Проверочная работа по теме «Валентность» (8 класс)
Проверочная работа по теме: «Валентность».
Вариант № 1.
1. Составьте формулы следующих соединений:
А) кальция с хлором (I)
Б) магния с азотом (III)
В) калия с кислородом
Г) железа (III) с иодом (I)
Д) кремния (IV) c хлором (I)
2. Определите валентность элементов:
Nb2O5, TiO2 , Mn2O7, SO3 , WO3, CH4
3. Сера образует с водородом соединение H2S.
Составьте формулы соединений: натрия с серой, алюминия с серой, кальция с серой, в которых сера проявляет такую же валентность, как и с водородом.
4. Выпишите формулы, в которых валентность элемента определена неправильно и определите ее правильно:
II II II IV VIII
Ag2O , CuO , Fe2O3 , SO3 , RuO4
Проверочная работа по теме: « Валентность».
Вариант № 2.
1. Составьте формулы следующих соединений:
А) магния с кремнием (IV)
Б) кальция с фосфором (V)
В) кремния (IV) с кислородом
Г) углерода (IV) с хлором (I)
Д) алюминия с бромом (I)
2. Определите валентность элементов:
Cr2O3 , Re2O7 , TeO3 , SnO2 , In2O3 , OsO4
3. Бром образует с водородом соединение HBr.
Составьте формулы соединений: магния с бромом, алюминия с бромом, калия с бромом, в которых бром проявляет такую же валентность, как и с водородом.
4. Выпишите формулы, которые составлены по данным валентностям
III II IV IV I
AlO , NO , SiO2 , SO3 , ClO2
Тест по теме «Валентность» 8 класс
Тест по теме: Валентность.
Вариант 1
Элемент, атомы которого всегда одновалентны
N 2) K 3) Ca 4) Cl
Валентность магния всегда равна
1 2) 2 3) 3 4) 4
Выберите неверное утверждение. Валентность —
Свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов
Число, показывающее, сколько атомов водорода может присоединить к себе атом данного элемента
Число, показывающее, сколько атомов кислорода может присоединить к к себе атом данного элемента
Число, полученное от деления суммы единиц валентности на индекс элемента
Валентность углерода в СО2 равна
2 2) 3 3) 4 4) 6
Формула оксида хлора (I)
Cl2O6 2) Cl2O 3) ClO2 4) Cl2O7
Максимальную валентность сера проявляет в соединении
1) H2S 2) SO 2 3) СаS 4) SO3
Элемент, атомы которого могут иметь валентности II, IV, VI
1) N 2) S 3) Si 4) O
Определите валентность фосфора в соединении Ca3P2
1) IV 2) II 3) III 4) V
Вычислите массовую долю серы в соединении CuFeS2
Тест по теме: Валентность.
Вариант 2
Элемент, атомы которого всегда двухвалентны
1) H 2) S 3) Ba 4) Fe
Валентность натрия всегда равна
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
Для определения валентности элемента по валентности другого элемента не требуется знать:
1) Cостав соединения
Валентность второго элемента
Сумму единиц валентности
Относительную молекулярную массу
Валентность фосфора в Р2О5 равна
10 2) 3 3) 5 4) 6
Формула оксида меди (II)
1) Cu2O 2) CuO 3) Cu2O2 4) Cu
Максимальную валентность азот проявляет в соединении
1) NH3 2) NO 2 3) N2O5 4) N2O
Элемент, атомы которого могут иметь валентности II, III
1) Cu 2) Fe 3) Ca 4) Al
Определите валентность серы в соединении Al2S3
1) I 2) II 3) VI 4) IV
Вычислите массовую долю серы в соединении Cu5FeS4
Тест по теме: Валентность.
Вариант 3
Элемент, атомы которого всегда трёхвалентны
1) Р 2) Al 3) Fe 4) N
Валентность водорода всегда равна
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
В бинарных соединениях (состоящих из двух элементов)
1) Валентность атома одного элемента всегда должна быть равна валентности атома другого элемента
Число всех атомов одного элемента должно быть равно числу атомов другого элемента
Сумма всех единиц валентности атомов одного элемента должна быть равна сумме всех единиц валентности атомов другого элемента
Число всех атомов одного элемента должно быть равно числу атомов другого элемента
Валентность азота в NО
1) 2 2) 3 3) 4 4) 6
Формула оксида фосфора (III)
1) P2O5 2) P2O 3) P2O3 4) P2O7
Минимальную валентность сера проявляет в соединении
1) SF6 2) SO 2 3) СаS 4) SO3
Элемент, атомы которого могут иметь валентности II, IV, VI
1) P 2) S 3) C 4) O
Определите валентность хлора в соединении Cl2O5
1) IV 2) II 3) III 4) V
Вычислите массовую долю серы в соединении Na2SO4
Тест по теме: Валентность.
Вариант 4
Элемент, атомы которого всегда двухвалентны
1) Al 2) O 3) Cu 4) Fe
Валентность бария всегда равна
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
Максимальная валентность элемента обычно равна:
1) Атомной массе
Номеру группы в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева
Номеру периода в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева
Порядковому номеру в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева
Валентность фосфора в РН3 равна
1 2) 3 3) 5 4) 6
Формула оксида меди (I)
1) Cu2O 2) CuO 3) Cu2O2 4) Cu2O3
Минимальную валентность азот проявляет в соединении
1) NH3 2) NO 2 3) N2O5 4) N2O
Элемент, атомы которого могут иметь валентности I, II
1) Cu 2) Fe 3) Ca 4) Al
Определите валентность азота в соединении N
1) I 2) II 3) III 4) IV
Вычислите массовую долю серы в соединении CuSO4
Тест по химии Валентность 8 класс
Тест по химии Валентность 8 класс с ответами. Тест включает два варианта, в каждом по 5 заданий.
Вариант 1
1. Постоянную валентность в соединениях проявляет:
1) водород
2) сера
3) азот
4) железо
2. Валентность углерода в соединении, формула которого СН4, равна:
1) I
2) II
3) III
4) IV
3. Валентность элементов в соединениях с кислородом уменьшается в ряду веществ, формулы которых:
1) Cr2O
2) К2О → ВаО → Cu2O
3) NO2 → NO → N2O
4) CuO → Cu2O → Mn2O7
4. Валентность III азот имеет в каждом из двух веществ, формулы которых:
1) NO2 и N2О3
2) NH3 и K3N
3) Са3N2 и N2O
4) NCl3 и N2O5
5. Составьте формулы соединений серы с металлами, в которых сера проявляет валентность II:
1) калием
2) магнием
3) железом (III)
Вариант 2
1. Постоянную валентность в соединениях проявляет:
1) углерод
2) кислород
3) фосфор
4) медь
2. Валентность серы в соединении, формула которого Н2S, равна:
1) I
2) II
3) III
4) IV
3. Валентность элементов в соединениях с кислородом увеличивается в ряду веществ, формулы которых:
1) CrO3 → Cr2O3 → CrO
2) N2O3 → NO → N2O
3) СО2 → SiO2 → РbO2;
4) Na2O → MgO → Al2O3
4. Валентность II сера имеет в каждом из двух веществ, формулы которых:
1) SO2 и SO3
2) Н2S и СS2
3) SCl6 и SCl4
5. Составьте формулы соединений азота с металлами, в которых азот проявляет валентность III:
1) литием
2) кальцием
3) алюминием
Ответы на тест по химии Валентность 8 класс
Вариант 1
1-1
2-4
3-3
4-2
5.
1) K2S
2) MgS
3) Fe2S3
Вариант 2
1-2
2-2
3-4
4-2
5.
1) Li3N
2) Ca3N2
3) AlN
Тест по химии (8 класс) на тему: Контрольная работа по химии 8 класс
Контрольная работа за I четверть .8 класс.
1. Определите валентность элементов по формуле: HF, Nh4, Cl2O5, FeO.
2. Запишите относительную атомную массу цинка, фосфора
3. Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl2O5
4. Определите массовые доли элементов в процентах: K2SO4
5. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида калия,
оксида кремния (IV), оксида водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)
Контрольная работа за I четверть 8 класс.
1. Определите валентность элементов по формуле: HСl, Ph4, Cl2O7, Fe2O3
2. Запишите относительную атомную массу азота, калия
3. Рассчитайте относительную молекулярную массу: NO2
4. Определите массовые доли элементов в процентах: Na2O
5. Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV V II III II
S O, N O, Ba O, Al S
Контрольная работа за I четверть 8 класс .
1. Определите валентность элементов по формуле: HBr, Ch5, N2O5, CuO.
2. Запишите относительную атомную массу железа, меди
3. Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl2O7
4. Определите массовые доли элементов в процентах: Na2SO4
5. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида магния,
оксида хлора (VII), оксида кремния (IV), оксида золота (III), оксида серы (VI)
Контрольная работа за I четверть 8 класс. К1 М4
1. Определите валентность элементов по формуле: HF, Ph4, CrO3, Fe2O3
2. Запишите относительную атомную массу углерода, ртути
3. Рассчитайте относительную молекулярную массу: CO2
4. Определите массовые доли элементов в процентах: Li2O
5. Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV IV II III II
C O, N O, Ba O, Al S
Контрольная работа за I четверть 8 класс. К1 Б5
1. Определите валентность элементов по формуле: HF, Nh4, Cl2O5, FeO.
2. Запишите относительную атомную массу цинка, фосфора
3. Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl2O5
4. Определите массовые доли элементов в процентах: K2SO4
5. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида калия,
оксида кремния (IV), оксида водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)
Контрольная работа за I четверть 8 класс. К1 М6
1. Определите валентность элементов по формуле: HСl, Ph4, Cl2O7, Fe2O3
2. Запишите относительную атомную массу азота, калия
3. Рассчитайте относительную молекулярную массу: NO2
4. Определите массовые доли элементов в процентах: Na2O
5. Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV V II III II
S O, N O, Ba O, Al S
Контрольная работа за I четверть 8 класс. К1 Б7
1. Определите валентность элементов по формуле: HBr, Ch5, N2O5, CuO.
2. Запишите относительную атомную массу железа, меди
3. Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl2O7
4. Определите массовые доли элементов в процентах: Na2SO4
5. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида магния,
оксида хлора (VII), оксида кремния (IV), оксида золота (III), оксида серы (VI)
Контрольная работа за I четверть 8 класс. К1 М8
1. Определите валентность элементов по формуле: HСl, Ph4, Cl2O7, Fe2O3
2. Запишите относительную атомную массу азота, калия
3. Рассчитайте относительную молекулярную массу: NO2
4. Определите массовые доли элементов в процентах: Na2O
5. Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV V II III II
S O, N O, Ba O, Al S
Материал по химии (8 класс) по теме: Контрольно-обобщающие задания по теме «Валентность химических соединений»
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Задания для контрольно-обобщающего урока по теме: « Железы внутренней секреции»Данный материал можно использовать на уроке биологии в 8 классе.Цель: систематизировать учебный материал, развивать склонность к анализу, биологическому мышлению, активизировать процесс познания….
Контрольно – обобщающие задания по разделу «Россия в 1917-1920гг.»9 класс. презентация урока…
Урок игра 8 класс химия. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических соединений».Цель. Обобщить и систематизировать знания по теме «Соединения химических элементов», подготовиться к контрольной работе.Задачи.· Обучающие. Повтори…
Урок игра 8 класс химия. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических соединений».Цель. Обобщить и систематизировать знания по теме «Соединения химических элементов», подготовиться к контрольной работе.Задачи.· Обучающие. Повтори…
Биологические задачи и задания к контрольно-обобщающему уроку по теме «Кровь. Кровообращение»Материал может быть использован как на уроке в 8 классе, так и при подготовке к ГИА и ЕГЭ…
Контрольно-обобщающие задания по предмету «Природоведение». 5 классКонтрольно-обобщающие задания предназначены для обучающихся 5 класса с лёгкой степенью умственной отсталости….
домашняя контрольно-обобщающая работа по теме «Химическая связь. Кристаллические решетки»Данная работа является модулем, который может быть использован в любом классе. Для этого необходимо задать нужный перечень формул и примменять данный модуль и для характеристики веществ как одной груп…
Первоначальные понятия и законы химии. Контрольная работа по химии 8 класс.
Контрольная работа – 8 класс
Вариант 1
Ответами к заданиям 1-4 является последовательность цифр.
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о простом веществе.
1) водород самый легкий газ
2) водород располагается в 1 периоде
3) водород чаще всего имеет степень окисления (-1)
4) водород входит в состав серной кислоты
5) водородом используют в химической промышленности
2. Укажите два примера твердых смесей
1) железные и древесные опилки
2) смесь воды и соли
3) смесь серебра и золота
4) воздух
5) яблочный сок
3. Укажите относительная молекулярная масса, какого вещества больше
1) MgSO4
2) LiOH
3) N2O5
4) PH3
4. Укажите два примера реакций обмена:
1) Al(OH)3 + 3HCl→ AlCl3 + 3H2O
2) 2HF → H2 + F2
3) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
4) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
5) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
_____________________________________________
Ответами к заданиям 5-8 является развернутый ответ.
5. Составьте уравнения бинарных соединений по названиям:
фторид алюминия, хлорид железа (III), карбид магния, оксид азота (IV),
оксид бора, нитрид лития
6. Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Укажите тип химических реакций.
1) TiO2 + Ca → CaO + Ti
2) S + C → CS2
3) P2O5 + H2O→ H3PO4
4) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4
7. Составьте уравнения реакций соединения.
1) Al + S →
2) Mg + O2 →
3) Li + F2→
4) H2 + C →
8. Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе больше: в оксиде лития Li2O или оксиде серы (VI) SO3 Проведите вычисления.
|
Составитель: Маланина Е. А. учитель химии, МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область |
Вариант 2
Ответами к заданиям 1-6 является последовательность цифр.
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о химическом элементе.
1) кислород тяжелее воздуха
2) кислород мало растворим в воде
3) кислород используют в медицине для дыхания
4) кислород входит в состав сахарозы
5) кислород располагается в 6А группе
2. Укажите два примера газообразных смесей
1) природный газ
2) воздух 3) апельсиновый сок
4) сметана
5) туман
3. Укажите относительная молекулярная масса, какого вещества меньше
1) KHCO3
2) NaOH
3) P2O3
4) SF6
4. Укажите два примера реакций разложения:
1) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
2) Fe2O3 + 3Mg → 3MgO +2Fe
3) 4Al + 3O2→ 2Al2O3
4) CaCO3 → CaO + CO2
5) 2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O
_____________________________________________
Ответами к заданиям 5-8 является развернутый ответ.
5. Составьте уравнения бинарных соединений по названиям:
хлорид бериллия, оксид кремния, оксид хлора (VII), нитрид бария,
бромид хрома (III), сульфид фосфора (V)
6. Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Укажите тип химических реакций.
1) KClO3 → KCl + O2
2) LiOH + AlCl3 → Al(OH)3 + LiCl
3) TiO2 + Ca → CaO + Ti
4) Li+P→Li3 P
7. Составьте уравнения реакций соединения.
1) Li + S →
2) B + O2 →
3) Na + I2→
4) H2 + N2 →
8. Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе больше: в оксиде меди (II) CuO или оксиде натрия Na2O Проведите вычисления.
Проверочные работы по химии (8 класс)
Ф.И.: ______________________
Класс: 8
Дата: __________________
Проверочная работа по теме:
«Чистые вещества и смеси. Растворы»
Напишите формулы соединений по валентности, если в состав входят следующие химические элементы:
а) натрий и кислород __________________________
б) литий и сера __________________________
в) кальций и фтор __________________________
Выпишите в две колонки: а) смеси, б) чистые вещества.
Лёд, медь, туман, стекло, сода.
Ответ:
а) смеси
б) чистые вещества.
Выпишите в две колонки: а) однородные, б) неоднородные смеси.
Дым, речная вода, чугун, глина.
Ответ:
а) однородные
б) неоднородные
Назовите способ разделения смеси, необходимой для выделения:
А) Соли из раствора поваренной соли в воде: __________________________________________
Б) Меди из смеси меди и древесных опилок: __________________________________________
В) Растительное масло от воды: _____________________________________________________
Допишите уравнение реакции
Р + О2 → ________________________
Либо на «5»
Напишите уравнение реакций между магнием и серой:
____________________________________________________________________________________
Ф.И.: ______________________
Класс: 8
Дата: __________________
Проверочная работа по теме:
«Чистые вещества и смеси. Растворы»
Напишите формулы соединений по валентности, если в состав входят следующие химические элементы:
а) литий и кислород __________________________________________
б) калий и сера __________________________________________
в) магний и кремний _________________________________________
Выпишите в две колонки: а) смеси, б) чистые вещества.
Лёд, медь, туман, стекло, сода.
Ответ:
а) смеси
б) чистые вещества.
Выпишите в две колонки: а) однородные, б) неоднородные смеси.
Дым, речная вода, чугун, глина.
Ответ:
а) однородные
б) неоднородные
Назовите способ разделения смеси, необходимой для выделения:
А) Соли из раствора поваренной соли в воде: __________________________________________
Б) Меди из смеси меди и древесных опилок: __________________________________________
В) Растительное масло от воды: _____________________________________________________
Допишите уравнение реакции
С+ О2 → ________________________
Либо на «5»
Напишите уравнение реакций между калием и серой:
___________________________________________________________________
Ф.И.: Запольский А.
Класс: 8
Дата: __________________
Проверочная работа по теме:
«Чистые вещества и смеси. Растворы»
Определите валентность по формулам соединений.
ВеН2; Ζn3N2; ; РСI5.
Какая из этих смесей является однородной?
А) Смесь глины с водой Б) Смесь поваренной соли с песком
В) Смесь древесных и железных опилок Г) Смесь сахара с водой
Выпишите в две колонки: а) смеси, б) чистые вещества.
Лёд, медь, туман, стекло, сода.
Ответ:
а) смеси
б) чистые вещества.
Назовите способ разделения смеси, необходимой для выделения:
А) Соли из раствора поваренной соли в воде: __________________________________________
Б) Меди из смеси меди и древесных опилок: __________________________________________
Расставьте коэффициенты.
Са + НСI → СаСI2 +Н2
_______________________________________________________________________________________________
Что такое валентность? — Разница между валентностью и окислительным числом
- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
- BNAT
- Классы
- Класс 1-3
- Класс 4-5
- Класс 6-10
- Класс 110003 CBSE
- Книги NCERT
- Книги NCERT для класса 5
- Книги NCERT, класс 6
- Книги NCERT для класса 7
- Книги NCERT для класса 8
- Книги NCERT для класса 9
- Книги NCERT для класса 10
- NCERT Книги для класса 11
- NCERT Книги для класса 12
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11
9plar
- Книги NCERT
- RS Aggarwal
- RS Aggarwal Решения класса 12
- RS Aggarwal Class 11 Solutions
- RS Aggarwal Решения класса 10
- Решения RS Aggarwal класса 9
- Решения RS Aggarwal класса 8
- Решения RS Aggarwal класса 7
- Решения RS Aggarwal класса 6
- RD Sharma
- RD Sharma Class 6 Решения
- RD Sharma Class 7 Решения
- Решения RD Sharma класса 8
- Решения RD Sharma класса 9
- Решения RD Sharma класса 10
- Решения RD Sharma класса 11
- Решения RD Sharma Class 12
- PHYSICS
- Механика
- Оптика
- Термодинамика
- Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- MATHS
- Статистика
- 9000 Pro Числа
- Числа
- 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
- Взаимосвязи и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убытки
- Полиномиальные уравнения
- Деление фракций
- Microology
- 0003000
- FORMULAS
- Математические формулы
- Алгебраные формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы 0003000
- 000 CALCULATORS
- 000
- 000 Калькуляторы по химии Образцы документов для класса 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 1 1
- Образцы документов CBSE для класса 12
- Вопросники предыдущего года CBSE
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- HC Verma Solutions Класс 12 Физика
- Решения Лакмира Сингха
- Решения Лахмира Сингха класса 9
- Решения Лахмира Сингха класса 10
- Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
- Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
- CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
- CBSE Class 10 Science Extra questions
- Class 3
- Class 4
- Class 5
- Class 6
- Class 7
- Class 8 Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для класса 11 по физике
- Решения NCERT для класса 11 Химия
- Решения NCERT для биологии класса 11
- Решение NCERT s Для класса 11 по математике
- NCERT Solutions Class 11 Accountancy
- NCERT Solutions Class 11 Business Studies
- NCERT Solutions Class 11 Economics
- NCERT Solutions Class 11 Statistics
- NCERT Solutions Class 11 Commerce
- NCERT Solutio
График валентности
Вы знаете формулу соли или воды? Да уж! Формула соли — NaCl, вода — h3O. Это был простой вопрос, не правда ли? Но задумывались ли вы, в чем причина этой конкретной формулы? Как они получены? Что ж, в этой статье мы собираемся обсудить ответ на эти вопросы, который называется «Валентность». Валентность играет жизненно важную роль в определении формулы соединений.
Что означает термин «валентность»?
Валентность — это объединяющая способность элемента.Это всегда целое число. У него нет знака плюс или минус. Электроны, присутствующие во внешней оболочке атома, известны как «валентные электроны». Мы можем сказать, что валентность — это количество электронов, которое элемент может потерять или получить для достижения стабильности. Валентность используется для записи химической формулы соединения. Это означает, что по валентности мы можем знать, как атомы элемента будут сочетаться с атомами другого элемента.
Давайте разберемся с валентностью на следующих примерах —
1. Валентность меди — Медь является переходным элементом.Большинство переходных элементов имеют переменную валентность. Медь имеет две валентности 1 и 2. Если медь показывает валентность 1 или Cu (I), тогда она называется медью, а когда она показывает валентность 2 или Cu (II), то она известна как медь.
2. Валентность азота — атомный номер азота равен 7. Его электронная конфигурация — 2, 5. Итак, ясно, что азот имеет 5 электронов в своей внешней оболочке. Для завершения своего октета азоту нужно еще 3 электрона. Завершив свой октет, он достигнет стабильности.Таким образом, валентность азота равна 3.
3. Валентность натрия — Атомный номер натрия равен 11. Его электронная конфигурация составляет 2,8,1. Итак, ясно, что натрий должен потерять один электрон, чтобы достичь стабильности, заполнив свой октет. Таким образом, его валентность равна 1.
4. Валентность фтора — атомное число фтора равно 9. Его электронная конфигурация составляет 2,7. Ему нужен один электрон для выполнения своего октета и достижения стабильности. Итак, его валентность 1.
5. Валентность лития — атомный номер лития 3.Его электронная конфигурация — 2,1. Таким образом, он должен потерять один электрон, чтобы достичь стабильности и получить электронную конфигурацию, как благородный газ гелий. Таким образом, его валентность равна 1.
6. Валентность гелия — атомный номер гелия равен 2. Его внешняя оболочка уже выполнена. Итак, гелий является очень стабильным элементом и не реагирует легко с другими элементами. Он также известен как инертный газ или благородный газ. Таким образом, валентность гелия равна нулю.
7. Валентность никеля — Никель является переходным элементом.Итак, он показывает переменные валентности. Его атомный номер 28. Он имеет две электронные конфигурации [Ar] 3d84s2 или [Ar] 3d9 4s1. Он показывает в основном валентности 2, 3 и 4.
8. Валентность фосфора — атомный номер фосфора 15. Его электронная конфигурация 2,8,5. Итак, ему нужны 3 электрона, чтобы выполнить свою внешнюю оболочку и достичь стабильности. Таким образом, его валентность равна 3.
9. Валентность скандия — атомный номер скандия равен 21. Это также переходный элемент, но он не проявляет переменных валентностей.Его электронная конфигурация — [Ar] 3d1 4s2. Таким образом, его валентность равна 3.
10. Валентность ванадия — атомный номер ванадия равен 23. Это также переходный элемент, который имеет переменные значения. Его электронная конфигурация — [Ar] 3d3 4s2. Он показывает валентности 2, 3, 4 и 5 (в основном 5 и 4).
Диаграмма валентности элементов (первые тридцать)
Элемент | Атомный номер | Валентность | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Водород | 1 900 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Гелий | 2 | 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
литий | 3 | 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
02 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
04 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
02 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Бор | 5 | 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Углерод | 6 | 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
03 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кислород | 8 | 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Фтор | 9 | 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Неон | 3030303Натрий 11 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Магний | 12 | 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Алюминий | 3030303Кремний 14 4 Фосфор 15 3 Сера 030302 |
Хлор
9 004317
1
Аргон
18
0
Калий
19
90020c
20
2
Скандий
21
3
Титан
22
22
Ванадий
23
2,3,5,4
Хром
24
2,3,4,5,6
Марганец
25
2,3,4,5,6,7
Железо 900 03
26
2,3,4,6
Кобальт
27
2,3,4
Никель
28
3,2
Медь
29
2,1
Цинк
30
2