Контрольная химия 8 класс итоговая: Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Содержание

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса.

Предмет: «ХИМИЯ» 8 класс.

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна.

Вид контроля: итоговый.

Тема: «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса».

Назначение контрольной работы: 

— проверить успешность в освоении содержания курса химии 8 класса,

— выявить успешность в освоении предметных умений.

Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий: 

— таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,

— электрохимический ряд напряжений металлов,

— периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

— непрограммируемый калькулятор.

Характеристика структуры и содержания работы

Подходы к отбору содержания контрольной работы:

Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.

• Ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы.

• Призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

Каждый вариант контрольной работы состоит из 2 частей.

«Часть 1» содержит 9 заданий базового и повышенного уровня сложности

«Часть 2» содержит 1 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Таблица

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения

№ задания

уровень

Что проверяется

Примерное время выполнения задания

Коды проверяемых

элементов содержания

Коды проверяемых

требований к уровню

подготовки учащихся

1

базовый

1.1.

1.1., 2.3.1,2.5.1

2 мин.

2

базовый

1.1,1.2.

2.2.1., 2.5.1.

2 мин.

3

базовый

1.3.

2.4.3.

2 мин.

4

базовый

1.4.

1.2., 2.4.2

2 мин.

5

базовый

1.6.

2.4.1.,2.4.4.

2 мин.

6

базовый

1.6.

2.4.1.,2.4.4.

2 мин.

7

базовый

3.2.

2.3.3.

2 мин.

8

базовый

2.5.

2.4.6., 2.5.3.

2 мин.

9

повышенный

1.6.

2.4.1., 2.4.4.

4 мин.

10

высокий

2.1., 2.5.3.1.3.2.1., 3.2.2.,  3.2.4

1.1.,2.2.3., 2.3.3.,2.4.6.,2.5.3.

10 мин.

 

Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п

Уровни

№ заданий

Количество заданий

% от общего количества

1

Базовый

1-8

8

80%

2

Повышенный

9

1

10%

3

Высокий

10

1

10%

Контрольная работа составляется в 2 вариантах.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов.

Таблица Критерии оценивания

№ задания

Количество баллов

1

1

2

1

3

1

4

1

5

1

6

1

7

1

8

1

9

2

10

4

Ошибок нет – 4 балла

        Допущена 1 ошибка – 3 балла        Допущено 2 ошибки – 2 балла

Допущено 3 ошибки – 1 балл

Допущено 4 ошибки – 0 балл

Итого

14 баллов

    Таблица Перевод баллов к 5-балльной отметке

Баллы

Отметка

12-14балла

Отметка «5»

9-11 баллов

Отметка «4»

6-8 баллов

Отметка «3»

0-5 баллов

Отметка «2»

Итоговая работа за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 2 частей и включает 10заданий.  Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

I вариант

Часть 1

1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия                                          

б) бериллия    

в) кремния                                      

г) гелия

2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота                                        

б) углерода      

в) хром                                          

г) кислорода

3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) h3                                               

б) h3S            

в) NaI                                              

г) N2

4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO2                                           

б) SO3                

в) MgS                                          

г) SF6

5. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO                                            

б) FeCl3         

в) Fe2O3                                          

г) ОF2 

6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2                 

б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН                

г) Zn(OН)2, НCl, h3O    

7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO3                                                              

б) Li2O                         

 в) Cu                                                                     

г )MgSO4

8. Выберите краткое ионное уравнение для реакции         2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О

а) ОН- + Н+= Н2О                          

б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О

в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О                    

г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О

В задании 9 на установление соответствия запишите напротив цифры букву.

9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

 Класс веществ :                               Формула вещества:

  1. оксиды                                    а) HNO2                            
  2. основания                               б) P2O5                    
  3. кислоты                                   в) Fe(OH)3
  4.  соли                                        г) Mg(NO3)2

Часть 2

10. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Cu + O2 =

2. CuO + h3O =

3. CuO + h3SO4 =

4. CuSO4 + NaOH =

Итоговая работа за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 2 частей и включает 10 заданий. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

2 вариант

Часть 1

1. Шесть энергетических уровней содержит электронная оболочка атома:

а) калия                                          

б) золота    

в) кремния                                      

г) гелия

2. Четыре электрона находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота                                        

б) углерода      

в) хром                                          

г) кислорода

3. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью:

а) h3                                               

б) h3S            

в) NaI                                              

г) N2

4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) h3S                                            

б) SO2

в) SO3                                             

г) Na 2S

5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется:

а) карбонат натрия                        

б) нитрит натрия

в) хлорид натрия                          

г) нитрат натрия

6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl2, HCl                      

б) SO3, MgO, CuO

в) KOH, K 2O, MgO                    

 г) HNO3, P2O5, NaCl

7. Серная кислота реагирует с:

а) HNO3                                                              

б) СO                         

 в) Cа                                                                     

г) MgSO4

8. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса NaOH + HCl = NaCl + h3O

а) H+ + OH-= H 2O                        

б) NaOH + H+ = Na+ + H 2O

в) 2H++ 2OH- = 2 h3 O                

г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O

В задании 9 на установление соответствия запишите напротив цифры букву.

9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

    Класс веществ:                                         Формула вещества:

1) оксиды                                                а) NaOH                     г) NaNO3

2) основания                                           б) HCl                            д) h3

3) кислоты                                               в) CaO                                          

4) соли                        

Часть 2

10. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Mg + O2 =

2. MgO + h3SO4 =

3. MgSO4 + NaOH =

4. Cu + HCl =

Ответы по итоговой работе

Часть 1

№ задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Вариант 1

а

г

б

в

в

в

а

в

1б, 2в, 3а, 4г

Вариант 2

б

б

г

б

г

б

в

а

1в, 2а, 3б, 4г

Часть 2

1 вариант

Задание 10

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

2Cu + O2 = 2CuO

1

CuO + h3SO4= CuSO4 +h3O

1

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4  + Cu(OH)2↓

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

2

Максимальный балл

4

2 вариант

Задание 10

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

2Mg + O2 = 2MgO

1

MgO + Н2SО4 = MgSО4 + Н2O

1

MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SО4

Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + SO42-

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

2

Максимальный балл

4

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Демонстрационный вариант итоговой контрольной работы по химии. 8 класс.

ЧАСТЬ А

А1 Вещество с химической формулой Н3РО4 относится к классу

  1. оснований 2) кислот 3) оксидов 4) солей

А2 Валентность атома серы в формуле SO2 равна:

  1. I 2) II 3) III 4) IV

А3 Наименьшая молярная масса у вещества

  1. Fe2O3 2) Fe(OН)2 3) Fe(OН)3 4) FeO

А4 Восстановить медь из её оксида в лаборатории можно при помощи

  1. кислорода 2) серы 3) водорода 4) серебра

А5 Простым являются вещество,

  1. состоящее из атомов одного химического элемента

  2. не содержащее примесей

  3. состоящее из одинаковых молекул

  4. находящееся в газообразном состоянии

А6 Гидроксид натрия

  1. реагирует с оксидом магния

  2. реагирует с оксидом калия

  3. разлагается при нагревании

  4. реагирует с серной кислотой

А7 При взаимодействии серной кислоты с оксидом натрия образуются

  1. Сульфат натрия и водород

  2. сульфат натри и вода

  3. гидроксид натрия и оксид серы (VI)

  4. водород, натрий и сера

А8 При взаимодействии гидроксида калия и оксида углерода (IV) образуются:

  1. карбонат калия и вода

  2. карбонат калия и водород

  3. угольная кислота и оксид калия

  4. карбонат калия

Итоговая контрольная работа по химии. 8 класс. Вариант №1

ЧАСТЬ А

А1 Вещество с химической формулой Al(OH)3 относится к классу

  1. оснований 2) кислот 3) оксидов 4) солей

А2 Азот в соединении NH

3 проявляет валентность равную:

  1. I 2) II 3) III 4) IV

А3 Наименьшая молярная масса у вещества

  1. Cu(OH)2 2) CuOН 3) CuO 4) Cu2O

А4 Восстановить железо из его оксида в лаборатории можно при помощи

  1. кислорода 2) серы 3) водорода 4) серебра

А5 Сложным являются вещество,

  1. состоящее из атомов разных химических элементов

  2. содержащее примеси

  3. состоящее из разных молекул

  4. находящееся в твёрдом состоянии

А6 При взаимодействии гидроксида кальция и оксида фосфора (V) образуются:

  1. фосфат кальция и водород

  2. фосфат кальция и вода

  3. фосфорная кислота и оксид кальция

  4. фосфат кальция

А7 Серная кислота реагирует

  1. с оксидом углерода(IV)

  2. с оксидом калия

  3. с хлором

  4. с оксидом лития

А8 При взаимодействии азотной кислоты с оксидом кальция образуется

  1. оксид азота (IV), вода и кальций

  2. нитрат кальция и вода

  3. гидроксид кальция и оксид азота (V)

  4. водород, кальций и азот

Итоговая контрольная работа по химии. 8 класс. Вариант №2

ЧАСТЬ А

А1 Вещество с химической формулой Al(NO3)3 относится к классу

  1. оснований 2) кислот 3) оксидов 4) солей

А2 Азот в соединении NO2 проявляет валентность равную:

  1. I 2) II 3) III 4) IV

А3 Наибольшая молярная масса у вещества

  1. Cu(OH)2 2) CuOН 3) CuO 4) Cu2O

А4 Восстановить цинк из его оксида в лаборатории можно при помощи

  1. кислорода 2) серы 3) водорода 4) серебра

А5 Сложным является вещество,

  1. содержащее примеси

  2. состоящее из разных молекул

  3. находящееся в твёрдом состоянии

  4. состоящее из атомов разных химических элементов

А6 При взаимодействии гидроксида бария и оксида азота (V) образуются:

  1. нитрат бария

  2. нитрат бария и водород

  3. азотная кислота и оксид бария

4) нитрат бария и вода

А7 Гидроксид цинка реагирует

  1. с гидроксидом лития

  2. с оксидом бария

  3. с хлором

  4. с азотной кислотой

А8 При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом калия образуется

  1. оксид азота (IV), вода и калий

  2. нитрат калия и вода

  3. гидроксид калия и оксид азота (V)

  4. водород, калий и азот

А9 Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии

  1. цинка с хлором

  2. цинка с соляной кислотой

  3. цинка с гидроксидом меди (II)

  4. гидроксида цинка с соляной кислотой

А10 Коэффициент перед формулой гидроксида натрия в уравнении реакции

NaOH + CO2 —— Na2CO3 + H2O равен

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

ЧАСТЬ В

В1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ

  1. КОН А) кaрбонат калия

  2. КNO3 Б) оксид калия

  3. К2O В) гидроксид калия

  4. К2CO3 Г) нитрат калия

В2 Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

  1. O2 + 4NO2 + 2H2O = 4HNO3 А) разложение

  2. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Б) соединение

  3. CaCO3 = CaO + CO2 В) замещение

  4. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Г) обмен

В3 Какой объём занимают 10 моль газообразного кислорода?

ЧАСТЬ С

С1 Решите цепочку уравнений и укажите тип 4-ой реакции.

Zn —- ZnO —- ZnCl2 —- Zn(OH)2 —-ZnO

C2 Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 2,33 г сульфата бария в реакции нейтрализации.

А9 Коэффициент перед формулой серной кислоты в уравнении реакции

Al(OH)

3 + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2O равен

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

А10 Бромид магния и вода образуются при взаимодействии

  1. магния с бромом

  2. магния с бромоводородной кислотой

  3. магния с гидроксидом меди (II)

  4. гидроксида магния с бромоводородной кислотой

ЧАСТЬ В

В1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ

  1. СаСО3 А) кaрбонат калия

  2. К 2СO3 Б) оксид калия

  3. К2O В) карбонат кальция

  4. CаO Г) оксид кальция

В2 Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

  1. NaO + H2O = NaOH А) разложение

  2. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Б) соединение

  3. CuCO3 = CuO + CO2 В) замещение

  4. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Г) обмен

В3 Какой объём занимают 8 моль газообразного азота?

ЧАСТЬ С

С1

Решите цепочку уравнений и укажите тип 4-ой реакции.

Cu —- CuO —- CuCl2 —- Cu(OH)2 —- CuO

C2 Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 13,6 г сульфата кальция в реакции нейтрализации.

А9 Коэффициент перед формулой гидроксида алюминия в уравнении реакции Al(OH)3 + H

2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2O равен

    1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

А10 Сульфат магния и вода образуются при взаимодействии

1) магния с серой

  1. магния с серной кислотой

  2. магния с сернистой кислотой

  3. гидроксида магния с серной кислотой

ЧАСТЬ В

В1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ

  1. MgСО3 А) кaрбонат магния

  2. MnСO3 Б) оксид магния

  3. MgO В) карбонат магния

  4. MnO Г) оксид магния

В2 Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

  1. 4HNO3 =O2 + 4NO2 + 2H2O А) разложение

  2. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Б) соединение

  3. CaCO3 = CaO + CO2 В) замещение

  4. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Г) обмен

В3 Какой объём занимают 5 моль газообразного хлора?

ЧАСТЬ С

С1 Решите цепочку уравнений и укажите тип первой реакции.

Ba —- BaO —- BaCl2 —- Ba(OH)2 —-BaSO4

C2 Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 8,5 г нитрата натрия в реакции нейтрализации.

Урок «Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса»

Тема урока: Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Цель урока: контроль предметных результатов освоения курса химии 8 класса.

ХОД УРОКА

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 1.

Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную  массу вещества, углекислый газ.

Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу кальцию.

Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:

Вещества                                                       Тип химической связи

HCl                                                               

I2

KBr

Li

MgO

 

 

Задание 4. (6 баллов). Сколько молекул содержится в  100 г воды?

Задание 5.  (8 баллов).  Допишите схемы  и определите тип следующих химических реакций:

Ba(NO3)2+ FeSO4→

P2O5 + H2O →

Fe(OH)3 →

HCl + Zn →

Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 5 г фосфора.

Задание 7.  (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

А) Гидроксид натрия

Б) Сульфат меди (II)

В) Азотная кислота

Г) Нитрат железа (III)


Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения  следующей  схемы реакции:

Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →

 Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений

 

Na→NaOH→Na2CО3

буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:

А) H2O и CaCO3

Б) H2O и CO

В) H2O и CO2

Г) KOH и K2CO3

Задание 10.  (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Al + O2 → Al2O3

 

0-30 – «2»

31-45 – «3»

46-51 – «4»

52-62 – «5»

 


Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 2.

Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную  массу вещества, серная кислота.

Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу натрию.

Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:

Вещества                                                       Тип химической связи

Са                                                                

СаО

Н2

HBr

F2

 

 

Задание 4. (6 баллов) Найдите массу 24 * 10 23 молекул кислорода?

Задание 5.  (8 баллов).  Допишите схемы  и определите тип следующих химических реакций:

N2O5 + H2O→

H2SO4 + Al →

Mg(OH)2 →

NaCl + AgNO3 →

Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 10 г алюминия.

Задание 7.  (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

А) Хлорид калия

Б) Гидроксид бария

В) Соляная кислота

Г) Хлорид железа (III)

Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения  следующей  схемы реакции:

 Na2CO3 + Ca(NO3)2→

 Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений

 

Р2О5→Н3РО4 → Ca3(PO4)2

буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:

А) H2O и Ca

Б) H2O и CaF2

В) H2O и CaO

Г) H2O и CaC2

Задание 10.  (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Ca + N2 → Ca3N2

 

0-30 – «2»

31-45 – «3»

46-51 – «4»

52-62 – «5»

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 3.

Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную  массу вещества, гидроксид калия.

Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу магнию.

Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:

Вещества                                                       Тип химической связи

H2O                                                                

NaCl

O2

Ag

CuS

 

 

Задание 4. (6 баллов) Сколько молекул содержится в  120 г хлорида натрия?

Задание 5.  (8 баллов).  Допишите схемы  и определите тип следующих химических реакций:

 CaO + P2O5→

HgO →

MgSO4 + KOH →

HCl + Mg →

Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем хлора (н.у.), необходимый для  получения 244 г хлорида алюминия.

Задание 7.  (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

А) Серная кислота

Б) Гидроксид калия

В) Сульфат алюминия

Г) Фосфат натрия

Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения  следующей  схемы реакции:

Fe(NO3)3 + NaOH →

Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений

 

                                          SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:

А)  NaOH и H2

Б) Na2O и  H2O

В) NaOH и HCl

Г) Na и H2

Задание 10.  (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

 P + O2 → P2O5

 

0-30 – «2»

31-45 – «3»

46-51 – «4»

52-62 – «5»

 


Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 4.

Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную  массу вещества, сульфат натрия.

Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу углероду.

Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:

Вещества                                                       Тип химической связи

Hg                                                                

CaCl2

Br2

H2O

K2S

 

 

Задание 4. (6 баллов) Найдите массу  3 * 1023 молекул хлора?

Задание 5.  (8 баллов).  Допишите схемы  и определите тип следующих химических реакций:

NaOH + H2SO4→

CaCO3→

 O2 + H2 →

H2SO4 + Zn→

Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12 г  магния.

Задание 7.  (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

А) Фосфорная кислота

Б) Нитрат бария

В) Гидроксид лития

Г) Карбонат калия

Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения  следующей  схемы реакции:

H2SO4 + KOH→

 Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений

 

                                            CuO→CuCl2→Cu(OH)2

буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:

А)  Сl2 и H2

Б) HCl  и  KOH

В)  NaCl и NaOH

Г) HCl  и Mg(OH)2

Задание 10.  (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Mg + N2 → Mg3N2

 

0-30 – «2»

31-45 – «3»

46-51 – «4»

52-62 – «5»

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии ( 8 класс)

Итоговая контрольная работа по химии за 2019-2020 уч.год.

8 класс

Часть А

А1.Три энергетических уровня содержит электронная оболочка атома

а) калия         б) бериллия    в) кремния      г) гелия

А2.Число электронов, протонов и нейтронов в атоме магния  24Mg:

а) p+—12, n0—10, e—12                 б) p+—12, n0—12, e— —12

в) p+—10, n0—12, e— —12                г) p+—12, n0—24, e— —12                

А3.Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

а) Na              б) S          в) Cl              г) C                

А4. Выберите соединение с ковалентной полярной связью

а) H2          б) H2S         в) NaI             г) N2

А5.Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а)   SO2                                            б) SO3                

 в)  MgS                                           г) SF6

А6.Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2                 б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН                г) Zn(OН)2, НCl, H2O    

А7. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия

1) 2е, 8е, 3е 2) 2е, 5е, 8е 3) 2е, 8е, 4е 4) 2е, 3е

А8. Атом хлора содержит на внешнем энергетическом уровне

1) 3 электрона 2) 7 электронов 3) 17 электронов 4) 35 электронов

А9.Фенолфталеин становится малиновым в растворе

1) NaCl 2) NaOH 3) HCl 4) NaNO3

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + Cl2 → FeCl3 равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 7

А11. Вода реагирует с оксидами металлов с образованием

1) кислот 2) гидроксидов 3) оксидов 4) гидроксидов и водорода 

А12.Выберите формулу оксида железа (III)

а) FeO                                             б) FeCl3         

в) Fe2O3                                           г) ОF2 

А13.Уравнение реакции замещения

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2            б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O              г) Fe + S = FeS

А14.Выберите формулу сильного электролита

а) HNO2                                  б) CaCO3

в) CuO                                     г) FeCl3

А15.Выберите уравнение электролитической диссоциации для FeCl3

а) FeCl3= Fe2+ + Cl3—              б) FeCl3= Fe + 3Cl

в)  FeCl3= Fe3+ + 6Cl—          г) FeCl3=  Fe3+ + 3Cl—   

Часть B

В1. Вычислите массовую долю кислорода в серной кислоте.

B2. Распределите предложенные вещества по классам и дайте их названия: CаCl2; NaOH; H3PO4; K2O; CuSO4; Ag2О; NiSO4; Na2S; HI; Cl2O7

В3. 10.Закончите уравнения возможных реакций. Для каждой осуществимой реакции напишите тип химической реакции.

  1. Mg(OH)2 = (t)

  2. KOH + H3PO4 =

  3. ZnSO4 + KOH =

Подготовка к итоговой контрольной работе по химии.

А1.Семь электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома

а) алюминия                                        б) углерода      

в) хлора                                             г) кремния

А2.Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фосфора 31Р:

а) p+—15, n0—15, e—15                  б) p+—31, n0—15, e— —31

в) p+—31, n0—15, e— —15               г) p+—15, n0—16, e— —15

А3. Какой из перечисленных элементов проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства

а) алюминий                                 б) натрий

в) кислород                                   г) кремний

А4. Выберете соединение с ионной связью

а) K 2O                                  б) О2

 в) P2O5                                  г) вода

А5. Вещество, в котором азот проявляет степень окисления +4, имеет формулу

а)HNO3                                             б)NO2

в)NO                                                  г) Na3N

А6. Ряд формул, в котором все вещества являются солями:

а) KOH, ZnCl2 , HCl                      б) SO3 , MgO, CuO

в) KCl, K 2O, MgO                         г) NaNO3 , Ca3(PO4) , NaCl

А7. Атом фтора содержит на внешнем энергетическом уровне

1) 2 электрона 2) 7 электронов 3) 9 электронов 4) 19 электронов

А8. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1) 6е, 2е 2) 2е, 8е, 6е 3) 2е, 6е 4) 2е, 3е

А9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Li + O2 → Li2O равна

1) 3 2) 4 3) 6 4) 7

А10. Лакмус становится красным в растворе:

А) основания В)соли

Б) кислоты г) оксида

А11. Вода реагирует с оксидами неметаллов с образованием

1) кислот 2) оснований 3) оксидов 4) гидроксидов и водорода 

А12.Выберите формулу хлорида железа (III)

а) FeCl2                                           б) FeS

в) FeCl3                                           г) KCl

А13. Уравнение реакции замещения

а)CaO+SiO2= CaSiO3                     б)FeS+ 2HCl= FeCl 2+H2 S

в)2 KClO3 = 2KCl+ 3O2                 г)Mg+ 2HCl= MgCl 2+ H2

А14. Выберите среди предложенных веществ формулу неэлектролита

а) CaO                                            б) HCl

в) Cu(NO3)2                                    г) KOH

А15. Какое сокращенное  ионное уравнение отображает сущность процесса

                       NaOH + HCl = NaCl + H2O

а) H+ + OH—= H 2O                        б) NaOH + H+  = Na+ + H 2O

в) 2H++ 2OH— = 2 H2 O                г) OH— + HCl = Cl—+ H 2O

Часть В

В1. Вычислите массовую долю кислорода в азотной кислоте.

В2.Распределите предложенные вещества по классам и дайте их названия: CuCl2; KOH; H2SO4; Ca(OH)2; CuSO4; Al2O3; BaSO4; K2S; KCl; AgNO3.

В3.Закончите уравнения возможных реакций. Для каждой осуществимой реакции напишите тип химической реакции.

  1. Cu(OH)2 = (t)

  2. BaCl2 + H2SO4 =

  3. NaOH + H2SiO3 =

Итоговая контрольная работа 8 класс. Химия , курс О.С.Габриелян

Пояснительная записка.

Промежуточная аттестационная работа по химии для 8 – х классов составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012.) Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян – рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 17-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011.

Аттестационная работа по химии составлена в форме ОГЭ (базовый уровень) и содержит 10 вариантов.

Каждый вариант состоит из 19 заданий (А1 – А19) с выбором ответа: к каждому заданию предлагается 4 варианта ответа, один из которых правильный. Задания различаются по их назначению и уровню сложности.

Задания базового уровня проверяют усвоение наиболее важных элементов содержания курса химии 8 класса: знание языка науки, основных химических понятий, строение атома, простые и сложные вещества, степень окисления, виды химической связи, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений, их классификация и химические свойства.

В работе также представлена задача на нахождение массовой доли химического элемента в веществе.

Верное выполнение каждого задания оценивается 1 баллом. Максимальное количество баллов – 19 баллов.

Оценивание учащихся.

Оценка «5» ставится, если учащийся набрал от 15 до 19 баллов.

Оценка «4» ставится, если учащийся набрал от10 до 14 баллов.

Оценка «3» ставится, если учащийся набрал от 5 до 9 баллов.

Оценка «2» ставится, если учащийся набрал менее 4 баллов.

Вариант 1

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p3 соответствует:

1) Li 2) K 3) AL 4) P

А2. Заряд ядра атома фтора равен:

1) +15 2) +17 3) +9 4) +7

А3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) Be, B, C, N

2) Rb, K, Na, Li

3) O, S, Se, Te

4) Mg, AL, Si, P

А4. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

А5. Степень окисления брома в соединениях Br2O7 и MgBr2 соответственно равна:

1) -7 и +2

2) +7 и -1

3) +2 и -2

4) -7 и +1

А6. Степень окисления серы в соединении FeSO4 равна:

1) -1 2) +2 3) +6 4) -2

А7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена?

1) Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

2) CaO + CO2 = CaCO3

3) AgNO3 + NaCL = AgCL + NaNO3

4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O

А8. В реакции Ca (OH)2 + CO2 = … образуется:

1) СаО

2) Н2СО3

3) СаСО3 + Н2

4) СаСО3 + Н2О

А9. В уравнении реакции между алюминием и кислородом коэффициент перед формулой оксида

алюминия равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А10. Расставьте коэффициенты в уравнении NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O .

Сумма коэффициентов равна:

1) 1 2) 2 3) 5 4) 6

А11. В химическом уравнении Са + Н2О = Y + H2 вещество Y – это:

1) CaH2

2) O2

3) Ca (OH)2

4) CaO

А12. В химическом уравнении Fe + AgNO3 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H2O и HNO3 3) Fe(NO3)2 и Ag

2) Ag2O и FeN 4) реакция не идет

А13. К гидроксидам относится вещество, формула которого:

1) Mg(NO3)2 3) MgCL2

2) Mg(OH)2 4) MgO

А14. Магний при комнатной температуре вступает в реакцию с:

1) хлороводородной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) хлоридом калия

4) водородом

А15. Оксид серы ( VI ) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и гидроксид натрия

4) вода и медь

А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с:

1) оксидом серы ( IV )

2) нитратом кальция

3) углеродом

4) оксидом меди ( II )

А17. Раствор соляной кислоты реагирует с:

1) серебром

2) водородом

3) оксидом кремния ( IV )

4) оксидом меди ( II )

А18. В реакцию с карбонатом калия вступает

1) оксид кальция

2) гидроксид цинка

3) магний

4) хлорид бария

А19. Массовая доля азота в нитрате кальция равна:

1) 9,3 %

2) 17,1 %

3) 34,2 %

4) 39,4 %

Вариант 2

Часть 1

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е; 6е соответствует атому:

1) неона

2) углерода

3) кислорода

4) серы

А2. Наибольший радиус атома имеет:

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) йод

А3. Какой вид химической связи характерен для хлорида бария?

