Контрольные по химии 8 класс габриелян: Контрольные работы по химии, 8 класс

Содержание

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

8 класс

2014

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

8 класс

2014

Галиева О.В.

Химия. 8* класс: Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕГЭ, соответствующих программе химии для 8 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках тематического и итогового контроля по основным темам курса.

Содержание

Контрольная работа № 1 Атомы химических элементов………………….………………………. 5

Вариант 1…………………………………………………………………………………………………5

Вариант 2…………………………………………………………………………………………………7

Вариант 3 …………………………………………………….……………………..……………………9

Вариант 4………………………………………………………………………………..………………11

Контрольная работа № 2 Простые вещества. Количественные соотношения………………..13

Вариант 1……………………………………………………………..…………………………………13

Вариант 2………………………………………………………………………………………………..15

Вариант 3 ……………………………………………………………………………………………….17

Вариант 4………………………………………………………………………………………..………19

Контрольная работа № 3 Соединения химических элементов……………………..……………21

Вариант 1………………………………………………………………………………………………..21

Вариант 2…………………………………………………………………………………..……………23

Вариант 3 ……………………………………………………………………………………………….25

Вариант 4………………………………………………………………………………………………..27

Контрольная работа № 4 Изменения, происходящие с веществами…………………….……..29

Вариант 1……………………………………………………….…………………………………….…29

Вариант 2………………………………………………………………………………………………..31

Вариант 3 ……………………………………………………………………………………………….33

Вариант 4………………………………………………………………………….…………………….35

Контрольная работа № 5 Классы неорганических соединений…………………………………37

Вариант 1…………………………………………………………………….……….…………………37

Вариант 2………………………………………………………………………………………………..39

Вариант 3 ……………………………………………………………………………………………….41

Вариант 4………………………………………………………………………………………………..43

Контрольная работа № 6 Итоговая контрольная работа за курс 8 класса……………………45

Вариант 1…………………………………………………………………………………………..……45

Вариант 2………………………………………………………………………………………………..47

Вариант 3 ……………………………………………………………………………………………….49

Вариант 4…………………………………………………………………………………………….….51

Приложения…………………………………………………………………………………………….53

Ответы…………………………………………………………………………………………………..55

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл — 6.

Задания 7 — 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.

Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

1) алюминий

3) магний

2) бериллий

4) бор

2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород

3) хлор

2) сера

4) фтор

4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота

3) калия

2) магния

4) гелия

5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С

3) Si и Са

2) С и Si

4) N и P

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся

последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Ca

1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al³⁺

2) 2е, 8е, 2е

В) N^3-

3) 2е, 5е

Г) N

4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH₃

3) BaCl₂

5) ZnS

2) CO₂

4) Al I₃

6) O₂

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения

с точностью до целых

9. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl₂ равна __________.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 1, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона Na⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

1) литий

3) кальций

2) бор

4) магний

2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов — это:

1) азот

3) калий

2) кремний

4) цинк

4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора

3) фтора

2) кальция

4) серы

5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al

3) N и S

2) O и S

4) B и Al

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Mg

1) 2е, 8е, 7е

Б) K

2) 2е, 8е, 2е

В) Na⁺

3) 2е, 7е

Г) Cl^—

4) 2е, 8е, 8е

5) 2е, 8е

6) 2е, 8е, 8е,1е

8. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH₃

3) BaCl₂

5) O₂

2) CO₂

4) H₂S

6) ZnS

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до целых

9. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al₂O₃ равна _______.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 1, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона S^2-.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ — это:

1) азот

3) фосфор

2) алюминий

4) углерод

2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор

3) фтор

2) бериллий

4) калий

3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

1) кальций

3) неон

2) фтор

4) бор

4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) железа

3) углерода

2) бария

4) аргона

5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний

3) азот и углерод

2) азот и фосфор

4) калий и кальций

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) C⁴⁺

1) 2е, 6е

Б) Li

2) 2е, 1е

В) O

3) 2е, 8е, 3е

Г) S^2-

4) 2е, 8е, 8е,1е

5) 2е, 8е, 8е

6) 2е

8. Соединениями с ионной связью являются:

1) NaCl

3) K

5) CuO

2) H₂

4) ZnI₂

6) HCl

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO₃ равна __________.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 1, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона Si ⁴⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ — это:

1) натрий

3) калий

2) кальций

4) углерод

2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород

3) фтор

2) цинк

4) фосфор

3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона — это:

1) хром

3) медь

2) магний

4) криптон

4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома

3) мышьяка

2) йода

4) бора

5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор

3) хлор и йод

2) азот и фосфор

4) серебро и кадмий

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе радиус атомов элементов с увеличением порядкового номера увеличивается.

Б. В главной подгруппе радиус атомов элементов с увеличением порядкового номера уменьшается.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) S

1) 2е, 8е, 7е

Б) Ca²⁺

2) 2е, 8е, 4е

В) О^2-

3) 2е, 8е

Г) Si

4) 2е, 8е, 6е

5) 2е

6) 2е, 8е, 8е

8. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

1) H₂

3) Cl₂

5) KCl

2) SO₂

4) Na

6) C

9. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na₂SO₄ равна _________.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 1, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона Ca ²⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний

3) алюминий

2) натрий

4) железо

2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит

3) озон

2) белый фосфор

4) алмаз

3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

1) ₊₁₈Э)₂)₈)₈

3) ₊₃Э)₂)₁

2) ₊₁₅Э)₂)₈)₅

4) ₊₈Э)₂)₆

4. Запись 3О₂ означает:

1) 2 молекулы кислорода

3) 5 атомов кислорода

2) 3 молекулы кислорода

4) 6 атомов кислорода

5. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

1) железо

3) вода

2) хлор

4) соляная кислота

6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Ответом к заданиям 7- 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

7. Масса 3 моль сероводорода Н₂S равна ________г.

8. Количество вещества углекислого газа СO₂, в котором содержится 36•10²³ молекул, равно_____ моль.

9. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO₂ (н.у.) равен ____л.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O_2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1

1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод

3) фтор

2) азот

4) кислород

2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон

3) красный фосфор

2) сера кристаллическая

4) алмаз

3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

1) ₊₁₁Э)₂)₈)₁

3) ₊₁₂Э)₂)₈)₂

2) ₊₈Э)₂)₆

4) ₊₄Э)₂)₂

4. Запись 5N₂ означает:

1) 2 молекулы азота

3) 7 атомов азота

2) 5 молекул азота

4) 10 атомов азота

5. Химическая связь является металлической в веществе:

1) кислород

3) сульфид железа

2) алюминий

4) оксид калия

6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Масса 2 ммоль углекислого газа СО₂ равна __________ мг:

8. Количество вещества воды, в котором содержится 12•10²³ молекул, равно_____ моль.

9. 3 моль кислорода О₂ (н.у.) занимают объем ____л.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Сколько молекул содержат 140 г азота N₂?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-3

Часть 1

1. Больше металлических свойств проявляет:

1) литий

3) калий

2) рубидий

4) натрий

2. Аллотропная модификация фосфора:

1) кислород

3) красный фосфор

2) алмаз

4) карбин

3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

1) ₊₁₆Э)₂)₈)₆

3) ₊₁₂Э)₂)₈)₂

2) ₊₁₄Э)₂)₈)₄

4) ₊₁₀Э)₂)₈

4. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота

3) 4 атома азота

2) 2 молекулы азота

4) 4 атома натрия

5. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

1) вода

3) цинк

2) кислород

4) поваренная соль

6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Масса 3 кмоль воды равна _______________кг.

8. Количество вещества алюминия, в котором содержится 24•10²³ атомов, равно_____ моль.

9. 4 кмоль хлора C1₂(н.у.) занимают объем _____м³. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-4

Часть 1

1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) азот

3) мышьяк

2) фосфор

4) кремний

2. Аллотропная модификация олова:

1) графит

3) озон

2) алмаз

4) серое олово

3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

1) ₊₁₃Э)₂)₈)₃

3) ₊₉Э)₂)₇

2) ₊₁₂Э)₂)₈)₂

4) ₊₃Э)₂)₁

4. Запись 6Н означает:

1) 6 молекул водорода

3) 6 атомов водорода

2) 3 молекулы водорода

4) 6 атомов гелия

5. Химическая связь является металлической в веществе:

1) озон

3) железо

2) графит

4) оксид натрия

6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Масса 5 моль аммиака NН₃ равна __________ г:

8. Количество вещества сернистого газа SO_2, в котором содержится 3•10²³ молекул, равно _____моль.

9. 2 кмоль газа метана СН₄ занимают объем (н.у.)____м³.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Сколько молекул содержит 44,8 л сероводорода H₂S (н.у.)?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»

11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -1

Часть 1

1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий 3) магний.

2) водопроводная вода 4) углекислый газ

2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl₂, H₂O.

2) KOH, K₂O, MgO 4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO₂3) NH₃

2) NO 4) N₂O₅

4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS 3) Fe₂(SO₄)₃

2) FeSO₄4) Fe₂(SO₃)₃

5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40% 2) 25% 3) 50% 4) 20%

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид алюминия

Б) Серная кислота

В) Гидроксид алюминия

Г) Сульфат алюминия

1) Al(OH)₃

2) Al₂(SO₄)₃

3) AlО

4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

8. К кислотам относятся:

1) H₂CO₃

2) Fe(OH)₂

3) H₂SiO₃

4) Hg(NO₃)₂

5) HCl

6) SO₂

_{9. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна ________(%)}

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»

11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -2

Часть 1

1. Чистое вещество в отличие от смеси — это:

1) морская вода 3) кислород

2) воздух 4) молоко

2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl₂, NaOH. 3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl.

2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО₃2) СH₄3) СO₂4) СO

4.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl 2) Cu(NO₃)₂3) CuCl₂4) CuSO₄

5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15% 2) 20% 3) 30% 4) 10%

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид магния 1) MnCl₂

Б) Соляная кислота 2) Mg(OH)₂

В) Гидроксид магния 3) HF

Г) Хлорид магния 4) HCl

5) MgCl₂

6) MgO

8. К солям относятся:

1) H₂CO₃

2) KNO₃

3) Ba(OH)₂

4) SO₂

5) Na₂S

6) CaCO₃

9. Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна ________(%)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»

11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -3

Часть 1

1. Смесью веществ не является:

1) речная вода 3) воздух

2) дистиллированная вода 4) почва

2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

1) HCl, CaCl₂, H₂SO₄ 3) HNO₃, H₂SO₃, H₃PO₄.

2) NaOH, H₂CO₃, H₂S 4) CaO, Na₂CO₃, H₂S

3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) H₂S 2) SO₂3) Na ₂S 4) SO₃

4. Формула сульфита хрома (Ш):

1) Cr₂S₃3) CrSO₄

2) Cr₂(SO₄)₃4) Cr₂(SO₃)₃

5. В 120г воды растворили 30г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20% 2) 25% 3) 30% 4) 10%

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид меди (II) 1) Cu₂O

Б) Нитрат меди (II) 2) HNO₃

В) Азотная кислота 3) Cu(OH)₂

Г) Гидроксид меди (II) 4) Cu(NO₃)₂

5) H₃PO₄

6) CuO

8. К оксидам относятся:

1) NaOH 4) K₂O

2) MgO 5) SO₂

3) BaSO₄6) OF₂

9. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна__________(%)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объём газа метана СН₄, полученного из 500л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95%?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»

11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -4

Часть 1

1. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий 3) азот

2) воздух 4) золото

2. Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO₄, KNO₃ 3) MgSO₃, CaO, AlCl₃

2) CaSO_{4 ,} Na₂CO₃, H₂CO₃4) ZnS, CaI₂, Al₂O₃

3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р₂O₅3) РН₃

2) Р₂O₃4) Н₃РО₄

4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO₃)₂3) Fe(NO₃)₃

2) Fe₃N₂4) Fe(NO₂)₂

5. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9% 2)10% 3) 14% 4) 11%

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Сернистая кислота 1) H₂SO₄

Б) Гидроксид бария 2) BaSO₃

В) Сульфат бария 3) BaO

Г) Оксид бария 4) BaSO₄

5) Ва(OH)₂

6) H₂SO₃

8. К основаниям относятся:

1) H₂SO₃ 4) Fe(OH)₂

2) NaOH 5) K₂S

3) MgO 6) Ba(OH)₂

9. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна ________(%).

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 8 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл — 6.

Задания 7 — 8 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 4.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -1

Часть 1

1. Физическое явление — это:

1) ржавление железа 3) скисание молока

2) горение древесины 4) плавление свинца

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl₂ AlCl₃, равна:

1) 4 2) 5 3) 8 4) 7

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H₂+ Cl₂  HCl 3) Zn +HCl  ZnCl₂+H₂

2) 2Ca + O₂ 2CaO 4) H₂+ О₂ H₂О

4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl₂+ H₂.

1) железо 3) хлор

2) оксид железа 4) гидроксид железа

5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

2H₂ + O₂ = 2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96л 3) 44,8л

2) 22, 4л^{4) 67,2л}

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть: Правая часть:

А) CuO + H₂SO₄= 1) CuSO₄ + H₂O

Б) CuCl₂ + 2NaOH =. 2) CuSO₄ + 2H₂O

В) Cu(OН)₂ +2HCl = 3) CuCl₂ + H₂O

Г) Cu(OН)₂ + H₂SO₄= 4) Cu(OH)₂ + NaCl

5) CuCl₂ + 2H₂O

6) Cu(OH)₂ + 2NaCl

Ответом к заданию 8 является последовательность трех цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + 2HCl_{= CaСl₂+ H₂O}

2) FeS + 2HCl = FeCl₂+ H₂S

3) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃+ 2Fe.

5) LiСl + AgNO₃= LiNO₃+ AgCl.

6) 2Ca + O₂ = 2CaO.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции Cu (OH)₂= CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -2

Часть 1

1. Химическое явление — это:

1) горение свечи 3) испарение бензина

2) плавление льда 4) образование льда

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Ca + HCl  CaCl₂+ H₂, равна:

1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO₃ CaO + CO₂3) Ca + O₂ CaO.

2) Mg + HCl  MgCl₂+ H₂. 4) CO + O₂ CO₂

4. Вещество «Х» в схеме: Fe₂O₃+ 3H₂ 2Х + 3H₂O

1) железо 3) водород

2) оксид железа 4) гидроксид железа

5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

H₂+ Cl₂= 2HCl с 0,2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48л 3) 44,8л

2) 22, 4л^{4) 67,2л}

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть: Правая часть:

А) Na₂O + H₂SO₄= 1) Fe(OH)₂ + KCl

Б) FeCl₂ + 2KOH = 2) Fe(NO₃)₂+ 2H₂O

В) Fe(OН)₂ +2HNO₃ = 3) FeNO₃+ 2H₂O

Г) 2NaOН + H₂SO₄= 4) Fe(OH)₂ + 2KCl

5) Na₂SO₄+ 2H₂O

6) Na₂SO₄+ H₂O

8. Уравнения реакции разложения:

1) CaSiO₃_{= CaO + SiO₂}

2) FeS + 2HCl = FeCl₂+ H₂S

3) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃+ 2Fe.

5) NaСl + AgNO₃= NaNO₃+ AgCl.

6) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции Zn(OH)₂= Zn O + H₂O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Задания 7 – 8 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 4.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -3

Часть 1

1. Физическое явление — это:

1) испарение воды 3) горение керосина

2) скисание молока 4) появление ржавчины

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + O₂ Al₂O₃равна:

1) 6 2) 3 3) 9 4) 4

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) Cu + O₂ CuO3) 2HgO  2Hg + O₂.

2) KClO₃ KCl + O₂. 4) HCl + Zn  H₂+ ZnCl₂

4. Вещество «Х» в схеме: Х +H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂

1) цинк 3) оксид цинка

2) гидроксид цинка 4) вода

5 Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

H₂ + Cl₂= 2HCl с 0,5 моль хлора (н.у.), равен:

1) 5,6л 3) 44,8л

2) 11,2л^{4) 22,4л}

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции обмена.

Б. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции замещения.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть: Правая часть:

А) ZnO + 2HCl = 1) ZnCl₂+ 2H₂O

Б) Zn(OH)₂ + 2HCl = 2) ZnCl₂+ H₂O

В) Zn + 2HCl = 3) Zn(OH)₂ + 2KCl

Г) ZnCl₂+ 2KOH = 4) ZnCl₂+ H₂

5) ZnOH + 2KCl

6) ZnCl₂+ 2H₂

8. Уравнения реакции замещения:

1) _{BaO + H₂O = Ba(OH)₂.}

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O.

3) 3KOH + H₃PO₄= K₃PO₄ + 3H₂O.

4) CaI₂+ Cl₂ = CaCl₂+I₂.

5) 2NH₃= N₂+ 3H₂.

6) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции Fe(OH)₂= FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -4

Часть 1

1. Химическое явление — это:

1) плавление олова 3) горения магния

2) замерзания воды 4) образование тумана

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

N₂+ H₂ NH₃равна:

1) 6 2) 3 3) 4 4) 5

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄3) HgO  Hg + O₂.

2) 2Al + O₂ Al₂O₃. 4) Ca + HCl  CaCl₂ + H₂.

4. Формула вещества «Х» в схеме: 2Na + Х 2NаCl.

1) Cl 3) Cl₂

2) HCl 4) Cl₂O₇

5 Объём водорода (н.у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

N₂ + 3H₂ 2NH₃c 1 моль азота, равен:

1) 67,2л 3) 44,8л

2) 11,2л^{4) 22,4л}

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции обмена.

Б. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции соединения.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть: Правая часть:

А) Mg(NO₃)₂ + 2KOH = 1) Mg(NO₃)₂+ 2H₂O

Б) Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = 2) MgNO₃+ 2H₂O

В) Mg + 2HCl = 3) Mg(OH)₂ + 2KNO₃

Г) MgO+ 2HCl = 4) MgCl₂+ H₂

5) MgCl₂+ H₂O

6) Mg(OH)₂ + KNO₃

8. Уравнения реакции соединения:

1) _{BaO + H₂O = Ba(OH)₂.}

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O.

3) N₂ + O₂ = 2NO

4) Ca(OH)₂+ 2HCl = CaCl₂+2H₂O.

5) N₂+ 3H₂ = 2NH₃

6) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции CaО + H₂O Ca (OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 16 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»

11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ -1

Часть 1

1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида.

1) CuO, Zn(OH)₂, AlCl₃, K₂S 3) SO₂, H₂SO₄, NaCl, CuO

2) Cu(OH)₂, HCl, NaNO₃, SO₃ 4) Zn(OH)₂ ,HCl, K₂S, Na₂O

2. Формула сульфата натрия:

1) Na₂SO₄3) Na₂S

2) Na₂SO₃ 4) Na₂SiO₃

3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li₂O — BeO — B₂O₃3) NO₂ — CO₂ — SO₂

2) P₂O₅— SiO₂ — Al₂O₃4)P₂O₅— CаO— SO₃

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca(OH)₂, H₂O 3) H₂O, NaCl

2) Na₂O, Na_{4) SO₃, H₂SO₄}

5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) Золото 2) Железо 3) Ртуть 4) Серебро

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H₂O веществом Х является

вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H₂O веществом Х является

вещество с формулой NaOH.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

Формула оксида Формула гидроксида

А) Cu₂O 1) H₂SO₄

Б) CO₂2) Al (OH)₃

В) Al₂O₃3) Cu (OH)₂

Г) SO₃ 4) H₂CO₃

5) CuOH

6) H₂SO₃

Ответом к заданиям 8, 9 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1) Ca 4) Cu

2) Mg 5) Ag

3) Zn 6) С

9. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1) Соляная кислота 4) Хлорид натрия

2) Нитрат меди 5) Углекислый газ

3) Вода 6) Оксид калия

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»

11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ -2

Часть 1

1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида

1) BaO, AlCl₃, H₃PO₄, Pb(NO₃)₂3) FeSO₄, SO₂, H₂CO₃, Fe(OH)₂

2) CuO, H₂SO₃, KNO₃, Ba(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ ,NaCl, Na₂S, Na₂O

2. Формула хлорида хрома (III)

1) CrClO₃ 3) CrCl₃

2) CrOHCl₂4) CrCl₂

3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SO₃— MgO —Al₂O₃3) P₂O₅ — Li₂O — SiO₂

2) MgO — Al₂O₃ — SiO₂4)Li₂O — P₂O₅— CаO

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca(OH)₂, H₂O 3) HCl, NaOH

2) NaCl, K₂O 4) CO₂, HCl

5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) Цинк 2) Платина 3) Ртуть 4) Серебро

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

веществом Х является вещество с формулой K₂O

Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

веществом Х является вещество с формулой K

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

Формула гидроксида Формула оксида

А) H₃PO₄ 1) SO₂

Б) Fe(OH)₃ 2) FeO

В) H₂SO₄3) Fe₂O₃

Г) Ba(OH)₂4) BaO

5) P₂O₅

6) SO₃

8. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Zn 4) NaСl

2) Ba(OH)₂ 5) Cu

3) CO₂ 6) MgO

9. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1) Соляная кислота 4) Оксид меди (II)

2) Сульфат калия 5) Оксид серы (IV)

3) Гидроксид калия 6) Нитрат натрия

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»

11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ — 3

Часть 1

1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида

1) HCl, SO₃, NaNO₃, Ca(OH)₂3) CuCl₂, К₂О, NaNO₃, Ca(OH)₂

2) CuCl₂, H₃PO₄, KOH, CO₂4) HNO₃, FeS, Cu(OH)₂, FeO

2._{Формула сульфита железа (II)}

1) FeCl₂ 3) FeSO₃

2) FeSO₄4) FeOHCl

3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P₂O₅ — Al₂O₃ — MgO 3) Al₂O₃— SiO₂ — MgO

2) CaO — CO₂ — Al₂ O₃ 4) P₂O₅ — MgO — SiO₂

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

1) H₂O, P₂O₅ 3) К₂О, О₂

2) NaOH, H₂O 4) Ca(OH)₂, H₂SO₄

5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):

1) Алюминий 2) Золото 3) Медь 4) Платина

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO₄ + H₂O веществом Х является

вещество с формулой H₂SO₃.

Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO₄ + H₂O веществом Х является вещество с формулой H₂SO₄.

Контрольные работы по химии 8 класс. Программа О.С.Габриелян.

Вариант №1

1. Составьте схемы расположения электронов по энергетическим уровням в атомах следующих химических элементов хлор, азот.

2. Определите: 1) заряд ядра,

2) число электронов, протонов, нейтронов,

для атома с порядковым номером №24

3. Определите вид химической связи для веществ с формулами:

K ZnCl₂ PF₃ O₂

Объясните свой выбор, записав определение химической связи.

4. Расположите элементы в порядке:

а) увеличения металлических свойств Ba, Mg, Ca

б) увеличения неметаллических свойств P, Si, S

Объясните такое расположение.

5. Определите относительно молекулярную массу вещества, формула которого:

AL₂S₃

Вариант №2

1. Составьте схемы расположения электронов по энергетическим уровням в атомах следующих химических элементов кислород, кремний.

2. Определите: 1) заряд ядра,

2) число электронов, протонов, нейтронов,

для атома с порядковым номером №33

3. Определите вид химической связи для веществ с формулами:

H₂O F₂ AlCl₃ Be

Объясните свой выбор, записав определение химической связи.

4. Расположите элементы в порядке:

а) увеличения металлических свойств Sn, C, Si

б) увеличения неметаллических свойств Cl, Al, Na

Объясните такое расположение.

5. Определите относительно молекулярную массу вещества, формула которого:

Mg₃N₂

Вариант №1

Перечислите физические свойства неметаллов. Приведите примеры не менее 5 неметаллов.

Дайте определение аллотропии. Приведите примеры аллотропных видоизменений атома кислорода, перечислите их физические свойства. Чем они отличаются друг от друга?

Найдите массу 7 моль Fe₂O₃.

Какой объём займут 51г. NH₃?

Вычислить массу 30*10²³ молекул C₂H₆O.

Какой объём они занимают?

Вариант №2

Перечислите физические свойства металлов. Приведите примеры не менее 5 металлов.

Что называется аллотропным видоизмением химического элемента? Приведите примеры аллотропных видоизменений атома углерода, перечислите их физические свойства. Чем они отличаются друг от друга?

Найдите объём 4 моль CO₂.

Какую массу имеют 11,2 л C₂H₂?

Вычислить сколько молекул содержится в 232 г. C₄H₁₀.

Какой объём они занимают?

Контрольная работа № 3 (х-8)

по теме « Соединения химических элементов» Вариант№1

Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия.

Na₂O; H₂SO₄; Cu(OH)₂; CaCl₂; SO₃; KOH; H₃PO₄; Ba(NO₃)₂.

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: HNO₃; FeCl₃; Mn₂O₇; Na₂CO₃.

Вычислите массу воды и соли , которые необходимо взять для приготовления 600г раствора с массовой долей соли 15%.

Рассчитайте массовую долю фосфора в его оксиде.

Составьте формулы: оксида цинка; хлорида алюминия; гидроксида кальция.

Контрольная работа № 3 (х-8)

по теме « Соединения химических элементов» Вариант№2

Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия.

Li₂O; MgSO₄; Fe(OH)₃; HCl; CO₂; NaOH; K₃PO₄; HNO₃.

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: SF₆; Na₃PO₄; Ca₃P₄; H₂SO₄.

Вычислите массовую долю сахара в растворе, если для его приготовления взяли 450г воды и 50г сахара.

Рассчитайте массовую долю алюминия в его оксиде.

Составьте формулы: оксида натрия; гидроксида магния; сульфата бария.

Контрольная работа № 4 (х-8)

по теме « Изменения, происходящие с веществами» Вариант№1

1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.

Mg + O₂ MgO

Al + HCl AlCl₃ + H₂

Ag₂O Ag + O₂

KOH + Zn(NO₃)₂ Zn(OH)₂ + HNO₃

2. Составьте следующие уравнения химических реакций:

а) разложения Н₂О

б) соединения Na и Cl₂

3. Какая масса соли образуется при взаимодействии серной кислоты (H₂SO₄) c гидроксидом натрия (NaOH) массой 300г.

содержащего 20% примесей.

Контрольная работа № 4 (х-8)

по теме « Изменения, происходящие с веществами» Вариант№2

1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.

NH₃ N₂ + H₂

Cr₂O₃ + H₂ Cr + H₂O

Fe + Cl₂ FeCl₃

NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O

2. Составьте следующие уравнения химических реакций:

а) разложения Au₂О

б) соединения Cu и O₂

3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии магния с соляной кислоты (HCl) массой 500г. содержащей 30% примесей.

Контрольная работа № 4 (х-8)

по теме « Изменения, происходящие с веществами» Вариант№1

1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.

Mg + O₂ MgO

Al + HCl AlCl₃ + H₂

Ag₂O Ag + O₂

KOH + Zn(NO₃)₂ Zn(OH)₂ + HNO₃

2. Составьте следующие уравнения химических реакций:

а) разложения Н₂О

б) соединения Na и Cl₂

3. Какая масса соли образуется при взаимодействии серной кислоты (H₂SO₄) c гидроксидом натрия (NaOH) массой 300г.

содержащего 20% примесей.

Контрольная работа № 4 (х-8)

по теме « Изменения, происходящие с веществами» Вариант№2

1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.

NH₃ N₂ + H₂

Cr₂O₃ + H₂ Cr + H₂O

Fe + Cl₂ FeCl₃

NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O

2. Составьте следующие уравнения химических реакций:

а) разложения Au₂О

б) соединения Cu и O₂

Контрольная работа № 5 (х-8)

по теме « Свойства растворов электролитов»

Вариант№1

1. С какими из перечисленных веществ: Na₂O; H₂SO₄; Ca(OH)₂; Mg;

SO₃; Au; Zn(NO₃)₂ будет реагировать а) соляная кислота

б) гидроксид натрия.

2. Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием

а) осадка, б) воды, в) газа. Для каждой реакции составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение

Записать молекулярные уравнения для следующих генетических цепочек, назвать продукты реакций:

А) Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Б) P → P₂O₅→ H₃PO₄ → K₃PO₄

Разберите следующие окислительно-восстановительные реакции:

А) NH₃+ CuO → Cu + N₂ + H₂O

Б) Ca + O₂ →

Контрольная работа № 5 (х-8)

по теме « Свойства растворов электролитов»

Вариант№2

1. С какими из перечисленных веществ: CuSO₄; Zn; HCl; CO₂; NaOH;

Ag; CaO будет реагировать а) серная кислота

б) гидроксид калия.

2. Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием

а) осадка, б) воды, в) газа. Для каждой реакции составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение

3. Записать молекулярные уравнения для следующих генетических

цепочек:

А) Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO)₃ → BaSO₄

Б) C→ CO₂→ H₂CO₃ → Na₂CO₃

4. Разберите следующие окислительно-восстановительные реакции:

А) H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂S + H₂O

Б) H₂ + O₂ →

Контрольная работа № 5 (х-8)

по теме « Свойства растворов электролитов»

Вариант№1

Дать названия следующим соединениям и определить их класс.

Na₂O; H₂SO₄; Cu(OH)₂; CaCl₂; SO₃; KOH; H₃PO₄; Zn(NO₃)₂.

2. Записать уравнения диссоциации следующих веществ:

Ва(OH)₂; Na₂CO₃; MgCl₂; Al₂(SO₄)₃; HCl

Назовите образующиеся ионы.

3. Дописать для следующих сокращенных ионных уравнений

реакций, полные ионные и молекулярные уравнения:

Mg²⁺ + 2ОН^— = Mg(OH)₂

Ag⁺ + Cl^— = AgCl

Записать молекулярные уравнения для следующих генетических цепочек:

А) Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Б) P → P₂O₅→ H₃PO₄ → K₃PO₄

Контрольная работа № 5 (х-8)

по теме « Свойства растворов электролитов»

Вариант№2

Дать названия следующим соединениям и определить их класс.

Li₂O; MgSO₄; Al(OH)₃; HCl; CO₂; NaOH; K₃PO₄; HNO₃.

2. Записать уравнения диссоциации следующих веществ:

NaOH; Ca_{(NO₃)₂; K₂S; Fe₂(SO₄)₃; H₂CO₃}

Назовите образующиеся ионы.

3. Дописать для следующих сокращенных ионных уравнений

реакций, полные ионные и молекулярные уравнения:

Al³⁺ + 3ОН^— = Al(OH)₃

H⁺ + OH^— = H₂O

4. Записать молекулярные уравнения для следующих генетических

цепочек:

А) Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO)₃ → BaSO₄

Б) C→ CO₂→ H₂CO₃ → Na₂CO₃

Контрольная работа № 5 (х-8)

по теме « Свойства растворов электролитов»

Вариант№1

1. С какими из перечисленных веществ: Na₂O; H₂SO₄; Ca(OH)₂; Mg;

Au; Zn(NO₃)₂ будет реагировать соляная кислота

Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием

осадка. Составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

Записать молекулярные уравнения для следующей генетической цепочки, назвать продукты реакций:

Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Разберите следующую окислительно-восстановительную реакцию:

NH₃+ CuO → Cu + N₂ + H₂O

Кислород (O₂) массой 64г. прореагировал с алюминием (Al), при этом образовался оксид алюминия. Вычислите массу образовавшегося оксида алюминия (Al₂O₃)

Контрольная работа № 5 (х-8)

по теме « Свойства растворов электролитов»

Вариант№2

1. С какими из перечисленных веществ: CuSO₄; Zn; HCl; CO₂; NaOH;

CaO будет реагировать гидроксид калия.

2. Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием

воды. Cоставьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

3. Записать молекулярные уравнения для следующей генетической

цепочки:

Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO)₃ → BaSO₄

4. Разберите следующую окислительно-восстановительную реакцию:

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂S + H₂O

Азот (N₂) массой 28г. прореагировал с натрием (Na), при этом образовался нитрид натрия. Вычислите массу образовавшегося нитрида натрия (Na₃N).

ГДЗ по химии 8 класс контрольные работы Габриелян, Краснова Решебник

Решение есть!

1 класс Математика
Английский язык
Русский язык
Музыка
Литература
Окружающий мир

2 класс Математика
Английский язык
Русский язык
Немецкий язык
Информатика
Музыка
Литература
Окружающий мир
Технология

3 класс Математика
Английский язык
Русский язык
Немецкий язык
Информатика

Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна (Химия. 8 класс)

Контрольные работы
Атомы химических элементов
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Простые вещества. Количественные соотношения
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Соединения химических элементов
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Изменения, происходящие с веществами
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Классы неорганических соединений
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Генетическая связь между классами неорганических соединений
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Окислительно-восстановительные реакции
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Количественные соотношения в химии
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Разноуровневые контрольные работы. Атомы химических элементов
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Классы химических соединений. Расчеты по химическим формулам
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
Свойства растворов электролитов
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
Вариант 1
Вариант 2
Проверочные работы

Введение. Первоначальные химические понятия
Атомы химических элементов
Простые вещества. Количественные соотношения в химии
Степень окисления. Составление формул соединений
Соединения химических элементов
Вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси (раствора)
Изменения, происходящие с веществами
Расчеты по химическим уравнениям
Теория электролитической диссоциации
Реакции ионного обмена
Окислительно-восстановительные реакции

Решебник (ГДЗ) контрольные работы по химии 8 класс Габриелян Краснова
Часть 1
Контрольная работа №1:
Вариант 1 Вариант 2
Контрольная работа №2:
Вариант 1 Вариант 2
Контрольная работа №3:
Вариант 1 Вариант 2
Контрольная работа №4:
Вариант 1 Вариант 2
Часть 2
Проверочная работа №1. Периодическая система Менделеева. Знаки химических элементов:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №2. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №3. Атомы химических элементов. Изотопы:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №4. Строение электронных оболочек атомов:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №5. Изменение свойств химических элементов в группах и периодах:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №6. Ионная химическая связь:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №7. Ковалентная химическая связь:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №8. Количество вещества. Молярная масса:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №9. Молярный объём газов:
Проверочная работа №10. Соединения химических элементов. Степень окисления:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №11. Оксиды. Летучие водородные соединения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №12. Основания:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №13. Кислоты:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №14. Соли:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №15. Химические уравнения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №16. Расчёты по уравнениям химических реакций:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №17. Реакция разложения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №18. Реакции соединения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №19. Реакции замещения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №20. Реакции обмена:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №21. Типы химических реакций на примере свойств воды:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №22. Электролитическая диссоциация:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №23. Основные положения теории электролитической диссоциации:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №24. Ионные уравнения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №25. Кислоты, их классификация и свойства:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №26. Основания, их классификация и свойства:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №27. Оксиды, их классификация и свойства:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №28. Соли, их классификация и свойства:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №29. Генетическая связь между классами веществ:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №30. Окислительно-восстановительные реакции:
Вариант 1 Вариант 2
ГДЗ по химии 8 класс Габриелян Краснова (контрольные работы) БЕЗ ВИП
Часть 1
Контрольная работа №1:
Вариант 1 Вариант 2
Контрольная работа №2:
Вариант 1 Вариант 2
Контрольная работа №3:
Вариант 1 Вариант 2
Контрольная работа №4:
Вариант 1 Вариант 2
Часть 2
Проверочная работа №1. Периодическая система Менделеева. Знаки химических элементов:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №2. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №3. Атомы химических элементов. Изотопы:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №4. Строение электронных оболочек атомов:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №5. Изменение свойств химических элементов в группах и периодах:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №6. Ионная химическая связь:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №7. Ковалентная химическая связь:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №8. Количество вещества. Молярная масса:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №9. Молярный объём газов:
Проверочная работа №10. Соединения химических элементов. Степень окисления:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №11. Оксиды. Летучие водородные соединения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №12. Основания:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №13. Кислоты:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №14. Соли:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №15. Химические уравнения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №16. Расчёты по уравнениям химических реакций:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №17. Реакция разложения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №18. Реакции соединения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №19. Реакции замещения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №20. Реакции обмена:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №21. Типы химических реакций на примере свойств воды:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №22. Электролитическая диссоциация:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №23. Основные положения теории электролитической диссоциации:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №24. Ионные уравнения:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №25. Кислоты, их классификация и свойства:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №26. Основания, их классификация и свойства:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №27. Оксиды, их классификация и свойства:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №28. Соли, их классификация и свойства:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №29. Генетическая связь между классами веществ:
Вариант 1 Вариант 2
Проверочная работа №30. Окислительно-восстановительные реакции:
Вариант 1 Вариант 2
Химия
Химия — это наука об атомной материи (состоящей из химических элементов), ее свойствах, структуре, составе и ее изменениях во время взаимодействий и химических реакций. Во время химических реакций связи между атомами разрываются и образуются, в результате чего образуются разные вещества с разными свойствами. В доменной печи оксид железа, соединение, реагирует с оксидом углерода с образованием железа, одного из химических элементов, и диоксида углерода.
Химия — это наука о материи, особенно о ее химических реакциях, а также о ее составе, структуре и свойствах.^[1] ^[2] Химия изучает атомы и их взаимодействия с другими атомами, в частности, свойства химических связей.
Химию иногда называют «центральной наукой», потому что она связывает физику с другими естественными науками, такими как геология и биология. ^[3] ^[4] Химия — это отрасль физических наук, отличная от физики. ^[5]
Этимология слова «химия» вызывает много споров.^[6] Происхождение химии можно проследить до определенных практик, известных как алхимия, которые практиковались на протяжении нескольких тысячелетий в различных частях мира, особенно на Ближнем Востоке. ^[7]
Теория
Традиционная химия начинается с изучения элементарных частиц, атомов, молекул, ^[8] веществ, металлов, кристаллов и других агрегатов материи. в твердом, жидком и газообразном состояниях по отдельности или в комбинации. Взаимодействия, реакции и превращения, изучаемые в химии, являются результатом взаимодействия либо между различными химическими веществами, либо между веществом и энергией.Такое поведение изучается в химической лаборатории с использованием различных форм лабораторной посуды.
Химическая реакция — это превращение одних веществ в одно или несколько других веществ. ^[9] Его можно символически изобразить с помощью химического уравнения. Число атомов слева и справа в уравнении химического превращения чаще всего равно. Природа химических реакций, в которых может происходить вещество, и связанные с ними изменения энергии ограничиваются некоторыми основными правилами, известными как химические законы.
Энергия и энтропия неизменно важны почти во всех химических исследованиях. Химические вещества классифицируются по их структуре, фазам, а также химическому составу. Их можно анализировать с помощью инструментов химического анализа, например спектроскопия и хроматография. Ученые, занимающиеся химическими исследованиями, известны как химики. ^[10] Большинство химиков специализируются на одной или нескольких суб-дисциплинах.
История
Основная статья: История химии
Древние египтяне первыми изобрели искусственную «влажную» химию около 4000 лет назад.^[11] К 1000 году до нашей эры древние цивилизации использовали технологии, которые легли в основу различных разделов химии, таких как; извлечение металла из руды, изготовление керамики и глазури, ферментация пива и вина, изготовление пигментов для косметики и живописи, извлечение химикатов из растений для медицины и парфюмерии, изготовление сыра, крашение тканей, дубление кожи, превращение жира в мыло, изготовление стекла и изготовление сплавов, таких как бронза.
Происхождение химии можно проследить до широко наблюдаемого явления горения, которое привело к появлению металлургии — искусства и науки обработки руд для получения металлов (например,грамм. металлургия в Древней Индии). Жажда золота привела к открытию процесса его очистки, хотя основные принципы не были хорошо поняты — считалось, что это преобразование, а не очищение. Многие ученые того времени считали разумным полагать, что существуют средства для превращения более дешевых (цветных) металлов в золото. Это уступило место алхимии и поискам философского камня, который, как считалось, мог вызвать такую трансформацию простым прикосновением.^[12]
Греческий атомизм восходит к 440 году до нашей эры, о чем может свидетельствовать книга De Rerum Natura (Природа вещей) ^[13], написанная римлянином Лукрецием в 50 году до нашей эры. ^[14] Большая часть раннего развития методов очистки описана Плинием Старшим в его книге Naturalis Historia .
Предварительный план выглядит следующим образом:
Египетская алхимия [3000 г. до н.э. — 400 г. до н.э.], формулирует ранние теории «элемента», такие как Огдоад.
Греческая алхимия [332 г. до н.э. — 642 г. н.э.], македонский царь Александр Великий завоевывает Египет и основывает Александрию, имеющую самую большую библиотеку в мире, где ученые и мудрецы собираются для изучения.
Исламская алхимия [642 г. н.э. — 1200 г.], мусульманское завоевание Египта; развитие алхимии Джабиром ибн Хайяном, ар-Рази и другими; Джабир изменяет теории Аристотеля; достижения в процессах и аппаратах. ^[15]
Европейская алхимия [1300 — настоящее время], Псевдо-Гебер основывается на арабской химии.^{[ необходима цитата ]} С 12-го века основные достижения в области химии переместились из арабских земель в Западную Европу. ^[15]
Chemistry [1661], Бойль пишет свой классический текст по химии The Skeptical Chymist .
Chemistry [1787], Лавуазье пишет свой классический Элементы химии .
Chemistry [1803], Далтон публикует свою Атомную теорию .
Chemistry [1869], Дмитрий Менделеев представил свою Периодическую систему, являющуюся основой современной химии.
Первые пионеры химии и изобретатели современного научного метода ^[16] были средневековыми арабскими и персидскими учеными.Они внедрили точное наблюдение и контролируемые эксперименты в этой области и открыли множество химических веществ. ^[17] ^{[ необходима проверка ]}
«Химия как наука была почти создана мусульманами, поскольку в этой области, где греки (насколько нам известно) были ограничены промышленным опытом и расплывчатыми гипотезами, сарацины ввели точное наблюдение, контролируемый эксперимент и тщательные записи. изобрел и назвал алембик (аль-анбик), химически проанализировал бесчисленное количество веществ, составил гранильные вещества, выделил щелочи и кислоты, исследовал их родство, изучил и произвел сотни лекарств.Алхимия, унаследованная мусульманами от Египта, внесла свой вклад в химию тысячей случайных открытий и своим методом, который был самым научным из всех средневековых операций ».
^[17]
Наиболее влиятельными мусульманскими химиками были Джабир ибн Хайян (Гебер, ум. 815), аль-Кинди (ум. 873), ар-Рази (ум. 925), аль-Бируни (ум. 1048) и Альхазен (ум. 1039). ). ^[18] Произведения Джабира стали более широко известны в Европе благодаря латинским переводам псевдогебера в Испании 14 века, который также написал несколько своих собственных книг под псевдонимом «Гебер».Вклад индийских алхимиков и металлургов в развитие химии также был весьма значительным. ^[19]
Появление химии в Европе произошло в первую очередь из-за повторяющихся там чумы и болезней во время так называемых Темных веков. ^{[ необходима ссылка ]} Это привело к потребности в лекарствах. Считалось, что существует универсальное лекарство под названием Эликсир Жизни, которое может вылечить все болезни ^{[ цитата: ]}, но, как и Философский камень, его так и не нашли.
Антуан-Лоран де Лавуазье считается «отцом современной химии». ^[20]
Для некоторых практиков алхимия была интеллектуальным занятием, со временем они стали лучше в ней. Парацельс (1493–1541), например, отверг четырехэлементную теорию и, имея лишь смутное представление о своих химических веществах и лекарствах, образовал гибрид алхимии и науки в том, что должно было быть названо ятрохимией . Точно так же влияние таких философов, как сэр Фрэнсис Бэкон (1561–1626) и Рене Декарт (1596–1650), которые требовали большей строгости в математике и устранения предвзятости в научных наблюдениях, привело к научной революции.В химии это началось с Роберта Бойля (1627–1691), который придумал уравнение, известное как закон Бойля о характеристиках газообразного состояния. ^[21]
Химия действительно достигла совершеннолетия, когда Антуан Лавуазье (1743–1794) разработал теорию сохранения массы в 1783 году; и развитие атомной теории Джоном Далтоном около 1800 года. Закон сохранения массы привел к переформулировке химии, основанной на этом законе ^{[ цитата требуется ]} и кислородной теории горения, которая в значительной степени была основана на работа Лавуазье.Фундаментальный вклад Лавуазье в химию явился результатом сознательных усилий ^{[ цитата необходимо ]}, чтобы уместить все эксперименты в рамках единой теории. Он установил последовательное использование химического баланса, использовал кислород, чтобы опровергнуть теорию флогистона, и разработал новую систему химической номенклатуры и внес вклад в современную метрическую систему. Лавуазье также работал над переводом архаичного и технического языка химии в нечто, что могло бы быть легко понятно большинству необразованных масс, что привело к повышенному интересу общественности к химии.Все эти достижения в химии привели к тому, что обычно называют химической революцией. Вклад Лавуазье привел к тому, что сейчас называется современной химией — химией, которую изучают в учебных заведениях по всему миру. Именно из-за этих и других достижений Антуана Лавуазье часто называют «отцом современной химии». ^[22] Более позднее открытие Фридриха Велера того, что многие природные вещества, органические соединения, действительно могут быть синтезированы в химической лаборатории, также помогло современной химии созреть с момента ее зарождения.^[23]
Открытие химических элементов имеет долгую историю со времен алхимии и завершилось открытием периодической таблицы химических элементов Дмитрием Менделеевым (1834–1907) ^[24] и более поздними открытиями некоторых синтетических элементов.
Этимология
Основная статья: Химия (этимология)
Слово химия происходит от слова алхимия , более раннего набора практик, которые включали элементы химии, металлургии, философии, астрологии, астрономии, мистицизма и медицины; это обычно рассматривается как стремление превратить свинец или другой обычный исходный материал в золото.^[25] Слово алхимия , в свою очередь, происходит от арабского слова al-kīmīā (الكيمياء), что означает алхимия. Арабский термин заимствован из греческих χημία или χημεία. ^[26] ^[27] Может иметь египетское происхождение. Многие считают, что al-kīmīā происходит от χημία, которое, в свою очередь, происходит от слова Chemi или Kimi , древнего названия Египта на египетском языке. ^[26] Альтернативно, al-kīmīā может быть образовано от χημεία, что означает «объединить».^[28]
В просторечии алхимик назывался «химиком», и позже к этому слову был добавлен суффикс «-ry», чтобы описать химическое искусство как «химия».
Определения
Оглядываясь назад, можно сказать, что определение химии со временем изменилось, так как новые открытия и теории увеличивали функциональность науки. Ниже приведены некоторые из стандартных определений, используемых различными известными химиками:
Алхимия (330) — изучение состава вод, движения, роста, воплощения, развоплощения, извлечения духов из тел и связывания духов внутри тел (Зосима).^[29]
Химия (1661) — предмет материальных принципов смешанных тел (Бойля). ^[30]
Химия (1663) — научное искусство, с помощью которого человек учится растворять тела и извлекать из них различные вещества, входящие в их состав, и как снова объединять их и возносить их к более высокому совершенству (Глейзер). ^[31]
Химия (1730) — искусство разделения смешанных, составных или агрегатных тел на их принципы; и составлять такие тела из этих принципов (Шталь).^[32]
Химия (1837) — наука, изучающая законы и эффекты молекулярных сил (Дюма). ^[33]
Химия (1947) — наука о веществах: их структура, их свойства и реакции, которые превращают их в другие вещества (Полинг). ^[34]
Химия (1998) — изучение материи и изменений, которым она претерпевает (Чанг). ^[35]
Основные концепции
Для изучения химии необходимы несколько концепций; некоторые из них: ^[36]
Атом
Атом — основная единица химии.Он состоит из положительно заряженного ядра (ядра атома), которое содержит протоны и нейтроны и поддерживает количество электронов для уравновешивания положительного заряда в ядре. Атом также является наименьшей единицей, которая может быть предусмотрена для сохранения химических свойств элемента, таких как электроотрицательность, потенциал ионизации, предпочтительное (ые) состояние (я) окисления, координационное число и предпочтительные типы образующихся связей (например, металлические, ионные , ковалентный).
Элемент
Основная статья: Химический элемент
Понятие химического элемента связано с понятием химического вещества.Химический элемент — это, в частности, вещество, состоящее из одного типа атомов. Химический элемент характеризуется определенным количеством протонов в ядрах его атомов. Это число известно как атомный номер элемента. Например, все атомы с 6 протонами в ядрах являются атомами химического элемента углерода, а все атомы с 92 протонами в ядрах являются атомами элемента урана. В природе существует девяносто четыре различных химических элемента или типа атомов, в зависимости от количества протонов.Еще 18 были признаны ИЮПАК существующими только искусственно. Хотя все ядра всех атомов, принадлежащих одному элементу, будут иметь одинаковое количество протонов, они не обязательно могут иметь одинаковое количество нейтронов; такие атомы называются изотопами. Фактически может существовать несколько изотопов элемента.
Удобное представление химических элементов находится в периодической таблице химических элементов, в которой элементы сгруппированы по атомным номерам. Из-за своего расположения группы или столбцы, периоды или строки элементов в таблице либо имеют несколько общих химических свойств, либо следуют определенной тенденции в таких характеристиках, как атомный радиус, электроотрицательность и т. Д.Также доступны списки элементов по именам, символам и атомным номерам.
Соединение
Основная статья: Химическое соединение
Соединение — это вещество с определенным соотношением атомов определенных химических элементов, которое определяет его состав, и определенной организацией, определяющей химические свойства. Например, вода — это соединение, содержащее водород и кислород в соотношении два к одному, с атомом кислорода между двумя атомами водорода и углом 104.5 ° между ними. Соединения образуются и превращаются в химические реакции.
Вещество
Основная статья: Химическое вещество
Химическое вещество — это вещество с определенным составом и набором свойств. ^[37] Строго говоря, смесь соединений, элементов или соединений и элементов не является химическим веществом, но ее можно назвать химическим веществом. Большинство веществ, с которыми мы сталкиваемся в повседневной жизни, представляют собой своего рода смесь; например: воздух, сплавы, биомасса и т. д.
Номенклатура веществ — важная часть химического языка. Обычно это относится к системе обозначений химических соединений. Ранее в истории химии веществам давал имена их первооткрыватели, что часто приводило к путанице и затруднениям. Однако сегодня система химической номенклатуры ИЮПАК позволяет химикам определять по названию конкретные соединения среди огромного разнообразия возможных химических веществ. Стандартная номенклатура химических веществ установлена Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC).Существуют четко определенные системы для обозначения химических веществ. Органические соединения названы в соответствии с системой органической номенклатуры. ^[38] Неорганические соединения названы в соответствии с системой неорганической номенклатуры. ^[39] Кроме того, Химическая служба рефератов разработала метод индексации химических веществ. В этой схеме каждое химическое вещество идентифицируется по номеру, известному как регистрационный номер CAS.
Молекула
Молекула — это наименьшая неделимая часть чистого химического вещества, обладающая уникальным набором химических свойств, то есть ее способность вступать в определенный набор химических реакций с другими веществами.Однако это определение хорошо работает только для веществ, которые состоят из молекул, что неверно для многих веществ (см. Ниже). Молекулы обычно представляют собой набор атомов, связанных друг с другом ковалентными связями, так что структура электрически нейтральна, а все валентные электроны спарены с другими электронами либо связями, либо неподеленными парами. Таким образом, молекулы существуют как электрически нейтральные единицы, в отличие от ионов. Когда это правило нарушается, и «молекула» получает заряд, результат иногда называют молекулярным ионом или многоатомным ионом.Однако дискретный и отдельный характер молекулярной концепции обычно требует, чтобы молекулярные ионы присутствовали только в хорошо разделенной форме, такой как направленный пучок в вакууме в масс-спектрографе. Заряженные многоатомные скопления, находящиеся в твердых телах (например, обычных сульфатных или нитрат-ионах), обычно не считаются «молекулами» в химии.
Молекулярная структура изображает связи и относительные положения атомов в молекуле, такой как в паклитакселе, показанном здесь.
«Инертные» или благородные химические элементы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон) состоят из одиночных атомов в качестве их наименьшей дискретной единицы, но другие изолированные химические элементы состоят либо из молекул, либо из сетей атомов, связанных с каждым из них. другие каким-то образом.Опознаваемые молекулы состоят из знакомых веществ, таких как вода, воздух и многие органические соединения, такие как спирт, сахар, бензин и различные фармацевтические препараты. Однако не все вещества или химические соединения состоят из дискретных молекул, и действительно, большинство твердых веществ, составляющих твердую кору, мантию и ядро Земли, являются химическими соединениями без молекул. Эти другие типы веществ, такие как ионные соединения и сетчатые твердые тела, организованы таким образом, что не существует идентифицируемых молекул per se .Вместо этого эти вещества обсуждаются в терминах формульных единиц или элементарных ячеек как наименьшей повторяющейся структуры в веществе. Примерами таких веществ являются минеральные соли (например, поваренная соль), твердые вещества, такие как углерод и алмаз, металлы, а также известные кремнезем и силикатные минералы, такие как кварц и гранит.
Одной из основных характеристик молекулы является ее геометрия, которую часто называют структурой. Хотя структура двухатомных, трехатомных или четырехатомных молекул может быть тривиальной (линейной, угловато-пирамидальной и т. Д.)) структура многоатомных молекул, которые состоят из более чем шести атомов (нескольких элементов), может иметь решающее значение для ее химической природы.
Моль и количество вещества
Основная статья: Крот (единица)
Моль — это единица измерения количества вещества (также называемого химическим количеством). Моль — это количество вещества, которое содержит столько элементарных единиц (атомов, молекул или ионов), сколько атомов находится в 0,012 кг (или 12 граммах) углерода-12, где атомы углерода-12 не связаны, в состоянии покоя и в их основном состоянии.^[40] Число элементов на моль известно как постоянная Авогадро и определяется эмпирически. В настоящее время принято значение 6.02214179 (30) × 10 ²³ моль ⁻¹ (CODATA 2007 г.). Один из способов понять значение термина «моль» — сравнить и сопоставить его с такими терминами, как дюжина. Так же, как одна дюжина яиц содержит 12 отдельных яиц, один крот содержит 6,02214179 (30) × 10 ²³ атомов, молекул или других частиц. Этот термин используется потому, что гораздо легче сказать, например, 1 моль углерода, чем 6.02214179 (30) × 10 ²³ атомов углерода, и потому, что моль химических веществ представляет собой масштаб, который легко ощутить.
Количество вещества растворенного вещества на объем раствора известно как концентрация вещества, или для краткости молярность. Молярность — это величина, которая чаще всего используется для выражения концентрации раствора в химической лаборатории. Наиболее часто используемые единицы измерения молярности — моль / л (официальные единицы СИ — моль / м ³).
Ионы и соли
Ион — это заряженная разновидность, атом или молекула, которая потеряла или приобрела один или несколько электронов.Положительно заряженные катионы (например, катион натрия Na ⁺) и отрицательно заряженные анионы (например, хлорид Cl ^—) могут образовывать кристаллическую решетку нейтральных солей (например, хлорида натрия NaCl). Примерами многоатомных ионов, которые не расщепляются во время кислотно-основных реакций, являются гидроксид (OH ^–) и фосфат (PO ₄ ^3–).
Ионы в газовой фазе часто называют плазмой.
Кислотность и основность
Основная статья: Кислотно-основная реакция
Вещество часто можно разделить на кислоту или основание.Существует несколько различных теорий, объясняющих кислотно-щелочную реакцию b
Прочтите и переведите текст. Химия — изучение веществ
ХИМИЯ
Химия — это изучение веществ. Химики исследуют свойства веществ, из которых состоит Вселенная, и их поведение в различных условиях. Они пытаются объяснить поведение вещества с точки зрения его структуры и состава. Химики также стремятся понять химические изменения.Эти изменения связаны с изменениями химического состава вещества. Комбинация железа с кислородом из воздуха, образующая ржавчину, является химическим изменением. Вещества также могут претерпевать физические изменения без изменения своего химического состава. Когда замерзает, вода изменяется физически, но не химически.
Химики много узнали о химических веществах и процессах, происходящих в природе, и создали много полезных веществ, не встречающихся в природе, поэтому они значительно улучшили жизнь людей.
Химия изучает многие вещества. Вещества сильно различаются по свойствам, структуре и составу. Методы, которые используют химики, и вопросы, на которые они пытаются ответить, также сильно различаются.
Самыми основными химическими веществами являются химические элементы. Они являются строительными блоками всех других веществ. Каждый химический элемент состоит только из одного вида атомов. Известно, что на Земле существует 91 элемент. Дополнительные 20 элементов изготовлены искусственно.Электрические силы на атомном уровне создают химические связи, которые соединяют два или более атомов вместе, образуя молекулы. Некоторые молекулы состоят из атомов одного элемента. Когда атомы двух или более разных элементов соединяются вместе, они образуют химическое соединение. Вода — это соединение двух атомов водорода и одного атома кислорода. Соединения образуются или разлагаются в результате химических реакций. Все химические реакции включают образование или разрушение химических связей.
Химия включает в себя следующие науки.
Аналитическая химия определяет идентичность и количество каждого элемента или соединения, присутствующего в веществе. Качественный анализ связан с определением типов элементов или соединений в образце. Количественный анализ показывает количество присутствующих элементов. Методы аналитической химии включают использование спектроскопа, масс-спектрографа, рентгеновской трубки, ультрафиолетовой флуоресценции и радиоизотопов.
Биохимия — это изучение химического состава живого вещества и химических процессов, происходящих в живых организмах.Эта область особенно важна в сельском хозяйстве, биологии, бактериологии, фармакологии, медицине и стоматологии.
Химическая инженерия — это комбинация химии и инженерии, которая разрабатывает или улучшает промышленные процессы для производства коммерческих количеств желаемых химикатов, которые были произведены только в небольших количествах или в лаборатории.
Коллоидная химия — это изучение поведения частиц вещества, которые больше обычных молекул, но меньше объектов, которые можно увидеть в лучший оптический микроскоп.Частицы этого диапазона размеров (от 10 до 2 000 А в диаметре) обладают множеством уникальных свойств. Инструменты, используемые в этой области, включают ультрацентрифугу, ультрамикроскоп и электронный микроскоп.
Электрохимия — это исследование химических реакций, которые производятся электрическим током. Также изучается электропроводность растворов и явления, возникающие при наложении электродов. Электрохимия предоставляет методы химического анализа и производства химикатов электрическими средствами.
Неорганическая химия — это изучение всех элементов и соединений, не содержащих углерод. К ним относятся металлы, галогены и щелочи.
Ядерная химия — это изучение радиоактивности, атомного ядра и ядерных реакций, а также разработка приложений для радиоактивных изотопов в медицине и промышленности.
Органическая химия — это изучение углерода и его соединений. На углеродные соединения приходится около 96 процентов (около шести с половиной миллионов) всех известных соединений.Среди углеродных соединений, изученных химиками-органиками, есть ткани растений и животных, нефть, углеводы, белки, пластмассы и каучук.
Физическая химия — это применение физических методов к изучению химических проблем. В это поле входят атомная и молекулярная структура; теория скоростей реакции; механизм реакций; химические равновесия; энергетические изменения в реакциях; теории твердых тел, жидкостей, газов, плазмы и растворов; электрохимия; радиоактивность.
IV. Развитие языка.
1. Заполните пропуски словами из списка.
свойства, изменение, возникают, содержат, количество, связь, соединение, частица, уникальный, реакция, раствор, равновесие
1. Все химические элементы различаются по своим физическим и химическим свойствам
2. Попадание ртути в воду может привести к очень негативным последствиям.
3.Natural … был уничтожен из-за государственных экспериментов с экосистемами.
4. Этот экземпляр …, я ничего подобного не видел.
5. Два этих элемента имеют ионную …, поэтому вместе они образуют очень стабильное сложное вещество.
6. Будьте очень осторожны при работе с … соляной кислотой, вы можете обжечься.
7. Когда различные элементы соединяются вместе, они подвергаются химическому ….
8.Наука химия … много разных, но, тем не менее, очень важных областей.
9. Когда фармацевт готовит лекарство, он должен думать не только о …, но и о качестве.
10. В результате многие последующие изменения могут ….
2. Ответьте на следующие вопросы.
1. Что такое химия?
2. Что изучают химики?
3. Что такое химические изменения?
4.В чем разница между химическими и физическими изменениями?
5. Чем химические элементы отличаются друг от друга?
6. Сколько элементов на Земле: природных и синтезированных искусственно?
7. Что такое аналитическая химия? Почему важно изучать количественный и качественный анализ?
8. Для каких профессий биохимия особенно важна?
9. Какие инструменты используются в коллоидной химии?
10.В чем разница между органической, неорганической химией и биохимией?
В. Разговор.
1. Задавайте вопросы вместо ответов. Затем попарно разыгрывайте диалог.
— _____________________________________________________?
— Химия — это изучение веществ.
— _____________________________________________________ ?
— Есть много областей химии, аналитической химии, биохимии, химической технологии, органической и неорганической химии, электрохимии.
— ____________________________________________________?
— Аналитическая химия определяет идентичность и количество каждого
элемент или соединение, присутствующее в веществе.
— ____________________________________________________?
— Биохимия — это изучение химического состава живого вещества и химических процессов, происходящих в живых организмах.
— _______________________________________________________?
— Неорганическая химия — это изучение всех элементов и соединений, не содержащих углерод.К ним относятся металлы, галогены и щелочи. Органическая химия — это изучение углерода и его соединений.
— ________________________________?
— Ядерная химия — это изучение радиоактивности, атомного ядра и ядерных реакций, а также разработка приложений для радиоактивных изотопов в медицине и промышленности.
— __________________________________________________________?
— Физическая химия — это применение физических методов к изучению химических проблем.
2. Предоставьте как можно больше информации о:
направления химии;
возможности карьерного роста в разных областях химии;
современных раздела химии, таких как биохимия и химическая инженерия.
Органическая химия.
.
И.Активный словарный запас.
углеводород ;
четырехвалентный ;
лейцин .. ;
метионин ;
альбумин ;
преобразовать ;
инулин ;
углевод ;
жирный ;
триглицерид ;
гидролизный ;
фосфолипид ;
лецитин ;
гликоген .
: 2015-11-05; : 1730 | |
:

:

:

© 2015-2020 lektsii.org — —
Программа по химии 11 класс — CBSEsyllabus.in
Программа состоит из 14 разделов: (i) Основные понятия химии, (ii) Структура атома, (iii) Классификация элементов и периодичность в свойствах, (iv) Химическая связь и молекулярная структура, (v) Состояния вещества, (vi) термодинамика, (vii) равновесие, (viii) окислительно-восстановительные реакции, (ix) водород, (x) s-блочные элементы, (xi) некоторые p-блочные элементы, (xii) фундаментальная органическая химия, (xiii) углеводороды, и (xiv) химия окружающей среды.
Структура экзамена
Установка Название Марки
я Основные понятия химии 11
II Структура атома
III Классификация элементов и периодичность в свойствах 04
IV Химическая связь и молекулярная структура 21
В Состояния вещества: газы и жидкости
VI Термодинамика
VII Равновесие
VIII Редокс-реакции 16
IX Водород
X Элементы s-Block
XI Некоторые элементы p-Block
XII Органическая химия: основные принципы и методы 18
XIII Углеводороды
XIV Химия окружающей среды
Итого 70
Раздел I: Некоторые основные понятия химии
Общее введение: Значение и сфера химии.
Природа материи, законы химического сочетания, атомная теория Дальтона: понятие элементов, атомов и молекул.
Атомные и молекулярные массы, молярная концепция и молярная масса, процентный состав, эмпирические и молекулярные формулы, химические реакции, стехиометрия и расчеты на основе стехиометрии.
Блок II: Структура атома
Открытие электрона, протона и нейтрона, атомного номера, изотопов и изобар. Модель Томсона и ее ограничения.Модель Резерфорда и ее ограничения, модель Бора и ее ограничения, концепция оболочек и подоболочек, двойственная природа материи и света, отношение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, концепция орбиталей, квантовые числа, формы s-, p- и d-орбиталей, правила для заполнения электронами орбиталей — принцип Ауфбау, принцип исключения Паули и правило Хунда, электронная конфигурация атомов, стабильность наполовину заполненных и полностью заполненных орбиталей.
Блок III: Классификация элементов и периодичность в свойствах
Значение классификации, краткая история развития периодической таблицы, современный периодический закон и современная форма периодической таблицы, периодические тенденции в свойствах элементов — атомные радиусы, ионные радиусы, радиусы инертного газа, энтальпия ионизации, энтальпия усиления электронов, электроотрицательность, валентность.Номенклатура элементов с атомным номером больше 100.
Блок IV: Химическая связь и молекулярная структура
Валентные электроны, ионная связь, ковалентная связь; параметры связи, структура Льюиса, полярный характер ковалентной связи, ковалентный характер ионной связи, теория валентной связи, резонанс, геометрия ковалентных молекул, теория VSEPR, концепция гибридизации, включая s, p и d орбитали и формы некоторых простых молекул, теория молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул (только качественное представление), водородная связь.
Блок V: Состояния вещества: газы и жидкости
Три состояния вещества, межмолекулярные взаимодействия, типы связи, точки плавления и кипения, роль законов газа в разъяснении концепции молекулы, закон Бойля, закон Чарльза, закон Гей-Люссака, закон Авогадро, идеальное поведение, эмпирический вывод газа уравнение, число Авогадро, уравнение идеального газа. Отклонение от идеального поведения, сжижение газов, критическая температура, кинетическая энергия и скорости молекул (элементарная идея) Состояние жидкости — давление пара, вязкость и поверхностное натяжение (только качественное представление, без математических выводов)
Раздел VI: Химическая термодинамика
Понятия Системы и типы систем, окружение, работа, тепло, энергия, экстенсивные и интенсивные свойства, функции состояния.
Первый закон термодинамики — внутренняя энергия и энтальпия, теплоемкость и удельная теплоемкость, измерение ΔU и ΔH, закон суммирования постоянной теплоты Гесса, энтальпия диссоциации связи, горения, образования, атомизации, сублимации, фазового перехода, ионизации, растворения и разведение. Второй закон термодинамики (краткое введение)
Введение энтропии как функции состояния, изменение энергии Гибба для спонтанных и несамопроизвольных процессов, критерии равновесия.
Третий закон термодинамики (краткое введение).
Блок VII: Равновесие
Равновесие в физических и химических процессах, динамический характер равновесия, закон действия масс, константа равновесия, факторы, влияющие на равновесие — принцип Ле Шателье, ионное равновесие-ионизация кислот и оснований, сильные и слабые электролиты, степень ионизации, ионизация поли основные кислоты, сила кислоты, понятие pH, уравнение Хендерсона, гидролиз солей (элементарная идея), буферный раствор, произведение растворимости, общий ионный эффект (с наглядными примерами).
Установка VIII: окислительно-восстановительная реакция
Понятие окисления и восстановления, окислительно-восстановительных реакций, степени окисления, уравновешивания окислительно-восстановительных реакций, с точки зрения потери и увеличения количества электронов и изменения степени окисления, применения окислительно-восстановительных реакций.
Установка IX: Водород
Положение водорода в периодической таблице, возникновение, изотопы, получение, свойства и применение водорода, гидриды — ионные, ковалентные и межузельные; физико-химические свойства воды, тяжелой воды, перекиси водорода — подготовка, реакции, структура и использование; водород в качестве топлива.
Блок X: s -Блочные элементы (щелочные и щелочноземельные металлы)
Элементы группы 1 и группы 2
Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, аномальные свойства первого элемента каждой группы, диагональные отношения, тенденции изменения свойств (таких как энтальпия ионизации, атомные и ионные радиусы), тенденции химической реактивности с кислородом, водой, водородом и галогены, использует.
Получение и свойства некоторых важных соединений:
Карбонат натрия, хлорид натрия, гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия, биологическое значение натрия и калия.Оксид кальция и карбонат кальция и их промышленное использование, биологическое значение магния и кальция.
Блок XI: Некоторые элементы p-блока
Общее введение в p — блочные элементы
Группа 13 Элементы: Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции в химической реакционной способности, аномальные свойства первого элемента группы, Бор — физические и химические свойства, некоторые важные соединения, бора, борная кислота кислота, гидриды бора, алюминий: реакции с кислотами и щелочами, использование.
Группа 14 Элементы: Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реактивности, аномальное поведение первых элементов. Катенация углерода, аллотропные формы, физические и химические свойства; использование некоторых важных соединений: оксидов. Важные соединения кремния и несколько применений: тетрахлорид кремния, силиконы, силикаты и цеолиты, их применение.
Раздел XII: Органическая химия — некоторые основные принципы и методы
Общее введение, методы очистки, качественный и количественный анализ, классификация и номенклатура органических соединений IUPAC.Электронные смещения в ковалентной связи: индукционный эффект, электромерный эффект, резонанс и гипер-сопряжение. Гомолитическое и гетеролитическое деление ковалентной связи: свободные радикалы, карбокатионы, карбанионы, электрофилы и нуклеофилы, типы органических реакций.
Блок XIII: Углеводороды
Классификация углеводородов
Алифатические углеводороды:
Алканы — номенклатура, изомерия, конформация (только этан), физические свойства, химические реакции, включая свободнорадикальный механизм галогенирования, горения и пиролиза.
Алкены — Номенклатура, структура двойной связи (этен), геометрическая изомерия, физические свойства, методы получения, химические реакции: присоединение водорода, галогена, воды, галогенидов водорода (эффект присоединения Марковникова и пероксида), озонолиз, окисление, механизм образования электрофильная добавка.
Алкины — Номенклатура, структура тройной связи (этин), физические свойства, методы получения, химические реакции: кислотный характер алкинов, реакция присоединения — водорода, галогенов, галогенидов водорода и воды.
Ароматические углеводороды: введение, номенклатура IUPAC, бензол: резонанс, ароматичность, химические свойства: механизм электрофильного замещения. нитрование, сульфирование, галогенирование, алкилирование и ацилирование Фриделя Крафт, директивное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле. Канцерогенность и токсичность.
Раздел XIV: Химия окружающей среды
Загрязнение окружающей среды — загрязнение воздуха, воды и почвы, химические реакции в атмосфере, смог, основные атмосферные загрязнители, кислотные дожди, озон и его реакции, эффекты истощения озонового слоя, парниковый эффект и глобальное потепление — загрязнение промышленными отходами, зеленые химия как альтернативный инструмент для уменьшения загрязнения, стратегии контроля загрязнения окружающей среды.
No related posts.

Установка	Название	Марки
я	Основные понятия химии	11
II	Структура атома	11
III	Классификация элементов и периодичность в свойствах	04
IV	Химическая связь и молекулярная структура	21
В	Состояния вещества: газы и жидкости
VI	Термодинамика
VII	Равновесие
VIII	Редокс-реакции	16
IX	Водород
X	Элементы s-Block
XI	Некоторые элементы p-Block
XII	Органическая химия: основные принципы и методы	18
XIII	Углеводороды
XIV	Химия окружающей среды
	Итого	70