Контрольная работа по химии за курс 8 класса: Учебно-методический материал по химии (8 класс): Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Содержание

Контрольная работа по химии «За курс 8 класса»

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1 (3 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:

А. 3. Б.4. В.7. Г.8.

2 (3 балла). Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал:

А. Я. Й. Берцелиус. В. М. В. Ломоносов.

Б. А. М. Бутлеров. Г. Д. И. Менделеев.

3 (3 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора ¹⁹₉F:

А. р⁺ — 9; n° — 10; e — 19. В. р⁺ — 10; n° — 9; e — 10.

Б. р⁺ — 9; п° — 9; e — 9. Г. р⁺ — 9; n° — 10; e — 9.

4 (3 балла). Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

А. Н₂S, Р₄, СO₂. В. Н₂S, Н₂, КС1.

Б. НС1, NaC1, Н₂O. Г. СаО, SO₂, СН₄.

5 (3 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

А. 9% . Б. 10% . В. 20% . Г. 18% .

6 (3 балла). Химическая реакция, уравнение которой Na₂O + Н₂O = 2NaOH, является реакцией:

А. Соединения, окислительно-восстановительной. В. замещения, окислительно-восстановительной

Б. Соединения, не окислительно-восстановительной. Г.Обмена, не окислительно-восстановительной.

7 (3 балла). Вещество,

не вступающее в реакцию с раствором разбавленной серной кислоты:

А. Хлорид бария. В. Оксид цинка.

Б. Медь. Г. Гидроксид магния.

8 (3 балла). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

А. Гидроксид натрия. Б. Сульфат калия. В. Серная кислота. Г. Хлорид серебра

9 (3 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:

А. Na⁺, Н⁺, Ва²⁺, ОН^—. В. Fe²⁺,Na⁺, ОН^—, SO₄²

Б. Mg²⁺, К⁺,NO₃^—

, SO₄² Г. Ва²⁺, Н⁺, SO₄², С1^—.

10 (3 балла). Среди веществ, формулы которых ВаС1₂, СаО, СаСО_з, NaOH, Mg(ОН)₂, SiO₂,

нет представителя класса:

А. Кислот. Б. Оксидов. В. Оснований. Г. Солей.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (6 баллов).

Назовите вещества, формулы которых MgO, S, Р₂O₅, Н₂SO₄, Fe(ОН)₃, Na, КОН, HF, Ва(NO₃)₂, и укажите классы, к которым они относятся.

12 (10 баллов).

Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe  FeC1₂  Fе(ОН)₂  FеO

13 (4 балла).

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора,

содержащего 24,5 г серной кислоты. Если схема реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂O

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1 (3 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

А. 3. Б.6. В.8. Г.7.

2 (3 балла). Периодический закон открыл:

А. А. Авогадро. В. Парацельс.

Б. Я. Вант-Гофф. Г. Д. И. Менделеев.

3 (3 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора ³⁵₁₇ С1:

А. р⁺—17; n° — 18; е — 17. В. р⁺—17; n° — 18; е — 18.

Б. р⁺—18; n° — 18; е — 18. Г. р⁺ — 17; п° — 17; е — 17.

4 (3 балла).

Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

А. КС1, HF, Na₂S. В. NaC1, НС1, SO₂.

Б. К₂О, NaH, NaF. Г. СО₂, ВаС1₂, NaOH.

5 (3 балла). Масса соли, содержащейся в 150 г 5% -го раствора соли, равна:

А. 5 г. Б. 7,5 г. В. 30 г. Г. 45 г.

6 (3 балла). Химическая реакция, уравнение которой 2КС1О₃ = 2КС1 + 3O₂, является реакцией:

А. Соединения, окислительно-восстановительной. В. Разложения, не окислительно-восстановительной.

Б. Разложения, окислительно-восстановительной. Г. Замещения, окислительно-восстановительной.

7 (3 балла). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:

А. Оксид магния. В. Оксид меди (II).

Б. Оксид фосфора (V). Г. Хлорид серебра.

8 (3 балла). Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

А. Оксид меди (II). В. Сульфат бария.

Б. Нитрат калия. Г. Карбонат кальция.

9 (3 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

А. Н⁺, Ва²⁺, ОН^—, NO₃^—. В. Na⁺, С1^—, Ва²⁺, ОН^—.

Б. К⁺,Zn²⁺,С1^—, SO₄² Г. Na⁺, Fe²⁺

,NO₃^—, SO₄²

10 (3 балла). Среди веществ, формулы которых Н₂O, NН_з, СO₂, К₂O, Ва(ОН)₂, НС1, нет представителя класса:

А. Кислот. В. Оснований.

Б. Оксидов. Г. Солей.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (6 баллов).

Назовите вещества, формулы которых Н_зРО₄, Mg, СО₂, H₂S, ВаО, NaOH, O₂,

К₂СО₃, Сu(ОН)₂, и укажите классы, к которым они относятся.

12 (10 баллов).

Запишите уравнения химических реакций согласно схеме:

S  SO₂  H₂SO₃ BaSO₃

13 (4 балла).

Pассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты. Уравнение реакции Н₃РO₄ + 3КОН = К₃РO₄ + 3Н₂O

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Вариант № 1

Часть1 .

В заданиях 1-13 выберите один верный ответ из четырех.

Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома

1) углерода

2) мышьяка

3) алюминия

4) лития

2. В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности?

1) азот — кислород — фтор

2) натрий — магний — алюминий

3) бериллий — магний — кальций

4) селен — сера — кислород

3. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ

1) оксид натрия и оксид хлора(VII)

2) оксид кремния и аммиак

3) хлорида лития и кислород

4) сероводород и хлор

4. Такую же степень окисления, как и в , сера имеет в соединении

5. Кислоте соответствует оксид

6. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃

2) 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

3) 2KOH +H₂SO₄ = K₂

SO₄ +2H₂O

4) 2Na +O₂ = Na₂O₂

7. К химическим явлениям не относится процесс

1) возгонки иода

2) горения спирта

3) брожения глюкозы

4) горения ацетилена

8. Электрический ток не проводит

1) расплав хлорида натрия

2) расплав оксида кремния

3) раствор азотной кислоты

4) раствор хлорида цинка

9. Сокращённое ионное уравнение Fe³⁺ +3OH

— = Fe(OH)₃соответствует взаимодействию

1) хлорида железа(II) и гидроксида калия

2) хлорида железа(III) и гидроксида бария

3) нитрата железа(III) и гидроксида меди(II)

4) оксида железа(III) и гидроксида натрия

10. Смесью не является

1) водопроводная вода

2) алмаз

3) воздух

4) чай

11. Оксид магния легко растворяется в

1) дистиллированной воде

2) гидроксиде калия

3) растворе соляной кислоты

4) растворе хлорида алюминия

12. Разбавленная соляная кислота растворяет

1) медь

2) углерод

3) цинк

4) оксид кремния

13. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

1) 14,0%

2) 19,7%

3) 6,6%

4) 21,3%

14. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме серы.

15.Чему равна масса 2,5 моль углекислого газа

16. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

17. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому она принадлежит

Формула вещества

А) Mg(OH)₂ Б) Н₃PO₄ В) СаO Г) MgSO₄Д) СО₂

Классы неорганических соединений

1) основный оксид 4) кислотный оксид

2) соль 5) основание

3) металл 6) кислота

Часть 2.

18. Закончите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите тип реакций.

Уравнение 3 запишите в ионном виде.

В уравнении 1 назовите вещества.

Уравнение 4 рассмотрите с точки зрения окислительно – восстановительных процессов.

1) HNO₃ + CaO→

2) Na₂О + H₂O →

3) Ba(OН)₂+ H₂SO₄ →

4) Cl₂+Al →

19. К раствору гидроксида натрия добавили 19г хлорида меди(II). Вычислите осадка, образовавшегося в результате реакции.

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Вариант № 3

Часть1 .

В заданиях 1-13 выберите один верный ответ из четырех.

1. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду

2. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) азота

2) кислорода

3) серы

4) кремния

3. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) хлорид натрия и хлор

2) водород и хлор

3) хлорид меди(II) и хлороводород

4) вода и магний

4. Одинаковую степень окисления атомы серы имеют в соединениях и

5. Простым является каждое из двух веществ:

1) кислород и метан

2) аммиак и ртуть

3) алмаз и хлор

4) медь и вода

6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃

2) 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

3) 2KOH +H₂SO₄ = K₂SO₄ +2H₂O

4) 2Na +O₂ = Na₂O₂

7. Признаком химической реакции не является

1) выделение теплоты

2) изменение окраски

3) образование осадка

4) изменение объёма

8. Электрический ток не проводит

1) расплав хлорида натрия

2) расплав оксида кремния

3) раствор азотной кислоты

4) раствор хлорида цинка

9. Сокращённое ионное уравнение

Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃

соответствует взаимодействию

1) нитрата кальция и карбоната натрия

2) фосфата кальция и карбоната калия

3) нитрата кальция и карбоната бария

4) оксида кальция и оксида углерода(IV)

10. Смесью не является

1) водопроводная вода

2) озон

3) воздух

4) молоко

11. Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействии с

1) серой

2) серной кислотой

3) сернистой кислотой

4) сероводородом

12. Оксид меди (II) не взаимодействует с

1) соляной кислотой

2) водой

3) оксидом кальция

4) серной кислотой

13. Массовая доля серы в сульфате алюминия равна

1) 28,1%

2) 9,4%

3) 64,0%

4) 32,0%

14. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия.

15.Какой объем займут 2,5 моль углекислого газа

16. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

А) AgNO₃ + BaCl₂

Б) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄

В) Na₂CO₃ + HCl

1) Ba(NO₃)₂+ Agcl

2) BaSO₄+ H₂

3) BaSO₄+ HNO₃

4) NaCl + H₂O + C

5) NaCl + H₂O + CO₂

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

17. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому она принадлежит

Формула вещества

А) MgCl₂, Б) H₂S В) СаO Г) NaOH_{Д) P₂O₅}

Классы неорганических соединений

1) основный оксид 4) кислотный оксид

2) соль 5) основание

3) металл 6) кислота

Часть 2.

18. Закончите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите тип реакций.

Уравнение 3 запишите в ионном виде.

В уравнении 4 назовите вещества.

Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения окислительно – восстановительных процессов.

1) Mg+ H₃PO₄ →

2) CuСl₂ +Al →

3) HNO₃ + CaCO₃→

4) KOH+ H₃PO₄ →

19. К 29 г нитрата магния добавили раствор фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Вариант № 5

Часть1 .

В заданиях 1-13 выберите один верный ответ из четырех.

1. В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 4 электрона. Какой это элемент?

1) кремний

2) углерод

3) кислород

4) сера

2. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду

1) фосфор → кремний → алюминий

2) фтор → хлор → бром

3) селен → сера → кислород

4) азот → фосфор → мышьяк

3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) хлорид калия и хлороводород

2) хлорид бария и оксид натрия

3) хлорид натрия и оксид углерода(IV)

4) оксид лития и хлор

4. Степень окисления +3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1) и

2) и

3) и

4) и

5. Сложным является каждое из двух веществ:

1) азот и озон

2) красный фосфор и серная кислота

3) соляная кислота и вода

4) водород и калиевая селитра

6. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) 2Al(OH)₃ = Al₂О₃ + 3H₂O

2) 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

3) 2KOH +H₂SO₄ = K₂SO₄ +2H₂O

4) 2Na +O₂ = Na₂O₂

7. Признаком химической реакции не является

1) выделение теплоты

2) изменение окраски

3) образование осадка

4) изменение объёма

8. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

4) сахароза

9. Сокращенному ионному уравнению Zn²⁺ +2OH^— = Zn(OH)₂

соответствует левая часть схемы уравнения химической реакции

1) ZnSO₄ + KOH

2) Zn(NO₃)₂+ Cu(OH)₂

3) ZnO + KOH

4) ZnS + Ca(OH)₂

10. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях и способах их разделения?

А. Чистые вещества имеют постоянный состав.

Б. Смесь поваренной соли с речным песком можно разделить с помощью добавления воды и последующего фильтрования и выпаривания.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

11. Оксид серы(IV) реагирует с

1) оксидом кремния

2) сульфатом бария

3) гидроксидом натрия

4) медью

12. В реакцию с соляной кислотой вступает

1) нитрат серебра

2) нитрат бария

3) серебро

4) оксид кремния

13. Массовая доля азота в нитрате железа(III) равна

1) 5,8%

2) 17,4%

3) 28,0%

4) 59,5%

14. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора.

15.Какой объем займут 1,5 моль озона.

А) AgNO₃ + НCl

Б) BaCl₂ + Na₂SO₄

В) K₂CO₃ + HCl

1) НNO₃+ AgСl

2) BaSO₄+ H₂

3) BaSO₄+ NaCl

4) KCl + H₂O + C

5) KCl + H₂O + CO₂

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

17. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому она принадлежит

Формула вещества

А) CO₂, Б) BaSO₄ В) Са Г) КOH_{Д) HNO₃}

Классы неорганических соединений

1) основный оксид 4) кислотный оксид

2) соль 5) основание

3) металл 6) кислота

Часть 2.

18. Закончите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите тип реакций.

Уравнение 1 запишите в ионном виде.

В уравнении 4 назовите вещества.

Уравнение 2 рассмотрите с точки зрения окислительно – восстановительных процессов.

1) Mg(OH)₂ +HNO₃→

2) Al + HBr→

3) Mg Cl₂ +AgNO₃→

4) Fe(OH)₃ →

19. К 35 г нитрата кальция добавили раствор фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Вариант № 6

Часть1 .

В заданиях 1-13 выберите один верный ответ из четырех.

1. В атоме элемента один энергетический уровень заполнен электронами, а на втором находятся 6 электронов. Какой это элемент?

1) гелий

2) углерод

3) кислород

4) неон

2. В периоде с увеличением атомного номера химического элемента происходит

1) уменьшение заряда ядра атома

2) усиление металлических свойств

3) уменьшение атомного радиуса

4) уменьшение числа валентных электронов

3. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) оксид фосфора и оксид натрия

2) хлорид натрия и хлор

3) азот и сульфид натрия

4) хлорид кальция и хлороводород

4. Такую же степень окисления, как и в , азот имеет в соединении

5. Формулам NO₂ и Cu(OH)₂ соответствуют названия

1) оксид азота(I) и гидроксид меди(I)

2) оксид азота(II) и гидроксид меди(I)

3) оксид азота(II) и гидроксид меди(II)

4) оксид aзотa(IV) и гидроксид меди(II)

6. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃

2) 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

3) 2KOH +H₂SO₄ = K₂SO₄ +2H₂O

4) 2Na +O₂ = Na₂O₂

7. К химическим явлениям относится процесс

1) кипения спирта

2) плавления серы

3) испарения воды

4) горения серы

8. К электролитам не относится

1) cульфат меди(II)

2) серная кислота

3) гидроксид калия

4) оксид углерода(II)

9. Сокращённое ионное уравнение реакции Cu²⁺ + S^2- = CuS

соответствует взаимодействию веществ

1) CuO и H₂S

2) CuSO₄ и Na₂S

3) Cu и S

4) Cu(OH)₂ и H₂SO₄

10. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Для разделения смеси речного песка и железных опилок можно использовать магнит.

Б. Для отделения осадка от раствора можно использовать фильтровальную бумагу.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

11. Оксид железа(III) реагирует с

1) гидроксидом меди(II)

2) хлоридом магния

3) серной кислотой

4) оксидом алюминия

12. Гидроксид кальция реагирует с

1) углекислым газом

2) кислородом

3) водородом

4) поваренной солью

13. Массовая доля серы в сульфатe железа(III) равна

1) 24,0%

2) 32,0%

3) 8,0%

4) 33,3%

14. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора.

15.Чему равна масса 2,5 моль кислорода.

16. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

А) Mg + H₂SO₄=

Б) MgO + H₂SO₄=

В) MgO + SO₃=

1) MgSO₄ + H₂O

2) MgSO₄ + SO₂+_H₂O

3) MgSO₄ + H₂

4) MgSO₄

5) MgSO₃

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

17. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому она принадлежит

Формула вещества

А) Fe₂O₃, Б) SО₃ В) Ba(NO₃)₂ Г) NaOH_{Д) HCl}

Классы неорганических соединений

1) основный оксид 4) кислотный оксид

2) соль 5) основание

3) металл 6) кислота

Часть 2.

18. Закончите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите тип реакций.

Уравнение 2 запишите в ионном виде.

В уравнении 1 назовите вещества.

Уравнение 4 рассмотрите с точки зрения окислительно – восстановительных процессов.

1) K₂O+ H₃PO₄ →

2) KOH +AlCl₃ →

3) А l₂O₃+ SO₃ →

4) Al + H₂SO₄→

19. К 33 г нитрата магния добавили раствор соляной кислоты. Вычислите массу кислоты, необходимой для реакции.

Вариант № 1

1. На рисунке изображена модель атома:

Какому химическому элементу она соответствует?

1) алюминию

2) бору

3) азоту

4) фосфору

Ответ: 3

2. В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности?

1) азот — кислород — фтор

2) натрий — магний — алюминий

3) бериллий — магний — кальций

4) селен — сера — кислород

Ответ: 3

3. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ

1) оксид натрия и оксид хлора(VII)

2) оксид кремния и аммиак

3) хлорида лития и кислород

4) сероводород и хлор

Ответ: 2

4. Такую же степень окисления, как и в , сера имеет в соединении

Ответ: 1

5. Кислоте соответствует оксид

Ответ: 3

6. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃

2) 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

3) 2KOH +H₂SO₄ = K₂SO₄ +2H₂O

4) 2Na +O₂ = Na₂O₂

Ответ: 1

7. К химическим явлениям не относится процесс

1) возгонки иода

2) горения спирта

3) брожения глюкозы

4) горения ацетилена

8. Электрический ток не проводит

1) расплав хлорида натрия

2) расплав оксида кремния

3) раствор азотной кислоты

4) раствор хлорида цинка

Ответ: 2

9. Сокращённое ионное уравнение Fe³⁺ +3OH^— = Fe(OH)₃соответствует взаимодействию

1) хлорида железа(II) и гидроксида калия

2) хлорида железа(III) и гидроксида бария

3) нитрата железа(III) и гидроксида меди(II)

4) оксида железа(III) и гидроксида натрия

Ответ: 2

10. Смесью не является

1) водопроводная вода

2) алмаз

3) воздух

4) чай

11. Оксид магния легко растворяется в

1) дистиллированной воде

2) гидроксиде калия

3) растворе соляной кислоты

4) растворе хлорида алюминия

Ответ: 3

12. Разбавленная соляная кислота растворяет

1) медь

2) углерод

3) цинк

4) оксид кремния

Ответ: 3

13. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

1) 14,0%

2) 19,7%

3) 6,6%

4) 21,3%

Ответ: 2

14. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме серы.

15.Чему равна масса 2,5 моль углекислого газа

16. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Ответ: 115

17. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому она принадлежит

Формула вещества

А) Mg(OH)₂ Б) Н₃PO₄ В) СаO Г) MgSO₄Д) СО₂

Название вещества

1) основный оксид 4) основный оксид

2) соль 5) гидроксид

3) металл 6) кислота

18. Закончите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите тип реакций. Уравнение 3 запишите в ионном виде. В уравнении 1 назовите вещества.

1) HNO₃ + CaO→

2) Na₂О + H₂O →

3) Ba(OН)₂+ H₂SO₄ →

4) Cl₂+Al →

После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

Вариант № 3

1. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду

Ответ: 1

2. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) азота

2) кислорода

3) серы

4) кремния

Ответ: 4

3. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) хлорид натрия и хлор

Итоговый тест по химии за курс 8 класса

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) — кислотный оксид.

Б. Соляная кислота — одноосновная кислота.

Ответы:

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Класс соединения:

А) Н₃РО₄

1) соль

Б) SO₃

2) основный оксид

В) Сu(OH)₂

3) нерастворимое основание

Г) CaCl₂

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответы:

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

Ответ: __________

В3. Масса соли, содержащейся в 150г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Ответ: _______г.

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)_2.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции, в 4 химической реакции составьте ионное полное и сокращенное уравнение.

_____________________________________________________________________________________

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

А4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

Ответы:

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Класс соединения:

А) LiOH

1) соль

Б) SO₂

2) основный оксид

В) HNO₃

3) нерастворимое основание

Г) CaCO₃

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

Ответ: __________

В3. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Ответ: _______г.

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции, во 2 химической реакции составьте ионное полное и сокращенное уравнение.

_____________________________________________________________________________________

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

А4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Азотная кислота – кислородсодержащая.

Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.

Ответы:

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Класс соединения:

А) Zn(OH)₂

1) соль

Б) H₂SO₃

2) основный оксид

В) NaCl

3) нерастворимое основание

Г) CaO

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

Ответ: __________

В3. Масса соли, содержащейся в 300г 3%-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).

Ответ: _______г.

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

HCl → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂ → Zn

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции, для всех реакций запишите полные и сокращенные ионные уравнения.

_____________________________________________________________________________________

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

Ответы: 1вариант

А6

В1.

В2.

146

В3.

7,5г

С1.

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3Н₂О (реакция разложения)
2Fe₂O₃ → 4Fe + 3O₂↑(реакция разложения)
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑(реакция замещения)
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄(реакция обмена)

Fe²⁺ + SO₄ ^2- + 2Na⁺ + 2OH^— → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺+ SO₄^2-

Fe²⁺ + 2OH^— → Fe(OH)₂↓

Ответы: 2 вариант

В1.

В2.

234

В3.

10%

С1.

2Na + 2Н₂О → 2NaOH + Н₂↑(реакция замещения)
2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl (реакция обмена)

2Na⁺ + 2OH^— + Cu²⁺ + Cl₂— → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^—

2OH^— + Cu²⁺ → Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (реакция разложения)
2CuO → 2Cu + O₂↑(реакция разложения)

Ответы: 3вариант

В1.

В2.

123

В3.

9г.

С1.

2HCl + Zn(OH)₂ → ZnCl₂ + 2H₂O

2H⁺ + 2Cl^— + Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2Cl^— + 2H₂O

2H⁺ + Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2H₂O

ZnCl₂+ 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Zn²⁺ + 2Cl^—+ 2Na⁺ + 2OH^— → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^—

Zn²⁺ + 2OH^— → Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂+ 2H₂O

Zn (OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃^— → Zn²⁺ + 2NO₃^—+ 2H₂O

Zn (OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O

Zn(NO₃)₂ + Mg → Zn + Mg(NO₃)₂

Zn²⁺ + 2NO₃^— + Mg⁰ → Zn⁰ + Mg²⁺ + 2NO₃^—

Zn²⁺ + Mg⁰ → Zn⁰ + Mg²⁺

Учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему: Контрольная работа по химии за курс 8 класса ..(Габриелян)

Итоговая контрольная работа по химии за 8 класс.

Тест.

Выберите правильный ответ:

1.Моль-это…

А)мельчайшая,химически неделимая частица вещества;

Б)определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра;

В)носитель химических свойств элемента;

Г)такое количество вещества,в котором содержится 6*1023 молекул этого вещества.

2.Вещество-это..

А)то,из чего состоят физические тела;

Б)наука о веществах,их свойствах и превращениях;

В)признаки,по которым одни элементы отличаются от других;

Г)определенный вид атомов.

3.Химический элемент-это…

А) мельчайшая,химически неделимая частица вещества;

Б) определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра;

В) то,из чего состоят физические тела;

Г) носитель химических свойств элемента.

4.Молярная масса-это..

А) такое количество вещества,в котором содержится 6*1023 молекул этого вещества;

Б)масса одного моль вещества;

В)объем газа количеством вещества 1 моль;

г) определенный вид атомов.

5.Молярный объем –это..

А) объем газа количеством вещества 1 моль;

Б)объем вещества,в котором содержится 6*1023 молекул этого вещества;

В) масса одного моль вещества;

Г) носитель химических свойств элемента.

6.Степень окисления-это:

А) определенный вид атомов;

Б)способность атомов оттягивать к себе общие электронные пары;

В)условный заряд атомов химического элемента в соединении;

Г)количество общих электронных пар.

7.Выберите реакцию разложения:

А)2Nh4=N2+3h3;

Б)Zn+2HCl=h3+ZnCl2;

В)2Na+Cl2=2NaCl;

Г)2KOH+h3SO4=K2SO4+2h3O.

8.Выберите реакцию соединения:

А) Zn+2HCl=h3+ZnCl2;

Б) 2KOH+h3SO4=K2SO4+2h3O;

В) 2Na+Cl2=2NaCl;

Г) 2Nh4=N2+3h3;

9.Выберите реакцию замещения:

А)2Nh4=N2+3h3;

Б)Zn+2HCl=h3+ZnCl2;

В)2Na+Cl2=2NaCl;

Г)2KOH+h3SO4=K2SO4+2h3O.

10.Выберите реакцию обмена:

А) Zn+2HCl=h3+ZnCl2;

Б) 2KOH+h3SO4=K2SO4+2h3O;

В) 2Na+Cl2=2NaCl;

Г) 2Nh4=N2+3h3;

11.выберите ряд,в котором все вещества оксиды:

А)SO3,CO,P2O5;

Б)CaCO3,NaCl,CuSO4;

В)HNO3,h3SO4,h4PO4;

Г)NaOH,Ba(OH)2,LiOH.

12.выберите ряд ,в котором все вещества кислоты:

А)SO3,CO,P2O5;

Б)CaCO3,NaCl,CuSO4;

В)HNO3,h3SO4,h4PO4;

Г)NaOH,Ba(OH)2,LiOH.

13.выберите ряд ,в котором все вещества соли:

А)SO3,CO,P2O5;

Б)CaCO3,NaCl,CuSO4;

В)HNO3,h3SO4,h4PO4;

Г)NaOH,Ba(OH)2,LiOH.

14.Выберите ряд,в котором все вещества гидроксиды:

А)SO3,CO,P2O5;

Б)CaCO3,NaCl,CuSO4;

В)HNO3,h3SO4,h4PO4;

Г)NaOH,Ba(OH)2,LiOH

15.В результате реакции HCl+NaOH образуется:

А)ClOH+NaH;

Б)NaCl+h3O;

В)NaClO+H;

Г)реакция неосуществима.

16.В результате реакции KOH+CuSO4 образуется:

А)Cu(OH)2+K2SO4

Б)CuO+KHSO4

B)K2SO4+Cu+h3O

Г)реакция неосуществима

17.В результате реакции K2O+SO3 образуется

А)KSO+O2

Б)K2SO4

B)K2O4+S

Г)Реакция неосуществима

18.В результате реакции CuSO4+Fe образуется:

А)FeSO4+Cu

Б)FeS+CuO

B)FeCuSO4

Г)реакция неосуществима

19.Какое правило техники безопасности необходимо соблюдать при растворении серной кислоты:

А)При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать

Б)Чтобы растворить серную кислоту нужно в нее налить воду и перемешать

В)Необходимо одновременно вливать кислоту и воду в пустую пробирку

Г)Серная кислота не растворяется в воде

20.Какое правило необходимо соблюдать при работе со спиртовкой:

А)Спиртовку нельзя зажигать от другой горящей спиртовки

Б)Погасить спиртовку можно подув на пламя

В)Горящую спиртовку можно переносить на другое рабочее место

Г)Вместо специального горючего для спиртовок можно использовать любую легковоспламеняемую жидкость.

Тест по химии (8 класс) по теме: итоговая контрольна работа по химии 8 класс

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Вариант 1.

А1. Заряд ядра атома алюминия равен

1) +26 2) +13 3) +14 4) + 27

А2. Радиус атома кальция больше радиуса атома

1) калия 2) рубидия 3) магния 4) бария

А3. Металлическая связь характерна для

1) Na 2) Na2S 3) CO2 4) Br2

А4. Степени окисления атома азота в соединениях Nh4и NO соответственно равны

1) -3 и +3 2) -3 и +2 3) -1 и +1 4) +5 и +2

А5. Азотной кислоте и хлориду кальция соответствуют формулы

1) Nh4иCa(NO3)2 2) Nh4иCaCl2 3) НNО3иCaCO3 4) НNО3иCaCl2

А6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) h3SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2h3O 2) CuSO4 + Zn =ZnSO4 + Cu

3) HCl + AgNO3 = AgCl +НNО3 4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O

А7.Массовая доля кремния в силикате натрия равна

1) 15% 2) 23% 3) 37% 4) 46%

А8. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 6

А9. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 199F

1) p+-9;n0 — 10; e- 19 2)p+ — 9; n0 — 10; e — 9

3) p+-10; n0 — 9 ;e — 10 4) p+ — 9 ; n0 — 9 ; e — 19

А10. Группа формул веществ с ковалентным типом связи

1) h3S,P4,CO2 2) h3, Na, CuO 3) HCl, NaCl, h3O 4) CaO, SO2, Ch5

А11. Вещество, при растворении которого в воде, электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия 2) сульфат калия 3) хлорид серебра 4) нитрат алюминия

А12.Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+,H+,Ba2+,OH- 2) Fe2+,Na+, OH-,SO42- 3)Mg2+,K+,NO3-,SO42- 4) Ca2+,H+,CO32-,Cl-

А13. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV)- кислотный оксид

Б. Оксид натрия – основной оксид

1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба сужденияневерны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. В группе химических элементов Si;P;S

1) наибольший радиус имеют атомы серы

2) наибольшуюэлектроотрицательность имеет сера

3) высшая степень окисления кремния равна +3

4) низшая степень окисления фосфора равна -5

5) все указанные элементы образуют высшие кислотные оксиды

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества Класс соединения

А) MgO 1) соль

Б) Н2SO4 2) основной оксид

В) КOH 3) нерастворимое основание

Г) Вa(NO3)2 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

ОТВЕТ: ______

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2

С2. К 57г раствора сульфата железа(III) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Вариант 2.

А1. Заряд ядра атома фосфора равен

1) +15 2) +16 3) +30 4) + 31

А2. Радиус атома хлора больше радиуса атома

1) брома 2) иода 3) фтора 4) серы

А3. Ковалентная полярная связь характерна для вещества, формула которого:

1) O2 2) Nah4 3) KCl 4) Na

А4. Минимальную и максимальную степено окисления атомы азота проявляют в веществах:

1) Nh4, N2О5 2) N2О, N2О3 3)NО2,NО 4) Nh4, NО

А5. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ:

1) SO3 и ZnO 2) SO2 и Cl2O7 3) P2O5 и MgO 4) CО и CaO

А6. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) h3SO4 + Mg = MgSO4+h3 2) 2h3S + 3O2 =2SO2 + 2h3O

3) KOH + HNO3 = KNО3+ h3O 4) K +O2= K2O

А7. Массовая доля магния в карбонате магния равна

1) 14,9% 2) 28,6% 3) 33,2% 4) 57,2%

А8. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3 2) 6 3) 10 4) 8

А9. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 3517Cl

1) p+ -18;n0 — 18; e — 18 2) p+ — 17; n0 — 17; e — 17

3) p+ -7 n0 — 18 ;e — 18 4) p+ — 17 ; n0 — 18 ; e — 17

А10. Группа формул веществ с ионным типом связи

1) Na2S, KCl, HF 2) K2O, NaH, NaF 3) CO2, BaCl2, NaOH 4) Ca, O2, AlCl3

А11. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди 2) нитрат калия 3) сульфат бария 4) гидроксид железа (III)

А12.Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) NO32-,H+,Ba2+,OH- 2) Fe2+,Na+, NO3-,SO42- 3) Zn2+,K+,Cl-,SO42- 4) Na+,OH-,K+,Cl-

А13. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V)- кислотный оксид

Б. Соляная кислота – одноосновная кислота

1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения неверны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. В группе химических элементов Cl;S;P

1) наименьший радиус имеют атомы хлора

2) наибольшуюэлектроотрицательность имеет сера

3) высшая степень окисления фосфора равна +3

4) низшая степень окисления серы равна -2

5) все указанные элементы образуют основные оксиды

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества Класс соединения

А) Н3PO4 1) соль

В) Cu(OH)2 3) нерастворимое основание

Г) CaCl2 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

ОТВЕТ: ______

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4

С2. К 120г раствора нитрата бария добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Методическая разработка по химии (8 класс) по теме: итоговая контрольная работа за курс 8 класса

МБОУ «Вязовская основная общеобразовательная школа»

Использование тестовых заданий по химии в 8классе

По теме: «Итоговый тест за курс 8 класса»

Работа выполнена

Учителем химии и биологии

Глуповой О. Ю.

2011 год

Химия

Итоговый тест за курс 8 класса.

21вариант

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты равно:

1) 3

2) 4

3) 7

4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора:

1) p+ – 17; n0 – 18; ? — 17

2) p+ – 17; n0 – 18; ? -1 8

3) p+ – 17; n0 – 19; ? — 7

4) p+ – 17; n0 – 19; ? — 20

А 3. Группа формул веществ с ионным типом связи:

1) h3S, P4, CO2

2) h3, Na, CuO

3) HCl, NaCl, h3O

4) CaO,Мg SO4, NaOH

А 4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид лития

2) сульфат калия

3) сульфат бария

4) нитрат натрия

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) К+, H+,Сa2+, OH- 3) Al3+, Li+, NO3-, SO42 –

2) Cu2+, K+, OH- , SO42- 4) Ca2+, H+, CO32-, Cl —

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид кремния (IV) – кислотный оксид

Б. Оксид азота – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) BaO 1) соль

Б) h3SiO3 2) основный оксид

В) NaOH 3) нерастворимое основание

Г) Ca(NO3)2 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступают:

1)оксид меди 4) магний

2) оксид кремния 5) хлорид цинка

3) серная кислота 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Si? SiO2? Na2SiO3? h3SiO3? SIO2

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

С2 . Решите задачу: Cоляная кислота массой 40 г прореагировала с избытком нитрата серебра. Определите массу выделившегося осадка.

Химия

Итоговый тест за курс 8 класса.

2 вариант

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3

2) 4

3) 7

4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора:

1) p+ – 9; n0 – 10; ? — 19

2) p+ – 9; n0 – 10; ? -9

3) p+ – 10; n0 – 9; ? — 10

4) p+ – 9; n0 – 9; ? — 19

А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) h3S, P4, CO2

2) h3, Na, CuO

3) HCl, NaCl, h3O

4) CaO, SO2, Сh5

А 4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия

2) сульфат калия

3) хлорид серебра

4) нитрат алюминия

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na +, H +,Ba 2+, OH — 3) Mg 2+, K+, NO3 -, SO4 2 –

2) Fe 2+, Na +, OH — , SO4 2- 4) Ca 2+, H+, CO3 2-, Cl —

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерод(IV) – кислотный оксид

Б. Оксид натрия – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: класс соединения:

А) MgO 1) соль

Б) h3SO4 2) основный оксид

В) KOH 3) нерастворимое основание

Г) Ba(NO3)2 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди(II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe? FeO2? FeCl2? Fe(OH)2? FeO2

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

С2 . Решите задачу: Cерная кислота массой 20 г прореагировала с избытком нитрата бария. Определите массу выделившегося осадка.

Учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему: Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

итоговая контрольная работа по химии за курс основной школы

материал подобран с учетом самых важных химических знаний за курс основной школы.Представлены 2 варианта работы , а также разные уровни контрольных работ….

Итоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса по программе Новошинского И.И. и Новошинской Н.С..

Данная контрольная работа разработана в соответствии с содержанием УМК Химия 10 класс авторов Новошинского И.И. и Новошинской Н.С., базовый уровень для непрофильных классов. Контрольная работа с…

Итоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса

Итоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса составлена в двух вариантах в форме ЕГЭ и рассчитана на 45 минут….

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса…

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Контрольная работа для учащихся 8 класса, изучающих предмет на базовом уровне. Состоит из двух частей: тест и задания со свободным ответом….

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Итоговая контрольная работа в рамках промежуточной аттестации за курс химии 8 класса…

Итоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса

Итоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса в рамках промежуточной аттестации…

экзаменов | Экзамены ACS

Тесты, проходящие пробное тестирование весной / в начале лета 2020 г .:

GC20S — Экзамен по общей химии 2020 года для второго семестра стандартного двух семестрового курса по общей химии
GC21C — Общий концептуальный экзамен по химии 2021 год Экзамен за весь год
GC21CF -2021 Общий концептуальный экзамен по химии, экзамен за первый семестр
GC21CS -2021 Общий концептуальный экзамен по химии Экзамен за второй семестр
IN20 — 2020 Экзамен по неорганической химии для старшего курса неорганической химии (продолжение тестирования)
IN21D — 2021 Основы неорганической химии, экзамен второго уровня (продолжение тестирования)
Ph29 -2019 Экзамен по физико-химии: экзамены по динамике и термодинамике (продолжение тестирования)
PL19 -2019 Полимерные экзамены (продолжение тестирования)

Мы планируем провести пробное тестирование дополнительных экзаменов, начиная с осени 2019 года, в том числе: TBA

На данный момент в 2019 году выпущено новых выпусков экзаменов ACS:

HS19 — Экзамен средней школы 2019 для первого курса химии средней школы
GC19 — Экзамен по общей химии 2019 на полный год стандартной двухместной программы общей химии
GC19Q1 — Общий экзамен по химии за I квартал 2019 г.
GC19Q2 — Общий экзамен по химии за 2-й квартал 2019 г.
GC19Q3 — Экзамены по химии за третий квартал 2019 г.
CS19 — Экзамен по химической безопасности и гигиене труда 2019 для студентов, завершающих стандартный лабораторный курс органической химии
OR20 -2020 Экзамен по органической химии за полный год стандартной двухлетней последовательности по органической химии

Выберите категорию ниже, чтобы просмотреть доступные экзамены.

Биохимия

Заголовок: Экзамен по биохимии 2017 — Экзамен по биохимии 2017 года включает экзамен из 60 пунктов, предназначенный для использования в конце двух семестровой последовательности (разработанный как базовый + расширенный экзамен).

Заголовок: Экзамен по биохимии 2012 — Экзамен по биохимии 2012 года состоит из 60 пунктов, предназначенных для использования в конце двух семестров (разработан как базовый + экзамен углубленного уровня).

Заголовок: Экзамен по биохимии 2007 г. — Экзамен по биохимии 2007 года включает в себя полный экзамен из 60 пунктов, предназначенный для использования в конце 2-семестровой последовательности с нормами, установленными также для использования в течение 1-го семестра.

Химическое здоровье и безопасность

Общая органическая биохимия

Химия средней школы

Заголовок: Экзамен по химии в средней школе, 2016 г. — Традиционный экзамен для первого курса химии средней школы.Доступны две формы с разными порядками вопросов.

Заголовок: Экзамен по химии в старшей школе, 2013 г. — Традиционный экзамен для первого курса химии средней школы. Доступны две формы с разными порядками вопросов.

Заголовок: Экзамен по химии в средней школе, 2011 г. — Традиционный экзамен для первого курса химии средней школы.Доступны две формы с разными порядками вопросов.

Заголовок: Экзамен по химии в средней школе 2009 г. — Традиционный экзамен для первого курса химии средней школы. Доступны две формы с разными порядками вопросов.

Физическая химия

Заголовок: Модульный экзамен по физической химии 2014 г. — Модульные разделы термодинамики, квантовой теории, кинетики, динамики и статистической механики, которые позволяют более индивидуально группировать темы для теста по физической химии.

Специальная серия, включая экзамены для старших классов (DUCK)

VDOE :: Стандарты обучения :: Архивные опубликованные тесты

Ваш браузер не поддерживает джаваскрипт! Этот сайт использует JavaScript, но полностью работает без него. Выпущенные тесты SOL

Следующие выпущенные тесты основаны на предыдущих версиях Стандартов обучения (SOL), которые больше не используются в государственных школах Вирджинии , за исключением в ситуациях, когда учащиеся все еще могут сдавать предыдущий 8-й класс или тесты SOL в конце курса для соответствовать требованиям окончания, связанным с предыдущими курсовыми работами.Поскольку эти тесты были разработаны для оценки предыдущих версий SOL, они не являются репрезентативными для текущих тестов и включают элементы, которые больше не соответствуют самой последней версии SOL, принятой Советом по образованию Вирджинии. К их использованию при подготовке студентов к прохождению текущих тестов SOL следует подходить с осторожностью.

Банкноты

© 2007, 2008, 2009, 2010, 2011 Министерством образования Содружества Вирджиния, П.О. Box 2120, Ричмонд, Вирджиния, 23218-2120. Все права защищены. За исключением случаев, предусмотренных законом, этот материал не может быть воспроизведен или использован в любой форме и любыми средствами, электронными или механическими, включая фотокопирование или запись, или любой системой хранения или поиска информации, без письменного разрешения владельца авторских прав. Преподаватели государственных школ Содружества Вирджиния могут воспроизводить любую часть этих опубликованных тестов в некоммерческих образовательных целях без запроса разрешения.Все остальные должны направлять свои письменные запросы в Департамент образования штата Вирджиния, Отдел оценки учащихся и повышения квалификации по вышеуказанному адресу или по электронной почте по адресу Student [email protected].

Начало страницы

Контрольная работа по химии за курс 8 класса: Учебно-методический материал по химии (8 класс): Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса