Контрольная работа общая характеристика химических элементов: Контрольная работа №1 по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Контрольная работа №1 по химии в 9 классе. Тема «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Тема «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Предметная: Контроль уровня освоения знаний учащимися о периодическом законе Д.И.Менделеева и его смысле, о строении атомов элементов первого-третьего периодов; знаний о классификациях изученных объектов и явлениях, химическая реакция, о веществах, их превращениях и практическом применении

Метапредметная: Развитие «химического» мышления, умение устанавливать причинно-следственные связи, учение использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию, развитие самоконтроля.

Личностная: Формирование интереса к учению, воспитание положительного отношения к знаниям, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду.

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (1-7). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (8-9), на которые надо дать развернутый ответ. За выполнение 9 задания — 3 балла, за выполнение 10 задания – 2 балла.

Максимальная сумма баллов – 12.

Вариант 1

Часть 1:

1. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода

2) V группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода

4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств — это:

1) Na, Mg, Al

2) Ca, Mg, Be

3) Cs, Rb, K

4) Li, Na, K

3. Амфотерный гидроксид — это:

1) Al(OH)₃ 

2) NaOH

3) H₂SiO₃ 

4) Ca(OH)₂

4. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов:

1. S и Al

2. Li и Si

3. N и P

4. Ne и He

5. Электронная формула Ne:

1) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 

2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 

3) 1s²2s²2p⁶3s² 

4) 1s²2s²2p⁶3s³

6.Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне, если в ядре 14 протонов

1. 2

2. 4

3. 8

4. 14

7.  Реакция 2Na + 2Н₂0 = 2NaOH + Н₂

1) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

2) разложения, необратимая, каталитическая, эндотермическая

3) замещения, обратимая, каталитическая, эндотермическая

4) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

Часть2

8. Дать характеристику элемента с Z=6 по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

9. Дать современную формулировку Периодического закона, предложенную Д.И. Менделеевым. Как изменяются окислительные свойства элементов в пределах группы и периода?

Вариант 2

Часть 1:

1. Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:

1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода

2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода

3) V группы, главной подгруппы, 4 периода

4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода

2. Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств — это:

1) LiOH, Be(OH)₂, H₃BO₃ 

2) Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Be(OH)₂

3) KOH, RbOH, CsOH

4) Al(OH)₃, H₃BO_3, Ga(OH)₃

3. Амфотерный оксид — это:

1) Al₂O₃ 

2) Na₂O

3) SiO₂ 

4) Cl₂O₇

4. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов:

1. Cl и Si

2. Li и Si

3. O и P

4. Ne и He

5. Электронная формула Mg:

1) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 

2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 

3) 1s²2s²2p⁶3s² 

4) 1s²2s²2p⁶3s³

6. Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне, если в ядре 16 протонов

1. 2

2. 6

3. 8

4. 10

7. Реакция 2 Н₂0 + 2 Na = 2NaOH + Н₂

1) разложения, необратимая, каталитическая, эндотермическая

2) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

3) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

4) замещения, обратимая, каталитическая, эндотермическая

Часть2

8. Дать характеристику элемента с Z=20 по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

9. Дать современную формулировку Периодического закона. Как изменяется характер высших оксидов и гидроксидов в пределах периода?

Контрольная работа № 1 «Общая характеристика химических элементов». Химия 9 класс

Химия 9 класс. Контрольная работа № 1

В — I

1. Решите генетическую цепочку: P → P₂O₅ → H ₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

Для последнего превращения составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

2. Дайте характеристику химическому элементу кальцию по плану:

1. Положение элемента в периодической таблице, строение его атома;

2. Характеристика простого вещества;

3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ по периоду и группе;

4. Формула высшего оксида, его характер;

5. Формула высшего гидроксида, его характер.

3. Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г. магния, содержащего 25% примесей, если выход водорода составляет 88% от теоретически возможного.

________________________________________________________________________________________

Химия 9 класс. Контрольная работа № 1

В — II

1. Решите генетическую цепочку: Сu → CuO → CuCI₂ → Cu(OH)₂

Для последнего превращения составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

2. Дайте характеристику химическому элементу фосфору по плану:

1. Положение элемента в периодической таблице, строение его атома;

2. Характеристика простого вещества;

3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ по периоду и группе;

4. Формула высшего оксида, его характер;

5. Формула высшего гидроксида, его характер.

3. Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии 9.2 г. натрия, содержащего 25% примесей с водой, если выход водорода составляет 92% от теоретически возможного.

_________________________________________________________________________________________

Химия 9 класс. Контрольная работа № 1

В — III

1. Решите генетическую цепочку: Zn → ZnO → Zn(NO

3)₂ → Zn(OH)₂

Для последнего превращения составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

2. Дайте характеристику химическому элементу алюминию по плану:

1. Положение элемента в периодической таблице, строение его атома;

2. Характеристика простого вещества;

3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ по периоду и группе;

4. Формула высшего оксида, его характер;

5. Формула высшего гидроксида, его характер.

3. Рассчитайте объем углекислого газа, который образуется при сгорании 15г. углерода, содержащего 25% примесей, если выход углекислого газа составляет 80% от теоретически возможного.

_________________________________________________________________________________________

Химия 9 класс. Контрольная работа № 1

В — IV

1. Решите генетическую цепочку: S → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄

Для последнего превращения составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

2. Дайте характеристику химическому элементу сере по плану:

1. Положение элемента в периодической таблице, строение его атома;

2. Характеристика простого вещества;

3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ по периоду и группе;

4. Формула высшего оксида, его характер;

5. Формула высшего гидроксида, его характер.

3. Рассчитайте объем оксида серы (6), который образуется при сжигании 33г. серы, содержащей 2% примесей, если выход оксида серы составляет 80% от теоретически возможного.

_________________________________________________________________________________________

Контрольные работы. 9 класс. Химия | Учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему:

РАБОТА № 1  «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вариант I

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

      1. Вещество, из которого более чем наполовину состоит Солнце:

1) кислород;        2) водород;        3) гелий;           4) углекислый газ.

2. Вещество в составе внутреннего и внешнего ядра земного шара:

1) железо и никель;     2) железо и магний;    3) кремний и алюминий;   4) титан и кобальт.

3. Реакция взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия:

1) разложения;         2) соединения;             3) обмена;           4) замещения.

4. Из приведенных уравнений реакций:

             1. NaOH + НС1 = NaCl + Н20         3.4Р + 502=2Р205

             2. Zn + 2НС1= ZnCl2 + Н20             4. h3S04 + CuO= CuS04+ Н20

к ОВР относятся:

1)1,3;        2)2,4;        3)2,3;        4)3,4.

5. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций:

          1) природа реагирующих веществ;        3) концентрация реагирующих веществ;

          2) температура;        4) тип химической реакции.

6. Верны ли суждения о скорости химических реакций?

    А. Скорость реакции мрамора с 10%-ной соляной кислотой больше, чем с 5%-ной.

Б. При повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции возрастает. 

  1) верно только А;        3) верны оба суждения;

             2) верно только Б;        4) неверны оба суждения.

      7. Фактор, не оказывающий влияния на скорость химической реакции, уравнение   которой СаО + СО2= СаСОз:

                1)температура;        3) катализатор;

                2)концентрация углекислого газа;        4) измельчение оксида кальция.

      8. Одинаковый заряд имеют ионы:

                1)лития и магния;        3) бериллия и кальция;

                 2)натрия и фтора;        4) алюминия и хлора.

      9. В ряду элементов CI, S, Р, Si:

                   1)возрастает число электронов в наружном слое;

                   2)возрастает электроотрицательность;

                   3) уменьшается высшая    степень окисления элементов в соединениях;

                   4) уменьшаются радиусы атомов.

      10. Ряд элементов, в котором оба образуют амфотерные оксиды:

1) литий и натрий;   2) цинк и магний;  3) бериллий и алюминий;4) калий и кальций.

Часть 2. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2).

1. С увеличением порядкового номера элемента в пределах одного периода возрастает:

1) число энергетических уровней;

2) окислительная способность простых веществ;

          3)атомный радиус элемента;

          4)число электронов на внешнем электронном слое;

           5)легкость отдачи электронов с наружного электронного слоя.

2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

Типы химических реакций        Уравнения реакций

          А. Соединения, ОВР, необратимая.        1) N2 + ЗН2 = 2Nh4

Б. Разложения, ОВР, эндотермическая.        2) 2KN03 = 2KN02 +02-Q

          В. Соединения, ОВР, гомогенная.         3) С + FeO = СО + Fe — Q

                                                                                            4)4Fe + 6Н20 + 302 = 4Fe(OH)3

                                                                                             5)2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe +Q

Часть 3. Задания с развернутым ответом.

1. Состав и строение атома элемента № 33.

2. Составить генетический ряд элемента № 6, указать классы веществ, назвать веществ

РАБОТА № 1  «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вариант II

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Вещество, из которого почти полностью состоит гигантская     планета   Солнечной системы Юпитер:

 1)азот;    2) кислород           3) гелий;        4) водород.

2. Число химических элементов в клетках живых организмов:

            1) 50                       2) 60                                3) 70                         4) 80    

3. Из приведенных уравнений реакций:

1.2Н20 = 2Н2+02

2. 4Р + 502 = 2Р205
3. СаО + Н20 = Са(ОН)2
4. Cu(OH)2 — СuО + Н20

к эндотермическим относятся:

1)1,4;        2)2,4;        3)1,4;        4)1,3.

4. Реакция между растворами серной кислоты и гидроксида натрия является реакцией:

1. ионного обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической;
2. соединения, обратимой, некаталитической, экзотермической;
3. замещения, необратимой, каталитической, эндотермической;

4) окислительно-восстановительной, некаталитической, необратимой, экзотермической.

 5. Ученый, установивший зависимость скорости химической реакции от температуры:

1. А. Авогадро;        3) М. В. Ломоносов;
2. Д. И. Менделеев;        4) X. Вант-Гофф.

6. Верны ли суждения о катализаторах химических реакций?

А. Катализатор — это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Б. Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами.

1. 1)Верно только А;        3) верны оба суждения;
2. 2) верно только Б;        4) неверны оба суждения.

7. Для увеличения скорости химической реакции СаСОз+2 НСl —> СаС12+ Н2О + СО2 необходимо:

1)уменьшить концентрацию хлорида кальция;        3) понизить температуру;

2)уменьшить концентрацию соляной кислоты;        4) измельчить мрамор.

8. Число электронов в ионе Ni+2:

1)26;     2) 28;     3)39;     4) 59.

9. В ряду элементов Li, Na, К, Rb возрастает:

1)восстановительная способность простых веществ;       3)электроотрицательность;

2)число электронов в наружном слое;          4)максимальная степень окисления.

10.  Формула амфотерного гидроксида:

l)Cu(OH)2;                                    3) Сг(ОН)2;

2)Ba(OH)2;                                         4) Сг(ОН)3.

Часть 2. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2).

1. Неметаллические свойства у фосфора выражены ярче, чем у элементов:

1) азота;        2) кремния;        3) мышьяка;        4) серы;        5) фтора.

2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

Типы химических реакций        Уравнения реакций

А. Замещения, ОВР, эндотермическая.        1) N2 + ЗН2 = 2Nh4

Б. Разложения, ОВР, экзотермическая.        2) 2KN03 = 2KN02 + 02 — Q

В. Соединения, ОВР, необратимая.        3) С + FeO = СО + Fe — Q

                                                                                                        4)4Fe + 6Н20 + 302 = 4Fe(OH)3

                                                                                                        5)2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe + Q

Часть 3.  Задания с развернутым ответом.

1. Состав и строение атома элемента № 35.

2. Составить генетический ряд элемента № 3, указать классы веществ, назвать вещества.

Ответы

Часть 1	Вариант I	Часть А	Вариант II
1	3	1	4
2	1	2	3
3	3	3	3
4	3	4	1
5	4	5	4
6	3	6	3
7	3	7	4
8	2	8	1
9	3	9	1
10	3	10	4
Часть 2		Часть 2
1	24	1	23
2	421	2	324

Бланк ответов

Дата                                                                         ФИО____________________

Контрольная работа № 1

«Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Периодический закон и  ПСХЭ Д.И. Менделеева»

  Вариант  1

Часть 1     № задания ответ  № задания ответ  1 6 2 7 3 8 4 9 5 10  Каждое задание 1 балл

Часть 2 № задания  Ответ 1 2 А- Б- В- 1 задание-  2 балл 2 задание — 3 балла

Часть 3           Состав атома      (1б)                      Строение(1б)                                  

 1 (3 балла)  

 2 (3 балла)

Кол-во баллов________ Оценка_________

Работа № 2  по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания c выбором ответа

1. (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

    A. 2е, 2е         Б. 2е, 4е                B. 2е, 3е         Г. 2е, 8е, 2е

2. (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

    А.1        Б.2                В.3                        Г.4

3. (1балл). Тип химической связи в простом веществе литии:

    A. Ионная   Б. Ковалентная полярная    B. Ковалентная неполярная   Г. Металлическая.    

4. (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

   A. Бериллий      Б. Кальций       B. Магний.           Г. Стронций.        

5. (1балл) Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения  металлических свойств:

    А.  Al→Mg→Na        Б.  Ca→Ba→Be          В.    K→Na→Li       Г.    Ca→ K→Al

6. (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

   А. Калий                Б. Кальций                В. Скандий                Г. Магний

7. (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

   А. Железо                Б. Никель                В. Золото                Г. Цинк

8. (1 балл). Гидроксид алюминия  взаимодействует с веществом, формула которого:

  А. КОН (р-р)     Б.   NaC1 (Р-Р)      В. НNОз  (р-р)    Г. BaSO4

9.  (1 балл).  Металл, обладающий самой высокой пластичностью

   А. Железо         Б. Медь        В. Золото     Г.  Цинк

10.  (1 балл). Метод получения металла, основанный на восстановлении  из оксидов при высоких температурах:

    А. Гидрометаллургия    Б. Электрометаллургия    В. Пирометаллургия     Г. Карботермия

Часть 2.

Установите соответствие, запишите последовательность цифр

 1. (3 балла)

Элемент                        Высший оксид       Высший гидроксид

А) калий                           1.  ЭО                          а. Э (ОН)2

Б) магний                          2.  Э2О3                         б. ЭОН

В) алюминий                    3.  Э2О                         в. Э(ОН)3     

                                          4.  Э2О5                                       г. Э(ОН)4     

                                           5.  ЭО2                                         д. Э(ОН)5     

    Ответ:  А)_______ Б)______ В)______               (для каждого металла указать цифру и букву)

 2.  (3балла).  Вещества, которые  реагируют с железом:  

 1.  HC1                       4. СО2.

 2. КОН,                       5.  О2        

 3.   S                             6.  СаО

Ответ: __________  (последовательность цифр в порядке возрастания)        

ЧАСТЬ 3 

 3адания со свободным ответом

 1. (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. Назовите вещества в  цепочке превращений.

Al→ Al2О3 →  AlCl3 →  Al(ОН)3

                           

          Работа № 2  по теме: «Металлы».

Вариант 2

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

    А. 2е, 3е       Б. 2е, 1е        В. 2е, 4е     Г. 2е, 8е, 1е        

2. (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

  А.1                Б.2                 В.3               Г.4.

3. (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

   А. Алюминий     Б. Бор      В. Галлий        Г. Индий.

4. (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

    А. Ионная     Б. Ковалентная полярная  В. Ковалентная неполярная  Г. Металлическая        

5. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания металлических свойств:

        А. Al→Mg→Na           Б.  Ca→Ba→Be                В.  K→Na→Li     Г.  K→Ca→Al

6. (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

     А. Барий        Б. Кальций        В. Магний         Г. Стронций        

7. (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

    А. Алюминий   Б. Магний        В. Серебро        Г. Цинк        

8. (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

     А. BaO          Б. Р2O5             В. КСl              Г. NaNO3

9.   (1 балл). Металл, обладающий самой высокой электропроводностью

      А. Железо         Б. Медь        В. Серебро     Г.  Цинк

10.  (1 балл). Метод получения металла,   из растворов  их солей :

     А. Гидрометаллургия  Б. Электрометаллургия  В. Пирометаллургия   Г. Карботермия

Часть 2.

Установите соответствие, запишите последовательность цифр

 1. (3 балла)

Элемент                             Высший оксид         Высший гидроксид    

А) кальций                             1. ЭО                         а. Э(ОН)2   

Б)  магний                              2. Э2О3                                      б. Э(ОН)4     

В)  натрий                              3. Э2О                        в. Э(ОН)3     

                                               4.  Э2О5                                     г. ЭОН

                                                5.  ЭО2                                        д. Э(ОН)5     

   

    Ответ:  А)_______ Б)______ В)______       (для каждого металла указать цифру и букву)

   2.  (3балла).  Вещества, которые  реагируют с  кальцием:  

 1. HNO3                    4. СО2.

 2. КОН,                     5.  О2        

 3. MgО,                      6. h3O

Ответ __________  (последовательность цифр в порядке возрастания)        

ЧАСТЬ 2. 3адания со свободным ответом

 1.  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. Назовите вещества в  цепочке превращений.

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 →  Fe2O3

Работа № 2  по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания c выбором ответа

1. (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

     A. 2е, 1е.         Б. 2е, 4е                B.2е, 3е.        Г. 2е, 8е, 3е.

2. (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

      А. +1        Б. +2                В. +3                Г. +4

3. (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

       A. Ковалентная полярная  Б. Металлическая B. Ковалентная неполярная Г. Ионная                

4. (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

       A. Натрий        Б. Литий                В. Калий                Г. Рубидий

5. (1балл) Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения  металлических свойств:

     А. Al→Mg→Na       Б. Ca→Ba→Be           В. K→Na→Li         Г. Ca→ K→Al

6. (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

     А. Алюминий            Б. Кальций                В. Барий                Г. Магний

7. (1 балл). С разбавленной соляной кислотой  взаимодействует:

     А. Железо                Б. Золото                В. Серебро                Г. Ртуть

8. (1 балл). Гидроксид натрия  взаимодействует с веществом, формула которого:

    А. КОН (р-р).  Б. NaC1 (Р-Р        В. КNОз  (р-р). Г. Аl2(SO4)3        .

9.  (1 балл). Металл, обладающий самой высокой твердостью

     А. Железо         Б. Хром        В. Серебро     Г.  Цинк

10.  (1 балл). Метод получения металла, из растворов и расплавов их соединений с использование электрического тока :

     А. Гидрометаллургия  Б. Электрометаллургия  В. Пирометаллургия   Г. Карботермия

Часть 2.

Установите соответствие, запишите последовательность цифр

 1. (3 балла)

Элемент                             Высший оксид          Высший гидроксид

А) алюминий                        1. ЭО                            а. Э(ОН)3             

Б) магний                              2. Э2О3                         б. Э (ОН)2

В)  натрий                             3. Э2О                          в. ЭОН          

                                              4.  Э2О5                        г. Э(ОН)4     

                                               5.  ЭО2                                            д. Э(ОН)5     

  Ответ:  А)_______ Б)______ В)______ (для каждого металла указать цифру и букву)

   2.  (3балла).  Вещества, которые  реагируют с  литием:  

 1  MgО                       4. СО2.

 2. КОН                      5.  Cl2        

 3. Н3РО4                    6. h3O

Ответ __________  (последовательность цифр в порядке возрастания)        

ЧАСТЬ 3. 3адания со свободным ответом

 1.  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. Назовите вещества в  цепочке превращений.

Zn→ ZnO→ ZnCl2 →  Zn(OH)2

                                                       

         

 Работа № 2  по теме: «Металлы».

  Вариант 4

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

        А. 2е, 8е, 8е, 1е        Б. 2е, 1е        В.  2е, 8е, 18е, 8е, 1е       Г. 2е, 8е, 1е        

2. (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

     А. 1                Б. 2                 В. 3                 Г.4

3. (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

     А. Кальций                 Б. Барий                В. Стронций         Г. Бериллий

4. (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

    А. Ионная     Б. Ковалентная полярная      В. Металлическая         Г. Ковалентная неполярная        

5. (1балл) Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания  металлических свойств:

    А. Na→ Al→Mg                         В.  K→Na→Li

    Б.  Be→  Ca→Ba                          Г.  Ca→ K→Al

6. (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

    А. Барий.    Б. Кальций           В. Магний            Г. Стронций

7. (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

    А. Алюминий    Б. Магний        В. Натрий       Г. Медь           

8.  (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

     А. Na2O         Б.  Р2O5                В. АlСl3          Г.  Zn(NO3)2        

9.  (1 балл). Металл, обладающий наименьшей плотностью

      А. Железо         Б. Литий        В. Серебро     Г.  Натрий

10.  (1 балл).  Метод получения металла,   из растворов  их солей :

      А. Гидрометаллургия    Б. Электрометаллургия    В. Пирометаллургия   Г.  Карботермия

Часть 2.

Установите соответствие, запишите последовательность цифр и букв

 1. (3 балла)

Элемент                             Высший оксид       Высший гидроксид

А)  литий                                 1. ЭО                       а. ЭОН  

Б)  магний                               2. Э2О3                    б. Э (ОН)2

В)  натрий                               3. Э2О                      в. Э(ОН)4         

                                                4.  Э2О5                    г. Э(ОН)3     

                                                 5.  ЭО2                                   д. Э(ОН)5

       Ответ:  А)_______ Б)______ В)______   (для каждого металла указать цифру и букву)

   2.  (3балла).  Вещества, которые  реагируют с  алюминий:  

 1  СО                         4. СО2.

 2. S                            5.  Cl2        

 3. SO2                         6. h3O

Ответ __________  (последовательность цифр в порядке возрастания)        

ЧАСТЬ 3. 3адания со свободным ответом

1.  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. Назовите вещества в  цепочке превращений.

Ca→ CaO→ Ca(OH)2 →  CaCl2 

Ответы

1 вариант		2 вариант		3 вариант		4 вариант
Часть 1	Ответы	Часть 1	Ответы	Часть 1	Ответы	Часть 1	Ответы
1	Г	1	Б	1	Г	1	А
2	А	2	Б	2	А	2	В
3	Г	3	Г	3	Б	3	Б
4	Г	4	Г	4	Г	4	В
5	Г	5	А	5	В	5	Б
6	А	6	А	6	В	6	В
7	В	7	В	7	А	7	Г
8	А	8	Б	8	Г	8	А
9	В	9	В	9	Б	9	Б
10	В	10	А	10	Б	10	А
Часть 2		Часть 2		Часть 2		Часть 2
1	А  3а Б  1а В  2в	1	А 1а Б 1а В 3 г	1	А 2а Б 1б В 3в	1	А 3а Б 1б В 3а
2	1 3 5	2	1 5 6	2	3 5 6	2	2 5 6

Критерии ответов:     22   —  19   —    «5»

                                     18   —  15   —    «4»

                                     14   —    9   —    «3»

Бланк ответов

Дата                                                                         ФИО____________________

Контрольная работа № 2 «Металлы»

  Вариант  1

Часть 1     № задания ответ  № задания ответ  1 6 2 7 3 8 4 9 5 10  Каждое задание 1 балл

Часть 2 № задания  Ответ 1 А- Б- В- 2 1 задание-  3 балл 2 задание — 3 балла

Часть С3

Названия веществ: 1_____________2_______________3________________  4______________

                                                     

Уравнения реакций

1.

2.

3.

Кол-во баллов________ Оценка________

Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы»    9 класс

Вариант I

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Вг.    Б.  Мg.       В. Fе.        Г. Сu.

2. (2 балла). Иону S2- соответствует электронная формула:

А. ) )    В. ) ) )

     2 8          2 8 6

Б. ) ) )     Г. ) ) )

     2 8 8         2 8 5

3. (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) :

                                                  2 5

А. ЭO2 и Эh5. В. ЭO3 и Н2Э

Б. Э2O5 и ЭН3. Г. Э2O7 и НЭ

4. (2 балла). Способность а

Учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему: Контрольная работа по химии в 9 кл.

Контрольная работа№1                                                                        (9класс)

«Общая характеристика химических элементов»

Вариант №1

1.Дать характеристику элемента с   Z=20 по его положению в ПСХЭ Д.И Менделеева. Составить генетический ряд этого элемента.

2.Осуществить цепочку превращений:

Si—SiO2—Na2SiO3—h3SiO3—Li2SiO3

Рассмотреть одну реакцию как ОВР.

3.Дать современную формулировку Периодического закона.

_____________________________________________________________________________

Контрольная работа№1                                                                                     (9класс)

«Общая характеристика химических элементов»

Вариант №2

1.Дать характеристику элемента с  Z =6 по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Составить генетический ряд этого элемента.

2.Осуществить цепочку превращений:

Zn—ZnO—Zn(NO3)2—Zn(OH)2

Рассмотреть  одну  реакцию  как ОВР.

3.Как изменяются окислительные свойства элементов в пределах главной подгруппы?

Контрольная работа№1                                                                                     (9класс)

«Общая характеристика химических элементов»

Вариант №2

1.Дать характеристику элемента с  Z =6 по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Составить генетический ряд этого элемента.

2.Осуществить цепочку превращений:

Zn—ZnO—Zn(NO3)2—Zn(OH)2

Рассмотреть  одну  реакцию  как ОВР.

3.Как изменяются окислительные свойства элементов в пределах главной подгруппы?

_____________________________________________________________________________

Контрольная работа№1                                                                                     (9класс)

«Общая характеристика химических элементов»

Вариант №3

1.Дать характеристику элемента с Z=34 по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2.Осуществить цепочку превращений:

Mg—MgO—Mg(NO3)2—Mg(OH)2

Рассмотреть одну реакцию как ОВР.

3.Расскрыть физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и группы.

Контрольная работа№1                                                                                     (9класс)

«Общая характеристика химических элементов»

Вариант №3

1.Дать характеристику элемента с Z=34 по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2.Осуществить цепочку превращений:

Mg—MgO—Mg(NO3)2—Mg(OH)2

Рассмотреть одну реакцию как ОВР.

3.Расскрыть физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и группы.

Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов»

учитель химии МБОУ СОШ №18 г. Ставрополя

Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов», является вводным контролем по химии для учащихся 9-х классов. Она состоит из 2 частей: 1 часть — тест, 15 вопросов с 1 правильным ответом; 2 часть — 5 заданий которые можно оформить в свободной форме (установить соответствие, ОВР, ионное уравнение, цепочка превращений, задача).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов» 1 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Mg: 1) 1s22s22p63s0 2) 1s2 2s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē : 1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода 8O содержит: 1) 8ē во внешнем энергетическом слое 2) 8р+ в ядре 3) 3ē во внешнем энергетическом слое 4) 8р+ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K+ соответственно равно: 1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19

5. (1 балл) Число ē в ионе S2- равно: 1) 32 2) 6 3) 8 4) 18

6. (1 балл) Элемент главной подгруппы — это: 1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe

7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле: 1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO 2

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция: 1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента: 1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода 2) V группы, главной подгруппы, 4 периода 3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода 4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств — это: 1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K

11. (1 балл) Амфотерный гидроксид — это: 1) Al(OH)3 2) NaOH 3) H2SiO3 4) Ca(OH)2

12. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение: 1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2 О

13. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H2O: 1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Н+ + OН— = Н2O↓ соответствует взаимодействию: 1) гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты 2) гидроксида натрия и азотной кислоты 3) оксида меди (II) и соляной кислоты 4) цинка и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) природа реагирующих веществ 2) температура 3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр): ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА 1) 7 А) Э(ОН)4 I) основание 2) 20 Б) Э(ОН)3 II) кислота 3) 3 В) Н 2ЭО4 III) щелочь 4) 16 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид Д) НЭО3 V) не проявляет кислотно- Е) Э(ОН)2 основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов» 2 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne: 1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē : 1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атому Ar соответствует электронная конфигурация частицы: 1) Са0 2) К+ 3) Сl+ 4) Sc0

4. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р+3 соответственно равно: 1) 15,12 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) Na+ и Cl— 2) Mg+2 и F— 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, — это: 1) Мo 2) Zn 3) In 4) Sn

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле: 1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида мышьяка: 1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента: 1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода 2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода 3) V группы, главной подгруппы, 4 периода 4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода

10. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств — это: 1) LiOH, Be(OH)2, H3BO3 2) Ba(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2 3) KOH, RbOH, CsOH 4) Al(OH)3, H3BO3, Ga(OH)3

11. (1 балл) Амфотерный оксид — это: 1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение: 1) 2С2Н5 +

Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов» – УчМет

учитель химии МБОУ СОШ №18 г. Ставрополя

Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов», является вводным контролем по химии для учащихся 9-х классов. Она состоит из 2 частей: 1 часть — тест, 15 вопросов с 1 правильным ответом; 2 часть — 5 заданий которые можно оформить в свободной форме (установить соответствие, ОВР, ионное уравнение, цепочка превращений, задача).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов» 1 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Mg: 1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē : 1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода 8O содержит: 1) 8ē во внешнем энергетическом слое 2) 8р+ в ядре 3) 3ē во внешнем энергетическом слое 4) 8р+ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K+ соответственно равно: 1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19

5. (1 балл) Число ē в ионе S2- равно: 1) 32 2) 6 3) 8 4) 18

6. (1 балл) Элемент главной подгруппы — это: 1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe

7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле: 1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO2

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция: 1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента: 1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода 2) V группы, главной подгруппы, 4 периода 3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода 4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств — это: 1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K

11. (1 балл) Амфотерный гидроксид — это: 1) Al(OH)3 2) NaOH 3) H2SiO3 4) Ca(OH)2

12. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение: 1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О

13. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H2O: 1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Н+ + OН— = Н2O↓ соответствует взаимодействию: 1) гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты 2) гидроксида натрия и азотной кислоты 3) оксида меди (II) и соляной кислоты 4) цинка и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) природа реагирующих веществ 2) температура 3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр): ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА 1) 7 А) Э(ОН)4 I) основание 2) 20 Б) Э(ОН)3 II) кислота 3) 3 В) Н2ЭО4 III) щелочь 4) 16 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид Д) НЭО3 V) не проявляет кислотно- Е) Э(ОН)2 основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов» 2 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne: 1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē : 1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атому Ar соответствует электронная конфигурация частицы: 1) Са0 2) К+ 3) Сl+ 4) Sc0

4. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р+3 соответственно равно: 1) 15,12 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) Na+ и Cl— 2) Mg+2 и F— 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3

Химические методы контроля

Среди важных критериев выбора антисептика или дезинфицирующего средства — концентрация дезинфицирующего средства, которое будет использоваться, является ли средство бактерицидным или бактериостатическим, природа обрабатываемого материала, будут ли присутствовать органические вещества, температура и pH, при которых будет использоваться химический агент, и доступное время, в течение которого химический агент будет оставаться в контакте с испытуемой поверхностью.

Методы оценки. Для оценки антисептика или дезинфицирующего средства используется тест на фенольный коэффициент . В этом тесте готовятся различные разведения химического агента и тестируются против эквивалентных разведений фенола с такими бактериями, как Staphylococcus aureus и Salmonella typhi . Коэффициент фенола (ПК) больше единицы означает, что химический агент более эффективен, чем фенол, и меньше единицы, что он менее эффективен.

Альтернативным тестом является тест в эксплуатации. Приготавливаются различные разведения химического агента и тестируются на стандартизированном препарате тестовых бактерий на типе материала, который впоследствии будет продезинфицирован при нормальном использовании.

Фенол. Одним из первых химикатов, использованных для дезинфекции, был фенол . Впервые использованный Джозефом Листером в 1860-х годах, он является стандартом для большинства других антисептиков и дезинфицирующих средств. Производные фенола, называемые фенолами , содержат измененные молекулы фенола, полезные в качестве антисептиков и дезинфицирующих средств.Фенольные соединения повреждают клеточные мембраны и инактивируют ферменты микроорганизмов, денатурируя их белки. Они включают крезолов , таких как лизол, а также несколько бисфенолов , таких как гексахлорофен, который особенно эффективен против стафилококков (рис. 1).

Набор химических дезинфицирующих и антисептических средств .

Химический агент, напоминающий фенолы, — это хлоргексидин (Hibiclens), который используется для дезинфекции кожи в качестве альтернативы гексахлорофену.Он сохраняется на коже и эффективен против растущих бактерий, но не спор.

Галогены. Среди галогенных антисептиков и дезинфицирующих средств — хлор и йод. Йод применяется в виде настойки йода, спиртового раствора. Комбинации йода и органических молекул называются йодофорами . Они включают бетадин и изодин, оба из которых содержат поверхностно-активное вещество, называемое повидоном. Йод соединяется с микробными белками и подавляет их функцию.

Хлор также соединяется с микробными белками. Используется как гипохлорит натрия (отбеливатель). Как гипохлорит кальция, хлор используется для дезинфекции оборудования на молочных заводах, скотобойнях и ресторанах. Хлорамины содержат хлор вместе с аммиаком. Они используются для дезинфекции стеклянной посуды и столовых приборов и эффективны в присутствии органических веществ. Хлор также используется в качестве газа для поддержания низкого уровня микробов в питьевой воде.

Спирты.Спирты являются полезными химическими веществами при использовании против бактерий и грибков, но они не действуют на споры бактерий. Наиболее широко используемым типом спирта является 70-процентный этиловый спирт (этанол). Изопропиловый спирт (медицинский спирт) также можно использовать в качестве антисептика и дезинфицирующего средства. Поскольку спирты быстро испаряются, они не оставляют следов и полезны для очистки кожи перед инъекциями (рис. 1).

Тяжелые металлы. Ряд из тяжелых металлов обладают антимикробной способностью.Например, серебро используется в качестве нитрата серебра в глазах новорожденных для защиты от заражения Neisseria gonorrheae . Также его применяют для прижигания ран. Медь используется как сульфат меди для замедления роста водорослей в плавательных бассейнах, аквариумах и водоемах. Цинк используется как хлорид цинка в жидкостях для полоскания рта и как оксид цинка как противогрибковое средство в красках. Считается, что тяжелые металлы действуют путем объединения с сульфгидрильными группами клеточных белков.

Мыло и моющие средства. Мыло и моющие средства уменьшают поверхностное натяжение между микроорганизмами и поверхностями, тем самым помогая очистить поверхность. Мыло эмульгирует масляную пленку на поверхности тела, удаляя масла, мусор и микроорганизмы, обезвреживая кожу. Катионные моющие средства представляют собой соединения четвертичного аммония . Они солюбилизируют клеточные мембраны микроорганизмов. Среди популярных соединений — Зефиран (хлорид бензалкония) и Цепакол (хлорид цетилпиридиния) (рис. 1).

Альдегиды. Два альдегида , формальдегид и глутаральдегид, инактивируют микробные белки, сшивая функциональные группы в белках. Формальдегид обычно используется в качестве формалина, 37-процентного раствора газообразного формальдегида. Он широко используется для бальзамирования. Глутаральдегид используется в качестве жидкости для стерилизации больничного оборудования. Однако для уничтожения спор бактерий требуется несколько часов (рис. 1).

Окись этилена. Стерилизация может быть достигнута с помощью химического вещества, известного как оксид этилена (ETO). Это химическое вещество денатурирует белки и уничтожает все микроорганизмы, включая споры бактерий. Он используется при высоких температурах в камере с оксидом этилена. Несколько часов необходимо для воздействия и удаления газа, который может быть токсичным для человека. ETO широко используется для изготовления пластиковых инструментов, таких как чашки Петри, шприцы и искусственные клапаны сердца (рис. 1). Оксид пропилена , аналогичное соединение, также ценно как стерилизующее средство.

Окислители. Окислители, такие как перекись водорода , убивают микроорганизмы, выделяя большое количество кислорода, который способствует изменению микробных ферментов. Перекись водорода полезна для обработки неодушевленных предметов и продуктов питания, но на поверхности кожи она быстро расщепляется ферментом каталазой, высвобождая кислород. Этот кислород заставляет рану пузыриться и тем самым удаляет присутствующие микроорганизмы. Однако химическая активность на коже ограничена по сравнению с неодушевленными поверхностями.Контактные линзы можно дезинфицировать перекисью водорода.

Два других окислителя: пероксид бензоила, и озон. Перекись бензоила наносится на кожу для лечения акне, вызванного анаэробными бактериями. Кислород, выделяемый соединением, подавляет анаэробный рост. Озон можно использовать для дезинфекции воды, где он окисляет клеточные компоненты заражающих микробов.

Консерванты пищевые. Пищевые продукты можно консервировать, используя органических кислот для поддержания низкой микробной популяции.Сорбиновая кислота используется в ряде кислых продуктов, включая сыр, для предотвращения роста микробов. Бензойная кислота также подавляет рост грибков и используется в кислой пище и безалкогольных напитках. Пропионовая кислота кальция предотвращает рост плесени в хлебе и хлебобулочных изделиях.

Классификация химических элементов | Chemlaba

ОБЩЕЕ:

• Вся материя во Вселенной существует в виде атомов небольшого числа элементов.

Атом — основная единица элемента.Для каждого элемента он состоит из уникального (фиксированного) количества положительно заряженных протонов в центральном ядре — атомного номера этого элемента — окруженных облаком из равного количества отрицательно заряженных электронов. Во Вселенной 92 природных химических элемента. Все вещества во Вселенной образуются в результате химических реакций между комбинациями атомов этих элементов.

В лаборатории были сформированы еще десять элементов, но они очень недолговечны.В природе это происходит только в очень необычных условиях. Во Вселенной химические элементы сильно различаются по своему относительному содержанию. Водород и гелий — самые распространенные элементы. Все элементы тяжелее водорода образовались в результате нуклеосинтеза в ядрах умирающих, исследующих звезд. В Системе Земля химические элементы также сильно различаются по своему относительному содержанию. Восемь элементов составляют 99% массы Земли. 20 элементов являются относительно обычными, остальные 72 элемента — от редких до очень редких . 21 биогенный элемент играет важную роль в жизни планеты. системы.

Некоторые элементы по своей природе радиоактивны и со временем распадаются с образованием дочерних элементов.

Периодическая таблица представляет собой двумерную таблицу, отображающую элементы с точки зрения сходства и различий в химических свойствах.

В таблице таблицы элементы расположены в строках в порядке возрастания атомных номеров, идущих слева направо по таблице. — Строки называются периодами и обычно обозначаются арабскими цифрами (т.е.е., период 3). В каждом ряду (периоде) слева направо идет переход от неметаллов к металлам. — Столбцы называются группами и обычно обозначаются римскими цифрами (т. Е. Группа V). Всего восемь групп (с I по VII и 0). В каждой группе внешняя электронная оболочка содержит одинаковое количество электронов для каждого члена. Число электронов в этой внешней оболочке — это номер группы.

— Блок элементов между группами II и III называется переходными металлами .Эти переходные элементы имеют очень похожие химические свойства. Элементы с 58 по 71 — это лантаноид или редкоземельные элементы . Элементы с 90 по 92 (до 103, если подсчитываются элементы, которые были созданы искусственно) называются элементами Actinide .

Элементы группы VII вместе обозначаются как галогены . Атомы этих неметаллов содержат семь электронов на своей внешней электронной оболочке. Все образуют одновалентные анионы, например Cl-. Они являются окислителями, их окислительная способность (и химическая реакционная способность) снижается с увеличением периода времени, поэтому фтор является наиболее активным, а йод — наименее активным.

Элементы группы 0 в совокупности называются благородными или инертными газами . Их электронные конфигурации очень стабильны, поскольку внешняя оболочка электронов завершена. Они получают или теряют электроны только в экстремальных условиях и поэтому обычно не вступают в химические реакции. Они существуют как одноатомные газы.

Нравится:

Нравится Загрузка …

Связанные

Как элементы сгруппированы в Периодической таблице?

В конце 19 века русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую попытку сгруппировать химические элементы по их атомному весу.В то время было известно только около 60 элементов, но Менделеев понял, что, когда элементы были организованы по весу, определенные типы элементов возникали через равные промежутки времени или периоды.

Сегодня, 150 лет спустя, химики официально признают 118 элементов (после добавления четырех новичков в 2016 году) и до сих пор используют периодическую таблицу элементов Менделеева для их организации. Таблица начинается с простейшего атома, водорода, а затем упорядочиваются остальные элементы по атомному номеру, который представляет собой количество протонов, содержащихся в каждом.За некоторыми исключениями порядок элементов соответствует возрастающей массе каждого атома.

В таблице семь строк и 18 столбцов. Каждая строка представляет один период; номер периода элемента показывает, сколько из его энергетических уровней содержат электроны. Натрий, например, находится в третьем периоде, что означает, что атом натрия обычно имеет электроны на первых трех энергетических уровнях. Двигаясь вниз по таблице, периоды становятся длиннее, потому что для заполнения более крупных и сложных внешних уровней требуется больше электронов.

Столбцы таблицы представляют группы или семейства элементов. Элементы в группе часто выглядят и ведут себя одинаково, потому что у них одинаковое количество электронов во внешней оболочке — лице, которое они показывают миру. Элементы группы 18, например, в крайней правой части таблицы, имеют полностью сплошные внешние оболочки и редко участвуют в химических реакциях.

Элементы обычно классифицируются как металлические или неметаллические, но разделительная линия между ними нечеткая.Металлические элементы обычно являются хорошими проводниками электричества и тепла. Подгруппы металлов основаны на схожих характеристиках и химических свойствах этих коллекций. Согласно данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, в нашем описании периодической таблицы элементов используются общепринятые группы элементов.

Щелочные металлы: Щелочные металлы составляют большую часть Группы 1, первого столбца таблицы. Эти блестящие и достаточно мягкие, чтобы разрезать ножом, эти металлы начинаются с лития (Li) и заканчиваются францием (Fr).Они также чрезвычайно реактивны и воспламеняются или даже взрываются при контакте с водой, поэтому химики хранят их в маслах или инертных газах. Водород с одним электроном также находится в группе 1, но газ считается неметаллом.

Щелочноземельные металлы: Щелочноземельные металлы составляют 2-ю группу периодической таблицы, от бериллия (Be) до радия (Ra). Каждый из этих элементов имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне, что делает щелочноземельные земли достаточно реактивными, поэтому их редко можно найти в природе в одиночку.Но они не так реактивны, как щелочные металлы. Их химические реакции обычно протекают медленнее и выделяют меньше тепла по сравнению с щелочными металлами.

Lanthanides: Третья группа слишком длинна, чтобы поместиться в третьем столбце, поэтому она разорвана и перевернута в сторону, чтобы стать верхней строкой острова, который плавает в нижней части таблицы. Это лантаноиды, элементы с 57 по 71 — от лантана (La) до лютеция (Lu). Элементы этой группы имеют серебристо-белый цвет и тускнеют при контакте с воздухом.

Актиниды: Актиниды выстилают нижний ряд острова и включают элементы от 89, актиний (Ac) до 103, лоуренсий (Lr). Из этих элементов только торий (Th) и уран (U) встречаются на Земле в значительных количествах. Все радиоактивны. Актиниды и лантаноиды вместе образуют группу, называемую внутренними переходными металлами.

Переходные металлы: Возвращаясь к основной части таблицы, остатки групп с 3 по 12 представляют остальные переходные металлы.Твердые, но пластичные, блестящие и обладающие хорошей проводимостью, эти элементы — это то, о чем вы обычно думаете, когда слышите слово «металл». Здесь живут многие из лучших хитов металлического мира, в том числе золото, серебро, железо и платина.

Металлы после перехода: Перед прыжком в мир неметаллов общие характеристики не разделены аккуратно по вертикальным групповым линиям. Постпереходными металлами являются алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi), и они охватывают группы с 13 по 17.Эти элементы обладают некоторыми из классических характеристик переходных металлов, но они, как правило, более мягкие и проводят хуже, чем другие переходные металлы. Во многих периодических таблицах жирным шрифтом будет выделена линия «лестницы» под диагональю, соединяющей бор с астатом. Постпереходные металлы расположены в нижнем левом углу этой линии.

Металлоиды: Металлоиды: бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po).Они образуют лестницу, символизирующую постепенный переход от металлов к неметаллам. Эти элементы иногда ведут себя как полупроводники (B, Si, Ge), а не как проводники. Металлоиды также называют «полуметаллами» или «бедными металлами».

Неметаллы: Все остальное в правом верхнем углу лестницы — плюс водород (H), скрученный назад в Группе 1 — является неметаллом. К ним относятся углерод (C), азот (N), фосфор (P), кислород (O), сера (S) и селен (Se).

Галогены: Четыре верхних элемента Группы 17, от фтора (F) до астата (At), представляют собой одно из двух подмножеств неметаллов.Галогены довольно химически реактивны и имеют тенденцию образовывать пары со щелочными металлами с образованием различных типов солей. Например, поваренная соль на вашей кухне — это смесь щелочного металла натрия и галогенового хлора.

Благородные газы: Бесцветные, без запаха и почти полностью инертные, инертные или благородные газы завершают таблицу в Группе 18. Многие химики ожидают, что оганессон, один из четырех недавно названных элементов, будет обладать этими характеристиками; однако, поскольку этот элемент имеет период полураспада в миллисекундах, никто не смог проверить его напрямую.Оганессон завершает седьмой период периодической таблицы, поэтому, если кому-то удастся синтезировать элемент 119 (а гонка за это уже ведется), он перейдет в цикл, чтобы начать восьмую строку в столбце щелочного металла.

Из-за цикличности, создаваемой периодичностью, дающей название таблице, некоторые химики предпочитают визуализировать таблицу Менделеева в виде круга.

Дополнительные ресурсов :

Разделение элементов на блоки s, p, d и f

Элементы длинной таблицы Менделеева разделены на четыре блока i.е. s, p, d и f. Это деление основано на названии орбиталей, на которые поступает последний электрон.

S блочные элементы

1) Элементы, в которых последний электрон входит на s-орбиталь их соответствующих крайних оболочек, называются блочными элементами s.

Подоболочка

2) имеет только 1 орбиталь, которая может вместить только 2 электрона, следовательно, есть только две группы блочных s-элементов.

3) Элементы группы 1 (водород и щелочные металлы) и группы 2 (щелочноземельные металлы) и гелий содержат элемент s-блока.

4) Водород имеет только один электрон, и он входит на орбиталь 1с. Остальные элементы, то есть Li, Na, K, Rb, Cs и Fr, получают последний электрон на 2s, 3s, 4s, 5s, 6s и 7s орбиталях.

5) Гелий и элементы группы 2, т.е. Be, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra. Последний электрон в этих элементах также входит на s-орбиталь, то есть 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s и 7s орбитали. Эти элементы также принадлежат s-блоку и имеют общую внешнюю электронную конфигурацию ns ² .

6) В периодической таблице 14 элементов s-блока.

Общая электронная конфигурация элементов s-блока: ns ^1-2 , где n = 2-7 ​​

Гелий относится к s-блоку, но его расположение в p-блоке вместе с другими элементами группы 18 оправдано, поскольку он имеет полностью заполненную валентную оболочку и, таким образом, проявляет свойства, характерные для других благородных газов.

Из-за его уникального поведения мы поместим водород отдельно в верхнюю часть периодической таблицы, потому что:

1) Он имеет один s-электрон и, следовательно, может быть помещен вместе с группой щелочного металла.

2) Он также может получить один электрон для получения конфигурации благородного газа и, следовательно, может быть размещен вместе с галогенами.

Характеристики элементов s-блока

1) Это мягкие металлы с низкими температурами плавления и кипения.

2) Они имеют низкие энтальпии ионизации и обладают высокой электроположительностью.

3) Они легко теряют валентные электроны с образованием ионов +1 и +2.

4) Это очень химически активные металлы. Металлический характер и реактивность возрастают по мере продвижения по группе.Из-за высокой реакционной способности они никогда не встречаются в природе чистыми.

5) Соединения элементов s-блока, за исключением бериллия, являются преимущественно ионными.

6) Большая часть металла этого блога придает пламени характерный цвет.

7) Сильные восстановители.

8) Все являются хорошими проводниками тепла и электричества.

Блочные элементы П

Элементы

, в которых последние электроны входят в любую из трех p-орбиталей своей соответствующей внешней оболочки, называются блочными элементами p.

1) Подоболочка p имеет три вырожденных p-орбитали, каждая из которых может вместить 2 электрона.

2) Есть 6 групп p блочных элементов. Это 13,14,15,16, 17 и 18.

3) Атомы элементов, принадлежащих к этим группам, получают последний электрон на 2p, 3p, 4p, 5p и 6p орбиталях.

4) Электронная конфигурация их внешней оболочки изменяется от нс ¹ нс ⁶ до нс ² нс ⁶ по мере продвижения от группы 13 наружу к группе 18.

5) Элементы группы 13, 14, 15, 16, 17, 18, в которых постепенно заполняются p-орбитали, называются p-элементами блока . В периодической таблице 36 элементов p-блока.

6) Группа 18 называются благородными газами, , кроме гелия, все элементы имеют закрытую оболочку ns ² np ⁶ электронная конфигурация в самой внешней оболочке. Все занятые уровни энергии полностью заполнены и это стабильно расположение электронов не может быть легко изменено добавлением или удалением электронов.В результате эти элементы обладают высокой стабильностью и, следовательно, обладают очень низкой химической реакционной способностью.

7) Элементы группы 17 называются галогенами , а элементы группы 16 называются халькогенами. Элементы имеют высокую отрицательную энтальпию усиления электронов и, следовательно, легко добавляют один или два электрона для достижения стабильной конфигурации благородного газа.

Элементы s и p блока называются репрезентативными или основными элементами группы

Характеристики элементов p-блока

1) Элементы P-блока включают как металлы, так и неметаллы, но количество неметаллов намного выше, чем количество металлов.Металлический характер увеличивается сверху вниз внутри группы, а неметаллический характер увеличивается слева направо в течение периода.

2) Их энтальпии ионизации относительно выше, чем у s-блочных элементов.

3) В основном они образуют ковалентные соединения.

4) Некоторые из них имеют более 1 степень окисления в своих соединениях.

5) Их окислительный характер увеличивается слева направо в течение периода, а восстанавливающий характер увеличивается сверху вниз в группе.

Элементы d-блока

Элементы

, в которых последний электрон входит в любую из пяти d-орбиталей их соответствующих предпоследних оболочек, называются элементом d-блока.

Так как субоболочка ad имеет 5 d-орбиталей, каждая из которых может вместить 2 электрона, то всего имеется 10 вертикальных столбцов, содержащих 10 групп элементов d-блока, а именно 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 и 12.

Атомы элементов, принадлежащих к этим группам, обычно имеют 1 или 2 электрона на s-орбитали самой внешней оболочки i.е. орбитали, в то время как электроны постепенно заполняются, по одному на d-орбитали соответствующей предпоследней оболочки, то есть (n-1) d-орбитали. Таким образом,

Общая электронная конфигурация внешней оболочки элементов d-блока: (n-1) d ^1-10 ns ^1-2

, где n = 4-7.

Эти элементы находятся на полпути между свойствами элементов s-block и p-block, они также называются переходными элементами . Все эти элементы далее делятся на четыре серии, называемые 1-й, 2-й, 3-й и 4-й последовательностями перехода.

Первая серия переходов является частью четвертого периода длинной формы таблицы Менделеева. Она содержит 10 элементов от скандия (Z = 21) до цинка (Z = 30), в которых постепенно заполняются 3d-орбитали.

Вторая серия переходов , составляющая часть 5-го периода, также содержит 10 элементов от иттрия (Z = 39) до кадмия (Z = 48), в которых 4d-орбитали постепенно заполняются.

Третья серия переходов , составляющая часть шестого периода, также содержит 10 элементов i.е. лантана (Z = 57) и от гафния (Z = 72) до ртути (Z = 80), в которых 5d-орбитали постепенно заполняются.

Четвертая серия переходов , которая составляет часть 7-го периода, также содержит 10 элементов, то есть актиний (Z = 89) и элемент от резерфордия (Z = 104) до копернициума (Z = 112). Во всех этих элементах находятся 6d-орбитали. последовательно заполнены.

Элементы группы 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 и 12, принадлежащие 4-му, 5-му, 6-му и 7-му периоду, в котором последний электрон входит на d-орбиталь их соответствующих предпоследних оболочек, называются d-блоком. Элементы.В периодической таблице 40 элементов блока d.

Общая характеристика элементов d-блока

1) Это твердые, ковкие и пластичные металлы с высокими температурами плавления и кипения.

2) Они хорошо проводят тепло и электричество.

3) Их энтальпия ионизации находится между s и p блочными элементами.

4) Они показывают переменную степень окисления.

5) Они образуют как ионные, так и ковалентные соединения.

6) Их соединения обычно цветные и парамагнитные.

7) Большинство переходных металлов, таких как V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu и т. Д., И их соединения используются в качестве катализаторов.

8) Большинство переходных металлов образуют сплавы.

9) Zn, Cd и Hg, которые имеют электронную конфигурацию (n-1) d ¹⁰ нс ² , не проявляют большинства свойств переходных элементов.

Элементы f-блока

Элементы, в которых последний электрон входит в любую из 7 f-орбиталей их соответствующей предпоследней оболочки, называются элементами f блока .

Во всех этих элементах s-орбиталь последней оболочки полностью заполнена, d-орбиталь предпоследней (n-1) оболочки неизменно содержит 0 или один электрон, но f-орбиталь предпоследней оболочки (n-2) постепенно заполняется. дюйм

Общая электронная конфигурация внешней оболочки элементов блока f: (n-2) f ^0-14 (n-1) d ^0-1 ns ²

Есть две серии из f блочных элементов, каждая из которых содержит 14 элементов. Они расположены внизу периодической таблицы.

Элементы первой серии, то есть от церия (Z = 58) до лютеция (Z = 71), которые составляют часть шестого периода, называются лантаноидами или лантаноидами , поскольку все эти элементы следуют за лантаном в периодической таблице, а также близко по своим свойствам напоминают лантан. Их также называют редкоземельными элементами, поскольку они почти не встречаются в земной коре. В лантаноидах постепенно заполняются 4f-орбитали.

Элементы второй серии т.е.от тория (Z = 90) до лоуренсия (Z = 103), которые являются частью неполного 7-го периода, называют актинидами и актиноидами, поскольку все эти элементы следуют за актинием в периодической таблице и также очень похожи на актиний по своим свойствам. Постепенно заполняются 5f орбитали.

Первые 3 элемента, то есть торий, протоактиний и уран, встречаются в природе, но остальные 11 элементов, то есть от нептуний (Z = 93) до лоуренсия (Z = 103), были получены искусственно с помощью ядерных реакций.

Все элементы блока f, то есть лантаноиды и актиниды, также называются внутренними переходными элементами, поскольку они образуют серию переходов внутри переходных элементов d-блока.

Характеристики элементов f блока

1) Это тяжелые металлы

2) Имеют высокую температуру плавления и кипения

3) Выставочная переменная Oxidation State

4) Их соединения обычно окрашены

5) У них высокая склонность к комплексному образованию

6) Большинство элементов актинидного ряда радиоактивны.

5.3: Типы химических реакций

Результаты обучения

• Классифицируйте реакцию как комбинацию, разложение, однократное замещение, двойное замещение или горение.
• Предскажите продукты и уравновесите реакцию горения.

Многие химические реакции можно разделить на пять основных типов. Полное понимание этих типов реакций будет полезно для предсказания продуктов неизвестной реакции. Пять основных типов химических реакций — это комбинация, разложение, однократное замещение, двойное замещение и горение.Анализ реагентов и продуктов данной реакции позволит вам отнести ее к одной из этих категорий. Некоторые реакции можно отнести более чем к одной категории.

Комбинированные реакции

Реакция объединения , также известная как реакция синтеза , представляет собой реакцию, в которой два или более вещества объединяются с образованием единого нового вещества. Реакции сочетания также могут называться реакциями синтеза. Общая форма реакции сочетания:

\ [\ ce {A} + \ ce {B} \ rightarrow \ ce {AB} \]

Одна комбинационная реакция — это соединение двух элементов с образованием соединения.Твердый металлический натрий реагирует с газообразным хлором с образованием твердого хлорида натрия.

\ [2 \ ce {Na} \ left (s \ right) + \ ce {Cl_2} \ left (g \ right) \ rightarrow 2 \ ce {NaCl} \ left (s \ right) \]

Обратите внимание, что для того, чтобы правильно написать и сбалансировать уравнение, важно помнить о семи элементах, которые существуют в природе в виде двухатомных молекул (\ (\ ce {H_2} \), \ (\ ce {N_2} \), \ (\ ce {O_2} \), \ (\ ce {F_2} \), \ (\ ce {Cl_2} \), \ (\ ce {Br_2} \) и \ (\ ce {I_2} \)) .

Одним из часто встречающихся видов комбинационной реакции является реакция элемента с кислородом с образованием оксида.Металлы и неметаллы легко реагируют с кислородом в большинстве условий. Магний быстро и резко реагирует при воспламенении, соединяясь с кислородом воздуха с образованием тонкого порошка оксида магния.

\ [2 \ ce {Mg} \ left (s \ right) + \ ce {O_2} \ left (g \ right) \ rightarrow 2 \ ce {MgO} \ left (s \ right) \]

Реакция разложения

Реакция разложения — это реакция, в которой соединение распадается на два или более простых вещества. Общая форма реакции разложения:

\ [\ ce {AB} \ rightarrow \ ce {A} + \ ce {B} \]

Большинство реакций разложения требуют ввода энергии в виде тепла, света или электричества.

Бинарные соединения — это соединения, состоящие всего из двух элементов. Самый простой вид реакции разложения — это когда бинарное соединение разлагается на элементы. Оксид ртути (II), красное твердое вещество, разлагается при нагревании с образованием ртути и газообразного кислорода.

\ [2 \ ce {HgO} \ left (s \ right) \ rightarrow 2 \ ce {Hg} \ left (l \ right) + \ ce {O_2} \ left (g \ right) \]

Реакция также считается реакцией разложения, даже если один или несколько продуктов все еще являются соединением.Карбонат металла разлагается на оксид металла и газообразный диоксид углерода. Например, карбонат кальция разлагается на оксид кальция и диоксид углерода.

\ [\ ce {CaCO_3} \ left (s \ right) \ rightarrow \ ce {CaO} \ left (s \ right) + \ ce {CO_2} \ left (g \ right) \]

Гидроксиды металлов разлагаются при нагревании с образованием оксидов металлов и воды. Гидроксид натрия разлагается с образованием оксида натрия и воды.

\ [2 \ ce {NaOH} \ left (s \ right) \ rightarrow \ ce {Na_2O} \ left (s \ right) + \ ce {H_2O} \ left (g \ right) \]

Реакции при однократной замене

Реакция однократного замещения — это реакция, в которой один элемент заменяет аналогичный элемент в соединении .Общая форма реакции однократного замещения (также называемой однократным вытеснением):

\ [\ ce {A} + \ ce {BC} \ rightarrow \ ce {AC} + \ ce {B} \]

В этой общей реакции элемент \ (\ ce {A} \) является металлом и заменяет элемент \ (\ ce {B} \), также металл, в соединении. Когда элемент, выполняющий замену, является неметаллом, он должен заменить другой неметалл в соединении, и общее уравнение принимает следующий вид:

\ [\ ce {Y} + \ ce {XZ} \ rightarrow \ ce {XY} + \ ce {Z} \]

\ (\ ce {Y} \) является неметаллом и заменяет неметалл \ (\ ce {Z} \) в соединении на \ (\ ce {X} \).

Магний является более химически активным металлом, чем медь. Когда полоса металлического магния помещается в водный раствор нитрата меди (II), она заменяет медь. Продуктами реакции являются водный раствор нитрата магния и твердая металлическая медь.

\ [\ ce {Mg} \ left (s \ right) + \ ce {Cu (NO_3) _2} \ left (aq \ right) \ rightarrow \ ce {Mg (NO_3) _2} \ left (aq \ right) + \ ce {Cu} \ left (s \ right) \]

Многие металлы легко вступают в реакцию с кислотами, и, когда они это делают, одним из продуктов реакции является газообразный водород.Цинк реагирует с соляной кислотой с образованием водного хлорида цинка и водорода (см. Рисунок ниже).

\ [\ ce {Zn} \ left (s \ right) + 2 \ ce {HCl} \ left (aq \ right) \ rightarrow \ ce {ZnCl_2} \ left (aq \ right) + \ ce {H_2} \ влево (г \ вправо) \]

Рисунок 10.6.1: Металлический цинк реагирует с соляной кислотой с выделением газообразного водорода в реакции однократного замещения.

Рис. 10.6.2: На рисунке показано примерно 3 фунта металлического натрия, реагирующего с водой.Металлический натрий бурно реагирует при попадании в емкость с водой с выделением газообразного водорода. Большой кусок натрия часто выделяет столько тепла, что водород воспламеняется.

Реакция двойной замены

Реакция двойной замены — это реакция, в которой положительные и отрицательные ионы двух ионных соединений меняются местами с образованием двух новых соединений . Общая форма реакции двойного замещения (также называемой двойным вытеснением):

\ [\ ce {AB} + \ ce {CD} \ rightarrow \ ce {AD} + \ ce {CB} \]

В этой реакции \ (\ ce {A} \) и \ (\ ce {C} \) являются положительно заряженными катионами, а \ (\ ce {B} \) и \ (\ ce {D} \) являются отрицательно заряженными анионами.Реакции двойного замещения обычно происходят между веществами в водном растворе. Для протекания реакции одним из продуктов обычно является твердый осадок, газ или молекулярное соединение, такое как вода.

Осадок образуется в реакции двойного замещения, когда катионы одного из реагентов соединяются с анионами другого реагента с образованием нерастворимого ионного соединения. При смешивании водных растворов йодида калия и нитрата свинца (II) происходит следующая реакция.

\ [2 \ ce {KI} \ left (aq \ right) + \ ce {Pb (NO_3) _2} \ left (aq \ right) \ rightarrow 2 \ ce {KNO_3} \ left (aq \ right) + \ ce {PbI_2} \ left (s \ right) \]

Рисунок 10.6.3: Когда несколько капель нитрата свинца (II) добавляются к раствору иодида калия, сразу образуется желтый осадок иодида свинца (II) в реакции двойного замещения.

Реакции горения

Реакция горения — это реакция, в которой вещество реагирует с газообразным кислородом, выделяя энергию в виде света и тепла. Реакции горения должны включать \ (\ ce {O_2} \) в качестве одного реагента. При сгорании газообразного водорода образуется водяной пар (см. Рисунок ниже).

\ [2 \ ce {H_2} \ left (g \ right) + \ ce {O_2} \ left (g \ right) + 2 \ ce {H_2O} \ left (g \ right) \]

Обратите внимание, что эта реакция также квалифицируется как реакция комбинации.

Рисунок 10.6.4: Hindenburg был дирижаблем, наполненным водородом, который потерпел аварию при попытке приземления в Нью-Джерси в 1937 году.Водород немедленно загорелся, образовав огромный огненный шар, уничтожив дирижабль и убив 36 человек. Химическая реакция была простой: водород соединяется с кислородом с образованием воды.

Многие реакции горения происходят с углеводородом, соединением, состоящим исключительно из углерода и водорода. Продуктами сгорания углеводородов всегда являются углекислый газ и вода. Многие углеводороды используются в качестве топлива, поскольку при их сгорании выделяется очень большое количество тепловой энергии.Пропан \ (\ left (\ ce {C_3H_8} \ right) \) — газообразный углеводород, который обычно используется в качестве источника топлива в газовых грилях.

\ [\ ce {C_3H_8} \ left (g \ right) + 5 \ ce {O_2} \ left (g \ right) \ rightarrow 3 \ ce {CO_2} \ left (g \ right) + 4 \ ce {H_2O } \ left (g \ right) \]

Пример 10.6.1

Этанол можно использовать в качестве источника топлива в спиртовой лампе. Формула для этанола \ (\ ce {C_2H_5OH} \). Напишите сбалансированное уравнение горения этанола.

Решение:

Шаг 1. Спланируйте проблему.

Этанол и кислород — реагенты. Как и в случае с углеводородом, продуктами сгорания спирта являются диоксид углерода и вода.

Шаг 2: Решить.

Запишите скелетные уравнения: \ (\ ce {C_2H_5OH} \ left (l \ right) + \ ce {O_2} \ left (g \ right) \ rightarrow \ ce {CO_2} \ left (g \ right) + \ ce {H_2O} \ left (g \ right) \)

Сбалансируйте уравнение.

\ [\ ce {C_2H_5OH} \ left (l \ right) + 3 \ ce {O_2} \ left (g \ right) \ rightarrow 2 \ ce {CO_2} \ left (g \ right) + 3 \ ce {H_2O } \ left (g \ right) \]

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Реакции горения должны включать кислород в качестве реагента. Обратите внимание, что получаемая вода находится в газообразном, а не в жидком состоянии из-за высоких температур, сопровождающих реакцию горения.

Авторы

• Фонд CK-12 Шарон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза ​​Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.

• Эллисон Соулт, Ph.D. (Департамент химии, Университет Кентукки)

Определение соединений и элементов

• • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
  • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
    • BNAT
    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
    9048 Класс 6-10
  9048 CBSE
  • Книги NCERT
    • Книги NCERT для класса 5
    • Книги NCERT Класс 6
    • Книги NCERT для класса 7
    • Книги NCERT для класса 8
    • Книги NCERT для класса 9
    • Книги NCERT для класса 10
    • NCERT Книги для класса 11
    • NCERT Книги для класса 12
  • NCERT Exemplar
    • NCERT Exemplar Class 8
    • NCERT Exemplar Class 9
    • NCERT Exemplar Class 10
    • NCERT Exemplar Class 11
    NCERT Exemplar Class 11
    • RS Aggarwal
      • Решения RS Aggarwal класса 12
      • Решения RS Aggarwal класса 11
      • RS Aggarwal Решения класса 10
      • Решения RS Aggarwal класса 9
      • Решения RS Aggarwal класса 8
      • Решения RS Aggarwal класса 7
      • Решения RS Aggarwal класса 6
    • RD Sharma
      • RD Sharma Class 6 Решения RD Sharma Class 6 Класс Sharma
      • 7 Решения
      • Решения RD Sharma Class 8
      • Решения RD Sharma Class 9
      • Решения RD Sharma Class 10
      • Решения RD Sharma Class 11
      • Решения RD Sharma Class 12
    • PHYSICS
      • Механика
      • Термодинамика
      • Электромагнетизм
    • ХИМИЯ
      • Органическая химия
      • Неорганическая химия
      • Периодическая таблица
    • Математическая таблица
    904 9080 Числа 9048 481 904 Тр Игонометрические функции
    • Взаимосвязи и функции
    • Последовательности и серии
    • Таблицы умножения
    • Детерминанты и матрицы
    • Прибыль и убытки
    • Полиномиальные уравнения
    • Деление фракций
  • Экология
  90biology
• ФОРМУЛЫ
  • Математические формулы
  • Алгебраные формулы
  • Тригонометрические формулы
  • Геометрические формулы
• КАЛЬКУЛЯТОРЫ
  • Математические калькуляторыBS4809 Образцы документов для класса 6
  • Образцы документов CBSE для класса 7
  • Образцы документов CBSE для класса 8
  • Образцы документов CBSE для класса 9
  • Образцы документов CBSE для класса 10
  • Образцы документов CBSE для класса 1 1
  • Образцы документов CBSE для класса 12
• Вопросники предыдущего года CBSE
  • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
  • Вопросы CBSE за предыдущий год, класс 12
• HC Verma Solutions
  • HC Verma Solutions Класс 11 по физике
  • HC Verma Solutions Класс 12 по физике
• Решения Лакмира Сингха
  • Решения Лакмира Сингха класса 9
  • Решения Лакмира Сингха класса 10
  • Лакмир Сингх Класс 8 Решения

CREATIVE

6 Примечания CBSE

Примечания CBSE класса 7

Примечания CBSE класса 8

Примечания CBSE класса 9

Примечания CBSE класса 10

Примечания CBSE класса 11

Примечания CBSE класса 12

Примечания CBSE

Примечания CBSE

Примечания к редакции класса 9

CBSE Примечания к редакции класса 10

CBSE Примечания к редакции класса 11

Примечания к редакции класса 12 CBSE

Дополнительные вопросы CBSE

• Дополнительные вопросы по математике для класса 8 CBSE
• Дополнительные вопросы по науке для класса 8 CBSE
• Дополнительные вопросы по математике для класса 9 по CBSE
• Вопросы
• CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
• CBSE Class 10 Science Extra questions

CBSE Class

• Class 3
• Class 4
• Class 5
• Class 6
• Class 7
• Class 6
• Class 7
• Class Класс 9
• Класс 10
• Класс 11
• Класс 12

Учебные решения

Решения NCERT

• Решения NCERT для класса 11
  • Решения NCERT для физики класса 11
  • Решения NCERT Химия
  • Решения NCERT для биологии класса 11
  • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
  • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
  • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
  • NCERT Solutions Class 11 Economics
  • NCERT Solutions Class 11 Statistics
  • NCERT Solutions Class 11 Commerce
• NCERT Solutions for Class 12
  • Решения NCERT для физики класса 12
  • Решения NCERT для химии класса 12
  • Решения NCERT для биологии класса 12
  • Решения NCERT для математики класса 12
  • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
  • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
  • NCERT Solutions Class 12 Economics
  • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
  • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
  • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
  • NCERT Solutions Class 12 Commerce
  • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
• NCERT Solut ионы Для класса 4
  • Решения NCERT для математики класса 4
  • Решения NCERT для класса 4 EVS
• Решения NCERT для класса 5
  • Решения NCERT для математики класса 5
  • Решения NCERT для класса 5 EVS
• Решения NCERT для класса 6
  • Решения NCERT для математики класса 6
  • Решения NCERT для науки класса 6
  • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
  • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
• Решения NCERT для класса 7
  • Решения NCERT для математики класса 7
  • Решения NCERT для науки класса 7
  • Решения NCERT для класса 7 по социальным наукам
  • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
• Решения NCERT для класса 8
  • Решения NCERT для математики класса 8
  • Решения NCERT для науки 8 класса
  • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
  • Решения NCERT для класса 8 Английский
• Решения NCERT для класса 9
  • Решения NCERT для социальных наук класса 9
• Решения NCERT для математики класса 9
  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
  • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
  • Решения NCERT для математики класса 9, глава 3
  • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
  • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
  • Решения NCERT для математики класса 9, глава 6
  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 8
  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 11
  • Решения NCERT для матов класса 9

.

No related posts.