Реферат: Валентность:. Реферат валентность

Оглавление

Введение

Валентность (от лат. valentia — сила), способность атома к образованию химических связей. Количественной мерой валентности обычно принято считать число других атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. Валентность — одно из фундаментальных понятий теории химического строения. Оно формировалось вместе с понятием химической связи, параллельно с развитием синтетической химии и методов исследования строения и свойств веществ, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось по мере того, как экспериментальная химия находила всё новые и новые классы соединений с неизвестными ранее типами взаимодействия атомов в молекуле, а в последние 30—40 лет — с развитием квантовой химии. В настоящее время накопленный химией экспериментальный материал столь обширен и разнообразен, а картина химической связи в разных соединениях столь пестра, что задача нахождения последовательного, единого и всеобъемлющего определения валентности представляется крайне сложной. Эти трудности побуждают некоторых химиков вообще отказаться от поисков универсального понятия валентности и заменить его набором более узких, но зато более конкретных и более точных понятий (ковалентность, гетеровалентность, координационное число и т.д.), область применимости каждого из которых ограничена соединениями с каким-либо одним преобладающим типом взаимодействия (ковалентным, ионным, координационным и т.д.). Однако до настоящего времени и в специальной, и в учебной литературе валентность продолжает широко использоваться и как определение способности атома к образованию связей в самом общем смысле слова, и как количественная мера этой способности, и как синоним предлагаемых более узких понятий.

Определение понятия «валентность» и связь его с другими понятиями химии

  Ковалентность — мера способности атома к образованию ковалентных химических связей, возникающих за счёт двух электронов (по одному от каждого атома) и имеющих малополярный характер.

  Ковалентность равна числу неспаренных электронов атома, участвующих в образовании связи, и часто может принимать все значения от 1 до максимальной, которая для большого числа элементов совпадает с номером их группы в периодической системе Менделеева.

  Гетеровалентность (употребляются также термины электровалентность и ионная валентность) — мера способности атома к образованию ионных химических связей, возникающих за счёт электростатического взаимодействия ионов, которые образуются при полном (или почти полном) переходе электронов одного атома к другому. Гетеровалентность равна числу электронов, которые атом отдал или получил от другого атома, и совпадает с зарядом соответствующего иона.

  Координационное число (КЧ) равно числу атомов, ионов или молекул, находящихся в непосредственной близости с данным атомом в молекуле, комплексном соединении или кристалле. В отличие от ковалентности и гетеровалентности, это понятие имеет чисто геометрический смысл и не зависит от характера связи между центральным атомом. Так, например, КЧ атомов Al, Si, Р в комплексных ионах [AlFe6]3-, [SiFe6]2-, [PFe6]- равно 6, а КЧ атомов В, Xe, Ni в [ВН4]-, ХеО4, Ni (CO)4 равно 4. В кристалле NaCl каждый атом Na окружен шестью атомами Сl, так что КЧ Na равно 6. Величина КЧ может определяться как относительными размерами атомов, так и другими, более сложными причинами.

 Термин «валентность» неразрывно связан с понятием степень окисления. Окислительное число (ОЧ) (или степень окисления) — понятие, получившее в последнее время распространение в неорганической химии, — это электростатический заряд, условно приписываемый атому по следующим правилам. В ионных соединениях ОЧ совпадает с зарядом иона (например, в NaCl ОЧ Na равно +1, ОЧ Cl равно -1). В ковалентных соединениях ОЧ принято считать равным заряду, который получил бы атом, если бы все пары электронов, осуществляющие связь, были целиком перенесены к более электроотрицательным атомам (то есть если условно допустить, что связь имеет полностью ионный характер). Например, в HCl ОЧ Н равно +1, ОЧ Cl равно -1. В элементарных соединениях ОЧ равно 0 (например, в O2, Cl2, Р4, S8, в алмазе). При вычислении ОЧ в соединениях, где имеются два связанных атома одного элемента, их общую электронную пару принято делить пополам. Понятие ОЧ полезно при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, для классификации неорганических и комплексных соединений и т.д.

Про степень окисления следует помнить, что:

1. Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.

2. Неметаллы могут иметь и положительные, и отрицательные степени окисления. В соединениях с металлами и водородом степени окисления неметаллов всегда отрицательные.

З. Высшая (максимальная) степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе.

4. Низшая (минимальная) степень окисления металлов обычно равна номеру группы, в которой находится элемент

5. Значения степеней окисления элемента между высшей и низшей называются промежуточной.

Однако по своему определению ОЧ, в отличие от ковалентности и ионной валентности, имеющих чёткий физический смысл, носит в общем случае условный характер и, за исключением весьма ограниченного класса соединений с чисто ионной связью, не совпадает ни с эффективными зарядами атомов в соединениях, ни с фактическим количеством связей, которые атом образует. Кроме того, в ряде случаев, в частности, когда электроотрицательности двух разных связанных атомов близки и связь между ними имеет почти чисто ковалентный характер, возникает неопределённость, к какому из них следует целиком относить электронную пару.

studfiles.net

Реферат: Валентность

Цель:           Дать учащимся понятие о валентности как свойстве  атомов присоединять определённое число атомов дру­гого элемента, научить их определять валентность эле­ментов по формулам их соединений.

Задачи:         1)Образовательные:

                       -добиться усвоения понятия валентность;

                       -научить определять валентность элементов по      

                       формулам их соединений;

                       -повторить, углубить   знания о строении      вещества;

                       2)Воспитательные:

                        -дополнить мировоззрение учащихся знаниями о  валентности;

                         -продолжить эстетическое воспитание;

                        3)Развивающие:

                        -продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом;

                        -продолжить развитие познавательного интереса.  

Тип урока:       Изучение нового материала

Структура

   Урока:          1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)

                         2)Актуализация знаний. (1 мин)

                         3)Изучение нового материала. (20-25 мин)

                         4)Закрепление нового материала. (7 мин)

                         5)Домашнее задание. (2-3 мин)

                         6)Подведение итогов. (1-2 мин)

   Методы

организации                                                                                                   

  обучения:       Объяснительно-иллюстративные:

                            -устное изложение;

                            -рассказ;

                            -работа с литературой;

        и

  реактивы:       На демонстрационном столе шаростержневые             модели веществ, таблица “Постоянные значения валентности некоторых элементов”.

Ход урока:

                       Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вы знаете?

Ученик:         Вещества бывают простые и сложные.

Учитель:       А чем они различаются?

Ученик:         Простые вещества состоят из атомов одного вида, а            сложные из атомов разного вида. В химических ре­акциях сложные вещества могут разлагаться с обра­зованием нескольких других, а простые нет.

Учитель:       Чем различаются сложные вещества и смеси?

Ученик:        Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых.

Учитель:       Сравните молекулу воды и молекулу пероксида во­дорода h3O2 по их относительным молекулярным массам.                    

Ученик:        Относительная молекулярная масса воды равна

18 г/моль, а относительная молекулярная масса пе­роксида водорода равна 34 г/моль.

Учитель:       Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.

Ученик:         Mr(h3O2)= 1*2+16*2=34 (г/моль).

34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1

32 масс. ч. кислорода соответствуют  x

                                       34:32=1:x

                       x=32*1/34=0,9412, или 94,12%

Учитель:       Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качест­венном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, h3O, Nh4, Ch5.

Ученик:         HCl-состоит из одного атома водорода и одного              атома хлора;

h3O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода;

                       Nh4-состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота;

Ch5-состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;

Учитель:        Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: по­чему атомы разных элементов удерживают неодина­ковое число атомов водорода? Видимо, атомы обла­дают разной способностью в этом отношении. Сего­дня об этом мы и узнаем, тема урока “Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не лю­бое, а только определённое число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь попро­бует дать определение валентности?

Ученик:         Валентность-это свойство атомов химического эле­мента присоединять определённое число атомов дру­гих химических элементов.

Учитель:        Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных элементов могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом водо­рода, в свою очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента. Отсюда следует вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соеди­нениях она постоянна и её значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь.

                         (Записываю на доске, а ученики в тетради)

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

                       (одновременно демонстрирую шаростержневые мо­дели молекул этих веществ, и пишу их структурные формулы)

                        Теперь мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом веществе, состоящем из двух элементов (такие соединения называются бинар­ными), сумма единиц валентности всех атомов од­ного элемента равна сумме единиц валентности всех атомов другого элемента. Так как водород однова­лентен, то в бинарном водородном соединении зна­чение валентности второго элемента равно числу атомов водорода. (Расставляю над формулами водо­родных соединений на доске значение валентности римскими цифрами) В графических формулах каж­дая чёрточка соответствует единице валентности. (На доске)

                                    x=?  1                                                       

                                       A Hn      

                             1-обозначена валентность водорода

                             n-известное число атомов (индекс).

                        Требуется определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x. Как это сделать? “Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо рядом с элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над символом по­ставить” . (Дописываю на доске правую часть схемы)                    x=?  1           x=1    1

                                                A  Hn      A  Hn  

                         Кислород во всех соединениях тоже имеет постоян­ное численное значение валентности равное двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах. Рассмотрим формулы оксидов азота N2O, NO, N2O3, NO2. Определите валентность азота в этих соединениях.

Ученик:        Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно.

Учитель:       Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную валентность даже в соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую схему:

                                x=?     2    

                               Am  On          

                         Как нам найти x?

Ученик:           x=2n/m

Учитель:            x=?      2             x=2n/m    2

                             Am   On           Am    On

                        “Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород), сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели”.

                        Для того чтобы определить валентность элементов по формулам других бинарных соединений (более общий случай), значение валентности одного из элементов обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик обязан его знать, а если переменно - оно должно быть указано над химическим знаком в формуле.

                              x=?     b

                              Am   Bn    

                        А как здесь определить x?

Ученик:         x=bn/m

Учитель:           x=?    b            x=bn/m   b

                            Am   Bn        Am     Bn

                           Обобщите все три схемы.

Ученик:          Последний графический алгоритм – основной, а 1 и 2 – лишь частные его случаи.

Учитель:       “Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном: чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать!” (Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности некоторых элементов). Запомнить численные значения постоянной валентности металлов поможет нехитрый текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с водородом заодно. С кислородом – магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий”. Валентность разных элементов  в соединениях может принимать значения от 1 до 7.

                       Для закрепления материала определите валентность элементов в соединениях:

                       Вариант 1: Sih5, CrO3, Na2O.

                       Вариант 2: h3S, CO2, SO3.       

Ученик:         Вариант 1:    4   1        6    2          1      2

                                             Sih5, CrO3, Na2O.

                       Вариант 2:     1   2    4  2    6  2     

                                                 h3S, CO2, SO3.

Учитель:        Домашнее задание: выучить §       .Выполните упражнения                (с.     ).

                        Сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять валентность элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может быть переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной валентности некоторых элементов.

