Химическая связь строение атома контрольная работа: Контрольная работа по химии 8 класс «Строение атома и химическая связь» | Методическая разработка по химии (8 класс) по теме:

Содержание

Проверочная работа по химии Химическая связь 9 класс

Проверочная работа по химии Химическая связь 9 класс с ответами. Работа представлена в 3 вариантах в виде теста. В каждом варианте по 15 заданий.

1 вариант

1. Ковалентная связь между атомами образуется посредством:

1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул

2. Металлическая связь образуется между атомами:

1) кремния
2) цезия
3) фосфора
4) хлора

3. Формулы только ионных соединений находятся в ряду:

1) HCl, H₂O, F₂
2) Na, С_l2 , NН₃
3) KCl, H₂S, SiO₂
4) NaBr, ВаО, СаСl₂

4. Ковалентная связь образуется между атомами, расположенными в периодической системе:

1) в 1 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIA группе
2) в 3 периоде, IIА группе и во 2 периоде, VIA группе

3) в 4 периоде, IА группе и в 3 периоде, VIIA группе
4) в 3 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIIA группе

5. Для молекулы Н₂S не верно, что:

1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом серы образует две одинарные связи
3) электронная плотность смещена к атому серы
4) атом серы образует двойную связь

6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:

1) хлороводород и аммиак
2) кислород и хлор
3) оксид серы (VI) и сульфид натрия
4) бромид лития и оксид алюминия

7. Для молекулы CO₂ верно, что:

1) между атомами существуют двойные связи
2) электронная плотность связи С — О смещена к углероду
3) углерод образует 4 одинарные связи
4) связь С — О ковалентная неполярная

8. Наименее полярной является ковалентная связь в молекуле:

1) HF
2) NH₃
3) H₂O
4) CH₄

9. В оксиде кальция имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная

10.

В соединении K₂SO₄ имеются связи:

11. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для:

1) хлорида калия
2) углекислого газа
3) натрия
4) нитрата натрия

12. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны физические свойства:

1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) металлический блеск

13. И для алмаза, и для диоксида кремния характерны физические свойства:

1) пластичность

2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде

14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:

Вещество

А) сера
Б) бромоводород
В) бромид магния
Г) магний

Тип химической связи

1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная

15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:

Вещество

А) кальций
Б) хлороводород
В) азот
Г) хлорид кальция

Тип химической связи

1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, твердое вещество
4) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
5) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, жидкость

2 вариант

1. Металлическая связь между атомами образуется посредством:

1) общих электронных пар

2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул

2. Ковалентная связь образуется между атомами:

1) лития
2) фосфора
3) цезия
4) аргона

3. Формулы только ионных соединений находятся в ряду:

1) СаО, MgCl₂, KF
2) Ba, O₂, H₂S
3) KCI, Na₂S, SiO₂
4) HCl, Н₂O, F₂

4. Ковалентная связь не образуется между атомами, расположенными в периодической системе:

1) в 1 периоде, IА группе и во 2 периоде, VA группе

2) в 3 периоде, VIA группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 3 периоде, IА группе и во 2 периоде, VIIA группе
4) в 1 периоде, IА группе и в 3 периоде, VIIA группе

5. Для молекулы Н₂O верно, что:

1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом кислорода образует двойную связь
3) электронная плотность смещена к атому водорода
4) между атомами существуют ионные связи

6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:

1) хлороводород и аммиак
2) оксид серы (IV) и оксид алюминия
3) бромид лития и оксид лития
4) фосфор и бром

7. Для молекулы SO₃ верно, что:

1) электронная плотность связи S — О смещена к сере
2) сера образует 4 одинарные связи
3) связь S — О — ковалентная неполярная
4) между атомами существуют двойные связи

8. Наиболее полярной является ковалентная связь в молекуле:

1) HCl
2) РН₃
3) H₂S
4) CH₄

9. В оксиде фосфора (V) имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная

10. В соединении К₃РO₄ имеются связи:

1) ковалентная полярная и неполярная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и ионная

11. Ионная кристаллическая решетка характерна для:

1) хлорида бария
2) сернистого газа
3) натрия
4) кислорода

12. Для веществ с металлической кристаллической решеткой характерны физические свойства:

1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) характерный блеск

13.

И для углекислого газа, и для кислорода характерны физические свойства:

1) пластичность
2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде

14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:

Вещество

А) оксид кремния
Б) железо
В) хлорид магния
Г) фосфор

Тип химической связи

1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная

15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:

Вещество

А) кислород
Б) сульфид калия
В) оксид углерода (IV)

Г) оксид кремния

Характеристики

1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка
4) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
5) между атомами — ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка, твердое вещество

3 вариант

1. Ионная связь между атомами образуется посредством:

2. Ковалентная связь образуется между атомами:

1) кремния
2) лития
3) железа
4) гелия

3. Формулы всех соединений с металлической связью приведены в ряду:

1) KCl, H₂SO₄, F₂
2) NaBr, N₂, HNO₃
3) K, H₂S, SO₂
4) Na, Bа, Pb

4. Ионная связь образуется между атомами, расположенными в периодической системе:

1) в 1 периоде, IА группе и во 2 периоде, VIA группе
2) в 3 периоде, VIA группе и во 2 периоде, VIA группе

3) в 4 периоде, IА группе и во 2 периоде, VIIA группе
4) в 1 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIIA группе

5. Для молекулы NH₃не верно, что:

1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом азота образует тройную связь
3) электронная плотность смещена к атому азота
4) атом азота образует три одинарные связи

6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:

1) аммиак и оксид кальция
2) кремний и бор
3) оксид азота (V) и хлорид калия
4) хлороводород и оксид алюминия

7. Для молекулы Н₂O верно, что:

1) между атомами существуют двойные связи
2) кислород образует 2 одинарные связи
3) связь Н — О — ковалентная неполярная
4) электронная плотность связи Н — О смещена к водороду

8. Наименее полярной является связь в молекуле:

1) HBr
2) H₂S
3) H₂O
4) I₂

9. В оксиде серы (VI) имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) ковалентная полярная
4) только ионная

10. В соединении Na₂CO₃ имеются связи:

11. Металлическая кристаллическая решетка характерна для:

1) сульфата калия
2) углекислого газа
3) цинка
4) нитрата цинка

12. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерны физические свойства:

1) низкая темпера тура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) металлический блеск

13. И для хлорида натрия, и для сульфата меди (II) характерны физические свойства:

1) пластичность
2) низкая твердость
3) способность проводить электрический ток в расплаве и водном растворе
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде

14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:

Вещество

А) хлорид кальция
Б) оксид фосфора (V)
В) фтор
Г) барий

Тип химической связи

1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная

15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:

Вещество

А) свинец
В) вода
В) алмаз
Г) оксид натрия

Характеристики

1) между атомами — ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка, твердое вещество
2) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, твердое вещество
4) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
5) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, жидкость

Ответы на проверочную работу по химии Химическая связь 9 класс
1 вариант
1-1
2-2
3-4
4-1
5-4
6-2
7-1
8-4
9-3
10-1
11-2
12-12
13-23
14. А3 Б2 В4 Г1
15. А3 Б4 В1 Г2
2 вариант
1-3
2-2
3-1
4-3
5-1
6-4
7-4
8-1
9-4
10-4
11-1
12-35
13-34
14. А2 Б1 В4 Г3
15. А1 Б4 В2 Г3
3 вариант
1-2
2-1
3-4
4-3
5-2
6-2
7-2
8-4
9-3
10-1
11-3
12-14
13-35
14. А4 Б2 В3 Г1
15. А3 Б5 В1 Г2

Тест по химии 8 класс Строение атома с ответами

Тесты по химии 8 класс. Тема: «Строение атома»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. Протоны являются частицами:

+ с положительным зарядом +1

— незаряженными

— с отрицательным зарядом – 1

2. Положительный заряд ядра равен:

+ числу протонов

— числу электронов

— числу нейтронов

3. Положительный заряд ядра атома равен:

+ порядковому номеру химического элемента

— молекулярной массе

— группе в таблице Менделеева

4. Формулой массового числа атомов является:

+ A = Z + N

— A= Z – N

— Z= A + N

5. Сколько нейтронов и протонов содержит атом алюминия:

+ 13 протонов и 14 нейтронов

— 27 протонов и 13 нейтронов

— 27 протонов и 14 нейтронов

6. Атом является:

+ электронейтральной частицей

— электроположительной частицей

— электроотрицательной частицей

7. Число электронов равняется:

+ числу протонов в ядре

— числу нейтронов в ядре

— сумме двух протонов в ядре

8. Сера содержит в атоме:

+ 16 протонов и 16 электронов

— 32 протона и 16 электронов

— 16 протонов и 32 электрона

9. Масса электрона равна:

+ 1/1837 массы протона

— 1/1532 массы протона

— 1/1645 массы нейтрона

тест 10. Ядро имеет:

+ положительный заряд

— отрицательный заряд

— не имеет заряда

11. Изотопами являются:

+ разновидности атомов одного и того же элемента, которые имеют одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа

— разновидности атомов одного и того же элемента, которые имеют одинаковый заряд ядра и массовые числа

— разновидности атомов одного и того же элемента, которые имеют одинаковые массовые числа, но разные заряды ядра

12. Изотопы отличаются лишь только числом:

+ нейтронов

— электронов

— протонов

13. Изотопы в таблице Менделеева:

+ занимают одно место

— находятся в разных местах

— находятся в разных местах, но в одной и той же группе

14. Массовое число указывают:

+ вверху слева от символа элемента

— вверху справа от символа элемента

— внизу слева от символа элемента

15. Заряд ядра указывают:

+ внизу слева от символа элемента

— внизу справа от символа элемента

— вверху справа от символа элемента

16. Содержание в природе изотопа хлора с массовым числом 35:

+ 75.5 %

— 60.5 %

— 25. 5 %

17. Содержание в природе изотопа хлора с массовым числом 37:

+ 24.5 %

— 65.5 %

— 30.5 %

18. В медицине барий – 137 применяют для:

+ диагностики заболеваний пищеварительной системы

— измерения скорости тока крови и изучения заболеваний крови

— диагностики заболеваний щитовидной железы

19. В медицине кобальт – 60 применяют для:

+ лечения рака

— измерения скорости тока крови и изучения заболеваний крови

— диагностики заболеваний пищеварительной системы

тест-20. Чем ближе к ядру расположены электроны, тем:

+ сильнее их связь с ядром, но меньше резерв энергии

— слабее их связь с ядром, но больше резерв энергии

— слабее их связь с ядром и меньше резерв энергии

21. 2

24. На внешнем энергетическом уровне может находиться не более:

+ восьми электронов

— десяти электронов

— шести электронов

25. Завершенный энергетический уровень характеризуется:

+ содержанием максимального числа электронов

— содержанием минимального числа электронов

— содержанием минимального числа нейтронов

26. Незавершенный энергетический уровень характеризуется:

+ не содержанием максимального числа электронов

— содержанием максимального числа протонов

— не содержанием максимального числа нейтронов

27. На первом энергетическом уровне у гелия содержится:

+ два электрона

— четыре электрона

— восемь электронов

28. Атом азота на внешнем энергетическом уровне имеет:

+ пять электронов

— шесть электронов

— семь электронов

29. Заряд у ядра атома является:

+ + 11

— + 10

— + 15

тест_30. Атомы металлов способны:

+ отдавать электроны другим атомам

— принимать электроны от других атомов

— не принимают и не отдают электроны

31. Если легче атомы отдают электроны с внешнего уровня, то:

+ в большей мере выражены металлические свойства

— в меньшей мере выражены металлические свойства

— металлические свойства не выражены

32. Атомы неметаллов способны:

+ как присоединять, так и отдавать электроны

— только присоединять электроны

— только отдавать электроны

33. Если легче атомы принимают электроны с внешнего уровня, то:

+ в большей степени выражены неметаллические свойства

— в меньшей степени выражены неметаллические свойства

— в большей степени выражены металлические свойства

34. Благородными газами являются:

+ атомы неметаллов, имеющие завершенный энергетический уровень

— атомы металлов, имеющие завершенный энергетический уровень

— атомы неметаллов, имеющие незавершенный энергетический уровень

35. Благородные газы не обладают способностью:

+ принимать электроны

— отдавать электроны

— отдавать протоны

Контрольная работа №4 по теме «Химическая связь. Строение вещества. ОВР»

I вариант

Задание №1

Дайте краткую характеристику элемента серы по следующему плану:

Положение в ПСХЭ

Электронная конфигурация атомов

Валентные возможности (с примерами веществ)

Высший оксид, его характер

Высший гидроксид, его характер

Водородное соединение

Задание №2

Даны следующие вещества: фтор, фторид натрия, фторид кислорода (II). Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена. Ответ мотивируйте. Составьте электронные формулы для данных веществ.

Задание №3

Составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях, определите окислитель, восстановитель.

S + H₂SO₄ = SO₂ + H₂O

S + KOH = K₂S + K₂SO₃ + H₂O

II вариант

Задание №1

Дайте краткую характеристику элемента фосфора по следующему плану:

Положение в ПСХЭ

Задание №2

Даны следующие вещества: хлор, хлорид калия, хлороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена. Ответ мотивируйте. Составьте электронные формулы для данных веществ.

Задание №3

Na₂S + KMnO₄ + H₂O = S + MnO₂ + NaOH + KOH

NH₃ + O₂= NO + H₂O

MCQ по химическому склеиванию — Подготовка к тесту и MCQ для конкурса

0 из 20 завершенных вопросов

Вопросы:

Информация

Вы уже прошли тест раньше. Следовательно, вы не можете запустить его снова.

Вы должны войти в систему или зарегистрироваться, чтобы начать викторину.

Вы должны пройти следующую викторину, чтобы начать эту викторину:

0 из 20 вопросов ответил правильно

Ваше время:

Прошло времени

Вы набрали 0 из 0 баллов, (0)

Средний балл
Ваша оценка

химическое соединение | Определение и примеры

Химическая связь , любое из взаимодействий, которые объясняют объединение атомов в молекулы, ионы, кристаллы и другие стабильные частицы, составляющие привычные вещества повседневного мира. Когда атомы приближаются друг к другу, их ядра и электроны взаимодействуют и стремятся распределиться в пространстве таким образом, что полная энергия ниже, чем при любом другом расположении. Если полная энергия группы атомов ниже, чем сумма энергий составляющих атомов, тогда они связываются вместе, и снижение энергии является энергией связи.

соединение кристаллов
Различные типы соединения кристаллов.
Encyclopædia Britannica, Inc.
Британская викторина
Подводки к химии
Возможно, вы знаете, что элементы составляют воздух, которым мы дышим, и воду, которую мы пьем, но знаете ли вы о них больше? Какой элемент почти такой же легкий, как водород? Что вы называете смесью двух химических элементов? Узнайте ответы в этой викторине.
Идеи, которые помогли установить природу химической связи, воплотились в жизнь в начале 20-го века, после того, как был открыт электрон, и квантовая механика предоставила язык для описания поведения электронов в атомах. Однако, несмотря на то, что химикам нужна квантовая механика для детального количественного понимания образования связей, большая часть их прагматического понимания связей выражается в простых интуитивных моделях. Эти модели рассматривают связи в основном двух типов, а именно ионные и ковалентные. Тип связи, которая, скорее всего, возникнет между двумя атомами, можно предсказать на основании расположения элементов в периодической таблице, и в некоторой степени свойства образованных таким образом веществ могут быть связаны с типом связи.
Ключевым понятием при обсуждении химической связи является понятие молекулы. Молекулы — это самые маленькие единицы соединений, которые могут существовать. Одна из особенностей молекул, которую можно с достаточным успехом предсказывать, — это их форма. Молекулярные формы имеют большое значение для понимания реакций, в которых могут проходить соединения, поэтому в этой статье кратко обсуждается связь между химической связью и химической реакционной способностью.
Хотя простые модели связывания полезны в качестве практических правил для обоснования существования соединений, а также физических и химических свойств и структур молекул, они должны быть обоснованы обращением к более сложным описаниям связывания.Более того, есть некоторые аспекты молекулярной структуры, которые выходят за рамки простых теорий. Чтобы достичь этого понимания, необходимо прибегнуть к полностью квантово-механическому описанию. На практике эти описания в значительной степени зависят от компьютеров. Такие численные подходы к химической связи дают важную информацию о связи.
молекулярная структура
Шарообразная модель молекулярной структуры, показывающая атомы, связанные вместе.
© asiseeit / iStock.com Сэкономьте 50% на подписке Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сегодня
Эта статья начинается с описания исторической эволюции современного понимания химической связи, а затем обсуждается, как возникли современные теории образования химических связей, которые превратились в мощное описание структуры материи. После исторического введения обсуждаются качественные модели связывания, при этом особое внимание уделяется образованию ионных и ковалентных связей и корреляции последних с молекулярными формами.Затем описываются более сложные квантово-механические подходы к образованию связей, после чего дается обзор ряда частных случаев, которые поднимают интересные проблемы или приводят к важным открытиям.
Подробное описание структуры и свойств атомов, см. атом. Химические соединения рассматриваются в статье химический состав, а элементы описаны в статье химический элемент.
Исторический обзор
Появление количественной химии
Ранние греки, в первую очередь Демокрит, утверждали, что материя состоит из элементарных частиц, называемых атомами.Однако взглядам атомистов не хватало авторитета, исходящего из экспериментов, и доказательства существования атомов не появлялись в течение двух тысячелетий до появления количественной, эмпирической науки в 18 веке.
Эссе по атомной структуре и связям — 947 слов
Атомная структура и связь
Атомная связь включает в себя то, что скрепляет материал. макроструктура 1-100 микротрещины (самые большие) микроструктура 0,1-1 размер зерна наноструктура 1-100 нм размер мощности молекулярный 0.Атомная структура 1–1 нм (наименьшая)
атом, наименьшая единица вещества, сохраняющая идентичность вещества.
Протон
Нейтрон
Электрон
Эти компоненты создают атом. Линии на диаграмме атома показывают, как электроны вращаются вокруг атома.
Атом имеет 2 области, ядро (центр атома) ядро содержит всю массу атома.
Электрон мог бы — это область вокруг ядра, она почти не имеет массы, но занимает больше всего места.
Что находится в ядре
— субатомные частицы
Протон (положительно заряженный)
Нейтрон (без заряда (нейтральный)
Электронное облако вокруг ядра содержит электроны, которые являются субатомными частицами с положительным зарядом и почти без массы. (Посещение доска для диаграмм по массе и свойствам)
Электроны расположены в энергетических уровнях или оболочках вокруг ядра атома.1 уровни L (2 электрона) 2-е L (8 электронов) 3-я оболочка M (18 электронов) 4-я оболочка N (32 электронов)
Когда максимальное количество электронов находится в оболочке, эти материалы трудно изменить, они нереактивны и стабильны.Эти материалы часто имеют стабильный цвет и не имеют запаха.
Верхнее число в элементе — это массовое число (верхний индекс), а нижнее число — атомный номер (нижний индекс)
Атомный номер — количество протонов в ядре каждого атома этого элемента (атомный номер равен электронам )
Массовое число — количество протонов и нейтронов в ядре атома.
Изотопы
Атомы одних и тех же элементов могут иметь разное количество электронов — изотопов.
Углерод 12 имеет такое же количество нейтронов, как углерод 14.
Аллотропы — разные структурные формы одного и того же элемента, например графит и алмаз
Атомная связь
Атомная связь элемента
Ионная связь- ПЕРЕДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ ФОРМА МЕТАЛЛА В НЕМЕТАЛЛ
Металлическая связь — сила притяжения, удерживающая металлы вместе
Ковалентная связь — результат обмена электронов между атомами (когда два разных атома имеют общие связи (часто в неметаллах) в результате химических реакций.
Полярная ковалентная связь по Ван-дер-Ваальсу.
Электроположительность — это способность отдавать электрод, оставляя положительный ион, называемый катионом.
Электроотрицательность — способность притягивать электроны, создавая отрицательные ионы, называемые анионами.
Валентность — это количество электронных вакансий во внешней оболочке атома, которые участвуют в связывании или химических реакциях. Например, если один атом занимает внешнюю оболочку, он имеет валентность 1, поскольку его можно использовать для связи.
Ионные материалы часто хрупкие, но проводящие.
Металлические связи часто включают в себя море электронов за счет использования валентных электронов.
ПЕРЕСМОТРЕТЬ ВСЕ ФОРМЫ СВЯЗИ И ВСТАВИТЬ ЗДЕСЬ (УРОВЕНЬ GCSE)
Ван-дер-Ваальсова связь — электроны разделены, но не поровну. Например, водород, ограничивая кислород, который является более электроотрицательным, чем водород, однако они занимают то же пространство, чтобы создать стабильность в атоме. Эти связи часто бывают слабыми, это видно, поскольку легко разорвать связь воды, просто кипячение может изменить структуру.
Расположение атомов и кристаллическая структура
Межатомное расстояние, простая отрицательная положительная связь. (ПОСЕТИТЕ ЧЕРНУЮ ДОСКУ, чтобы узнать о законе притяжения тяготения Ньютона. Вставьте сюда)
Эти атомы притягиваются друг к другу, однако, когда они находятся слишком близко друг к другу, электроны в атоме отталкиваются. Как и у пружины, чем ближе она становится, тем сильнее сила отталкивания.
Идеальная прочность
Прочность материала — это сила, необходимая для разрыва межатомных связей.Разорванный материал буквально разрывает атомные связи. Например, вода не требует силы для разрушения, тогда как металлы принимают значительно большее усилие из-за
.
No related posts.