Первая контрольная по химии 9 класс: Контрольная работа по химии за 1 четверть (9класс)

Содержание

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 четверть

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 четверть.

1 вариант

Определите степени окисления элементов и назовите следующие соединения:

FeCl3. K2Cr2O7. h3SO4. Na2O. P2O3. Li2O. h3S.

Определить тип реакции и вычислить сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33520 кДж теплоты: С(тв) + О2(г) –СО (г)+ 402,24 кДж

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: Си + HNO3 –Cu(NO3)2 + h3O + NO2

Реакция протекает по уравнению А+В=2С. Начальная концентрация вещества А равна 4 моль/л, а через 10с – 3 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Реакция, схема которой: h3SO4 + BaCl2—BaSO4 (ос) + 2HCl , записать в молекулярном и сокращенно ионном виде.

2 вариант

1. Определите степени окисления элементов и назовите следующие соединения:

Fe2О3. NaNO3. h4СO3. NaCl. P2O5. CaO. KOH.

Определить тип реакции и рассчитайте, сколько теплоты необходимо затратить на разложение 360 г воды 2Н2О (ж) –2Н2 (г)+ О2 (г) — 484 кДж

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: Са + h3SO4 –CаSO4 + h3O + SO2

Реакция протекает по уравнению А+В=2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,8 моль/л, а через 20с – 0,4 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Реакция, схема которой: СаО + Н2СО3—СaСO3 (ос) + h3О, записать в молекулярном и сокращенно ионном виде.

Полугодовая контрольная работа по химии в 9 классе(базовый уровень)

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе

Вариант 1

  1.  Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:
    1. (NH4)2SO4;
    2. Сa3(PO4)2;
    3. CaCO3;
    4. CaSiO3;
  2. Уравнению химической реакции

H2SO4  + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

  1. H+ + OH — = H2O
  2. NAOH = Na+   + OH—
  3. H2SO4 = H+  + SO42-
  4. HSO4— = H+ + SO42-
  1. Степень окисления серы в сернистой кислоте;
    1.  -2;
    2.  +6;
    3. +4;
    4.  0.
  2. Сера и кислород по строению атома сходны:
    1.  зарядом ядра;
    2.  количеством заполненных энергетических уровней;
    3.  номером группы;
    4.  не завершенностью внешнего энергетического уровня.
  3. Массовая доля серы в серной кислоте равна:
    1.  16,33%;
    2.  32,65 %;
    3. 39,02 %;
    4.  98%.

 

  1. . рН-среда не бывает:
    1.  кислая;
    2.  амфотерная;
    3. щелочная;
    4. нейтральная.
  2.  Разбавленная серная кислота не взаимодействует::
    1.  NaOH;
    2. Mg;
    3. BaCl2
    4. Hg:.

В1. В цепи превращения  H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.

Вещество А ___________. Напишите уравнение реакции получения вещества А

В2.  Осуществите реакцию взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом натрия . Запишите полное  и сокращенное ионные уравнения.

В3.   При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится ______________________________.

С1. Какой объем оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей?

С2.   Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции 

H2SO4 (конц)+ С => SO2 + CO2 + H2O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.


Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе

Вариант 2

 

  1. Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, — это:
    1. NaNO3;
    2. KI;
    3. NH4NO3;
    4. BaSO4;
  2. Сокращенное ионное уравнение

Al+3 + 3OH— = Al(OH)3↓

соответствует  уравнению химической реакции

  1. Al2O3  +  3H2SO4  = Al2(SO4)3 + 3H2O;
  2. Al(NO3)3  +  3KOH  = Al(OH)3 + 3KNO3O
  3. Al(OH)3  +  3HCl  = AlCl3 + 3H2O;
  4. AlCl3  +  3AgNO3  = AgCl + Al(NO3)3;
  1. Степень окисления серы в серной кислоте равна;
    1. +5;
    2. 0;
    3. -3;
    4. -4;
  2.  Общая характеристика не металлов:
    1.  Имеют мало электронов на последнем уровне;
    2.                Имеют постоянную валентность;
    3.  Чаще являются окислителями;
    4.  Чаще являются восстановителями.
  3. Массовая доля азота в аммиаке равна
    1. 33%
    2. 16,5%
    3. 8,2%
    4. 49%
  4.  Формула сульфита кальция:
    1.  СaSO4;
    2. CaS;
    3. CaSO3;
    4. CaS2O3;.
  5. Разбавленная серная кислота не взаимодействует::
    1. Na;
    2. KOH;
    3. Cu,
    4. BaCl2.

 

 

 

В1.

В цепи превращения  S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.

Вещество А ___________. Напишите реакцию получения вещества А

В2.  Осуществите реакцию взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра. Запишите полное  и сокращенное ионные уравнения.

В3.   При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится ______________________________.

 

С2.   Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из  оксида серы (IV).

С2.  Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции 

SO2+ I2 + H2O=> H2SO4 + HI

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

 

Административная работа по химии за 1 полугодие 9 класс | Контрольные работы по Химии

Административная работа по химии за 1 полугодие 9 класс