Контрольная работа по теме периодический закон строение атома: Контрольная работа по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»

Содержание

«Периодический закон и строение атома »

Контрольная работа по теме:

«Периодический закон и строение атома »

Вариант 1

1.Дайте определение следующим понятиям: нуклид, химический элемент.

2. Продолжите следующие предложения: а) атом состоит……; б) Число электронных слоев в атоме любого элемента равно…; в)радиусы у элементов А групп с увеличением относительной атомной массы ……..; г) В периодах с ростом зарядов ядер атомов химических элементов металлические свойства…..

3. Укажите ряд элементов, образующих высшие оксиды с общей формулой Э ₂О: а) С, Si,Ge;б) Ba,Sr,Ca; в) Na,K,Li. Объясните свой выбор.

4. Составьте электронную схему атома фтора. Укажите число протонов, электронов и нейтронов для его, принимая величину массового числа равную округленному значению относительной атомной массы элемента.

5. При взаимодействии щелочного металла массой 5,55 г с водой выделился газ массой 0,8 г. Определите металл.

Контрольная работа по теме:

Периодический закон и строение атома

Вариант 2

1.Дайте определение следующим понятиям: изотоп, атом.

2. Продолжите следующие предложения: а) ядро атома состоит……б)На первом электронном слое максимально может находится ….. электрона. в)радиусы у элементов в периодах с увеличением относительной атомной массы ……..; г) В периодах с ростом зарядов ядер атомов химических элементов неметаллические свойства…..

3. Укажите ряд элементов, образующих высшие оксиды с общей формулой Э ₂О₃: а) В, Аl, Ga ;б) Ba, Sr ,Ca ; в) Na, K, Li. Объясните свой выбор.

4. Составьте электронную схему атома кислорода. Укажите число протонов, электронов и нейтронов для его, принимая величину массового числа равную округленному значению относительной атомной массы элемента.

5.При взаимодействии щелочного металла массой 5,55 г с водой выделился газ массой 0,8 г. Определите металл.

Контрольная работа по химии в 10 классе по теме «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома»

Контрольная работа №1 «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома».

Цели работы:

проконтролировать знания, умения и навыки по теме «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома».
формировать навыки самостоятельной работы

Учащиеся должны:

знать:

— основные термины по теме «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома»

— строение Периодической таблицы

— закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах,

— план характеристики химического элемента, алгоритм составления схем строения атомов.

2. понимать:

— периодический закон и его графическую форму в ПСХЭ

— физический смысл порядкового номера ХЭ

— закономерности изменения свойств в периодах и группах

— физический смысл строение атома.

Инструкция.

Срок проведения: «___» ___________20___ года.

Контрольная работа содержит 2 варианта. Работа содержит 11 заданий: часть А — 8 заданий тестового характера, часть В — 2 задания, требующего графического изображения строения атома и определения с помощью таблицы ХЭ, описание его химических свойств, часть С – 1 задание, описание ХЭ по положению в ПСХЭ.

По 1 баллу за определение числа протонов и электронов, нейтронов (всего 2 балла)

1 балл за определение ХЭ.

По 1 баллу за формулу высшего оксида, запись химического уравнения (всего 2 балла)

По 1 баллу за каждый пункт характеристики ХЭ (всего 5 баллов)

Максимальный балл за всю работу – 21 балл

На выполнение отводится 40 минут.

Задание рекомендуется выполнять по порядку.

Если задание не удалось выполнить сразу, перейти к следующему заданию.

Если остается время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Критерии оценивания контрольной работы №1 «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома».

Базовый (опорный) уровень достижения планируемых результатов свидетельствует об усвоении опорной системы знаний (12 – 17 баллов — 50-74%).

Превышающий базовый уровень – повышенный уровень достижений планируемых результатов (18 – 20 баллов — 75-85%).

Высокий уровень – уровень, демонстрирующий углубленное достижение планируемых результатов (21 – 23 балла — 86-100%).

Пониженный уровень – уровень, определяющий достижение планируемых результатов ниже базового уровня (менее 12 баллов — менее 50%).

Низкий уровень достижений – недостижение базового уровня. Ученик не способен работать с тестами.

Ответы на задания контрольной работы №1 «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома».

Вариант 1.

Часть А.Выберите 1 верный ответ.

А1. Заряд ядра атома равен числу

1. протонов 2. электронов во внешнем электронном слое 3. нейтронов 4. электронных слоев

А2. Число протонов в нейтральном атоме равно

1. числу электронов 2. относительной атомной массе 3. числу нейтронов 4. заполненных электронных слоев

А3.Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома

1. серы 2. кислорода 3. азота 4. кремния

А4. Атомы азота и фосфора имеют

1. одинаковые радиусы 2. одинаковый заряд атомов

3. одинаковое число валентных электронов 4. одинаковое число электронных слоев

А5. Ряд чисел 2,8,3 показывает распределение электронов по электронным слоям атома

1. магния 2. алюминия 3. кремния 4. фосфора

А6. У атомов ₁₁ ²³Na и ₁₂ ²⁴Mg одинаковое число

1. нейтронов 2. протонов 3. валентных электронов 4. электронов

А7. Завершенный внешний электронный слой имеет атом

1. аргона 2. водорода 3. магния 4. кислорода

А8. Строению атома какого химического элемента соответствует схема +16 )2 )8 )6

1. аргон 2. сера 3. кремний 4. фосфор

Часть В.

В1. Составьте схему строения атома кремния. Определите число электронов, протонов, нейтронов.

В2. Напишите уравнение взаимодействия высшего оксида элемента 2 периода IVА группы с водой.

Часть С. Дайте характеристику химическому элементу с порядковым номером 7.

Вариант 2.

Часть А.Выберите 1 верный ответ.

А1. Число протонов в атоме равно

1. порядковому номеру 2. номеру периода 3. N=A-Z 4. номеру группы

А2. Число электронов в нейтральном атоме равно

1. числу протонов 2. относительной атомной массе 3. числу нейтронов 4. заполненных электронных слоев

А3. Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома

1. натрия 2. кислорода 3. азота 4. кремния

А4. Атомы магния и фосфора имеют

1. одинаковые радиусы 2. одинаковый заряд атомов

3. одинаковое число валентных электронов 4. одинаковое число электронных слоев

А5. Ряд чисел 2,8,5 показывает распределение электронов по электронным слоям атома

1. магния 2. алюминия 3. кремния 4. фосфора

А6. У атомов ₈ ¹⁶О и ₁₆ ³² S одинаковое число

1. нейтронов 2. протонов 3. валентных электронов 4. электронов

А7. Завершенный внешний электронный слой имеет атом

1. магния 2. водорода 3. ксенона 4. кислорода

А8. Строению атома какого химического элемента соответствует схема +20 )2)8)8)2

1. аргон 2. сера 3. кальций 4. фосфор

Часть В.

В1. Составьте схему строения атома хлора. Определите число электронов, протонов, нейтронов.

В2. Напишите уравнение взаимодействия высшего оксида элемента 3 периода IА группы с водой.

Часть С. Дайте характеристику химическому элементу с порядковым номером 19.

Анализ контрольной работы

Элемент/

фамилия

Число электронов, протонов

Число нейтронов

Число электронных слоев

Внешний электр. слой

Схема строения атома

Химический элемент по положению вПСХЭ

Формула высшего оксида

Химические реакция

Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ

Успеваемость

СОУ

Качество знаний

Выводы:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольная работа №1 «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома».

Вариант 1.

Часть А.Выберите 1 верный ответ.

А1. Заряд ядра атома равен числу

1. протонов 2. электронов во внешнем электронном слое 3. нейтронов 4. электронных слоев

А2. Число протонов в нейтральном атоме равно

1. числу электронов 2. относительной атомной массе 3. числу нейтронов 4. заполненных электронных слоев

А3.Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома

1. серы 2. кислорода 3. азота 4. кремния

А4. Атомы азота и фосфора имеют

1. одинаковые радиусы 2. одинаковый заряд атомов

3. одинаковое число валентных электронов 4. одинаковое число электронных слоев

А5. Ряд чисел 2,8,3 показывает распределение электронов по электронным слоям атома

1. магния 2. алюминия 3. кремния 4. фосфора

А6. У атомов ₁₁ ²³Na и ₁₂ ²⁴Mg одинаковое число

1. нейтронов 2. протонов 3. валентных электронов 4. электронов

А7. Завершенный внешний электронный слой имеет атом

1. аргона 2. водорода 3. магния 4. кислорода

А8. Строению атома какого химического элемента соответствует схема +16 )2 )8 )6

1. аргон 2. сера 3. кремний 4. фосфор

Часть В.

В1. Составьте схему строения атома кремния. Определите число электронов, протонов, нейтронов.

В2. Напишите уравнение взаимодействия высшего оксида элемента 2 периода IVА группы с водой.

Часть С. Дайте характеристику химическому элементу с порядковым номером 7.

Контрольная работа №1 «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома».

Вариант 2.

Часть А.Выберите 1 верный ответ.

А1. Число протонов в атоме равно

1. порядковому номеру 2. номеру периода 3. N=A-Z 4. номеру группы

А2. Число электронов в нейтральном атоме равно

1. числу протонов 2. относительной атомной массе 3. числу нейтронов 4. заполненных электронных слоев

А3. Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома

1. натрия 2. кислорода 3. азота 4. кремния

А4. Атомы магния и фосфора имеют

1. одинаковые радиусы 2. одинаковый заряд атомов

3. одинаковое число валентных электронов 4. одинаковое число электронных слоев

А5. Ряд чисел 2,8,5 показывает распределение электронов по электронным слоям атома

1. магния 2. алюминия 3. кремния 4. фосфора

А6. У атомов ₈ ¹⁶О и ₁₆ ³² S одинаковое число

1. нейтронов 2. протонов 3. валентных электронов 4. электронов

А7. Завершенный внешний электронный слой имеет атом

1. магния 2. водорода 3. ксенона 4. кислорода

А8. Строению атома какого химического элемента соответствует схема +20 )2)8)8)2

1. аргон 2. сера 3. кальций 4. фосфор

Часть В.

В1. Составьте схему строения атома хлора. Определите число электронов, протонов, нейтронов.

В2. Напишите уравнение взаимодействия высшего оксида элемента 3 периода IА группы с водой.

Часть С. Дайте характеристику химическому элементу с порядковым номером 19.

Тест по химии (9 класс) на тему: Тест «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева»

Тест по теме «Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева»

ВАРИАНТ

1. Количество электронов в атоме равно числу:

1) протонов 2) нейтронов 3) электронных слоев 4) атомной массе

2. Атомы С и Si имеют одинаковое число:

1) нейтронов в ядре 3) энергетических уровней

2) электронов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне

3. Уравнение реакции, где амфотерный гидроксид цинка проявляет кислотные свойства

1) Zn(OH)2 + 2NaOH —->Na2ZnO2 + 2h3O 2) Zn(OH)2 + 2HCl ——> ZnCl2 + 2h3O 3) Zn(OH)2=ZnO+h3O 4) все варианты верны

4. Высшая степень окисления элемента в соединениях равна

1) порядковому номеру 2) номеру периода 3) номеру группы 4) нет верного ответа

5. Число нейтронов в ядре атома 37Cl равно:

1 ) 17 2) 20 3) 37 4) 54

6. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода

7. Наименьший радиус имеет атом

1) бериллия 2) бора 3) углерода 4) азота

8. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2,8,18,6. В Периодической системе этот элемент расположен в группе

I V A 2) VI A 3) I V B 4) VI B

9.Сколько электронов имеется на внешнем энергетическом уровне в атоме с зарядом ядра +15?

1) 3

2) 5

3) 7

4) 15

10. Выберите общие формулы, соответствующие высшим оксиду и гидроксиду азота:

1) R2O5, Rh4, 2) R2O3, HRO3, 3) R2O5, HRO2, 4) R2O5, HRO3.

11. В ряду оксидов Li2O → BeO → B2O3 свойства изменяются от :

1) основных к амфотерным и кислотным, 2) кислотных к амфотерным,

3) кислотных к основным, 4) основных к амфотерным.

В порядке усиления металлических свойств вещества расположены в ряду

Na, Mg, Al 2) Mg, Ca, Sr 3) Rb, К, Na 4) Ca, Mg, Be

В порядке ослабления неметаллических свойств вещества расположены в ряду

1) B → C → N, 2) Se → S → O, 3) F → Cl → Br, 4) P → S → Cl

Тест по теме «Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева»

ВАРИАНТ

1. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома:

1) кислорода 2) натрия 3) фтора 4) хлора

2. Атомы Сl и S имеют одинаковое число:

1) нейтронов в ядре 3) энергетических уровней

2) электронов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне

3. Уравнение реакции, где амфотерный гидроксид цинка проявляет основные свойства

1) Zn(OH)2 + 2NaOH —>Na2ZnO2 + 2h3O 2) Zn(OH)2 + 2HCl —-> ZnCl2 + 2h3O 3) Zn(OH)2=ZnO+h3O 4) все варианты верны

4. Сколько электронов имеется на внешнем энергетическом уровне в атоме с зарядом ядра +14?

5. Наименьший радиус имеет атом

1) алюминия 2) кремния 3) фосфора 4) серы

6. Наибольший радиус имеет атом

1) азота 2) фосфора 3) мышьяка 4) сурьмы

7. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2,8,18,2. В Периодической системе этот элемент расположен в группе

1) I I A 2) I I В 3) I V А 4) I V B

8. Число нейтронов в ядре атома 39К равно:

1) 19 2) 20 3) 39 4) 58

9. Высшая степень окисления элемента в соединениях равна

1) порядковому номеру 2) номеру периода

3) номеру группы 4) нет верного ответа

10. Выберите общие формулы, соответствующие высшему оксиду и высшему гидроксиду кремния:

1) RO2, Rh5 , 2) RO, Rh5, 3) RO2, h3RO3, 4) RO3, Rh4.

11. В ряду оксидов MgO → Al2O3 → SiO2 свойства изменяются от :

1) основных к амфотерным и кислотным, 3) кислотных к амфотерным,

2) кислотных к основным, 4) основных к амфотерным.

12. В порядке ослабления металлических свойств вещества расположены в ряду

Na, K, Rb 2) Ba, Sr, Ca 3) Mg, Ca, Sr 4) Al, Mg, Na

13. В порядке усиления неметаллических свойств вещества расположены в ряду

1) O → S → Se 2) Si → P → S 3) S → P → Si 4) O → N → C

Тест по теме «Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева»

ВАРИАНТ

1. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2,8,10,2. В Периодической системе этот элемент расположен в группе

1) I I A 2) I I В 3) I V А 4) I V B

2. Число нейтронов в ядре атома 39К равно:

1) 19 2) 20 3) 39 4) 58

3.Сколько электронов имеется на внешнем энергетическом уровне в атоме с зарядом ядра +12?

4. Выберите общие формулы, соответствующие высшему оксиду и высшему гидроксиду кремния:

1) RO2, Rh5 , 2) RO, Rh5, 3) RO2, h3RO3, 4) RO3, Rh4.

5. В ряду оксидов MgO → Al2O3 → SiO2 свойства изменяются от :

1) основных к амфотерным и кислотным, 3) кислотных к амфотерным,

2) кислотных к основным, 4) основных к амфотерным.

6. В порядке ослабления металлических свойств вещества расположены в ряду

Na, K, Rb 2) Ba, Sr, Ca 3) Mg, Ca, Sr 4) Al, Mg, Na

7. В порядке усиления неметаллических свойств вещества расположены в ряду

1) O → S → Se 2) Si → P → S 3) S → P → Si 4) O → N → C

8. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома:

1) кислорода 2) натрия 3) фтора 4) хлора

9. Атомы Сl и Br имеют одинаковое число:

1) нейтронов в ядре 3) энергетических уровней

2) электронов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне

10. Уравнение реакции, где амфотерный гидроксид цинка проявляет основные свойства

1) Zn(OH)2 + 2NaOH —>Na2ZnO2 + 2h3O 2) Zn(OH)2 + 2HCl —-> ZnCl2 + 2h3O 3) Zn(OH)2=ZnO+h3O 4) все варианты верны

11. Высшая степень окисления элемента в соединениях равна

1) порядковому номеру 2) номеру периода

3) номеру группы 4) нет верного ответа

12. Наименьший радиус имеет атом

1) алюминия 2) кремния 3) фосфора 4) серы

13. Наибольший радиус имеет атом

1) азота 2) фосфора 3) мышьяка 4) сурьмы

Тест по теме «Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева»

ВАРИАНТ

1. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2,8,18,4. В Периодической системе этот элемент расположен в группе

I V A 2) VI A 3) I V B 4) VI B

2.Сколько электронов имеется на внешнем энергетическом уровне в атоме с зарядом ядра +11?

3. Выберите общие формулы, соответствующие высшим оксиду и гидроксиду азота: 1) R2O5, Rh4, 2) R2O3, HRO3, 3) R2O5, HRO2, 4) R2O5, HRO3.

4. В ряду оксидов Li2O → BeO → B2O3 свойства изменяются от :

1) основных к амфотерным и кислотным, 2) кислотных к амфотерным,

3) кислотных к основным, 4) основных к амфотерным.

В порядке усиления металлических свойств вещества расположены в ряду

Na, Mg, Al 2) Mg, Ca, Sr 3) Rb, К, Na 4) Ca, Mg, Be

6. В порядке ослабления неметаллических свойств вещества расположены в ряду 1) B → C → N, 2) Se → S → O, 3) F → Cl → Br, 4) P → S → Cl

7. Количество электронов в атоме равно числу:

1) протонов 2) нейтронов 3) электронных слоев 4) атомной массе

8. Атомы Сl и Si имеют одинаковое число:

1) нейтронов в ядре 3) энергетических уровней

2) электронов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне

9. Высшая степень окисления элемента в соединениях равна

1) порядковому номеру 2) номеру периода

3) номеру группы 4) нет верного ответа

10. Уравнение реакции, где амфотерный гидроксид цинка проявляет кислотные свойства

1) Zn(OH)2 + 2NaOH —>Na2ZnO2 + 2h3O 2) Zn(OH)2 + 2HCl —-> ZnCl2 + 2h3O 3) Zn(OH)2=ZnO+h3O 4) все варианты верны

11. Число нейтронов в ядре атома 37Cl равно:

1 ) 17 2) 20 3) 37 4) 54

12. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2) кремния 3) углерода 4) свинца

13. Наименьший радиус имеет атом

1) бериллия 2) бора 3) углерода 4) азота

Контрольная работа по теме » Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева».

Контрольная работа по теме : « Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева».

Вариант 1.

1. Напишите какими элементарными частицами образован атом. Почему свойство различных изотопов одного и того же элемента идентичны, хотя их относительная атомная масса различна?

2. Как построена электронная оболочка атома? Что такое энергетический уровень ( электронный слой ) атомов?

3. На что указывает номер периода?

4. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 6, 15, 20, 25. К каким электронным семействам относятся эти элементы?

5. Расположить следующие элементы: фосфор, магний, хлор, в порядке возрастания неметаллических свойств, расположите эти элементы в порядке возрастания металличеких свойств. Объясните решение с учетом особенностей строения атома этих элементов?

6. Расположите следующие элементы: магний, барий, стронций, бериллий, в порядке увеличения радиусов атомов.

7. Укажите названия элементов, электронные конфигурации, которых имеют следующие окончания: а) …4s¹ ; б)… 4s²4p³
8. Как изменяется характер высших оксидов элементов в следующем ряду: Na₂O → Al₂O₃→ P₂O₅

_{Контрольная работа по теме : « Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева».}

_{Вариант 2.}_{1. Как устроено атомное ядро? Что такое изотопы? Напишите символы изотопов хлора, калия, аргона.
2. Что представляет собой электронная орбиталь? Какие орбитали вам известны?
3. На что указывает номер группы?
4. Напишите электронные конфигурации атомов элементов имеющих порядковые номера: 7, 16, 19, 26. К каким электронным семействам относятся эти элементы.
5. Расположить следующие элементы: сурьма, фосфор, висмут, в порядке возрастания неметаллических свойств, расположите эти элементы в порядке возрастания металлических свойств? Объясните решение с учетом особенностей строения атома этих элементов?
6. Расположить следующие элементы: хлор, алюминий, кремний, натрий, в порядке увеличения радиусов атомов.
7. Укажите названия элементов, электронные конфигурации которых имеют следующие окончания: а) …2s}²_2p⁵_{; б) …4d}¹_5s²_{8. Как изменяется характер высших оксидов элементов в}_{следующем}_{ряду: Li2O-BeO-N2O5.}

Контрольная работа №4 по химии на тему «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества» (8 класс)

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон Д.И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».

Вариант 1

Задание 1 (1 балл). В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1) калий → натрий → литий

2) сурьма → мышьяк → фосфор

3) углерод → кремний → германий

4) алюминий → кремний → углерод

Задание 2 (1 балл). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

Задание 3 (1 балл). Амфотерным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих в Периодической системе Д. И. Менделеева порядковые номера

1) 4, 13, 30

2) 6, 11, 16

3) 19, 12, 3

4) 6, 14, 17

Задание 4 (1 балл). Номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева соответствует

1) числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме

Задание 5 (1 балл). Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов

1) и

2) и

3) и

4) и

Задание 6 (1 балл). На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента

1) 2-го периода VA группы

2) 3-го периода VIIA группы

3) 3-го периода VA группы

4) 2-го периода VIIA группы

Задание 7 (1 балл). Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 14 протонов?

1) 2

2) 4

3) 8

4) 14

Задание 8 (1 балл). Химическому элементу 2-го периода VIA-группы соответствует схема распределения электронов

Критерии оценивания

Отметка «5» — 8 баллов

Отметка «4» — 5 – 7 баллов

Отметка «3» — 4 балла

Вариант 2

1) кислород → фтор → неон

2) кремний → сера → хлор

3) селен → сера → кислород

4) алюминий → магний → натрий

Задание 2 (1 балл). Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду

Задание 3 (1 балл). Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома

1) бора

2) стронция

3) фосфора

4) неона

Задание 4 (1 балл).

Схема строения электронных оболочек соответствует атому химического элемента

1) 2-го периода VIIA группы

2) 5-го периода VIIA группы

3) 2-го периода VA группы

4) 5-го периода IIА группы

Задание 5 (1 балл).

На приведенном рисунке изображена модель атома

1) магния

2) кальция

3) лития

4) калия

Задание 6 (1 балл). В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 4 электрона. Какой это элемент?

1) кремний

2) углерод

3) кислород

4) сера

Задание 7 (1 балл). Какой вид химической связи в оксиде бария?

1) ковалентная неполярная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ионная

Задание 8 (1 балл). Ковалентная полярная связь характерна для

1) 2) 3) 4)

Критерии оценивания

Отметка «5» — 8 баллов

Отметка «4» — 5 – 7 баллов

Отметка «3» — 4 балла

Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

Всероссийский конкурс педагогического мастерства для школьных учителей «Контрольная работа в формате теста по химии»

Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

I вариант

1. Определите, какие из указанных элементов

1) Cl 2) Na 3) S 4) Ва 5) N

относятся к металлам.

2. Определите, атомы каких из указанных элементов

1) Cl 2) K 3) Ne 4) Mg 5) N

имеют три электронных слоя.

3. Определите, атомы каких из указанных элементов

1) H 2) B 3) S 4) Mg 5) Al

имеют три электрона на внешнем слое.

4. Определите, в атомах каких элементов:

1) Li 2) C 3) Ве 4) B 5) Na

в основном состоянии отсутствуют электроны на p-орбитали.

5. Порядковый номер элемента для атома ⁶³Х, в ядре которого находится
34 нейтрона, равен …….

6. Выберите из указанных элементов, элементы второго периода

1) Li 2) C 3) S 4) B 5) Mg

и расположите в порядке уменьшения радиуса атома.

7. Выберите из указанных элементов, элементы IIА группы

1) Cа 2) N 3) Вa 4) O 5) Mg

и расположите в порядке уменьшения радиуса атома.

8. Расположите указанные элементы

1) Al 2) Si 3) S 4) Cl 5) Mg

в порядке усиления металлических свойств.

9. Определите, какие из указанных веществ

1) хлор

2) бромид натрия

3) оксид серы (IV)

4) оксид алюминия

5) бромоводород

являются веществами с ковалентной полярной связью.

10. Определите, в каких соединениях

1) S 2) Na₂S 3) SO₂ 4) Н₂SО₃ 5) Na₂SO₄

сера имеет степень окисления +4.

11. Установите соответствие между атомом элемента (1 столбец) и количеством неспаренных электронов в основном состоянии (2 столбец).

1 столбец

2 столбец

А) К

Б) Be

В) Si

Г) B

12. Установите соответствие между формулой высшего оксида элемента (1 столбец) и его электронной формулой (2 столбец).

1 столбец

2 столбец

А) Э₂О₃

Б) Э₂О

В) ЭО₃

Г) ЭО

1s²2s²2p⁶3s²
1s²2s¹
1s²2s²2p¹
1s²2s²2p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
1s²2s²2p³

13. Установите соответствие между элементом (1 столбец) и характером его высшего оксида (2 столбец).

1 столбец

2 столбец

А) C

Б) S

В) Na

Г) Be

Основный
Амфотерный
Кислотный

14. Установите соответствие между частицей (1 столбец) и распределением электронов по энергетическим уровням (2 столбец).

1 столбец

2 столбец

А) N^—³

Б) P⁺³

В) Cl⁺⁵

Г) C⁰

2, 8, 7
2, 4
2, 8, 5
2, 8, 2
2, 8
2, 5

15. Выберите верные утверждения.

Высшая степень окисления кислорода соответствует номеру группы.
Способность атомов элемента присоединять электроны увеличивается в периоде слева направо.
Завершенный внешний электронный слой имеет атом аргона.
Атомы металлов всегда более электроотрицательны, чем атомы неметаллов
Количество частиц в атоме кислорода (изотоп ¹⁶O): p⁺ –16 n⁰– 8 ē – 8
Высшая степень окисления фтора равна 0.
У иодида натрия молекулярная кристаллическая решетка.

II вариант

1. Определите, какие из указанных элементов

1) Р 2) Na 3) О 4) Mg 5) Вe

относятся к неметаллам.

2. Определите, атомы каких из указанных элементов

1) S 2) Ca 3) С 4) H 5) F

имеют два электронных слоя.

3. Определите, атомы каких из указанных элементов

1) Na 2) Be 3) O 4) Mg 5) P

имеют два электрона на внешнем слое.

4. Определите, в атомах каких элементов:

1) Al 2) N 3) F 4) B 5) Cl

в основном состоянии полностью заполнена 2p-орбиталь.

5. В ядре атома элемента ³⁷Э находится
20 нейтронов, его порядковый номер равен ……

6. Выберите из указанных элементов, элементы третьего периода

1) N 2) Mg 3) P 4) Si 5) F

и расположите их в порядке увеличения радиуса атома.

7. Выберите из указанных элементов, элементы IIIА группы

1) Al 2) B 3) Si 4) Ga 5) S

и расположите их в порядке увеличения радиуса атома.

8. Расположите указанные элементы

1) Na 2) Li 3) Rb 4) Cs 5) K

в порядке ослабления металлических свойств.

Определите, какие из указанных веществ

1) оксид углерода (IV)

2) оксид натрия

3) водород

4) хлороводород

5) хлорид бария

являются веществами с ионной связью.

10. Определите, в каких соединениях

1) Nа₃Р 2) Р₂O₃ 3) РF₃ 4) Н₃PO₄ 5) P

фосфор имеет степень окисления +3.

1 столбец

2 столбец

А) N

Б) Mg

В) O

Г) Cl

1 столбец

2 столбец

А) ЭО

Б) ЭО₂

В) Э₂О₇

Г) Э₂О₅

1s²2s²2p⁶
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
1s²2s¹
1s²2s²
1s²2s²2p⁶3s²3p²
1s²2s²2p³

13. Установите соответствие между химическим элементом (1 столбец) и характером его высшего оксида (2 столбец).

1 столбец

2 столбец

А) K

Б) Al

В) Cl

Г) Ca

Основный
Амфотерный
Кислотный

1 столбец

2 столбец

А) S⁺²

Б) Al⁰

В) O^—²

Г) S⁺⁶

2, 8, 3
2, 8
2, 6
2, 8, 4
2, 8, 8
2, 8, 6

15. Выберите верные утверждения.

Высшая степень окисления серы соответствует номеру группы.
Способность атомов элемента отдавать электроны уменьшается в группе сверху вниз.
Общим для элементов главной подгруппы II группы является число электронов в атоме.
Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства серы
Количество частиц в атоме хлора (изотоп ³⁵Cl ): р⁺– 17 n⁰– 35 ē – 17
Низшая степень окисления хлора равна −1.
У оксида углерода (IV) молекулярная кристаллическая решетка.

ПРОВЕРКА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ НА ПЛАГИАТ.

Уникальность теста 100 % проверено 17.03.2020 г.

https://text.ru/antiplagiat/5e703ed11cf89 1 вариант

https://text.ru/antiplagiat/5e703d84bde69 2 вариант

Тест по химии (8 класс) по теме: Тест по теме: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Тест по теме:

«Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

1 вариант

1. Атому серебра соответствует электронная формула:

1) 1s2 2s22р63s23р63d10 4s24р64d105s2	3) 1s2 2s22р63s23р63d10 4s24р64d55s2
2) 1s2 2s22р63s23р63d10 4s1	4) 1s2 2s22р63s23р63d10 4s24р64d105s1

2. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2

2) 2, 8, 18, 1

3) 2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

3. В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn

1) увеличивается число электронных слоёв

2) увеличивается электроотрицательность

3) увеличиваются неметаллические свойства

4) уменьшается число протонов в ядре атома

4. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно:

1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21

5. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону:

1) А13+ 2) Fe3+ 3) Zn2+ 4) Cr3+

6. Объем (н.у.) азота, полученного при полном сгорании 15 л аммиака (н.у.), равен_л.

1) 6л 2) 9л 3) 7,5 4) 10 л

2 вариант

1. Электронную конфигурацию Is22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом:

1) лития 2) натрия

3) калия 4) кальция

2. Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+

1) 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s1;

2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6

3. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного:

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает:

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления

4) радиус атома

5. Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41 К

1) р = 20, n = 19; 2) p = 39, n = 2; 3) p = 19, n = 20; 4) p = 19, n = 22

6. Масса азота, полученного при полном сгорании 11,2 л аммиака (н.у.), равна____г.

1) 5 г 2) 12 г 3) 7г 4) 8г

ГЛАВА 9 АТОМНОЕ СТРОЕНИЕ И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

БЛОК (2) АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ

БЛОК (2) АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ 2.1 Элементы Элемент — это фундаментальное вещество, которое не может быть расщеплено химическим путем на более простые вещества.Каждый элемент представлен аббревиатурой

. Дополнительная информация Электронные устройства
Раздел 3.4. Расположение электронов. Цели. Выразить расположение электронов в атомах с помощью электронных конфигураций и точечных структур с валентными электронами Льюиса. Новый словарь неопределенности Гейзенберга
Дополнительная информация Молекулярно-орбитальная теория
Молекулярно-орбитальная теория 1 Введение Орбитали в молекулах не обязательно локализованы на атомах или между атомами, как это предполагается в теории валентных связей.Молекулярные орбитали также могут образовывать
Дополнительная информация СОДЕРЖАНИЕ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ
ИОНИЗАЦИЯ ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИЯ ЭНЕРГИЯ СОДЕРЖАНИЕ Что такое энергия ионизации? Определение t энергии ионизации Что влияет на энергию ионизации? Общее изменение по периодам Вариация по группам вниз Вариант
Дополнительная информация электронная конфигурация
Конфигурация электронов Конфигурация электронов Знание расположения электронов в атомах поможет вам лучше понять химическую реактивность и предсказать поведение атома в реакции.Мы знаем, когда n = 1
Дополнительная информация SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A. Периодическая таблица 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni
SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A. Периодическая таблица 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni. Какой металл в приведенном выше списке имеет наиболее металлический характер? Объясни. Цезий как
Дополнительная информация ВОПРОСЫ ДЛЯ ОБЗОРА Глава 8
Химия 101 ОТВЕТЬТЕ НА КЛЮЧЕВЫЕ ВОПРОСЫ ОБЗОРА Глава 8 Используйте только таблицу Менделеева, чтобы ответить на следующие вопросы.1. Напишите полную электронную конфигурацию для каждого из следующих элементов: а) Алюминий
Дополнительная информация СОДЕРЖАНИЕ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ
ИОНИЗАЦИЯ ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИЯ ЭНЕРГИЯ СОДЕРЖАНИЕ Что такое энергия ионизации? Определение t энергии ионизации Что влияет на энергию ионизации? Общее изменение по периодам Вариация по группам вниз Вариант
Дополнительная информация Раздел 3: Связывание кристаллов
Физика 97 Межатомные силы Раздел 3: Связывание кристаллов Твердые тела представляют собой стабильные структуры, и поэтому существуют взаимодействия, удерживающие атомы в кристалле вместе.Например кристалл хлорида натрия
Дополнительная информация Многоэлектронные атомы
Многоэлектронные атомы сегодня: использование водорода в качестве модели. Периодическая таблица HWK 13 доступна в Интернете. Пожалуйста, заполните онлайн-опрос об участии. Присвойте 10 баллов на HWK 13. Заключительный экзамен — понедельник,
декабря. Дополнительная информация Расположение электронов в атомах.
ГЛАВА 4 ПРЕДВАРИТЕЛЬНАЯ РАСПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМАХ В отведенном для этого месте напишите букву термина, которая лучше всего завершает каждое предложение или наилучшим образом отвечает на каждый вопрос.1. Какая из следующих орбитальных
Дополнительная информация Периодическая таблица вопросов
Вопросы о таблице Менделеева 1. Элементы, характеризуемые как неметаллы, расположены в таблице Менделеева в (1) крайнем левом углу; (2) низ; (3) центр; (4) вверху справа. 2. Элемент, который является жидкостью на STP, равен
Дополнительная информация Лекция 12 Атомная структура
Лекция 12 Структура атома Структура атома: предыстория Наши исследования водородоподобных атомов показали, что спектр гамильтониана, Ĥ 0 = ˆp2 2m 1 Ze 2 4πɛ 0 r, характеризуется большим n 2 -кратным
Дополнительная информация Диаграммы корреляции ЛКАО-МО
Диаграммы корреляции ЛКАО-МО (линейная комбинация атомных орбиталей для получения молекулярных орбиталей) для (второй ряд) гомоядерных двухатомных молекул (Х 2) — генерируются следующие ЛКАО-МО: ЛКАО МО
Дополнительная информация нейтроны присутствуют?
Лист заданий AP Chem Summer # 1 Атомная структура 1.а) Для иона 39 K + укажите, сколько электронов, сколько протонов и сколько 19 нейтронов присутствует? б) Какая из этих частиц имеет наименьшее
Дополнительная информация 2, 8, 20, 28, 50, 82, 126.
Глава 5 Модель ядерной оболочки 5.1 Магические числа Энергии связи, предсказываемые моделью жидкой капли, недооценивают фактические энергии связи магических ядер, для которых либо число нейтронов
Дополнительная информация Тема 3: Связь и молекулярная структура.(Глава 8)
Тема 3: Связь и молекулярная структура. (Глава 8) Вопросы в конце главы: 5, 7, 9, 12, 15, 18, 23, 27, 28, 32, 33, 39, 43, 46, 67, 77 Химическая реакция валентных электронов атомов перегруппировалась (потеряна,
Дополнительная информация ТЕНДЕНЦИИ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ
Благородные газы Период алогены Щелочноземельные металлы Щелочные металлы ТЕНДЕНЦИИ В ТАБЛИЦЕ TE PERIDI Обычный заряд +1 + + 3-3 — -1 Число валентностей e — s 1 3 4 5 6 7 Электронно-точечная диаграмма X X X X X X X X X 8 Группа 1
Дополнительная информация ВОЛНЫ И ЭЛЕКТРОМАГНИТНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ
ВОЛНЫ И ЭЛЕКТРОМАГНИТНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ Все волны характеризуются своей длиной, частотой и скоростью.Длина волны (лямбда,): расстояние между любыми двумя последовательными гребнями или впадинами. Частота (ню):
Дополнительная информация Проблемы практики склеивания
НАЗВАНИЕ 1. По сравнению с H 2 S, H 2 O имеет более высокое значение 8. Учитывая электронно-точечную диаграмму Льюиса: точка кипения, поскольку H 2 O содержит более сильные металлические связи, ковалентные связи, ионные связи, водородные связи 2. Которая
Дополнительная информация 19.1 Связь и молекулы
Большая часть материи вокруг вас и внутри вас находится в форме соединений. Например, ваше тело на 80 процентов состоит из воды. В последнем разделе вы узнали, что вода, H 2 O, состоит из водорода и
Дополнительная информация Ионное и металлическое соединение
ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ СВЯЗЬ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ 71 Ионы Студентам, использующим выпуск Foundation, задайте задачи 1, 3, 5, 7, 12, 14, 15, 18 20 Основное понимание Ионы образуются, когда атомы получают или теряют
Дополнительная информация Раздел 1, Урок 03: Ответы на домашнее задание 1, 0, +1 2, 1, 0, +1, +2 1, 0, +1 2, 1, 0, +1, +2 3, 2, 1, 0 , +1, +2, +3.n = 3 l = 2 м l = -2 м s = -½
Раздел, Урок: Ответы на домашнее задание Резюме: допустимые значения квантовых чисел для каждого основного квантового уровня n: n l m l m s соответствующее количество орбиталей подуровня на этом подуровне n = s n
Дополнительная информация Атомная структура Рон Робертсон
Атомарная структура Рон Робертсон r2 n: \ files \ course \ 1110-20 \ 2010 возможные слайды для веб \ atomicstructuretrans.док I. Что такое свет? Дебаты 1600-х годов: поскольку волны или частицы могут передавать энергию, что такое
? Дополнительная информация Тенденции дневника периодической таблицы
Тенденции дневника периодической таблицы Тенденции — это модели поведения, которым следуют атомы в периодической таблице элементов. Тенденции сохраняются большую часть времени, но есть исключения или всплески, когда
Дополнительная информация Оглавление.Обзор структуры атома Электроны, протоны, нейтроны, квантовая механика атомов, электронные состояния, периодическая таблица
Обзор атомной структуры Электроны, протоны, нейтроны, квантовая механика атомов, электронные состояния, Периодическая таблица атомных связей в твердых телах Энергии связи и силы Схема главы периодической таблицы
Дополнительная информация Абстрактный. 1. Введение
Альтернативное графическое представление периодической таблицы химических элементов Mohd Abubakr 1, Microsoft India (R&D) Pvt.Ltd, Хайдарабад, Индия. [email protected] Резюме Периодическая таблица химических веществ
Дополнительная информация 5.4 Тенденции в Периодической таблице
5.4. Тенденции в Периодической таблице. Подумайте обо всех вещах, которые меняются со временем или предсказуемым образом. Например, размер компьютера с течением времени постоянно уменьшался. Вы можете стать более
Дополнительная информация .
Строение атома и его частей — Химия для детей
Что такое атом?
Все в нашей Вселенной состоит из материи, а материя состоит из атомов. Атом можно описать как мельчайшую частицу, из которой состоит материя, которая обладает свойствами химического элемента. Атом имеет крошечный размер, а типичные размеры — в пикометрах, десятимиллиардных метра.
Из чего состоят атомы?
Атом состоит из трех частей — протонов, нейтронов и электронов.
Каждая из этих частей имеет соответствующий заряд. Протоны несут положительный заряд, электроны имеют отрицательный заряд, а нейтрон не имеет заряда. Протоны и нейтроны составляют ядро атома, а электроны вращаются вокруг ядра на разных уровнях энергии.
Что такое атомный номер?
Атомный номер атома определяется количеством протонов в ядре атома.
Что такое атомная масса?
Атомная масса атома эквивалентна количеству протонов и нейтронов в атоме.
Части атома
Что такое протон?
Протон — это положительно заряженная частица, находящаяся в ядре атома. Резерфорд открыл их в своих экспериментах с электронно-лучевыми трубками.
Количество протонов в атоме определяет, что это за элемент. Это то, что называется атомным номером этого элемента. Число протонов также определяет химическое поведение этого элемента.
Что такое нейтрон?
Нейтрон — это нейтральная часть ядра атома, не имеющая электрического заряда и имеющая массу немного больше, чем у протона.Его открыл английский физик Джеймс Чедвик.
Нейтроны и протоны вместе составляют массу атома. Мы можем найти количество нейтронов, если знаем атомную массу и атомный номер элемента, используя это простое уравнение.
Атомная масса — атомный номер = количество нейтронов
Атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество нейтронов. Добавление нейтронов изменяет радиоактивность элемента без изменения заряда атома. Это важно в ядерной физике.
Что такое электрон?
Электрон — это отрицательно заряженная часть атома, находящаяся вне ядра на орбитах и прикрепленная к протонам в атоме с помощью электромагнитной силы. Чем ближе электрон к ядру, тем сильнее электромагнитная сила между ними.
Электроны могут покинуть свою орбиту в ответ на приложение внешней энергии. Он также может изменить свое состояние на более высокий энергетический уровень, поглощая фотон с достаточной энергией, чтобы перевести его в новое квантовое состояние.Он также может опуститься до более низкого энергетического состояния, излучая избыточную энергию в виде фотона.
Атомы нейтральны, если количество протонов и электронов равно. Атомы с избытком или недостатком электронов называются ионами. Электроны не имеют внутренней структуры, хотя протоны и нейтроны, с другой стороны, состоят из кварков.
Модель атома Томсона
Модель атома Томсона была предложена Дж. Дж. Томсоном в 1897 году. Он открыл электроны, экспериментируя с электронно-лучевой трубкой.Электронно-лучевая трубка была заряжена отрицательно. Он также изучал положительно заряженные частицы в неоновом газе. Хотя его теория кое-что объясняла об атомах и электронах, она не давала достаточной информации о положительно заряженных частицах и ядре атома.
Модель атома Резерфорда
После того, как модель атома Томсона не смогла объяснить положительно заряженные частицы в атоме, Эрнест Резерфорд доказал наличие положительно заряженных частиц в ядре атома через золотую фольгу. эксперимент.Эта теория доказала, что ядро атома содержит положительно заряженные частицы.
Модель атома Бора
Модель атома Бора была предложена Нилом Бором в 1915 году. Он определил, что электроны движутся по фиксированным орбитам / оболочкам, которые имеют фиксированные уровни энергии.
Что такое валентность?
Валентность — это мера реакционной способности атома. Он определяется способностью атома терять или приобретать валентные электроны в валентной оболочке.
Каждый атом хочет иметь 8 электронов в валентной оболочке, и это известно как правило октетов.
Что такое изотопы?
Изотопы — это атомы с одинаковым числом протонов, но с другим числом нейтронов. Поскольку атомный номер равен количеству протонов и нейтронов, изотопы имеют одинаковый атомный номер, но разные массовые числа.
Углерод 14, используемый при углеродном датировании для определения возраста действительно старых археологических и биологических останков, является изотопом углерода.
Тритий, изотоп водорода, используется для создания светящихся в темноте циферблатов часов и наручных часов.
Что такое изобары?
Изобары — это атомы разных элементов, которые имеют одинаковое атомное массовое число, но разные атомные номера.
Углерод 14 и Азот имеют одинаковое массовое число, равное 14, следовательно, они изобары.
.
ПРИМЕЧАНИЯ К СТРУКТУРЕ АТОМА
История атома и атомная теория
Глава 5 История атома и атомной теории Вас приглашают на конференцию «Мыслить внутри коробки». Каждая группа должна назначить: o лидера o писателя o докладчика У вас есть 5 минут, чтобы высказать свои наблюдения
Дополнительная информация Блок 1 Практический тест.Соответствие
Раздел 1 Практический тест Соответствие Сопоставьте каждый элемент с правильным утверждением, приведенным ниже. а. протон d. электрон b. ядро e. нейтрон c. атом 1. мельчайшая частица элемента, сохраняющая свойства
Дополнительная информация Модели атома
Модели атома Вся жизнь, будь то деревья, киты, грибы, бактерии или амебы, состоит из клеток.Точно так же все имеет значение, будь то аспирин, золото, витамины, воздух или минералы,
Дополнительная информация 5.1 Эволюция атомной модели
5.1. Эволюция модели атома Изучение атома было увлечением ученых на протяжении сотен лет. Даже греческие философы более 2500 лет назад обсуждали идею существования наименьшего
Дополнительная информация Структура и свойства атомов.
ПС-2.1 Сравните субатомные частицы (протоны, нейтроны, электроны) атома по массе, местоположению и заряду и объясните, как эти частицы влияют на свойства атома (включая идентичность,
Дополнительная информация Строение атома
Структура атома Copyright Glencoe / McGraw-Hill, подразделение McGraw-Hill Companies, Inc. Раздел 4. Первые идеи о материи стр. 02 05 Раздел 4.Страница оценки 05. Сравните методы
Дополнительная информация Элементы, атомы и ионы
Введение в химию: фонд ЧЕТВЕРТОЕ ИЗДАНИЕ, Иллинойсский университет Стивена С. Зумдала Элементы, атомы и ионы Глава 4 1 2 Элементы Цели: узнать об относительном содержании элементов,
Дополнительная информация Цели 404 ГЛАВА 9 ИЗЛУЧЕНИЕ
Цели Объяснить разницу между изотопами одного и того же элемента.Опишите силу, удерживающую нуклоны вместе. Объясните взаимосвязь между массой и энергией согласно теории Эйнштейна
Дополнительная информация Развитие атомной теории
Развитие теории атома Атом Наименьшая частица, на которую можно разделить элемент, но при этом оставаться тем же веществом. Элемент Чистое вещество, которое невозможно разделить на более простые вещества
Дополнительная информация 2 Строение атомов
ГЛАВА 4 2 СТРУКТУРА АТОМОВ РАЗДЕЛ АТОМЫ КЛЮЧЕВЫЕ ИДЕИ Читая этот раздел, имейте в виду следующие вопросы: Что общего у атомов одного и того же элемента? Что такое изотопы? Как устроен элемент
Дополнительная информация Планировщик учебных программ APS Science
Планировщик учебной программы APS по естествознанию Уровень класса / предметная химия Этап 1: Желаемые результаты, устойчивые к пониманию Тема 1: Элементы и Периодическая таблица: Размещение элементов в периодической таблице
Дополнительная информация 22.1 Ядерные реакции
В средние века люди, которых называли алхимиками, тратили много времени на изготовление золота. Часто они обманывали людей, заставляя их поверить в то, что они сделали золото. Хотя алхимикам так и не удалось создать
Дополнительная информация ГЛАВА 4: АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ
ГЛАВА 4: АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ Задачи: 1-70, затем после главы 9 завершите 71-94, 103-104, 107-108, 113-114 4.1 Испытание атомов на атоме Тибурона: наименьшая идентифицируемая единица элемента Вся материя
Дополнительная информация Отзыв о викторине по теории атома №1
Обзор викторины №1 по теории атома Практикуйте вопросы с несколькими вариантами ответов: 1. Что из перечисленного является / являются количественными физическими свойствами материи? a) масса c) плотность b) объем d) все вышеперечисленное 2. Какие
Дополнительная информация Радиоактивность и частицы
Введение в радиоактивность и частицы… 2 Атомная структура … 2 Как устроены эти частицы? … 2 Атомные обозначения … 4 Изотопы … 4 Что такое радиоактивность? … 5 Типы излучения: альфа, бета и
Дополнительная информация Атомная теория, часть 1
Атомная теория, часть 1 Литература: глава 2, разделы 1, 6, 8 Домашнее задание: глава 2:39, 47, 43, 49, 51 *, 53, 55, 57, 71, 73, 77, 99, 103 (необязательно) * = важно домашнее задание The Atomic Theory (John Dalton, 1803)
Дополнительная информация Атомная структура: проблемы глав
Атомная структура: проблемы главы Работа класса модели Бора 1.Опишите ядерную модель атома. 2. Объясните проблемы с ядерной моделью атома. 3. Согласно Нильсу Бору, что означает
Дополнительная информация Атомная теория: история атома
Теория атома: история атома Теория атома: экспериментальные наблюдения, которые привели ученых к постулированию существования атома (мельчайшего элемента элемента). 1. Закон сохранения массы — в течение
г. Дополнительная информация РАННЯЯ АТОМНАЯ ТЕОРИЯ И СТРУКТУРА
ГЛАВА 5 РАННЯЯ ТЕОРИЯ АТОМА И СТРУКТУРНЫЕ РЕШЕНИЯ ДЛЯ РАССМОТРЕНИЯ ВОПРОСОВ 1.Элементы состоят из неделимых частиц, называемых атомами. Атомы одного и того же элемента обладают одинаковыми свойствами; атомы разных
Дополнительная информация Введение в ядерную физику
Введение в ядерную физику 1. Структура атома и периодическая таблица Согласно модели атома Бора-Резерфорда, также называемой моделью солнечной системы, атом состоит из центрального ядра
Дополнительная информация Массы в атомных единицах
Ядерный состав — силы, связывающие протоны и нейтроны в ядре, намного сильнее (энергия связи МэВ), чем силы, связывающие электроны с атомом (энергия связи ev) — составляющие
Дополнительная информация БЛОК (2) АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ
БЛОК (2) АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ 2.1 Элементы Элемент — это фундаментальное вещество, которое не может быть расщеплено химическим путем на более простые вещества. Каждый элемент представлен аббревиатурой
. Дополнительная информация Тенденции дневника периодической таблицы
Тенденции дневника периодической таблицы Тенденции — это модели поведения, которым следуют атомы в периодической таблице элементов. Тенденции сохраняются большую часть времени, но есть исключения или всплески, когда
Дополнительная информация Шкала достижений 3-го уровня
Блок 1: Шкала достижений уровня 3 атома Может изложить ключевые результаты экспериментов, связанных с Далтоном, Резерфордом, Томсоном, Чедвиком и Бором, и к каким выводам они пришли.Могу объяснить, что
Дополнительная информация Производство солнечной энергии
Производство солнечной энергии Теперь мы готовы ответить на очень важный вопрос: что заставляет солнце светить? Почему это такая важная тема в астрономии? Как люди, мы видим в видимой части
Дополнительная информация Глава 2 Атомы и молекулы
Глава 2 Атомы и молекулы 2-1 Элементы и их символы Большинство химических веществ, которые вы встречаете в повседневной жизни, можно разделить на более простые вещества. Ключевые понятия: вещество, которое не может быть расщеплено
Дополнительная информация Ядерная физика и радиоактивность
Ядерная физика и радиоактивность 1.Число электронов в атоме с атомным номером Z и массовым числом A равно 1) A 2) Z 3) A + Z 4) A-Z 2. Сила отталкивания между положительно заряженными протонами составляет
Дополнительная информация .
атом | Определение, история и примеры
Атом , наименьшая единица, на которую можно разделить материю без высвобождения электрически заряженных частиц. Это также мельчайшая единица вещества, обладающая характерными свойствами химического элемента. Таким образом, атом является основным строительным блоком химии.
Оболочечная модель атома В оболочечной модели атома электроны занимают разные энергетические уровни или оболочки. Оболочки K и L показаны для атома неона. Encyclopædia Britannica, Inc. Исследуйте различные конфигурации электронов в электронных оболочках вокруг ядра атома Атомная модель электронных конфигураций. Encyclopædia Britannica, Inc. Посмотрите все видео к этой статье
Большая часть атома — это пустое пространство. Остальное состоит из положительно заряженного ядра протонов и нейтронов, окруженного облаком отрицательно заряженных электронов. Ядро маленькое и плотное по сравнению с электронами, которые являются самыми легкими заряженными частицами в природе.Электроны притягиваются к любому положительному заряду своей электрической силой; в атоме электрические силы связывают электроны с ядром.
Из-за природы квантовой механики ни одно изображение не было полностью удовлетворительным для визуализации различных характеристик атома, что, таким образом, вынуждает физиков использовать дополнительные изображения атома для объяснения различных свойств. В некотором отношении электроны в атоме ведут себя как частицы, вращающиеся вокруг ядра. В других случаях электроны ведут себя как волны, застывшие вокруг ядра.Такие волновые структуры, называемые орбиталями, описывают распределение отдельных электронов. Эти орбитальные свойства сильно влияют на поведение атома, а его химические свойства определяются орбитальными группами, известными как оболочки.
Эта статья открывается широким обзором фундаментальных свойств атома и составляющих его частиц и сил. После этого обзора следует исторический обзор наиболее влиятельных концепций об атоме, сформулированных на протяжении веков.Для получения дополнительной информации, касающейся структуры ядра и элементарных частиц, см. субатомных частиц.
Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня
Большая часть вещества состоит из скоплений молекул, которые можно относительно легко разделить. Молекулы, в свою очередь, состоят из атомов, соединенных химическими связями, которые труднее разорвать. Каждый отдельный атом состоит из более мелких частиц, а именно из электронов и ядер.Эти частицы электрически заряжены, и электрические силы, действующие на заряд, несут ответственность за удержание атома вместе. Попытки разделить эти более мелкие составляющие частицы требуют все большего количества энергии и приводят к созданию новых субатомных частиц, многие из которых заряжены.
Как отмечалось во введении к этой статье, атом в основном состоит из пустого пространства. Ядро является положительно заряженным центром атома и содержит большую часть его массы. Он состоит из протонов, которые имеют положительный заряд, и нейтронов, которые не имеют заряда.Протоны, нейтроны и окружающие их электроны — долгоживущие частицы, присутствующие во всех обычных, встречающихся в природе атомах. Другие субатомные частицы могут быть обнаружены в ассоциации с этими тремя типами частиц. Однако они могут быть созданы только с добавлением огромного количества энергии и очень недолговечны.
Все атомы примерно одинакового размера, независимо от того, имеют ли они 3 или 90 электронов. Примерно 50 миллионов атомов твердого вещества, выстроенных в ряд, будут иметь размер 1 см (0.4 дюйма). Удобной единицей длины для измерения размеров атомов является ангстрем (Å), определяемый как 10 ⁻¹⁰ метров. Радиус атома составляет 1-2 Å. По сравнению с общим размером атома ядро еще более миниатюрное. Он находится в той же пропорции к атому, что и мрамор на футбольном поле. По объему ядро занимает всего 10 ⁻¹⁴ метров пространства в атоме, то есть 1 часть на 100 000. Удобной единицей длины для измерения размеров ядер является фемтометр (фм), который равен 10 ⁻¹⁵ метрам.Диаметр ядра зависит от количества содержащихся в нем частиц и колеблется от 4 фм для легкого ядра, такого как углерод, до 15 фм для тяжелого ядра, такого как свинец. Несмотря на малые размеры ядра, практически вся масса атома сосредоточена в нем. Протоны — массивные положительно заряженные частицы, тогда как нейтроны не имеют заряда и немного массивнее протонов. Тот факт, что ядра могут иметь от 1 до почти 300 протонов и нейтронов, объясняет их широкую вариацию массы.Самое легкое ядро, ядро водорода, в 1836 раз массивнее электрона, а тяжелые ядра почти в 500 000 раз массивнее.
Основные свойства
Самой важной характеристикой атома является его атомный номер (обычно обозначается буквой Z ), который определяется как количество единиц положительного заряда (протонов) в ядре. Например, если у атома Z из 6, это углерод, а Z из 92 соответствует урану.Нейтральный атом имеет равное количество протонов и электронов, так что положительный и отрицательный заряды точно уравновешиваются. Поскольку именно электроны определяют, как один атом взаимодействует с другим, в конечном итоге именно количество протонов в ядре определяет химические свойства атома.
.
No related posts.