Контрольная по химии 1 8 класс: Контрольные работы по химии 8 класс с ответами.

Содержание

Контрольные работы по химии 8 класс с ответами.

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

8 класс

г. Нерехта,2018

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»………………………………..

Вариант 1……………………………………………………………………………..

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Контрольная работа № 2 «Простые вещества. Количественные соотношения»…………

Вариант 1…………………………………………………………………………….

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»………………………….

Вариант 1…………………………………………………………………………….

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»……………………

Вариант 1…………………………………………………………………………….

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Контрольная работа № 5 «Классы неорганических соединений»…………………………

Вариант 1…………………………………………………………………………….

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Контрольная работа № 6 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»………………

Вариант 1…………………………………………………………………………….

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Приложение……………………………………………………………………………………

Ответы…………………………………………………………………………………………

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1.

Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

1) алюминий

3) магний

2) бериллий

4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород

3) хлор

2) сера

4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота

3) калия

2) магния

4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С

3) Si и Са

2) С и Si

4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Ca

1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al³⁺

2) 2е, 8е, 2е

В) N^3-

3) 2е, 5е

Г) _N

4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH₃

3) BaCl₂

5) ZnS

2) CO₂

4) Al I₃

6) O₂

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl

2 равна __________.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

1) литий

3) кальций

2) бор

4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов — это:

1) азот

3) калий

2) кремний

4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора

3) фтора

2) кальция

4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al

3) N и S

2) O и S

4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Mg

1) 2е, 8е, 7е

Б) K

2) 2е, 8е, 2е

В) Na⁺

3) 2е, 7е

Г) _Cl^—

4) 2е, 8е, 8е

5) 2е, 8е

6) 2е, 8е, 8е,1е

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов.

Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH₃

3) BaCl₂

5) O₂

2) CO₂

4) H₂S

6) ZnS

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al₂O₃ равна _______.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S^2-.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ — это:

1) азот

3) фосфор

2) алюминий

4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор

3) фтор

2) бериллий

4) калий

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

1) кальций

3) неон

2) фтор

4) бор

А4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) железа

3) углерода

2) бария

4) аргона

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний

3) азот и углерод

2) азот и фосфор

4) калий и кальций

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) C⁴⁺

1) 2е, 6е

Б) Li

2) 2е, 1е

В) O

3) 2е, 8е, 3е

Г) S^2-

4) 2е, 8е, 8е,1е

5) 2е, 8е, 8е

6) 2е

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NaCl

3) K

5) Al₂O₃

2) H₂

4) ZnI₂

6) HCl

В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO₃ равна __________.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si ⁴⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ — это:

1) натрий

3) калий

2) кальций

4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород

3) фтор

2) цинк

4) фосфор

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона — это:

1) хром

3) медь

2) магний

4) криптон

А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома

3) мышьяка

2) йода

4) бора

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор

3) хлор и йод

2) азот и фосфор

4) серебро и кадмий

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевает.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) S

1) 2е, 8е, 7е

Б) Ca²⁺

2) 2е, 8е, 4е

В) О^2-

3) 2е, 8е

Г) Si

4) 2е, 8е, 6е

5) 2е

6) 2е, 8е, 8е

В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

1) H₂

3) Cl₂

5) KCl

2) SO₂

4) Na

6) C

В3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na₂SO₄ равна _________.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca ²⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний

3) алюминий

2) натрий

4) железо

А2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит

3) озон

2) белый фосфор

4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

1) +18)₂)₈)₈

3) +3)₂)₁

2) +15)₂)₈)₅

4) +8)₂)₆

А4. Запись 3О₂ означает:

1) 2 молекулы кислорода

3) 5 атомов кислорода

2) 3 молекулы кислорода

4) 6 атомов кислорода

А5. Масса 3 моль сероводорода Н₂S равна:

1) 33 г

3) 34 г

2) 99 г

4) 102 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) C1₂

Б) Ковалентная полярная

2) NaCl

В) Металлическая

3) Fe

Г) Ковалентная неполярная

4) NH₃

В2. Количество вещества углекислого газа СO₂, в котором содержится 36•10²³ молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO₂ (н.у.) равен ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O_2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод

3) фтор

2) азот

4) кислород

А2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон

3) красный фосфор

2) сера кристаллическая

4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

1) +11)₂)₈)₁

3) +12)₂)₈)₂

2) +8)₂)₆

4) +4)₂)₂

А4. Запись 5N₂ означает:

1) 2 молекулы азота

3) 7 атомов азота

2) 5 молекул азота

4) 10 атомов азота

А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО₂ равна:

1) 28 мг

3) 56 мг

2) 44 мг

4) 88 мг

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) Н₂О

Б) Ковалентная полярная

2) KCl

В) Металлическая

3) Сu

Г) Ковалентная неполярная

4) О₂

В2. Масса 2 ммоль воды равна ______ мг. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 3 моль кислорода О₂ (н.у.) занимают объем ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 140 кг азота N₂ (н.у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) литий

3) калий

2) рубидий

4) натрий

А2. Аллотропная модификация фосфора:

1) кислород

3) красный фосфор

2) алмаз

4) карбин

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

1) +16)₂)₈)₆

3) +12)₂)₈)₂

2) +14)₂)₈)₄

4) + 10)₂)₈

А4. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота

3) 4 атома азота

2) 2 молекулы азота

4) 4 атома натрия

А5. Масса 3 кмоль воды равна:

1) 27 кг

3) 60 г

2) 54 кг

4) 54 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) SO₃

Б) Ковалентная полярная

2) H₂

В) Металлическая

3) Mg

Г) Ковалентная неполярная

4) CaF₂

В2. Масса углекислого газа СО₂ количеством вещества 1,5 моль равна ____г. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 4 кмоль хлора C1₂(н.у.) занимают объем _____м³. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) азот

3) мышьяк

2) фосфор

4) кремний

А2. Аллотропная модификация олова:

1) графит

3) озон

2) алмаз

4) серое олово

А3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

1) +13)₂)₈)₃

3) +9)₂)₇

2) +12)₂)₈)₂

4) + 3)₂)₁

А4. Запись 6Н означает:

1) 6 молекул водорода

3) 6 атомов водорода

2) 3 молекулы водорода

4) 6 атомов гелия

А5. Масса 5 моль аммиака NН₃ равна:

1) 50 г

3) 75 г

2) 68 г

4) 85 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) Ag

Б) Ковалентная полярная

2) N₂

В) Металлическая

3) MgCl₂

Г) Ковалентная неполярная

4) CO₂

В2. Количество вещества сернистого газа SO_2, в котором содержится 3•10²³ молекул, равно _____моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 2 кмоль газа метана СН₄ занимают объем (н.у.)_____м³. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем сероводорода H₂S (н.у.), массой 6,8 г.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl₂, H₂O

2) KOH, K₂O, MgO

4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO₂

3) NH₃

2) NO

4) N₂O₅

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

3) Fe₂(SO₄)₃

2) FeSO₄

4) Fe₂(SO₃)₃

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %

3) 50 %

2) 25 %

4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)₃

Б) Серная кислота

2) Al₂(SO₄)₃

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

В2. К кислотам относятся:

1) H₂CO₃

3) H₂SiO₃

5) HCl

2) Fe(OH)₂

4) Hg(NO₃)₂

6) SO₂

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси — это:

1) морская вода

3) кислород

2) воздух

4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl₂, NaOH

3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl

2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂

4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО₃

3) СO₂

2) СH₄

4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl

3) CuCl₂

2) Cu(NO₃)₂

4) CuSO₄

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15 %

3) 30 %

2) 20 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl₂

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)₂

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl

5) MgCl₂

6) MgO

В2. К солям относятся:

1) H₂CO₃

3) Ba(OH)₂

5) Na₂S

2) KNO₃

4) SO₂

6) CaCO₃

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Смесью веществ не является:

1) речная вода

3) воздух

2) дистиллированная вода

4) почва

A2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

1) HCl, CaCl₂, H₂SO₄

3) HNO₃, H₂SO₃, H₃PO₄

2) NaOH, H₂CO₃, H₂S

4) CaO, Na₂CO₃, H₂S

A3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) H₂S

3) Na ₂S

2) SO₂

4) SO₃

A4. Формула сульфита хрома (III):

1) Cr₂S₃

3) CrSO₄

2) Cr₂(SO₄)₃

4) Cr₂(SO₃)₃

A5. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20 %

3) 30 %

2) 25 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид меди (II)

1) Cu₂O

Б) Нитрат меди (II)

2) HNO₃

В) Азотная кислота

3) Cu(OH)₂

Г) Гидроксид меди (II)

4) Cu(NO₃)₂

5) H₃PO₄

6) CuO

В2. К оксидам относятся:

1) NaOH

3) BaSO₄

5) SO₂

2) MgO

4) K₂O

6) OF₂

B3. Массовая доля (%) кислорода в азотной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём газа метана СН₄, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

A1. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий

3) азот

2) воздух

4) золото

А2. Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO₄, KNO₃

3) MgSO₃, CaO, AlCl₃

2) CaSO_{4 ,}Na₂CO₃, H₂CO₃

4) ZnS, CaI₂, Al₂O₃

A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р₂O₅

3) РН₃

2) Р₂O₃

4) Н₃РО₄

А4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO₃)₂

3) Fe(NO₃)₃

2) Fe₃N₂

4) Fe(NO₂)₂

А5. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9 %

3) 14 %

2) 10 %

4) 11 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Сернистая кислота

1) H₂SO₄

Б) Гидроксид бария

2) BaSO₃

В) Сульфат бария

3) BaO

Г) Оксид бария

4) BaSO₄

5) Ва(OH)₂

6) H₂SO₃

В2. К основаниям относятся:

1) H₂SO₃

3) MgO

5) K₂S

2) NaOH

4) Fe(OH)₂

6) Ba(OH)₂

B3. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50 л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление — это:

1) ржавление железа

3) скисание молока

2) горение древесины

4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl₂ AlCl₃, равна:

1) 4

3) 8

2) 5

4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H₂+ Cl₂  HCl

3) Zn +HCl  ZnCl₂+H₂

2) 2Ca + O₂ 2CaO

4) H₂+ О₂ H₂О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl₂+ H₂.

1) железо

3) хлор

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) ^{67,2 л}

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:

Правая часть:

А) CuO + H₂SO₄=

1) CuSO₄ + H₂O

Б) CuCl₂ + 2NaOH =

2) CuSO₄ + 2H₂O

В) Cu(OН₂) +2HCl =

3) CuCl₂ + H₂O

Г) Cu(OН₂) + H₂SO₄=

4) Cu(OH)₂ + NaCl

5) CuCl₂ + 2H₂O

6) Cu(OH)₂ + 2NaCl

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO₂= CaSiO₃

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃+ 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl₂+ H₂S

5) LiСl + AgNO₃= LiNO₃+ AgCl

3) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

6) 2Ca + O₂ = 2CaO

Часть 3

C1. По уравнению реакции Cu (OH)₂= CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление — это:

1) горение свечи

3) испарение бензина

2) плавление льда

4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl  CaCl₂+ H₂, равна:

1) 6

3) 3

2) 5

Контрольные работы по химии 8 класс по учебникам Габриеляна и Рудзитиса за первую четверть 2 варианта

Контрольная работа №1 по химии 8 класс Габриелян.

Вариант 1.

Задание №1. (5 баллов)

Даны вещества: К, F₂, Ca(OH)₂, Cu, C, MgO, Na₂SO₄

Выберите из предложенных веществ:

— простые вещества (неметаллы)

— сложные вещества

Задание №2. (8 баллов)

Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 3AlCl_3,Cu(OH)₂, LiF, 2FeO, магний-эс, цэ-о-два, аргентум-фтор, силициум-о-два

Задание №3. (4 балла)

Охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ: 2Cu₂O, Na₂SiO₄

Задание №4. (4 балла)

Рассчитайте молекулярную массу веществ: Al(OH)₃, Ca₂SO₄

Задание №5. (4 балла)

Дайте полную характеристику элементов (положение в ПСХЭ, строение атома, строение электронных оболочек) под № 5

Задание №6 (6 баллов)

Укажите тип химической связи в простых веществах и сложных веществах: Na, O₂, Cl₂, K₂О, CuS, Be

Задание №7. (6 баллов)

Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: CuCl₂, K₂SO₄

Задание №8. (5 баллов)

Укажите электронные формулы и конфигурации элементов с порядковыми номерами: 12, 8. Какой тип химической связи между данными элементами?

Вариант 2.

Задание №1. (7 баллов)

Даны вещества: Li, H₂, Cu(OH)₂, Ca, S, Н₂О, NaCl

Выберите из предложенных веществ:

— простые вещества (металлы)

— сложные вещества

Задание №2. (8 баллов)

Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 2MgF_2,KOH, Na₂S, 5Br₂, кальций-три-эн-два, эс-о-два, феррум-хлор-три, аш-два-о

Задание №3. (4 балла)

Охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ: 3MgO, Na₂CO₃

Задание №4. (4 балла)

Рассчитайте молекулярную массу веществ: Fe(OH)₃, K₂CO₃

Задание №5. (4 балла)

Дайте полную характеристику элементов (положение в ПСХЭ, строение атома, строение электронных оболочек) под № 14

Задание №6 (6 баллов)

Укажите тип химической связи в простых веществах и сложных веществах: Li, N₂, Mg, Na₂О, K₂S, O₃

Задание №7. (6 баллов)

Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: Na₃P, Na₂CO₃

Задание №8. (5 баллов)

Укажите электронные формулы и конфигурации элементов с порядковыми номерами: 11, 9. Какой тип химической связи между данными элементами?

Контрольная работа № 1. Рудзитис

Вариант 1.

Смесь бензина с водой можно разделить методом
1. Фильтрование;
2. Дистилляция;
3. Выпаривание;
4. Отстаивания;
Физическое явление – это:
1. Испарение воды;
2. Горение керосина;
3. Скисание молока;
4. Ржавление железа;
Чистое вещество в отличие от смеси – это:
1. Морская вода
2. Молоко;
3. Кислород;
4. Воздух;
Простое вещество – это:
1. Спирт;
2. Сера;
3. Вода;
4. Сахар;
Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:
1. СО₂;
2. СН₄;
3. СО;
4. СS₂;
Запись 6Н означает:
1. 3 молекулы водорода;
2. 6 молекул водорода;
3. 6 атомов гелия;
4. 6 атомов водорода;
Сера проявляет наименьшую валентность в соединении с формулой:
1. H₂S;
2. SO₂;
3. S₂;
4. SO₃;
Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al₂O₃ равна:
1. 52,94%
2. 0,36%
3. 73,00%
4. 31,56%.
5. Контрольная работа № 1.

Вариант 2.

Для очистки воды от нерастворимых в ней примесей используется метод:
1. Фильтрование;
2. Дистилляция;
3. Выпаривание;
4. Хроматография;
Химическое явление – это:
1. Горение свечи;
2. Испарение бензина;
3. Плавление льда;
4. Замерзание воды;
Смесью веществ не является:
1. Дистиллированная вода
2. Воздух;
3. Почва;
4. Железная руда;
Сложное вещество – это:
1. Вода;
2. Сера;
3. Кислород;
4. Медь;
Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А)K₂S;

Б)SO₃;

А6) Запись 3О₂ означает:

1. 2 молекулы кислорода;
2. 3 молекулы кислорода;
3. 5 атомов кислорода;
4. 6 атомов кислорода;

А7) Азот проявляет наибольшую валентность в соединении с формулой:

1. NH₃^;
2. NO₂;
3. N₂;
4. N₂O₅;

А8) Массовая доля серы в серной кислоте H₂SO₄ равна:

1. 2,04%
2. 65,31%
3. 32,65%
4. 47,55%

Контрольная работа за 1- четверть в 8-м классе. (Первоначальные химические понятия) УМК Фельдмана и Рудзитиса | Тест по химии (8 класс) на тему:

8 класс. Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

Вариант 1.

Задание №1. (5 баллов)

Даны вещества: К, F2, Ca(OH)2, Cu, C, MgO, Na2SO4

Выберите из предложенных веществ:

— простые вещества (неметаллы)

— сложные вещества

Задание №2. (8 баллов)

Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 3AlCl3, Cu(OH)2, LiF, 2FeO, магний-эс, цэ-о-два, аргентум-фтор, силициум-о-два

Задание №3. (4 балла)

Охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ: 2Cu2O, Na2SiO3

Задание №4. (4 балла)

Рассчитайте молекулярную массу веществ: Al(OH)3, CaSO4

Задание №5. (4 балла)

Напишите уравнение разложение оксида серебра(I)

на простые вещества

Задание №6 (6 баллов)

Укажите валентность химических элементов и дайте названия по номенклатуре бинарных соединений: K2О, CuS.

Задание №7. (6 баллов)

Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: CuCl2, K2SO4

Задание №8. (5 баллов)

Расставьте коэфициенты и укажите тип химических реакций:

Al +HCl— AlCl3+ h3 2) Fe + CuCl2— FeCl2+ Cu

Задание №9. (8 баллов)

Рассчитайте массу 5 моль KNO3 и число атомов в данной порции вещества соответственно .

Максимальный балл — 50

8 класс. Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

Вариант 2.

Задание №1. (7 баллов)

Даны вещества: Li, h3, Cu(OH)2, Ca, S, Н2О, NaCl

Выберите из предложенных веществ:

— простые вещества (металлы)

— сложные вещества

Задание №2. (8 баллов)

Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 2MgF2, KOH, Na2S, 5Br2, кальций-три-эн-два, эс-о-два, феррум-хлор-три, аш-два-о

Задание №3. (4 балла)

Охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ: 3MgO, Na2CO3

Задание №4. (4 балла)

Рассчитайте молекулярную массу веществ: Fe(OH)3, K2CO3

Задание №5. (4 балла)

Напишите уравнение получения оксида фосфора (V) из простых веществ.

Задание №6 (6 баллов)

Укажите валентность химических элементов и дайте названия по номенклатуре бинарных соединений: Na2О, K2S.

Задание №7. (6 баллов)

Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: Na3 P, Na2CO3

Задание №8. (5 баллов)

Расставьте коэфициенты и укажите тип химических реакций:

KNO3— KNO2+O2 2) Fe +O2— Fe3O4

Задание №9. (8 баллов)

Рассчитайте массу 3 моль KClO4 и число атомов в данной порции соответственно.

Максимальный балл — 50

Анализ контрольной работы №1 по химии, 8 класс ( УМК Фельдмана и Рудзитиса)

Дата проведения:

№	ФИО/ умения	определять: простые и сложные вещества.	называть: химические элементы по их символу	определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле	Рассчитать молекулярную массу ввввввввещества	Уравнения химических реакций		Валентность и названия бинарных соединений	Массовая доля химических элементов	Расстановка коэффициентов и типы химических реакций	Расчеты по химическим формулам	Общее количество баллов	Оценка
	№ заданий	1	2	3	4		5	6	7	8	9
1
2
3
4
5
%, сформированности умения

Максимальный балл – 50

50 – 45 баллов – 5

44 – 37 баллов – 4

36 – 25 баллов – 3

24 балла и ниже – 2

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (8 класс) на тему: контрольная работа по химии 8 класс № 1

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

1) алюминий	3) магний
2) бериллий	4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород	3) хлор
2) сера	4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота	3) калия
2) магния	4) гелия

А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С	3) Si и Са
2) С и Si	4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Ca	1) 2е, 8е, 8е, 2е
Б) Al3+	2) 2е, 8е, 2е
В) N3-	3) 2е, 5е
Г) N	4) 2е, 8е, 3е
	5) 2е, 8е,18е,4е
	6) 2е, 8е

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) Nh4	3) BaCl2	5) ZnS
2) CO2	4) Al I3	6) O2

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента cZ = 11(Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na+.

ОТВЕТЫ

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1	1	3	3	1	4	3
Вариант 2	2	3	2	4	4	3
Вариант 3	3	3	3	1	1	4
Вариант 4	2	4	1	2	3	2

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	1663	345	208
Вариант 2	2654	124	102
Вариант 3	6215	145	101
Вариант 4	4632	136	142

Часть 3

План характеристики	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
I. Положение элемента в периодической системе:
1.порядковый номер, название	Z = 11	Z = 16	Z = 14	Z = 20
2. период (большой, малый)	3, малый	3, малый	3, малый	4, большой
3.ряд	3	3	3	3
4.группа, подгруппа	1, главная	6, главная	4, главная	2, главная
5.относительная атомная масса	Ar = 23	Ar = 32	Ar = 28	Ar = 40
II. Строение атома элемента
1. заряд ядра атома	+q = + 11	+q = + 16	+q = + 14	+q = + 20
2. формула состава атома (количество р; n; е- )	Na (11p;12n;) 11 е-	S (16p; 16n;) 16 е-	Si (14p;14n;) 14е-	Ca (20p;20n;) 20 е-
3. схема строения атома	+11 Na ) ) ) 2 8 1	+16 S ) ) ) 2 8 6	+14 Si ) ) ) 2 8 4	+20 Ca ) ) ) ) 2 8 8 2
4. формула электронной конфигурации	1s2 2s2 2p6 3s1	1s2 2s2 2p6 3s23p4	1s2 2s2 2p6 3s23p2	1s2 2s2 2p6 3s23p64s2
5. число е- на последнем уровне, металл или неметалл	1, металл	6, неметалл	4, неметалл	2, металл
III. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:
1. по периоду	Na >Mg	S >P S	Si	Ca >Sc Ca
2. по группе (металл с неметаллом не сравнивать)	Na >Li Na	S > Se S	Si	Ca >Mg Ca
Схема строения иона	+11Na+ ) ) 2 8	+16S2- ) ) ) 2 8 8	+14Si4+ ) ) 28	+20Ca2+ ) ) ) 2 8 8

Контрольная работа по химии за 1 четверть, 8 класс

Вопросы к контрольной работе.
Комплект карточек с заданиями, 8 вариантов.
Карточка — элементы с постоянной валентностью. Также на столах учащихся находится периодическая система.

Вопросы к контрольной работе за I четверть, химия 8 класс

Напишите определение, 2–3 примера:
1) атомы и молекулы
2) химический элемент
3) простые вещества
4) сложные вещества
5) неоднородные смеси
6) однородные смеси
7) способы разделения неоднородных смесей
8) способы разделения однородных смесей
9) относительная атомная масса
10) валентность
Проставьте валентность: Na₂O, HCl, Cl₂O₅, PH₃, Fe₂O₃, CO₂, MgO, ZnO, Ti₂O
Запишите относительную атомную массу азота, серы
Найдите относительную молекулярную массу: PH₃, Fe₂O₃
Рассчитайте массовую долю элементов, выполните проверку: PH₃, Fe₂O₃
Дополнительное задание:
Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида магния, оксида калия,
оксида хлора (IV), оксида хлора (VII), оксида кремния (IV),
оксида водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)
Дополнительное задание:
Напишите подробно, как разделить смесь соли и песка
Дополнительное задание:
Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
VI I II IV II
S O, N O, Zn O, C S

Комплект карточек с заданиями

Задания М (минимум) более простые

Контрольная работа за I четверть К1 Б1

Дайте определение: однородные смеси. Приведите 2–3 примера.
Определите валентность элементов по формуле: HF, NH₃, Cl₂O₅, FeO.
Запишите относительную атомную массу цинка, фосфора
Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl₂O₅
Определите массовые доли элементов в процентах: K₂SO₄
Дополнительное задание:
Напишите подробно, как разделить смесь медных, железных и деревянных опилок
Дополнительное задание:
Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида калия,
оксида кремния (IV), оксида водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)

Контрольная работа за I четверть К1 М2

Перечислите способы разделения однородных смесей. Приведите один пример
Определите валентность элементов по формуле: HСl, PH₃, Cl₂O₇, Fe₂O₃
Запишите относительную атомную массу азота, калия
Рассчитайте относительную молекулярную массу: NO₂
Определите массовые доли элементов в процентах: Na₂O
Дополнительное задание:
Напишите подробно, как очистить воду от растворенных солей
Дополнительное задание:
Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV V II III II
S O, N O, Ba O, Al S

Контрольная работа за I четверть К1 Б3

Дайте определение: неоднородные смеси. Приведите 2–3 примера.
Определите валентность элементов по формуле: HBr, CH₄, N₂O₅, CuO.
Запишите относительную атомную массу железа, меди
Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl₂O₇
Определите массовые доли элементов в процентах: Na₂SO₄
Дополнительное задание:
Напишите подробно, как разделить смесь песка, железных и деревянных опилок
Дополнительное задание:
Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида магния,
оксида хлора (VII), оксида кремния (IV), оксида золота (III), оксида серы (VI)

Контрольная работа за I четверть К1 М4

Перечислите способы разделения неоднородных смесей. Приведите один пример
Определите валентность элементов по формуле: HF, PH₃, CrO₃, Fe₂O₃
Запишите относительную атомную массу углерода, ртути
Рассчитайте относительную молекулярную массу: CO₂
Определите массовые доли элементов в процентах: Li₂O
Дополнительное задание:
Напишите подробно, как отделить соль от воды
Дополнительное задание:
Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV IV II III II
C O, N O, Ba O, Al S

Контрольная работа за I четверть К1 Б5

Дайте определение: атом, молекула. Приведите 2–3 примера.
Определите валентность элементов по формуле: HF, NH₃, Cl₂O₅, FeO.
Запишите относительную атомную массу цинка, фосфора
Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl₂O₅
Определите массовые доли элементов в процентах: K₂SO₄
Дополнительное задание:
Напишите подробно, как разделить смесь медных, железных и деревянных опилок
Дополнительное задание:
Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида калия,
оксида кремния (IV), оксида водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)

Контрольная работа за I четверть К1 М6

Дайте определение: сложные вещества. Приведите 2–3 примера
Определите валентность элементов по формуле: HСl, PH₃, Cl₂O₇, Fe₂O₃
Запишите относительную атомную массу азота, калия
Рассчитайте относительную молекулярную массу: NO₂
Определите массовые доли элементов в процентах: Na₂O
Дополнительное задание:
Напишите подробно, как очистить воду от растворенных солей
Дополнительное задание:
Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV V II III II
S O, N O, Ba O, Al S

Контрольная работа за I четверть К1 Б7

Дайте определение: химический элемент. Приведите 2–3 примера.
Определите валентность элементов по формуле: HBr, CH₄, N₂O₅, CuO.
Запишите относительную атомную массу железа, меди
Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl₂O₇
Определите массовые доли элементов в процентах: Na₂SO₄
Дополнительное задание:
Напишите подробно, как разделить смесь песка и соли
Дополнительное задание:
Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида магния,
оксида хлора (VII), оксида кремния (IV), оксида золота (III), оксида серы (VI)

Контрольная работа за I четверть К1 М8

Дайте определение: простые вещества. Приведите 2–3 примера
Определите валентность элементов по формуле: HСl, PH₃, Cl₂O₇, Fe₂O₃
Запишите относительную атомную массу азота, калия
Рассчитайте относительную молекулярную массу: NO₂
Определите массовые доли элементов в процентах: Na₂O
Дополнительное задание:
Напишите подробно, как очистить воду от растворенных солей
Дополнительное задание:
Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV V II III II
S O, N O, Ba O, Al S

Элементы с постоянной валентностью

Валентность	Химические элементы
I	H, Na, K, Li
II	O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn
III	Al, B

Контрольная работа №1 по химии 8 класс по теме «Атомы химических элементов, химическая связь».

Контрольная работа №1.

«Атомы химических элементов, химическая связь».

по химии 8 класс

Вариант – I

А1. Каков заряд ядра атома хлора?

А) +24 Б) +17 В) +12 Г) -17

А2. Определите элемент, если в его атоме 33 электронов

А) алюминий Б) мышьяк В) германий Г) криптон

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?

А) р=31, n=16, е=31 Б) р=15, n=15, е=15 В) р=15, n=31, е=15 Г) р=15, n=16, е=15

А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число энергетических уровней в атоме Б) это заряд ядра атома В) это относительная атомная масса Г) это число нейтронов в ядре

А5. Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это число энергетических уровней в атоме Б) это число электронов в атоме

В) это заряд ядра атома Г) это число электронов на внешнем энергетическом уровне

А6. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

А) порядковому номеру Б) номеру группы

В) номеру периода Г) числу нейтронов в ядре

А7. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора

А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 17

А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ковалентная неполярная связь

А) водород и хлор Б) калий и фтор В) азот и азот Г) кислород и натрий

А9. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью

А) O₃ Б) KCl₂ В) HBr Г) PH₃

А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S²2S²2P⁴

А) углерод Б) сера В) магний Г) кислород

А11. В ядре атома, какого химического элемента 19 протонов и 20 нейтронов

А) фтор Б) калий В) фосфор Г) кислород

А12. Какова относительная молекулярная масса вещества с химической формулой C₂H₂O₄

А) 100 Б) 90 В) 56 Г) 124

В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) P₂O₅ 2) KCl₂

3) HF 4) O₃

5) K₃P 6) Zn

С1. Найдите массовую долю натрия в составе молекулы Na₃PO₄

С2_.Определите тип химической связи и составьте схему образования связи у следующих веществ:

а) MgCl2 б) F2 в) h3S

Контрольная работа №1.

«Атомы химических элементов, химическая связь».

по химии 8 класс

Вариант – II

А1. Каков заряд ядра атома цезия?

А) -55 Б) +35 В) +55 Г) +30

А2. Определите элемент, если в его атоме 35 электронов

А) титан Б) хром В) марганец Г) бром

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кальция?

А) р=20, n=40, е=20 Б) р=40, n=20, е=40 В) р=20, n=20, е=20 Г) р=40, n=40, е=40

А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число нейтронов в ядре Б) это число протонов в ядре атома В) это число энергетических уровней в атоме Г) это относительная атомная масса

А5. Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это заряд ядра атома Б) это число электронов на внешнем энергетическом уровне В) это число электронов в атоме Г) это число энергетических уровней в атоме

А6. Чему равно общее число электронов атома

А) номеру группы Б) номеру периода

В) порядковому номеру Г) числу нейтронов в ядре

А7. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме бериллия

А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 17

А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ионная связь

А) водород и кислород Б) фтор и углерод В) хлор и хлор Г) натрий и хлор

А9. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью

А) CF₄ Б) H₂ В) KBr Г) P₂O₅

А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S²2S²2P³

А) литий Б) натрий В) калий Г) азот

А11. В ядре атома, какого химического элемента 7 протонов и 7 нейтронов

А) фтор Б) азот В) фосфор Г) кислород

А12. Какова относительная молекулярная масса вещества с химической формулой H₂CrO₄

А) 142 Б) 118 В) 150 Г) 124

В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) O₂ 2) Br₂

3) Zn 4) MgCl₂

5) CaO 6) HCl

С1. Найдите массовую долю калия в составе молекулы K₂SiO₃

С2. Определите тип химической связи и составьте схему образования связи у следующих веществ:

а) NaCl б) O₂ в) HF

границ в химии

Frontiers in Chemistry — это широко известный и качественный журнал, публикующий тщательно отрецензированные исследования по химическим наукам. Главный редактор Стива Суиба из Университета Коннектикута поддерживает выдающийся редакционный совет международных исследователей. Этот междисциплинарный журнал с открытым доступом находится на переднем крае распространения научных знаний и важных открытий среди ученых, лидеров отрасли и общественности во всем мире.

Химия — это отрасль науки, которая связана со всеми другими основными областями исследований. Вездесущность химии очевидна в нашей повседневной жизни: от электронных устройств, которые мы все используем для общения, до продуктов, которые мы едим, до нашего здоровья и благополучия, до различных форм энергии, которые мы используем. Хотя в химии существует множество подтем и специальностей, фундаментальное звено во всех этих областях — это то, как атомы, ионы и молекулы объединяются и расходятся в том, что некоторые называют «танцем жизни».

Все специализированные разделы Frontiers in Chemistry открыты для публикации выдающихся исследовательских публикаций, обзорных статей, комментариев и идей по различным аспектам химии. В прошлых формах публикаций часто присутствовали определенные дисциплины, чаще всего аналитическая, неорганическая, органическая и физическая химия, но в наши дни эти линии и рамки довольно размыты, и разрозненность этих дисциплин, кажется, размывается. Химия важна как для фундаментальных, так и для прикладных областей исследований и производства, и действительно, очертания академических и промышленных исследований также часто являются искусственными.Совместные исследования по всем специальностям химии приветствуются и поддерживаются по мере нашего продвижения вперед. Это захватывающие времена, и область химии является важным и значительным вкладом в наши коллективные знания.

Все материалы, отправляемые в Frontiers in Chemistry , должны соответствовать рекомендациям, представленным в нашем Контрольном списке для отправки. От авторов требуется сообщать данные, используемые для характеристики новых и известных соединений.

Авторам рекомендуется подавать Контрольный список характеристик вместе со своей рукописью.( .xlsx, файл ) Контрольный список не будет опубликован, но поможет редакторам-рецензентам и младшим редакторам оценить полноту представленных данных.

Frontiers in Chemistry является членом Комитета по этике публикаций.

Бакалавр наук в области химии —

Университет Санто-Томаса, в поисках истины, руководствуясь разумом и просвещенный верой, посвящает себя генерированию, развитию и передаче знаний для формирования компетентных и сострадательных профессионалов посвятили служению Церкви, нации и мировому сообществу.

Я томазианец. У меня есть ПЕЧАТЬ Томасианского образования. Я лидер в области S , коммуникатор и сотрудник E , аналитический и творческий мыслитель A и постоянный ученик L . Поскольку Христос находится в центре моего становления как томазианца, я должен продемонстрировать следующие Томасианские атрибуты выпускника ( ThoGAs ):

СЛУЖАЩИЙ ЛИДЕР

— Продемонстрировать лидерские способности для продвижения пропаганды жизни, свободы, справедливость и солидарность в служении семье, местным и глобальным сообществам, Церкви и окружающей среде.

— Осуществлять соответствующие проекты и мероприятия, которые говорят о христианском сострадании к бедным и маргинализованным слоям населения с целью повышения качества их жизни

— Проявлять уважение к человеческой личности, независимо от расы, религии, возраста и пола

ЭФФЕКТИВНЫЙ КОММУНИКАТОР И СОТРУДНИК

— Ясно, правильно и уверенно выражаю себя в различных средах, контекстах и технологиях человеческого взаимодействия

— Работайте продуктивно с отдельными людьми или группами из разных культур и демографических групп

— Проявляйте глубокое уважение к индивидуальным различиям и / или уникальность в качестве членов Божьего творения

АНАЛИТИЧЕСКИЙ И ТВОРЧЕСКИЙ МЫСАТЕЛЬ

— Проявляйте рассудительность и изобретательность в принятии личных и профессиональных решений

— Участвуйте в исследовательских проектах, которые отвечают на социальные проблемы

— Выражайте личные и профессиональные идеи через этические и эви подход, основанный на учете

НЕПРЕРЫВНЫЙ УЧЕНИК

— Занимайтесь рефлексивной практикой для обеспечения дисциплинарной значимости и профессионального развития

— Продемонстрируйте готовность и интерес к постоянному повышению квалификации, требуемой профессией или областью специализации

— Демонстрируйте верность учение Христа, опосредованное католической церковью, в постоянном углублении веры и духовности в решении новых жизненных ситуаций и проблем

19 Холодные химические реакции, доказывающие, что наука увлекательна

Химия может быть одной из самых завораживающих, но также опасные науки.Смешивание определенных химикатов может вызвать довольно неожиданные реакции, которые могут быть интересны для демонстрации. Хотя некоторые реакции можно наблюдать ежедневно, например, смешивание сахара с кофе, некоторые требуют контролируемых условий для визуализации эффектов. Но есть некоторые химические реакции, наблюдать за которыми просто потрясающе, и их легко провести в химических лабораториях.

В целях вашей безопасности самый простой выход — посмотреть видео с такими впечатляющими химическими реакциями, прежде чем вы подумаете о том, чтобы воспроизвести их, чтобы лучше понять уровень риска и необходимые меры безопасности.

Вот список из 19 самых потрясающих химических реакций, которые доказывают, что наука всегда крута.

1. Полиакрилат натрия и вода

Полиакрилат натрия представляет собой суперабсорбирующий полимер. Подводя итог реакции, ионы полимера притягивают воду путем диффузии. Полимер поглощает воду за секунды, что приводит к почти мгновенному превращению в гелеобразное вещество. Именно это химическое вещество используется в подгузниках для поглощения отработанной жидкости.Технически это не химическая реакция, потому что химическая структура не меняется и не происходит реакции с молекулами воды. Скорее, это демонстрация поглощения в макроуровне.

2. Диэтилцинк и воздух

Диэтилцинк — очень нестабильное соединение. При контакте с воздухом он горит с образованием оксида цинка, CO2 и воды. Реакция происходит, когда диэтилцинк вступает в контакт с молекулами кислорода. Химическое уравнение выглядит следующим образом:

Zn (C2H5) 2 + 5O2 → ZnO + 4CO2 + 5h3O

3.Цезий и вода

Источник: Giphy

Цезий — один из наиболее реактивных щелочных металлов. При контакте с водой он реагирует с образованием гидроксида цезия и газообразного водорода. Эта реакция происходит так быстро, что вокруг цезия образуется водородный пузырь, который поднимается на поверхность, который затем подвергает цезий воздействию воды, вызывая дальнейшую экзотермическую реакцию, таким образом воспламеняя газообразный водород. Этот цикл повторяется до тех пор, пока не будет исчерпан весь цезий.

4. Глюконат кальция

Глюконат кальция обычно используется для лечения дефицита кальция.Однако, когда он нагревается, он вызывает огромное расширение молекулярной структуры. Это приводит к образованию пены, напоминающей серую змею, вызванной испарением воды и обезвоживанием гидроксильных групп внутри соединения. Говоря менее научным языком, при нагревании глюконат кальция быстро разлагается. Реакция следующая:

2C ₁₂ H ₂₂ CaO ₁₄ + O ₂ → 22H ₂ O + 21C + 2CaO + 3CO ₂

5. Триодид азота

Вы можете приготовить это соединение дома, но помните, что это очень опасно.Соединение образуется в результате осторожной реакции йода и аммиака. После высыхания исходных компонентов образуется NI3, который является очень реактивным соединением. Простое прикосновение пера вызовет взрыв этого очень опасного контактного взрывчатого вещества.
6. Дихромат аммония

Когда дихромат аммония воспламеняется, он разлагается экзотермически с образованием искр, золы, пара и азота.
7. Перекись водорода и иодид калия

Когда перекись водорода и иодид калия смешиваются в надлежащих пропорциях, перекись водорода разлагается очень быстро.В эту реакцию часто добавляют мыло, чтобы в результате образовалось пенистое вещество. Мыльная вода улавливает кислород, продукт реакции, и создает множество пузырьков.
8. Хлорат калия и конфеты

Мармеладные мишки — это, по сути, просто сахароза. Когда мармеладные мишки попадают в хлорат калия, он вступает в реакцию с молекулой глюкозы в сахарозе, что приводит к сильно экзотермической реакции горения.
9. Реакция Белоусова-Жаботинского (BZ)

Реакция BZ образуется при осторожном сочетании брома и кислоты.Реакция является ярким примером неравновесной термодинамики, которая приводит к красочным химическим колебаниям, которые вы видите на видео выше.
10. Окись азота и дисульфид углерода

Реакция, часто называемая «лающей собакой», представляет собой химическую реакцию в результате воспламенения сероуглерода и закиси азота. Реакция дает яркую синюю вспышку и очевидный звук глухой. Реагенты реакции быстро разлагаются в процессе горения.
11. Сплав NaK и вода

Сплав NaK представляет собой металлический сплав, образованный смешением натрия и калия вне воздуха — обычно в керосине. Этот чрезвычайно реактивный материал может реагировать с воздухом, но еще более бурная реакция происходит при контакте с водой.
12. Термит и лед

Вы когда-нибудь думали, что смешивание огня и льда может привести к взрыву?
СВЯЗАННЫЕ: 11 ЛУЧШИХ ХИМИЧЕСКИХ КАНАЛОВ НА YOUTUBE
Вот что происходит, когда вы получаете небольшую помощь от Thermite, который представляет собой смесь алюминиевого порошка и оксида металла.Когда эта смесь воспламеняется, происходит экзотермическая окислительно-восстановительная реакция, то есть химическая реакция, в которой выделяется энергия в виде электронов, которые переходят между двумя веществами. Таким образом, когда термит помещается поверх льда и воспламеняется с помощью пламени, лед немедленно загорается, и выделяется большое количество тепла в виде взрыва. Однако нет какой-либо убедительной научной теории о том, почему термит вызывает взрыв. Но одно ясно из демонстрационного видео — не пробуйте это дома.
13. Колебательные часы Бриггса-Раушера

Реакция Бриггса-Раушера — одна из очень немногих колеблющихся химических реакций. Реакция дает ошеломляющий визуальный эффект за счет изменения цвета раствора. Для инициирования реакции смешивают три бесцветных раствора. Полученный раствор будет циклически менять цвет с прозрачного на янтарный в течение 3-5 минут и в итоге станет темно-синим. Три раствора, необходимые для этого наблюдения, представляют собой разбавленную смесь серной кислоты (H ₂ SO ₄) и йодата калия (KIO ₃), разбавленную смесь малоновой кислоты (HOOOCCH ₂ COOH), моногидрата сульфата марганца. (МнСО ₄.H ₂ O) и крахмал vitex и, наконец, разбавленный пероксид водорода (H ₂ O ₂).
14. Supercool Water

Возможно, вы не заморозите окружающую среду, как Эльза в фильме «Холодное сердце», но вы определенно можете заморозить воду прикосновением к этому классному научному эксперименту. Эксперимент с супер холодной водой заключается в охлаждении очищенной воды до -24 ° C (-11 ° F). Охлажденную бутылку можно медленно вынуть и постучать по дну или по бокам, чтобы запустить процесс кристаллизации.Поскольку очищенная вода не имеет примесей, молекулы воды не имеют ядра для образования твердых кристаллов. Внешняя энергия, обеспечиваемая в виде крана или удара, заставит молекулы переохлажденной воды образовывать твердые кристаллы посредством зародышеобразования и запустит цепную реакцию по кристаллизации воды по всей бутылке.
15. Феррожидкость

Ферромагнитная жидкость состоит из ферромагнитных частиц нанометрового размера, взвешенных в несущей жидкости, такой как органический растворитель или вода.Изначально обнаруженные Исследовательским центром НАСА в 1960-х годах в рамках исследования по поиску методов контроля жидкостей в космосе, феррожидкости при воздействии сильных магнитных полей будут создавать впечатляющие формы и узоры. Эти жидкости могут быть приготовлены путем объединения определенных пропорций соли Fe (II) и соли Fe (III) в основном растворе с образованием валентного оксида (Fe ₃ O ₄).
16. Гигантский пузырь с сухим льдом

Сухой лед всегда является забавным веществом для разнообразных экспериментов.Если вам удастся найти немного сухого льда, попробуйте в этом эксперименте создать гигантский пузырь из простых материалов. Возьмите миску и наполовину наполните ее водой. Разбрызгайте жидкое мыло водой и перемешайте. Пальцами намочите края миски и добавьте в раствор сухой лед. Окуните полоску ткани в мыльную воду и протяните ее по всему краю миски. Подождите, пока пары сухого льда не задержатся внутри пузыря, который начнет постепенно расширяться.
17. Змея фараона

Змея фараона — это простая демонстрация фейерверка.Когда тиоцианат ртути воспламеняется, он распадается на три продукта, и каждый из них снова распадается на еще три вещества. Результатом этой реакции является растущий столб, напоминающий змею, с выделением пепла и дыма. Хотя все соединения ртути токсичны, лучший способ провести этот эксперимент — в вытяжном шкафу. Также существует серьезная опасность пожара. Однако самое простое решение — посмотреть видео, если у вас нет доступа к материалам.
18. Эффект Мейснера

Охлаждение сверхпроводника ниже температуры перехода сделает его диамагнитным.Это эффект, при котором объект будет отталкиваться от магнитного поля, а не тянуться к нему. Эффект Мейснера также привел к концепции транспортировки без трения, при которой объект может левитировать по рельсам, а не прикрепляться к колесам. Однако этот эффект также можно воспроизвести в лаборатории. Вам понадобится сверхпроводник и неодимовый магнит, а также жидкий азот. Охладите сверхпроводник жидким азотом и поместите сверху магнит, чтобы наблюдать левитацию.
19. Сверхтекучий гелий

Охлаждение гелия до достижения его лямбда-точки (-271 ° C) сделает его сверхтекучим, известным как гелий II. Эта сверхтекучая жидкость образует тонкую пленку внутри контейнера и будет подниматься против силы тяжести, чтобы найти более теплые области. Тонкая пленка имеет толщину около 30 нм и имеет капиллярные силы, превышающие силу тяжести, которая удерживает жидкость в контейнере.
Chemistry News — ScienceDaily
Модель кислотоустойчивых дрожжей помогает определить промышленное производство органических кислот
Ноябрь4 февраля 2020 г. — Микробы и другие микроскопические организмы могут служить устойчивыми «фабриками» для создания многих типов промышленных материалов, поскольку они естественным образом преобразуют питательные вещества, такие как сахар, в …
Microfluidics помогает инженерам отслеживать вирусные инфекции в реальном времени
2 ноября 2020 г. — Наблюдение за вирусной инфекцией в реальном времени похоже на нечто среднее между фильмом ужасов о зомби, сушкой краски и повторяющейся эпопеей Болливуда. В течение 10 часов инженеры-химики из Michigan Tech…
Преобразование CO2 в CO при комнатной температуре: новый способ синтеза углеводородов
2 ноября 2020 г. — Исследователи продемонстрировали метод при комнатной температуре, который может значительно снизить уровень углекислого газа в выхлопных газах электростанций, работающих на ископаемом топливе, одном из основных источников выбросов углерода в …
Считыватель «BAH-кода» распознает тег, подавляющий ген, в клетках
2 ноября 2020 г. — Исследователи определили эволюционно законсервированный путь, ответственный за «закрытие» активности генов в клетке млекопитающих.Находка тесно связана с путем Polycomb …
40-летний катализатор раскрывает свои секреты
2 ноября 2020 г. — «Силикалит титана-1» (TS-1) не является новым катализатором: прошло почти 40 лет с момента его разработки и открытия его способности превращать пропилен в оксид пропилена, …
Строительство городов из дерева приведет к сохранению половины текущих выбросов углерода в цементной промышленности
Ноябрь2 февраля 2020 г. — Новое исследование показало, что переход на дерево в качестве строительного материала значительно снизит воздействие строительства зданий на окружающую среду. Если 80% новостроек в …
Радикальная диагностика может спасти миллионы людей от риска смерти от потери крови
2 ноября 2020 г. — Инженеры разработали быструю, портативную и дешевую диагностику, которая может помочь в срочном лечении людей, которым грозит смерть от быстрой кровопотери.Этот портативный диагностический прибор измеряет фибриноген …
Новая технология дронов расширяет возможности прогнозирования извержений вулканов
30 октября 2020 г. — Специально адаптированные дроны собирают данные с никогда ранее не исследованных вулканов, что позволит местным сообществам лучше прогнозировать будущие извержения. Передовые исследования в Манаме …
«Зеленый» метод производства фармацевтических промежуточных продуктов
30 октября 2020 г. — Ученые разрабатывают cHAT, чтобы упростить восстановление алкенов до более полезных промежуточных молекул для лекарств и других полезных химических веществ…
Новый способ создать спектр естественных красок для волос
30 октября 2020 г. — Исследователи Северо-Западного университета разработали новый способ создания спектра естественных цветов волос, от светлого до черного, с использованием ферментов для катализирования синтетических …
Мировой рекорд по обнаружению чрезвычайно низких уровней газовых примесей
30 октября 2020 г. — Фотоакустическая спектроскопия, применяемая для анализа без фона, использовалась для измерения беспрецедентно малых концентраций газовых примесей.Исследователи разработали методы обнаружения, позволяющие …
Катализаторы для изотактических полярных полипропиленов
30 октября 2020 г. — Полипропилен (ПП) — один из наиболее широко используемых пластиков в мире. Контролируя пространственную ориентацию строительных блоков пропилена и дополнительных полярных компонентов, должно быть возможно …
Исследователи разработали новый метод извлечения свинца
30 октября 2020 г. — Исследователи разработали простой, быстрый и недорогой способ количественно определить, сколько свинца захватывает вода…
Микробы в кишечнике могут защитить от опасного радиационного облучения
30 октября 2020 г. — Ученые показали, что мыши, подвергшиеся потенциально смертельному воздействию радиации всего тела, были защищены от радиационного поражения, если у них в кишечнике были определенные типы бактерий. Они продемонстрировали …
Flash Graphene Rocks Стратегия для пластиковых отходов
30 октября 2020 г. — Ученые разрабатывают новую технику производства графена из отходов, уделяя особое внимание…
Сравнение чувствительности всех генов к химическому воздействию
29 октября 2020 г. — Ученый в области гигиены окружающей среды использовал беспрецедентный объективный подход, чтобы определить, какие молекулярные механизмы у млекопитающих наиболее чувствительны к химическим веществам …
Найден путь к наноалмазу из графена
29 октября 2020 г. — Исследователи расширяют свою теорию превращения графена в 2D-алмаз, или …
Прорывные транзисторы на квантовых точках создают гибкую альтернативу обычной электронике
Октябрь29 января 2020 г. — Исследователи создали фундаментальные электронные строительные блоки из крошечных структур, известных как квантовые точки, и использовали их для сборки функциональной логики …
К магнитам на основе молекул нового поколения
29 октября 2020 г. — Магниты можно найти повсюду в нашей повседневной жизни, будь то спутники, телефоны или дверцы холодильников. Однако они состоят из тяжелых неорганических материалов, составные элементы которых составляют …
Сополимер помогает удалить широко распространенные токсины ПФАС из окружающей среды
Октябрь29, 2020 — Исследователи продемонстрировали, что они могут привлекать, улавливать и уничтожать PFAS — группу регулируемых на федеральном уровне веществ, которые можно найти во всем, от антипригарных покрытий до шампуня и получивших прозвище «…
»
Как рассчитать процентный состав по массе элементов в соединении по формуле gcse chemistry igcse KS4 science A level GCE AS A2 O Level практические вопросы упражнения
4а. Метод расчета% процентное содержание элементов в соединении
по массе
Состав % по массе соединения по составляющим элементам рассчитан в три простых шага
Химические расчеты 4.
Как рассчитать процент (%) по массе элемент в сложной формуле?
Как рассчитать процент (%) по массе вода или ион в формуле соединения?

(i) Вычислить формулу или молекулярную массу соединения
см. Раздел 2. 2. Расчет относительной формулы / молекулярной массы (M _r) соединения

(ii) Рассчитать массу указанного элемента (для своего%) в соединении с учетом количества атомов элемента в формуле соединения
(iii) Рассчитайте (ii) как процент от (i)
относительная атомная масса элемент x количество атомов элемента в формуле
% элемента в соединении =
————————————————— ————————————————— ———— 100 х
относительная формула массы соединения
% по массе Z = 100 x A _r (Z) x атомы Z / M _r (соединение)
Когда говорится, это всегда кажется сложным таким формальным способом, но на самом деле вычисления довольно просты..
, если вы правильно читаете формула !
Расчет% состава Пример 4a.1

Рассчитайте процентное содержание меди в сульфате меди, CuSO ₄
Относительные атомные массы: Cu = 64, S = 32 и O = 16
относительная формула массы = 64 + 32 + (4×16) = 160
только один атом меди относительной атомной массы 64
% Cu = 100 x 64/160
= 40% меди по массе в соединении
Обратите внимание, что аналогичным образом можно вычислить% другие элементы в соединении e.грамм.
% серы = (32/160) x 100 = 20% S
% кислорода = (64/160) x 100 = 40% О
Также обратите внимание, что если вы не допустили ошибок, они должно складываться до 100%, полезная арифметика!
Расчет% состава Пример 4a.2

Рассчитайте процентное содержание кислорода в сульфате алюминия, Al ₂ (SO ₄) ₃
Относительные атомные массы: Al = 27, S = 32 и O = 16
относительная формула массы = 2×27 + 3x (32 + 4×16) = 342
есть 4 x 3 = 12 атомов кислорода, каждый с относительной атомной массой 16,
, что дает общую массу кислорода по формуле 12 x 16 = 192
% O = 100 x 192/342 = 56.1% кислорода по массе в сульфате алюминия
Расчет% состава Пример 4a.3
Следующие два примера расширяют идею% элементный состав, чтобы включать% состава части соединения, в эти случаи вода в гидратированной соли и ион сульфата в соли калия.
Рассчитайте процент воды в гидратированной сульфат магния MgSO ₄ .7H ₂ O
Относительные атомные массы: Mg = 24, S = 32, O = 16 и H = 1
относительная формула массы = 24 + 32 + (4 x 16) + [7 x (1 + 1 + 16)] = 246
7 x 18 = 126 — масса воды
, поэтому % воды = 100 x 126/246 = 51.2% H ₂ O
Примечание: Определение и расчет формулы гидратированной соли , такой как MgSO ₄ .7H ₂ O рассматривается в разделе «Расчеты» 14.4.
Расчет% состава Пример 4а.4
Рассчитайте массовое процентное содержание сульфата ион в сульфате натрия
формула сульфата натрия Na ₂ SO ₄, атомные массы: Na = 23, S = 32, O = 16
Формульная масса Na ₂ SO ₄ = (2 х 23) + 32 + (4 х 16) = 142
Формульная масса сульфат-иона SO ₄ ^2- (или просто SO ₄ подойдет для расчета) = 32 + (4 x 16) = 96
Следовательно,% сульфат-иона в сульфате натрия = (96/142) х 100 = 67.6% SO ₄
Тесты для самооценки: введите ответ Викторина или большой выбор ВИКТОРИНА
НАЧАЛО СТРАНИЦЫ
4б. Другие расчет процентного массового состава, включая% любого компонента в соединение или смесь
Атомные массы, используемые для 4b.вопросы: C = 12 , Cl = 35,5 , Fe = 56 , H = 1 , Mg = 24 , N = 14 , Na = 23 , O = 16 , S = 32 ,
К настоящему моменту я предполагаю, что вы можете выполнять расчет массы по формуле и прочитать формулу без каких-либо проблем, поэтому ВСЕ детали таких расчетов НЕ показано, только самое необходимое!
Пример 4b.1
Сульфат аммония, (NH ₄) ₂ SO ₄, является важным ингредиентом многих искусственных удобрений, используемых в растения необходимые минеральные элементы азота и серы.
(a) Рассчитайте процентное содержание азота и процентное содержание серы в сульфате аммония.
формула массы сульфата аммония = (2 x 18) + 32 + 64 = 132,
с двумя атомами азота в формуле; % азота по массе = 100 x 28/132 = 21,2% N
с одним атомом серы в формуле,% серы по масса = 100 x 32/132 = 24,2% S
(b) Рассчитайте процентное содержание сульфат-иона в сульфат аммония.
Для расчета процента «части» соединение, вы просто используете формулу массы этой части!
формула массы сульфата, SO ₄, составляет 32 + (4 х 16) = 96
, следовательно,% сульфата по массе = 100 x 96/132 = 72,7% SO ₄
Примечание: Если вопрос касается сульфат-иона сам, SO ₄ ^2-, его% массы точно такой же расчет!
Пример 4б.2
Какое процентное содержание карбонат-иона в натрии карбонат? (Na ₂ CO ₃)
формула массы карбоната натрия = 46 + 12 + 48 = 106
формула массы карбоната, CO ₃ = 12 + (3 x 16) = 60
, следовательно,% карбонат-иона по массе = 100 x 60/106 = 56,6% CO ₃ (для ионов CO ₃ ^2-)
Пример 4б.3
Рассчитайте процентное содержание кристаллизационной воды в кристаллы сульфата магния, MgSO ₄ .7H ₂ O, известный как Epsom соль.
формула массы английской соли = 24 + 32 + 64 + (7 x 18) = 246
формула: масса воды = 18, масса воды семь. молекул 7 x 18 = 126
, следовательно,% кристаллизационной воды в кристаллы = 100 x 126/246 = 51.2% H ₂ O
Пример 4b.4
Каменная соль — это в основном хлорид натрия, NaCl
При анализе загрязненного образца каменной соли было обнаружено обнаружено, что он содержит 57,5% хлора в виде хлорид-иона.
(a) Рассчитайте процентную чистоту соли.
формула массы хлорида натрия 58,5
формульная масса хлорида 35.5
, следовательно, вам нужно увеличивать масштаб от% массы хлорид-ион к мас.% хлорида натрия.
коэффициент увеличения должен быть 58,5 / 35,5 = 1,648
, следовательно, процентное содержание хлорида натрия в каменная соль = 57,5 x 1,648 = 94,8% NaCl
(b) Какие допущения вы сделали при этом расчете сделать этот расчет достоверным?
Вы предположили, что не из примесей содержат ион натрия или хлорид.
Могут присутствовать другие соли натрия или хлорида в смесь каменной соли.
Пример 4b.5
Смесь песка и компаунда на основе железа (II) сульфат (), FeSO ₄. используется для обработки травы, например газоны и боулинг зелень для стимулирования роста растений и уничтожения мха.
Какой процент по массе сульфата железа (II) составляет требуется в смеси для получения 15% по массе ионов железа (II) (Fe ²⁺)?
Вам нужно увеличить массу ионов железа до масса соединения FeSO ₄.
формула массы FeSO ₄ = 56 + 32 + 64 = 152
атомная масса железа Fe или иона железа (II) Fe ²⁺ = 56 (обратите внимание, что атом и ион имеют одинаковую массу!)
, следовательно, коэффициент увеличения равен 152/56 = 2,714
, следовательно,% сульфата железа (II), необходимого для смесь = 15 x 2,714 = 40,7% FeSO ₄
Примечание (): Фактический состав железа, используемый в газоне. обработки — кристаллы сульфата железа (II) аммония,
(NH ₄) ₂ Fe (SO ₄) ₂.6H ₂ O, старое название сульфат железа аммония , это двойная соль, но я только что на основе расчета на сульфатную часть железа (II).
Пример 4б.6
Разрыхлитель содержит натрий гидрокарбонат, NaHCO ₃.
Для получения достаточного восходящего действия от углерода газообразный диоксид (CO ₂), образующийся при выпечке, он должен содержать минимум 50% карбонат-иона (CO ₃ ^2-).
Рассчитайте минимальное процентное содержание водорода натрия карбонат, который должен быть в смеси.
Масштабирование по формуле масс карбонат-ион и гидрокарбонат натрия.
формула массы карбоната, CO ₃ = 12 + 48 = 60 (то же для карбонат-иона)
формула массы гидрокарбоната натрия = 23 + 1 + 60 = 84,
, следовательно, коэффициент масштабирования 84/60 = 1.4
итак, минимальное процентное содержание гидрокарбоната натрия в смеси должно быть 50 х 1,4 = 70% NaHCO ₃
Пример 4b.7
В эксперименте 6,0 г металла M сгорело в тигель, нагревая на воздухе, пока не перестанет увеличиваться вес. Кроме от массы тигля конечная масса остатка составила 10.0 г. В образовавшийся оксид O был важным ингредиентом керамического пигмента смесь P для глазурования керамики.
(a) Какой% оксида О составляет металл М.
100 x 6,0 / 10,0 = 60% из M в оксид O
(b) Смесь P должна содержать 25% по массе металл М .
Какая масса оксида O нужна для получения 12 г смеси P ?
25% от 12 г равно 12 x 25/100 = 3.0 г, так что это масса металла M в 12 г смеси P в виде оксида O
Теперь вы должны масштабировать до массы оксида. O Требуется , который содержит 60% M .
Увеличение масштаба дает 3,0 x 100/60 = 5,0 г оксида М.
Пример 4b.8
ВНИМАНИЕ:
Выше представлена типичная таблица Менделеева, используемая в науке-химии. курсы для использования в делать химические расчеты, и я «обычно» использовал эти значения в своих расчетах на примере, чтобы охватить большинство учебные программы
Однако для расчетов процентного состава (и любого другого количественные химические расчеты) примечание:
(i) В Уровень GCSE, относительные атомные массы указаны целыми числами (целыми числами) e.грамм. C = 12, Fe = 56, Ag = 108 и т. Д.
Кроме из меди Cu = 63,5 и хлора Cl = 35,5
(ii) В химия продвинутого уровня A (но все еще доуниверситетская) относительные атомные массы будут цитируется с точностью до одного десятичного знака
например H = 1,0, C = 12,0, Cl = 35,5, Fe = 55,8, Cu = 63,5, Ag 107,9 и т. Д.
НАЧАЛО СТРАНИЦЫ
ДРУГИЕ РАСЧЕТНЫЕ СТРАНИЦЫ
Что такое относительная атомная масса ?, относительная изотопная масса и расчет относительной атомной массы
Расчет относительной формула / молекулярная масса соединения или молекулы элемента
Закон сохранения массы и простые вычисления реагирующей массы
Состав по процентной массе элементов в комплексе (эта страница)
Эмпирическая формула и формула массы соединения из реагирующих масс (легкий старт, без родинок)
Расчет соотношения реагирующих масс реагентов и продуктов из уравнений (Не используя моль) и краткое упоминание фактического процентного выхода и теоретического выхода, атомная экономика и определение массы по формуле
Представляем моль: связь между молями, массой и формульной массой — основа расчета молярного отношения реагирования (относительно реакционных масс и формулы масса)
С помощью моль для расчета эмпирической формулы и вывода молекулярной формулы соединения / молекулы (исходя из реагирующих масс или% состава)
Моли и молярный объем газа, закон Авогадро
Объем реагирующего газа отношения, закон Авогадро и закон Гей-Люссака (соотношение газообразных реагенты-продукты)
Молярность, объемы и раствор концентрации (и схемы аппаратов)
Как сделать кислотно-щелочной расчеты титрования, схемы аппаратов, подробности процедур
Расчет продуктов электролиза (отрицательный катод и положительный анод)
Прочие расчеты е.грамм. % чистоты,% процентного содержания и теоретический выход, разбавление растворов (и схемы аппаратов), кристаллизационная вода, количество реагентов требуется, атом эконом
Передача энергии при физических / химических изменениях, экзотермические / эндотермические реакции
Расчеты по газу с учетом отношений PVT Лоуз Бойля и Чарльза
Расчеты радиоактивности и периода полураспада, включая материалы для знакомств
как сделать процент по массе Расчеты Редакция KS4 Наука пересмотр как делать проценты по массе расчеты Дополнительные Тройная награда в области науки Курсы по отдельным наукам помогают научиться набирать процент путем пересмотра учебника массовых расчетов Уровень GCSE / IGCSE / O Химия, как рассчитать процент по массе Информационные заметки для изучения для пересмотра для AQA GCSE Наука, как рассчитать процент по массе, Edexcel GCSE Science / IGCSE Chemistry как делать проценты массовыми вычислениями и OCR 21st Century Science, OCR Gateway Наука как рассчитать процент по массе WJEC gcse science chemistry как делать массовые вычисления процентов CEA / CEA gcse science chemistry O Уровень химии (пересмотреть курсы, равные 8 классу США, 9 класс 10 классу как делать процентов по массовым расчетам) Уровень Примечания к пересмотру для продвинутого вспомогательного уровня GCE как делать массовые проценты Расчеты AS Продвинутый уровень A2 IB Пересмотр того, как делать процент по массе расчеты AQA GCE Chemistry OCR GCE Chemistry как рассчитать процент по массе Edexcel GCE Chemistry Salters Chemistry как делать проценты по массовым вычислениям CIE Химия как рассчитать процент по массе, WJEC GCE AS A2 Chemistry как для вычисления процентов по массе, CCEA / CEA GCE AS A2 Chemistry revision курсы массового расчета процентов для доуниверситетских студентов (соответствует 11-му и 12-му классам в США и уровню AP Honors / Honors как сделать процент Руководство по пересмотру массовых вычислений, как сделать процент по массовым вычислениям, пересмотр химии gcse бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать% состав соединение, помогающее пересмотреть химию IGCSE Заметки о пересмотре химии igcse о том, как рассчитать% состав соединения уровня O химия бесплатные подробные примечания о том, как рассчитать% состав соединения, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать% состав соединения, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать% состав соединения для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать% состав соединения для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать% состав химического соединения как добиться успеха в вопросах по как рассчитать% состава соединения для ГКСЭ химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать процентный состав соединения, чтобы помочь сдать вопросы по химии gcse как рассчитать% состав компаунда сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой примечания о том, как рассчитать% состава соединения хороший веб-сайт для бесплатной помощи для прохождения уровня O химия gcse химия пересмотр бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть химию igcse Заметки о пересмотре химии igcse о том, как рассчитывать процентное содержание по массе элементов в химическом составе соединения на уровне O бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки по химии о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать процентное содержание элементов в соединении по массе для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать процентное содержание элементов в соединении по массе для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать процентное соотношение по массе элементов в составная химия как добиться успеха в вопросах о том, как вычислить процент по масса элементов в соединении для gcse химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать процентное соотношение по массе элементов в соединение, помогающее сдать вопросы по химии gcse о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении хорошее сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой примечания о том, как рассчитать процентное соотношение по массе элементов в соединение хороший сайт для бесплатной помощи для сдачи O level химия
НАЧАЛО СТРАНИЦЫ

.
No related posts.

Контрольная по химии 1 8 класс: Контрольные работы по химии 8 класс с ответами.

Контрольные работы по химии 8 класс с ответами.

Контрольные работы по химии 8 класс по учебникам Габриеляна и Рудзитиса за первую четверть 2 варианта

Контрольная работа за 1- четверть в 8-м классе. (Первоначальные химические понятия) УМК Фельдмана и Рудзитиса | Тест по химии (8 класс) на тему:

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (8 класс) на тему: контрольная работа по химии 8 класс № 1

Контрольная работа по химии за 1 четверть, 8 класс

Вопросы к контрольной работе за I четверть, химия 8 класс

Комплект карточек с заданиями

Контрольная работа за I четверть К1 Б1

Контрольная работа за I четверть К1 М2

Контрольная работа за I четверть К1 Б3

Контрольная работа за I четверть К1 М4

Контрольная работа за I четверть К1 Б5

Контрольная работа за I четверть К1 М6

Контрольная работа за I четверть К1 Б7

Контрольная работа за I четверть К1 М8

Элементы с постоянной валентностью

Контрольная работа №1 по химии 8 класс по теме «Атомы химических элементов, химическая связь».

границ в химии

Бакалавр наук в области химии —

19 Холодные химические реакции, доказывающие, что наука увлекательна

1. Полиакрилат натрия и вода

2. Диэтилцинк и воздух

3.Цезий и вода

4. Глюконат кальция

6. Дихромат аммония

7. Перекись водорода и иодид калия

8. Хлорат калия и конфеты

9. Реакция Белоусова-Жаботинского (BZ)

10. Окись азота и дисульфид углерода

11. Сплав NaK и вода

12. Термит и лед

13. Колебательные часы Бриггса-Раушера

14. Supercool Water

15. Феррожидкость

16. Гигантский пузырь с сухим льдом

17. Змея фараона

18. Эффект Мейснера

19. Сверхтекучий гелий

Chemistry News — ScienceDaily

Модель кислотоустойчивых дрожжей помогает определить промышленное производство органических кислот

Microfluidics помогает инженерам отслеживать вирусные инфекции в реальном времени

Преобразование CO2 в CO при комнатной температуре: новый способ синтеза углеводородов

Считыватель «BAH-кода» распознает тег, подавляющий ген, в клетках

40-летний катализатор раскрывает свои секреты

Строительство городов из дерева приведет к сохранению половины текущих выбросов углерода в цементной промышленности

Радикальная диагностика может спасти миллионы людей от риска смерти от потери крови

Новая технология дронов расширяет возможности прогнозирования извержений вулканов

«Зеленый» метод производства фармацевтических промежуточных продуктов

Новый способ создать спектр естественных красок для волос

Мировой рекорд по обнаружению чрезвычайно низких уровней газовых примесей

Катализаторы для изотактических полярных полипропиленов

Исследователи разработали новый метод извлечения свинца

Микробы в кишечнике могут защитить от опасного радиационного облучения

Flash Graphene Rocks Стратегия для пластиковых отходов

Сравнение чувствительности всех генов к химическому воздействию

Найден путь к наноалмазу из графена

Прорывные транзисторы на квантовых точках создают гибкую альтернативу обычной электронике

К магнитам на основе молекул нового поколения

Сополимер помогает удалить широко распространенные токсины ПФАС из окружающей среды

Как рассчитать процентный состав по массе элементов в соединении по формуле gcse chemistry igcse KS4 science A level GCE AS A2 O Level практические вопросы упражнения

Добавить комментарий Отменить ответ