1) ионная

2) ковалентная неполярная

3) ковалентная полярная

4) металлическая

А4. В каком соединении степень окисления серы равна + 4 :

1) Н2S 3) Na2S

2) SO3 4) SO2

А5. Степень окисления азота в соединении HNO3 равна:

1) -3 2) + 4 3) + 5 4) 0

А6. Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к реакциям:

1) соединения

2) разложения

3) замещения

4) обмена

А7. В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой водорода равен:

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А8. В реакции Na2O + H2O = … образуется

1) H2

2) O2

3) NaOH

4) HNO2

А9. Расставьте коэффициенты в уравнении AL + H2SO4 = AL2(SO4)3 + H2 .

Сумма коэффициентов равна:

1) 9 2) 11 3) 7 4) 10

А10. В химическом уравнении P2O5 + X = H3PO4 вещество Х – это:

1) H2O 3) SO3

2) O2 4) N2O5

А11. В химическом уравнении Zn + CuSO4 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H2O и HNO3

2) Cu2O и ZnS

3) ZnSO4 и Cu

4) реакция не идет

А12. Кислотным оксидом является:

1) оксид железа ( III )

2) оксид бария

3) оксид магния

4) оксид фосфора ( V )

А13. Раствор какого соединения в воде называется соляной кислотой:

1) CaO

2) CO2

3) HCI

4) NH3

А14. Раствор нитрата свинца ( II ) реагирует с:

1) Ag 2) Hg 3) Zn 4) Cu

А15. Оксид алюминия реагирует с:

1) водой

2) серой

3) оксидом углерода ( IV )

4) серной кислотой

А16. В реакцию с гидроксидом бария вступает:

1) оксид серы ( VI )

2) фосфат магния

3) оксид калия

4) водород

А17. Фосфорная кислота реагирует с:

1) медью

2) магнием

3) сероводородом

4) оксидом кремния ( IV )

А18. Раствор сульфида натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) CO и SO3

2) MgO и NaOH

3) HCL и Pb(NO3)2

4) Fe2(SO4)3 и BaCO3

А19. Массовая доля кислорода в нитрате цинка равна:

1) 23,5 %

2) 36,4 %

3) 42,7 %

4) 50,8 %

Вариант 3

Часть 1

А1. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 19F соответственно равно:

1) 19; 9; 19 3) 9; 9; 10

2) 9; 10; 19 4) 9; 10; 9

А2. Высший кислотный оксид состава RO2 образует:

1) фосфор 3) кремний

2) сера 4) бор

А3. В периоде слева направо:

1) радиус атома увеличивается

2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется

3) число электронных уровней не меняется

4) заряд ядра атома уменьшается

А4. В каком из указанных веществ атомы соединены ковалентной неполярной химической связью?

1) CH4 3) CO

2) CO2 4) O2

А5. Одинаковую степень окисления сера имеет в каждом из двух соединений:

1) H2S и (NH4)2S 3) H2SO3 и SO3

2) SO2 и SO3 4) H2S и H2SO4

А6. Признаком химической реакции между цинком и раствором серной кислоты является:

1) образование осадка

2) растворение осадка

3) выделение газа

4) изменение цвета

А7. Основным и кислотным оксидом соответственно являются:

1) NO2 и P2O5 3) BaO и SO3

2) CO2 и CaO 4) K2O и FeO

А8. К щелочам относится:

1) гидрокарбонат кальция

2) гидроксид калия

3) гидроксид алюминия

4) оксид натрия

А9. Какое из указанных уравнений соответствует реакции соединения?

1) 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

2) 2 Ca + O2 = 2 CaO

3) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4) 2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2

А10. Расставьте коэффициенты в уравнении KCLO4 = KCL + O2.

Коэффициентами являются:

1) 1, 1, 2 3) 3, 1, 2

2) 1, 2, 1 4) 2, 1, 2

А11. В химическом уравнении Na + H2O = NaOH + Y вещество Y – это:

1) H2 2) O2 3) Na2O 4) NaH

А12. В химическом уравнении Cu + MgSO4 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) h3O и HNO3

2) CuO и MgS

3) MgO и CuSO4

4) реакция не идет

А13. Сера проявляет свойства восстановителя при взаимодействии с:

1) кислородом

2) водородом

3) калием

4) алюминием

А14. Какой из указанных оксидов при взаимодействии с водой образует кислоту?

1) BaO

2) Fe2O3

3) P2O5

4) Na2O

А15. Оксид серы ( VI ) реагирует с:

1) углекислым газом

2) серной кислотой

3) водой

4) магнием

А16. Гидроксид калия реагирует с каждым из двух веществ:

1) H2SO3 и CO2

2) NaCL и BaO

3) SiO2 и H2

4) Cu и Na2SO4

A17. Разбавленная соляная кислота реагирует с:

1) серой

2) медью

3) оксидом железа ( II )

4) оксидом серы ( IV )

А18. Практически возможна реакция между:

1) AgNO3 (p-p) и CuO

2) K2SO4 (p-p) и Ba(OH)2 (p-p)

3) BaCO3 и O2

4) FeCL3 (p-p) и MgSiO3

А19. Массовая доля азота в нитрате меди ( II ) равна

1) 10,5 %

2) 14,9 %

3) 33,2 %

4) 44,1 %

Вариант 4

Часть 1

А1. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел:

1) 2; 4; 3) 2; 8; 8; 4

2) 2; 8; 4 4) 2; 8; 18; 4

А2. Неметаллические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:

1) углерода 3) серы

2) фосфора 4) хлора

А3. Химическая связь в иодиде натрия:

1) ковалентная полярная 3) металлическая

2) ковалентная неполярная 4) ионная

А4. Высшему оксиду химического элемента III А группы соответствует общая формула:

  1. R2O3

  2. R2O5

  3. RO3

  4. R3O4

А5. Степень окисления фосфора в H3PO4 равна

1) + 3 2) + 5 3) — 4 4) — 2

А6. Степень окисления азота соответственно равна — 3 и + 5 в следующих соединениях:

  1. N2O и NO 3)NO2 и Ca3N2

  2. N2O5 и KNO3 4)NH3 и HNO3

А7. Кислотному и основному оксиду соответствуют формулы:

  1. K2O и SO3

  2. СO2 и BaO

  3. SiO2 и Al2O3

  4. B2O3 и Na2O

А8. Нестабильная кислота:

  1. H2CO3

  2. H2SO4

  3. H3PO4

  4. HCL

А9. В химическом уравнении K + H2O = Y + H2 вещество Y – это:

  1. H2O

  2. O2

  3. KOH

  4. HNO2

А10. И химическом уравнении FeSO4 + X = Y! + Na2SO4 вещества X и Y – это соответственно:

  1. HCL и FeCL2

  2. O2 и FeO

  3. H2O и Fe(OH)2

  4. 2NaOH и Fe(OH)2

А11. К реакциям замещения относятся:

1) NaOH + HCL = NaCL + h3O

2) Ca + CL2 = CaCL2

3) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4) 2NH3 = N2 + 3H2

А12. Расставьте коэффициенты в уравнении Cu(NO3)2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaNO3 .

Сумма коэффициентов равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

А13. При комнатной температуре взаимодействуют:

1) цинк и вода

2) углерод и водород

3) кальций и вода

4) азот и водород

А14. Амфотерные свойства оксида алюминия можно подтвердить его взаимодействием с каждым из двух веществ:

1) HCL и NaOH

2) KCL и Ca(OH)2

3) Fe(OH)3 и CuSO4

4) Zn(NO3)2 и CuOH

А15. С гидроксидом магния реагирует:

1) оксид калия

2) нитрат калия

3) сульфат бария

4) соляная кислота

А16. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) CaO и KOH

2) CO2 и NaCL

3) Cu и AgCL

4) FeS и HNO3

А17. Карбонат калия реагирует с:

1) сульфатом натрия

2) соляной кислотой

3) гидроксидом магния

4) оксидом меди ( II )

А18. Электролитом не является раствор:

1) Mg(OH)2

2) CuSO4

3) H2S

4) BaSO4

А19. Массовая доля кислорода в гидроксиде магния равна:

1) 24,1 %

2) 36,2 %

3) 48,4 %

4) 55,2 %

Вариант 5

Часть 1

А1. Число электронов в атоме кислорода равно:

1) 6 2) 8 3) 16 4) 32

А2. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента III периода:

1) VI A группы 3) VII A группы

2) III A группы 4) IV A группы

А3. Пластичность и электропроводность характерны для веществ с:

1) ионной связью

2) ковалентной полярной связью

3) ковалентной неполярной связью

4) металлической связью

А4. Неметалл R , степень окисления которого равна + 6 , образует оксид состава:

1) RO3 2) R2O6 3) R2O3 4) RO6

А5. В соединениях: PH3, P2O5, H3PO4 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные:

1) + 3; + 5; — 3

2) – 3; + 5; + 3

3) – 3; + 5; + 5

4) + 3; — 5; — 3

А6. Несолеобразующим оксидом является:

1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO

А7. К солям относятся каждое из двух веществ:

1) Na2CO3 и H2SO4

2) HCL и HNO3

3) AgCL и CaCL2

4) KCL и KOH

А8. В уравнении химической реакции, схема которой Fe2O3 + CO = Fe + CO2 коэффициент перед формулой угарного газа равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А9. В реакции KOH + SO2 = H2O + … образуется соль:

1) K2SO4 2) K2SO3 3) KSO3 4) KSO4

А10. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой:

1) CaO + SO3 = CaSO4

2) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2

3) 2AL(OH)3 = AL2O3 + 3 H2O

4) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

А11. В уравнении H2SO4 + X = Y + Na2SO4 вещества X и Y – это соответственно:

1) HCL и FeCL2 3) 2NaOH и 2H2O

2) O2 и FeO 4) NaOH и Fe(OH)2

А12. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:

1) CaCO3 и CO

2) Ag2O и BaSO4

3) H2SO4 и Mg(NO3)2

4) PbS и C2H5OH

А13. С образованием ионов водорода диссоциирует:

1) оксид кремния

2) угольная кислота

3) хлорид калия

4) гидроксид кальция

А14. При комнатной температуре реагируют:

1) калий и вода

2) железо и сера

3) кальций и углерод

4) водород и оксид меди ( II )

А15. В реакцию с оксидом серы ( IV ) вступает

1) водород

2) соляная кислота

3) кислород

4) хлорид натрия

А16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария с:

1) SO3 2) HNO3 3) KCL 4) HBr

А17. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с:

1) гидроксидом калия

2) карбонатом натрия

3) оксидом калия

4) нитратом свинца

А18. Раствор хлорида меди ( II ) реагирует с:

1) оксидом цинка

2) магнием

3) сульфатом натрия

4) азотом

А19. Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:

1) 3,8 %

2) 9,8 %

3) 28 %

4) 45 %

Вариант 6

Часть 1

А1. Число нейтронов в атоме 197Au равно:

1) 118 2) 197 3) 79 4) 276

А2. Изотопы химического элемента имеют:

1) разные заряды ядер

2) разные числа электронов

3) равные массы

4) разные числа нейтронов

А3. В периоде слева направо:

1) радиус атома уменьшается

2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется

3) число электронных уровней увеличивается

4) заряд ядра атома не меняется

А4. В молекуле О2 атомы соединены:

1) двойной неполярной ковалентной связью

2) ионной связью

3) двумя одинарными полярными ковалентными связями

4) двойной полярной ковалентной связью

А5. В соединениях: СО, СО2, Н2СО3 углерод имеет степень окисления, соответственно равные:

1) – 2; + 4; — 4

2) + 2; + 4; + 4

3) – 2; — 4; — 4

4) + 2; — 4; + 4

А6. Степень окисления фосфора в кислоте Н3РО4 равна:

1) + 2 2) + 3 3) + 4 4) + 5

А7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции разложения?

