Контрольная диагностическая работа по химии 11 класс: Тест по химии (11 класс) по теме: Диагностические работы по химии.

Содержание

Тест по химии (11 класс) по теме: Диагностические работы по химии.

Диагностический срез по химии для учащихся 11 класса.

2 вариант

Часть 1.

Задание с выбором одного верного ответа.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания укажите верный вариант ответа.

А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:

Mg2+ 2) S2- 3) Al3+ 4) N3-

А2. Наименьшим атомным радиусом обладает:

хлор 2) бром 3) аргон 4) криптон

A3. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в

хлориде натрия 2) бромиде аммония

3) бромиде алюминия 4) хлориде железа (II)

А4. Степень окисления -3, а валентность IVатом азота имеет в соединении:

HNO2 2)NF3 3) HNO3 4) Nh5Cl

A5.Молекулярное строение имеет:

Цинк 2) нитрат бария 3) гидроксид калия 4) бромоводород

А6. В перечне веществ

Ba(ClO3)2 Б) Nah3PO4 В) (Nh5)2Cr2O7

Г) C2H5COONa Д) KHS E) Ca(HCO3)2

к средним солям относят: 1) АБВ 2) АВГ 3) БГД 4) ВДЕ

А7. Химическая реакция возможна между:

Zn и CuCl2 2) Fe и MgSO4 3) NaOH и K3PO4 4) HCl и Ba(NO3)2

А8. Изомером 2-метилпропанола-1 является:

метилизопропиловый эфир
пропанол-1
2-метилбутанол-1
пропандиол-1,2

А9. Только -связи присутствуют в молекуле:

бензола 2) толуола 3) бутена-2 4) изобутана

А10. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции в системе

N2(г) + 3Н2(г) 2Nh4(г) + Q необходимо:

Увеличить температуру
Уменьшить давление
Уменьшить концентрацию водорода
Уменьшить температуру

Часть 2.

В заданиях В1 и В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов (цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) глицерин 1) альдегид

Б) глицин 2) аминокислоты

В) бутанол-1 3) простые эфиру

Г) толуол 4) спирты

5) углеводороды

6) углеводы

В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ

А) K2CO3 + Br2 KBr + KBrO3 + CO2 1) K2CO3

Б) Br2 + Cl2 BrCl 2) Br2

B) Br2 + I2 IBr 3) Cl2

Г) HBr + HBrO3 Br2 + h3O 4) I2

5) HBr

6) HBrO3

Ответом к заданию В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов без пробелов и других символов.

В3. Аминобутановая кислота реагирует с:

Mg(OH)2
Cu
C3H7OH
HBrO4
SiO2
C3H8

Ответ:____________________.

Ответом к заданию В4 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов без указания единиц измерения.

В4. При смешивании 155 г 5%-ного раствора и 207 г 11%-ного раствора мочевины получится раствор с содержанием мочевины _______________г.

(Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3.

Для записи ответов к заданиям этой части (С1 и С2) используйте бланк ответов. Запишите сначало номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2S + h3O + KBrO4 S + КBr + … .

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Установите молекулярную формулу третичного амина и дайте ему название, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

2 вариант.

БЛАНК ОТВЕТОВ.

Часть 1.

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, указано несколько ответов, среди которых есть и правильный) задание считается не выполненным.

№ задания	Ответ
А1	2
А2	3
А3	2
А4	4
А5	4
А6	2
А7	1
А8	1
А9	4
А10	4

Часть 2.

Задание с кратким свободным ответом считается выполнено верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ на задания В1 – В3 ставиться 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

За правильный ответ на задание В4 ставиться 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

№ задания	Ответ
В1	4245
В2	2326
В3	134
В4	30,5

Часть 3.

За выполнение заданий С1, С2 ставиться от 0 до 3 баллов.

С1.

Содержание верного ответа и указания к оцениванию	Баллы
Элементы ответа: Составлен электронный баланс: 4 S-2 – 2e S0 1 Br+7 + 8e Br — Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 4K2S + 4h3O + KBrO4 4S + КBr + 8KOH. Указано, что сера в степени окисления -2 является восстановителем, а бром в степени окисления +7 — окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2.

Содержание верного ответа и указания к оцениванию	Баллы
Элементы ответа: Найдены количества вещества углекислого газа, воды и азота: n(CO2) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n(h3O) = 0,99/18 = 0,055 моль n(N2) = 0,112/22,4 = 0,005 моль Найдено соотношение атомов в молекуле амина и установлена молекулярная формула третичного амина: С:Н:N = 0,04:0,11:0,01 = 4:11:1 Молекулярная формула (СН3)2(С2Н5)N — диметилэтиламин
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны первый и второй элементы ответа	2
Правильно записан первый или второй элементы ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

БЛАНК ОТВЕТОВ.

Часть 1.

№ задания	Ответ
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10

Часть 2.

№ задания	Ответ
В1
В2
В3
В4

Часть 3.

Диагностическая работа по химии за курс 11 класса

Диагностическое тестирование по химии в 11 классе

1 вариант

А1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:

P³⁺ 2. S^2- 3. CI⁵⁺ 4. Fe²⁺

А2. Кислород и вода относятся к веществам, кристаллическая решетка которых:

1. ионная 2. молекулярная 3. металлическая 4. атомная

А3. Неполярная ковалентная химическая связь возникает между атомами:

1. фтора 2. калия и фтора 3. водорода и фтора 4. фосфора и фтора

А4. Количество катионов и анионов при полной диссоциации нитрата алюминия:

1. 3 и1 2. 1 и 3 3. 2 и 3 4. 3 и 2

А5. Необратимая химическая реакция произойдет при слиянии растворов веществ:

1. HCI и NaNO₃ 2. NaNO₃ и CuCI₂ 3. HCI и Na₂CO₃ 4. CuCI₂ и K₂SO₄

А6. В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств:

1. Be, Sr, Ва 2. Li, Na, K 3. Be, Mg, K 4. Na, Mg, AI

А7. При взаимодействии карбоновой кислоты со спиртом образуется:

1. соль 2. сложные эфиры 3. кислоты 4. простые эфиры

А8. Коэффициент перед формулой ацетилена (С₂Н₂) в уравнении реакции его горения равен:

1. 2 2. 3 3. 4 4. 5

А9. Гомологами являются следующие пары химических веществ:

1. бутан и бутен 2. этан и гексан 3. этен и этин 4. бутан и бутаналь

А10. Между молекулами одноосновных карбоновых кислот может образоваться:

1. одна водородная связь 2. две водородные связи 3. три водородные связи 4. не образует

А11. Альдегиды в лабораторных условиях получают:

1. окислением спиртов кислородом воздуха 3. окислением спиртов оксидом меди (II)

2. окислением спиртов KMnO₄ 4. восстановлением спиртов

А12. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции магния с кислородом равен:

1. 1 2. 2 3. 3 4. 4

А13. Сокращенное ионное уравнение 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓ соответствует:

1. H₂CO₃ и MgSiO₃ 2. H₂CO₃ и K₂SiO₃ 3. H₂SO₄ и MgSiO₃ 4. H₂

SO₄ и K₂SiO₃

А14. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью:

1. индикаторов 2. бромной воды 3. тлеющей лучины 4. известковой воды

А15. Кристалл хлорида натрия – это пример кристаллической решетки:

1. атомной 2. молекулярной 3. ионной 4. металлической

А16. Постоянную жесткость воды можно устранить:

1. кипячение воды 2. добавлением соды (Na₂CO₃) 3. добавлением Са(ОН)₂ 4. все способы

А17. В уравнении реакции Cu(NO₃)2 = CuO + NO₂ + O₂ коэффициенты перед формулами веществ:

1. 1,4,2,2 2. 2,4,2,1 3.

4,2,2,1 4. 2,2,4,1

А18. Масса кислорода в 0,5 моль нитрата меди (II) Cu(NO₃)₃

1. 48 2. 94 3. 144 4. 192

В1. На неполное сгорание 0,8г метана затратится кислород объемом:

1. 0,56 2. 1,12 3. 2,24 4. 3,36

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений:

А. пропанол 1. алканы

Б. бензол 2. алкины

В. Бутаналь 3. альдегиды

Г. пентин 4. спирты

5. арены

6. амины

В3. При сливании 200г 7,3% соляной кислоты с раствором карбоната натрия, выделится газ объемом

1. 11,2 2. 44,8 3. 4,48 4. 2,24

В4. Установите соответствие между исходными веществами и типом реакции:

А. C₂H₄ + CI₂ = 1. гидрирования

Б. С₂Н₄ + Н₂ = 2. горения

В. С₂Н₄+ Н₂О = 3 галогенирования

Г. С₂Н₄ + О₂ = 4. этерификации

5. гидратации

6. полимеризации

Диагностическое тестирование по химии в 11 классе

2 вариант

А1 Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:

S⁴⁺ 2. S^2- 3. Br⁵⁺ 4. Sn²⁺

А2. Кристаллическая решетка хлорида кальция:

1. ионная 2. молекулярная 3. металлическая 4. атомная

А3. Полярная ковалентная химическая связь возникает между атомами:

1. фтора 2. калия и фтора 3. водорода и фтора 4. фосфора

А4. Количество катионов и анионов при полной диссоциации фосфата натрия:

1. 3 и1 2. 1 и 3 3. 2 и 3 4. 3 и 2

А5. Осадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и:

1. NaОН 2. НCI 3. Ва(ОН)₂ 4. NН₃

А6. В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения атомного радиуса:

1. Li, Be, B, C 2. Ar, CI, S, P 3. Si, AI, Mg, Na 4. Ne, F, O, N

А7. В реакцию замещения с хлором вступает:

1. этен 2. этин 3. метаналь 4. этан

А8. Коэффициент перед формулой этилена (С

2Н₄) в уравнении реакции его горения равен:

1. 2 2. 3 3. 4 4. 1

А9. Гомологами являются следующие пары химических веществ:

1. гексан и циклогексан 2. гексен и гексан 3. циклогексан и циклобутан 4. этен и этин

А10. Тройная связь между атомами углерода имеется в следующих соединениях:

1. алкенах 2. альдегидах 3. алкинах 4. аминах

А11. Органические кислоты получают в мягких условиях в присутствии аммиака:

1. окислением углеводородов 3. окислением кетонов

2. окислением альдегидов 4. восстановлением кетонов

А12. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции азота с водородом равен:

1. 1 2. 2 3. 3 4. 4

А13. Сокращенное ионное уравнение 2H⁺ + СO₃^2- = H₂O + СО₂ соответствует:

1. H₂SO₄и_{СаCO₃_{2. НCI и К₂CO₃ 3. НNO₃ и H₂СO₃ 4. СН₃СООН и КОН А14. Экологически чистым топливом является:}}

1. водород 2. нефть 3. каменный уголь 4. природный газ

А15. Кристаллическая решетка графита:

1. атомная 2. молекулярная 3. ионная 4. металлическая

А16. Временную жесткость воды можно устранить:

1. нет верного ответа 2. добавлением соды (Na

2CO₃) 3. добавлением Са(ОН)₂ 4. cпособы 2,3

А17. В уравнении реакции Cu(NO₃)2 = CuO + NO₂ + O₂ коэффициенты перед формулами веществ:

1. 1,4,2,2 2. 2,4,2,1 3. 4,2,2,1 4. 2,2,4,1

А18. Масса кислорода в 0,6 моль сульфата меди (II) CuSO₄

1. 6 2. 96 3. 128 4. 160

В1. На неполное сгорание 4г метана затратится кислород объемом:

1. 5,6 2. 11,2 3. 22,4 4. 33,6

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений:

А. анилин 1. алканы

Б. толуол 2. алкины

В. пентаналь 3. альдегиды

Г. ацетилен 4. спирты

5. арены

6. амины

В3. К раствору карбоната калия массой 27,6г 20% добавили нитрат кальция, массу осадка равна:

1. 11,2 2. 4 3. 8 4. 35

В4. Олеиновая кислота может вступать в реакцию с:

1. водородом

2. бромоводородом

3. медью

4. хлоридом хрома (III)

5. азотом

6. карбонатом натрия

Итоговая контрольная работа 11 класс (профильный уровень)

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 1

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2р⁶

3s²3p⁶ соответствует частице

Li⁺ 2) К⁰ 3) Cа⁺² 4) Na⁺

А2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

Be, В, С, N 2) О, S, Se, Те 3) Rb, К, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P

A3. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная

А4. Кристаллическая решетка графита

Ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая

А5. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

ZnO и S0₃

2) С0₂ и А1₂0₃ 3) Na₂0 и FeO 4) S0₂ и MgO

А6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1. Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А7. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого.

1) NH₃ 2) H₂S 3) НСl 4) SiH₄

А8.На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

_{1) концентрация кислоты 3) температура реакции}

измельчение железа 4) увеличение давления

А9. Химическое равновесие в системе СО_2(г) + С_(тв)=2СО_(г)-Q

сместится вправо при

повышении давления 3) повышении концентрации СО
понижении температуры 4) повышении температуры

А10. Уравнению реакции

Zn(OH)₂ + H₂S0₄ = ZnS0₄ + 2H₂0 соответствует сокращенное ионное уравнение

Н⁺ + ОН^— = Н₂0 3) H₂S0₄ + Zn²⁺ = ZnS0₄ + H₂0
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂0 4)Zn²⁺ + SO₄ ^2-= ZnS0₄

Часть 2

В1.Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем. Ответы запишите в таблицу

СТЕПЕНЬ

ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

Са ( ОС1) ₂ 1) -1

Б) КС l O ₃2) +1 3) +3

Н С l O ₂ 4) +5 5) +2

Г) FeCl ₃

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ

ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) калий

1) расплавленного нитрата

Б)алюминий аааааааааалюааааfмагний

2) водного раствора гидроксида

В) медь

3) расплава хлорида

Г) свинец

4) расплавленного оксида

5) оксида в расплавленном криолите

6) водного раствора солей

В3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

A) сульфид натрия 1) SO₃^2─+H₂O↔HSO₃^─+OH^─

Б) гидросульфит натрия 2) CO₃²^─ + H₂O ↔HCO₃ ^─+OH^─

B) сульфит натрия 3) HSO₃^─+H₂O↔ H₂SO₃+OH^─

Г) карбонат натрия 4) HCO₃^─+H₂O↔ H₂CO₃+OH^─

5) S²^─ +H₂O ↔ HS^─ +H⁺

В4.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Al₂O₃ +NaOH →_{сплавление} 1)Na AlO₂

Б) Al₂O₃ +NaOH+H₂O→ 2) Na AlO₂+H₂O

В) Al₂O₃ +Na₂CO₃→_c_{плавление} 3) Na AlO₂+CO₂

Г) Al₂O₃ + HСl→ 4) Na [Al(OH)₄]

5) AlCl₃+H₂O

6) AlCl₃ + H₂↑

Часть 3 С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄+ HCl +→ MnCl₂ + …+… +…

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃CHCl₂ CH₃CHO ^h3,^кат^.,t° X₁ ^NH₃^,300°,^кат^. C₂H₅NH₂^CO₂^+H₂^O X₂ ^t° X₃

C3. Определите массу Mg₃N₂, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 2

Часть 1

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Si⁴⁺ 2) А1³⁺ 3) Na⁺ 4) Cl ^—

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

Na, Mg, Al, Si 2) F, O, N, С 3) P, S, CI, Ar 4) Li, Be, В, С
A3. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

F₂, CC1₄, KC1 2) NaBr, Na₂0, KI 3) S0₂, P₄, CaF₂ 4) H₂S, Вг₂, K₂S

A4. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

кремнезем Si0₂ 2) оксид натрия Na₂0 3) оксид углерода(II) СО 4) белый фосфор Р₄

А5. К кислым солям относится 1) Са(НС0₃)₂2)NaBr 3) Na [Al(OH)₄] 4) Са (ОН)Cl

А6.В схеме превращений FeCl₂^+NaOH X₁⁺^O^{2 ,+}^H²^OX₂

веществом «Х₂» является

1) FeO 2) Fe(OH)₃ 3) FeCl₂ 4) FeCl₃

A7. Какому типу реакции соответствует уравнение:

Zn(OH)₂ + H₂S0₄ = ZnS0₄ + 2H₂0?

обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А8. Для увеличения скорости химической реакции Mg_(ТВ) + 2H⁺→Mg²⁺ + H₂₍_r₎

необходимо

добавить несколько кусочков магния
увеличить концентрацию ионов водорода
уменьшить температуру
увеличить концентрацию ионов магния

А9. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

2SO₂ _(г) +O_2(г) ↔ 2SO_3(г)
2HI_(г) ↔H₂(_(г) +I_2(г)

3) CO_(г) +H₂O_(г) ↔CO_2(г) +H_2(г)

_{4) N_2(г) +O_2(г) ↔2NO_(г)}

А10. Наиболее слабым электролитом является

HI 2) НС1 3) НВг 4) HF
Часть 2

В1Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬ

А)

2NO + 2Н₂ = N₂ + 2Н₂0

1) H₂

Б)

2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + Н₂

2) NO

В)

Н₂ + 2Na = 2NaH

3) N₂

4NH₃ + 6N0 =5N₂ + 6H₂0

4) NH₃

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

A) натрий 1 ) водного раствора солей

Б) медь 2) водного раствора гидроксида

B) серебро 3) расплава поваренной соли
Г) алюминий 4) расплавленного оксида

5) оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

В3. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СРЕДА РАСТВОРА

сульфат цинка 1) щелочная

Б) нитрат рубидия 2) нейтральная

фторид калия 3) кислотная

Г) гидрофосфат натрия

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

С0₂ + Н₂0 → 1)СаС0₃ 5) СО + Н₂

Б) С0₂ + СаО → 2) СаС0₃ + Н₂0 6) Н₂С0₃

С0₂ + Са(ОН)₂(изб.) → 3) Са(НС0₃)₂

Г) С0₂(изб.) + Са(ОН)₂ → 4) Са(НС0₃)₂+ Н₂0

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄+ HNO₂ +…→ MnSO₄ + HNO₃ +…+… Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃-CH₂-CHO ^С^u⁽^OH^)2,^tХ₁ ^+С^l^2,hν X₂ ^NaOH ^спирт Х₃ ^{СН3ОН,Н+}Х₄ ^{полимеризация} Х₅

С3. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 3

Часть 1

А1. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:

1) Na⁺ и Аr 2) S^2-и Аr 3) F^— и Ne 4) Mg²⁺ и S

А2. Химический элемент, формула высшего оксида которого R₂0₇, имеет электронную конфигурацию атома:

1) 1s²2s²2p⁶3s¹2) 1s²2s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

A3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

СН₄и 0₂ 2) NH₃ и HCI 3) С₂Н₆и HN0₃ 4) S0₃ и Н₂0

А4. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

NH₃, N₂0₃ 2) HN0₂, Li₃N 3) Mg₃N₂, NH₃ 4) NH₃, HN0₂

A5. Кристаллическая решетка оксида углерода(IV)

ионная 2) молекулярная 3) металлическая 4) атомная

А6. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Оснoвным оксидам соответствуют основания.

Б. Оснoвные оксиды образуют только металлы.

верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А7. В ряду элементов: азот → кислород→ фтор увеличивается

атомный радиус 3) число S-электронов в атоме
число неспаренных электронов в атоме 4) электроотрицательность

A8. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

2Ва + 0₂ → 2ВаО 2) Ва²⁺ + С0₃²→ВаС0₃↓ 3) Ва + 2Н⁺ →Ва²⁺ + Н₂4)Ва + S →BaS

А9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

H _2(г) +S _(г) ↔ H₂S_(г) + Q
2SO _{2 (}_г₎ +O_{2 (}_г₎ ↔ 2SO ₃_(г) + Q
2NH _{3 (}_г₎ ↔ N ₂₍_г₎ +3H ₂_(г) – Q
2HCl ₍_г) ↔ H ₂ + Cl _{2 (}_г₎ — Q

А10. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

хлорида алюминия 2) нитрата алюминия 3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты

Часть 2

В заданиях В1—В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу (группе) неорганических соединений.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ

A) CsOH

1) амфотерный оксид

Б) МпО

2) основный оксид

В) Сг₂0₃

3) соль

Г) K₄[Fe(CN)₆]

4) щелочь

5) амфотерный гидроксид

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

А) хром 1) водного раствора солей

Б) серебро 2) водного раствора гидроксида

В) литий 3) расплава соли

Г) барий 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите. В3.Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

А)BeSO₄1) по катиону

Б)KNO₂ 2) по аниону

В)Pb(NO₃)₂ 3) по катиону и по аниону

Г)CuCl₂

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Mg (OH)₂+ HNO₂ → 1) MgSO₄+ H₂

Б) Mg (OH)₂+ HNO₃→ 2) MgSO₄ + H₂

Диагностическая работа по химии обучающихся 11 класса

Диагностическая работа по химии для учащихся 11 класса.

Пояснительная записка

Диагностическая работа рассчитана на 90 минут. Она состоит из 16 заданий.

Часть1 предполагает выбор одного правильного ответа из 4-х.

При решении задания части 2 в заданиях 11 и 12 на установление соответствия (цифры в ответе могут повторяться). Ответом к заданию 13 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. При выполнении заданий 14-16 написать полное решение.

Каждое правильно выполненное задание части 1 оценивается в 1 балл. Каждое правильно выполненное задание части 2 оценивается в 2 балла. Каждое правильно выполненное задание части 3 оценивается в 3 балла.

Таким образом, необходимо выполнить

На «5» — «отлично» не менее: 10 заданий части 1 (10 баллов)

4 задания части 2 (8 баллов)

1 задание части 3 (3 балла)

Итого: 21 и более баллов

«4» — «хорошо» 20– 17 баллов

«3» — «удовлетворительно» 16- 13 баллов

Карту анализа прислать в электронном и бумажном варианте (формат ХL) в день проведения диагностики.

В список включить всех обучающихся 11 класса и оценку за 1-е полугодие. Остальные графы заполняются членами комиссии.

МОБУ СОШ с.________________________

N/п

фамилия

имя

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Количество баллов

оценка

За 1 полугодие

За работу

Иванов

Иван

Работы прочно скрепить и представить в РМК 3 февраля до 17.00. часов

ДИАГНОСТИКА УРОВНЯ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ 11 КЛАССА ПО ХИМИИ

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей 1, 2 и 3. На его выполнение отводится 90 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям

Часть 1.

Задание с выбором одного верного ответа.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания укажите верный вариант ответа.

1. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно:

54 2) 28 3) 58 4) 24

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si,C

3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

4. Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

CrCl₃, Cl₂O₇_{2) KClO₄, Cl₂O₇}

3) KCl, HClO 4) KClO₂, BaCl₂

5. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются:

H₂SO₄, Zn(OH)Cl 2) Ca(OH)₂, HCl

3)KHSO₄, NaOH 4) Al(OH)₃, HNO₃

6. Формула высшего оксида хлора:

Cl₂O 2) ClO₂ 3) Cl₂O₆ 4)Cl₂O₇

7. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:

CO₂, HCl 2) SiO₂, Cu(OH)₂3) NO, NaNO₃4) H₂SO₄, NaOH

8. Алкины являются структурными изомерами:

Алканов 2) Алкадиенов 3) Циклоалканов 4) Алкенов

9. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации:

Гексана 2) гексена 3) этана 4) этена

10. В системе 2СО_(г) + О_{2 (г)} 2СО_{2 (г)} + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать:

Увеличение давления 2) Увеличение концентрации оксида углерода (IV)

3)Уменьшение температуры 4) Увеличение концентрации кислорода

Часть 2.

В заданиях 11 и 12 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов (цифры в ответе могут повторяться).

11. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) 1,2-диметилбензол 1) сложные эфиры

Б) гексанол-3 2) углеводороды

В) метилформиат 3) спирты

Г) стирол 4) карбоновые кислоты

5) аминокислоты

6) простые эфиры

12. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) FeCl₃+HI FeCl₂+I₂+HCl 1) Fe³⁺ Fe²⁺

Б) FeCl₂+Cl₂ FeCl₃ 2) 2I^— I₂⁰

B) KClO₄ KCl+O₂ 3) 2O^-2 O₂⁰

Г) Fe₃O₄+HI FeI₂+I₂+H₂O 4) Fe⁺² Fe⁺³

5) Cl⁺⁷Cl^—

6) Cl₂⁰ 2Cl^—

Ответом к заданию 13 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в текст работы

13. С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:

Бензол, пропан
Бутен, этан
Дивинил, этен
Стирол, бутадиен-1,3
Дихлорэтан, бутан
Этин, бутин-1

Ответ:____________________.

Ответом к заданию 14 является число. Запишите это число в текст работы и напишите рещение данной задачи

14. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%.

Ответ:______________г. (Запишите число с точностью до целых).

Часть 3.

Напишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO₄+ H₂S + H₂SO₄ MnSO₄ + S + К₂SO₄+ … .

Определите окислитель и восстановитель.

16. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Количество баллов_________

Оценка____________

Учитель__________________( )

Ассистент________________( )

ДИАГНОСТИКА УРОВНЯ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ 11 КЛАССА ПО ХИМИИ

_______________________________

2 вариант

Инструкция для учащихся

Часть 1.

Задание с выбором одного верного ответа.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания укажите верный вариант ответа.

1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону:

Mg²⁺ 2) S^2- 3) Al³⁺ 4) N^3-

2. Наименьшим атомным радиусом обладает:

хлор 2) бром 3) аргон 4) криптон

3. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в

хлориде натрия 2) бромиде аммония

3) бромиде алюминия 4) хлориде железа (II)

4. Степень окисления -3, а валентность IVатом азота имеет в соединении:

HNO₂2)NF₃ 3) HNO₃ 4) NH₄Cl

5.Молекулярное строение имеет:

Цинк 2) нитрат бария 3) гидроксид калия 4) бромоводород

6. В перечне веществ

Ba(ClO₃)₂ Б) NaH₂PO₄ В) (NH₄)₂Cr₂O₇

Г) C₂H₅COONa Д) KHS E) Ca(HCO₃)₂

к средним солям относят: 1) АБВ 2) АВГ 3) БГД 4) ВДЕ

7. Химическая реакция возможна между:

Zn и CuCl₂ 2) Fe и MgSO₄_{3) NaOH и K₃PO₄ 4) HCl и Ba(NO₃)₂}

8. Изомером 2-метилпропанола-1 является:

метилизопропиловый эфир
пропанол-1
2-метилбутанол-1
пропандиол-1,2

9. Только -связи присутствуют в молекуле:

бензола 2) толуола 3) бутена-2 4) изобутана

10. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) 2NH_3(г)+ Q необходимо:

Увеличить температуру
Уменьшить давление
Уменьшить концентрацию водорода
Уменьшить температуру

Часть 2.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) глицерин 1) альдегид

Б) глицин 2) аминокислоты

В) бутанол-1 3) простые эфиру

Г) толуол 4) спирты

5) углеводороды

6) углеводы

12. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ

А) K₂CO₃ + Br₂KBr + KBrO₃ + CO₂ 1) K₂CO₃

Б) Br₂ + Cl₂ BrCl_{2) Br₂}

B) Br₂ + I₂ IBr 3) Cl₂

Г) HBr + HBrO₃ Br₂ + H₂O 4) I₂

5) HBr

6) HBrO₃

13. Аминобутановая кислота реагирует с:

Mg(OH)₂
Cu
C₃H₇OH
HBrO₄
SiO₂
C₃H₈

Ответ:____________________.

Ответом к заданию 14 является число. Запишите это число в текст работы и напишите рещение данной задачи

14. При смешивании 155 г 5%-ного раствора и 207 г 11%-ного раствора мочевины получится раствор с содержанием мочевины _______________г. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3.

Напишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K₂S + H₂O + KBrO₄ S + КBr + … .

Определите окислитель и восстановитель.

16. Установите молекулярную формулу третичного амина и дайте ему название, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

Количество баллов_________

Оценка____________

Учитель__________________( )

Ассистент________________( )

ДИАГНОСТИКА УРОВНЯ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ 11 КЛАССА ПО ХИМИИ

_______________________________

3 вариант

Часть 1.

Задание с выбором одного верного ответа.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания укажите верный вариант ответа.

1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы:

Cl и Ar 2) Cl^— и Ar 3) Cl^— и F^— 4) Na⁺ и Ar

2. Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода – кремния – фосфора

возрастают 2)ослабевают 3) сначала возрастают, затем ослабевают

4) сначала ослабевают, затем возрастают

3. Только неполярные ковалентные связи присутствуют в молекулах:

Водорода и воды 2) Хлора и хлороводорода
Кислорода и аммиака 4) Водорода и кислорода

4. Степень окисления +3 атом хлора имеет в соединении:

ClO₃, 2) Cl₂O₇3) Ba(ClO₂)₂ 4) KClO₃

5. Углеводород, относящийся по составу к классу алкенов, — это:

С₆Н₆ 2) С₅Н₁₂ 3) С₇Н₁₄ 4) С₅Н₈

6. Не проявляет своей высшей валентности, равной номеру группы, элемент:

углерод 2) хлор 3) ксенон 4) фтор

7.С уксусной кислотой взаимодействует:

хлорид калия 2) гидросульфат калия_{3) гидрокарбонат калия_{4) нитрат калия}}

8. Не является изомером 2-метилгексана:

3-метилгексан
3-этилпентан
2,2-диметилпентан
2-метилпентан

9.Две π-связи имеются в молекуле:

этана 2) бензола 3) пропина 4) циклопропена

10.К обратимым реакциям относятся:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O
N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Часть 2.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) аланин 1) альдегиды

Б) бутин 2) спирты

В) метанол 3) аминокислоты

Г) изопрен 4) алкины

5) диены

6) арены

12. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:

СХЕМА РЕАКЦИИ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) карбонат калия и хлорид кальция 1) Сu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂

Б) нитрат серебра и хлорид кальция_{2) Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃}

B) сульфат меди и сульфид натрия 3) Ag⁺ + Cl^— = AgCl

Г) сульфат меди и гидроксид натрия 4) Cu²⁺ + S^2- = CuS

5) Ca²⁺ + 2NO₃^— = Ca(NO₃)₂

13.В соответствии с правилом В.В. Марковникова происходит взаимодействие:

Бутена-1 с бромоводородом
Пропена с водородом
Хлороводорода с этеном
Хлороводорода с пропеном
Пентена-1 с водой
Воды с бутеном-2

Ответ:____________________.

Ответом к заданию 14 является число. Запишите это число в текст работы и напишите рещение данной задачи

14. При упаривании 300 г 5%-ного раствора сахарозы получили 245 г раствора с массовой долей _____________%. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3.

Напишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NH₃ + KBrO₄ КBr _{+ N₂ + … .}

Определите окислитель и восстановитель.

16.Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

Количество баллов_________

Оценка____________

Учитель__________________( )

Ассистент________________( )

Учебно-методический материал по естествознанию (11 класс) на тему: Диагностическая работа по химии

Диагностическая работа

по химии за первое полугодие для учащихся

11 класса.

( в формате ЕГЭ)

Подготовила Ковальчук О.М.

1 вариант.

Часть 1.

Задание с выбором одного верного ответа.

А1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы:

Cl и Ar 2) Cl- и Ar 3) Cl- и F- 4) Na+ и Ar

А2. Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода – кремния – фосфора

возрастают 2)ослабевают

3) сначала возрастают, затем ослабевают

4) сначала ослабевают, затем возрастают

A3. Только неполярные ковалентные связи присутствуют в молекулах:

Водорода и воды
Хлора и хлороводорода
Кислорода и аммиака
Водорода и кислорода

А4. Степень окисления +3 атом хлора имеет в соединении:

ClO3, 2) Cl2O7 3) Ba(ClO2)2 4) KClO3

A5. Углеводород, относящийся по составу к классу алкенов, — это:

С6Н6 2) С5Н12 3) С7Н14 4) С5Н8

А6. Не проявляет своей высшей валентности, равной номеру группы, элемент:

углерод 2) хлор 3) ксенон 4) фтор

А7.С уксусной кислотой взаимодействует:

хлорид калия 2) гидросульфат калия 3) гидрокарбонат калия 4) нитрат калия

А8. Не является изомером 2-метилгексана:

3-метилгексан
3-этилпентан
2,2-диметилпентан
2-метилпентан

А9.Две π-связи имеются в молекуле:

этана 2) бензола 3) пропина 4) циклопропена

А10.К обратимым реакциям относятся:

2Na + 2h3O = 2NaOH + h3
Fe + h3SO4 = FeSO4 + h3
Nh5NO2 = N2 + 2h3O
N2 + 3h3 = 2Nh4

Часть 2.

В1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) аланин 1) альдегиды

Б) бутин 2) спирты

В) метанол 3) аминокислоты

Г) изопрен 4) алкины

5) диены

6) арены

В2. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:

СХЕМА РЕАКЦИИ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) карбонат калия и хлорид кальция 1) Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Б) нитрат серебра и хлорид кальция 2) Ca2+ + CO32- = CaCO3

B) сульфат меди и сульфид натрия 3) Ag+ + Cl- = AgCl

Г) сульфат меди и гидроксид натрия 4) Cu2+ + S2- = CuS

5) Ca2+ + 2NO3- = Ca(NO3)2

В3.В соответствии с правилом В.В. Марковникова происходит взаимодействие:

Бутена-1 с бромоводородом
Пропена с водородом
Хлороводорода с этеном
Хлороводорода с пропеном
Пентена-1 с водой
Воды с бутеном-2

Ответ:____________________.

В4. При упаривании 300 г 5%-ного раствора сахарозы получили 245 г раствора с массовой долей _____________%. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3.

Для записи ответов к заданиям этой части (С1 и С2) используйте бланк ответов. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Nh4 + KBrO4 КBr + N2 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

С2.Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

1 вариант.

БЛАНК ОТВЕТОВ.

Часть 1.

№ задания	Ответ
А1	2
А2	4
А3	4
А4	3
А5	3
А6	4
А7	3
А8	4
А9	3
А10	4

Часть 2.

За правильный ответ на задание В4 ставиться 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

№ задания	Ответ
В1	3425
В2	2341
В3	145
В4	6,1

Часть 3.

За выполнение заданий С1, С2 ставиться от 0 до 3 баллов.

С1.

Содержание верного ответа и указания к оцениванию	Баллы
Элементы ответа: Составлен электронный баланс: 4 2N-3 – 6e N20 3 Br +7 + 8e Br — Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 8Nh4 + 3RBrO4 4N2 + 3КBr + 12Н2О. Указано, что азот в степени окисления -3 является восстановителем, а бром в степени окисления +7-окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2.

Содержание верного ответа и указания к оцениванию	Баллы
Элементы ответа: Записана общая формула дибромалканов Сnh3nBr2 Рассчитано число атомов углерода в молекуле дибромалкана: W(Br) = 2M(Br) / M(Cnh3nBr2) = 160/14n+160 = 0,8511, откуда n=2. Записана формула дибромалкана: C2h5Br2
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны первый и второй элементы ответа	2
Правильно записан первый или второй элементы ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

БЛАНК ОТВЕТОВ.

Часть 1.

№ задания	Ответ
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10

Часть 2.

№ задания	Ответ
В1
В2
В3
В4

Часть 3.

Текущие контрольные работы по химии в 8-11 классах.

Текущая диагностическая работа по химии. 8 класс. 2019-2020 уч. год

1. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;

2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

4) составьте электронную схему данного элемента

5) определите число протонов, электронов, нейтронов

Ответы запишите в таблицу.

Символ химического

элемента

№ периода

№ группы

Металл/неметалл

Электронная схема

Число частиц

2.Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются; атомные радиусы уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке: а) увеличения металлических свойств, следующие элементы — С, Са, Аl б) увеличения радиуса атома – N, C, Al,

в) увеличения неметаллических свойств – F, C, B,

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

3.В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Молекулярного строения

Ионного строения

— при обычных условиях имеют жидкое, газообразное и твёрдое агрегатное состояние;

— имеют низкие значения температур кипения и плавления;

— неэлектропроводные;

— имеют низкую теплопроводность

— твёрдые при обычных условиях;

— хрупкие;

— тугоплавкие;

— нелетучие;

— могут растворяться в воде

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества кислород О₂ и поваренная соль NaCl 31..Запишите ответ в отведённом месте: 1) кислород ———— 2) поваренная соль 3.2. Определите вид химической связи в данных веществах и составьте схему их образования.

4. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: H₂SO₄, Fe(NO₃)₃, CuOH, P₂O₅, Fe(OH)₂, CuCl₂, SO₂, H₂S, Na₂CO₃ Ответы запишите в таблицу:

5. Решите задачу: Какой объем займут 32 мг оксида серы (VI) при н.у.?

Текущая диагностическая работа по химии 9 класс 2019-2020 уч. год

1.Даны вещества: хлорид железа(III), бромид натрия, бромоводород, карбонат кальция, оксид серы(VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих химических реакций в полной ионной и сокращённой ионной формах.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СuO → X → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂

3. Какой объем оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей?

4. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

H₂SO₄ (конц) + С => SO₂ + CO₂ + H₂O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Текущая диагностическая работа по химии в 10 классе 2019-2020 уч. год

1.Даны вещества: вода, хлор, бромоводород, кислород, гидроксид меди (II), поваренная соль, метанол. С какими из них реагирует этиловый спирт. Составьте уравнения возможных реакций, укажите условия протекания и назовите продукты реакций.

2. Составьте структурные формулы следующих веществ: а) 3,4,4 -триметилпентина-1 б) 2,3,-диметилгексена-2 в) 2-метилбутанола-1

Для вещества «б» запишите формулу изомера и гомолога и дайте им названия по международной номенклатуре.

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

превращения по схеме

СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆→ С₆Н₅NO₂

↓

С₂Н₄→ С₂Н₅ОН

4. Задача. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого углеводорода по водороду = 36. Определите молекулярную формулу этого углеводорода. Дайте ему название, определите принадлежность к классу.

Текущая диагностическая работа по химии. 11 класс.

1. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;

4) составьте электронную формулу данного элемента

Ответы запишите в таблицу.

