Поурочные задания по теме «Строение атома» 11 класс
Состав атома. Изотопы
1. Атомный (порядковый) номер химического элемента соответствует:
а) его атомной массе б) его валентности в) заряду ядра и числу электронов в его атомах г) числу его изотопов
2. Атом неона Ne, катион натрия Na+ и анион фтора F— имеют одинаковое число: а) протонов б) электронов в) нейтронов г) нуклонов
3. Напишите формулу нуклида, содержащего 29 протонов и 36 нейтронов.______________
4. Изотопами являются два атома элемента:
а) 4018Э и 4019Э б) 2814Э и 2914Э в) 115Э и 126Э г) 3316Э и 3517Э
5. Изобарами являются атомы элементов:
6. 16 протонов и 18 нейтронов содержатся в ядре атома:
а) 18О б) 18Ar в) 16О г) 34S
Составьте электронную схему атома этого элемента и подчеркните валентные электроны.__________________________________________________________________
7. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Ar соответственно равно:
8. В природе кремний находится в виде смеси двух изотопов, массовые числа которых 28 и 29. Относительная атомная масса кремния 28,1. Определите массовую долю (%) изотопа 28Si в природном кремнии.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
9. Калий имеет три изотопа: 4119К, 4019К и 39
10. Простое вещество, образованное химическим элементом Х, реагирует с кислотой с образованием оксида ХО. Определите, какой это элемент, если его ион в оксиде ХО содержит 36 электронов._______________________________________________________
Состояние электронов в атоме
1. Химический элемент расположен в четвертом периоде, IА группе. Распределению электронов в атоме этого элемента по энергетическим уровням соответствует ряд чисел: а) 2,8,8,2 б) 2,8,8,1 в) 2,8,18,2 г) 2,8,18,1
2. В порядке увеличения энергии находящегося на них электрона орбитали записаны в ряду: а) 2p, 3s, 4p, 4s б) 3p, 4p, 5p, 4f в) 3d, 2s, 2p, 3s г) 4p, 5s, 3p, 4s
3. Число орбиталей на третьем энергетическом уровне атома равно: а) 4 б)3 в) 7 г) 9
4. Установите соответствие:
Энергетический подуровень Число орбиталей
А) s -подуровень 1) 5
Б) p-подуровень 2)7
В) d -подуровень 3) 1
Г) f-подуровень 4) 3
А-…….,Б — ……,В — ……, Г — …..
5. Установите соответствие:
Энергетический подуровень Возможное число электронов
А) s -подуровень 1) 6
Б) p-подуровень 2) 14
В) d -подуровень 3) 2
Г) f-подуровень 4) 10
А-…….,Б — ……,В — ……, Г — …..
6. Число электронов равно числу нейтронов в: : а) атоме Ве б) ионе S
7. Укажите элемент, атомы которого образуют оксид ЭО с массовой долей кислорода 40%._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
8. Укажите элемент, атомы которого образуют соединение состава SЭ3 с массовой долей серы 40%. Назовите это соединение.______________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электронные конфигурации атомов
1. Заполнение 4s-подуровня начинается в атоме элемента с атомным номером: а) 12 б) 17 в) 20 г) 19 Составьте электронную формулу атома этого элемента, назовите его и подчеркните валентные электроны._________________________________________________________
2. Заполнение 4р-подуровня начинается в атоме элемента с атомным номером: а) 25 б) 18 в) 31 г) 12 Составьте электронную формулу атома этого элемента, назовите его и подчеркните валентные электроны._________________________________________________________
3. Заполнение 3d-подуровня начинается в атоме элемента с атомным номером: а) 19 б) 25 в) 17 г) 21 Составьте электронную формулу атома этого элемента, назовите его и подчеркните валентные электроны._________________________________________________________
4. К электронному s-семейству относится элемент: а) хлор б) неон в) стронций г) хром Составьте электронную формулу атома этого элемента, подчеркните валентные электроны.__________________________________________________________________
5. К электронному р-семейству относится элемент: а) натрий б) селен в) технеций г) бериллий. Составьте электронную формулу атома этого элемента, подчеркните валентные электроны__________________________________________________________________
6. К электронному d-семейству относится элемент: а) аргон б) кальций в) германий г) марганец Составьте электронную формулу атома этого элемента, подчеркните валентные электроны___________________________________________________________________
7. Электронная формула внешнего энергетического уровня 4s24р2 соответствует атому: а) германия б) железа в) кремния г) брома Укажите, к какому электронному семейству относится этот элемент, составьте электронную формулу его атома, подчеркните валентные электроны.__________________________________________________________________
8. Электронная формула 1s22s22р63s23р63d74s2 соответствует атому элемента с атомным номером: а) 17 б) 25 в) 13 г) 27 Назовите это элемент, укажите, к какому электронному семейству он относится, и подчеркните валентные электроны.______________________________________________
9. Аргон имеет три изотопа: 4018Ar, 3818Ar, 3618Ar. Содержание в природе первого изотопа составляет 99,60%, второго — 0,06%, третьего — 0,34%. Вычислите относительную атомную массу аргона._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
10. В природе бор находится в виде смеси двух изотопов, массовые числа которых 10 и 11. Относительная атомная масса бора 10,811. Определите массовую долю (%) изотопа 11В в природном боре. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электронно-графическая формула атома
1. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы атома серы.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы атома никеля.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы атома мышьяка, подчеркните валентные электроны._______________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. К электронному р-семейству относится элемент: а) хром б) олово в) литий г) кальций. Составьте электронную формулу атома этого элемента, распределите валентные электроны по орбиталям._________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. К электронному d-семейству относится элемент: а) рубидий б) криптон в) цирконий г) углерод Составьте электронную формулу атома этого элемента, распределите валентные электроны по орбиталям.________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6. Электронная формула 1s22s22р63s23р63d104s24р64d105s2 соответствует атому элемента с атомным номером: а) 20 б) 30 в) 48 г) 34 Назовите это элемент, укажите, к какому электронному семейству он относится, распределите валентные электроны по орбиталям._________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7. Конфигурация валентных электронов 3d54s2 соответствует атому: а) фосфора б) кальция в) цинка г) марганца. Укажите, к какому электронному семейству относится этот элемент, составьте электронную формулу его атома, распределите валентные электроны по орбиталям.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
8. Установите соответствие:
Формула частицы Электронная конфигурация
А) Cl— 1) 1s22s22р6
Б) Ca2+ 2) 1s22s22р63s23р64s2
В) O2- 3) 1s22s22р63s23р5
Г) Na+ 4) 1s22s22р63s23р6
А — ; Б — ; В — ; Г-
9. В природе медь находится в виде смеси двух изотопов, массовые числа которых 63 и 65. Относительная атомная масса меди 63,54. Определите массовую долю (%) каждого изотопа в природной меди.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
10. Углерод имеет два изотопа: 126С и 136С. Содержание в природе первого изотопа составляет 98,892%, второго — 1,108%. Вычислите относительную атомную массу углерода. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Тест по химии (11 класс) по теме: Подготовка к контрольной работе 11 класс по теме: Строение атома. периодический закон Д.И.Менделеева, учебник О.С.Габриелян
Подготовка к контрольной работе.
Часть А
1.Атомные ядра были открыты:
А. Менделеевым, б. Розерфордом
В. Томсоном, г. Чедвигом
2. № периода в ПС определяется:
А. зарядом ядра б. числом электронов в наружном слое атома
В. Числом электронных слоев в атоме г. Числом электронов в атоме
3. Форму электронных орбиталей характеризует:
А. главное квантовое число. Б. магнитное квантовое число
В. Орбитальное квантовое число г. Спиновое квантовое число
4.пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. сера и хлор б. бериллий и бор
В. Криптон и ксенон г. Молибден и селен
5. пэ элементом является6
А. скандий б. барий
В. мышяк г. Гелий
6. электронная конфигурация 3д 10 4 эс2
А. кальцию б.криптону
В. Кадмию г.цинку
7. амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А.Zn(OH)2 б. Mg(OH)2 в. Ca(OH)2 г. Cr(OH)2
8. ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Mg — Ca — Zn; б. Al — Mg — Ca в. Sr — Rb — К г. Gе – Si – Sb
9.элемент с электронной формулой
1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О б. Э2О3 в. ЭО2 г. ЭО3
10. укажите формулы высших оксидов и гидроксидов элементов – алюминий, калий, селен, магний.
Часть Б. задания со свободным ответом.
11. на основании положения в ПС расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. как и почему в ПС изменяются металлические свойства?
А. в пределах периода б. в пределах главной подгруппы
13. составьте электронную формулу элемента с № 30 в ПС. Сделай вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества» I вариант 1. (2 балла). h3, O2, N2 – данные вещества образованы: а) ковалентной полярной б) ионной в) металлической г) ковалентной неполярной 2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой: а) Ba(OH)2 б) Nh5NO3 в) h3SO4 г) Li2CO3 3. (2 балла). Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе: а) углекислый газ б) алмаз в) сера г) фосфор 4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи: а) мышьяк б) галлий в) фосфор г) иод 5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей: а) водород б) гидрид натрия в) муравьиная кислота г) метан 6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 9, имеет кристаллическую решетку: а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую 7. (2 балла). Воск имеет строение: а) твердое кристаллическое б) жидкое в) газообразное г) твердое аморфное 8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе. Состав атома: Положение элемента в Периодической системе:
9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом. Тип элемента: Химический элемент:
Г) цинк. 10. (3 балла). Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды:
2) снежный наст; Б) газ / твердое вещество; 3)нержавеющая сталь. В) твердое вещество / твердое вещество. 11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в этанале СН3СНО. 12. (4 балла). Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100 г 20% -го раствора 100 г воды. 13. (4 балла). Найти объем азота в 250л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%. 14. (4 балла). Найти массу цинка в 50 г технического цинка, содержащего 25% примесей. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества» III вариант 1. (2 балла). Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер : а) К и О б) Si и Cl в) S и O г) P и Br 2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой: а) h3SO3 б) Nh5NO3 в) Fe(OH)2 г) Li2SiO3 3. (2 балла). Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе: а) водород б) алмаз в) аммиак г) хлор 4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи: а) кремний б) висмут в) фосфор г) иод 5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей: а) водород б) гидрид калия в) муравьиная кислота г) бутан 6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 3 и 1, имеет кристаллическую решетку: а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую 7. (2 балла). Полиэтилен имеет строение: а) твердое кристаллическое б) жидкое в) газообразное г) твердое аморфное 8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе. Состав атома: Положение элемента в Периодической системе: 1)55р, 78п, 55ē; А) 6-й период IБ группы; 2) 83 р, 126п, 83ē; Б) 6-й период VA группы; 3)73р, 108n, 73ē; В) 6-й период VБ группы; 4)79 р, 118п, 79ē. Г) 6-й период IА группы. 9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом. Тип элемента: Химический элемент: 1)s; А) германий; 2)р; Б) кобальт; 3)d. В) криптон; Г) стронций. 10. (3 балла). Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды: 1)смог; А) твёрдое вещество/ газ; 2) пенобетон; Б) газ / твердое вещество; 3)гранит. В) твердое вещество / твердое вещество. 11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в муравьиной кислоте НСООН. 12. (4 балла). В 200 г воды растворили. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе. 13. (4 балла). Найти объем азота в 40л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%. 14. (4 балла). Найти массу железа в 50 г технического железа, содержащего 10% примесей. | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества» II вариант 1. (2 балла). Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер : а) Li и F б) C и O в) S и CI г) Si и H 2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой: а) Mg(OH)2 б) Nh5NO3 в) K2SO4 г) h3CO3 3. (2 балла). Только ионные связи наблюдается в веществе: а) оксид натрия б) сульфат меди в) гидроксид кальция г) сероводород 4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи: а) ртуть б) хлор в) сера г) кремний 5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей: а) водород б) гидрид кальция в) уксусная кислота г) пропан 6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 35 и 12, имеет кристаллическую решетку: а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую 7. (2 балла). Метан имеет строение: а) твердое кристаллическое б) жидкое в) газообразное г) твердое аморфное 8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе. Состав атома: Положение элемента в Периодической системе: 1)38р, 50п, 38ē; А) 5-й период IIБ группы;
3)42р, 54n, 42ē; В) 5-й период IIA группы; 4)52 р, 76п, 72ē. Г) 5-й период VIБ группы. 9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом. Тип элемента: Химический элемент: 1)s; А) кальций; 2)р; Б) ванадий; 3)d. В) теллур; Г) молибден. 10. (3 балла). Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды: 1)чугун; А) твёрдое вещество / газ; 2) смог; Б) газ / твердое вещество; 3)пористый шоколад . В) твердое вещество / твердое вещество. 11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в этаноле С2Н5ОН. 12. (4 балла). В 300 г морской воды содержится 15 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды. 13. (4 балла). Найти объем кислорода в 50л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%. 14. (4 балла). Найти массу магния в 14 г технического магния, содержащего 2% примесей. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества» IV вариант 1. (2 балла). Na2O, K2O, Ca3N2 – данные вещества образованы: а) ковалентной полярной б) ионной в) металлической г) ковалентной неполярной 2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой: а) NaOH б) Nh5NO3 в) h4PO4 г) CaSO3 3. (2 балла). Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе: а) кислород б) алмаз в) сероводород г) бром 4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи: а) хром б) азот в) неон г) углерод 5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей: а) водород б) гидрид натрия в) салициловая кислота г) этан 6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 17, имеет кристаллическую решетку: а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую 7. (2 балла). Янтарь имеет строение: а) твердое кристаллическое б) жидкое в) газообразное г) твердое аморфное 8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе. Состав атома: Положение элемента в Периодической системе: 1)53р, 73п, 53ē; А) 5-й период IIА группы; 2)30р, 35п, 30ē; Б) 5-й период VIIA группы; 3)38р, 50n, 38ē; В) 5-й период IIБ группы; 4)43 р, 56п, 43ē. Г) 5-й период VIIБ группы. 9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом. Тип элемента: Химический элемент: 1)s; А) рубидий; 2)р; Б) бром; 3)d. В) серебро; Г) никель. 10. (3 балла). Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды: 1)дым; А) газ / твёрдое вещество; 2) цветное стекло; Б) твёрдое вещество / газ; 3)кирпич В) твердое вещество / твердое вещество. 11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в анилине С6Н5Nh3. 12. (4 балла). Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при упаривании 200 г 10% -го раствора до 100 г воды. 13. (4 балла). Найти объем кислорода в 55л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%. 14. (4 балла). Найти массу цинка в 24 г технического цинка, содержащего 15% примесей. |
Учебно-методический материал по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа по химии в 11 классе: «Строение атома. Строение вещества. Химические реакции»
Контрольная работа № 1
Строение атома. Строение вещества. Химические реакции
- Напиши электронную формулу элемента, заряд ядра атома которого равен +11.
Напиши уравнения реакций этого элемента с кислородом, серой и водой. Покажи переход электронов. Определи степень окисления.
- Определи тип химической связи в веществах: О2, NН3, СаО. Покажи механизм образования связи в NН3.
- Дай характеристику химической реакции
KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + О2↑ , используя классификацию:
а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;
б) по изменению степени окисления;
в) по тепловому эффекту;
г) по признаку обратимости;
- Как изменится химическое равновесие в системе:
2SO3 = 2SO2+O2 – Q
а) при повышении температуры;
б)при повышении давления;
в) при увеличении концентрации одного из реагирующих веществ;
- При сгорании 3,27 г цинка выделилось 174 к Дж. Определи тепловой эффект этой реакции.
Контрольная работа № 1
Строение атома. Строение вещества. Химические реакции
- Напиши электронную формулу элемента, заряд ядра атома которого равен +17.
Напиши уравнения реакций этого элемента с кислородом, водородом и водой. Покажи переход электронов. Определи степень окисления.
- Определи тип химической связи в веществах: N2, РН3, ZnО. Покажи механизм образования связи в N2.
- Дай характеристику химической реакции
КСIO3 = KСI + О2↑ , используя классификацию:
а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;
б) по изменению степени окисления;
в) по тепловому эффекту;
г) по признаку обратимости;
- Как изменится химическое равновесие в системе:
2SO2 + O2 = 2SO3+ Q
а) при повышении температуры;
б)при повышении давления;
в) при увеличении концентрации одного из реагирующих веществ;
- При взаимодействии 7 г железа с серой выделилось 12,15 к Дж. Определи тепловой эффект этой реакции.
Методическая разработка по физике (11 класс) по теме: Проверочная работа по разделу «Строение атома и атомного ядра»
Фамилия, имя ______________________________________________
ПРОВЕРОЧНЫЙ ТЕСТ
ВАРИАНТ 1
ЧАСТЬ А
№ 1. Какой заряд имеют α-частицы?
- Отрицательный.
- Положительный.
- Не имеют заряда.
№ 2. Тот факт, что при радиоактивных превращениях из атомов одних веществ образуются атомы других веществ, является доказательством того, что радиоактивные превращения претерпевают:
- Ядра атомов.
- Электронные оболочки.
- Кристаллы.
№ 3. Какое из трех типов излучений: α, β или γ обладает наибольшей проникающей способностью?
- α–излучение.
- β–излучение.
- γ–излучение.
№ 4. В результате β-распада новый элемент занял место в таблице Менделеева:
- На две клетки правее.
- На две клетки левее.
- На одну клетку правее.
- На одну клетку левее.
ЧАСТЬ В
№ 1. В какое вещество превращается 21081 Tl после трех последовательных β-распадов и одного α-распада?
№ 2. Имеется радиоактивный цезий массой 8 кг. Найти массу нераспавшегося цезия после 135 лет радиоактивного распада, если его период полураспада равен 27 лет.
Фамилия, имя _____________________________________________
ПРОВЕРОЧНЫЙ ТЕСТ
ВАРИАНТ 2
ЧАСТЬ А
№ 1. Какой заряд имеет γ-излучение?
- Отрицательный.
- Положительный.
- Не имеет заряда.
№ 2. Почему радиоактивные препараты хранят в толстых свинцовых сосудах?
- Чтобы избежать опасного излучения.
- Чтобы увеличить период полураспада.
- Чтобы уменьшить явление радиоактивности.
№ 3. α-излучение – это:
- Поток электронов.
- Излучение квантовой энергии.
- Поток ядер атомов гелия.
№ 4. Какие частицы или излучения имеют наименьшую проникающую способность?
- α–излучение.
- β–излучение.
- γ–излучение.
ЧАСТЬ В
№ 1. Ядра изотопа 23290 Тh претерпевают α -распад, два β-распада и еще один
α-распад. Какие ядра после этого получаются?
№ 2. Имеется 4 г радиоактивного кобальта. Сколько граммов кобальта распадается за 216 сут., если период его полураспада равен 72 сут.?
Фамилия, имя __________________________________________
ПРОВЕРОЧНЫЙ ТЕСТ
ВАРИАНТ 3
ЧАСТЬ А
№ 1. Какой заряд имеют β-частицы?
- Не имеют заряда.
- Отрицательный.
- Положительный.
№ 2. В результате α-распада новый элемент занял место в таблице Менделеева:
- На одну клетку левее.
- На одну клетку правее.
- На две клетки левее.
- На две клетки правее.
№ 3. Что представляет собой γ-излучение?
- Поток нейтронов.
- Поток быстрых электронов.
- Поток квантов электромагнитного излучения.
- Поток ядер гелия.
№ 4. Какое из трех излучений не отклоняется магнитным и электрическим полями?
- α–излучение.
- γ–излучение.
- β–излучение.
ЧАСТЬ В
№ 1. В ядро какого элемента превращается ядро урана 23892 U после одного
α-распада и двух β-распадов?
№ 2. Имеется 1010 атомов радия. Сколько атомов останется через 3200 лет, если период полураспада радия равен 1600 годам?
Контрольная работа по химии «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» (11 класс)
Контрольная работа № 1. «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома. В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме. 2. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число. 3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe. 4. s – элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптон. Г. Рутений. 5. Электронная конфигурация … 3d64s2 соответствует элементу: А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению. 6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Be(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. h3SiO3. Г. Ba(OH)2. 7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be. 8. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5. 9. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. 54 Б. 56 В. 57 Г. 58 26Fe. 26Fe. 26Fe. 26Fe . 10. Установите соответствие. Элемент: I. II. III. IV. Бериллий. Натрий. Хлор. Азот. Электронная формула: А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63 s1. Г. 1s22s22p63 s23p5. Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4. берилий натрий хлор азот Электронная формула Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 1. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. 2. Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы. 3. Дайте характеристику элемента № 19 по плану: А) положение в периодической системе химических элементов, Б) состав и строение атома. 4. В чем сходство и различие в строении атома неона и иона натрия? Контрольная работа № 1. «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1. Номер периода в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома. В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме. 2. Форму электронных орбиталей характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число. 3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se. 4. p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий. 5. Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу: А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку. 6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. Ca(OH)2. Г. Cr(OH)2. 7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb. 8. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104 s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5. 9. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А. 40 Б. 42 В. 44 Г. 48 20Ca. 20Ca. 20Ca. 20Ca. 10. Установите соответствие. Элемент: Алюминий. I. Калий. II. III. Селен. IV. Магний. Электронная формула: А. 1s22s22p63s23p1. Б. 1s22s22p63s2. В. 1s22s22p63 s23p63d104 s24p4. Г. 1s22s22p63 s23p64 s1. Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. Э(ОH)3. г. Н2ЭО4. алюминий калий селен магний Электронная формула Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 1. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ. 2. Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы. 3. Дайте характеристику элемента № 15 по плану: А) положение в периодической системе химических элементов, Б) состав и строение атома. 4. В чем сходство и различие в строении атома аргона и иона калия?
Методическая разработка по химии (11 класс) по теме: проверочная контрольная работа по теме «Строение атома»
Контрольная работа по теме:
«Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома.»
В а р и а н т 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
- Электроны были открыты :
а) Н.Бором; б) Э.Резерфордом; в) Дж.Томсоном; г) Д.Чедвигом.
2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется :
а) зарядом ядра атома;
б) числом электронов в наружном слое атома;
в) числом электронных слоев в атоме;
г) числом нейтронов в атоме.
- Общий запас энергии электронов в атоме характеризует :
а) главное квантовое число; б) магнитное квантовое число;
в) орбитальное квантовое число; г) спиновое квантовое число.
- Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического
уровня :
а) В и Si б) S и Se в) К и Са г) Сr и Fe.
- s-Элементом является :
а) Барий; б) Америций; в) Галлий; г) Ванадий.
- Электронная конфигурация …3d64s2 соответствует элементу :
а) Аргону; б) железу; в) криптону; г) рутению.
- Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого :
а) Ве(ОН)2; б) Мg(OH)2; в) h3SiO3; г) Ва(ОН)2.
- Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических
свойств :
а) Sr-Rb-K; б) Be-Li-K; в) Na-K-Ca; г) Al-Mg-Be.
- Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший
оксид, соответствующий формуле :
а) Э2О; б) Э2О3; в) ЭО2; г) Э2О5.
10.Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают :
а) 54 Fe; б) 56 Fe; в) 57Fe; г) 58Fe.
26 26 26 26
\ 11.Установите соответствие .
Элемент:
I.Бериллий. II.Натрий. III.Хлор. IV.Азот.
Электронная формула :
а) 1s22s2; б) 1s22s22p3; в) 1s22s22p63s1; г) 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида :
1. Э2О; 2. ЭО; 3. Э2О5; 4) Э2О7.
Формула высшего гидроксида :
а) ЭОН; б) Э(ОН)2; в) НЭО3; г) НЭО4.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
12.На основании положения в Периодической системе расположите элементы : бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
а) В пределах периода;
б) В пределах главной подгруппы.
14.Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15.Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
CBSE Test Paper for CBSE Class 11 Chemistry of Atom
Документы по мудрой практике главы CBSE с решением для класса 11 по химии, глава 2, Структура атома для бесплатной загрузки в формате PDF. 11th Chemistry chapter 2 Structure of Atom есть много тем. Все эти темы включены в решенные контрольные работы CBSE по классу 11 по химии, глава 2, Структура атома. Решенные контрольные работы CBSE и вопросы по главам для практики с решением содержат множество вопросов для повседневной практики и умного изучения.
Практические документы CBSE с раствором
Практика ведет к совершенству. Чем больше вы тренируетесь, тем лучше вы выступаете. Вопросы по практике CBSE основаны на учебной программе NCERT и последней учебной программе CBSE для этой академической сессии. Модульные тесты, решенные работы по главам, важные вопросы и вопросы, заданные на экзаменах предыдущего года, включены в тестовые работы CBSE и практические работы CBSE с ключами решений и ответов. Документы с решенными вопросами из главы 2 «Структура Atom» содержат все типы вопросов, которые могут быть заданы на ежегодных экзаменах, такие как вопросы VSA с очень коротким ответом, вопросы с коротким ответом SA, вопросы с длинным ответом LA, вопросы на основе значений VBA и HOTS более высокого порядка. вопросы, основанные на навыках мышления.
ГЛАВА ВТОРАЯ Структура атома
- 2.1 Субатомные частицы
- 2.2 Атомные модели
- 2.3 Развитие модели атома Бора
- 2.4 Модель Бора для атома водорода
- 2.5 К квантово-механической модели атома
- 2.6 Квантовая механическая модель атома
Тестовые материалы по физике класса 11 NCERT
- Глава 1. Некоторые основные понятия химии
- Глава 2 — Структура атома
- Глава 3 — Классификация элементов и периодичность в свойствах
- Глава 4 — Химическая связь и молекулярная структура
- Глава 5 — Состояния материи
- Глава 6. Термодинамика
- Глава 7 — Равновесие
- Глава 8 — Редокс-реакции
- Глава 9 Водород
- Глава 10 — Элементы s-блока
- Глава 11 — Элементы p-блока
- Глава 12 — Органическая химия. Некоторые основные принципы и методы
- Глава 13 — Углеводороды
- Глава 14. Химия окружающей среды
Вопросы CBSE, 11-я глава 2 по химии
документов CBSE с ответами и решениями для главы 2 «Структура химии 11-го класса Atomclass» включает практические вопросы с 10–12 вопросами в каждой тестовой работе.В каждой главе около 3-5 решенных контрольных работ. Таким образом, пользователи получат около 30-50 очень важных вопросов из каждой главы в виде тестовых заданий CBSE с полным решением и ответами. Контрольные работы и CBSE с практическими работами по решениям для 11 Chemistry Structure of Atom очень полезны для студентов, которые хотят получить хорошие оценки на экзаменах.
Последние практические документы CBSE
Образцы документов Правления CBSE в Индии, Документы для предположений CBSE, Практические документы CBSE, Вопросники NCERT, Эти образцы, предположения и вопросники разработаны опытными преподавателями Центрального совета учителей среднего образования для студентов CBSE в Индии и за рубежом.Он охватывает все классы и все предметы, такие как английский, хинди, естественные науки, французский, немецкий, SST, математика, бухгалтерский учет, бизнес-исследования, физика, химия, математика, история, география, история, экономика. Загрузите все Образцы документов CBSE, Документы с предположениями CBSE и Образцы вопросников CBSE с сайта myCBSEguide.com
Контрольные документы CBSE для класса 12
Тестовые документы CBSE для класса 11
Тестовые документы CBSE для класса 10
Тестовые документы CBSE для класса 9
Рабочие листы для печати для CBSE Class 8
Рабочие листы для печати для CBSE Class 7
Рабочие листы для печати для класса 6 CBSE
Рабочие листы для печати для CBSE Class-5
Рабочие листы для печати для CBSE Class 4
Рабочие листы для печати для класса 3 CBSE
Скачать образец работы для 11 класса Физика, химия, биология, история, политология, экономика, география, информатика, домоводство, бухгалтерский учет, бизнес-исследования и домоводство; проверьте приложение или веб-сайт myCBSEguide.myCBSEguide предоставляет образцы документов с решениями, тестовые документы для практики по главам, решения NCERT, решения NCERT Exemplar, заметки о быстрой редакции
.CBSE Class 11 Chemistry Revision Notes Глава 2 Структура атома
- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
- BNAT
- Классы
- Класс 1-3
- Класс 4-5
- Класс 6-10
- Класс 110003 CBSE
- Книги NCERT
- Книги NCERT для класса 5
- Книги NCERT, класс 6
- Книги NCERT для класса 7
- Книги NCERT для класса 8
- Книги NCERT для класса 9
- Книги NCERT для класса 10
- NCERT Книги для класса 11
- NCERT Книги для класса 12
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11
9plar
- Книги NCERT
- RS Aggarwal
- Решения RS Aggarwal Class 12
- RS Aggarwal Class 11 Solutions
- RS Aggarwal Решения класса 10
- Решения RS Aggarwal класса 9
- Решения RS Aggarwal класса 8
- Решения RS Aggarwal класса 7
- Решения RS Aggarwal класса 6
- RD Sharma
- RD Sharma Class 6 Решения
- RD Sharma Class 7 Решения
- Решения RD Sharma класса 8
- Решения RD Sharma класса 9
- Решения RD Sharma класса 10
- Решения RD Sharma класса 11
- Решения RD Sharma Class 12
- PHYSICS
- Механика
- Оптика
- Термодинамика
- Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- MATHS
- Статистика
- 9000 Pro Числа
- Числа
- 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
- Взаимосвязи и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убытки
- Полиномиальные уравнения
- Деление фракций
- Microology
- 0003000
- FORMULAS
- Математические формулы
- Алгебраические формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы
- 0003000
- 000 Калькуляторы
- 000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 1 1
- Образцы документов CBSE для класса 12
- Вопросники предыдущего года CBSE
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- HC Verma Solutions Класс 12 Физика
- Решения Лакмира Сингха
- Решения Лахмира Сингха класса 9
- Решения Лахмира Сингха класса 10
- Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
- Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
- CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
- CBSE Class 10 Science Extra questions
- Class 3
- Class 4
- Class 5
- Class 6
- Class 7
- Class 8 Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для класса 11 по физике
- Решения NCERT для класса 11 Химия
- Решения NCERT для биологии класса 11
- Решение NCERT s Для класса 11 по математике
- NCERT Solutions Class 11 Accountancy
- NCERT Solutions Class 11 Business Studies
- NCERT Solutions Class 11 Economics
- NCERT Solutions Class 11 Statistics
- NCERT Solutions Class 11 Commerce
- NCERT Solutions for Class 12
- Решения NCERT для физики класса 12
- Решения NCERT для химии класса 12
- Решения NCERT для биологии класса 12
- Решения NCERT для математики класса 12
- Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
- Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
- NCERT Solutions Class 12 Economics
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
- NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
- NCERT Solutions Class 12 Commerce
- NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
- NCERT Solut Ионы Для класса 4
- Решения NCERT для математики класса 4
- Решения NCERT для класса 4 EVS
- Решения NCERT для класса 5
- Решения NCERT для математики класса 5
- Решения NCERT для класса 5 EVS
- Решения NCERT для класса 6
- Решения NCERT для математики класса 6
- Решения NCERT для науки класса 6
- Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
- Решения NCERT для класса 6 Английский язык
- Решения NCERT для класса 7
- Решения NCERT для математики класса 7
- Решения NCERT для науки класса 7
- Решения NCERT для социальных наук класса 7
- Решения NCERT для класса 7 Английский язык
- Решения NCERT для класса 8
- Решения NCERT для математики класса 8
- Решения NCERT для науки 8 класса
- Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
- Решения NCERT для класса 8 Английский
- Решения NCERT для класса 9
- Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 9
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 2 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 5 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 7 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 10 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 11 Решения
- NCERT для математики класса 9 Глава 12 Решения NCERT
- для математики класса 9 Глава 13
- NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
- Решения NCERT для науки класса 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13 Решения NCERT
- для науки класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
- Решения NCERT для класса 10
- Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 10
- Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
- Решения NCERT для науки класса 10
- Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
- Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
- Решения NCERT для класса 10, глава 3
- Решения NCERT для класса 10, глава 4
- Решения NCERT для класса 10, глава 5
- Решения NCERT для класса 10, глава 6
- Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
- Решения NCERT для класса 10, глава 8
- Решения NCERT для класса 10, глава 9
- Решения NCERT для класса 10, глава 10
- Решения NCERT для класса 10, глава 11
- Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
- Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
- NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
- Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
- Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
- Программа NCERT
- NCERT
- Class 11 Commerce Syllabus
- Учебный план класса 11
- Учебный план класса 11
- Учебный план экономического факультета 11
- Учебный план по коммерции класса 12
- Учебный план класса 12
- Учебный план класса 12
- Учебный план
- Класс 12 Образцы документов для торговли
- Образцы документов для предприятий класса 11
- Образцы документов для коммерческих предприятий класса 12
- TS Grewal Solutions
- TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
- TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
- Отчет о движении денежных средств 9 0004
- Что такое предпринимательство
- Защита прав потребителей
- Что такое основные средства
- Что такое баланс
- Что такое фискальный дефицит
- Что такое акции
- Разница между продажами и маркетингом
03 - ICC
- Образцы документов ICSE
- Вопросы ICSE
- ML Aggarwal Solutions
- ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
- ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
- ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
- ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
- Решения Селины
- Решения Селины для класса 8
- Решения Селины для класса 10
- Решение Селины для класса 9
- Решения Фрэнка
- Решения Фрэнка для математики класса 10
- Франк Решения для математики 9 класса
- ICSE Class
- ICSE Class 6
- ICSE Class 7
- ICSE Class 8
- ICSE Class 9
- ICSE Class 10
- ISC Class 11
- ISC Class 12
- 900 Экзамен IAS
- Пробный тест IAS 2019 1
- Пробный тест IAS4
- Экзамен KPSC KAS
- Экзамен UPPSC PCS
- Экзамен MPSC
- Экзамен RPSC RAS
- TNPSC Group 1
- APPSC Group 1
- Экзамен BPSC
- Экзамен WPSC
- Экзамен JPSC
- Экзамен GPSC
- Ответный ключ UPSC 2019
- Коучинг IAS Бангалор
- Коучинг IAS Дели
- Коучинг IAS Ченнаи
- Коучинг IAS Хайдарабад
- Коучинг IAS Мумбаи
- Программа BYJU NEET
- NEET 2020
- NEET Eligibility
- NEET Eligibility
- NEET Eligibility 2020 Подготовка
- NEET Syllabus
- Support
- Разрешение жалоб
- Служба поддержки
- Центр поддержки
- GSEB
- GSEB Syllabus GSEB Образец
- MSBSHSE Syllabus
- MSBSHSE Учебники
- MSBSHSE Образцы статей
- MSBSHSE Вопросы
- 9000
- AP 2 Year Syllabus
- MP Board Syllabus
- MP Board Образцы документов
- MP Board Учебники
- Assam Board Syllabus
- Assam Board
- Assam Board
- Assam Board Документы
- Bihar Board Syllabus
- Bihar Board Учебники
- Bihar Board Question Papers
- Bihar Board Model Papers
- Odisha Board
- Odisha Board
- Odisha Board 9000
- ПСЕБ 9 0002
- PSEB Syllabus
- PSEB Учебники
- PSEB Вопросы и ответы
- RBSE
- Rajasthan Board Syllabus
- RBSE Учебники
- RBSE
- RBSE 000 HPOSE
- 000 HPOSE
- 000 000 HPOSE
- 000 000 HPOSE
- 000 000
0003 Контрольные документы
- JKBOSE Syllabus
- JKBOSE Образцы документов
- Экзаменационные образцы JKBOSE
- TN Board Syllabus 9000 Papers 9000 TN Board Syllabus
- Программа обучения JAC
- Учебники JAC
- Вопросы JAC
- Telangana Board Syllabus
- Telangana Board Textbook
- Telangana Board
- Учебник
- Telangana Board
- KSEEB
- KSEEB Syllabus
- KSEEB Model Question Papers
- KBPE
- KBPE Syllabus
- Учебники KBPE
- KBPE
0
9000 UPMS Board UPMS - Вопросы к Правлению UP
- Совет по Западной Бенгалии
- Учебный план Совета по Западной Бенгалии
- Учебники по Совету по Западной Бенгалии
- Вопросы по Совету по Западной Бенгалии
- UBSE
- TBSE
- CBSE
- Гоа Совет
- MBSE
- Meghalaya Board
- Manipur Board
- Haryana Board
- Банковские экзамены
- Экзамены SBI
- Экзамены IBPS
- 10 Экзамены IBPS
- RbI Экзамены
- SSC JE
- SSC GD
- SSC CPO
- SSC CHSL
- SSC CGL
- Экзамены RRB
- RRB JE
- RRB NTPC
- RRB000
Структура Atom Class 11 Примечания
- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
- BNAT
- Классы
- Класс 1-3
- Класс 4-5
- Класс 6-10
- Класс 110003 CBSE
- Книги NCERT
- Книги NCERT для класса 5
- Книги NCERT, класс 6
- Книги NCERT для класса 7
- Книги NCERT для класса 8
- Книги NCERT для класса 9
- Книги NCERT для класса 10
- NCERT Книги для класса 11
- NCERT Книги для класса 12
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11
9plar
- Книги NCERT
- RS Aggarwal
- Решения RS Aggarwal Class 12
- RS Aggarwal Class 11 Solutions
- RS Aggarwal Решения класса 10
- Решения RS Aggarwal класса 9
- Решения RS Aggarwal класса 8
- Решения RS Aggarwal класса 7
- Решения RS Aggarwal класса 6
- RD Sharma
- RD Sharma Class 6 Решения
- RD Sharma Class 7 Решения
- Решения RD Sharma класса 8
- Решения RD Sharma класса 9
- Решения RD Sharma класса 10
- Решения RD Sharma класса 11
- Решения RD Sharma Class 12
- PHYSICS
- Механика
- Оптика
- Термодинамика
- Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- MATHS
- Статистика
- 9000 Pro Числа
- Числа
- 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
- Взаимосвязи и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убытки
- Полиномиальные уравнения
- Деление фракций
- Microology
- 0003000
- FORMULAS
- Математические формулы
- Алгебраические формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы
- 0003000
- 000 Калькуляторы
- 000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 1 1
- Образцы документов CBSE для класса 12
- Вопросники предыдущего года CBSE
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- HC Verma Solutions Класс 12 Физика
- Решения Лакмира Сингха
- Решения Лахмира Сингха класса 9
- Решения Лахмира Сингха класса 10
- Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
- Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
- CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
- CBSE Class 10 Science Extra questions
- Class 3
- Class 4
- Class 5
- Class 6
- Class 7
- Class 8 Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для класса 11 по физике
- Решения NCERT для класса 11 Химия
- Решения NCERT для биологии класса 11
- Решение NCERT s Для класса 11 по математике
- NCERT Solutions Class 11 Accountancy
- NCERT Solutions Class 11 Business Studies
- NCERT Solutions Class 11 Economics
- NCERT Solutions Class 11 Statistics
- NCERT Solutions Class 11 Commerce
- NCERT Solutions for Class 12
- Решения NCERT для физики класса 12
- Решения NCERT для химии класса 12
- Решения NCERT для биологии класса 12
- Решения NCERT для математики класса 12
- Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
- Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
- NCERT Solutions Class 12 Economics
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
- NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
- NCERT Solutions Class 12 Commerce
- NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
- NCERT Solut Ионы Для класса 4
- Решения NCERT для математики класса 4
- Решения NCERT для класса 4 EVS
- Решения NCERT для класса 5
- Решения NCERT для математики класса 5
- Решения NCERT для класса 5 EVS
- Решения NCERT для класса 6
- Решения NCERT для математики класса 6
- Решения NCERT для науки класса 6
- Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
- Решения NCERT для класса 6 Английский язык
- Решения NCERT для класса 7
- Решения NCERT для математики класса 7
- Решения NCERT для науки класса 7
- Решения NCERT для социальных наук класса 7
- Решения NCERT для класса 7 Английский язык
- Решения NCERT для класса 8
- Решения NCERT для математики класса 8
- Решения NCERT для науки 8 класса
- Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
- Решения NCERT для класса 8 Английский
- Решения NCERT для класса 9
- Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 9
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 2 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 5 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 7 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 10 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 11 Решения
- NCERT для математики класса 9 Глава 12 Решения NCERT
- для математики класса 9 Глава 13
- NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
- Решения NCERT для науки класса 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13 Решения NCERT
- для науки класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
- Решения NCERT для класса 10
- Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 10
- Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
- Решения NCERT для науки класса 10
- Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
- Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
- Решения NCERT для класса 10, глава 3
- Решения NCERT для класса 10, глава 4
- Решения NCERT для класса 10, глава 5
- Решения NCERT для класса 10, глава 6
- Решения NCERT для класса 10 Глава 7 по науке
- Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 8
- Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 9
- Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 10
CBSE Class 11 Chemistry Notes Глава 2 Структура атома PDF @ BYJU’S
- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
- BNAT
- Классы
- Класс 1-3
- Класс 4-5
- Класс 6-10
- Класс 110003 CBSE
- Книги NCERT
- Книги NCERT для класса 5
- Книги NCERT, класс 6
- Книги NCERT для класса 7
- Книги NCERT для класса 8
- Книги NCERT для класса 9
- Книги NCERT для класса 10
- NCERT Книги для класса 11
- NCERT Книги для класса 12
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11
9plar
- Книги NCERT
- RS Aggarwal
- Решения RS Aggarwal Class 12
- RS Aggarwal Class 11 Solutions
- RS Aggarwal Решения класса 10
- Решения RS Aggarwal класса 9
- Решения RS Aggarwal класса 8
- Решения RS Aggarwal класса 7
- Решения RS Aggarwal класса 6
- RD Sharma
- RD Sharma Class 6 Решения
- RD Sharma Class 7 Решения
- Решения RD Sharma класса 8
- Решения RD Sharma класса 9
- Решения RD Sharma класса 10
- Решения RD Sharma класса 11
- Решения RD Sharma Class 12
- PHYSICS
- Механика
- Оптика
- Термодинамика
- Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- MATHS
- Статистика
- 9000 Pro Числа
- Числа
- 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
- Взаимосвязи и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убытки
- Полиномиальные уравнения
- Деление фракций
- Microology
- 0003000
- FORMULAS
- Математические формулы
- Алгебраические формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы
- 0003000
- 000 Калькуляторы
- 000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 1 1
- Образцы документов CBSE для класса 12
- Вопросники предыдущего года CBSE
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- HC Verma Solutions Класс 12 Физика
- Решения Лакмира Сингха
- Решения Лахмира Сингха класса 9
- Решения Лахмира Сингха класса 10
- Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
- Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
- CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
- CBSE Class 10 Science Extra questions
- Class 3
- Class 4
- Class 5
- Class 6
- Class 7
- Class 8 Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для класса 11 по физике
- Решения NCERT для класса 11 Химия
- Решения NCERT для биологии класса 11
- Решение NCERT s Для класса 11 по математике
- NCERT Solutions Class 11 Accountancy
- NCERT Solutions Class 11 Business Studies
- NCERT Solutions Class 11 Economics
- NCERT Solutions Class 11 Statistics
- NCERT Solutions Class 11 Commerce
- NCERT Solutions for Class 12
- Решения NCERT для физики класса 12
- Решения NCERT для химии класса 12
- Решения NCERT для биологии класса 12
- Решения NCERT для математики класса 12
- Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
- Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
- NCERT Solutions Class 12 Economics
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
- NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
- NCERT Solutions Class 12 Commerce
- NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
- NCERT Solut Ионы Для класса 4
- Решения NCERT для математики класса 4
- Решения NCERT для класса 4 EVS
- Решения NCERT для класса 5
- Решения NCERT для математики класса 5
- Решения NCERT для класса 5 EVS
- Решения NCERT для класса 6
- Решения NCERT для математики класса 6
- Решения NCERT для науки класса 6
- Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
- Решения NCERT для класса 6 Английский язык
- Решения NCERT для класса 7
- Решения NCERT для математики класса 7
- Решения NCERT для науки класса 7
- Решения NCERT для социальных наук класса 7
- Решения NCERT для класса 7 Английский язык
- Решения NCERT для класса 8
- Решения NCERT для математики класса 8
- Решения NCERT для науки 8 класса
- Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
- Решения NCERT для класса 8 Английский
- Решения NCERT для класса 9
- Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 9
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 2 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 5 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 7 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 10 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 11 Решения
- NCERT для математики класса 9 Глава 12 Решения NCERT
- для математики класса 9 Глава 13
- NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
- Решения NCERT для науки класса 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13 Решения NCERT
- для науки класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
- Решения NCERT для класса 10
- Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 10
- Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 5 Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
- Решения NCERT для