Контрольная работа 11 класс по теме строение атома: Контрольная работа «Строение атома» 11 класс скачать

Тест по химии 11 класс на тему «Строение атома»

Тест

Задание #1

Укажите соответствие между элементом и электронной формулой строения его атома в основном состоянии.

Укажите соответствие для всех 3 вариантов ответа:

1) бром

2) галлий

3) титан

__ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

__ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²

__ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Задание #2

Определить число протонов и нейтронов в ядре, а также электронов на электронных оболочках атома изотопа ₂₆Fe⁵⁶

Запишите число:

протонов ___________________________

электронов ___________________________

нейтронов ___________________________

Задание #3:

Сколько всего s-электронов в атоме фосфора?

Запишите число:

___________________________

Задание #4

Определить число протонов и нейтронов в ядре, а также электронов на электронных оболочках атома изотопа ₄₂Мо⁹⁶

Запишите число:

протонов ___________________________

электронов ___________________________

нейтронов ___________________________

Задание #5

Сколько всего p-электронов в атоме алюминия?

Запишите число:

___________________________

Задание #6

Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией атомов.

Укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа:

1) 1s²

2) 1s²2s²

3) 1s²2s²2p²

4) 1s²2s²2p³

5) 1s²2s²2p¹

__ B

__ C

__ N

__ He

Задание #7

Какому элементу соответствует данная электронно-графическая формула?

Записать химический знак элемента.

Изображение:

Запишите ответ:

__________________________________________

Задание #8

Сколько электронов на ВЭС в атоме селена?

___________________________

Задание #9

Какому элементу соответствует данная электронно-графическая формула?

Записать химический знак элемента.

Изображение:

апишите ответ:

__________________________________________

Задание #10

Сколько энергетических уровней в атоме золота?

Запишите число:

___________________________

Ответы:

1) (1 б.) Верные ответы:

2;

3;

1;

2) (1 б.): Верный ответ: 26.; Верный ответ: 26.; Верный ответ: 30.;

3) (1 б.): Верный ответ: 6.;

4) (1 б.): Верный ответ: 42.; Верный ответ: 42.; Верный ответ: 54.;

5) (1 б.): Верный ответ: 7.;

6) (1 б.) Верные ответы:

5;

3;

4;

1;

7) (1 б.) Верный ответ: «Cr».

8) (1 б.): Верный ответ: 6.;

9) (1 б.) Верный ответ: «Kr».

10) (1 б.): Верный ответ: 6.;

Контрольная работа по химии (11 класс)

Контрольная работа по химии 11 класс к учебнику Габриелян О.С.

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома»

I вариант

1. Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента – 4s

   24p³, определите: а) название элемента и заряд ядра его атома; б) положение элемента в периодической системе; в) к каким элементам (s-,p-,d-, f-) он принадлежит; г) его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида.

Напишите электронную формулу, отражающую порядок распределения электронов по орбиталям в атоме этого элемента.

2. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов: C, N, S, CL, Ca, I. Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в ряд в порядке убывания кислотных свойств. Укажите среди написанных вами формул гидрида металла и напишите уравнение реакций его взаимодействия с водой. Определите восстановитель, принимающий участие в этой реакции.

3. Охарактеризуйте ковалентную полярную химическую связь на примере HI, поясните механизм ее образования.

4. Охарактеризуйте валентные возможности атома фосфора.

5. Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля азота в котором 30,43%, а кислорода – 69,57%. Относительная плотность его по кислороду 1,44.

6. Составить и назвать изомеры для пентена-1.

II вариант

1. Составьте электронные формулы и графические схемы, отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах кремния и никеля. Определите: а) к каким элементам (s-, p-, d-, f-) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.

2. Напишите формула водородных соединений химических элементов 2-го периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) формулу соединения, проявляющего кислотные свойства.

Найдите в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева такие химические элементы, водородные соединения которых будут обладать более выраженными свойствами гидрида металла и кислоты, чем те, которые вы выбрали. Напишите формулы этих водородных соединений.

3. Охарактеризуйте ковалентную неполярную химическую связь на примере N₂, поясните механизм ее образования.

4. Охарактеризуйте валентные возможности атома кислорода.

5. Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля вольфрама в котором 61,745%, а фтора – 38,255%. Относительная плотность его по водороду 149.

6. Составить и назвать изомеры для гексина-1.

Тесты — ГЛАВА ПЕРВАЯ. Строение атома — «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВнеурочная деятельностьВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураНемецкий языкОБЖОбществознаниеРодная литератураРодной языкРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс: Все классы7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники»Химия (базовый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др./ Под ред. Лунина В.В.»Химия (базовый уровень)», Минченков Е.Е., Журин А.А., Оржековский П.А.»Химия (базовый уровень)», Габриелян О.С., Остороумов И.Г., Сладков С.А.»Химия (базовый уровень)», Журин А.А.»Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.»Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др./ Под ред. Лунина В.В.»Химия (углублённый уровень)», Пузаков С.А., Машнина Н.В., Попков В.А.»Химия. Базовый и углублённый уровни», Савинкина Е.В., Логинова Г.П.; под ред. Вахрушева А.А.»Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.»Химия. Базовый уровень», Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А.»Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.»Химия. Профильный уровень (в 2 частях)», Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н.»Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

Выберите тему: Все темыГЛАВА ПЕРВАЯ. Строение атома§ 1. Атом — сложная частица§ 2. Состояние электронов в атоме§ 3. Электронные конфигурации атомов химических элементов§ 4. Валентные возможности атомов химических элементов§ 5. Периодический закон, Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомаГЛАВА ВТОРАЯ. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы§ 6. Химическая связь§ 7. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул§ 8. Теория строения химических соединений§ 9. Полимеры§ 10. Дисперсные системы и растворыГЛАВА ТРЕТЬЯ. Химические реакции§ 11. Классификация химических реакций§ 12. Тепловые эффекты и причины протекания химических реакций§ 13. Скорость химических реакций§ 14. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие§ 15. Электролитическая диссоциация§ 16. ГидролизГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Вещества и их свойства§ 17. Классификация веществ§ 18. Общая характеристика металлов и их соединений§ 19. Коррозия металлов§ 20. Способы получения металлов§ 21. Электролиз. Химические источники тока§ 22. Металлы главных подгрупп§ 23. Металлы побочных подгрупп§ 24. Общая характеристика неметаллов и их соединений§ 25. Галогены§ 26. Халькогены. Сера§ 27. Неметаллы пятой группы: азот и фосфор 2§ 28. Неметаллы четвёртой группы: углерод и кремний§ 29. Кислоты органические и неорганические. 3§ 30. Основания органические и неорганические§ 31. Амфотерные органические и неорганические соединения§ 32. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществГЛАВА ПЯТАЯ. Химия в жизни общества§ 33. Химия и производство§ 34. Химия и сельское хозяйство§ 35. Химия и повседневная жизнь человекаГЛАВА ШЕСТАЯ. Химический практикумПрактическая работа № 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесиеПрактическая работа № 2. Сравнение свойств неорганических и органических соединенийПрактическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»Практическая работа № 4. Получение газов и изучение их свойствПрактическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по органической химииПрактическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по неорганической химииПрактическая работа № 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществПриложение. Проектная деятельность

Тест по химии (11 класс): Тест по теме «Строение атома»

Тест по химии по теме «Строение атома». 11 класс

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+  2) S2-  3) С4+  4) Fe2+

2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+  2) S2-  3) Вг5+  4) Sn4+

3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54  2) 28  3) 58  4) 24

4. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону 

1) Sn2+  2) S2-  3) Cr3+  4) Fe2

5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния  2) фосфора   3) серы     4) хлора

6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня … 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4  2) ЭН  3) ЭН3  4) ЭН2

7. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону 

1) Сl-   2) N3-   3) Br-   4) О2-

8. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

1) А3+    2) Fe3+    3) Zn2+    4) Cr3+

9. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и 

1) К+   2) Аr    3) Ва   4) F-

10. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1    2) ns2пр2    3) ns2np3    4) ns2np

11. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7  имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3   2)ns2np5   3) ns2np1   4) ns2np2

12. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1      2) 2, 8, 7     3) 2, 8, 8, 1      4) 2, 5

13. Наибольший радиус имеет атом

1) олова         2} кремния     3) свинца        4} углерода

14. В ряду химических элементов

Na —>Mg —> Al —> Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

15.Наибольший радиус имеет атом

1) брома  2) мышьяка  3) бария  4) олова

16.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион

1) Са2+      2) А3+            3) K+            4) Sc2+

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16           2)6 и + 32          3)6 и + 16         4)4 и + 32

18. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1    2)  3           3) 5       4) 7

19. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+     2) Na0 и K0     3) Na+ и F-       4) Cr2+ и Сr3+

20. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns2np1      2) ns2np3    3) ns2np4      4) ns2np6

21. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1) 4, 6     2) 2, 5      3) 3, 7     4) 4, 5

22. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s22s22p1      2) 1s22s22p63s1      3) 1s22s2            4) 1s22s22p63s23p1

23. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов      2) числом нейтронов   3) числом энергетических уровней

      4) величиной относительной атомной массы

24. Ядро атома  81Br содержит

1)81p и 35n    2) 35p и 46n     3)46p и 81n      4) 46p и 35n

25. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4    2) -2    3) +2    4) -4 

26. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу

1) ns2np1      2) ns2nр2     3) nз2nр3    4) ns2nр4 

27. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2     2) 3s23р6     3) 3s23р4    4) 4s24р4

28. Электронную конфигурацию Is22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом

1) лития     2) натрия      3) калия       4) кальция

29. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно

1) 19 и 40     2) 21 и 19     3) 20 и 40     4) 19 и 21

30. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, — это

1) хром    2) кальций       3) рутений    4) скандий

Тест по химии для учащихся 11 класса «Строение атома» рекомендуется для оценки и самооценки уровня знаний по теме. Тест разработан на основе «Открытого банка заданий ОГЭ» ФИПИ,соответствует уровню сложности экзаменационных материалов для 11 класса.

Критерии оценки:

15 — 14 баллов – отметка «5»
13 — 10 баллов – отметка «4»
9 – 6 баллов – отметка «3»

Структура атома класса 11 вопросов и ответов

• • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
  • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
    • BNAT
    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 110003 CBSE
        • Книги NCERT
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT, класс 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • NCERT Книги для класса 11
          • NCERT Книги для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          9plar
          • RS Aggarwal
            • RS Aggarwal Решения класса 12
            • RS Aggarwal Class 11 Solutions
            • RS Aggarwal Решения класса 10
            • Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • RD Sharma Class 7 Решения
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика
            • Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Статистика
            • Числа
            • Числа Пифагора Тр Игонометрические функции
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Разделение фракций
          • Microology
      • FORMULAS
        • Математические формулы
        • Алгебраные формулы
        • Тригонометрические формулы
        • Геометрические формулы
      • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
        • Математические калькуляторы
        0003000
        • 000
        • 000 Калькуляторы по химии
        • 000
        • 000
        • 000 Образцы документов для класса 6
        • Образцы документов CBSE для класса 7
        • Образцы документов CBSE для класса 8
        • Образцы документов CBSE для класса 9
        • Образцы документов CBSE для класса 10
        • Образцы документов CBSE для класса 1 1
        • Образцы документов CBSE для класса 12
      • Вопросники предыдущего года CBSE
        • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
        • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
      • HC Verma Solutions
        • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
        • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
      • Решения Лакмира Сингха
        • Решения Лахмира Сингха класса 9
        • Решения Лахмира Сингха класса 10
        • Решения Лакмира Сингха класса 8
      9000 Класс
      9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
    • Примечания CBSE класса 7
    Примечания
    • Примечания CBSE класса 8
    • Примечания CBSE класса 9
    • Примечания CBSE класса 10
    • Примечания CBSE класса 11
    • Примечания 12 CBSE
  • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
  • CBSE Примечания к редакции класса 10
  • CBSE Примечания к редакции класса 11
  • Примечания к редакции класса 12 CBSE
• Дополнительные вопросы CBSE
  • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
  • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
  • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
  • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
  • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
  • CBSE Class 10 Science Extra questions
• CBSE Class
  • Class 3
  • Class 4
  • Class 5
  • Class 6
  • Class 7
  • Class 8 Класс 9
  • Класс 10
  • Класс 11
  • Класс 12
• Учебные решения