Контрольная по химии 10 класс предельные углеводороды: Контрольная работа «Предельные углеводороды» 10 класс скачать

Содержание

Тест по химии «Предельные углеводороды» (10 класс)

Предельные углеводороды – класс Алканы. Тест 10 класс.

Вопрос 1.

Какой тип реакции характерен для свойств алканов?

а) замещения

б) соединения

в) обмена

г) разложения

замещения

Вопрос 2.

Найди общую формулы предельных углеводородов:

а) C n  H 2n+2

б) C n  H 2n — 2

в) C n H 2n

г) C n H n

C n H 2n+2

Вопрос 3.

Укажите тип гибридизации класса алканы:

а) S P 3

б) S P 2

в) S P

 

S P 3

 

Вопрос 4.

Дайте название предельного углеводорода — 

C H 3– C H 2 – CH —C H 3

                        │

                       C H 3

а) пропан

б) 2-метилбутан

в) бутан

г) диметилбутан

2-метилбутан

Вопрос 5.

Какую геометрическую форму имеют молекулы предельных углеводородов:

а) Тетраэдрическую

б) линейную

в) объемную

г) плоскую?

 

Тетраэдрическую

Вопрос 6.

Сколько молей оксида углерода (IV) образуется при сгорании этана массой 90 г:

а) 5 моль

б) 6 моль

в) 10 моль

г) 12 моль?

6 моль

Вопрос 7.

Частицы, имеющие неспаренные электроны и обладающие в связи с этим неиспользованными валентностями, называют….

а) свободными радикалами

б) гомологами

в) протонами

г) нейронами

а) свободными радикалами

Вопрос 8.

Чем по отношению друг к другу являются вещества пропан и декан, а также 2-метилпентан и 2-метил-3-хлоргексан:

а) изомерами

б) гомологами

в) хлорпроизводными

г) углеводородами нормального строения?

гомологами

Вопрос 9.

Укажите, какая из реакций является реакцией Вюрца:

а) C H 4  + Br 2  ->  C H 3 Br (получение бромоводорода)

б) C H 4 + Cl 2  -> C H 3 Cl + N a -> C H 3   — C H 

3  (получение алкана с более длинной углеродной цепью атомов)

в) C H 3  — C H 2 C l + N a + C H 3  Cl -> C H 3  — C H 2   — C H 3    (получение новых алканов)

г) C 4 H 10  -> t. kat -> C H 3 4 + C 3 H 6     (получение углеводородов других гомологических рядов)

б) C H 4  + Cl 2  -> C H 3  Cl + N a -> C H 3   — C H 3  (получение алкана с более длинной углеродной цепью атомов

Вопрос 10.

Полному хлорированию на свету подвергается метан объемом 10 л (н. у.). Какой объем хлора потребуется для этого:

а) 400 л

б) 40л

в) 4 л или г

г) 14 л?

б) 40л

Вопрос 11.

В каких объемных отношениях взаимодействуют этан и воздух при горении:

а) 1 : 7

б)1 : 3,5

в) 1 : 17,5

г) 1 : 13,5?

б) 1 : 3,5

Контрольное тестирование по химии 10 класс. Тема » Углеводороды»

Контрольная работа по теме: «Углеводороды»

1 вариант

1. Сколько сигма связей в молекуле 3-метил-гексен-1-ин-5

  1. 19

  2. 18

  3. 16

  4. 14

2. Валентный угол между гибридизованными орбиталями второго атома улерода в молекуле 4-метилпентен-2 равен

a) 1800

b) 109028,

c) 1200

d) 600

3. Вид гибридизации второго атома углерода в молекуле пропадиена

  1. sp

  2. sp2

  3. sp3

  4. sp3d2

4. Сколько изомеров имеет бутен-2

  1. 4

  2. 5

  3. 6

  4. 7

5. Межклассовыми изомерами являются

  1. Алкины и алкены

  2. Алкены и циклоалканы

  3. Алкадиены и алкены

  4. Алканы и алкины

6. Наиболее устойчивыми циклоалканами являются

  1. Циклопропан и циклогексан

  2. Циклобутан и циклопентан

  3. Циклогексан и циклопентан

  4. Циклобутан и циклопропан

7. В состав природного каучука входит

  1. 2-метилбутадиен-1,3

  2. Бутадиен-1,3

  3. Бутин-2

  4. Пентадиен-1,3

8. При крекинге алканов образуются

  1. Алкан и алкин

  2. Алкен и алкадиен

  3. Алкан и алкен

  4. Алкадиен и алкин

9.В результате реакции бутана с 1 моль азотной кислоты образуются

  1. 1-нитробутан и 2-нитробутан

  2. 1-нитробутан и 1,1-нитробутан

  3. 2-нитробутан и 2,2-нитробутан

  4. 1,4-нитробутан и 1-нитробутан

10.При взаимодействии смеси 1-хлор-2-метилпропана и хлорэтана с металлическим натрием вместе с NaCl образуются

  1. Н-бутан, 2,5-диметилгексан, 2-метилпентан

  2. Н-бутан, 2,2-диметилбутан, 2,3-диметилбутан

  3. 1,2-диметилгексан, н-гексан, н-пентан

  4. Н-пентан, н-бутан, 2-метилпентан

11.При декарбоксилировании какой из солей образуется пропан

  1. CH3 (CH2)3COONa

  2. CH3CH2COONa

  3. (C2H5)2CHCOONa

  4. (CH3)2CHCOONa

12.В результате реакции 2,3-дихлоргексана с цинковой пылью образуется

  1. Циклогексан

  2. Гексадиен-1,3

  3. гексен-2

  4. гексин-2

13.Сколько продуктов может образоваться в реакции галогенирования метилциклогексана

a) 3

b) 4

c) 5

d) 6

14.Качественной реакцией на непредельные углеводороды является реакция

  1. Горения

  2. Гидрогалогенирования

  3. Окисления раствором КMnO

    4

  4. Гидрирования

15.В результате реакции пентена-1 с HCl образуется

  1. 1-хлорпентан

  2. 2-хлорпентан

  3. 1-хлорпентен-2

  4. Пентен-2

16. При дегидрогалогенировании 2-хлорпентана образуется

  1. Пентадиен-1,3

  2. Пентен-2

  3. Пентен-1

  4. Пентадиен-1,4

17. Основным продуктом реакции между 1моль бутадиена-1,3 и 1 моль брома является

  1. 3,4-дибромбутен-1

  2. 1,2,3,4-тетрабромбутан

  3. 1-бромбутен-2

  4. 1,4-дибромбутен-2

18

. В результате реакции изомеризации метилциклопентана будет образовываться

a) Циклогексан

b) 1,2-диметилциклобутан

c) 1,1-диметилциклобутан

d) Н-гексан

19. Бутадиен-1,3 по методу Лебедева получают из

  1. Циклобутана

  2. Этанола

  3. 1,4-дихлорбутана

  4. Н-бутана

20. С металлическим натрием при нагревании реагирует

a) Гексин-1

b) Гексин-2

c) Гексен-2

d) Гексен-1

Выберите 3 варианта ответа.

21. Для алкинов характерны следующие виды изомерии

  1. Пространственная

  2. Межклассовая

  3. Положения кратной связи

  4. Положение функциональной группы

  5. Строения углеродного скелета

  6. Винильная

22. При гидрировании 2-метилпентадиена-1,3 могут образовываться

  1. пентен-2

  2. 2-метилпентен-1

  3. 2-метилпентен-2

  4. 2,4-дихлорпентан

  5. 2-метилпентан

  6. 4-метилпентен-2

23. Установите соответствие между названием радикала и его формулой

3CH2-CH-CH3

4

Вторичный бутил

Г

CH2=CH-

24. Установите соответствие между названием углеводорода и числом молекул воды, образующихся при полном сгорании 1 моль вещества
25. Из каких исходных веществ можно получить данные продукты реакции. (Установите соответствие между исходным веществом и продуктом реакции)

1

ацетилен

А

Бутадиен-1,3

2

этилен

Б

ацетилен

3

этанол

В

бензол

4

метан

Г

этиленгликоль

  1. Вариант

1. Вид гибридизации второго атома углерода в молекуле бутина-2

  1. sp

  2. sp2

  3. sp3

  4. sp3d2

2. Сколько сигма связей в молекуле 3,3-диметил-гексен-1-ин-5

  1. 19

  2. 18

  3. 17

  4. 16

3. Валентный угол между гибридизованными орбиталями второго атома углерода в молекуле 4,4-диметилпентин-2 равен

a) 1800

b) 109028,

c) 1200

d) 600

4. Межклассовыми изомерами являются

a) Алкины и алкены

b) Алкеныи алканы

c) Алкадиены и алкены

d) Алкадиены и алкины

5. В состав природного каучука входит

  1. Бутин-1

  2. Пропадиен

  3. 2-метилбутадиен-1,3

  4. Бутадиен-1,3

6. Наиболее устойчивыми циклоалканами являются

a) Циклогексан и циклопентан

b) метилциклопропан и циклогексан

c) Циклобутан и циклопентан

d) Циклобутан и метилциклопропан

7. Сколько изомеров имеет бутен-1

  1. 5

  2. 6

  3. 7

  4. 8

8. При взаимодействии смеси 1-хлор-2,2-диметилпропана и хлорметана с металлическим натрием вместе с NaCl образуются

a) Этан, 2,5-диметилбутан, 2-метилпентан

b) Этан, 2,2-диметилбутан, 2,2,4,4-диметилгексан

c) 1,2-диметилгексан, н-гексан, 2,2,5,5-тетраметилгексан

d) 2,2-диметилбутан, этан, 2,2,5,5-тетраметилгексан

9. При крекинге гексана может образоваться

a) Пропан и пропен

b) Пропен и пропадиен

c) Пропан и пропин

d) Пропадиен и пропин

10. При декарбоксилировании какой из солей образуется бутан

a) CH3CH2COONa

b) (C2H5)2CHCOONa

c) CH3 (CH2)2СН2COONa

d) (CH3)2CHCOONa

11. Катализатором в реакции изомеризации алканов является

a) H2O2

b) AlCl3

c) Ni

d) Cr2O3

12. В результате реакции 2,3-дибромбутана с цинковой пылью образуется

a) бутен-2

b) 2-бромбутан

c) метилциклобутан

d) Бутадиен

13. Сколько продуктов может образоваться в реакции гидрирования метилциклогексана

  1. 3

  2. 4

  3. 5

  4. 6

14. В результате реакции бутена-1 с HCl образуется

  1. Бутен-2

  2. 1,1-дихлорбутан

  3. 1-хлорбутан

  4. 2-хлорбутан

15. Качественной реакцией на непредельные углеводороды является реакция

  1. Гидрирования

  2. Гидротация

  3. Горения

  4. Взаимодействие с бромной водой

16. Бутадиен-1,3 можно получить из

  1. Циклобутана

  2. Этанола

  3. 1,2-дихлорбутана

  4. Н-пропана

17. Основным продуктом реакции между 1моль 2-метилбутадиен-1,3 и 1 моль брома является

  1. 1,2,3,4-тетрабром-2 метилбутан

  2. 1,4-дибром-2- метилбутен-2

  3. 1,3-дибром-3 метилбутан

d) 3,4-дибром-3-метилбутен-1

18. В результате реакции дегидрирования метана образуется

a) Этилен

b) Ацетилен

c) Углекислый газ

d) Этан

19. В результате реакции 2,2-дибромбутана со спиртовым раствором КОН образуется

  1. Н-гексан

  2. Бутин-1

  3. Метилциклопропан

  4. Бутин-2

20. С аммиачным раствором оксида серебра реагирует

  1. Пентин-1

  2. Пентин-2

  3. Пентен-2

  4. Пентен-1

Выберите 3 варианта ответа

21. Для алкенов характерны следующие виды изомерии

  1. Винильная

  2. Пространственная

  3. Межклассовая

  4. Положения кратной связи

  5. Положение функциональной группы

  6. Гибридная

22. При гидрировании 2-метилбутадиен-1,3 могут образовываться

  1. 2-метилбутан

  2. 3-метилбутен-2

  3. 3-метилбутен-1

  4. 2-метилбутен-1

  5. 2-метилбутен-3

  6. 2-метилбутен-2

23. Установите соответствие между названием радикала и его формулой

3CH-CH3

3

изопропил

В

СH3CH2-CH2-CH2—

4

Бутил

Г

CH2=CH-

24. Установите соответствие между названием углеводорода и числом молекул воды, образующихся при полном сгорании 1 моль вещества 25. Из каких исходных веществ можно получить данные продукты реакции. (Установите соответствие между исходным веществом и продуктом реакции)

1

ацетилен

А

Синтетический каучук

2

Бутадиен-1,3

Б

ацетилен

3

Al4C3

В

бензол

4

CaC2

Г

Метан

«Теоретические основы органической химии. Предельные углеводороды»

Контрольная работа №1 по теме:

«Теоретические основы органической химии. Предельные углеводороды»

ВАРИАНТ 1

1. Чему равна валентность углерода и кислорода в органических соединениях?

2. Напишите молекулярную и структурную формулу 2,5-диметилгексана.

3.К гомологическому ряду алканов относится вещество, молекулярная формула которого:

С3Н6

С4Н8

С5Н12

С6Н10

4. Назовите вещество, структурная формула которого

СН2-СН3

│

СН3 — СН2 — С — СН2 — СН3

│

СН3

5. Для этана характерно(а)

одинарная связь между атомами углерода;

наличие трех атомов углерода;

наличие связей между атомами водорода;

sp2-гибридизация орбиталей атомов углерода;

6. Верны ли следующие суждения о физических свойствах алканов и циклоалканов?

А. Метан хорошо растворим в воде.

Б. Циклопропан — газ, легче воздуха.

7. Пропан вступает в реакцию с

водородом

водой

азотной кислотой

хлороводородом

8. Циклобутан не реагирует с

С12

N2

О2

НВr

9. Метан можно получить в результате реакций

СН3СОONа + NаОН →t

СО + Н2О→

С2Н6→t

CH3Cl + Na →

C+H2 →

10. Изомерами 2,3-диметилпентана являются вещества

гептан

2,2-диметилгексан

3-этилпентан

2-метилгептан

3,3-диметилгексан

При выполнении задания № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

11. Допишите уравнения реакций

1) С2Н6 + Вr2 → 2) СН4 + НNО3 →

СН2

3) / \ +НВr →

Н2С — СН2

12. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 82,8 %, а масса 1 л (н.у.) этого газа составляет 2,59 г.

Контрольная работа №1 по теме:

«Теоретические основы органической химии. Предельные углеводороды»

ВАРИАНТ 2

1. Чему равно число ковалентных полярных связей в молекуле этана

2. Напишите молекулярную и структурную формулу 2,3-диметилбутана.

3.К гомологическому ряду циклоалканов относится вещество, молекулярная формула которого

С2Н4

С4Н8

С5Н12

С6Н6

4. Назовите вещество, структурная формула которого

СН2 — СН2 — СН3

│

СН3 — СН2 — С — СН3

│

СН2-СН3,

5. Для метана характерно(а)

sp-гибридизация орбиталей атомов углерода

наличие связей между атомами водорода

соответствие общей формуле СnН2n

тетраэдрическое строение молекулы

6. Верны ли следующие суждения об этане?

А. Этан — газ без запаха.

Б. Этан нерастворим в воде.

7. Практически осуществима реакция между

С3Н8 и НNО3

С4Н10 и НВr (р-р)

СН4 и КМnО4 (р-р)

С2Н6 и Сu

Циклогексан вступает в реакцию с

водородом

хлороводородом

бромом

углекислым газом

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.

9. Алканы в лаборатории можно получить в результате реакций

СО2 + Н2О →

А14С3 + Н2О→

С2Н6→t

СН3Сl +NаОН→

С2Н4 + Н2→

10. Изомерами гексана являются вещества: пентан, 2,3-диметилгексан, 3-этилпентан, 2,4-диметилбутан, 2-метилпентан

При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

11. Допишите уравнения реакций

1) C4H10 →t

2) CH4 + Br2 →

3) Н2С — СН2

│ │ + НС1 →

Н2С — СН2

12. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3 %. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,25. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Тест по химии (10 класс) на тему: Тест по теме: Углеводороды. 10 класс.

Тест

по теме: «Углеводороды»

Часть 1

1. Органическая химия- это химия соединений

а) водорода

б) кислорода

в) углерода

г) азота

2. Формула органического соединения-

а) СО2

б) С3Н8

в) Н2СО3

г) СО

3. В составе  органических веществ наиболее часто встречаются химические элементы:

а) С, Н, О, N

б) С, Сu, О, S

в) Р, S, Cl, N

г) Н, О, Na, N

4. Валентности атомов С, Н, О в органических соединениях равны соответственно:

а) 4,2,1

б) 2,1,2

в) 4,1,2

г) 1,2,4

5. Изомеры — это соединения, обладающие

а) сходными химическими свойствами и отличающиеся по составу на группу СН2

б) сходным составом, но отличающиеся по строению

в)  сходным количественным и качественным составом и сходными химическими свойствами.

6.Формула метана

а) СН4

б) С2Н6

в) С3Н8

г) С2Н2

7. Общая формула алканов

а) С nН n

б) С 2nН n 

в) С nН 2n

г) С nН 2n+2

8.  При горении углеводородов в качестве продуктов реакции образуются

а) углерод и водород

б) углерод и вода

в) углекислый газ и вода

г) углекислый газ и водород

9. Структурная формула бутана:

а) СН3 – СН2 – СН3

б) СН3 – СН2 – СН2 – СН3

в) СН2 = СН2 – СН = СН —  СН3 

г) СН3 – СН3

10. Углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь:

а) алканы

б) алкины

в) алкены

г) арены

11. СН2 = СН2 – СН = СН —  СН3 

а) бутадиен -1,2

б) пентадиен – 1,2

в) пентадиен -1,3

г) пентадиен – 2,4

12. Формула бензола

а) С2Н2

б) С6Н6

в) С4Н8

г) С6Н12

13. Наиболее характерными реакциями алкенов являются:

а) реакции замещения

б) реакции присоединения

в) реакции разложения

14. Реакция гидрирования – это реакция:

а) присоединения молекулы воды

б) отщепления молекулы воды

в) присоединения водорода

г) присоединения хлора

15. Углеводороды: бутин-2 и бутадиен- 1,3:

а) гомологи

б) структурные изомеры

в)  геометрические изомеры

г) одно и то же вещество

Часть 2

16. Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) 2,3,3 –триметилпентан

б) 2-метилбутен-1

в) 2-метилбутадиен-1,3

г) 3-метилгексин -2

д) цис-бутен-2

17. Напишите уравнения следующих реакций:

а) гидрирование пропена

б) горения этана

в) хлорирования бутена-2

г) бромирования метана

д) гидрогалогенирования пропена

е) гидратации этена

Назовите полученные вещества

18. Как в молекуле бензола размещены химические связи? Какие можно сделать предположения о строении бензола? Как выглядит правильная современная формула бензола?

Часть 3

19. Решите задачу: Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.

20. Решите задачу: Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 85,7%, а водорода 14,3%. Относительная плотность вещества по водороду равна 28.

Тест по химии (10 класс) на тему: тест углеводороды

Тест «Углеводороды» 10 класс, вариант-1

  1. Общая формула Сnh3nсоответствует

а) алканам  б) алкенам  в) алкадиенам  г) аренам

  1. Числосигма-связей в молекуле ацетилена

а) 1               б) 2            в) 3                г) 5

  1. Название вещества (Ch4)2C=CH-CН2-Ch4

а) 2-метилпентен-2    б) 4-метилпентен-3   в) гексен-3

 г) диметилбутен-1

  1. Изомером циклопентана является

а) циклогексан    б) 2-метилбутен-1   в) циклопропан   г) пентан

  1. Какой тип гибридизации характерен для бензола

а) sp3                 б) sp2                в) sp       г) все типы

  1. Какой из углеводородов жидкий при обычных условиях

а) С20Н44            б) С4Н10          в) С8Н16       г) С4Н8

  1. Лебедев С. В. разработал способ получения бутадиена из

а) этилена         б) бутана         в) этанола     г) бутанола

  1. Основным составляющим природного газа является

а) СН4                 б) С2Н6              в) С3Н8          г) С4Н10

  1. Наиболее легкой фракцией перегонки нефти является

а) бензин   б) лигроин    в) керосин      г) газойль

  1. Процесс  ароматизации нефтепродуктов

а) пиролиз    б)крекинг   в) ректификация   г) риформинг

  1. Пиролизом метана получают

а) этан      б) ацетилен    в) углекислый газ   г) синтез-газ

  1. Для непредельных соединений наиболее характерны реакции

а) замещения   б) присоединения   в) ароматизации  

 г) взаимодействие с металлами

  1. По радикальному механизму протекает реакция

а) хлорирование метана          в) взаимодействие хлороводорода с пропеном

б) бромирование этилена        г) нитрование бензола

  1. В реакции Сh4-CH=Ch3 + HBr→ образуется

а) 2-бромпропан  б) 1-бромпропан

 в) 2-бромпропан + водород   г) пропан + бром

  1. В схеме превращений СН4→х→C6H6  веществом х является

а) ацетилен   б) этилен   в) пропен   г) циклогексан

  1. Нитрованием толуола получают

а) фреон  б) каучук   в) тротил    г) тефлон

  1. Для борьбы с грибковыми болезнями применяют

а) инсектициды  б) фунгициды  в) гербициды   г) акарициды

  1. Структурным звеном природного каучука является

а) –СН2—СН2—       б) –СН2—СНСl—   в) –Ch3—CH=CH—Ch3—

г) –Ch3—CH=C—Ch3—

Ch4

  1. ВсхемеCh3=Ch3   +HCl____→x1  +Na,t→х2 веществом х2 является

а) бутен-1   б) ацетилен     в) бутадиен    г) бутан

  1. В реакции CHCH + h3O — Hg→образуется

а) бензол     б) уксусный альдегид  в) этиловый спирт  

 г) этилен

Тест «Углеводороды» 10 класс, вариант-2

  1. Общая формула Сnh3n-2соответствует

а) алканам  б) алкенам  в) алкинам  г) аренам

  1. Число пи-связей в молекуле этилена

а) 1               б) 2            в) 3                г) 5

  1. Название вещества Ch3(Сl)-CН=CH-CН2-Ch4

а) 2-хлорпентен-2    б) 1-хлорпентен-2   в)1-хлоргексен-3

 г) хлорметилбутен-1

  1. Изомером пентена-1 является

а) циклогексан    б) 2-метилбутан   в)диметилциклопропан

 г) пентан

  1. Какой тип гибридизации характерен для ацетилена

а) sp3                 б) sp2                в) sp       г) все типы

  1. Какой из углеводородов твердый при обычных условиях

а) С20Н44            б) С4Н10          в) С8Н16       г) С4Н8

  1. Зелинский Н. Д. разработал способ получения бензолаиз

а) этилена         б) ацетилена        в) этанола     г) бутанола

  1. Конверсией метана водяным паром получают

а) СО + Н2                 б) С2Н2              в) С+Н2О         г) С + Н2

  1. Масла образующиеся при  перегонке нефти

а) бензин   б) лигроин    в) керосин      г) газойль

  1. Процесс  расщепления нефтепродуктовна более летучие

а) пиролиз    б)крекинг   в) ректификация   г) риформинг

  1. Тримеризацией ацетилена получают

а) гексан      б) циклогексан    в) винилацетилен   г) бензол

  1. При нитровании толуола образуется

а) 3-нитротолуол   б) 4-нитротолуол  в) смесь 2- и 4-нитротолуола г) смесь 2- и 3-нитротолуола

  1. По ионному механизму протекает реакция

а) хлорирование метана          в) фторирование этана

б) бромирование этилена        г) хлорирование хлорэтана

  1. В реакции Сh4-CH=Ch3 + h3О→ образуется

а) пропанол-1        б) пропанол-2

 в) угарный газ  г) пропан + водород

  1. В схеме превращений СаС2→х→C6H6  веществом х является

а) ацетилен   б) этилен   в)гидроксид кальция  г) углерод

  1. Вулканизацией каучука получают

а) серу  б) резину   в) тротил    г) полиэтилен

  1. Для борьбы с сорняками применяют

а) инсектициды  б) фунгициды  в) гербициды   г) акарициды

  1. Структурным звеном полиэтилена является

а) –СН2—СН2—       б) –СН2—СНСl—   в) –Ch3—CH=CH—Ch3—

г) –Ch3—CH=C—Ch3—

Ch4

  1. В схеме Ch3=Ch3   +HCl____→x1  +NaОН(спирт),t→х2     веществом х2 является

а) бутен-1   б) ацетилен     в) этилен    г) бутан

  1. В реакции С6Н6 +3h3— катализатор→образуется

а) гексан    б) толуол  в) гексен

 г) циклогексан

Контрольная таблица по химии на тему «Углеводороды

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Красноармейская средняя общеобразовательная школа»

Красноармейского района Чувашской республики

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕВОДОРОДОВ – ПРЕДЕЛЬНЫХ И НЕПРЕДЕЛЬНЫХ

Учитель первой категории: В.М.Фризен

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕВОДОРОДОВ – ПРЕДЕЛЬНЫХ И НЕПРЕДЕЛЬНЫХ

1. Общие сведения об углеводородах.

n=4

С4Н6

n=3

С3Н6

n=5

С5Н8

n=4

C4h20

в)

Правильный ответ

4.

Формулы и названия

С2Н2- этилен

С4Н6 — бутадиен

СН4-ацетилен

С2Н4 –метан

г)

Правильный ответ

2. Гомологи и изомеры

А) Гомологами БУТИНА являются : Б) Гомологами ЭТИЛЕНА являются : В) изомерами ЭТАНА являются :

А. С 2Н6, С6Н12, СН4 а. метан, пропан, декан А. СН3-СН2-СН3

Б. С2Н2, С3Н4, С5Н8 б. пропен, пентен, бутен Б. СН2=СН-СНЗ

В.С2Н4, С4Н10, С3Н6 в. Этин, бутин, пропин В. СН3-СН=СН-СН=СН2

Г. С4Н10, С2Н2, С3Н8 г. пропадиен, бутадиен, гексадиен Г. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3

3. Химические свойства СхНу:

4. Осуществить превращения:

Метан ——-ацетилен———-этилен————хлорэтан——-бутан———бромбутан

Хлорметан——этан——этилен——ацетилен——-СО2

Карбид кальция

V. Получение:

VI. Формулы веществ:

Название

углеводорода

Формула

молекулярная

Формула структурная

Название

углеводорода

Формула

молекулярная

Формула

структурная

Метан

Бутадиен-1,3

Ацетилен

Пропин

Этилен

1,2-дихлрэтан

Хлороформ

Полиэтилен

Хлорэтан

Карбид кальция

1,2-дибромпропан

Дивиниловый каучук

Пропен

Этен

Этин

2-метилбутадиен-1,3

1,2-дибромэтен

2,2 — диметилпропан

VII. Задача. Какой объём ацетилена можно получить из 120 кг карбида кальция, если: а) практический выход составляет 80% ?

б) массовая доля примесей составляет 5%?

Классификация углеводородов | Алифатические и ароматические, насыщенные и ненасыщенные углеводороды

Алифатические углеводороды

1. Алканы (насыщенные углеводороды)

  • Структурная изомерия
  • Номенклатура алканов ИЮПАК (Международный союз теоретической и прикладной химии)
  • Свойства алканов
  • Реакции алканов

2. Алкены и алкины (ненасыщенные углеводороды)

  • Цис-транс-изомерия
  • Реакции алкенов и алкинов

Ароматические углеводороды

  • Обозначение ароматических углеводородов
  • Свойства ароматических углеводородов
  • Реакции ароматических углеводородов

Углеводороды — органических молекул , которые состоят только из атомов углерода и атомов водорода, связанных ковалентными связями.

Существует два основных класса углеводородов — алифатических и ароматических углеводородов.

Общий термин алифатический углеводород относится к соединению, которое имеет структуру, основанную на прямых или разветвленных цепях или кольцах атомов углерода.

Алифатические углеводороды делятся на четыре семейства:

  1. алканы,
  2. алкены,
  3. алкинов,
  4. циклические углеводороды (циклоалканы, циклоалкены и др.)).

Виды углеводородов

Углеводороды алифатические

Алканы (насыщенные углеводороды)

Насыщенный углеводород, также известный как алкан , представляет собой углеводород, в котором все связи между атомами углерода представляют собой одинарных связей .

Общая химическая формула алкана: C n H 2n + 2 .

Алканы, в которых атомы углерода образуют длинные цепи, называются линейными алканами .

Примеры первых десяти алканов

Октановое число
Число атомов C Название Молекулярная формула Сводная формула
1 метан СН 4
2 этан С 2 В 6 СН 3 СН 3
3 пропан C 3 H 8 СН 3 СН 2 СН 3
4 бутан C 4 H 10 Канал 3 (Канал 2 ) 2 Канал 3
5 пентан С 5 В 12 Канал 3 (Канал 2 ) 3 Канал 3
6 гексан С 6 В 14 Канал 3 (Канал 2 ) 4 Канал 3
7 гептан С 7 В 16 Канал 3 (Канал 2 ) 5 Канал 3
8 С 8 В 18 Канал 3 (Канал 2 ) 6 Канал 3
9 нонан С 9 В 20 Канал 3 (Канал 2 ) 7 Канал 3
10 декан С 10 В 22 Канал 3 (Канал 2 ) 8 Канал 3

Циклический алкан или циклоалкан представляет собой углеводород, в котором атомы углерода образуют замкнутую петлю вместо цепи.

Общая формула циклических алканов: C n H 2n .

Структурная изомерия

Структурный изомер представляет собой соединение, имеющее такую ​​же молекулярную формулу , что и другое соединение, но другую структуру .

Некоторые углеводороды содержат одну или несколько углеводородных ответвлений, присоединенных к основной структуре молекулы ( алкильная группа ).

Алкильные группы названы с префиксом , указывающим количество атомов углерода в ветви , и суффиксом -yl .

Алкильная группа — это тип группы заместителей.

Группа заместителей — атом или группа, замещающая атом водорода в органическом соединении.

Номенклатура алканов ИЮПАК

Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) создал систему присвоения имен химическим веществам.

Названия алканов помимо бутана получаются добавлением суффикса -ан к греческому корню, обозначающему количество атомов углерода.

Для разветвленного углеводорода используется самая длинная непрерывная цепочка из атомов углерода, чтобы определить корневое имя для углеводорода.

Длина ответвления обозначается названием алкильной группы, а его расположение — номером от самого короткого конца родительской цепи .

Циклические углеводороды названы аналогично. Название основано на количестве атомов углерода в кольце с добавлением префикса цикло- .

Свойства алканов

Связи между углеродом и водородом в алканах близки к неполярным.

В сочетании с довольно равномерным расположением атомов водорода в молекулах алканов это делает молекулы неполярными.

Силы Ван-дер-Ваальса являются основными межмолекулярными силами в углеводородных соединениях.

Эти силы очень слабые, поэтому алканы имеют относительно низкие температуры кипения и плавления.

Точки кипения алканов связаны с длиной углеродной цепи: чем длиннее цепь, тем выше температура кипения .

Фракционная перегонка (или фракционирование) используется в промышленных масштабах на нефтеперерабатывающих заводах .

Свойства первых десяти алканов с прямой цепью

12
Название Формула Молярная масса (г / моль) Точка плавления ( o C) Точка кипения ( o C) Количество структурных изомеров
метан СН 4 16 -182 -162 1
этан С 2 В 6 30 -183 -89 1
пропан C 3 H 8 44 ​​ -187-42 1
бутан C 4 H 10 58 -138 0 2
пентан С 5 В 12 72–130 36 3
гексан С 6 В 14 86-95 68 5
гептан С 7 В 16 100-91 98 9
октановое число С 8 В 18 114 -57 126 18
нонан С 9 В 20 128 -54 151 35
декан С 10 В 22 142-30 174 75
Реакции алканов

В общем, алканов довольно инертны .

Эта химическая инертность делает их ценными как смазочные материалы и как основу для конструкционных материалов, таких как пластмассы .

Алканы используются в качестве топлива, поскольку при их полном сгорании выделяется много энергии, наряду с двуокисью углерода и кислородом.

Алкилгалогениды

Алкан, содержащий галоген, называется алкилгалогенидом. Алкилгалогениды могут быть образованы реакциями замещения .

В реакции замещения одна функциональная группа в химическом соединении заменяется другой функциональной группой.

Замещенные метаны, содержащие как хлор, так и фтор, называются хлорфторуглеродами (CFC) или фреонами . Их общая формула: CF x Cl y .

Эти соединения нетоксичны и в большинстве своем не реагируют.

Фреоны широко используются в качестве охлаждающей жидкости в холодильниках и кондиционерах.

Алкилгалогениды получают название, записывая сначала корень названия галогена с суффиксом -o , за которым следует название исходного алкана.

Группы заместителей написаны в алфавитном порядке.

Галогены гораздо более электроотрицательны, чем углерод и водород. Это делает молекулу полярной . Результирующая полярность увеличивает силу межмолекулярных сил.

Алкены и алкины (ненасыщенные углеводороды)

Ненасыщенный углеводород — углеводород, содержащий двойные или тройные связи углерод-углерод.

Алкен — ненасыщенный углеводород, содержащий как минимум одну двойную связь углерод-углерод .

Общая химическая формула алкена: C n H 2 .

Алкин — ненасыщенный углеводород, содержащий по крайней мере одну тройную связь углерод-углерод .

Общая химическая формула алкина: C n H n .

Цис-транс-изомерия

Стереоизомеры имеют одинаковый вид и количество атомов, связанных в одном порядке, но имеют различных расположений в пространстве .

Стереоизомеры не могут быть заменены одним на другой простым вращением. Облигации придется разрывать и реформировать.

Стереоизомеры — это отдельные соединения с разными свойствами, такими как разные точки плавления.

Цис-изомер имеет подходящие алкильные группы, расположенные на одной стороне двойной связи.

Транс-изомер имеет группы, расположенные на противоположных сторонах двойной связи.

Реакции алкенов и алкинов

Одним из распространенных типов реакций, которые проходят алкены и алкины, является реакция присоединения .

В реакции присоединения две молекулы реагируют с образованием одной .

Множественные связи в алкенах и алкинах позволяют органическим молекулам реагировать с водородом.

Добавление водорода — это тип реакции присоединения, известный как гидрирование , и в результате углеводород становится насыщенным .

Реакции присоединения также могут происходить с:

  • галогены ,
  • галогениды водорода , такие как хлористый водород,
  • вода .

В реакции галогенирования галоген, такой как бром или хлор, реагирует с алкеном или алкином.

Галогенирование алкена дает алкилгалогенид .

Галогенирование алкина дает галогенированный алкен или, если присутствует избыток галогена, алкилгалогенид.

Галогенид водорода, такой как хлористый водород или бромистый водород, также может реагировать с алкеном или алкином. Эта реакция называется реакцией гидрогалогенирования .Полученное соединение включает как атомы галогена, так и атомы водорода и может быть галогенированным алкеном или алкилгалогенидом.

В реакции гидратации вода реагирует с ненасыщенным углеводородом. Эта реакция дает тип органического соединения, которое содержит гидроксильную группу (-OH). Это соединение называется спиртом .

Правило Марковникова — правило для предсказания продуктов реакций присоединения:

, когда галогенид водорода или вода добавляются к алкену, атом водорода обычно связывается с атомом углерода в пределах двойной связи, с которой уже связано больше атомов водорода.

Правило Марковникова применяется к гидрогалогенированию как линейных, так и циклических углеводородов. Это также относится к реакциям гидратации.

Резюме — алканы против алкенов против алкинов

Структура Насыщенность Общая формула Тип связи Обозначение Простейший молекулярный
Алканы

насыщенный

— все атомы углерода содержат

максимально допустимое количество атомов водорода

 C n H 2n + 2 Содержит все одноуглеродные и водородные связи

оканчивается суффиксом

~ анэ

 метан
Алкенес

ненасыщенный

— атомы углерода не удерживают

максимально допустимое количество атомов водорода

 C n H 2n Содержит по крайней мере одну двойную связь углерод-углерод

оканчивается суффиксом

~ ene

 этилен или этен
Алкины ненасыщенные C n H n Содержит по крайней мере одну тройную связь углерод-углерод

оканчивается суффиксом

~ ян

(иногда называемые ацетиленами)

 этин или ацетилен

Ароматический углеводород — это ненасыщенный углеводород, который имеет кольцевую структуру и структуру связей, которая делает его химически стабильным.

Бензол, C 6 H 6 , представляет собой плоское 6-углеродное кольцо с атомом водорода, связанным с каждым атомом углерода.

Структурная диаграмма часто показывает бензол как имеющий три двойные связи, чередующиеся с тремя одинарными связями.

Однако измерения длины связи между атомами углерода показали, что все шесть длин связей равны .

Если бы бензол действительно имел три двойные связи, то эти связи были бы короче трех других.

Чтобы указать, что все шесть связей идентичны, структура показана как чередующаяся между двумя расположениями двойных связей или как шестиугольник с кругом внутри.

Шестиугольник с кружком показывает, что электроны в связях поровну поделены между всеми 6 атомами углерода.

Именование ароматических углеводородов

Существует двух соглашений для наименования соединений, которые включают бензольное кольцо .

Какой из них мы используем, зависит от структуры другой части соединения.

Мы используем первое соглашение при названии ароматических соединений , которые имеют неуглеродные заместители или небольшую алкильную группу.

В этом случае бензольное кольцо обычно считается исходной молекулой.

Присоединенные функциональные группы названы заместителями бензола.

Различные изомеры дизамещенных бензольных колец часто называют с использованием альтернативной системы. Имена ortho , meta и para (префиксы o, m или p) определяют относительное положение двух групп в кольце.

Орто означает, что две группы находятся на позициях 1,2,

Мета означает, что они на 1,3 позиции и

Para означает, что они на 1,4 позиции.

Если к бензольному кольцу присоединена одна группа, мы ставим название группы перед корнем -бензол .

Если два или более заместителя связаны с бензольным кольцом, мы нумеруем атомы углерода бензольного кольца, начиная с первого заместителя (в алфавитном порядке), и продолжаем нумерацию в направлении следующего ближайшего заместителя.

Во втором соглашении об именах бензольное кольцо рассматривается как заместитель в углеводородной цепи.

Бензольное кольцо, потерявшее 1 атом водорода, называется фенильной группой .

Некоторые производные бензола имеют общие названия, не соответствующие системе IUPAC.

Анилин также известен как аминобензол, а толуол также известен как метилбензол.

Свойства ароматических углеводородов

Многие ароматические углеводороды являются жидкостями при комнатной температуре, а другие — твердыми кристаллическими веществами.

Их симметричная структура делает их неполярными, если они не содержат электроотрицательный заместитель, поэтому они обычно нерастворимы в воде .

Реакции ароматических углеводородов

Его необычная связь заставляет бензольное кольцо вести себя совершенно иначе, чем ненасыщенный углеводород.

Каждая связь в бензоле идентична, и они намного более стабильны, чем двойная связь углерод-углерод.

Реакции замещения характерны для насыщенных углеводородов, а реакции присоединения характерны для ненасыщенных.

Бензол реагирует больше как насыщенный углеводород из-за специальной связи в бензольном кольце.

.

Углеводородов — Класс 11 — Важные вопросы

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1 — 3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
              • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma класса 8
              • Решения RD Sharma класса 9
              • Решения RD Sharma класса 10
              • Решения RD Sharma класса 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • 9000 Pro Числа
              • Числа
              • 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убытки
              • Полиномиальные уравнения
              • Деление фракций
            • Microology
                0003000
            • FORMULAS
              • Математические формулы
              • Алгебраные формулы
              • Тригонометрические формулы
              • Геометрические формулы
            • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
              • Математические калькуляторы
                • 0003000
              • 000 CALCULATORS
              • 000
              • 000 Калькуляторы по химии Образцы документов для класса 6
              • Образцы документов CBSE для класса 7
              • Образцы документов CBSE для класса 8
              • Образцы документов CBSE для класса 9
              • Образцы документов CBSE для класса 10
              • Образцы документов CBSE для класса 1 1
              • Образцы документов CBSE для класса 12
            • Вопросники предыдущего года CBSE
              • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
              • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
            • HC Verma Solutions
              • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
              • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
            • Решения Лакмира Сингха
              • Решения Лахмира Сингха класса 9
              • Решения Лахмира Сингха класса 10
              • Решения Лакмира Сингха класса 8
              • 9000 Класс
            9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
          • Примечания CBSE класса 7
            • Примечания
          • Примечания CBSE класса 8
          • Примечания CBSE класса 9
          • Примечания CBSE класса 10
          • Примечания CBSE класса 11
          • Класс 12 Примечания CBSE
        • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
        • CBSE Примечания к редакции класса 10
        • CBSE Примечания к редакции класса 11
        • Примечания к редакции класса 12 CBSE
      • Дополнительные вопросы CBSE
        • Дополнительные вопросы по математике для класса 8 CBSE
        • Дополнительные вопросы по науке для класса 8 CBSE
        • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
        • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
        • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
        • CBSE Class 10 Science Extra questions
      • CBSE Class
        • Class 3
        • Class 4
        • Class 5
        • Class 6
    .

    No related posts.

Leave a Reply

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *