Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений» (8 класс)
Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» 8 кл
Выполнив задания 1-9, Вы можете получить оценку «3», если выполнены задания с 1 по 12 — оценка «4», а выполнив правильно все 13 заданий, Вы получите оценку «5»
Вариант I
1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO3
2) H2SO3, H2SO4, H2S
3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
4) Na2O, NaNO3, HNO3
2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2
2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
3) KOH, NaOH, LiOH
4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
3.
1) Fe2O3 2) К2О 3) SO3 4) BaO
4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
1) соединения
2) обмена
3) разложения
4) замещения
5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным 2) малиновым 3) красным 4) желтым
7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это : 1) взаимодействие с кислотными оксидами 2) взаимодействие с кислотами
8. Даны формулы веществ: FeO, K2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, Р2О5
Выпишите формулы только основных оксидов. Ответ:_______________________
9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
1) MgO
2) Н3РО4
3) Аl(ОН)3
4) NaOH
А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.
1) HgO + HNO3
2) Al + H2SO4
3) Na2O + CO2 + H2O
4) K2O + H3PO4
A. Al2(SO4)3 + Н2
Б. K3РО4 + Н2О
B. Hg(NO3)2+ Н2О
Г. Na2CO3 + Н2О
11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) … + … Mg(NO3)2 + Н
3) … + … K3РО4 + Н2О 4) … + … Na2S + Н2О
12. Допишите уравнения химических реакций.
1) LiОН + SO3
2) NaOH + Р2О5
3) Са(ОН)2 + СО2
4) Ва(ОН)2 + SO2
13. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
Cu CuO CuCl2Cu(OH)2
Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» 8 кл
Выполнив задания 1-9, Вы можете получить оценку «3», если выполнены задания с 1 по 12 — оценка «4», а выполнив правильно все 13 заданий, Вы получите оценку «5»
Вариант II
1. Формулы только солей приведены в ряду
1) K2СО3, Н2СО3, KOH
2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3
3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2
4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS
2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
1) НСl, HNO3, H2S 2) H2SO3, H2S, HNO2 3) H2S, HF, HCl
1) Р2О5 2) СuО 3) SO2 4) СО2
4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям :1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения
5. Химическая реакция, уравнение которой K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О,
относится к реакциям : 1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения
6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
1) фиолетовым 2) красным 3) синим 4) бесцветным
7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании? 1) NaOH, Сr(ОН)
3) Ва(ОН)2, Mg(OH)2, KOH 4) KOH, LiOH, Al(OH)3
8. Даны формулы веществ: СО2, Na2O, СаО, МnО, Мn2О7, Сl2О7, Li2O, P2O5
Выпишите формулы только кислотных оксидов. Ответ: ______________________
9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.
1) FeCl3
2) Cu(NO3)2
3) Al2(SO4)3
4) K
А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия
10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.
1) NaOH + СО2
2) NaOH + H2SO4
3) Fe(OH)2 + НСl
4) Fe(OH)2
A. FeO + Н2О
Б. Na2CO3 + Н2О
В. Na2SO4 + Н2О
Г. FeCl2 + Н2О
11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
1) … + KOH Fe(OH)3 + …
2) … + НСl MgCl2 + … + …
3) HNO3 + KOH … + Н2О
4) … + … BaSO4 + NaCl
12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
1) Mg(OH)2
2) Аl(ОН)3
3) Fe(OH)3
4) Cu(OH)2
13. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
Тест по химии на тему «Основные классы неорганических веществ» 8 класс
Контрольная работа по химии на тему
«Основные классы неорганических соединений» 8класс
Вариант I
1. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2 2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
3) KOH, NaOH, LiOH 4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
2. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, КCl, HNO3 2) H2SO3, H2SO4, H2S
3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 4) КNO3, К2O, HNO3
3. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
3) замещения 4) обмена
4. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это
1) взаимодействие с кислотными оксидами 2) взаимодействие с кислотами
3) разложение 4) взаимодействие с солями
5. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) желтым 2) малиновым
3) красным 4) бесцветным
6. Даны формулы веществ:
Al2O3, Na2O, CO2, MgO, CrO, CO2, Р2О5
Выпишите формулы только основных оксидов.
Ответ:_______________________________
1) … + … Mg(NO3)2 + Н2О 2) … + … Na3РО4 + Н2О
9. Допишите уравнения химических реакций.
1) KОН + SO3 2) Са(ОН)2 + СО2
10. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.
11.
12. В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшей соли.
Контрольная работа по химии на тему
«Основные классы неорганических соединений» 8класс
Вариант II
1. Формулы только солей приведены в ряду
1) Li2СО3, Н2СО3, KOH 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3
3) H2S, Ca(NO3)2, CaCl2 4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS
2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
1) НСl, HNO3, H2S 2) H2SO3, H2S, HNO2
3) Н3РО4, Н2СО3, H2S 4) H2S, HF, HCl
3. Химическая реакция, уравнение которой
K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О, относится к реакциям
1) разложения 2) соединения
3) обмена 4) замещения
4. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
1) красным 2) фиолетовым
3) синим 4) бесцветным
5. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
1) KOH, LiOH, Al(OH) 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
3) Ва(ОН)2, Mg(OH)2, KOH 4) NaOH, Сr(ОН)2, Са(ОН)
6. Даны формулы веществ:
SО2, K2O, СаО, Сl2О7, Na2O, P2O5
Выпишите формулы только кислотных оксидов.
Ответ: _____________________________________
7. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.
8. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.1) … + NaOH Fe(OH)3 + … 2) HNO3 + LiOH … + Н2О
9. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
1) Mg(OH)2 2) Аl(ОН)3
3) Fe(OH)3 4) Cu(OH)2
10. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид натрия: Запишите уравнения возможных химических реакций.
11. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме
12. В реакцию с соляной кислотой вступило 24г магния. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшегося водорода
Ответы к контрольной работе
1 вариант 2 вариант
1-1) 1— 2)
2-3) 2-4)
3-4) 3-3)
4-2) 4-3)
5-4) 5-2)
6- K2O, CrO, MgO 6— CO2, P2O5, Cl2O7
7- 7
12
3
4
В
А
Г
Б
1
2
3
4
Б
В
Г
А
8- 1) Mg(OH)2+2HNO3 = Mg (NO3)2 +2H2O 8 1)3KOH+FeCl3 =Fe(OH)3+ 3KCl
2) 3KOH +H3PO4 =K3PO4+3h3O 2) HNO3 + KOH KNO3+ Н2О
9 – 1) 2LiОН + SO3 = Li2SO4+H2O 9 1)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
2) Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3+ H2O 2) Cu(OH)2= CuO +H2O
10- NaOH+HCl=NaCl+h3O 101) Na2O+h3O=2NaOH
6NaOH+P2O5=2Na3PO4 + 3h3O 2) Na2O+2HNO3=2NaNO3+h3O
11- X— P2O5 11 X—CaO
12- 53,7 г 12 2г, 1 моль
Контрольная работа «Основные классы неорганических соединений» 8 класс
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ
«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ» 8 класс
1 вариант
Задание №1.
Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами:
вода, оксид серы (VI), гидроксид натрия, азотная кислота, оксид кальция.
Задание №2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превра-
щений веществ:
Медь → Хлорид меди (II) → Гидроксид меди (II) → Оксид меди (II) → Сульфат меди (II) →медь.
Задание №3.
Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется гидроксид алюминия.
Найдите возможно большее число различных способов.
Задание №4.
Составьте формулы следующих солей: хлорид бария, сульфат натрия, карбонат алюминия, нитрат кальция, фосфат цинка.
Задание №5.
Приведенные ниже формулы определите в одну из колонок таблицы, дайте названия веществам: H3PO4Ba3(PO4)2CaO Na2O SO3HCI KOH AI(OH)3NaCI CuSO4Fe(OH)2CaCO3H2S HNO3
Задание №6.
С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота:
NaOH CaO SO2HNO3Zn
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ
«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ» 8 класс
II вариант
Задание №1.
Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами:
нитрат бария, гидроксид калия, хлорид меди (II), серная кислота, алюминий.
Задание №2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превра-
щений веществ:
натрий → оксид натрия → гидроксид натрия → сульфид натрия → хлорид натрия → сульфат натрия.
Задание №3.
Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется гидроксид железа (II).
Найдите возможно большее число различных способов.
Задание №4.
Составьте формулы следующих солей: карбонат меди (I), сульфат калия, фосфат цинка, нитрат магния, хлорид марганца (II).
Задание №5.
Приведенные ниже формулы определите в одну из колонок таблицы, дайте названия веществам: HF CO2H2SO4K2O HNO2P2O5MgO BaCI2Ba(OH)2SiO2Ca(OH)2Zn(OH)2Mg3(PO4)2KNO3
Задание №6.
С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию гидроксид кальция:
Хлорид цинка, железо, оксид серы (IV), сульфат меди (II), бромоводородная кислота.
Контрольная работа «основные классы неорганических соединений» 8 класс
Контрольная работа. 8 класс.
Основные классы неорганических веществ.
I вариант.
Какие вещества называются основаниями? Как их классифицирую? Напишите примеры, дайте названия.
Напишите название веществ. К каким классам неорганических веществ они относятся.
NaNO3, AgNO3, H3PO4, NaOH, Na2O, CaO.
Осуществить превращения.
Mg→MgO→Mg(OH)2→MgSO4
В реакцию с азотной кислотой прореагировало 22,4г оксида меди(II). Найти массу нитрата меди (II), получившегося в результате реакции.
Контрольная работа. 8 класс.
Основные классы неорганических веществ.
II вариант.
Какие вещества называются солями? Напишите примеры, дайте названия.
Напишите название веществ. К каким классам неорганических веществ они относятся.
Al(NO3)3, NaCO3, HNO3, Fe(OH)3, KOH, CrO3.
Осуществить превращения.
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которая образовалась при взаимодействии оксида фосфора (V) массой 40г и воды.
Контрольная работа. 8 класс.
Основные классы неорганических веществ.
III вариант.
Какие вещества называются оксидами? Как их классифицируют? Напишите примеры, дайте названия.
Напишите название веществ. К каким классам неорганических веществ они относятся.
CaCl2, K3PO4, H2SO4, Cu(OH)2, N2O5, SiO2.
Осуществить превращения.
P→P2O5→Ca3(PO4)2→H3PO4
В реакции с алюминием и серной кислотой образовалось 3,42г сульфата алюминия (III). Определить массу алюминия вступившего в реакцию.
Контрольная работа. 8 класс.
Основные классы неорганических веществ.
IV вариант.
Какие вещества называются кислотами? Напишите примеры, дайте названия.
Напишите название веществ. К каким классам неорганических веществ они относятся.
NaCl, Fe2 (SO4)3, Cr2 (SO4)3, Ca(OH)2, CrO, HCl.
Осуществить превращения.
Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3
Вычислить массу серной кислоты, которая потребуется , чтобы нейтрализовать 20г гидрооксида натрия.
Контрольная работа по химии на тему «Классы неорганических соединений»(8 класс)
Контрольная работа
Вариант 1
Задание 1
Определить тип связи
1.H2O
2.Cl2
3.K2O
4.Fe
Задание 2
Составить формулы веществ по названию
1.Оксид азота(III)-
2.Гидроксид магния-
3.Хлорид железа(III)
Задание 3
Определить класс веществ по его формуле
1.H2SO4
2.Ca(OH)2
3.MgSO4
4.Ba(NO3)2
Задание 4
Изобразите схему строения электронной оболочки атомов:
а)алюминия; б)фосфора; в)кислорода
Задание 5
Определить степени окисления в указанных соединениях
H3BO3CO2CuO
Контрольная работа
Вариант 2
Задание 1
Определить тип связи
1.MgO3
2.H2C
3.BeCl2
4.Mg
Задание 2
Составить формулы веществ по названию
1.Серная кислота-
2.Оксид углерода(IV)-
3.Оксид железа-(II)
Задание 3
Определить класс веществ по его формуле
1.H2SO4
2.Ca(OH)2
3.MgSO4
4.Ba(NO3)2
Задание 4
Изобразите схему строения электронной оболочки атомов:
а)азот б)фтор в)бор
Задание 5
Определить степени окисления в указанных соединениях
FeCl3 KNO2 BeCO3
Контрольная работа
Вариант 3
Задание 1
Определить тип связи
1.H2O
2.Cl2
3.K2O
4.Fe
Задание 2
Составить формулы веществ по названию
1.Борная кислота-
2.Оксид натрия-
3.Сернистая кислота-
Задание 3
Определить класс веществ по его формуле
1.H2CO3
2.Ba(OH)2
3.CuCl2
4.Li2O
Задание 4
Изобразите схему строения электронной оболочки атомов:
а)литий б)углерод в)бериллий
Задание 5
Определить степени окисления в указанных соединениях
KOH HNO3 H2SO4
Контрольная работа
Вариант 3
Задание 1
Определить тип связи
1.H2O
2.Cl2
3.K2O
4.Fe
Задание 2
Составить формулы веществ по названию
1.Борная кислота-
2.Оксид натрия-
3.Сернистая кислота-
Задание 3
Определить класс веществ по его формуле
1.H2CO3
2.Ba(OH)2
3.CuCl2
4.Li2O
Задание 4
Изобразите схему строения электронной оболочки атомов:
а)литий б)углерод в)бериллий
Задание 5
Определить степени окисления в указанных соединениях
KOH HNO3 H2SO4
Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений» Задание 1. С какими веществами будет вступать в реакцию раствор соляной кислоты: оксид магния, оксид азота (V), оксид алюминия, гидроксид железа (III), гидроксид калия, фосфорная кислота, нитрат серебра, сульфат калия, карбонат натрия, цинк, медь? Напишите уравнения необходимых реакций. Задание 2. Напишите уравнения реакций, отвечающих следующим схемам: Р2О5 + ? ? + Н2О Zn(ОН)2 + ? Zn(NO3)2 + ? Задание 3. Осуществите цепочку превращений: Р Р2О5 Н3РО4 Nа3РО4 Ва3(РО4)2 Задание 4. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 15,3 г оксида алюминия с избытком серной кислоты? | Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений» Задание 1. С какими веществами будет вступать в реакцию раствор гидроксида натрия: оксид магния, оксид фосфора (V), оксид алюминия, фосфорная кислота, гидроксид кальция, хлорид алюминия, фосфат бария, нитрат калия? Напишите уравнения необходимых реакций. Задание 2. Напишите уравнения реакций, отвечающих следующим схемам: Nа2СО3 + ? ? + СО2 + Н2О АI2О3 + ? АIСI3 + ? Задание 3. Осуществите цепочку превращений: АI АI2О3 АI2(SO4)3 AI(OH)3 AI2(SO4)3 Задание 4. Сколько граммов газа выделится при взаимодействии 47,7 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты? | Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений» Задание 1. С какими веществами будет вступать в реакцию раствор серной кислоты: оксид калия, оксид хлора (V), оксид алюминия, гидроксид цинка, гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид бария, нитрат калия, карбонат натрия, магний, серебро? Напишите уравнения необходимых реакций. Задание 2. Напишите уравнения реакций, отвечающих следующим схемам: Са(ОН)2 + ? Са3(РО4)2 + ? АI(OH)3 + ? АI2(SO4)3 + ? Задание 3. Осуществите цепочку превращений: С СО2 Н2СО3 К2СО3 ВаСО3 Задание 4. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 16 г оксида серы (VI)? | Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений» Задание 1. С какими веществами будет вступать в реакцию раствор гидроксида бария: оксид натрия, оксид азота (V), оксид цинка, соляная кислота, гидроксид магния, сульфат натрия, хлорид цинка, нитрат натрия? Напишите уравнения необходимых реакций. Задание 2. Напишите уравнения реакций, отвечающих следующим схемам: СаСО3 + ? ? + СО2 + Н2О МgО + ? MgBr2 + ? Задание 3. Осуществите цепочку превращений: Zn ZnO Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnCI2 Задание 4. Сколько граммов азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 14,5 г гидроксида магния? |
Контрольная работа Основные классы неорганических соединений 8 класс
Класс Дата ФИО
Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1
1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl
2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:
а)Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO
3.Формула сульфата натрия:
а) Na2SO4б) Na2S в) Na2SO3г) Na2SiO3
4. Среди перечисленных веществ солью является? (написать рядом формулу)
а) гидрид магния б) карбонат натрия
в) гидроксид кальция г) оксид меди
5. Какой из элементов образует кислотный оксид? (Записать формулу)
а) стронций б) сера в) кальций г) магний
6. К основным оксидам относится (написать рядом название)
а) ZnO б) SiO2 в) BaO г) Al2 О3
7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:
а) водой и оксидом кальция
б) кислородом и оксидом серы (IV)
в) сульфатом калия и гидроксидом натрия
г) фосфорной кислотой и водородом
8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций
Запишите получившиеся реакции.
5) MgCO3 + H2O.
9. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 гсерной кислоты с гидроксидом калия?
Класс Дата ФИО
Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 2
1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H2O, Na2O б) KOH, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl
2. Оксиду меди (II) соответствует формула:
а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO
3.Формула сульфата натрия:
а) Na2SO3 б) Na2S в) Na2SO4 г) Na2SiO3
4. Среди перечисленных веществ солью является? (написать рядом формулу)
а) гидроксид бария б) карбонат калия
в) оксид меди г) гидрид кальция;
5. Какой из элементов может образовать основной оксид? (Записать формулу)
а) натрий б) сера в) фосфор г) водород
6. К кислотным оксидам относится
а) MgO б) SO2 в) B2O3 г) Al2 О3
7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
а) водой и оксидом кальция
б) кислородом и водородом
в) сульфатом калия и гидроксидом натрия
г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)
8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций
Запишите получившиеся реакции.
5) FeCO3 + H2O
9. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgO
10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?
PPT — Неорганические соединения — номенклатура Презентация PowerPoint, скачать бесплатно
Неорганические соединения — номенклатура Университет Линкольна презентация Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Соединения, состоящие из элементов, отличных от углерода. Связано с неживой частью мира. Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Лицензия Англии и Уэльса
НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Ионные соединения Молекулярные соединения Кислоты Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
ION0004 NAMING СОЕДИНЕНИЯ КАТИОНЫ (ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЕ ИОНЫ) A. Катионы, образованные из атомов металла, имеют то же название, что и металл. Na + ион натрия Zn2 + ион цинка Al3 + ион алюминия Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
B. Если металл может образовывать катионы с разным зарядом, положительный заряд указывается римской цифрой в скобках после названия металла. Fe2 + ион железа (II) Cu + ион меди (I) Fe3 + ион железа (III) Cu2 + ион меди (II) Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
Ионы с разными зарядами проявляют разные свойства, например, , цвет.Большинство металлов с переменным зарядом являются переходными металлами. Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
Применить –ous или –ic Окончания представляют собой более низкие и более заряженные ионы соответственно. Fe2 + ион двухвалентного железа Cu + ион двухвалентной меди Fe3 + ион трехвалентного железа Cu2 + ион двухвалентной меди Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
ИОННЫЕ СБОРЫ ЗА ПРЕДСТАВИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ Эта работа лицензирована на условиях Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Лицензия Англии и Уэльса
ФОРМУЛЫ И НАИМЕНОВАНИЯ ИОНОВ ОБЫЧНЫХ МЕТАЛЛОВ С БОЛЕЕ ОДНОГО ИОННОГО ЗАРЯДА Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
C. Катионы, образованные из неметаллов, имеют имена, оканчивающиеся на –ium Nh5 + ион аммония h4O + ион гидроксония. Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
УПРАЖНЕНИЯ: Назовите каждое из следующих действий: Sn2 + Sn4 + K + Ba2 + Co2 + Co3 + Это произведение находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
Sn2 + ион олова (II) • Sn4 + ион олова (IV) • K + ион калия • Ba2 + ион бария • Co2 + ион кобальта (II) • Co3 + ион кобальта (III) Эта работа под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
2. АНИОНЫ (ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ИОНЫ) A. Одноатомные (одноатомные) анионы имеют имена, образованные заменой окончания на название элемента с –ide H- O2- N3- OH- Ион гидрида Ион оксида Ион нитрида Ион гидроксида Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
B. Многоатомные (многоатомные) анионы, содержащие кислород, имеют имен, оканчивающихся на –ate или –ite. Они называются оксианионами. -Ат используется для наиболее распространенного оксианиона элемента — Он используется для оксианиона, который имеет такой же заряд, но на один атом кислорода меньше NO3- нитрат-ион SO42- сульфат-ион NO2- нитрит-ион SO32- сульфит-ион. Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
Префиксы используются, когда ряд оксианионов элемента расширяется до четырех членов, как с галогенами. Префикс per- указывает на один или несколько атомов O, чем оксианион, оканчивающийся на –ate. Префикс hypo- указывает на один атом O меньше, чем оксианион, оканчивающийся на –ite. Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Лицензия Англии и Уэльса
ClO4- перхлорат-ион (на один атом кислорода больше, чем хлорат) ClO3-хлорат-ион ClO2- хлорит-ион (на один атом кислорода меньше, чем хлорат) ClO- гипохлорит-ион (на один атом кислорода меньше) чем хлорит) Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
C. Анионы, полученные путем добавления H + к оксианиону, именуются , добавляя в качестве префикса слово водород или дигидроген CO32- карбонат-ион HCO3- гидрокарбонат-ион PO43- фосфат-ион h3PO4- дигидрофосфат-ион Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
COMMON POLYATOMIC IONS Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
3. IONIC COMPOUNDS Имена ионных соединений Соединения состоят из названия катиона, за которым следует название аниона CaCl2 хлорид кальция Al (NO3) 3 нитрат алюминия Cu (ClO4) 2 перхлорат меди (II) перхлорат меди Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
УПРАЖНЕНИЯ: Каков заряд иона, который обычно формируется каждым элементом? Сера Свинец, потеряно 4 электрона Стронций Аргон Бром Медь, 1 электрон потеряно Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
Sulfur 2- • Свинец, потеряно 4 электрона 4+ • Стронций 2+ • Аргон не образует иона • Бром 1- • Медь, потеря 1 электрона 1+ Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Лицензия Англии и Уэльса
Назовите следующие соединения: CuS K3N SnCl2 K2S CaI2 NaI Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
CuS Сульфид меди (II) K3N Нитрид калия SnCl2 Хлорид олова (II) K2S Сульфид калия CaI2 Иодид кальция NaI Иодид натрия Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
Назовите следующее: MgCl2 SnCl4 HgBr2 PbS2 FeO Напишите формулы для каждого из следующих элементов: Бромид магния Оксид алюминия Бромид железа Сульфид свинца (II) Оксид станна Эта работа лицензирована под Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: • Назовите следующее: • CoI2 • Cs2O • ZnS • KCI • BaO • CuBr2 Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution- Некоммерческое использование одинаковых акций 2.0 Великобритания: Лицензия Англии и Уэльса
CoI2 Иодид кобальта • Оксид цезия Cs2O • Сульфид цинка ZnS • Хлорид калия KCI • Оксид бария BaO • Бромид меди CuBr2 Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share 2.0 Великобритания: Лицензия Англии и Уэльса
НАЗВАНИЯ ФОРМУЛ КИСЛОТ Кислота — это вещество, молекулы которого образуют ионы водорода (H +) при растворении в воде. Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
Кислота на основе анионов, названия которых заканчиваются на –ide. Анионы, имена которых заканчиваются на –ide, имеют ассоциированные кислоты с приставкой «гидро-» и окончанием –ic. АНИОН СООТВЕТСТВУЮЩИЕ КИСЛОТЫ Cl- (хлорид) HCl (соляная кислота) S2- (сульфид) h3S (сероводородная кислота) Эта работа лицензирована под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
2. Анионы, названия которых заканчиваются на –ate, ассоциируют кислоты с окончанием –ic, тогда как анионы, имена которых заканчиваются на –ite, имеют кислоты с анатомическим окончанием.Префиксы в названии аниона сохраняются в названии кислоты. Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
ANION CORRESPONDING ACID ClO4-перхлорат HClO4 — хлорная кислота ClO3 — хлорат HClO3 — хлорная кислота ClO2 — хлорит кислота ClO — гипохлорит HClO — хлорная кислота Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
УПРАЖНЕНИЯ: Дайте название или формулу для следующего: h3SO4 h3CO3 Азотная кислота Фосфорная кислота Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 Великобритания: Англия и Уэльс Лицензия
Благодарности • JISC • HEA • Центр образовательных исследований и разработок • Школа естественных и прикладных наук • Школа журналистики • SirenFM • http: // tango.freedesktop.org Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 2.0 UK: England & Wales License
ОТВЕТОВ: Составление формул и номенклатура неорганических соединений
Обозначение соединений Раздаточный ключ
Именование соединений с раздаточным текстом стр. 2 Назовите каждый из следующих одноатомных катионов: Li + = ион лития Ag + = ион серебра Cd +2 = ион кадмия Cu +2 = ион меди (II) Al +3 = ион алюминия Mg +2 = ион магния
Дополнительная информацияНазвание ионных соединений
Обозначение ионных соединений I.Обозначение ионов A. Катионы (+ ионы) 1. Название элемента, за которым следует «ион» (когда он находится в группе IA, IIA, Al 3+, Ga 3+, Zn 2+, Cd 2+, Ag +, Ni 2+). Na + ион натрия, K + ион калия, Al 3+ алюминий
Дополнительная информацияРазложение. Сочинение
Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду.2. Фосфор
Дополнительная информацияХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ
9 ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 9.1 НАЗВАНИЕ ИОНОВ (страницы 253 258) В этом разделе объясняется использование периодической таблицы для определения заряда иона. Он также определяет многоатомный ион и дает
Дополнительная информацияОкислительные состояния азота
Степени окисления азота HNO 3 NH 3 HNO 2 NO N 2 ON 2 HN 3 N 2 H 5 + +3 +2 +1 0-1 / 3-2 Окисление + 5-3 Восстановление Окислительные состояния хлора HClO 4 HClO 3 ClO 2 HClO 2 HClO Cl 2 HCl +5 +4 +3 +1 0 Окисление
Дополнительная информацияВопросы о реакции AP Chemistry
AP Chemistry Reaction Questions Направления: дайте формулы, чтобы показать реагенты и продукты для следующих химических реакций.Каждая реакция протекает в водном растворе, если не указано иное
Дополнительная информацияНоменклатура ионных соединений
Номенклатура ионных соединений Ионные соединения состоят из ионов. Ион — это атом или молекула с электрическим зарядом. Одноатомные ионы образуются из отдельных атомов, которые получили или потеряли электроны.
Дополнительная информацияГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ
ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ Проблемы: 1-6, 9-13, 16, 20, 31-40, 43-64, 65 (a, b, c, e), 66 (ad, f), 69 (ad, е), 70 (к.э.), 71-78, 81-82, 87-96 Соединение будет проявлять те же свойства (например,г. плавка
Дополнительная информацияГлава 3 Химические соединения
Глава 3 Химические соединения 3.1 (а) формульная единица; (б) сильный электролит; (c) молекулярное соединение; (d) кислота; (д) неэлектролит; (е) оксоанион 3.2 (а) молекулярная формула; (б) слабый электролит; (в) ионный
Дополнительная информацияГлава 4 Соединения и их связи
Глава 4 Соединения и их связи 4.Правило 1 октета и правило октета ионов Октет состоит из 8 валентных электронов. связано со стабильностью благородных газов. Он стабилен с 2 валентными электронами (дуэт).
Дополнительная информацияПрисвоение имен ионным соединениям.
Обозначение ионных соединений Ключ ответа Дайте названия следующих ионных соединений: Название 1) Na 2 CO 3 карбонат натрия 2) гидроксид натрия NaOH 3) бромид магния MgBr 2 4) хлорид калия KCl 5) FeCl
Дополнительная информацияНАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ
НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ AP Наборы уравнений AP находятся в разделе «Свободный ответ» теста AP.Это вопрос из 15 баллов, и вы можете практиковать его круглый год! Вам даны три уравнения, и вы должны
Дополнительная информацияКОНСТАНТЫ РАСТВОРИМОСТИ ПРОДУКТА
КОНСТАНТЫ РАСТВОРИМОСТИ ПРОДУКТА Формула соединения K sp (25 C) Гидроксид алюминия Al (OH) 3 3 10-34 Фосфат алюминия AlPO 4 9,84 10-21 Бромат бария Ba (BrO 3) 2 2,43 10-4 Карбонат бария BaCO 3 2,58 10-9
Дополнительная информацияХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА
ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА Химическая номенклатура Процесс определения однозначных химических формул или химических названий элементов и соединений Введение Химия — это исследование материи (элементов и соединений)
Дополнительная информацияКлюч с ответами на листе молярной массы
Таблица с ответами на молярную массу Рассчитайте молярные массы следующих химических веществ: 1) Cl 2 71 г / моль 2) KOH 56.1 г / моль 3) BeCl 2 80 г / моль 4) FeCl 3 162,3 г / моль 5) BF 3 67,8 г / моль 6) CCl 2 F 2 121 г / моль
Дополнительная информацияНазвание периода Единица 3 Рабочий лист
Название период Единица 3 Рабочий лист Прочтите главу 8, 2.52.7 1. Объясните разницу между металлическими, ионными и ковалентными связями Катионы металлов разделяют море электронов Ионные атомы отдают и принимают электроны
Дополнительная информацияНАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ
НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула.У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.
Дополнительная информацияПериодическая таблица, валентность и формула
Периодическая таблица, валентность и формула Происхождение периодической таблицы Мендельев в 1869 году предположил, что существует связь между химическими свойствами элементов и их атомными массами. Он заметил
Дополнительная информацияХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ
6 СЕМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 6.1 ВВЕДЕНИЕ В КЕМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ (страницы 133 137) В этом разделе объясняется, как различать ионные и молекулярные соединения. Он также определяет катион и анион
Дополнительная информацияРеакции в водном растворе
ГЛАВА 7 1. Вода — самая универсальная из всех жидкостей. Вода имеет относительно большую теплоемкость и относительно большой диапазон жидкостей, что означает, что она может поглощать тепло, выделяющееся во многих реакциях, в то время как
Дополнительная информацияОбзор стехиометрии
Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач.Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) ———> 2NH 3 (г) а. азот
Дополнительная информацияРешение проблем. Концепция крота
Рабочий лист навыков Решение проблем Концепция моля Предположим, вы хотите провести реакцию, которая требует соединения одного атома железа с одним атомом серы. Сколько железа нужно использовать? Сколько серы? Когда
Дополнительная информацияW1 МАСТЕРСКАЯ ПО СТОХИОМЕТРИИ
ВВЕДЕНИЕ W1 СЕМИНАР ПО СТОХИОМЕТРИИ Эти заметки и упражнения разработаны, чтобы познакомить вас с основными концепциями, необходимыми для понимания химической формулы или уравнения.Относительные атомные массы
Дополнительная информацияИмя: Класс: Дата: 2 4 (водн.)
Имя: Класс: Дата: Раздел 4 Практический тест Множественный выбор Определите вариант, который лучше всего завершает утверждение или отвечает на вопрос. 1) Сбалансированное молекулярное уравнение для полной нейтрализации
Дополнительная информацияГлава 6 Примечания Наука 10 Название:
6.1 Типы химических реакций a) Синтез (A + B AB) Реакции синтеза также известны как реакции. Когда это происходит, два или более реагента (обычно элементы) соединяются, образуя a. A + B AB, где A и
Дополнительная информацияБлок 10A Примечания по стехиометрии
Блок 10А. Примечания к стехиометрии. Стехиометрия — это громкое слово для процесса, который химики используют для расчета количеств в реакциях. Он использует соотношение коэффициентов, установленное уравнениями сбалансированной реакции
Дополнительная информация6 Реакции в водных растворах
6 Реакции в водных растворах. Вода — самая распространенная среда, в которой естественным образом протекают химические реакции.В этом нетрудно убедиться: 70% массы нашего тела составляет вода, а около 70% поверхности —
. Дополнительная информацияВодные ионы и реакции
Водные ионы и реакции (ионы, кислоты и основания) Demo NaCl (водн.) + AgNO 3 (водн.) AgCl (s) Два прозрачных и бесцветных раствора превращаются в мутно-белые при смешивании Demo Special Light lamp в воде, можно проверить на
Дополнительная информацияУчебное пособие к главе 7
Имя: Класс: Дата: ID: Учебное пособие по главе 7 «Множественный выбор». Определите вариант, который лучше всего завершает утверждение или отвечает на вопрос.1. Число атомов в моль любого чистого вещества
Дополнительная информацияПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ Периодическая таблица: расположение элементов в горизонтальных строках (периоды) и вертикальных столбцах (группах) демонстрирует периодическое повторение свойств Первая периодическая таблица: обнаружено
Дополнительная информацияГлава 3 Химические соединения
19 Глава 3 Навыки обзора химических соединений 3.1 Классификация веществ 3.2 Соединения и химические связи Равное и неравное распределение электронов Перенос электронов Сводка ковалентной и ионной связи
Дополнительная информация1. Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436 # 1, 7, 8, 11
SCh4U- РЕШЕНИЕ АКАДЕМИИ R.H.KING & РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА КИСЛОТЫ / ОСНОВАНИЯ Название: Важность воды — УСТАНОВКА ПОДКЛЮЧЕНИЯ ЧТЕНИЕ 1.Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436
Дополнительная информацияМолярность ионов в растворе.
ПРИЛОЖЕНИЕ A Молярность ионов в растворе Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также концентрацию каждого иона в водном растворе.
Дополнительная информация(б) Образование хлорида кальция:
Глава 2: Химические соединения и связи Раздел 2.1: Ионные соединения, страницы 22 23 1. Ионное соединение объединяет металл и неметалл, соединенные ионной связью. 2. Электростатическая сила удерживает
Дополнительная информацияГлава 7: Химические реакции
Глава 7 Page 1 Глава 7: Химические реакции Химическая реакция: процесс, в котором по крайней мере одно новое вещество образуется в результате химического изменения. A + B C + D Реагенты Продукты Доказательства того, что
Дополнительная информацияХимические пропорции в соединениях
Глава 6 Химические пропорции соединений. Растворы для практических задач Учебник для учащихся, стр. 201 1.Проблема Анализируется образец соединения и обнаруживается, что он содержит 0,90 г кальция и 1,60 г
. Дополнительная информация .