Стартовая контрольная работа 9 класс по химии: Стартовая контрольная работа по химии (9 класс)

Содержание

Стартовая контрольная работа по химии (9 класс)

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4,

в Периодической системе занимает положение:

4-й период, главная подгруппа III группа; 3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;
2-й период, главная подгруппа I группа; 4. 3-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p³ соответствует атому элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э₂О 2. ЭО 3. ЭО₂ 4. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7

в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu⁺²→ Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

1. CuO + H₂ = Cu + H₂O

2. Cu + Cl₂ = CuCl₂

3. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

4. 2Cu +O₂ = 2CuO

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2-

= BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;

2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. H₂O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (6 баллов) В приведенной схеме Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂ определите степень окисления каждого элемента

и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

13. (6 балла) Дайте характеристику элемента Na по положению его в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

14. (10 баллов) По схеме превращений C → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6,

в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;

2. 2-й период, главная подгруппа VI группа;

3. 3-й период, главная подгруппа VI группа;

4. 2-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

1. Э₂О 2. ЭО 3. ЭО₂ 4. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6

в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора

7. Схема превращения C⁰ → C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

1. CO₂ + CaO = CaCO₃

2. CO₂ + H₂O = H₂CO₃

3. C + 2CuO = 2Cu + CO₂

4. 2C + O

2 = 2CO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции H⁺ + OH^— = H₂O соответствует взаимодействию:

1.гидроксида меди(II) и раствора серной к-ты;

2. гидроксида натрия и раствора азотной к-ты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

1. H₂O 2. MgO 3. CaCl₂ 4. H₂SO₄

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ является:

1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (6 баллов) В приведенной схеме PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

13.(6 балла) Дайте характеристику элемента С по положению его в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

14. (10 баллов) По схеме превращений Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄, составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Тест по химии (9 класс) по теме: Входной контроль по химии 9 класс 19.01.2015

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2 )6 , в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:

А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

7.(2 балла) Схема превращения С0→ C+4 соответствует химическому уравнению:

А. СО2 + СаО = СаСО3 Б. СО2 + Н2О = Н2СО3

В. С + 2СuО = 2Сu + СО2 Г. 2С + О2 = 2СО

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. h3O. Б. MgO. В. CaCl2. Г. h3SO4.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э→ Э2О5→ Н3ЭО4 является:

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула гидроксида:

1.h4PO4. 2.Ba(OH)2 . 3. Fe(OH)3 . 4. h3SO4..

Формула оксида:

А. FeO .Б. Fe2O3. В. BaO. Г. SO3. Д. P2O5.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0→ C+4. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

SO2→ SO3→ h3SO4→ Na2SO4

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции СаСО3 =СаО + СО2

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:

А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э2О Б. ЭО В. Э2О3 Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный

6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

7.(2 балла) Схема превращения Сu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:

А. CuO + h3 = Cu + h3O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O

В. Cu + Cl2 = CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б.CuO. В. h3O. Г. Mg.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э→ ЭО2→ Н2ЭО3 является:

А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула оксида:

1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3.

Формула гидроксида:

А. h3SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. h3CO3.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0→ S-2. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

ВаO→ Ва(OН)2→ ВаСO3→ ВаСl2

С15.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Система выставления оценок.

Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.

Работа состоит из двух частей.

Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.

Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

— 88 — 100% — «5»

— 62 – 86% — «4»

— 36 — 61% — «3»

— 0 — 35% — «2»

Ключи

Вариант №1.

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
В	Г	В	Г	Б	А	А	Г	А	Г

Часть В.

В11.(6 баллов)

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов)

LiOH + HF = LiF + h3O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.

Часть С

С13. (4 балла).

S0 + h3 = h3S-2

S – окислитель; H – восстановитель.

С14. .(8 баллов) ВаO→ Ва(OН)2→ ВаСO3→ ВаСl2

ВаO + Н2О = Ва(OН)2

Ва(OН)2 +СО2 = ВаСO3 + Н2О

ВаСO3 + 2НCl = ВаСl2 + Н2О + СО2

Ba2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl— = Ba2+ + 2Cl— + Н2О + СО2

Ba2+ + CO32- + 2H+ = Ba2+ + Н2О + СО2

С15. (4 балла)

Дано:	m= 1,2г V– x
m(Mg) = 1,2г	2Mg + O2 = 2MgO
Найти:	n = 2моль n = 1моль
V(O2) – ?	М = 24г/моль VМ = 22,4 л/моль
	m = 48г V = 22,4л

1,2/48 = х/22,4

х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л

Ответ: 0,56 л

Вариант №2.

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
Б	А	Г	А	Б	Г	В	Б	Г	Г

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)2 + 2HСl = CaCl2 + 2 h3O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.

Часть С

С13.

С0 + О2 = С+4О2

О – окислитель; С – восстановитель.

С14. SO2→ SO3→ h3SO4 → Na2SO4

2SO2 + О2 = 2SO3

SO3 + Н2О = h3SO4

h3SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2Н2О

2H+ + SO42— + 2Na+ + 2OH— = 2Na+ + SO42— + 2Н2О

H+ + OH— = Н2О

С15.

Дано:	m= 200г m– x
m(CaCO3)= 200г	CaCO3 = CaO + CO2
Найти:	n = 1моль n = 1моль
m (CaO) – ?	М = 100г/моль M= 56г/моль
	m = 100г m = 56г

200/100 = х/56

х = 200 х 56 / 100 = 112г

Ответ: 112г

Тест. Введение в курс 9 класса

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 14})₂)₈)₄, в Периодической системе занимает положение:

1) 4-й период, главная подгруппа III группа

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа

4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний 3) сера

2) магний 4) фосфор

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:

1) Э₂О 3) ЭО₂

2) ЭО 4) ЭО₃

А 4. Схема превращений Cu⁺²? Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

1) CuO + H₂ = Cu + H₂O 3) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2) Cu + Cl₂ = CuCl₂ 4) 2Cu + O₂ = 2CuO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э ? ЭО₂? Н₂ЭО₃является:

1) азот 3) алюминий

2) магний 4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Ca 1) … 4s²

Б) Al2) … 3s¹

В) N3) … 2s²2p³

Г) Nа4) … 3s²3p¹

5) … 4s² 4p²

6) … 2s²2p⁶

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

BaO ? Ba(OH)₂ ? BaCO₃ ? BaCl₂

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Химия — 9 класс. Химия. Входная контрольная работа. Классы неорганических соединений. I четверть

Курсотека

Каталог

Контрольная работа по химии 9 класс 1 полугодие фгос — 6 Апреля 2015

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:

4-й период, главная подгруппа III группа;
2-й период, главная подгруппа I группа;
3-й период, главная подгруппа IV группа;
3-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:

1. CuO + h3 = Cu + h3O

2. Cu + Cl2 = CuCl2

3. CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O

4. 2Cu +O2 = 2CuO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;

2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. h3O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

ГДЗ 9 класс / тема 1 / итоговая работа по теме 1 1 химия 8‐9 класс дидактический материал Радецкий

Решение есть!
1 класс Математика
Английский язык
Русский язык
Музыка
Литература
Окружающий мир
2 класс Математика
Английский язык
Русский язык
Немецкий язык
Информатика
Музыка
Литература
Окружающий мир
Технология
3 класс Математика
Английский язык
Русский язык
Немецкий язык
Интернет-репетиторство, помощь в выполнении домашних заданий и подготовка к тестам по математике, естественным наукам и английскому языку
Онлайн-уроки, помощь в выполнении домашних заданий и подготовка к тестам по математике, естественным наукам и английскому языку — Tutor.com
Tutor.com теперь является частью The Princeton Review ! Учить больше
Онлайн-репетиторство 1: 1 в любое время и в любом месте
Круглосуточный доступ к репетиторам
Доступ 24/7
Школа тяжелая.Получить репетитора легко. Получите настоящего репетитора в любое время и в любом месте нашего онлайн-класса.
Посмотреть планы членства
Лучшие репетиторы
Лучшие репетиторы
От докторов философии и Лиги плюща до учителей, докторов, профессоров и пилотов — наши наставники — лучшие.
Смотрите наших репетиторов
Индивидуальное обучение
Индивидуальный
Каждое занятие индивидуально и индивидуально для вашей темы и вашего вопроса.
Посмотреть отзывы студентов
40+ субъектов
Разнообразие предметов
От алгебры, исчисления и статистики до английского, химии и физики. Подготовка к тесту и AP тоже.
Просмотреть все предметы
Лучшие репетиторы
От докторов наук и Лиги плюща до учителей, докторов, профессоров и пилотов — наши наставники — лучшие.
Индивидуальный
Каждое занятие индивидуально и индивидуально для вашей темы и вашего вопроса.
Разнообразие предметов
От алгебры, исчисления и статистики до английского языка, химии и физики. Подготовка к тесту и AP. слишком.
Студент 12-го класса из Вирджинии
«Я не смог бы поступить в Корнельский университет без Tutor.com»
— Джо, 12 класс, Вирджиния
Ученица 9-го класса из Мэриленда
«Репетитор.com помог мне стать более продуктивным в моей работе ».
— Ингрэм, 9 класс, Мэриленд
Студент 12-го класса из Вирджинии
«У меня отличная оценка по анализу AP»
— Кеннеди, 12 класс, Вирджиния
Ученица 9-го класса из Мэриленда
«Я постоянно захожу на Tutor.com и использую его всякий раз, когда я чего-то не понимаю».
— Габриель, 9 класс, Мэриленд
Студент 12 класса из Техаса
«У меня была довольно низкая оценка за предварительное исчисление, и я поднял ее на B +.»
— Крис, 12 класс, Техас
Ученица 7-го класса из Флориды
«Мне очень понравилось, что репетиторы не откажутся от меня».
— Сезар, 7 класс, Флорида
Извините! — Страница не найдена
Пока мы разбираемся, возможно, поможет одна из ссылок ниже.
Дом Назад
Класс
Онлайн-тесты
Ускоренный онлайн-курс JEE
Двухлетний курс для JEE 2021
Класс
Онлайн-курс NEET
Серия онлайн-тестов
CA Foundation
CA Средний
CA Финал
Программа CS
Класс
Серия испытаний
Книги и материалы
Тестовый зал
Умный взломщик BBA
Обучение в классе
Онлайн-коучинг
Серия испытаний
Взломщик Smart IPM
Книги и материалы
GD-PI
CBSE, класс 8
CBSE, класс 9
CBSE, класс 10
Класс 11 CBSE
CBSE, класс 12
Обучение в классе
Онлайн-классы CAT
Серия испытаний CAT
MBA Жилой
Взломщик Smart CAT
Книги и материалы
Онлайн-классы без CAT
Серия испытаний без CAT
Тестовый зал
GD-PI
Обучение в классе
Серия испытаний
Интервью с Civils
Класс
Онлайн-классы
Серия испытаний SSC
Переписка
Практические тесты
Электронные книги SSC
Учебный пакет SSC JE
Класс
RBI, класс B
Банковский тест серии
Переписка
Банковские электронные книги
Банк ПДП
Интернет-коучинг
Обучение в классе
Серия испытаний
Книги и материалы
Класс
Программа моста GRE
GMAT Онлайн-коучинг
Консультации при приеме
Консультации по GMAT
Стажировка
Корпоративные программы
Студенты колледжа
Рабочие специалисты
Колледжи
Школы
MCAT Общая химия: практические тесты и объяснения_Основные тесты.com
Дом
GRE
GMAT
MCAT
СБ
ACT
LSAT
Главная> MCAT> MCAT Общая химия>
Отдельно стоящие практические тесты MCAT по общей химии
MCAT Общий практический тест по химии 1: атомная структура
MCAT Общий практический тест по химии 2: Периодическая таблица
MCAT General Chemistry Practice Test 3: Связь и химические взаимодействия
Общий практический тест по химии MCAT 4: Соединения и стехиометрия
Общий химический практический тест MCAT 5: Химическая кинетика
Общий практический тест по химии MCAT 6: равновесие
MCAT Общий практический тест по химии 7: Термохимия
Общий химический тест MCAT 8: Газовая фаза
Общий практический тест по химии MCAT 9: Решения
Общий практический тест по химии MCAT 10: кислоты и основания
Общий практический тест по химии MCAT 11: Реакции окисления-восстановления
MCAT Общий практический тест по химии 12: Электрохимия
MCAT Общая химия Отдельные практические вопросы: атомная структура и периодические тенденции
MCAT Общая химия Отдельные практические вопросы: связывание и межмолекулярные силы
MCAT Общие вопросы для автономной практики по химии: термодинамика
MCAT Общие вопросы по автономной практике химии: этапы
MCAT Общие вопросы по автономной практике химии: газы
MCAT Общие вопросы по автономной практике химии: кинетика
MCAT Общие вопросы по автономной практике по химии: равновесие
MCAT Общая химия Отдельно стоящие вопросы практики: кислоты и основания
MCAT Общая химия Отдельно стоящие вопросы практики: Электрохимия
MCAT Общие проходы по химии
MCAT Общий практический тест по химии 1: атомная структура и периодические тенденции
Общий химический практический тест MCAT 2: Связь и межмолекулярные силы
Общий практический тест по химии MCAT 3: термодинамика
Общий практический тест по химии MCAT 4: фазы
Общий практический тест по химии MCAT 5: Газы
Общий практический тест по химии MCAT 6: кинетика
Общий практический тест по химии MCAT 7: равновесие
Общий практический тест по химии MCAT 8: кислоты и основания
Общий практический тест по химии MCAT 9: Электрохимия
Подготовка к MCAT
MCAT навыки
Информация о тесте MCAT
Структура теста
Очки
Даты испытаний
Тесты MCAT
Биохимия MCAT
MCAT Biology
Навыки критического анализа и рассуждения MCAT
MCAT Общая химия
MCAT Organic Chemistry
MCAT Поведенческие науки
MCAT Physics
MCAT Math
MCAT Загрузки
Книги MCAT
.
No related posts.

Стартовая контрольная работа 9 класс по химии: Стартовая контрольная работа по химии (9 класс)

Стартовая контрольная работа по химии (9 класс)

Тест по химии (9 класс) по теме: Входной контроль по химии 9 класс 19.01.2015

Тест. Введение в курс 9 класса

Химия — 9 класс. Химия. Входная контрольная работа. Классы неорганических соединений. I четверть

Контрольная работа по химии 9 класс 1 полугодие фгос — 6 Апреля 2015

ГДЗ 9 класс / тема 1 / итоговая работа по теме 1 1 химия 8‐9 класс дидактический материал Радецкий

Интернет-репетиторство, помощь в выполнении домашних заданий и подготовка к тестам по математике, естественным наукам и английскому языку

Онлайн-репетиторство 1: 1 в любое время и в любом месте

Доступ 24/7

Лучшие репетиторы

Индивидуальный

Разнообразие предметов

Лучшие репетиторы

Индивидуальный

Разнообразие предметов

Извините! — Страница не найдена

MCAT Общая химия: практические тесты и объяснения_Основные тесты.com

Отдельно стоящие практические тесты MCAT по общей химии

MCAT Общие проходы по химии

Добавить комментарий Отменить ответ