                       На этом наш урок заканчивается. Досвидания.

Литература:

              1)Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1992.

             2)Рудзитис Г.Е. и др. Химия 8-класс.-М.: Просвещение,  1992.      

              3)Химия в школе. Супоницкая И.И. Использование алгоритмов при изучении валентности. N     199  .

                      Записи в тетради

                                   Валентность

Валентность-это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов.

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

Валентность водорода во всех его соединениях равна единице.

                                  x=?  1           x=1    1

                                   A  Hn      A  Hn     

Валентность кислорода во всех соединениях равна двум.

                               1           2         3              4

                             N2O, NO, N2O3, NO2

                                 x=?      2               x=2n/m    2

                                  Am   On              Am    On

Общая формула:             x=?    b            x=bn/m   b

                                           Am   Bn            Am     Bn

:         Вариант 1:     4   1        6    2        1      2

                                 Sih5, CrO3, Na2O.

                                 или

          Вариант 2:     1   2    4  2    6  2        

                                 h3S, CO2, SO3.

                            Валентность

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

                                     x=?  1             x=1    1

                                       A  Hn       A  Hn

               1           2         3              4

         N2O, NO, N2O3, NO2

                            x=?      2             x=2n/m    2

                             Am   On           Am    On

                           x=?    b            x=bn/m   b

                           Am   Bn           Am     Bn

        Вариант 1:    4   1        6    2        1      2

                              Sih5, CrO3, Na2O.

        Вариант 2:     1   2    4  2    6  2 

                               h3S, CO2, SO3.

Д.З.: §     , упражнение         стр.      .

www.referatmix.ru

Реферат - Валентность - Химия

Тема: Валентность

Цель: Дать учащимся понятие о валентности как свойстве атомов присоединять определённое число атомов дру­гого элемента, научить их определять валентность эле­ментов по формулам их соединений.

Задачи: 1)Образовательные:

-добиться усвоения понятия валентность;

-научить определять валентность элементов по

формулам их соединений;

-повторить, углубить знания о строении вещества;

2)Воспитательные:

-дополнить мировоззрение учащихся знаниями о валентности;

-продолжить эстетическое воспитание;

3)Развивающие:

-продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом;

-продолжить развитие познавательного интереса.

Тип урока: Изучение нового материала

Структура

Урока: 1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)

2)Актуализация знаний. (1 мин)

3)Изучение нового материала. (20-25 мин)

4)Закрепление нового материала. (7 мин)

5)Домашнее задание. (2-3 мин)

6)Подведение итогов. (1-2 мин)

Методы

организации

обучения: Объяснительно-иллюстративные:

-устное изложение;

-рассказ;

-работа с литературой;

Оборудование

и

реактивы: На демонстрационном столе шаростержневые модели веществ, таблица “Постоянные значения валентности некоторых элементов”.

Ход урока:

Учитель: Добрый день!

Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вызнаете?

Ученик: Вещества бывают простые и сложные.

Учитель: А чем они различаются?

Ученик: Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные из атомов разного вида. В химических ре­акциях сложные вещества могут разлагаться с обра­зованием нескольких других, а простые нет.

Учитель: Чем различаются сложные вещества и смеси?

Ученик: Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых.

Учитель: Сравните молекулу воды и молекулу пероксида во­дорода h3 O2 по их относительным молекулярным массам.

Ученик: Относительная молекулярная масса воды равна

18 г/моль, а относительная молекулярная масса пе­роксида водорода равна 34 г/моль.

Учитель: Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.

Ученик: Mr (h3 O2 )= 1*2+16*2=34 (г/моль).

34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1

32 масс. ч. кислорода соответствуют x

34:32=1:x

x =32*1/34=0,9412, или 94,12%

Учитель: Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качест­венном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, h3 O, Nh4, Ch5.

Ученик: HCl-состоит из одного атома водорода и одного атома хлора;

h3 O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода;

Nh4 -состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота;

Ch5 -состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;

Учитель: Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: по­чему атомы разных элементов удерживают неодина­ковое число атомов водорода? Видимо, атомы обла­дают разной способностью в этом отношении. Сего­дня об этом мы и узнаем, тема урока “Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не лю­бое, а только определённое число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь попро­бует дать определение валентности?

Ученик: Валентность-это свойство атомов химического эле­мента присоединять определённое число атомов дру­гих химических элементов.

Учитель: Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных элементов могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом водо­рода, в свою очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента. Отсюда следует вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соеди­нениях она постоянна и её значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь.

(Записываю на доске, а ученики в тетради)

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

(одновременно демонстрирую шаростержневые мо­дели молекул этих веществ, и пишу их структурные формулы)

Теперь мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом веществе, состоящем из двух элементов (такие соединения называются бинар­ными), сумма единиц валентности всех атомов од­ного элемента равна сумме единиц валентности всех атомов другого элемента. Так как водород однова­лентен, то в бинарном водородном соединении зна­чение валентности второго элемента равно числу атомов водорода. (Расставляю над формулами водо­родных соединений на доске значение валентности римскими цифрами) В графических формулах каж­дая чёрточка соответствует единице валентности. (На доске)

x=?1

AHn

1-обозначена валентность водорода

n-известное число атомов (индекс).

Требуется определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x. Как это сделать? “Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо рядом с элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над символом по­ставить ”. (Дописываю на доске правую часть схемы) x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

Кислород во всех соединениях тоже имеет постоян­ное численное значение валентности равное двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах. Рассмотрим формулы оксидов азота N2 O, NO, N2 O3, NO2. Определите валентность азота в этих соединениях.

Ученик: Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно.

Учитель: Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную валентность даже в соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую схему:

x=? 2

Am On

Как нам найти x?

Ученик:x=2n/m

Учитель: x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

“Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород), сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели”.

Для того чтобы определить валентность элементов по формулам других бинарных соединений (более общий случай), значение валентности одного из элементов обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик обязан его знать, а если переменно — оно должно быть указано над химическим знаком в формуле.

x=? b

Am Bn

А как здесь определить x?

Ученик: x=bn/m

Учитель: x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

Обобщите все три схемы.

Ученик: Последний графический алгоритм – основной, а 1 и 2 – лишь частные его случаи.

Учитель: “Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном: чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать!” (Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности некоторых элементов). Запомнить численные значения постоянной валентности металлов поможет нехитрый текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с водородом заодно. С кислородом – магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий”. Валентность разных элементов в соединениях может принимать значения от 1 до 7.

Для закрепления материала определите валентность элементов в соединениях:

Вариант 1: Sih5, CrO3, Na2 O.

Вариант 2: h3 S, CO2, SO3.

Ученик: Вариант 1:4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2 O.

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2, SO3 .

Учитель: Домашнее задание: выучить §.Выполните упражнения (с. ).

Сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять валентность элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может быть переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной валентности некоторых элементов.

На этом наш урок заканчивается. Досвидания.

Литература:

1)Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1992.

2)Рудзитис Г.Е. и др. Химия 8-класс.-М.: Просвещение, 1992.

3)Химия в школе. Супоницкая И.И. Использование алгоритмов при изучении валентности. N 199 .

Записи в тетради

Валентность

Валентность -это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов.

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

Валентность водорода во всех его соединениях равна единице.

x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

Валентность кислорода во всех соединениях равна двум.

1 2 3 4

N2 O, NO, N2 O3, NO2

x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

Общая формула: x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

: Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2 O.

или

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2, SO3 .

Записи на доске

Валентность

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

1 2 3 4

N2 O, NO, N2 O3, NO2

x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2 O.

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2, SO3 .

Д.З.: §, упражнение стр..

www.ronl.ru

Реферат: Валентность

Цель: Дать учащимся понятие о валентности как свойстве атомов присоединять определённое число атомов дру­гого элемента, научить их определять валентность эле­ментов по формулам их соединений.

Задачи: 1)Образовательные:

-добиться усвоения понятия валентность;

-научить определять валентность элементов по

формулам их соединений;

-повторить, углубить знания о строении вещества;

2)Воспитательные:

-дополнить мировоззрение учащихся знаниями о валентности;

-продолжить эстетическое воспитание;

3)Развивающие:

-продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом;

-продолжить развитие познавательного интереса.

Тип урока: Изучение нового материала

Структура

Урока: 1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)

2)Актуализация знаний. (1 мин)

3)Изучение нового материала. (20-25 мин)

4)Закрепление нового материала. (7 мин)

5)Домашнее задание. (2-3 мин)

6)Подведение итогов. (1-2 мин)

Методы

организации

обучения: Объяснительно-иллюстративные:

-устное изложение;

-рассказ;

-работа с литературой;

и

реактивы: На демонстрационном столе шаростержневые модели веществ, таблица “Постоянные значения валентности некоторых элементов”.

Ход урока:

Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вызнаете?

Ученик: Вещества бывают простые и сложные.

Учитель: А чем они различаются?

Ученик: Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные из атомов разного вида. В химических ре­акциях сложные вещества могут разлагаться с обра­зованием нескольких других, а простые нет.

Учитель: Чем различаются сложные вещества и смеси?

Ученик: Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых.

Учитель: Сравните молекулу воды и молекулу пероксида во­дорода h3O2по их относительным молекулярным массам.

Ученик: Относительная молекулярная масса воды равна

18 г/моль, а относительная молекулярная масса пе­роксида водорода равна 34 г/моль.

Учитель: Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.

Ученик: Mr(h3O2)= 1*2+16*2=34 (г/моль).

34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1

32 масс. ч. кислорода соответствуютx

34:32=1:x

x=32*1/34=0,9412, или 94,12%

Учитель: Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качест­венном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, h3O, Nh4, Ch5.

Ученик: HCl-состоит из одного атома водорода и одного атома хлора;

h3O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода;

Nh4-состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота;

Ch5-состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;

Учитель: Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: по­чему атомы разных элементов удерживают неодина­ковое число атомов водорода? Видимо, атомы обла­дают разной способностью в этом отношении. Сего­дня об этом мы и узнаем, тема урока “Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не лю­бое, а только определённое число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь попро­бует дать определение валентности?

Ученик: Валентность-это свойство атомов химического эле­мента присоединять определённое число атомов дру­гих химических элементов.

Учитель: Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных элементов могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом водо­рода, в свою очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента. Отсюда следует вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соеди­нениях она постоянна и её значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь.

(Записываю на доске, а ученики в тетради)

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

(одновременно демонстрирую шаростержневые мо­дели молекул этих веществ, и пишу их структурные формулы)

Теперь мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом веществе, состоящем из двух элементов (такие соединения называются бинар­ными), сумма единиц валентности всех атомов од­ного элемента равна сумме единиц валентности всех атомов другого элемента. Так как водород однова­лентен, то в бинарном водородном соединении зна­чение валентности второго элемента равно числу атомов водорода. (Расставляю над формулами водо­родных соединений на доске значение валентности римскими цифрами) В графических формулах каж­дая чёрточка соответствует единице валентности. (На доске)

x=?1

AHn

1-обозначена валентность водорода

n-известное число атомов (индекс).

Требуется определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x. Как это сделать?“Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо рядом с элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над символом по­ставить”. (Дописываю на доске правую часть схемы)x=?1 x=11

A HnA Hn

Кислород во всех соединениях тоже имеет постоян­ное численное значение валентности равное двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах. Рассмотрим формулы оксидов азота N2O, NO, N2O3, NO2. Определите валентность азота в этих соединениях.

Ученик:Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно.

Учитель: Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную валентность даже в соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую схему:

x=? 2

AmOn

Как нам найти x?

Ученик:x=2n/m

Учитель:x=?2 x=2n/m 2

AmOnAmOn

“Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород), сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели”.

Для того чтобы определить валентность элементов по формулам других бинарных соединений (более общий случай), значение валентности одного из элементов обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик обязан его знать, а если переменно - оно должно быть указано над химическим знаком в формуле.

x=? b

AmBn

А как здесь определить x?

Ученик: x=bn/m

Учитель:x=? b x=bn/m b

AmBnAmBn

Обобщите все три схемы.

Ученик: Последний графический алгоритм – основной, а 1 и 2 – лишь частные его случаи.

Учитель:“Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном: чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать!”(Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности некоторых элементов). Запомнить численные значения постоянной валентности металлов поможет нехитрый текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с водородом заодно. С кислородом – магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий”.Валентность разных элементов в соединениях может принимать значения от 1 до 7.

Для закрепления материала определите валентность элементов в соединениях:

Вариант 1: Sih5, CrO3, Na2O.

Вариант 2: h3S, CO2, SO3.

Ученик: Вариант 1:4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2O.

Вариант 2:124262

h3S, CO2, SO3.

Учитель: Домашнее задание: выучить § .Выполните упражнения (с. ).

Сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять валентность элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может быть переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной валентности некоторых элементов.

На этом наш урок заканчивается. Досвидания.

Литература:

1)Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1992.

2)Рудзитис Г.Е. и др. Химия 8-класс.-М.: Просвещение, 1992.

3)Химия в школе. Супоницкая И.И. Использование алгоритмов при изучении валентности. N 199 .

Записи в тетради

Валентность

Валентность-это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов.

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

Валентность водорода во всех его соединениях равна единице.

x=? 1 x=1 1

A HnA Hn

Валентность кислорода во всех соединениях равна двум.

1 2 3 4

N2O, NO, N2O3, NO2

x=? 2 x=2n/m 2

AmOnAmOn

Общая формула:x=?b x=bn/m b

AmBnAmBn

: Вариант 1:4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2O.

или

Вариант 2:124262

h3S, CO2, SO3.

Валентность

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

x=? 1 x=1 1

A HnA Hn

1 2 3 4

N2O, NO, N2O3, NO2

x=? 2 x=2n/m 2

AmOnAmOn

x=? b x=bn/m b

AmBnAmBn

Вариант 1:4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2O.

Вариант 2:124262

h3S, CO2, SO3.

Д.З.: § , упражнение стр. .

superbotanik.net

Доклад - Валентность - Химия

Тема: Валентность

Цель: Дать учащимся понятие о валентности как свойстве атомов присоединять определённое число атомов дру­гого элемента, научить их определять валентность эле­ментов по формулам их соединений.

Задачи: 1)Образовательные:

-добиться усвоения понятия валентность;

-научить определять валентность элементов по

формулам их соединений;

-повторить, углубить знания о строении вещества;

2)Воспитательные:

-дополнить мировоззрение учащихся знаниями о валентности;

-продолжить эстетическое воспитание;

3)Развивающие:

-продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом;

-продолжить развитие познавательного интереса.

Тип урока: Изучение нового материала

Структура

Урока: 1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)

2)Актуализация знаний. (1 мин)

3)Изучение нового материала. (20-25 мин)

4)Закрепление нового материала. (7 мин)

5)Домашнее задание. (2-3 мин)

6)Подведение итогов. (1-2 мин)

Методы

организации

обучения: Объяснительно-иллюстративные:

-устное изложение;

-рассказ;

-работа с литературой;

Оборудование

и

реактивы: На демонстрационном столе шаростержневые модели веществ, таблица “Постоянные значения валентности некоторых элементов”.

Ход урока:

Учитель: Добрый день!

Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вызнаете?

Ученик: Вещества бывают простые и сложные.

Учитель: А чем они различаются?

Ученик: Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные из атомов разного вида. В химических ре­акциях сложные вещества могут разлагаться с обра­зованием нескольких других, а простые нет.

Учитель: Чем различаются сложные вещества и смеси?

Ученик: Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых.

Учитель: Сравните молекулу воды и молекулу пероксида во­дорода h3 O2 по их относительным молекулярным массам.

Ученик: Относительная молекулярная масса воды равна

18 г/моль, а относительная молекулярная масса пе­роксида водорода равна 34 г/моль.

Учитель: Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.

Ученик: Mr (h3 O2 )= 1*2+16*2=34 (г/моль).

34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1

32 масс. ч. кислорода соответствуют x

34:32=1:x

x =32*1/34=0,9412, или 94,12%

Учитель: Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качест­венном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, h3 O, Nh4, Ch5.

Ученик: HCl-состоит из одного атома водорода и одного атома хлора;

h3 O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода;

Nh4 -состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота;

Ch5 -состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;

Учитель: Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: по­чему атомы разных элементов удерживают неодина­ковое число атомов водорода? Видимо, атомы обла­дают разной способностью в этом отношении. Сего­дня об этом мы и узнаем, тема урока “Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не лю­бое, а только определённое число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь попро­бует дать определение валентности?

Ученик: Валентность-это свойство атомов химического эле­мента присоединять определённое число атомов дру­гих химических элементов.

Учитель: Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных элементов могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом водо­рода, в свою очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента. Отсюда следует вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соеди­нениях она постоянна и её значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь.

(Записываю на доске, а ученики в тетради)

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

(одновременно демонстрирую шаростержневые мо­дели молекул этих веществ, и пишу их структурные формулы)

Теперь мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом веществе, состоящем из двух элементов (такие соединения называются бинар­ными), сумма единиц валентности всех атомов од­ного элемента равна сумме единиц валентности всех атомов другого элемента. Так как водород однова­лентен, то в бинарном водородном соединении зна­чение валентности второго элемента равно числу атомов водорода. (Расставляю над формулами водо­родных соединений на доске значение валентности римскими цифрами) В графических формулах каж­дая чёрточка соответствует единице валентности. (На доске)

x=?1

AHn

1-обозначена валентность водорода

n-известное число атомов (индекс).

Требуется определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x. Как это сделать? “Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо рядом с элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над символом по­ставить ”. (Дописываю на доске правую часть схемы) x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

Кислород во всех соединениях тоже имеет постоян­ное численное значение валентности равное двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах. Рассмотрим формулы оксидов азота N2 O, NO, N2 O3, NO2. Определите валентность азота в этих соединениях.

Ученик: Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно.

Учитель: Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную валентность даже в соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую схему:

x=? 2

Am On

Как нам найти x?

Ученик:x=2n/m

Учитель: x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

“Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород), сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели”.

Для того чтобы определить валентность элементов по формулам других бинарных соединений (более общий случай), значение валентности одного из элементов обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик обязан его знать, а если переменно — оно должно быть указано над химическим знаком в формуле.

x=? b

Am Bn

А как здесь определить x?

Ученик: x=bn/m

Учитель: x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

Обобщите все три схемы.

Ученик: Последний графический алгоритм – основной, а 1 и 2 – лишь частные его случаи.

Учитель: “Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном: чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать!” (Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности некоторых элементов). Запомнить численные значения постоянной валентности металлов поможет нехитрый текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с водородом заодно. С кислородом – магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий”. Валентность разных элементов в соединениях может принимать значения от 1 до 7.

Для закрепления материала определите валентность элементов в соединениях:

Вариант 1: Sih5, CrO3, Na2 O.

Вариант 2: h3 S, CO2, SO3.

Ученик: Вариант 1:4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2 O.

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2, SO3 .

Учитель: Домашнее задание: выучить §.Выполните упражнения (с. ).

Сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять валентность элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может быть переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной валентности некоторых элементов.

На этом наш урок заканчивается. Досвидания.

Литература:

1)Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1992.

2)Рудзитис Г.Е. и др. Химия 8-класс.-М.: Просвещение, 1992.

3)Химия в школе. Супоницкая И.И. Использование алгоритмов при изучении валентности. N 199 .

Записи в тетради

Валентность

Валентность -это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов.

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

Валентность водорода во всех его соединениях равна единице.

x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

Валентность кислорода во всех соединениях равна двум.

1 2 3 4

N2 O, NO, N2 O3, NO2

x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

Общая формула: x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

: Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2 O.

или

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2, SO3 .

Записи на доске

Валентность

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

1 2 3 4

N2 O, NO, N2 O3, NO2

x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2 O.

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2, SO3 .

Д.З.: §, упражнение стр..

www.ronl.ru

Реферат: Валентность

Цель: Дать учащимся понятие о валентности как свойстве атомов присоединять определённое число атомов дру­гого элемента, научить их определять валентность эле­ментов по формулам их соединений.

Задачи: 1)Образовательные:

-добиться усвоения понятия валентность;

-научить определять валентность элементов по

формулам их соединений;

-повторить, углубить знания о строении вещества;

2)Воспитательные:

-дополнить мировоззрение учащихся знаниями о валентности;

-продолжить эстетическое воспитание;

3)Развивающие:

-продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом;

-продолжить развитие познавательного интереса.

Тип урока: Изучение нового материала

Структура

Урока: 1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)

2)Актуализация знаний. (1 мин)

3)Изучение нового материала. (20-25 мин)

4)Закрепление нового материала. (7 мин)

5)Домашнее задание. (2-3 мин)

6)Подведение итогов. (1-2 мин)

Методы

организации

обучения: Объяснительно-иллюстративные:

-устное изложение;

-рассказ;

-работа с литературой;

и

реактивы: На демонстрационном столе шаростержневые модели веществ, таблица “Постоянные значения валентности некоторых элементов”.

Ход урока:

Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вызнаете?

Ученик: Вещества бывают простые и сложные.

Учитель: А чем они различаются?

Ученик: Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные из атомов разного вида. В химических ре­акциях сложные вещества могут разлагаться с обра­зованием нескольких других, а простые нет.

Учитель: Чем различаются сложные вещества и смеси?

Ученик: Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых.

Учитель: Сравните молекулу воды и молекулу пероксида во­дорода h3 O2 по их относительным молекулярным массам.

Ученик: Относительная молекулярная масса воды равна

18 г/моль, а относительная молекулярная масса пе­роксида водорода равна 34 г/моль.

Учитель: Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.

Ученик: Mr (h3 O2 )= 1*2+16*2=34 (г/моль).

34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1

32 масс. ч. кислорода соответствуют x

34:32=1:x

x =32*1/34=0,9412, или 94,12%

Учитель: Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качест­венном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, h3 O, Nh4 , Ch5 .

Ученик: HCl-состоит из одного атома водорода и одного атома хлора;

h3 O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода;

Nh4 -состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота;

Ch5 -состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;

Учитель: Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: по­чему атомы разных элементов удерживают неодина­ковое число атомов водорода? Видимо, атомы обла­дают разной способностью в этом отношении. Сего­дня об этом мы и узнаем, тема урока “Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не лю­бое, а только определённое число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь попро­бует дать определение валентности?

Ученик: Валентность-это свойство атомов химического эле­мента присоединять определённое число атомов дру­гих химических элементов.

Учитель: Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных элементов могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом водо­рода, в свою очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента. Отсюда следует вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соеди­нениях она постоянна и её значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь.

(Записываю на доске, а ученики в тетради)

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

(одновременно демонстрирую шаростержневые мо­дели молекул этих веществ, и пишу их структурные формулы)

Теперь мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом веществе, состоящем из двух элементов (такие соединения называются бинар­ными), сумма единиц валентности всех атомов од­ного элемента равна сумме единиц валентности всех атомов другого элемента. Так как водород однова­лентен, то в бинарном водородном соединении зна­чение валентности второго элемента равно числу атомов водорода. (Расставляю над формулами водо­родных соединений на доске значение валентности римскими цифрами) В графических формулах каж­дая чёрточка соответствует единице валентности. (На доске)

x=?1

AHn

1-обозначена валентность водорода

n-известное число атомов (индекс).

Требуется определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x. Как это сделать? “Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо рядом с элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над символом по­ставить ” . (Дописываю на доске правую часть схемы) x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

Кислород во всех соединениях тоже имеет постоян­ное численное значение валентности равное двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах. Рассмотрим формулы оксидов азота N2 O, NO, N2 O3 , NO2 . Определите валентность азота в этих соединениях.

Ученик:Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно.

Учитель: Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную валентность даже в соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую схему:

x=? 2

Am On

Как нам найти x?

Ученик:x=2n/m

Учитель: x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

“Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород), сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели”.

Для того чтобы определить валентность элементов по формулам других бинарных соединений (более общий случай), значение валентности одного из элементов обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик обязан его знать, а если переменно - оно должно быть указано над химическим знаком в формуле.

x=? b

Am Bn

А как здесь определить x?

Ученик: x=bn/m

Учитель: x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

Обобщите все три схемы.

Ученик: Последний графический алгоритм – основной, а 1 и 2 – лишь частные его случаи.

Учитель: “Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном: чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать!” (Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности некоторых элементов). Запомнить численные значения постоянной валентности металлов поможет нехитрый текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с водородом заодно. С кислородом – магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий”. Валентность разных элементов в соединениях может принимать значения от 1 до 7.

Для закрепления материала определите валентность элементов в соединениях:

Вариант 1: Sih5 , CrO3 , Na2 O.

Вариант 2: h3 S, CO2 , SO3 .

Ученик: Вариант 1:4 1 6 2 1 2

Sih5 , CrO3 , Na2 O.

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2 , SO3 .

Учитель: Домашнее задание: выучить § .Выполните упражнения (с. ).

Сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять валентность элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может быть переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной валентности некоторых элементов.

На этом наш урок заканчивается. Досвидания.

Литература:

1)Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1992.

2)Рудзитис Г.Е. и др. Химия 8-класс.-М.: Просвещение, 1992.

3)Химия в школе. Супоницкая И.И. Использование алгоритмов при изучении валентности. N 199 .

Записи в тетради

Валентность

Валентность -это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов.

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

Валентность водорода во всех его соединениях равна единице.

x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

Валентность кислорода во всех соединениях равна двум.

1 2 3 4

N2 O, NO, N2 O3 , NO2

x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

Общая формула: x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

: Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5 , CrO3 , Na2 O.

или

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2 , SO3 .

Валентность

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

1 2 3 4

N2 O, NO, N2 O3 , NO2

x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5 , CrO3 , Na2 O.

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2 , SO3 .

Д.З.: § , упражнение стр. .

www.yurii.ru

Курсовая работа - Валентность - Химия

Тема: Валентность

Цель: Дать учащимся понятие о валентности как свойстве атомов присоединять определённое число атомов дру­гого элемента, научить их определять валентность эле­ментов по формулам их соединений.

Задачи: 1)Образовательные:

-добиться усвоения понятия валентность;

-научить определять валентность элементов по

формулам их соединений;

-повторить, углубить знания о строении вещества;

2)Воспитательные:

-дополнить мировоззрение учащихся знаниями о валентности;

-продолжить эстетическое воспитание;

3)Развивающие:

-продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом;

-продолжить развитие познавательного интереса.

Тип урока: Изучение нового материала

Структура

Урока: 1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)

2)Актуализация знаний. (1 мин)

3)Изучение нового материала. (20-25 мин)

4)Закрепление нового материала. (7 мин)

5)Домашнее задание. (2-3 мин)

6)Подведение итогов. (1-2 мин)

Методы

организации

обучения: Объяснительно-иллюстративные:

-устное изложение;

-рассказ;

-работа с литературой;

Оборудование

и

реактивы: На демонстрационном столе шаростержневые модели веществ, таблица “Постоянные значения валентности некоторых элементов”.

Ход урока:

Учитель: Добрый день!

Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вызнаете?

Ученик: Вещества бывают простые и сложные.

Учитель: А чем они различаются?

Ученик: Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные из атомов разного вида. В химических ре­акциях сложные вещества могут разлагаться с обра­зованием нескольких других, а простые нет.

Учитель: Чем различаются сложные вещества и смеси?

Ученик: Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых.

Учитель: Сравните молекулу воды и молекулу пероксида во­дорода h3 O2 по их относительным молекулярным массам.

Ученик: Относительная молекулярная масса воды равна

18 г/моль, а относительная молекулярная масса пе­роксида водорода равна 34 г/моль.

Учитель: Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.

Ученик: Mr (h3 O2 )= 1*2+16*2=34 (г/моль).

34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1

32 масс. ч. кислорода соответствуют x

34:32=1:x

x =32*1/34=0,9412, или 94,12%

Учитель: Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качест­венном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, h3 O, Nh4, Ch5.

Ученик: HCl-состоит из одного атома водорода и одного атома хлора;

h3 O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода;

Nh4 -состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота;

Ch5 -состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;

Учитель: Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: по­чему атомы разных элементов удерживают неодина­ковое число атомов водорода? Видимо, атомы обла­дают разной способностью в этом отношении. Сего­дня об этом мы и узнаем, тема урока “Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не лю­бое, а только определённое число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь попро­бует дать определение валентности?

Ученик: Валентность-это свойство атомов химического эле­мента присоединять определённое число атомов дру­гих химических элементов.

Учитель: Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных элементов могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом водо­рода, в свою очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента. Отсюда следует вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соеди­нениях она постоянна и её значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь.

(Записываю на доске, а ученики в тетради)

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

(одновременно демонстрирую шаростержневые мо­дели молекул этих веществ, и пишу их структурные формулы)

Теперь мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом веществе, состоящем из двух элементов (такие соединения называются бинар­ными), сумма единиц валентности всех атомов од­ного элемента равна сумме единиц валентности всех атомов другого элемента. Так как водород однова­лентен, то в бинарном водородном соединении зна­чение валентности второго элемента равно числу атомов водорода. (Расставляю над формулами водо­родных соединений на доске значение валентности римскими цифрами) В графических формулах каж­дая чёрточка соответствует единице валентности. (На доске)

x=?1

AHn

1-обозначена валентность водорода

n-известное число атомов (индекс).

Требуется определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x. Как это сделать? “Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо рядом с элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над символом по­ставить ”. (Дописываю на доске правую часть схемы) x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

Кислород во всех соединениях тоже имеет постоян­ное численное значение валентности равное двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах. Рассмотрим формулы оксидов азота N2 O, NO, N2 O3, NO2. Определите валентность азота в этих соединениях.

Ученик: Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно.

Учитель: Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную валентность даже в соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую схему:

x=? 2

Am On

Как нам найти x?

Ученик:x=2n/m

Учитель: x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

“Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород), сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели”.

Для того чтобы определить валентность элементов по формулам других бинарных соединений (более общий случай), значение валентности одного из элементов обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик обязан его знать, а если переменно — оно должно быть указано над химическим знаком в формуле.

x=? b

Am Bn

А как здесь определить x?

Ученик: x=bn/m

Учитель: x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

Обобщите все три схемы.

Ученик: Последний графический алгоритм – основной, а 1 и 2 – лишь частные его случаи.

Учитель: “Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном: чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать!” (Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности некоторых элементов). Запомнить численные значения постоянной валентности металлов поможет нехитрый текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с водородом заодно. С кислородом – магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий”. Валентность разных элементов в соединениях может принимать значения от 1 до 7.

Для закрепления материала определите валентность элементов в соединениях:

Вариант 1: Sih5, CrO3, Na2 O.

Вариант 2: h3 S, CO2, SO3.

Ученик: Вариант 1:4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2 O.

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2, SO3 .

Учитель: Домашнее задание: выучить §.Выполните упражнения (с. ).

Сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять валентность элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может быть переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной валентности некоторых элементов.

На этом наш урок заканчивается. Досвидания.

Литература:

1)Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1992.

2)Рудзитис Г.Е. и др. Химия 8-класс.-М.: Просвещение, 1992.

3)Химия в школе. Супоницкая И.И. Использование алгоритмов при изучении валентности. N 199 .

Записи в тетради

Валентность

Валентность -это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов.

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

Валентность водорода во всех его соединениях равна единице.

x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

Валентность кислорода во всех соединениях равна двум.

1 2 3 4

N2 O, NO, N2 O3, NO2

x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

Общая формула: x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

: Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2 O.

или

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2, SO3 .

Записи на доске

Валентность

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3 O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4 -атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5 -атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

1 2 3 4

N2 O, NO, N2 O3, NO2

x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

x=? b x=bn/m b

Am Bn Am Bn

Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2 O.

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3 S, CO2, SO3 .

Д.З.: §, упражнение стр..

www.ronl.ru

Смотрите также

• 
  Реферат розацеа
• 
  Лиственница реферат
• 
  Верблюд реферат
• 
  Реферат фуллерены
• 
  Луговодство реферат
• 
  Ливни реферат
• 
  Реферат эцп
• 
  Реферат светолечение
• 
  Реферат best
• 
  Севооборот реферат
• 
  Дивиденды реферат