1) N2 + O2 = 2NO

2) Ca + CL2 = CaCL2

3) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2

А8. В химическом уравнении N2 + 3H2 = 2NH3 коэффициентами являются соответственно:

1) 2, 2, 3

2) 2, 3, 2

3) 1, 3, 2

4) 0, 3, 2

А9. Расставьте коэффициенты в уравнении P + O2 = P2O5 . Сумма коэффициентов равна:

1) 5 2) 9 3) 7 4) 11

А10. В реакции CaO + H2O = … образуется:

1) СaOH 2) CaH2 3) O2 4) Ca(OH)2

А11. В химическом уравнении SO2 + X = SO3 вещество Х – это:

1) H2O 2) O2 3) SO3 4) N2O5

А12. В химическом уравнении Ag + Fe(NO3)2 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H2O и HNO3

2) Ag2O и FeN

3) Fe(NO3)2 и Ag

4) реакция не идет

А13. Два кислотных оксида – это:

1) CaO, CO2

2) SO2, CrO3

3) N2O3, N2O

4) N2O5, Cu2O

А14. Железо может вступать во взаимодействие с водным раствором:

1) гидроксида натрия

2) хлорида кальция

3) соляной кислоты

4) нитрата бария

А15. Оксид углерода ( IV ) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и водой

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) оксидом кремния ( IV ) и водородом

А16. Гидроксид калия реагирует с

1) водой

2) щелочью

3) кислотой

4) кислотой и щелочью

А17. Соляная кислота HCL реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) Cu (OH) 2, Ag

2) CaCO3, Fe2O3

3) NH3, Na2SO4

4) NaOH, Hg

А18. Сульфат меди ( II ) реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) KOH, SiO2

2) NaOH, KCL

3) HNO3, Fe(OH)2

4) Ba(NO3)2, K2S

А19. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

1) 22 %

2) 24 %

3) 26 %

4) 28 %

Вариант 7

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует атому:

1) S 2) Ne 3) Ar 4) AL

А2. В ядре атомов отсутствуют частицы:

1) протоны

2) нейтроны

3) электроны

4) все перечисленные

А3. Заряд ядра атома натрия равен:

1) + 11 2) + 23 3) +12 4) + 25

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Na, Mg, AL, Si

2) Li, Be, B, C

3) P, S, CL, Ar

4) F, O, N, C

А5. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, CCL4, KCL

2) NaBr, Na2O, KJ

3) SO2, P4, CaF2

4) H2S, Br2, K2S

А6. Отрицательная степень окисления у атома серы в соединении:

1) NaHS

2) NaHSO3

3) SO2

4) H2SO4

А7. Степень окисления атома хрома в K2CrO4 равна:

1) + 1 2) + 2 3) + 4 4) + 6

А8. Ряд формул, в котором расположены только оксиды:

1) H2O, H2O2, CaO

2) K2O, ZnO, N2O5

3) Mn2O7, AL2O3, Na2O2

4) KO2, Cu2O, Fe2O3

А9. Формула ортофосфорной кислоты:

1) P2O5 3) H3PO4

2) PH3 4) K3PO4

А10. Гидроксид цинка можно получить взаимодействием:

1) оксида цинка с водой

2) хлорида цинка с гидроксидом натрия

3) цинка с водой

4) сульфата цинка с гидроксидом алюминия

А11. В химическом уравнении P + X = P2O5 вещество X – это:

1) H2O

2) N2O5

3) SO3

4) O2

А12. В уравнении FeCL2 + X = Y! + 2NaCL вещества X и Y – это соответственно:

1) HCL и FeCL2

2) H2O и Fe(OH)2

3) Na2S и FeS

4) KOH и Fe(OH)2

А13. При взаимодействии растворов NaOH и H2SO4 :

1) образуется вода

2) выпадает белый осадок BaSO4

3) выделяется углекислый газ

4) ничего не происходит, так как реакция не идет

А14. Оксид кремния ( IV ) в соответствующих условиях взаимодействует с веществами:

1) NaOH, K2CO3

2) Na2O, H2O

3) NaOH, H2SO4

4) KOH, H2O

А15. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCL и CO2

2) HNO3 и MgO

3) HCL и KOH

4) BaCL2 и NaOH

A16. Соляная кислота реагирует с обоими металлами в наборе:

1) серебро и цинк

2) алюминий и золото

3) железо и цинк

4) медь и платина

А17. Реакция нейтрализации происходит между:

1) цинком и оксидом кальция

2) серной кислотой и хлоридом бария

3) гидроксидом кальция и азотной кислотой

4) гидроксидом натрия и сульфатом меди ( II )

А18. Ступенчато диссоциирует электролит, формула которого:

1) ALCL3

2) H2SO4

3) Mg(NO3)2

4) NaOH

А19. Массовая доля водорода в молекуле серной кислоты равна:

1) 2 %

2) 4 %

3) 3 %

4) 1 %

Вариант 8

Часть 1

А1. Число нейтронов в атоме 108Ag равно:

1) 47 2) 108 3) 61 4) 155

А2. Химический элемент – это совокупность:

1) одинаковых атомов

2) атомов с одинаковым числом нейтронов

3) атомов с разным зарядом ядра

4) атомов с одинаковым зарядом ядра

А3. Электронная конфигурация атома хлора:

1) 1s2 2s22p6 3s23p6

2) 1s2 2s22p5

3) 1s2 2s22p6 3s2 3p3

4) 1s2 2s22p6 3s23p5

A4. Наименьшие неметаллические свойства у:

1) N 2) O 3) C 4) F

А5. Ковалентная полярная связь в молекуле:

1) NaCL

2) HCL

3) K2O

4) Ca3N2

А6. В соединении SiCL4 степень окисления хлора равна:

1) + 1 2) -1 3) — 4 4) + 4

А7. В каком соединении степень окисления кислорода равна + 2:

1) H2O

2) B2O3

3) OF2

4) KOH

А8. Какое из указанных уравнений соответствует реакции замещения?

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2) CaCO3 = CaO + CO2

3) H2 + CL2 = 2HCL

4) NaOH + HCL = NaCL + H2O

А9. В уравнении реакции между кальцием и кислородом коэффициент перед формулой кислорода

равен:

1) 2 2) 4 3) 1 4) 0

А10. Расставьте коэффициенты в уравнении SO2 + O2 = SO3 .

Сумма коэффициентов равна:

1) 9 2) 11 3) 7 4) 5

А11. В химическом уравнении SO3 + X = H2SO4 вещество X – это:

1) O2

2) H2

3) H2O

4) H2S

А12. В химическом уравнении NaCL + X = Y! + NaNO3 вещества X и Y – это соответственно:

1) AgNO3 и AgCL

2) KNO3 и KCL

3) HNO3 и HCL

4) Cu(NO3)2 и CuCI2

А13. Два основных оксида – это:

1) CuO, CaO

2) FeO, CO

3) P2O3, N2O

4) Mn2O7, K2O

А14. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором:

1) сульфата железа ( II )

2) нитрата серебра

3) соляной кислоты

4) хлорида алюминия

А15. В взаимодействие с водой вступают оба оксида, расположенных в ряду:

1) SiO2, K2O

2) SO2, CaO

3) CuO, CL2O7

4) MgO, CO

А16. Гидроксид натрия реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) SO3 и KCL

2) CO2 и CuCL2

3) FeCL3 и Mg(OH)2

4) SO2 и CuO

А17. Разбавленная серная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных

веществ:

1) Fe и MgO

2) Fe2O3 и KNO3

3) Ag и Cu(OH)2

4) Ba(NO3)2 и Hg

А18. В ионном уравнении реакции записываем в виде молекул:

1) NaOH

2) H2O

3) H2SO4

4) Ba(OH)2

А19. Массовая доля азота в молекуле аммиака равна:

1) 22 %

2) 82 %

3) 33 %

4) 90 %

Вариант 9

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p64s2 соответствует:

1) K 2) Ca 3) Zn 4) Ga

А2. Число протонов в атоме 39К равно:

1) 20 2) 19 3) 35 4) 24

А3. Ядро атома может иметь заряд:

1) положительный

2) отрицательный

3) положительный и отрицательный

4) нейтральный

А4. В группе сверху вниз:

1) радиус атома увеличивается

2) число электронов на внешнем уровне атома увеличивается

3) число электронных уровней не меняется

4) заряд ядра атомов уменьшается

А5. Наибольшие металлические свойства у:

1) Ca 2) Ba 3) Mg 4) Be

А6. Вещества с ионной и ковалентной неполярной связью соответственно расположены в ряду:

1) CaO и CO2

2) H2 и HCL

3) KCL и CL2

4) O2 и ZnO

А7. В соединениях: H2CrO4, CrO, Cr2O3 хром имеет степени окисления, соответственно равные:

1) + 2; — 3; + 6

2) + 4; + 2; — 2

3) + 6; + 3; + 5

4) + 6; +2; +3

А8. В гидроксиде алюминия степень окисления металла равна:

1) + 1 2) +2 3) + 3 4) – 2

А9. Амфотерному и кислотному оксиду соответствуют формулы:

1) AL2O3 и CO2

2) SO2 и N2O5

3) BaO и K2O

4) CL2O7 и FeO

А10. Реакцию между гидроксидом калия и соляной кислотой называют реакцией:

1) замещения

2) разложения

3) соединения

4) нейтрализации

А11. В реакции Ba + O2 = … образуется:

1) H2O

2) BaO2

3) BaO

4) Ba(NO3)2

А12. В химическом уравнении CaCO3 = Y + CO2 вещество Y – это:

1) CaO 2) Ca 3) CaC2 4) CaO2

А13. В химическом уравнении Zn + AgNO3 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) ZnNO3 и Ag2O

2) Zn(NO3)2 и Ag

3) Ag2O и NO2

4) реакция не идет

А14. Оксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом углерода( IV )

2) водородом и водой

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) соляной кислотой и оксидом сальция

А15. В реакцию с гидроксидом меди ( II ) вступает:

1) гидроксид лития

2) углекислый газ

3) оксид железа ( II )

4) ни одно из предложенных веществ

А16. Раствор азотной кислоты не реагирует c:

1) Cu(OH)2

2) Au

3) MgO

4) Na2CO3

А17. С растворами HCL, Ba(OH)2, CuCL2 реагирует:

1) CaCO3

2) K2SO3

3) Na2SO4

4) AL2(SO4)3

А18. В ионном уравнении реакций записываем в виде ионов:

1) АL(OH)3

2) HNO3

3) Ca3(PO4)2

4) BaCO3

А19. Массовая доля кислорода в молекуле воды равна:

1) 88,9 %

2) 82,4 %

3) 33,3 %

4) 99,9 %

Вариант 10

Часть 1

А1. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего

оксида этого элемента:

1) H2S и SO3

2) NH3 и N2O5

3) CH4 и CO2

4) HCL и CL2O7

А2. Металлические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:

  1. кремния

  2. магния

  3. алюминия

  4. натрия

А3. Химическая связь в NH3 и BaCL2 соответственно:

  1. ионная и ковалентная полярная

  2. ковалентная полярная и ионная

  3. ковалентная неполярная и металлическая

  4. ковалентная неполярная и ионная

А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении:

  1. Na2S

  2. Na2SO4

  3. Na2SO3

  4. SO3

А5. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

  1. NH3 и N2O3

  2. HNO2 и Li3N

  3. Mg3N2 и NH3

  4. NH3 и HNO2

А6. Оксид хрома ( III ) относится к оксидам:

  1. кислотным

  2. основным

  3. амфотерным

  4. несолеобразующим

А7. Двухосновной слабой кислородсодержащей кислоте соответствует формула:

  1. H2SO4

  2. H2S

  3. H2CO3

  4. HNO3

А8. При нагревании разлагается:

1) NaOH

2) Cu(OH)2

3) Ba(OH)2

4) KOH

А9. В реакции SO3 + H2O = … образуется:

1) H2SO4 2) H2 3) H2S 4) O2

А10. При комнатной температуре с водой реагируют каждое из двух веществ:

1) K и Cu

2) Ca и Li

3) AL и Hg

4) Ag и Na

А11. В химическом уравнении Ba + 2H2O = X + H2 вещество X – это :

1) BaO 2) Ba(OH)2 3) BaO2 4) BaH2

А12. В химическом уравнении CuO + X = Y + H2O вещества X и Y – это:

1) Ag и Cu 3) H2 и Cu

2) CO и O2 4) N2O5 и NO2

А13. Электролитом является каждое из двух веществ:

1) Na2O и Ba(OH)2

2) CaCO3 и ALCL3

3) Mg3(PO4)2 и ZnO

4) KCL и FeCL2

А14. Какое из перечисленных веществ не реагирует с цинком Zn?

1) O2

2) H2O

3) HCL

4) FeSO4

А15. Не взаимодействует с водой:

1) CO2

2) SiO2

3) BaO

4) SO2

А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом железа ( II ) и соляной кислотой

2) хлоридом железа( III ) и углекислым газом

3) серной кислотой и карбонатом калия

4) оксидом цинка и хлоридом лития

А17. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:

1) Ba(OH)2

2) Na2SO4

3) CaCO3

4) MgO

А18. Раствор нитрата свинца Pb(NO3)2 реагирует с:

1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu

А19. Массовая доля кислорода в оксиде серы ( IV ) равна:

1) 40 %

2) 50 %

3) 60 %

4) 70 %

ОТВЕТЫ

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

Вариант 1

4

3

3

3

2

3

3

4

2

4

4

3

2

1

3

1

4

4

2

Вариант 2

3

4

1

4

3

3

1

3

1

1

3

4

3

3

4

1

2

3

4

Вариант 3

4

3

3

4

1

3

3

2

2

1

1

4

1

3

3

1

3

2

2

Вариант 4

2

4

4

1

2

4

2

1

3

4

3

3

3

1

4

1

2

4

4

Вариант 5

2

3

4

1

3

4

3

3

2

4

3

3

2

1

3

1

2

2

1

Вариант 6

1

4

1

1

2

4

4

3

4

4

2

4

2

3

1

3

2

4

1

Вариант 7

3

3

1

4

2

1

4

2

3

2

4

4

1

1

1

3

3

2

1

Вариант 8

3

4

4

3

2

2

3

1

3

4

3

1

1

2

2

2

1

2

2

Вариант 9

2

1

1

1

2

3

4

3

1

4

3

1

2

1

4

2

1

2

1

Вариант 10

1

1

3

1

3

3

3

2

1

2

2

3

4

2

2

2

3

2

2

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс i уровень вариант i

МОУ «Волхонщинская СОШ»

Итоговая контрольная работа по химии

8 класс

I уровень

Вариант I

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы Al, Na, Mg в порядке уменьшения металлических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы ко­торых магний, NaCl, F2, HF. Запишите схему обра­зования связи для вещества с подчеркнутой фор­мулой.

3. Рассчитайте число про­тонов, электронов и нейтронов для атомов следую­щих нуклидов: 12С, 13С.

4. Из перечня формул: КОН, СO2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 — выпишите и назовите вещества, отно­сящиеся к классу оксидов.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых КСl, ВаСl2.

6. Укажите степени окис­ления атомов химических элементов в соедине­нии с формулой ВаСl2.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: К2О, СО2.

8. Рассчитайте объем (н. у.) 22 г углекислого газа СО2.

9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам:

а) гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода;

б) соляная (хлороводородная) кислота + маг­ний = хлорид магния + водород;

в) оксид углерода (IV) + оксид кальция = кар­бонат кальция;

г) гидроксид натрия + азотная кислота = ни­трат натрия + вода.

Укажите реакцию соединения.

10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г сульфата меди (II) CuSO4, с из­бытком раствора гидроксида натрия NaOH.

11. Взаимодействует из­вестняк массой 100 г, содержащий 84% карбоната кальция СаСО3, с необходимым количеством соля­ной кислоты НСl. Рассчитайте массу образующего­ся при этом оксида углерода (IV).

12. Дано сокращенное ион­ное уравнение:

Ag+ + Cl— = AgCl.

Запишите возможное молекулярное уравнение.

13. Дана схема превра­щений:

Ва — BaO — Ba(OH)2 — Ba(NO3)2.

A. Запишите молекулярные уравнения реак­ций превращений.

Б. Рассмотрите первое превращение с точки зре­ния окислительно-восстановительных процессов.

B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

14. Как доказать, исполь­зуя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы Ag+? Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.

Вариант II

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы F, О, N в порядке воз­растания неметаллических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы которых кальций, LiCl, Cl2, HCl. Запишите схему образования связи для вещества с подчеркнутой формулой.

3. Рассчитайте число про­тонов, электронов и нейтронов в следующих нукли­дах: 14N, 13N.

4. Из перечня формул: FeO, Ва(ОН)2, SO2, Са(ОН)2, НСl, CaO, Na2SO4, Н3РО4, CuCl2, FeCl2 — выпишите и назовите веще­ства, относящиеся к классу оксидов.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NaCl, MgCl2.

6. Укажите степени окис­ления атомов химических элементов в соединении с формулой MgCl2.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: SO2, Na2O.

8. Рассчитайте объем (н. у.) 14 г оксида углерода (II) СО.

9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам:

1) соляная кислота + цинк = хлорид цинка + водород;

  1. азотная кислота + гидроксид калия = ни­трат калия + вода;

  2. гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода;

4) оксид кальция + оксид серы (VI) = сульфат кальция.

10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, содержащей 15,2 г сульфата железа (II) FeSO4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.

11. Взаимодействует тех­ническая кальцинированная сода массой 106 г, со­держащая 90% карбоната натрия Na2CO3, с избыт­ком соляной кислоты НСl. Рассчитайте массу обра­зовавшегося при этом оксида углерода (IV) СО2.

12. Дано сокращенное ион­ное уравнение:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Запишите возможное молекулярное уравнение.

13. Дана схема превра­щений:

Li — Li2O — LiOH — LiNO3.

A. Запишите молекулярные уравнения реак­ций превращений.

Б. Рассмотрите первое превращение с точки зре­ния окислительно-восстановительных процессов.

B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

14. Как доказать, исполь­зуя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы Сl—? Запишите предполагаемые ион­ные и молекулярные уравнения реакций.

II уровень

Вариант I

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элемен­тов Д. И. Менделеева, следующие элементы: Mg, Al, Na — в порядке увеличения металлических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы которых кальций, КСl, Cl2, HCl. Запишите схему образования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов нуклидов: 16О, 17О, 18О.

4. Из перечня формул: КОН, СО2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 — выпишите и назовите вещества, отно­сящиеся к классу оснований и солей.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NaCl, Ba(NO3)2, КОН.

6. Укажите степени окис­ления атомов химических элементов в соединении с формулой Mg(NO3)2.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Fe2O3, BaO, SO3.

8. Рассчитайте массу и объем (н. у.) 1,5 моль углекислого газа СО2.

9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:

а) гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода;

б) соляная (хлороводородная) кислота + маг­ний = …;

в) оксид углерода (IV) + оксид кальция = кар­бонат кальция;

г) гидроксид натрия + азотная кислота = ….

Укажите типы всех реакций.

10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 160 г 5%-го раствора сульфата меди (II) CuSO4 с избыт­ком раствора гидроксида натрия NaOH.

11. Взаимодействует из­вестняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция СаСО3, с необходимым количеством соля­ной кислоты НСl. Рассчитайте объем (н. у.) и массу полученного углекислого газа СО2.

12. Дано сокращенное ионное уравнение:

Ag+ + Cl— = AgCl.

Запишите возможное молекулярное и полное ионное уравнения.

13. Дана схема превра­щений:

С — СО2— Na2CO3 — СО2.

А. Запишите молекулярные уравнения реак­ций превращений.

Б. Рассмотрите первое превращение с точки зре­ния окислительно-восстановительных процессов.

В. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

14. Как доказать, исполь­зуя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы Ва2+? Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.

Вариант II

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы I, Br, Cl в порядке убывания неметаллических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы которых калий, NaCl, F2, HI. Запишите схемы об­разования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах: 1Н, 2Н, 3Н.

4. Из перечня формул: FeO, Ba(OH)2, SO2, Ca(OH)2, HCl, CaO, Na2SO4, Н3РО4, CuCl2, FeCl2 — выпишите и назовите веще­ства, относящиеся к классу оснований и солей.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых Mg(NO3)2, K2SO4, NaOH.

6. Укажите степени окис­ления атомов химических элементов в соединении с формулой Al(NO3)3.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Cr2O3, CrO, SiO2.

8. Рассчитайте массу и объем (н. у.) 2 моль оксида углерода (II) СО.

9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:

  1. соляная кислота + цинк = …;

  1. азотная кислота + гидроксид калия = ни­трат калия + вода;

  1. гидроксид железа (II) = …;

  2. оксид кальция + оксид серы (VI) = сульфат кальция.

Укажите типы всех реакций.

10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5% -го раствора сульфата железа (II) FeSO4 с избыт­ком раствора гидроксида калия КОН.

11. Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90% карбоната натрия Na2CO3, с из­бытком соляной кислоты НСl. Рассчитайте объем (н. у.) и массу полученного углекислого газа (СО2).

12. Дано сокращенное ионное уравнение:

Ba2+ + SO42— = BaSO4

Запишите возможное молекулярное и полное ионное уравнения.

13. Дана схема превра­щений:

S — SO2 — Na2SO3 — BaSO3.

A. Запишите молекулярные уравнения реак­ций превращений.

Б. Рассмотрите первое превращение с точки зре­ния окислительно-восстановительных процессов.

B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

14. Как доказать, исполь­зуя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы SO42-? Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.

III уровень

Вариант I

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элемен­тов Д. И. Менделеева, следующие элементы: Mg, Si, Al — в порядке возрастания металлических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы ко­торых медь, MgCl2, N2, HBr. Запишите схему обра­зования связи для веществ с подчеркнутыми фор­мулами.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих ну­клидах (изотопах): магний-24 (24Mg), магний-25 (25Mg), магний-26 (26Mg).

4. Из перечня формул: КОН, СО2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 — выпишите и назовите вещества, отно­сящиеся к классам кислот, солей, оснований.

5. Запишите уравнения диссоциации: LiCl, Na2SO4, KNO3, Ba(OH)2.

6. Укажите степени окис­ления атомов химических элементов в соединении с формулой Са3(РО4)2.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Р2О5, N2O3, CaO.

8. Рассчитайте массу, объем (н. у.) и количество вещества для 6,02 * 1023 молекул углекислого газа СО2.

9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:

а) гидроксид меди (II) = …;

б) соляная (хлороводородная) кислота + маг­ний = …;

в) оксид углерода (IV) + оксид кальция = …;

г) гидроксид натрия + азотная кислота = ….

Укажите типы всех реакций.

10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди (II) CuSO4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.

11. Взаимодействует из­вестняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция СаСО3, с необходимым количеством соля­ной кислоты НС1. Рассчитайте количество вещест­ва, массу и объем (н. у.) полученного оксида угле­рода (IV).

12. Дано сокращенное ионное уравнение:

Ag+ + Cl—= AgCl.

Запишите два варианта получения осадка AgCl, используя разные реактивы, составив соответст­вующие молекулярные уравнения.

13. Дана схема превра­щений:

Сu — СuО – X — Сu(ОН)2 — CuSO4.

A. Запишите молекулярные уравнения реак­ций превращений, определив вещество X.

Б. Рассмотрите первое превращение с точки зре­ния окислительно-восстановительных процессов.

B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

14. Как доказать, исполь­зуя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы СО42-? Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.

Вариант II

1. Расположите, исполь­зуя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы О, F, Вг в порядке воз­растания неметаллических свойств их атомов.

2. Определите тип хими­ческой связи в веществах, названия или формулы которых магний, KBr, Cl2, HF. Запишите схемы об­разования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах: железо-56 (56Fe), железо-57 (57Fe), желе-зо-58 (58Fe).

4. Из перечня формул: FeO, Ba(OH)2, SO2, Ca(OH)2, HCl, CaO, Na2SO4, Н3РО4, CuCl2, FeCl2 — выпишите и назовите веще­ства, относящиеся к классу кислот, солей, основа­ний.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых КСl, Ba(NO3)2, Na2SO4, Ba(OH)2.

6. Укажите степени окисления атомов химических элементов в соеди­нении с формулой Mg3(PO4)2.

7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: CuO, SO3, CO2.

8. Рассчитайте массу, объем и количество вещества 3,01 * 1023 молекул оксида углерода (II) СО.

9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:

  1. соляная кислота + цинк = …;

  2. азотная кислота + гидроксид калия = …;

  3. гидроксид железа (II) = …;

  4. оксид кальция + оксид серы (VI) = ….

Укажите типы всех реакций.

10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1 моль сульфата желе­за (II) FeSO4, с избытком раствора гидроксида ка­лия КОН.

11. Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90% карбоната натрия Na2CO3, с из­бытком соляной кислоты НСl. Рассчитайте количе­ство вещества, массу и объем (н. у.) полученного оксида углерода (IV) СО2.

12. Дано сокращенное ионное уравнение:

Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Запишите два варианта получения осадка суль­фата бария BaSO4, используя разные реактивы, со­ставив соответствующие молекулярные и ионные уравнения.

13. Дана схема превра­щений:

Р — Р2О5 — X — Na3PO4— Са3(РО4)2.

A. Запишите молекулярные уравнения реак­ций превращений, определив вещество X.

Б. Рассмотрите первое превращение с точки зре­ния окислительно-восстановительных процессов.

B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

14. Как доказать, исполь­зуя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы А13+? Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.

5

Гарифзянов Андрей Рузильевич

Итоговая контрольная работа по химии для 8 класса Пояснительная записка.

Пояснительная записка

Пояснительная записка Предлагаемая рабочая программа составлена в соответствии с авторской программой О.С. Габриеляна и реализуется с использованием учебника О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». Курс построен,

Подробнее

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Вариант 1 1. Укажите символ элемента Водород (поставьте знак ): О Н N 2. Вещество это (поставьте знак ): железо стакан стекло 3. Заполните таблицу, используйте такие слова: вода, кислород, соль, железо.

Подробнее

k.com/gia2013realgro/

Используется с бланками ответов. Вариант 3001-1 Государственная (итоговая) аттестация по ХИМИИ Вариант 3001 Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит

Подробнее

с. Веселая Лопань, 2015 год

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Веселолопанская средняя общеобразовательная школа Белгородского района Белгородской области» Контрольное тестирование по химии 9 класс (промежуточный контроль)

Подробнее

за учебный год

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 37 с углублѐнным изучением отдельных предметов» РАССМОТРЕНО И ПРИНЯТО на заседании МО учителей Протокол 2 от «02»

Подробнее

Итоговый тест по химии за курс 8 класса

Итоговый тест по химии за курс 8 класса Спецификация тестовых заданий по химии для 8 класса 1. Назначение тестовой работы: — проверить успешность в освоении содержания курса химии 8 класса, — выявить успешность

Подробнее

Рабочая программа. по химия 8 класса

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Павловская средняя общеобразовательная школа» Рабочая программа по химия 8 класса п. Павлово 2013 г. Пояснительная записка Рабочая программа курса

Подробнее

Диагностическая работа 1 по ХИМИИ

Район Город (населенный пункт) Школа Класс Фамилия Имя Отчество Диагностическая работа 1 по ХИМИИ 21 ноября 2011 года 9 класс Вариант 1 Химия. 9 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы На выполнение

Подробнее

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ

1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: — химические уравнения; Вам необходимо

Подробнее

Варианты контрольных работ по «Химии»

Варианты контрольных работ по «Химии» Задание к контрольной работе составлено в 4 вариантах. Студент должен выполнить работу по варианту, номер которого соответствует начальной букве фамилии. Вариант 1

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

(PDF) Повышение навыков критического мышления учащихся-химиков 8-го класса с помощью метода изучения вопросов и размышлений

218

Центр вдохновенного обучения, философии и педагогического подхода, веб-ресурс, доступен по телефону

http: //www.inspiredteaching .org / вдохновил-преподавание-демонстрация-школа / философия, по состоянию на

9 июня 2017 г.

Чангвонг, К., Суккамарт, А., и Сисан, Б. (2018). Развитие навыков критического мышления: анализ новой модели управления обучением

для тайских средних школ.Журнал международных исследований, 11 (2), 37-48.

Кроуэлл, А. (2011). Оценка трехлетней учебной программы по развитию навыков аргументации (докторская диссертация

). Высшая школа искусств и наук Колумбийского университета, Колумбия.

Duran, M., Dökme, I. (2016). Влияние подхода к обучению, основанному на запросах, на навыки критического мышления учащихся.

. Евразийский журнал математики, науки и технологий образования, 12 (12), 2887-2908

Душл, Р., Элленбоган К. и Эрдуран С. (1999). Содействие аргументации в естественных науках в средней школе

классы: оценка проекта SEPIA. Документ, представленный на Ежегодном собрании Национальной ассоциации исследований в области преподавания естественных наук

, Бостон.

Эчеваррия, М. (2003). Аномалии как катализатор накопления знаний учащимися средних школ и научного обоснования

во время научных исследований. Журнал педагогической психологии, 95, 357-374.

Феннимор, Т.Ф., и Тинцманн, М. (1990). Северо-Центральная региональная лаборатория образования. NCREL, Дуб

Ручей.

Фишер Р. (2005). Учим детей думать. Челтнем: Стэнли Торнс.

Фишер Р., Артур Дж., Грейнджер Т. и Рэй Д. (2006). Обучение мышлению и творчеству. Учится преподавать в начальной школе

, Рутледж Фалмер. http://www.routledge.com/books/Learning-to-Teach-in-the-

Начальная школа- isbn9780415359283.

Каплан, А. (2017). Оценка исследований по подходу критического мышления посредством контент-анализа.

Международный журнал новых тенденций в искусстве, спорте и научном образовании, 6 (1), 9-17.

Каракоч, М. (2016). Значение способности критического мышления с точки зрения образования. Международный журнал

гуманитарных и социальных наук, 6 (7), 81-84.

Китот А.К.А., Ахмад А.Р. и Семан А.А. (2010). Эффективность обучения исследованиям в повышении критического мышления

учащихся.Процедурные социальные и поведенческие науки, 7, 264-273.

Кун, Д. (1991). Навыки аргументации. Кембридж, Англия: Издательство Кембриджского университета.

Кун, Д., Го, В., Лорнаду, К., и Шенфилд, Д. (2008). Спор на компьютере: микрогенетическое исследование

, развивающее навыки аргументации в компьютерной среде. Развитие ребенка, 79 (5), 1311-

1329.

Ливингстон, Дж. (1997). Метапознание: обзор. Получено:

http: // www.gse.buffalo.edu/fas/shuell/cep564/Metacog.htm.

Магно, К. (2010). Роль метакогнитивных навыков в развитии критического мышления. Познание мяса и обучение

, 5 (2), 137-156.

Мец, К. Э. (2004). Понимание детьми научного исследования: их концептуальное представление о неопределенности в

исследованиях собственного дизайна. Познание и обучение, 22, 219-290.

Нуссбаун, Э., и Синатра, Г. (2003). Аргумент и концептуальное взаимодействие.Современное образование

Психология, 28, 384-395.

Оксфорд, М., Чейтер, Н., и Хан, У. (2008). Человеческое мышление и аргументация: вероятностный подход.

В Дж. Адлер и Л. Рипс (ред.), «Рассуждение: исследования человеческого умозаключения и его основ» (стр. 383-413).

Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Кембриджского университета.

Орит Бен-Зеви, А., и Орион, Н. (2005). Развитие навыков системного мышления в контексте системы Земля

образование.Журнал исследований в области преподавания естественных наук, 42 (5), 518-560.

О’Рурк, М. (2005). Справочник по критическому мышлению пользовательского интерфейса. Университет Айдахо.

Падилья, М. Дж. (1990), Навыки научного процесса. Национальная ассоциация исследований в области преподавания естественных наук Публикация:

Вопросы исследования — учителю естественных наук (9004). Получено с сайта Национальной ассоциации исследований

, веб-сайт преподавания естественных наук: http://www.narst.org/publications/research/skill.cfm

Perry, E.(2016). Каждый ребенок ученый: студенческий подход к активному обучению в науке. In:

Международная конференция по обучению и преподаванию: расширение прав и возможностей учащихся 21 века посредством

Целостное и предприимчивое обучение, Куала-Лумпур, Малайзия, 17–18 октября 2016 г. Шеффилд Халлам

University.

Шнайдер В. (2001). Метакогнитивное развитие: образовательные последствия. Международная энциклопедия

социальных и поведенческих наук.(стр. 9730-9733). Центр перспективных исследований в области поведенческих наук

наук, Стэнфорд, Калифорния, США

Смоллхорн, М., Янг, Дж., Хантер, Н., и Бурке да Силва, К. (2015). Обучение на основе запросов для повышения вовлеченности учащихся

в большую тему первого года обучения. Успех студентов, 6 (2), 65-71

Тебабал, А., и Кахссай, Г. (2011). Эффекты подхода, ориентированного на учащихся, в улучшении навыков графической интерпретации и концептуального понимания кинематического движения учащихся

.Лат. Являюсь. J.

Phys. Educ., 5 (2), 374-381

Материя и ее взаимодействия |

Урок 1 — Предварительная оценка: материя и ее взаимодействие

Учителя сочтут этот документ полезным ресурсом по распространенным заблуждениям Американской ассоциации содействия развитию науки .

Урок 2 — Природа материи

Language Arts
Попросите учащихся прочитать следующую статью: На шаг ближе к превращению пластмасс в топливо l .Пока студенты читают эту статью, попросите их записывать слова и термины, которые им незнакомы. Попросите учащихся найти эти слова и подготовиться к обсуждению некоторых значений, которые они нашли в классе.
NGSS: (поддерживает MS-PS1-5)
CCSS: RST.6-8.10

Урок 3. Плотность имеет значение

Language Arts
Попросите учащихся просмотреть видеосюжет «Хорошее мышление», «Что такое« материя »с клетками и атомами». Попросите учащихся поразмышлять, связаны ли химия и наука о жизни, и обосновать свои объяснения. Согласно видео, почему люди иногда путаются в этой связи?

Наука
Следующее задание идеально подходит для продвинутых студентов. Попросите учащихся просмотреть типы машин химического анализа, используемых в Смитсоновском музее консервации , и дать описание из 3-4 предложений по крайней мере для пяти из них. Студенты должны сосредоточиться на том, на какие типы вопросов эта машина помогает ответить.
NGSS : (поддерживает MS-ETS1-1)
Common Core : RST.6-8.9

Урок 4 — Просто фаза

Science
У большинства веществ твердая форма более плотная, чем жидкая. Вода — это аномалия. Когда вода замерзает, молекулы воды отдаляются друг от друга. Вот почему лед плавает по воде. Дайте студентам время изучить плотность воды в жидком и твердом состояниях. Затем попросите учащихся объяснить свои наблюдения относительно плотности этих двух фаз воды.
NGSS : (поддерживает MS-PS1-4)
CCSS : RST.6-8.9

Урок 5 — Строительные блоки из материи

Language Arts
Если ваша местная учебная программа требует обсуждения атомов, вы можете представить эту идею в качестве дополнения. Обсудите первоначальное использование термина «атом» (Демокритом в Древней Греции) как наименьшей неделимой единицы материи. Предложите студентам исследовать развитие теории атома с древних времен до наших дней и создать иллюстрированную временную шкалу, показывающую некоторые из ключевых достижений.
NGSS : (поддерживает MS-PS1-1)
CCSS : WHST.6-8.2

Урок 6 — Чистые вещества и смеси

Наука
1. Предложите учащимся исследовать раствор пищевого красителя, нагревая его в стакане. Они могут заметить, что образуется прозрачный бесцветный конденсат и что если раствор нагреть досуха, в стакане останется осадок. 2. Предложите учащимся использовать библиотеку и Интернет для поиска других способов использования хроматографии.3. Если ваши стандарты требуют, чтобы вы преподавали теорию атома на этом уровне, вы можете указать, как размер частиц связан с фильтрацией. Эту концепцию можно легко смоделировать, используя шарики разного диаметра и сита с разным размером ячеек. 4. Фильтрация — один из способов очистки сточных вод. Попросите учащихся исследовать очистку сточных вод и узнать, как различные типы загрязняющих веществ удаляются из сточных вод.
NGSS: MS-PS1-2

CCSS: NA

Урок 7 — Химическая реакция

Социальные науки / Искусство
Попросите учащихся прочитать о цветах, которые мы больше не видим.Попросите учащегося поразмышлять над следующим: как автор использует историю, искусство и науку, чтобы объяснить свой главный вопрос?
NGSS : (поддерживает MS-PS1-2)
Common Core : (RST.6-8.2)

Урок 8 — Высвобождение энергии

Language Arts
Попросите учащихся прочитать и посмотреть видео о Докторе Томе Янге , пищевом технологе, упомянутом в отрывке для чтения «Расширьте свои знания», который называется отрывком для чтения «Наслаждайтесь горячей едой на ходу: химические реакции и ИМО» .Попросите учащихся сделать обзор своего понимания того, чем занимается пищевой инженер, на основе их чтения. Где еще, кроме военных, могут быть наняты пищевые инженеры?

Laguage Arts
Попросите учащихся изучить следующий ресурс: Точечные тесты на мышьяк для обнаружения в коллекциях таксидермии и ответьте на следующий вопрос — Как химический анализ помогает в управлении и сохранности музейных коллекций?

NGSS: (поддерживает MS-PS1-2)
CCSS: RST.6-8,7

Урок 9 — Сохранение материи

Language Arts
Попросите учащихся создать комикс, в котором используются картинки и слова, чтобы представить пример сохранения материи. Они должны сосредоточиться на конкретном явлении, таком как горение дерева, ржавчина металла или таяние и испарение снеговика с течением времени. Попросите студентов поделиться своей работой с лабораторной группой.
NGSS: MS-PS1-5
CCSS: WHST.6-8.2.D

Урок 10 — Соединения и природные ресурсы

Language Arts
Попросите учащихся прочитать следующую статью из журнала Scientific American: Mother Nature’s Medicine Cabinet и ответьте на следующие вопросы: Автор утверждает, что «природа — лучший химик.«Что автор имеет в виду под этим утверждением? Вы согласны или не согласны? Приведите свои доводы.
NGSS: MS-PS1-3
CCSS: RST.6-8.2

Урок 11 — Оценка результатов: значение и его взаимодействие

Наука
Предложите студентам разработать эксперимент, в котором сравнивается эффективность гипотетической синтетической медицины с ее гипотетическим аналогом.

  • Дизайн студентов должен включать контролируемые клинические испытания на людях или испытания на экспериментальных животных.Испытания должны быть спланированы так, чтобы не допускать предвзятости. Например, медицинские исследователи часто проводят «двойные слепые» исследования, в которых ни исследователь, ни субъект не знают, кто входит в экспериментальную группу (принимает лекарство), а кто — в контрольную группу (получает плацебо).
  • Учащиеся должны представить свои проекты для критического обсуждения в классе.
  • Вопросы, подлежащие рассмотрению, должны включать, но не ограничиваться,
  1. Насколько практичен дизайн? Это потенциально вредно для субъектов?
  2. Устраняет ли конструкция перекос? (Например, это двойное слепое расследование?)
  3. Есть ли у конструкции контрольная группа? (Определите контрольную группу.)
  4. Какие данные собирает дизайн? (Улучшение или излечение с течением времени? Сколько времени? Как измерить улучшение или излечение?)
  5. Как следует организовать и представить данные? (с помощью диаграмм, таблиц, графиков, рисунков, фотографий и т. д.)
  6. Будет ли конструкция давать надежные результаты? Почему или почему нет? (Учитывайте такие факторы, как размер выборки, т. Е. Чем больше размер выборки, тем надежнее результаты.)
  7. Этический ли дизайн? (Обсудите понятие медицинской этики, включая «информированное согласие.)

NGSS: Focus on Science and Engineering Practice, «Планируйте исследование индивидуально и совместно, и в проекте определите независимые и зависимые переменные и элементы управления, какие инструменты необходимы для сбора данных, как будут регистрироваться измерения и сколько данные необходимы для обоснования претензии.
CCSS: NA

Краткое изложение Закона о контроле за токсичными веществами

15 U.S.C. §2601 и след.(1976)

Закон о контроле за токсичными веществами 1976 года наделяет EPA полномочиями требовать отчетности, ведения записей и требований к испытаниям, а также ограничений, касающихся химических веществ и / или смесей. Некоторые вещества обычно исключаются из TSCA, включая, среди прочего, продукты питания, лекарства, косметику и пестициды.

TSCA занимается производством, импортом, использованием и удалением определенных химикатов, включая полихлорированные дифенилы (ПХД), асбест, радон и краски на основе свинца.

Различные разделы TSCA предоставляют полномочия на:

  • Требовать в соответствии с разделом 5 предварительного уведомления о производстве «новых химических веществ» перед производством
  • Требовать в соответствии с Разделом 4 тестирования химических веществ производителями, импортерами и переработчиками при обнаружении рисков или опасностей
  • выдает правила значительного нового использования (SNUR) в соответствии с разделом 5, когда он определяет «новое значимое использование», которое может привести к воздействию или высвобождению вещества, вызывающего озабоченность.
  • Вести реестр TSCA в соответствии с разделом 8, который содержит более 83 000 химикатов. Поскольку новые химические вещества производятся или импортируются в промышленных масштабах, они включаются в список.
  • Требовать от лиц, импортирующих или экспортирующих химические вещества, в соответствии с Разделами 12 (b) и 13, соблюдения требований к отчетности по сертификации и / или других требований.
  • Требовать в соответствии с Разделом 8 отчетности и ведения записей лицами, которые производят, импортируют, обрабатывают и / или распространяют химические вещества в торговле.
  • Требовать в соответствии с Разделом 8 (e), чтобы любое лицо, которое производит (включая импорт), обрабатывает или распространяет в торговле химическое вещество или смесь, и которое получает информацию, которая обоснованно поддерживает вывод о том, что такое вещество или смесь представляет собой существенный риск причинение вреда здоровью или окружающей среде, немедленно проинформировать EPA, за исключением случаев, когда EPA было надлежащим образом проинформировано о такой информации. EPA проверяет все заявки TSCA b§8 (e), а также добровольные заявки «для вашей информации» (FYI).Последние не требуются по закону, но представляются отраслевыми и общественными группами по разным причинам.

Соблюдение и обеспечение соблюдения

История этого закона

Дополнительная информация

Управление по предотвращению загрязнения и токсичности (OPPT) управляет программами в соответствии с Законом о контроле за токсичными веществами и Законом о предотвращении загрязнения. В соответствии с этими законами EPA оценивает новые и существующие химические вещества и риски, связанные с ними, и находит способы предотвратить или уменьшить загрязнение до того, как оно попадет в окружающую среду.

Кислотный тест — Science NetLinks

Назначение

Разработать научное исследование для обнаружения кислот и оснований в обычных материалах.

Контекст

В этом упражнении учащиеся приготовят тестовый раствор, цвет которого меняется при добавлении кислоты или основания; определять, являются ли различные бытовые вещества кислотами или щелочами, и искать закономерности в результатах; определить, как их тестовый раствор сравнивается с коммерческими кислотно-щелочными тестерами; и поиск других тестовых решений.

Эти занятия могут стать феноменологическим введением в кислоты и основания, важную концепцию для изучения химии. Одно из свойств кислот и оснований заключается в том, что они меняют цвет некоторых красителей. Если эти красители используются для испытания вещества, появление определенного цвета можно рассматривать как указание на присутствие кислоты или основания в испытуемом веществе.

На этом уровне учащиеся должны стать более систематичными и изощренными в проведении своих исследований, некоторые из которых могут длиться несколько недель или больше.Это означает приближение к пониманию того, что представляет собой хороший эксперимент. Концепция управляющих переменных проста, но реализовать ее на практике сложно. Однако студенты могут добиться определенного прогресса, участвуя в достаточном количестве экспериментальных исследований (не исключая, конечно, других видов исследований) и подробно обсуждая, как объяснение соотносится с планом эксперимента.

Мотивация

Предложите учащимся обсудить, что они знают о кислотах и ​​основаниях, в том числе привести примеры кислотных и основных веществ.Попросите класс согласовать пару веществ, которые, по их мнению, являются кислыми (например, уксус или соляная кислота), а также основными (например, аммиак или щелочь). Составьте список этих веществ и сообщите учащимся, что они будут тестировать некоторые из этих веществ, чтобы определить, действительно ли они являются кислотами или основаниями.

Разработка

Тестирование с соком краснокочанной капусты
В этой части урока учащиеся знакомятся с явлениями в управляемой манере с использованием веществ, определенных учащимися как кислоты или основания в разделе «Мотивация».Предложите учащимся работать в совместных группах для проведения цветовых тестов в небольших контейнерах с белыми внутренними поверхностями (например, в небольших бумажных стаканчиках). Попросите их выполнить описанную ниже процедуру.

Процедура:

  • Добавьте одну столовую ложку (15 мл) капустного сока в каждую из двух чашек. Опишите цвет сока.
  • Оставьте одну из чашек в качестве элемента управления (ничего не добавляйте к ней). В другую чашку добавьте несколько капель жидкой кислоты или основания или примерно одну восьмую чайную ложку твердой кислоты или основания.
  • Вихревым движением перемешайте тестовый раствор с кислотой или щелочью.Сразу обратите внимание на цвет и опишите его. (Растворы будут в красном диапазоне с добавлением кислоты и в диапазоне от зеленого до синего с добавлением основания. Цвета в основе особенно «хрупкие» и меняют один оттенок на другой за несколько минут.)

Вопросы:

  • Если капустный сок разбавить водой, будут ли результаты такими же? Цвета легче или сложнее различать и описывать?
  • Каковы результаты, если приготовить и испытать более концентрированный сок?

После того, как студенты обсудят свои результаты, они могут прочитать объяснение того, что происходит в Lose the Indicator Blues !, на веб-сайте WonderNet.

Где в вашем доме кислоты и щелочи?
Дайте учащимся капустный сок и попросите их протестировать продукты, которые можно купить дома. Студенты должны рассмотреть целый ряд вещей из кухни, ванной комнаты и стирки. То, что можно проверить, ограничено только необходимостью использования не слишком сильно окрашенных веществ, поскольку цвета могут мешать тестам. Примером могут быть безалкогольные напитки; можно тестировать прозрачные или светлоокрашенные, но очень темные колы, вероятно, не дадут интерпретируемых цветов.В дополнение к простому тестированию множества бытовых веществ, студенты могут исследовать, дают ли твердые вещества, смешанные или измельченные с небольшим количеством воды, перед тестированием другой результат, чем только твердое вещество.

Каждый учащийся должен записать шаги, необходимые для проведения своего исследования. При проведении расследования они должны выполнить шаги и записать свои наблюдения / данные.

Задание должно сопровождаться полным обсуждением результатов в классе, включая поиск закономерностей в результатах.Например, некоторые классы веществ могут быть в основном кислотными или основными. Попросите учащихся подумать о причинах наблюдаемых закономерностей.

Чем другие кислотно-щелочные тесты соотносятся с вашим?
Начните со сравнения исследований студентов с использованием панели pH из Музея науки Майами. Сюда входят такие вещества, как пищевая сода, аспирин, лавовое мыло, бура и лимонный сок. После того, как студенты изучили кислоты и основания с помощью описанных выше заданий, они готовы расширить свои знания с помощью дальнейших исследований.

Вопросы для расследования включают:

  • Как соотносятся результаты с капустным соком с результатами (для тех же образцов) из коммерческого набора для кислотно-щелочного анализа для аквариумов или почв?
  • Какой тест может определить разницу (я) среди самого широкого диапазона образцов?
  • Какие другие виды ярко окрашенных растворов (например, фруктовые соки) можно использовать для проверки кислот и щелочей?
  • Можно ли сделать более удобные кислотно-щелочные тестеры, смочив фильтровальную бумагу в соке и используя высушенную бумагу в качестве тестера?

Этим не исчерпываются вопросы, которые студенты могут захотеть изучить, но каждая студенческая команда должна попробовать хотя бы один из этих трех, поскольку результаты помогут классу лучше понять, как действуют кислоты и основания.

Каждая группа должна четко определить свое расследование и процедуры и задокументировать свою работу. Эта документация должна включать четкое представление их данных и объяснение того, как они использовали средства контроля в своем расследовании. Студенческие группы должны сообщить классу о своих выводах.

Оценка

Оценка работы студентов может основываться на качестве данных, которые они собирают, чтобы ответить на исследуемый вопрос (вопросы); использование соответствующих средств контроля; и объяснения, которые согласуются с экспериментальными результатами и принципами, которые студенты должны знать и уметь использовать.

В своих классных презентациях учащиеся должны подробно объяснить свои экспериментальные планы и обсудить, как они соотносятся со своими выводами или объяснениями, касающимися кислот и оснований.

Расширения

Не задерживайте дыхание; посмотреть, что в нем:
Студенты могут работать в кооперативных группах, но каждый должен иметь возможность проверить свое дыхание, чтобы определить его влияние на цвет капустного сока. Самый эффективный способ сделать анализ — в пробирках, заполненных соком примерно на треть.Одну пробирку следует оставить в качестве контрольной для сравнения цветов, и ученик должен аккуратно и равномерно подуть через трубочку в другую. Чтобы изменения стали очевидными, нужно время, потому что газы не растворяются в воде быстро.

После того, как наблюдения были сделаны и записаны, класс должен обсудить их и попытаться интерпретировать их с точки зрения того, что они знают о газах в выдыхаемом воздухе (около 80% азота, 16% кислорода и 4% углекислого газа). Как можно проверить интерпретацию (и)? Есть ли способы производить и проверять газ (ы), которые считаются ответственными?

Отправьте нам отзыв об этом уроке>

Голое яйцо: биологическая и химическая наука

Как правило, самые драматические изменения массы, цвета и формы яиц происходят в течение первых 24 часов эксперимента.Яйца, погруженные в кукурузный сироп, потеряют значительную массу и будут иметь вид дряблых мешков. Яйца, вымоченные в дистиллированной воде, набирают массу и сильно опухают. Яйца в разбавленных растворах соли будут набирать массу, и даже яйца в очень концентрированных растворах могут набирать массу. Яйца, закопанные в соли или других сухих средах, должны потерять массу.

Яйца без скорлупы служат хорошими моделями человеческих клеток. После удаления яичной скорлупы остается тонкая мембрана (на самом деле две плотно скрепленные мембраны).Эта мембрана, как и мембраны клеток человека, избирательно проницаема, позволяя одним веществам проходить сквозь них, блокируя другие.

Вещества, которые могут легко проходить через оболочку яйца, будут следовать принципам диффузии. Они будут перемещаться через мембрану со стороны, где они находятся с более высокой концентрацией, к стороне, где они находятся с более низкой концентрацией (щелкните, чтобы увеличить диаграмму ниже). Это движение будет продолжаться до тех пор, пока концентрация с обеих сторон не станет одинаковой.В то время как случайное молекулярное движение заставляет отдельные молекулы продолжать движение вперед и назад через мембрану, общая концентрация с каждой стороны будет оставаться в равновесии с равными концентрациями с обеих сторон.

Мембрана яйца проницаема для воды. Движение растворителя (например, воды) через полупроницаемую мембрану от менее концентрированного раствора к более концентрированному называется осмосом . Когда яйцо замачивают в растворе, который имеет более высокую концентрацию растворенного вещества (относительное количество растворенного вещества), чем концентрация растворенного вещества внутри яйца, вода выходит из яйца в раствор (см. Диаграмму ниже).

В результате яйцо теряет массу и выглядит спущенным. Естественно, что внутри яйца много чего, поэтому внешний раствор должен быть очень концентрированным, чтобы это произошло. Это тот случай, когда яйцо обрабатывают кукурузным сиропом или закапывают в соль. Напротив, когда яйцо обрабатывают дистиллированной водой или разбавленным раствором соли, концентрация растворенного вещества внутри яйца выше, чем снаружи, поэтому вода перемещается в яйцо, увеличивая его массу.Возможно, будет проще думать об осмосе с точки зрения концентрации воды, , а не концентрации растворенного вещества . Если концентрация растворенного вещества высокая, тогда концентрация воды будет низкой по сравнению.

Медицинский или изопропиловый спирт содержит не менее 70% спирта и, следовательно, менее 30% воды. Это должно заставить воду переместиться из яйца в раствор, и яйцо должно потерять массу. Кроме того, яйцо может казаться белым и эластичным. Алкоголь, который диффундирует в яйцо, может денатурировать белки, разрушая их трехмерную структуру и заставляя их коагулировать или соединяться вместе.Яичный белок превращается из полупрозрачного в белый при денатурировании. При приготовлении пищи для денатурирования этих белков используется температура, но вы, возможно, заметили, что алкоголь также «приготовил» яйцо, из-за чего оно выглядело сваренным вкрутую.

Плазматические мембраны ваших клеток очень похожи на мембраны яйца. Все триллионы клеток в вашем теле подобны загруженным портам, в которые входят и выходят материалы. Вода, кислород и питательные вещества должны пройти через плазматическую мембрану в ваши клетки, а отходы должны уйти.Например, когда концентрация кислорода в легких выше, чем в крови, кислород проникает в эритроциты через стенки капилляров. Затем ваша текущая кровь доставляет этот кислород к вашим тканям. Оттуда кислород диффундирует в другие клетки, чтобы использовать их в клеточном дыхании. Подобным образом вода из желудка попадает в кровоток и затем переносится к клеткам, где она поддерживает множество основных функций организма.

Определите проблему из учебной программы восьмого класса, используя соответствующие справочные материалы для поддержки научного понимания, спланируйте и проведите научные исследования различных типов, таких как систематические наблюдения или эксперименты, определите переменные, собирайте и систематизируйте данные, интерпретируйте данные в диаграммах, таблицах, и графики, анализировать информацию, делать прогнозы и защищать выводы.

Кафе Just Right Goldilocks ’: температура и мутность:

Это урок 3 из 3 в подразделении Goldilocks ’Café Just Right. Этот урок посвящен систематическому исследованию того, как приготовить чашку кофе с «правильной» температурой и уровнем мутности. Во время исследования студенты будут использовать как датчик температуры, так и датчик мутности, а также код с использованием ScratchX.

Тип: План урока

Кафе Just Right Goldilocks ’: мутность:

Это урок 2 из 3 в отделении Just Right Goldilocks ’Café. Этот урок посвящен систематическому исследованию того, чтобы чашка кофе имела «правильный» уровень мутности.Во время исследования студенты будут использовать датчики мутности и код с помощью ScratchX.

Тип: План урока

Кафе Just Right Goldilocks ’: Температура:

Это урок 1 из 3 в отделении Just Right Goldilocks ’Café.Этот урок посвящен систематическому исследованию того, как приготовить чашку кофе «правильной» температуры. Во время исследования студенты будут использовать датчики температуры и код с помощью ScratchX.

Тип: План урока

Пузыри, цвета и запахи… О мой! :

На этом уроке студенты будут проводить наблюдательные и экспериментальные исследования, чтобы различать физические изменения и химические изменения. Студенты будут делать и записывать наблюдения, а также определять экспериментальные переменные. Студенты проведут несколько исследований, чтобы помочь им понять разницу между химическими и физическими изменениями. Студенты будут записывать следственные наблюдения и использовать свои наблюдения, чтобы предоставить доказательства того, что произошло физическое или химическое изменение.

Тип: План урока

Смесь для напитков:

В этом задании по запросу учащиеся идентифицируют неизвестные смеси для порошковых напитков. Они будут использовать свои знания о различных физических свойствах для разработки тестов для неизвестных смесей напитков, а затем сравнивать их с известными.Студенты будут использовать свои собственные данные в качестве доказательства, чтобы сделать вывод и поддержать свои выводы.

Тип: План урока

Knight Shipping, Inc .:

В этом задании на проектирование учащиеся используют полученные знания о вычислении объемов и плотности конусов, цилиндров и сфер, чтобы решить, какая форма будет лучшим транспортным контейнером.Учащиеся рассчитают объемы и плотность, чтобы выбрать лучший дизайн, а затем протестируют их, чтобы перемещать по крайней мере 3 контейнера выбранной формы по классу. Учащиеся заполнят формы зефиром, чтобы визуально подтвердить, какая из них подойдет больше.

Тип: План урока

Поддержание массы:

Учащийся продемонстрирует, что масса сохраняется, когда вещества претерпевают химические и / или физические изменения посредством экспериментов и оценки экспериментальных процедур.Студенты смогут проанализировать демонстрацию и предоставить доказательства за или против закона сохранения массы. Студенты сначала рассмотрят, а затем предположат, основываясь на своих знаниях о законе сохранения массы, почему демонстрация учителя не кажется доказательной. закон. Затем ученики исследуют модифицированную версию эксперимента, чтобы определить способы, которыми должна была быть изменена демонстрация учителя, чтобы эффективно продемонстрировать сохранение массы.

Тип: План урока

Измерение и сбор данных:

На этом междисциплинарном занятии учащиеся будут практиковать навыки сбора данных с помощью различных инструментов и путем статистического анализа наборов данных класса начнут понимать, что ошибка присуща всем данным.

В этом уроке используются палочка датчика тазобедренного сустава и датчик температуры. Пожалуйста, обратитесь к соответствующему руководству (-ям) по датчику тазобедренного сустава для получения информации об использовании датчика.

Тип: План урока

Исследовательский проект: Чувство природы:

В этом недельном открытом задании учащиеся будут наблюдать за своей местной средой, придумывать и ставить проверяемые исследовательские вопросы, проводить наблюдения с помощью датчиков и использовать математические навыки для количественного анализа и построения графиков.Чтобы сообщить результаты, учащиеся суммируют свои выводы на персонализированном плакате, который объясняет их работу.

Тип: План урока

Ошибка данных измерения:

На этом междисциплинарном занятии учащиеся будут практиковать навыки сбора данных с помощью различных инструментов и путем статистического анализа наборов данных класса начнут понимать, что ошибка присуща всем данным.

Тип: План урока

Измерение и сбор данных:

На этом междисциплинарном занятии учащиеся будут практиковать навыки сбора данных с помощью различных инструментов и путем статистического анализа наборов данных класса начнут понимать, что ошибка присуща всем данным.

В этом уроке используются палочка датчика тазобедренного сустава и датчик температуры. Пожалуйста, обратитесь к соответствующему руководству (-ям) по датчику тазобедренного сустава для получения информации об использовании датчика.

Тип: План урока

Цепи перегрузки:

В этом задании на проектирование студенты будут изучать электрические цепи.Студенты будут использовать свои навыки в области естественных наук, математики и технологий, чтобы определить, сколько лампочек можно отключить от одной цепи. Студенты будут строить схемы, измерять яркость, отображать данные в виде графиков, анализировать данные, а затем сообщать о своих выводах в Kiser Construction.

Тип: План урока

Пираты, потерпевшие кораблекрушение:

На этом уроке учащиеся сыграют роль пиратов, потерпевших кораблекрушение.Работая в группах, им придется использовать концепции силы, скорости, диаграммы рассеяния и буквальные уравнения, чтобы найти способ доставить одного ученика на соседний сестринский остров, чтобы у них обоих было достаточно еды, чтобы выжить.

Тип: План урока

Расширяя Вселенную:

Ученики нарисуют три точки на нераздуваемом воздушном шаре, чтобы представить три разные галактики.Они будут измерять расстояние между этими «галактиками», а затем взорвать воздушный шар в три этапа, измеряя расстояние между «галактиками» на каждом этапе.

Тип: План урока

Rocks Makin ‘Rocks: Моделирование цикла горных пород:

Студенты примут участие в имитационной модели цикла горных пород.Собирая данные, бросая кубик, учащиеся разовьют понимание движения атомов и частиц горных пород в круговороте горных пород.

Тип: План урока

Испытание катапульты STEM:

На этом уроке учащиеся разработают катапульты для нападения, которые смогут сбить как можно больше объектов в башне из 20 объектов.Они также спроектируют башню из 20 объектов для защиты, которая с меньшей вероятностью будет сбита катапультами противника. По завершении расследования они будут проектировать и проводить два эксперимента в одном. Они выявят проблему, сделают прогноз, соберут и проанализируют данные и сделают выводы. К концу урока они также должны уметь отличать повторение от повторения.

Тип: План урока

Что, если ….вы никогда не видели другого снаряда ?:

Этот урок связывает углеродный цикл с повышением глобальных температур, вызывающим растворение углеродсодержащих веществ и повышение кислотности. Учащиеся проводят имитационный эксперимент и моделируют потерю углерода из-за изменений температуры, снижающих pH.

Тип: План урока

Звездная наука:

На этом увлекательном уроке студенты будут исследовать и изучать влияние температуры, размера и величины на светимость и продолжительность жизни звезд с помощью светящихся палочек.Этот урок включает в себя управляемую справочную лабораторию и исследование веб-сайтов.

Тип: План урока

Открытие закона Кеплера для периодов планет:

Студенты слушают видео, в котором описывается определение Кеплера, что планетные орбиты являются эллиптическими, и затем они будут использовать данные о солнечном расстоянии и периодах нескольких планет в солнечной системе, а затем исследуют несколько гипотез, чтобы определить, какая из них подтверждается данными.

Тип: План урока

НАСА: Начальная инженерия, наука и технологии:

Руководства по деятельности НАСА BEST предназначены для обучения студентов процессу инженерного проектирования
. Эти уроки созданы для 6-8 классов.

Все следуют одному и тому же набору действий и рассказывают студентам о стремлении людей вернуться на Луну
. В частности, как мы изучаем Луну дистанционно, способы передвижения на Луну и на нее, и как люди будут жить и работать на Луне.

Тип: План урока

Научные расчеты с далекой планеты:

Студенты будут выступать в роли математиков и ученых, используя модели, наблюдения и концепции космической науки для выполнения расчетов и выводов относительно вымышленной солнечной системы с тремя планетами, вращающимися по круговым орбитам вокруг Солнца.Среди расчетов — оценки размеров родной планеты (с использованием метода более 2000 лет) и относительные расстояния планет от их Солнца.

Тип: План урока

Измерение в научном классе:

Студенты будут практиковаться в измерении длины, массы, объема различными способами с использованием различных инструментов, включая трехлучевые весы и градуированные цилиндры.Затем будет рассчитана плотность.

Тип: План урока

Сила (вес по сравнению с массой): 2-й закон Ньютона:

Студенты изучат взаимосвязь между массой, силой и ускорением, применяя 2-й закон Ньютона.

Это вторая часть лабораторной работы, состоящей из двух частей. Рекомендуется, чтобы учитель прошел первый урок ( , ID 51003) до завершения этого урока.

Тип: План урока

Древняя стрельба из лука: научный метод и инженерия:

Студенты должны помочь группе археологов определить, из какого материала древние лучники натягивали свои луки.Студенты должны разработать эксперимент для проверки различных материалов на мощность, точность и долговечность. После сбора данных они должны разработать систему, чтобы определить, какой материал был бы наиболее желателен для древних лучников.

Этот MEA представляет собой многогранный урок, предназначенный для изучения как процессов открытия посредством научных исследований, так и решения проблем посредством инженерии. Полномасштабный MEA включает в себя разработку полного эксперимента и надлежащего лабораторного отчета, а затем применение собранных данных для удовлетворения требований MEA к решению проблем.

Тип: План урока

Элементы экспериментального дизайна:

Понимание процесса экспериментального проектирования. Это процесс, который структурирован для управления переменными, поддержания согласованности, включает гипотезу или прогноз и поддается проверке.План эксперимента предусматривает, что эксперимент необходимо повторить 3-5 раз, чтобы подтвердить ваши выводы.

Тип: План урока

Расследование таинственного порошка:

Студенты будут использовать свои навыки ученых, чтобы идентифицировать загадочный белый порошок.Этот урок представляет собой практический и увлекательный способ помочь учащимся понять физические и химические свойства некоторых распространенных соединений.

Тип: План урока

Отделение химии средней школы | Глава 3 | Плотность:

Учащиеся экспериментируют с объектами, имеющими одинаковый объем, но разную массу, и другими объектами, имеющими одинаковую массу, но разный объем, чтобы развить смысл плотности.Студенты также экспериментируют с плотностью в контексте погружения и плавания и смотрят на вещества на молекулярном уровне, чтобы понять, почему одно вещество более или менее плотно, чем другое.

Тип: Раздел / Последовательность уроков

Отделение химии средней школы | Глава 1 | Вещество — твердые тела, жидкости и газы:

Студенты знакомятся с идеей, что материя состоит из атомов и молекул, которые притягиваются друг к другу и находятся в постоянном движении.Учащиеся исследуют притяжение и движение атомов и молекул, экспериментируя и наблюдая за нагреванием и охлаждением твердого тела, жидкости и газа.

Тип: Раздел / Последовательность уроков

Исследования химических изменений | Запрос в действии:

В этой серии из 10 исследований учащиеся получают опыт работы с доказательствами химического изменения — образования газа, изменения температуры, изменения цвета и образования осадка.Студенты начинают с наблюдения, что похожие на вид порошки можно отличить по их химическому взаимодействию с определенными тестовыми жидкостями. Затем учащиеся используют свои химические тесты и наблюдения, чтобы идентифицировать неизвестный порошок и, в ходе последующей деятельности, идентифицировать активные ингредиенты в разрыхлителе. Учащиеся продолжают изучать химические изменения, используя термометр, чтобы наблюдать, что температура либо повышается, либо понижается во время химических реакций. Затем они контролируют эти реакции, регулируя количество реагентов.В другом наборе заданий учащиеся используют изменение цвета индикатора краснокочанной капусты, чтобы классифицировать вещества как кислоты или основания, нейтрализовать растворы и сравнить относительную кислотность двух разных растворов. Студенты завершают исследование, сравнивая осадок с одним из образовавших его реагентов. Студенты видят, что в ходе химической реакции было создано новое вещество. Информация и вопросы о фотосинтезе и клеточном дыхании включены в качестве примеров химических изменений на страницах 316-318 данного ресурс.

Тип: Раздел / Последовательность уроков

Другие методы стерилизации | Рекомендации по дезинфекции и стерилизации | Библиотека руководств | Инфекционный контроль

Озон уже много лет используется в качестве дезинфицирующего средства для питьевой воды. Озон образуется, когда O 2 возбуждается и расщепляется на две одноатомные (O 1 ) молекулы.Затем молекулы одноатомного кислорода сталкиваются с молекулами O 2 с образованием озона, который равен O 3 . Таким образом, озон состоит из O 2 со слабосвязанным третьим атомом кислорода, который легко доступен для присоединения и окисления других молекул. Этот дополнительный атом кислорода делает озон мощным окислителем, который уничтожает микроорганизмы, но очень нестабилен (то есть, период полураспада составляет 22 минуты при комнатной температуре).

Новый процесс стерилизации, в котором в качестве стерилизатора используется озон, был одобрен FDA в августе 2003 года для обработки медицинских изделий многократного использования.Стерилизатор создает свой собственный стерилизатор из кислорода класса USP, воды качества пара и электричества; стерилизующее средство снова превращается в кислород и водяной пар в конце цикла, проходя через катализатор перед тем, как попасть в комнату. Продолжительность цикла стерилизации составляет около 4 часов 15 минут, и он происходит при температуре 30-35 ° C. Микробная эффективность была продемонстрирована достижением SAL 10 -6 для различных микроорганизмов, включая наиболее устойчивый микроорганизм, Geobacillus stearothermophilus .

Процесс озона совместим с широким спектром широко используемых материалов, включая нержавеющую сталь, титан, анодированный алюминий, керамику, стекло, диоксид кремния, ПВХ, тефлон, силикон, полипропилен, полиэтилен и акрил. Кроме того, можно обрабатывать устройства с жестким просветом следующего диаметра и длины: внутренний диаметр (ID):> 2 мм, длина ≤ 25 см; ID> 3 мм, длина ≤ 47 см; и ID> 4 мм, длина ≤ 60 см.

Процесс должен быть безопасным для использования оператором, поскольку в нем нет операций со стерилизатором, нет токсичных выбросов, нет остатков для аэрации, а низкая рабочая температура означает, что нет опасности случайного ожога.Цикл контролируется с помощью автономного биологического индикатора и химического индикатора.

No related posts.

Leave a Reply

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *