Контрольная работа 1 строение атома ответы: Контрольная работа №1 по теме «Строение атома, химическая связь». 2 варианта с ответами и шкалой оценивания

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома, химическая связь». 2 варианта с ответами и шкалой оценивания

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома, химическая связь».

Фамилия ,имя ________________________

Дата______________________

Вариант I.

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его атома — 18 p⁺, 20 n⁰, 18 e:

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2.Общее число электронов у хрома Cr:

а) 21 б) 24 в) 27 г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих 3s — орбиталь:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Число орбиталей на f — подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

5.Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

6.Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al б) S в) Si г) Ar

7.Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

8.К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Из формул веществ, формулы которых приведены ниже, выпишите формулы веществ, молекулы которых образованы ковалентной полярной связью

а)N :::N в) K+ (:Вr:)-

б)H:Cl: Г) H:O:H

10.Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃ б) H₂S в) CH₄ г) SiH₄

Часть Б

1. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами, объясните выбор на основе периодического закона :

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

2 Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам.

ОТВЕТЫ ( написать соответствия)

а)Cu

б)H₂O

в)KCl

г)C

1. ионная

2. молекулярная

3.атомная

4.металлическая

ЧАСТЬ С

1.По электронной формуле химического элемента 1

s²2s²2p⁶3s¹ определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент ( s, p, d, f ), и характер его оксида.

2.Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 15 по его положению в Периодической системе.

ОТВЕТЫ

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома, химическая связь».

Вариант I.

ЧАСТЬ А

за каждый правильный ответ 1 балл( всего 11 баллов)

Г) H:O:H

г) SiH₄

Часть Б (всего 7 баллов)

1. ( за каждый полный ответ 3 балла, неполный 1 балл)

Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

г) P и As, расположены в одной группе – четвертой, неметаллы, S-элементы

2. Каждое соответствие 1 балл, всего 4 балла

ЧАСТЬ С

всего 8 баллов, (по 4 балла за каждый полный ответ,

2 балла не полный ответ)

Шкала оценивания

26-23 балла, 100 — 88% — 5( отлично)

22-18 баллов, 84 — 69% — 4(хорошо)

17-12 баллов, 65- 46% – 3(удовлетворительно)

11-8 баллов, 42 — 30% – 2(неуд.)

Контрольная работа №1

по теме по теме

«Строение атома, химическая связь»

.Фамилия, имя ____________________________

Дата______________________

Вариант II.

Часть А

1.Определите химический элемент по условному обозначению его атомов ₉ Э:

а) K б) Ne в) F г) Ni

2.Общее число электронов у иона Br^—

а) 35 б) 36 в) 80 г) 34

3.Максимальное число электронов, занимающих 4s — орбиталь:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Максимальное число электронов, занимающих p— подуровнь:

а) 14 б) 2 в) 6 г) 10

5.Наибольший радиус атома среди перечисленных элементов имеет:

а) Na б) Mg в) Ba г) Ca

6.К s-элементам относится:

а) железо б) сера в) гелий г) медь

7.Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой R2O:

а) Mg, Ca, Be б) N, As, P в

) C, Si, Ge г) Na, K, Li

8.К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Указать группу веществ только с ионной связью

а) KCl, H₂O, N₂ в)BaCl₂,K₂S,

б) J2, NH₃, CaO г) KCl, ZiF

10.Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

4s²4p³. Какому элементу она соответствует?

а) P б) As в) Si г) Ge

Часть Б

1. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет, объясните выбор на основе периодического закона :

а) Zn б) Cr в) K г) Cu

2. 2 Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам.

а) Zn

б) Cl2

в) NaCl

г) Si

1. ионная

2. молекулярная

3.атомная

4.металлическая

ЧАСТЬ С

1.По электронной формуле химического элемента 1s²2s²2p⁶3s² определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент ( s, p, d, f ), и характер его оксида

2.Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 13 по его положению в Периодической системе.

ОТВЕТЫ

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома, химическая связь».

Вариант II.

ЧАСТЬ А

за каждый правильный ответ 1 балл( всего 11 баллов)

в)BaCl₂,K₂S,

г) KCl, ZiF

б) As

Часть Б (всего 7 баллов)

1. ( за каждый полный ответ 3 балла, неполный 1 балл)

Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

г) в) K , расположен в первой группе, щелочной металл, остальные элементы в побочной подгруппе.

2. Каждое соответствие 1 балл, всего 4 балла

ЧАСТЬ С

всего 8 баллов, (по 4 балла за каждый полный ответ,

2 балла не полный ответ)

Шкала оценивания

26-23 балла, 100 — 88% — 5( отлично)

22-18 баллов, 84 — 69% — 4(хорошо)

17-12 баллов, 65- 46% – 3(удовлетворительно)

11-8 баллов, 42 — 30% – 2(неуд.)

Тест по химии (8 класс) на тему: контрольная работа по теме «Строение атома»

Контрольная работа по теме «Строение атома»

1.Какой химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева в 4-м периоде VA-группы?

1. ванадий        3) цирконий
2. мышьяк        4) олово

2.У химических элементов главных подгрупп Периодической системы Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра атома

1. увеличивается число электронных слоев в атоме
2. увеличивается высшая валентность по кислороду
3. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атома
4. усиливаются неметаллические свойства

3.В ряду химических элементов

натрий→ магний → алюминий

1. увеличивается число электронных слоев в атоме
2. уменьшается валентность в высших оксидах
3. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атома
4. усиливаются металлические свойства

4.Кислотными являются высшие оксиды химических элементов, имеющих в Периодической системе Д.И. Менделеева порядковые номера
1)4,6,17        3)11,12,20

2) 5,16,14        4) 13,30,16

5.        В атоме серы общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны

1. 16 и 32        2)16 и 6

3)32 и 16        4)16 и 3

6.Химический элемент, схема распределения электронов в атомах которого 2ё, 8ё, 8ё, 2ё, находится в Периодической системе Д.И. Менделеева

1. в 4-м периоде IIA-группы     2)во 2-м периоде IVА-группы

3)в 4-м периоде IIБ-группы             4)в 3-м периоде IIA-группы

7.        По 6 электронов находится во внешнем электронном слое атомов каждого из двух химических элементов:

1. фосфора и серы    2)азота и кислорода

3)азота и фосфора            4)серы и кислорода

8.        Химическому элементу 3-го периода Периодической системы
Д.И. Менделеева, образующего высший оксид состава ЭО3, соответствует схема распределения электронов по электронным слоям:

1. 2е, 6е
2. 2е, 8е, 6е
3. 2е, 8е, 8е, 6е
4. 2е, 4е, Зе

9.        Заряд ядра и число электронов во внешнем электронном слое атома углерода соответственно равны

1)+12 и 4

3)+4 и 6

2)+6 и 2

4)+6 и 4

10.        Характер оксида химического элемента, схема распределения электронов в атоме которого по электронным слоям 2ё, 8ё, 8ё, 1ё,

1. кислотный
2. амфотерный
3. несолеобразующий
4. основный

Часть 2

11. Установите соответствие между положением элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева и строением его электронной оболочки.

Положение элемента

1. в 1-м периоде VIIIA-группы
2. во 2-м периоде IIA-группы
3. в 3-м периоде VA-группы
4. во 2-м периоде VIIA-группы

Схема строения электронной оболочки

A)2е, 7е          Б) 2е, 8е, 5е          B)2е, 8е, Зе
Г) 2е                 Д) 1е                     Е) 2е, 2е

12.        В ряду химических элементов
азот → кислород → фтор

1. ослабевают неметаллические свойства

Б) уменьшается радиус атома

В)увеличивается число электронных слоев в атоме

 Г) усиливаются неметаллические свойства

Д) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атома

13.        В каком ряду высшие оксиды элементов расположены в порядке усиления кислотных свойств?

А)А12О3 → SiO2→ Р2О5

Б) SO3  → SеO3→ТеО3

В) GeО2→ SiO2→ CО2

Г) Аs2О3 → Р2О5→ N2O5

Д)Na2О→Al2O3→MgО 

14. Опишите строение атома химического элемента с порядковым номером 14 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента и определите характер их свойств.
15. Напишите формулы водородного соединения химического элемента с порядковым номером 17 и гидроксида химического элемента с порядковым номером 11 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Составьте уравнение химической реакции между растворами этих веществ.
16. . Перепишите текст, соотнесите пропущенные термины с цифрами.

Порядковый номер химического элемента в Периодической системе численно равен … 1 и совпадает с … 2. Номер периода, в котором расположен элемент, указывает на … 3 в атоме, а номер группы для элементов главных подгрупп совпадает с …4. Высшая степень окисления элементов главных подгрупп определяется … 5, а минимальную степень окисления неметаллов можно рассчитать по формуле: восемь минус … 6.

   а)        число валентных электронов;

   б)заряд ядра;

 в)        число энергетических уровней;

 г)        число электронов в атоме.

Вариант 1 Часть 1

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	1	3	2	4	1	4	2	4	4

Часть 2

Задание	11	12	13
Ответ	ГЕБА	БГД	АВГ

Тест по физике Строение атомов 8 класс

Тест по физике Строение атомов для учащихся 8 класса с ответами. Тест состоит из 11 заданий и предназначен для проверки знаний к главе Электрические явления.

1. Какие частицы входят в состав ядра атома?

1) Протоны и электроны
2) Электроны, протоны, нейтроны
3) Протоны и нейтроны
4) Нейтроны и электроны

2. Какие частицы образуют атом?

1) Протоны и электроны
2) Ядро и протоны
3) Ядро и нейтроны
4) Ядро и электроны

3. Каков знак заряда ядра атома? Всего атома?

1) Положительный; отрицательный
2) Положительный; атом нейтрален
3) Положительный; положительный
4) Отрицательный; атом нейтрален

4. Каковы знаки зарядов протона, нейтрона, электрона?

1) У протона положительный; нейтрон не имеет заряда; у электрона отрицательный
2) Протон и нейтрон не имеют заряда; заряд электрона отри­цательный
3) У протона положительный; у нейтрона и электрона отрица­тельный
4) У протона отрицательный; нейтрон не имеет заряда; у элек­трона положительный

5. Какая из частиц, входящих в состав атома, обладает наимень­шей массой?

1) Протон
2) Электрон
3) Нейтрон

6. Каких частиц в атоме равное число?

1) Протонов и нейтронов
2) Нейтронов и электронов
3) Протонов и электронов

7. На каком рисунке модель атома бора изображена правильно?

1) №1
2) №2
3) №3

8. Известно, что в ядре атома находится 7 частиц, из которых 3 — протоны. Сколько в этом атоме других частиц?

1) 4 нейтрона, 4 электрона
2) 4 нейтрона, 7 электронов
3) 4 нейтрона, 3 электрона

9. Ион — это

1) атом, потерявший один или несколько электронов
2) атом, присоединивший к себе электрон
3) атом, в ядре которого нейтронов больше, чем протонов
4) атом, в ядре которого нейтронов меньше, чем протонов

10. Какой из четырех атомов стал положительным ионом, если в их ядрах находятся по 10 протонов, а число электронов у них разное: у первого 12 электронов, у второго 11, у третьего 10, у четвертого 9 электронов?

1) Первый
2) Второй
3) Третий
4) Четвертый

11. Среди частиц (атомов и ионов) химического элемента, ядра которых содержат 6 протонов, есть имеющие 7 электронов (№1), 6 электронов (№2) и 5 электронов (№3). Какие из этих частиц нейтральные атомы, какие —
отрицательные ионы?

1) №2; №3
2) №3; №2
3) №2; №1
4) №1; №2

Ответы на тест по физике Строение атомов
1-3
2-4
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-3
9-12
10-4
11-3

Контрольная работа по теме «Строение атома»

Автор: Кашутина Светлана Николаевна, учитель химии филиала МКОУ «Карачельская СОШ» Шумихинского района Курганской области- Стариковская средняя общеобразовательная школа

 

 

Контрольная работа № 1

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

 

Цель:

 Проверить знания обучающихся по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов»

 

Планируемые результаты Ученик научится:

1.      Раскрывать смысл понятий «простое» и «сложное»  вещество;

2.      Раскрывать физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода в периодической системе Д.И.Менделеева;

3.      Определять состав веществ по их формулам;

4.      Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойства элементов в пределах малых периодов главных подгрупп;

5.      Вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

6.      Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

7.      Определять вид химической связи в неорганических соединениях;

8.      Раскрывать смысл основных химических понятий «простое» и «сложное» вещество, «химический элемент»;

9.      Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

10.  Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева.

 

Часть 1

А1.( 2 б.)  Разделите модели молекул, изображенные на рисунке на две равные группы. Назовите каждую группу.

 

 

Группа 1________________________________________________

Группа 2________________________________________________ Укажите признак, по которому проведено деление моделей на группы.

 

 

А.2 ( 1 б.) Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном слое по 7 электронов:

1.  F и Cl                                 3. Al и Si                            

2.  Li и Mg                              4. C и P                                 

 

 

А.3(2б)  Укажите пары формул веществ, в которых молекулы имеют одинаковое число атомов, но различаются качественным составом.

1.  СО   и CO2 3. СН4 и CCl4

2.  SO2  и CO2                                                           4. N2O и NO2

 

 

А. 4 (1 б.)

Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов химических элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

1.  верно только А.          3. верны оба суждения

2.  верно только Б           4.  оба суждения неверны

 

А 5. (2 б.)  Выберите формулу вещества с наименьшей относительной молекулярной массой

1.      NH₃                            2. Н₂O                         3.  CO                          4.O₂

Часть 2

В1.(2 б.)  Установите соответствие между веществом и типом химической связи, при помощи которой оно образовано.

 

Тип химической связи	Формула вещества
А) металлическая	1) Са
Б) ковалентная полярная	2) О2
В) ковалентная неполярная	3) Н2S
	4) Cu
	5) Mg3N2

 

В. 2 ( 2 б.) В результате возникновения ковалентной связи 

1.  Атомы завершают внешние энергетические уровни;

2.  Атомы превращаются в заряженные частицы;

3.  Происходит переход электронов от одного атома к другому; 4. Образуются общие электронные пары; 5.Образуется сложный ион.

 

Часть 3.

С.1 (4 б.) Составьте формулы и схемы образования одного простого и одного сложного вещества, используя два элемента третьего периода ( у одного из элементов во внешнем электронном слое атома содержится два электрона, у другого – семь).

 

С. 2 (3 б.) Для определения возраста археологических находок, ученые устанавливают в них содержание радиоактивного изотопа атома углерода ¹⁴С. Составьте схему электронного строения атома углерода ¹⁴С. Укажите состав атомного ядра и его электронной оболочки.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Критерии оценивания:

«2» — 0-35%

«3» — 36-61%

«4» — 62-85%

«5» — 86-100%

 

«2» — 0- 7 баллов

«3» — 8- 12 баллов

«4» — 13- 16 баллов

«5» — 17-19 баллов

 

№ задания	Содержание верного ответа	баллы
А.1	Правильно разделено на группы. Указан признак по которому проведено деление на группы.	1 балл 1 балл
А.2	Выбрана  правильно пара химических элементов	1 балл
А.3	Правильно выбраны две пары Правильно выбрана одна пара	2 балла 1 балл
А. 4	Выбран правильный ответ	1 балл
А.5	Правильно найдено вещество с наименьшей молекулярной массой	2 балла
В. 1	Задание выполнено верно Допущена 1 ошибка	2 балла 1 балл
В. 2	Задание выполнено верно Допущена 1 ошибка	2 балла 1 балл
С.1	Составлена одна формула  Составлены две формулы Составлена одна схема образования вещества Составлены две схемы образования веществ	1  балл 2  балла 1  балл 2  балла
С.2	Составлена схема электронного строения атома Указано число протонов в ядре Указано число электронов	1 балл 1 балл 1 балл
всего		19 баллов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа на тему «Атомы химических элементов» (8 класс Габриелян – 1 вариант)

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Сложное вещество – это:

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

3. Элемент 3-го периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

4. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:

5. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:

6. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

7. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

8. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

9. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает:

10. Частица (атом или ион), имеющая следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 8ē:

11. Соотнесите:
Знак элемента: 1. N   2. Al   3. Na   4. Cu
Название элемента: А. Азот  Б. Алюминий  В.  Железо  Г. Медь  Д. Натрий  Е. Неон

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):

13. Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз) …

14. Изобразите схему электронного строения:
А. Атома азота N0.     Б. Иона магния Mg2+.

15. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:
А. Кальция и фтора.   Б. Водорода и хлора.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

Контрольная работа № 5 по теме «строение атома и атомного ядра» вариант 1

Контрольная работа № 5

по теме «Строение атома и атомного ядра»

Вариант 1

1. Явление радиоактивности, открытое Беккерелем, свидетельствует о том, что…

А. Все вещества состоят из неделимых частиц-атомов.

Б. В состав атома входят электроны.

В. Атом имеет сложную структуру.

Г. Это явление характерно только для урана.

2. Кто предложил ядерную модель строения атома?

А. Беккерель. Б. Гейзенберг. В. Томсон. Г. Резерфорд.

3. На рисунке изображены схемы четырёх атомов. Чёрные точки- электроны. Какая схема соответствует атому ₂⁴Не?

4. В состав атома входят следующие частицы:

А. Только протоны.

Б. нуклоны и электроны.

В. протоны и нейтроны.

Г. Нейтроны и электроны.

5. Чему равно массовое число ядра атома марганца ₂₅⁵⁵Мn?

А. 25. Б. 80. В. 30. Г. 55.

6. В каких из следующих реакций нарушен закон сохранения заряда?

А. ₈¹⁵О→₁¹Н+ ₈¹⁴О.

Б. ₃⁶Li + ₁¹Н→₂⁴Не + ₂³Не.

В. ₂³Не + ₂³Не→ ₂⁴Не + ₁¹Н + ₁¹Н.

Г. ₃⁷Li + ₂⁴Не → ₅¹⁰В + ₀¹n.

7. Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов. Между какими парами частиц внутри ядра действуют ядерные силы?

А. Протон- протон

Б. Протон- нейтрон.

В. Нейтрон- нейтрон.

Г. Во всех парах А- В.

8. Массы протона и нейтрона…

А. Относятся как 1836:1.

Б. Приблизительно одинаковы.

В. Относятся как 1:1836.

Г. Приблизительно равны нулю.

9. В ядре атома кальция ₂₀⁴⁰Са содержится…

А. 20 нейтронов и 40 протонов.

Б. 40 нейтронов и 20 электронов.

В. 20 протонов и 40 электронов.

Г. 20 протонов и 20 нейтронов.

10. В каком приборе след движения быстрой заряженной частицы в газе делается видимым ( в результате конденсации пересыщенного пара на ионах)?

А. В счетчике Гейгера.

Б. В камере Вильсона.

В. В сцинцилляционном счетчике.

Г. В пузырьковой камере.

11. Определить второй продукт Х в ядерной реакции: ₁₃²⁷Al + ₀¹n →₁₁²⁴Na+Х.

А. Альфа- частица. Б. нейтрон. В. протон. Г. электрон

12. Атомное ядро состоит из Z протонов и N нейтронов. Масса свободного нейтрона m_n, свободного протона m_p. Какое из приведенных ниже условий выполняется для массы ядра m_g?

А. m _g =Zm_p +_Nmn

Б. m _gp+ Nm_n.

В. m _g > Zm_p + Nm_n.

Г. Для стабильных ядер условие А, для радиоактивных ядер условие В.

13. Рассчитать ∆ m (дефект масс) ядра атома ₃⁷Li ( в а.е.м.).

m_p =1,00728; m_n =1,00866;m = 7,01601.

А. ∆m ≈ 0,04. Б. ∆m ≈ –0,04. В. ∆m =0. Г. ∆m ≈ 0,2.

14 В каких единицах должно быть выражено значение массы при вычислении энергии связи атомных ядер с использованием формулы ∆Е= ∆m*c² ?

А. В килограммах.

Б. В граммах.

В. В атомных единицах массы.

Г. В джоулях.

15. Что называется критической массой в урановом ядерном реакторе?

А. Масса урана в реакторе, при которой он может работать без взрыва.

Б. Минимальная масса урана, при которой в реакторе может быть осуществлена цепная реакция.

В. Дополнительная масса урана, вносимая в реактор для его запуска.

Г. Дополнительная масса вещества, вносимого в реактор для его остановки в критических случаях.

15. Какой вид радиоактивного излучения наиболее опасен при внешнем облучении человека?

А. Бета- излучение.

Б. гамма- излучение.

В. Альфа- излучение.

Г. Все три вида излучения: альфа, бета, гамма.

Дополнительное задание.

15. Все химические элементы существуют в виде двух или большего количества изотопов. Определите отличие в составе ядер изотопов ₁₇³⁵Cl и ₁₇³⁷Cl.

А. изотоп ₁₇³⁵Cl имеет в ядре на 2 протона больше, чем ₁₇³⁷Cl.

Б. изотоп ₁₇³⁷Cl имеет в ядре на 2 протона меньше, чем ₁₇³⁵Cl.

В. изотоп ₁₇³⁷Cl имеет в ядре на 2 нейтрона больше, чем ₁₇³⁵Cl.

Г. изотоп ₁₇³⁷Cl имеет в ядре на 2 нейтрона меньше, чем ₁₇³⁵Cl.

18. При альфа- распаде атомных ядер…

А. Масса ядра остается практически неизменной, поэтому массовое число сохраняется, а заряд увеличивается на единицу.

Б. Массовое число уменьшается на 4, а заряд остается неизменным.

В. Массовое число уменьшается на 4, а заряд увеличивается на 2.

Г. Массовое число уменьшается на 4, заряд также уменьшается на 2.

19. Выделяется или поглощается энергия в ядерной реакции . ₃⁶Li + ₁¹Н→₂⁴Не + ₂³Не? Массы ядер и частиц в а. м. соответственно равны: m₃⁶Li=6,01513, m₁¹Н= 1,00728, m₂⁴Не= 4,00260, m₂³Не =3,01602.

А. Поглощается, т.к. ∆m

Б. Выделяется, т.к. ∆m

В.Поглощается, т.к. ∆m> 0.

Г. Выделяется, т.к. ∆m> 0.

20. При бомбардировке изотопа ₅¹⁰В нейтронами из образовавшегося ядра выбрасывается альфа- частица. Пользуясь законами сохранения массового числа и заряда, а также периодической системой элементов, запишите ядерную реакцию.

Контрольная работа № 5

по теме «Строение атома и атомного ядра»

Вариант 2

1. В состав радиоактивного излучения могут входить…

А. Только электроны.

Б. Только нейтроны.

В. Только альфа-частицы.

Г. Бета- частицы, альфа-частицы, гамма-кванты.

2. С помощью опытов Резерфорд установил, что…

А. Положительный заряд распределён равномерно по всему объёму атома.

Б. Положительный заряд сосредоточен в центре атома и занимает очень малый объём.

В. В состав атома входят электроны.

Г. Атом не имеет внутренней структуры.

3. На рисунке изображены схемы четырёх атомов. Электроны изображены в виде чёрных точек.

Какая схема соответствует атому ⁷₃ Li?

3. В состав ядра входят следующие частицы:

А. Только протоны.

Б. Протоны и электроны.

В. Протоны и нейтроны

Г. Нейтроны и электроны.

5. Чему равен заряд ядра атома стронция ₃₈⁸⁸Sr?

А. 88 Б. 38 В. 50 Г. 126.

3. В каком из приведённых ниже уравнений ядерных реакций нарушен закон сохранения массового числа?

А. ₄⁹Ве +₂⁴Не →₆¹²С +₀¹Н

Б. ₇¹⁴N + ₂⁴Не → ₈¹⁷О + ₁¹Н

В. ₇¹⁴N + ₁¹Н → ₅¹¹В + ₂⁴Не

Г. ₉₂²³⁹U → ₉₃²³⁹Np + _-1⁰е

6. Ядерные силы, действующие между нуклонами …

А. Во много раз превосходят гравитационные силы и действуют между заряжёнными частицами.

Б. Во много раз превосходят все виды сил и действуют на любых расстояниях.

В. Во много раз превосходят все другие виды сил, но действуют только на расстояниях, сравнимых с размерами ядра.

Г. Во много раз превосходят гравитационные силы и действуют между любыми частицами.

7. Массы протона и электрона…

А. Относятся как 1836 : 1.

Б. Приблизительно одинаковы.

В. Относятся как 1 : 1836.

Г. Приблизительно равно нулю.

8. В ядре атома железа ₂₆⁵⁶Fe содержится:

А. 26 нейтронов и 56 протонов.

Б. 56 нейтронов и 26 протонов.

В. 26 протонов и 56 электронов.

Г. 26 протонов и 30 нейтронов.

9. В каком приборе происхождение ионизирующей частицы регистрируется по возникновению импульса электрического тока в результате возникновения самостоятельного разряда в газе?

А. В камере Вильсона.

Б. В счётчике Гейгера.

В. В сцинцилляционном счетчике.

Г. В пузырьковой камере.

9. Определите второй продукт Х ядерной реакции:

₁₃²⁷Al + ₂⁴Не ₁₅³⁰Р + Х

А. Альфа-частица (^₂4Не).

Б. Нейтрон.

В. Протон.

Г. Электрон.

12. Атомное ядро состоит из Z протонов и N нейтронов. Масса свободного нейтрона m_n, свободного протона m_p. Какое из приведённых ниже условий выполняется для массы ядра m_я?

А. m_яp_{+ N*mn; Б. mя > Z*mp + mn; В. mя = Z*mp+ N*mn}

Г. Для стабильных ядер условие А, для радиоактивных- условие Б.

13. Рассчитать дефект масс ( ∆ m ) в а. е. м. Ядра атома ₂³Не. Массы частиц и ядра, выраженные в а. е. м., соответственно равны: m_n= 1,00866; m_p = 1,00728;

m_я = 3,01602.

А. ∆ m ≈ 0,072 Б. ∆ m ≈ 0,0072 В. ∆ m ≈ -0,0072 Г .∆ m ≈ 0

14. В каких единицах будет получено значение энергии при вычислении энергии связи атомных ядер с использованием формулы ∆E=m*c² ?

А. В электрон-вольтах ( эВ).

Б. В мегаэлектрон-вольтах (МэВ)

В. В джоулях.

Г. В а. е. м.

15. В ядерном реакторе в качестве так называемых замедлителей используются такие вещества, как графит или вода. Что они должны замедлять и зачем?

А. Замедляют нейтроны для уменьшения вероятности осуществления ядерной реакции деления.

Б. Замедляют нейтроны для увеличения вероятности осуществления ядерной реакции деления.

В. Замедляют осуществление цепной реакции деления, чтобы легче было управлять реактором.

Г. Замедляют осколки ядер, образовавшихся в результате деления урана, для практического использования их кинетической энергии.

16. Какой вид радиоактивного излучения наиболее опасен при внутреннем облучении человека?

А. Бета-излучение.

Б. Гамма-излучение.

В. Альфа-излучение.

Г. Все три вида излучения: альфа, бета, гамма.

Дополнительное задание.

17. Все химические элементы существуют в виде двух или большего количества изотопов. Определите отличие в составе ядер изотопов ₁₀²⁰Ne и ₁₀²²_Ne

А. изотоп ₁₀²⁰Ne имеет в ядре на 2 протона больше, чем ₁₀²²_Ne

Б. изотоп ₁₀²⁰Ne имеет в ядре на 2 протона меньше, чем ₁₀²²_Ne

В. изотоп ₁₀²²_{Ne имеет в ядре на 2 нейтрона больше, чем 10²⁰Ne}

Г. изотоп ₁₀²²_{Ne имеет в ядре на 2 нейтрона меньше, чем 10²⁰Ne}

18.При бетта- распаде атомных ядер…

А. Масса ядра остается практически неизменной, поэтому массовое число сохраняется, а заряд увеличивается .

Б. Массовое число увеличивается на 1, а заряд уменьшается на 1.

В. Массовое число сохраняется, а заряд уменьшается на 1.

Г. Массовое число уменьшается на 1, заряд сохраняется.

19. Выделяется или поглощается энергия в ядерной реакции ₇¹⁴N + ₂⁴Не → ₈¹⁷О + ₁¹Н ? Массы ядер и частиц( в а. м.) соответственно равны: m₇¹⁴N= 14,00307, m₂⁴Не = 4,00260, m ₈¹⁷О=16,99913, m ₁¹Н =1,00728.

А. Поглощается, т.к. ∆m

Б. Выделяется, т.к. ∆m

В.Поглощается, т.к. ∆m> 0.

Г. Выделяется, т.к. ∆m> 0.

20. Пользуясь законами сохранения массового числа и заряда, а также периодической системой элементов, написать ядерную реакцию, происходящую при бомбардировке ₅¹¹В альфа – частицами и сопровождаемую выбиванием нейтронов

Бланк ответов

к контрольной работе № 5

по теме «Строение атома и атомного ядра»

Дата: ___________________20__г.

Класс _____________

ФИО ________________________________

Вариант _______

№ зад.	1	2		3		4	5		6		7	8	9	10	11	12	13	14	15		16
Ответ
№ дополнит. задания			17		18			19		20
Ответ

Бланк ответов

к контрольной работе № 5

по теме «Строение атома и атомного ядра»

Дата: ___________________20__г.

Класс _____________

ФИО ________________________________

Вариант _______

№ зад.	1	2		3		4	5		6		7	8	9	10	11	12	13	14	15		16
Ответ
№ дополнит. задания			17		18			19		20
Ответ

Коды правильных ответов.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

В1

В

Г

В

Б

Г

А

Г

Б

Г

Б

А

Б

А

А

Б

В

В

Г

Б

В2

Г

Б

В

В

Б

В

В

А

Г

Б

Б

А

А

В

В

В

В

А

Б

№20 ₅¹⁰В + ₀¹n. → ₃⁷Li + ₂⁴Не (1 ВАРИАНТ)

₅¹¹В + ₂⁴Не→ ₇¹⁴N + ₁¹Н (2 ВАРИАНТ)

Таблица перевода числа правильных ответов на обязательные вопросы в оценку по пятибалльной шкале.

Число правильных ответов	0-6	7-10	11-13	14-15	16-20
Оценка в баллах	1	2	3	4	5

Chapter 4 Structure Of The Atom Answers.pdf

Структура атома — St Leonard’s College.pdf — 0 загрузок

☆☆☆☆☆

Worksheet-4.4-answers.pdf — Структура из атом Ответы атом 1. На следующем рисунке показана упрощенная структура из атома. … ГЛАВА 4: Химические структуры Атомы и ионы 3.

Глава 4: Структура атома — Wikispaces.pdf — 0 загрузок

☆☆☆☆☆

Chap04.pdf — сформировать дескриптор. Прилепите две части из … 4. Раздел 4 Структура из Атом. Глава 4 Структура Atom. Раздел 4 Структура из Atom ,.…

Глава 4: Структура атома — Wikispaces.pdf — 0 загрузок

☆☆☆☆☆

Chap04.pdf — модель атомной структуры . … не проверять его идеи … 4. Chapter 4 The Structure of the Atom. Глава 4 Структура Atom. Chapter 4 The Structure …

Chapter 4 Chapter Assessment The Structure Of The Atom Answers.pdf — 0 загрузок

☆☆☆☆☆

chapter-4 -chapter-Assessment-the-structure-of-atom-answers.pdf — глава 4 атомарная структура оценка ответов PDF … глава 3-х ячеечная структура и словарный запас практических функций ответов PDF глава 4 атомарная структура раздел 41…

Структура атома — birdvilleschools.net.pdf — 0 загрузок

☆☆☆☆

Chapter_4_Worksheets.pdf — … Материя и изменения • Chapter 4 19 Структура Atom Структура из Atom Раздел 4.1 Ранние теории из … ГЛАВА РУКОВОДСТВО ПО СТАНДАРТАМ 4 МАСТЕРСТВО.

Структура ключа ответа — camgen.co.uk.pdf — 0 загрузок

☆☆☆☆☆

structure_of_matter_answer_key.pdf — ковалентное соединение атомных структур кроссвордов атом структура атом атом — почти 10 … просмотрите главу 4: структуру из атом …

Структура атома Структура атома — Weebly.pdf — 0 загрузок

☆☆☆☆☆

chapter_4_assessment.pdf — Структура Atom Структура Atom ГЛАВА 4 РУКОВОДСТВО ПО РЕШЕНИЯМ … Глава 4 Оценка страниц 128–131… Дело и изменение • Глава 4 . 4 …

Глава 3. Структура атома — Western University.pdf — 0 загрузок

☆☆☆☆

Ch4-Structure_of_the_Atom.pdf — Глава 3 Структура Атом … • Большая часть из материалов в этой главе взята из Thornton and Rex, Глава 4.3.1 The Atomic Models of Thomson и …

ГЛАВА 2 СТРУКТУРА ЭЛЕКТРОНА ЧАСТИЦ АТОМА.pdf — 0 загрузок

☆☆☆☆☆

CH-2-Structure- -Atom.pdf — ГЛАВА 2 СТРУКТУРА OF АТОМ • Атом — это мельчайшая неделимая частица материя . … Его значение составляет 3 X108 м сек-1. Обозначается он v d.

PPT — Разработка структуры атома Презентация в PowerPoint

Разработка структуры атома

Кто изучал атом? • Демокрит (400 г. до н.э.) — ранняя логическая теория атома • Джон Дальтон (1803 г.) — ранняя экспериментальная теория атома • Дж. Дж. Томсон (1897) — электроны • Юджин Гольдштейн (1886) — положительно заряженные частицы • Робет Милликен — масса и заряд электронов

Эрнест Резерфорд (1911) — ядро ​​ • Нильс Бор (1911) — уровни энергии • Эрнест Резерфорд (1918) — протоны • Эрвин Шредингер (1926) — уравнение вероятности • Вернер Гейзенберг (1927) — принцип неопределенности • Джеймс Чедвик (1932) — нейтроны

Демокрит «атомос» — крошечные неделимые частицы

Атомная теория Далтона Вся материя состоит из крошечных неделимых частиц, называемых атомами.Атомы данного элемента идентичны; атомы разных элементов обладают разными свойствами. Когда атомы разных элементов объединяются в соединения, они образуют простые целочисленные отношения. Атомы нельзя ни создать, ни уничтожить.

Thomson «Plum Pudding», модель • катодные лучи • http://highered.mcgraw-hill.com/olcweb/cgi/pluginpop.cgi?it=swf::100%25::100%25: : /sites/dl/free/0072512644/117354/01_Cathode_Ray_Tube.swf :: Cathode% 20Ray% 20Tube — положительная сфера материи с внедренными в нее отрицательными электронами

Eugen Goldstein канальные лучи или анодные лучи — положительно заряженные частицы fm gas

Millikan’s Oil Drop Experiment Роберт Милликен — определил заряд и массу электрона

Модель Резерфорда Открытие ядра (Gold Foil Exp’t) http: // www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/ruther14.swf Большая часть атома — это пустое пространство. Ядро имеет диаметр в 10 000 раз меньше атома. http://web.visionlearning.com/custom/chemistry/animations/CHE1.2-an-atoms.shtml

Модель Бора (планетарная модель) http://www.upscale.utoronto.ca/PVB /Harrison/BohrModel/Flash/BohrModel.html «кванты» (Макс Планк) — E может поглощаться или высвобождаться только в определенных количествах

Schrödinger — написал математическое уравнение для описания местоположения и E электрона в a H-атом

Гейзенберга «Принцип неопределенности» Положение и импульс движущихся объектов (например, электронов) не могут быть известны одновременно

Квантовая механическая модель • В настоящее время принята теория атома • По вероятности нахождения электронов заданной энергии (модель электронного облака) • http: // www.regentsprep.org/regents/physics/phys05/catomodel/cloud.htm

Сводная таблица атомных моделей http://www.clickandlearn.org/Gr9_Sci/atoms/modelsoftheatom.html#Bohr-Rutherford

9009

Как устроен атом? • Ядро — центр атома • Дом протонов и нейтронов • Протон • Имеет положительный (+) заряд • Имеет относительную массу 1 • Определяет атомный номер • Находится внутри ядра p +

Neutron • Не имеет (0) заряда • Имеет относительную массу 1 • Определяет изотоп • Изотопы — это два одинаковых элемента с разными массами (одинаковые №протонов, но другое количество нейтронов) • Найден внутри ядра №

Электрон • Имеет отрицательный (-) заряд • Имеет относительную массу 1/1840 • Определяет ион • Находится вне ядра • Модель Бора — электроны находятся на определенных уровнях энергии • Модель электронного облака — вероятность обнаружения электронов называется электронным облаком. E-

Субатомные частицы • Протоны и электроны — единственные частицы, которые имеют заряд.• Протоны и нейтроны имеют практически одинаковую массу. • Масса электрона настолько мала, что мы игнорируем ее.

Фактический заряд и масса субатомных частиц Масса электрона = 9,101 x 10-31 кг Масса протона = 1,673 x 10-27 кг Масса нейтрона = 1,675 x 10-27 кг заряд электрона = -1,602 x 10-19 кулонов, заряд протона = +1,602 x 10-19 кулонов

Атомный номер, массовое число, ионы • # протоны = атомный номер (ID) • # электроны = # протонов (нейтральный атом) • # протоны + # нейтроны = массовое число

Атомный номер Все атомы одного элемента имеют одинаковое количество протонов = атомный номер (Z)

Массовое число массовое число = общее количество протонов и нейтроны

11 6 12 6 13 6 14 6 СССК Изотопы • Атомы одного и того же элемента с разными массами.• Изотопы имеют разное количество нейтронов.

Изотопы водорода

Изотопы http://web.visionlearning.com/custom/chemistry/animations/CHE1.3-an-isotopes.shtml

• Средняя масса Поскольку в реальном мире мы используем большое количество атомов и молекул, в расчетах мы используем средние массы. • Средняя масса рассчитывается из изотопов элемента, взвешенных по их относительному содержанию.

Другие субатомные частицы http://education.jlab.org/atomtour/listofparticles.html http://www.pbs.org/wgbh/nova/diamond/insidewave.html

TOEFL: Структура и письменное выражение (Тест 1, Раздел 2)

Васко Нуньес де Бальбоа. . .

открыл

Тихий океан в 1513 году. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « обнаружено » — простое прошедшее время должно использоваться для описания действия, которое произошло в определенный день.
• Неправильно:
— Было обнаружено — Это говорит о том, что был обнаружен Нуньес де Бальбоа, а не океан. После
– было обнаружено – После « has » должно следовать причастие прошедшего времени глагола.
— Откройте для себя — Глагол поставлен в неправильное время.

1. обнаружено
2. было обнаружено
3. открыть
4. обнаружил

Если мы. . .

добавил

соли, суп был бы вкуснее.⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « добавил » — поскольку первое действие должно было произойти до второго, используемое время — прошедшее совершенное время. «Если бы мы, , добавили соли, суп был бы на вкуснее».
• Неправильно:
— добавить — Предложение осталось в прошлом, как указывает глагол « будет ».
— может добавить — « Может добавить » означает, что соль может быть добавлена ​​позже, но предложение осталось в прошлом.
— не добавляйте — Если бы мы не добавили соли, суп был бы вкуснее. Глагол « не добавлять » несовместим с предложением.

1. добавил
2. доб.
3. не добавлять
4. можно добавить

Мой двоюродный брат жив. . .

по

колхоз. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно — « на » — принятый предлог, используемый с « farm », — « on ».
• Неправильными являются:
— at — « at » предполагает скорее близость, чем точность в отношении мест.
— в — Хотя это был бы очевидный выбор, как в ‘ живет в доме ‘, или ‘ живет в Нью-Йорк ‘, это неверно при использовании с ‘ ферма ‘.
— в пределах — предполагает приуроченность к месту.

1. в пределах
2. дюйм
3. по
4. at

По разным причинам многие американские молодые люди возвращаются домой или вообще не выходят из дома.. .

, который заставляет семьи реагировать по-разному

. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: «, который заставляет семьи реагировать по-разному. » — Чтобы сохранить согласованность с напряжением во всем предложении, следует читать: «, который создает семьи… »
• Неправильные:
— , что заставило семьи реагировать по-разному. — Использование настоящего совершенного слова во второй половине предложения не соответствует правильному времени во всем.Использование предлога к также неверно. Правильная структура: « заставить семьи реагировать на что-то ».
— , что заставляет семьи по-разному реагировать на это — « На этот » является избыточным из-за присутствия , которое, является относительным местоимением.
–, на который семьи реагируют по-разному. — использование как «, на который », так и «, что составляет ». Это может быть только одно, а не то и другое одновременно.

1. что заставляет семьи по-разному реагировать на это
2. , который заставил семьи реагировать по-разному
3. , на который семьи реагируют по-разному
4. , который заставляет семьи реагировать по-разному

Когда он уезжал на выходные, он.. .

его сосед поливал лужайку. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « было » — структура такая: « иметь кто-то сделать что-то » для человека. Поскольку предложение находится в прошедшем времени, глагол должен иметь вид ‘ has ’.
• Неправильно:
— получил — после « got » следует « для полива газона ».Структура: « получение кого-то для выполнения чего-то ».
— содержит — В предложении говорится об инциденте, который произошел в прошлом, когда он уехал на выходные.
— запрошено — « запрошено », например got, должно сопровождаться « для выполнения что-то ».

1. имеет
2. было
3. запрошено
4. получил

Дорожные чеки полезны, когда вы путешествуете, потому что.. .

мало

человек отказываются их принимать. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « несколько » — « несколько », использованное без артикула, означает, что очень мало людей будут принимать чеки.
• Неправильные:
— довольно много — противоречит предложению. Почему они могут быть полезны, если многие люди их не принимают?
— несколько — Здесь важно обратить внимание на разницу между несколько и несколько. Немного означает меньшее число, чем несколько. В этом предложении предпочтительнее наименьшее число.
— много — противоречит приговору. Почему они могут быть полезны, если многие люди их не принимают?

1. довольно много
2. много
3. несколько
4. несколько

Ваши друзья не опоздают,. . .

будут ли они

? ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « будут ли они » — отрицательный вопрос имеет положительный тег, e.г., сегодня не приедут, а?
• Неправильно:
— , не так ли — Отрицательный вопрос всегда имеет положительный вопрос-тег.
— , не так ли — При добавлении тега важно следить за основным глаголом в вопросе, так как легко ошибиться и добавить ‘, не так ли? ’
— это — Вспомогательный глагол в вопросе ‘ will’t ’.

1. не так ли
2. будут ли они
3. не так ли
4. это

.. .

До 1798 года, когда Эли Уитни придумал новую идею

, ружья изготавливались опытными оружейниками, по одному. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « До 1798 года, когда Эли Уитни придумал новую идею » — До того времени, когда Эли Уитни придумал новую идею, оружие делалось оружейниками .
• Неправильными являются:
— В 1798 году Эли Уитни придумал новую идею — пункт ‘ Эли Уитни предложил новая идея ‘ не имеет относительного местоимения, которое делает предложение завершено.
— В 1798 году, когда Эли Уитни придумал новую идею — процесс изготовления оружия следует описывать в прошедшем непрерывном времени, а не в прошедшем совершенном. Затем читали предложение. В 1798 году, когда Эли Уитни пришла в голову новая идея, ружья производились опытными оружейниками по одному.
— С 1798 года Эли Уитни работал над новой идеей — нет соединения между первой и второй частями предложения.

1. В 1798 году Эли Уитни придумал новую идею.
2. В 1798 году, когда Эли Уитни придумал новую идею
3. До 1798 года, когда Эли Уитни придумал новую идею
4. С 1798 года Эли Уитни работал над новой идеей

Обычно мы этого ожидаем.. .

телеграмма

несут плохие новости. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « телеграмм » — существительное во множественном числе используется для обозначения всего класса телеграмм.
• Неправильными являются:
— телеграмма — Глагол спрягается с третьим лицом множественного числа, а подлежащее — в третьем лице единственного числа.
— телеграмма — Глагол спрягается с третьим лицом множественного числа, а подлежащее — в третьем лице единственного числа.
— телеграммы — При обращении к телеграммам как к классу необязательно использовать ‘ the ’.

1. телеграмма
2. телеграмма
3. телеграммы
4. телеграммы

Мало того, что многие люди вызвались принести еду для пикника,. . .

, а также напитки и игры

. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: «, но также напитки и игры » — « Не только… но также » — это структура.Предлагали не только еду, но и напитки, и игры.
• Неправильными являются:
— многие люди предлагали принести напитки и игры — « много людей » избыточно, а не только не нужно, если предложение просто о том, что люди предлагают принести.
— многие люди не предлагали приносить напитки и игры — « не только » сразу предполагает, что люди предлагали больше, чем просто приносить еду на пикник.
— они принесли еду — « не только » сразу наводит на мысль, что люди предлагали больше, чем просто приносили еду на пикник.

1. но также напитки и игры
2. многие люди не предлагали приносить напитки и игры
3. много людей предлагали принести напитки и игры
4. принесли продукты

Вы. . . У

было

Лучше учись на следующей неделе, если хочешь сдать экзамен.⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « было » — « Было бы лучше изучить » — это структура, используемая, чтобы предупредить или сделать убедительное предложение, например, вам лучше принять зонтик сегодня, похоже, дождь.
• Неправильно:
— должно — Наличие « лучше » . Правильно, однако, сказать: « тебе следует изучить, если…»
— будет — Наличие « лучше ».« Will » также не содержит этого элемента предупреждения или предосторожности.
— must — « лучше » в середине глагола. « Вы должны много учиться. » само по себе является правильным.

1. было
2. должен
3. будет
4. must

Когда она была маленькой девочкой, она всегда хотела. . .

были

принцессой. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « было » — « Желание, » всегда используется с « было », будь то в прошлом или в настоящем, e.g., ‘ Я бы хотел быть… ‘
• Неправильно:
— было — Хотя это был бы очевидный выбор, потому что третье лицо единственного числа используется с was, глагол ‘ wish ‘ изменяется что для ‘ было ‘.
— это — весь приговор в прошлом.
— превратилось в — молодая девушка может только пожелать, чтобы она превратилась в (будущее прошедшее время).

1. стал
2. это
3. было
4. были

Патерсон был зол.. .

с

его друг и бросил в него книгу. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно « на » — можно злиться на человека и злиться на ситуацию или вещь.
• Неправильно:
— at — Хотя это принято в разговорной речи, неверно говорить, что человек « злился на на кого-то ».
— на — « на » не принято использовать с злой.
— о — « о» также недопустимый предлог с злой.

1. по
2. о
3. в
4. с

Если бы у меня закончился бензин, я. . .

будет

позвонить в гараж. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « будет » — Если бы у меня кончился бензин, , я позвонил бы в гараж .(домыслы в прошлом).
• Неправильно:
— было — « звонил » предполагает, что действие уже имело место, тогда как все предложение является умозрительным, , если бы это случилось со мной …
— было бы — ‘ would ‘не может использоваться только с причастием прошедшего времени без вспомогательного глагола.
– должен иметь — « должен иметь » можно использовать, если инцидент действительно произошел, например: «Когда у меня закончится бензин, у меня должен быть , чтобы позвонить в гараж.’

1. будет
2. было
3. будет иметь
4. надо иметь

Хотя у брата отличное зрение, он. . .

—

слабослышащих. ⇢ Ответы:

Ответы:
• Правильно: « is » — структура « для слабослышащих, ». Таким образом, при использовании структура будет выглядеть так: Он плохо слышит , Старики плохо слышат .
• Неправильно:
— имеет — « имеет » используется с « плохое зрение ».

No related posts.