Контрольная работа углеводороды по химии: Контрольная работа на тему «Углеводороды» (10 класс)

Содержание

Контрольная работа на тему «Углеводороды» (10 класс)

Вариант № 1

1)Обозначьте верные утверждения знаком +, неверные утверждения – знаком — :

1.В молекулах алканов имеются простые (одинарные) связи.

2.Галогенирование алкенов проходит за счет разрыва двойной связи.

3.Молекула этилена содержит тройную связь.

4.Для алкинов характерны реакции присоединения

5.Общая формула аренов C_nH₂_n_-6

6.Угол σ-связи в молекулах алканов равен 180º

7.Бутен-1 и бутен-2 являются изомерами положения кратной связи

8. Атомы углерода в молекулах бензола имеют sp²— гибридизацию

2)Составьте структурные формулы и определите гомологический ряд веществ:

1,1,2,2-тетрахлорэтилен; 4-бромгептин-1; бензол

3)Составьте уравнения химических реакций:

хлорирования метана, нитрования бензола, гидрогалогенирования гексена-1, горения ацетилена

4)Составьте уравнения по схеме превращений:

Этан→этилен→хлорэтан→бутан→бутен-2→2-бромбутан

Вариант № 2

1)Обозначьте верные утверждения знаком +, неверные утверждения – знаком — :

1.Молекула бензола имеет единую шестиэлектронную систему — бензольное кольцо

2.Алкины имеют общую формулу C_nH₂_n

3.При полном горении ацетилена образуется углекислый газ и вода

4.Реакции присоединения воды к алкенам называются реакциями дегидратации

5.Типичной для алканов является реакция замещения с галогенами

6. Атомы углерода при тройной связи в молекулах алкинов имеют

sp³— гибридизацию

7.Пентан и 2-метилбутан являются гомологами

8. Молекула метана имеет тетраэдрическую форму

2)Составьте структурные формулы и определите гомологический ряд веществ:

2-метилгексин-3; 2,3-дибромгептен-1; метилбензол

3)Составьте уравнения химических реакций:

горения этана, гидрирования бензола, гидратации этилена, дегидрирования пропана

4)Составьте уравнения по схеме превращений:

Пентен-1→2-бромпентан→ пентен-2→пентан→оксид углерода (IV)

↓

2,3-дихлорпентан

Вариант № 3

1)Обозначьте верные утверждения знаком +, неверные утверждения – знаком — :

1.При дегидрировании алканов образуются алкены

2.Общая формула алкенов C_nH₂_n_-2.

3.Обесцвечивание бромной воды – качественная реакция на непредельные углеводороды

4.Арены легко вступают в реакции присоединения

5.Алкадиены имеют в своем строении две двойных связи

6.Угол σ-связи в молекулах алканов равен 120º

7.Бензол и толуол являются гомологами

8. Атомы углерода в молекуле ацетилена имеют sp³— гибридизацию

2)Составьте структурные формулы и определите гомологический ряд веществ:

1,2-дибромацетилен; 2,5-дихлорпентен-2; гексадиен-1,3

3)Составьте уравнения химических реакций:

, полного гидрирования бутадиена, хлорирования бензола (УФ-свет), горения бутена, крекинга декана

4)Составьте уравнения по схеме превращений:

Этанол→этилен→1-хлорэтан→этилен→полиэтилен

↓

1,2-дибромэтан

Вариант № 4

1)Обозначьте верные утверждения знаком +, неверные утверждения – знаком — :

1.Алкадиены имеют общую формулу C_nH₂_n_+2.

2.Формула бензола C₂H₆

3.Алкины легко вступают в реакции присоединения

4.При полном гидрировании алкадиенов образуются алканы

5.При горении алкенов образуются оксид углерода (IV) и вода

6.Угол σ-связи в молекуле ацетилена равен 180º

7.2-метилпропан и 2-метилбутан являются изомерами углеродного скелета

8. Атомы углерода в молекуле гексана имеют sp³— гибридизацию

2)Составьте структурные формулы и определите гомологический ряд веществ:

3,4-дибромгептин-1; 1,2.3-трихлорпропен; нитробензол

3)Составьте уравнения химических реакций:

тримеризации ацетилена, бромирования бензола (кат. FeBr₃), гидратации пентена-1, дегидрирования гексана

4)Составьте уравнения по схеме превращений:

Метан→хлорметан→гексан → бензол→хлорбензол → толуол

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

химия 10 класс.

Контрольная работа Углеводороды.

Вариант 1.

Часть А.Тестовые задания с выбором ответа.

1.(2 балла) Общая формула Сn Н2n+2 соответствует:

А. алканам Б. алкенам В. алкинам Г. аренам.

2.(2 б) Укажите количество структурных изомеров для соединения СН3-СН=СН-СН3 (данную формулу не считать). А. 2 Б. 3 В.4 Г. 5.

3.(2 б) Название вещества, формула которого СН3—СН(СН3)—СН3—СН3

А. 3-метилбутан. Б.2-метилбутан. В.1,2диметилпропан. Г.2,3диметилпропан.

4.(2 б) Вещества, формулы которых СН2(СН3) —СН2—СН2—СН3 и СН3—СН—СН2(СН3)—СН3являются: А. веществами разных классов. Б. гомологами. В. изомерами. Г. одним и тем же веществом.

5.(2б) Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 58:

А.С4Н10. Б.С5Н10. В.С5Н12. Г.С4Н8.

6.(3б) Для каких веществ характерна реакция присоединения?

А. для метана и этена. Б. для бутадиена 1,3 и этана. В. для пентена и этина. Г. для бутина и пропана.

7.(2б) Что такое нефть?

А. твердое, химически чистое вещество Б. жидкость с постоянной температурой кипения В. жидкая смесь углеводородов, не имеющая постоянной температуры кипения Г. твердая смесь углеводородов.

Часть В.

В1.(4б) Установите соответствие.

Формула соединения: А.СН4. Б.С4Н6. В.С6Н6. Г.СН2=СН2.

Класс соединения: 1.алканы. 2.алкены. 3.алкины. 4.арены. 5.спирты.

Часть С.

С1(6б) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение.

С→СН4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NО2. Укажите условия реакций и дайте названия образующихся веществ.

Контрольная работа Углеводороды.

Вариант 2.

Часть А.Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла) Общая формула Сn Н2n соответствует:

А. алканам Б. алкенам В. алкинам Г. аренам.

2.(2б)Укажите количество структурных изомеров для соединения СН3-СН=СН-СН2-СН3 (данную формулу не считать). А. 2 Б. 3 В.4 Г. 5.

3.(2 б) Название вещества, формула которого СН2(СН3)—СН—СН3—СН3

А. 3-метилбутан. Б.2-метилбутан. В.1,2диметилпропан. Г.пентан.

4.(2 б) Вещества, формулы которых СН2(СН3)—СН2—СН2—СН3и СН3—СН—СН2(СН3)—СН3являются: А. веществами разных классов. Б. гомологами. В. изомерами. Г. одним и тем же веществом.

5.(2б) Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 72:

А.С4Н10. Б.С5Н10. В.С5Н12. Г.С4Н8.

6.(3б) Для каких веществ характерна реакция присоединения?

А. для метана и этана. Б. для бутадиена 1,3 и этена. В. для пентена и этана. Г. для бутина и пропана.

7.(2б) Основным компонентом природного газа является:

А. метан Б. этан В. пропан Г. бутан.

Часть В.

В1.(4б) Установите соответствие.

Формула соединения: А. С3Н4. Б. С6Н6. В. С2Н6. Г.СН2=СН2.

Класс соединения: 1.алканы. 2.алкены. 3.алкины. 4.арены. 5.спирты.

Часть С.

С1(6б) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение.

СаС2→ С2Н2 → С2Н4→ С2Н5ОН → СО2. Укажите условия реакций и дайте названия образующихся веществ.

▶▷▶▷ контрольная работа химия 11 класс углеводороды

Интерфейс	Русский/Английский
Тип лицензия	Free
Кол-во просмотров	257
Кол-во загрузок	132 раз
Обновление:	16-03-2019

контрольная работа химия 11 класс углеводороды — Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail» data-nosubject=»[No Subject]» data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Want more to discover? Make Yahoo Your Home Page See breaking news more every time you open your browser Add it now No Thanks Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download Контрольная работа «Углеводороды» 10-й класс открытыйурокрф/статьи/615054 Cached Задания к этой контрольной работе составлены по типу и на основе заданий ЕГЭ прошлых лет и сборника тестов “ Химия 10- 11 ” [3], текста учебника “ Химия 10 класс ” Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ [2] Контрольная работа «Углеводороды» — Химия — 11 класс multiurokru/files/kontrol-naia-rabota Cached Контрольная работа по теме » Углеводороды » 10 класс Контрольная работа №1 Углеводороды 10 класс Контрольная Работа Химия 11 Класс Углеводороды — Image Results More Контрольная Работа Химия 11 Класс Углеводороды images Контрольная работа по теме «Углеводороды» 10 класс nsportalru/shkola/khimiya/library/2013/12/06/ Cached Контрольная работа по теме: » Углеводороды » 10 класс Органическая химия Контрольная работа по теме» » Углеводороды » Органическая химия , 10 ( 11 ) класс Контрольная работа в 10 классе по теме УГЛЕВОДОРОДЫ wwwmetod-kopilkaru/kontrolnaya_rabota_v_10 Cached Главная / Химия / Контрольная работа в 10 классе по теме УГЛЕВОДОРОДЫ Контрольная работа в 10 классе по теме УГЛЕВОДОРОДЫ Контрольная работа по химии 10 класс углеводороды габриелян docplayerru/65184197-Kontrolnaya-rabota-po Cached Пояснительная записка Органическая химия 10 класс Учебника ОСГабриэлян Общая химия 11 класс Тесты, вопросы, ответы по химии 8- 11 класс Контрольная работа по теме Углеводороды 1 10 класс Контрольная работа № 1 по химии по теме «Углеводороды» (10 класс) infourokru/kontrolnaya-rabota-po-himii-po-teme Cached Контрольная работа № 1 по химии по теме » Углеводороды » (10 класс ) Столичный учебный центр г КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «УГЛЕВОДОРОДЫ» — УГЛЕВОДОРОДЫ compendiumsu/chemistry/10klas/23html Cached КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ « УГЛЕВОДОРОДЫ » — УГЛЕВОДОРОДЫ — Настольная книга учителя химии 10 класс — поурочные разработки — разработки уроков — авторские уроки — план-конспект урока — химия Контрольная работа по химии на тему «Углеводороды» , 11 класс wwwmetod-kopilkaru/kontrolnaya_rabota_po_himii Cached Главная / Химия / Контрольная работа по химии на тему » Углеводороды » , 11 класс Контрольная работа по химии на тему » Углеводороды » , 11 класс Контрольная работа по теме «Углеводороды» (10 класс, базовый kopilkaurokovru/himiya/uroki/ Cached Контрольная работа по теме » Углеводороды » (10 класс , базовый уровень) Данная разработка соответствует учебно-методическому комплексу ГЕ Рудзитиса, ФГ Фельдмана Контрольная работа по химии:»Углеводороды», 10 класс (Габриелян) nsportalru/shkola/khimiya/library/2015/01/30/ Cached Контрольная работа по теме: » Углеводороды » 10 класс Органическая химия Контрольная работа по теме» » Углеводороды » Органическая химия , 10 ( 11 ) класс Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 22,600 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™

Разделы: Химия , Конкурс «Презентация к уроку» А.М.Радецкий, В.П.Горшкова, Л.Н.Кругликова дидактичес
кий материал по химии для 10-11 классов, Москва, «Просвещение»,2004. Материалы » Химия » Химия 10 класс. Работа с родителями • Игры для дошкольников • ОБЖ и ЗОЖ • Праздники • Обобщение опыта. Контрол
ласс. Работа с родителями • Игры для дошкольников • ОБЖ и ЗОЖ • Праздники • Обобщение опыта. Контрольная работа рассчитана на 2 академических часа. Купить книгу «Поурочные разработки по химии. 9 класс. Универсальное издание. ФГОС» (Горковенко М.Ю.) в Интернет-магазине My-shop.ru. Низкая цена, доставка курьером и почтой, самовывоз. Читать аннотацию, отзывы покупателей, оставить свой комментарий. Данный товар является частью учебно-методического комплекта (УМК) quot; Химия…. Главная » Файлы » Химия » Разработки уроков. Презентации на уроках используем постоянно, поэтому на данном уроке новым элементом является работа в группах по составлению схем на ватманах с яркими рисунками фломастерами. Проверка знаний и умений по теме quot;Углеводородыquot;. Проверка проводится в форме контрольной работы. Мастер классы. Тематическая контрольная работа N2. Школьные знания.com это сервис в котором пользователи бесплатно помогают друг другу с учебой, обмениваются знаниями, опытом и взглядами. Контрольная работа химия 10 класс тема углеводороды Помогите. Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия в металлах» Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. На нашем сайте учителей вы можете скачать Оценка знаний учащихся Химия бесплатно. Работа представлена комплектом заданий, состоящим из 16 тестов, охватывающих содержание химии по программе О.С. Габриеляна по теме quot;Неметаллыquot; «Жиры» химия gt;gt;. Презентация: Алкадиены химия, Урок: Химия, Класс: 9. Автор работы: Дворничена Л.В. Контрольная работа. Алкадиены — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо.

самовывоз. Читать аннотацию

доставка курьером и почтой

10 ( 11 ) класс Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster
11 класс wwwmetod-kopilkaru/kontrolnaya_rabota_po_himii Cached Главная / Химия / Контрольная работа по химии на тему » Углеводороды »
easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 22

Разделы: Химия , Конкурс «Презентация к уроку» А.М.Радецкий, В.П.Горшкова, Л.Н.Кругликова дидактический материал по химии для 10-11 классов, Москва, «Просвещение»,2004. Материалы » Химия » Химия 10 класс. Работа с родителями • Игры для дошкольников • ОБЖ и ЗОЖ • Праздники • Обобщение опыта. Контрольная работа рассчитана на 2 академических часа. Купить книгу «Поурочные разработки по химии. 9 класс. Универсальное издание. ФГОС» (Горковенко М.Ю.) в Интернет-магазине My-shop.ru. Низкая цена, доставка курьером и почтой, самовывоз. Читать аннотацию, отзывы покупателей, оставить свой комментарий. Данный товар является частью учебно-методического комплекта (УМК) quot; Химия…. Главная » Файлы » Химия » Разработки уроков. Презентации на уроках используем постоянно, поэтому на данном уроке новым элементом является работа в группах по составлению схем на ватманах с яркими рисунками фломастерами. Проверка знаний и умений по теме quot;Углеводородыquot;. Проверка проводится в форме контрольной работы. Мастер классы. Тематическая контрольная работа N2. Школьные знания.com это сервис в котором пользователи бесплатно помогают друг другу с учебой, обмениваются знаниями, опытом и взглядами. Контрольная работа химия 10 класс тема углеводороды Помогите. Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия в металлах» Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. На нашем сайте учителей вы можете скачать Оценка знаний учащихся Химия бесплатно. Работа представлена комплектом заданий, состоящим из 16 тестов, охватывающих содержание химии по программе О.С. Габриеляна по теме quot;Неметаллыquot; «Жиры» химия gt;gt;. Презентация: Алкадиены химия, Урок: Химия, Класс: 9. Автор работы: Дворничена Л.В. Контрольная работа. Алкадиены — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо.

Контрольная работа по органической химии. Углеводороды

Контрольная работа по теме:

«Органические соединения. Углеводороды»

В – 1

1. К Ароматическим углеводородам относится: а) с6н14 б) с6н12 в) с6н6

2. Вещества являются а) гомологами б) изомеры сн2= сн2, сн2=сн-сн3, сн2=сн-сн2-сн3

3. Выберите общую формулу Алканов: а) сnн2n б)cnн2n+2

в) сnн2n-6/

4. Дайте названия веществам: а) сн3-сн-сн-сн3

сн3 сн3

с2н5

б) сн=сн-сн-сн- с-сн3

сн3 сн3

5. Сформулируйте понятие «изомеры»?

6.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить

Следующие превращения:

с→сн4 -→ сн3cl→c2н6→ с2н4→с2н4cl2 (назовите вещества)

7. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если его

Плотность по воздуху равна 2, массовая доля карбона- 82,76%, гидрогена-

17,24%.

Контрольная работа по теме:

«Органические соединения. Углеводороды».

В-2

1. К Непредельным углеводородам относится: а) пропан, б) толуол, в) этилен

2. Ароматические углеводороды вступают в реакции: а) обмена, б) замещения

3. Название 2,2-диметил,3-этилоктан соответствует формуле:

Сн3 с2н5

а сн3-сн-сн-сн3 б) сн3-с-сн-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3

сн3 сн3 сн3

в) сн3-сн-с=с-сн2-сн2-сн2-сн3

сн3 сн3 сн3

4. Что представляют собой пестициды?

5.Каким образом насаждения и вырубка лесов отражается на парниковом эффекте?

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение: с6н14→ с6н6→ с6н12→со2 (дайте названия веществам).

7. К бензолу массой 35,1 г прибавили 48 г брома (в присутствии бромида ферума (III).)Рассчитайте массу галогенпроизводного, которое можно выделить из реакционной смеси..

Контрольная работа по теме:

«Органические соединения. Углеводороды».

В-3.

1. Выберите брутто- формулу Бензола: а) с6н6 б) с6н14 в) с6н12

2. Жиры в бензоле а) растворяются, б) не растворяются, в) растворяются

Только жидкие (масла).

3. Общая формула Алкинов соответствует: а) сnн2n+2 б) сnн2n-2 в) сnн2n

4. Применение нефтепродуктов.

5. Какие вещества называются гомологами?

6. Как осуществить следующее превращение? Сасо3→ сао→ сас2 →с2н2→с6н6→ с6н5NО2 Дайте названия веществам.

7. Бензол полученный дегидрированием 115 мл циклогексана( р=0,779г/мл) подвергли хлорированию при освещении. Образовалось хлорпроизводное массой 300г. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа по теме:

«Органические соединения. Углеводороды».

В 4.

1. Формула с2н2 относится к углеводородам: а) Предельным б) Непредельным в) Ароматическим.

2. Бензол в воде: а) растворяется б) растворяется при нагревании в) не растворяется.

3. Название 3,3,4,4 – тетраметилгептен-1 соответствует формуле: а) сн2=сн2

сн3 сн3 сн3 сн3

б) сн2=сн-сн2-с-сн2-сн2-сн3, в) сн2=сн-с-с-сн2-сн2 ,

сн3 сн3 сн3

4. Даны формулы: с7н14,с6н14,с6н5Nо2,с2н4,с6н5сl,с6н10,с2н2

C6н4сl2, с4н8

5. Напишите применение Бензола.

6. Напишите уравнения реакций исходя из схемы:

7. Из ацетилена объемом 10,08 л (н.у) был получен бензол. Выход продукта составил 70%. Определите массу полученного бензола.

Контрольная работа по теме:

«Органические соединения. Углеводороды».

В 5.

1. Формула сnн2n+2 соответствует углеводородам: а) Предельным

б) Непредельным в) Ароматитечким.

2. Бензол относится к гомологическому ряду: а) Алкенов б) Аренов

в) Алкинов.

3.Пламя, которым сгорает Ацетилен а) бесцветным, б) коптящее, в) светящее-

ся.

4. Что представляет собой полимеризация?

5. Что представляют собой продукты коксования?

6. Напишите уравнения реакций исходя из схемы

Метан→- Ацетилен-→ Бензол-→ Гексахлорциклогексан-→ Бензол-→ Оксид карбона(4).

7. Из ацетилена объемом 3,36 л (н.у) получен бензол объемом 2,5 мл. Определите массовую долю выхода реакции. Плотность бензола равна 0,88 г/мл.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/78296-kontrolnaja-rabota-po-organicheskoj-himii-ugl

Контрольная работа «Углеводороды». 10-й класс

Контрольная работа проводится в 10-м классе социально-гуманитарного профиля. Время проведения: 40-45 минут. В работе 6 вариантов, состоящих из 7 заданий в тестовой форме с выбором ответа (соответствует части А заданий ЕГЭ — базовый уровень) и 1 задача. Максимальное число баллов – 13. Критерии оценки контрольной работы: 12-13 баллов – оценка “5”, 10-11 баллов – оценка “4”, 7-9 баллов – оценка “3”, менее 7 баллов – оценка “2”. В классах с высоким общим уровнем обученности минимальное количество баллов на оценку “3” – 8.

Система оценивания этой контрольной работы позволяет уменьшить вероятность “угадывания” ответов на тестовые вопросы, одновременно увеличивая максимальное число баллов. Вопросы 1-7 оцениваются одним баллом. Дополнительные ответы на вопросы 5-7 позволяют ученикам получить еще от одного до трех баллов. Для этого ученикам предлагается или объяснить выбор именно этого ответа из четырех возможных, записав уравнение реакции, определение; или привести дополнительную информацию по теме вопроса – структурную формулу/название вещества. Это позволяет ученикам самостоятельно оценить правильность своих ответов, снижает вероятность случайного выбора ответа и списывания у соседа.

Вопросы к контрольной работе, критерии оценки и количество баллов, начисляемых за каждый элемент ответа, записываются перед уроком на доске или раздаются каждому ученику вместе с текстом варианта.

Задания к этой контрольной работе составлены по типу и на основе заданий ЕГЭ прошлых лет и сборника тестов “Химия 10-11” [3], текста учебника “Химия. 10 класс” Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г [2]. Задачи – из сборника [1].

Варианты 2-6 и ответы к ним приведены в Приложении.

Контрольная работа №1: “Углеводороды”

Задания к контрольной работе:

Для вопросов 1-7 выберите вариант ответа (верный — только один ответ из четырех). Каждый правильный ответ: 1 балл, максимально 7 баллов.
Для вопросов 5-7 объясните выбор ответа, записав или уравнение реакции; или определение. Назовите вещества по систематической номенклатуре или составьте их структурную формулу. Каждый правильный дополнительный ответ: 1 балл, максимально 3 балла.
Решите задачу 8, запишите ход решения. Оценивается каждый элемент решения, максимально: 3 балла.

12-13 баллов – оценка “5”, 10-11 баллов – оценка “4”, 7-9 баллов – оценка “3”, менее 7 баллов – оценка “2”.

Вариант 1

1 Общей формуле алкенов соответствует:

а) С_nH_2n

б) (СH₃)_n

в) С_nH_{2n -2}

г) С_nH_2n+2

2 Молекулы алкадиенов содержат:

а) только связи

б) одну связь

в) две связи

г) бензольное кольцо

3 Ацетилен:

а) летучая жидкость, применяется при сварке металлов

б) вязкая жидкость, применяется для получения резины

в) взрывоопасный газ, применяется при сварке металлов

г) газ, применяется для получения резины

4 Вещество, формула которого

называется:

а) 3-метилбутан

б) 2-метилбутан

в) 2-этилпропан

г) пентан

5 Изомером циклобутана является:

а) бутен

б) бутин

в) бутан

г) бутанол

С, 450-500°С

6 В схеме превращений 3 С₂Н₂————> Х неизвестным веществом Х является:

а) пропан

б) гексан

в) циклогексан

г) бензол

7 Сумма коэффициентов в реакции горения этана равна:

а) 4

б) 16

в) 19

г) 21

8 Массовая доля углерода в углеводороде составляет 81,82%, относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 1,375. Найти молекулярную формулу улеводорода. Написать его название и структурную формулу.

Ответы и критерии оценивания к Варианту 1

1 Ответы на вопросы с выбором ответа:

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7
Ответ	а	в	в	б	а	г	в
Балл	1	1	1	1	1	1	1

2 Ответы на дополнительный вопрос (для вопросов 5-7):

№ вопроса	Содержание возможного ответа	Балл
5	Структурная формула циклобутана или бутена СН₂=СН–СН₂–СН₃	1
6	Структурная формула бензола:	1
7	Уравнение реакции горения этана: 2С₂Н₆ +7О₂ -> 4СО₂ +6Н₂О	1

3 Решение задачи:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (возможен другой тип решения)	Баллы
Элементы ответа Рассчитана относительная молекулярная масса вещества: М_r(вещесва)= 1,375х32=44 Рассчитано молярное соотношение атомов и выведена молекулярная формула: 44х0,8182/12 : 44х0,1818/1 = 3 : 8 Молекулярная формула С₃Н₈ Дано название составлена структурная формула вещества: Пропан, СН₃–СН₂–СН₃
Ответ правильный и полный, включает все вышеназванные элементы	3
Правильно записаны первый и второй элементы ответов	2
Правильно записан только первый элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно (в первом элементе допущена ошибка, повлекшая за собой неправильное решение)	0

Максимальное число баллов: 7+3+3=13 баллов.

Список использованных источников

Материалы для подготовки и проведения итоговой аттестации выпускников средних общеобразовательных учрежденийпо химии/Сост. Суматохин С.В.-М.: “Дрофа”, 2001 г.-96 с.;
Рудзитис Г.Е. Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень/Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-14-е изд.-М.: Просвещение, 2011.-192 с.: ил.;
Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 10-11 класс/Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю.- под ред. ОржековскогоП.А., Татура А.О. -М.: “Интеллект-центр”, 2010 г.- 208 с.

Тест по теме «Углеводороды»

Тест по теме «Углеводороды»

Составил: преподаватель УИФ ГБПОУ «ИЭК» Панов Е.И.

Цель: проверить усвоение теоретического материала учащимися по теме «Углеводороды» (разделы: общая характеристика углеводородов, номенклатура и изомерия)

Тест создан в редакторе тестов KTC Net 3.0. Файл является исполняемым программным продуктом с расширением .exe, для использования не требуется установка дополнительного программного обеспечения.

В тесте представлено 16 вопросов с выбором одного или нескольких вариантов ответов, вводом текста, установлением соответствия, расстановкой по порядку

Вопросы в тесте идут по порядку, варианты ответов при каждом запуске располагаются в случайном порядке. Ограничения по времени нет. После каждого вопроса появляется оповещение – правильно/неверно.

Критерии оценивания:

16-14 правильных ответов – оценка «отлично»

13-11 правильных ответов – оценка «хорошо»

10-8 правильных ответов – оценка «удовлетворительно»

Менее 7 правильных ответов – оценка «неудовлетворительно»

Примечание: оценка появляется на экране после завершения теста, в программе предусмотрена функция приведения к 5-ти баллам, поэтому оценка может быть дробной (например, 4,77..). В этом случае необходимо округлить до целого числа

Редактор тестов KTC Net 3.0 предполагает настройку сетевой работы по организации тестирования, для этого понадобится скачать и установить программу на компьютер. Если это не требуется, достаточно будет файла с тестом, при этом учащихся можно предупредить, чтобы не закрывали таблицу с оценкой.

Пред началом тестирования появляется строка регистрации, где необходимо указать: фамилию, имя, класс/группу.

После завершения тестирования можно открыть журнал тестирования, чтобы посмотреть результаты, увидеть ошибки. Журнал также можно сохранить на компьютер в формате .xls (электронная таблица Excel)

Вопросы теста

1. Автор теории химического строения органических соединений

Варианты ответов:

1. Д. Менделеев

2. А. Бутлеров

3. М. Ломоносов

4. М. Кучеров

Правильный ответ: А. Бутлеров

2. Выберите ряд соединений, в котором представлены только предельные углеводороды

Варианты ответов:

1. C6H6, C8h28, C4H8

2. C3H8, C4h20, C7h24

3. C4h20, C5h22, C7h26

4. C3H6, C4h20, C6h22

Правильный ответ: C4h20, C5h22, C7h26

3. Нижеприведенные вещества относятся к:

Варианты ответов:

1. гомологам

2. мономерам

3. изомерам

4. аналогам

Правильный ответ: изомерам

4. Установите соответствие между формулами и названиями веществ

Ch4 – Ch3 – Ch4	Пропан
Ch4 – CH = CH – Ch4	Бутен-2
CH ≡ C – Ch4	Пропин
Ch3 = CH – Ch3 – CH = Ch3	Бутадиен-1,4

Пояснение к заданию: для установления соответствия необходимо сначала выделить ячейку в левой части, а затем найти соответствующую в правой – между ними появится линия. В случае если учащийся случайно выбрал неправильное соответствие, нужно повторно нажать на ячейку в левой части – линия исчезнет и будет возможность выбрать другой вариант

5. К непредельным углеводородам относятся:

Варианты ответов:

1. Бутан

2. Гексен

3. Пентин

4. Декан

5. Этилен

6. Октан

Пояснение к заданию: для выбора вариантов ответа необходимо кликнуть по соответствующей ячейке

Правильный ответ:

1. Гексен

2. Пентин

3. Этилен

6. Валентность углерода в органических соединениях равна

Варианты ответов:

1. 4

2. 5

3. 3

4. 8

Правильный ответ: 4

7. Расставьте по порядку последовательность действий при составлении названий органических соединений в соответствии с правилами международной номенклатуры ИЮПАК

Варианты ответов:

1. Пронумеровать цепочку атомов с того края, к которому ближе располагаются ответвление или наименьший углеводородный радикал

2. Перед основой названия перечисляют все углеводородные заместители с указанием номеров атомов углерода, возле которых они располагаются

3. Основа названия – название углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в самой длинной цепи

4. Выбрать в молекуле самую длинную цепь углерод-углеродных атомов

Правильный ответ:

1. Выбрать в молекуле самую длинную цепь углерод-углеродных атомов

2. Пронумеровать цепочку атомов с того края, к которому ближе располагаются ответвление или наименьший углеводородный радикал

3. Основа названия – название углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в самой длинной цепи

4. Перед основой названия перечисляют все углеводородные заместители с указанием номеров атомов углерода, возле которых они располагаются

Пояснение к заданию: для того, чтобы расставить утверждения в нужном порядке, необходимо зажать левой кнопкой мыши вариант и переместить его вверх или вниз

8. Приведите название следующего соединения в соответствии с номенклатурой ИЮПАК

Правильный ответ: 3,5-диметилгептан

9. Угадайте по описанию, о чем идет речь?

Токсичное органическое вещество, имеющее миндальный запах. Внешний вид – ярко-желтые кристаллы или маслянистая жидкость (бесцветная или зеленовато-жёлтая). Его производные используются в качестве взрывчатых веществ и как компоненты ракетных топлив

Правильный ответ: нитробензол

10. Разгадайте ребус, в ответ запишите название вещества

Правильный ответ: гексан

11. Вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но различное химическое строение:

Варианты ответов:

1. полимеры

2. аналоги

3. изомеры

4. гомологи

Правильный ответ: изомеры

12. Общая формула алкенов

Варианты ответов:

1. Cnh3n+1

2. Cnh3n

3. Cnh3n+2

4. Cnh3n-2

Правильный ответ: Cnh3n

13. Решите анаграмму

лтпэииенло

Правильный ответ: полиэтилен

14. Расставьте вещества в порядке от меньшего числа атомов углерода в цепи к большему

Варианты ответов:

1. октан

2. пентан

3. гексан

4. этан

5. декан (смотри пояснение выше)

Правильный ответ:

1. этан

2. пентан

3. гексан

4. октан

5. декан

15. Для ацетилена верны следующие утверждения:

Варианты ответов:

1. состав молекулы соответствует общей формуле Cnh3n-2

2. является непредельным углеводородом

3. вступает с водой в реакцию присоединения

4. сгорает с образованием углерода и водорода

5. атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

Правильный ответ:

1. состав молекулы соответствует общей формуле Cnh3n-2

2. является непредельным углеводородом

3. вступает с водой в реакцию присоединения

16. Установите соответствие

этан – предельный углеводород	Верно
в молекуле этилена две двойные связи	Неверно
все углеводороды горючие вещества	Верно
если в молекуле присутствуют три одинаковых углеводородных радикала, к их названию добавляют «ди»	Неверно

(смотри пояснение выше)

▶▷▶▷ контрольные работы по химии по теме углеводороды габриелян

Интерфейс	Русский/Английский
Тип лицензия	Free
Кол-во просмотров	257
Кол-во загрузок	132 раз
Обновление:	11-08-2019

контрольные работы по химии по теме углеводороды габриелян — Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы Базовый allengorgdchemchem186htm Cached Пособие является частью учебного комплекса по химии , основа которого учебник ОС Габриеляна Химия Базовый уровень 10 класс, переработанный в соответствии со ФГОС Тест по химии (9 класс) по теме: контрольные работы по химии nsportalrushkolakhimiyalibrary20121128 Cached Тематическая тестовая контрольная работа по химии для 9 класса по теме Неметаллы , на 40 минут Тестовая контрольная работа по органической химии , можно использовать как входную в 11 классе или Книги, учебники, решебники, ГДЗ, тесты и контрольные работы с wwwmath-solutionrubook-listchem10 Cached Книги, учебники, решебники, ГДЗ, тесты и контрольные работы с ответами по химии для 10 класса Книги и учебники Химия 10 класс Контрольная работа по химии 10 класс углеводороды габриелян docplayerru65184197-Kontrolnaya-rabota-po Cached Тест по химии (9 класс) по теме : контрольные работы по химии Соли Ответы 2, Тест по теме Природные источники углеводородов Контрольная работа состоит из 2-х вариантов по 10 вопросов в каждом Габриелян О С Химия 10 класс : контрольные и проверочные edu-libcomizbrannoegabrielyan-o-s-himiya-10 Cached Габриелян О С Химия 10 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О С Габриеляна Контрольные работы по химии — 10 класс — Химия — Учительский wwwuchportalruload61-1-2-0-0-10-0 Cached Контрольные , практические и лабораторные работы по химии для качественной проверки знаний учащихся Контрольные работы по химии для учителей школ 10 класс Контрольные работы по химии — Химия — Учительский портал wwwuchportalruload61 Cached Контрольные , практические и лабораторные работы по химии для качественной проверки знаний учащихся Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна superhimikru9-klasskontrolnye-i-proverochnye-raboty-k Cached Разноуровневые контрольные работы Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д И Менделеева Химические реакции Первый уровень Второй Контрольные работы по химии — infourokru infourokrukontrolnie-raboti-po-himii-565442html Cached Инструкция по выполнению работы На выполнение контрольной работы по химии по теме Неметаллы отводится 40 минут Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий Контрольная работа в 10 классе по теме УГЛЕВОДОРОДЫ wwwmetod-kopilkarukontrolnaya_rabota_v_10 Cached Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29 4 балла Контрольная работа по теме Углеводороды Вариант 2 Часть А Тестовые задания с выбором ответа Promotional Results For You Free Download Mozilla Firefox Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 6,350

контрольны
е работы по химии по
о химии по теме углеводороды габриелян

учебники
переработанный в соответствии со ФГОС Тест по химии (9 класс) по теме: контрольные работы по химии nsportalrushkolakhimiyalibrary20121128 Cached Тематическая тестовая контрольная работа по химии для 9 класса по теме Неметаллы
на 40 минут Тестовая контрольная работа по органической химии

контрольные работы по химии по теме углеводороды габриелян Все результаты Контрольная работа по теме Углеводороды класс дек г Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений Контрольная работа по теме Углеводороды Вариант Контрольная работа по химии по теме Углеводороды Химия Похожие нояб г Контрольная работа по химии по теме Углеводороды контрольная работа составлена к учебнику ОС Габриеляна , для Контрольная работа по химии по теме Углеводороды и их Химия апр г Cкачать Контрольная работа по химии по теме Углеводороды и их производные Углеводород сформулой СНСН относится к классу А Алканы Б Алкины ;В Габриелян ОС е изд, стер М Тест по химии класс на тему Контрольная работа по химии янв г Контрольная работа по химии по разделу Углеводороды , класс класс, базовый уровень, по программе Габриеляна Картинки по запросу контрольные работы по химии по теме углеводороды габриелян Показать все Другие картинки по запросу контрольные работы по химии по теме углеводороды габриелян Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты Тест по химии класс на тему Контрольная работа по теме дек г Контрольная работа по теме Углеводороды предназначена для по теме Простые вещества химия класс по УМК ОС Габриелян Контрольная работа в классе по теме УГЛЕВОДОРОДЫ Похожие янв г Контрольная работа по теме Углеводороды Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений баллов контрольные работы по химии класс углеводороды с ответами wwwrcotorgkontrolnyerabotypokhimiiklassuglevodorodysotvetamixml нояб г контрольные работы по химии класс углеводороды с ответами browser window Download Контрольные работы Химия класс Габриелян Химия Похожие Контрольная работа по теме Углеводороды контрольная работа по химии по теме углеводороды wwwtennissamararuimgkontrolnaiarabotapokhimiipotemeuglevodorodyxml дек г контрольная работа по химии по теме углеводороды контрольная работа химии класс углеводороды габриелян , эссе история, контрольная работа по химии кл по теме углеводороды musicprobarriecomkontrolnaiarabotapokhimiiklpotemeuglevodorodyx нояб г контрольная работа по химии кл по теме углеводороды работа по теме углеводороды габриелян Заданий по химии , класс Контрольная Работа По Химии Класс Габриелян По Теме мар г Контрольная работа по теме Углеводороды Вариант Часть А Тестовые задания с выбором ответа Контрольная работа по теме Контрольная работа по теме Углеводороды класс, химия февр г Контрольная работа предназначена для учащихся класса, по теме Углеводороды , базовый уровень, УМК ОС Габриелян Работа Контрольная работа по теме Углеводороды класс Видеоуроки февр г Контрольная работа по теме Углеводороды класс Учебник Химия класс Базовый уровень Габриелян ОС е изд, стер контрольная работа углеводороды класс профиль химия wwwleglobeflyercomkontrolnaiarabotauglevodorodyklassprofilkhimiiax нояб г контрольная работа углеводороды класс профиль химия относятся к алканам Контрольная работа по химии на тему Углеводороды Габриелян , О С Химия класс контрольные и проверочные работы КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ УГЛЕВОДОРОДЫ PDF КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ УГЛЕВОДОРОДЫ МЕТОДИЧЕСКИЕ ААААААААААААААААААААА МАТЕРИАЛЫ ОС Габриелян Химия кл контрольная работа по химии по теме углеводороды класс wwwermakcenterrukontrolnaiarabotapokhimiipotemeuglevodorodykla апр г контрольная работа по химии по теме углеводороды класс углеводороды габриелян ответы Итоговая контрольная работа по теме Контрольная работа углеводороды тест Главное меню химия класс, ОС Габриелян , контрольные и проверочные работы к учебнику балла Углеводород с формулой СНСН относится к классу контрольная работа по химии класс по предельные углеводороды snsrussiarukontrolnaiarabotapokhimiiklasspopredelnyeuglevodorodyx контрольная работа по химии класс по предельные углеводороды углеводороды габриелян ответы Итоговая контрольная работа по теме общая Контрольная работа по химииУглеводороды, класс ProfHelpnet нояб г Контрольная работа по теме Углеводороды Вариант Часть А Тестовые задания с выбором ответа Общая формула алкенов А контрольная работа по химии класс ответы углеводороды corporativosercacomkontrolnaiarabotapokhimiiklassotvetyuglevodorody нояб г Контрольная работа по теме Углеводороды класс Мультиурок Углеводороды химия класс , ОС Габриелян , контрольные и Контрольная работа по темеУглеводороды класс химия Похожие дек г Контрольная работа по теме Углеводороды по программе ОС Габриэлян , час в неделюРабота расчитана на среднего ученика, Контрольная работа к уроку химии Углеводороды Контрольные мар г Методическая разработка Контрольная работа к уроку химии уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме Углеводороды Класс , Программа Рудзитис или Габриелян Форма контроля Вопросы для подготовки к контрольной работе по теме Документ При сжигании ,г углеводорода получили ,г углекислого газа и ,г Вопросы для подготовки к контрольной работе по теме углеводороды Основная литература Габриелян ОС Химия класс учебник для химия контрольная работа класс углеводороды Parentini parentinicomuserfileskhimiiakontrolnaiarabotaklassuglevodorodyxml дек г химия контрольная работа класс углеводороды углеводороды габриелян ответы Итоговая контрольная работа по теме общая Контрольная работа по химии Calaméo Класс Программа АС Габриелян Количество часов в неделю Форма контроля Контрольная работа по теме Углеводороды Вариант Часть А химия класс контрольная работа по теме углеводороды габриелян Property Investment июл г химия класс контрольная работа по теме углеводороды габриелян tm manXML mln answers found found thsd answers prontapizzaru Идеи контрольная работа на тему природные источники углеводородов conftaglinerukontrolnaiarabotanatemuprirodnyeistochnikiuglevodorodovx апр г контрольная работа на тему природные источники углеводородов Контрольная работа по химии класс углеводороды габриелян контрольная работа по химии класс тема углеводороды wwwtoutlemondefrkontrolnaiarabotapokhimiiklasstemauglevodorodyx нояб г контрольная работа по химии класс тема углеводороды по Контрольная работа по теме углеводороды габриелян Лучшие Журнал Педагогический мир Контрольная работа по химии для pedmirruviewdocphp?id июн г Контрольная работа по химии для класса по теме Углеводороды химии для класса О С Габриеляна Оно предназначено для PDF Контрольная работа по химии класс по теме WordPresscom Углеводороды Цель данной Тест по химии класс по теме Основные химические понятия Тест по химии класс на тему Контрольная работа по химии общеобразовательных учреждений ОС Габриелян Контрольная Контрольная работа по химии по теме Углеводороды, класс wwwdmgbrighttimecomproverochnayarabotapohimiiklassuglevodixml Проверочная и контрольная работы по теме Углеводороды в Химия класс Учебник по Химии за класс Габриелян ОСКонтрольные и углеводороды контрольная работа габриелян Anan Kids Academy anankidsacademycomuglevodorodykontrolnaiarabotagabrielianklassxml дек г углеводороды контрольная работа габриелян класс Все результаты Контрольная работа по химии по теме Углеводороды Контрольная работа Углеводороды сайт учителя химии myhimsiterukontrolnayarabotauglevodorodyklassfizikomatematicheskiyprofil Похожие Контрольная работа Углеводороды Часть А Тестовые задания с выбором ответа Контрольная работа по теме Углеводороды wwwbitrumaterialskhimiyakontrolnayarabotanopotemeuglevo Углеводороды ОС Габриелян базовый; ; Контрольная работа по теме Углеводороды Хакимова З С Скачать Химия кл Конспектdocx контрольная работа по химии класс углеводороды Rybadecz wwwrybadeczkontrolnaiarabotapokhimiiklassuglevodorodyiikhistoch контрольная работа по химии класс углеводороды и их источники работа по теме Углеводороды и их природные Габриеляна ОС Химия Химия класс Контрольные и проверочные работы Базовый Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ , соответствующих программе по химии для класса ОС Габриеляна Пособие предназначено для проведения Ароматические углеводороды Контрольная работа по теме Углеводороды Образовательный Похожие дек г Предмет химия , класс базовый уровень классов общеобразовательных учреждений ОС Габриелян е изд, стереотипное, М Дрофа, Контрольная работа по теме Углеводороды DOC Итоговая контрольная работа за курс органической химии dbschucozru_ld__himiyakdoc Похожие Химия класс Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна ОС Химия Габриелян ОС, Остроумов ИГ Химия класс Настольная книга учителя Контрольная работа по теме углеводороды контрольная работа по химии углеводороды с ответами Kattliv wwwkattlivcomkattlivkontrolnaiarabotapokhimiiuglevodorodysotvetamix нояб г контрольная работа по химии углеводороды с ответами работа для класса по теме Металлы по учебнику О С Габриелян по химии Методическая библиотека Химия Контрольные ЗАВУЧинфо wwwzavuchrumethodlib Похожие Контрольная работа для класса по химии по теме Строение атома Теория химического строения органических соединений, Углеводороды Контрольная работа составлена на варианта к учебнику ОС Габриелян контрольная работа по химия класс углеводороды Dfaktilv wwwdfaktilvimagesFilekontrolnaiarabotapokhimiiaklassuglevodorodyxml дек г контрольная работа по химия класс углеводороды программе Габриеляна Контрольная работа по химии на тему Углеводороды контрольная работа по химии углеводороды класс профиль wwwconservatoriocuneoitkontrolnaiarabotapokhimiiuglevodorodyklassp нояб г контрольная работа по химии углеводороды класс профиль по теме Атомы химических элементов Габриелян вариант итоговая контрольная работа по химии класс габриелян ответы motovelonmskruitogovaia_kontrolnaia_rabota_po_khimii__klass_gabrielian_ апр г итоговая контрольная работа по химии класс габриелян ответы Тест по химии класс по теме Итоговая контрольная работа контрольная работа по химии полугодие класс adminermrufileskontrolnaiarabotapokhimiipolugodieklassxml дек г автор учебника и УМК Габриелян ОС В контрольной работе июн г Контрольная работа за полугодие Углеводороды класс Контрольная работа по теме Итоговая за курс химии класса Химия класс Компэду Контрольная работа по химии за второе полугодие с применением сингапурских технологий по химии в классе по теме Углеводороды Урок по теме Алкеныдля класса по программе Габриелян ОС час в неделю контрольная работа углеводороды класс с ответами вариант класса Контрольная работа по химии по теме Углеводороды класс Габриелян О С Контрольная работа по химии класс Углеводороды контрольная работа по непредельным углеводородам vkpruuploadglobalkontrolnaiarabotaponepredelnymuglevodorodamxml дек г Cached Контрольная работа по теме Ациклические углеводороды по теме Углеводороды Химия класс УМК ОС Габриелян контрольная работа по теме углеводороды химия класс wwwhenrivanderveennlkontrolnaiarabotapotemeuglevodorodykhimiiaklassxml нояб г контрольная работа по теме углеводороды химия класс равна Контрольная работа по химии класс углеводороды габриелян химия класс контрольная работа по теме углеводороды wwwomaorgtwkhimiiaklasskontrolnaiarabotapotemeuglevodorodygabr химия класс контрольная работа по теме углеводороды габриелян Все результаты Контрольная работа по химии по теме Углеводороды PDF Untitled Габриеляна ОС Химия класс Базовый Углеводороды и их природные источники Контрольная работа по теме Углеводороды Вместе с контрольные работы по химии по теме углеводороды габриелян часто ищут контрольная работа по химии класс углеводороды ответы габриелян контрольная работа по химии класс углеводороды профильный уровень контрольная работа по химии класс углеводороды варианта с ответами контрольная работа по теме углеводороды ответы контрольная работа по теме углеводороды класс контрольная работа по теме углеводороды класс базовый уровень ответы подготовка к контрольной работе по теме углеводороды контрольная работа по теме углеводороды и их природные источники ответы Документы Blogger Duo Hangouts Keep Jamboard Подборки Другие сервисы

контрольные работы по химии по теме углеводороды габриелян

Определение углеводородов

Что такое углеводород?

Углеводород — это органическое химическое соединение, состоящее исключительно из атомов водорода и углерода. Углеводороды представляют собой соединения природного происхождения и составляют основу сырой нефти, природного газа, угля и других важных источников энергии.

Углеводороды легко воспламеняются и при сжигании выделяют углекислый газ, воду и тепло. Следовательно, углеводороды очень эффективны в качестве источника топлива.

Ключевые выводы

Углеводороды — это химические соединения, которые используются в качестве основы для подавляющего большинства мирового производства энергии.
Для добычи углеводородов из недр земли было разработано множество сложных технологий и методов.
Некоторые из крупнейших мировых компаний являются углеводородными компаниями, в первую очередь нефтегазовыми компаниями.
Использование углеводородов в качестве источника энергии оказало значительное негативное воздействие на мировой климат, что привело к изменению климата.
Из-за серьезных экологических издержек, связанных с использованием углеводородов в качестве основного источника энергии, попытки перейти от них к альтернативным источникам энергии, таким как солнечная, ядерная, ветровая и геотермальная энергия, значительно возросли.

