Классы неорганических соединений контрольная работа 1 курс: Контрольная работа по химии на тему «Классы неорганических соединений»

Содержание

Контрольная работа по химии на тему «Классы неорганических соединений»

Дата __________ Ф.И. ученика _____________________________________Класс _______

Контрольная работа по теме «Классы неорганических соединений»

Вариант 1

1. Определите шифр к сейфу «Оксиды». Назовите выбранные вещества.

Na₂O
Ba(OH)₂
HCl
CO₂
CaO
HNO₃
KOH

Шифр ___________________________________

Названия веществ: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Докажите, что выбранное вами «лишнее» основание отличается от трёх других:

Fe(OH)₂NaOН Сu(OH)

2 Fe(OH)₃

Основание _________________

Доказательство: _____________________________________________________________________________

3. Выпишите бескислородные кислоты и назовите их: H₂CO₃, HNO₃, HCl, H₂S

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Составьте формулы солей, используя предложенные ионы. Назовите их

_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

5. Поваренная соль (хлорид натрия) недаром служит важным компонентом пищи. Это вещество входит в состав крови и межклеточной жидкости.

Напишите формулу вещества __________ и составьте уравнения реакций, характеризующие свойства поваренной соли.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Осуществите схему превращений:

P→P₂О₅→Н₃PО₄

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Анализ контрольной работы учителем

формула

Наз-ие

формула

Док-во

формула

Наз-ие

формула

название

УР

Коэф-ты

УР

Коэф-ты

Шкала оценивания

«5» — 35-36 баллов (97-100%)

«4» — 27-34 балла (75-96%)

«3» — 18-26 баллов (50-74%)

«2» — 0-17 баллов (0-49%)

Дата __________

Ф.И. ученика _____________________________________

Класс _______

Контрольная работа по теме «Классы неорганических соединений»

Вариант 2

1. Определите шифр к сейфу «Основания». Назовите выбранные вещества.

Ba(OH)₂
HCl
CO₂
Fe(OH)₂
HNO₃
KOH

Шифр ___________________________________

2. Докажите, что выбранный вами «лишний» оксид отличается от трёх других:

Na₂O CaO СuO Fe₂O₃

Оксид _________________

Доказательство: _____________________________________________________________________________

3. Выпишите кислородные кислоты и назовите их: H₂CO₃, HNO₃, HCl, H₂S

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Составьте формулы солей, используя предложенные ионы. Назовите их

_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

5. При отравлении кислотами принимают «жженую магнезию» (оксид магния), который превращает кислоты в соли.

Напишите формулу вещества __________ и составьте уравнения реакций, характеризующие свойства «жженой магнезии».

Осуществите схему превращений:

Zn(OH)₂ → ZnO → Zn

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Анализ контрольной работы учителем

формула

Наз-ие

формула

Док-во

формула

Наз-ие

формула

название

УР

Коэф-ты

УР

Коэф-ты

Шкала оценивания

«5» — 35-36 баллов (97-100%)

«4» — 27-34 балла (75-96%)

«3» — 18-26 баллов (50-74%)

«2» — 0-17 баллов (0-49%)

Методическая разработка по химии (8 класс): Контрольная работа по теме» Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа №3

по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1.

Часть «А».Выберите в каждом вопросе один правильный ответ( 7б.):

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) h3S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) h4PO4, HNO3 г) KOH, HCl.

Назовите их.

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфата натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) оксид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) хлорид меди(II)

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) натрий б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится

а) CO б) SiO2 в) BaO г) Сr 2О3

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

Часть « В». Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций(3б.) :

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Mg + HCl →	1) MgCl2
б) Mg(OH)2 + CO2 →	2) MgCl2 + h3
в) Mg(OH)2 + HCl →	3) MgCl2 + h3O
	4) MgCO3 + h3
	5) MgCO3 + h3O

Часть «С». Осуществите ( по вашему выбору) 1 цепочку следующих превращений. Укажите тип реакции, назовите все продукты реакций ( за каждое уравнение-3б):

а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3

б) SO3 → h3SO4 → ZnSO4 → Zn(OH)2 →нитрат цинка

Критерии оценивания:

«5»-22-20б.

«4»-19-16,5б.

«3»-16- 9б.

«2»-8-1б.

«1»-0б.

Контрольная работа №3

по теме «Основные классы неорганических соединений».
Вариант 2.

Часть «А».Выберите в каждом вопросе один правильный ответ( 7б.):

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) h3O, Na2O б) KOH, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl.

Назовите их.

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула гидроксида натрия:

а) Na OH б) Na2S в) Na2O г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является:

а) гидроксид бария б) оксид хрома (III)

в) гидрокарбонат меди г) соляная кислота;

5. Какой из элементов может образовать основной оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) азот

6. К основным оксидам относится:

а) MgO б) SO2 в) B2O3 г) S О3

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

Часть « В». Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций(3б.) :

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Fe + H 2 SO4→	1) CaCO3 + h3
б) Ca(OH)2 + CO2 →	2) FeCl2 + h3
в) Fe(OH)2 + HCl →	3) FeCl2 + h3O
	4) FeSO4 + h3
	5) CaCO3 + h3O

Часть «С». Осуществите ( по вашему выбору) 1 цепочку следующих превращений. Укажите тип реакции, назовите все продукты реакций ( за каждое уравнение-3б.):

а) Ba →BaO→Ba(NO3 )2→BaSO4 →хлорид бария

б) Li→оксид лития →гидроксид лития→ сульфат лития→сульфат бария

Критерии оценивания:

«5»-22-20б.

«4»-19-16,5б.

«3»-16- 9б.

«2»-8-1б.

«1»-0б.

Контрольная работа № 3

по теме «Основные классы неорганических соединений».
Вариант 3.

Часть «А».Выберите в каждом вопросе один правильный ответ( 7б.):

1. К нормальным солям относится каждое из 2-х веществ:
а) HCl, Na2O б) Ba(OH)2, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KNO3, NaCl.

Назовите их.

2. Оксиду меди (I) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула нитрата натрия:

а) Na OH б) NaNO3 в) Ca3N2 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ оксидом является:

а) KOH б) Li 2O в) H 2 SO4 г) HCl

5. Валентность кислотного остатка в HNO3 равна:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

6. Серная кислота имеет формулу:

а) h3 S б) Н 2SO3 в) Н 2SO4 г) NaOH

7. Cоляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и кислородом

б) кислородом и медью

в) гидроксидом калия и железом

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

Часть « В». Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций(3б.) :

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Fe + HCl →	1) FeCl2
б) NaOH + CO2 →	2) FeCl2 + h3
в) Fe(OH)2 + HCl →	3) FeCl2 + h3O
	4) Na 2CO3 + h3
	5) FeCO3 + h3O 6)Na 2 O +h3 CO3

a) Cu →CuO→CuCl2 →Cu(OH)2 →CuO

б) С→СO2 →K2 CO3 → ZnCO3

↓

СО2

Критерии оценивания:

«5»-22-20б.

«4»-19-16,5б.

«3»-16- 9б.

«2»-8-1б.

«1»-0б.

Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Рекомендации к распределению вариантов:

Варианты №1; №2; предназначены для выполнения обучающимися, которые имеют оценку «5» или «4».

Вариант №3 предназначен для выполнения обучающимися, которые имеют оценку «3» и ниже.

I вариант

Часть А

Тесты

Выберите один правильный ответ из числа предложенных

А1. Вещество H₂SO₄ называется:

А серная кислота.

Б оксид серы

В оксид водорода

Г сульфат водорода

А2. Оксиды – это:

А бинарные соединения, в состав которых входит кислород;

Б сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и кислотных остатков;

В простые вещества, в состав которых входит элемент кислород;

Г сложные вещества, состоящие из атома металла и гидроксогрупп.

А3. В состав оснований обязательно входит:

А сера;

Б гидроксогруппа;

В неметалл.

Г кислотный остаток;

А4. Оксид кальция относится к оксидам:

А кислотным;

Б основным;

В несолеобразующим;

Г амфотерным.

Выберите все правильные ответы из числа предложенных

А5. Выберите соли соляной кислоты из предложенных:

А HCl

Б KNO₃

В CaCl₂

Г CaSO₄

Д NaCl

Е HNO₃

А6. Выберите формулы оснований:

А Na₂O

Б NaOH

В H₂SO₄

Г H₂O

Д Ba(OH)₂

Е КОН

Часть В

Установите соответствие

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием

А H₂CO₃ 1 оксид меди(II)

Б NaOH 2 серная кислота

В CuO 3 угольная кислота

Г K₂SO₄ 4 гидроксид натрия

5 сульфат калия

В2. Установите соответствие между оксидом и соответствующим ему гидроксидом:

А ZnO 1 Fe(OH)₃

Б SO₂ 2 NaOH

В FeO 3 H₂SO₃

Г Na₂O 4 Zn(OH)₂

5 Fe(OH)₂

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций:

А HgO + HNO₃ 1 Al₂(SO₄)₃ + H₂

Б Al + H₂SO₄ 2 K₃PO₄ + H₂O

В Na₂O + H₂CO₃ 3 Hg(NO₃)₂ + H₂O

Г K₂O + H₃PO₄ 4 Na₂CO₃ + H₂O

Часть С

Выполните задания

С1. Вставьте пропущенные формулы и расставьте коэффициенты в схемах реакций:

А Al₂O₃ + … = Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Б Ba(OH)₂ + … = BaCl₂+ H₂O

С2. Закончите уравнения реакций:

А LiOH + SO₃ =

Б NaOH + H₃PO₄ =

В Zn + H₂SO₄ =

С3. Какой объем водорода (н.у.) можно получить, если на 13 г цинка подействовать соляной кислотой?

II вариант

Часть А

Тесты

Выберите один правильный ответ из числа предложенных

A1. Вещество SO₂ называется:

А оксид серы(VI)

Б оксид серы(II)

В оксид серы(IV)

Г оксид серы.

A2. Соли – это:

А сложные вещества, состоящие из атома металла и гидроксогрупп;

Б сложные вещества, состоящие из атомов кисорода и кислотных остатков;

В сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка;

Г сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.

A3. В состав кислот обязательно входит:

А водород;

Б гидроксогруппа;

В сера;

Г кислород.

A4. Оксид алюминия относится к оксидам:

А кислотным;

Б основным;

В несолеобразующим;

Г амфотерным.

Выберите все правильные ответы из числа предложенных

A5. Выберите формулы солей азотной кислоты из предложенных:

А HNO₃

Б КNO₃

В CaO

Г Ca(NO₃)₂

Д H₂CO₃

Е Mg(NO₃)₂

A6. Выберите формулы оксидов:

А Na₂O

Б NaOH

В K₂SO₄

Г SO₂

Д BaCl₂

E Al₂O₃

Часть В

Установите соответствие

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием

А H₂SiO₃ 1 оксид азота(II)

Б Mg(OH)₂ 2 кремниевая кислота

В NO 3 фосфат калия

Г AlPO₄ 4 гидроксид магния

5 фосфат алюминия

В2. Установите соответствие между оксидом и соответствующим ему гидроксидом:

А BaO 1 Al(OH)₃

Б CO₂ 2 Ba(OH)₂

В Al₂O₃ 3 H₂CO₃

Г MnO 4 Mn(OH)₂

5 Mn(OH)₄

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций:

А Ba(OH)₂ + H₂SO₄ 1 KOH

Б K₂O + H₂O 2 MgSO₄ + H₂

В HCl + Cu(OH)₂ 3 BaSO₄ + H₂O

Г Mg + H₂SO₄ 4 CuCl₂ + H₂O

Часть С

Выполните задания

С1. Вставьте пропущенные формулы и расставьте коэффициенты в схемах реакций:

А FeO + … = Fe₃(PO₄)₂ + H₂O

Б Zn(OH)₂ + … = ZnSO₄ + H₂O

С2. Закончите уравнения реакций:

А KOH + HNO₃ =

Б CaO + H₂O =

В H₃PO₄ + Na₂O =

С3. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии с водой кальция количеством вещества 2 моль?

Вариант 3

Часть А

Вставьте пропущенные слова

А1) Вещества, состоящие из атома металла и гидроксогрупп, называются

…______________________________________________________________

А2) Вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков, называются …______________________________________________________________

Часть В

Выпишите из перечня веществ основания и соли

В1) H₂SO₄; CO₂; NaOH; HCl; K₂SO₄; MgO; Ca(OH)₂; NaCl.

Часть С

С1)Назовите кислоты: H₂SiO₃;HF; HI; HNO₃. Распределите формулы по категориям: бескислородные кислоты, кислородсодержащие кислоты, одноосновные кислоты, многоосновные кислоты.

С2)Составьте формулы оксида и гидроксида магния.

С3)Вычислите молярную массу азотной кислоты.

С4)Рассчитайте массу 3 моль азотной кислоты.

Контрольная работа по теме «Классы неорганических соединений»

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)

Вариант № 1 1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

К₂О Аl(OH)₃ HNO₃HCl BaO BaSO₄AlPO₄ CO₂H₃PО₄ Fe(OH)₂ Ag Cl NaNO₃ Al₂O₃

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 4 моль (2Li + Cl₂= 2 LiCl).

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: HCl, CaO, CO₂, H₂O, Mg, Ba(OH)₂. Напишите уравнения осуществимых реакций.

4. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, сульфита натрия, хлорида алюминия, хлорида калия, карбоната магния, фосфата калия.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)

Вариант № 2

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

H₂S Al(NO₃)₃H₂СО₃ Ca(OH)₂ Fe(OH)₃ NaCl Fe₂O₃ H₂SiO₃CO CaCO₃ H₂O Mg(OH)₂P₂O₅

2. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na + S = Na₂S).

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Mg(OH)₂, H₂O, Fe, Ba(NO₃)₂, CuO.

Напишите уравнения осуществимых реакций.

4. Напишите формулы следующих соединений: хлорида бария, оксида меди (II), фосфата натрия, оксида свинца (II), сульфата цинка, кремневой кислоты, нитрата серебра, карбоната магния, нитрита бария, карбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)

Вариант № 3

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

N₂O₅H₂SO₃CuOH Ca(OH)₂ SO₃H₃PO₄Mg(NO₃)₂NaOH Na₃PO₄ FeCl₃ Na₂O H₂SO₄ H₂S

2. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64г (CuО + H₂ = Cu + H₂О ).

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: NaOH, CO₂, CaO, Na₂СO₃, H₂O. Напишите уравнения осуществимых реакций.

4. Напишите формулы следующих веществ: сульфата меди, силиката натрия, гидроксида кальция, оксида алюминия, нитрата свинца (II), хлорида алюминия, карбоната бария, хлорида калия, нитрита железа (III), фосфата лития, азотной кислоты.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)

Вариант № 4

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

FeO Ba(OH)₂SO₂Ca(OH)₂ HCl Cu(OH)₂ H₂SNa₂SO₄ H₂CO₃Cu Cl₂ NaNO₃ K₃PO₄P₂O₃

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота : H₂SO₄, Na₂СО₃, Ва(NO₃)₂, Ag , NaOH. Напишите уравнения осуществимых реакций

4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид железа (III), карбонат лития, гидроксид меди (II), оксид алюминия, нитрат олова, сульфит калия, силикат бария, бромид калия, соляная кислота, оксид марганца (IV), сульфат калия, нитрат алюминия, соляная кислота.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)

Вариант № 5

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Ca(OH)₂, Na₂O, HNO₃, ZnS, SiO₂, MgCO₃, CO₂, LiOH, BaSO₄, Na₂HPO₄ , H₂CO₃, NаNO₃, KCl, AlPO₄.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота : H₂О, НCl, NaOH, CuO, MgCO₃

Напишите уравнения осуществимых реакций

4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид железа (III), карбонат калия, гидроксид меди (II), оксид серебра, нитрат кальция, сульфит калия, силикат бария, хлорид калия, сероводородная кислота, оксид марганца (IV), сульфат натрия, нитрат алюминия, соляная кислота.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)

Вариант № 6

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: CaSO₄, MgCl₂, NаNO₂, H₃PO₄, CO, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃, Cu(OH)₂, NаOH, ZnS, HI, Fe₃O₄, Ba(OH)₂.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота : H₂О, НCl, NaOH, CuO, MgCO₃

Напишите уравнения осуществимых реакций

4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид бария, оксид меди (II), фосфат натрия, оксид свинца (II), сульфид цинка, кремневая кислота, сульфат серебра, карбонат магния, нитрит калия, карбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорная кислота.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс) Вариант № 7 1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Cl₂O₇, Fe(OH)₃, CuS, CO₂, K₃PO₄, Mg(HCO₃)₂, Na₂SO₃, SiO₂, Ca(ОН)₂, HNO₃, BaCl₂, Nа₂CO₃, K₂O, HI.

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 4 моль (2Li + Cl₂= 2 LiCl).

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: HCl, CaO, CO₂, H₂O, Mg, Ba(OH)₂. Напишите уравнения осуществимых реакций.

4. Напишите формулы следующих веществ: сульфата калия, гидроксида бария, оксида натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), соляной кислоты, силиката калия, гидроксида натрия, бромида алюминия, хлорида калия, оксида магния, фосфата калия.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)

Вариант № 8

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

H₂S Al(NO₃)₃H₂СО₃ Ca(OH)₂ Fe(OH)₃ NaCl Fe₂O₃ H₂SiO₃CO CaCO₃ H₂O Mg(OH)₂P₂O₅

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 4 моль (2Li + Cl₂= 2LiCl).

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: Mg(OH)₂, H₂O, FeО, BaСO₃

Напишите уравнения осуществимых реакций.

4. Напишите формулы следующих соединений: хлорида алюминия, оксида меди (II), фосфата натрия, оксида меди (II), сульфата цинка, кремневой кислоты, нитрата серебра, карбоната магния, нитрита натрия, карбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)

Вариант № 8

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

H₂S Al(NO₃)₃H₂СО₃ Ca(OH)₂ Fe(OH)₃ NaCl Fe₂O₃ H₂SiO₃CO CaCO₃ H₂O Mg(OH)₂P₂O₅

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 4 моль (2Li + Cl₂= 2LiCl).

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: Mg(OH)₂, H₂O, FeО, BaСO₃

Напишите уравнения осуществимых реакций.

Контрольная работа «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»

Вариант II.

I.Тесты.Только один ответ правильный.

1. Укажите ряд веществ, в котором приведены только соли:

а) K₂SO₃, NaBr, CuSO₄б)H₂SO_4,HCl, Mg(OH)₂

_{в) CuO, H₂S, ZnO г) KCl, SO_2, Na₂SO₃}

2. Укажите ряд кислот, в которых приведены только одноосновные кислоты

а) бромидная, нитратная, хлоридная б) фторидная, сульфидная, сульфатная

в) сульфитная, ортофосфорная, метасиликатная г) карбонатная, йодидная, ортофосфорная

3. Укажите формулу сульфата кальция

а) Ca(SO₄)₂ б) Cа₂SO₄

в) CаSO₄г) К₂SO₄

4. Укажите формулу оксида в котором нитроген проявляет валентность III:

а) NО б) N₂О₅

_{в) NО₂г) N₂О₃}

5. 4. Укажите название вещества, которое имеет формулу H₂SO₃:

а) сульфатная кислота б) сульфидная кислота

в) сульфит водорода г) сульфитная кислота

6.Укажите формулу соли:

а) Na₃PO₄ б) Р₂O₅

в) Н₃РO₄ г) NaOH

II. Решите задачи.

1.В реакции алюминия с сульфатной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу алюминия, вступившего в реакцию. Валентность алюминия (III).

2.Какой объем оксида углерода (IV) выделится при разложении карбоната кальция массой 56 г?

III. Ответьте на вопросы.

1. Напишите реакцию взаимодействия основного оксида с водой.

2.Напишите реакцию взаимодействия щелочи с кислотой.

3.Напишите реакцию взаимодействия металла с солью.

Вариант 1

I.Тесты.Только один ответ правильный.

1. Укажите название основания

а) хлорид калия б) гидроксид натрия

в) сульфат алюминия г) оксид магния

2. Укажите название вещества, которое имеет формулу Н₃РО₄:

а) оксогидрат фосфора б) гидрат фосфора

в) фосфид водорода г) ортофосфорная кислота

3.Укажите правильные утверждения

а) все кислоты содержат в своем составе оксиген

б) в состав молекул кислот входит только по одному атому водорода

в) кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов гидрогена и кислотного остатка.

г) в присутствии кислот фенолфталеин приобретает синюю окраску

4. Укажите формулу сульфита кальция

а) Ca(SO₃)₂ б) Cа₂SO₃

в) CаSO₃г) К₂SO₃

5.Укажите формулу основания:

а) Na₃PO₄ б) Р₂O₅

в) Н₃РO₄ г) NaOH

6. Укажите ряд веществ, в котором приведены только оксиды:

а) K₂SO₃, MgO,Fe₂O₃б)CO₂, Mg(OH)₂, SO₃

_{в) CuO, H₂S, ZnO г)SO_2,SO_3,CO}

II. Решите задачи.

1.В реакции с нитратной кислотой прореагировало 23 г оксида купрума (II). Найдите массу нитрата купрума (II), получившегося в результате реакции.

2. При взаимодействии 126 г карбоната магния с хлоридной кислотой выделяется карбон (IV) оксид. Вычислите объем выделившегося оксида. Валентность магния (II).

III. Ответьте на вопросы

1.Напишите реакцию взаимодействия кислотного оксида с водой.

2.Напишите реакцию взаимодействия нерастворимого основания с кислотой.

3.Напишите реакцию взаимодействия металла с кислотой.

Контрольная работа по теме «Классы неорганических веществ»

Контрольная работа №2.

Соединения химических элементов

Вариант 1

Тестовая часть (20 баллов)

1. Степень окисления серы в сульфидах:

А. -2 Б. -1 В. +4 Г. +6

2. Такую же степень окисления, как и в нитрите натрия, азот проявляет в веществе, формула которого:

А. HNO₃ Б. NO₂ В. N₂O₃ Г. NH₃

3. Степень окисления азота в веществе, формула которого Fe(NO₃)₂

А. -1 Б. +1 В. +3 Г. +5

4. Степень окисления водорода в молекуле H₂ равна

А. +1 Б. -1 В. 0 Г. -2

5. Заряд хрома в ионе Cr₂O₇^2-равен:

А. +3 Б. +2 В. +6 Г. -6

6. Ряд формул, в котором все вещества — основания:

А. CuOH, СuСl₂, NaOH. В. КОН, Ва(ОН)₂,Сu(ОН)₂.

Б. Са(ОН)₂, Mg(OH)₂, MgCl₂. Г. НС1, NaOH, NaCl.

7. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:

А. НСl. Б. Н₃РO₄. В. H₂SO₄. Г. HNO₃.

8. Щёлочью не является вещество, формула которого:

А. NaOH Б. Ca(OH)₂ В. Fe(OH)₂ Г. Ba(OH)₂

9. Число формул солей в следующем списке: H₂CО₃, Fe(OH)₃, KNО₃, NaOH, Ва(ОН)₂, CaO, SO₂, CaCO₃ — равно:

A. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

10. Метиловый оранжевый становится жёлтым, если его поместить в пробирку с веществом, формула которого:

А. KOH Б. Cr(OH)₃ В. HNO₃ Г. Fe(OH)₃

Задания на соотнесение

11.(6 баллов) Соотнесите:

Формула соединения:

1. К₂O. 2. CaSO₄. 3. H₂SO₄. 4. КОН. 5. SO₂. 6. HNO₃.

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12. (4 балла) Соотнесите:

Формула соединения:

1. МnС1₂. 2. Fe(OH)₂. 3. Fe(OH)₃. 4. H₂SО₄. 5. MgCl₂. 6. MgO. 7. Mg(OH)₂. 8. H₂SО₃.

Название вещества:

А. Оксид магния Б. Гидроксид железа (III). В. Серная кислота. Г. Хлорид магния.

Задания со свободным ответом

13. (8 баллов) Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида и назовите их:

A. H₂SiО₃. Б. Са(ОН)₂. В. Fe(OH)₃. Г. H₃PO₄

14. (6 баллов) Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид алюминия. В. Азотная кислота. Д. Сульфат натрия.

Б. Гидроксид цинка. Г. Оксид азота (IV) Е. Нитрат железа (III)

15. (6 баллов) Назвать вещества: Fe(OH)₂, N₂O, AgCl, Cu₂S, PbO, ZnCO₃.

Контрольная работа №2.

Соединения химических элементов

Вариант 2

Тестовая часть (20 баллов)

1. Степень окисления хлора в хлоридах:

А. -2 Б. -1 В. +4 Г. +6

2. Такую же степень окисления, как и в сульфите калия, сера проявляет в веществе, формула которого:

А. H₂SO₄ Б. SO₂ В. SO₃ Г. H₂S

3. Степень окисления фосфора в веществе, формула которого Fe₃(PO₄)₂:

А. -1 Б. +1 В. +3 Г. +5

4. Степень окисления фтора в молекуле F₂ равна:

А. -1 Б. 0 В. +1 Г. +2

5. Заряд бора в ионе В₄О₇^2- равен:

А. -3 Б. +3 В. +4 Г.+6

6. Ряд формул, в котором все вещества — кислоты:

А. НСl, СаСl₂, H₂SO₄. В. HNO₃, H₂SO₃, H₃PO₄.

Б. НСl, CuO, HNO₃. Г. NaOH, Н₂СO₃, H₂S.

7. Кислота, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-, имеет формулу:

А. НВг. Б. НСl. В. H₃РО₄. Г. H₂SО₃.

8. Щёлочью является вещество, формула которого

А. Sn(OH)₂ Б. Ca(OH)₂ В. Cr(OH)₃ Г. Zn(OH)₂

9. Число формул оксидов в следующем списке: NaOH, К₂О, MgCl₂, SО₂, BaSО₄, OF₂, Ca(OH)₂, H₂О — равно:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

10. Фенолфталеин становится малиновым, если его поместить в пробирку с веществом, формула которого:

А. КОН. Б. Сu(ОН)₂. В. Al(ОН)₃. Г. HCl.

Задания на соотнесение

11. (6 баллов) Соотнесите:

Формула соединения:

l. H₂SO₃. 2. SO₃. 3. ВаС1₂. 4. Са(ОН)₂. 5. ZnO. 6. Аl(ОН)₃.

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12. (4 балла) Соотнесите:

Формула соединения:

1. КОН. 2. Al₂(SO₄)₃. 3. H₂SO₄. 4. Cu(OH)₂. 5. Al(NO₃)₃. 6. H₃PO₄. 7. K₂O. 8. CuOH.

Название вещества:

А. Оксид калия. Б. Фосфорная кислота. В. Гидроксид меди (II). Г. Нитрат алюминия.

Задания со свободным ответом

A. H₂SO₄. Б. КОН. В. Сu(ОН)₂. Г. HNO₃

14. (6 баллов) Составьте химические формулы соединений:

А. Оксида серебра. В. Серной кислоты. Д. Нитрата магния

Б. Гидроксида цинка. Г. Хлорида алюминия. Е. Сульфида железа (III)

15. (6 баллов) Назвать вещества: CaSiO₃, FeSO₃, Fe₂(SO₄)₃, Cu(OH)₂, NO₂, BaO.

Ответы к к/р «Классы неорганических веществ» 8 класс

п/п

Вариант 1

Балл

№ п/п

Вариант 2

Балл

1А, 2Г, 3В, 4Б, 5А, 6В

1В, 2А, 3Г, 4Б, 5А, 6Б

А6, Б3, В4, Г5

А7, Б6, В4, Г5

SiO₂ оксид кремния (IV)

CaO оксид кальция

Fe₂O₃ оксид железа (III)

P₂O₅оксид фосфора (V)

SO₃ оксид серы (VI)

K₂O оксид калия

CuO оксид меди (II)

N₂O₅ оксид азота (V)

Al₂O₃

Zn(OH)₂

HNO₃

NO2

Na₂SO₄

Fe(NO₃)₃

Ag₂O

Zn(OH)₂

H₂SO₄

AlCl₃

Mg(NO₃)₂

Fe₂S₃

Гидроксид железа (II)

Оксид азота (I)

Хлорид серебра

Сульфид меди (I)

Оксид свинца (II)

Карбонат цинка

Силикат кальция

Сульфит железа (II)

Сульфат железа (III)

Гидроксид меди (II)

Оксид азота (IV)

Оксид бария

Итого: 50 баллов

Критерий оценки: 0-19 = 2

20- 32 = 3

33 -45 = 4

46 — 50 = 5

Контрольная работа по химии на тему «Классификация неорганических соединений»

ОУД.11 Химия

Контрольная работа № 2 «Классификация неорганических веществ и их свойства»

1 вариант

Задание 1. Тест. Выбрать 1 правильный ответ.

Бескислородная кислота имеет формулу

А) Н₂S Б) H₂SiO₃ В) KCl Г) H₃PO₄

Формула кислородсодержащей двухосновной кислоты

А) НBr Б) H₂S В) H₂SO₄ Г) HCl

В растворе кислоты лакмус имеет цвет

А) синий Б) бесцветный В) фиолетовый Г) красный

В растворе кислоты фенолфталеин имеет цвет

А) синий Б) бесцветный В) фиолетовый Г) красный

Выберите верное утверждение

А) Основания – простые вещества Б) В состав оснований входит кислотный остаток

В) Число гидроксильных групп в составе основания определяется зарядом металла

Г) Все основания растворимы в воде

Выберите правильную характеристику NaOH

А) Бесцветная, нелетучая, растворимая кислота

Б) Твердое вещество белого цвета, двухкислотное основание

В) Белое кристаллическое вещество, растворимое в воде, однокислотное основание

Г) Твердое вещество коричневого цвета, нерастворимо в воде, трехкислотное основание

При взаимодействии оснований с кислотами образуются:

А) соль и вода Б) оксид и углекислый газ В) соль и основание Г) кислота и соль

Щелочью называют

А) растворимое основание Б) нерастворимое основание В) нерастворимую соль

Г) растворимую соль

В растворе щелочи метилоранж имеет цвет

А) синий Б) желтый В) фиолетовый Г) малиновый

Выбери формулу сульфида магния

А) MnSO₃ Б) MgS В) MgSO₄ Г) MgCO₃

Какая из перечисленных солей является нерастворимой?

А) Al(NO₃)₃ Б) AgI В) CuSO₄ Г) K₂CO₃

Выбери правильное название соли CrPO₄

А) хромат фосфора Б) фосфат хрома В) нитрат хрома Г) оксид фосфора

Задание 2. Начертить таблицу и заполнить её, распределив по классам предложенные соединения.

Соли

Основания

Кислоты

MgO, Fe₂O₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂, CuO, H₂CO₃, Na₂CO₃, KOH, H₂SO₄, Fe(OH)₃

Задание 3. Дать название неорганическому соединению и определить его класс.

NO₂, CaSO₄, Ва(ОН)₂, SO₂, Mn(OH)₂, HNO₃, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CaO, KNO₃

ОУД.11 Химия

Контрольная работа № 2 «Классификация неорганических веществ и их свойства»

2 вариант

Задание 1. Тест. Выберать 1 правильный ответ.

Кислородсодержащая кислота имеет формулу

А) Н₂S Б) H₂SiO₃ В) KOH Г) K₂CO₃

Формула бескислородной двухосновной кислоты

А) Н₂CO₃ Б) H₂S В) Na₂SO₄ Г) HCl

В растворе кислоты метилоранж имеет цвет

А) синий Б) бесцветный В) желтый Г) красный

В растворе щелочи лакмус имеет цвет

А) синий Б) бесцветный В) фиолетовый Г)красный

Выберите верное утверждение

А) Соли – простые вещества Б) В состав соли входит гидроксильная группа

В) В состав соли обязательно входит атом водорода

Г) Соли содержат атомы металла.

Выберите правильную характеристику H₃PO₄

А) Бесцветная, нелетучая, одноосновная кислота

Б) Твердое вещество белого цвета, трехкислотное основание

В) Белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, трехосновная кислота

Г) Растворимая в воде, кислородсодержащая трехосновная кислота

Реакция нейтрализации это взаимодействие

А) двух солей Б) основания и кислоты В) основания и металла Г) кислоты и соли

Щелочью называют

А) растворимую соль Б) растворимое основание В) нерастворимое основание Г) летучую кислоту

В растворе щелочи метилоранж имеет цвет

А) синий Б) желтый В) фиолетовый Г) малиновый

Выбери формулу нитрата меди

А) Сu(NO₃)₂ Б) Cu(NO₂)₂ В) CuSO₄ Г) CuSO₃

Какая из перечисленных солей является растворимой?

А) CaI₂ Б) BaSiO₃ В) MgF₂ Г) Sr₂SO₃

Выбери правильное название соли FeSiO₃

А) карбид железа Б) карбонат железа В) силикат железа Г) оксид железа

Задание 2. Начертить таблицу и заполнить её, распределив по классам предложенные соединения.

Соли

Основания

Кислоты

NO₂, CaSO₄, Ва(ОН)₂, SO₂, Mn(OH)₂, HNO₃, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CaO, KNO₃

Задание 3. Дать название неорганическому соединению и определить его класс.

MgO, Fe₂O₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂, CuO, H₂CO₃, Na₂CO₃, KOH, H₂SO₄, Fe(OH)₃

Классы и номенклатура неорганических соединений

КЛАССЫ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. Для следующих кислот атомы водорода в основе

и число атомов водорода кислота не совпадает:

A H ₂ [PO ₃ H]

B H ₃ PO ₄

C H ₄ P ₂ O ₇

D HPO ₃

E H ₂ SO ₄

2. Укажите вид соли (NH ₄) ₂ Fe (SO ₄) ₂:

A двойной

B смешанный

C комплексный

D нейтральная

E кислая

3. Какая кислота является монопротонной?

A гипофосфорный

B ортофосфорный

C дифосфорный

D сернистый

химическое соединение | Определение, примеры и типы

Химическое соединение , любое вещество, состоящее из идентичных молекул, состоящих из атомов двух или более химических элементов.

молекула метана Метан, в котором четыре атома водорода связаны с одним атомом углерода, является примером основного химического соединения. На структуру химических соединений влияют сложные факторы, такие как валентные углы и длина связи. Британская энциклопедия, Inc.
Британская викторина
Подводки к химии
Что мы называем смесью двух химических элементов?
Вся материя Вселенной состоит из атомов более чем 100 различных химических элементов, которые встречаются как в чистом виде, так и в сочетании в химических соединениях.Образец любого данного чистого элемента состоит только из атомов, характерных для этого элемента, и атомы каждого элемента уникальны. Например, атомы углерода отличаются от атомов железа, которые, в свою очередь, отличаются от атомов золота. Каждый элемент обозначается уникальным символом, состоящим из одной, двух или трех букв, возникающих либо из текущего имени элемента, либо из его исходного (часто латинского) имени. Например, символы углерода, водорода и кислорода — это просто C, H и O соответственно.Символ железа — Fe, от оригинального латинского названия ferrum . Фундаментальный принцип химической науки состоит в том, что атомы различных элементов могут объединяться друг с другом с образованием химических соединений. Известно, что метан, например, который образован из элементов углерода и водорода в соотношении четыре атома водорода на каждый атом углерода, содержит различные молекулы CH ₄. Формула соединения, такая как CH ₄, указывает типы присутствующих атомов, с нижними индексами, представляющими относительное количество атомов (хотя цифра 1 никогда не записывается).
молекула воды Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Один атом кислорода содержит шесть электронов на своей внешней оболочке, которая может содержать в общей сложности восемь электронов. Когда два атома водорода связаны с атомом кислорода, внешняя электронная оболочка кислорода заполняется. Encyclopædia Britannica, Inc.
Исследуйте магнитоподобную ионную связь, образующуюся при передаче электронов от одного атома к другому. Ионы — атомы с положительным или отрицательным суммарным зарядом — связываются вместе, образуя ионные соединения. Encyclopædia Britannica, Inc. См. Все видео для этой статьи
Посмотрите, как работают молекулярные связи, когда два атома водорода соединяются с атомом серы, образуя сероводород Молекулярные соединения образуются, когда молекулы, такие как метан или вода, соединяются вместе, разделяя электроны. Encyclopædia Britannica, Inc. Посмотреть все видео к этой статье
Вода, которая представляет собой химическое соединение водорода и кислорода в соотношении два атома водорода на каждый атом кислорода, содержит молекулы H ₂ O.Хлорид натрия — это химическое соединение, образованное из натрия (Na) и хлора (Cl) в соотношении 1: 1. Хотя формула хлорида натрия — NaCl, соединение не содержит реальных молекул NaCl. Скорее, он содержит равное количество ионов натрия с положительным зарядом (Na ⁺) и ионов хлора с отрицательным зарядом (Cl ^—). ( См. Ниже Тенденции в химических свойствах элементов для обсуждения процесса превращения незаряженных атомов в ионы [i.е., виды с положительным или отрицательным суммарным зарядом].) Упомянутые выше вещества представляют собой два основных типа химических соединений: молекулярные (ковалентные) и ионные. Метан и вода состоят из молекул; то есть они являются молекулярными соединениями. С другой стороны, хлорид натрия содержит ионы; это ионное соединение.
Атомы различных химических элементов можно сравнить с буквами алфавита: так же, как буквы алфавита объединяются, образуя тысячи слов, атомы элементов могут объединяться различными способами, образуя бесчисленное множество соединений. .На самом деле известны миллионы химических соединений, и еще многие миллионы возможны, но еще не открыты и не синтезированы. Большинство веществ, встречающихся в природе, таких как древесина, почва и камни, представляют собой смеси химических соединений. Эти вещества могут быть разделены на составляющие их соединения физическими методами, которые не изменяют способ агрегирования атомов в соединениях. Соединения можно разделить на составные элементы путем химических изменений.Химическое изменение (то есть химическая реакция) — это изменение, при котором изменяется организация атомов. Примером химической реакции является горение метана в присутствии молекулярного кислорода (O ₂) с образованием диоксида углерода (CO ₂) и воды. CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O В этой реакции, которая является примером реакции горения, происходят изменения в способе связывания атомов углерода, водорода и кислорода. в соединениях.
Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня
Химические соединения обладают поразительным набором характеристик. При обычных температурах и давлениях некоторые из них являются твердыми телами, некоторые — жидкостями, а некоторые — газами. Цвета различных составных частей совпадают с цветами радуги. Некоторые соединения очень токсичны для человека, тогда как другие необходимы для жизни. Замена только одного атома в соединении может быть причиной изменения цвета, запаха или токсичности вещества.Чтобы понять это огромное разнообразие, были разработаны системы классификации. В приведенном выше примере соединения классифицируются как молекулярные или ионные. Соединения также подразделяются на органические и неорганические. Органические соединения ( см. Ниже Органические соединения), названные так потому, что многие из них были первоначально изолированы от живых организмов, обычно содержат цепи или кольца атомов углерода. Из-за большого разнообразия способов, которыми углерод может связываться с самим собой и другими элементами, существует более девяти миллионов органических соединений.Соединения, которые не считаются органическими, называются неорганическими соединениями ( см. Ниже Неорганические соединения).
ртуть (Hg) Ртуть (химический символ: Hg) — единственный металлический элемент, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. © marcel / Fotolia
В рамках широкой классификации органических и неорганических веществ существует множество подклассов, в основном основанных на конкретных элементах или группах присутствующих элементов. Например, среди неорганических соединений оксиды содержат ионы O ^2- или атомы кислорода, гидриды содержат ионы H ^— или атомы водорода, сульфиды содержат ионы S ^2- и т. Д.Подклассы органических соединений включают спирты (содержащие группу OH), карбоновые кислоты (характеризующиеся группой COOH), амины (содержащие группу NH ₂) и так далее.
Различные способности различных атомов объединяться с образованием соединений лучше всего можно понять с помощью периодической таблицы. Периодическая таблица Менделеева была первоначально построена для представления закономерностей, наблюдаемых в химических свойствах элементов ( см. химическая связь). Другими словами, по мере развития науки химии было замечено, что элементы можно сгруппировать в соответствии с их химической реакционной способностью.Элементы с подобными свойствами перечислены в вертикальных столбцах таблицы Менделеева и называются группами. По мере раскрытия деталей атомной структуры стало ясно, что положение элемента в периодической таблице коррелирует с расположением электронов, которыми обладают атомы этого элемента ( см. Атом ). В частности, было замечено, что электроны, которые определяют химическое поведение атома, находятся в его внешней оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.
