Главная » Реферат » Реферат на тему типы химических реакций

Реферат: Химические реакции. Реферат на тему типы химических реакций


Реферат - Типы химических реакций

Во всех органических соединениях С проявляет валентность, равную 4. Это связано со строением атома углерода. 6С 1s2 2s2 2p2 В нормальном состоянии

2 ↑↓ ↑ ↓
1 ↑↓ p
s

А в возбужденном

2 ↑ ↓ ↑ ↓
1 ↑↓ p
s

Четыре валентные электрона и определяют такую валентность

Изомеризация – химические реакции, в результате которых происходит изменение взаимного расположения атомов в молекуле, места кратных связей и их кратности; могут осуществляться с сохранением атомного состава молекулы (изомеризация) или с его изменением.

Алканы нормального строения под влиянием катализаторов и при нагревании способны превращаться в разветвленные алканы без изменения состава молекул, т.е. вступать в реакции изомеpизации. В этих pеакциях участвуют алканы, молекулы которых содержат не менее 4-х углеродных атомов. Например, изомеризация н-пентана в изопентан (2-метилбутан) происходит при 100°С в присутствии катализатора хлорида алюминия.

Исходное вещество и продукт реакции изомеризации имеют одинаковые молекулярные формулы и являются структурными изомерами (изомерия углеродного скелета).

Полимеризация – процесс получения высокомолекулярных соединений, при котором молекула полимера (макромолекула) образуется путем последовательно присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) к активному центру, находящемуся на конце растущей цепи.

муравьиный кислота изомеризация крахмал целлюлоза

Дано

m(Ch4 CHO) = 132

Решение

Ответ

V(C2 h3 ) = 67,2 л

Найти

V(C2 h3 )-?

46

Дано

m(C6 H5 NO2 ) = 226 г

Решение

Ответ

m(C6 H6 ) = 156 г

Найти

m(C6 H6 )-?

Дано

m(C6 H5 OH)=188г

Решение

Ответ

m(C6 h3 OHBr3 ) = 662 г

Найти

m(C6 h3 OHBr3 )-?

Муравьиная кислота проявляет свойства альдегида и кислоты, т.к. содержит как карбоксильную группу (обведена синим цветом), так и альдегидную (обведена красным)

Муравьиная кислота — хороший восстановитель

HCOOH + [Ag(Nh4 )2 ]OH → Ag + CO2 + h3 O — реакция серебряного зеркала

HCOOH + HgCl2 → Hg + CO2 + 2HCl

При нагревании с концентрированной серной кислотой муравьиная кислота дегидратируется с образованием СО

Муравьиная кислота образует ортоэфиры — сложные эфиры нестабильной ортоформы кислоты

Этиловый эфир ортрумуравьиной кислоты называется ортомуравьиный эфир

Получают ортомуравьиный эфир кипячением этилата натрия с хлороформом по реакции:

Крахмал и целлюлоза – полимеры, мономером которых является глюкоза. Целлюлоза – полисахарид, которому отвечает брутто-формула (C6 h20 O5 )n. Молекулы целлюлозы отличаются от крахмала, имеющего такую же брутто-формулу, более высокой степенью полимеризации. Последняя у целлюлозы составляет 2500-3000 и иногда доходит даже до 4000, тогда как у крахмала она находится в пределах 600-900.

Кроме того, целлюлоза построена из звеньев β-глюкозы, а крахмал – из α-глюкозы.

Правда, различие в свойствах целлюлозы и крахмала вызвано не только различием в строении звеньев, из которых они состоят. Молекулы целлюлозы, в отличие от крахмала, не имеют разветвлений, то есть они построены более упорядочение. Обычно цепи молекул целлюлозы располагаются параллельно друг другу и образуют между собой связи за счет так называемых водородных мостиков.

Гидролиз крахмала

86 а)

б)

1.

2.

3.

4.

5.

www.ronl.ru

Реферат Химические реакции

Опубликовать скачать

Реферат на тему:

План:

Введение

Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются, в частности не изменяется их общее число, изотопный состав химических элементов, при этом происходит перераспределение электронов и ядер и образуются новые химические вещества.

Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация – электронная изомеризация – диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы,ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

1. Классификация

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

1.1. По фазовому составу реагирующей системы

В реакциях такого типа реакционная смесь является гомогенной, а реагенты и продукты принадлежат одной и той же фазе. Примером таких реакций могут служить реакции ионного обмена, например, нейтрализация кислоты и щелочи в растворе:

NaOH(р.) + HCl(р.) → NaCl(р.) + h3O

В этом случае реагенты находятся в разном фазовом состоянии, продукты реакции также могут находиться в любом фазовом состоянии. Реакционный процесс протекает на границе раздела фаз. Примером может служить реакция солей угольной кислоты (карбонатов) с кислотами Бренстеда:

CaCO3(т.) + 2HCl(р.) → CaCl2(р.) + CO2(г.) + h3O(ж.)

Такие реакции протекают в пределах одной фазы, однако реакционная смесь является гетерогенной. Например, реакция образования хлорида аммония из газообразных хлороводорода и аммиака:

Nh4(г.) + HCl(г.) → Nh5Cl(т.)

Реагенты и продукты в такой реакции существуют в пределах одной фазы, однако реакция протекает на поверхности раздела фаз. Примером таких реакций являются некоторые гетерогенно-каталитические реакции, например, реакция синтеза аммиака из водорода и азота:

N2(г.) + 3h3(г.) → 2Nh4(г.) (кат. Pt)

1.2. По изменению степеней окисления реагентов

В данном случае различают

в которых атомы одного элемента (окислителя) восстанавливаются, то есть понижают свою степень окисления, а атомы другого элемента (восстановителя) окисляются, то есть повышают свою степень окисления. Частным случаем окислительно-восстановительных реакций являются реакции диспропорционирования, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления. Пример окислительно-восстановительной реакции — горение водорода (восстановитель) в кислороде (окислитель) с образованием воды:

2h3 + O2 = 2h3O

Пример реакции диспропорционирования — реакция разложения нитрата аммония при нагревании. Окислителем в данном случае выступает азот (+5) нитрогруппы, а восстановителем — азот (-3) катиона аммония:

Nh5NO3 = N2O + 2h3O (до 250 °C)

1.3. По тепловому эффекту реакции

Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. В некоторых реакциях энергии этих процессов близки, и в таком случае общий тепловой эффект реакции приближается к нулю. В остальных случаях можно выделить

Тепловой эффект реакции (энтальпию реакции, ΔrH), часто имеющий очень важное значение, можно вычислить по закону Гесса, если известны энтальпии образования реагентов и продуктов. Когда сумма энтальпий продуктов меньше суммы энтальпий реагентов (ΔrH < 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (ΔrH > 0) — поглощение.

1.4. По типу превращений реагирующих частиц

Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами: поглощением и выделением энергии, например в виде теплопередачи, изменением агрегатного состояния реагентов, изменением окраски реакционной смеси и др. Именно по этим физическим эффектам часто судят о протекании химических реакций.

Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах каждое из участвующих веществ сохраняет неизменным свой состав (хотя вещества могут образовывать смеси), но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние.

В химических процессах (химических реакциях) получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов. В атомах же участвующих в реакции элементов обязательно происходят видоизменения электронной оболочки.

В ядерных реакциях происходят изменения в атомных ядрах всех участвующих элементов, что приводит к образованию атомов новых элементов.

С помощью химических реакций можно получать практически важные вещества, которые в природе находятся в ограниченных количествах, например азотные удобрения, либо вообще не встречаются по каким-либо причинам, например сульфаниламиды и другие синтетические лекарственные препараты, полиэтилен и другие пластмассы. Химия позволяет синтезировать новые, неизвестные природе вещества, необходимые для жизнедеятельности человека. Вместе с тем, неумелое или безответственное химическое воздействие на окружающую среду и на протекающие природные процессы может привести к нарушению установившихся естественных химических циклов, что делает актуальной экологическую проблему (загрязнение окружающей среды) и усложняет задачу рационального использования природных ресурсов и сохранения естественной среды обитания на Земле.

Литература

скачатьДанный реферат составлен на основе статьи из русской Википедии. Синхронизация выполнена 09.07.11 23:37:57Похожие рефераты: Химические реакции (микология), Формулы химические, Химические знаки, Химические производства, Химические свойства, Химические насосы, Химические войска, Соединения химические.

Категории: Основные положения и определения в химии, Химические реакции.

Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike.

wreferat.baza-referat.ru

Реферат: Химические реакции

1. Химические реакции.

2. Окислительно-восстановительные реакции.

3. Реакции в растворах электролитов.

4. Представление о кислотах и основаниях.

5. Гидролиз солей.

Возможно вы искали - Реферат: Химия платины и ее соединений

Список литературы.

2

3

4

5

7

9

1. Химические реакции

Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях . Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей. Химическая реакция изображается в общем виде уравнением

aA + bB = cC + dD,

где вещества A и B, вступившие в реакцию, называют реагентами (или исходными веществами ), а новые вещества C и D, образующиеся в результате протекания реакции, - продуктами (или конечными веществами ). Целочисленные параметры a, b, c и d в уравнении реакции называют стехиометрическими коэффициентами.

Химические реакции классифицируются различными способами:

1) По типу взаимодействия:

Похожий материал - Реферат: Сурьма

реакции разложения 2HgO = 2Hg + O2

реакции соединения 2Na + Cl2 = 2NaCl

реакции замещения CuO + h3 = h3 O + Cu

реакции двойного обмена CaO + 2HCl = CaCl2 + h3 O

Указанные типы нередко совмещаются в более сложных реакциях. Например:

Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ­ + h3 O.

Очень интересно - Реферат: Тепловой эффект химической реакции и его практическое применение.

Эта реакция – одновременно и реакция двойного обмена, и реакция разложения, так как промежуточно образующаяся угольная кислота h3 CO3 неустойчива и разлагается на CO2 и h3 O.

2) По тепловому эффекту:

экзотермические реакции, протекающие с экзо -эффектом – выделением энергии в форме теплоты (+Q):

C + O2 = CO2 + Q,

эндотермические реакции, протекающие с эндо -эффектом – поглощением энергии в форме теплоты (-Q):

N2 + O2 = 2NO – Q.

3) По направлению протекания процесса реакции подразделяются на необратимые , которые протекают только в прямом направлении и завершаются полным превращением реагентов в продукты:

AgNO3 + NaCl = AgCl¯ + NaNO3 ,

Вам будет интересно - Реферат: Задачи по химии

и обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично (т.е. реакции не идут до конца слева направо):

2SO2 + O2 « 2SO3 .

Необратимость химической реакции подчёркивается в уравнении знаком равенства (=) между формулами реагентов и формулами продуктов, а обратимость реакции – специальным знаком – противоположно направленными стрелками («).

4) По изменению степеней окисления реакции подразделяются на:

протекающие без изменения степеней окисления всех элементов, входящих в исходные вещества, например

NaOH + HCl = NaCl + h3 O,

и окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степеней окисления всех или некоторых (или даже хотя бы одного!) элементов, например:

2Cu0 + O0 = 2Cu2+ O2- ,

Cu2+ O2- + H0 = Cu0 + h2+ O2- ,

Cl0 + 2Na1+ O2- h2+ = Na1+ Cl1- + Na1+ Cl1+ O2- + h2+ O2- .

2. Окислительно-восстановительные реакции

Похожий материал - Реферат: Технико-экономические расчеты к проекту отделения переработки КХК коллективного химического конц

Окислительно-восстановительные реакции – это химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Если атом отдаёт свои электроны, то он приобретает положительный заряд, например:

Zn0 – 2e = Zn2+ .

Если отрицательно заряженный ион (заряд –1), например Cl- , отдаёт 1 электрон, то он становится нейтральным атомом:

Cl- - 1e = Cl0 .

Если положительно заряженный ион или атом отдаёт электроны, то величина его положительного заряда увеличивается соответственно числу отданных электронов:

Fe2+ - 1e = Fe3+ .

К-во Просмотров: 336

Бесплатно скачать Реферат: Химические реакции

cwetochki.ru

Смотрите также