Контрольная работа строение атома 11 класс ответы: Контрольная работа «Строение атома» 11 класс скачать

Содержание

Поурочные задания по теме «Строение атома» 11 класс

Состав атома. Изотопы

1. Атомный (порядковый) номер химического элемента соответствует:

а) его атомной массе б) его валентности в) заряду ядра и числу электронов в его атомах г) числу его изотопов

2. Атом неона Ne, катион натрия Na⁺ и анион фтора F^— имеют одинаковое число: а) протонов б) электронов в) нейтронов г) нуклонов

3. Напишите формулу нуклида, содержащего 29 протонов и 36 нейтронов.______________

4. Изотопами являются два атома элемента:

а) ⁴⁰₁₈Э и ⁴⁰₁₉Э б) ²⁸₁₄Э и ²⁹₁₄Э в) ¹¹₅Э и ¹²₆Э г) ³³₁₆Э и ³⁵₁₇Э

5. Изобарами являются атомы элементов:

а) ²⁴₁₂Э и ²⁵₁₂Э б) ⁶³₂₉Э и ⁶⁵₂₉Э в) ⁴⁰₁₉Э и ⁴⁰₂₀Э г) ²⁸₁₄Э и ³⁰₁₅Э

6. 16 протонов и 18 нейтронов содержатся в ядре атома:

а) ¹⁸О б) ₁₈Ar в) ¹⁶О г) ³⁴S

Составьте электронную схему атома этого элемента и подчеркните валентные электроны.__________________________________________________________________

7. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁴⁰Ar соответственно равно:

а) 18, 22, 18 б) 40, 18, 40 в) 22, 18, 40 г) 18, 40, 18

8. В природе кремний находится в виде смеси двух изотопов, массовые числа которых 28 и 29. Относительная атомная масса кремния 28,1. Определите массовую долю (%) изотопа ²⁸Si в природном кремнии.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. Калий имеет три изотопа: ⁴¹₁₉К, ⁴⁰₁₉К и ³⁹

19К. Содержание в природе первого изотопа составляет 6,88%, второго — 0,02%, третьего — 93,10%. Вычислите относительную атомную массу калия. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. Простое вещество, образованное химическим элементом Х, реагирует с кислотой с образованием оксида ХО. Определите, какой это элемент, если его ион в оксиде ХО содержит 36 электронов._______________________________________________________

Состояние электронов в атоме

1. Химический элемент расположен в четвертом периоде, IА группе. Распределению электронов в атоме этого элемента по энергетическим уровням соответствует ряд чисел: а) 2,8,8,2 б) 2,8,8,1 в) 2,8,18,2 г) 2,8,18,1

2. В порядке увеличения энергии находящегося на них электрона орбитали записаны в ряду: а) 2p, 3s, 4p, 4s б) 3p, 4p, 5p, 4f в) 3d, 2s, 2p, 3s г) 4p, 5s, 3p, 4s

3. Число орбиталей на третьем энергетическом уровне атома равно: а) 4 б)3 в) 7 г) 9

4. Установите соответствие:

Энергетический подуровень Число орбиталей

А) s -подуровень 1) 5

Б) p-подуровень 2)7

В) d -подуровень 3) 1

Г) f-подуровень 4) 3

А-…….,Б — ……,В — ……, Г — …..

5. Установите соответствие:

Энергетический подуровень Возможное число электронов

А) s -подуровень 1) 6

Б) p-подуровень 2) 14

В) d -подуровень 3) 2

Г) f-подуровень 4) 10

А-…….,Б — ……,В — ……, Г — …..

6. Число электронов равно числу нейтронов в: : а) атоме Ве б) ионе S

2- в) ионе F^— г) атоме Cr

7. Укажите элемент, атомы которого образуют оксид ЭО с массовой долей кислорода 40%._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. Укажите элемент, атомы которого образуют соединение состава SЭ₃ с массовой долей серы 40%. Назовите это соединение.______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронные конфигурации атомов

1. Заполнение 4s-подуровня начинается в атоме элемента с атомным номером: а) 12 б) 17 в) 20 г) 19 Составьте электронную формулу атома этого элемента, назовите его и подчеркните валентные электроны._________________________________________________________

2. Заполнение 4р-подуровня начинается в атоме элемента с атомным номером: а) 25 б) 18 в) 31 г) 12 Составьте электронную формулу атома этого элемента, назовите его и подчеркните валентные электроны._________________________________________________________

3. Заполнение 3d-подуровня начинается в атоме элемента с атомным номером: а) 19 б) 25 в) 17 г) 21 Составьте электронную формулу атома этого элемента, назовите его и подчеркните валентные электроны._________________________________________________________

4. К электронному s-семейству относится элемент: а) хлор б) неон в) стронций г) хром Составьте электронную формулу атома этого элемента, подчеркните валентные электроны.__________________________________________________________________

5. К электронному р-семейству относится элемент: а) натрий б) селен в) технеций г) бериллий. Составьте электронную формулу атома этого элемента, подчеркните валентные электроны__________________________________________________________________

6. К электронному d-семейству относится элемент: а) аргон б) кальций в) германий г) марганец Составьте электронную формулу атома этого элемента, подчеркните валентные электроны___________________________________________________________________

7. Электронная формула внешнего энергетического уровня 4s²4р² соответствует атому: а) германия б) железа в) кремния г) брома Укажите, к какому электронному семейству относится этот элемент, составьте электронную формулу его атома, подчеркните валентные электроны.__________________________________________________________________

8. Электронная формула 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁷4s² соответствует атому элемента с атомным номером: а) 17 б) 25 в) 13 г) 27 Назовите это элемент, укажите, к какому электронному семейству он относится, и подчеркните валентные электроны.______________________________________________

9. Аргон имеет три изотопа: ⁴⁰₁₈Ar, ³⁸₁₈Ar, ³⁶₁₈Ar. Содержание в природе первого изотопа составляет 99,60%, второго — 0,06%, третьего — 0,34%. Вычислите относительную атомную массу аргона._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. В природе бор находится в виде смеси двух изотопов, массовые числа которых 10 и 11. Относительная атомная масса бора 10,811. Определите массовую долю (%) изотопа ¹¹В в природном боре. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронно-графическая формула атома

1. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы атома серы.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы атома никеля.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы атома мышьяка, подчеркните валентные электроны._______________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. К электронному р-семейству относится элемент: а) хром б) олово в) литий г) кальций. Составьте электронную формулу атома этого элемента, распределите валентные электроны по орбиталям._________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. К электронному d-семейству относится элемент: а) рубидий б) криптон в) цирконий г) углерод Составьте электронную формулу атома этого элемента, распределите валентные электроны по орбиталям.________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Электронная формула 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁶4d¹⁰5s² соответствует атому элемента с атомным номером: а) 20 б) 30 в) 48 г) 34 Назовите это элемент, укажите, к какому электронному семейству он относится, распределите валентные электроны по орбиталям._________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. Конфигурация валентных электронов 3d⁵4s² соответствует атому: а) фосфора б) кальция в) цинка г) марганца. Укажите, к какому электронному семейству относится этот элемент, составьте электронную формулу его атома, распределите валентные электроны по орбиталям.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. Установите соответствие:

Формула частицы Электронная конфигурация

А) Cl^— 1) 1s²2s²2р⁶

Б) Ca²⁺ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s²

В) O^2- 3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵

Г) Na⁺ 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶

А — ; Б — ; В — ; Г-

9. В природе медь находится в виде смеси двух изотопов, массовые числа которых 63 и 65. Относительная атомная масса меди 63,54. Определите массовую долю (%) каждого изотопа в природной меди.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. Углерод имеет два изотопа: ¹²₆С и ¹³₆С. Содержание в природе первого изотопа составляет 98,892%, второго — 1,108%. Вычислите относительную атомную массу углерода. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тест по химии (11 класс) по теме: Подготовка к контрольной работе 11 класс по теме: Строение атома. периодический закон Д.И.Менделеева, учебник О.С.Габриелян

Подготовка к контрольной работе.

Часть А

1.Атомные ядра были открыты:

А. Менделеевым, б. Розерфордом

В. Томсоном, г. Чедвигом

2. № периода в ПС определяется:

А. зарядом ядра б. числом электронов в наружном слое атома

В. Числом электронных слоев в атоме г. Числом электронов в атоме

3. Форму электронных орбиталей характеризует:

А. главное квантовое число. Б. магнитное квантовое число

В. Орбитальное квантовое число г. Спиновое квантовое число

4.пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. сера и хлор б. бериллий и бор

В. Криптон и ксенон г. Молибден и селен

5. пэ элементом является6

А. скандий б. барий

В. мышяк г. Гелий

6. электронная конфигурация 3д 10 4 эс2

А. кальцию б.криптону

В. Кадмию г.цинку

7. амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А.Zn(OH)2 б. Mg(OH)2 в. Ca(OH)2 г. Cr(OH)2

8. ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg — Ca — Zn; б. Al — Mg — Ca в. Sr — Rb — К г. Gе – Si – Sb

9.элемент с электронной формулой

1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О б. Э2О3 в. ЭО2 г. ЭО3

10. укажите формулы высших оксидов и гидроксидов элементов – алюминий, калий, селен, магний.

Часть Б. задания со свободным ответом.

11. на основании положения в ПС расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

12. как и почему в ПС изменяются металлические свойства?

А. в пределах периода б. в пределах главной подгруппы

13. составьте электронную формулу элемента с № 30 в ПС. Сделай вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида.

Методическая разработка по химии (11 класс): Контрольная работа № 1 для 11 класса. «Строение атома.Периодический закон. Строение веществ» Базовый уровень.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества»

I вариант

1. (2 балла). h3, O2, N2 – данные вещества образованы:

а) ковалентной полярной б) ионной

в) металлической г) ковалентной неполярной

2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) Ba(OH)2 б) Nh5NO3 в) h3SO4 г) Li2CO3

3. (2 балла). Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) углекислый газ б) алмаз в) сера г) фосфор

4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) мышьяк б) галлий в) фосфор г) иод

5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) водород б) гидрид натрия

в) муравьиная кислота г) метан

6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 9, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную б) молекулярную

в) ионную г) металлическую

7. (2 балла). Воск имеет строение:

а) твердое кристаллическое б) жидкое

в) газообразное г) твердое аморфное

8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

19р, 20п, 19ē; А) 4-й период IIIБ группы;
21 р, 24п, 21ē; Б) 4-й период IA группы;
29р, 35n, 29ē; В) 4-й период IIIA группы;
31 р, 39п, 31ē. Г) 4-й период IБ группы.

9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

s; А) калий;
р; Б) фосфор;
d. В) неон;

Г) цинк.

10. (3 балла). Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

минеральная вода; А) газ / жидкость;

2) снежный наст; Б) газ / твердое вещество;

3)нержавеющая сталь. В) твердое вещество /

твердое вещество.

11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в этанале СН3СНО.

12. (4 балла). Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100 г 20% -го раствора 100 г воды.

13. (4 балла). Найти объем азота в 250л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.

14. (4 балла). Найти массу цинка в 50 г технического цинка, содержащего 25% примесей.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества»

III вариант

1. (2 балла). Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер :

а) К и О б) Si и Cl в) S и O г) P и Br

2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) h3SO3 б) Nh5NO3 в) Fe(OH)2 г) Li2SiO3

3. (2 балла). Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) водород б) алмаз в) аммиак г) хлор

4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) кремний б) висмут в) фосфор г) иод

5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) водород б) гидрид калия

в) муравьиная кислота г) бутан

6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 3 и 1, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную б) молекулярную

в) ионную г) металлическую

7. (2 балла). Полиэтилен имеет строение:

а) твердое кристаллическое б) жидкое

в) газообразное г) твердое аморфное

8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

1)55р, 78п, 55ē; А) 6-й период IБ группы;

2) 83 р, 126п, 83ē; Б) 6-й период VA группы;

3)73р, 108n, 73ē; В) 6-й период VБ группы;

4)79 р, 118п, 79ē. Г) 6-й период IА группы.

9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1)s; А) германий;

2)р; Б) кобальт;

3)d. В) криптон;

Г) стронций.

Дисперсная система: Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

1)смог; А) твёрдое вещество/ газ;

2) пенобетон; Б) газ / твердое вещество;

3)гранит. В) твердое вещество /

твердое вещество.

11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в муравьиной кислоте НСООН.

12. (4 балла). В 200 г воды растворили. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.

13. (4 балла). Найти объем азота в 40л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.

14. (4 балла). Найти массу железа в 50 г технического железа, содержащего 10% примесей.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества»

II вариант

1. (2 балла). Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер :

а) Li и F б) C и O в) S и CI г) Si и H

2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) Mg(OH)2 б) Nh5NO3 в) K2SO4 г) h3CO3

3. (2 балла). Только ионные связи наблюдается в веществе:

а) оксид натрия б) сульфат меди

в) гидроксид кальция г) сероводород

4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) ртуть б) хлор в) сера г) кремний

5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) водород б) гидрид кальция

в) уксусная кислота г) пропан

6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 35 и 12, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную б) молекулярную

в) ионную г) металлическую

7. (2 балла). Метан имеет строение:

а) твердое кристаллическое б) жидкое

в) газообразное г) твердое аморфное

8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

1)38р, 50п, 38ē; А) 5-й период IIБ группы;

р, 64п, 48ē; Б) 5-й период VIA группы;

3)42р, 54n, 42ē; В) 5-й период IIA группы;

4)52 р, 76п, 72ē. Г) 5-й период VIБ группы.

9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1)s; А) кальций;

2)р; Б) ванадий;

3)d. В) теллур;

Г) молибден.

Дисперсная система: Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

1)чугун; А) твёрдое вещество / газ;

2) смог; Б) газ / твердое вещество;

3)пористый шоколад . В) твердое вещество /

твердое вещество.

11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в этаноле С2Н5ОН.

12. (4 балла). В 300 г морской воды содержится 15 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.

13. (4 балла). Найти объем кислорода в 50л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.

14. (4 балла). Найти массу магния в 14 г технического магния, содержащего 2% примесей.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества»

IV вариант

1. (2 балла). Na2O, K2O, Ca3N2 – данные вещества образованы:

а) ковалентной полярной б) ионной

в) металлической г) ковалентной неполярной

2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) NaOH б) Nh5NO3 в) h4PO4 г) CaSO3

3. (2 балла). Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) кислород б) алмаз в) сероводород г) бром

4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) хром б) азот в) неон г) углерод

5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) водород б) гидрид натрия

в) салициловая кислота г) этан

6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 17, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную б) молекулярную

в) ионную г) металлическую

7. (2 балла). Янтарь имеет строение:

а) твердое кристаллическое б) жидкое

в) газообразное г) твердое аморфное

8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

1)53р, 73п, 53ē; А) 5-й период IIА группы;

2)30р, 35п, 30ē; Б) 5-й период VIIA группы;

3)38р, 50n, 38ē; В) 5-й период IIБ группы;

4)43 р, 56п, 43ē. Г) 5-й период VIIБ группы.

9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1)s; А) рубидий;

2)р; Б) бром;

3)d. В) серебро;

Г) никель.

Дисперсная система: Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

1)дым; А) газ / твёрдое вещество;

2) цветное стекло; Б) твёрдое вещество / газ;

3)кирпич В) твердое вещество /

твердое вещество.

11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в анилине С6Н5Nh3.

12. (4 балла). Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при упаривании 200 г 10% -го раствора до 100 г воды.

13. (4 балла). Найти объем кислорода в 55л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.

14. (4 балла). Найти массу цинка в 24 г технического цинка, содержащего 15% примесей.

Учебно-методический материал по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа по химии в 11 классе: «Строение атома. Строение вещества. Химические реакции»

Контрольная работа № 1

Строение атома. Строение вещества. Химические реакции

Напиши электронную формулу элемента, заряд ядра атома которого равен +11.

Напиши уравнения реакций этого элемента с кислородом, серой и водой. Покажи переход электронов. Определи степень окисления.

Определи тип химической связи в веществах: О2, NН3, СаО. Покажи механизм образования связи в NН3.
Дай характеристику химической реакции

KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + О2↑ , используя классификацию:

а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

б) по изменению степени окисления;

в) по тепловому эффекту;

г) по признаку обратимости;

Как изменится химическое равновесие в системе:

2SO3 = 2SO2+O2 – Q

а) при повышении температуры;

б)при повышении давления;

в) при увеличении концентрации одного из реагирующих веществ;

При сгорании 3,27 г цинка выделилось 174 к Дж. Определи тепловой эффект этой реакции.

Контрольная работа № 1

Строение атома. Строение вещества. Химические реакции

Напиши электронную формулу элемента, заряд ядра атома которого равен +17.

Напиши уравнения реакций этого элемента с кислородом, водородом и водой. Покажи переход электронов. Определи степень окисления.

Определи тип химической связи в веществах: N2, РН3, ZnО. Покажи механизм образования связи в N2.
Дай характеристику химической реакции

КСIO3 = KСI + О2↑ , используя классификацию:

а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

б) по изменению степени окисления;

в) по тепловому эффекту;

г) по признаку обратимости;

Как изменится химическое равновесие в системе:

2SO2 + O2 = 2SO3+ Q

а) при повышении температуры;

б)при повышении давления;

в) при увеличении концентрации одного из реагирующих веществ;

При взаимодействии 7 г железа с серой выделилось 12,15 к Дж. Определи тепловой эффект этой реакции.

Методическая разработка по физике (11 класс) по теме: Проверочная работа по разделу «Строение атома и атомного ядра»

Фамилия, имя ______________________________________________

ПРОВЕРОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ 1

ЧАСТЬ А

№ 1. Какой заряд имеют α-частицы?

Отрицательный.
Положительный.
Не имеют заряда.

№ 2. Тот факт, что при радиоактивных превращениях из атомов одних веществ образуются атомы других веществ, является доказательством того, что радиоактивные превращения претерпевают:

Ядра атомов.
Электронные оболочки.
Кристаллы.

№ 3. Какое из трех типов излучений: α, β или γ обладает наибольшей проникающей способностью?

α–излучение.
β–излучение.
γ–излучение.

№ 4. В результате β-распада новый элемент занял место в таблице Менделеева:

На две клетки правее.
На две клетки левее.
На одну клетку правее.
На одну клетку левее.

ЧАСТЬ В

№ 1. В какое вещество превращается 21081 Tl после трех последовательных β-распадов и одного α-распада?

№ 2. Имеется радиоактивный цезий массой 8 кг. Найти массу нераспавшегося цезия после 135 лет радиоактивного распада, если его период полураспада равен 27 лет.

Фамилия, имя _____________________________________________

ПРОВЕРОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ 2

ЧАСТЬ А

№ 1. Какой заряд имеет γ-излучение?

Отрицательный.
Положительный.
Не имеет заряда.

№ 2. Почему радиоактивные препараты хранят в толстых свинцовых сосудах?

Чтобы избежать опасного излучения.
Чтобы увеличить период полураспада.
Чтобы уменьшить явление радиоактивности.

