

3) 2 Al(OH)3= Al2O3 + 3h3O, 1б.

4) Al2O3 + 2КОН = 2КAlO2+ h3O, 1б.

5) КAlO2+ 4HNO3 = Al(NO3)3+ KNO3 +2h3O, ионное, 2б.

С1. Элементы ответа:

Fe0 + 2HCl = FeCl2 + h30 , 1б.
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 , 2б.
4Fe(OH)2+ О2+ 2h3O =4Fe(OH)3, баланс, 2б.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3Н2О, 1б.

5) Fe2O3+ 6HNO3 =2Fe(NO3)3 + 3Н2О, ионное,2б.

С2. Элементы ответа:

1) CaCО3 = СаО+ СО2 1 б.

2) m(CaCО3)= 20г * 0,90 = 18г 2 б.

3) (СО2) =(CaCО3) = 18 /100 = 0,18моль 2 б.

4) V(СО2)= 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032л теория 1б.

5) выхода = 3,23л/4,032л = 0,8или 80% 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Сa +2h3O = СаOH)2 + h3 1 б.

2) m(Сa)= 60г * 0,98 = 58,8г 2 б.

3) (Н2) =(Сa) = 58,8/40 = 1,47моль 2 б.

4) V(h3)= 1,47 моль*22,4 л/моль = 32,93л теория 1б.

5) выхода = 30л/32,93л = 0,91 или 91% 2б.

botana.cc

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Металлы"

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».

Вариант 1

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А.один В. два

Б. три Г. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе литии:

А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А.алюминий Б. натрий В. магний

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. натрий Б. алюминий В.магний

5. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. железо В. медь

Б. кальций Г. цинк

6. Элементарная формула атома калия:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 В. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Б. 1s2 2s2 2p6 3s1. Г. 1s2 2s2

7. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Na→ Mg → Al. В. Ca→ Mg → Be

Б. K → Na → Li Г. Al → Mg → Na

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)2 + SO3 1) CuSO4 + h3O

Б) Ca(OH)2 + h3SO4 2) CaSO4 + h3O

В) h3S + Ba(OH)2 3) CaSO3 + h3O

4) Ba(HS)2 + h3O

5) CuSO4 +h3

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→ FeO→FeCl2 →Fe (OH)2 →FeO

11. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II).

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».

Вариант 2

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.один В. два

Б. три Г. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе магнии:

А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. литий Б. рубидий В. калий

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. калий Б. магний В. стронций

5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. цинк В. медь

Б. железо Г. алюминий

6. Элементарная формула атома калия:

А. 1s2 2s2

Б. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 В. 1s2 2s2 2p1

7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be

Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl

Б) Ba(NO3)2 +h3SO4 2) BaSO4 +h3

В) Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3

4) NaCl+h3O+C

5) NaCl+h3O+CO2

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn→ ZnO→ZnSO4 →Zn (OH)2 →ZnO

11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).

Просмотр содержимого документа «Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Металлы" »

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».

Вариант 1

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А.одинВ. два

Б. три Г. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе литии:

А. ионная Б. ковалентная полярнаяВ. ковалентная неполярнаяГ. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А.алюминий Б. натрий В. магний

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. натрий Б. алюминий В.магний

5. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. железо В. медь

Б. кальций Г. цинк

6. Элементарная формула атома калия:

А. 1 s 22 s 22 p 6 3s 2 В. 1 s 22 s 22 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1

Б. 1 s 22 s 22 p 6 3s 1. Г. 1 s 22 s 2

7. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Na→ Mg → Al. В. Ca→ Mg → Be

Б. K → Na → Li Г. Al → Mg → Na

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)2 + SO3 1) CuSO4 + h3O

Б) Ca(OH)2 + h3SO4 2) CaSO4 + h3O

В) h3S + Ba(OH)2 3) CaSO3 + h3O

4) Ba(HS)2 + h3O

5) CuSO4 +h3

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→ FeO→FeCl2 →Fe (OH)2 →FeO

11. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II).

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».

Вариант 2

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.одинВ. два

Б. три Г. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе магнии:

А. ионная Б. ковалентная полярнаяВ. ковалентная неполярнаяГ. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. литий Б. рубидий В. калий

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. калий Б. магний В. стронций

5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. цинк В. медь

Б. железо Г. алюминий

6. Элементарная формула атома калия:

А. 1 s 22 s 2

Б. 1 s 22 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 В. 1 s 22 s 2 2 p 1

7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be

Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl

Б) Ba(NO3)2 +h3SO4 2) BaSO4 +h3

В) Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3

4) NaCl+h3O+C

5) NaCl+h3O+CO2

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn→ ZnO→ZnSO4 →Zn (OH)2 →ZnO

11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).

kopilkaurokov.ru

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Металлы". 9 класс контрольная металлы

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс

Контрольная работа по теме "Металлы", химия, 9 класс

Контрольная работа по химии "Металлы" (9 класс)

Контрольная работа по химии на тему "Металлы" 9 класс

Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Контрольные работы по химии в 4 вариантах по теме 'Металлы' (9 класс)

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Металлы"

Просмотр содержимого документа «Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Металлы" »

Смотрите также