Контрольная работа по химии органика 11 класс: Учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме: контрольная работа по химии 11 класс, по теме:»Предмет органической химии. Предельные углеводороды»

Содержание

Учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме: контрольная работа по химии 11 класс, по теме:»Предмет органической химии. Предельные углеводороды»

Контрольная работа

по теме: Предмет органической химии. Предельные углеводороды.

Часть А. с выбором одного ответа.

Верны ли следующие утверждения?

А. А.М. Бутлеров является создателем теории химического строения органических веществ.

Б. Число органических веществ меньше числа неорганических веществ.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. Только формулы углеводородов в ряду:

1) ССl4, Ch5, C3h5

2) C2H6, C6H6, C6H5Cl

3) C3H8, C3H6, C2h3

4) Ch4Cl, C6h22, Ch3O

3. Название углеводорода, формула которого С3Н8:

1) этан

2) пентан

3) бутан

4) пропан

4. Молекулярная формула бутана:

1) C4h20 2) C4H8 3) C4H6 4) C5h20

5. Общая формула алкана:

1) Сnh3n-6 2) Cnh3n 3)Cnh3n+2 4) Cnh3n-2

6. Минимальное число атомов углерода в молекуле алкана:

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

7. Название углеводорода, имеющего структурную формулу Сh4-Ch3-CH-Ch4

↓

Ch3

↓

Ch4

пропан 2) 2 — метил пропен-1 3) 2 – этилбутан 4) 2-хлорбутен-1

8. Схеме алкан+галоген→

cоответствует уравнение реакции

C3h5+2Cl2→C3h5Cl4
С2h5+h3O→C2H5OH
C2H6+Br2→C3H6Br2
C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl

9. В реакции горения пропана коэффициент перед формулой кислорода равен

1) 5 2) 8 3) 9 4) 10

10. Реакция гидратации – это

1) реакция присоединения молекул водорода

2) реакция отщепления молекул водорода

3) реакция присоединения молекул воды

4) реакция отщепления молекул воды

Часть В. со свободным ответом

Осуществите превращения:

Al4C3→Ch5→Ch4Cl→C2H6→CO2→CO→Ch5

Решите задачи

а) Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 82,5 % углерода. Плотность паров по воздуху составляет 2.

Б) При сжигании 112 мл органического вещества выделилось 448 мл оксида углерода (IV) и 0,45 г воды. Выведите формулу вещества, если плотность его паров по воздуху равна 2.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений:

А) 3,4-диметилпентан

Б) 2-хлорбутен-1

В) 2,3,4-триметил-3-этилгексан

Г) 2,3-диметилбутан

Д) 2,2,3-дихлорпентан

Контрольная работа

по теме: Предмет органической химии. Предельные углеводороды.

Часть А. с выбором одного ответа.

Верны ли следующие утверждения?

А. Органические вещества имеют более сложное строение, чем неорганические

Б. Химическое строение-это порядок соединения атомов элементов в молекулах.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. Только формулы углеводородов в ряду:

1) C2H6O, C2H6, C2H5Cl

2) C6H6, C2h3, C7H8

3) Ch5, Ch5O, C2h5

4) C5h22, C5h21Br, C5h20

3. Название углеводорода, формула которого С5Н12

1) пропан

2) гексан

3) пентан

4) октан

4. Молекулярная формула пропана:

1) С3H6

2) C2H6

3) C3h5

4) C3H8

5. Общая формула алкена

1) Cnh3n-6C

2) Cnh3n

3) Cnh3n+2

4) Cnh3n-2

6. Минимальное количество атомов углерода в молекуле алкена

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

7. Название углевода имеющего структурную формулу Ch4─Ch3─CH═CH─Ch4

1) пропен

2) бутен-2

3) бутен-1

4) пентен-2

8. Схеме алкен+галоген→

соответствует уравнение реакции

Ch5+Br2→Ch4Br+HBr
C3H6+h3O→C3H7OH
C3H8+2Cl2→C3H6Cl2+2HCl
C2h5 +Br2→C2h5Br2

9. В реакции горения этана коэффициент перед формулой кислорода равен

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

10. Реакция дегидрирования – это

1) реакция присоединения молекул водорода

2) реакция отщепления молекул водорода

3) реакция присоединения молекул воды

4) реакция отщепления молекул воды

Часть В. со свободным ответом

Осуществите превращения

+ᴺᵃ

СО→СН4→Сh4Cl→C3H8→C3H7Cl →X

Решите задачи

а) Какова структурная формула газа, являющегося алканом, если масса 5,6 л его (н.у.) составляет 11 г?

б) При сжигании 2,24 л органического вещества, плотность паров которого по водороду 36, образовалось 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите структурную формулу этого вещества, если известно, что в его в молекуле нет вторичных атомов углерода.

3. Составьте структурные формулы следующих органических веществ, укажите третичные атомы

углерода:

а) 2,3-диметилпентан

б) 3,3,4-триметилгексан

в) 2-метил-3,4-диэтилгептан

г) 2,6-диметил-2-хлороктан

д) 3,3-диэтилпентан

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (11 класс) по теме: Тестовая работа по органической химии 11 класс (профильный уровень)

Аннотация

Комплексное задание для учащихся 11 класса, профильный уровень. По фрагменту текста учебника , состоящего из 500-300 слов составлено три блока заданий. Первый блок – пять открытых заданий, второй блок – пять закрытых заданий, третий блок – три задания личностно-ориентированных. Может быть использовано в 11 классе в разделе повторения курса органической химии в общеобразовательных классах и в профильных классах в начале курса.

В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко Химия 11 класс

Генетическая связь между различными классами углеводородов (с.5-8)

Работу выполнила: учитель химии МОУ Анненская СОШ, Карталинского района, Челябинской области Демидова Г.Г.

В 110 классе вы познакомились с углеводородами – органическими веществами, в состав которых входят лишь два элемента – углерод и водород. Атомы углерода, образующие углеводороды, имеют незамкнутый углеродный скелет или образуют циклы, связи между атомами углерода могут быть одинарными, двойными или тройными. Среди органических соединений наиболее простое строение имеют алканы. Это нециклические углеводороды, не содержащие кратных связей. В них атомы углерода находятся в состоянии sp-3 гибридизации, а углы между связями близки к тетраэдрическим (109,5). Атомы углерода в алканах до предела насыщены атомами водорода. При комнатной температуре алканы устойчивы к действию многих реагентов, они не обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия. Для алканов характерны реакции замещения, которые обычно проходят на свету. Свет необходим для генерации свободных радикалов – активных частиц, содержащих неспаренные электроны (вспомните механизм хлорирования метана). При нагревании в молекулах алканов происходит гомолитический разрыв некоторых связей между атомами углерода. Такой процесс, называемый крекингом, приводит к образованию смеси предельных и непредельных углеводородов. Он также имеет радикальный механизм. По свойствам к алканам близки многие циклоалканы, например циклогексан.

Непредельными называют углеводороды, содержащие кратные связи. Они образуют несколько гомологических рядов. Нециклические углеводороды с одной двойной связью называют алкенами, с двумя двойными – алкадиенами, с одной тройной – алкинами. В алкенах атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp2 гибридизации (угол 120) а в алкинах – в sp-гибридизации (угол 180). Можно сказать, что часть молекул алкена, включающая кратную связь, плоская, а аналогичный фрагмент в алкине – линейный. Кратная связь между атомами углерода представляет собой место повышенной электронной плотности. Она состоит из более прочной сигма- связи и более подвижной и легко доступной для атаки пи-связи. Способность пары электронов, образующих химическую связь, смещеться под влиянием внешнего электрического поля (например, создаваемого атакующей частицей), называют поляризуемостью. Этот термин надо отличать от полярности ковалентной связи, которая показывает, насколько электроны связи смещены к атому с большей электроотрицательностью. Например в этилене Ch3=Ch3 химическая связь между атомами неполярная, но сильно поляризуемая, а в хлорметане Ch4CI связь C=CI полярна, но слабо поляризуема. В целом кратные связи C=C и C=-C представляют собой область повышенной электронной плотности, которая служит объектом для атаки электрофилов – частиц, испытывающих недостаток собственных электронов. Поэтому непредельные углеводороды более реакционноспособны, они обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия. Для них характерны реакции присоединения, которые приводят к разрыву пи-связей. Эти процессы (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация) протекают по ионному механизму (электрофильное присоединение). Присоединение несимметричных реагентов (галогеноводородов, воды) к алкенам протекает по правилу Марковникова, согласно которому атом водорода реагента присоединяется к тому из атомов углерода при кратной связи, который содержит большее число атомов водорода. Это объсняется устойчивостью образующихся в ходе реакции карбокатионв, т.е. положительно заряженных катионов, несущий положительный заряд на атоме углерода.

Важное значение в химии имеют ароматические углеводороды, представляющие собой производные бензола. Бензол С6H6 формально можно считать непредельным соединением. Атомы углерода в бензоле, как и в алкенах, находятся в состоянии sp-2 гибридизации. Благодаря этому бензольное кольцо является плоским, в отличие от циклогексана. По свойствам бензол сильно отличается от алкенов, и от циклоалканов. В бензоле и его гомологах 6 атомов углерода, входящих в состав цикла, формируют единую пи-систему (ее условно обозначают в виде окружности). Благодаря наличию такой системы связей свойства аренов намного отличаются от свойств непредельных соединений.

Задания.

Вам знакомы органические вещества, в состав которых входят только атомы H и C?
Из них самое простое строение имеют алканы?
Алканы — это предельные углеводороды?
Предельные, потому что насыщенны атомами водорода?
Алканы окисляются раствором перманганата калия?
Какие виды связей возможны между атомами углерода в углеводородах:

А) одинарные;

Б) кратные;

В) прямые;

Г) обратные.

7) Установите соответствие:

Sp3- гибридизация алкины

Sp2-гибридизация алканы

Sp-гибридизация алкены

Установите соответствие:

Угол 109 sp3-гибридизация

Угол 180 sp2-гибридизация

Угол 120 sp-гибридизация

Характерные реакции для непредельных углеводородов:

А) замещение;

Б) присоединение;

В) окисление.

10) Особенности строения молекулы бензола:

А) пи-система;

Б) sp2-гибридизация;

В) sp –гибридизация;

Г) sp3-гибридизация.

1) Дайте оценку степени усвоения учебного материала прошлого года.

2) Сформулируйте ваше отношение к курсу органической химии.

3) Оцените степень значимости знания свойств органических соединений лично для вас.

Итоговые контрольные работы по химии (8-11 класс)

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса.

Пояснительная записка.

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса составлена на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: Габриелян О. С. – М.:Дрофа,2010 .Данная программа рассчитана на 2 учебных часа в неделю, 68 учебных часов в году.

Итоговая контрольная работа проводится в конце учебного года.

Цель:

• Определить уровень освоения учащимися программы по химии для 8 класса

• Определить соответствие уровня знаний, умения и навыков требованиям к уровню подготовки учеников 8 класса.

Спецификация:

Расстановка коэффициентов в уравнениях

химических реакций

ВО

Электролитическая диссоциация

Типы химических реакций

ПО

Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества.

ПО

Расчетная задача по уравнению реакции

Итого

Форма контрольной работы: тестирование

Оценивание итоговой контрольной работы:

Оценка «5» — 14-17 баллов

Оценка «4» — 11-13 баллов

Оценка «3» — 8-10 баллов

Оценка «2» — менее 8 баллов

Демоверсия.

А.1. Символ химического элемента калия

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А.2.Химическое явление – это

1. плавление олова

2. горение магния

3. замерзание воды

4. испарение воды

А.3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. алюминий, ваза, ртуть

2. железо, кислород, вода

3. парта, ручка, колесо

4. медь, стакан, водород

А.4. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:

1. твердое

2. жидкое

3. газообразное

А.5. Коэффициент, стоящий перед формулой вещества, показывает на:

1. число атомов в молекуле

2. число молекул

3. число атомов

4. число молекул или отдельных атомов

А.6. Информацию о числе энергетических уровней в атоме элемента дает:

1.номер периода

2. номер группы

3. заряд ядра атома

4. порядковый номер элемента

А.7. Группа формул веществ с ионным типом химической связи

1.KCl, HF, Na₂S

2. K₂O, NaH, NaF

3. NaCl, HCl, SO₂

4. CO₂ , BaCl₂ , NaOH

А.8. Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении, формула которого

1. H₂S

2. SO₂

3. SO₃

4. S

А.9.Ряд формул, в котором все вещества- оксиды:

1.ZnO , ZnCl₂ , H₂O

2. CaO , NaOH , NH₃

3. SO_{3 ,}MgO , CuO

4. KOH , K₂O , MgO

А.10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + Cl₂ → AlCl₃

1. 5

2. 6

3. 7

4. 4

В.1. Формула вещества, образующего при диссоциации гидроксид- ионы:

1. KCl

2. HCl

3. KOH

4. Fe(OH)₃

В.2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

Уравнения реакций Типы реакций

1. CaCO₃→ CaO + CO₂ А. обмена

2. N₂ + O₂ → 2NO Б. разложения

3. CH₄+2O₂ → CO₂ + 2H₂O В. соединения

4.HNO₃ + NaOH→ NaNO₃ + H₂O Г. замещения

C.1. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1. 9%

2. 10%

3. 11%

4. 22%

С.2. Сколько граммов серы вступит в реакцию с 12 г магния.

1. 24 г

2. 16 г

3. 24 г

4. 48 г

Итоговое тестирование по химии за курс 8 класса.

1 вариант.

А1. Символ химического элемента кальция

1. K 2. Ca 3. Сs 4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении 2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж 4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. железо, нож, сахар 2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло 4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота 2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария 4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс 2. Коэффициент 3. степень окисления 4. электроотрицательность

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру 2. по номеру периода

3. по номеру группы 4. по разнице между атомной массой и порядковым номером .

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O₂ 2. H₂О 3. CaCl₂ 4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны элементы, проявляющие степень окисления только +2

1. H, Na, K 2. O, Mg, Zn

3. Ва, Mg, Ca 4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H₂SO₄ , N₂O₅ , Cu(NO₃)_{2 ,}Na₂O 2. Ca(OH)₂ ,Cu(OH)₂, NaOH

3. CaO, H₂O, Na₂O, N₂O₅ 4. CaO, NaOH, Na₂O, N₂O₅

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

SO₂+ O₂ → SO₃

1. 4 2. 5 3. 6 4. 7

В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением

1. CaCl₂ → Ca²⁺ + Cl^— 2. CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl^—

3. CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl^2- 4. CaCl₂ → Ca⁺ + 2Cl^—

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al₂S₃ А. реакция обмена

2. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ В. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO₃ → Zn (NO₃)₂ + H₂O Г. реакция соединения

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г 2. 4 г 3. 2 г 4. 10 г

С2. Рассчитайте массу хлорида цинка, полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты.

47 г 2. 27,2 г 3. 13,8 г 4. 18,9 г

Итоговое тестирование по химии за курс 8 класса.

2 вариант.

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F 2. P 3. Po 4. H

А2. Свечение электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому 2. физическому и химическому

3. химическим 4. физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар 2. стекло, дерево, железо

3. ручка, тетрадь, парта 4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария 2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция 4. кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется…

1. индекс 2. коэффициент

3. степень окисления 4. электроотрицательность

А6. Что определяется номером периода?

1. заряд ядра атома 2. число энергетических уровней

3. число валентных электронов 4. атомная масса

А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O₂ 2. H₂О 3. CaCl₂ 4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны элементы, проявляющие степень окисления только + 1

1. H, Ba, Al 2. O, Mg, Ca

3. Li, Na, K 4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

1. H₂SO₄, НNO_{3 ,} Н₂CO_{3 ,} НСl 2. Ca(OH)₂ , Cu(OH)_{2 ,} NaOH , КOН

3. CaO, H₂O, Na₂O , N₂O₅ 4. CaO , NaOH , Na₂O, N₂O₅

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O₂ → MgO

1. 4 2. 5 3. 6 4. 7

В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением

1. H₂SO₄ → H⁺ + SO₄^2-

2. H₂SO₄→2H⁺ + SO₄^2-

3. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^—

4. H₂SO₄ → H⁺ + 2SO₄^2-

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + S → FeS А. реакция обмена

2. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl₂ → FeCl₂

+ Cu В. реакция разложения

4. CaO + H₂CO₃ → CaCO₃ + H₂O Г. реакция соединения

С1. Сколько граммов воды необходимо взять, чтобы приготовить 40 г 5%-ного раствора сахара?

1. 19 г 2. 38 г 3. 20 г 4. 40 г

С2. Рассчитайте массу оксида меди (II) ,полученного при разложении

гидроксида меди (II) массой 39,2 г.

32 г 2.64 г 3.16 г 4. 34 г

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса.

Пояснительная записка.

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса составлена на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: Габриелян О. С. – М.:Дрофа,2010 . Данная программа рассчитана на 2 учебных часа в неделю, 68 учебных часов в году.

Итоговая контрольная работа проводится в конце учебного года.

Цель:

• Определить уровень освоения учащимися программы по химии за курс основной школы

• Определить соответствие уровня знаний, умения и навыков требованиям к уровню подготовки учеников 9 класса.

Спецификация .

ВО

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Химические свойства основных классов неорганических веществ.

Первоначальные сведения об органических веществах.

ПО

Вычисление массы вещества по массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.

Форма контрольной работы: тестирование

Оценивание итоговой контрольной работы:

Оценка «5» — 15-17 баллов

Оценка «4» — 12-14 баллов

Оценка «3» — 9-11 баллов

Оценка «2» — менее 9 баллов

Демоверсия.

А.1 В атоме углерода распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

1) 4;2

2) 2;4

3) 2;2;2

4) 2;6;4

А.2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов?

1) N, B, C

2) N, P, As

3) Na, Mg, K

4) B, Si, N

А.3. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь ?

1) Р₄

2) СаS

3) HI

4) BaBr₂

А.4. Степень окисления серы в соединении Na₂SO₃ равна

1) -2

2) +4

3) +6

4) +8

А.5. К кислотным оксидам относится

1) оксид цинка

2) оксид бария

3) оксид серебра (I)

4) оксид хлора (Ⅶ)

А.6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между силикатом натрия и соляной кислотой равна

1) 4

2) 3

3) 5

4) 6

А.7 В водном растворе наибольшее количество сульфат-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) Al₂(SO₄)₃

2) FeS₂

3) BaSO₄

4) Al₂(SO₃)₃

А.8. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида натрия и нитрата цинка

2) серной кислоты и хлорида бария

3) сульфата калия и гидроксида натрия

4) нитрата калия и сульфата железа (II)

А.9. Практически осуществима реакция между раствором хлорида цинка и

1) никелем

2) свинцом

3) серебром

4) алюминием

А.10. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании пробирки с жидкостью пробирку необходимо держать наклонно, направляя отверстие в сторону от людей.

Б. Кислород в лаборатории необходимо получать с использованием вытяжного шкафа.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

В.1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) MgO+ SO₂→ 1) MgSO₃

Б) MgO+ SO₃→ 2) MgSO₃ + H₂

В) MgO+ H₂SO₃→ 3) MgSO₃ + H₂O

4) MgSO₄

5) MgSO₄ + H₂O

В.2. Метан:

1) является составной частью природного газа

2) относится к непредельным углеводородам

3) хорошо растворяется в воде

4) не реагирует с кислородом

5) вступает в реакцию с хлором

С.1. К 27 граммам раствора хлорида меди (II) с массовой долей растворенного вещества 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Итоговое тестирование по химии за курс 9 класса.

Вариант 1.

А.1. Распределение электронов по электронным уровням 2, 8, 2 соответствует атому

1) аргона 2) магния 3) бериллия 4) натрия

А.2. Наибольший радиус имеет атом

1) хлора 2) фосфора 3) алюминия 4) натрия

А.3. Какой вид химической связи характерен для сульфида лития?

1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная

3) ионная 4) металлическая

А.4. Степень окисления серы в соединении Na₂SO₄

1) -2 2) +4 3) +6 4) +8

А.5. Несолеобразующим оксидом является

1) оксид магния 2) оксид углерода (II)

3) оксид цинка 4) оксид серы (VI)

А.6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна

1) 13 2) 11 3) 12 4) 10

А.7. В водном растворе полностью распадается на ионы

1) Na₃PO₄ 2) CaCO₃ 3) Cu(OH)₂ 4) H₂S

А.8. Сокращенное ионное уравнение Fe³⁺ + 3OH^— = Fe(OH)₃ соответствует взаимодействию

1) железа и воды

2) оксида железа (III) и гидроксида натрия

3) хлорида железа (III) и воды

4) сульфата железа (III) и гидроксида калия

А.9. В реакции с каким веществом сера является восстановителем

1) S + Mg→ 2) S + H₂→

3) S + O₂ → 4) S + Al →

А.10. Верны ли следующие суждения о правилах работы с лабораторным оборудованием?

А. Приготовленный к работе прибор необходимо показать учителю.

Б. Мензурку используют для измерения массы вещества.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В.1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) CaCO₃ + HCl→ 1) не взаимодействуют

Б) CaCO₃→ 2) CaCl₂ + CO₂ + H₂O

В) CaCO₃ + NaOH→ 3) CaO + CO₂

4) CaO + CO

5) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂

В.2. Глюкозу характеризуют следующие свойства

1) образуется в растениях в результате гидролиза жиров

2) представляет собой сладкое на вкус кристаллическое вещество

3) ядовита

4) является основным источником энергии в организме

5) гидролизуется водой

С.1 Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария и 45 г раствора сульфата магния с массовой долей растворенного вещества 27%.

Итоговое тестирование по химии за курс 9 класса.

Вариант 2.

А.1 Распределение электронов по электронным уровням 2, 8, 7 соответствует атому

1) аргона 2) хлора 3) серы 4) фтора

А.2. Наибольший радиус атома имеет

1) хлор 2) сера 3) фосфор 4) кремний

А.3. Связь в бромиде кальция

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А.4. В каком соединении хлор проявляет степень окисления +5

1) HCl 2) HClO 3) HClO₃ 4) HClO₄

A.5. Основным оксидом является

1) оксид азота ( II) 2) оксид углерода (IV)

3) оксид кремния (IV) 4) оксид калия

А.6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом кальция и водой равна

1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

А.7. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) K₂SO₄ 2) ZnSO₄ 3) FeCl₃ 4) Cr₂(SO₄)₃

А.8. Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействию

1) фосфата бария и серной кислоты

2) гидроксида бария и оксида серы (IV)

3) нитрата бария и серной кислоты

4) карбоната бария и сульфата натрия

А.9. Цинк при комнатной температуре вступает в реакцию с

1) серной кислотой 2) кислородом

3) нитратом натрия 4) водой

А.10. Верны ли следующие суждения о правилах работы с лабораторным оборудованием?

А. Для прекращения горения спиртовки нужно на неё дунуть.

Б. Нельзя зажимать пробирку в держателе слишком сильно, она может лопнуть.

1) верно только А.

2) верно только Б.

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

В.1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А. Fe + Cl₂ → 1) FeCl₂

Б. Fe + HCl → 2) FeCl₃

В. FeO + HCl → 3) FeCl₂ + H₂

4) FeCl₃ + H₂

5) FeCl₂ + H₂O

В.2. Уксусная кислота :

1) содержит в молекуле 4 атома водорода и 1 атом кислорода

2) не имеет запаха

3) может реагировать с карбонатом калия

4) взаимодействует с этиловым спиртом

5) не реагирует с гидроксидом кальция

С.1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 35,5 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 25% и избытка раствора фосфата калия?

Итоговая контрольная работа по химии для 10 класса ( профильный уровень).

Промежуточная аттестация ориентирована на проверку усвоения системы знаний, которая установлена действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений обучающихся 10 класса, КИМ осуществляют проверку знаний на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для профильной подготовки обучающихся 10 класса. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ.

Спецификация.

Вариант построен по единому плану: работа состоит из трех частей, включающих в себя 14 заданий. Часть 1 содержит 10 заданий базового уровня сложности; 2 задания повышенного уровня сложности и 2 задания высокого уровня сложности с развернутым ответом.

ВО

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

ВО

Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.

ВО

Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

ВО

Основные способы получения углеводородов

(в лаборатории).

ВО

Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

ВО

Характерные химические свойства аминов.

10.

ВО

Биологически важные вещества:

аминокислоты и белки.

11.

Классификация и номенклатура органических соединений.

12.

КО

Расчетная задача на свойства органических веществ.

13.

РО

Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

14.

РО

Расчетная задача на нахождение молекулярной формулы вещества.

Форма контрольной работы: тестирование

Оценивание итоговой контрольной работы:

Оценка «5» — 18-20 балла

Оценка «4» — 15-17 баллов

Оценка «3» — 10-14 баллов

Оценка «2» — менее 10 баллов

Демоверсия.

А.1. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Физические и химические свойства веществ зависят от качественного и количественного состава, но не зависят от строения молекул.

Б. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.

1) верно только А.

2) верно только Б.

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А.2. Изомерия положения кратных связей возможна для

1) циклоалканов

2) алкинов

3) алканов

4) спиртов

А.3. К соединениям с общей формулой C_nH₂_n_-2 относятся

1) алканы и циклоалканы

2) арены и циклоалканы

3) алкины и алкадиены

4) алкены и циклоалканы

А.4. При окислении пропанола-1 образуется

1) пропан

2) пропаналь

3) пропанон

4) пропен

А.5. Альдегиды изомерны

1) предельным одноатомным спиртам

2) фенолам

3) предельным одноосновным карбоновым кислотам

4) кетонам

А.6. В состав жиров может входить кислота

1) уксусная

2) линолевая

3) муравьиная

4) акриловая

А.7. При гидролизе карбида алюминия образуются

1) метан и оксид алюминия

2) метан и гидроксид алюминия

3) ацетилен и оксид алюминия

4) ацетилен и гидроксид алюминия

А.8. В результате реакции гидратации алкена нельзя получить спирт, формула которого

1) CH₃-CHOH-CH₃

2) CH₃— CHOH- CH₂— CH₃

3) CH₃ – CH₂— OH

4) CH₃— OH

А.9. Метиламин взаимодействует с каждым из двух веществ

1) Cu и H₂O

2) HNO₃ и C₂H₆

3) HBr и О₂

4) Сa(OH)₂ и N₂

А.10. Верны ли следующие суждения об аминокислотах?

А. Аминокислоты- органические амфотерные соединения.

Б. Для аминокислот характерны реакции полимеризации.

1) верно только А.

2) верно только Б.

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

В.1. Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием.

Формула вещества Название вещества

А. C₆H₅-CH₂OH 1) гексанол

Б. C₆H₄(CH₃)OH 2) метилфенол

В. CH₃-CH₂-COH 3) бензиловый спирт

Г. CH₃— CH₂-CH₂OH 4) пропаналь

5) пропанол-1

6) стирол

В.2. Какой объём кислорода необходим для полного сгорания 12,8 г метанола.

С.1.Напишите уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения

KOH (спирт) С (акт)

Этен → C₂H₄Br₂ → Х₁ → Х₂

С.2. При сжигании 1,8 г органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 2,52 г воды и 448 мл ( при н.у.) азота.

На основании данных условия задачи:

Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
Запишите молекулярную формулу органического вещества

Итоговое тестирование по химии за курс 10 класса( профильный уровень)

Вариант1.

А.1. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Структурные формулы отражают состав вещества и порядок соединения атомов в молекулах.

Б. Атомы углерода в молекулах органических соединений четырехвалентны.

1) верно только А. 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А.2. Изомерия положения функциональных групп возможна для

1) циклоалканов 2) алкадиенов 3) алкенов 4) спиртов

А3. К соединениям с общей формулой C_nH₂_n_-6 относится

гексан 2.толуол 3.фенол 4.циклогексан

А.4. Продуктом внутримолекулярной дегидратации этилового спирта является

1) уксусная кислота 2) диэтиловый эфир 3) этаналь 4) этен

А.5. Реакция «серебряного зеркала» характерна для

1) одноатомных спиртов 2) многоатомных спиртов 3) кетонов 4) альдегидов

А.6. В состав жиров не входит кислота

1) бутановая 2) олеиновая 3) пропионовая 4) стеариновая

А.7. Для получения этилена в лаборатории используют реакцию

1) дегидрирования этана 2) дегидратации этанола

3) гидрирования ацетилена 4) термического разложения метана

А.8. Пропанол -1 можно получить в результате реакции

1) окисления пропаналя 2) гидрирования пропаналя

3) гидратации пропена 4) гидрирования пропанона

А.9. Анилин взаимодействует с каждым из двух веществ

1) KOH и H₂SO₄ 2) HBr и C₂H₆

3) CaO и H₂ 4) HNO₃ и О₂

А.10. Верны ли следующие суждения об аминокислотах?

А. При взаимодействии аминокислот друг с другом образуются сложные эфиры.

Б. Аминокислоты можно получить в результате гидролиза белков.

1) верно только А. 2) верно только Б.

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В.1. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит.

Название вещества Класс органических соединений

А) ацетон 1) амины

Б) анилин 2) карбонильные соединения

В) этилформиат 3) сложные эфиры

4) простые эфиры

В.2. Какой объём углекислого газа выделился при полном сгорании 9,2 г этанола?

С.1. Напишите уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения:

С₂Н₅ОН → СН₂=СН₂ → СН₃— СН₂Сl → C₆H₅-C₂H₅

С.2. При сжигании 4,76 г органического вещества выделилось 6,272 л (при н.у.) углекислого газа и 2,52 г воды.

На основании данных условия задачи:

Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
Запишите молекулярную формулу органического вещества

Итоговое тестирование по химии за курс 10 класса( профильный уровень)

Вариант 2.

А.1. Какие из приведенных утверждений об особенностях органических соединений верны?

А. Углерод входит в состав всех органических веществ.

Б. Атомы углерода способны образовывать между собой и с другими атомами одинарные, двойные и тройные связи.

1) верно только А. 2) верно только Б.

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А.2. Межклассовая изомерия невозможна для

1) бутана 2) бутена-1 3) бутадиена-1,3 4) бутина-2

А.3. К соединениям с общей формулой C_nH₂_n₊₂ относятся

1) алканы 2) циклоалканы 3) алкены 4) алкины

А.4. Продуктом межмолекулярной дегидратации этилового спирта является

1) этаналь 2) диэтиловый эфир 3) этилацетат 4) этилен

А.5. Уксусный альдегид взаимодействует с

1) NaOH 2) Cu(OH)₂ 3) C₆H₆ 4) SiO₂

А.6. Мыла относятся к классу веществ

1) карбоновые кислоты 2) жиры 3) соли 4) спирты

А.7. Ацетилен в одну стадию можно получить из

1) карбида кальция 2) карбида алюминия 3) карбоната кальция 4) оксида углерода (IV)

А.8. Пропанол-2 можно получить в результате

1) окисления пропанона 2) окисления пропаналя

3) гидратации пропена 4) гидрирования пропена

А.9. Продуктами полного сгорания аминов являются

1) углекислый газ, вода, оксид азота (II) 2) оксид углерода (II) , вода, аммиак

3) углекислый газ, вода, азот 4) углекислый газ, водород, азот

А.10. Верны ли следующие суждения о белках и их свойствах?

А. Первичная структура белков обусловлена последовательностью α-аминокислотных остатков в полипептидной цепи.

Б. Белки можно распознать с помощью раствора сульфата меди (II) в щелочной среде.

1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В.1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического соединения и его названием.

Молекулярная формула Название соединения

А) C₄H₆ 1) метилбензол

Б) СН₂О 2) метаналь

В) С₂Н₆О₂ 3) бутадиен-1,3

4) этандиол-1,2

В.2.Какой объём бутана можно сжечь в 130 л кислорода.

С.1. Напишите уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения:

СН₃СООNa → CH₄ → CH₃Cl → C₂H₆

C.2. При сгорании 2,7 г органического вещества получили 3,92 л ( при н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды.

На основании данных условия задачи:

Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
Запишите молекулярную формулу органического вещества.

Итоговое тестирование по химии за курс 10 класса ( базовый уровень)

Спецификация.

Вариант построен по единому плану: работа состоит из трех частей, включающих в себя 13 заданий. Часть 1 содержит 10 заданий с кратким ответом, 2 задания повышенного уровня сложности и 1 задание высокого уровня сложности с развернутым ответом.

ВО

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

ВО

Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.

ВО

Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

ВО

Основные способы получения углеводородов

(в лаборатории).

ВО

Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

ВО

Характерные химические свойства аминов.

10.

ВО

Биологически важные вещества:

аминокислоты и белки.

11.

Классификация и номенклатура органических соединений.

12.

КО

Расчетная задача на свойства органических веществ.

13.

РО

Расчетная задача на нахождение молекулярной формулы вещества.

Форма контрольной работы: тестирование

Оценивание итоговой контрольной работы:

Оценка «5» — 15-17 балла

Оценка «4» — 12-14 баллов

Оценка «3» — 9-11 баллов

Оценка «2» — менее 9 баллов

Демоверсия.

А.1. Какие из приведенных утверждений верны?

Б. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.

1) верно только А.

2) верно только Б.

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А.2. Изомерия положения кратных связей возможна для

1) циклоалканов

2) алкинов

3) алканов

4) спиртов

А.3. К соединениям с общей формулой C_nH₂_n_-2 относятся

1) алканы и циклоалканы

2) арены и циклоалканы

3) алкины и алкадиены

4) алкены и циклоалканы

А.4. При окислении пропанола-1 образуется

1) пропан

2) пропаналь

3) пропанон

4) пропен

А.5. Альдегиды изомерны

1) предельным одноатомным спиртам

2) фенолам

3) предельным одноосновным карбоновым кислотам

4) кетонам

А.6. В состав жиров может входить кислота

1) уксусная

2) линолевая

3) муравьиная

4) акриловая

А.7. При гидролизе карбида алюминия образуются

1) метан и оксид алюминия

2) метан и гидроксид алюминия

3) ацетилен и оксид алюминия

4) ацетилен и гидроксид алюминия

А.8. В результате реакции гидратации алкена нельзя получить спирт, формула которого

1) CH₃-CHOH-CH₃

2) CH₃— CHOH- CH₂— CH₃

3) CH₃ – CH₂— OH

4) CH₃— OH

А.9. Метиламин взаимодействует с каждым из двух веществ

1) Cu и H₂O

2) HNO₃ и C₂H₆

3) HBr и О₂

4) Сa(OH)₂ и N₂

А.10. Верны ли следующие суждения об аминокислотах?

А. Аминокислоты- органические амфотерные соединения.

Б. Для аминокислот характерны реакции полимеризации.

1) верно только А.

2) верно только Б.

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

В.1. Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием.

Формула вещества Название вещества

А. C₆H₅-CH₂OH 1) гексанол

Б. C₆H₄(CH₃)OH 2) метилфенол

В. CH₃-CH₂-COH 3) бензиловый спирт

Г. CH₃— CH₂-CH₂OH 4) пропаналь

5) пропанол-1

6) стирол

В.2. Какой объём кислорода необходим для полного сгорания 12,8 г метанола.

С.1. При сжигании 1,8 г органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 2,52 г воды и 448 мл ( при н.у.) азота.

На основании данных условия задачи:

Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
Запишите молекулярную формулу органического вещества

Итоговое тестирование по химии за курс 10 класса ( базовый уровень)

Вариант 1.

А.1. Какие из приведенных утверждений верны?

Б. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.

1) верно только А. 2) верно только Б.

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А.2. Гексен-2 и циклогексан являются

1) геометрическими изомерами 2) межклассовыми изомерами

3) гомологами 4) одним и тем же веществом

А.3. Общая формула алкадиенов

1) C_nH₂_n 2) C_nH₂_n_-2 3) C_nH₂_n_-6 4) C_nH₂_n₊₂

А.4. И этанол, и этиленгликоль взаимодействуют с

1) раствором гидроксида калия 2) калием

3) гидроксидом меди (II) 4) цинком

А.5. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются

1) сложные эфиры 2) простые эфиры

3) аминокислоты 4) углеводы

А.6. В состав жиров может входить кислота

1) уксусная 2) линолевая 3) муравьиная 4) пропеновая

А.7. Ацетилен в одну стадию можно получить из

1) карбида кальция 2) карбида алюминия 3) карбоната кальция

4) оксида углерода (IV)

А.8. В результате реакции гидратации алкена нельзя получить спирт, формула которого

1) CH₃-CHOH-CH₃ 2) CH₃— CHOH- CH₂— CH₃

3) CH₃ – CH₂— OH 4) CH₃— OH

А.9. Метиламин взаимодействует с каждым из двух веществ

1) Cu и H₂O 2) HNO₃ и C₂H₆

3) HBr и О₂ 4) Сa(OH)₂ и N₂

А.10. Верны ли следующие суждения об аминокислотах?

А. Аминокислоты- органические амфотерные соединения.

Б. Для аминокислот характерны реакции полимеризации.

1) верно только А. 2) верно только Б.

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В.1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического соединения и его названием.

Молекулярная формула Название соединения

А) C₄H₆ 1) метилбензол

Б) СН₂О 2) метаналь

В) С₂Н₆О₂ 3) бутадиен-1,3

4) этандиол-1,2

В.2. Какой объём углекислого газа выделяется при полном сгорании 9,2 г этанола.

С.1. При сжигании 4,76 г органического вещества выделилось 6,272 л (при н.у.) углекислого газа и 2,52 г воды.

На основании данных условия задачи:

Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
Запишите молекулярную формулу органического вещества

Контрольная работа по химии 11 класс 2 четверть

Контрольная работа по химии 11 класс 2 четверть

Тема урока: Обобщение знаний по курсу органической химии.

Тип урока: Обобщающий.

Форма урока: контрольная работа

Форма организации познавательной деятельности учащихся: индивидуальная.

Общая дидактическая цель: создать условия по обобщению учебной информации по теме урока, проверки уровня системы ЗУН

Основная цель урока: Обобщить и закрепить знания учащихся о классах органических веществ, их составе, строении, свойствах, применении, о причинно-следственной связи между химическими свойствами и применением, а также о генетической взаимосвязи органических веществ. Воспитывать умения работать в группе, ответственность за результат своей работы.

Оборудование:

карточки- задания

Ход урока:

Организационный момент
Выполнение контрольной работы

11 класс

Контрольная работа за 2четверть

Вариант – 1.

Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 10%, водорода – 0,8%, хлора – 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.

Напишите структурные формулы следующих соединений:

3,4-диметил-1-пентен, 1,3-дибромпропан, 2,3,5,5-тетраметил-3-этилгексан,

3-метилбутин-1

Задача.

В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.

Задача.

Вычислите массу хлорметана (CH₃Cl), потраченную на получение 120 г метана по реакции Вюрца, если выход продукта реакции составляет 75%?

Вариант – 2.

Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения.

Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1, 3-метилбутен-2, 3,5-диметил-4-пропилгептан, 2-метил-3этилбензол

Задача.

Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л

При взаимодействии 110 г бензола (С₆Н₆) с хлором получен хлорбензол (С₆Н₅Cl). Какая практическая масса хлорбензола, если выход продукта реакции равен 70%?

Методическая разработка по химии (9, 10, 11 класс) на тему: Контрольные работы

Контрольная работа по химии за 1 полугодие для 10 «в» класса

Критерии оценок за работу: Максимальное количество баллов-23.

«5» — 17 – 23 баллов (76 — 100%),

«4» — 11 – 22 баллов (47 – 75%),

«3» — 8 – 10 баллов (34 – 46%),

«2» менее 8 баллов

В контрольную работу были включены вопросы и задания по теме: «Углеводороды»:

1.Общая формула классов углеводородов.

2.Номенклатура.

3.Гомологи и изомеры.

4.Химические реакции данных классов.

5.Генетическая связь между классами.

6.Основные области применения.

7.Задача на нахождение формулы.

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

Укажите общую формулу аренов

1) Cnh3n +2 2) Cnh3n 3) Cnh3n—2 4) Cnh3n -6

Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3

1) 2 метилбутен 2 2) бутен 2 3) бутан 4) бутин 1

Укажите название гомолога для пентадиена 1,3

1) бутадиен 1,2 2) бутадиен 1,3 3) пропадиен 1,2 4) пентадиен 1,2

Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан 2) бутен 1 3) бутин 4) бутадиен 1,3

Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен 2) пропан 3) этан 4) бутан

t Ni, +H

Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → X → С2Н6

1) CO2 2) C2h3 3) C3H8 4) C2H6

Укажите, какую реакцию применяют для получения УВ с более длинной цепью

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н4 и СН4 2) С3Н8 и Н2 3) С6Н6 и Н2О 4) С2Н4 и Н2

Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

1) 3,36 л 2) 6,36 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

Перечислите области применения алкенов. 2 балла

Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

Ch5 → Ch4Cl → C2H6 → C2H5NO2

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29. 4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкенов

1) Cnh3n +2 2) Cnh3n 3) Cnh3n—2 4) Cnh3n -6

Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – С = СН2

СН3

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 — С = С – СН3

1) пентин 2 2) бутан 3) бутен 2 4) бутин 1

4. Укажите название гомолога для бутана

1) бутен 2) бутин 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

t, Pt +HСl

Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С3Н8 → СН2 = СН – СН3 → X

1) Ch3Cl – CHCl – Ch4 2) Ch4 – CCl2 – Ch4 3) Ch4 – CHCl – Ch4 4) Ch3Cl – Ch3 – Ch4

Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С3Н8 и О2 2) С2Н4 и СН4 3) С4Н10 и НCl 4) С2Н6 и Н2О

Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана

1) 9 г 2) 15 г 3) 12 г 4) 18 г

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алканов. 2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

CаС2 → C2Н2 → C6H6 → C6H5NO2

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 81,82% и 18,18% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 2. 4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкинов

1) Cnh3n +2 2) Cnh3n 3) Cnh3n—2 4) Cnh3n -6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой С6Н5 – СН3

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 – СН — СН2 – СН3

СН3

1) бутан 2) 2 метилпропан 3) 3 метилпентан 4) пентан

4. Укажите название гомолога для бутина 1

1) бутин 2 2) пентин 2 3) пентин 1 4) гексин 2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция полимеризации

1) бутадиен 1,3 2) бутан 3) бензол 4) циклогексан

+ HSO +HСl

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С2Н5ОН → X → СН3 – СН2 Cl

1) C2h3 2) C2h5 3) C2H6 4) C3H6

8. Укажите название реакции присоединения к ацетилену воды

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н6 и HCl 2) С2Н4 и Сl2 3) С2Н16 и Н2O 4) С6Н6 и Н2О

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этена

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько литров углекислого газа образуется, при сжигании 6,8 г пентина

1) 3,36 л 2) 11,2 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алкинов. 2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

СН4 → C2Н2 → C6H6 → C6H5Cl

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 92,31% и 7,69% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 13. 4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алканов

1) Cnh3n +2 2) Cnh3n 3) Cnh3n—2 4) Cnh3n -6

Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН = С – СН3

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН — СН = СН2

1) 2 метилбутадиен 1,3 2) бутин 1 3) бутен 1 4) бутан

4. Укажите название гомолога для 2 метилпропана

1) 2 метилбутан 2) 2 метилбутен 1 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидратации

1) ацетилен 2) бутан 3) полиэтилен 4) циклобутан

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединения

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

t, С актив.

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → С2Н2 → X

1) С6Н6 2) C5Н14 3) С6Н5 – СН3 4) C6Н12

8. Укажите, согласно какому правилу осуществляется отщепление галогеноводорода

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) СН4 и Н2 2) С6Н6 и Н2О 3) С2Н2 и Н2О 4) С2Н6 и Н2О

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этина

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 8,4 г гексена

1) 20,16 л 2) 10,12 л 3) 21,16 л 4) 11,12 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения аренов. 2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

С2Н5ОН → C2Н4 → C2H5Cl → C4h20

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 85,7% и 14,3% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 28. 4 балла

Эталоны ответов

№ п/п	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
1	4	2	3	1
2	1	2	4	3
3	2	4	4	2
4	2	3	3	1
5	1	1	1	1
6	1	3	1	3
7	2	3	2	1
8	1	4	2	3
9	4	1	2	3
10	2	4	2	4
11	3	1	2	3
12	Производство полимеров, растворителей, уксусной кислоты, этанола, созревания плодов	Производство сажи, резины, типографской краски, органических соединений, фреонов, метанола, ацетилена	Производство растворителей, ацетона, уксусной кислоты, этанола, клея, резки и сварки металлов	Производство растворителей, анилина, фенола, пестицидов, лекарственных препаратов, феноформальдегидных смол
13	1) Ch5 + Cl2 → Ch4Cl + HCl хлорметан р. замещения (галогенирование) 2)2 Ch4Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl этан р. Вюрца 3) C2H6+HNO3 →C2H5NO2 +h3O нитроэтан р. замещения (нитрование)	1) СаC2 + 2Н2О → C2Н2 + Са(ОН)2 ацетилен р. получения ацетилена 2) 3C2Н2 → C6H6 бензол р. тримеризации 3) C6H6+HNO3 →C6H5NO2 +h3O нитробензол р. замещения (нитрование)	1) 2Ch5 → C2Н2 + 3h3 ацетилен р. разложения 2) 3C2Н2 → C6H6 бензол р. тримеризации 3) C6H6+ Cl2 →C6H5Cl +HCl хлорбензол р. замещения (галогенирование)	1) C2H5ОН → C2h5 + h3О этилен р. разложения (дегидратация) 2) C2h5 + HCl → C2H5Cl хлорэтан р. присоединения (гидрогалогенирование) 3) 2C2H5Cl+2Nа →C4h20 +2NaCl р. Вюрца бутан
14	1) М(СхНу)=29 ·2=58г/моль 2) υ(C)=(0,833·58)/12=4моль 3) υ(Н)= 0,167·58/1 = 8моль Ответ: С4Н8	1) М(СхНу)=2 · 2= 4г/моль 2) υ(C)=(0,8182· 4) /12 =2моль 3) υ(Н)=(0,1818 · 4)/1 =6моль Ответ: С2Н6	1) МСхНу)=13 · 2 =26г/моль 2) υ(C)=(0,9213 · 26) /12 =2моль 3) υ(Н)=(0,0769 · 26)/1 = 2моль Ответ: С2Н2	1) МСхНу)=28 · 2 =56г/моль 2) υ(C)=(0,857 · 56) /12 =4моль 3) υ(Н)=(0,143 · 56)/1 = 8моль Ответ: С4Н8

Критерии оценок

«5» — 17 – 23 баллов (76 — 100%)

«4» — 11 – 22 баллов (47 – 75%)

«3» — 8 – 10 баллов (34 – 46%)

«2» менее 8 баллов

Методическая разработка по химии по теме: Методические разработки итоговых контрольных работ по химии для 9-11 классов

1 вариант

2 вариант

1) вещества с общей формулой СпН2п относятся к классу

а) алканы б) алкены в) алкины г)арены

1) вещества с общей формулой СпН2п+2относятся к классу

а) алканы б) алкены в) алкины г)арены

2) гомологами являются:

а) метан и хлорметан б) этен и пропен

в) этилен и ацетилен г) бензол и гексан

2) гомологами являются:

а) С2Н2 и С3Н4 б) С2Н6 и С2Н4

в) С6Н6 и С6Н14 г) хлорметан и дихлорметан

3) кратная связь отсутствует в молекуле

а) этана б) этена в) этина г) бутадиена

3) цикл имеется в молекуле

а)бутана б) пентена в) ацетилена г) бензола

4) формула алкана

а) С2Н4 б) С8Н16 в) С12Н26 г)С6Н6

4) формула алкена

а)С2Н4 б) С8Н18 в) С2Н2 г) С6Н6

5)вещество, из которого получают ацетилен

а) карбид кальция б) карбонат кальция

в) углерод г) гидроксид кальция

5) для алканов характерны реакции

а) полимеризации б) присоединения

в) замещения г) гидролиза

6) для алканов характерна изомерия

а) положения функциональной группы

б) углеродного скелета в) положения кратной связи

г) геометрическая

6) формулы изомеров

а)С4Н10 и С4Н10 б) С4Н8 и С4Н10

в) С5Н10 и С5Н12 г) С4Н8 и С5Н10

7) допишите уравнение реакции и определите ее тип

СН2=СН-СН3 + НCl—-

а) галогенирование б) гидрогалогенирование

в) гидрирование в) дегидрирование

7) допишите уравнение реакции и определите ее тип

СН2=СН-СН3 +Br2 ——

а) галогенирование б) гидрогалогенирование

в) гидрирование г) дегидрирование

8) укажите молекулярную формулу предельного

одноатомного спирта

а) С3Н8О2 б) С5Н12О в)С2Н4О2 г) С3Н6О

8) укажите формулу предельной одноосновной

карбоновой кислоты

а) С3Н6О2 б)С2Н6О2 в)С4Н6О2 г) С6Н6О2

9) какое из перечисленных веществ не содержит

карбонильной группы:

а) муравьиная кислота б) формальдегид

в) этанол г) уксусный альдегид

9) какое из перечисленных веществ содержит

карбоксильную группу:

а) бутанол-2 б) 3-метилпентановая кислота

в) пентанол-1 г) глюкоза

10) формула глюкозы

а)С6Н12О6 б) С5Н12 в)С12Н22О11 г) С5Н10О5

10) формула сахарозы:

а) С6Н12О6 б) С5Н12 в)С12Н22О11 г) С5Н10О5

11) Составьте структурные формулы алкана, его изомеров и двух гомологов, дайте им названия:

пентан

11) Составьте структурные формулы алкана, его изомеров и двух гомологов, дайте им названия:

гексан

12) Составьте уравнения реакции:

метан—ацетилен—бензол –нитробензол

12) Составьте уравнения реакции:

этилен—ацетилен –бензол – бромбензол

13) При сжигании 8,6г. углеводорода получили 26,4 г. углекислого газа и 12,6г. воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху 2,966. Найти молекулярную формулу вещества.

13) При сжигании 4,3г. углеводорода получили 13,2г. углекислого газа . Относительная плотность углеводорода по водороду 43. Найти молекулярную формулу вещества

14) Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 80%, водорода 20%, относительная плотность по водороду 15.

14) Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 82,75%, водорода 17,25%, относительная плотность по воздуху 2.

Тест по химии (11 класс) на тему: Контрольно-измерительные материалы по дисциплине Химия

Пояснительная записка

Контрольная работа разработана для выявления уровня подготовки обучающихся по дисциплине Химия за 1 семестр.

Контрольная работа включает в себя задания составленные по следующим темам изученным в 1 семестре текущего года:

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.

Тема 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Тема 1.3 Строение вещества.

Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства

Четыре варианта теста дают возможность проверить уровень усвоения дисциплины Химия.

Время выполнения теста составляет 40 минут.

Критерии оценки:

Часть А – содержит 28 вопросов за правильный ответ — 1 балл, за неправильный 0 баллов – всего 28 баллов.

Часть В – вопрос 29 задания на соответствие и 30 задания на множественный выбор — всего 8 баллов. Итого 28+8=36 баллов

29 – за правильный ответ — 1 балл, за неправильный 0 баллов — всего 5 баллов

30 — за правильный ответ — 1 балл, за неправильный 0 баллов — всего 3 балла

35 — 36 баллов -5;

30 — 34 балла– 4;

18 — 29 баллов -3;

ниже 18 баллов-2.

Не выполнено задание – 0 баллов

Ключ

№ вопроса	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
1	3	3	3	2
2	3	1	1	1
3	3	3	3	3
4	2	1	4	2
5	2	3	2	1
6	1	4	1	1
7	2	3	2	2
8	2	3	1	2
9	2	4	1	4
10	2	2	1	1
11	3	1	2	2
12	3	4	1	4
13	2	4	3	3
14	1	2	1	1
15	1	2	1	3
16	2	2	2	2
17	2	2	3	2
18	3	1	2	4
19	2	1	4	4
20	3	2	2	3
21	2	2	1	4
22	1	1	1	3
23	1	2	3	3
24	2	2	2	1
25	3	1	3	1
26	1	1	1	1
27	4	4	4	4
28	3	3	3	3
29	А-4; Б-5; В-2; 6 Г-1; Д-3;	А-4; Б-5; В-2; Г-1; 6; Д-3;	А-1; 4; Б-5; В-2; Г-6; Д-3;	А-5; Б-1; 4 В-2; Г-3; Д-6;
30	2,3,4.	2,3, 5.	2, 4, 6	1, 3, 5

1 вариант

1.Заряд ядра атома железа равен:

1) +8; 2) +56; 3) +26; 4)+16.

2.Число электронных слоев(энергетических уровней) электронной оболочки атома равно:

1) номеру группы; 2) номеру элемента;

3)номеру периода; 4) номеру ряда.

3.Электронная конфигурация атома германия следующая:

1) 1s22s2p63s2p6d64s2p6 2) 1s22s2p63s2p6d64s2p2

3) 1s22s2p63s2p6d104s2p2 4) 1s22s2p63s2p6d104p4

4.В 44г CO2 содержитсяатомовкислорода

1) 6,02 ×1023 3) 2

2) 12,04×1023 4) 4×1023

5 При н.у. 5 моль водорода занимает объем (в литрах), равный

1) 11,2 3) 22,4

2) 112 4) 5,6

6.Плотность газа по водороду равна 22. Молярная масса газа равна

1) 44 3) 11

2) 22 4) 0,7

7. Масса 56г железа соответствует количеству этого вещества (в моль), равному

1) 10 3) 15

2) 1 4) 12

8.Состав ядра атома марганца 2555 Mn:

1) 25p, 55n 3) 25p, 30e

2) 25p, 30n 4) 55p, 25n

9.Максимальное число электронов на s- подуровне:

1) 1e 3) 8e

2) 2e 4) 6e

10.В порядке усиления металлических свойств расположены элементы:

1) Na, Mg, Al 3) Sr, Ca, K

2) Ca, Sr, Rb 4) Ba, Sr, Ca

11. У атома алюминия число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно:

1) 1 и 13 3) 3 и 13

2) 1 и 27 4) 3 и 27

12.Элементы V группы образуют высшие оксиды общей формулы

1) ЭO3 3) Э2O5

2) Э2O3 4) ЭO4

13.Вещество с ионной связью:

1) хлор 3) фосфинPh4

2) хлорид калия 4) азот

14.В молекуле PF3 связь:

1) ковалентная полярная 3)ионная

2) ковалентная неполярная 4)водородная

15.Число общих электронных пар у атомов в молекуле хлора:

1) одна 3) три

2) две 4)четыре

16.Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ формулы которых:

1) HCLO; HCLO4; KCL 2) CL2; CL2O3; KCLO3

3) Ca(CLO)2 ;KCLO3; HCLO4 4) KCL; KCLO3; KCLO

17.Вещество с ковалентной полярной связью:

1) бром 3) иодид натрия

2) фтороводород 4) кислород

18.Аэрозоль – это дисперсная система, в которой:

1) твердые частицы распределены в жидкой дисперсионной среде.

2) газообразные частицы распределены в газе.

3) твердые или жидкие частицы распределены в газовой среде.

4) частицы жидкости распределены в жидкой, не растворяющей ее среде.

19.Краткому ионному уравнению реакции 2H+ +CO32- = СO2 +h3O

соответствует молекулярное уравнение:

1) СaCO3 + 2HCL = CaCL2 + CO2↑ + h3O

2) 2HNO3 + MgCO3 = Mg (NO3)2 + CO2↑ + h3O

3) K2CO3 + FeSO4 = FeCO3↓+ K2SO4

4) CO2 + 2KOH = K2CO3 + h3O

20.По катиону гидролизуется соль, образованная:

1) сильным основанием и сильной кислотой

2) слабым основанием и слабой кислотой

3) слабым основанием и сильной кислотой

4) сильным основанием и сильной кислотой

21. Из перечисленных оксидов с щелочью реагирует оксид

1) BaO; 2)CO2; 3)FeO; 4)NO2

22.Водород выделяется при смешивании:

1) кальция с фосфорной кислотой; 3) ртути с азотной кислотой;

2) ртути с соляной кислотой; 4) железа с азотной кислотой.

23.Степень окисления +5 азот проявляет в соединении, формула которого:

1) N2O5 3) N2O4

2) NO 4) N2O

24.Степень окисления марганца в соли Na2 MnO4 равна

1) +4; 2) +6; 3) +7; 4) +2

25. Раствор карбоната кальция реагирует с

1) нитратом кальция 3) гидроксидом натрия

2) оксидом магния 4) хлоридом натрия

26 В ряду: Mg, Si, P, Sэлектроотрицательность элементов:

возрастает 3) сначала возрастает, а затем убывает
убывает 4)сначала убывает, а затем возрастает

27.Наибольший атомный радиус имеет:

1)кремний 3)углерод

2) германий 4) олово

28.В ряду кислородсодержащих кислот хлора: HCLO, HCLO2HCLO3HCLO4 хлор имеет степени окисления соответственно:

1) +1, +2, +3 ,+4; 3) +1, +3, +5 ,+7;

2)+1, +2 ,+4, +5; 4)+2, +3, +4 ,+5;

29.Установите соответствие между классом соединений и формулой его представителя. (Цифры в ответе могут повторяться)

Класс неорганических веществ	Формула вещества
А. Кислотный оксид	1. h3SO4
Б. Средняя соль	2. Ba (OH)2
В. Основание	3. K2O
Г. Кислота	4.CO2
Д. Основной оксид	5, Fe2(SO4)3
	6. Nh4

30. Реакции возможны между растворами (ответов может быть несколько):

CuSO4+MgCL2
ZnCL2+ NaOH
NaOН + h3SO4
HCL + Na2SO4
KOH + ALCL3
HNO3 + K2SO4

2 вариант

1.Заряд ядра атома углерода равен:

1) +4; 2) +12; 3) +6; 4)+16.

2.Число валентных электронов в атоме фосфора равно:

1)5; 2) 15;

3)3; 4) 31.

3.Электронная конфигурация атома мышьяка следующая:

1) 1s22s2p63s2p6d74s2p6 2) 1s22s2p63s2p6d74s2p3

3) 1s22s2p63s2p6d104s2p3 4) 1s22s2p63s2p6d104p5

4.В 22 г CO2содержитсяатомовкислорода

1) 6,02 ×1023 3) 2

2) 12,04×1023 4) 3.02 ×1023

5. При н.у. 10 моль водорода занимает объем (в литрах), равный

1) 11,2 3) 224

2) 112 4) 5,6

6.Плотность газа по водороду равна 16. Молярная масса газа равна

1) 44 3) 11

2) 22 4) 32

7. Масса 28 г железа соответствует количеству этого вещества (в моль), равному

1) 10 3) 0,5

2) 1 4) 12

8.Состав ядра атома 3115P

1) 31p, 15n 3) 15p, 16n

2) 16p, 15n 4) 15p, 31n

9.Максимальное число электронов на р — подуровне:

1) 1e 3) 8e

2) 2e 4) 6e

10.В порядке усиления металлических свойств расположены элементы:

1) Li, Be, B 3) In, Ga, AL

2) K, Rb, Cs 4) Hf, Zr, Ti

11. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно:

1) 6 и 16 3) 7и 17

2) 15 и 5 4) 16 и 8

12.Элементы IV группы образуют высшие оксиды общей формулы

1) ЭO3 3) Э2O5

2) Э2O3 4) ЭO2

13.Вещество с ионной связью:

1) HCL 3) CF4

2) SO2 4) KBr

14.В молекуле HBrcвязь между атомами:

1) ионная 3) водородная

2) ковалентная 4) металлическая

15.Число общих электронных пар у атомов в молекуле кислорода:

1) одна 3) три

2) две 4)четыре

16.Степень окисления азота уменьшается в ряду веществ, формулы которых:

1) Nh4 ; NO2; KNO3 2) N2O4; KNO2; Nh5CL

3) N2; N2O3; Nh5 4) HNO3; HNO2; NO2

17.Вещество с ковалентной полярной связью:

1)фтор 3) иодид натрия

2) оксид азота (V) 4) кислород

18.Суспензия – это дисперсная система, в которой:

1) твердые частицы распределены в жидкости.

2) газообразные частицы распределены в газе.

3) газообразные частицы распределены вжидкости.

4) частицы жидкости распределены в жидкой, не растворяющей ее среде.

19.Краткому ионному уравнению реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует молекулярное уравнение.

1) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH

2) BaO + h3SO4 = BaSO4 + h3O

3) BaCO3 + h3SO4 = BaSO4+ CO2 + h3O

4) СаSO4 + BaCL2 = BaSO4+СаCL2

20.По аниону гидролизуется соль, образованная:

1) сильным основанием и сильной кислотой

2) сильным основанием и слабой кислотой

3) слабым основанием и сильной кислотой

4) сильным основанием и сильной кислотой

21. Из перечисленных оксидов с щелочью реагирует оксид

1) Ba O; 2)P 2O5; 3)FeO; 4) Na2O

22.Водород выделяется при смешивании:

1) цинка с фосфорной кислотой; 3) ртути с азотной кислотой;

2) ртути с соляной кислотой; 4) железа с азотной кислотой.

23.Степень окисления хрома в соли (Nh5)2Cr2O7равна

1) +4; 2) +6; 3) +7; 4) +2

24. Укажите вещество, которое не является бинарным

1)сульфид натрия 3) фосфид натрия

2) фосфат натрия 4) иодид натрия

25.Раствор соляной кислоты реагирует с

1) оксидом натрия 3) медью

2) углекислым газом 4) хлоридом натрия

26. В ряду:Na, AL, P, Sэлектроотрицательность элементов:

Возрастает 3) сначала возрастает, а затем убывает
убывает 4)сначала убывает, а затем возрастает

27.Наибольший атомный радиус имеет:

1)азот 3)мышьяк

2) фосфор 4) сурьма

28.В ряду кислородсодержащих кислот бромаHBrO, HBrO2HBrO3HBrO4бром имеет степени окисления соответственно:

1) +1, +2, +3 ,+4; 3) +1, +3, +5 ,+7;

2)+1, +2 ,+4, +5; 4)+2, +3, +4 ,+5;

Класс неорганических веществ	Формула вещества
А. Кислотный оксид	1. h3CO3
Б. Средняя соль	2. AL(OH)3
В. Основание	3. K2O
Г. Кислота	4.SO3
Д. Основной оксид	5. FeCL2
	6. HCL

30. Реакции возможны между растворами:

Zn(NO3 )2+NaCL
(Nh5)2SO4+KOH
h3SO4+Mg(OH)2
NaOH+BaSO4
Ba(OH)2+FeCL3
HNO3+KCL

3 вариант

1.Заряд ядра атома аргона равен:

1) +8; 2) +40; 3) +18; 4)+22

2.Число валентных электронов в атоме кремния равно:

1) 4; 2) 14;

3)3; 4) 6.

3.Электронная конфигурация атома брома следующая:

1) 1s22s2p63s2p6d84s2p6 2) 1s22s2p63s2p6d74s2p5

3) 1s22s2p63s2p6d104s2p5 4) 1s22s2p63s2p6d104p5

4.В 14г газообразного азота содержится атомов

1) 6,02 ×1023 3) 2

2) 12,04×1023 4) 3.02 ×1023

5. При н.у. 5 моль оксида углерода (IV) занимает объем (в литрах), равный

1) 11,2 3) 224

2) 112 4) 44

6.Плотность газа по водороду равна 32. Молярная масса газа равна

1) 64 3) 128

2) 32 4) 160

7. Масса 48 г магния соответствует количеству этого вещества (в моль), равному

1) 10 3) 0,5

2) 2 4) 12

8.Состав ядра атома 82207 Pb

1) 82p, 125n 3) 82p, 207n

2) 125p, 82 n 4) 207p, 82e

9.Максимальное число электронов на d — подуровне:

1) 10e 3) 8e

2) 2e 4) 6e

10.В порядке усиления металлических свойств расположены элементы:

1) Ge, Sn, Pb 3) K, Ca, Sr

2) Ca, Sr, Mg 4)K, Ca, Mg

11. У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно:

1) 16 и 6 3) 17 и 7

2) 5 и 15 4) 16 и 8

12.Элементы VI группы образуют высшие оксиды общей формулы

1) ЭO3 3) Э2O5

2) Э2O3 4) ЭO2

13.Вещество с ионной связью:

1)CO2 3) CaO

2) SO2 4) Nh4

14.Веществосковалентнойполярнойсвязью:

1) h3S 3) KCL

2) N2 4) RbH

15.Число общих электронных пар у атомов в молекуле хлора:

1) одна 3) три

2) две 4)четыре

16.Степень окисленияиода увеличивается в ряду веществ формулы которых:

1) HIO; HIO4; KI 2) I2; I2O3; KIO3

3) Ca(IO)2 ;KIO3; HIO4 4) KI; KIO3; KIO

17.Вещество с ионной связью:

1) хлор 3) бромид натрия

2) азот 4) фтороводород

18.Дисперсная система, в которой в жидкой дисперсионной среде распределены частицы жидкости — это:

1) гель 3) аэрозоль

2) эмульсия 4) суспензия

19.Сокращенное ионно-молекулярное уравнение

Cu2+ + S2- =CuS соответствует реакции

оксида меди (II) с сероводородной кислотой
гидроксида меди(II) с сероводородной кислотой
гидроксида меди(II) с сульфидом натрия
хлорида меди(II) c сульфидом натрия

20.Соль, в растворе которой, лакмус окрашивается в красный цвет, имеет формулу

1) K2SO4 3) NaNO3

2) Zn(NO3)2 4) Li2CO3

21. Из перечисленных оксидов с кислотой реагирует оксид

1) BaO; 2)P 2O5; 3) СO2; 4) N2O5

22.Под действием разбавленной серной кислоты превращается в сульфат железа (II) вещество:

1) Fe 3) Fe2(SO4)3

2) FeBr2 4) Fe2O3

23.Степень окисления Mn в соли KMnO4 равна

1) +4; 2) +6; 3) +7; 4) +2

24.Степень окисления +6 хром проявляет в соединении

1) CrO 3) Cr2O3

2) CrO3 4) HCrO2

25. Основание не образуется при реакции с водой:

1) оксида бария 3) оксида серы(IV)

2)оксида кальция 4) оксида лития

26 В ряду LiBeBCэлектроотрицательность :

Возрастает 3) сначала возрастает, затем убывает
убывает 4)сначала убывает, затем возрастает

27.Наибольший атомный радиус имеет:

1)литий 3)цезий

2) калий 4) франций

28.В ряду кислородсодержащих кислот иода: HIO, HIO2HIO3HIO4иод имеет степени окисления соответственно:

1) +1, +2, +3 ,+4; 3) +1, +3, +5 ,+7;

2)+1, +2 ,+4, +5; 4)+2, +3, +4 ,+5;

Класс неорганических веществ	Формула вещества
А. Кислотный оксид	1. CO2
Б. Средняя соль	2. NaOH
В. Основание	3. BaO
Г. Кислота	4.F2O7
Д. Основной оксид	5. K3PO4
	6. h3SiO3

30. Реакции возможны между растворами:

K2SO4+ NaOH →
Pb(NO3)2+NaCL→
K2SO4 +NaOH →
h3SO4 + LiOH →
HCL+ K2SO4 →
HNO3+ Na2CO3 →

4 вариант

1.Заряд ядра атома железа равен:

1) +6; 2) +26; 3) +56; 4)+30

2.Число валентных электронов в атоме азота равно:

1) 5; 2) 8;

3) 3; 4) 6.

3.Электронная конфигурация атома меди следующая:

1) 1s22s2p63s2p6d94s2 2) 1s22s2p63s2p6d74р2s2

3) 1s22s2p63s2p6d104s1 4) 1s22s2p63s2p6d104p1

4.В 84 ггазообразногоазотасодержитсяатомов

1) 6,02 ×1023 3) 3

2) 18,06×1023 4) 3.02 ×1023

5. При н.у. 2 моль оксида азота (V) занимает объем (в литрах), равный

1) 44,8 3) 224

2) 112 4) 44

6.Плотность газа по водороду равна 17. Молярная масса газа равна

1) 34 3) 128

2) 64 4) 32

7. Масса 92 г натрия соответствует количеству этого вещества (в моль), равному

1) 10 3) 0,5

2) 4 4) 12

8.Число нейтронов в ядре атома 2713 AL равно:

1) 27 3) 13

2) 14 4) 40

9.Максимальное число электронов на f- подуровне:

1) 10e 3) 8e

2) 2e 4) 14

10.В порядке усиления неметаллических свойств расположены элементы:

1) Se, S, O 3) F, CL, Br

2) N, P, As 4) C, Si, Ge

11. У атома As число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно:

1) 6 и 16 3) 4и 32

2) 5 и 33 4) 8 и 16

12.Элементы VII группы образуют высшие оксиды общей формулы

1) ЭO3 3) Э2O5

2) Э2O3 4) Э2O7

13.Вещество с ионной связью:

1)PCL3 3) ALCL3

2) SO2 4) Nh4

14.Вещество с ковалентной полярной связью:

1) Sih5 3) NaCL

2) N2 4) Cah3

15.Число общих электронных пар у атомов в молекуле Nh4:

1) одна 3) три

2) две 4)четыре

16.Степень окисления +6 марганец проявляет в соединении

1) MnO 3) Mn2O3

2) MnO3 4) HMnO2

17.Вещество с ковалентной полярной связью:

1)иод 3) бромид натрия

2) оксид азота (V) 4) кислород

18. Aтмосферный туман представляет собой распределение мельчайших частиц:

1) газа в газе 3) жидкости в жидкости

2)твердого вещества в газе 4) жидкости в газе

19.Сокращенное ионно-молекулярное уравнение

Pb2+ + SO42- →PbSO4 соответствует реакции

1) сульфида свинца (II) с серной кислотой

2) гидроксида свинца (II) с серной кислотой

3) оксида свинца (II) с серной кислотой

4) нитрата свинца (II) c сульфатом аммония

20.Соль, в растворе которой, лакмус окрашивается в красный цвет, имеет формулу

1) Na2SO4 3) Fe (NO3)3

2) K2S 4) Cs2CO3

21. Из перечисленных оксидов с кислотой реагирует оксид

1) N2O5; 2)P 2O5; 3) СO2; 4) Fe2O3

22.Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) медь и оксид углерода (VI) 3) вода и кислород

2) азот и оксид фосфора (V) 4) магний и водород

23.Степень окисления CL в соли HCLO4 равна

1) +4; 2) +6; 3) +7; 4) +2

24.Укажите ряд, в котором представлены только формулы солей:

1) Nh5NO3; K3PO4; CaS 3) Na2SiO3; Fe(NO3)3; KOH

2) CuCL2 ; Nh4; MgSO4 4) HNO2; (Nh5)2S; NaHCO3

25. Кислота образуется при реакции с водой:

1) оксида серы (VI) 3) оксида железа (II)

2)оксида кальция 4) оксида лития

26 В ряду N, O, Fэлектроотрицательность :

Возрастает 3) сначала возрастает, затем убывает
убывает 4)сначала убывает, затем возрастает

27.Наибольший атомный радиус имеет:

1)сера 3)теллур

2) селен 4) полоний

28.В ряду кислородсодержащих кислот иода: HFO, HFO2HFO3HFO4фтор имеет степени окисления соответственно:

1) +1, +2, +3 ,+4; 3) +1, +3, +5 ,+7;

2)+1, +2 ,+4, +5; 4)+2, +3, +4 ,+5;

29.Установите соответствие между классом соединений, и формулой его представителя. (Цифры в ответе могут повторятся)

Класс неорганических веществ	Формула вещества
А. Кислотный оксид	1. Na3PO4.
Б. Средняя соль	2. Cu(OH)2
В. Основание	3. h4AsO
Г. Кислота	4. KNO3
Д. Основной оксид	5. N2O5
	6. Na2O

30. Реакции возможны между растворами:

AgNO3 + NaCL
BaSO4 + KOH
K2CO3 + HCL
K2SO4 + NaOH
HCL + Ba(OH)2
KCL + NaNO3

Одиннадцатый класс (класс 11) Вопросы по органической химии для тестов и рабочих листов

Вы можете создавать печатные тесты и рабочие листы из этих 11 класс по органической химии вопроса! Выберите один или несколько вопросов, установив флажки над каждым вопросом. Затем нажмите кнопку добавить выбранные вопросы к кнопке теста перед переходом на другую страницу.

Выбрать все вопросы Мы описываем органическую химию как исследование

изменения, свойства и отношения между энергией и материей.
химия всех возможных живых существ.
минералы, кристаллы и геологические образования.
соединения, содержащие в своей структуре углерод.

Согласно правилу Хюккеля, сколько [математических] пи [/ математических] электронов существует в ароматическом соединении?

[math] (4n +2) pi [/ math] электронов, где n = 0,1,2,3 и т. д.
[math] (3n +1) pi [/ math] электроны, где n = 1, 2,3 и т. д.
[math] (2n +1) pi [/ math] электронов, где n = 0, 1, 2 и т. д.
[math] (5n + 1) pi [/ math] электронов, где n = 0, 1, 2,3 и т. д.

Практические задачи по органической химии (Набор 1)

Практические задачи по органической химии (Набор 1)
Перейти к содержанию

1. Конденсационная полимеризация дает полимер и

H ₂
O ₂
CO ₂
H ₂ 0

2. Какое органическое соединение классифицируется как первичный спирт?

Этиленгликоль
Этанол
Глицерин
2-бутанол

3.Для этина: C ₂ H ₂ каково общее количество электронов, разделенных между атомами углерода?

4. Какой нуклид является радиоизотопом, используемым при изучении механизмов органических реакций?

Углерод-12
Углерод-14
Уран-235
Уран-238

5. Какой набор содержит один природный полимер и один синтетический полимер?

Целлюлоза и крахмал
Полиэтилен и нейлон
Белки и крахмал
Белки и нейлон

6.Альдегиды могут быть синтезированы окислением

Первичные спирты
Вторичные спирты
Органические кислоты
Неорганические кислоты

7. Учитывая реакцию: C ₂ H ₂ + 2H _{2 ₂ H ₆}

Эта реакция представляет собой:

Замещение
Добавление
Этерификация
Омыление

8. Какая пара названий относится к одному и тому же соединению?

Этин и ацетилен
Этин и этен
Этан и ацетилен
Этан и этен

9.Реакция конденсационной полимеризации лучше всего описывается как

Соединение мономеров путем удаления кислорода
Соединение мономеров путем удаления воды
Окисление углеводорода кислородом
Окисление углеводорода водой

10 .Какая формула представляет собой кетон?

CH ₃ COOH
C ₂ H ₅ OH
CH ₃ COCH ₃
CH ₃ COOCH ₃

₃Какое субатомное причастие присутствует во всех изотопах водорода?

Протон
Нейтрон
Электрон
Позитрон

12. Связь между водородом и кислородом в молекуле воды классифицируется как

Ионная и неполярная
Ионная и полярная
Ковалентная и ковалентная 9 и Polar

13. Какое общее количество атомов водорода требуется для образования 1 молекулы C ₃ H ₅ (OH) ₃?

14.Соединение, которое может действовать как кислота или основание, обозначается как

Нейтральное вещество
Амфотерное вещество
Мономер
Изомер

15. Какое соединение является электролитом?

CH ₃ OH
CH ₃ COOH
C ₃ H ₅ (OH) ₃
C ₁₂ H ₂₂ O _{11 _{. Какое органическое соединение классифицируется как кислота? HC ₃ HC ₂ COOH
HC ₃ HC ₂ OH
C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁
C _{₆ H}
17.Продуктами ферментации сахара являются этанол и
Вода
Кислород
Углекислый газ
Диоксид серы
18. Реакция CH ₂ CH ₂ + H ₂ -> CH ₃ CH ₃ — пример
Замена
Добавление
Этерификация
Ферментация
19. В какой паре углеводородов каждое соединение содержит только одну двойную связь на молекулу?
C ₂ H ₂ и C ₂ H ₆
C ₂ H ₂ и C ₃ H ₆
C ₄ H C ₂ H ₄
C ₆ H ₆ и C ₇ H ₈
20.Во время фракционной перегонки углеводороды разделяются в соответствии с их
Точки кипения
Точки плавления
Тройные точки
Точки насыщения
Ключ ответа
1. D
2. B
3. A
4 .B
5. D
6. A
7. B
8. A
9. B
10. C
11. A
12. D
13. D
14. B
15. B
16. A
17. С
18. В
19. С
20.А
. Интересные факты и тесты по органической химии
1.
Очень съедобная викторина по органической химии 10 вопросов
Очень легко , 10 Qns, NatalieW, 21 февраля 2003 г. Эта викторина посвящена съедобным «химическим веществам», которые вы можете найти на своей кухне. Радоваться, веселиться! 🙂
Рекомендовано для марок: 8,9,10 Очень легко
Натали
21 февраля 03
35265 пьес 2.
Один день из жизни химика-органика 10 вопросов
Tough , 10 Qns, NatalieW, 02 декабря 2003 г. В этой викторине химик-органик проводит обычный день в лаборатории и спрашивает об общих процедурах и инструментах, используемых на этом пути. Прочная
Натали
02 декабря 3
4248 пьес 3.
Искренне Ваш, неодушевленный угольный стержень 10 вопросов
Жесткий , 10 Qns, adams627, 20 марта 10 В 1985 году была открыта новая форма углерода.Его структура не была похожа ни на одну другую молекулу, и вскоре ученые осознали возможности применения этого открытия. Что вы знаете об этих недавно открытых углеродных нанотрубках, получивших название «фуллерены»? Tough
adams627
Mar 20 10
1434 играл
4.
Органическая химия и функциональные группы 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, jonnowales, 25 января 2009 г. Это моя 20-я научно-техническая викторина, посвященная множеству функциональных групп, существующих в мире органической химии.Надеюсь, вам понравилось! Среднее
Jonnowales
25 января 09
3732 пьес 5.
Химия бензола 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, jonnowales, 15 сен 08 Бензол — удивительная молекула, которая в прошлом вызывала у многих химиков недоумение. Сыграйте в эту викторину, чтобы узнать почему, и, возможно, даже получите от нее удовольствие! Среднее
Jonnowales
15 сен 08
3243 пьес 6.
Органическая химия для начинающих 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, achernar, 21 февраля 2004 г. Впервые в сказочном мире органической химии? Тогда эта викторина — то, что вам нужно; наслаждаться!
Рекомендуется для марок: 11,12 Среднее
achernar
21 февраля 04
9237 прослушиваний
7.
Эфиры и эпоксиды 10 вопросов
Жесткий , 10 Qns, Matthew_07, 25 августа 2008 г. Эфиры широко используются в качестве органических растворителей во многих химических реакциях.С другой стороны, эпоксиды — это циклические простые эфиры, которые используются при производстве клеев. Прочная
Matthew_07
25 августа 08
1887 пьес 8.
Общие названия органических молекул 10 вопросов
Tough , 10 Qns, NatalieW, 22 января 2003 г. Многие органические соединения имеют как общие (или тривиальные), так и формальные названия. Этот тест охватывает некоторые из этих соединений. Прочная
Натали
22 января 03
5898 пьес 9.
Алканы 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, Milky1989, 21 июня 07 Вот тест по основам алканов. Наслаждайтесь!
Рекомендуется для марок: 11,12 Среднее
Milky1989
21 июн 07
4920 прослушиваний
10.
Органическая химия 10 вопросов
Tough , 10 Qns, NatalieW, 18 июля 01 Эта викторина проверит ваши знания в аспектах органической химии, включая алканы и алкены, ароматическую химию, функциональные группы и общий синтез. Прочная
Натали
18 июля 01
9426 пьес 11.
Молекулы Жизни 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, looney_tunes, 23 июля 12 Углерод, водород, кислород и азот — эти элементы объединяются, чтобы произвести множество молекул, составляющих основу жизни. Это введение в некоторые основные молекулы органической химии.
Рекомендуется для марок: 11,12 Среднее
Веселые мелодии
23 июля 12
1047 пьес 12.
Почему органическая химия опасна 10 вопросов
Среднее , 10 Qns, angikar, 18.02.18 Органическая химия может быть смертельной — существует множество высокотоксичных природных ядов, и человечество создало несколько искусственных ядов. Эта викторина проверяет ваши знания о них. Среднее
angikar
18 фев 18
483 прослушивания
13.
Чудесный мир изомеров 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, workisboring, 25 августа 14 Изомеры — это наборы молекул, которые имеют одинаковую молекулярную формулу, но разную химическую структуру.В этой викторине будут рассмотрены эти замечательные изомеры. Среднее
скучно
25 августа 14
264 пьес 14.
Углеводороды 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, dim_dude, 11 ноября 07 Изучение углеводородов — это изучение самых сложных и интересных комбинаций углерода и водорода. Наслаждайтесь викториной!
Рекомендуется для марок: 11,12 Среднее
dim_dude
11 ноя 07
4275 прослушиваний
15.
Развлечения в пищевой науке 10 вопросов
Tough , 10 Qns, percussionpro, 20 февраля 2007 г. Это викторина о науке и химии пищи. Надеемся, вам понравится! Tough
percussionpro
20 февраля 07
1908 прослушиваний
16.
Полимеры — что вам нужно знать 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, doublemm, 10 января 10 Полимеры — что это за хрень !? В этой викторине, которая постепенно усложняется по мере вашего продвижения, делается попытка полностью ответить на этот вопрос.Удачи! Среднее значение
doublemm
10 января 10
1095 прослушиваний
17.
Визуализация органической химии 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, pagea, 07 июля 18 Слова «органическая химия» могут вызвать озноб у студентов, но вам не нужно быть экспертом, чтобы пройти этот тест. Используйте фотографии, чтобы узнать о некоторых общих функциональных группах, которые составляют хлеб с маслом для химиков-органиков.
Рекомендуется для марок: 11,12 Среднее значение
pagea
Jul 07 18
201 прослушивание
18.
Общие названия органических молекул II 10 вопросов
Сложный , 10 Qns, NatalieW, 28 января 2003 г. Подобно моей первой викторине по этой теме, эта посвящена молекулам, используемым в качестве ароматизаторов и ароматизаторов. Сложная
Натали
28 января 03
2319 пьес 19.
Развлечения с органическими продуктами 10 вопросов
Tough , 10 Qns, rsantan, 29 января 2009 г. Ответьте на вопросы, основываясь на данном описании органического соединения, растворителя или общепринятой процедуры. Удачи! Tough
rsantan
Jan 29 09
1434 играл
20.
Пища для размышлений 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, percussionpro, 09 мар 07 Это очень простое введение в пищевую химию. Среднее
percussionpro
09 марта 07
2427 прослушиваний
21.
Сложные названия и числа углеводородов 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, dim_dude, 08.01.09 Сложные и безумно длинные названия углеводородов и их многих изомеров очень популярны в химии. Если у вас нет базовых знаний об изомерах и органической химии, вам действительно будет полезно пройти интерактивную версию викторины. Среднее
dim_dude
Янв 08 09
1368 прослушиваний
22.
Алканы, циклоалканы и производные 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, scottycan, 08 июня 2004 г. Это базовое введение в алканы в органической химии. Это может показаться немного сухим, но настоящим химикам это должно понравиться. Насколько хорошо вы знаете свои углеводороды? Среднее
scottycan
08 июн 04
2859 прослушиваний
23.
ИК-спектроскопия 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, Matthew_07, 31 августа 2008 г. Инфракрасная (ИК) спектроскопия используется для определения функциональных групп, присутствующих в химических соединениях. Колебания различных химических связей будут поглощать энергию на разных частотах. Среднее
Matthew_07
31 августа 2008 г.
1158 пьес 24.
Функциональные группы! 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, goober123, 16 января 14 Функциональные группы являются основой знаний в области органической химии… и может быть довольно весело! Среднее
goober123
16 января 14
369 прослушиваний
25.
Масс-спектрометрии 10 вопросов
Жесткий , 10 Qns, Matthew_07, 28 августа 2008 г. Масс-спектрометрия используется для определения структурной формулы неизвестного химического соединения. Его спектры показывают полезную информацию, такую как молекулярный вес и элементы, присутствующие в соединении, кроме типичных атомов C и H. Прочная
Matthew_07
28 августа 08
855 пьес 26.
Органическая химия 101 10 вопросов
Tough , 10 Qns, Канарис, 30 ноября 2009 г. Это набор основных вопросов, связанных с органической химией, которые обычно изучаются в средней школе. Наслаждайтесь! Tough
Canaris
Nov 30 09
1821 играл
27.
Органическая химия I Стереохимия 10 вопросов
Tough , 10 Qns, KMarieJ, 17 ноября 15 Стереохимия может быть настоящим дьяволом для ваших оценок, но когда вы овладеете ею, она станет забавной! В этом тесте будут проверены основные принципы некоторых аспектов стереохимии. Tough
KMarieJ
Nov 17 15
195 прослушиваний
28.
Все органическое 10 вопросов
Tough , 10 Qns, Аншира, 23 октября 18 г. Этот тест позволяет вам изучить некоторые концепции органической химии. Tough
anshira
Oct 23 18
153 прослушивания
29.
Углеводороды — это весело! 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, Nigol123, 22 июня 10 Углеводороды — основа органической химии. Посмотрим, сможете ли вы ответить на несколько вопросов о них. Не забывай повеселиться. Среднее значение
Nigol123
22 июня 10
924 прослушивания
30.
Алкенес 10 вопросов
Среднее значение , 10 Qns, NigK, 09 июля 2009 г. Это викторина об алкенах, их реакциях и продуктах. Наслаждаться 🙂 Среднее значение
NigK
Jul 09 09
1626 прослушиваний
. Глава 12 Контрольные вопросы по органической химии — CHEM 253
Глава 12 Контрольные вопросы по органической химии
Комментарии
Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии.
Предварительный текст Глава 12: Окисление и восстановление
1. Какое из следующих утверждений об окислении и восстановлении неверно?
А) Превращение алкина в алкен представляет собой восстановление.
Б) Превращение алкена в алкан — это восстановление. C) Окисление приводит к уменьшению количества связей C-H.D) Уменьшение приводит к увеличению количества связей C-Z.
2. Какова правильная классификация следующей реакции?
А) Восстановительная реакция C) Б) Г) Реакция замещения Реакция окисления Реакция элиминации 3. Как правильно классифицировать следующую реакцию? А) Восстановительная реакция C) Б) Г) Реакция замещения Реакция окисления Реакция элиминации 4. Как правильно классифицировать следующую реакцию? А) Реакция восстановления C) Б) Г) Реакция замещения Реакция окисления Реакция элиминации 5.Как правильно классифицировать следующую реакцию? А) Реакция восстановления C) Б) Г) Реакция замещения Реакция окисления Страница 1 Реакция элиминации Глава 12: Окисление и восстановление 6. Как правильно классифицировать следующую реакцию?
А) Реакция восстановления C) Б) Г) Реакция замещения Реакция окисления Реакция элиминации 7. Как правильно классифицировать следующую реакцию? А) Реакция восстановления C) Б) Г) Реакция замещения Реакция окисления Реакция элиминации 8.Как правильно классифицировать следующую реакцию?
А) Реакция восстановления C) Б) Г) Реакция замещения Реакция окисления Реакция элиминации 9. Как правильно классифицировать следующую реакцию? А) Реакция восстановления C) Б) Г) Реакция замещения Реакция окисления Реакция элиминации 10. Как правильно классифицировать следующую реакцию?
А) Реакция восстановления C) Б) Г) Реакция замещения Реакция окисления Реакция элиминации 11. Расположите следующие соединения в порядке увеличения степени окисления (от наименьшего до
самый высокий).А) Я & lt; III & lt; II & lt; IV C) Страница 2 IV & lt; Я & lt; III & lt; II Глава 12: Окисление и восстановление 17. Что из нижеследующего объясняет, почему теплоту гидрирования нельзя использовать для
определить относительную стабильность соединений A и B ниже? A) Соединение A тризамещено, в то время как соединение B монозамещено.
Б) Соединение A имеет конфигурацию E, а соединение B не имеет конфигурации E / Z. C) Оба соединения A и B не имеют конфигураций E / Z. D) Гидрирование A и B дает разные алканы.18. Расположите следующие алкены в порядке увеличения скорости гидрирования. А) Я & lt; III & lt; IV & lt; II C) Б) D) IV & lt; II & lt; III & lt; я IV & lt; III & lt; II & lt; я Я & lt; II & lt; III & lt; IV 19. Соединение X молекулярной формулы C8h22 без тройных связей реагирует с одной
эквивалент h3 с получением нового соединения, имеющего молекулярную формулу C8h24. Что может быть
сделали вывод о структуре соединения X?
A) Соединение X имеет 3 кольца.
Б) Соединение X имеет связи 3 .C) Соединение X имеет 1 кольцо и 2 связи. D) Соединение X имеет 2 кольца и 1  связь.
20. Определите продукт следующей реакции. А) Я Б) II В) III Г) IV Стр. 4 Глава 12: Окисление и восстановление 21. Какой реагент требуется для проведения следующего превращения? A) Na, Nh4 Б) h3, Pd-C В) h3, Ni D) h3, катализатор Линдлара 22. Какой реагент требуется для проведения следующего превращения? A) Na, Nh4 Б) h3, Pd-C В) h3, Ni D) h3, катализатор Линдлара 23. Что является исходным материалом в следующей реакции? А) Я Б) II В) III Г) IV 24.Определите продукт следующей реакции. А) Я Б) II В) III Г) IV 25. Какое из следующих утверждений о восстановлении эпоксидов с помощью LiAlh5 верно?
A) Нуклеофил представляет собой гидрид (H-).
Б)
C) В несимметричных эпоксидах нуклеофильная атака H- происходит на более замещенных
атом углерода.
Реакция идет по механизму SN1. D) Нуклеофил, H-, является слабым нуклеофилом. Стр. 5 Глава 12: Окисление и восстановление 30. Что является (являются) продуктом (продуктами) следующей реакции? А) Я Б) II В) III Г) IV 31.Какой реагент требуется для выполнения следующего преобразования? RCO3H, h3O / HO- А) LiAlh5 C) Б) D) PCC / Ch3Cl2 [1] OsO4; [2] NaHSO3, h3O 32. Какой реагент требуется для выполнения следующего преобразования? А) [1] OsO4; [2] NaHSO3, h3O
Б) C) KMnO4, h3O / HO- D) PCC / Ch3Cl2 33. Определите продукт следующей реакции. А) Я Б) II В) III RCO3H / h3O / HO- Г) IV Стр.7 Глава 12: Окисление и восстановление 34. После озонолиза и обработки нестабильного озонида Ch4SCh4, соединение A
был преобразован в соединение, указанное ниже.Какова структура соединения А? А) Я Б) II В) III Г) IV 35. Что является исходным материалом в следующей последовательности реакций? А) Я Б) II В) III Г) IV 36. Что из следующего образуется (образуются) в результате озонолиза соединения A? А) Только я Б) Только II В) Только I и II Стр. 8 Г) I, II, III Глава 12: Окисление и восстановление 41. Определите продукт следующей реакции. А) Я Б) II В) III Г) IV 42. Что является продуктом следующей реакции? А) Я Б) II В) III Г) IV 43.Предскажите основной продукт следующей реакции. А) Я Б) II В) III Г) IV Стр.10 Глава 12: Окисление и восстановление Ключ ответа
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43. D
А
А
B
А
B
А
B
А
А
D
B
C
А
D
B
D
B
D
C
D
А
D
B
А
А
C
D
C
C
B
C
D
А
B
C
C
А
А
D
D
B
А Стр. 11 .No related posts.}}

Учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме: контрольная работа по химии 11 класс, по теме:»Предмет органической химии. Предельные углеводороды»

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (11 класс) по теме: Тестовая работа по органической химии 11 класс (профильный уровень)

Итоговые контрольные работы по химии (8-11 класс)

Контрольная работа по химии 11 класс 2 четверть

Методическая разработка по химии (9, 10, 11 класс) на тему: Контрольные работы

Методическая разработка по химии по теме: Методические разработки итоговых контрольных работ по химии для 9-11 классов

Тест по химии (11 класс) на тему: Контрольно-измерительные материалы по дисциплине Химия

Одиннадцатый класс (класс 11) Вопросы по органической химии для тестов и рабочих листов

Практические задачи по органической химии (Набор 1)

1. Конденсационная полимеризация дает полимер и

2. Какое органическое соединение классифицируется как первичный спирт?

3.Для этина: C 2 H 2 каково общее количество электронов, разделенных между атомами углерода?

4. Какой нуклид является радиоизотопом, используемым при изучении механизмов органических реакций?

5. Какой набор содержит один природный полимер и один синтетический полимер?

6.Альдегиды могут быть синтезированы окислением

7. Учитывая реакцию: C 2 H 2 + 2H 2 2 H 6

Эта реакция представляет собой:

8. Какая пара названий относится к одному и тому же соединению?

9.Реакция конденсационной полимеризации лучше всего описывается как

10 .Какая формула представляет собой кетон?

12. Связь между водородом и кислородом в молекуле воды классифицируется как

13. Какое общее количество атомов водорода требуется для образования 1 молекулы C 3 H 5 (OH) 3 ?

14.Соединение, которое может действовать как кислота или основание, обозначается как

15. Какое соединение является электролитом?

17.Продуктами ферментации сахара являются этанол и

18. Реакция CH 2 CH 2 + H 2 -> CH 3 CH 3 — пример

19. В какой паре углеводородов каждое соединение содержит только одну двойную связь на молекулу?

20.Во время фракционной перегонки углеводороды разделяются в соответствии с их

Ключ ответа

1. D 2. B 3. A 4 .B 5. D 6. A 7. B 8. A 9. B 10. C 11. A 12. D 13. D 14. B 15. B 16. A 17. С 18. В 19. С 20.А

Интересные факты и тесты по органической химии

Глава 12 Контрольные вопросы по органической химии — CHEM 253

Добавить комментарий Отменить ответ

3.Для этина: C ₂ H ₂ каково общее количество электронов, разделенных между атомами углерода?

7. Учитывая реакцию: C ₂ H ₂ + 2H _{2 ₂ H ₆}

13. Какое общее количество атомов водорода требуется для образования 1 молекулы C ₃ H ₅ (OH) ₃?

18. Реакция CH ₂ CH ₂ + H ₂ -> CH ₃ CH ₃ — пример

1. D
2. B
3. A
4 .B
5. D
6. A
7. B
8. A
9. B
10. C
11. A
12. D
13. D
14. B
15. B
16. A
17. С
18. В
19. С
20.А