Контрольная работа номер 1 атомы химических элементов: Контрольная работа по химии » Атомы химических элементов» (8 класс)

Контрольная работа по химии » Атомы химических элементов» (8 класс)

Контрольная работа №1« Атомы химических элементов»

Вариант1

№1

А)Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.

Б)Расположите химические элементы в порядке возрастания не металлических свойств: Si, P, Mg

№2

Определить тип химической связи в следующих химических веществах: O2, Na, KCI, h3S

№3

Запишите формул вещества и определите их молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят

  1. 2 атома водорода

  2. 2 атома фосфора 5 атомов кислорода

  3. Оксид углерода (IV)

Укажите какое из этих веществ является простым, а какое сложным

№4

В предложении вставь слова « атом» или «молекула», запиши химическую формулу, и вычисли молекулярную массу.

… серной кислоты образована 2 … водорода, … серы и 4 … кислорода.

№5

Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 37CI 35CI и кислорода17O 18O.

№6

Назовите химические элементы, определите заряд ядер их атомов, запишите электронную и электронно-графическую формулу валентного слоя, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,2; 2,2; 2,8,6.

Определите к какому типу элементов они относятся.

№7

Запишите названия и символы трех частиц, расположение электронов которых соответствует следующему ряду чисел :2,8,8

Контрольная работа №1« Атомы химических элементов»

Вариант2

№1

А)Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: AI, P, Mg.

Б)Расположите химические элементы в порядке возрастания не металлических свойств: F, I, Br

№2

Определить тип химической связи в следующих химических веществах: N2, Ca, NaCI, SO2

№3

Запишите формул вещества и определите их молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят

  1. 2 атома азота

  2. 2 атома натрия 1 атом кислорода

  3. Оксид азота (IV)

Укажите какое из этих веществ является простым, а какое сложным

№4

В предложении вставь слова « атом» или «молекула», запиши химическую формулу, и вычисли молекулярную массу.

… азотной кислоты образована … водорода, … азота и 2 … кислорода.

№5

Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона 39Ar 40Ar и калия 39 К 40К.

№6

Назовите химические элементы, определите заряд ядер их атомов, запишите электронную и электронно-графическую формулу валентного слоя, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,5; 2; 2,8,3.

Определите к какому типу элементов они относятся.

№7

Запишите названия и символы трех частиц, расположение электронов которых соответствует следующему ряду чисел :2,8

Контрольная работа №1

« Атомы химических элементов»

Вариант3

№1

А)Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Sr, Mg, Ca.

Б)Расположите химические элементы в порядке возрастания не металлических свойств: O, F, B

№2 Определить тип химической связи в следующих химических веществах: h3, Li, KI, h3S

№3

Запишите формул вещества и определите их молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят

  1. 4 атома фосфора

  2. 2 атома водорода атом серы

  3. Оксид железа (III)

Укажите какое из этих веществ является простым, а какое сложным

№4

В предложении вставь слова « атом» или «молекула», запиши химическую формулу, и вычисли молекулярную массу.

… фосфорной кислоты образована 3 … водорода, … фосфора и 4 … кислорода.

№5

Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора 30P 33 и неона20Ne 21Ne.

№6

Назовите химические элементы, определите заряд ядер их атомов, запишите электронную и электронно-графическую формулу валентного слоя, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,4; 2; 2,8,7.

Определите к какому типу элементов они относятся.

№7

Запишите названия и символы трех частиц, расположение электронов которых соответствует следующему ряду чисел :2,8,8

Контрольная работа №1« Атомы химических элементов»

Вариант4

№1

А)Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Cs, Fr, Na.

Б)Расположите химические элементы в порядке возрастания не металлических свойств: P, CI, AI

№2

Определить тип химической связи в следующих химических веществах: P4, Fe, NaI, SO2

№3

Запишите формул вещества и определите их молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят

  1. 2 атома кислорода

  2. атом серы 2 атом кислорода

  3. Оксид фосфора (V)

Укажите какое из этих веществ является простым, а какое сложным

№4

В предложении вставь слова « атом» или «молекула», запиши химическую формулу, и вычисли молекулярную массу.

… кремниевой кислоты образована 2 … водорода, … кремния и 3 … кислорода.

№5 Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов лития 6Li 7Li и углерода 12 C 13C.

№6

Назовите химические элементы, определите заряд ядер их атомов, запишите электронную и электронно-графическую формулу валентного слоя, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,1; 2,8,8; 2,8,7.

Определите к какому типу элементов они относятся.

№7

Запишите названия и символы трех частиц, расположение электронов которых соответствует следующему ряду чисел :2

Материал по химии (8 класс) на тему: Контрольная работа №1 Тема» Атомы химических элементов» 8 класс

Контрольная работа по теме: «Атомы химических элементов»

Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1.Сложное вещество – это:

А. Углекислый газ.         Б. Медь.                   В. Водород.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. h3S.                              Б.   SO2.                    В. K2S.

3. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это:

А. Алюминий.               Б. Бериллий.           В. Магний.

4. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:

А. 816О.                            Б. 817О.                    В. 818О.

5. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержится 16 электронов:

А. Кислород.                  Б. Сера.                   В. Хлор.

6. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора.                          Б. Калия.                 В. Магния.

7. Пара  химических элементов, имеющих на внешнем электроном уровне по 4 электрона:

А. Р и С.                          Б. Si и Са.                 В. С и Si.

8.  Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

А. Кремний.                    Б. Сера.                    В. Фосфор.

9. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне  атома элемента главной подгруппы дает:

А. Номер периода.

Б. Номер группы.

В. Порядковый номер.

10. Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням 2е;8е;8е:

А. Ne.            Б. Ca2+.                 В. Mg2+.

11.Соотнесите:

Знак элемента:

1.N.           2. Al.              3. Na.           4. Cu.

Название элемента:

А. Азот.    Б. Алюминий.     В. Железо.     Г. Медь.    Д. Натрий.    Е. Неон.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или 2O3) * Mr(BaCl2).

13. Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз)…»

14.Изобразите схему электронного строения:

А. Атома азота N0. Б. Иона магния Mg2+.

15. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Кальция и фтора. Б. Водорода и хлора.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

Контрольная работа по теме: «Атомы химических элементов»

Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1.Сложное вещество – это:

А. Вода.         Б. Сера.                   В. Кислород.

2.  Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. CO2.                              Б.   Ch5.                    В. CS2.

3. Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это:

А. Бор.               Б. Кальций.           В. Литий.

4. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 26 нейтронов:

А. 2654Fe.                            Б. 2858Ni.                    В. 2656Fe.

5. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержится 14 протонов, — это:

А. Азот.                  Б. Калий.                   В. Кремний.

6. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора.                          Б. Кальция.                 В. Серы.

7. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронов уровне по 6 электрона:

А. О и Mg.                          Б. N и S.                 В. O и S.

8.  Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

А. Азот.                    Б. Водород.                    В. Хлор.

9. Информацию о числе энергетических (электронных) уровней  атома элемента дает:

А. Номер периода.

Б. Номер группы.

В. Порядковый номер.

10. Ионы калия и хлора имеют:

А. Одинаковый заряд  ядра.

Б. Одинаковую массу.

В. Одинаковое число электронов.

11.Соотнесите:

Название элемента:

1.Водород.           2. Железо.              3. Сера.           4. Хлор.

Знак элемента:

А. Fe.    Б. Аg.     В. H.     Г. Cl.    Д. N.    Е. S.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или 2O3) * Mr(Ag2O).

13. Дополните фразу: «Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (слева направо)…»

14.Изобразите схему электронного строения:

А. Атома фосфора Р0. Б. Иона кислорода О2-.

15. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Магния и хлора.      Б. Водорода и фтора.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

Контрольная работа по теме: «Атомы химических элементов»

Вариант 3.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1.Сложное вещество – это:

А. Азот.         Б. Железо.                   В. Сульфид железа.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. Al2O3.                              Б.   Fe2O3.                    В. BaO.

3. Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это:

А. Азот.               Б. Фосфор.           В. Углерод.

4. Атом химического элемента, имеющего в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов:

А. Бор.                            Б. Натрий.                    В. Углерод.

5. Атом химического элемента, содержащегося в электронной оболочке 10 электронов:

А. Кальций.                  Б. Неон.                   В. Фтор.

6. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бария.                          Б. Аргона.                 В. Серебра.

7. Пара химических элементов, имеющих во внешнем электронном  уровне по 5 электрона:

А. Фосфора и кремний.       Б. Азот и углерод.       В. Азот и фосфор.

8. Электроотрицательность атомов химических элементов в соединениях в пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента:

А. Возрастает.                    Б. Не изменяется.                    В. Уменьшается.

9. Номер группы, к которой принадлежит химический элемент (для элементов главных подгрупп), указывает:

А. Заряд ядра атома.

Б. Число энергетических уровней.

В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне.

10. Ионы натрия и фтора имеют:

А. Одинаковый заряд.

Б. Одинаковую массу.

В. Одинаковое число электронов.

11.Соотнесите:

Название элемента:

  1. Калий.           2. Кислород.              3. Углерод.           4. Фосфор.

Знак элемента:

А. H.    Б. K.     В. C.     Г. P.    Д. O.    Е. F.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или 3) * Mr(N2O5).

13. Выберите химические элементы – неметаллы, и расположите их в порядке уменьшения неметаллических свойств их атомов: Li, F, N, Be, O, B, C.

Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз)…»

14.Изобразите схему электронного строения:

А. Атома натрия Nа+. Б. Иона серы S2-.

15. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Лития и хлора. Б. Водорода и кислорода.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

Контрольная работа по теме: «Атомы химических элементов»

Вариант 4.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1.Сложное вещество – это:

А. Хлорид натрия.         Б. Углерод.                   В. Фосфор.

2. Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

А. N2O5.                              Б.   P 2O5.                    В. NO.

3. Элемент третьего периода главной подгруппы IV группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это:

А. Алюминий.               Б. Кремний.           В. Углерод.

4. Какому из обозначений атомов химического элемента хлора соответствует изотоп, в ядре которого содержится 17 протонов и 20 нейтронов?

А. 1735Cl.                            Б. 1736Cl.                    В. 1737Cl.

5. Ядро  химического элемента, содержащего 16 протонов:

А. Кислорода.                  Б. Серы.                   В. Фосфора.

6. Два энергетических уровня (электронных слоя) имеет атом:

А. Алюминия.                          Б. Железа.                 В. Фтора.

7. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронов уровне по 3 электрона:

А. Алюминий и бор.                        

 Б. Алюминий и кальций.                

 В. Бериллий и бор.

8.  Электроотрицательность химических элементов в соединениях в пределах главных подгрупп с увеличением атомного радиуса:

А. Возрастает.                    Б. Не изменяется.                    В. Уменьшается.

9.Количество электронов в атоме равно:

А. Номеру группы.

Б. Номеру периода.

В. Порядковому номеру.

10. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е;8е соответствует частице(атому или иону):

А. Mg0.            Б. Nа+.            В. Ca2+.                

11.Соотнесите:

Знак элемента:

1.Ca.           2. Mg.              3. He.           4. F.

Название элемента:

А. Водород.    Б. Гелий.     В. Калий.     Г. Кальций.    Д. Магний.    Е. Фтор.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или 3) * Mr(Al 2 O3).

13. Выберите химические элементы – металлы и расположите их в порядке уменьшения(ослабления) металлических свойств их атомов: Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar.

 14.Изобразите схему электронного строения:

А. Атома углерода С0. Б. Иона фосфора Р3-.

15. Приведите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Натрия и фтора. Б. Водорода и серы.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

«Атомы химических элементов» к учебнику О.С. Габриеляна

Данный урок — контрольная работа предназначена,

для учащихся 8 класса на тему: «Атомы химических элементов»

составлена к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8».

Структура: организационный этап, постановки цели, деятельность учащихся по выполнению контрольных заданий.

Тип урока: урок контроля и проверки знаний и умений

Формы урока: контрольная работа;

Цель урока: осуществить контроль, выявить уровень усвоения материала, сформированности умений и навыков по теме «Атомы химических элементов».

Задачи:

  • образовательные: выявить качество и уровень овладения знаниями и умениями, полученными на уроках темы;
  • воспитательные: способствовать формированию ответственного отношения к учению, готовности и мобилизации усилий на безошибочное выполнение заданий,
  • развивающие: развить логическое мышление, память, способность к анализу и синтезу.

Инструкция.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 8 заданий.

Часть 1 включает 5 заданий базового уровня (А1-А5). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 6 баллов.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Ключи

Часть 1

 

А1

А2

А3

А4

А5

Вариант 1

3

4

4

4

3

Вариант 2

4

3

1

3

3

Часть 2

 

В1

В2

Вариант 1

2654

124

Вариант 2

1663

345

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Вa — металлическая,

RbCl — ионная,

Br2 — ковалентная неполярная,

Ph4 — ковалентная полярная.

Схема образования связи для Ph4 .

CaF2 — ионная,

F2 – ковалентная неполярная,

Ca — металлическая,

Cl2O7 – ковалентная полярная

 

Контрольная работа №2 по теме: 8 класс

« Атомы химических элементов». 1 вариант

А 1. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

A2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

А 3. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al

3) N и S

2) O и S

4) B и Al

A4. Относительные молекулярные массы веществ KNO3, Al2O3 равны:

100 и 102. 2) 69 и 102 3) 101 и 108 4)101 и 102

    А5 . Массовая доля каждого элемента в соединении CaSO4 равна:
    1) 30%; 24%; 46%. 2) 32%; 22%; 46%. 3) 29,4% ; 23,5%; 47,1%. 4) 29% ; 26%; 45%.


    В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

    Частица:

    Распределение электронов:

    А) Mg

    1) 2е, 8е, 7е

    Б) K

    2) 2е, 8е, 2е

    В) Na+

    3) 2е, 7е

    Г) Cl —

    4) 2е, 8е, 8е

     

    5) 2е, 8е

     

    6) 2е, 8е, 8е,1е

    В2. Соедин

    Контрольная работа «Атомы химических элементов» (8 класс, химия)

    Контрольная работа №1.  «Атомы химических элементов, химическая связь». по химии 8 класс Вариант – I А1.  Каков заряд ядра атома хлора?      А) +24       Б) +17     В)  +12    Г) ­17 А2. Определите элемент, если в его атоме 33 электронов     А) алюминий       Б) мышьяк      В) германий      Г) криптон А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?     А) р=31, n=16, е=31      Б) р=15, n=15, е=15       В) р=15, n=31, е=15    Г) р=15, n=16, е=15 А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента А) это число энергетических уровней в атоме        Б) это заряд ядра атома                              В) это относительная атомная масса                        Г)  это число нейтронов в ядре А5.  Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?        А) это число энергетических уровней в атоме        Б) это число электронов в атоме  В) это заряд ядра атома  Г) это число электронов на внешнем энергетическом уровне   А6. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома     А) порядковому номеру              Б) номеру группы      В) номеру периода                       Г) числу нейтронов в ядре   А7.  Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора                  А) 2       Б) 5      В) 7      Г) 17 А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ковалентная  неполярная связь     А) водород и хлор       Б) калий и фтор      В) азот и азот      Г) кислород и натрий А9. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью     А)  O3      Б) KCl      В) HBr     Г)  h3 А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S22S22P4 А) углерод       Б) сера      В) магний      Г) кислород А11. В ядре атома, какого химического элемента 19 протонов и 20 нейтронов       А)  фтор      Б)  калий     В) фосфор      Г) кислород А12. Какова относительная молекулярная масса вещества с химической формулой  C2h3O4         А) 100        Б) 90      В)  56      Г) 124                                                           В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения Химическое соединение Вид химической связи А) Ковалентная неполярная         Б) Ионная     В) Ковалентная полярная       Г) Металлическая  1) P2O5     2) KCl 3)  HF       4) O3 5) K3P        6) Zn  С1. Найдите массовую долю натрия в составе молекулы   Na3PO4 С2. Определите тип  химической  связи   и  составьте   схему   образования связи у следующих веществ: а) MgCl2   б) F2    в) HF  г)Al Контрольная работа №1.  «Атомы химических элементов, химическая связь». по химии 8 класс Вариант – II А1.  Каков заряд ядра атома цезия?      А) ­55       Б) +35     В)  +55    Г) +30 А2. Определите элемент, если в его атоме 35 электронов     А) титан       Б) хром      В) марганец      Г) бром А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кальция?     А) р=20, n=40, е=20      Б) р=40, n=20, е=40       В) р=20, n=20, е=20    Г) р=40, n=40, е=40 А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента А) это число нейтронов в ядре                                  Б) это число протонов в ядре атома           В) это число энергетических уровней в атоме        Г)  это относительная атомная масса          А5.  Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева? А) это заряд ядра атома        Б) это число электронов на внешнем энергетическом уровне    В) это число электронов в атоме      Г) это число энергетических уровней в атоме А6. Чему равно общее число электронов атома     А)   номеру группы           Б) номеру периода        В) порядковому номеру   Г) числу нейтронов в ядре   А7.  Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме бериллия           А) 2       Б) 5      В) 7      Г) 17 А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ионная связь     А) водород и кислород       Б) фтор и углерод      В) хлор и хлор      Г) натрий и хлор  А9. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью     А) CF4      Б) h3    В) KBr     Г)  Br2 А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S22S22P3 А) литий       Б) натрий      В) калий      Г) азот А11. В ядре атома, какого химического элемента 7 протонов и 7 нейтронов       А)  фтор      Б)  азот     В) фосфор      Г) кислород А12. Какова относительная молекулярная масса вещества с химической формулой  h3CrO4         А) 142        Б) 118      В)  150      Г) 124                                                           В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения Химическое соединение Вид химической связи А) Ковалентная неполярная         Б) Ионная     В) Ковалентная полярная       Г) Металлическая  1)  O2       2) Br2 3) Zn        4) MgCl2  5) CaO      6) HCl С1. Найдите массовую долю калия  в составе молекулы  K2SiO3 С2. Определите тип  химической  связи   и  составьте   схему   образования связи у следующих веществ: а) NaCl   б) O2    в) h3S  г) Мg

    «Введение. Атомы химических элементов». Вариант 1

     

    КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

    8 КЛАСС

    ТЕМА: «ВВЕДЕНИЕ. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

    ВАРИАНТ 1

       Контрольные работы являются одним из основных способов текущего и итогового контроля по теме. Обычно контрольные работы по химии для 8 класса включают в себя 5-6 заданий и рассчитаны на выполнение в течение одного урока (40-45 минут). В случае, если какое-либо задание вызывает затруднения, рекомендуется пропустить его и перейти к выполнению следующего, чтобы не терять вермя. К пропущенному заданию можно вернуться после выполнения всей контрольной работы, если позволит время.

     

      1. Рассчитайте относительные молярные массы веществ: Na2SO4, CO2.
     

     

      2. Расположите элементы в порядке возрастания их:

      а) неметаллических свойств: P, Si, S;

      б) металлических свойств: Ga, Al, B.

      Ответ поясните.

      
     

      3. Определите тип связи в веществах: NaCl, Cl2, SCl2. Приведите схему образования для любого из веществ.

     

      4. Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц:  35Cl,  37Cl,  37Cl—.

     

      5. Укажите положение фтора в Периодической таблице. Приведите его электронную формулу.

     

      6. Определите массовую долю азота в веществе N2O5.

     

     

    Химия / 8 класс / Контрольные работы / Введение. Атомы химических элементов

     

    Преподавателю: Данная контрольная работа по химии проводится с учащимися 8 класса общеобразовательной школы. По структуре и сложности задания контрольной работы соответствуют обязательному минимуму содержания по химии в полной средней школе, а также соответствуют тематическому поурочному планированию к учебнику О.С. Габриеляна для 2-х часовой программы. Данная контрольная работа может быть использована для контроля знаний учащихся по химии учителями, работающими по любым другим учебникам.

       Целью данной контрольной работы является контроль усвоения учащимися темы «Введение. Атомы химических элементов».

    Тест по химии Атомы химических элементов 8 класс

    Тест по химии Атомы химических элементов для учащихся 8 класса с ответами. Тест состоит из 4 вариантов, каждый вариант включает в себя 12 заданий.

    1 вариант

    A1. Атом, в ядре которого содержится 18 нейтронов и 17 протонов, имеет заряд ядра

    1) +35
    2) +1
    3) +18
    4) +17

    А2. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду

    1) S, О, F
    2) В, С, Si
    3) S, Р, As
    4) О, Br, F

    А3. Электронная формула Nа

    1) 1s22s22p63s23p1
    2) 1s22s22p63s23p64s1
    3) 1s22s22p63s1
    4) 1s22s22p63s23p63d1

    А4. Металлический характер свойств элементов в ряду
    Li → Na → К → Rb

    1) уменьшается
    2) возрастает
    3) не изменяется
    4) уменьшается, а затем возрастает

    А5. Частицы Ar, K+,Cl− имеют одинаковую (-ое, -ые)

    1) массу
    2) число протонов
    3) число электронов
    4) размеры

    А6. Атомы одного химического элемента содержат

    1) одинаковое число нейтронов в ядре
    2) одинаковое число протонов и нейтронов
    3) одинаковое число протонов и электронов
    4) разное число протонов в ядре

    А7. Какой из частиц соответствует формула 1s22s22p63s2?

    1) s+4
    2) s+2
    3) s+6
    4) s0

    А8. Ионный тип химической связи присутствует в веще­стве

    1) NCl3
    2) ВСl3
    3) KCl
    4) FCl

    А9. Полярность связи уменьшается в ряду

    1) HF, HCl, HBr
    2) H2O, H2S, HF
    3) HCl, HI, HBr
    4) H2S, Н2О, HF

    A10. В ряду NaH → NaF → NaCl → NaBr длина связи

    1) увеличивается
    2) уменьшается
    3) не изменяется
    4) меняется периодически

    A11. Число электронных пар, принимающих участие в образовании связей в молекуле N2, равно

    1) 1
    2) 2
    3) 3
    4) 4

    А12. Верны ли следующие утверждения?

    А) ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар
    Б) ковалентная неполярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью

    1) верно только А
    2) верно только Б
    3) верны оба утверждения
    4) ни одно из утверждений не верно

    2 вариант

    A1. В атоме фосфора число энергетических уровней равно

    1) 3
    2) 15
    3) 5
    4) 31

    А2. Неметаллические свойства уменьшаются в ряду

    1) О, S, Se
    2) As, Р, N
    3) Br, I, Cl
    4) О, С, N

    А3. Атому S соответствует электронная формула

    1) 1s22s22p63s23p4
    2) 1s22s22p63s23p6
    3) 1s22s22p63s6
    4) 1s22s22p4

    А4. Порядковый номер элемента для атома 51Э, в ядре которого находится 28 нейтронов, равен

    1) 79
    2) 28
    3) 51
    4) 23

    А5. Металлический характер свойств элементов в ряду
    Mg → Са → Sr → Ва

    1) уменьшается
    2) возрастает
    3) не изменяется
    4) уменьшается, а затем возрастает

    А6. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?

    1) S2-
    2) S
    3) Са
    4) Cа+2

    А7. Сколько неспаренных электронов имеет атом угле­рода в основном состоянии?

    1) 1
    2) 4
    3) 2
    4) 6

    А8. Ковалентный тип химической связи присутствует в веществе

    1) CaCl2
    2) KCl
    3) SCl2
    4) BaCl2

    А9. Полярность связи увеличивается в ряду

    1) CF4, СО2, CS2
    2) H2S, Н2О, HF
    3) Н2О, HF, H2S
    4) СО2, CS2, CF4

    A10. Длина связи уменьшается в ряду

    1) HCl, HF, HBr
    2) H2Se, Н2S, Н2О
    3) Н2O, H2S, H2Se
    4) Cl2, Br2, F2

    A11. Число электронных пар, принимающих участие в образовании связей в молекуле Н2S, равно

    1) 1
    2) 4
    3) 3
    4) 2

    А12. Верны ли следующие утверждения?

    А) номер группы для элементов главной подгруппы показывает число энергетических уровней
    Б) номер группы для элементов главной подгруппы показывает число электронов на внешнем энерге­тическом уровне

    1) верно только А
    2) верно только Б
    3) верны оба утверждения
    4) ни одно из утверждений не верно

    3 вариант

    A1. Радиус атома уменьшается в ряду

    1) S, Cl, Ar
    2) Ga, Al, Tl
    3) F, О, N
    4) В, Ве, Li

    А2. Электронную формулу 1s22s22p63s23p5 имеет атом элемента

    1) N
    2) S
    3) P
    4) Cl

    А3. Число нейтронов в ядре изотопа 40К равно

    1) 21
    2) 19
    3) 40
    4) 39

    А4. Металлические свойства уменьшаются в ряду

    1) Si, С, Ge
    2) Ge, Si, С
    3) Na, Al, Mg
    4) Al, Mg, Na

    А5. Порядковый номер элемента, у атома которого ва­лентные электроны имеют конфигурацию 2s22p3, равен

    1) 5
    2) 15
    3) 3
    4) 7

    А6. Неметаллические свойства в ряду Si → S → Cl → F

    1) уменьшаются
    2) возрастают
    3) не изменяются
    4) уменьшаются, а затем возрастают

    А7. Какая частица имеет одинаковое число протонов и электронов?

    1) ион алюминия
    2) атом хрома
    3) фторид-ион
    4) ион калия

    А8. Сколько неспаренных электронов содержит атом кислорода?

    1) 2
    2) 6
    3) 4
    4) 8

    А9. На р-орбиталях максимально может находиться

    1) 2 электрона
    2) 10 электронов
    3) 14 электронов
    4) 6 электронов

    A10. Ковалентная полярная связь образуется между ато­мами в молекуле

    1) Н2
    2) KCl
    3) SCl2
    4) BaCl2

    A11. Полярность связи уменьшается в ряду

    1) F2, OF2, SF2
    2) Н2Р, H2S, HCl
    3) NaCl, HCl, Cl2
    4) AlBr3, АlСl3, AlF3

    А12. Верны ли следующие утверждения?

    А) ионная связь образуется между атомами, резко отличающимися по электроотрицательности
    Б) природа ионной связи заключается в электроста­тическом взаимодействии между противоположно заряженными ионами

    1) верно только А
    2) верно только Б
    3) верны оба утверждения
    4) ни одно из утверждений не верно

    4 вариант

    A1. Число электронов на внешнем энергетическом уров­не кремния равно

    1) 3
    2) 4
    3) 14
    4) 2

    А2. Распределение электронов по энергетическим уров­ням в атоме алюминия

    1) 2,8,1
    2) 2,18,3
    3) 2,8,3
    4) 2,2,6,2,1

    А3. Порядковый номер элемента, атомы которого имеют конфигурацию 1s22s22p63s23p4, равен

    1) 8
    2) 10
    3) 11
    4) 16

    А4. Атомы элементов главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов имеют

    1) одинаковое число электронов
    2) одинаковые конфигурации внешнего энергетиче­ского уровня
    3) одинаковые радиусы атомов
    4) одинаковые металлические свойства

    А5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента с электронной конфигурацией атома

    1) 1s22s22p63s1
    2) 1s22s22p63s23p1
    3) 1s22s22p1
    4) 1s22s1

    А6. Частица, имеющая в своем составе 10 электронов, 9 протонов и 10 нейтронов, -это

    1) 19K+
    2) 19F−
    3) 19F+
    4) 19K−

    А7. Металлические свойства в ряду K → Nа → Mg → Al

    1) уменьшаются
    2) возрастают
    3) не изменяются
    4) уменьшаются, а затем возрастают

    А8. Неметаллические свойства возрастают в ряду

    1) S, Se, О
    2) As, Р, N
    3) S, Р, Si
    4) Br, F, CI

    А9. Ковалентная неполярная связь образуется в молекуле

    1) NO2
    2) HCl
    3) Cl2
    4) H2O

    A10. В сплаве меди с оловом образуется

    1) металлическая связь
    2) ионная связь
    3) ковалентная неполярная связь
    4) ковалентная полярная связь

    A11. Число электронных пар, принимающих участие в образовании связей в молекуле СО2, равно

    1) 1
    2) 2
    3) 3
    4) 4

    А12. Верны ли следующие утверждения?

    А) порядковый номер элемента равен общему числу электронов в атоме
    Б) число протонов в ядре отрицательно заряженного иона больше числа электронов в его атоме

    1) верно только А
    2) верно только Б
    3) верны оба утверждения
    4) ни одно из утверждений не верно

    Ответы на тест по химии Атомы химических элементов
    1 вариант
    1-4
    2-1
    3-3
    4-2
    5-3
    6-3
    7-1
    8-3
    9-1
    10-1
    11-3
    12-1
    2 вариант
    1-1
    2-1
    3-1
    4-4
    5-2
    6-4
    7-3
    8-3
    9-2
    10-2
    11-4
    12-2
    3 вариант
    1-1
    2-4
    3-1
    4-2
    5-4
    6-2
    7-2
    8-1
    9-4
    10-3
    11-3
    12-3
    4 вариант
    1-2
    2-3
    3-4
    4-2
    5-1
    6-2
    7-1
    8-2
    9-3
    10-1
    11-4
    12-1

    Chem Test 1 Карточки

    Срок

    Что из перечисленного ниже не является положением вещей?

    А) плотность

    Б) газ

    C) жидкость

    D) цельный

    		 Определение
    Условие

    Что из следующего дает правильное количество протонов, нейтронов и электронов в нейтральном атоме

    118 50 Sn?

    A) 118 протонов, 50 нейтронов, 118 электронов

    B) 50 протонов, 50 нейтронов, 50 электронов

    C) 50 протонов, 68 нейтронов, 50 электронов

    D) 118 протонов, 118 нейтронов, 50 электронов

    E) 68 протонов, 68 нейтронов, 50 электронов

    		 Определение

    C) 50 протонов, 68 нейтронов, 50 электронов

    Срок

    Что из следующего является характеристикой неметаллов?

    A) хорошие проводники тепла

    B) ковкий

    C) блестящий

    D) с низкой температурой плавления

    E) хорошие проводники электричества

    		 Определение
    Срок

    Картофель содержит 20 г углеводов.Если калорийность углеводов составляет 4 ккал / г, сколько ккал получается из углеводов в картофеле?

    A) 40 ккал

    В) 20

    ккал

    C) 80 ккал

    D) 60 ккал

    E) 5 ккал

    		 Определение
    Срок

    Для расчета (3.1435 + 37.238) / 12.62, какой правильный ответ?

    А) 3.200

    В) 3,1998

    C) 3,199

    D) 3,2

    E) 3,19

    		 Определение
    Срок

    Резерфорд в своем эксперименте определил, что

    A) атомы — твердые объекты.

    B) субатомные частицы беспорядочно движутся вокруг атомного ядра.

    C) золото очень плотное.

    D) заряд электрона отрицательный.

    E) атом — это в основном пустое пространство.

    		 Определение
    E) атом — это в основном пустое пространство.
    Срок

    Значительные цифры важны, потому что они указывают

    A) количество цифр на калькуляторе.

    B) точность измерения.

    C) количество измерений.

    D) точность измерения.

    E) точность коэффициента преобразования

    		 Определение
    D) точность измерения.
    Условие

    Что из следующего не является базовой единицей СИ?

    A) моль

    B) секунды

    C) литров

    D) метров

    E) килограммы

    		 Определение
    Срок

    Что из следующего не является химическим веществом?

    А) свет

    Б) соль

    C) вода

    Г) сахар

    E) диоксид углерода

    		 Определение
    Срок

    Воздух — а (н)

    A) соединение.

    Б) гетерогенная смесь.

    C) элемент.

    D) однородная смесь.

    E) Ничего из вышеперечисленного.

    		 Определение
    Срок

    Преобразуйте 650. Дж в кал.

    A) 650 кал.

    B) 2720 кал.

    C) 155 кал.

    D) 2,72 кал.

    E) 1550 кал.

    		 Определение
    Срок

    Группа 8А (18) элементы

    A) инертны и редко встречаются в сочетании с другими элементами.

    B) бурно реагируют с водой.

    C) являются хорошими проводниками электричества.

    D) являются жидкостями при комнатной температуре.

    E) плавятся при высоких температурах.

    		 Определение
    A) не реагируют и редко встречаются в сочетании с другими элементами.
    Срок

    Какова плотность вещества с массой 45.00 г и объемом 26,4 мл?

    A) 1,7 г / мл

    B) 1,70 г / мл

    C) 0,587 г / мл

    D) 0,59 г / мл

    E) 45,0 г / мл

    		 Определение
    Срок

    Согласно атомной теории,

    A) атомы одного и того же элемента объединяются, образуя соединения.

    B) соединение может содержать разное количество атомов, если оно имеет одинаковые виды атомов.

    C) вся материя состоит из крошечных частиц, называемых электронами.

    D) атомы не создаются и не разрушаются во время химической реакции.

    E) все атомы разные.

    		 Определение
    D) атомы не создаются и не разрушаются в ходе химической реакции
    Срок

    Записано в научных обозначениях, 0.000 004 03 это

    А) 4,03.

    В) 4,03 × 10-6.

    C) 4,03 × 10-7.

    D) 0,403 × 10-5. -, Fe4 [Fe (CN) 6] 3, Nh5NO3, so42-, ch4cooh, cuso4 * 5h3o).


    Степень окисления атома — это заряд этого атома после ионного приближения его гетероядерных связей. Степень окисления является синонимом степени окисления. Определить степень окисления по структуре Льюиса (рис. 1a) даже проще, чем по молекулярной формуле (рис. 1b). Степень окисления каждого атома может быть рассчитана путем вычитания суммы неподеленных пар и электронов, которые он получает от связей, из количества валентных электронов.Связи между атомами одного элемента (гомоядерные связи) всегда делятся поровну.

    Рисунок 1. Различные способы отображения степеней окисления этанола и уксусной кислоты. R — это сокращение для любой группы, в которой атом углерода присоединен к остальной части молекулы связью C-C. Обратите внимание, что замена группы CH 3 на R не меняет степень окисления центрального атома. → Скачать изображение высокого качества

    При работе с органическими соединениями и формулами с несколькими атомами одного и того же элемента легче работать с молекулярными формулами и средними степенями окисления (рис. 1d).Органические соединения можно записать таким образом, что все, что не меняется до первой связи C-C, заменяется сокращением R (рис. 1c). В отличие от радикалов в органических молекулах, R не может быть водородом. Поскольку электроны между двумя атомами углерода распределены равномерно, группа R не изменяет степень окисления атома углерода, к которому она присоединена. Вы можете найти примеры использования на странице Разделите окислительно-восстановительную реакцию на две половинные реакции.

    Правила присвоения степеней окисления

    • Степень окисления свободного элемента всегда равна 0.
    • Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона.
    • Фтору в соединениях всегда присваивается степень окисления -1.
    • Щелочные металлы (группа I) всегда имеют степень окисления +1.
    • Щелочноземельным металлам (группа II) всегда присваивается степень окисления +2.
    • Кислород почти всегда имеет степень окисления -2, за исключением пероксидов (H 2 O 2 ), где она равна -1, и соединений с фтором (OF 2 ), где она равна +2.
    • Водород имеет степень окисления +1 в сочетании с неметаллами, но имеет степень окисления -1 в сочетании с металлами.
    • Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в соединении равна нулю.
    • Алгебраическая сумма степеней окисления иона равна заряду иона.

    Определение степени окисления для органических соединений

    • Степень окисления любого химически связанного углерода может быть определена путем добавления -1 для каждого дополнительного электроположительного атома (H, Na, Ca, B) и +1 для каждого еще электроотрицательного атома (O, Cl, N, P), и 0 для каждого атома углерода, непосредственно связанного с представляющим интерес углеродом.Например:

    Отсканированный документ

    % PDF-1.6 % 8 0 объект > endobj 5 0 obj > поток Lexmark Corp.2012-01-23T10: 07: 43-05: 002012-01-23T10: 06: 33-05: 002012-01-23T10: 07: 43-05: 00 Приложение Lexmark Corp. / pdf

  1. Отсканированный документ
    2. uuid: 6367e628-14f7-4805-a0d5-4f0c1bbc18d2uuid: 2bd68457-9fd2-4362-a197-9db49f73c9f6 конечный поток endobj 9 0 объект > / Кодировка >>>>> endobj 4 0 obj > endobj 10 0 obj > / ProcSet [/ PDF / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Тип / Страница >> endobj 38 0 объект > / ProcSet [/ PDF / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Тип / Страница >> endobj 35 0 объект > / ProcSet [/ PDF / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Type / Page >> endobj 20 0 объект > / ProcSet [/ PDF / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Тип / Страница >> endobj 22 0 объект > поток ЧАС* * 2

    Ch 3 Vocab — Elements & The Periodic Table

    атом

    наименьший компонент элемента

    ядро

    положительно заряженный плотный центр атома

    протон

    стабильная частица с положительным зарядом

    нейтрон

    субатомная частица с нулевым зарядом

    электрон

    элементарная частица с отрицательным зарядом

    атомный номер

    Количество протонов в ядре атома элемента

    число протонов в ядре атома

    изотоп

    атом с одинаковым атомным номером, разным числом нейтронов

    массовое число

    сумма количества нейтронов и протонов в атомном ядре

    модель

    изображение чего-либо, часто в меньшем масштабе

    атомная масса

    свойство атома, придающее ему вес

    Средняя масса всех изотопов этого элемента

    периодическая таблица

    расположение химических элементов по атомному номеру

    металл

    химический элемент или сплав, который обычно представляет собой блестящее твердое вещество

    податливый

    можно придавать форму или гнуть

    пластичный

    можно придавать форму, изгибать или вытягивать

    характеристика металла — можно тянуть или вытягивать в проволоку.Ex. Медь

    проводимость

    Свойство передачи тепла, электричества или звука

    реактивность

    готовность к химическим изменениям

    легкость или скорость, с которой элемент объединяется или реагирует с другими элементами или соединениями

    коррозия

    Порча металлов в результате окисления или химического воздействия

    щелочной металл

    любой из одновалентных металлов группы I периодической таблицы Менделеева (литий, натрий, калий, рубидий, цезий или франций)

    щелочноземельный металл

    любой из двухвалентных металлов II группы таблицы Менделеева

    каждый довольно твердый, серо-белый и хорошо проводит электричество.Они теряют 2 электрона!
    Ex) Be, Mg, Ca, Sr, Ma, Ra

    сплав

    Смесь, содержащая два или более металлических элемента

    ускоритель частиц

    научный прибор, увеличивающий кинетическую энергию заряженных частиц

    — машина, используемая для создания более тяжелых элементов путем перемещения ядер с очень высокой скоростью.

    неметалл

    не содержит, не напоминает или не имеет характеристик металла

    Большинство неметаллов плохо проводят электричество и тепло

    двухатомный

    , относящийся к молекуле, состоящей из двух атомов

    галоген

    любой из пяти связанных неметаллических элементов (фтор, хлор, бром, йод или астат), которые все являются одновалентными и легко образуют отрицательные ионы

    прибыль или акция 1 электрон, группа 17
    Ex) F, Cl, Br, I, At
    Бром жидкий

    благородный газ

    любой из химически инертных газообразных элементов гелиевой группы периодической таблицы

    Группа 18, 8 валентных электронов, инертные

    металлоид

    , состоящий из неметаллического элемента или являющийся неметаллическим элементом, обладающий некоторыми свойствами металла

    твердый при комнатной температуре, хрупкий, твердый и несколько реактивный

    полупроводник

    вещество, такое как германий или кремний, электрическая проводимость которого является промежуточной между проводимостью металла и изолятора; его проводимость увеличивается с температурой и в присутствии примесей

    плазма

    четвертое состояние вещества, отличное от твердого, жидкого или газообразного

    газоподобная смесь электронов и атомов без электронов

    термоядерная реакция

    ядерная реакция, в которой ядра объединяются, чтобы сформировать более массивные ядра с одновременным выделением энергии

    туманность

    огромное облако газа и пыли в межзвездном пространстве

    сверхновая звезда

    звезда, которая взрывается и при этом начинает светиться

    создает самые тяжелые элементы (после железа)

    Правила присвоения чисел окисления элементам

    2. Образование
    3. Наука
    4. Химия
    5. Правила присвоения чисел окисления элементам

    Номера окисления — это бухгалтерские номера.Они позволяют химикам делать такие вещи, как уравнение баланса окислительно-восстановительного потенциала ( красный действие / окс действие). Числа окисления — это положительные или отрицательные числа, но не путайте их с положительными или отрицательными зарядами на ионах или валентностями.

    Число окисления присваивается элементам в соответствии с этими правилами:

    • Правило 1: Степень окисления элемента в его свободном (несвязанном) состоянии равна нулю — например, Al (s) или Zn (s). Это также верно для элементов, встречающихся в природе, как двухатомных (двухатомных) элементов

      , а для серы —

      .

    • Правило 2: Степень окисления одноатомного иона (одноатомного) такая же, как и заряд иона, например:


    • Правило 3: Сумма всех степеней окисления нейтрального соединения равна нулю.Сумма всех степеней окисления в многоатомном ионе (многоатомном) равна заряду иона. Это правило часто позволяет химикам рассчитать степень окисления атома, который может иметь несколько степеней окисления, если другие атомы в ионе имеют известные степени окисления.

    • Правило 4: Степень окисления щелочного металла (семейство IA) в соединении равна +1; степень окисления щелочноземельного металла (семейство IIA) в соединении составляет +2.

    • Правило 5: Степень окисления кислорода в соединении обычно составляет –2.Однако, если кислород находится в классе соединений, называемых пероксидами (например, пероксидом водорода), то степень окисления кислорода составляет –1. Если кислород связан с фтором, число равно +1.

    • Правило 6: Степень окисления водорода в соединении обычно +1. Если водород является частью бинарного гидрида металла (соединение водорода и некоторого металла), то степень окисления водорода составляет –1.

    • Правило 7: Степень окисления фтора всегда равна –1.Хлор, бром и йод обычно имеют степень окисления –1, если только они не находятся в комбинации с кислородом или фтором.

    Эти правила дают вам еще один способ определения окисления и восстановления — с точки зрения степени окисления. Например, рассмотрим эту реакцию, которая показывает окисление за счет потери электронов:

    Обратите внимание, что металлический цинк (реагент) имеет степень окисления ноль (правило 1), а катион цинка (продукт) имеет степень окисления +2 (правило 2).В общем, можно сказать, что вещество окисляется, если степень его окисления увеличивается.

    Редукция работает так же. Рассмотрим эту реакцию:

    Степень окисления меди повышается с +2 до нуля. Вещество восстанавливается, если снижается степень его окисления.

    Молекулярная масса

    д.е.

    Молярная масса of CU = 250,03961 г / моль

    Перевести граммы CU в моль или моль CU в граммы

    Расчет молекулярной массы:
    12.0107 + 238.02891


    Элемент Символ Атомная масса Количество атомов Массовый процент
    Углерод С 12.0107 1 4,804%
    Уран U 238.02891 1 95,196%

    Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру.Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
    CU
    Cu



    В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

    Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислено путем деления общей массы атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

    Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

    Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитывается молярная масса (средняя молекулярная масса), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

    Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

    Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

    Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества.Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

    .

    No related posts.

    Leave a Reply

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *