Стартовая контрольная работа 9 класс по химии: Стартовая контрольная работа по химии (9 класс)

Стартовая контрольная работа по химии (9 класс)

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4,

в Периодической системе занимает положение:

1. 4-й период, главная подгруппа III группа; 3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;

2. 2-й период, главная подгруппа I группа; 4. 3-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p³ соответствует атому элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э₂О 2. ЭО 3. ЭО₂ 4. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7

в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6.

Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu⁺²→ Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

1. CuO + H₂ = Cu + H₂O

2. Cu + Cl₂ = CuCl₂

3. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

4. 2Cu +O₂ = 2CuO

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2-

= BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;

2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. H₂O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (6 баллов) В приведенной схеме Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂ определите степень окисления каждого элемента

и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

13. (6 балла) Дайте характеристику элемента Na по положению его в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

14. (10 баллов) По схеме превращений C → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6,

в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;

2. 2-й период, главная подгруппа VI группа;

3. 3-й период, главная подгруппа VI группа;

4. 2-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

1. Э₂О 2. ЭО 3. ЭО₂ 4. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6

в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора

7. Схема превращения C⁰ → C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

1. CO₂ + CaO = CaCO₃

2. CO₂ + H₂O = H₂CO₃

3. C + 2CuO = 2Cu + CO₂

4. 2C + O

2 = 2CO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции H⁺ + OH^— = H₂O соответствует взаимодействию:

1.гидроксида меди(II) и раствора серной к-ты;

2. гидроксида натрия и раствора азотной к-ты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

1. H₂O 2. MgO 3. CaCl₂ 4. H₂SO₄

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ является:

1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (6 баллов) В приведенной схеме PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

13.(6 балла) Дайте характеристику элемента С по положению его в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

14. (10 баллов) По схеме превращений Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄, составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Тест по химии (9 класс) по теме: Входной контроль по химии 9 класс 19.01.2015

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 )2 )6  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

          Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:

   А. Бора.                       Б. Серы.                    В. Кремния.                   Г. Углерода.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    А. Калий                       Б. Литий                     В. Натрий                            Г. Рубидий

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

     А. Э2О                      Б. ЭО                         В. ЭО2                                  Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

              А. Амфотерный.        Б.  Кислотный.        В. Основный.

6.(2 балла)  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Алюминия                Б. Кремния           В. Углерода                Г. Фосфора

7.(2 балла)  Схема превращения  С0→ C+4   соответствует химическому уравнению:

        А. СО2 + СаО = СаСО3           Б. СО2 + Н2О = Н2СО3

        В. С + 2СuО = 2Сu + СО2       Г. 2С + О2 = 2СО

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:

      А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

      Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

      В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

      Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

       А. h3O.            Б. MgO.         В. CaCl2.       Г. h3SO4.

10.(2 балла)  Элементом Э в схеме превращений Э→  Э2О5→  Н3ЭО4 является:

        А. Азот.   Б. Сера.   В. Углерод.  Г. Фосфор. 

Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов)  Соотнесите. 

Формула гидроксида:

       1.h4PO4.             2.Ba(OH)2 .                  3. Fe(OH)3 .         4. h3SO4..

Формула оксида:

         А. FeO         .Б. Fe2O3.             В. BaO.                Г. SO3.            Д. P2O5. 

В12.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме          С0→ C+4. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов)  По схеме превращений

                                     SO2→ SO3→  h3SO4→   Na2SO4

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения  запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла)  По уравнению реакции   СаСО3 =СаО + СО2

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла)  Химический элемент, имеющий схему строения атома  +14 )2 )8 )4  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

          Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла)  Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:

   А. Магния.                Б. Серы.                    В. Фосфора.                   Г. Хлора.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    А. Кремний.                Б. Магний.                В. Сера.                    Г. Фосфор.

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

     А. Э2О                      Б. ЭО                         В. Э2О3                                  Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

              А. Амфотерный        Б.  Кислотный        В. Основный

6.(2 балла)  Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Бария.                Б.Бериллия.           В.Кальция.                Г. Магния

7.(2 балла)  Схема превращения  Сu+2→ Cu0   соответствует химическому уравнению:

        А. CuO + h3 = Cu + h3O        Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O

        В. Cu + Cl2 = CuCl2                 Г. 2Cu + O2 = 2CuO

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействию:

      А. Бария и раствора серной кислоты.

      Б. Оксида бария и соляной кислоты.

      В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

      Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

       А. HCl.            Б.CuO.         В. h3O.       Г. Mg.

10.(2 балла)  Элементом Э в схеме превращений Э→  ЭО2→  Н2ЭО3 является:

        А. Азот.   Б. Магний.   В. Алюминий.  Г. Углерод.

 Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов)  Соотнесите.

Формула оксида:

         1. CuO.            2. CO2.                3. Al2O3.                 4. SO3. 

Формула гидроксида:

        А. h3SO4.    Б. Al(OH)3         .В. Cu(OH)2.      Г. CuOH.        Д. h3CO3.

В12.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме          S0→ S-2. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов)  По схеме превращений

                                      ВаO→ Ва(OН)2→  ВаСO3→   ВаСl2

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения  запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла)  По уравнению реакции   2Mg + O2 = 2MgO 

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Система выставления оценок.

         Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.

Работа состоит из двух частей.

     Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

       Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов  по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

      Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.

      Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

 Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

— 88 — 100% — «5»

— 62 – 86% — «4»

— 36 — 61% — «3»

— 0 — 35% — «2»

Ключи

Вариант №1.

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
В	Г	В	Г	Б	А	А	Г	А	Г

Часть В.

В11.(6 баллов)  

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов)  

LiOH + HF  = LiF  +  h3O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития  + вода.

Часть С

С13. (4 балла).

S0 + h3 = h3S-2

S – окислитель; H – восстановитель.

С14. .(8 баллов)    ВаO→ Ва(OН)2→  ВаСO3→   ВаСl2

ВаO + Н2О = Ва(OН)2

Ва(OН)2 +СО2 = ВаСO3 + Н2О

ВаСO3 + 2НCl = ВаСl2 + Н2О + СО2

Ba2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl— = Ba2+ + 2Cl— + Н2О + СО2

Ba2+ + CO32- + 2H+ = Ba2+ +  Н2О + СО2

С15. (4 балла)  

Дано:	m= 1,2г            V– x
m(Mg) = 1,2г	2Mg          +          O2      =        2MgO
Найти:	n = 2моль         n = 1моль
V(O2) – ?	М = 24г/моль  VМ = 22,4 л/моль
	m = 48г            V = 22,4л

1,2/48 = х/22,4

х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л

Ответ: 0,56 л

Вариант №2.

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
Б	А	Г	А	Б	Г	В	Б	Г	Г

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)2 + 2HСl  = CaCl2  + 2 h3O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция  + вода.

Часть С

С13.

С0 + О2 = С+4О2

О – окислитель; С – восстановитель.

С14.  SO2→ SO3→  h3SO4 →   Na2SO4

2SO2 +  О2  =  2SO3

SO3  +  Н2О  =   h3SO4 

h3SO4   +  2 NaOH  =  Na2SO4  + 2Н2О

2H+  + SO42—  +  2Na+ +  2OH—  =  2Na+  + SO42— +  2Н2О

H+   + OH—  =  Н2О

С15.

Дано:	m= 200г            m– x
m(CaCO3)= 200г	CaCO3        =        CaO      +       CO2
Найти:	n = 1моль         n = 1моль
m (CaO) – ?	М = 100г/моль  M= 56г/моль
	m = 100г            m = 56г

200/100 = х/56

х = 200 х 56 / 100 = 112г

Ответ: 112г

Тест. Введение в курс 9 класса

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 14} )₂)₈)₄, в Периодической системе занимает положение:

1) 4-й период, главная подгруппа III группа

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа

4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний 3) сера

2) магний 4) фосфор

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:

1) Э₂О 3) ЭО₂

2) ЭО 4) ЭО₃

А 4. Схема превращений Cu⁺² ? Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

1) CuO + H₂ = Cu + H₂O 3) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2) Cu + Cl₂ = CuCl₂ 4) 2Cu + O₂ = 2CuO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э ? ЭО₂ ? Н₂ЭО₃ является:

1) азот 3) алюминий

2) магний 4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Ca 1) … 4s²

Б) Al 2) … 3s¹

В) N 3) … 2s²2p³

Г) Nа 4) … 3s²3p¹

5) … 4s² 4p²

6) … 2s²2p⁶

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

BaO ? Ba(OH)₂ ? BaCO₃ ? BaCl₂

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Химия — 9 класс. Химия. Входная контрольная работа. Классы неорганических соединений. I четверть

Курсотека

• Каталог
  • Школьникам
  • Алгебра 140
  • Английский язык 481
  • Астрономия 2
  • Биология 426
  • Всеобщая история 285
  • География 230

Контрольная работа по химии 9 класс 1 полугодие фгос — 6 Апреля 2015

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:

4-й период, главная подгруппа III группа;
2-й период, главная подгруппа I группа;
3-й период, главная подгруппа IV группа;
3-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:

1. CuO + h3 = Cu + h3O

2. Cu + Cl2 = CuCl2

3. CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O

4. 2Cu +O2 = 2CuO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;

2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. h3O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

ГДЗ 9 класс / тема 1 / итоговая работа по теме 1 1 химия 8‐9 класс дидактический материал Радецкий

Решение есть!

• 1 класс
  • Математика
  • Английский язык
  • Русский язык
  • Музыка
  • Литература
  • Окружающий мир

• 2 класс
  • Математика
  • Английский язык
  • Русский язык
  • Немецкий язык
  • Информатика
  • Музыка
  • Литература
  • Окружающий мир
  • Технология

• 3 класс
  • Математика
  • Английский язык
  • Русский язык
  • Немецкий язык

Интернет-репетиторство, помощь в выполнении домашних заданий и подготовка к тестам по математике, естественным наукам и английскому языку

Онлайн-уроки, помощь в выполнении домашних заданий и подготовка к тестам по математике, естественным наукам и английскому языку — Tutor.com

Tutor.com теперь является частью The Princeton Review ! Учить больше

Онлайн-репетиторство 1: 1 в любое время и в любом месте

Круглосуточный доступ к репетиторам

Доступ 24/7

---

Школа тяжелая.Получить репетитора легко. Получите настоящего репетитора в любое время и в любом месте нашего онлайн-класса.

Посмотреть планы членства

Лучшие репетиторы

Лучшие репетиторы

---

От докторов философии и Лиги плюща до учителей, докторов, профессоров и пилотов — наши наставники — лучшие.

Смотрите наших репетиторов

Индивидуальное обучение

Индивидуальный

---

Каждое занятие индивидуально и индивидуально для вашей темы и вашего вопроса.

Посмотреть отзывы студентов

40+ субъектов

Разнообразие предметов

---

От алгебры, исчисления и статистики до английского, химии и физики. Подготовка к тесту и AP тоже.

Просмотреть все предметы

Лучшие репетиторы

---

От докторов наук и Лиги плюща до учителей, докторов, профессоров и пилотов — наши наставники — лучшие.

Индивидуальный

---

Каждое занятие индивидуально и индивидуально для вашей темы и вашего вопроса.

Разнообразие предметов

---

От алгебры, исчисления и статистики до английского языка, химии и физики. Подготовка к тесту и AP. слишком.

Студент 12-го класса из Вирджинии

«Я не смог бы поступить в Корнельский университет без Tutor.com»

— Джо, 12 класс, Вирджиния

Ученица 9-го класса из Мэриленда

«Репетитор.com помог мне стать более продуктивным в моей работе ».

— Ингрэм, 9 класс, Мэриленд

Студент 12-го класса из Вирджинии

«У меня отличная оценка по анализу AP»

— Кеннеди, 12 класс, Вирджиния

Ученица 9-го класса из Мэриленда

«Я постоянно захожу на Tutor.com и использую его всякий раз, когда я чего-то не понимаю».

— Габриель, 9 класс, Мэриленд

Студент 12 класса из Техаса

«У меня была довольно низкая оценка за предварительное исчисление, и я поднял ее на B +.»

— Крис, 12 класс, Техас

Ученица 7-го класса из Флориды

«Мне очень понравилось, что репетиторы не откажутся от меня».

— Сезар, 7 класс, Флорида

Извините! — Страница не найдена

Пока мы разбираемся, возможно, поможет одна из ссылок ниже.

Дом Назад

• Класс
• Онлайн-тесты
• Ускоренный онлайн-курс JEE
• Двухлетний курс для JEE 2021

• Класс
• Онлайн-курс NEET
• Серия онлайн-тестов

• CA Foundation
• CA Средний
• CA Финал
• Программа CS

• Класс
• Серия испытаний
• Книги и материалы
• Тестовый зал
• Умный взломщик BBA

• Обучение в классе
• Онлайн-коучинг
• Серия испытаний
• Взломщик Smart IPM
• Книги и материалы
• GD-PI

• CBSE, класс 8
• CBSE, класс 9
• CBSE, класс 10
• Класс 11 CBSE
• CBSE, класс 12

• Обучение в классе
• Онлайн-классы CAT
• Серия испытаний CAT
• MBA Жилой
• Взломщик Smart CAT
• Книги и материалы
• Онлайн-классы без CAT
• Серия испытаний без CAT
• Тестовый зал
• GD-PI

• Обучение в классе
• Серия испытаний
• Интервью с Civils

• Класс
• Онлайн-классы
• Серия испытаний SSC
• Переписка
• Практические тесты
• Электронные книги SSC
• Учебный пакет SSC JE

• Класс
• RBI, класс B
• Банковский тест серии
• Переписка
• Банковские электронные книги
• Банк ПДП

• Интернет-коучинг
• Обучение в классе
• Серия испытаний
• Книги и материалы

• Класс
• Программа моста GRE

• GMAT Онлайн-коучинг
• Консультации при приеме
• Консультации по GMAT

• Стажировка
• Корпоративные программы
• Студенты колледжа
• Рабочие специалисты
• Колледжи
• Школы

MCAT Общая химия: практические тесты и объяснения_Основные тесты.com

• Дом
• GRE
• GMAT
• MCAT
• СБ
• ACT
• LSAT

Главная> MCAT> MCAT Общая химия>

Отдельно стоящие практические тесты MCAT по общей химии

• MCAT Общий практический тест по химии 1: атомная структура
• MCAT Общий практический тест по химии 2: Периодическая таблица
• MCAT General Chemistry Practice Test 3: Связь и химические взаимодействия
• Общий практический тест по химии MCAT 4: Соединения и стехиометрия
• Общий химический практический тест MCAT 5: Химическая кинетика
• Общий практический тест по химии MCAT 6: равновесие
• MCAT Общий практический тест по химии 7: Термохимия
• Общий химический тест MCAT 8: Газовая фаза
• Общий практический тест по химии MCAT 9: Решения
• Общий практический тест по химии MCAT 10: кислоты и основания
• Общий практический тест по химии MCAT 11: Реакции окисления-восстановления
• MCAT Общий практический тест по химии 12: Электрохимия
• MCAT Общая химия Отдельные практические вопросы: атомная структура и периодические тенденции
• MCAT Общая химия Отдельные практические вопросы: связывание и межмолекулярные силы
• MCAT Общие вопросы для автономной практики по химии: термодинамика
• MCAT Общие вопросы по автономной практике химии: этапы
• MCAT Общие вопросы по автономной практике химии: газы
• MCAT Общие вопросы по автономной практике химии: кинетика
• MCAT Общие вопросы по автономной практике по химии: равновесие
• MCAT Общая химия Отдельно стоящие вопросы практики: кислоты и основания
• MCAT Общая химия Отдельно стоящие вопросы практики: Электрохимия

MCAT Общие проходы по химии

• MCAT Общий практический тест по химии 1: атомная структура и периодические тенденции
• Общий химический практический тест MCAT 2: Связь и межмолекулярные силы
• Общий практический тест по химии MCAT 3: термодинамика
• Общий практический тест по химии MCAT 4: фазы
• Общий практический тест по химии MCAT 5: Газы
• Общий практический тест по химии MCAT 6: кинетика
• Общий практический тест по химии MCAT 7: равновесие
• Общий практический тест по химии MCAT 8: кислоты и основания
• Общий практический тест по химии MCAT 9: Электрохимия

• Подготовка к MCAT
• MCAT навыки
• Информация о тесте MCAT
• Структура теста
• Очки
• Даты испытаний
• Тесты MCAT
• Биохимия MCAT
• MCAT Biology
• Навыки критического анализа и рассуждения MCAT
• MCAT Общая химия
• MCAT Organic Chemistry
• MCAT Поведенческие науки
• MCAT Physics
• MCAT Math
• MCAT Загрузки
• Книги MCAT
.

No related posts.