Общие сведения об углеводородах

Углеводороды естественным образом встречаются во всем мире, они происходят из окаменелостей растений и животных, которые формировались под воздействием температуры и веса на протяжении тысячелетий. В основном они находятся глубоко под землей в пористых породах (таких как песчаник, известняк и сланец).

Пористые горные образования часто встречаются в больших водоемах, поэтому огромное количество углеводородов находится в ловушке глубоко под океанами. Компании, занимающиеся разведкой нефти и природного газа, используют передовые инженерные методы для выявления этих потенциальных резервуаров и извлечения их ресурсов на поверхность для использования людьми. Примеры таких технологий включают морские нефтяные платформы, направленное бурение и методы увеличения нефтеотдачи (EOR).

Углеводороды очень важны для современной экономики.Во всем мире на углеводороды приходится примерно 85% потребления энергии. Эта цифра может на самом деле значительно занижать роль углеводородов в экономике, поскольку они используются в широком спектре приложений, помимо использования в качестве источника энергии. Например, очищенная нефть использовалась для производства множества производных материалов, которые играют решающую роль в мировой экономике, таких как пластмассы, растворители и смазочные материалы.

Для добычи углеводородов используются разные методы, в зависимости от типа и местоположения месторождения.Например, гидроразрыв пласта, более известный как «гидроразрыв», используется для извлечения природного газа из сланцевой породы с использованием находящейся под давлением жидкости для гидроразрыва пласта для создания трещин, через которые газ может выходить на поверхность. Горная промышленность используется для доступа к нефтеносным пескам, которые представляют собой нетрадиционные месторождения сырой нефти, которые сильно перемешаны с песком и песчаником.

Примеры углеводородных компаний

Поскольку углеводороды являются крупнейшим источником энергии в мире, некоторые из крупнейших компаний в мире являются углеводородными компаниями.К ним, в первую очередь, относятся нефтегазовые компании, которые добывают углеводороды и преобразуют их в источники энергии, которые в мире используются для питания почти всего.

Некоторые из крупнейших углеводородных компаний включают Exxon Mobil, Chevron, Royal Dutch Shell, Saudi Aramco и PetroChina. Успех этих компаний и их способность эффективно и дешево предоставлять источники энергии сильно влияют на мировые финансовые рынки и экономику.

Колебания цен на нефть сильно влияют на стоимость бензина для автомобилей, авиакеросина и газа для отопления домов.Эти затраты влияют на то, как потребители тратят свои деньги; решения, которые влияют на всю мировую экономику.

Особые соображения

К сожалению, сейчас понятно, что использование углеводородов в качестве первичного источника энергии связано с серьезными экологическими издержками. Парниковые газы, выделяемые при сгорании углеводородов, способствуют изменению климата. Процесс добычи нефти и газа может нанести ущерб поверхностной окружающей среде и окружающим грунтовым водам места добычи.

Многие экономисты утверждают, что производство углеводородной энергии связано со значительными негативными внешними эффектами, которые недостаточно представлены в рыночных ценах на нефть и газ. Фактически, учитывая растущую стоимость явлений, связанных с изменением климата, многие утверждают, что эти внешние эффекты значительно перевешивают любую экономию затрат, связанную с углеводородами.

Альтернативы углеводородам

Чтобы справиться с негативным воздействием углеводородной энергии, растет движение к использованию возобновляемых источников энергии, таких как солнечная, ветровая и геотермальная энергия.Наряду с инновациями в аккумуляторных технологиях и инфраструктуре «умных сетей» эти новые энергетические альтернативы могут играть значительно более важную роль в мировом производстве энергии в ближайшие годы и десятилетия.

Солнечная

Солнечная энергия исходит от солнца. Этот процесс преобразует солнечную энергию в тепловую или электрическую, которая используется для электроснабжения домов, нагрева воды для коммерческого и промышленного использования и обеспечения электричеством. Солнечная энергия считается самым богатым и чистым источником энергии в мире.

В пятерку крупнейших стран-производителей солнечной энергии входят Китай, США, Япония, Германия и Индия.

Солнечная энергия получила широкое распространение в домах и офисных зданиях. Он функционирует через солнечные панели, которые размещены на этих структурах, которые преобразуют солнечную энергию в электричество и для других целей. Компании по производству солнечных панелей стали обычным явлением и новой частью энергетической отрасли.

Ветер

Энергия ветра использует ветер для производства энергии или электричества.Ветряные турбины созданы для преобразования энергии ветра в механическую энергию, которая затем используется для различных промышленных задач, а также для производства электроэнергии с помощью генератора. Ветровые турбины можно найти как на суше, так и на воде.

Геотермальная энергия

Геотермальная энергия использует тепло, которое существует под поверхностью земли. Источники тепла заключены внутри горных пород и жидкостей под поверхностью, а также далеко вниз по направлению к ядру Земли. Геотермальная энергия создается путем рытья колодцев на поверхности земли, чтобы получить доступ к пару и горячей воде, которые используются для питания генераторов, вырабатывающих электричество.

Часто задаваемые вопросы об углеводородах

Что такое углеводород и его применение?

Углеводород — это органическое соединение, состоящее из водорода и углерода, содержащееся в сырой нефти, природном газе и угле. Углеводороды легко воспламеняются и являются основным источником энергии в мире. Он использует бензин, реактивное топливо, пропан, керосин и дизельное топливо, и это лишь некоторые из них.

Какие типы углеводородов?

Есть два типа углеводородов: алифатические и ароматические.Три типа алифатических углеводородов — это алканы, алкены и алкины. Ароматические углеводороды включают бензол. В целом, примерами углеводородов являются метан, этан, пропан и бутан.

Что такое углеводородное топливо?

Углеводородное топливо — это топливо, получаемое из углеводорода, включая бензин и реактивное топливо, которые широко используются в современном мире, от двигателей автомобилей до самолетов и газонокосилок.

Как определить углеводород?

Углеводороды идентифицируются путем изучения их молекулярной структуры.Углеводороды состоят только из углерода и водорода во многих различных форматах, но это их отличительная черта.

Вредны ли углеводороды для человека?

Да, углеводороды опасны для человека. Было доказано, что газы, выделяемые из углеводородов, повреждают органы дыхания и наносят вред окружающей среде из-за изменения климата и парникового эффекта. Разливы нефти наносят ущерб экосистемам. Хотя углеводороды являются естественным явлением, именно их превращение в источники энергии вредно для человека.

Итог

Углеводороды — это природные химические соединения, состоящие из водорода и углерода, содержащиеся в сырой нефти, природном газе и угле. Люди манипулировали ими, чтобы использовать их в качестве источника энергии, например, бензина и реактивного топлива. Использование углеводородов, особенно их сжигание, например, в угле, оказало разрушительное воздействие на окружающую среду. В результате было разработано множество более безопасных и чистых альтернативных источников энергии, таких как солнечная и ветровая.

Углеводородные смазочные материалы могут контролировать водородное охрупчивание

Содержание водорода и усталостная долговечность

Испытания RCF с использованием базового масла PAO32 были проведены до разрушения подшипника в условиях, описанных в таблице 1.

Усталостная долговечность отдельных испытаний и образцов, которые не удалось, подробно описаны в Таблице 3 вместе с общим количеством водорода, выделившимся из образцов (диска и шара) во время анализа TDS. При количественном определении водорода, выделенного из образцов, были учтены все водородсодержащие частицы (включая воду), как подробно обсуждалось в одном из наших предыдущих исследований ¹⁹.

Таблица 3 Содержание водорода и усталостная долговечность.

Результаты TDS показывают, что содержание водорода в образцах шара и диска соответствует порядку H ₂> Воздух> Аргон, за исключением того, что среднее содержание водорода в шаре для Ar немного больше, чем среднее значение, измеренное в Воздушная атмосфера. Это соответствует теоретическим предсказаниям. Источниками атомарного водорода в используемых условиях испытаний были углеводородное масло и растворенная в нем вода (во всех средах), водяной пар воздуха (только в среде Воздуха) и газообразный водород (только в среде с водородом).Следовательно, количество водорода в образцах должно было соответствовать порядку H ₂> Воздух> Аргон.

В соответствии с результатами определения содержания водорода, усталостная долговечность образцов имеет противоположную тенденцию, так как она была самой длинной в воздухе и самой короткой в водороде. Эти результаты в основном соответствуют результатам, ранее сообщенным Танакой ^7,8 в исследованиях, в которых изучалась статистическая долговечность подшипника в трех средах. Как видно из таблицы 3, независимо от окружающего газа, усталостная долговечность уменьшается с увеличением содержания водорода в образцах.Однако на усталостную долговечность влияют и другие факторы, такие как механизмы повреждения поверхности, износ и разрушение смазки (усугубляется в условиях испытаний при высоких температурах).

Как показано в Таблице 3, особенно в случае водорода, разрушение произошло на шаре, который также содержал наибольшее количество водорода из всех образцов (в 4 и 3 раза больше водорода, чем в шарах Воздуха и Аргона). Для образцов, испытанных в воздухе и аргоне, содержание водорода в дисках было выше, чем в шарах, и разрушение произошло на дисках.Сообщается, что эта ситуация является общей тенденцией для тестирования RCF ¹ и объясняется двумя факторами. Время контакта между дорожкой дорожки качения и дорожкой износа шара больше для дорожки дорожки качения, чем для мяча, потому что шарики могут свободно катиться и контакт является подвижным, в то время как дорожка дорожки / диск постоянно подвергается нагрузке из-за контакта с шестью шарами. Кроме того, в случае шаров на результаты TDS может влиять их объем и сферическая форма, поскольку содержание водорода на поверхности, вероятно, будет выше, чем в центре шара, но рассчитывается как ppm на массу шара.

Анализ следов износа

Микрофотографии в оптическом свете следов износа на дорожках качения и шариках, представленные на рис. 3, показывают существенные различия между тремя средами. Ширина следов износа на дорожках качения уменьшается в следующем порядке: H ₂> Воздух> Аргон. Внешний вид трибопленок значительно отличается. Следы износа образцов Air (дорожка качения и шарик) равномерно покрыты темной трибопленкой. На дорожке износа для гонок видны большие участки коричневого цвета, которые могут указывать на ржавчину — особенность, не наблюдаемая на дорожках износа дорожек качения из аргона и H ₂.Трибопленка H ₂ имеет темные полосы в направлении прокатки, а след износа аргона равномерно покрыт серыми пятнами. Следы износа Argon и H ₂ на шарах не покрыты трибопленкой и имеют различные типы повреждений. На шаре из аргона наблюдаются микропиттинги, а в шаре H ₂ видны характерные выступающие полосы, идущие вдоль следа износа, которые могут служить предвестниками выкрашивания.

Рисунок 3

Микрофотографии в оптическом свете следов износа дорожек качения и шариков.

Присутствие трибопленок на следе износа (рис. 3) оказывает значительное влияние на количество водорода, образующегося и проникающего в образцы (таблица 3). Интересно, что результаты TDS показали, что образцы Ar содержат больше атомарного водорода, чем образцы Воздуха, несмотря на более высокий потенциал окружающей среды Воздуха генерировать атомарный водород из-за его влажности.

В воздухе среднее содержание водорода (диск и шарик) было самым низким, а усталостная долговечность была наибольшей. Это указывает на способность трибопленок на образцах Air останавливать образование атомарного водорода и проникать в них.

Несмотря на то, что среда H ₂ создает значительно увеличенный (как подробно описано ранее) потенциал для генерирования атомарного водорода, трибопленка, образованная на дорожке износа диска, привела к относительно небольшому увеличению содержания водорода по сравнению с дисками из воздуха и аргона. В случае с мячом тот факт, что трибопленка не образовывалась, и тип повреждений, образовавшихся на дорожке износа шара, а также высокое содержание водорода привели к преждевременному выходу шара из строя (только после половины или двух третей выполненных циклов). в воздухе или аргоне).Это подчеркивает важность трибопленки для предотвращения износа и повреждения водородом.

Механизмы износа

Оптическое исследование точечной коррозии / отслаивания, совокупно представленное на рис. 4, показывает, что дорожка качения в атмосфере аргона имеет наибольшее количество дефектов. Это объясняется повышенным поверхностным повреждением, вызываемой поверхностью усталостью на уровне шероховатости, соответствующем высокому сцеплению с поверхностью. С другой стороны, в среде с высоким содержанием кислорода дорожки качения были сравнительно без отслаивания.

Рисунок 4

Повреждение следа износа: полное отслаивание и точечная коррозия; ( a — c ) схематические изображения следов износа в том виде, в каком они были получены, и места обнаружения дефектов, ( d ) гистограмма, показывающая прямой тип повреждения, наблюдаемый в трех условиях испытаний.

Поверхностное повреждение также может быть связано с более частыми случаями отслаивания / отслаивания с приблизительным диаметром> 40 мкм и группами дефектов 4+ (скоплениями) в образцах в виде добавленных в смазку посторонних частиц из микропитаний, которые затем способствуют и ускорить другие виды отказов за счет повышенного абразивного износа ²⁵.

H ₂ и Air предложили другой механизм износа, включающий более мелкие частицы износа, объясняя наблюдения с помощью оптической микроскопии, показывающие, что микропиттинг на дорожке качения, хотя и частый, его диаметр редко превышал 15 мкм. Этот механизм можно назвать мягким удалением материала (MMR), и он характерен для условий улучшенной смазки, которые, как говорят, борются с поверхностным повреждением во время стадии приработки. Это объясняет отсутствие крупных дефектов отслаивания, поскольку поверхностные слои материала постоянно удаляются, что исключает распространение микротрещин, вызванных поверхностным повреждением ^25,26.

Рисунок 4 идет дальше, демонстрируя разницу в отслаивании образцов, испытанных в аргоне, по сравнению с воздухом, однако их окончательный выход из строя был в некоторой степени аналогичен, как показано на рисунке 5 большими сколами. предполагает, что разрушение в первую очередь произошло из-за подповерхностных трещин, тогда как скалывание образцов аргона могло быть вызвано поверхностью в результате непрерывной вспашки отслоившихся участков, что означает, что трение могло быть большим ограничивающим фактором в сроке службы ²⁷.

Рисунок 5

Оптические микрофотографии разрушения дорожки качения из-за выкрашивания в ( a ) аргоне ( b ) воздухе.

На рис. 6 сравниваются типичные двухмерные профили каналов для воздуха, аргона и водорода, измеренные с помощью оптической профилометрии. Как сообщалось ранее ¹⁹, во время испытаний под высокой нагрузкой края следа износа были слегка приподняты почти до одинаковой степени на всех образцах из-за пластической деформации. Высота боковых гребней / борозд изменяется только в случае дополнительного скопления из-за износа.Атмосфера воздуха привела к более узкой и глубокой дорожке износа, чем образец, испытанный в аргоне, который продемонстрировал более мелкий и широкий канал. Эта особенность сопровождается повышенной вероятностью образования канавок W-образной формы на дорожке качения аргона из-за тонкой кромки в области измерения. Компания Kingsbury утвердила W-образную форму для поворота и относительно небольшое сопротивление скольжению в следе износа ^28,29. Степень износа и w-образная форма были связаны с плохой способностью смазки легко образовывать изолирующую пленку из фрикционного полимера на дорожке износа и обширным образованием обломков износа ²⁹.

Рисунок 6

Профили гоночных следов износа.

На рис. 7 представлены глубина и ширина рубцов износа. В то время как глубина уменьшалась в порядке H ₂> Воздух> Ar, ширина и расчетные потери от износа (Рис. 8) увеличивались в этом порядке (H ₂ <Воздух Рисунок 7

Средняя ширина и глубина следа износа.

Рисунок 8

Объемный износ дорожки износа дорожки и содержание водорода.

Процесс секционирования выявил небольшое количество подповерхностных трещин в виде выступов, как показано на рис. 9 (a – c).

Рисунок 9

Последовательные срезы образцов дорожки, обнаруживающие подповерхностные трещины в ( a ) воздухе, ( b ) аргоне, ( c ) H ₂.

Области образцов, подлежащих сканированию с помощью компьютерной томографии, были выбраны в первую очередь на основе расположения больших скоплений отслаивания, указывающих на места, где имела место подповерхностная активность.

Снимки экрана с реконструированных компьютерных томографов на рис.10 демонстрируют результаты предварительного сканирования для проверки возможностей ZEISS VRSA по обнаружению подземных повреждений. CT, выполненный на вышедшем из строя шарикоподшипнике H ₂ (таблица 2), был многообещающим отчасти из-за увеличения отношения контраста к шуму по направлению к краю шарика, где коэффициент пропускания достигал максимума из-за уменьшения « толщины », однако более глубокие трещины были сравнительно незаметны. . На рис. 10 (а) показана многолучевая трещина, видимая в «Базовом виде» сканирования как отдельные трещины, которые можно увидеть в «Справа», сходящиеся в единую трещину.Элемент, обведенный на рис. 10 (а), показывает небольшую осевую трещину до контакта с поверхностью (глубина 3 мкм). КТ также выявил поры на гоночной трассе H ₂ (рис. 10 (b)). Детали, экспонируемые КТ, аналогичны деталям, наблюдаемым при оптической микроскопии, и демонстрируют, что КТ-сканирование может быть полезным методом выявления подповерхностных повреждений при испытаниях RCF.

Рис. 10

µ-CT показывает ( a ). Вид снизу (слева) и вид справа (справа), демонстрирующие множественную трещину, распространяющуюся параллельно поверхности шара H ₂ ( b ).Поры в подповерхностной поверхности следа гоночного износа H ₂.

Химический анализ присутствующих трибопленок

Чтобы исследовать природу трибопленки, образовавшейся на следе износа во время испытаний на усталостную долговечность, и измерить элементный состав и химическое состояние элементов, был проведен анализ XPS. Значения сигналов были проверены по литературным данным ³⁰. Следы износа образцов показали основные сигналы железа как в его оксиде (708,9 эВ и 718 эВ), так и в элементарном состоянии (706,1 эВ).6 эВ), кислород в виде оксидов Fe (530,5 эВ) и связей C = O (531,7 эВ) и углерод в виде C – C / C – H (285 эВ) и C = O (289 эВ). Сигналы C 1s и O 1s, измеренные на поверхности образцов, показаны на рис. 11 и 12. Анализ C 1s на поверхности трибопленок (рис. 11) выявил основной пик C – C (284,8 эВ), который почти вдвое больше в воздухе и H ₂, чем в аргоне, что указывает на присутствие значительное скопление углерода на поверхности этих трибопленок. Также имеется небольшой пик C = O (289 эВ) для всех образцов.

Рис. 11

Спектры C 1s на поверхности дорожки износа.

Рис. 12 Спектры

O 1s на поверхности дорожки износа.

Поверхностный сигнал O 1s (рис.12) можно разложить на три пика: 1 (530,5 эВ) отнесено к оксидам Fe, 2 (531,7 эВ) к связям C = O и 3 ( 532,1 эВ) до загрязнения. Трибопленка Ar показывает преобладающий пик 1 и небольшой пик 2 , указывающий на то, что ее поверхность покрыта в основном оксидами железа.Для образца Air все три пика являются заметными, но пик 2 больше, чем для двух других образцов. Трибопленка H ₂ показывает значимые и почти равные пики 1 и 2 . Пик 3 (указывает на загрязнение) невелик в аргоне и H ₂, но велик в воздухе.

Спектры профиля по глубине для Fe 2p, зарегистрированные в течение первых 150 с распыления, показаны на рис. 13. Во всех образцах железо в основном находится в форме оксида Fe ^{2 + / 3 +} (710 эВ и 724 эВ). .Однако сигналы, регистрируемые на поверхности образцов Air и H ₂, минимальны. После 30 с распыления сигнал Fe ⁰ начал регистрироваться как для образцов Ar, так и для образцов H ₂, в то время как Ar также показал пик Fe ²⁺ (718 эВ). Для образцов Ar и H ₂ после 30 с распыления первого и 60 с последнего не зарегистрировано значительных изменений интенсивности сигналов, что указывает на то, что углеродный слой на них был тоньше, чем на образце Air, где интенсивности продолжают увеличиваться. увеличиваются через 150 с времени распыления.

Рисунок 13

Спектры профиля глубины XPS для Fe 2p.

Сравнение интенсивностей XPS трех образцов показано на рис. 14 в виде профилей атомных процентов глубины для сигналов C 1s, Fe 2p и O 1s. На поверхности был обнаружен в основном углерод, но его количество значительно выше для образцов Air и H ₂, чем для Ar. Кривая C 1s уменьшалась медленнее при распылении для воздуха, что подтверждает, что углеродсодержащий слой более толстый в воздухе, чем в H ₂ и аргоне.Эти слои образовались в результате разложения масла. Под ним трибопленка содержит в основном железо, кислород и немного углерода. Образец Air показал наибольшее содержание оксида железа.

Рис. 14

Профили атомных процентов глубины XPS для пиков C 1s, Fe 2p и O 1s.

Этот химический состав трибопленок, образованных базовыми маслами в воздухе, аргоне и H ₂, может объяснить морфологию следов износа. Анализ глубинного распыления C 1s, Fe 2p и O 1s показывает, что трибопленки состоят в основном из углерода, железа и кислорода.Существенная разница в том, что пленки Air и H ₂ содержат больше углерода (особенно на поверхности) и оксидов железа, чем аргон. Эти результаты напрямую связаны с различной природой тестовых сред. Обильная кислородом атмосфера воздуха способствует оксиполимеризации и затвердеванию смазочного углеводорода. Было показано, что присутствие возникающих металлических поверхностей в системе действует как катализатор для дальнейшего увеличения скорости оксиполимеризации ^31,32.Однако в инертной атмосфере аргона этот процесс недостижим. И аргон, и водород были высокой чистоты, что означает, что оксидный слой, образовавшийся на дорожках износа аргона и водорода, образовался из-за растворения воздуха и воды в смазке. Также возможно, что слой оксида железа на следе износа аргона образовался после испытания RCF, когда образец подвергался воздействию воздуха, поскольку очень тонкий углеродистый поверхностный слой может сделать след износа аргона более склонным к окислению.

В случае образца H ₂ темная трибопленка, визуализированная с помощью оптической микроскопии и показанная XPS-анализом как углеродистый слой, имеет другое происхождение, чем трибопленка, богатая углеродом Air.Если влияние среды H ₂ на стальные трибологические детали было тщательно исследовано, то ее влияние на углеводородную смазку в значительной степени игнорировалось. В литературе по катализу сообщается, что гидрогенолиз, тип каталитического гидрокрекинга, который включает лизис одинарных углерод-углеродных связей с последующим гидрированием газообразным водородом, происходит на металлических катализаторах в присутствии газа H ₂ под давлением и при высоких температурах ³³ . Пленки железа могут действовать как катализаторы гидрогенолиза, но они требуют более высоких температур, чем другие металлические катализаторы.Это объясняется легкостью, с которой железо диссоциативно и необратимо адсорбирует углеводороды ³⁴. Было обнаружено, что при температурах, достаточно высоких для протекания гидрогенолиза, скорость реакции имеет положительную зависимость от давления водорода (т. Е. Стандартные условия гидрогенолиза н-бутана составляют P ~ 30 МПа, T> 113 ° C), и она может быть следствие того, что углеводородные радикалы прочно удерживаются на поверхности железа. Реакционная способность гидрогенолиза увеличивается с увеличением числа атомов углерода в молекуле.Графики Аррениуса, использованные для анализа влияния температуры на скорость химических реакций, показывают, что температура максимальной скорости реакции снижается с увеличением числа атомов в углеводородном реагенте ³⁵. Основным эффектом гидрогенолиза является разрыв углеводородных цепей, что приводит к смеси с более низким распределением длин цепей. Это также приводит к накоплению углеродистого материала на поверхности катализатора ³⁵. Таким образом, условия эксплуатации трибологического контакта EHD (давления в диапазоне 1–5 ГПа, T> 120 ° C, коэффициент скольжения до 10%) в атмосфере водорода могут способствовать гидрогенолизу.В случае трибологического контакта с углеводородной смазкой гидрогенолиз может привести к образованию углеродистой трибопленки на возникающих поверхностях (следы износа), которая действует как катализатор. Было показано, что образование трибопленки на следе износа может уменьшить образование и проникновение атомарного водорода и, следовательно, предотвратить ВВ подшипниковой стали ^1,19. Разрыв углеводородных цепей может со временем привести к снижению вязкости смазочного материала. Этот эффект не исследовался в этом исследовании, но его следует отслеживать и контролировать во время будущих испытаний.

Углеродистый слой на следе износа является результатом воздействия окружающей среды на смазочный материал. Его могут генерировать как воздух, так и водородная атмосфера, но каждый из них может следовать четко разным химическим механизмам, а именно оксиполимеризации в случае воздуха, богатого кислородом, и гидрогенолизу для водорода. Оба процесса основаны на возникающих стальных поверхностях, образующихся в результате износа, для катализирования реакций разложения углеводородов. Им помогают условия высокого давления и температуры, а также присутствие кислорода в воздушной среде или газообразного водорода в водородной атмосфере.В случае аргона трение, температура и давление оказались недостаточными для разрушения смазки и образования полезной (толстой и однородной) углеродистой трибопленки. Его отсутствие объясняет, почему на этой дорожке износа было больше всего дефектов (точечная коррозия / отслаивание), а также более крупный шарнир и скользящее скольжение. Несмотря на то, что атмосфера аргона имеет более низкий потенциал, чем воздух, генерировать атомарный водород (не содержащий воды) в смазке подшипников, усталостная долговечность ниже, а содержание водорода выше.

Химия разлива нефти

Это часть продолжающегося исследования отношений общества с нефтью и той большой роли, которую нефть играет во всей нашей жизни. АВГ. 21, 2012 — Нефть. Что касается чего-то, от чего мы все зависим каждый день, насколько мы действительно понимаем, что это такое и почему это так полезно? Нефть идет из-под земли. Он состоит из мертвых животных и растений, погребенных глубоко под слоями осадочных пород. Давление и высокая температура вызывают образование масляных отложений в течение длительного времени. Но что такое нефть в своей основе?

Нефть представляет собой сложную смесь молекулярных соединений. Молекула — это наименьшая единица вещества, которая сохраняет характеристики вещества.Молекулы, в свою очередь, состоят из атомов. На Земле всего 90 естественных типов атомов; они составляют основу бесчисленных типов молекул, встречающихся в природе. Сырая нефть, хотя и представляет собой смесь тысяч типов молекулярных соединений, в основном состоит только из двух типов атомов: водорода (H) и углерода (C). Молекулярные соединения, состоящие исключительно из этих двух элементов, называются углеводородами. Нефтяные углеводороды преимущественно бывают одного из двух типов: ароматические углеводороды или алканы.Ароматические углеводороды, основанные на 6-углеродном кольце, как правило, представляют собой молекулярные соединения в нефти, которые являются наиболее токсичными для морских организмов.

Примечательным примером являются полициклические ароматические углеводороды (ПАУ), которые имеют несколько углеродных колец и также могут быть довольно стойкими в окружающей среде. С другой стороны, алканы менее токсичны и гораздо легче разлагаются естественным путем; большинство из них может попадать в пищу некоторыми микроорганизмами. Например, в нефти, разлитой в результате продувки скважины Deepwater Horizon / BP 2010 г., было относительно высокое содержание алканов и относительно низкое содержание ПАУ.Но, как и все сырой нефти, он содержал бензол, толуол и ксилол, которые принадлежат к ароматической группе с одним кольцом. Бензол очень токсичен и, как известно, вызывает рак, но не такой стойкий, как ПАУ.

Переработка сырой нефти для производства жидкого топлива, такого как бензин и дизельное топливо, существенно не изменяет молекулярную структуру компонентов масла. Таким образом, жидкое топливо обычно содержит те же типы молекулярных соединений, которые содержатся в исходной сырой нефти. Различные химические соединения могут быть извлечены из сырой нефти, а затем рекомбинированы или изменены для получения так называемых нефтехимических продуктов.Нефтехимия используется для производства широкого спектра продуктов, включая уксусную кислоту, аммиак, поливинилхлорид, полиэтилен, смазочные материалы, клеи, агрохимикаты, ароматизаторы, пищевые добавки, упаковку, краски и фармацевтические продукты. И это только начало!

Эмульгированная нефть из разлива Deepwater Horizon / BP 2010 года остается на растительности в Пассе-а-Лутре, штат Луизиана, и скапливается под ней после шторма на предыдущей неделе. Снимок сделан 22 мая 2010 г. (NOAA)

Управление реагирования и восстановления NOAA является основным научным консультантом Университета США.С. Береговая охрана во время крупного разлива нефти. Знание химического состава конкретной нефти, будь то сырая нефть или очищенное жидкое топливо, имеет решающее значение при принятии решений о ликвидации разливов. Среди ученых, работающих в отделе экстренного реагирования OR&R , есть химики, являющиеся экспертами в этой области. Сырая нефть преимущественно представляет собой смесь углеводородов, но каждая сырая нефть представляет собой уникальную смесь молекулярных соединений. По всему миру используются тысячи названных видов сырой нефти.Наши химики дают рекомендации, определяя источник разлива и оптимальные методы очистки и вопросы безопасности, исходя из уникальных свойств выпущенной нефти. Далее мы углубимся в токсичность нефти и вред, который она может причинить при случайном попадании в морскую среду.

Использование жидких углеводородных газов

Жидкие углеводородные газы имеют много применений

Сжиженные углеводородные газы (HGL) — это универсальные продукты, используемые во всех секторах конечного использования — жилом, коммерческом, промышленном (производство и сельское хозяйство), транспорте и электроэнергетике.Химические составы продуктов чистоты HGL (потоки HGL с минимум 90% одного типа HGL) аналогичны, но их использование различается.

Сжиженные углеводородные газы, использование, продукты и потребители
HGL	использует	Продукция конечного использования	Секторы конечного использования
Этан	Нефтехимическое сырье для производства этилена; выработка электроэнергии	Пластмассы; антифриз; моющие средства	Промышленное
Пропан	Топливо для отопления помещений, нагрева воды, приготовления пищи, сушки и транспортировки; нефтехимическое сырье	Топливо для отопления, приготовления пищи и сушки; пластмассы	Промышленное (включая производство и сельское хозяйство), жилое, торговое и транспортное
Бутаны: бутан нормальный и изобутан	Сырье для нефтехимии и нефтепереработки; автомобильный бензин купаж	Бензин автомобильный; пластмассы; синтетическая резина; зажигалка	Промышленность и транспорт
Бензин природный (пентаны плюс)	Сырье для нефтехимии; присадка к автомобильному бензину; разбавитель тяжелой сырой нефти	Бензин автомобильный; денатурирующий этанол; растворители	Промышленность и транспорт
Нефтеперерабатывающие олефины (этилен, пропилен, нормальный бутилен и изобутилен)	Промежуточное сырье в нефтехимической промышленности	Пластмассы; искусственный каучук; краски и растворители; смолы	Промышленное

Пропан используется в качестве топлива и используется для производства химикатов

Большая часть пропана, потребляемого в Соединенных Штатах, используется в качестве топлива, как правило, в районах, где поставки природного газа ограничены или недоступны.Это использование очень сезонно, с наибольшим потреблением в осенние и зимние месяцы. Пропан, продаваемый в качестве топлива для потребительского рынка, обычно определяется как HD-5 , который содержит минимум 90% пропана по объему с небольшими количествами других углеводородных газов. HD-10 , который содержит до 10% пропилена, является принятым стандартом для пропана в Калифорнии.

В домах, для отопления помещений и нагрева воды; для приготовления пищи; для сушки одежды; и для заправки газовых каминов, грилей и резервных электрогенераторов
На фермах для обогрева животноводческих помещений и теплиц, для сушки сельскохозяйственных культур, для борьбы с вредителями и сорняками, а также для питания сельскохозяйственного оборудования и ирригационных насосов
На предприятиях и в промышленности для питания вилочных погрузчиков, электросварщиков и прочего оборудования
В качестве топлива для дорожных транспортных средств с двигателем внутреннего сгорания, таких как автомобили, школьные автобусы или автофургоны, и внедорожных транспортных средств, таких как тракторы и газонокосилки

Пропан в природе встречается в виде газа, но его можно сжимать и / или охлаждать до жидкости.Поскольку пропан в 270 раз компактнее в жидком виде, чем в газе, он транспортируется и хранится в жидком состоянии. Пропан снова становится газом, когда открывается клапан, чтобы выпустить его из находящегося под давлением контейнера. При возврате к атмосферному давлению пропан превращается в газ, поэтому его можно сжигать в печах и обогревателях.

Непотребительский рынок пропана — нефтехимическая промышленность. Основное использование пропана в нефтехимической промышленности — это сырье, наряду с этаном и нафтой, в установках нефтехимического крекинга для производства этилена, пропилена и других олефинов.Пропан также может использоваться в качестве специального сырья в нефтехимической промышленности для целевого производства пропилена. Пропилен и другие олефины могут быть превращены в различные продукты, в основном в пластмассы и смолы, а также в клеи, растворители и покрытия.

Этан в основном используется для производства этилена, сырья для производства пластмасс

Этан в основном используется для производства этилена, который затем используется в нефтехимической промышленности для производства ряда промежуточных продуктов, большая часть которых перерабатывается в пластмассы.Потребление этана в Соединенных Штатах увеличилось за последние несколько лет из-за увеличения его предложения и более низкой стоимости по сравнению с другим сырьем для нефтехимии, таким как пропан и нафта. Этан также может использоваться непосредственно в качестве топлива для выработки электроэнергии, как сам по себе, так и в смеси с природным газом.

Спрос и предложение на этан должны быть точно согласованы, потому что спрос на этан почти полностью находится в нефтехимическом секторе и потому, что этот продукт трудно транспортировать никаким другим способом, кроме специальных трубопроводов.Увеличение поставок этана, начиная с 2008 года, наряду с другими жидкостями для заводов по производству природного газа, привело к тому, что некоторые переработчики природного газа решили не регенерировать этан, который производится с сырым природным газом. Вместо этого этот этан остается в природном газе, который поступает в систему межгосударственных газопроводов. Этот процесс упоминается как отвода этана , потому что производитель отклоняет поток этана в сухой природный газ вместо того, чтобы извлекать его вместе с другими HGL.

Присутствие этана в сухом природном газе увеличивает его теплотворную способность, рассчитываемую в британских тепловых единицах (Btu) на стандартный кубический фут газа (Btu / scf), по сравнению с теплотой сгорания метана (Ch5), которая составляет около 1010 Btu / scf. Большая часть дополнительного теплосодержания природного газа, поставляемого по трубопроводам, выше уровня 1010 БТЕ / стандартных кубических футов, как правило, происходит за счет этана, содержащегося в природном газе, транспортируемом по трубопроводам. Управление энергетической информации США публикует теплосодержание природного газа, поставляемого потребителям в каждом штате.Этан потребляет не только нефтехимическая промышленность, но и все потребители природного газа в Соединенных Штатах в той или иной степени.

Бутаны: нормальный бутан и изобутан в основном используются в качестве компонентов смеси для бензина

Хотя в качестве топлива для зажигалок используется некоторое количество нормального бутана, большая его часть смешивается с бензином, особенно в более прохладные месяцы. Поскольку спрос на изобутан превышает предложение, нормальный бутан также превращается в изобутан посредством изомеризации .Нормальный бутан также может использоваться в качестве сырья в нефтехимической промышленности. Когда нормальный бутан используется в нефтехимическом крекинге, в процессе образуется (среди других химикатов) бутадиен, который является предшественником синтетического каучука.

Изобутан, полученный на заводах по производству природного газа, нефтеперерабатывающих заводов или изомеризованный из нормального бутана, используется для производства алкилатов, которые повышают октановое число в бензине и контролируют летучесть бензина. Изобутан высокой чистоты также можно использовать в качестве хладагента.

Бензин природный используется в качестве топлива и при транспортировке нефти

Природный бензин (также известный как пентаны плюс) может быть добавлен в топливо, используемое в двигателях внутреннего сгорания, особенно в автомобильный бензин.В Соединенных Штатах природный бензин может быть добавлен к топливному этанолу в качестве денатурирующего агента , чтобы сделать топливный этанол непригодным для питья, как требуется по закону. Некоторые производители этанола используют природный бензин для производства E85.

Соединенные Штаты экспортируют природный бензин в Канаду, где он используется в качестве разбавителя (для снижения вязкости) тяжелой сырой нефти Канады, чтобы ее было легче перемещать по трубопроводам и железнодорожным вагонам.

Последнее обновление: 25 сентября 2020 г.

10.2. Синтез Фишера-Тропша | netl.doe.gov

10.2. Синтез Фишера-Тропша

Жидкое транспортное углеводородное топливо и различные другие химические продукты могут быть произведены из синтез-газа с помощью хорошо известного и хорошо зарекомендовавшего себя каталитического химического процесса, называемого синтезом Фишера-Тропша (FT), названного в честь первых немецких изобретателей Франца Фишера и Ганса Тропша в 1920-х годах. . Во время Второй мировой войны синтез FT обеспечил необходимое жидкое углеводородное топливо для военных действий Германии.Позже, столкнувшись с изоляцией в эпоху апартеида, Южная Африка обратилась к синтезу FT из газификации угля для обеспечения значительных объемов углеводородного топлива и химических нужд. С тех пор в технологию было внесено множество усовершенствований и корректировок, включая разработку катализатора и конструкцию реактора. В зависимости от источника синтез-газа эту технологию часто называют переходом из угля в жидкость (CTL) и / или газа в жидкость (GTL). Примеры действующих в настоящее время установок CTL включают заводы Sasol в Сасолбурге I и II, а примером процесса GTL FT является завод Shell в Бинтулу, Малайзия.Несколько заводов GTL и CTL мирового класса в настоящее время находятся на различных стадиях проектирования, строительства и производства в Нигерии, Катаре и Китае, а совсем недавно в Соединенных Штатах, а также было объявлено о предварительном проектировании и проектировании на озере Чарльз в Сасол. Комплекс газожидкостного крекинга (GTL) и этановый крекинг в Луизиане.

На рисунке 1 показана упрощенная блок-схема процесса, включающего синтез FT. Островок газификации включает в себя все вспомогательные технологии обработки угля и подготовки сырья, рекуперации тепла, очистки и кондиционирования синтез-газа, конверсии воды и газа, восстановления серы и т. Д.Чистый синтез-газ, покидающий островок газификации, направляется на остров синтеза FT, где чистый сдвинутый синтез-газ превращается в первичные продукты парафина, углеводородного конденсата, остаточного газа и реакционной воды. Парафин направляется в установку для гидрокрекинга в присутствии водорода, где он химически расщепляется на углеводородные жидкости с меньшей молекулярной массой. Установка для извлечения водорода используется для извлечения необходимого количества водорода из остаточного газа, как показано, или, альтернативно, из потока исходного синтез-газа.Продукты реакции, наряду с продуктами из секции обогащения, фракционируются на конечные продукты дизельного топлива, нафты и других легких фракций в зависимости от желаемой смеси продуктов. Производственный комплекс обслуживается несколькими коммунальными предприятиями, в том числе силовой передачей.

Рисунок 1: Упрощенная схема производства на основе синтеза FT

Химия
Процесс Фишера-Тропша представляет собой каталитическую химическую реакцию, в которой монооксид углерода (CO) и водород (H ₂) в синтез-газе превращаются в углеводороды различной молекулярной веса в соответствии со следующим уравнением:

(2n + 1) H ₂ + n CO → C _n H _{(2n + 2)} + n H ₂ O

Где n — целое число.Таким образом, для n = 1 реакция представляет собой образование метана, который в большинстве применений CTL или GTL считается нежелательным побочным продуктом. Условия процесса Фишера-Тропша обычно выбираются таким образом, чтобы максимально увеличить образование жидкого топлива из углеводородов с более высокой молекулярной массой, которое представляет собой более ценные продукты. В процессе происходят и другие побочные реакции, среди которых реакция конверсии водяного газа

CO + H ₂ O → H ₂ + CO ₂

является преобладающим.В зависимости от катализатора, температуры и типа используемого процесса могут быть получены углеводороды в диапазоне от метана до высокомолекулярных парафинов и олефинов. Также образуются небольшие количества оксигенатов с низким молекулярным весом (например, спирта и органических кислот). Теоретически реакция синтеза Фишера-Тропша представляет собой реакцию конденсационной полимеризации CO. Ее продукты подчиняются четко определенному молекулярно-массовому распределению в соответствии с соотношением, известным как распределение Шульца-Флори.

Катализаторы
Катализаторы, рассматриваемые для синтеза Фишера-Тропша, основаны на переходных металлах, таких как железо, кобальт, никель и рутений.Разработка катализаторов FT в основном была сосредоточена на предпочтении производства высокомолекулярных линейных алканов и дизельного топлива. Среди этих катализаторов общеизвестно, что:

Никель (Ni) имеет тенденцию способствовать образованию метана, как в процессе метанирования; при этом вообще нежелательно
Железо (Fe) имеет относительно низкую стоимость и имеет более высокую активность по конверсии водяного газа, и поэтому больше подходит для синтез-газа с более низким соотношением водород / монооксид углерода (H ₂ / CO), например, полученного при газификации угля
Кобальт (Co) более активен и обычно предпочтительнее рутения (Ru) из-за чрезмерно высокой стоимости Ru
По сравнению с железом, Co имеет гораздо меньшую активность по сдвигу воды и газа и стоит намного дороже.

Учитывая эти ограничения, коммерчески доступные катализаторы FT основаны на кобальте или железе. В дополнение к активному металлу Fe-катализаторы, по крайней мере, обычно содержат ряд промоторов, включая калий и медь, а также связующие / носители с большой площадью поверхности, такие как диоксид кремния и / или оксид алюминия.

Только катализаторы FT на основе железа в настоящее время используются в коммерческих целях для преобразования синтез-газа, полученного из угля, в жидкости FT, учитывая присущую Fe катализатору способность сдвига водяного газа для увеличения отношения H ₂ / CO в синтез-газе, полученном из угля, тем самым повышая выход углеводородных продуктов. в синтезе FT.Fe-катализаторы могут работать как в высокотемпературном режиме (300-350 ° C), так и в низкотемпературном (220-270 ° C), тогда как Co-катализаторы используются только в низкотемпературном диапазоне. Это следствие более высоких температур, вызывающих большее образование метана, что для Co хуже, чем для Fe.

Катализаторы

Co в 230 раз дороже, чем Fe, но являются полезной альтернативой Fe-катализаторам для синтеза FT, поскольку они демонстрируют активность при более низких давлениях синтеза, поэтому более высокую стоимость катализатора можно компенсировать более низкими эксплуатационными расходами.Кроме того, скорость отложения кокса для Fe-катализатора выше, чем для Co-катализатора; следовательно, Co-катализаторы имеют более длительный срок службы. Со-катализаторы имеют длительный срок службы / большую активность; т.е. Co-катализаторы заменяются реже.

Хотя существуют различия в распределении продуктов катализаторов Co и Fe при одинаковых температурах и давлениях (например, при 30 атм и 240 ° C Co-катализатор имеет несколько более высокую селективность в отношении более тяжелых углеводородов, чем у Fe), распределение продукта в первую очередь определяется выбор рабочей температуры: высокая температура приводит к соотношению бензин / дизель 2: 1; низкая температура приводит к соотношению бензин / дизельное топливо 1: 2 более или менее независимо от того, используется ли катализатор Fe или Co.Более высокие температуры смещают селективность в сторону продуктов с более низким числом атомов углерода и большего количества гидрогенизированных продуктов; разветвление увеличивается, а количество вторичных продуктов, таких как кетоны и ароматические углеводороды, также увеличивается. Это отражено на следующем рисунке ¹

Итак, вкратце, наблюдается, что низкие температуры дают линейные парафины с высокой молекулярной массой, в то время как высокие температуры дают бензин и олефины с низким молекулярным весом. При максимальном увеличении фракции бензинового продукта лучше всего использовать железный катализатор при высокой температуре в реакторе с неподвижным псевдоожиженным слоем.При максимальном увеличении фракции дизельного продукта лучшим выбором будет суспензионный реактор с кобальтовым катализатором (см. Следующее обсуждение типов реакторов).

Катализаторы Fe и Co FT чувствительны к присутствию соединений серы в синтез-газе и могут отравляться ими. Однако чувствительность катализатора к сере для катализаторов на основе Co выше, чем для их железных аналогов. Это одна из причин, почему Co-катализаторы предпочтительны для синтеза FT с синтез-газом, полученным из природного газа, где синтез-газ имеет более высокое соотношение H ₂: CO и относительно более низкое содержание серы; Катализаторы Fe предпочтительны для сырья более низкого качества, такого как уголь.

Реакторы F-T
Реакция Фишера-Тропша является сильно экзотермической; поэтому отвод тепла является важным фактором при проектировании промышленного реактора. В общем, для синтеза FT можно использовать три различных типа конструкции реактора:

Все три типа реакторов используются в коммерческих целях. Многотрубные реакторы с неподвижным слоем, известные как реакторы Arge, были разработаны совместно компаниями Lurgi и Ruhrchemie и введены в эксплуатацию в 1955 году. Они использовались Sasol для производства тяжелых жидких углеводородов FT и парафинов в Сасолбурге, в том, что Sasol теперь называл их низкоэнергетическим продуктом. Температурный процесс синтеза FT, предназначенный для производства жидкого топлива.Большинство, если не все, из этих типов реакторов Arge в настоящее время заменены реакторами с суспензионным слоем, которые считаются современной технологией низкотемпературного синтеза FT. Реакторы FT со слоем суспензии обеспечивают лучший контроль температуры и более высокую конверсию. Реакторы FT со слоем суспензии также разрабатываются другими поставщиками технологий Fischer-Tropsch, а именно Exxon и Shell.

Реакторы ФТ с псевдоожиженным слоем были разработаны для высокотемпературного синтеза ФТ с целью получения низкомолекулярных газообразных углеводородов и бензина.Первоначально он был разработан в режиме циркуляции, например, для реакторов Sasol Synthol, и с тех пор они были заменены конструкцией с неподвижным псевдоожиженным слоем, называемой Advanced Synthol. Эти типы реакторов обладают высокой производительностью.

1. Марк Крокер, изд., Термохимическая конверсия биомассы в топливо и химические вещества , (2010) Королевское химическое общество.

Жидкое топливо

Глава 11: Горение (Обновлено 31.05.10)

Глава 11: Сжигание
(Спасибо to David Bayless за письменную помощь. этот раздел)

Введение — До этого точка тепла Q во всех задачах и примерах была либо заданной значение или было получено из отношения Первого закона.Однако в различных тепловые двигатели, газовые турбины и паровые электростанции тепло полученные в процессе сгорания с использованием твердого топлива (например, уголь или дрова). жидкое топливо (например, бензин, керосин или дизельное топливо), или газообразное топливо (например, природный газ или пропан).

В этой главе мы познакомимся с химией и термодинамика горения типовых углеводородных топлив — (C _x H _y), в котором окислителем является кислород, содержащийся в атмосферном воздухе. Обратите внимание, что мы не будем рассматривать сжигание твердого топлива или сложные смеси и смеси углеводородов, входящих в состав бензин, керосин или дизельное топливо.

Атмосферный воздух содержит приблизительно 21% кислорода (O ₂) по объему. Остальные 79% «прочих газов» в основном азот (N ₂), т. предположим, что воздух состоит из 21% кислорода и 79% азота, объем. Таким образом, каждый моль кислорода, необходимый для окисления углеводорода, равен сопровождается 79/21 = 3,76 моля азота. Используя эту комбинацию молекулярная масса воздуха становится 29 [кг / кмоль]. Обратите внимание, что это предполагается, что азот обычно не подвергается каким-либо химическим воздействиям. реакция.

Процесс горения — Основной процесс сгорания можно описать с помощью топлива ( углеводород) плюс окислитель (воздух или кислород) под названием Реагенты , которые подвергаются химическому процессу, выделяя тепло, чтобы сформировать Продукты горения, так что масса сохраняется. в простейший процесс сгорания, известный как стехиометрический Сгорание , весь углерод в топливе образует диоксид углерода (CO ₂) и весь водород образует воду (H ₂ O) в продуктах, поэтому мы можем записать химическую реакцию следующим образом:

где z известен как стехиометрический коэффициент для окислителя (воздуха)

Обратите внимание, что эта реакция дает пять неизвестных: z, a, b, c, d, поэтому нам нужно решить пять уравнений.Стехиометрический горение предполагает отсутствие в продуктах избыточного кислорода, поэтому d = 0. Остальные четыре уравнения мы получаем в результате уравновешивания числа атомов каждого элемента в реагентах (углерод, водород, кислород и азота) с числом атомов этих элементов в товары. Это означает, что никакие атомы не разрушаются и не теряются в реакция горения.

Элемент	Количество в реактивах	=	Количество товаров	Сокращенное уравнение
Углерод (C)	x		а	а = х
Водород (H)	y		2б	b = y / 2
Кислород (O)	2z		2a + b	г = а + Ь / 2
Азот (N)	2 (3.76) z		2c	c = 3,76z

Обратите внимание, что образующаяся вода может находиться в паре или жидкая фаза, в зависимости от температуры и давления продукты сгорания.

В качестве примера рассмотрим стехиометрическое горение метана (CH ₄) в атмосферном воздухе. Приравнивание моляра коэффициенты реагентов и продуктов получаем:

Теоретическое соотношение воздух и воздух-топливо -The минимальное количество воздуха, которое позволит полностью сгорать топливо называется Теоретический Air (также именуемый Стехиометрический воздух ).В этом случае продукты не содержат кислорода. Если мы поставляем меньше теоретического воздуха, тогда продукты могут содержать углерод монооксида (CO), поэтому обычной практикой является подача более теоретический воздух, чтобы предотвратить это явление. Это превышение Воздух приведет к появлению кислорода в продукты.

Стандартная мера количества воздуха, используемого в процесс сгорания топлива воздух-топливо Коэффициент (AF), определяемый следующим образом:

Таким образом, учитывая только реагенты метана при сжигании теоретического воздуха, представленного выше, получаем:

Решенная задача 11.1 — В В этой задаче мы хотим разработать уравнение горения и определить соотношение воздух-топливо для полного сгорания н-бутана (C ₄ H ₁₀) с а) теоретическим воздухом и б) 50% избытком воздуха.

Анализ продуктов сгорания — Горение всегда происходит при повышенных температурах и мы предполагаем, что все продукты горения (включая воду пар) ведут себя как идеальные газы. Поскольку у них другой газ постоянных, удобно использовать уравнение состояния идеального газа в условия универсальной газовой постоянной:

В анализе продуктов сгорания нет представляет ряд интересных объектов:

1) Что такое процентный объем конкретных продуктов, в частности углекислого газа (CO ₂) и уголь монооксид (CO)?
2) Что такое роса точка водяного пара в продуктах сгорания? Это требует оценка парциального давления паровой составляющей водяного пара продукты.
3) Существуют экспериментальные методы объемного анализ продуктов сгорания, обычно проводится на Dry Основа , дающая процент объема всех компонентов, кроме водяного пара. Это позволяет просто метод определения действительного воздушно-топливного отношения и использованного избыточного воздуха в процессе горения.

Для идеальных газов мы находим, что мольная доля y _i i-го компонента в смеси газов при определенном давлении P а температура T равна объемной доле этого компонента.
Т.к. из молярного отношения идеального газа: P.V = N.R _u .T, у нас:

Кроме того, поскольку сумма объемов компонентов V _i должен равняться общему объему V, имеем:

Используя аналогичный подход, определяем частичную давление компонента с использованием закона парциальных давлений Дальтона:

Решенная проблема 11.2 — В эта проблема Пропан (C ₃ H ₈) сжигается с 61% избытком воздуха, который поступает в камеру сгорания при 25 ° С.Предполагая полное сгорание и полное давление 1 атм. (101,32 кПа), определите а) соотношение воздух-топливо [кг-воздух / кг-топливо], б) процентное содержание двуокиси углерода в продуктах, и c) температура точки росы продуктов.

Решенная проблема 11,3 — дюйма эта проблема Этан (C ₂ H ₆) сжигается атмосферным воздухом, и объемный анализ сухие продукты сгорания дает: 10% CO ₂, 1% CO, 3% O ₂ и 86% № ₂.Развивать уравнение горения, и определить а) процент превышения воздух, б) соотношение воздух-топливо и в) точка росы при сгорании. товары.

Анализ горения по первому закону — Основная цель горения — выработка тепла за счет изменения энтальпия от реагентов к продуктам. Из Первого Закона уравнение в контрольном объеме без учета кинетической и потенциальной энергии изменений и, если не делать никаких работ, имеем:

, где суммирование ведется по всем продукты (p) и реагенты (r).N означает количество молей каждого компонента, а h [кДж / кмоль] относится к молярной энтальпии каждый компонент.

Поскольку существует ряд различных веществ нам нужно установить общее эталонное состояние для оценки энтальпия, обычно выбирают 25 ° C и 1 атм, что составляет обычно обозначается надстрочным индексом o. Проф. С. Бхаттачарджи из Государственный университет Сан-Диего разработал экспертную систему на базе Интернета в < www.thermofluids.net > звонил ТЕСТ ( т он E xpert S система для T гермодинамика) в который он включил набор таблиц свойств идеального газа, все основанные на по энтальпии h ^o = 0 по этой общей ссылке.Мы адаптировали некоторые из этих таблиц специально для этого раздела, и их можно найти в по следующей ссылке:

Горение Таблицы молярной энтальпии

В качестве примера снова рассмотрим полное сгорание метана (CH ₄) с теоретическим воздухом:

Обратите внимание, что в реагентах и продуктах В приведенном выше примере у нас есть основные элементы O ₂ и N ₂ как а также соединения CH ₄, CO ₂ и H ₂ O.Когда соединение образуется, изменение энтальпии называется изменением энтальпии. Энтальпия формации , обозначенной h _f ^o, и для нашего примера:

Вещество	Формула	hfo [кДж / кмоль]
Двуокись углерода	CO ₂ (г)	-393 520
Водяной пар	H ₂ O (г)	-241 820
Вода	H ₂ O (л)	-285 820
Метан	CH ₄ (г)	-74,850

где (г) относится к газу, а (л) относится к жидкость.

Знак минус означает, что процесс Экзотермический , т.е. при образовании соединения выделяется тепло. Обратите внимание, что энтальпия образования основных элементов O ₂ и N ₂ составляет нуль.

Сначала рассмотрим случай, когда достаточно теплопередача таким образом, чтобы и реагенты, и продукты находились на 25 ° C и давление 1 атм, и что водный продукт является жидким. С нет заметного изменения энтальпии, уравнение энергии становится:

Это тепло (Qcv) называется энтальпией . горения или нагрева Стоимость топлива.Если продукты содержат жидкую воду, тогда это Выше Теплотворная способность (как в нашем примере), однако, если продукт содержит водяной пар, то это нижний предел . Теплотворная способность топлива. В энтальпия сгорания — это наибольшее количество тепла, которое может быть высвобождается заданным топливом.

Адиабатическая температура пламени — Противоположная крайность приведенного выше примера, в котором мы оценили энтальпия горения — это случай адиабатического процесса, в котором тепло не выделяется.Это приводит к значительному повышению температуры. увеличение количества продуктов сгорания (обозначается адиабатическим Температура пламени ), которая может быть уменьшается за счет увеличения воздушно-топливной смеси.

Решенная задача 11.4 — Определить температура адиабатического пламени для полного сгорания Метан (CH ₄) с 250% теоретического воздуха в адиабатическом контрольном объеме.

Это уравнение может быть решено только итеративным метод проб и ошибок с использованием таблиц Sensible Энтальпия против температуры для всех четырех компоненты продукции — CO ₂, H ₂ O, O ₂, и N ₂.Быстрый приближение к температуре адиабатического пламени может быть получено следующим образом: при условии, что продукты полностью состоят из воздуха. Такой подход был представил нам Potter и Somerton в их Schaum’s Очерк термодинамики для инженеров , в котором они предположили, что все продукты имеют номер N ₂. Мы считаем, что более удобно использовать воздух, предполагая репрезентативное значение из Специального Теплоемкость воздуха : C _{p, 1000K} = 1,142 [кДж / кг.K].

Таким образом, суммируя все моли произведений, получаем:

Используя таблицы Sensible Энтальпия в зависимости от температуры мы оценили энтальпия всех четырех продуктов при температуре 1280К.Этот в результате общая энтальпия составила 802 410 [кДж / кмоль топлива], что составляет чрезвычайно близко к требуемому значению, что оправдывает такой подход.

Задача 11.5 — — Определите адиабатическую температуру пламени для полное сгорание пропана (C ₃ H ₈) с 250% теоретического воздуха в адиабатическом контрольном объеме [T = 1300 КБ].

______________________________________________________________________________________

Инженерная термодинамика, Израиль Уриэли под лицензией Creative Общедоступное авторское право — Некоммерческое использование — Совместное использование 3.0 Соединенные Штаты Лицензия

Как производится пластмасса

Основы производства пластмассы

Термин «пластмассы» включает материалы, состоящие из различных элементов, таких как углерод, водород, кислород, азот, хлор и сера. Пластмассы обычно имеют высокую молекулярную массу, а это означает, что каждая молекула может иметь тысячи связанных вместе атомов. Природные материалы, такие как дерево, рог и канифоль, также состоят из молекул с высокой молекулярной массой.Промышленные или синтетические пластмассы часто предназначены для имитации свойств натуральных материалов. Пластмассы, также называемые полимерами, производятся путем преобразования природных продуктов или синтеза первичных химикатов, обычно получаемых из нефти, природного газа или угля.

В основе большинства пластиков лежит атом углерода. Исключение составляют силиконы, в основе которых лежит атом кремния. Атом углерода может соединяться с другими атомами максимум четырьмя химическими связями. Когда все связи связаны с другими атомами углерода, могут образоваться алмазы, графит или сажа.Для пластиков атомы углерода также связаны с вышеупомянутым водородом, кислородом, азотом, хлором или серой. Когда соединения атомов образуют длинные цепочки, как жемчуг на нити жемчуга, полимер называют термопластом. Термопласты обладают плавкостью. Все термопласты имеют повторяющиеся звенья, наименьший идентичный участок цепи. Мы называем эти повторяющиеся единицы элементарными ячейками. Подавляющее большинство пластиков, около 92%, — это термопласты ¹.

Группы атомов, из которых образуются элементарные ячейки, называются мономерами. Для некоторых пластиков, таких как полиэтилен, повторяющаяся единица может состоять только из одного атома углерода и двух атомов водорода. Для других пластиков, таких как нейлон, повторяющееся звено может включать 38 или более атомов. Когда мы комбинируем мономеры, мы получаем полимеры или пластмассы. Сырье образует мономеры, которые могут быть использованы или используются для образования элементарных ячеек. Мономеры используются в виде полимеров или пластиков

Когда соединение атомов углерода образует двумерные и трехмерные сети вместо одномерных цепочек, полимер будет термореактивным пластиком.Термореактивные пластмассы не плавятся. Термореактивные пластмассы, такие как эпоксидные клеи или корпуса лодок и ванн из ненасыщенного полиэстера, или фенольные клеи, используемые для изготовления фанеры, создаются пользователем, смешивая два химиката и немедленно используя смесь до того, как пластик «схватится» или застынет.

Образование повторяющихся звеньев для термопластов обычно начинается с образования небольших молекул на основе углерода, которые могут объединяться с образованием мономеров. Мономеры, в свою очередь, соединяются вместе с помощью механизмов химической полимеризации с образованием полимеров.Формирование сырья может начинаться с разделения углеводородных химикатов из природного газа, нефти или угля на чистые потоки химикатов. Некоторые из них затем обрабатываются в «процессе взлома». Здесь в присутствии катализатора молекулы сырья превращаются в мономеры, такие как этилен (этен) C2h5, пропилен (пропен) C3H6, бутен C4H8 и другие. Все эти мономеры содержат двойные связи между атомами углерода, так что атомы углерода могут впоследствии реагировать с образованием полимеров.

Другие химические сырьевые материалы, такие как бензол и ксилолы, выделяются из нефти. Эти химические вещества вступают в реакцию с другими с образованием мономеров полистирола, нейлона и полиэфиров. Сырье было преобразовано в мономеры и больше не содержит нефтяных фракций. Еще одно сырье можно получить из возобновляемых ресурсов, например целлюлозу из древесины для производства бутирата целлюлозы. Чтобы стадия полимеризации работала эффективно, мономеры должны быть очень чистыми.Все производители очищают сырье и мономеры, улавливая неиспользованное сырье для повторного использования, а побочные продукты — для надлежащей утилизации.

Затем мономеры химически связываются в цепи, называемые полимерами. Существует два основных механизма полимеризации: реакции присоединения и реакции конденсации. Для реакций присоединения добавляется специальный катализатор, часто пероксид, который заставляет один мономер связываться с другим, а другой с другим и так далее. Катализаторы не вызывают реакции, но заставляют реакции происходить быстрее.Аддитивная полимеризация, используемая, среди прочего, для полиэтилена, полистирола и поливинилхлорида, не приводит к образованию побочных продуктов. Реакции можно проводить в газовой фазе, диспергированной в жидкостях. Второй механизм полимеризации, конденсационная полимеризация, использует катализаторы, чтобы все мономеры реагировали с любым соседним мономером. В результате реакции два мономера образуют димеры (две элементарные ячейки) плюс побочный продукт. Димеры могут объединяться с образованием тетрамеров (четырех элементарных ячеек) и так далее. Для конденсационной полимеризации необходимо удалить побочные продукты, чтобы химическая реакция произвела полезные продукты.Некоторые побочные продукты представляют собой воду, которую обрабатывают и утилизируют. Другие побочные продукты — это сырье, которое перерабатывается для повторного использования в процессе. Удаление побочных продуктов проводится таким образом, чтобы ценное переработанное сырье не терялось в окружающей среде или не подвергалось воздействию населения. Реакции конденсации обычно проводят в массе расплавленного полимера. Полиэфиры и нейлоны производятся методом конденсационной полимеризации.

Из различных комбинаций мономеров можно получить пластичные смолы с разными свойствами и характеристиками.Когда все мономеры одинаковы, полимер называется гомополимером. Когда используется более одного мономера, полимер называется сополимером. Пластиковые кувшины для молока являются примером гомополимерного полиэтилена высокой плотности. Молоко удовлетворительно упаковывается в менее дорогой гомополимерный HDPE. Бутылки для стирального порошка являются примером сополимера HDPE. Агрессивный характер моющего средства делает сополимер правильным выбором для наилучшего обслуживания. Каждый мономер дает пластичную смолу с определенными свойствами и характеристиками.Комбинации мономеров дают сополимеры с другими вариациями свойств. Таким образом, в пределах каждого типа полимера, такого как нейлон, полиэфир, полиэтилен и т. Д., Производители могут производить пластмассы с особыми характеристиками по индивидуальному заказу. Полиэтилены могут быть жесткими или гибкими. Полиэфиры могут быть изготовлены из клеев, плавящихся при низкой температуре, или для автомобильных деталей, устойчивых к высоким температурам. Полученные термопластичные полимеры можно плавить с образованием множества различных видов пластмассовых изделий, которые можно найти на многих основных рынках.Разнообразие пластика как в пределах одного семейства пластмасс, так и среди типов семейств позволяет адаптировать пластик к конкретным требованиям к конструкции и характеристикам. Вот почему одни пластмассы лучше всего подходят для одних применений, а другие — для совершенно иных. Ни один пластик не подходит для всех нужд.

Вот некоторые примеры свойств материалов для пластмассовых изделий:

Упаковка горячего розлива, используемая для таких продуктов, как кетчуп
Химически стойкая упаковка, используемая для таких продуктов, как отбеливатель
Ударная вязкость автомобильных бамперов

Структура полимеров

Как мы уже обсуждали, полимеры могут быть гомополимерами или сополимерами.Если длинные цепи показывают непрерывную связь атомов углерода с углеродом, структура называется гомогенной. Длинная цепочка называется позвоночником. Полипропилен, полибутилен, полистирол и полиметилпентен являются примерами полимеров с однородной углеродной структурой в основной цепи. Если цепочки атомов углерода периодически прерываются кислородом или азотом, структура называется гетерогенной. Полиэфиры, нейлон и поликарбонаты являются примерами полимеров с неоднородной структурой.Гетерогенные полимеры как класс имеют тенденцию быть менее химически стойкими, чем гомогенные полимеры, хотя примеры обратного многочисленны.

К углеродной основе могут быть прикреплены различные элементы. Поливинилхлорид (ПВХ) содержит присоединенные атомы хлора. Тефлон содержит присоединенные атомы фтора.

Расположение звеньев в термопластах также может изменять структуру и свойства пластмасс. Некоторые пластмассы собираются из мономеров, так что есть преднамеренная случайность в появлении присоединенных элементов и химических групп.У других прикрепленные группы расположены в очень предсказуемом порядке. Пластмассы, если структура позволяет, образовывать кристаллы. Некоторые пластмассы легко и быстро образуют кристаллы, например HDPE — полиэтилен высокой плотности. HDPE может казаться мутным из-за кристаллов и проявлять жесткость и прочность. Другие пластмассы сконструированы так, что они не могут соединяться друг с другом с образованием кристаллов, например полиэтилен низкой плотности, LDPE. Аморфный пластик обычно имеет прозрачный внешний вид. Регулируя пространственное расположение атомов в основных цепях, производитель пластмасс может изменять эксплуатационные свойства пластика.

Химическая структура основы, использование сополимеров и химическое связывание различных элементов и соединений с основной цепью, а также способность кристаллизоваться могут изменить технологические, эстетические и эксплуатационные свойства пластмасс. Пластмассы также могут быть изменены добавлением добавок.

Добавки

Когда пластмассы выходят из реакторов, они могут иметь желаемые свойства для коммерческого продукта или нет.Включение добавок может придавать пластмассам особые свойства. Некоторые полимеры включают добавки во время производства. Другие полимеры включают добавки во время переработки в готовые детали. Добавки включают в полимеры для изменения и улучшения основных механических, физических или химических свойств. Добавки также используются для защиты полимера от разрушающего воздействия света, тепла или бактерий; для изменения таких технологических свойств полимера, как текучесть расплава; обеспечить цвет продукта; и обеспечить особые характеристики, такие как улучшенный внешний вид поверхности, пониженное трение и огнестойкость.

Типы добавок:

Антиоксиданты: для обработки пластмасс и вне помещений, где требуется устойчивость к атмосферным воздействиям
Красители: для цветных пластиковых деталей
Пенообразователи: для пенополистирольных стаканов и строительных плит и для полиуретанового коврового покрытия
Пластификаторы: используются для изоляции проводов, полов, водостоков и некоторых пленок
Смазочные материалы: используются для изготовления волокон
Anti-stats: для уменьшения пылеулавливания за счет статического электричества
Противомикробные средства: используются для занавесок для душа и настенных покрытий
Антипирены: для повышения безопасности покрытий проводов и кабелей и искусственного мрамора

Два типа пластика, в зависимости от обработки

A Thermoset — это полимер, который необратимо затвердевает или «застывает» при нагревании или отверждении.Подобно отношениям между сырым и вареным яйцом, вареное яйцо не может вернуться к своей первоначальной форме после нагревания, а термореактивный полимер не может быть размягчен после «застывания». Термореактивные материалы ценятся за их долговечность и прочность и широко используются в автомобилях и строительстве, в том числе в клеях, чернилах и покрытиях. Самый распространенный термореактивный материал — это резиновые грузовые и легковые шины. Некоторые примеры термореактивных пластмасс и их применения в продуктах:

Полиуретаны:
• Матрасы
• Подушки
• Изоляция
Ненасыщенные полиэфиры:
• Корпуса лодок
• Ванны и душевые кабины
• Мебель
Эпоксидные смолы:
• Адгезионные клеи
• Покрытие для электрических устройств
• Лопасти вертолетных и реактивных двигателей
Фенолформальдегид:
• Ориентированно-стружечная плита
• Фанера
• Электрические приборы
• Платы и переключатели электрические

A Термопласт — это полимер, в котором молекулы удерживаются вместе слабыми вторичными силами связи, которые размягчаются при воздействии тепла и возвращаются в исходное состояние при охлаждении до комнатной температуры.Когда термопласт размягчается при нагревании, ему можно придать форму путем экструзии, формования или прессования. Кубики льда — обычные предметы домашнего обихода, которые воплощают принцип термопластичности. Лед тает при нагревании, но быстро затвердевает при охлаждении. Подобно полимеру, этот процесс можно повторять много раз. Термопласты обладают универсальностью и широким спектром применения. Они обычно используются в упаковке пищевых продуктов, поскольку им можно быстро и экономично придать любую форму, необходимую для выполнения упаковочной функции.Примеры включают кувшины для молока и бутылки для газированных безалкогольных напитков. Другие примеры термопластов:

Полиэтилен:
• Упаковка
• Электроизоляция
• Бутылки для молока и воды
• Упаковочная пленка
• Домашняя пленка
• Сельскохозяйственная пленка
Полипропилен:
• Ковровые волокна
• Автомобильные бамперы
• Контейнеры для СВЧ
• Наружные протезы
Поливинилхлорид (ПВХ):
• Оболочка для электрических кабелей.
• Напольные и настенные покрытия
• Сайдинг
• Автомобильные приборные панели

Способы обработки термопластов и термореактивных материалов

Для превращения полимеров в готовую продукцию используется множество различных методов обработки.Некоторые включают:

Экструзия — Этот непрерывный процесс используется для производства пленок, листов, профилей, труб и труб. Пластиковый материал в виде гранул, пеллет или порошка сначала загружается в бункер, а затем подается в длинную нагретую камеру, через которую он перемещается под действием непрерывно вращающегося винта. Камера представляет собой цилиндр и называется экструдером. Экструдеры могут иметь один или два вращающихся винта. Пластик плавится за счет механической работы шнека и тепла от стенки экструдера.В конце нагретой камеры расплавленный пластик вытесняется через небольшое отверстие, называемое матрицей, для придания формы готовому продукту. По мере того, как пластик выдавливается из фильеры, он подается на конвейерную ленту для охлаждения или на ролики для охлаждения или путем погружения в воду для охлаждения. Принцип работы такой же, как у мясорубки, но с добавленными нагревателями в стенке экструдера и охлаждением продукта. Примеры экструдированных продуктов включают кромку газона, трубы, пленку, бумагу с покрытием, изоляцию электрических проводов, водосточные желоба и водосточные трубы, пластмассовые пиломатериалы и оконную отделку.Термопласты обрабатываются методом непрерывной экструзии. Термореактивный эластомер может быть экструдирован в атмосферостойкость путем добавления катализаторов к каучуковому материалу, когда он подается в экструдер.

Каландрирование — Этот непрерывный процесс является продолжением экструзии пленки. Еще теплый экструдат охлаждают на полированных холодных валках для получения листа толщиной от 0,005 дюйма до 0,500 дюйма. Благодаря полированным роликам толщина поддерживается в хорошем состоянии, а поверхность становится гладкой. Каландрирование используется для получения высокой производительности и способности справляться с низкой прочностью расплава.Тяжелые полиэтиленовые пленки, используемые для строительства паро и жидких барьеров, каландрированы. Пленки ПВХ большого объема обычно изготавливаются с использованием календарей.

Выдувание пленки — Этот процесс непрерывно выдавливает кольцо полурасплавленного полимера в вертикальном направлении вверх, как фонтан. Поддерживается пузырь воздуха, который вытягивает пластик в осевом и радиальном направлении в трубку, во много раз превышающую диаметр кольца. Диаметр трубки зависит от обрабатываемого пластика и условий обработки.Трубка охлаждается воздухом, зажимается и наматывается непрерывно, как сплющенная трубка. Трубка может быть обработана для формирования товарных пакетов или разрезана для формирования рулонов пленки толщиной от 0,0003 до 0,005 дюйма. Для изготовления трубки можно использовать несколько слоев разных смол.

Литье под давлением — Этот процесс позволяет производить сложные трехмерные детали высокого качества и высокой воспроизводимости. Он преимущественно используется для термопластов, но некоторые термореактивные материалы и эластомеры также перерабатываются методом литья под давлением.При литье под давлением пластмассовый материал подается в бункер, который подается в экструдер. Шнек экструдера проталкивает пластик через камеру нагрева, в которой материал затем плавится. В конце экструдера расплавленный пластик под высоким давлением выдавливается в закрытую холодную форму. Высокое давление необходимо для того, чтобы форма была полностью заполнена. Как только пластик остывает до твердого состояния, форма открывается, и готовый продукт выгружается. Этот процесс используется для изготовления таких предметов, как кадки для масла, емкости для йогурта, крышки от бутылок, игрушки, аксессуары и стулья для газонов.Могут быть добавлены специальные катализаторы для создания изделий из термореактивного пластика во время обработки, например деталей из вулканизированной силиконовой резины. Литье под давлением — это прерывистый процесс, так как детали формуются в формах и должны быть охлаждены или отверждены перед удалением. Экономичность определяется тем, сколько деталей может быть изготовлено за цикл и насколько короткими могут быть циклы.

Выдувное формование — Выдувное формование — это процесс, используемый в сочетании с экструзией или литьем под давлением. В одной из форм, экструзии с раздувом, фильера образует непрерывную полурасплавленную трубу из термопластического материала.Охлажденная форма зажимается вокруг трубы, и затем в трубку вдувается сжатый воздух, чтобы подогнать трубу к внутренней части формы и затвердеть растянутой трубе. В целом цель состоит в том, чтобы получить однородный расплав, сформировать из него трубу с желаемым поперечным сечением и придать ей точную форму продукта. Этот процесс используется для производства полых пластмассовых изделий, и его основным преимуществом является возможность изготавливать полые формы без необходимости соединять две или более отдельных литых под давлением деталей.Этот метод используется для изготовления таких предметов, как коммерческие бочки и бутылки для молока. Другой метод выдувного формования заключается в литье под давлением промежуточной формы, называемой преформой, с последующим нагревом преформы и выдуванием размягченного при нагревании пластика в окончательную форму в охлажденной форме. Это процесс изготовления бутылок для газированных безалкогольных напитков.

Выдувание расширенных шариков — Этот процесс начинается с того, что отмеренный объем шариков пластика помещается в форму. Гранулы содержат пенообразователь или газ, обычно пентан, растворенный в пластике.Закрытая форма нагревается для размягчения пластика, и газ расширяется, или вспенивающий агент выделяет газ. В результате получается структура из вспененного пластика с закрытыми ячейками, соответствующая форме, например стаканчики из пенополистирола. Теплоизоляционная плита из пенополистирола Styrofoam ™ производится в процессе непрерывной экструзии с использованием раздувания вспененных гранул.

Ротационное формование — Ротационное формование состоит из формы, установленной на машине, способной вращаться одновременно по двум осям.Твердая или жидкая смола помещается в форму и нагревается. Вращение распределяет пластик в однородное покрытие внутри формы, затем форма охлаждается до тех пор, пока пластмассовая часть не остынет и не затвердеет. Этот процесс используется для создания полых конфигураций. Обычные продукты ротационного формования включают транспортировочные бочки, резервуары для хранения и некоторую потребительскую мебель и игрушки.

Компрессионное формование — В этом процессе подготовленный объем пластика помещается в полость формы, а затем применяется вторая форма или заглушка, чтобы придать пластику желаемую форму.Пластик может быть полуотвержденным термореактивным материалом, например автомобильной шиной, или термопластом, или матом из термореактивной смолы и длинных стекловолокон, например, для корпуса лодки. Компрессионное формование может быть автоматизировано или требует значительного ручного труда. Трансферное формование — это усовершенствованная форма компрессионного формования. Трансферное формование используется для герметизации деталей, например, для производства полупроводников

Формование фанеры или ориентированно-стружечных плит с использованием термореактивных клеев является разновидностью компрессионного формования.Деревянный шпон или нити покрывают катализированной термореактивной фенолформальдегидной смолой и сжимают и нагревают, чтобы термореактивный пластик превратился в жесткий, неплавкий клей.

Литье — Этот процесс представляет собой добавление жидких смол в форму под низким давлением, часто просто заливка. Катализированным термореактивным пластмассам можно придавать сложные формы путем литья. Расплавленный полиметилметакрилатный термопласт можно заливать в плиты для формирования окон для коммерческих аквариумов.Отливка позволяет получить толстый лист толщиной от 0,500 дюймов до многих дюймов.

Термоформование — Пленки термопласта нагреваются для размягчения пленки, а затем мягкая пленка вытягивается под действием вакуума или толкается давлением, чтобы соответствовать форме, или вдавливается с помощью заглушки в форму. Детали термоформовываются либо из отрезков для толстого листа более 0,100 дюйма, либо из рулонов тонкого листа. Готовые детали вырезаются из листа, а отходы листового материала используются повторно для производства нового листа.Этот процесс может быть автоматизирован для крупносерийного производства пищевых контейнеров-раскладушек или может представлять собой простой ручной труд для изготовления отдельных поделок.

¹ Американский химический совет, Статистическая группа производителей пластмасс, 2005 г.

Контрольная работа углеводороды по химии: Контрольная работа на тему «Углеводороды» (10 класс)

Контрольная работа на тему «Углеводороды» (10 класс)

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

▶▷▶▷ контрольная работа химия 11 класс углеводороды

доставка курьером и почтой

Контрольная работа по органической химии. Углеводороды

Контрольная работа «Углеводороды». 10-й класс

Тест по теме «Углеводороды»

▶▷▶▷ контрольные работы по химии по теме углеводороды габриелян

Определение углеводородов

Что такое углеводород?

Ключевые выводы

Общие сведения об углеводородах

Примеры углеводородных компаний

Особые соображения

Альтернативы углеводородам

Солнечная

Ветер

Геотермальная энергия

Часто задаваемые вопросы об углеводородах

Что такое углеводород и его применение?

Какие типы углеводородов?

Что такое углеводородное топливо?

Как определить углеводород?

Вредны ли углеводороды для человека?

Итог

Углеводородные смазочные материалы могут контролировать водородное охрупчивание

Содержание водорода и усталостная долговечность

Анализ следов износа

Механизмы износа

Химический анализ присутствующих трибопленок

Химия разлива нефти

Использование жидких углеводородных газов

Жидкие углеводородные газы имеют много применений

Пропан используется в качестве топлива и используется для производства химикатов

Этан в основном используется для производства этилена, сырья для производства пластмасс

Бутаны: нормальный бутан и изобутан в основном используются в качестве компонентов смеси для бензина

Бензин природный используется в качестве топлива и при транспортировке нефти

10.2. Синтез Фишера-Тропша | netl.doe.gov

10.2. Синтез Фишера-Тропша

Глава 11: Горение (Обновлено 31.05.10)

Как производится пластмасса

Добавить комментарий Отменить ответ