(Назад)
(Cкачать работу) (Назад) (Cкачать работу)
Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!
Первым кто открыл возможность получения тока иным, чем электризация трением, способом был итальянский ученный Луиджи Гальвани (1737-1798). Однажды он заметил, что лапка мёртвой лягушки пришла в движение при соприкосновении с её нервом стального скальпеля. Это открытие заставило Гальвани поставить ряд опытов для обнаружения причины возникновения электрического тока.
В основе принципа действия различных типов аккумуляторов лежит явление электролиза, где используется его важное свойство – обратимость. Электролиз – изменение химического состава раствора при прохождении через него электрического тока, обусловленное потерей или присоединением электронов ионами.
Аккумулятор – прибор для накопления электрической энергии с целью её дальнейшего использования.
Аккумулятор можно изготовить аналогично гальваническому элементу, использовав для этой цели две свинцовые пластины, погруженные в раствор содержащий одну часть серной кислоты на пять частей воды. Для зарядки аккумулятора соединяют последовательно два таких элемента и амперметр и пропускают через них ток.
Как только через аккумулятор начинает идти ток, возле катода возникают пузырьки водорода. На аноде, как следовало ожидать, освобождается кислород. Однако его выделением дело не ограничивается. Пластина анода постепенно приобретает темно-коричневый цвет вследствие образования на ее поверхности перекиси свинца (PbO2) за счет того, что некоторое количество кислорода соединяется химически с материалом пластины. При образовании PbO2 ток зарядки падает, указывая на возрастание сопротивления аккумулятора. Когда аккумулятор зарядится полностью, присоединяемый к нему вольтметр покажет напряжение несколько более 2 вольт.
В сущности, процесс зарядки состоит в том, что две одинаковые вначале пластины аккумулятора вследствие электролиза становятся разными; одна из них, по-прежнему остаётся свинцовой (-), а материал другой превращается в перекись свинца (+).
Химические реакции в аккумуляторе протекают следующим образом (в процессе зарядки реакции идут слева направо, при разрядке – в обратном направлении):
Зарядка →
← Разрядка
2PbSO4+2h3OPbO2+Pb+h3SO4При производстве промышленных аккумуляторов положительные пластины покрывают очень толстым слоем перекиси свинца. Отрицательные пластины делают из пористого губчатого свинца.
Напряжение обычной аккумуляторной батареи, состоящей из трех последовательно соединенных аккумуляторов, составляет немногим больше 6 вольт. Коэффициент полезного действия аккумуляторной батареи – около 75%. Цифра указывающая долю запасенной в аккумуляторе электроэнергии проставляется на батарее. Она выражается в ампер-часах. Например 120 ампер-часов. Значит при полной зарядке аккумулятор сможет давать ток в 1 ампер в течение 120 часов, или ток в 2 ампера в течение 60 часов.
Благодаря внутреннему низкому сопротивлению аккумуляторов можно получать очень сильные токи.
Батарею постоянно следует поддерживать в заряженном состоянии частой подзарядкой, даже если она не находится в работе. Зажимы батареи необходимо содержать в чистоте и смазывать вазелином для предотвращения коррозии. Ни в коем случае нельзя допускать замерзания батарей.
Основное применение аккумуляторные батареи имеют для запуска двигателей автомобилей и других машин. Так же их можно использовать как временные источники электроэнергии в отдаленных от населенных пунктов местах. При этом не следует забывать, что аккумуляторы нужно поддерживать в заряженном состоянии (энергия солнца например). В автомобилях будущего аккумуляторы планируется использовать для питания экологически чистых электромоторов.
Литература:
Л.Эллиот, У.Уилкокс, Физика, Москва 1963, ГИФМЛ, стр. 495 О.Кабардин, Физика, справочные материалы, Москва 1991, «Просвещение», стр. 164
Теоретический лицей «Gaudeamus» Реферат на тему:
АККУМУЛЯТОРЫПРЕПОДАВАТЕЛЬ: БЕЛЯЕВА С.И.
ВЫПОЛНИЛ: ОЧАКОВСКИЙ А. 91 кл. КИШИНЕВ 2003
referat.co
Первым кто открыл возможность получения тока иным, чем электризациятрением, способом был итальянский ученный Луиджи Гальвани (1737-1798). Однаждыон заметил, что лапка мёртвой лягушки пришла в движение при соприкосновении сеё нервом стального скальпеля. Это открытие заставило Гальвани поставить рядопытов для обнаружения причины возникновения электрического тока.
В основе принципа действия различных типов аккумуляторов лежит явление электролиза,где используется его важное свойство – обратимость. Электролиз – изменениехимического состава раствора при прохождении через него электрического тока,обусловленное потерей или присоединением электронов ионами.
Аккумулятор – прибор для накопления электрической энергии сцелью её дальнейшего использования.
Аккумулятор можно изготовить аналогично гальваническомуэлементу, использовав для этой цели две свинцовые пластины, погруженные враствор содержащий одну часть серной кислоты на пять частей воды. Для зарядкиаккумулятора соединяют последовательно два таких элемента и амперметр ипропускают через них ток.
Как только черезаккумулятор начинает идти ток, возле катода возникают пузырьки водорода. Нааноде, как следовало ожидать, освобождается кислород. Однако его выделениемдело не ограничивается. Пластина анода постепенно приобретает темно-коричневыйцвет вследствие образования на ее поверхности перекиси свинца (PbO2) засчет того, что некоторое количество кислорода соединяется химически сматериалом пластины. При образовании PbO2ток зарядки падает, указывая на возрастаниесопротивления аккумулятора. Когда аккумулятор зарядится полностью,присоединяемый к нему вольтметр покажет напряжение несколько более 2 вольт.
В сущности, процессзарядки состоит в том, что две одинаковые вначале пластины аккумуляторавследствие электролиза становятся разными; одна из них, по-прежнему остаётсясвинцовой (-), а материал другой превращается в перекись свинца (+).
Химические реакции ваккумуляторе протекают следующим образом (в процессе зарядки реакции идут слеванаправо, при разрядке – в обратном направлении):
Зарядка→
←Разрядка
2PbSO4 + 2h3O PbO2 + Pb + h3SO4
При производствепромышленных аккумуляторов положительные пластины покрывают очень толстым слоемперекиси свинца. Отрицательные пластины делают из пористого губчатого свинца.
Напряжение обычнойаккумуляторной батареи, состоящей из трех последовательно соединенныхаккумуляторов, составляет немногим больше 6 вольт. Коэффициент полезногодействия аккумуляторной батареи – около 75%. Цифра указывающая долю запасеннойв аккумуляторе электроэнергии проставляется на батарее. Она выражается в ампер-часах.Например 120 ампер-часов. Значит при полной зарядке аккумулятор сможет давать ток в 1 ампер в течение 120 часов, или ток в 2 ампера в течение 60 часов.
Благодаря внутреннемунизкому сопротивлению аккумуляторов можно получать очень сильные токи.
Батарею постоянно следуетподдерживать в заряженном состоянии частой подзарядкой, даже если она ненаходится в работе. Зажимы батареи необходимо содержать в чистоте и смазыватьвазелином для предотвращения коррозии. Ни в коем случае нельзя допускатьзамерзания батарей.
Основное применениеаккумуляторные батареи имеют для запуска двигателей автомобилей и других машин.Так же их можно использовать как временные источники электроэнергии вотдаленных от населенных пунктов местах. При этом не следует забывать, чтоаккумуляторы нужно поддерживать в заряженном состоянии (энергия солнцанапример). В автомобилях будущего аккумуляторы планируется использовать дляпитания экологически чистых электромоторов.
Литература:
1. Л.Эллиот, У.Уилкокс, Физика, Москва1963, ГИФМЛ, стр. 495
2. О.Кабардин, Физика, справочныематериалы, Москва 1991, «Просвещение», стр. 164
Теоретический лицей «Gaudeamus»
Реферат на тему:
АККУМУЛЯТОРЫПРЕПОДАВАТЕЛЬ:БЕЛЯЕВА С.И.
ВЫПОЛНИЛ:ОЧАКОВСКИЙ А. 91 кл.
КИШИНЕВ 2003
www.ronl.ru
Первым кто открыл возможность получения тока иным, чем электризациятрением, способом был итальянский ученный Луиджи Гальвани (1737-1798). Однаждыон заметил, что лапка мёртвой лягушки пришла в движение при соприкосновении сеё нервом стального скальпеля. Это открытие заставило Гальвани поставить рядопытов для обнаружения причины возникновения электрического тока.
В основе принципа действия различных типов аккумуляторов лежит явление электролиза,где используется его важное свойство – обратимость. Электролиз – изменениехимического состава раствора при прохождении через него электрического тока,обусловленное потерей или присоединением электронов ионами.
Аккумулятор – прибор для накопления электрической энергии сцелью её дальнейшего использования.
Аккумулятор можно изготовить аналогично гальваническомуэлементу, использовав для этой цели две свинцовые пластины, погруженные враствор содержащий одну часть серной кислоты на пять частей воды. Для зарядкиаккумулятора соединяют последовательно два таких элемента и амперметр ипропускают через них ток.
Как только черезаккумулятор начинает идти ток, возле катода возникают пузырьки водорода. Нааноде, как следовало ожидать, освобождается кислород. Однако его выделениемдело не ограничивается. Пластина анода постепенно приобретает темно-коричневыйцвет вследствие образования на ее поверхности перекиси свинца (PbO2) засчет того, что некоторое количество кислорода соединяется химически сматериалом пластины. При образовании PbO2ток зарядки падает, указывая на возрастаниесопротивления аккумулятора. Когда аккумулятор зарядится полностью,присоединяемый к нему вольтметр покажет напряжение несколько более 2 вольт.
В сущности, процессзарядки состоит в том, что две одинаковые вначале пластины аккумуляторавследствие электролиза становятся разными; одна из них, по-прежнему остаётсясвинцовой (-), а материал другой превращается в перекись свинца (+).
Химические реакции ваккумуляторе протекают следующим образом (в процессе зарядки реакции идут слеванаправо, при разрядке – в обратном направлении):
Зарядка→
←Разрядка
2PbSO4 + 2h3O PbO2 + Pb + h3SO4
При производствепромышленных аккумуляторов положительные пластины покрывают очень толстым слоемперекиси свинца. Отрицательные пластины делают из пористого губчатого свинца.
Напряжение обычнойаккумуляторной батареи, состоящей из трех последовательно соединенныхаккумуляторов, составляет немногим больше 6 вольт. Коэффициент полезногодействия аккумуляторной батареи – около 75%. Цифра указывающая долю запасеннойв аккумуляторе электроэнергии проставляется на батарее. Она выражается в ампер-часах.Например 120 ампер-часов. Значит при полной зарядке аккумулятор сможет давать ток в 1 ампер в течение 120 часов, или ток в 2 ампера в течение 60 часов.
Благодаря внутреннемунизкому сопротивлению аккумуляторов можно получать очень сильные токи.
Батарею постоянно следуетподдерживать в заряженном состоянии частой подзарядкой, даже если она ненаходится в работе. Зажимы батареи необходимо содержать в чистоте и смазыватьвазелином для предотвращения коррозии. Ни в коем случае нельзя допускатьзамерзания батарей.
Основное применениеаккумуляторные батареи имеют для запуска двигателей автомобилей и других машин.Так же их можно использовать как временные источники электроэнергии вотдаленных от населенных пунктов местах. При этом не следует забывать, чтоаккумуляторы нужно поддерживать в заряженном состоянии (энергия солнцанапример). В автомобилях будущего аккумуляторы планируется использовать дляпитания экологически чистых электромоторов.
Литература:
1. Л.Эллиот, У.Уилкокс, Физика, Москва1963, ГИФМЛ, стр. 495
2. О.Кабардин, Физика, справочныематериалы, Москва 1991, «Просвещение», стр. 164
Теоретический лицей «Gaudeamus»
Реферат на тему:
АККУМУЛЯТОРЫПРЕПОДАВАТЕЛЬ:БЕЛЯЕВА С.И.
ВЫПОЛНИЛ:ОЧАКОВСКИЙ А. 91 кл.
КИШИНЕВ 2003
www.ronl.ru
Первым кто открыл возможность получения тока иным, чем электризация трением, способом был итальянский ученный Луиджи Гальвани (1737-1798). Однажды он заметил, что лапка мёртвой лягушки пришла в движение при соприкосновении с её нервом стального скальпеля. Это открытие заставило Гальвани поставить ряд опытов для обнаружения причины возникновения электрического тока.
В основе принципа действия различных типов аккумуляторов лежит явление электролиза, где используется его важное свойство – обратимость. Электролиз – изменение химического состава раствора при прохождении через него электрического тока, обусловленное потерей или присоединением электронов ионами.
Аккумулятор – прибор для накопления электрической энергии с целью её дальнейшего использования.
Аккумулятор можно изготовить аналогично гальваническому элементу, использовав для этой цели две свинцовые пластины, погруженные в раствор содержащий одну часть серной кислоты на пять частей воды. Для зарядки аккумулятора соединяют последовательно два таких элемента и амперметр и пропускают через них ток.
Как только через аккумулятор начинает идти ток, возле катода возникают пузырьки водорода. На аноде, как следовало ожидать, освобождается кислород. Однако его выделением дело не ограничивается. Пластина анода постепенно приобретает темно-коричневый цвет вследствие образования на ее поверхности перекиси свинца (PbO2 )за счет того, что некоторое количество кислорода соединяется химически с материалом пластины. При образовании PbO2 ток зарядки падает, указывая на возрастание сопротивления аккумулятора. Когда аккумулятор зарядится полностью, присоединяемый к нему вольтметр покажет напряжение несколько более 2 вольт.
В сущности, процесс зарядки состоит в том, что две одинаковые вначале пластины аккумулятора вследствие электролиза становятся разными; одна из них, по-прежнему остаётся свинцовой (-), а материал другой превращается в перекись свинца (+).
Химические реакции в аккумуляторе протекают следующим образом (в процессе зарядки реакции идут слева направо, при разрядке – в обратном направлении):
Зарядка →
← Разрядка
2PbSO4 + 2h3 O PbO2 + Pb + h3 SO4
При производстве промышленных аккумуляторов положительные пластины покрывают очень толстым слоем перекиси свинца. Отрицательные пластины делают из пористого губчатого свинца.
Напряжение обычной аккумуляторной батареи, состоящей из трех последовательно соединенных аккумуляторов, составляет немногим больше 6 вольт. Коэффициент полезного действия аккумуляторной батареи – около 75%. Цифра указывающая долю запасенной в аккумуляторе электроэнергии проставляется на батарее. Она выражается в ампер-часах. Например 120 ампер-часов. Значит при полной зарядке аккумулятор сможет давать ток в 1 ампер в течение 120 часов, или ток в 2 ампера в течение 60 часов.
Благодаря внутреннему низкому сопротивлению аккумуляторов можно получать очень сильные токи.
Батарею постоянно следует поддерживать в заряженном состоянии частой подзарядкой, даже если она не находится в работе. Зажимы батареи необходимо содержать в чистоте и смазывать вазелином для предотвращения коррозии. Ни в коем случае нельзя допускать замерзания батарей.
Основное применение аккумуляторные батареи имеют для запуска двигателей автомобилей и других машин. Так же их можно использовать как временные источники электроэнергии в отдаленных от населенных пунктов местах. При этом не следует забывать, что аккумуляторы нужно поддерживать в заряженном состоянии (энергия солнца например). В автомобилях будущего аккумуляторы планируется использовать для питания экологически чистых электромоторов.
Литература:
1. Л.Эллиот, У.Уилкокс, Физика, Москва 1963, ГИФМЛ, стр. 495
2. О.Кабардин, Физика, справочные материалы, Москва 1991, «Просвещение», стр. 164
Теоретический лицей «Gaudeamus»
Реферат на тему:
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: БЕЛЯЕВА С.И.
ВЫПОЛНИЛ: ОЧАКОВСКИЙ А. 91 кл.
КИШИНЕВ 2003
www.ronl.ru
План
Введение
1. Принцип действия
2. Промышленные аккумуляторы
3. Применение
Список литературы
Введение
Итальянский ученый Луиджи Гальвани (1737–1798) открыл возможность получения электрического тока иным, чем электризация трением, способом. Однажды, когда он проводил исследование лягушек, он заметил, что при прикосновении стальным скальпелем к нерву лапка мёртвой лягушки пришла в движение. В дальнейшем Гальвани поставил несколько опытов по обнаружению причины возникновения электрического тока
Аккумулятор – прибор для накопления электрической энергии с целью её дальнейшего использования.
1. Принцип действия
Принцип действия аккумуляторов основан на явлении электролиза.
Электролиз заключается в изменение химического состава раствора при прохождении через него электрического тока, обусловленное потерей или присоединением электронов ионами. Важным свойством электролиза является его обратимость
Аналогично гальваническому элементу можно изготовить и аккумулятор. Для этого используют две свинцовые пластины, погруженные в раствор, содержащий одну часть серной кислоты и пять частей воды. Чтобы зарядить аккумулятор, его соединяют последовательно с амперметром и пропускают через цепь ток
Процесс зарядки состоит в том, что две идентичные пластины аккумулятора вследствие электролиза становятся различными; одна из них, отрицательная, по-прежнему остаётся свинцовой, а материал другой (положительной), превращается в перекись свинца
При прохождении через аккумулятор электрического тока на катоде выделяются пузырьки водорода, а на аноде освобождается кислород. В связи с тем, что некоторое количество кислорода химически соединяется с материалом пластины анода, она постепенно приобретает темно-коричневый цвет за счет образования на ее поверхности перекиси свинца ( PbO 2 ). При образовании PbO 2 зарядный ток падает, что указывает на возрастание внутреннего сопротивления аккумулятора. Если аккумулятор заряжен полностью, присоединенный к нему вольтметр покажет напряжение несколько более 2 вольт
В аккумуляторе протекают следующие химические реакции (в процессе зарядки реакции идут слева направо, при разрядке – в обратном направлении):
Зарядка >
< Разрядка
2PbSO 4 + 2H 2 O PbO 2 + Pb + H 2 SO 4
2. Промышленные аккумуляторы
Положительные пластины при производстве промышленных аккумуляторов покрывают толстым слоем перекиси свинца. Отрицательные пластины изготавливаются из пористого губчатого свинца
У обычной аккумуляторной батареи, состоящей из трех последовательно соединенных аккумуляторных элементов, напряжение составляет немногим более 6 вольт. Коэффициент полезного действия аккумуляторной батареи – примерно 75%. На аккумуляторной батарее ставят число, которое показывает количество запасенной в аккумуляторе электроэнергии, выраженной в ампер-часах
Например, 120 ампер-часов означает, что при полной разрядке аккумулятор сможет давать ток в 1 ампер в течение 120 часов, или ток в 2 ампера в течение 60 часов
Необходимо постоянно поддерживать аккумулятор в заряженном состоянии. Даже если батарея не находится в эксплуатации, ее следует регулярно подзаряжать. Необходимо содержать зажимы батареи в чистоте и предохранять от возникновения коррозии. Ни следует допускать замерзания батарей
3. Применение
В основном аккумуляторные батареи используются для запуска двигателей автомобилей и других машин. Возможно так же и применение в качестве временных источников электроэнергии в местах, удаленных от населенных пунктов. Необходимо помнить, что аккумуляторы следует поддерживать в заряженном состоянии, применяя для этого, к примеру, солнечную энергию
В будущем аккумуляторы рассчитывают применять для питания экологически чистых электромоторов
Список литературы
1. Кабардин О. Физика: справочные материалы. М.: Просвещение, 1991, 164 с.
2. Трофимова Т.И. Курс физики: Учебное пособие для вузов. М.: Высш. шк., 1999. 542 с.
3. Эллиот Л., Уилкокс У. Физика. М.: ГИФМЛ, 1963, 495 с.
superbotanik.net
Первым кто открыл возможность получения тока иным, чем электризациятрением, способом был итальянский ученный Луиджи Гальвани (1737-1798). Однаждыон заметил, что лапка мёртвой лягушки пришла в движение при соприкосновении сеё нервом стального скальпеля. Это открытие заставило Гальвани поставить рядопытов для обнаружения причины возникновения электрического тока.
В основе принципа действия различных типов аккумуляторов лежит явление электролиза,где используется его важное свойство – обратимость. Электролиз – изменениехимического состава раствора при прохождении через него электрического тока,обусловленное потерей или присоединением электронов ионами.
Аккумулятор – прибор для накопления электрической энергии сцелью её дальнейшего использования.
Аккумулятор можно изготовить аналогично гальваническомуэлементу, использовав для этой цели две свинцовые пластины, погруженные враствор содержащий одну часть серной кислоты на пять частей воды. Для зарядкиаккумулятора соединяют последовательно два таких элемента и амперметр ипропускают через них ток.
Как только черезаккумулятор начинает идти ток, возле катода возникают пузырьки водорода. Нааноде, как следовало ожидать, освобождается кислород. Однако его выделениемдело не ограничивается. Пластина анода постепенно приобретает темно-коричневыйцвет вследствие образования на ее поверхности перекиси свинца (PbO2) засчет того, что некоторое количество кислорода соединяется химически сматериалом пластины. При образовании PbO2ток зарядки падает, указывая на возрастаниесопротивления аккумулятора. Когда аккумулятор зарядится полностью,присоединяемый к нему вольтметр покажет напряжение несколько более 2 вольт.
В сущности, процессзарядки состоит в том, что две одинаковые вначале пластины аккумуляторавследствие электролиза становятся разными; одна из них, по-прежнему остаётсясвинцовой (-), а материал другой превращается в перекись свинца (+).
Химические реакции ваккумуляторе протекают следующим образом (в процессе зарядки реакции идут слеванаправо, при разрядке – в обратном направлении):
Зарядка→
←Разрядка
2PbSO4 + 2h3O PbO2 + Pb + h3SO4
При производствепромышленных аккумуляторов положительные пластины покрывают очень толстым слоемперекиси свинца. Отрицательные пластины делают из пористого губчатого свинца.
Напряжение обычнойаккумуляторной батареи, состоящей из трех последовательно соединенныхаккумуляторов, составляет немногим больше 6 вольт. Коэффициент полезногодействия аккумуляторной батареи – около 75%. Цифра указывающая долю запасеннойв аккумуляторе электроэнергии проставляется на батарее. Она выражается в ампер-часах.Например 120 ампер-часов. Значит при полной зарядке аккумулятор сможет давать ток в 1 ампер в течение 120 часов, или ток в 2 ампера в течение 60 часов.
Благодаря внутреннемунизкому сопротивлению аккумуляторов можно получать очень сильные токи.
Батарею постоянно следуетподдерживать в заряженном состоянии частой подзарядкой, даже если она ненаходится в работе. Зажимы батареи необходимо содержать в чистоте и смазыватьвазелином для предотвращения коррозии. Ни в коем случае нельзя допускатьзамерзания батарей.
Основное применениеаккумуляторные батареи имеют для запуска двигателей автомобилей и других машин.Так же их можно использовать как временные источники электроэнергии вотдаленных от населенных пунктов местах. При этом не следует забывать, чтоаккумуляторы нужно поддерживать в заряженном состоянии (энергия солнцанапример). В автомобилях будущего аккумуляторы планируется использовать дляпитания экологически чистых электромоторов.
Литература:
1. Л.Эллиот, У.Уилкокс, Физика, Москва1963, ГИФМЛ, стр. 495
2. О.Кабардин, Физика, справочныематериалы, Москва 1991, «Просвещение», стр. 164
Теоретический лицей «Gaudeamus»
Реферат на тему:
АККУМУЛЯТОРЫПРЕПОДАВАТЕЛЬ:БЕЛЯЕВА С.И.
ВЫПОЛНИЛ:ОЧАКОВСКИЙ А. 91 кл.
КИШИНЕВ 2003
www.ronl.ru
Первым кто открыл возможность получения тока иным, чем электризация трением, способом был итальянский ученный Луиджи Гальвани (1737-1798). Однажды он заметил, что лапка мёртвой лягушки пришла в движение при соприкосновении с её нервом стального скальпеля. Это открытие заставило Гальвани поставить ряд опытов для обнаружения причины возникновения электрического тока.
В основе принципа действия различных типов аккумуляторов лежит явление электролиза, где используется его важное свойство обратимость. Электролиз изменение химического состава раствора при прохождении через него электрического тока, обусловленное потерей или присоединением электронов ионами.
Аккумулятор прибор для накопления электрической энергии с целью её дальнейшего использования.
Аккумулятор можно изготовить аналогично гальваническому элементу, использовав для этой цели две свинцовые пластины, погруженные в раствор содержащий одну часть серной кислоты на пять частей воды. Для зарядки аккумулятора соединяют последовательно два таких элемента и амперметр и пропускают через них ток.
Как только через аккумулятор начинает идти ток, возле катода возникают пузырьки водорода. На аноде, как следовало ожидать, освобождается кислород. Однако его выделением дело не ограничивается. Пластина анода постепенно приобретает темно-коричневый цвет вследствие образования на ее поверхности перекиси свинца (PbO2) за счет того, что некоторое количество кислорода соединяется химически с материалом пластины. При образовании PbO2 ток зарядки падает, указывая на возрастание сопротивления аккумулятора. Когда аккумулятор зарядится полностью, присоединяемый к нему вольтметр покажет напряжение несколько более 2 вольт.
В сущности, процесс зарядки состоит в том, что две одинаковые вначале пластины аккумулятора вследствие электролиза становятся разными; одна из них, по-прежнему остаётся свинцовой (-), а материал другой превращается в перекись свинца (+).
Химические реакции в аккумуляторе протекают следующим образом (в процессе зарядки реакции идут слева направо, при разрядке в обратном направлении):
Зарядка >
2PbSO4 + 2h3OPbO2 + Pb + h3SO4
При производстве промышленных аккумуляторов положительные пластины покрывают очень толстым слоем перекиси свинца. Отрицательные пластины делают из пористого губчатого свинца.
Напряжение обычной аккумуляторной батареи, состоящей из трех последовательно соединенных аккумуляторов, составляет немногим больше 6 вольт. Коэффициент полезного действия аккумуляторной батареи около 75%. Цифра указывающая долю запасенной в аккумуляторе электроэнергии проставляется на батарее. Она выражается в ампер-часах. Например 120 ампер-часов. Значит при полной зарядке аккумулятор сможет давать ток в 1 ампер в течение 120 часов, или ток в 2 ампера в течение 60 часов.
Благодаря внутреннему низкому сопротивлению аккумуляторов можно получать очень сильные токи.
Батарею постоянно следует поддерживать в заряженном состоянии частой подзарядкой, даже если она не находится в работе. Зажимы батареи необходимо содержать в чистоте и смазывать вазелином для предотвращения коррозии. Ни в коем случае нельзя допускать замерзания батарей.
Основное применение аккумуляторные батареи имеют для запуска двигателей автомобилей и других машин. Так же их можно использовать как временные источники электроэнергии в отдаленных от населенных пунктов местах. При этом не следует забывать, что аккумуляторы нужно поддерживать в заряженном состоянии (энергия солнца например). В автомобилях будущего аккумуляторы планируется использовать для питания экологически чистых электромоторов.
Литература:
Теоретический лицей Gaudeamus
Реферат на тему:
АККУМУЛЯТОРЫ
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: БЕЛЯЕВА С.И.
ВЫПОЛНИЛ: ОЧАКОВСКИЙ А. 91 кл.
КИШИНЕВ 2003
geum.ru