Символ химического

элемента

№ периода

№ группы

Металл/неметалл

Электронная формула

2.Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются; атомные радиусы уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке: а) увеличения металлических свойств, следующие элементы — С, Са, В, Аl б) увеличения радиуса атома – N, C, Al, Si

в) увеличения неметаллических свойств – F, C, B, Se

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Характерные свойства веществ

Молекулярного строения

Атомного строения

— при обычных условиях имеют жидкое, газообразное и твёрдое агрегатное состояние;

— имеют низкие значения температур кипения и плавления;

— неэлектропроводные;

— имеют низкую теплопроводность

— очень твёрдые при обычных условиях;

— хрупкие;

— тугоплавкие;

— нелетучие;

— нерастворимы в воде

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества хлороводород НСl и оксид кремния SiO₂

3.1.Запишите ответ в отведённом месте: 1) хлороводород 2) оксид кремния 3.2.Определите вид химической связи в данных веществах и составьте схему их образования. 4. В какую сторону сместится химическое равновесие данной реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q при следующих условиях: а) повышении температуры б) понижении давления в) уменьшении концентрации SO₃ г) добавлении катализатора V₂O₅

5. Ответьте на вопрос: Что такое скорость химической реакции и от каких факторов она зависит? Приведите примеры.

ЕГЭ Химия 11 класс. Диагностическая контрольная работа

Вариант 1. Желаем успеха

Федеральное агентство по рыболовству Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Астраханский государственный технический университет» Разработка

Подробнее 1) 2,24 л 2) 6,72 л 3) 8,96 л 4) 11,2 л. 1) F- 2) Ca2+ 3) P+5 4) Br- 1) Sr, Ca, Mg 2) Mg, Al, Si 3) Mg, Al, Ca 4) F, Cl, Br
Вариант демо14 стр. 1 из 9 Тест по химии Демонстрационный вариант 2014 г. ИНСТРУКЦИЯ Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуем выполнять по порядку. Если
Подробнее Экзаменационная работа
Экзаменационная работа для проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2008 года (в новой форме) по ХИМИИ Демонстрационный вариант 2008 года Район
Подробнее Банк заданий 11 класс химия
Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и
Подробнее Банк заданий химия 9 класс
Банк заданий химия 9 класс 1. Элемент имеет три электрона на 2-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента 3 5 7 13 2. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером
Подробнее Задание 31 ЕГЭ по химии
Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное
Подробнее Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть
Подробнее Банк заданий по химии 10 класс
Банк заданий по химии 10 класс 1. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода будет реагировать пропан метан этан этилен 5) ацетилен 2. При выполнении задания из предложенного перечня
Подробнее Демонстрационный вариант
Демонстрационный вариант Ссылка на вариант: https://bingoschool.ru/ege/chemistry/variants/demo/ Часть 1 1. 1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии
Подробнее Диагностическая работа 1 по ХИМИИ
Район Город (населенный пункт) Школа Класс Фамилия Имя Отчество Диагностическая работа 1 по ХИМИИ 21 ноября 2011 года 9 класс Вариант 1 Химия. 9 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы На выполнение
Подробнее 1) 2 2) 0 3) +4 4) +6
Химия Демонстрационный вариант 2015 г. (стр. 1 из 5) Тест по химии 6 Демонстрационный вариант 2015 г. ИНСТРУКЦИЯ Тест состоит из 30 заданий. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуем выполнять
Подробнее Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Проект подготовлен к общественно-профессиональному обсуждению Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2013
Подробнее Демонстрационный вариант
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения в 2011 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные
Подробнее Научно-образовательный материал
НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ «АССОЦИАЦИЯ МОСКОВСКИХ ВУЗОВ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МСХА
Подробнее ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ
Единый государственный экзамен, 2018 г. ХИМИЯ Тренировочный вариант 1 от 11.09.2017 1 / 9 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух
Подробнее Ответ: Ответ: Ответ:
Единый государственный экзамен ХИМИЯ 1 / 7 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Для выполнения экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Работа
Подробнее ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ
Единый государственный экзамен, 2018 г. ХИМИЯ Тренировочный вариант 4 от 23.10.2017 1 / 9 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух
Подробнее 2018/2019 учебный год
УТВЕРЖДЕНО Приказ Министра образования Республики Беларусь 03.12.2018 836 Билеты для проведения экзамена в порядке экстерната при освоении содержания образовательной программы среднего образования по учебному
Подробнее Заметки о пересмотре химии для класса 11, Краткие ключевые заметки для книг CBSE (NCERT)
Заметки по химии для бесплатной загрузки в формате PDF для класса 11 подготовлены с учетом обновленной учебной программы текущего года, подготовленной CBSE. NCERT — это центральный совет, который выдает учебники, и мы просматриваем их, чтобы отметить важные части, которые имеют больше шансов появиться на экзаменах.
Заметки по химии для бесплатной загрузки в формате PDF для класса 11 можно получить одним нажатием кнопки, и все главы из Структуры атома, Некоторые основные концепции по химии окружающей среды охватываются этими заметками.Важно, чтобы ученики хорошо подготовились к экзаменам, потому что это закладывает основу для их 12-й доски. Изучая с использованием примечаний к пересмотру глав CBSE Chemistry для класса 11, вы можете получить хорошие оценки, а также более рационально понимать концепции предмета.
О классе 11 по химии:
Химия — один из самых важных предметов для каждого ученика 11 класса, так как она помогает создать прочную основу на этом этапе. Чтобы учащиеся могли получить хорошие баллы на всех конкурсных экзаменах, а также на экзамене совета директоров.Вот почему здесь представлены заметки по уроку химии 11 в формате PDF.
Бесплатные заметки по химии для 11 класса, предоставленные Vedantu, были подготовлены опытными учеными и экспертами по химии с учетом требований студентов CBSE для 11 класса. Класс 11 «Заметки по химии» содержит пошаговые объяснения всех трудных вопросов и краткое изложение каждой главы вместе с важными советами, чтобы помочь учащимся получить хорошие результаты на экзаменах.
Примечания к редакции 11-го класса химии NCERT — Чему вы можете научиться?
Учебник NCERT по химии 11 класса состоит из 14 глав, таких как структура атома, химическая связь, состояния вещества, термодинамика, органическая химия.И каждая глава состоит из различных подтем, которые представлены ниже. Взглянем.
Природа
0
S.No
Подтемы
1,1
Важность химии
1,2
1,2
1,3
Свойства вещества и их измерение
1.4
Неопределенность измерения
1,5
Законы химических комбинаций
1,6
Атомная теория Дальтона
0
Молекулярные массы
1,8
Концепция молекулы и молярные массы
1,9
Процентный состав
1.10
Стехиометрия и стехиометрические расчеты
S. Субатомные частицы
2,2
Атомные модели
2,3
Разработки, ведущие к модели атома Бора
2.4
Модель Бора для атома водорода
2,5
К квантово-механической модели атома
2,6
Квантово-механическая модель атома
S.No
Подтемы
3,1
Почему нам нужно классифицировать элементы?
3.2
Генезис периодической классификации
3,3
Современный периодический закон и нынешняя форма Периодической таблицы
3,4
Номенклатура элементов 100 с атомными номерами>
3,5
Электронные конфигурации элементов и периодическая таблица
3.6
Электронные конфигурации и типы элементов
3,7
Периодические тенденции в свойствах элементов
S.
Подтемы
4,1
Подход Косселя-Льюиса к химической связи
4.2
Ионная или электровалентная связь
4,3
Параметры связи
4,4
Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR)
9332
0
Теория валентной связи
4,6
Гибридизация
4,7
Теория молекулярных орбит
4.8
Связывание в некоторых гомоядерных двухатомных молекулах
4,9
Водородная связь
-темы
5,1
Межмолекулярные силы
5,2
Тепловая энергия
5.3
Межмолекулярные силы и тепловые взаимодействия
5,4
Газообразное состояние
5,5
Законы о газе
8
8 Уравнение газа
5,7
Кинетическая энергия и молекулярные скорости
5,8
Кинетическая молекулярная теория газов
5.9
Поведение реальных газов: отклонение от идеального газового поведения
5,10
Сжижение газов
5,11
0
S. No
Подтемы
6,1
Термодинамические условия
6.2
Приложения
6,3
Измерение ΔU и ΔH: калориметрия
6.4
Изменение энтальпии, ΔH реакции
9003
Энтальпия
6,5
Энтальпии для различных типов реакций
6,6
Спонтанность
6.7
Изменение энергии Гиббса и равновесие
70002,625 900 констант равновесия
0002
S. No
Подтемы
82 7,125
в физических процессах
7,2
Равновесие в химических процессах — динамическое равновесие
7.3
Закон химического равновесия и константа равновесия
7,4
Гомогенное равновесие
7,5
Гетерогенное равновесие
7,7
Взаимосвязь между константой равновесия K, коэффициентом реакции Q и энергией Гиббса G
7.8
Факторы, влияющие на равновесие
7,9
Ионное равновесие в растворах
7,10
Кислоты, основания и соли
Ионизация кислот и оснований
7,12
Буферные растворы
7,13
Равновесие растворимости труднорастворимых солей
С.№
Подтемы
8,1
Классическая идея окислительно-восстановительных реакций — окислительные и восстановительные реакции
8,2
Восстановительные реакции в терминах реакций переноса электрона
8,3
Число окисления
8,4
Окислительно-восстановительные реакции и электродные процессы
Номер
Подтемы
9,1
Положение водорода в Периодической таблице
9,2
Дигидроген, h3
900
Получение дигидрогена, h3
9,4
Свойства дигидрогена
9,5
Гибриды
9.6
Вода
9,7
Перекись водорода (h3O2)
9,8
Тяжелая вода, D2O
a Топливо
лития
S.No
Подтемы
10.1
Элементы группы 1: щелочные металлы
10,2
Общие характеристики соединений щелочных металлов
10,3
Аномальные свойства
10,4
Некоторые важные соединения натрия
10,5
Биологическое значение натрия и калия
10.6
Элементы группы 2: щелочноземельные металлы
10,7
Общие характеристики соединений щелочноземельных металлов
10,8
Аномальное поведение
10,9
.
Химия 11 | Успех учащихся
Ожидается, что студенты смогут делать следующее:
Задавать вопросы и предсказывать
Опрос и прогнозирование
Опрос и прогнозирование
Примеры возможностей для поддержки запроса студентов:
Как органическая химия применима к вашей жизни (например, пластмассы, медицина, питание, косметика, транспорт)?
Каковы некоторые применения химических реакций в вашем местном сообществе (например,г., металлургия, целлюлозно-бумажная промышленность, пищевая химия, нефтехимический смог)?
Как растворимость углекислого газа в океанах способствует изменению климата?
Продемонстрировать устойчивое интеллектуальное любопытство к научной теме или проблеме, представляющей личный, местный или глобальный интерес
Проводить наблюдения, направленные на выявление собственных вопросов, в том числе все более абстрактных, о мире природы
Сформулируйте несколько гипотез и спрогнозируйте несколько результатов
Планирование и проведение
Планирование и проведение
Планирование и проведение
Примеры возможностей поддержки запросов студентов:
Как спектральные линии связаны с квантово-механической моделью?
Как бы вы измерили отрицательное и положительное влияние химических реакций на здоровье человека, общество или окружающую среду в вашем местном сообществе?
Как безопасно подготовить и собрать газ (например,g., сбор водорода в результате реакции однократного вытеснения Zn и HCl, вытесняющей воду из трубки)?
Как можно использовать методы химического анализа растворов для исследования местных проб воды или почвы?
Продемонстрируйте гипотезу Авогадро (например, Zn и HCl дают моль газа H ₂).
Используйте диаграмму растворимости, чтобы предсказать, можно ли отделить ионы от раствора путем осаждения, и наметьте экспериментальную процедуру, которая включает добавление соединения, образовавшийся осадок и метод разделения.
Как бы вы оценили неопределенность измерения и как использование значащих цифр сообщает о неопределенности?
Совместно и индивидуально планировать, выбирать и использовать соответствующие методы расследования, включая полевые работы и лабораторные эксперименты, для сбора надежных данных (качественных и количественных)
Оценить риски и решить этические, культурные и / или экологические проблемы, связанные с предлагаемыми методами
Использовать соответствующие единицы СИ и соответствующее оборудование, включая цифровые технологии, для систематического и точного сбора и записи данных
Примените концепции точности и прецизионности к экспериментальным процедурам и данным:
значащие цифры
неопределенность
научное обозначение
Обработка и анализ данных и информации
Обработка и анализ данных и информации
Обработка и анализ данных и информации
Примеры возможностей поддержки запросов студентов:
Как растворимость ионов связана с их положением в периодической таблице?
Какие переменные влияют на растворимость, концентрацию (молярность) и проводимость?
Построение, анализ и интерпретация графиков электроотрицательности, атомных радиусов и ионных радиусов.
Познайте и интерпретируйте местную среду
Применять взгляды и знания коренных народов, другие способы познания и местные знания в качестве источников информации
Поиск и анализ закономерностей, тенденций и связей в данных, включая описание отношений между переменными, выполнение вычислений и выявление несоответствий
Строить, анализировать и интерпретировать графики, модели и / или диаграммы
Использовать знание научных концепций, чтобы делать выводы, согласующиеся с доказательствами
Анализировать причинно-следственные связи
Оценка
Оценка
Оценка
Примеры возможностей поддержки запросов учащихся:
Рассчитайте неопределенность в производных значениях.
Как технология сыграла роль в эволюции модели атома?
Оценить их методы и условия эксперимента, включая определение источников ошибок или неопределенностей, смешивающих переменных и возможных альтернативных объяснений и выводов
Опишите конкретные способы улучшения методов расследования и качества данных
Оценить достоверность и ограничения модели или аналогии в отношении моделируемого явления
Продемонстрировать осведомленность о допущениях, заданной информации и выявить предвзятость в своей работе, а также в первичных и вторичных источниках
Рассмотрите изменения в знаниях с течением времени по мере развития инструментов и технологий
Соедините научные исследования с карьерой в науке
Проявлять здоровый, осознанный скептицизм и использовать научные знания и результаты для проведения собственных исследований для оценки утверждений в первичных и вторичных источниках
Учитывать социальные, этические и экологические последствия результатов собственных и чужих исследований
Критически анализировать достоверность информации в первичных и вторичных источниках и оценивать подходы, используемые для решения проблем
Оценить риски с точки зрения личной безопасности и социальной ответственности
Применение и инновации
Применение и внедрение инноваций
Применение и внедрение инноваций
Примеры возможностей поддержки запросов студентов:
Какие решения вы бы предложили для решения проблем, связанных с двуокисью углерода в окружающей среде?
Используя знания, которыми поделились First Peoples, исследуйте использование традиционной медицины.Какие лекарства использовались? Для каких конкретных состояний здоровья они использовались / использовались?
Когда вы были наняты местным правительством в вашем районе для консультации по химическому составу фейерверков, какие предложения вы бы дали для зрелищного, но безопасного шоу?
Содействовать заботе о себе, других, сообществе и мире посредством индивидуального или коллективного подхода
Совместное проектирование проектов с локальными и / или глобальными подключениями и приложениями
Содействовать поиску решений проблем на местном и / или глобальном уровне посредством запроса
Реализовать несколько стратегий для решения проблем в реальных, прикладных и концептуальных ситуациях
Рассмотрим роль ученых в инновациях
Общение
Общение
Общение
Пример возможности поддержать запрос студентов:
Во время встречи различных заинтересованных сторон, как бы вы лучше всего представили свои решения местной проблемы, связанной с химией?
Сформулировать физические или умственные теоретические модели для описания явления
Сообщать научные идеи и информацию и, возможно, предлагаемый курс действий для конкретной цели и аудитории, выстраивая аргументы, основанные на фактах, и используя соответствующий научный язык, условности и представления
Выражайте и размышляйте о разнообразном опыте, перспективах и мировоззрении через место
место
Место — это любая среда, местность или контекст, с которыми люди взаимодействуют, чтобы учиться, создавать воспоминания, размышлять об истории, общаться с культурой и устанавливать идентичность.Связь между людьми и местом лежит в основе взглядов первых народов. .
SCh4U Online — 11 класс химии (университет)
Хотя наши физические двери временно закрыты, умы наших студентов остаются открытыми. Летние классы продолжают встречаться по своему обычному ежедневному графику в виртуальных классах с очными инструкциями и взаимодействием со сверстниками. Модель Blyth Academy, предусматривающая небольшие классы, гибкое расписание и индивидуальный подход, позволила нам оставаться верными нашим стандартам. Наша приверженность постоянному и значимому общению между школой, учителями, учениками и семьями сыграла решающую роль в этих усилиях.
Хотя наши студенты перешли на летний режим и ограничения на COVID-19 начали ослабевать, мы с нетерпением ждем того, что сентябрь принесет нашим кампусам и семьям.
Мы хотим внести ясность — наши предпочтения и наш приоритет — вернуть студентов в наши кампусы, но мы должны сделать это безопасным и эффективным способом. Пока мы ждем официальных указаний от общественного здравоохранения и Министерства образования, целевая группа по «возвращению в школу» усердно работала над созданием конкретных оперативных планов для всех возможных сценариев.Это включает полное возвращение в кампус с гарантиями, смешанную модель виртуального обучения и обучения в кампусе, а также продолжение полностью виртуальных классов. Все сценарии обеспечат надежное обучение и ежедневное живое обучение и взаимодействие с учителями и сверстниками.
Имея десять кампусов в Онтарио, мы понимаем, что каждая из наших школ — это уникальное пространство и сообщество. Мы будем внедрять комплексные меры по мытью рук, уборке помещений и меры социального дистанцирования. Каждая школа также подготовлена к индивидуальному изменению на основе указаний местных органов здравоохранения и для наилучшего обслуживания учащихся и их семей.
Наш недавний опрос показал, что более 80 процентов семей Blyth Academy хотят вернуться в кампусы, и мы очень стараемся подготовиться к этому дню. По мере прояснения сентябрьского сценария и получения дополнительной информации мы продолжим общение.
.
11 достижений и открытий в биологии человека и медицине за последние десять лет
С момента завершения новаторского проекта «Геном человека» были достигнуты огромные успехи в нашем понимании биологии, науки и человеческого тела. Многие разработки были сделаны на генетическом или клеточном уровне, и они могут найти огромное применение в будущем.
От 3D-печати новых органов с использованием стволовых клеток до индивидуальной лекарственной терапии для пациентов и потенциальной защиты человеческих клеток от вирусов — последнее десятилетие уже принесло значительные плоды.По мере того, как наука совершенствуется, и наше понимание растет, следующее десятилетие или десятилетия может полностью изменить здравоохранение навсегда.
Следующие 11 далеко не исчерпывающие и не расположены в определенном порядке.
1. Трехмерная печать органов может сделать ненужным донорство органов
Одно крупное достижение в биологии человека связано с использованием трехмерных принтеров и человеческих стволовых клеток.
3D-печать развивается до такого уровня, что позволяет печатать основные запасные части для людей.Недавние разработки таких институтов, как Бристольский университет, включают использование нового вида биочернил, которые могут позволить производить сложные человеческие ткани для хирургических имплантатов в не столь отдаленном будущем.
Биочернила изготовлены из пары различных ингредиентов на полимерной основе. Один получен из морских водорослей и, следовательно, является натуральным полимером.
Второй и последний — жертвенный синтетический полимер. Каждый из этих полимеров играет свою роль в биочернилах.Синтетический компонент позволяет био-чернилам затвердеть при правильных условиях, в то время как первый добавляет дополнительную структурную поддержку.
Идея этих чернил состоит в том, чтобы обеспечить возможность 3D-печати структуры, которая может оставаться прочной при погружении в питательные вещества и не повредить какие-либо клетки, попавшие в структуру.
Остеобласты (стволовые клетки, из которых состоят кости) и хондроциты (стволовые клетки, которые помогают формировать хрящ) затем могут быть введены в полимерную структуру, напечатанную на 3D-принтере, в присутствии богатой питательными веществами среды для создания окончательного «синтетического» нового органа / структуры.
Когда этот процесс будет полностью разработан, его можно будет использовать для печати тканей пациентов с использованием их собственных стволовых клеток в будущем.
Другие разработки включают печать почек и возможность печати кожи для лечения ожогов. Может быть, это тоже ключ к бессмертию?

2. Таргетинг на конкретные лекарственные препараты может привести к концу рака
Многие ответвленные области исследований стали возможны с момента создания генома человека более 25 лет назад.Одним из чрезвычайно важных событий может стать производство генетически адаптированных лекарств, иногда называемых фармакогенетикой.
Это может потенциально включать создание целевых лекарств для лечения рака, а не использование более общих универсальных альтернатив, таких как химиотерапия. Уже есть компании, такие как Foundation Medicine, которые проводят ДНК-скрининг на раковые клетки в образцах биопсии.
Их анализ предоставляет отчет с подробным описанием генов в ДНК пациента, которые, как известно, связаны с раком, и предоставляет информацию о «действенных» мутациях.Эти действенные последовательности ДНК являются областями, в которых существующие противораковые препараты либо существуют, либо проходят испытания.
Такие отчеты помогут врачам и пациентам выписывать определенные лекарства для лечения конкретной формы рака.
Будущая эффективность этого вида лечения может привести к огромным открытиям в области человеческого генома и, возможно, гарантировать успех лечения рака.
Источник: Pixabay
3. Чтобы предотвратить испуг, преобразовав клетки из одной формы в другую
В начале прошлого года было объявлено, что исследователи, возможно, совершили огромный прорыв в заживлении ран.Возможно, они нашли способ «взломать» ткань в ране для восстановления кожи, не оставляя рубцовой ткани.
Врачи из Медицинской школы Перельмана Пенсильванского университета, Лаборатории биологии развития и регенерации Пликуса Калифорнийского университета в Ирвине много лет сотрудничали и наконец опубликовали свои выводы в январе 2017 года.
Они нашли метод преобразования миофибробласты (обычная заживающая клетка в ранах) в жировые клетки — когда-то это считалось невозможным.Хотя миофибробласты необходимы для заживления, они также являются критическим элементом в образовании рубцовой ткани.
Рубцы обычно образуются частично из-за потери подкожных жировых клеток, называемых адипоцитами. Если бы миофибробласты каким-либо образом могли быть преобразованы в жировые клетки, пугание было бы менее выраженным, если бы оно вообще было видимым.
Джордж Котсарелис, главный исследователь проекта и заведующий кафедрой дерматологии и профессор дерматологии Милтона Бикслера Хартцелла в Пенсильвании, объясняет: «По сути, мы можем манипулировать заживлением ран, чтобы это приводило к регенерации кожи, а не к рубцеванию.«
» Секрет в том, чтобы сначала регенерировать волосяные фолликулы. После этого жир будет регенерироваться в ответ на сигналы от этих фолликулов ». — продолжил Джордж.
Они обнаружили, что сигналы, по-видимому, представляют собой особый тип белка, называемый костным морфогенетическим белком (BMP).
« Обычно, Считалось, что миофибробласты неспособны стать клетками другого типа, — сказал Котсарелис. — Но наша работа показывает, что у нас есть способность влиять на эти клетки, и что они могут эффективно и стабильно превращаться в адипоциты.»- объяснил Джордж.
Это исследование может иметь другие применения для лечения болезней, а также для замедления процесса старения, в частности для предотвращения образования морщин.
Источник: Blausen Gallery 2014
4.« Весенняя уборка »митохондриальной ДНК может предотвратить старение
Исследователи недавно открыли метод манипулирования ДНК стареющих клеток в человеческом теле. Ученые из Калифорнийского технологического института и Калифорнийского университета в Лос-Анджелесе смогли разработать методику работы с энергетическими установками клетки — митохондриями.
Старение человеческого тела отчасти является следствием совокупности ошибок копирования в нашей ДНК с течением времени. Это плохое копирование ДНК приводит к укорочению теломер и другим мутациям.
Митохондрии являются одними из худших виновников этого в клетке человека, хотя митохондриальная ДНК (сокр. МтДНК) отделена от ДНК основного ядра клетки.
Каждая клетка содержит сотни митохондрий, и каждая митохондрия несет свой собственный пакет мтДНК. мтДНК будет иметь тенденцию накапливаться в клетке с течением времени и в целом делится на два типа; нормальная мтДНК и мутантная мтДНК.
Когда последний накапливается в клетке до определенной концентрации, он перестает нормально функционировать и умирает.
«Мы знаем, что повышенная частота мутаций мтДНК вызывает преждевременное старение», — пояснил Брюс Хэй, профессор биологии и биологической инженерии Калифорнийского технологического института. «Это, в сочетании с тем фактом, что мутантная мтДНК накапливается в ключевых тканях, таких как нейроны и мышцы, которые теряют функцию с возрастом, предполагает, что, если бы мы могли уменьшить количество мутантной мтДНК, мы могли бы замедлить или обратить вспять важные аспекты старения.»
Команда смогла найти способ полного удаления мутированной мтДНК из митохондрий, таким образом предотвращая проблемы, создаваемые накопленными уровнями мтДНК в клетке.
Мутантная мтДНК также была связана с дегенеративными заболеваниями, такими как болезнь Альцгеймера, возраст потеря мышечной массы и болезнь Паркинсона. Унаследованная мтДНК также может быть фактором, способствующим развитию аутизма.
Источник: Национальный исследовательский институт генома человека / CCO
5. 79-й орган человеческого тела был обнаружен в 2017 году.
В начале 2017 года ученые официально добавили новый орган в «Анатомию Грея».Орган был буквально скрыт у всех на виду на протяжении веков.
Новый орган, получивший название брыжейки, теперь официально является 79-м органом человеческого тела. Название органа переводится как «в середине кишечника» и представляет собой двойную складку в брюшине (или выстилку брюшной полости), которая прикрепляет кишечник к брюшной стенке.
Первоначально считалось, что брыжейка является фрагментированной структура, которая была частью пищеварительной системы, но они обнаружили, что это один непрерывный орган.
Впервые он был идентифицирован Дж. Кэлвином Коффи (профессором Университета Лимерика), который вскоре после этого опубликовал свои открытия в «Ланцет». Каким бы увлекательным ни было это развитие, функция нового органа все еще остается загадкой.
«Когда мы подходим к этому, как к любому другому органу… мы можем классифицировать заболевания брюшной полости с точки зрения этого органа», — объяснил Коффи.
«Мы определили анатомию и структуру. Следующий шаг — функция, — расширил Коффи. «Если вы понимаете функцию, вы можете определить аномальную функцию, и тогда у вас есть болезнь.Сложите их все вместе, и вы получите область науки о мезентерии … основу для совершенно новой области науки ».
Теперь, когда он классифицируется как официальный орган, исследователи должны приступить к изучению его реальной роли в организме. По мере того, как это становится более понятным, это может привести к менее инвазивным операциям, выполняемым хирургами.
Это может уменьшить осложнения, ускорить период восстановления и даже снизить затраты.

6.Исследователи обнаружили новый тип клеток мозга
Ранее в этом году исследователи опубликовали в «Current Biology» отчет о том, что медиальная височная доля человека (MTL) содержит новый тип клеток, никогда ранее не встречавшийся у людей, — так называемые клетки-мишени.
Команда, возглавляемая Шуо Вангом, доцентом кафедры химической и биомедицинской инженерии Университета Западной Вирджинии, обнаружила новые клетки, проводя наблюдения за пациентами с эпилепсией. Они могли регистрировать движения глаз и активность отдельных нейронов в MTL и медиальной передней коре головного мозга пациентов.
«Во время целенаправленного визуального поиска эти целевые клетки сигнализируют, является ли зафиксированный в данный момент элементом целью текущего поиска», — пояснил Ван. «Этот целевой сигнал был поведенчески релевантным, потому что он предсказывал, обнаружил ли субъект или пропустил фиксированную цель, то есть не смог прервать поиск».
Их результаты показали, что эти клетки мало «заботились» о содержании цели. Они только казались чтобы «сосредоточиться» на том, были ли они целью поиска или нет.
«Этот тип ответа принципиально отличается от ответа, наблюдаемого в областях, расположенных выше по течению от MTL, то есть в нижней височной коре, где клетки визуально настраиваются и модулируются только присутствием или отсутствием цели в дополнение к этой визуальной настройке», — сказал Ван. . «Открытие этого нового типа клеток в MTL, у людей, демонстрирует прямые доказательства наличия в MTL определенного нисходящего сигнала актуальности цели».
Источник: Pixabay
7. Полное секвенирование генома может стать обычным делом
Регулярное секвенирование генома как часть рутинной клинической помощи может стать стандартной практикой в недалеком будущем.В 2011 гг. исследователей из Медицинского колледжа Висконсина предприняли шаги, чтобы впервые разработать процесс секвенирования всего генома, который они надеялись сделать стандартной практикой.
Он был нацелен на тестирование детей на редкие наследственные заболевания, которые очень сложно диагностировать с помощью традиционных методов. Этот тип диагностического инструмента уже прошел долгий путь с момента завершения новаторского проекта генома человека.
Стоимость секвенирования всего генома пациента сейчас примерно такая же, как секвенирование всего нескольких генов с помощью коммерческих диагностических тестов.Еще в 2011 он уже начал пожинать плоды, будучи способным точно определять конкретные генетические мутации, лежащие в основе набора редких и трудно диагностируемых заболеваний.
В некоторых случаях он также оказывал услуги по спасению жизни.
Конечно, секвенирование всей ДНК человека — это простая часть, сложная часть — выяснить, что означает последовательность. Команда разработала собственное программное обеспечение для отслеживания последовательности и выявления любых представляющих интерес мутаций и поиска совпадений в генетических базах данных.
Команда произвела фурор в декабре 2010 года, когда они смогли определить причину плохого здоровья ребенка после 100 хирургических процедур и трех лет неудачного лечения. Оказалось, что в Х-хромосоме мальчика произошла мутация, связанная с интересным иммунным расстройством.
Это было настолько редко, что считается уникальным и не было найдено ни у одного другого животного или человека в то время. Вооруженные информацией, врачи смогли провести трансплантацию основной крови, и восемь месяцев спустя мальчик выписался из больницы и стал здоровым.
Этот метод, вероятно, станет обычным явлением в будущем и, вероятно, будет востребован многими страховыми компаниями в недалеком будущем.
Источник: Pixabay
8. CRISPR-Cas9 изменил правила игры в биологических исследованиях человека
CRISPR или регулярные кластерные короткие палиндромные повторы были впервые обнаружены в архее, а затем и в бактериях, Франсисизо Мохика из Университета Аликанте, Испания, в 2007 году. Экспериментальные наблюдения позволили ему отметить, что эти фрагменты генетического материала являются неотъемлемой частью защитных механизмов родительских клеток для защиты от вторгшихся вирусов.
CRISPR — это фрагменты генетического кода, которые прерываются «спейсерными» последовательностями, которые действуют как иммуно-память клетки от предыдущих «инфекций». Археи и бактерии используют CRISPR для обнаружения и борьбы с захватчиками в процессе, называемом бактериофагом в будущем.
CRISPR стал общественным достоянием, когда в 2013 Zhang Lab смогла продемонстрировать первое редактирование генома млекопитающих с использованием CRISPR-Cas9 (CRISPR-ассоциированный белок 9).
Этот успешный эксперимент показал, что CRISPR можно использовать для нацеливания на определенные части генетического кода животного и редактирования ДНК на месте.
CRISPR может быть невероятно важным для будущего человеческой биологии за счет постоянной модификации генов в живых клетках для исправления будущих потенциальных мутаций и лечения причин заболеваний.
Это достаточно впечатляет, но технология CRISPR постоянно совершенствуется и совершенствуется.
Многие отраслевые эксперты считают, что CRISPR-Cas9 имеет светлое будущее. Вероятно, он станет жизненно важным диагностическим и корректирующим инструментом в области биологии человека и может быть использован для лечения рака и редких заболеваний, таких как муковисцидоз.
9. Иммунотерапия CAR T-клетками может стать концом пути для лечения рака
CAR T-клеточная иммунотерапия — одно из потенциальных достижений в исследованиях, которые могут положить конец угрозе рака для всех нас.
За последние несколько лет иммунотерапия сильно развивалась и обещает задействовать и укрепить собственные врожденные защитные системы пациента для нацеливания и атаки опухолей. Эта форма лечения стала известна как «пятый столп» лечения рака.
Т-клетки в здоровой иммунной системе неустанно патрулируют ваше тело в поисках чужеродных захватчиков, таких как бактерии и вирусы.К сожалению, они, как правило, неэффективны против раковых клеток, поскольку, в конце концов, способны «прятаться» от иммунной системы организма, будучи неконтролируемыми естественными клетками.
Если бы ученые могли поработать с естественной защитной системой организма, чтобы идентифицировать раковые клетки как чужеродного захватчика, это могло бы предоставить средства для их автоматического поиска и уничтожения. Это обещанный «Святой Грааль» Т-клеточной иммунотерапии.
CAR Т-клеточная терапия подпадает под баннер адаптивного переноса клеток (ACT), который может быть далее подразделен на несколько типов (один из которых с CAR).Тем не менее, CAR T-клеточная терапия на сегодняшний день опережает другие методы лечения.
Некоторые методы лечения CAR-T-клетками были даже одобрены FDA в 2017 году. Одним из таких примеров является лечение острого лимфобластного лейкоза (ОЛЛ) с использованием этой техники.
Но пока мы не увлеклись его потенциалом на будущее, он все еще находится в зачаточном состоянии.
Стивен Розенберг, доктор медицинских наук, руководитель отделения хирургии Центра исследований рака (CCR) NCI, тем не менее, возлагает большие надежды на терапию.
«В следующие несколько лет, — сказал он, — я думаю, мы увидим резкий прогресс и раздвинем границы того, что многие люди считали возможным с помощью этого лечения, основанного на переносе клеток».
Источник: Национальный институт здоровья / Wikimedia Commons
10. Были идентифицированы гены, определяющие форму носа
Еще в 2016 году исследователей из Университетского колледжа Лондона смогли идентифицировать четыре гена, определяющих форму человека. носы — впервые.Команда сосредоточила свое исследование на ширине и остроте носа, которые сильно различаются у разных людей.
Проведя исследования с участием более 6000 человек в Латинской Америке, они смогли идентифицировать гены, определяющие форму носа и подбородка.
Согласно их отчету:
«GLI3, DCHS2 и PAX1 — все гены, которые, как известно, управляют ростом хряща — GLI3 дал самый сильный сигнал для контроля ширины ноздрей, DCHS2, как было обнаружено, контролировал остроту носа, а PAX1 также влияет на ширину ноздрей. .Было замечено, что RUNX2, который стимулирует рост костей, контролирует ширину переносицы. «-Sci News
Это исследование может найти будущее применение при выявлении врожденных дефектов у детей и может быть очень полезным для судебно-медицинских исследований» холодного случая «.
11. Последние разработки в области биологии человека может сделать нас антивирусной защитой
Недавние исследования научных групп, таких как Genome Project-write (GP-Write), планируют сделать человеческие клетки «вирусостойкими». Они также планируют сделать клетки устойчивыми к замораживанию, радиации и т.д. старение и, как вы уже догадались, рак.
Конечная цель — создать «супер-клетки», которые в случае успеха имели бы огромные разветвления для человеческой биологии и общества в целом.
Джеф Боке, директор Института системной генетики и Медицинского центра Нью-Йорка в Лангоне недавно сказал: «Есть очень веские основания полагать, что мы можем производить клетки, которые будут полностью устойчивы ко всем известным вирусам».
«Это должно быть. также можно разработать другие черты, включая устойчивость к прионам и раку.Он расширился.
Как бы амбициозно это ни звучало, у них на самом деле есть более грандиозные планы, как мы надеемся, однажды полностью синтезировать геном человека в лаборатории.
Их цели будут достигнуты с помощью процесса, называемого перекодированием ДНК. Этот процесс предотвратит использование вирусами человеческих клеток, перепрограммируемых как вирусные фабрики.
«Общий проект GP-write направлен на написание, редактирование и построение больших геномов. Мы будем генерировать огромное количество информации, связывающей последовательность нуклеотидных оснований в ДНК с их физиологическими свойствами и функциональным поведением, что позволит разрабатывать более безопасные, менее — дорогостоящие и более эффективные терапевтические препараты и широкий спектр применения в других областях, таких как энергетика, сельское хозяйство, здравоохранение, химическая промышленность и биовосстановление », — пояснил Бёке.
Если их исследования увенчаются успехом, мы сможем изменять и уточнять человеческий геном по своему желанию и с гораздо большей скоростью, чем эволюция. Возможности (и опасности) для человечества огромны.
Источник: Pixabay .
No related posts.
Posted in Контрольная
Навигация по записям
Previous
Next
Leave a Reply
Добавить комментарий Отменить ответ
Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *
Комментарий *
Имя *
Email *
Сайт

Рубрики
Контрольная
Советы
2024 © Все права защищены. Карта сайта

S.No	Подтемы
1,1	Важность химии
1,2	1,2
1,3	Свойства вещества и их измерение
1.4	Неопределенность измерения
1,5	Законы химических комбинаций
1,6	Атомная теория Дальтона 0
Молекулярные массы
1,8	Концепция молекулы и молярные массы
1,9	Процентный состав
1.10	Стехиометрия и стехиометрические расчеты

S. Субатомные частицы
2,2	Атомные модели
2,3	Разработки, ведущие к модели атома Бора
2.4	Модель Бора для атома водорода
2,5	К квантово-механической модели атома
2,6	Квантово-механическая модель атома

S.No	Подтемы
3,1	Почему нам нужно классифицировать элементы?
3.2	Генезис периодической классификации
3,3	Современный периодический закон и нынешняя форма Периодической таблицы
3,4	Номенклатура элементов 100 с атомными номерами>
3,5	Электронные конфигурации элементов и периодическая таблица
3.6	Электронные конфигурации и типы элементов
3,7	Периодические тенденции в свойствах элементов

S.	Подтемы
4,1	Подход Косселя-Льюиса к химической связи
4.2	Ионная или электровалентная связь
4,3	Параметры связи
4,4	Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR)	9332 0	Теория валентной связи
4,6	Гибридизация
4,7	Теория молекулярных орбит
4.8	Связывание в некоторых гомоядерных двухатомных молекулах
4,9	Водородная связь