Контрольная по химии за 8 класс: Контрольные работы химия 8 класс

Содержание

Контрольные работы химия 8 класс

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Вариант 1

Определить заряд ядра, состав ядра, число электронов в атомах элементов: железо,фосфор, магний.
Составить электронные конфигурации для атомов: кислорода, хлора
Определить вид связи и записать точечные схемы образования веществ: SCl_2,F_2,K₃N
Определить к какому типу относятся элементы, сравнить их свойства:

Берилий и кальций
Сера и селен
Кислород и азот
Магний и алюминий

5.Рассчитать массовую долю кислорода в веществе: KMnO₄

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Вариант 2

1. Определить заряд ядра, состав ядра, число электронов в атомах элементов: медь, кальций, сера

2.Составить электронные конфигурации для атомов: фтора,фосфора

3.Определить вид связи и записать точечные схемы образования веществ: H₃N, Br_2, MgO

4.Определить к какому типу относятся элементы, сравнить их свойства:

Литий и калий
Азот и фосфор
Кислород и фтор
Калий и кальций

5.Рассчитать массовую долю кислорода в веществе: Na₂CO₃

Контрольная работа по теме «Простые вещества»

Вариант 1

Разделите предложенные вещества Na, MgO, Cu, H₂, BaS, O₂,S, Al, HCl на три группы:

А) простые вещества металлы

Б) простые вещества неметаллы

В) сложные вещества

Приведите примеры использования какого-либо металла на основе его физических свойств (не менее 2 примеров)
Что означает запись: 5H_2,3Al, 3N
Рассчитайте массу 33,6л (н. у.) кислорода (О₂)
Какой объём (н.у.) занимает 18×10²³ молекул азота (N₂)

Контрольная работа по теме «Простые вещества»

Вариант 2

Разделите предложенные вещества Ca, Mg, C, N₂, BaO, P, Fe, H₂S, NO на три группы:

А) простые вещества металлы

Б) простые вещества неметаллы

В) сложные вещества

Приведите примеры использования какого-либо металла на основе его физических свойств (не менее 2 примеров)
Что означает запись: 2N_2,5H, 3Fe
Рассчитайте массу 44,8л (н.у.) углекислого газа (CО₂)

Какой объём (н. у.) занимает 3×10²³ молекул озона(O₃)

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»

Вариант 1

Назовите вещества: HNO₂, Na₃PO₄, Cl₂O₅, Cu(OH)₂,CrO,Al₂(SO₄)_3,HCl, KOH. Укажите, к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
Li₂CO₃, H₂S, N₂O, K₂CrO₄,SO₂
Составьте формулы соединений: оксид железа (III), хлорид алюминия, сульфид натрия
Из 500г 10% раствора соли выпарили 50г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В каком веществе: хлориде калия или хлориде магния массовая доля хлора больше? Ответ подтвердить расчётами.

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»

Вариант 2

Назовите вещества: NaNO₂, H₃PO₄, N₂O₅, Fe(OH)₂, MgO ,CaCO_{3 ,}H₂SO₄, LiOH. Укажите, к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество.
Определите степени окисления элементов в соединениях: K₂CO₃, H₂SO₃, N₂O₃,SO_2,H₃N
Составьте формулы соединений: оксид хрома (III), хлорид кальция, сульфид алюминия
К 200г 30% раствора соли добавили 80г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В каком веществе: оксиде калия или оксиде натрия массовая доля кислорода больше? Ответ подтвердить расчётами.

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1

Разделите перечисленные явления на физические и химические: скисание молока,засахаривание варенья, таяние льда,горение свечи,плавление свинца,ржавление железа.
Закончите предложения:

а) реакция, в результате протекания которой из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ, называется …….

б) реакция между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями, называется …….

По схеме запишите уравнение реакции и укажите её тип:

а) гидроксид натрия + хлорид магния =хлорид натрия+ гидроксид магния

б) оксид меди + водород = вода + медь

в) гидроксид цинка = оксид цинка + вода

г) литий + кислород = оксид лития

Решите задачу: сколько литров кислорода потребуется для сгорания 4,8г магния?
Предложите план разделения смеси: медная стружка, железная стружка, соль.

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 2

Разделите перечисленные явления на физические и химические: замерзание воды, испарение бензина, подгорание пищи, позеленение медных предметов,отстаивание мутной воды,горение спирта
Закончите предложения:

а) реакция, в результате протекания которой из нескольких веществ образуется одно сложное вещество, называется …….

б) реакция между простым и сложным веществом в результате которой атомы простого вещества замешают атомы одного из химических элементов в составе сложного, называется …….

По схеме запишите уравнение реакции и укажите её тип:

а) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

б) оксид меди +серная кислота = вода + сульфат меди

в) цинк + хлороводородная кислота = водород + хлорид цинка

г) магний + кислород = оксид магния

Решите задачу: сколько граммов алюминия можно сжечь в 44,8л кислорода?
Предложите план разделения смеси: соль. древесные опилки, речной песок.

Контрольная работа № 5

«ТЭД и свойства классов неорганических соединений»

Вариант 1

Составить уравнения диссоциации следующих веществ:
азотная кислота, хлорид алюминия, гидроксид бария, сульфат натрия
На примере серной кислоты охарактеризуйте химические свойства кислот в свете представлений об электролитической диссоциации.
Допишите уравнения возможных реакций

а) Cu + HCl =

б) Mg + H₂SO₄ =

в) CuO + HCl =

г) NaOH + CO₂ =

д) K₂SO₄ + NaNO₃ =

е) BaCl₂ + Na₂SO₄ =

Осуществить цепочку превращений: магний→оксид магния →хлорид магния →нитрат магния
Решить задачу: какой объём водорода выделится при взаимодействаии цинка с 200г 25% раствора соляной кислоты?

Контрольная работа № 5

«ТЭД и свойства классов неорганических соединений»

Вариант 2

Составить уравнения диссоциации следующих веществ: фосфофат натрия, нитрат кальция, гидроксид калия, серная кислота
На примере гидроксида натрия охарактеризуйте химические свойства щелочей в свете представлений об электролитической диссоциации.
Допишите уравнения возможных реакций

а) Ag+ HCl =

б) MgCl₂ + H₂SO₄ =

в) Cu(OH)₂ + HCl =

г) KOH + SO₂ =

д) K₂SO₄ + BaCl₂ =

е) BaCl₂ + AgNO₃ =

Осуществить цепочку превращений: гидроксид цинка→оксид цинка →сульфат цинка →хлорид цинка
Решить задачу: какой объём водорода выделится при взаимодействаии магния с 250г 20 % раствора серной кислоты?

Тест по химии (8 класс) на тему: Контрольные работы по химии 8 класс.

Содержание:
Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»………………………………. .	5
Вариант 1……………………………………………………………………………..	5
Вариант 2…………………………………………………………………………….	7
Вариант 3…………………………………………………………………………….	9
Вариант 4…………………………………………………………………………….	11
Контрольная работа № 2 «Простые вещества. Количественные соотношения»…………	13
Вариант 1…………………………………………………………………………….	13
Вариант 2…………………………………………………………………………….	15
Вариант 3…………………………………………………………………………….	17
Вариант 4…………………………………………………………………………….	19
Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»………………………….	21
Вариант 1…………………………………………………………………………….	21
Вариант 2…………………………………………………………………………….	23
Вариант 3…………………………………………………………………………….	25
Вариант 4…………………………………………………………………………….	27
Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»……………………	29
Вариант 1…………………………………………………………………………….	29
Вариант 2…………………………………………………………………………….	31
Вариант 3…………………………………………………………………………….	33
Вариант 4…………………………………………………………………………….	35
Контрольная работа № 5 «Классы неорганических соединений»…………………………	37
Вариант 1…………………………………………………………………………….	37
Вариант 2…………………………………………………………………………….	39
Вариант 3…………………………………………………………………………….	41
Вариант 4…………………………………………………………………………….	43
Контрольная работа № 6 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»………………	45
Вариант 1…………………………………………………………………………….	45
Вариант 2…………………………………………………………………………….	47
Вариант 3…………………………………………………………………………….	49
Вариант 4…………………………………………………………………………….	51
Приложение……………………………………………………………………………………	53
Ответы…………………………………………………………………………………………	57

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

1) алюминий	3) магний
2) бериллий	4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород	3) хлор
2) сера	4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота	3) калия
2) магния	4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С	3) Si и Са
2) С и Si	4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Ca	1) 2е, 8е, 8е, 2е
Б) Al3+	2) 2е, 8е, 2е
В) N3-	3) 2е, 5е
Г) N	4) 2е, 8е, 3е
	5) 2е, 8е,18е,4е
	6) 2е, 8е

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) Nh4	3) BaCl2	5) ZnS
2) CO2	4) Al I3	6) O2

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

1) литий	3) кальций
2) бор	4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов — это:

1) азот	3) калий
2) кремний	4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора	3) фтора
2) кальция	4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al	3) N и S
2) O и S	4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Mg	1) 2е, 8е, 7е
Б) K	2) 2е, 8е, 2е
В) Na+	3) 2е, 7е
Г) Cl —	4) 2е, 8е, 8е
	5) 2е, 8е
	6) 2е, 8е, 8е,1е

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) Nh4	3) BaCl2	5) O2
2) CO2	4) h3S	6) ZnS

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S2-.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ — это:

1) азот	3) фосфор
2) алюминий	4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор	3) фтор
2) бериллий	4) калий

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

1) кальций	3) неон
2) фтор	4) бор

А4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) железа	3) углерода
2) бария	4) аргона

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний	3) азот и углерод
2) азот и фосфор	4) калий и кальций

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) C4+	1) 2е, 6е
Б) Li	2) 2е, 1е
В) O	3) 2е, 8е, 3е
Г) S2-	4) 2е, 8е, 8е,1е
	5) 2е, 8е, 8е
	6) 2е

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NaCl	3) K	5) Al2O3
2) h3	4) ZnI2	6) HCl

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si 4+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ — это:

1) натрий	3) калий
2) кальций	4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород	3) фтор
2) цинк	4) фосфор

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона — это:

1) хром	3) медь
2) магний	4) криптон

А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома	3) мышьяка
2) йода	4) бора

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор	3) хлор и йод
2) азот и фосфор	4) серебро и кадмий

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевает.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) S	1) 2е, 8е, 7е
Б) Ca2+	2) 2е, 8е, 4е
В) О2-	3) 2е, 8е
Г) Si	4) 2е, 8е, 6е
	5) 2е
	6) 2е, 8е, 8е

В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

1) h3	3) Cl2	5) KCl
2) SO2	4) Na	6) C

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна _________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca 2+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний	3) алюминий
2) натрий	4) железо

А2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит	3) озон
2) белый фосфор	4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

1) +18)2)8)8	3) +3)2)1
2) +15)2)8)5	4) +8)2)6

А4. Запись 3О2 означает:

1) 2 молекулы кислорода	3) 5 атомов кислорода
2) 3 молекулы кислорода	4) 6 атомов кислорода

А5. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:

1) 33 г	3) 34 г
2) 99 г	4) 102 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) C12
Б) Ковалентная полярная	2) NaCl
В) Металлическая	3) Fe
Г) Ковалентная неполярная	4) Nh4

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Количество вещества углекислого газа СO2, в котором содержится 36•1023 молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н.у.) равен ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод	3) фтор
2) азот	4) кислород

А2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон	3) красный фосфор
2) сера кристаллическая	4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

1) +11)2)8)1	3) +12)2)8)2
2) +8)2)6	4) +4)2)2

А4. Запись 5N2 означает:

1) 2 молекулы азота	3) 7 атомов азота
2) 5 молекул азота	4) 10 атомов азота

А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:

1) 28 мг	3) 56 мг
2) 44 мг	4) 88 мг

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) Н2О
Б) Ковалентная полярная	2) KCl
В) Металлическая	3) Сu
Г) Ковалентная неполярная	4) О2

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Масса 2 ммоль воды равна ______ мг. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 140 кг азота N2 (н.у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) литий	3) калий
2) рубидий	4) натрий

А2. Аллотропная модификация фосфора:

1) кислород	3) красный фосфор
2) алмаз	4) карбин

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

1) +16)2)8)6	3) +12)2)8)2
2) +14)2)8)4	4) + 10)2)8

А4. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота	3) 4 атома азота
2) 2 молекулы азота	4) 4 атома натрия

А5. Масса 3 кмоль воды равна:

1) 27 кг	3) 60 г
2) 54 кг	4) 54 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) SO3
Б) Ковалентная полярная	2) h3
В) Металлическая	3) Mg
Г) Ковалентная неполярная	4) CaF2

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Масса углекислого газа СО2 количеством вещества 1,5 моль равна ____г. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 4 кмоль хлора C12 (н.у.) занимают объем _____м3. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) азот	3) мышьяк
2) фосфор	4) кремний

А2. Аллотропная модификация олова:

1) графит	3) озон
2) алмаз	4) серое олово

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

1) +13)2)8)3	3) +9)2)7
2) +12)2)8)2	4) + 3)2)1

А4. Запись 6Н означает:

1) 6 молекул водорода	3) 6 атомов водорода
2) 3 молекулы водорода	4) 6 атомов гелия

А5. Масса 5 моль аммиака NН3 равна:

1) 50 г	3) 75 г
2) 68 г	4) 85 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) Ag

Учебно-методический материал по химии (8 класс): контрольные работы по химии 8 класс

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

8 класс

Содержание:
Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»………………………………..	5
Вариант 1……………………………………………………………………………..	5
Вариант 2…………………………………………………………………………….	7
Вариант 3…………………………………………………………………………….	9
Вариант 4…………………………………………………………………………….	11
Контрольная работа № 2 «Простые вещества. Количественные соотношения»…………	13
Вариант 1…………………………………………………………………………….	13
Вариант 2…………………………………………………………………………….	15
Вариант 3…………………………………………………………………………….	17
Вариант 4…………………………………………………………………………….	19
Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»………………………….	21
Вариант 1…………………………………………………………………………….	21
Вариант 2…………………………………………………………………………….	23
Вариант 3…………………………………………………………………………….	25
Вариант 4…………………………………………………………………………….	27
Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»……………………	29
Вариант 1…………………………………………………………………………….	29
Вариант 2…………………………………………………………………………….	31
Вариант 3…………………………………………………………………………….	33
Вариант 4…………………………………………………………………………….	35
Контрольная работа № 5 «Классы неорганических соединений»…………………………	37
Вариант 1…………………………………………………………………………….	37
Вариант 2…………………………………………………………………………….	39
Вариант 3…………………………………………………………………………….	41
Вариант 4…………………………………………………………………………….	43
Контрольная работа № 6 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»………………	45
Вариант 1…………………………………………………………………………….	45
Вариант 2…………………………………………………………………………….	47
Вариант 3…………………………………………………………………………….	49
Вариант 4…………………………………………………………………………….	51
Приложение……………………………………………………………………………………	53
Ответы…………………………………………………………………………………………	57

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

1) алюминий	3) магний
2) бериллий	4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород	3) хлор
2) сера	4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота	3) калия
2) магния	4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С	3) Si и Са
2) С и Si	4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Ca	1) 2е, 8е, 8е, 2е
Б) Al3+	2) 2е, 8е, 2е
В) N3-	3) 2е, 5е
Г) N	4) 2е, 8е, 3е
	5) 2е, 8е,18е,4е
	6) 2е, 8е

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) Nh4	3) BaCl2	5) ZnS
2) CO2	4) Al I3	6) O2

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

1) литий	3) кальций
2) бор	4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов — это:

1) азот	3) калий
2) кремний	4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора	3) фтора
2) кальция	4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al	3) N и S
2) O и S	4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Mg	1) 2е, 8е, 7е
Б) K	2) 2е, 8е, 2е
В) Na+	3) 2е, 7е
Г) Cl —	4) 2е, 8е, 8е
	5) 2е, 8е
	6) 2е, 8е, 8е,1е

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) Nh4	3) BaCl2	5) O2
2) CO2	4) h3S	6) ZnS

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S2-.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ — это:

1) азот	3) фосфор
2) алюминий	4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор	3) фтор
2) бериллий	4) калий

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

1) кальций	3) неон
2) фтор	4) бор

А4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) железа	3) углерода
2) бария	4) аргона

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний	3) азот и углерод
2) азот и фосфор	4) калий и кальций

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) C4+	1) 2е, 6е
Б) Li	2) 2е, 1е
В) O	3) 2е, 8е, 3е
Г) S2-	4) 2е, 8е, 8е,1е
	5) 2е, 8е, 8е
	6) 2е

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NaCl	3) K	5) Al2O3
2) h3	4) ZnI2	6) HCl

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si 4+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ — это:

1) натрий	3) калий
2) кальций	4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород	3) фтор
2) цинк	4) фосфор

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона — это:

1) хром	3) медь
2) магний	4) криптон

А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома	3) мышьяка
2) йода	4) бора

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор	3) хлор и йод
2) азот и фосфор	4) серебро и кадмий

А6. Верны ли следующие высказывания?

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) S	1) 2е, 8е, 7е
Б) Ca2+	2) 2е, 8е, 4е
В) О2-	3) 2е, 8е
Г) Si	4) 2е, 8е, 6е
	5) 2е
	6) 2е, 8е, 8е

В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

1) h3	3) Cl2	5) KCl
2) SO2	4) Na	6) C

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна _________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca 2+.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний	3) алюминий
2) натрий	4) железо

А2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит	3) озон
2) белый фосфор	4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

1) +18)2)8)8	3) +3)2)1
2) +15)2)8)5	4) +8)2)6

А4. Запись 3О2 означает:

1) 2 молекулы кислорода	3) 5 атомов кислорода
2) 3 молекулы кислорода	4) 6 атомов кислорода

А5. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:

1) 33 г	3) 34 г
2) 99 г	4) 102 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) C12
Б) Ковалентная полярная	2) NaCl
В) Металлическая	3) Fe
Г) Ковалентная неполярная	4) Nh4

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод	3) фтор
2) азот	4) кислород

А2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон	3) красный фосфор
2) сера кристаллическая	4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

1) +11)2)8)1	3) +12)2)8)2
2) +8)2)6	4) +4)2)2

А4. Запись 5N2 означает:

1) 2 молекулы азота	3) 7 атомов азота
2) 5 молекул азота	4) 10 атомов азота

А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:

1) 28 мг	3) 56 мг
2) 44 мг	4) 88 мг

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) Н2О
Б) Ковалентная полярная	2) KCl
В) Металлическая	3) Сu
Г) Ковалентная неполярная	4) О2

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Масса 2 ммоль воды равна ______ мг. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 140 кг азота N2 (н.у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) литий	3) калий
2) рубидий	4) натрий

А2. Аллотропная модификация фосфора:

1) кислород	3) красный фосфор
2) алмаз	4) карбин

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

1) +16)2)8)6	3) +12)2)8)2
2) +14)2)8)4	4) + 10)2)8

А4. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота	3) 4 атома азота
2) 2 молекулы азота	4) 4 атома натрия

А5. Масса 3 кмоль воды равна:

1) 27 кг	3) 60 г
2) 54 кг	4) 54 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) SO3
Б) Ковалентная полярная	2) h3
В) Металлическая	3) Mg
Г) Ковалентная неполярная	4) CaF2

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Масса углекислого газа СО2 количеством вещества 1,5 моль равна ____г. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 4 кмоль хлора C12 (н.у.) занимают объем _____м3. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) азот	3) мышьяк
2) фосфор	4) кремний

А2. Аллотропная модификация олова:

1) графит	3) озон
2) алмаз	4) серое олово

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

1) +13)2)8)3	3) +9)2)7
2) +12)2)8)2	4) + 3)2)1

А4. Запись 6Н означает:

1) 6 молекул водорода	3) 6 атомов водорода
2) 3 молекулы водорода	4) 6 атомов гелия

А5. Масса 5 моль аммиака NН3 равна:

1) 50 г	3) 75 г
2) 68 г	4) 85 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) Ag
Б) Ковалентная полярная	2) N2
В) Металлическая	3) MgCl2
Г) Ковалентная неполярная	4) CO2

Контрольные работы для 8 класса | Тест по химии (8 класс) на тему:

Контрольная работа

Тема: Изменения, происходящие с веществами.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление — это:

1) ржавление железа	3) скисание молока
2) горение древесины	4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2→AlCl3, равна:

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) h3 + Cl2→ HCl	3) Zn +HCl → ZnCl2+h3
2) 2Ca + O2→ 2CaO	4) h3 + О2→h3О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + h3.

1) железо	3) хлор
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2h3 + O2 = 2h3O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:	Правая часть:
А) CuO + h3SO4=	1) CuSO4 + h3O
Б) CuCl2 + 2NaOH =	2) CuSO4 + 2h3O
В) Cu(OН2) +2HCl =	3) CuCl2 + h3O
Г) Cu(OН2) + h3SO4=	4) Cu(OH)2 + NaCl
	5) CuCl2 + 2h3O
	6) Cu(OH)2 + 2NaCl

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3	4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S	5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2	6) 2Ca + O2 = 2CaO

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + h3O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Контрольная работа

Тема: Изменения, происходящие с веществами.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление — это:

1) горение свечи	3) испарение бензина
2) плавление льда	4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl•CaCl2 + h3, равна:

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO3 •CaO + CO2	3) Ca + O2 •CaO
2) Mg + HCl•MgCl2 + h3	4) CO + O2 •CO2

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3h3• 2Х + 3h3O

1) железо	3) водород
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции h3 + Cl2 = 2HCl с 1 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:	Правая часть:
А) Na2O + h3SO4=	1) Fe(OH)2 + KCl
Б) FeCl2 + 2KOH =	2) Fe(NO3)2 + 2h3O
В) Fe(OН)2 +2HNO3 =	3) FeNO3 + 2h3O
Г) 2NaOН + h3SO4=	4) Fe(OH)2 + 2KCl
	5) Na2SO4 + 2h3O
	6) Na2SO4 + h3O

В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3	4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S	5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2	6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + h3O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Ответы.

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1	4	4	2	1	3	1
Вариант 2	1	2	1	1	3	4

Часть 2

	В1	В2
Вариант 1	1652	25
Вариант 2	6425	36

Часть 3

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Элементы ответа: 1. Записано краткое условие задачи 2. В уравнении химической реакции записаны необходимые данные. 3. Составлена и решена пропорция, записан ответ
	Ответ правильный и полный	3
	В ответе допущена ошибка в одном элементе	2
	В ответе допущена ошибка в двух элементах	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
1	Дано: 39,2 г Х г m (Cu(OH)2) = 39,2 г Cu(OH)2 = CuO + h3O m (CuO) = Х г 1 моль 1 моль 98 г/моль 80 г/моль 98 г 80 г Х = 32 г Ответ: образуется 32 г оксида меди
2	Дано: 198 г Х г m (Zn(OH)2) = 198 г Zn(OH)2 = ZnO + h3O m (ZnO) = Х г 1моль 1 моль 99 г/моль 81 г/моль 99 г 81 г Х = 162г Ответ: образуется 162 г оксида цинка

Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2 с ответами

Контрольная работа 2 по химии в 8 классе «Соединения химических элементов» с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 32. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2.

Контрольная работа № 2
«Соединения химических элементов»

Цели урока: проверка знаний и умений учащихся, степени усвоения ими учебного материала.
Тип урока: урок развивающего контроля.
Оборудование: карточки с заданиями, справочные таблицы.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

Мотивация к учебной деятельности. Учитель сообщает тему урока, формулирует цели урока.

2. Выполнение контрольной работы

Контрольная работа по химии. Вариант 1

А1. Смесью веществ является
1) алюминий; 3) магний;
2) водопроводная вода; 4) углекислый газ.

А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества оксиды.
1) SO₃, MgO, СuО; 2) КОН, К₂O, MgO;
3) ZnO, ZnCl₂, Н₂O; 4) H₂SO₄, Аl₂O₃, НСl.

А3. В каком соединении азот проявляет наибольшую степень окисления?
1) NO₂; 2) NO; 3) NH₃; 4) N₂O₅.

А4. Укажите формулу сульфата железа (III).
1) FeS; 2) FeSO₄; 3)Fe₂(SO₄)₃ 4) Fe₂(SO₃)₃.

A5. Найдите массовую долю соли в растворе, состоящем из 80 г воды и 20 г соли.
1)40%; 2)25%; 3)50%; 4) 20%.

А6. Укажите, какие из высказываний верны.

А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А; 2) верны оба суждения;
3) верно только Б; 4) оба суждения не верны.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.

Название вещества	Формула соединения
А. Оксид алюминия	1. H₂SO₄
Б. Серная кислота	2. Аl₂O₃
В. Гидроксид алюминия	3. Al₂(SO₄)₃
Г. Сульфат алюминия	4. Аl(ОН)₃

В2. Выберите три правильных ответа. К кислотам относятся:
1) H₂SO₃ 3) H₂SiO₃ 5) HCl
2) Fe(OH)₂ 4) Hg(NO₃)₂; 6) SO₂

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна …

С1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

Контрольная работа по химии. Вариант 2

А1. Чистое вещество — это
1) морская вода; 3) кислород;
2) воздух; 4) молоко.

А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества основания.
1) CuOH, СuСl₂, NaOH; 2) К₂O, НСl, Са(ОН)₂;
3) Са(ОН)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl; 4) КОН, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂

А3. Укажите соединение, в котором углерод имеет наименьшую степень окисления.
1) СаСO₃; 2) CH₄; 3) СO₂; 4) CO.

А4. Укажите формулу хлорида меди (II).
1) CuCl; 2) Cu(NO₃)₂; 3) СuСl₂; 4) CuSO₄.

А5. Определите массовую долю соли в растворе, полученном из 180 г воды и 20 г хлорида натрия.
1)15%; 2)20%; 3)30%; 4) 10%.

А6. Какие высказывания верны?

А. В состав кислот входит водород.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А; 3) верно только Б;
2) верны оба суждения; 4) оба суждения не верны.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.

Название вещества	Формула соединения
А. Оксид магния	1. НСl
Б. Соляная кислота	2. MgO
В. Гидроксид магния	3. MgCl₂
Г. Хлорид магния	4. Mg(OH)₂

В2. Выберите три правильных ответа. К солям относятся:
1) Н₂СO₃; 3) Ва(ОН)₂; 5) Na₂S;
2) KNO₃; 4) SO₂; 6) CaCO₃.

В3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна …

С1. Рассчитайте объем воздуха, необходимого для получения 39 л азота. Объемная доля азота в воздухе — 78%.

3. Рефлексия учебной деятельности

В конце урока учитель раздает на каждую парту краткую запись с ответами на контрольную работу.

Ответы на контрольную работу. Вариант 1

А1. 2) водопроводная вода.

А2. 1) SO₃, MgO, СuО.

А3. 4) N₂O₅

А4. 3)Fe₂(SO₄)₃

A5. 4) 20%.

А6. 1) верно только А.

В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.

В2. 1) H₂SO₃ 3) H₂SiO₃ 5) HCl

В3. 65%.

С1. Решение: V(O₂) = V(воздуха) • φ = 200 л • 0,21 = 42 л.
Ответ: V(O₂) = 42 л.

Ответы на контрольную работу. Вариант 2

А1. 3) кислород.

А2. 4) КОН, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂

А3. 2) CH₄

А4. 3) СuСl₂

А5. 4) 10%.

А6. 2) верны оба суждения.

В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.

В2. 2) KNO₃; 5) Na₂S; 6) CaCO₃.

В3. 47%.

С1. Решение. V(воздуха) = V(азота) : φ = 39 л : 0,78 = 50 л.
Ответ: V(воздуха) = 50 л.

Вы смотрели: Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2 по химии в 8 классе с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 32. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» + ОТВЕТЫ.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 8 классе по УМК Габриелян.

Вернуться к Списку уроков Тематического планирования по химии в 8 классе.

Контрольная работа по химии за 2 четверть, 8 класс

Вопросы к контрольной работе.
Комплект карточек с заданиями, 3 варианта.

Вопросы к контрольной работе за II четверть, химия 8 класс

Дать определение, 2–3 примера:
1. Химический элемент
2. Простое вещество
3. Сложное вещество
4. Реакции соединения (один пример)
5. Реакции разложения (один пример)
6. Реакции замещения (один пример)
7. Моль (пример — с молярной массой)
8. Характеристика кислорода по плану
9. Катализаторы (один пример)
10. Оксиды
11. Применение кислорода
12. Условия прекращения горения (один пример)
13. Экзотермические реакции (один пример)
14. Эндотермические реакции (один пример)
Определить валентность по формуле:
HСl, PH₃, FeO, HF, Cl₂O₅, XeO₄
Составить уравнение реакции, назвать полученное вещество:
K + O₂ =
Ca + O₂ =
Найти массовую долю элементов: HNO₃
Задача по уравнению:
Сколько моль оксида алюминия получится при окислении 20 моль алюминия?

Комплект карточек с заданиями

Кислород. Горение К 2 М 3

Дать определение, 2–3 примера: простое вещество
Определить валентность по формуле: ZnO, HCl, MgO, SO₂, P₂O₅, NaCl, Al₂O₃
Составить уравнение реакции, назвать полученное вещество:
Cu + O₂ =
P + O₂ =
Найти массовую долю элементов: CaCO₃
Сколько моль кислорода вступит в реакцию с водородом, количеством вещества 6 моль?
2H₂ + O₂ = 2H₂O

Кислород. Горение К 2 М 4

Дать определение, 2–3 примера: реакции соединения (один пример)
Определить валентность по формуле: N₂O, SO₃, H₂S, Fe₂O₃, NO, NO₂, N₂O₅
Составить уравнение реакции, назвать полученное вещество:
Mg + O₂ =
Zn + O₂ =
Найти массовую долю элементов: NaNO₃
Сколько моль водорода вступит в реакцию с кислородом, количеством вещества 10 моль?
2H₂ + O₂ = 2H₂O

Кислород. Горение К 2 М 8

Дать определение, 2–3 примера: оксиды
Определить валентность по формуле: N₂O, SO₂, H₂S, FeO, NO, NO₂, P₂O₅
Составить уравнение реакции, назвать полученное вещество:
Hg + O₂ =
Cu + O₂ =
Найти массовую долю элементов: NaNO₃
Сколько моль водорода сгорело, если получено 12 моль воды?
2H₂ + O₂ = 2H₂O

Основные понятия органической химии

Основные факты и резюме

Органическая химия — это исследование структуры, свойств, состава, реакций и получение углеродсодержащих соединений.
Ковалентная связь — это химическая связь, которая включает обмен электронными парами между атомами.
Модель Льюиса — это диаграммы, которые показывают связь между атомами молекулы и неподеленными парами электронов, которые могут существовать в молекуле.
Молекулярная орбиталь (МО) может использоваться для представления областей в молекуле, где, вероятно, будет обнаружен электрон, занимающий эту орбиталь.
Резонансные структуры : когда для молекулы может быть написано более одной структуры Льюиса, одной структуры недостаточно для ее описания.
Сопряженные системы : система, в которой электроны делокализованы в молекуле.
Функциональные группы : часть структуры, которая контролирует реакционную способность всей молекулы и большую часть ее физических свойств.

Органическая химия — это изучение структуры, свойств, состава, реакций и получения углеродсодержащих соединений, которые включают не только углеводороды, но и соединения с любым количеством других элементов, включая водород, азот, кислород, галогены, фосфор. , кремний и сера. Спектр применения органических соединений огромен и также включает, помимо прочего, фармацевтику, нефтехимию, продукты питания, взрывчатые вещества, краски и косметику.

Ковалентное связывание

Ковалентная связь, также называемая молекулярной связью, представляет собой химическую связь, которая включает обмен электронными парами между атомами.Эти электронные пары известны как общие пары или пары связи. Стабильный баланс сил притяжения и отталкивания между атомами, когда они разделяют электроны, известен как ковалентная связь. Есть три типа ковалентных связей: одинарная, двойная и тройная. Одинарная связь состоит из 2 связанных электронов. Естественно, двойная связь имеет 4 электрона, а тройная связь — 6 связанных электронов.

Полярное ковалентное связывание

Полярное ковалентное связывание — это процесс неравномерного распределения электронов.Это происходит из-за разных значений электроотрицательности двух атомов. Из-за этого более электроотрицательный атом будет притягивать и иметь более сильную притягивающую силу на электроны. Таким образом, электроны будут проводить больше времени вокруг этого атома.

Модель Льюиса

Структуры Льюиса — это диаграммы, которые показывают связь между атомами молекулы и неподеленными парами электронов, которые могут существовать в молекуле. Структуру Льюиса можно нарисовать для любой ковалентно связанной молекулы.Структуры Льюиса показывают каждый атом и его положение в структуре молекулы с помощью его химического символа. Линии проводятся между атомами, которые связаны друг с другом (вместо линий можно использовать пары точек). Лишние электроны, образующие неподеленные пары, представлены в виде пар точек и помещены рядом с атомами.

Модель Льюиса ограничивает элементы второго ряда (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) до 8 электронов (общие и неразделенные). Это означает, что один атом углерода может объединяться с четырьмя другими атомами.Поэтому органические соединения обычно имеют большие размеры и могут иметь несколько связанных вместе атомов и молекул.

В своих внешних оболочках атомы углерода имеют четыре электрона, которые могут связываться с другими атомами. Когда углерод связан с водородом (что является обычным явлением в органических молекулах), атом углерода имеет общий электрон с водородом, а водород аналогичным образом разделяет электрон с углеродом. Молекулы углерод-водород называют углеводородами.

Резонанс

Иногда для молекулы можно написать более одной структуры Льюиса, особенно те, которые содержат кратные связи.Примером является озон (O ₃). Структура озона требует, чтобы центральный кислород был одинаково связан с обоими концевыми атомами кислорода.

Чтобы справиться с такими обстоятельствами, как связь в озоне, было разработано понятие резонанса между структурами Льюиса.

Согласно концепции резонанса, когда для молекулы может быть записано более одной структуры Льюиса, одной структуры недостаточно для ее описания.Скорее, истинная структура имеет распределение электронов, которое является «гибридом» всех возможных структур Льюиса, которые могут быть записаны для молекулы. В случае озона могут быть записаны две эквивалентные структуры Льюиса. Мы используем двустороннюю стрелку для обозначения резонанса между этими двумя структурами Льюиса. Иногда это означает, что пара электронов делокализована, или разделена несколькими ядрами.

Молекулярные орбитали

Молекулярная орбиталь — это область пространства внутри молекулы, где есть высокая вероятность найти определенную пару электронов.Молекулярная орбиталь (МО) может использоваться для обозначения областей в молекуле, где, вероятно, будет обнаружен электрон, занимающий эту орбиталь. Молекулярные орбитали получаются из комбинации атомных орбиталей, которые предсказывают местоположение электрона в атоме. Для метана молекулярная орбиталь называется sp ³ и имеет тетраэдрическую форму.

Самый прочный тип ковалентной химической связи осуществляется сигма-связями (σ-связи). Пи-связи (π-связи) представляют собой ковалентные химические связи, где две доли орбитали на одном атоме перекрывают две доли орбитали на другом атоме.Каждая из этих атомных орбиталей имеет нулевую электронную плотность в общей узловой плоскости, проходящей через два связанных ядра. Эта же плоскость также является узловой плоскостью для молекулярной орбитали пи-связи.

σ-связь между двумя атомами: локализация электронной плотности

Две p-орбитали, образующие π-связь

Сопряженные системы.

В химии сопряженная система — это система делокализованных электронов в молекуле, которая в целом увеличивает стабильность молекулы.Условно он представлен как имеющий чередующихся одинарных и множественных облигаций. Самые большие сопряженные системы обнаружены в графене, графите, проводящих полимерах и углеродных нанотрубках .

Функциональные группы

Когда углеродная цепь алкана модифицируется каким-либо образом, говорят, что она функционализирована. Другими словами, введена функциональная группа и создан новый класс органических веществ.Функциональная группа — это определенное расположение определенных атомов в органической молекуле, которое становится центром реакционной способности. То есть это часть структуры, которая контролирует реакционную способность всей молекулы и большую часть ее физических свойств. Вся система классификации функциональных групп основана на гибридизации атомов.

Изомеры

Изомер молекулы имеет одинаковое количество атомов каждого элемента, но имеет разное расположение атомов.Он имеет ту же молекулярную формулу, что и другая молекула, но с другой химической структурой. Изомеры не обязательно обладают сходными свойствами, если они также не имеют одинаковых функциональных групп. Существует две основные формы изомерии: структурная изомерия (или конституциональная изомерия) и стереоизомерия (или пространственная изомерия).

В стереоизомерах структура связи такая же, но геометрическое расположение атомов и функциональных групп в пространстве отличается. К этому классу относятся энантиомеры, которые не являются суперпозиционными зеркальными отображениями друг друга, и диастереомеры, которые таковыми не являются.

Ссылки и дополнительная информация:

https://www.khanacademy.org/science/organic-chemistry

https://www.toppr.com/bytes/organic-chemistry-basics/

Химическая связь (общая): http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond

Ковалентные облигации: http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond

http://www.chemistryrocks.net

http: // www.chem.ucla.edu/~harding/IGOC/A/atomic_orbital.html

Петруччи, Ральф Х. Общая химия: принципы и современные приложения. Верхняя Сэддл Ривер, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис Холл, 2007. Печать.

Портал органической химии

Портал органической химии предлагает обзор последних тем, интересные реакции и информация о важных химических веществах для органических химики.

Архив: 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014, 2013, 2012, 2011, Подробнее

Конструкция кольца C-N: Krti Синтез N -метилевфококцина
09 ноября 2020 — Дуглас Ф.Табер

Баранский синтез Паклитаксел (Таксол)
02 ноября 2020 — Дуглас Ф. Табер

Функционализация C-H: Ян Синтез феннебрицина А
26 октября 2020 — Дуглас Ф. Табер

Гетероароматика: Причард / Кимбер Синтез 11D5 (F ₆)
19 октября 2020 — Дуглас Ф. Табер

Замещенные бензолы: Синтез селагинеллина А Fujiwara
12 октября 2020 — Дуглас Ф.Табер

Товар месяца

Органическая химия — определение

Органическая химия фокусируется на молекулах, в основном состоящих из углерода и водорода, а также нескольких других элементов, таких как кислород, азот, кремний, сера и фосфор. Органическая химия занимается синтетическими методами, механизмами и кинетикой реакций, а также использованием аналитические методы контроля реакции и очистки, такие как хроматография (ТСХ, ГХ, ВЭЖХ), и подтверждение структуры, например ЯМР и ИК, но также определение структуры, такое как ЯМР и рентгеновская кристаллография.Например, новые области органической химии включают металлоорганическую химию, это исследование соединений на основе углерода, содержащих металлы, и биоорганической химии, сочетающей органическую химию и биохимию. Методы органической химии используются в медицинской химии, химии природных продуктов и материаловедении. В промышленности химики-органики работа в области химии открытий (создание новых молекул) и оптимизации процессов (поиск лучших синтетических методов для крупномасштабного производства).

Химия класса 11 Примечания к главам решений NCERT и последние образцы документов

Studiestoday Найти репетитора Поиск репетиторов Регистрация репетитора Вход для репетитора

Курсы
CBSE
JEE
NEET
NTSE
BITSAT
CTET
000
0005
ICAI
Class 10
Class 9
Class 8
Class 7
Class 6
Class 5
Class 4
Class 3
Class 2
Class 1
NCERT Solutions 9000 Solutions 9000 Solutions 4 12
NCERT Solutions Class 11
NCERT Solutions Class 10
NCERT Solutions Class 9
NCERT Solutions Class 8
NCERT Solutions Class 7
NCERT Solutions Class 6
NCERT Solutions Class 5
NCERT Solutions Class 4
NCERT Solutions Class 3

Загрузить
900 05 NCERT Solutions
Exemplar Solutions
Образцы документов
Вопросники
Рабочие листы для печати
Рабочие листы
Задания в классе
Примечания к экзаменам
Электронные книги NCERT
B
9000
Продвинутый уровень
Syllabus
Электронные книги State Board

Solutions
NCERT Solutions
TS Grewal Solutions
DK Goel Solutions
HC Verma Solutions
em RS Aggarwal 9000 Solutions
Вопросник
Бесплатные рабочие листы
Класс 12
Класс 11
Класс 10
Класс 9
Класс 8
Класс 7
Класс 6
Класс 5
Класс 4
000 Класс 3
000 Класс 3 2
Кла ss 1
Pre School
Online Test
Class 1 to 12
NEET
JEE
BITSAT
NTSE
Blog
902 State Board
902 State Board Прадеш
Раджастхан
Уттар-Прадеш
Гуджарат
Махараштра
Дели
Пенджаб
Telangana
Kerela
Карнатака
Чхаттисгарха
Goa
Jharkhand
Бихар
Харьяны
Сикким
Уттаракханд
Трипура
Джамму Кашмир

Вы находитесь здесь

Периодическая таблица элементов от WebElements

Периодическая таблица Менделеева представляет собой набор химических элементов, упорядоченных по атомному номеру, так что периодические свойства элементов (химическая периодичность) становятся ясными.

Изучите химические элементы с помощью таблицы Менделеева

Группа

Период
1

1.008

Водород

4,0026

Гелий

6,94

Литий

9.0122

Бериллий

10.81

Бор

12.011

Углерод

14.007

Азот

15,999

Кислород

18,998

Фтор

20.180

Неон

22,990

Натрий

24,305

Магний

26,982

Алюминий

28.085

Кремний

30,974

фосфор

32,06

Сера

35,45

Хлор

39,948

Аргон

39.098

Калий

40.078

Кальций

44,956

Скандий

47,867

Титан

50.942

Ванадий

51,996

Хром

54,938

Марганец

55,845

Утюг

58.933

Кобальт

58.693

Никель

63,546

Медь

65,38

Цинк

69,723

Галлий

72,630

Германий

74.922

Мышьяк

78.971

Селен

79,904

Бром

83,798

Криптон

85.468

Рубидий

87,62

Стронций

88,906

Иттрий

91,224

Цирконий

92.906

Ниобий

95,95

Молибден

96,906

Технеций

101,07

Рутений

102,91

Родий

106.

Контрольная по химии за 8 класс: Контрольные работы химия 8 класс

Контрольные работы химия 8 класс

Тест по химии (8 класс) на тему: Контрольные работы по химии 8 класс.

Учебно-методический материал по химии (8 класс): контрольные работы по химии 8 класс

Контрольные работы для 8 класса | Тест по химии (8 класс) на тему:

Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2 с ответами

Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов»

1. Организационный момент

2. Выполнение контрольной работы

Контрольная работа по химии. Вариант 1

Контрольная работа по химии. Вариант 2

3. Рефлексия учебной деятельности

Ответы на контрольную работу. Вариант 1

Ответы на контрольную работу. Вариант 2

Контрольная работа по химии за 2 четверть, 8 класс

Вопросы к контрольной работе за II четверть, химия 8 класс

Комплект карточек с заданиями

Кислород. Горение К 2 М 3

Кислород. Горение К 2 М 4

Кислород. Горение К 2 М 8

Основные понятия органической химии

Основные факты и резюме

Портал органической химии

Органическая химия — определение

Химия класса 11 Примечания к главам решений NCERT и последние образцы документов

Вы находитесь здесь

Периодическая таблица элементов от WebElements

Изучите химические элементы с помощью таблицы Менделеева

Добавить комментарий Отменить ответ

Контрольная работа № 2
«Соединения химических элементов»