Входная контрольная работа по химии 9: Входная контрольная работа по химии (9 класс)

Содержание

Входные контрольные работы по химии, 9-11 классы

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 9 класс

Вариант 1

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.

Задание 2. Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:

а) AI + O2

б) Mg + h3SO4

в) CaCO3

г) HCI + Na2CO3

Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:

а) BaCI2 + h4PO4

б) НСI + AgNO3

Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

а) фосфор + кислород оксид фосфора (V)

б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + водород

в) хлорид бария + серная кислота

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 9 класс

Вариант 2

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 19.

Задание 2 Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:

а) Zn + O2

б) Mg + HCI

в) h3O

г) h3SO4 + K2CO3

Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:

а) Ba(NO3)2 + h4PO4

б) NaСI + AgNO3

Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)

б) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород

в) хлорид меди + гидроксид натрия

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 230 г раствора содержащего 10 % карбоната натрия с азотной кислотой.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 9 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 8 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Типы химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия примеси», «Решение химических задач на растворы».

№ задания

Проверяемые элементы содержания

Уровень сложности

Тип задания

1

Строение атома химического элемента

Базовый

Выполнение действий (решение)

1

Полная характеристика химического элемента

Базовый

Выполнение действий (решение)

2

Номенклатура неорганических веществ

Базовый

Выполнение действий (решение)

2,4

Типы химических реакций

Базовый

Выполнение действий (решение)

3

Реакции ионного обмена

Базовый

Выполнение действий (решение)

4

Составление химических реакций по схеме

Базовый

Выполнение действий (решение)

5

Решение химических задач с использованием понятия примеси

Базовый

Выполнение действий (решение)

5

Решение химических задач на растворы

Базовый

Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания – первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 19. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы

0 – 7

8 – 13

14 – 16

17 – 19

Оценка

2

3

4

5

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

1. Р –сера, неметалл

2. Расположен в пятой группе ПС, главной подгруппы, в 3 периоде.

3. 15 Р р+ 15 n016 1S2 2S22P6 3 S2 3P5 3 d0

e-15

4. Неметаллические свойства в периоде слева на право увеличиваются.

5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются

6. Р2О5- формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства

7. РН3 – формула водородного летучего соединения, фосфин.

Задание 2.

а)4 AI + 3O2 2 AI2O3- оксид алюминия, реакция соединения

б) Mg + h3SO4(серная кислота) Mg SO4 (сульфат магния)+ h3- реакция замещения

в) CaCO3(карбонат кальция) CaО (оксид кальция) + CO2 (оксид углерода(IV))- реакция разложения

г) 2HCI + Na2CO3 2Na CI + h3О + CO2 (оксид углерода(IV)) — реакция обмена

соляная кислота карбонат натрия хлорид натрия оксид водорода

Задание 3.

а) 3BaCI2 + 2h4PO4 Ba3 (PO4)2+ 6HCI

хлорид бария фосфорная кислота фосфат бария соляная кислота

3Ва2+ + 6CI- + 6Н+ + 2 PO43- Ba3 (PO4)2+ 6H+ + 6CI-

3Ва2++ 2 PO43- Ba3 (PO4)2

б) НСI + AgNO3 Ag СI +Н NO3

соляная кислота нитрат серебра хлорид серебра азотная кислота

Н+ + СI- + Ag+ + NO3- Ag СI +Н+ + NO3-

Ag+ + СI- Ag СI

Задание 4.

а) фосфор + кислород оксид фосфора (V)

4Р + 5О2 2Р2О5 – реакция соединения

б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + вода + оксид азота (IV)

Zn +4 Н NO3 Zn(NO3)2 + 2h3O + 2 NO2 — реакция замещения

в) хлорид бария + серная кислота сульфат бария + соляная кислота

BaCI2+ h3SO4 2 НСI + BaSO4 — реакция обмена

Задание 5.

Дано: Решение:

m(CaCO3) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль 250 г. с примесями – X г. – чистого вещества

V(CO2) — ? m(CaCO3) = 250* 90/100 = 225 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

225 г. v л. – по условию задачи

CaCO3 + h3SO4 Ca SO4 + h3О + CO2

100 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V(CO2) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

1. К – калий, металл.

2. Расположен в ПС в первой группе, главной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 19 К р+ 19 n020 1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d04S1

e-19

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. К2О- формула высшего оксида, проявляет основные свойства

7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует

Задание 2.

а)2 Zn + O2 2 ZnО – оксид цинка, реакция соединения

б) Mg + 2HCI (соляная кислота) Mg CI2 (хлорид магния)+ h3 -реакция замещения

в) 2h3O (окисид водорода) 2h3 + О2 — реакция разложения

г) h3SO4 + K2CO3 K2 SO4 + h3О + CO2 (оксид углерода(IV)) — реакция обмена

Задание 3.

а)3 Ba(NO3)2 + 2h4PO4 Ba3 (PO4)2+ 6HNO3

нитрат бария фосфорная кислота фосфат бария азотная кислота

3Ba2+ + 6NO3- + 6H+ + 2PO43- Ba3 (PO4)2+ 6H + 6 NO3-

3Ва2++ 2 PO43- Ba3 (PO4)2

б) NaСI + AgNO3 Na NO3 + Ag СI

хлорид натрия нитрат серебра нитрат натрия хлорид серебра

Na+ + СI- + Ag+ + NO3- Na+ + NO3- + Ag СI

Ag+ + СI- Ag СI

Задание 4.

а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)

4Р + 3О2 2Р2О3 – реакция соединения

б) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород

Zn + 2HCI ZnCI2 + h3 – реакция замещения

в) хлорид меди (II) + гидроксид натрия гидроксид меди(II) + хлорид натрия

CuCI2 +2 NaOH Cu(OH)2 + 2NaCI – реакция обмена

Задание 5.

Дано: Решение:

m(Na2 CO3) = 230 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль 230 г. с примесями – X г. – чистого вещества

V(CO2) — ? m(CaCO3) = 230* 90/100 = 207 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

207 г. v л. – по условию задачи

Na2 CO3 +2 HNO3 2 Na NO3 + h3О + CO2

106 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 207*22,4/106= 43,7л.

Ответ: V(CO2) =43, 67 л.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 1

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25.


 

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Н2О2 + КMnO4 + h3SO4 O2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O


 

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

BaCI2 + h4PO4


 

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

Na2S


 

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.


 

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 2

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 30.


 

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Na2 SО3 + КMnO4 + h3O Na2SO4 + MnO2 + KOH


 

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

AICI3 + AgNO3


 

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

FeCI3


 

Задание 5. Рассчитайте объём водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей с соляной кислотой.


 

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 10 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 9 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Реакции ионного обмена», «Гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия примеси».

№ задания

Проверяемые элементы содержания

Уровень сложности

Тип задания

1

Строение атома химического элемента

Базовый

Выполнение действий (решение)

1

Полная характеристика химического элемента

Базовый

Выполнение действий (решение)

2,3

Номенклатура неорганических веществ

Базовый

Выполнение действий (решение)

2

Окислительно-восстановительные реакции

Базовый

Выполнение действий (решение)

3

Реакции ионного обмена

Базовый

Выполнение действий (решение)

4

Гидролиз веществ

Базовый

Выполнение действий (решение)

5

Решение химических задач с использованием понятия примеси

Базовый

Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания – первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания оценивается в 2 балла. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 16. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы

0 – 7

8 – 11

12 – 14

15 – 16

Оценка

2

3

4

5

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

1. Мn – марганец, переходный металл.

2. Расположен в ПС в седьмой группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 25 Мn р+ 25 n0 30 1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d 54S2

e- 25

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. Мn 2О7- формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует

Задание 2.

5Н 2 О2 + 2КMnO4 +3 h3SO4 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8h3O

Mn+7 +5е- Mn+2(окислитель, восстановление)

2 О-1 -2е- 2О-2 (восстановитель, окисление)

Задание 3.

3BaCI2 + 2h4PO4 Ва3(PO4)2 + 6НCI

3Ba2++6 CI- + 6H+ +3PO43- Ва3(PO4)2 + 6Н+ + 6CI-

3Ba2++3PO43- Ва3(PO4)2

Задание 4.

Na2S 2Na+ + S2-

h3O H+ + OH-

2Na+ + S2- + H+ + OH- HS- + 2Na+ + OH-

Na2S + h3O NaHS + NaOH

Получена в результате гидролиза кислая соль – гидросульфид натрия, среда раствора щелочная.

Задание 5.

Дано: Решение:

m(CaCO3) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль 250 г. с примесями – X г. – чистого вещества

V(CO2) — ? m(CaCO3) = 250* 90/100 = 225 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

225 г. v л. – по условию задачи

CaCO3 + h3SO4 Ca SO4 + h3О + CO2

100 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V(CO2) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

 

1. Zn – цинк, переходный металл.

2. Расположен в ПС во второй группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 30 Zn р+ 30 n0 25 1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d 104S2

e- 30

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. ZnО- формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует

Задание 2.

3Na2 SО3 + 2КMnO4 + h3O 3 Na2SO4 + 2MnO2 +2 KOH

Mn+7 +3е- Mn+4(окислитель, восстановление)

S+4 -2е- S+6 (восстановитель, окисление)

Задание 3.

AICI3 + 3AgNO3 AI(NO3) 3 + 3 Ag CI

AI3+ + 3 CI- + 3Ag+ +3 NO3- AI3+ + 3NO3- + 3 Ag CI

3Ag+ + 3 CI- 3 Ag CI

Задание 4.

FeCI3 Fe3+ + 3CI-

h3O H+ + OH-

Fe3+ + 3CI- + H+ + OH- 3CI- + H+ + Fe Oh3+

FeCI3 + h3O Fe OH CI2 + H CI

Образовалась в результате гидролиза основная соль – гидроксохлорид железа (III), среда раствора кислая.

Задание 5.

Дано: Решение:

m(Mg) = 240 г. 1. Найдём массу чистого магния.

wпр= 12 % 100 г. с примесями — 88 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль 240 г. с примесями – X г. – чистого вещества

V(h3) — ? m (Mg) = 240* 88/100 = 211,2 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

211.2 г. v л. – по условию задачи

Mg + 2HCI MgCI2 + h3

24 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 211.2*22,4/24= 197,12л.

Ответ: V(h3) = 197,12 л.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 11 класс

Вариант 1

Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) СН2 = СН – СН3

б) СН3 – О – СН3 СН3

в) СН3 – СН2 – СН – СООН г) г) СН3

СН3

Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?

а) пентадиен – 1,3 в) 4 – метилпентанол — 2

б) бутен – 2 г) 2,5 – диметил, 3 – этилгексан


 

Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

а) С2 Н5ОН + О2 в) СН = С – СН3 + Н2О

б) СН2 = СН – СН2 – СН3 + НCI


 

Задание 4. Как распознать химическим путём:

а) фенол б) уксусную кислоту


 

Задание 5. Вычислите объём этилена при (н.у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15 % спирта.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 11 класс

Вариант 2

Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) СН3 – СН3

б) СН3 – Ch3 — ОH г) г) OH

в) C6H6

Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?

а) 1 — метилбензол в) 2,2 – диметилбутанол — 1

б) бутан г) пентин — 2

Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

а) С Н4 + О2 в) С2Н5ОН

б) С2 Н6 + CI2

Задание 4. Как распознать химическим путём:

а) ацетилен б) раствор куриного белка


 

Задание 5. Вычислите объём и количество вещества хлороводорода при (н.у.), если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л пропана.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 11 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названиям», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества».

№ задания

Проверяемые элементы содержания

Уровень сложности

Тип задания

1

Номенклатура органических веществ

Базовый

Выполнение действий (решение)

1

Классификация органических веществ

Базовый

Выполнение действий (решение)

2

Составление формул органических веществ по их названиям

Базовый

Выполнение действий (решение)

3

Химические свойства органических веществ

Базовый

Выполнение действий (решение)

4

Качественные реакции на органические вещества

Базовый

Выполнение действий (решение)

5

Решение химических задач на растворы

Базовый

Выполнение действий (решение)

5

Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества

Базовый

Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания – каждое задание 1-4 оценивается по 1 баллу, за каждую букву правильного ответа, пятое задание оценивается до 5 баллов. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе –18 . Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы

0 – 7

8 – 12

13 – 15

16 – 18

Оценка

2

3

4

5

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

а) пропен, алкены б) диэтиловый эфир, простые эфиры

в) 2- метилбутановая кислота, карбоновые кислоты

г) 1,2 – димилилбензол, ароматические углеводороды (арены)

Задание 2.

а) СН2 = СН – СН=СН- СН3 пентадиен – 1,3 (диеновые углеводороды)

б) СН3 — СН = СН – СН3 _ бутен – 2 (алкены)

в) СН3 – СН (ОН) –СН2 – СН (СН3) – СН3 4 – метилпентанол – 2 (одноатомные спирты)

г) СН3 – СН(СН3) – СН (С2Н5) – СН2 – СН (СН3) – СН3 2,5 – диметил, 3 – этилгексан (алканы)

Задание 3.

а) С2 Н5ОН + 3О2 2 СО2 + 3Н2О в) СН = С – СН3 + Н2О СН2 = СН

этанол пропин пропен-ол-2

(ОН) – СН3

б) СН2 = СН – СН2 – СН3 + НCI СН3 – СН (CI) – СН2 – СН3

бутен – 1 2-хлорбутан

Задание 4.

а) С6Н5ОН + 3Вr С6Н2 (Br)3ОН + 3НВr

фенол 2,4,6 – трибромфенол

б) 2СН3СООН + Na2CO3 2СН3СООNa + CO2 + h3O

Задание 5.

Дано: Решение:

m(С2Н5ОН) = 350 г. 1. Найдём массу этилового спирта.

w= 15 % m (С2Н5ОН) = 350* 15/100 = 52,5 г.

Vм = 22,4 л/моль

V(С2 h5) — ?

 

2. Найдём объём этилена.

52,5 г. v л. – по условию задачи

С2Н5ОН С2 h5 + Н2О

46 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

V(C2Н4) = 52,5*22,4/46= 25,6 л.

Ответ: V(С2 h5) =25,6 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

а) этан, класс – алканы б) этанол, класс – одноатомные спирты

в) бензол, класс – арены г) фенол, класс фенолы

Задание 2.

СН3

а) 1-метилбензол класс – арены

б) бутан СН3 – СН2 – СН2 – СН3 класс -алканы в) 2,2 – диметилбутанол – 1, класс — одноатомные спирты СН2(ОН) – С (СН3)2 – СН2 – СН3

г) пентин – 2, класс – алкины, СН3- С=С – СН2 – СН3

Задание 3.

а) С Н4 +2 О2 СО2 +2 Н2О Н2SO4

метан в) С2Н5ОН С2Н4 + Н2О

б) С2 Н6 + CI2 С2Н5 CI + Н CI этанол этилен

этан хлорэтан

Задание 4.

а) качественная реакция на ацетилен является обесцвечивание бромной воды:

СН= СН +2 Br2= CHBr2 – CHBr2

1,1,2,2 – тетрабромэтан

б) качественной реакции на раствор белка является санто-протеиновая реакция:

раствор белка + Cu(OH)2 = красный цвет раствора, реакция на пептидную связь и пептидную группу

Задание 5.

Дано: Решение:

V(С3Н8) = 78,2 л. 1. Найдём объём хлороводорода.

78,2

Входная контрольная работа по химии 9 класс

9класс. Входная контрольная работа по химии

2 вариант

А1 Любой химический элемент можно однозначно определить по: а) числу нейтронов в ядре; б) массовому числу; в) числу протонов в ядре; г)числу электронов на внешнем уровне.

А2 Номер периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент, показывает: а) заряд ядра атома; б) число электронов в атоме; в) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; г) число энергетических уровней в атоме.

А3 Протоном является: а) частица с зарядом +1 и массой 1; б) частица без заряда и с массой, равной 1; в)частица с зарядом -1 и массой 1; г) частица с зарядом +2 и массой 4.

А4 Степень окисления железа в веществе FeCl3 равна: а) +2; б)-1; в)+6; г)+3.

А5 Вещество, называемое оксидом азота (II), имеет формулу: а)N2О5; б)NО2; в)N

2О; г)NО.

А6 Силикат натрия – это: а)оксид б)соль в)кислота г)основание.

А7 Выберите правильное утверждение: а)MgSO4 – это сульфид марганца; б) MgSO4– это сульфат магния; в) MgSO4— это сульфат марганца; г) MgSO4– это сульфит магния.

А8 В водном растворе распадается на ионы вещество, формула которого: а)CH4; б) KOH ; в) SO3; г) PСl5.

А9 Расставьте коэффициенты в уравнении MgCI2 +NaOH → Mg(OH)2 + NaCI. Сумма коэффициентов равна: а) 4; б) 8; в) 6; г) 5.

_____________________________________________________________________________

В1 Соотнесите:

вещество тип связи

1) I2; 2) CaO ; 3) CS2; 4) Li . а)ионная; б)металлическая; в)ковалентная

полярная; г)ковалентная неполярная

В2. Соотнесите:

формула вещества класс

1) Fe(OH)2; 2) ) AI2O3; а)соль; б)оксид; в)основание; г) кислота

3)BaSO4; 4) H2SiO3.

_____________________________________________________________________________

С1 Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии алюминия с 2,4 моль серы.

С2 Как осуществить превращения: С→СО2→K2CO3

→BaCO3 ? Напишите уравнения реакций.

Задания А1-А9 оцениваются по 1 баллу, В1-В2 – по 2 балла, С1-С2 – по 3 балла.

16-19 баллов — оценка «5»

11-15 баллов – оценка «4»

7-10 баллов — оценка «3»

9 класс. Входная контрольная работа по химии

1 вариант

А1 1. Химическим элементом называется вид атомов: а) с одинаковым количеством нейтронов в ядре; б) с одинаковым зарядом ядра; в) с одинаковым количеством энергетических уровней; г) с одинаковым количеством протонов и нейтронов в ядре.

А2 Порядковый номер химического элемента показывает: а) число энергетических уровней в атоме; б) число наружных электронов в атоме; в) общее число электронов в атоме; г) число нейтронов в ядре.

А3 Изотопами называются: а) атомы одного химического элемента с разными значениями массового числа; б) атомы, имеющие разное количество протонов в ядрах; в) атомы, имеющие одинаковое число нейтронов в ядре; г) атомы с одинаковым массовым числом, но разными зарядами ядер.

А4 Степень окисления +2 атом углерода имеет в соединении: а) CO2; б) CBr4; в)CO; г) Na2CO3.

А5 Вещество, называемое оксидом фосфора (III), имеет формулу: а)Р2О3; б)РО3; в)Р

5О2 г)Р2О5.

А6 Сульфид магния – это: а) оксид; б)основание; в)соль; г)кислота.

А7 Выберите правильное утверждение: а) Са(NO3)2 –сложное вещество; б) Са(NO3)2 –простое вещество; в) Са(NO3)2 — основание; г) Са(NO3)2 –соль нитрат калия.

А8 В водном растворе распадается на ионы вещество, формула которого: а) CuO; б) SiBr4; в) CO2; г) HNO3.

А9 Расставьте коэффициенты в уравнении N2 + H2 →NH3. Сумма коэффициентов равна: а)6; б)5; в)3; г)8

______________________________________________________________________________________

В1 Соотнесите:

вещество тип связи

1) SO3 ; 2) Cu ; 3)BaCI2; 4) О2 а)ионная; б)металлическая; в)ковалентная полярная;

г) ковалентная неполярная

В2. Соотнесите:

формула вещества класс

1)CaCO3; 2) Ba(OH)2; а)соль; б)оксид; в)основание; г) кислота

3) Li2O; 4)H3PO4.

______________________________________________________________________________________

С1 Рассчитать объём кислорода, который образуется при нагревании 0,8 моль оксида ртути(II).

С2 Как осуществить превращения: Ca→CaO→Ca(OH)2→СaCl2 ? Напишите уравнения реакций.

Задания А1-А9 оцениваются по 1 баллу, В1-В2 – по 2 балла, С1-С2 – по 3 балла.

16-19 баллов — оценка «5»

11-15 баллов – оценка «4»

7-10 баллов — оценка «3»

Входная диагностическая работа по химии для 9 класса

9 класс

Составитель: Резник Ирина Валериевна,

учитель химии, МОУ «Туровская ООШ»,

УМК Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.

Диагностическая работа

по теме «Повторение курса химии за 8 класс»

Входной контроль знаний обучающихся является частью внутришкольного контроля и предназначен для определения уровня готовности каждого ученика и класса в целом к дальнейшему обучению, а также для выявления типичных пробелов в знаниях обучающихся с целью организации работы по ликвидации этих пробелов.

Одновременно входной контроль выполняет функцию первичного среза обученности и качества знаний учащихся класса по предмету и определения перспектив дальнейшего обучения каждого ученика и класса в целом с целью сопоставления этих  результатов с предшествующими и последующими показателями и выявления результативности работы учителя с классом.

Являясь составной частью педагогического мониторинга качества образования, входной контроль в сочетании с другими формами контроля, которые организуются в течение учебного года (административные, районные контрольные работы), обеспечивает объективную оценку качества работы каждого учителя независимо от контингента учащихся и их предшествующей подготовки, т. к. результаты каждого ученика и класса в целом сравниваются с их собственными предшествующими показателями. Таким образом, входной контроль играет роль нулевой отметки для последующего определения вклада учителя в процесс обучения.

Содержание проверяемых знаний и навыков входной диагностической работы по химии в 9 классе определяется требованиями к уровню подготовки учащихся, заложенными в федеральном государственном образовательном стандарте.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 8 КЛАССА
по химии

Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия, 8кл.»

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

— химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

— важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

— основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

— называть: химические элементы, соединения изученных классов;

— объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

— характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

— определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

— составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

— обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

— распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей;

— вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

—использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

— безопасного обращения с веществами и материалами;

— экологически грамотного поведения в окружающей среде;

— оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

— критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

— приготовления растворов заданной концентрации.

9 класс

Составитель: Резник Ирина Валериевна,

учитель химии, МОУ «Туровская ООШ»,

УМК Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.

Диагностическая работа

по теме «Повторение курса химии за 8 класс»

Часть А. ВНИМАНИЕ!около каждого числа проставьте букву с правильным ответом

УДАЧИ!

(Базовый уровень) Задания закрытой формы (с выбором ответа) предполагают выбор ответа из нескольких предложенных вариантов.

Описание задания (система заданий)

Баллы за правильный ответ

Что проверяем

1. Химическим элементом называется вид атомов: а) с одинаковым количеством нейтронов в ядре; б) с одинаковым зарядом ядра; в) с одинаковым количеством энергетических уровней; г) с одинаковым количеством протонов и нейтронов в ядре.

1

Знание понятия «химический элемент», строение атома.

2. Изотопами называются: а) атомы одного химического элемента с разными значениями массового числа; б) атомы, имеющие разное количество протонов в ядрах; в) атомы, имеющие одинаковое число нейтронов в ядре; г) атомы с одинаковым массовым числом, но разными зарядами ядер.

1

Знание понятия «изотоп», строение атома.

17.Оксид фосфора (V)реагирует с

  а) O2        б) Na2SO4           в) НСl      г) Н2О

2

Химические свойства веществ

18. Агрегатное состояние у веществ с ионной решёткой а) твердые; б) газы; в) жидкие

1

Связь

19.Чтобы загасить горелку необходимо:

а) задуть её; б) полить водой; в) накрыть сбоку колпачком.

1

Безопасное обращение с веществами и материалами

20. Перемешивать раствор в пробирке необходимо:

а) постукиванием по сосуду; б) совершая круговые движения сосудом; в) стеклянной палочкой.

1

Приемы работы с оборудованием

Часть В. – 6 б

 Как осуществить превращения: Ca→CaO→Ca(OH)2→СaCl2? Напишите уравнения реакций.

Часть С. — 6б

Заполните таблицу (проверяем умения вычислять М, ν, m, V по формуле)

Название вещества

Формула вещества

М, г\моль

ν, моль

m, г

V, л

Углекислый газ

СО2

1б

3б

2б

268,8

21. Тест для вас оказался …

а) сложным         б) простым        в) средней сложности  

Ответы:

Часть А.

Номер задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Ответ

б

а

а

б

б

а,в,г

а

г

г

б

б

в

а

а

в

а

г

а

в

б

Часть В. Ca→CaO→Ca(OH)2→СaCl2

Ca+ О2→2CaO; 2. CaO+Н2О→Ca(OH)2; 3. Ca(OH)2 +2НCl →СaCl2+ 2Н2О

Часть С.

Название вещества

Формула вещества

М, г\моль

ν, моль

m, г

V, л

Углекислый газ

СО2

=12+16*2=44

г/моль

=268,8/22,4

=12 моль

=44*12=

=528 г

268,8 л

Интерпретация результатов: Часть А. 24 балла; Часть В. 6 баллов; Часть С. 6 баллов. ИТОГО: 36

Номер задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Кол-во баллов

1

1

1

2

1

1

1

1

1

1

2

1

1

1

1

2

2

1

Номер задания

19

20

итого

оценка

2

3

4

5

Кол-во баллов

1

1

24

0-10

11-20

21-30

30-36

Приложение 1

Аналитическая справка по результатам входного контроля
по предмету _______________________________в ___________________классе


Учитель: ……………………………
Дата проведения работы: ………………..

1. Результаты обучающихся.

Список класса

Номер и код задания,

Баллы за выполнение

Процент выполнения

заданий

Оценка

за работу

Оценка

за прошлый год

Примечания*

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

* В примечаниях знаком “↑” обозначается более высокая оценка за стартовую работу в сравнении с годовой, а знаком “↓” – более низкая оценка. Для учащихся, не справившихся с работой (выполнивших менее 50% заданий и получивших оценку “2”), в графе примечания ставится “ГУР” (группа учебного риска).
2. Результаты класса

Критерии

 

Процент справившихся с работой (выполнивших не менее 50% заданий)

 

Процент не справившихся с работой (выполнивших менее 50% заданий)

 

Процент качества (получивших оценки “5” и “4”)

 

Процент выполнения заданий**

 

Процент оценок ниже годовых

 

Процент оценок, превышающих годовые

 

** Процент выполнения заданий рассчитывается по формуле: (количество баллов у всех учащихся / количество максимально возможных баллов × количество учащихся) × 100%.

3. Типичные для класса ошибки.

Номер задания

Проверяемый элемент содержания

Процент учащихся, не справившихсяс заданием

 

 

 

 

 

 

 

 

 


4. Список группы учебного риска

Ф. И. учащегося

Процент выполнения работы

 

 

 

 

 

 


Дата представления записки ___________________________ Подпись учителя __________________

Интернет-ресурсы:

http://www.yandex.ru/clck/jsredir?

http://nsportal.ru/vuz/pedagogicheskie-nauki/library/2015/11/05/tehnologiya-razrabotki-pedagogicheskih-testov

http://aplik.ru/10-klass/trebovaniia-k-sostavleniiu-testov/

http://www.edu.ru/db/portal/obschee/

Входная контрольная работа по химии 9 класс

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 1.

  1. Заряд ядра атома равен числу :

1) протонов ; 2) электронов во внешнем электронном слое ; 3) нейтронов ;

4) энергетических уровней

2. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома :

1) серы 2) кислорода 3) азота 4) кремния

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 4 соответствует атому

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. Наибольшую электроотрицательность имеет:

1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.

5. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:

1) усиливаются неметаллические свойства;

2) увеличивается радиус атома;

3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;

4) увеличивается электроотрицательность.

6. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, ССl4, КС1

2) NaBr, Na

2O, KI

3) SO2. P4 , CaF2

4) H2S, Br2, K2S

7. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

1) NaCl ; 2) H2S ; 3) Н2 ; 4) CaCl2

8. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются:

1) водород и хлор;

2) хлорид натрия и хлор;

3) бромид цинка и хлороводород

9. Какой вид химической связи в молекуле аммиака (NH3) ?

1) ковалентная полярная;

2) ковалентная неполярная;

3) ионная;

4) металлическая

10. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду:

1) СаО → SiО2 → SОз;

2) СО2 → А12О3 → MgO;

3) SОз → P2О5 → А12О3 ;

4) Na2О → MgO → А12О3

11. В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение

степени окисления?

1) NНз и SОз ; 2) Са2N3 и FeS ; 3) NО2 и Н2SО3 ; 4) N2О5 и H2S

12. Значения высшей и низшей степеней окисления хлора соответственно равны:

1) +5 и -l ; 2) +5 и -3 ; 3) +7 и -1 ; 4) +7 и -7

13. Массовая доля фосфора в фосфате магния Mg

3(PO4)2 равна :

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 2.

1. Число протонов в атоме равно

1) числу электронов ; 2) относительной атомной массе ; 3) числу нейтронов;

4) числу заполненных электронных слоев

2. Атомы азота и фтора имеют одинаковое :

1) значение радиусов атомов;

2) значение зарядов ядер атомов;

3) число электронов во внешнем электронном слое;

4) число заполненных электронных слоёв

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому

1) хлора; 2) фтора; 3) кислорода; 4) серы

4. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

5. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:

1) литий → бериллий → бор;

2) натрий → магний → алюминий;

3) углерод → кремний → германий

6 . Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) Fe2(SO4)3 равна:

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

7. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых:

1)  KI и Н2О

2)   СО2 и К2О

3)  H2S и Na2S

4) CО2 и РС15

8. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

1) HCl ; 2) Cl2 ; 3) NaCl ; 4) СО2

9. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1) кислород и водород; 2) вода и хлороводород; 3) фосфин и водород ;

4) вода и хлорид натрия

10. Какой вид химической связи в молекуле сероводорода (H2S)?

1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

11. В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и Na2SО4 ; 2) Са2N3 и Al2S3 ; 3) NО2 и Н2SО3 4) N2О5 и H2SО4

12. Значения высшей и низшей степени окисления углерода соответственно равны:

1) +2 и -4 2) +4 и -2 3) +2 и -2 4) +4 и -4

  1. Свойства оксидов в ряду А12О3 → SiО2 → P2О5 изменяются от :

1) амфотерных к кислотным; 2) основных к кислотным;

3) амфотерных к основным; 4) кислотных к основным

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 3.

  1. Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно:

1) порядковому номеру элемента; 2) номеру группы; 3) заряду ядра атома;

4) номеру периода

  1. Пять электронов во внешнем электронном слое находятся у атома:

1) серы; 2) кислорода; 3) азота; 4) кремния

  1. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 3 соответствует атому :

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) O2, H2O, CO2

3) H2O.NH3.CH4

4) NaB, HBr, CO

5. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

1) СН4 ; 2) NO; 3) О2 ; 4) K2S

6. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются:

1) сероводород и водород ; 2) оксид калия и кислород ; 3) аммиак и алюминий ;

4) оксид серы (IV) и хлор

7. Какой вид химической связи в молекуле углекислого газа (CO2)?

1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

8. В ряду химических элементов Rb → К → Na :

1) усиливаются металлические свойства;

2) уменьшаются радиусы атомов;

3) уменьшается электроотрицательность атомов ;

4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

9. Свойства оксидов в ряду СО2 → В2О3 → ВеО изменяются от:

1) кислотных к амфотерным ;

2) основных к кислотным ;

3) амфотерных к основным ;

4) основных к амфотерным

  1. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и РClз ; 2) NНз и СаЗР2 ; 3) NО2 и P2О5 ; 4) NО2 И Р2О3

11. Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны:

  1. +2 и -6 ; 2) +6 и -2 ; 3 ) +6 и -3 ; 4) +5 и -2

12. Массовая доля фосфора в фосфате магния Mg3(PO4)2 равна

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

13. В ряду химических элементов натрий → магний → алюминий :

1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;

3) увеличивается степень окисления в высших оксидах.

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 4.

1. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют:

1) одинаковые радиусы атомов;

2) одинаковые заряды ядер атомов ;

3) одинаковое число валентных электронов;

4) одинаковую электроотрицательность

2. Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома:

1) серы ; 2) марганца; 3) азота; 4) кремния

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 5 соответствует атому :

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. В ряду химических элементов барий → кальций → магний:

1) увеличивается радиус атома;

2) усиливаются металлические свойства;

3) уменьшается радиус атома;

4) увеличивается степень окисления в высших оксидах

5. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, ССl4, КС1

2) NaBr, Na2O, KI

3) SO2. P4 , CaF2

4) H2S, Br2, K2S

6. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

1) BaCl2 ; 2) SО2 ; 3) NНз ; 4) Br2

7. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1) кислород и водород; 2) вода и хлороводород; 3) сероводород и водород;

4) вода и хлорид натрия

8. Какой вид химической связи в молекуле угарного газа (CO)?

1) ковалентная полярная ; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

9. Свойства оксидов в ряду А12О3 → SiО2 → P2О5 изменяются от:

1) амфотерных к кислотным;

2) основных к кислотным;

3) амфотерных к основным ;

4) кислотных к основным

10.В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и SОз ;2) Nа3N и Fe2S3 ; 3) NО2 и Н2SО3 ; 4) N2О5 и H2S

11. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны:

1) +5 и-3; 2) +5 и 0; 3) +4 и +1 ; 4) +4 и 0

12.Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

13. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

Входной срез по химии в 9 классе

Контрольный срез знаний по химии

ученика(цы) 9__ класса _______________________________________________ Вариант 1

(Ф.И.О. полностью)

  1. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?

1) IV                   2) V                    3) VI                  4) VII

  1. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении. (поставить СО)

1) Na2S                  2) Na2SO3           3) Na2SO4           4) SO3

  1. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ: (поставить СО)

1) NH3, NO, HNO3 2) NO, NO2, NH3 3) NH3, HNO3, NO2 4) KNO3, KNO2, NO2

  1. Молекулярное строение имеет

1) С12          2) СаО                3) ZnCl2              4) NaBr

  1. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

  1. Ионы являются структурными частицами

1)  кислорода 2)   воды 3)  оксида углерода (IV) 4) хлорида натрия

  1. Какой     элемент    образует     газообразное     водородное     соединение соответствующее общей формуле RH2?

1) бор         2) калий              3) сера               4) хром

  1. Между атомами с одинаковой электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3)ковалентная неполярная 4) водородная

  1. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1)  2,8,8,2 2)  2, 8, 18, 1 3)  2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

  1. Степень окисления атома – это

1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

2) число отданных в ходе химической реакции электронов

3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

4) заряд иона в нерастворимом веществе

  1. Только кислотные оксиды расположены в ряду: (написать формулы кислот)

1) СО2, Mn2O7, SO2 2) Na2O, SiO2, Сг2Оз 3) CrO, SQ2, CaO 4) CuO, А12Оз, FeO

  1. В перечне солей, формулы которых: Ag2CO3,   NaHS,   Cu(NO3)2,   Fe2(SO4)3,   Ca(HCO3)2,   KH2PO4,   KMnO4,  число кислых солей равно: (дать им названия)

1) 5                       2) 2                        3) 3                        4) 4

  1. Реакцией замещения является взаимодействие: (написать уравнения всех реакций)

1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) этилена с бромной водой 4) серной кислоты с гидроксидом алюминия

  1. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

1) разложение 2) замещение 3) нейтрализация 4) присоединение

  1. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров: (написать уравнения всех реакций)

1) А1С13 и NaOH 2) К2СОз и Ва(ОН)2 3) Н3РО4 и КОН 4) MgBr2 и Na3PO4

  1. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ: (написать уравнения всех реакций)

1) Fe(NO3)3 и КОН 2) FeSO4 и LiOH 3) Na2S и Fe(NO)3 4) Ва(ОН)2 и FeCl3

Контрольный срез знаний по химии

ученика(цы) 9__ класса _______________________________________________ Вариант 2

(Ф.И.О. полностью)

  1. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

  1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно: (показать формулу)

1) 4  и  + 16    2) 6  и  + 32      3) 6  и  + 16    4) 4  и  + 32

  1. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены в ряду:

1) С, N, О              2) Si, Al, Mg          3) Mg,Ca, Ва         4) Р, S, Si

  1. Степень окисления  — 3 фосфор проявляет в соединении: (поставить СО)

1) РН3         2) Р2Оз               3) NaH2PO4        4) Н3РО4

  1. Степень окисления   + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений: (поставить СО)

1)   HNO2 и NH3 2)   NH4C1 и N2О3 3)   NaNO2 и NF3 4) HNO3 и N2

  1. Молекулярное строение имеет

1) алмаз 2) азот 3) кремний 4) поваренная соль

  1. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1)   металлическую 2)   молекулярную 3) атомную 4) ионную

  1. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С12          2) SO3                3) СО                4) SiO2

  1. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:

2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную 3) ионную 4) металлическую

  1. Степень окисления элемента в простом веществе равна

1) нулю 2) числу электронов во внешнем электронном слое

3) числу неспаренных электронов 4) номеру группы

  1. Кислотным является оксид, формула которого

1) СгО3                   2) СаО                   3) А12О3                 4) NO

  1. Только двухосновные кислоты расположены в ряду: (написать их названия)

1)   Н2СОз, Н3РО4, H3AsO3, HNO3 2)   НС1O4, H2SeO4, HNO2, H3PO4

3)   H2SO3, H2SiO,, H2SO4, H2Cr04 4) HMnO4, H3As04 H2BeO4, H2ZnO2

  1. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям: (написать уравнение реакции)

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

  1. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь проявляет степени окисления   +2, +1

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

  1. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов: (написать уравнения всех реакций)

1) гидроксида калия и хлорида алюминия 2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития 4) карбоната натрия и соляной кислоты

  1. Краткое ионное уравнение Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между: (написать уравнения всех реакций)

I) Сu(ОН)2 и H2S 2) CuCl2 и Na2S 3) Cu3(PО4)2 и Na2S 4) CuCl2 и H2S

Контрольный срез знаний по химии

ученика(цы) 9__ класса _______________________________________________ Вариант 3

(Ф.И.О. полностью)

  1. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно

1) 19 и 40            2) 21 и 19           3) 20 и 40           4)  19 и 21

  1. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении: (поставить СО)
    1) МпС12            2) МnО              3) К2МnО4         4) МnСO3

  2. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в ряду: (поставить СО)

1) N2O5, HNO3, NaNO3 2) NО2,  HNO3, KNO3

3) NO, NO2, N2O3 4) HNO3,HNO2,NO2

  1. Ионное строение имеет

1) оксид бора 2) оксид углерода (IV) 3) оксид серы (VI) 4) оксид магния

  1. Вещества с металлической кристаллической решеткой

1) хрупкие, легкоплавкие

2) проводят электрический ток, пластичные

3) обладают низкой тепло- и электропроводностью

4) обладают хорошими оптическими свойствами

  1. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С12          2) NaBr               3) H2S                 4) MgCl2

  1. Какой из элементов может образовать кислотный оксид? (написать формулу)

1) стронций   2) марганец    3) кальций      4) магний

  1. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

  1. Только кислоты расположены в ряду: (написать их названия)

1)   НNО3, Са(OH)2, NО2 2)   КНСОз, Ba(HSO4)2, ZnOHCl

3)   HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2

  1. В перечне солей, формулы которых: Mn(NO3)2,   Mg(H2PО4)2,  A12(SO4)3, Na2SO3, (NH4)2S,  BaSiO3 число средних солей равно: (дать им названия)

1) 6                         2) 5                         3) 3                         4) 4

  1. Амфотерен оксид: (написать формулу)

1) бора            2) бериллия                3) цезия           4) кремния

  1. Реакцией обмена является взаимодействие: (написать уравнения всех реакций)

1) оксида кальция с азотной кислотой 2) угарного газа с кислородом

3) этилена с водородом 4) соляной кислоты с магнием

  1. Реакцией нейтрализации является

1) BaCO3  + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  1. Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению

 H+ + ОН— = H2O? (написать уравнение реакции)

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

 

Входная контрольная работа по химии 9 класс

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 1.

  1. Заряд ядра атома равен числу :

1) протонов ; 2) электронов во внешнем электронном слое ; 3) нейтронов ;

4) энергетических уровней

2. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома :

1) серы 2) кислорода 3) азота 4) кремния

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 4 соответствует атому

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. Наибольшую электроотрицательность имеет:

1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.

5. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:

1) усиливаются неметаллические свойства;

2) увеличивается радиус атома;

3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;

4) увеличивается электроотрицательность.

6. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, ССl4, КС1

2) NaBr, Na2O, KI

3) SO2. P4 , CaF2

4) H2S, Br2, K2S

7. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

1) NaCl ; 2) H2S ; 3) Н2 ; 4) CaCl2

8. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются:

1) водород и хлор;

2) хлорид натрия и хлор;

3) бромид цинка и хлороводород

9. Какой вид химической связи в молекуле аммиака (NH3) ?

1) ковалентная полярная;

2) ковалентная неполярная;

3) ионная;

4) металлическая

10. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду:

1) СаО → SiО2 → SОз;

2) СО2 → А12О3 → MgO;

3) SОз → P2О5 → А12О3 ;

4) Na2О → MgO → А12О3

11. В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение

степени окисления?

1) NНз и SОз ; 2) Са2N3 и FeS ; 3) NО2 и Н2SО3 ; 4) N2О5 и H2S

12. Значения высшей и низшей степеней окисления хлора соответственно равны:

1) +5 и -l ; 2) +5 и -3 ; 3) +7 и -1 ; 4) +7 и -7

13. Массовая доля фосфора в фосфате магния Mg3(PO4)2 равна :

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 2.

1. Число протонов в атоме равно

1) числу электронов ; 2) относительной атомной массе ; 3) числу нейтронов;

4) числу заполненных электронных слоев

2. Атомы азота и фтора имеют одинаковое :

1) значение радиусов атомов;

2) значение зарядов ядер атомов;

3) число электронов во внешнем электронном слое;

4) число заполненных электронных слоёв

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому

1) хлора; 2) фтора; 3) кислорода; 4) серы

4. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

5. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:

1) литий → бериллий → бор;

2) натрий → магний → алюминий;

3) углерод → кремний → германий

6 . Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) Fe2(SO4)3 равна:

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

7. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых:

1)  KI и Н2О

2)   СО2 и К2О

3)  H2S и Na2S

4) CО2 и РС15

8. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

1) HCl ; 2) Cl2 ; 3) NaCl ; 4) СО2

9. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1) кислород и водород; 2) вода и хлороводород; 3) фосфин и водород ;

4) вода и хлорид натрия

10. Какой вид химической связи в молекуле сероводорода (H2S)?

1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

11. В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и Na2SО4 ; 2) Са2N3 и Al2S3 ; 3) NО2 и Н2SО3 4) N2О5 и H2SО4

12. Значения высшей и низшей степени окисления углерода соответственно равны:

1) +2 и -4 2) +4 и -2 3) +2 и -2 4) +4 и -4

  1. Свойства оксидов в ряду А12О3 → SiО2 → P2О5 изменяются от :

1) амфотерных к кислотным; 2) основных к кислотным;

3) амфотерных к основным; 4) кислотных к основным

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 3.

  1. Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно:

1) порядковому номеру элемента; 2) номеру группы; 3) заряду ядра атома;

4) номеру периода

  1. Пять электронов во внешнем электронном слое находятся у атома:

1) серы; 2) кислорода; 3) азота; 4) кремния

  1. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 3 соответствует атому :

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) O2, H2O, CO2

3) H2O.NH3.CH4

4) NaB, HBr, CO

5. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

1) СН4 ; 2) NO; 3) О2 ; 4) K2S

6. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются:

1) сероводород и водород ; 2) оксид калия и кислород ; 3) аммиак и алюминий ;

4) оксид серы (IV) и хлор

7. Какой вид химической связи в молекуле углекислого газа (CO2)?

1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

8. В ряду химических элементов Rb → К → Na :

1) усиливаются металлические свойства;

2) уменьшаются радиусы атомов;

3) уменьшается электроотрицательность атомов ;

4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

9. Свойства оксидов в ряду СО2 → В2О3 → ВеО изменяются от:

1) кислотных к амфотерным ;

2) основных к кислотным ;

3) амфотерных к основным ;

4) основных к амфотерным

  1. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и РClз ; 2) NНз и СаЗР2 ; 3) NО2 и P2О5 ; 4) NО2 И Р2О3

11. Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны:

  1. +2 и -6 ; 2) +6 и -2 ; 3 ) +6 и -3 ; 4) +5 и -2

12. Массовая доля фосфора в фосфате магния Mg3(PO4)2 равна

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

13. В ряду химических элементов натрий → магний → алюминий :

1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;

3) увеличивается степень окисления в высших оксидах.

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 4.

1. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют:

1) одинаковые радиусы атомов;

2) одинаковые заряды ядер атомов ;

3) одинаковое число валентных электронов;

4) одинаковую электроотрицательность

2. Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома:

1) серы ; 2) марганца; 3) азота; 4) кремния

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 5 соответствует атому :

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. В ряду химических элементов барий → кальций → магний:

1) увеличивается радиус атома;

2) усиливаются металлические свойства;

3) уменьшается радиус атома;

4) увеличивается степень окисления в высших оксидах

5. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, ССl4, КС1

2) NaBr, Na2O, KI

3) SO2. P4 , CaF2

4) H2S, Br2, K2S

6. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

1) BaCl2 ; 2) SО2 ; 3) NНз ; 4) Br2

7. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1) кислород и водород; 2) вода и хлороводород; 3) сероводород и водород;

4) вода и хлорид натрия

8. Какой вид химической связи в молекуле угарного газа (CO)?

1) ковалентная полярная ; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

9. Свойства оксидов в ряду А12О3 → SiО2 → P2О5 изменяются от:

1) амфотерных к кислотным;

2) основных к кислотным;

3) амфотерных к основным ;

4) кислотных к основным

10.В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и SОз ;2) Nа3N и Fe2S3 ; 3) NО2 и Н2SО3 ; 4) N2О5 и H2S

11. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны:

1) +5 и-3; 2) +5 и 0; 3) +4 и +1 ; 4) +4 и 0

12.Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

13. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

9-й класс химии глава мудрого онлайн-теста mcq с ответами по химии

Экзамены в 9-м классе являются одними из самых важных экзаменов для учащихся старших классов. Поскольку это считается основой вашей карьеры, его результат повлияет на результаты метрической доски. Все учащиеся 9-го класса хотят получить хорошие оценки на экзаменах 9-го класса, чтобы получить надлежащую основу для своего аттестата зрелости. Студенты пытаются запомнить всю книгу, и иногда это становится для них непосильной ситуацией.


9-я глава по химии Wise Test
(английский средний)

Подготовьте свой 9-й класс к экзамену по химии онлайн

Бумага по химии 9-го класса считается одной из самых сложных работ среди всех остальных. Большое количество учеников считают химию одним из самых сложных предметов в 9 классе.Они ищут способ лучше подготовиться к этому предмету и получить по нему хорошие оценки. Большинство студентов не смогли сдать 9-й класс 9-го класса экзаменационной комиссии по химии из-за недостаточной подготовки. Это не означает, что эти студенты не пытаются заставить себя сдать экзамен, им просто нужен правильный способ охватить их учебную программу.

Девятая химия Ответы на важные объективные вопросы

Здесь, на этой странице, вы найдете тест MCQ 9-го класса по химии из всей книги .Они разработаны с учетом всех прошлых работ по химии и важным темам. Учащимся, у которых возникают затруднения в разделе статьи о MCQ, следует изучить эти онлайн-тесты. Здесь вы также найдете ответы MCQ для тестов по химии 9-го класса. Это отличный способ начать подготовку к предстоящим экзаменам совета по химии 9-го класса в 2020 году. Итак, то, что вы, ребята, ждете, — это принять участие в онлайн-тесте ilmkidunya Chemistry MCQ, чтобы получить хорошие отметки на экзамене совета по химии 9-го класса. .

Практический тест по химии — вопросы с несколькими вариантами ответов

У нас есть более 400+ вопросов по химии с темами, включающими ядерную химию, атомную структуру и химические связи, твердое состояние, химическую кинетику, химическую термодинамику и энергетику, растворы и коллигативные свойства, элементы D-блока, электрохимию, ионное равновесие и т. Д. Эти тесты полезны при подготовке конкурсных экзаменов, вступительных испытаний и собеседований.
Ядерно-химический тест

50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 25 июля 2013 г. на 13:36

Атомный Тест на структуру и химическую связь

25 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 26 июля, 2013 в 10:45

Химия твердого тела Контрольная работа

25 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 27 июля, г. 2013 в 23:16

Тест химической кинетики

50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 28 июля 2013 г. на 14:05

Химическая промышленность термодинамика и энергетика Тест

50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 29 июля 2013 г. на 08:36

Решения и коллигативные свойства Тест

50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 30 июля 2013 г. на 12:55

D элементы блока Испытание

50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 31 июля 2013 г. на 07:16

Электрохимический тест

50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 1 августа 2013 г. в 18:36

Тест ионного равновесия

50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 2 августа 2013 г. в 22:36


Регистрация анализов — Медицинский университет Пловдива

Информация для вступительных испытаний

УВАЖАЕМЫЕ ЗАЯВИТЕЛИ ,

Приемная кампания в Медицинский университет — Пловдив начнется , 4 марта 2020 года, .
Даты сдачи вступительных экзаменов :

  • 22 мая 2020 г. — на английском языке
  • 25 июня 2020 г. — на английском и болгарском языках
  • 14 июля 2020 г. — на английском языке
  • 29 августа 2020 г. — на английском языке
  • 30 августа 2020 г. — на английском языке
  • 01 сентября 2020 г. — на английском и болгарском языках

Оформление экзамена в Регистрационной системе медицинского университета — за 7 дней до экзамена.

  • Только зарегистрированных абитуриентов будут допущены к экзаменам.
  • Регистрация на вступительные испытания будет осуществляться on-line на сайте университета ссылка самими поступающими или их уполномоченным представителем.
  • Регистрация осуществляется в два этапа:
    1. Оплата вступительного экзамена (только за один экзамен) — взнос невозвращаемый и составляет 200 евро. Требуется оплатить заранее не позднее, чем за одну неделю до даты вступительного экзамена по карте или банковским переводом.
    2. Регистрация — с указанием личных данных, интересующей программы и даты экзамена.
  • После поступления оплаты на банковский счет Университета абитуриент получает по электронной почте счет на уплаченную сумму.
  • Используя номер счета , заявитель может активировать свою регистрацию, и должен правильно заполнить требуемые данные, интересующую программу и дату экзамена.
  • Регистрация на вступительный экзамен считается успешной , когда абитуриент получает регистрационный купон на экзамен, который он должен принести в день экзамена.
  • Для каждый дополнительный экзамен абитуриент должен следовать той же процедуре:
    1. Оплата вступительного взноса;
    2. Активация регистрации с использованием счета-фактуры и указанием дополнительной даты экзамена в Приложении.
    3. Регистрация на вступительный экзамен начинается 4 марта 2020 года, и заканчивается за за 7 дней до даты экзамена.

    Счет-проформа указывает причитающуюся сумму — заявитель не может зарегистрироваться с номером проформы. После оплаты заявитель получит счет-фактуру, в котором указана оплаченная сумма — номер счета активирует тестовую регистрацию.

    Банковский счет Медицинского Университета — Пловдив
    Банк: Unicredit Bulbank Plovdiv
    Код BIC: UNCRBGSF
    Код IBAN: BG98UNCR75273454623409 (EUR)
    Адрес банка: 4000 Пловдив
    ул.
    Взнос за вступительные испытания — 200,00 евро
    Счет-проформа № …………………………….
    Имя, Фамилия поступающего / студента ……………………………………

    Руководство к вступительным испытаниям по биологии

    БИОЛОГИЯ:

    Онлайн-запись на вступительные экзамены

  • Вступительный экзамен состоит из двух тестов — по биологии и химии и проводится он-лайн (на дому) в следующие даты:
    1. 22 мая 2020 г. — 12:00, на английском языке
    2. 25 июня 2020 г.- 12.00 на английском и болгарском языках
    3. 14 июля 2020 г. — 12.00, на английском языке, полдень
    4. 29 августа 2020 г. — 12.00, на английском языке полдень
    5. 30 августа 2020 г. — 12.00 на английском языке
    6. 01 сентября 2020 г. — 12.00 на английском и болгарском языках

    Примечание: указано время EET (+ 3 часа по Гринвичу)

  • Только зарегистрированных абитуриентов будут допущены к экзаменам.
  • Регистрация на вступительные испытания будет осуществляться on-line на сайте Университета самими поступающими или их уполномоченным представителем.
  • Регистрация осуществляется в два этапа:
    1. Оплата вступительного экзамена (только за один экзамен) — взнос невозвратный и составляет 200 евро . Требуется оплатить заранее не позднее, чем за неделю за до даты вступительного экзамена, картой или банковским переводом.
    2. Регистрация — с указанием личных данных, интересующей программы и даты экзамена.
  • После поступления оплаты на банковский счет Университета абитуриент получает по электронной почте счет на уплаченную сумму.
  • Используя номер счета , заявитель может активировать свою регистрацию, и должен правильно заполнить требуемые данные, программу обучения и дату экзамена.
  • Регистрация на вступительный экзамен считается успешной , когда кандидат получает регистрационную форму для сдачи экзамена, которую он должен принести в день экзамена.
  • Для каждый дополнительный экзамен абитуриент должен следовать той же процедуре:
    1. Оплата вступительных экзаменов;
    2. Активация регистрации с использованием счета-фактуры и указанием дополнительной даты экзамена в Приложении.
  • Регистрация на вступительный экзамен начинается 04 марта 2020 года и заканчивается за день до даты экзамена

    • .

    Счет-проформа указывает причитающуюся сумму — заявитель не может зарегистрироваться с номером проформы.После оплаты заявитель получит счет-фактуру, в котором указана оплаченная сумма — номер счета активирует тестовую регистрацию.

    ОБЩИЕ УСЛОВИЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ УСЛУГ ЭЛЕКТРОННЫХ ПЛАТЕЖЕЙ ЧЕРЕЗ ВЕБ-САЙТ МЕДИЦИНСКОГО УНИВЕРСИТЕТА — ПЛОВДИВ

    Инструкция по регистрации Регистрационная форма для вступительных испытаний

    Для получения дополнительной информации, связанной с регистрацией на вступительные экзамены, обращайтесь по электронной почте: [email protected]

    Решенные mcqs по химии для вступительного экзамена

    С хорошими новостями мы снова пришли для студентов, которые сдали промежуточный экзамен.Студенты, сдавшие промежуточный экзамен с хорошими баллами по естественным дисциплинам или учебным программам FSC, очевидно, проявляют интерес к инженерным и медицинским программам обучения на уровне высшего образования. Студенты должны проинформировать, что с увеличением числа студентов в этих областях образования студенты должны соответствовать или превосходить строгие критерии. В этой ситуации успехи добиваются только те студенты, которые изо всех сил платят за прохождение вступительных экзаменов. Здесь мы приветствуем студентов, которые сдали промежуточный экзамен по прединженерной программе FSC и проявляют интерес к инженерным исследованиям.

    Студентам здесь предоставляется вступительный тест ECAT. Тест по химии. Химия — один из основных предметов, используемых при организации ECAT. Предмет состоит из 40 MCQ со 120 оценками. Студенты, желающие успешно сдать вступительный экзамен, должны набрать эти 120 баллов. Тем не менее, студенты должны проинформировать, что для заполнения ECAT со 100% -ными отметками вы должны охватить некоторые предметы, помимо химии, а именно физику, математику и английский язык. Студенты могут найти подготовку к экзаменам MCQ по всем этим предметам, таким как вступительный тест ECAT по математике Тест MCQ , вступительный тест ECAT , английский тест MCQ и другие.Эти решенных MCQ подготовлены профессиональными учителями, которые давно работают в этой области, и учителями, которые знают, как экзаменаторы задают вопросы и как правильно отвечать на эти вопросы. Что ж, вам рекомендуется пройти эти онлайн-тесты MCQ , и студенты также проинформированы, что помимо тестов MCQ они могут найти вступительный тест ECAT Chemistry Voided Lectures , который поможет вам получить максимальные оценки на вступительном экзамене .Итак, извлекайте потенциальную пользу из этих источников, и в то же время вас просят поделиться этими потенциальными преимуществами с другими, такими как ваши одноклассники и другие друзья.

    экзаменов | Экзамен ACS

    Тесты, проходящие пробное тестирование весной / в начале лета 2020 г .:

    • GC20S -2020 Общий экзамен по химии для второго семестра стандартного двух семестрового курса по общей химии
    • GC21C -2021 Общий концептуальный экзамен по химии Экзамен за полный год
    • GC21CF -2021 Концептуальный экзамен по общей химии Экзамен за первый семестр
    • GC21CS -2021 Концептуальный экзамен по общей химии, экзамен за второй семестр
    • IN20 -2020 Экзамен по неорганической химии для старшего курса неорганической химии (продолжение тестирования)
    • IN21D — 2021 Основы неорганической химии, экзамен второго уровня (продолжение тестирования)
    • Ph29 -2019 Экзамен по физико-химии: экзамены по динамике и термодинамике (продолжение тестирования)
    • PL19 -2019 Полимерные экзамены (продолжение тестирования)

    Мы планируем провести пробные испытания дополнительных экзаменов, начиная с осени 2019 года, в том числе: TBA

    На данный момент в 2019 году выпущено новых выпусков экзаменов ACS:

    • HS19 — Экзамен средней школы 2019 для первого года обучения химии в средней школе
    • GC19 -2019 Общий экзамен по химии за полный год стандартной двухлетней последовательности по общей химии
    • GC19Q1 -2019 Общий экзамен по химии за 1 квартал 2019 года
    • GC19Q2 — Общий экзамен по химии за 2-й квартал 2019 г.
    • GC19Q3 — Экзамены по химии за третий квартал 2019 года
    • CS19 -2019 Экзамен по химической безопасности и охране здоровья для студентов, завершающих стандартный лабораторный курс органической химии
    • OR20 -2020 Экзамен по органической химии за полный год стандартной двухлетней последовательности по органической химии

    Выберите категорию ниже, чтобы просмотреть доступные экзамены.

    Биохимия

    Название: Экзамен по биохимии 2017 — Экзамен по биохимии 2017 года состоит из 60 пунктов, предназначенных для использования в конце 2-семестровой последовательности (разработан как базовый + расширенный экзамен).

    Название: Экзамен по биохимии 2012 — Экзамен по биохимии 2012 года состоит из 60 пунктов, предназначенных для использования в конце двух семестров (разработан как базовый + экзамен углубленного уровня).

    Название: Экзамен по биохимии 2007 г. — Экзамен по биохимии 2007 года включает в себя полный экзамен из 60 пунктов, предназначенный для использования в конце 2-семестровой последовательности с нормами, установленными также для использования в течение 1-го семестра.

    Химическое здоровье и безопасность

    Общая органическая биохимия

    Химия средней школы

    Название: Экзамен по химии в средней школе, 2016 г. — Традиционный экзамен для первого курса химии средней школы.Доступны две формы с разными порядками вопросов.

    Название: Экзамен по химии в старшей школе, 2013 г. — Традиционный экзамен для первого курса химии средней школы. Доступны две формы с разными порядками вопросов.

    Название: Экзамен по химии в средней школе, 2011 г. — Традиционный экзамен для первого курса химии средней школы.Доступны две формы с разными порядками вопросов.

    Название: Экзамен по химии в средней школе 2009 г. — Традиционный экзамен для первого курса химии средней школы. Доступны две формы с разными порядками вопросов.

    SAT Chemistry Subject Test: Практические тесты и объяснения_CrackSAT.нетто

    Предметный тест по химии — это ваш шанс показать колледжам ваше понимание основных принципов химии и вашу способность использовать эти концепции для решения конкретных задач. Если вы планируете получить инженерное или научное образование, этот тест — хороший способ продемонстрировать свои навыки.

    Есть 59 практических тестов SAT Chemistry. После каждого теста проверяйте свои неправильные ответы, чтобы увидеть, не упустили ли вы какие-либо подсказки, и отметьте моменты, которые вы не понимаете.

    Практические тесты SAT Chemistry

    6 SAT 2 Chemistry Papers

    Практический тест SAT по химии: материя и энергия
    Практический тест SAT по химии: фазы вещества
    Практический тест SAT по химии: атомная структура
    Практический тест SAT по химии: периодическая таблица и периодические тенденции
    Практический тест SAT по химии: соединение
    Практический тест SAT по химии : Стехиометрия и химия раствора
    Практический тест SAT Chemistry: Энергия и химические реакции
    Практический тест SAT Chemistry: Скорость реакций и химическое равновесие
    Практический тест SAT Chemistry: кислоты и основания
    Практический тест SAT Chemistry: окислительно-восстановительный потенциал и электрохимия
    Практический тест SAT Chemistry: Органическая химия
    Практический тест по химии SAT: ядерная химия
    Практический тест 1 по химии SAT: Часть A
    Практический тест по химии с полным SAT 1: Часть B
    Практический тест по химии с полным SAT 1: Часть C
    Практический тест по химии с полным SAT 2: Часть A
    Полный практический тест SAT Chemistry 2: Часть B
    Полный практический тест SAT Chemistry 2: Часть C
    Практический тест по химии полного SAT 3: Часть A Практический тест по химии
    Full SAT 3: Часть B
    Практический тест по химии полного SAT 3: Часть C

    Практический тест SAT Chemistry: Введение 1
    Практический тест SAT Chemistry: Введение 2
    Практический тест SAT Chemistry: Атомная структура и Периодическая таблица элементов 1
    Практический тест SAT Chemistry: Атомная структура и Периодическая таблица элементов 2
    SAT Практический тест по химии: связывание
    Практический тест по химии SAT: химические формулы
    Практический тест по химии SAT: газы и газовые законы 1
    Практический тест по химии SAT: газы и законы о газах 2
    Практический тест по химии SAT: жидкости, твердые вещества и фазовые изменения 1
    Практический тест SAT Chemistry: жидкости, твердые вещества и фазовые изменения 2
    Практический тест SAT Chemistry: скорость химических реакций
    Практический тест SAT Chemistry: химическое равновесие
    Практический тест SAT Chemistry: кислоты, основания и соли
    Практический тест SAT Chemistry : Окисление-восстановление и электрохимия
    Практический тест SAT Chemistry: некоторые репрезентативные группы и семьи
    SAT Chemistry Practition Ледяной тест: углеродная и органическая химия 1
    Практический тест SAT Chemistry: углеродная и органическая химия 2
    SAT Chemistry Practice Test: The Laboratory
    SAT Chemistry Online Practice Test 1: Part A
    SAT Chemistry Online Practice Test 1: Part B
    SAT Chemistry Практический онлайн-тест 1: Часть C
    Онлайн-тест SAT Chemistry 1: Часть D
    SAT Chemistry Online Practice Test 3: Часть A
    SAT Chemistry Online Practice Test 3: Part B
    SAT Chemistry Online Practice Test 3: Part C
    SAT Chemistry Практический онлайн-тест 3: Часть D
    Практический онлайн-тест SAT Chemistry 4: Часть A
    SAT Chemistry Online Practice Test 4: Часть B
    SAT Chemistry Online Practice Test 4: Part C
    SAT Chemistry Online Practice Test 4: Part D
    SAT Chemistry Практический онлайн-тест 5: Часть A
    Онлайн-тест SAT Chemistry 5: Часть B
    SAT Chemistry Online Practice Test 5: Part C
    SAT Chemistry Online Practice Test 5: Part D

    SAT Chemistry Subject Test Pdf Скачать

    • SAT Subject Chemistry Practice Test from Official Study Guide pdf скачать
    • MCGraw-Hill’s SAT Subject Test Chemistry с 5 практическими тестами pdf скачать
    • SAT Chemistry Subject Practice Test 1 pdf скачать
    • SAT Chemistry Subject Practice Test 2 pdf скачать
    .

    No related posts.

    Leave a Reply

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *