Контрольная работа теория строения органических соединений: Контрольная работа по теме «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова»

Контрольная работа по теме «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова»

Контрольная работа по теме «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» 1 вариант

Часть А

1.К соединениям, имеющим общую формулу C_nH_2n , относится:

а) бензол б) циклогексан в) гексан г) гексин

2. Валентный угол в алканах составляет:

а) 180˚ б) 120˚ в) 109˚28΄ г) 90˚

3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,4-диметилпентан равно соответственно:

а) 2, 1, 2. 0 б) 4, 2, 1, 0 в) 2, 1, 0, 2 г) 4, 1, 2, 0

4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле бутена-1 слева направо:

а) sp², sp², sp², sp² б) sp², sp, sp², sp³ в) sp², sp², sp³, sp³ г) sp³, sp², sp², sp³

5. В молекуле пропина число всех δ- и всех π-связей равно соответственно:

а) 2 и 2 б) 6 и 2 в) 5 и 1 г) 8 и 2

6. Гомологами не являются:

а) циклопентан и циклогексан б) бутен и пентен

в) циклопропан и пропан г) этан и гексан

7. Алкадиену соответствует формула:

а) С₈Н₁₈ б) С₈Н₁₆ в) С₈Н₁₄ г) С₈Н₁₀

8. Изомерами не являются:

а) циклобутан и 2-метилпропан б) пентен-1 и метилциклобутан

в) бутадиен-1,3 и бутин-1 г) гексан и 2,3-диметилбутан

9. Структурным изомером бутена-1 является:

а) бутин-1 б) 2-метилпропан в) 3-метилбутен-1 г) 2-метилпропен

10. Число π-связей в ациклическом углеводороде состава С₅Н₈ равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть В

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения

Класс соединения

1) С₂Н₄

А) алканы

2) С₃Н₈

Б) арены

3) С₄Н₆

В) алкены

4) С₂Н₅ СООН

Г) алкины

Д) карбоновые кислоты

2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом δ- и π-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Название соединения

Число δ- и π-связей

1) бутен-2

А) 7 и 1

2) пропаналь

Б) 9 и 2

3) бутин-1

В) 9 и 1

4) этановая кислота

Г) 11 и 1

Д) 9 и 3

Часть С

При сгорании 29 г органического вещества образовалось 33,6 л углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.

Контрольная работа по теме «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» 2 вариант

Часть А

1.К соединениям, имеющим общую формулу C_nH_2n , относится:

а) пентан б) пентин в) пентадиен г) пентен

2. Валентный угол в алкенах составляет:

а) 180˚ б) 120˚ в) 109˚28΄ г) 90˚

3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,2,4-триметилпентан равно соответственно:

а) 5, 1, 1, 1 б) 2, 1, 1, 1 в) 4, 1, 2, 1 г) 2, 3, 1. 1

4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле пентина-2 слева направо:

а) sp³, sp, sp, sp², sp³ б) sp³, sp², sp², sp,sp³ в) sp, sp³, sp³, sp², sp г) sp³, sp, sp, sp³, sp³

5. В молекуле пропена число всех δ- и всех π-связей равно соответственно:

а) 8 и 1 б) 7 и 2 в) 2 и 1 г) 1 и 1

6. Гомологами являются:

а) этен и метан б) бутан и пропан

в) циклобутан и бутан г) этин и этен

7. Алкину соответствует формула:

а) С₆Н₁₄ б) С₆Н₁₂ в) С₆Н₁₀ г) С₆Н₆

8. Какое вещество не является изомером гексана?

а) циклогексан б) 2-метилпентан в) 2,2-диметилбутан г) 2,3-диметилбутан

9. Структурным изомером пентадиена-1,2 является:

а) пентен-1 б) пентан в) циклопентан г) пентин-2

10. Число π-связей в ациклическом углеводороде состава С₅Н₁₀ равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть В

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения

Класс соединения

1) С₂Н₄

А) спирты

2) С₂Н₂

Б) алканы

3) С₂Н₆

В) алкены

4) С₂Н₅ ОН

Г) алкины

Д) альдегиды

2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом δ- и π-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Название соединения

Число δ- и π-связей

1) пропен

А) 12 и 2

2) этин

Б) 6 и 1

3) этаналь

В) 3 и 2

4) пентен-1-ин-4

Г) 8 и 1

Д) 10 и 3

Часть С

При сгорании 12 г органического вещества образовалось 13,44 л углекислого газа и 14,4 г воды. Пары органического вещества в 30 раз тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.

Контрольная работа по теме «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова»

1 вариант

Часть А

1.К соединениям, имеющим общую формулу  C

nH_2n , относится:

а) бензол      б) циклогексан        в)  гексан        г) гексин

2. Валентный угол в алканах составляет:

а) 180?      б) 120?      в) 109?28?    г) 90?

3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,4-диметилпентан равно соответственно:

а) 2, 1, 2. 0            б) 4, 2, 1, 0             в) 2, 1, 0, 2              г) 4, 1, 2, 0

4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле бутена-1   слева направо:

а) sp², sp², sp², sp² б) sp², sp, sp², sp³ в) sp², sp

2, sp³, sp³ г) sp³, sp², sp², sp³

5. В молекуле пропина  число всех ?- и  всех ?-связей равно соответственно:

а) 2 и 2               б)  6 и 2              в)  5 и 1               г) 8 и 2

6. Гомологами не являются:

а) циклопентан и циклогексан                       б) бутен и пентен

в) циклопропан и пропан                               г) этан и гексан

7. Алкадиену соответствует формула:

а) С₈Н₁₈ б) С₈Н₁₆ в) С₈Н₁₄ г) С₈Н₁₀

8. Изомерами не являются:

а) циклобутан  и  2-метилпропан                   б) пентен-1  и  метилциклобутан

в) бутадиен-1,3  и  бутин-1                               г) гексан  и  2,3-диметилбутан

9. Структурным изомером бутена-1 является:

а) бутин-1          б) 2-метилпропан      в) 3-метилбутен-1        г) 2-метилпропен

10. Число  ?-связей в ациклическом углеводороде состава  С₅Н₈ равно:

а) 1                 б) 2              в)  3             г) 4

Часть В

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения	Класс соединения
1) С2Н4	А) алканы
2) С3Н8	Б) арены
3) С4Н6	В) алкены
4) С2Н5 СООН	Г) алкины
	Д) карбоновые кислоты

2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом  ?- и  ?-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Название  соединения	Число ?— и  ?-связей
1) бутен-2	А) 7 и 1
2) пропаналь	Б) 9 и 2
3) бутин-1	В) 9 и 1
4) этановая кислота	Г) 11 и 1
	Д) 9 и 3

Часть С

При сгорании  29 г  органического вещества  образовалось 33,6 л  углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.

 

2 вариант

Часть А

1.К соединениям, имеющим общую формулу  C_nH_2n , относится:

а) пентан      б) пентин       в)  пентадиен       г) пентен

2. Валентный угол в алкенах составляет:

а) 180?      б) 120?      в) 109?28?    г) 90?

3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,2,4-триметилпентан равно соответственно:

а) 5, 1, 1, 1          б) 2, 1, 1, 1             в) 4, 1, 2, 1              г) 2, 3, 1. 1

4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле пентина-2   слева направо:

а) sp³, sp, sp, sp², sp³ б) sp³, sp², sp², sp,sp³ в) sp, sp³, sp³, sp², sp      г) sp³, sp, sp, sp³, sp³

5. В молекуле пропена  число всех ?- и  всех ?-связей равно соответственно:

а) 8 и 1               б)  7 и 2              в)  2 и 1               г) 1 и 1

6. Гомологами являются:

а) этен и метан                                                б) бутан и пропан

в) циклобутан  и бутан                                    г) этин и этен

7. Алкину соответствует формула:

а) С₆Н₁₄ б) С₆Н₁₂ в) С₆Н₁₀ г) С₆Н₆

8. Какое вещество не является изомером гексана?

а) циклогексан            б) 2-метилпентан          в) 2,2-диметилбутан         г) 2,3-диметилбутан

9. Структурным изомером пентадиена-1,2  является:

а) пентен-1            б) пентан          в) циклопентан           г) пентин-2

10. Число  ?-связей в ациклическом углеводороде состава  С₅Н₁₀ равно:

а) 1                 б) 2              в)  3             г) 4

Часть В

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения	Класс соединения
1) С2Н4	А) спирты
2) С2Н2	Б) алканы
3) С2Н6	В) алкены
4) С2Н5 ОН	Г) алкины
	Д) альдегиды

2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом  ?- и  ?-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Название  соединения	Число ?— и  ?-связей
1) пропен	А) 12 и 2
2) этин	Б) 6 и 1
3) этаналь	В) 3 и 2
4) пентен-1-ин-4	Г) 8 и 1
	Д) 10 и 3

Часть С

При сгорании  12 г  органического вещества  образовалось 13,44  л  углекислого газа и 14,4 г воды. Пары органического вещества в 30 раз тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.

 

Контрольная работа№1 по теме «Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова» 1 вариант Часть а 1

скачать Контрольная работа№1 по теме

«Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» 1 вариант

Часть А

1.К соединениям, имеющим общую формулу C_nH_2n , относится:

а) бензол б) циклогексан в) гексан г) гексин

2. Валентный угол в алканах составляет:

а) 180˚ б) 120˚ в) 109˚28΄ г) 90˚

3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,4-диметилпентан равно соответственно:

а) 2, 1, 2. 0 б) 4, 2, 1, 0 в) 2, 1, 0, 2 г) 4, 1, 2, 0

4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле бутена-1 слева направо:

а) sp², sp², sp², sp² б) sp², sp, sp², sp³ в) sp², sp², sp³, sp³ г) sp³, sp², sp², sp³

5. В молекуле пропина число всех δ- и всех π-связей равно соответственно:

а) 2 и 2 б) 6 и 2 в) 5 и 1 г) 8 и 2

6. Гомологами не являются:

а) циклопентан и циклогексан б) бутен и пентен

в) циклопропан и пропан г) этан и гексан

7. Алкадиену соответствует формула:

а) С₈Н₁₈ б) С₈Н₁₆ в) С₈Н₁₄ г) С₈Н₁₀

8. Изомерами не являются:

а) циклобутан и 2-метилпропан б) пентен-1 и метилциклобутан

в) бутадиен-1,3 и бутин-1 г) гексан и 2,3-диметилбутан

9. Структурным изомером бутена-1 является:

а) бутин-1 б) 2-метилпропан в) 3-метилбутен-1 г) 2-метилпропен

10. Число π-связей в ациклическом углеводороде состава С₅Н₈ равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
Часть В
1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения	Класс соединения
1) С2Н4	А) алканы
2) С3Н8	Б) арены
3) С4Н6	В) алкены
4) С2Н5 СООН	Г) алкины
	Д) карбоновые кислоты

2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом δ- и π-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Название соединения	Число δ— и π-связей
1) бутен-2	А) 7 и 1
2) пропаналь	Б) 9 и 2
3) бутин-1	В) 9 и 1
4) этановая кислота	Г) 11 и 1
	Д) 9 и 3

Часть С

При сгорании 29 г органического вещества образовалось 33,6 л углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.

Контрольная работа по теме «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» 2 вариант

Часть А
1.К соединениям, имеющим общую формулу C_nH_2n , относится:

а) пентан б) пентин в) пентадиен г) пентен

2. Валентный угол в алкенах составляет:

а) 180˚ б) 120˚ в) 109˚28΄ г) 90˚

3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,2,4-триметилпентан равно соответственно:

а) 5, 1, 1, 1 б) 2, 1, 1, 1 в) 4, 1, 2, 1 г) 2, 3, 1. 1

4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле пентина-2 слева направо:

а) sp³, sp, sp, sp², sp³ б) sp³, sp², sp², sp,sp³ в) sp, sp³, sp³, sp², sp г) sp³, sp, sp, sp³, sp³

5. В молекуле пропена число всех δ- и всех π-связей равно соответственно:

а) 8 и 1 б) 7 и 2 в) 2 и 1 г) 1 и 1

6. Гомологами являются:

а) этен и метан б) бутан и пропан

в) циклобутан и бутан г) этин и этен

7. Алкину соответствует формула:

а) С₆Н₁₄ б) С₆Н₁₂ в) С₆Н₁₀ г) С₆Н₆

8. Какое вещество не является изомером гексана?

а) циклогексан б) 2-метилпентан в) 2,2-диметилбутан г) 2,3-диметилбутан

9. Структурным изомером пентадиена-1,2 является:

а) пентен-1 б) пентан в) циклопентан г) пентин-2

10. Число π-связей в ациклическом углеводороде состава С₅Н₁₀ равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть В
1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения	Класс соединения
1) С2Н4	А) спирты
2) С2Н2	Б) алканы
3) С2Н6	В) алкены
4) С2Н5 ОН	Г) алкины
	Д) альдегиды

2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом δ- и π-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Название соединения	Число δ— и π-связей
1) пропен	А) 12 и 2
2) этин	Б) 6 и 1
3) этаналь	В) 3 и 2
4) пентен-1-ин-4	Г) 8 и 1
	Д) 10 и 3

Часть С

При сгорании 12 г органического вещества образовалось 13,44 л углекислого газа и 14,4 г воды. Пары органического вещества в 30 раз тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.

скачать

Качественный анализ органических соединений.

Качественный анализ органических соединений.

Качественный анализ органических соединений.

Анализ и идентификация неизвестных органических соединений составляет очень важный аспект экспериментальной органической химия.

Не существует определенной процедуры, которая могла бы быть применяется для органического качественного анализа. В различных книгах есть разные подходы, но системный подход, основанный на приведенная ниже схема даст хорошие результаты.

Студенты, однако, должны ознакомиться с лабораторным руководством и Учебник практической органической химии, А.И. Фогель (4-й Издание).

Практические заметки

Прежде чем обрисовать общую схему, необходимо отметить один-два пункта. Следует отметить практическое значение.

(а) Количества вещества для испытаний. Для большинства тестов о 0,1 г твердого вещества или 0,1 — 0,2 мл (2-3 капли) жидкого материала (НЕ БОЛЬШЕ).

(b) Реагенты, которые могут встретиться при анализе органических веществ, включены полки с реагентами.Студентам рекомендуется развивать общий знание физических характеристик обычных органических соединения. Если сомневаетесь в ожидаемом результате теста между определенным соединением и реагентом провести пробный тест с известным соединением и сравните с неизвестным.

(c) Количества производных веществ. Студенты потратили впустую много времени и материала в прошлом, взяв слишком большое количество вещества для приготовления производного.В целом 0,5 — 1 г (или 0,5 — 1 мл) вещества дает наиболее удовлетворительный полученные результаты.

Если практическая книга предписывает использовать большие количества (3 — 4 г или более), количество следует уменьшить до 1 г или 1 мл неизвестного вещества и соответствующие количества следует использовать реагенты.

Общая схема анализа

А. Предварительные тесты

(a) Обратите внимание на физические характеристики — твердое, жидкое, цветное и запах.

(b) Проведите испытание на зажигание (нагрейте шпатель), чтобы определить, является ли соединение алифатическим или ароматические (т.е. светящееся пламя — алифатическое; сажистое пламя — ароматный).

B. Физические константы

Определите температуру кипения или плавления. Дистилляция рекомендуется для жидкостей (см. Приложение 3). Это служит двойная цель определения b.p., а также очистки жидкости для последующих испытаний.

C. Анализ присутствующих элементов

На уровне C10 вам будут сообщены присутствующие элементы, но прочтите метод.

D. Испытания на растворимость

Растворимость неизвестного вещества в следующих реагентах предоставляет очень полезную информацию. Как правило, около 3 мл растворитель используется с 0,1 г или 0,2 мл (2-3 капли) субстанция. Класс соединения может быть указан из следующая таблица:

ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ

РЕАГЕНТ И ИСПЫТАНИЕ	КЛАСС	ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ
Растворим в холоде или горячая вода.(Если неизвестное растворимый НЕ выполнить тесты растворимости ниже)	Нейтральный, кислый или базовый. (Тест с лакмусовая или универсальная индикаторная бумага)	Нижние члены серии. Нейтральный, например спирты; Кислый, например кислоты, фенолы; Базовый, например амины
Растворим в дил. HCl	Базовый	Большинство аминов (кроме III амины с только ароматическими группами
Растворим в дил.NaOH	Кислый	Большинство кислот, большинство фенолов.
Растворим в NaHCO 3	Сильно кислый	Большинство карбоновых кислот.
Нерастворим в воде, кислота и щелочь	нейтральный	Углеводороды, нитрогидроуглероды, алкил или арил галогениды, сложные эфиры и простые эфиры. Спирты, альдегиды и кетоны с более высокой молекулярной массой

Э.Групповые классификационные тесты

Из предыдущих тестов часто можно вывести функциональные группы, присутствующие в неизвестном соединении. Проконсультируйтесь с i.r. спектры при их наличии.

Затем выполняются отдельные тесты для выявления и подтверждения присутствующие функциональные группы.

ПРИМЕЧАНИЕ:

1. Студентам настоятельно не рекомендуется выполнять ненужные тесты, поскольку они не только пустая трата времени, но и увеличивают возможность ошибки.Таким образом, бессмысленно сначала проверять спирт или кетон в основном соединении, содержащем азот! Вместо этого на таком соединении следует проводить тесты на амины и т. Д.

2. Системный подход невозможно переоценить в группе. классификационные тесты, чтобы избежать путаницы и ошибок.

F. Консультации по литературе

После определения функциональной группы ссылка внесены в таблицы в книге по органическому анализу для оценки возможности и для приготовления подходящего твердого производные.

Следует отметить, что хотя два вещества с одинаковым функциональная группа может иногда иметь очень похожие п.п. или т.пл., твердые производные обычно можно выбрать из литературы, при этом m.p. различий около 10 (или более), которые различают две возможности.

Пример:
СОЕДИНЕНИЕ Б.П. ПРОИЗВОДНЫЕ (М.П.)
                                       2,4-ДНФ ПОЛУКАРБАЗОН
Диэтилкетон 102 156 139
Метил-н-пропилкетон 102 144 112
 

ГРАММ.Приготовление производных

Окончательная характеристика неизвестного дана получение подходящих твердых производных. Производная должна быть тщательно выбранным и его т.пл. предпочтительно должно быть между 90 — 150 для облегчения кристаллизации и т.пл. определение.

Следует попытаться приготовить одну производную. В производное следует очистить перекристаллизацией, высушить и m.p. определяется. Деривативы должны подаваться правильно помечены для оценки вместе с записью.

Запись результатов

Результаты следует регистрировать систематически. Полученные результаты должны быть записаны в практическую тетрадь в то время (не записываются вверх после).

Следует вести протокол каждого проведенного испытания, независимо от того, ПОЛУЧЕН ли ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ .

Должны быть даны испытания, наблюдения и заключения.

По завершении анализа краткое изложение результатов. следует включить, указав имя, b.п. или т.пл., и формула анализируемое соединение.

Качественный анализ элементов (только для справки)

В органических соединениях элементы, обычно встречающиеся с углеродом и водородом кислород, азот, сера, хлор, бром и йод. Обнаружение этих элементов зависит от их преобразования в водорастворимые ионные соединения и применение специальных тестов.

Тест на синтез натрия Лассеня

  C, H, O, N, S, X NaX
                        NaCN
                    -> Na2S
                        NaCNS
 

ПРОЦЕДУРА

Положите кусок чистого металлического натрия размером с горошину. в термоядерную трубку.Добавьте немного соединения (50 мг или 2–3 капель). * Сначала осторожно нагрейте трубку, чтобы весь дистиллят образуется, чтобы упасть обратно на расплавленный натрий. Когда начинается обугливание, нагрейте дно тюбика до тусклого покраснения около трех минут и, наконец, погрузите еще горячую трубку в чистую посуду с холодной дистиллированной водой (6 мл) и крышку немедленно с помощью чистой проволочной сетки. **

* Для жидкостей лучше сначала расплавить натрий, добавить жидкость по капле.

** ВНИМАНИЕ: Трубка разлетается, а остатки металлического натрия реагирует с водой. Перемешать, кипятить 1-2 минуты на штатив и фильтр горячим через рифленую бумагу.

Фильтрат «плавления», который должен быть прозрачным и бесцветным, является используется для КОНКРЕТНЫХ ИСПЫТАНИЙ, ОПИСАННЫХ НИЖЕ:

1. К порции (2 мл) «плавленого» фильтрата добавить 0,2 г порошкообразные кристаллы сульфата железа. Варить смесь полторы минут, охладите и подкислите, добавив разбавленную серную кислоту по каплям.Образование голубовато-зеленого осадка (берлинская лазурь). или синий раствор указывает на то, что исходное вещество содержит азот. Если осадка не выпало, дать постоять 15 минут, отфильтруйте и осмотрите фильтровальную бумагу.

2. СЕРЫ (СУЛЬФИДНАЯ)
К фильтрату холодного «плавления» (1 мл) добавить несколько капель холода, свежеприготовленный разбавленный раствор нитропруссида натрия. В последний может быть получен добавлением небольшого кристалла твердого вещества к 2 мл воды.Получение насыщенного фиолетового цвета указывает на то, что исходное вещество содержит серу. Этот тест очень чувствительный. Значимы только сильные положительные результаты.

3. ГАЛОГЕНЫ (ГАЛИДЫ)
Подкислите часть (1 мл) фильтрата «плавленого» с помощью 2н азотной кислоты. кислоты, и, если присутствуют азот и / или сера, кипятить 1 — 2 минут. * Охладите и добавьте водный раствор нитрата серебра (1 мл), сравните с пробелом. Образование тяжелого белого или желтого осадка галогенида серебра означает галоген.Если положительный результат Получено: подкисить оставшуюся часть фильтрата «плавления» с разбавленной серной кислотой, вскипятить и остудить. Добавить углерод тетрахлорид (1 мл) и несколько капель свежеприготовленного хлора вода. Встряхните смесь.

(а) Если слой четыреххлористого углерода остается бесцветным: указывает на хлор.

(b) Если слой четыреххлористого углерода коричневый — означает бром.

(c) Если слой четыреххлористого углерода фиолетовый — означает йод.

* Если также присутствуют азот и / или сера, добавление нитрат серебра в подкисленный раствор «плавления» будет осаждают цианид серебра и / или сульфид серебра в дополнение к галогениды серебра. Удаление цианистого водорода и / или Сероводород образуется путем кипячения «плавленого» раствора. ГРУППОВЫЕ КЛАССИФИКАЦИОННЫЕ ИСПЫТАНИЯ

Некоторые тесты функциональных групп перечислены ниже. Студенты должны за подробностями обратитесь к практическому учебнику, а также информация, e.грамм. Фогель.

Тесты на ненасыщенность
1. Холодный разбавленный раствор перманганата калия.
2. Раствор брома в четыреххлористом углероде.

Испытания соединений, содержащих азот
1. Амины
(а) Азотистая кислота.
(б) Подтверждающие тесты.

2. Соединения, дающие амины или аммиак в кислотной или щелочной среде. гидролиз:
Амиды, замещенные амиды, анилиды, нитрилы.

3.Соединения, дающие амины при восстановлении:
Нитро, нитрозо, азо, гидразо, нитрилы.

Испытания на соединения, содержащие C, H и, возможно, кислород
1. Карбоновые кислоты
Раствор Na2CO3 или NaHCO3 выделяет диоксид углерода.

2. Фенолы
(а) Раствор гидроксида натрия (растворимый). Нерастворим и не растворяется в CO2 из NaHCO3 (кроме случаев, когда присутствуют группы притяжения электронов, например 2,4-динитрофенол).
(б) Раствор хлорида железа.
(c) Бромная вода.

3. Альдегиды и кетоны
(а) 2,4-динитрофенилгидразин (как реагент Брэди) для С = О.
(б) Йодоформный тест на Ch4CO-.

4. Только альдегиды (восстановительные свойства)
(а) Решение Фелинга.
(б) Реагент Толлена (аммиачный раствор AgNO3).
(c) Реагент Джонса.

5. Спирты
(а) Реагент Лукаса для различения спиртов I, II и III.
(б) Реагент Джонса.
(c) Металлический натрий (используйте сухую жидкость и сухую трубку).

6. Сахар
(а) Тест Молиша.

7. Сложные эфиры
(а) Тест с гидроксамовой кислотой.
(б) Гидролиз.

---

Запишите идентификацию неизвестного органического соединения

                                               Дата......................................

Соединение, содержащее C, H (N, Hal, S)


Физические характеристики ...................... (твердое вещество, жидкость, газ, цвет, запах и т. д.)


Испытание на воспламенение .............................. (ароматическое или алифатическое)


Физическая константа ........................ (точка кипения или точка плавления)


Тесты на растворимость (в табличной форме)


Групповые классификационные тесты (в табличной форме)

Вывод наблюдений теста


Из приведенных выше тестов и наблюдений данное соединение, вероятно, является
......................... (кислота, фенол, альдегид и др.)


Консультация по литературе (Возможности) М.П. производной
(а)

(б)

(c)

Приготовление производной (способ приготовления)



Наблюдаемая т.пл. производной

Лит. m.p. производной


Результат

Соединение № ........................ это ...................... ......
                                         (дайте формулу)

 

ИСПЫТАНИЯ ДЛЯ ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ ГРУПП

Я.НЕНАСЫЩЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Двумя распространенными типами непредельных соединений являются алкены и алкины, характеризующиеся углерод-углеродными двойными и тройными связь, соответственно, как функциональная группа. Два общих качественные тесты на ненасыщенность — это реакции соединения с (а) бромом в четыреххлористом углероде и (б) перманганат калия.

(а) 2% брома в четыреххлористом углероде
Растворите 0,2 г (или 0,2 мл) соединения в 2 мл угля. тетрахлорид или другой подходящий растворитель и добавить раствор по каплям в 2 мл 2% раствора брома в четыреххлористом углероде и встряхнуть.

например

Быстрое исчезновение цвета брома с образованием бесцветного раствор является положительным тестом на ненасыщенность.

ПРИМЕЧАНИЕ: Реагент потенциально опасен. Оставь это с кожи и одежды; защитите глаза и нос. (b) 2% водный перманганат калия
Растворите 0,2 г (или 0,2 мл) вещества в 2 мл воды. (в качестве растворителя также можно использовать ацетон). Добавьте калий раствор перманганата по каплям и наблюдайте за результатом.

например

Для пустого определения подсчитайте количество капель, добавленных к 2 мл ацетона, пока цвет не исчезнет. Значительный разница в количестве капель, необходимых в двух случаях, составляет положительный тест на ненасыщенность.

II. СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕРЖАЩИЕ АЗОТ

1. Амины
(а) Реакция с азотистой кислотой Растворите амин (0,5 мл) в концентрированная кислота (2,0 мл) и вода (3 мл) и охлаждают раствор. до 0-5 на ледяной бане в течение 5 минут.Добавьте холодный раствор (ледяная баня) нитрита натрия (0,5 г) в воде (2,0 мл) из капельница с завихрением пробирки, все еще сохраняя смесь на ледяной бане.

РЕАКЦИЯ АМИНА

У меня алифатический N2 эволюционировал.
                      RNh3 + HNO2 -> ROH + N2 + h3O
__________________________________________________________________
Образуется I ароматическая соль диазония.ArNh3 + HNO2 -> ArN = N +
                      Добавьте холодный раствор диазония и при перемешивании
                      к холодному раствору 2-нафтола (0,2 г) в 5% NaOH
                      раствор (2 мл). Образуется оранжево-красный азокраситель.
__________________________________________________________________
II алифатические и желтые маслянистые нитрозамины обычно образуются.II ароматический R2NH + HNO2 -> R2N-NO
__________________________________________________________________
III алифатический Нет видимой реакции.
__________________________________________________________________
III ароматические диалкиланилины дают зеленый твердый п-нитрозо
                      соединения (если p-положение незамещено).
__________________________________________________________________

 

(b) Реакция с бензолсульфонилхлоридом
Бензолсульфонилхлорид реагирует с первичными и вторичными, но не с третичными аминами с образованием замещенных сульфонамидов.

например (а) C6H5SO2Cl + H-NHR + NaOH -> C6H5SO2NHR + NaCl + h3O
  (б) C6H5SO2Cl + H-NR2 + NaOH -> C6H5SO2NR2 + NaCl + h3O
 

Замещенный сульфонамид, образованный из первичного амина растворяется в щелочной среде, а образующийся из вторичный амин нерастворим в щелочи.

Поместите 0,5 мл (или 0,5 г) соединения, 15-10 мл 5% NaOH. и 1 мл бензолсульфонилхлорида в пробирке, закрыть пробирку и встряхивайте, пока не исчезнет запах сульфонилхлорида. исчез.Раствор необходимо поддерживать щелочным (если реакции нет. произошло, вероятно, это третичный амин).

Если в щелочном растворе появился осадок, разбавить около 10 мл воды и взболтать; если осадка нет растворяется, появляется вторичный амин.

Если осадка нет, осторожно подкислить до конго красного. с концентрированной соляной кислотой (добавляют по каплям): a осадок указывает на первичный амин.

2. Амиды R-CO-Nh3
Простые первичные амиды можно разложить кипячением с щелочью. и тем самым выделяя аммиак.

                                        
  например Ch4-CO-Nh3 + NaOH -> Ch4-CO2- Na + + Nh4
 

Кипятить 0,5 г соединения с 5 мл 10% гидроксида натрия. раствора и посмотрите, не выделяется ли аммиак.

III. СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕРЖАЩИЕ С, Н И ВОЗМОЖНО КИСЛОРОД

1.Карбоновые кислоты — тест с 5% водн. NaHCO3

  R-CO2H + NaHCO3 -> R-CO2- Na + + CO2 + h3O
 

Гидрокарбонат натрия реагирует с карбоновыми кислотами с образованием натриевая соль кислоты и высвобождает диоксид углерода. Если кислота не растворяется в воде и реакция растворяется вяло кислоту в метаноле и осторожно добавьте к насыщенному раствору натрия раствор гидрокарбоната, когда будет бурное вскипание наблюдаться.

2. Фенолы [растворимы в NaOH и не производят CO2 из NaHCO3]
(а) Бромная вода
Фенолы обычно очень реактивны по отношению к электрофильным веществам. реагенты и легко бромируются бромной водой. например

Растворить или суспендировать около 0,05 г соединения в 2 мл разбавить соляную кислоту и по каплям добавлять бромную воду до цвет брома сохраняется. Белый осадок бромфенола может образоваться.Твердые производные бромфенола могут быть использованы для подтверждение структуры фенола (см. получение производные).

(b) Испытание на хлорид железа
Большинство фенолов реагируют с хлоридом железа (III) с образованием окрашенных комплексы. Цвета различаются — красный, фиолетовый, синий или зеленый — в зависимости от различных факторов, например используемое фенольное соединение, растворитель, концентрация. Поскольку некоторые фенолы не дают цвета, отрицательный результат не может считаться значимым без Вспомогательная информация.

Растворите 0,05 г соединения в 2 мл воды (или смеси воду и этанол, если соединение не растворяется в воде) и добавьте водный раствор хлорного железа по каплям. Соблюдайте любые возможны изменения цвета.

3. Альдегиды и кетоны
(а) 2,4-Динитрофенилгидразин (в качестве реагента Брэди) Тест на карбонильная группа (C = O) в альдегидах и кетонах. 2,4-Динитрофенилгидразин дает труднорастворимый желтый или красный цвет. 2,4-динитрофенилгидразоны с альдегидами и кетонами.

Добавьте 3 мл реагента к 2 каплям соединения в тесте. тюбик и встряхните. Если сразу не образуется осадок, нагреть и дать постоять 5-10 минут. Кристаллический осадок указывает на присутствие карбонильного соединения.

Настольный реагент очень разбавленный и предназначен для только качественные тесты и не должны использоваться при приготовлении производного инструмента для целей идентификации. (б) Йодоформный тест для Ch4CO-
Растворить 0.1 г (или 5 капель) соединения в 2 мл воды; если нерастворим в воде, добавьте достаточно диоксана для получения однородный раствор. Добавьте 2 мл 5% раствора NaOH, а затем ввести по каплям йодид калия — йодный реагент с встряхивание до тех пор, пока не будет устойчивый темный цвет йода. Разрешить постоять 2 — 3 минуты; если в комнате не выделяется йодоформ температуры, прогрейте пробирку в стакане с водой до 60. Добавить еще несколько капель йодного реагента, если йодный цвет слабый исчезает.Продолжайте добавлять реагент до темноты. цвет не исчезает после 2 минут нагревания при 60. удалять избыток йода путем добавления нескольких капель разбавленного раствор гидроксида натрия при встряхивании, разбавить равным объем воды и дать постоять 10 минут. Тест положительный, если выпал желтый осадок йодоформа. Фильтр от желтого осадка, сушат на подушках фильтровальной бумаги и определить т.пл. Йодоформ плавится при 120 (может быть перекристаллизован из смеси метанол-вода).

Реакцию дают ацетальдегид и простой метил. кетоны. Спирты, содержащие группу Ch4CHROH, будут окисляться в условиях реакции, а также дать положительный результат.

4. Только альдегиды (восстанавливающие свойства).
(а) Раствор Фелинга
Альдегиды восстанавливают раствор Фелинга до желтой или красной меди (I) окись.

Приготовление реагента: смешать равные объемы раствора Фелинга. раствор раствор I (водный щелочной тартрат калия) и Раствор Фелинга II (раствор медного купороса).

Добавьте 2 капли (или 0,05 г) соединения и 2–3 капли реагент и нагреть на кипящей водяной бане 3 — 4 мин.

Тест на алифатические альдегиды положительный, но часто нерешительно для ароматических альдегидов, где часто встречается реагент Джонса. полезно (см. 5).

(б) Реактив Толлена (раствор аммиачной селитры серебра)
Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот и уменьшить количество реактива Толлена, чтобы получить серебряное зеркало внутри чистой пробирки.

СНАЧАЛА очистите пробирку небольшим количеством горячей азотной кислоты (дым шкаф) и промойте дистиллированной водой.

Приготовление реагента: к 1 мл раствора нитрата серебра. добавить несколько капель гидроксида натрия. Затем добавьте разбавленный аммоний. гидроксид по каплям до полного растворения осадка.

Добавьте 2–3 капли соединения в метаноле к 2–3 мл раствора. Раствор Толлена содержится в очень чистой пробирке. Если нет реакция протекает на холоде, нежно в тепле в воде ванна.

ВНИМАНИЕ: После теста вылейте содержимое пробирку в раковину и промойте пробирку разбавленным азотная кислота. Любой серебряный молниеносный подарок, который очень взрывчатое вещество при высыхании будет уничтожено.

(c) Реагент Джонса (см. Раздел о спиртах).

5. Спирты
Тесты на гидроксильную группу не только обнаруживают присутствие группа, но может также указать, является ли она первичной, вторичной или высшее.

(a) Реагент Джонса (CrO ₃ -H ₂ SO ₄ дюйм H ₂ O)
Этот реагент отличает первичные и вторичные спирты от третичные спирты; тест основан на гораздо большем устойчивость к окислению третичных спиртов по сравнению с два других типа. Альдегиды также дают положительный результат.

Поместите 1 мл ацетона в пробирку и растворите одну каплю жидкость или около 10 мг твердого спирта или альдегида в нем.Добавить одну каплю реагента в раствор ацетона и встряхнуть пробирка для перемешивания содержимого. Первичные и вторичные спирты реагируют в течение двух секунд, о чем свидетельствует исчезновение оранжевый цвет реагента и образование зеленого или сине-зеленый осадок или эмульсия.
Третичные спирты не вступают в реакцию даже через 3 минуты.

  (I) RCh3OH -> RCHO -> RCO2H

  (II) R2CHOH -> R2C = O

  (III) R3COH -> без видимой реакции.

(b) Реагент Лукаса [ZnCl ₂ — конц. HCl]
Этот реагент превращает спирты в соответствующие алкильные хлориды. Хлорид цинка (кислота Льюиса) увеличивает реакционную способность спиртов в сторону кислоты. Тест зависит от скорости реакция первичных, вторичных и третичных спиртов с реагент при комнатной температуре.

  (I) RCh3OH -> при комнатной температуре реакции нет.

  (II) R2CHOH -> R2CHCl + h3O (1 час или больше)

  (III) R3COH -> R3CCl + h3O (сразу)
 

К 1 мл спирта в небольшой пробирке добавьте 6 мл Lucas ‘ реагент при комнатной температуре.Трубку закрыть пробкой, встряхнуть и дать постоять.

(i) Первичные спирты — водная фаза остается прозрачной (кроме аллиловый спирт — по каплям через 7 минут).

(ii) Вторичные спирты — очень медленная реакция (~ 1 час или может быть дольше), когда можно увидеть капли алкилхлорида.

(iii) Третичные спирты — очень быстрая реакция и капли почти сразу образуется алкилхлорид.

6.Сахар, углеводы
Тест Молиша
Это общий тест на углеводы. Растворить 20-30 мг соединение в 2 мл воды и добавить 0,5 мл реагента (20% раствор 2-нафтола в этаноле). Налейте 2 мл концентрированной серную кислоту из капельницы осторожно вниз по стенке пробирки так что кислота образует слой под водным раствором не смешивая с ней. Красный цвет, переходящий в темный фиолетовые формы на интерфейсе.Проведите второй тест на бланке. решение.

7. Сложные эфиры
Тест с гидроксамовой кислотой

 
  R-CO-OR '+ h3N-OH -> R-CO-NH-OH + R'-OH
 

Сложные эфиры реагируют с гидроксиламином в присутствии натрия гидроксида с образованием натриевой соли соответствующего гидроксамового кислота. При подкислении и добавлении хлорида железа пурпурный комплекс железа (III) гидроксамовой кислоты сформирован.

Всегда рекомендуется убедиться, что неизвестное соединение не давать окраску с хлоридом железа (III) перед проведением тест с гидроксамовой кислотой.

Методика испытания гидроксамовой кислоты
(а) Тест на хлорид железа
Растворите каплю или несколько мелких кристаллов соединения в 1 мл. 95% этанола (спирт-ректификованный) и добавить 1 мл M соляной кислота. Обратите внимание на цвет, полученный, когда 1 капля 5% железа (III) к раствору добавляется хлорид.Если ярко выраженный фиолетовый, синий, красный или оранжевый цвет, проба с гидроксамовой кислотой описанное ниже НЕ ПРИМЕНИМО.

(б) Испытание на гидроксамовую кислоту
Смешайте 1 каплю или несколько мелких кристаллов (около 0,05 г) соединения. с 1 мл 0,5 М гидрохлорида гидроксиламина в 95% этаноле и добавляют 0,2 мл 6 М водного гидроксида натрия. Нагрейте смесь до кипения и после того, как раствор немного остынет, добавить 2 мл M соляная кислота. Если раствор мутный, добавьте 2 мл 95% раствора. этанол.Обратите внимание на цвет, полученный, когда 1 капля 5% железа (III) добавляется раствор хлорида. Если получившийся цвет не настаивать, продолжать добавлять реагент по каплям, пока цвет пронизывает все решение. Обычно всего 1 капля необходим раствор хлорида железа (III). Сравните цвет с результатом, полученным в тесте (а). Положительный тест будет отчетливый бордовый или пурпурный цвет по сравнению с желтым цвет наблюдается при испытании исходного соединения с железом (III) раствор хлорида в присутствии кислоты.Это часто целесообразно проводить параллельно испытание, скажем, этиловым ацетат, чтобы гарантировать, что условия для этого теста верный.

ПОЛУЧЕНИЕ ПРОИЗВОДНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Предварительный экзамен и тесты групповой классификации указать конкретный класс (функциональную группу), к которому может принадлежать неизвестное органическое соединение. Дальнейшая характеристика и идентификация зависит от выбора и подготовки подходящее твердое производное и точное определение его точка плавления (лучше всего от 90 до 150).

В следующей таблице перечислены некоторые классы органических соединения и выбор производных, которые могут быть получены для охарактеризуйте их. Сверьтесь с таблицами температур плавления в Vogel, какие производные наиболее подходят для характеристика вашего конкретного соединения.

КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ	ПРОИЗВОДНЫЕ
1. СПИРТЫ	3,5-динитробензоат
2.ФЕНОЛЫ	бензоат, ацетат, бромпроизводное
3. Альдегиды и кетоны	семикарбазон, 2,4-динитрофенилгидразон, оксим
4. КИСЛОТЫ	анилид, амид, п-толуидид.
5. АМИНЫ	производные бензоила, ацетила и сульфонамида

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПРОИЗВОДНЫХ

АЛКОГОЛЬ

(i) 3,5-Динитробензоаты
3,5-Динитробензоилхлорид обычно частично гидролизуется и готовить в чистом виде, осторожно нагревая смесь 3,5-динитробензойной кислоты (1 г) и пентахлорида фосфора (1.5 г) в сухой пробирке до растворения (5 мин) *. жидкость наливают на сухое часовое стекло и дают застыть. Фосфорилхлориды удаляются прессованием твердого вещества с шпателем на пачке фильтровальной бумаги. Остаточный хлорангидрид подходит для немедленного использования при приготовлении производные.

* Работа под вытяжным шкафом. Пары раздражают глаза и нос.

3,5-Динитробензоилхлорид смешивают со спиртом (0.5 — 1 мл) в неплотно закупоренной сухой пробирке и нагревают на пару ванна около 10 мин. Вторичные и третичные спирты требуют до до 30 мин. После охлаждения добавить 10 мл гидрокарбоната натрия. раствора, перемешайте до кристаллизации сложного эфира и профильтруйте при насос. Промыть небольшим количеством карбонатного раствора, водой и отсосать. сухой. Перекристаллизовать из горячего этанола или света нефть. Остудите медленно, чтобы избежать образования маслянистых капель ваш эфир.

ФЕНОЛЫ

(i) Бензоаты (метод Шттен-Баумана).
К фенолу (0,5 г) добавляют 5% гидроксид натрия (10 мл) в хорошо закупоренная трубка для кипячения или небольшая коническая колба. Бензоил хлорид (2 мл) добавляется в небольших количествах за один раз, и смесь энергично взбалтывают с периодическим охлаждением под краном или в ледяной воде. Через 15 мин твердый бензоат отделяется: раствор должен быть щелочным по окончании реакции; если не щелочной, или если продукт маслянистый, добавьте твердую гранулу гидроксид натрия и снова взболтать.Собрать бензоат, промыть тщательно холодной водой и перекристаллизовать из спирта или легкая нефть.

(ii) Ацетаты
Ацетаты многих простых фенолов являются жидкостями; однако это подходящее производное для многоатомных и замещенных фенолов. В фенол (0,5 г) растворяют в 10% растворе гидроксида натрия и добавляется равное количество колотого льда, а затем уксусная ангидрид (2 мл). Смесь интенсивно встряхивают в закрытой пробке. пробирку до отделения ацетата.Продукт фильтруется и перекристаллизовали из спирта.

iii) Производные брома
Фенол (0,3 г) суспендируют в разбавленной соляной кислоте (10 мл). и бромную воду добавляли по каплям до тех пор, пока не перестанет обесцвечиваться имеет место. Выпадающее в осадок бромпроизводное отфильтровывают. выключили и перекристаллизовали из спирта.

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

(i) Семикарбазоны
Растворите гидрохлорид семикарбазида (1 г) и ацетат натрия. (1.5 г) в воде (8-10 мл), добавьте альдегид или кетон (0,3 мл) и встряхнуть. Встряхните смесь несколько минут, затем остудите. вода со льдом. Отфильтровать кристаллы, промыть небольшим количеством холодной воды. и перекристаллизовать из метанола или этанола.

(ii) 2,4-Динитрофенилгидразоны
Развести 0,25 г 2,4-динитрофенилгидразина в 5 мл метанола. и осторожно добавьте 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Фильтр теплый раствор и добавить раствор 0.2 г карбонила соединение в 1 мл метанола. Перекристаллизовать производную из метанол, этанол или этилацетат.

(iii) Оксимы
Гидроксиламина гидрохлорид (0,5 г) растворяют в воде (2 мл). 10% гидроксид натрия (2 мл) и карбонильное соединение (0,2 — 0,3 г) растворенного в спирте (1-2 мл), смесь подогревают на паровой бане 10 мин, затем охлаждают на льду. Кристаллизация вызывается царапанием сторон теста. трубка со стеклянным стержнем.Оксимы могут кристаллизоваться из алкоголь.

КИСЛОТ

(i) Амиды, анилиды и п-толуидиды
Кислоту (0,5 г) кипятят с тионилхлоридом (2 — 3 мл) в вытяжной шкаф примерно на 30 минут. * Рекомендуется разместить пробка из ваты в верхней части конденсатора орошения, чтобы исключить влажность. Конденсатор удаляют и избыток тионила хлорид отгоняют (т.кип.78). Таким образом, хлорангидрид обрабатывают концентрированным раствором аммиака (5 мл) или анилин (0.5 — 1 мл) или п-толуидина (0,5 — 1 г), когда твердое вещество производная отделяется. Его собирают и перекристаллизовывают из спирт, добавив при необходимости обесцвечивающий древесный уголь.

* В качестве альтернативы используйте PCl ₅ для образования хлорангидрида.

АМИНЫ

(i) Ацетилпроизводные (ацетамиды)
Осторожно кипятите с обратным холодильником в небольшой сухой колбе под сухим конденсатором. амин (1 г) с уксусным ангидридом (3 мл) в течение 15 мин. Охладите реакционную смесь и вылить в 20 мл холодной воды.Варить до разложите избыток уксусного ангидрида. Охлаждение и фильтрация всасыванием нерастворимое производное. Перекристаллизовать из этанола.

(ii) Бензоильные производные (бензамиды)
Суспендировать 1 г амина в 20 мл 5% -ного водного раствора гидроксида натрия. в хорошо закупоренную колбу и добавьте 2 мл бензоилхлорида (дым капюшон!) по 0,5 мл за раз при постоянном встряхивании. Встряхнуть энергично в течение 5-10 мин до появления запаха бензоилхлорида исчез.Убедитесь, что смесь остается щелочной. Фильтр от твердого производного, промыть небольшим количеством холодной воды и перекристаллизовать из этанола.

(iii) бензолсульфонамиды
К 1 г амина в 20 мл 5% раствора гидроксида натрия в в хорошо закупоренную колбу добавьте 1 мл бензолсульфонилхлорида (дым капот!). Встряхивайте смесь до появления запаха сульфонила. хлорид исчезает. Убедитесь, что раствор щелочной. Подкислить при необходимости получить осажденное производное.Концентрированный следует использовать соляную кислоту, добавляемую по каплям. Отфильтровать продукт, промыть небольшим количеством холодной воды и высохнуть. Перекристаллизовать из этанола.

---

Вернуться в химию, UWI-Mona, Домашняя страница

Авторские права © 2005 Роберт Джон Ланкашир, все права защищены.

Создано и поддерживается профессором Робертом Дж. Ланкашир,
Кафедра химии Вест-Индского университета,
Кампус Мона, Кингстон 7, Ямайка.

Создан в марте 1997 г. Ссылки проверены и / или последние изменен 11 декабря 2005 г.
URL http://wwwchem.uwimona.edu.jm/lab_manuals/c10expt25.html

Свойства органических соединений

Органические соединения — это те соединения, химическая формула которых содержит по крайней мере один атом углерода и часто также содержит атом водорода. Связи, образующиеся между атомами углерода и водорода с образованием углеводорода, очень прочные, и образующееся в результате соединение часто важно для живых существ.

Свойства органических соединений

1. Трудно выделить свойства органических соединений, поскольку единственным требованием является наличие атома углерода. Важно отметить, что есть несколько неорганических соединений, которые все еще содержат углерод, хотя связь очень слабая; это отсутствие единства в определении и классификации органических соединений лежит в основе проблемы, когда дело доходит до описания их свойств.

2. Таким образом, термин «органические соединения» действительно применяется к молекулам, которые содержат «значительное» количество атомов углерода, которое все же не является точным и измеримым числом.

3. Некоторые исследователи считают, что органические соединения должны содержать связи углерод-углерод или углерод-водород, чтобы соответствовать требованиям.

4. Теория витализма применяется к свойствам органических соединений, согласно которой в органических соединениях, необходимых для живых существ, присутствует жизненная сила, и эта сила отсутствует в неживых (и, следовательно, неорганических ) вещи.

5. Свойства органических соединений настолько разнообразны, что они были разделены на различные классы.

6. Углеводороды, например, содержат алканы и алкены и имеют высокую склонность к горению; по этой причине большинство известных нам источников топлива — это углеводороды.

7. Органические соединения содержат так называемые функциональные группы, структурную единицу, состоящую из групп атомов в молекуле, которые связаны с остальной частью молекулы ковалентной связью; эта связь образуется между функциональной группой и атомом углерода основной части молекулы.

8.Эти функциональные группы присутствуют во всех органических соединениях и помогают создавать химические свойства молекулы.

9. Размер — еще одно свойство органических соединений, которое может сильно варьироваться от одного соединения к другому.

10. Органические соединения, особенно те, которые важны для различных областей биологии, часто содержат длинные цепочки атомов углерода, которые могут вращаться друг вокруг друга; различные атомы могут образовывать связи с этими атомами углерода, создавая вариации в молекуле и ее функциональных группах.

Органическое соединение — Определение и примеры

Определение

существительное
множественное число: органические соединения
Соединение, которое, как правило, содержит углерод, ковалентно связанный с другими атомами, особенно углерод-углерод (CC) и углерод-водород (CH) (например, в углеводородах)

Подробности

Обзор

Химическое соединение относится к любому веществу, состоящему из двух или более элементов, которые химически связаны друг с другом.Элемент, в свою очередь, относится к тому, что состоит только из одного типа атомов. Элементы, которые удерживаются вместе химической связью, образуют соединение . Один из способов классификации соединений — определить их как органических или неорганических . В общем, органическое соединение — это тип соединения, которое содержит атом углерода. И наоборот, неорганическое соединение — это соединение, не содержащее углерода.

Витализм

На протяжении многих веков многие люди верили в витализм , преобладающее представление о том, что живые существа обладают жизненной силой или жизненной силой — vis-vitalis , что отличает их от неживых. вещи.Эта сила якобы позволяла живым существам производить определенные химические вещества. В противном случае эти химические вещества не образовались бы. Согласно витализму, только живые организмы — поскольку они обладают жизненной силой — будут единственными, способными производить такие соединения. Даже Луи Пастер 1822–1895, который своими экспериментами по ферментации помог положить конец теории спонтанного зарождения и чья работа привела к возникновению пастеризации, считал, что ферментация является жизненно важным действием, на которое способна только жизнь. ¹ Виталисты (сторонники витализма) называли такие соединения органическими и называли те, которые можно было получить химическими манипуляциями, неорганическими .
Витализм в конечном итоге потерял свою поддержку, когда современные эксперименты оспорили его обоснованность. Одним из них был Фридрих Вёлер 1800–1882, который в 1828 году открыл, что мочевину можно химически производить из неорганических солей цианата калия и сульфата аммония. Виталисты полагали, что мочевина — это органическое соединение в моче, производимое только живыми организмами.

Неопределенность

Современное определение органических соединений больше не основывается на их источнике. Скорее, органическое соединение — это соединение, в котором соединение содержит атомы углерода, связанные с другими атомами ковалентной связью. Однако химики не могут прийти к единому мнению относительно абсолютного определения органического соединения. Определение органического соединения как любого соединения, содержащего атом углерода, включало бы те, которые классифицируются как неорганические .
К неорганическим углеродсодержащим соединениям относятся: карбонаты, цианиды, цианаты, карбиды, тиоцианаты, окись углерода и двуокись углерода. Аллотропы углерода (например, алмаз, графит, уголь) также являются исключением. Они состоят только из одного типа элементов, а именно углерода, и поэтому не могут быть отнесены к категории органических соединений, поскольку они, в первую очередь, не соединение, а чистый элемент.

Органическое вещество

По сравнению с другими составляющими, составляющими земную кору, органические соединения составляют небольшой ее процент. Тем не менее, они имеют жизненно важное значение, поскольку все живые существа основаны на этих соединениях.Примерами органических соединений являются углеводы, липиды, белки и нуклеиновые кислоты.
Поскольку живые существа состоят из соединений на основе углерода, они могут быть разбиты на более мелкие и простые соединения в результате разложения, когда они умирают. Живые организмы также выделяют или выделяют материал, который считается органическим материалом (материей). Органическое вещество относится к любым соединениям на основе углерода, встречающимся в природе. Это органическое вещество живых существ становится частью окружающей среды.Таким образом, в экосистеме много органических веществ, например почвенная экосистема. Он перемещается в почву или в основной поток воды, где затем служит источником питания для живых организмов.

Естественные и синтетические органические соединения

Существует множество способов классификации органических соединений. Один из них основан на том, как они синтезируются. Природное органическое соединение (или просто природное соединение) — это соединение, которое вырабатывается естественным путем, например, растениями или животными. Синтетическое органическое соединение (или синтетическое соединение) — это органическое соединение, которое получают с помощью химических манипуляций (химических реакций).
Природные соединения — это органические соединения, которые могут быть получены из природных источников. Они могут быть произведены искусственно, но процесс производства сделает их довольно дорогими. Примерами природных соединений являются сахара, ферменты, гормоны, липиды, антигены, жирные кислоты, нейротрансмиттеры, нуклеиновые кислоты, белки, пептиды, аминокислоты, витамины, лектины, некоторые алкалоиды, терпеноиды и т. Д.
Синтетические соединения получают, разрешая соединения взаимодействовать в химической реакции. Они могут иметь аналог в натуральных соединениях или без них.Многие полимеры (например, пластмассы, каучуки) производятся синтетическим путем.

Маленькие органические молекулы и крупные органические соединения

Органические соединения также могут быть классифицированы как небольшие органические молекулы или большие органические молекулы (например, полимеры) в зависимости от размера или длины соединения.
Небольшая молекула — это небольшое органическое соединение с молекулярной массой <900 дальтон. ² Многие из них участвуют в регуляции биологического процесса. Пример небольшой молекулы — фармацевтические препараты.Малые молекулы не следует путать с биомолекулами (например, белками, полисахаридами, нуклеиновыми кислотами, аминокислотами, ДНК и РНК), которые представляют собой более крупные структуры.
Примером крупного органического соединения является полимер (или макромолекула). Полимер состоит из множества повторяющихся субъединиц.

Исследования

Изучение свойств и синтеза органических соединений известно как органическая химия . Биотехнология — это набор биологических методов, разработанных в результате фундаментальных исследований и теперь применяемых в исследованиях и разработке продуктов.Некоторые органические соединения производятся с помощью биотехнологии, в частности, путем изменения ДНК организма для экспрессии желаемых органических соединений, например инсулин и другие соединения, которые не существуют в природе.

Дополнительный

Этимология

• , названный в честь раннего представления о том, что органические соединения могут быть синтезированы в живых организмах только посредством визуализации (жизненной силы)

Дополнительная литература

Сравнить

См. Также

Каталожный номер

1. Bechtel, W.И Уильямсон, Р. С. (2018). Витализм. Получено по ссылке
2. Macielag, M. J. (2012). «Химические свойства антибактериальных средств и их уникальность». В Dougherty TJ, Pucci MJ. Открытие и разработка антибиотиков. С. 801–2. ISBN 978-1-4614-1400-1.

---

© Biology Online. Контент предоставлен и модерируется Biology Online Editors

---

Список органических соединений — Science Struck

Органические соединения образуются из углерода, водорода и кислорода.Следующий список органических соединений должен помочь нам узнать об этих соединениях и их типах.

Органическое соединение состоит из углерода, водорода и кислородоподобной молекулы глюкозы. Углекислый газ нельзя считать органическим соединением, потому что в нем отсутствует водород. Все органические соединения имеют углерод в качестве центрального элемента, присоединенный к различным функциональным группам. Атом углерода становится стабильным, когда он получает четыре электрона и образует с ними четыре связи.

Хотели бы вы написать нам? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию.Свяжитесь с нами, и мы поговорим …

Давайте работать вместе!

К концам молекул органических соединений присоединена функциональная группа; функциональная группа помогает их классифицировать. Когда эти соединения объединяются с более крупными молекулами, они связываются вместе в точке присоединения функциональной группы. Органические системы всех живых существ в мире состоят из органических соединений. Они связаны с жизненными процессами, связанными с органической химией. Давайте взглянем на список органических соединений.

Классы органических соединений
Помимо основных органических соединений, упомянутых выше, существуют тысячи других соединений. Известно, что молекулы таких соединений имеют большие и сложные структуры. Ниже перечислены различные типы органических молекул.

• Алканы
• Алкенес
• Алкины
• Спирты
• Альдегиды
• Кетоны
• Карбоновые кислоты
• Амины
• Амиды
• Нитриты
• Нитраты
• Аминокислоты
• Галоалканы
• Ацил / хлорангидриды
• Циклоалканы
• Циклоалкены
• Аннулены
• Сульфиды
• Сульфаты
• Гидрохлориды
• Сложные эфиры
• эфиров
• Сахар
• Цианаты
• Изоцианаты
• Цианиды
• Цианогидрины
• Фуллерены
• Фенолы
• Фенилы и бензилы

Органические соединения, присутствующие в организме человека
Органические соединения классифицируются на основе их функциональных групп.Есть четыре основных типа соединений, обнаруженных во всех живых организмах; это углеводы, липиды, белки и нуклеиновые кислоты. Эти молекулы образуют длинные цепи из одинаковых субъединиц или полимеров. Субъединицы полимеров известны как мономеры. Молекулы этих соединений имеют большие размеры, поэтому они известны как макромолекулы.

Углеводы
Органическое соединение «углевод» названо так потому, что молекула углевода состоит из атомов углерода и 2 атомов водорода на каждый атом кислорода.Число атомов углерода не пропорционально числу атомов кислорода или водорода. Следовательно, химическая формула углеводов записывается как C _m (H ₂ O) _n . Например, глюкоза — это молекула сахара, химическая формула которой записывается как C ₆ H ₁₂ O ₆ . Углеводы обычно содержат 5-6 колец атомов углерода; к молекулам спирта присоединена группа -ОН. Углеводы играют важную роль в производстве и хранении энергии.Они также обеспечивают правильную структуру клеток.

Липиды
Неполярные компоненты клеток известны как липиды. Большинство этих соединений состоит из углеводородов, состоящих из углерода и водорода. Молекулы липидов накапливают энергию, а также играют важную роль в формировании клеточных мембран. Ниже перечислены 4 типа липидов.

1. Жиры: Разрешить хранение энергии
2. Фосфолипиды: Обнаружены в клеточных мембранах
3. Воски: Гидроизоляционные средства
4. Стероиды: В гормонах

Белки
Белки являются одними из важных типов макромолекул, обнаруженных в коже коллаген , ногтях и волосах, а также в форме кератина и кристаллина в глазах.Белки также образуют ферменты, которые помогают проводить метаболические преобразования, строить и перестраивать соединения, расщеплять крупные органические соединения и т. Д. Белки в форме гемоглобина позволяют переносить кислород из крови в различные части тела. Белки также содержатся в яичном желтке, гормонах и иммунной системе. Аминокислоты — это субъединицы белков. Они состоят из аминогруппы и кислотной группы. В белках содержится 20 различных видов аминокислот.Молекулярное расположение аминокислот придает разные свойства различным видам белков.

Нуклеиновые кислоты
Субъединицы нуклеиновых кислот называются нуклеотидами. Генетическая информация организма в клетках хранится в нуклеиновых кислотах. Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) и РНК (рибонуклеиновая кислота). Типичный нуклеотид состоит из 3 компонентов — сахарной группы, фосфата и основания.В молекулах сахаров как РНК, так и ДНК присутствует 5 атомов углерода. Что отличает эти два типа нуклеиновых кислот друг от друга, так это то, что группа -ОН в рибозе заменяется на -Н в ДНК. Кроме того, ДНК имеет тимин в качестве одной из основных групп; В РНК вместо тимина используется урацил. Молекулы аденозинтрифосфата (АТФ) снабжают клетки необходимой энергией. АТФ — это нуклеотид РНК. Он имеет 3 фосфатные группы, соединенные в цепочку.

Примеры органических соединений

• метан
• н-гексан
• Акридин
• Уксусная кислота
• Варфарин
• Эруковая кислота
• Кетамин
• Канамицин
• Эндосульфан
• Вогонин
• Ликопин
• уретан
• декан
• Октан
• Глютамин
• Изолейцин
• Акролеин
• этанол
• Литранидин
• Уранин
• Диазинон
• Оксикодон
• Глицин
• Изобутират
• Аллантоин
• Эндрин
• Лизин
• Усниновая кислота
• Декстрин
• Овален
• Глибурид
• Изопентан
• Анетол
• Esarine
• Липоамид
• Урсане
• Деметон
• Оксолиновая кислота
• Гуанин
• Изовалериановая кислота
• Аминотиазол
• Этилхлорид

Хотели бы вы написать нам? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию.Свяжитесь с нами, и мы поговорим …

Давайте работать вместе!

Летучие органические соединения
Органические химические соединения, которые обладают значительным давлением пара и могут повлиять на окружающую среду, а также на здоровье человека, известны как летучие органические соединения или ЛОС. Летучие соединения встречаются почти повсюду в мире. Эти соединения включают встречающиеся в природе химические соединения, а также искусственные. Они оказывают медленное, хроническое воздействие на здоровье.Большинство ЛОС, полученных биологическим путем, выбрасываются из растений. Искусственные соединения выделяются из растворителей, консервантов для древесины, аэрозольных баллончиков, красок, средств для удаления краски, моющих средств, дезинфицирующих средств, освежителей воздуха, хранимого топлива и т. Д. Вот краткий список ЛОС.

• Бензол
• Метил-трет-бутиловый эфир (МТБЭ)
• Перхлорэтилен
• Метиленхлорид

Полулетучие органические соединения
Органические соединения, температура кипения которых выше, чем у воды, и которые испаряются при воздействии температур выше комнатной, называются полулетучими соединениями.Эти соединения включают фенолы и полиядерные ароматические углеводороды (ПАУ).

• 1,3-дихлорбензол
• Фенантрен
• Нитробензол
• Карбазол
• Пирен
• Флуорантен
• Нафталин
• Пентахлорфенол
• Изофорон
• Хризен
• 2-нитроанилин
• Аценафтен
• 4-хлоранилин
• Диметилфталат
• 2-метилфенол
• 2,6-динитротолуол
• Гексахлорбутадиен
• 1,2,4-Трихлорбензол

Это был краткий обзор информации об органических соединениях.Список органических соединений очень длинный, так как есть много молекул, которые можно отнести к углеводам, ферментам, гормонам, липидам и жирным кислотам, белкам, пептидам, аминокислотам и т. Д. Я надеюсь, что статья помогла вам понять органические соединения. лучше.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — Тематические тексты

Главная → ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — Тематические тексты

Текст 1

Органическая химия — это изучение соединений, содержащих углерод. Его называют «органическим», потому что раньше ученые считали, что эти соединения обнаружены только в живых существах или окаменелостях.Однако теперь огромное количество различных углеродсодержащих соединений может быть искусственно произведено в лабораториях и на фабриках для использования в промышленности. Например, лекарства, пластмассы и пестициды — все это синтетические органические вещества. Около 4. 5 миллионов из 5 миллионов известных сегодня соединений содержат углерод.

Текст 2

Углерод, важный неметаллический элемент, встречается в природе в трех формах, или аллотропах. Есть графит, алмаз и бакминстер-фуллерен. Углерод может образовывать миллионы различных соединений (комбинаций элементов).Это связано с тем, что атом углерода может связываться с четырьмя атомами (углерода или других элементов) и потому, что атомы углерода могут соединяться в цепочки и кольца разных размеров и форм.

Текст 3 (96)

Органические (углеродсодержащие) соединения можно разделить на две основные группы — алифатические и ароматические соединения — в зависимости от способа связи атомов углерода. В алифатических соединениях атомы углерода связаны в цепочки. Эти цепочки могут содержать от двух до многих тысяч атомов углерода, при этом к каждому атому углерода присоединены другие типы атомов.В ароматических соединениях атомы углерода объединены в кольцо.

Текст 4 (94)

Кислоты — это вещества, выделяющие в воду ионы водорода. Щелочи — это вещества, выделяющие в воду ионы гидроксида (ионы, состоящие из водорода и кислорода). Если смешать кислоты и щелочи, два типа ионов нейтрализуют друг друга, и образуется новое вещество, называемое химической солью. Кислотность или щелочность вещества можно измерить с помощью шкалы pH (потенциала водорода), которая находится в диапазоне от 1 до 14.Все кислоты имеют pH ниже 7; чем сильнее кислота, тем ниже pH. Все щелочи имеют pH больше 7; чем сильнее щелочь, тем выше ph. Нейтральные вещества, такие как вода, не являются ни кислотными, ни щелочными. У них pH 7.

Текст 5 (93)

Земля дает нам все необходимое сырье. Проблема в том, чтобы отделить вещества, которые мы хотим, от смесей, в которых они существуют естественным образом. Химики используют множество различных методов разделения в зависимости от типа смеси и свойств содержащихся в ней веществ.Иногда нам нужно разделить вещества и дома. Например, в кофеварке фильтр отделяет молотые кофейные зерна от жидкого кофе. Это называется фильтрацией.

Текст 6 (47)

Разделение различных частей соединения с помощью электричества называется электролизом. Чтобы это работало, соединение должно быть либо в расплавленном виде, либо растворенным в воде, и оно должно содержать ионы. Две электропроводящие пластины (называемые электродами) помещаются в разделяемое соединение (называемое электролитом).Когда пластины подключаются к батарее, через соединение проходит электрический ток, который постепенно разделяется на две части. Это происходит потому, что отрицательный электрод (катод) имеет избыток отрицательно заряженных частиц, поэтому он притягивает положительные ионы соединения. Положительный электрод (анод) притягивает отрицательные ионы.

Текст 7 (97)

При превращении веществ в новые вещества происходит химическая реакция. Чтобы это произошло, связи между атомами и молекулами должны разорваться и переформироваться по-разному.Поскольку связи могут быть прочными, для начала реакции часто требуется энергия, обычно в виде тепла. Новые вещества (продукты) имеют свойства, отличные от свойств исходных веществ (реагентов). Химические реакции происходят не только в лабораториях; они случаются повсюду вокруг нас — например, когда ржавеют машины или когда готовится еда.

Текст 8 (103)

Раствор образуется, когда одно вещество (обычно твердое) растворяется в другом (обычно в жидкости). Твердое вещество (называемое растворенным веществом) распадается на крошечные частицы и распространяется по жидкости (растворителю), так что твердое вещество больше не видно.Решения всегда ясны; если смесь мутная, это суспензия. Твердые частицы распространяются по жидкости, но частицы больше, чем у раствора. Если оставить суспензию отстояться, большая часть твердых частиц в конечном итоге утонет. Таким образом раствор не отделится.

Текст 9 (104)

При комнатной температуре вода представляет собой прозрачную жидкость без вкуса и запаха. Он состоит из атомов водорода и кислорода, объединенных в молекулы. Молекулы соединяются на поверхности воды, образуя поверхностное натяжение, которое действует как своего рода кожа.Их также привлекают молекулы других веществ, поэтому вода «смачивает» вещи, например стаканы или наши тела, когда мы плаваем.

Эмпирический и теоретический уровни научных знаний

Эмпирический и теоретический уровни научных знаний

Существует два уровня научного знания — эмпирический и теоретический.

Эмпирический уровень научного знания направлен на изучение явлений (иными словами, форм и способов проявления процессов, отношений), он формируется с помощью таких методов познания, как наблюдение, измерение , эксперимент.Основные формы существования эмпирических знаний — группировка, классификация, описание, систематизация и обобщение результатов наблюдения и эксперимента.

Эмпирические знания имеют довольно сложную структуру, включающую четыре уровня.

Первичный уровень — единичные эмпирических высказываний, , содержание которых является фиксацией результатов единичных наблюдений; при этом фиксируются точное время, место и условия наблюдения.

Второй уровень эмпирических знаний — это научных фактов, точнее — описание фактов действительности на языке науки. С помощью таких инструментов подтверждается отсутствие или наличие определенных событий, свойств, отношений в изучаемой предметной области, а также их интенсивность (количественная определенность). Их символические изображения — графики, диаграммы, таблицы, классификации, математические модели.

Третий уровень эмпирических знаний — это эмпирических паттернов различных видов (функциональные, причинные, структурные, динамические, статистические и т. Д.)).

Четвертый уровень эмпирического научного познания — это феноменологических теорий как логически взаимосвязанный набор соответствующих эмпирических законов и фактов (феноменологическая термодинамика, небесная механика Кеплера, периодический закон химических элементов в формулировке Д. И. Менделеева и др.). От теорий в полном смысле слова эмпирические теории отличаются тем, что они не проникают в сущность исследуемых объектов, а являются эмпирическим обобщением зрительно воспринимаемых вещей и процессов.

Теоретический уровень научных знаний направлен на изучение сущностей объектов, процессов, взаимосвязей и опирается на результаты эмпирических знаний. Теоретические знания — результат деятельности такой конструктивной части сознания, как разум. Идеализация как ведущая логическая операция теоретического мышления, целью и результатом которой является построение объектов особого типа — идеальных объектов научной теории (материальная точка и «абсолютно черное тело» в физике, «идеальный тип» в социологии , так далее.). Взаимосвязанный набор таких объектов составляет собственную основу теоретического научного знания.

Этот уровень научных знаний включает постановку научных проблем; выдвижение и обоснование научных гипотез и теорий; определение законов; вывод логических следствий из законов; сравнение друг с другом различных гипотез и теорий, теоретическое моделирование, а также процедуры объяснения, понимания, прогнозирования, обобщения.

В структуре теоретического уровня выделяется ряд компонентов: законы, теории, модели, концепции, учения, принципы, набор методов. Кратко остановимся на некоторых из них.

Законы науки отображают объективные, регулярные, повторяющиеся, существенные и необходимые отношения и отношения между явлениями или процессами реального мира. С точки зрения сферы действия все законы условно можно разделить на следующие типы.

1. Универсальный и частный (экзистенциальный) законы.