№ 3. α-излучение – это:

Поток электронов.
Излучение квантовой энергии.
Поток ядер атомов гелия.

№ 4. Какие частицы или излучения имеют наименьшую проникающую способность?

α–излучение.
β–излучение.
γ–излучение.

ЧАСТЬ В

№ 1. Ядра изотопа 23290 Тh претерпевают α -распад, два β-распада и еще один

α-распад. Какие ядра после этого получаются?

№ 2. Имеется 4 г радиоактивного кобальта. Сколько граммов кобальта распадается за 216 сут., если период его полураспада равен 72 сут.?

Фамилия, имя __________________________________________

ПРОВЕРОЧНЫЙ ТЕСТ

ВАРИАНТ 3

ЧАСТЬ А

№ 1. Какой заряд имеют β-частицы?

Не имеют заряда.
Отрицательный.
Положительный.

№ 2. В результате α-распада новый элемент занял место в таблице Менделеева:

На одну клетку левее.
На одну клетку правее.
На две клетки левее.
На две клетки правее.

№ 3. Что представляет собой γ-излучение?

Поток нейтронов.
Поток быстрых электронов.
Поток квантов электромагнитного излучения.
Поток ядер гелия.

№ 4. Какое из трех излучений не отклоняется магнитным и электрическим полями?

α–излучение.
γ–излучение.
β–излучение.

ЧАСТЬ В

№ 1. В ядро какого элемента превращается ядро урана 23892 U после одного

α-распада и двух β-распадов?

№ 2. Имеется 1010 атомов радия. Сколько атомов останется через 3200 лет, если период полураспада радия равен 1600 годам?

Контрольная работа по химии «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» (11 класс)

Контрольная работа № 1. «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома. В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме. 2. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число. 3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe. 4. s – элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптон. Г. Рутений. 5. Электронная конфигурация … 3d64s2 соответствует элементу: А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению. 6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Be(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. h3SiO3. Г. Ba(OH)2. 7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be. 8. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5. 9. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. 54 Б. 56 В. 57 Г. 58 26Fe. 26Fe. 26Fe. 26Fe . 10. Установите соответствие. Элемент: I. II. III. IV. Бериллий. Натрий. Хлор. Азот. Электронная формула: А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63 s1. Г. 1s22s22p63 s23p5. Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4. берилий натрий хлор азот Электронная формула Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 1. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. 2. Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы. 3. Дайте характеристику элемента № 19 по плану: А) положение в периодической системе химических элементов, Б) состав и строение атома. 4. В чем сходство и различие в строении атома неона и иона натрия? Контрольная работа № 1. «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1. Номер периода в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома. В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме. 2. Форму электронных орбиталей характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число. 3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se. 4. p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий. 5. Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу: А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку. 6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. Ca(OH)2. Г. Cr(OH)2. 7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb. 8. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104 s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5. 9. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А. 40 Б. 42 В. 44 Г. 48 20Ca. 20Ca. 20Ca. 20Ca. 10. Установите соответствие. Элемент: Алюминий. I. Калий. II. III. Селен. IV. Магний. Электронная формула: А. 1s22s22p63s23p1. Б. 1s22s22p63s2. В. 1s22s22p63 s23p63d104 s24p4. Г. 1s22s22p63 s23p64 s1. Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. Э(ОH)3. г. Н2ЭО4. алюминий калий селен магний Электронная формула Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 1. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ. 2. Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы. 3. Дайте характеристику элемента № 15 по плану: А) положение в периодической системе химических элементов, Б) состав и строение атома. 4. В чем сходство и различие в строении атома аргона и иона калия?

Методическая разработка по химии (11 класс) по теме: проверочная контрольная работа по теме «Строение атома»

Контрольная работа по теме:

«Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома.»

В а р и а н т 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

Электроны были открыты :

а) Н.Бором; б) Э.Резерфордом; в) Дж.Томсоном; г) Д.Чедвигом.

2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется :

а) зарядом ядра атома;

б) числом электронов в наружном слое атома;

в) числом электронных слоев в атоме;

г) числом нейтронов в атоме.

Общий запас энергии электронов в атоме характеризует :

а) главное квантовое число; б) магнитное квантовое число;

в) орбитальное квантовое число; г) спиновое квантовое число.

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического

уровня :

а) В и Si б) S и Se в) К и Са г) Сr и Fe.

s-Элементом является :

а) Барий; б) Америций; в) Галлий; г) Ванадий.

Электронная конфигурация …3d64s2 соответствует элементу :

а) Аргону; б) железу; в) криптону; г) рутению.

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого :

а) Ве(ОН)2; б) Мg(OH)2; в) h3SiO3; г) Ва(ОН)2.

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических

свойств :

а) Sr-Rb-K; б) Be-Li-K; в) Na-K-Ca; г) Al-Mg-Be.

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший

оксид, соответствующий формуле :

а) Э2О; б) Э2О3; в) ЭО2; г) Э2О5.

10.Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают :

а) 54 Fe; б) 56 Fe; в) 57Fe; г) 58Fe.

26 26 26 26

\ 11.Установите соответствие .

Элемент:

I.Бериллий. II.Натрий. III.Хлор. IV.Азот.

Электронная формула :

а) 1s22s2; б) 1s22s22p3; в) 1s22s22p63s1; г) 1s22s22p63s23p5.

Формула высшего оксида :

1. Э2О; 2. ЭО; 3. Э2О5; 4) Э2О7.

Формула высшего гидроксида :

а) ЭОН; б) Э(ОН)2; в) НЭО3; г) НЭО4.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12.На основании положения в Периодической системе расположите элементы : бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

а) В пределах периода;

б) В пределах главной подгруппы.

14.Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15.Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

CBSE Test Paper for CBSE Class 11 Chemistry of Atom

Документы по мудрой практике главы CBSE с решением для класса 11 по химии, глава 2, Структура атома для бесплатной загрузки в формате PDF. 11th Chemistry chapter 2 Structure of Atom есть много тем. Все эти темы включены в решенные контрольные работы CBSE по классу 11 по химии, глава 2, Структура атома. Решенные контрольные работы CBSE и вопросы по главам для практики с решением содержат множество вопросов для повседневной практики и умного изучения.

Практические документы CBSE с раствором

Практика ведет к совершенству. Чем больше вы тренируетесь, тем лучше вы выступаете. Вопросы по практике CBSE основаны на учебной программе NCERT и последней учебной программе CBSE для этой академической сессии. Модульные тесты, решенные работы по главам, важные вопросы и вопросы, заданные на экзаменах предыдущего года, включены в тестовые работы CBSE и практические работы CBSE с ключами решений и ответов. Документы с решенными вопросами из главы 2 «Структура Atom» содержат все типы вопросов, которые могут быть заданы на ежегодных экзаменах, такие как вопросы VSA с очень коротким ответом, вопросы с коротким ответом SA, вопросы с длинным ответом LA, вопросы на основе значений VBA и HOTS более высокого порядка. вопросы, основанные на навыках мышления.

ГЛАВА ВТОРАЯ Структура атома

2.1 Субатомные частицы
2.2 Атомные модели
2.3 Развитие модели атома Бора
2.4 Модель Бора для атома водорода
2.5 К квантово-механической модели атома
2.6 Квантовая механическая модель атома

Тестовые материалы по физике класса 11 NCERT

Глава 1. Некоторые основные понятия химии
Глава 2 — Структура атома
Глава 3 — Классификация элементов и периодичность в свойствах
Глава 4 — Химическая связь и молекулярная структура
Глава 5 — Состояния материи
Глава 6. Термодинамика
Глава 7 — Равновесие
Глава 8 — Редокс-реакции
Глава 9 Водород
Глава 10 — Элементы s-блока
Глава 11 — Элементы p-блока
Глава 12 — Органическая химия. Некоторые основные принципы и методы
Глава 13 — Углеводороды
Глава 14. Химия окружающей среды

Вопросы CBSE, 11-я глава 2 по химии

документов CBSE с ответами и решениями для главы 2 «Структура химии 11-го класса Atomclass» включает практические вопросы с 10–12 вопросами в каждой тестовой работе.В каждой главе около 3-5 решенных контрольных работ. Таким образом, пользователи получат около 30-50 очень важных вопросов из каждой главы в виде тестовых заданий CBSE с полным решением и ответами. Контрольные работы и CBSE с практическими работами по решениям для 11 Chemistry Structure of Atom очень полезны для студентов, которые хотят получить хорошие оценки на экзаменах.

Последние практические документы CBSE

Образцы документов Правления CBSE в Индии, Документы для предположений CBSE, Практические документы CBSE, Вопросники NCERT, Эти образцы, предположения и вопросники разработаны опытными преподавателями Центрального совета учителей среднего образования для студентов CBSE в Индии и за рубежом.Он охватывает все классы и все предметы, такие как английский, хинди, естественные науки, французский, немецкий, SST, математика, бухгалтерский учет, бизнес-исследования, физика, химия, математика, история, география, история, экономика. Загрузите все Образцы документов CBSE, Документы с предположениями CBSE и Образцы вопросников CBSE с сайта myCBSEguide.com

Контрольные документы CBSE для класса 12

Тестовые документы CBSE для класса 11

Тестовые документы CBSE для класса 10

Тестовые документы CBSE для класса 9

Рабочие листы для печати для CBSE Class 8

Рабочие листы для печати для CBSE Class 7

Рабочие листы для печати для класса 6 CBSE

Рабочие листы для печати для CBSE Class-5

Рабочие листы для печати для CBSE Class 4

Рабочие листы для печати для класса 3 CBSE

Скачать образец работы для 11 класса Физика, химия, биология, история, политология, экономика, география, информатика, домоводство, бухгалтерский учет, бизнес-исследования и домоводство; проверьте приложение или веб-сайт myCBSEguide.myCBSEguide предоставляет образцы документов с решениями, тестовые документы для практики по главам, решения NCERT, решения NCERT Exemplar, заметки о быстрой редакции

