Конспект урока с презентацией по химии, 8 класс по теме: "Молекулы и атомы". Реферат по химии 8 класс фельдман на тему молекулы и атомы

Конспект урока с презентацией по химии, 8 класс по теме: "Молекулы и атомы"

Тема. Молекулы и атомы. Относительная атомная масса

Цель урока: формирование понятия молекула, атомом, относительная атомная масса.

Задачи урока:

дать понятие: молекула, атом, химический элемент, относительная атомная масса.
познакомить учащихся с этимологическими началами названий химических элементов;
совершенствовать умственную деятельность: умение анализировать, делать выводы, планировать свою деятельность;

Оборудование: Плакат 3 Серия 2 Строение вещества. Химическая связь

Тип урока: комбинированный.

Структура урока:

Организационный момент.
Актуализация знаний: межпредметные связи (химия + природоведение).
Изучение нового материала.
Систем. Закрепление.
Итог.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний учащихся.

В 5-м классе на уроках природоведения вы рассматривали понятие атом и молекула. Что это такое? (Учащиеся дают определение, которое помнят с уроков природоведения).

Люди давно догадывались о том, что вещества состоят из отдельных мельчайших частиц. Их называют атомами. Во многих случаях атомы не существуют по одиночке, а объединяются в группы – молекулы. Атомы и молекулы чрезвычайно малы: в любом крошечном кусочке вещества, который мы в состоянии разглядеть (например, в пылинке) содержится больше атомов, чем звезд во всей нашей Галактике.

Осознать значение числа радиуса атомного ядра очень сложно. Например, радиус атома углерода равен 1,5–10 м. Возьмите карандаш (графит – это углерод), проведите отрезок прямой линии длиной 3 см. (Учащиеся проводят линию).

Как вы думаете, сколько атомов углерода содержится в проведенной вами линии?

Учащиеся дают свои ответы.

Полученная линия содержит 100 мл атомов углерода в длину и около 1 мл в ширину.

Рассмотрим пример с сахаром: Какими свойствами обладает сахар? (Учащиеся отвечают: растворяется в воде, сладкий, белый). Представим, что крупинки сахара это молекулы. Раздробим молекулы до атомов, (учитель растирает сахар в ступке, ученик по желанию ему помогает). А сейчас смотрим, мы размельчили наши «молекулы», свойства сахара изменились? (Учащиеся отвечают, что нет). Какой вывод мы можем сделать? (Учащиеся отвечают, что свойства при измельчение не изменяются).

Какое определение вы дадите молекуле и атому? С химической точки зрения.

Дети дают определения, потом записывают их в тетрадь: молекула - это наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию; молекулы построены из атомов; атом – это мельчайшая неделимая частица вещества, являющаяся носителем его свойств.

3. Изучение новой темы.

На плекате мы видим, что молекула воды состоит из атомов двух видов. Это атомы водорода и кислорода.

Рассмотрев изображение модели молекулы воды, какой мы можем сделать вывод?

Учащиеся отвечают, что вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

В конце 17 столетия английский ученый Роберт Бойль впервые использовал в науке понятие о химическом элементе как составной части вещества. Он считал химический элемент – это вещество, которое нельзя разложить на более простые. Более чем через 100 лет другой английский ученый – Джон Дальтон связал понятие о химическом элементе с атомной гипотезой о строении вещества. Определение, которое дал Дальтон, химики используют и в наши дни.

Химический элемент – это совокупность атомов определенного вида. (Дети записывают определение).

В природе найдено 89 различных химических элементов. Достижения ядерной физики позволили получить ряд элементов искусственным путем. Поэтому в настоящее время изучено более 110 химических элементов. Каждый химический элемент имеет условное обозначение – химический знак или символ, название. А сейчас мы прослушаем домашнее задание.

Задание: "Придумайте такие обозначения для химических элементов, чтобы их легко было воспроизвести. Какими ассоциациями Вы пользовались?" Когда большая часть учащихся выполнит это задание в тетради, следует попросить двух – трех учеников записать изобретенные ими символы на доске рядом с алхимическими. (Сравнение записанных на доске символов приводит к идее унификации способов обозначения химических элементов. Эту задачу успешно решил шведский естествоиспытатель Й. Я. Берцелиус).

Учащиеся задают вопросы.

В 1813 году Берцелиус предложил для обозначения химических элементов использовать буквы латинского алфавита. Система Берцелиуса очень проста. Химический элемент обозначают первой буквой латинского названия элемента. В некоторых случаях к первой букве добавляют еще букву с середины названия. Разработанными им знаками мы пользуемся до сих пор. Знаки химических элементов читаются по определенным правилам. Некоторые знаки читаются как буквы латинского алфавита. Исключение Н, который читают как букву Франц. алфавита.

Предложение Берцелиуса было принято всеми учеными, так как такие символы оказались очень удобным: их легко написать в тетради и напечатать в книге, они понятны каждому образованному человеку, независимо от того, на каком языке он говорит. Знаки 10 элементов читают как латинское название этих элементов. Знаки остальных элементов читаются как русские названия.

Для обозначения химических элементов используют одинаковые знаки во всех странах мира. Знаки химических элементов вы можете найти во всех блицах периодической системы разных стран.

Ребята обратите внимание: калий и кальций, в название кальция есть буква «цэ», с которой и начинается написание знака, в название калия ее нет. Магний и марганец. Натрий и азот. (Обратить внимание на эти знаки их некоторые учащиеся путают)

Вопрос: Ученые древних времен считали, что как слова состоят из букв, так и вещества состоят из элементов. Даже великий французский химик Лавуазье принимал термины элемент и простое вещество как равнозначные. Только Менделеев начал различать эти понятия. Что же такое химический элемент и простое вещество? (химический элемент – это один атом или их совокупность. Простое вещество – форма существования конкретного химического элемента. (Углерод – элемент, уголь, алмаз – простые тела).

Относительная атомная масса

Историческая справка: Английский ученый Джон Дальтон (1766–1844) на своих лекциях демонстрировал студентам выточенные из дерева модели атомов, показывая, как они могут соединяться, образуя различные вещества. Когда одного из студентов спросили, что такое атомы, он ответил: «Атомы – это раскрашенные в разные цвета деревянные кубики, которые изобрел мистер Дальтон».

Конечно, Дальтон прославился не своими «кубиками» и даже не тем, что в двенадцатилетнем возрасте стал школьным учителем. С именем Дальтона связано возникновение современной атомистической теории. Впервые в истории науки он задумался о возможности измерения масс атомов и предложил для этого конкретные способы. Понятно, что непосредственно взвесить атомы невозможно. Дальтон рассуждал только о «соотношении весов мельчайших частиц газообразных и других тел», то есть об относительных их массах. И поныне, хотя масса любого атома в точности известна, ее никогда не выражают в граммах, так как это исключительно неудобно. Например, масса атома урана – самого тяжелого из существующих на Земле элементов – составляет всего 3,952·10–22 г. Поэтому массу атомов выражают в относительных единицах, показывающих, во сколько раз масса атомов данного элемента больше массы атомов другого элемента, принятого в качестве стандарта. Фактически это и есть «соотношение весов» по Дальтону, т.е. относительная атомная масса.

· Массы атомов очень малы.

Абсолютные массы некоторых атомов:

m(C) =1,99268 ∙ 10-23 г

m(H) =1,67375 ∙ 10-24 г

m(O) =2,656812 ∙ 10-23 г

· В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения.

Введена атомная единица массы (а.е.м.)

m(а.е.м.) = 1/12 m(12C) = 1,66057 ∙ 10-24 г.

· Ar(H) = m(атома) / m (а.е.м.) =

= 1,67375 ∙ 10-24 г/1,66057 ∙ 10-24 г = 1,0079 а.е.м.

· Ar – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома 12С, это безразмерная величина.

Относительная атомная масса - это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Относительная атомная масса безразмерная величина

Например, относительная атомная масса атома кислорода равна 15,994 (используем значение из периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева). Записать это следует так, Ar(O) = 16. Всегда используем округлённое значение, исключение представляет относительная атомная масса атома хлора:

Ar(Cl) = 35,5.

·Связь между абсолютной и относительной массами атома представлена формулой:

m(атома) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг

Давайте подведем итог урока, что нового вы узнали сегодня на уроке?

Учащиеся отвечают.

4. Систем. Закрепление.

Работа с учебником, вопросы и задания после §

5. Итог.

Итоги урока: выставление оценок.

6.Домашнее задание.

§2 з.5,6 с.11

kopilkaurokov.ru

Урок "Атомы. Молекулы. Химические элементы" (8-й класс)

Разделы: Химия

Цель урока: формирование понятия молекула, атомом, химический элемент.

Задачи урока:

дать понятие: молекула, атом, химический элемент;
познакомить учащихся с этимологическими началами названий химических элементов;
формировать навыки самостоятельной работы с учебным материалом через работу на компьютере;
развитие пространственного воображения через использование новых информационных технологий;
совершенствовать умственную деятельность: умение анализировать, делать выводы, планировать свою деятельность;
развивать познавательные способности и интерес у учащихся на уроке химии за счет цифровых образовательных ресурсов.

ОУУН:

готовить доклады, составлять презентации;
определять точку зрения;
классифицировать по нескольким признакам;
выступать перед аудиторией;
придерживаться определенного стиля выступления.

Оборудование:

компьютер;
проектор;
Internet.

Тип урока: комбинированный.

Методы: проблемное изложение материала.

Формы: групповая, парная, индивидуальная.

Ожидаемые результаты:

знать определение: молекула, атом, химический элемент;
знать знаки химических элементов, историю происхождения названий элементов;
правильно называть химические элементы;
классифицировать по нескольким признакам;
готовить домашнее задание с использованием компьютера;
выступать перед аудиторией.

Структура урока:

Организационный момент.
Актуализация знаний: межпредметные связи (химия + природоведение).
Изучение нового материала.
Систем. Закрепление.
Итог.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний учащихся.

Как вы думаете, сколько атомов углерода содержится в проведенной вами линии?

Учащиеся дают свои ответы.

Полученная линия содержит 100 мл атомов углерода в длину и около 1 мл в ширину.

Какое определение вы дадите молекуле и атому? С химической точки зрения.

3. Изучение новой темы.

Слайд 1 (приложение 1).

На следующем слайде мы видим, что молекула воды состоит из атомов двух видов. Это атомы водорода и кислорода.

Рассмотрев изображение модели молекулы воды, какой мы можем сделать вывод?

Учащиеся отвечают, что вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Слайды 2, 3 (приложение 1, портреты Роберт Бойль, Джон Дальтон).

Химический элемент – это совокупность атомов определенного вида. (Дети записывают определение).

Презентация домашнего задания «Химические элементы в древности», (приложение 2).

Учащиеся задают вопросы.

Слайд 4 (приложение 1).

Слайды 5, 6, 7 (приложение 1).

Презентация домашнего задания «Биография химических элементов» (приложение 3).

Презентация домашнего задания «Происхождение названий химических элементов» (приложение 4)

Давайте подведем итог урока, что нового вы узнали сегодня на уроке?

Учащиеся отвечают.

4. Систем. Закрепление.

А сейчас ребята проверим, как вы усвоили материал.

Проверочная работа в форме егэ.

Учащиеся выполняют работу по карточкам (см. приложение 5).

5. Итог.

Итоги урока: выставление оценок. Домашнее задание.

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Конспект урока по химии "Атомы. Молекулы. Химические элементы"

Цель урока:

закрепить знание понятий «атом», «молекула», «химический элемент»;

познакомить с понятием «изотоп».

Задачи:

предметные:

знание определений понятий «атом», «химический элемент», «молекула», «изотоп»;

метапредметные:

углубление представлений о материальном единстве мира, развитие навыка самостоятельного приобретения новых знаний, самоорганизации учебной деятельности и поиска средств её осуществления, тренировка памяти; формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (ИКТ) ;

личностные:

развитие готовности к самообразованию и решению творческих задач, патриотическое воспитание на примере жизни и деятельности русского ученого-химика К. К. Клауса и открытия им химического элемента рутения, названного в честь России.

Оборудование и материалы: Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева, портреты ученых Роберт Бойль, Джон Дальтон, Д. И. Менделеев.

Ход урока.

I. Организационный этап.

Приветствие. Проверка готовности к уроку.

II. Актуализация знаний.

Давайте вспомним важнейшие характеристики вещества? (состав, строение, свойства).

Для их изучения необходимо рассмотреть следующие понятия: атом, молекула, химический элемент.

III. Изучение нового материала.

Как вы знаете многие вещества состоят из молекул – мельчайших частиц, сохраняющих свойства этих веществ. Размеры молекул различны. Например, радиус молекулы воды около 2 ангстрем (1А=10-10м). Молекулы, несмотря на очень малые размеры, состоят из еще более мелких частиц-атомов.

Рассмотрим рис. 18 на стр. 27 учебника. Состав молекулы воды: состоит из 2-ух атомов водорода и 1 атома кислорода.

В конце 17столетия англ. ученый Роберт Бойль впервые использовал в науке понятие о химическом элементе как составной части вещества. Более чем через 100 лет англ. ученый Джон Дальтон связал понятие о хим. Элементе с атомной гипотезой о строении вещества.

Химический элемент – это совокупность атомов определенного вида.

В настоящее время известно 118 химических элементов. В различных комбинациях атомы хим. Элементов образуют все известные вещества (более 10 млн. ).

Каждый химический элемент имеет условное обозначение – химический знак, или символ, который состоит из 1-ой; из 1-ой и одной из последующих букв его латинского названия.

Например: водород (Hydrogenium) – H, произносится «аш»; медь (Cuprum) – Cu, «купрум».

В этом правиле есть исключения, например калий (Kalium) – K, произносится полностью «калий» (окончание –ум не произносится). Таблица 1, стр. 28(названия и химические знаки некоторых элементов). - выучить.

Все известные человеку химические элементы представлены в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. В каждой клетке таблицы, помимо знака и названия элемента, имеется 2 числа: верхнее – порядковый (атомный) номер элемента, нижнее – атомная масса, или массовое число.

Изотопы (от греч. isos-«равный», topos- «место») - атомы одного и того же химического элемента, незначительно отличающиеся по массе. (занимают одну клетку в таблице)

Все химические элементы делятся на 2 большие группы – металлов и неметаллов.

Открытие каждого химического элемента воспринималось в науке как событие огромной важности. Они отражали либо одно из свойств открытого элемента или вещества, из которого он был выделен, либо были связаны с событием его открытия, а в некоторых случаях элементы названы в честь страны- родины ученого, открывшего элемент.

Как вы знаете из физики, атомы очень малы. Возьмите простой карандаш и прочертите им отрезок длиной 3 см. Полученная линия содержит 100 млн. атомов углерода в длину и около 1 млн. – в ширину!

IV. Закрепление.

Учебник стр. 30 № 1, 2.

V. Заключение.

Давайте подведем итоги сегодняшнего урока. Что нового вы сегодня узнали? Что показалось для вас наиболее интересным? Какие выводы мы можем сделать? (сверяются с учебником стр. 30)

VI. Домашнее задание.

п. 5, стр. 28 таблица 1 (выучить, сделать карточки 12 шт).

Индив. задание: 2 ученика (учебник, стр. 30 №5).

videouroki.net

"Атомы, молекулы. Атомно-молекулярное учение в химии и его значение" (8 класс)

Тема урока: Атомы, молекулы. Атомно-молекулярное учение в химии и его значение.

Цель: сформировать знания об атомах, молекулах, атомно-молекулярном учении в химии и его значении.

Задачи:

Образовательные: объяснить различия между понятиями «атом» и «молекула», атомно-молекулярное учение на примерах.

Развивающие: развивать умения сравнивать, выделять главное, обобщать, делать выводы, объяснять новые понятия, анализировать результаты своей деятельности, творческое мышление.

Воспитательные: интерес к предмету, чувство коллективизма, навыки самоорганизации, самоанализа и взаимопомощи, сотрудничества.

Ожидаемые результаты: знать понятия - атом, молекула, основные положения атомно-молекулярного учения, уметь объяснить различия между понятиями атом и молекула.

Тип урока: изучение нового материала с первичным закреплением полученных знаний.

Формы работы: индивидуальная, парная, групповая.

Методы: словесный, наглядный, проблемно-поисковый, интерактивный.

Ключевые идеи: атом, молекула, атомно-молекулярное учение.

Оборудование и ресурсы: таблицы, слайдовая презентация, сигнальные карточки, оценочные листы, экран настроения, смайлы, стикеры, маркеры, фломастеры, цветные карандаши, листы бумаги А3, А4.

Этапы урока и стратегии

Действия учителя

Действия учащихся

Введение

Тренинг «Улыбнись»

Приветствие учителя и психологический настрой

Создание положительного микроклимата, через минутку настроения, программирование учеников на успех

Психологический настрой учащихся на дальнейшую деятельность.

Встав в круг – улыбаются друг другу, желают хорошего настроения.

Презентация

Деление на группы

Творческие задания учащихся

1.Сказка

Жили-были Железо и Сера. Они жили в маленьком острове. У них не было друзей. И однажды они построили корабль и отправились в путешествие, по пути им встречались островки, на которых жили Золото и Хлор, Медь и Фосфор. Железо и Сера пригласили их с собой в путешествие. Они нашли себе много друзей. Вскоре они пришли в большой город Химия. Добрый человек Менделеев построил им дом. Мы этот дом называем таблицей. И теперь они живут в каждой книге химии до сих пор.

2.Тест

1. Какой из этих элементов правильно записан:

а) Nа – азот; б) Ca – калий; в) Сr – хром; г) Hg – неон; д) C – йод; е) W – ванадий;

2. В каком году учение о молекулах и атомах окончательно было признано:

а) 1855; б) 1871; в) 1862; г) 1860.

3. Какие из веществ - простые:

а) MgCl2; б) HCl; в) Cl2; г) Br2O7; д) Р2О5; е) Ar.

4. Найдите правильный ответ:

а) тела: стул, сода, жир, мел, железо; б) вещества: вода, льдина, медь, свеча, ручка.

5. Найдите правильный ответ:

а) физическое явление: свечение солнца, образование накипи, проявление фотопленки, свечение звезд; б) химическое явление: горение газа, таянье снега, растворение сахара, смешение серы и железа.

По цвету пуговиц делятся на группы.

Взаимооценивание

Три хлопка за работу

Основная часть

Самостоятельная работа

Работа в группах

Физминутка «Ёлка»

Индивидуальная работа

Проблемная ситуация

Каковы отличия между атомом и молекулой?

Определяем цели урока

Приём ИНСЕРТ

Игра «Найди ошибку» - указать формулу вещества, отличающуюся от других.

N2, О2, Cl2, Р (даны формулы молекул, лишнее – атом).
h3О, HCl, h3, HNO3 (формулы сложных веществ, лишнее – молекула простого вещества).
Al, SO3, Zn, S (формулы атомов, лишнее – молекула сложного вещества).
P, Al, Zn, Cu (все атомы металлов, лишнее – неметалл).

1.Какая из записей означает «пять молекул кислорода»:

1) 5h3О; 2) 5О; 3) Р2О5; 4) 5О2.
2.Какая из записей означает «три атома водорода»:
1) 5О; 2) 3О; 3) 4Н; 4) 3Н

Домашнее задание

Параграф 6,16, упр.9

Выполняя упражнения, решают проблемную ситуацию.

Взаимооценивание групп

Три хлопка за работу

Самооценивание

Три хлопка за работу

Записывают задание в дневник.

Заключение

Всегда полезно оценить самого себя, определить затруднения и найти пути их преодоления

Суммативное оценивание

Рефлексия

Попрошу высказать своё мнение о сегодняшнем уроке

Итоги урока

Самоанализ деятельности и самооценка

Учащиеся поднимают сигнальные карточки

(разноцветные ладошки)

infourok.ru

Конспект урока с презентацией по химии, 8 класс по теме: "Молекулы и атомы". Реферат по химии 8 класс фельдман на тему молекулы и атомы