CBSE Class 11 Chemistry Revision Notes Глава 2 Структура атома

- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
  BNAT
  Классы
  Класс 1-3
  Класс 4-5
  Класс 6-10
  Класс 110003 CBSE
  Книги NCERT
  Книги NCERT для класса 5
  Книги NCERT, класс 6
  Книги NCERT для класса 7
  Книги NCERT для класса 8
  Книги NCERT для класса 9
  Книги NCERT для класса 10
  NCERT Книги для класса 11
  NCERT Книги для класса 12
  NCERT Exemplar
  NCERT Exemplar Class 8
  NCERT Exemplar Class 9
  NCERT Exemplar Class 10
  NCERT Exemplar Class 11
  9plar
  RS Aggarwal
  Решения RS Aggarwal Class 12
  RS Aggarwal Class 11 Solutions
  RS Aggarwal Решения класса 10
  Решения RS Aggarwal класса 9
  Решения RS Aggarwal класса 8
  Решения RS Aggarwal класса 7
  Решения RS Aggarwal класса 6
  RD Sharma
  RD Sharma Class 6 Решения
  RD Sharma Class 7 Решения
  Решения RD Sharma класса 8
  Решения RD Sharma класса 9
  Решения RD Sharma класса 10
  Решения RD Sharma класса 11
  Решения RD Sharma Class 12
  PHYSICS
  Механика
  Оптика
  Термодинамика
  Электромагнетизм
  ХИМИЯ
  Органическая химия
  Неорганическая химия
  Периодическая таблица
  MATHS
  Статистика
  9000 Pro Числа
  Числа
  9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
  Взаимосвязи и функции
  Последовательности и серии
  Таблицы умножения
  Детерминанты и матрицы
  Прибыль и убытки
  Полиномиальные уравнения
  Деление фракций
  Microology
  0003000
  FORMULAS
  Математические формулы
  Алгебраические формулы
  Тригонометрические формулы
  Геометрические формулы
  КАЛЬКУЛЯТОРЫ
  Математические калькуляторы
  0003000
  000 Калькуляторы
  000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
  Образцы документов CBSE для класса 7
  Образцы документов CBSE для класса 8
  Образцы документов CBSE для класса 9
  Образцы документов CBSE для класса 10
  Образцы документов CBSE для класса 1 1
  Образцы документов CBSE для класса 12
  Вопросники предыдущего года CBSE
  Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
  Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
  HC Verma Solutions
  HC Verma Solutions Класс 11 Физика
  HC Verma Solutions Класс 12 Физика
  Решения Лакмира Сингха
  Решения Лахмира Сингха класса 9
  Решения Лахмира Сингха класса 10
  Решения Лакмира Сингха класса 8
  9000 Класс
  9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
  Примечания CBSE класса 7
  Примечания
  Примечания CBSE класса 8
  Примечания CBSE класса 9
  Примечания CBSE класса 10
  Примечания CBSE класса 11
  Примечания 12 CBSE
  Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
  CBSE Примечания к редакции класса 10
  CBSE Примечания к редакции класса 11
  Примечания к редакции класса 12 CBSE
  Дополнительные вопросы CBSE
  Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
  Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
  Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
  Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
  CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
  CBSE Class 10 Science Extra questions
  CBSE Class
  Class 3
  Class 4
  Class 5
  Class 6
  Class 7
  Class 8 Класс 9
  Класс 10
  Класс 11
  Класс 12
  Учебные решения
- Решения NCERT
  Решения NCERT для класса 11
  Решения NCERT для класса 11 по физике
  Решения NCERT для класса 11 Химия
  Решения NCERT для биологии класса 11
  Решение NCERT s Для класса 11 по математике
  NCERT Solutions Class 11 Accountancy
  NCERT Solutions Class 11 Business Studies
  NCERT Solutions Class 11 Economics
  NCERT Solutions Class 11 Statistics
  NCERT Solutions Class 11 Commerce
  NCERT Solutions for Class 12
  Решения NCERT для физики класса 12
  Решения NCERT для химии класса 12
  Решения NCERT для биологии класса 12
  Решения NCERT для математики класса 12
  Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
  Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
  NCERT Solutions Class 12 Economics
  NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
  NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
  NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
  NCERT Solutions Class 12 Commerce
  NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
  NCERT Solut Ионы Для класса 4
  Решения NCERT для математики класса 4
  Решения NCERT для класса 4 EVS
  Решения NCERT для класса 5
  Решения NCERT для математики класса 5
  Решения NCERT для класса 5 EVS
  Решения NCERT для класса 6
  Решения NCERT для математики класса 6
  Решения NCERT для науки класса 6
  Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
  Решения NCERT для класса 6 Английский язык
  Решения NCERT для класса 7
  Решения NCERT для математики класса 7
  Решения NCERT для науки класса 7
  Решения NCERT для социальных наук класса 7
  Решения NCERT для класса 7 Английский язык
  Решения NCERT для класса 8
  Решения NCERT для математики класса 8
  Решения NCERT для науки 8 класса
  Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
  Решения NCERT для класса 8 Английский
  Решения NCERT для класса 9
  Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
  Решения NCERT для математики класса 9
  Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
  Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
  Решения NCERT
  для математики класса 9, глава 3
  Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
  Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
  Решения NCERT
  для математики класса 9, глава 6
  Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
  Решения NCERT
  для математики класса 9, глава 8
  Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
  Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
  Решения NCERT
  для математики класса 9, глава 11
  Решения
  NCERT для математики класса 9 Глава 12
  Решения NCERT
  для математики класса 9 Глава 13
  NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
  Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
  Решения NCERT для науки класса 9
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
  Решения NCERT
  для науки класса 9 Глава 14
  Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
  Решения NCERT для класса 10
  Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
  Решения NCERT для математики класса 10
  Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 1
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
  Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
  Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
  Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
  Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
  Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
  Решения NCERT для науки класса 10
  Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
  Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
  Решения NCERT для класса 10, глава 3
  Решения NCERT для класса 10, глава 4
  Решения NCERT для класса 10, глава 5
  Решения NCERT для класса 10, глава 6
  Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
  Решения NCERT для класса 10, глава 8
  Решения NCERT для класса 10, глава 9
  Решения NCERT для класса 10, глава 10
  Решения NCERT для класса 10, глава 11
  Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
  Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
  NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
  Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
  Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
  Программа NCERT
  NCERT
- Commerce
  Class 11 Commerce Syllabus
  Учебный план класса 11
  Учебный план класса 11
  Учебный план экономического факультета 11
  Учебный план по коммерции класса 12
  Учебный план класса 12
  Учебный план класса 12
  Учебный план
  Класс 12 Образцы документов для торговли
  Образцы документов для предприятий класса 11
  Образцы документов для коммерческих предприятий класса 12
  TS Grewal Solutions
  TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
  TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
  Отчет о движении денежных средств 9 0004
  Что такое предпринимательство
  Защита прав потребителей
  Что такое основные средства
  Что такое баланс
  Что такое фискальный дефицит
  Что такое акции
  Разница между продажами и маркетингом
  03
  ICC
  Образцы документов ICSE
  Вопросы ICSE
  ML Aggarwal Solutions
  ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
  ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
  ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
  ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
  Решения Селины
  Решения Селины для класса 8
  Решения Селины для класса 10
  Решение Селины для класса 9
  Решения Фрэнка
  Решения Фрэнка для математики класса 10
  Франк Решения для математики 9 класса
  9000 4
  ICSE Class
  ICSE Class 6
  ICSE Class 7
  ICSE Class 8
  ICSE Class 9
  ICSE Class 10
  ISC Class 11
  ISC Class 12
- IC
- JEE4
NEET
Программа BYJU NEET
NEET 2020
NEET Eligibility
NEET Eligibility
NEET Eligibility 2020 Подготовка
NEET Syllabus
Support
Разрешение жалоб
Служба поддержки
Центр поддержки
Государственные советы
GSEB
GSEB Syllabus
GSEB Образец 003 GSEB Books
MSBSHSE
MSBSHSE Syllabus
MSBSHSE Учебники
MSBSHSE Образцы статей
MSBSHSE Вопросы
AP Board
AP Board
AP Board
9000
AP 2 Year Syllabus
MP Board
MP Board Syllabus
MP Board Образцы документов
MP Board Учебники
Assam Board
Assam Board Syllabus
Assam Board
Assam Board
Assam Board Документы
BSEB
Bihar Board Syllabus
Bihar Board Учебники
Bihar Board Question Papers
Bihar Board Model Papers
BSE Odisha
Odisha Board
Odisha Board
Odisha Board 9000
ПСЕБ 9 0002
PSEB Syllabus
PSEB Учебники
PSEB Вопросы и ответы
RBSE
Rajasthan Board Syllabus
RBSE Учебники
RBSE
RBSE
000 HPOSE
000 HPOSE
000
000 HPOSE
000
000 HPOSE
000
0000003 Контрольные документы
JKBOSE
JKBOSE Syllabus
JKBOSE Образцы документов
Экзаменационные образцы JKBOSE
TN Board
TN Board Syllabus
9000 Papers 9000 TN Board Syllabus 9000 Книги
JAC
Программа обучения JAC
Учебники JAC
Вопросы JAC
Telangana Board
Telangana Board Syllabus
Telangana Board Textbook
Telangana Board
Учебник
Telangana Board
KSEEB
KSEEB Syllabus
KSEEB Model Question Papers
KBPE
KBPE Syllabus
Учебники KBPE
KBPE
0
9000 UPMS Board UPMS
Вопросы к Правлению UP
Совет по Западной Бенгалии
Учебный план Совета по Западной Бенгалии
Учебники по Совету по Западной Бенгалии
Вопросы по Совету по Западной Бенгалии
UBSE
TBSE
CBSE
Гоа Совет
MBSE
Meghalaya Board
Manipur Board
Haryana Board
Государственные экзамены
Банковские экзамены
Экзамены SBI
Экзамены IBPS
10 Экзамены IBPS
RbI Экзамены
SSC JE
SSC GD
SSC CPO
SSC CHSL
SSC CGL
Экзамены RRB
RRB JE
RRB NTPC
RRB000
9000
4000
000
000

.
Структура Atom Class 11 Примечания
БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
BNAT
Классы
Класс 1-3
Класс 4-5
Класс 6-10
Класс 110003 CBSE
Книги NCERT
Книги NCERT для класса 5
Книги NCERT, класс 6
Книги NCERT для класса 7
Книги NCERT для класса 8
Книги NCERT для класса 9
Книги NCERT для класса 10
NCERT Книги для класса 11
NCERT Книги для класса 12
NCERT Exemplar
NCERT Exemplar Class 8
NCERT Exemplar Class 9
NCERT Exemplar Class 10
NCERT Exemplar Class 11
9plar
RS Aggarwal
Решения RS Aggarwal Class 12
RS Aggarwal Class 11 Solutions
RS Aggarwal Решения класса 10
Решения RS Aggarwal класса 9
Решения RS Aggarwal класса 8
Решения RS Aggarwal класса 7
Решения RS Aggarwal класса 6
RD Sharma
RD Sharma Class 6 Решения
RD Sharma Class 7 Решения
Решения RD Sharma класса 8
Решения RD Sharma класса 9
Решения RD Sharma класса 10
Решения RD Sharma класса 11
Решения RD Sharma Class 12
PHYSICS
Механика
Оптика
Термодинамика
Электромагнетизм
ХИМИЯ
Органическая химия
Неорганическая химия
Периодическая таблица
MATHS
Статистика
9000 Pro Числа
Числа
9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
Взаимосвязи и функции
Последовательности и серии
Таблицы умножения
Детерминанты и матрицы
Прибыль и убытки
Полиномиальные уравнения
Деление фракций
Microology
0003000
FORMULAS
Математические формулы
Алгебраические формулы
Тригонометрические формулы
Геометрические формулы
КАЛЬКУЛЯТОРЫ
Математические калькуляторы
0003000
000 Калькуляторы
000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
Образцы документов CBSE для класса 7
Образцы документов CBSE для класса 8
Образцы документов CBSE для класса 9
Образцы документов CBSE для класса 10
Образцы документов CBSE для класса 1 1
Образцы документов CBSE для класса 12
Вопросники предыдущего года CBSE
Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
HC Verma Solutions
HC Verma Solutions Класс 11 Физика
HC Verma Solutions Класс 12 Физика
Решения Лакмира Сингха
Решения Лахмира Сингха класса 9
Решения Лахмира Сингха класса 10
Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
Примечания CBSE класса 7
Примечания
Примечания CBSE класса 8
Примечания CBSE класса 9
Примечания CBSE класса 10
Примечания CBSE класса 11
Примечания 12 CBSE
Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
CBSE Примечания к редакции класса 10
CBSE Примечания к редакции класса 11
Примечания к редакции класса 12 CBSE
Дополнительные вопросы CBSE
Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
CBSE Class 10 Science Extra questions
CBSE Class
Class 3
Class 4
Class 5
Class 6
Class 7
Class 8 Класс 9
Класс 10
Класс 11
Класс 12
Учебные решения
Решения NCERT
Решения NCERT для класса 11
Решения NCERT для класса 11 по физике
Решения NCERT для класса 11 Химия
Решения NCERT для биологии класса 11
Решение NCERT s Для класса 11 по математике
NCERT Solutions Class 11 Accountancy
NCERT Solutions Class 11 Business Studies
NCERT Solutions Class 11 Economics
NCERT Solutions Class 11 Statistics
NCERT Solutions Class 11 Commerce
NCERT Solutions for Class 12
Решения NCERT для физики класса 12
Решения NCERT для химии класса 12
Решения NCERT для биологии класса 12
Решения NCERT для математики класса 12
Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
NCERT Solutions Class 12 Economics
NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
NCERT Solutions Class 12 Commerce
NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
NCERT Solut Ионы Для класса 4
Решения NCERT для математики класса 4
Решения NCERT для класса 4 EVS
Решения NCERT для класса 5
Решения NCERT для математики класса 5
Решения NCERT для класса 5 EVS
Решения NCERT для класса 6
Решения NCERT для математики класса 6
Решения NCERT для науки класса 6
Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
Решения NCERT для класса 6 Английский язык
Решения NCERT для класса 7
Решения NCERT для математики класса 7
Решения NCERT для науки класса 7
Решения NCERT для социальных наук класса 7
Решения NCERT для класса 7 Английский язык
Решения NCERT для класса 8
Решения NCERT для математики класса 8
Решения NCERT для науки 8 класса
Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
Решения NCERT для класса 8 Английский
Решения NCERT для класса 9
Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
Решения NCERT для математики класса 9
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
Решения NCERT
для математики класса 9, глава 3
Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
Решения NCERT
для математики класса 9, глава 6
Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
Решения NCERT
для математики класса 9, глава 8
Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
Решения NCERT
для математики класса 9, глава 11
Решения
NCERT для математики класса 9 Глава 12
Решения NCERT
для математики класса 9 Глава 13
NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
Решения NCERT для науки класса 9
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
Решения NCERT
для науки класса 9 Глава 14
Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
Решения NCERT для класса 10
Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
Решения NCERT для математики класса 10
Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 1
Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
Решения NCERT для науки класса 10
Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
Решения NCERT для класса 10, глава 3
Решения NCERT для класса 10, глава 4
Решения NCERT для класса 10, глава 5
Решения NCERT для класса 10, глава 6
Решения NCERT для класса 10 Глава 7 по науке
Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 8
Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 9
Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 10
.
CBSE Class 11 Chemistry Notes Глава 2 Структура атома PDF @ BYJU’S
БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
BNAT
Классы
Класс 1-3
Класс 4-5
Класс 6-10
Класс 110003 CBSE
Книги NCERT
Книги NCERT для класса 5
Книги NCERT, класс 6
Книги NCERT для класса 7
Книги NCERT для класса 8
Книги NCERT для класса 9
Книги NCERT для класса 10
NCERT Книги для класса 11
NCERT Книги для класса 12
NCERT Exemplar
NCERT Exemplar Class 8
NCERT Exemplar Class 9
NCERT Exemplar Class 10
NCERT Exemplar Class 11
9plar
RS Aggarwal
Решения RS Aggarwal Class 12
RS Aggarwal Class 11 Solutions
RS Aggarwal Решения класса 10
Решения RS Aggarwal класса 9
Решения RS Aggarwal класса 8
Решения RS Aggarwal класса 7
Решения RS Aggarwal класса 6
RD Sharma
RD Sharma Class 6 Решения
RD Sharma Class 7 Решения
Решения RD Sharma класса 8
Решения RD Sharma класса 9
Решения RD Sharma класса 10
Решения RD Sharma класса 11
Решения RD Sharma Class 12
PHYSICS
Механика
Оптика
Термодинамика
Электромагнетизм
ХИМИЯ
Органическая химия
Неорганическая химия
Периодическая таблица
MATHS
Статистика
9000 Pro Числа
Числа
9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
Взаимосвязи и функции
Последовательности и серии
Таблицы умножения
Детерминанты и матрицы
Прибыль и убытки
Полиномиальные уравнения
Деление фракций
Microology
0003000
FORMULAS
Математические формулы
Алгебраические формулы
Тригонометрические формулы
Геометрические формулы
КАЛЬКУЛЯТОРЫ
Математические калькуляторы
0003000
000 Калькуляторы
000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
Образцы документов CBSE для класса 7
Образцы документов CBSE для класса 8
Образцы документов CBSE для класса 9
Образцы документов CBSE для класса 10
Образцы документов CBSE для класса 1 1
Образцы документов CBSE для класса 12
Вопросники предыдущего года CBSE
Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
HC Verma Solutions
HC Verma Solutions Класс 11 Физика
HC Verma Solutions Класс 12 Физика
Решения Лакмира Сингха
Решения Лахмира Сингха класса 9
Решения Лахмира Сингха класса 10
Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
Примечания CBSE класса 7
Примечания
Примечания CBSE класса 8
Примечания CBSE класса 9
Примечания CBSE класса 10
Примечания CBSE класса 11
Примечания 12 CBSE
Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
CBSE Примечания к редакции класса 10
CBSE Примечания к редакции класса 11
Примечания к редакции класса 12 CBSE
Дополнительные вопросы CBSE
Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
CBSE Class 10 Science Extra questions
CBSE Class
Class 3
Class 4
Class 5
Class 6
Class 7
Class 8 Класс 9
Класс 10
Класс 11
Класс 12
Учебные решения
Решения NCERT
Решения NCERT для класса 11
Решения NCERT для класса 11 по физике
Решения NCERT для класса 11 Химия
Решения NCERT для биологии класса 11
Решение NCERT s Для класса 11 по математике
NCERT Solutions Class 11 Accountancy
NCERT Solutions Class 11 Business Studies
NCERT Solutions Class 11 Economics
NCERT Solutions Class 11 Statistics
NCERT Solutions Class 11 Commerce
NCERT Solutions for Class 12
Решения NCERT для физики класса 12
Решения NCERT для химии класса 12
Решения NCERT для биологии класса 12
Решения NCERT для математики класса 12
Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
NCERT Solutions Class 12 Economics
NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
NCERT Solutions Class 12 Commerce
NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
NCERT Solut Ионы Для класса 4
Решения NCERT для математики класса 4
Решения NCERT для класса 4 EVS
Решения NCERT для класса 5
Решения NCERT для математики класса 5
Решения NCERT для класса 5 EVS
Решения NCERT для класса 6
Решения NCERT для математики класса 6
Решения NCERT для науки класса 6
Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
Решения NCERT для класса 6 Английский язык
Решения NCERT для класса 7
Решения NCERT для математики класса 7
Решения NCERT для науки класса 7
Решения NCERT для социальных наук класса 7
Решения NCERT для класса 7 Английский язык
Решения NCERT для класса 8
Решения NCERT для математики класса 8
Решения NCERT для науки 8 класса
Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
Решения NCERT для класса 8 Английский
Решения NCERT для класса 9
Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
Решения NCERT для математики класса 9
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
Решения NCERT
для математики класса 9, глава 3
Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
Решения NCERT
для математики класса 9, глава 6
Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
Решения NCERT
для математики класса 9, глава 8
Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
Решения NCERT
для математики класса 9, глава 11
Решения
NCERT для математики класса 9 Глава 12
Решения NCERT
для математики класса 9 Глава 13
NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
Решения NCERT для науки класса 9
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
Решения NCERT
для науки класса 9 Глава 14
Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
Решения NCERT для класса 10
Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
Решения NCERT для математики класса 10
Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 1
Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
Решения NCERT для
9000 4
.
No related posts.

Контрольная работа строение атома 11 класс ответы: Контрольная работа «Строение атома» 11 класс скачать

Поурочные задания по теме «Строение атома» 11 класс

Тест по химии (11 класс) по теме: Подготовка к контрольной работе 11 класс по теме: Строение атома. периодический закон Д.И.Менделеева, учебник О.С.Габриелян

Методическая разработка по химии (11 класс): Контрольная работа № 1 для 11 класса. «Строение атома.Периодический закон. Строение веществ» Базовый уровень.

Учебно-методический материал по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа по химии в 11 классе: «Строение атома. Строение вещества. Химические реакции»

Методическая разработка по физике (11 класс) по теме: Проверочная работа по разделу «Строение атома и атомного ядра»

Контрольная работа по химии «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» (11 класс)

Методическая разработка по химии (11 класс) по теме: проверочная контрольная работа по теме «Строение атома»

CBSE Test Paper for CBSE Class 11 Chemistry of Atom

Практические документы CBSE с раствором

ГЛАВА ВТОРАЯ Структура атома

Тестовые материалы по физике класса 11 NCERT

Вопросы CBSE, 11-я глава 2 по химии

Последние практические документы CBSE

CBSE Class 11 Chemistry Revision Notes Глава 2 Структура атома

0

Структура Atom Class 11 Примечания

CBSE Class 11 Chemistry Notes Глава 2 Структура атома PDF @ BYJU’S

Добавить комментарий Отменить ответ