таблица Менделеева Таблица Менделеева. Encyclopædia Britannica, Inc.
Например, атомы элементов в группе 1 периодической таблицы все имеют один валентный электрон, атомы элементов в группе 2 имеют два валентных электрона, и так далее, до группы 18, элементы которого содержат восемь валентных электронов, достигается. Самое простое и самое важное правило для предсказания того, как атомы образуют соединения, состоит в том, что атомы имеют тенденцию объединяться таким образом, чтобы они могли либо опустошить свою валентную оболочку, либо завершить ее (т.е., заполните его), в большинстве случаев всего с восемью электронами. Элементы в левой части таблицы Менделеева имеют тенденцию терять свои валентные электроны в химических реакциях. Натрий (в Группе 1), например, имеет тенденцию терять свой одинокий валентный электрон с образованием иона с зарядом +1. Каждый атом натрия имеет 11 электронов ( e ^—), каждый с зарядом -1, чтобы просто сбалансировать заряд +11 на его ядре. При потере одного электрона у него остается 10 отрицательных зарядов и 11 положительных зарядов, что дает суммарный заряд +1: Na → Na ⁺ + e ^—.Калий, расположенный непосредственно под натрием в Группе 1, также образует в своих реакциях +1 ион (K ⁺), как и остальные члены Группы 1: рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Атомы элементов в правом конце периодической таблицы имеют тенденцию вступать в реакции, так что они получают (или разделяют) достаточно электронов, чтобы заполнить свою валентную оболочку. Например, кислород в группе 16 имеет шесть валентных электронов и, следовательно, нуждается в двух дополнительных электронах, чтобы завершить свою внешнюю оболочку. Кислород достигает этого за счет реакции с элементами, которые могут терять или делиться электронами.Атом кислорода, например, может реагировать с атомом магния (Mg) (в группе 2), принимая два валентных электрона магния, образуя ионы Mg ²⁺ и O ^2-. (Когда нейтральный атом магния теряет два электрона, он образует ион Mg ²⁺, а когда нейтральный атом кислорода получает два электрона, он образует ион O ^2-.) Получающийся в результате Mg ²⁺ и O ²⁻ затем объединяют в соотношении 1: 1 с получением ионного соединения MgO (оксид магния). (Хотя составной оксид магния содержит заряженные частицы, он не имеет чистого заряда, поскольку содержит равное количество ионов Mg ²⁺ и O ^2-.) Аналогичным образом кислород реагирует с кальцием (чуть ниже магния в группе 2) с образованием CaO (оксид кальция). Кислород аналогичным образом реагирует с бериллием (Be), стронцием (Sr), барием (Ba) и радием (Ra), остальными элементами группы 2. Ключевым моментом является то, что, поскольку все элементы в данной группе имеют одинаковое количество валентных электронов, они образуют аналогичные соединения.
Химические элементы можно классифицировать по-разному. Наиболее фундаментальное разделение элементов — на металлы, которые составляют большинство элементов, и неметаллы.Типичные физические свойства металлов — это блестящий внешний вид, пластичность (способность растираться в тонкий лист), пластичность (способность вытягиваться в проволоку) и эффективная тепло- и электропроводность. Самым важным химическим свойством металлов является тенденция отдавать электроны с образованием положительных ионов. Например, медь (Cu) — типичный металл. Он блестящий, но легко тускнеет; это отличный проводник электричества и обычно используется для электрических проводов; и из него легко превращаться в изделия различной формы, такие как трубы для систем водоснабжения.Медь содержится во многих ионных соединениях в форме иона Cu ⁺ или Cu ²⁺.
Металлические элементы находятся на левой стороне и в центре таблицы Менделеева. Металлы групп 1 и 2 называются типичными металлами; те, что находятся в центре периодической таблицы, называются переходными металлами. Лантаноиды и актиноиды, показанные под периодической таблицей, представляют собой особые классы переходных металлов.
металлических элементов в периодической таблице Металлы, неметаллы и металлоиды представлены в разных частях периодической таблицы. Encyclopædia Britannica, Inc.
Неметаллы, которых относительно немного, находятся в верхнем правом углу таблицы Менделеева, за исключением водорода, единственного неметаллического члена группы 1. Физические свойства, характерные для металлов отсутствуют в неметаллах. В химических реакциях с металлами неметаллы приобретают электроны с образованием отрицательных ионов. Неметаллические элементы также реагируют с другими неметаллами, в этом случае образуя молекулярные соединения. Хлор — это типичный неметалл.При обычных температурах элементарный хлор содержит молекулы Cl ₂ и реагирует с другими неметаллами с образованием таких молекул, как HCl, CCl ₄ и PCl ₃. Хлор реагирует с металлами с образованием ионных соединений, содержащих ионы Cl ^—.
Разделение элементов на металлы и неметаллы является приблизительным. Некоторые элементы вдоль разделительной линии проявляют как металлические, так и неметаллические свойства и называются металлоидами или полуметаллами.
.
Тест: неорганические соединения
Мои предпочтения
Мой список чтения
Литературные заметки
Подготовка к тесту
Учебные пособия
!
Дом
Учебные пособия
Анатомия и физиология
Тест: неорганические соединения
Все предметы Основы анатомии и химии
Тест: что такое анатомия и физиология?
Атомы, молекулы, ионы и связи
Викторина: атомы, молекулы, ионы и связи
Неорганические соединения
Тест: неорганические соединения
Органические молекулы
Что такое анатомия и физиология?
Тест: органические молекулы
Химические реакции в метаболических процессах
Викторина: химические реакции в метаболических процессах
Клетка
Викторина: Клетка и ее мембрана
Соединения ячеек
Тест: соединения ячеек
Перемещение веществ
Викторина: перемещение веществ
Отделение клеток
Клетка и ее мембрана
Викторина: Подразделение клеток
Ткани
Эпителиальная ткань
Тест: эпителиальная ткань
Соединительная ткань
Тест: соединительная ткань
Нервная ткань
Введение в ткани
Тест: нервная ткань
Мышечная ткань
Тест: мышечная ткань
Покровная система
Викторина: кожа и ее функции
Эпидермис
Викторина: Эпидермис
Дермис
Викторина: Дермис
Гиподерма
Кожа и ее функции
Викторина: Гиподерма
Добавочные органы кожи
Викторина: дополнительные органы кожи
Кости и скелетные ткани
Тест: типы костей
Структура кости
Тест: структура костей
Развитие костей
Тест: развитие костей
Рост костей
Функции костей
Тест: функции костей
Типы костей
Тест: рост костей
Костный гомеостаз
Тест: гомеостаз костей
Особенности поверхности костей
Тест: особенности поверхности костей
Скелетная система
Тест: череп: череп и лицевые кости
Подъязычная кость
Тест: подъязычная кость
Позвоночный столб
Тест: позвоночник
Организация скелета
Викторина: Организация скелета
Череп: череп и лицевые кости
Грудь
Тест: Торакс
Грудной ремень
Quiz: Нагрудный ремень
Верхняя конечность
Тест: верхняя конечность
Тазовый ремень
Quiz: Тазовый ремень
Нижняя конечность
Тест: нижняя конечность
Сочленения
Классифицирующие суставы
Тест: классификация суставов
Мышечная ткань
Тест: типы мышц
Соединительная ткань, связанная с мышечной тканью
Тест: соединительная ткань, связанная с мышечной тканью
Структура скелетных мышц
Тест: структура скелетных мышц
Сокращение мышц
Типы мышц
Тест: сокращение мышц
Мышечный метаболизм
Строение сердца и гладких мышц
Тест: структура сердца и гладкой мускулатуры
Мышечная система
Тест: действия скелетных мышц
Названия скелетных мышц
Тест: названия скелетных мышц
Размер мышц и расположение мышечных пучков
Тест: размер мышц и расположение мышечных пучков
Основные скелетные мышцы
Действия скелетных мышц
Тест: основные скелетные мышцы
Нервная ткань
Нейроглия
Тест: Нейроглия
Миелинизация
Тест: миелинизация
Передача нервных импульсов
Нейроны
Тест: нейроны
Тест: передача нервных импульсов
Синапс
Викторина: Синапс
Нервная система
Терминология нервной системы
Тест: терминология нервной системы
Мозг
Викторина: Мозг
Желудочки и спинномозговая жидкость
Организация нервной системы
Тест: организация нервной системы
Тест: желудочки и спинномозговая жидкость
Менинги
Викторина: Менинги
Барьер кровь-мозг
Викторина: Барьер кровь-мозг
Черепные нервы
Тест: черепные нервы
Спинной мозг
Тест: спинной мозг
Спинномозговые нервы
Тест: спинномозговые нервы
Рефлексы
Тест: Рефлексы
Вегетативная нервная система
Тест: вегетативная нервная система
Сенсорная система
Тест: сенсорные рецепторы
Соматические чувства
Тест: соматические чувства
Видение
Тест: видение
Слух
.
PPT — Типы неорганических соединений PowerPoint Presentation, скачать бесплатно
Типы неорганических соединений
Цели Рассмотреть ряд различных типов неорганических соединений Научиться их называть! Результаты 1. Уметь перечислять различные типы неорганических соединений и перечислять некоторые из их основных характеристик
Основные типы неорганических соединений 1. Кислоты 2. Оксокислоты; 3. Гидроксиды 4.Оксиды металлов 5. Оксиды неметаллов 6. Бинарные соли и соли, содержащие многоатомные ионы 7. Пероксиды
Кислоты Это соединения, которые растворяются в воде с высвобождением ионов водорода H +, также называемых протонами, потому что ион водорода потерял один электрон и в ядре водорода нет нейтронов. Сильные кислоты выделяют высокие концентрации ионов водорода, слабые кислоты выделяют низкие концентрации ионов водорода. Простые кислоты включают водород плюс другой неметалл, такой как хлор (HCl). Такие кислоты называются в соответствии с этими правилами. Название всегда начинается с hydro. Название аниона меняется с ide на ic. Итак, HCl — это соляная кислота. Что бы мы назвали HF. HI
Оксокислоты Это все кислоты, содержащие как ион водорода, так и анион, содержащий кислород.Примерами являются серная и азотная кислоты: h3SO4 HNO3 Они образуются, когда оксиды серы и азота растворяются в воде. Оксиды серы и азота — это газы и ковалентные молекулы. При растворении они становятся ионами. Оксокислоты названы по-разному. Основная форма названа в честь другого элемента в анионе (не кислорода), а название оканчивается на ic
Oxoacids (продолжение) Если в ней на один кислород больше, чем в нормальной форме ic, то она имеет префикс на добавленный E.г. Хлорная кислота — это HCLO3. Добавьте еще кислород, и вы получите хлорную кислоту: HCLO4
Оксокислоты (продолжение) Если кислорода меньше, чем в форме ic, добавьте суффикс. Серная кислота — это h3SO4. Серная кислота — это h3SO3. Азотная кислота — это HNO3. Азотистой кислоты …… на 2 меньше, и вы также добавляете приставку hypo. хлорноватистая кислота: HClO
Основные лабораторные кислоты HCl Соляная h3SO4 Серная кислота HNO3 Азотная кислота Вы должны выучить эти три наизусть — никаких оправданий!
3.Гидроксиды Это основания, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы металлов и гидроксил (ОН) -; Как видите, гидроксильные ионы имеют валентность -1. pH раствора всегда щелочной (более 7). Большинство из них образовано металлами 1-й и 2-й групп, но могут образовываться и другие, например гидроксид алюминия и железа (III). Большинство из них хорошо растворимы, а некоторые, такие как железо (iii), — нет.
Гидроксиды продолжение Сильные щелочи очень разъедают органические ткани; Ощутите и попробуйте мыльные сильные основы e.г. NaOH почти полностью диссоциирует в воде: NaOH (ы) растворяется в воде Na + (водн.) + OH- (водн.) NaOH почти не остается.
Гидроксиды продолжение Слабые основания, такие как аммиак (Nh4), действительно образуют слабые щелочи, но большая часть аммиака остается в виде недиссоциированных молекул, а не принимает ион водорода, чтобы стать аммонием (Nh5) + (двойная стрелка показывает, что реакция протекает нормально). постоянно идет в обоих направлениях. Nh4 (g) + h3O (Nh5) + (aq) + OH- (aq)
Hydroxides продолжение Нейтрализует кислоты — OH- реагирует с ионами H + в соотношении 1: 1 к производить воду.Кислота + щелочная соль + вода (помните об этом !!) Гидроксиды, используемые в мыловарении, моющих средствах, чистящих средствах, растворах для разблокировки сточных вод и антацидов
Оксиды металлов Часто называемые основаниями. Образуются при сжигании металлов на воздухе или естественным путем. окисление, которое приводит к коррозии металлов; Большинство металлов реагируют с кислородом с образованием оксидов, хотя некоторые, например золото, этого не делают. Кислород имеет валентность 2, поэтому формулы легко вычислить, если вы знаете валентность металла. Окисление многих металлов также известно как коррозия или, в случае железа, ржавчина!
Определите формулы этих Оксид лития Оксид меди (i) Оксид серебра (ii) Оксид олова (iv) Оксид бериллия
Оксиды неметаллов Обычно это газы, e.г. диоксид серы, диоксид углерода и различные оксиды азота. Они содержатся в выхлопных газах и являются важной частью загрязнения воздуха. При растворении в воде они образуют кислоты (оксокислоты). Это приводит к кислотным дождям. Сила оксокислоты зависит от того, насколько легко они диссоциируют на ионы. Диоксид серы легко диссоциирует с образованием серной и сернистой кислот, которые являются очень сильными кислотами. Углекислый газ лишь незначительно диссоциирует с образованием очень слабой угольной кислоты.
Соли Не запутайтесь.Поваренная соль — лишь одна из многих солей, состоящих из металла и неметалла. Они, конечно, являются ионными соединениями. Те, которые содержат просто металл и один тип неметалла в качестве катиона и аниона, называются бинарными солями. Такие, как сульфаты с многоатомными анионами, содержащие кислород, на испанском языке называются оксисалями. Прямого перевода этого мною пока не найдено. (оксисоли?). Неужели нам нужно различать ?? У них переменная растворимость: сульфат меди очень растворим, карбонат кальция (мел и известняк очень слабо растворимы)
Соли (продолжение) Если растворены в воде, легко проводят электрический ток Обладают высокими температурами плавления Чем выше реактивность составляющих элементов тем стабильнее соль; В растворе менее реактивный катион может быть заменен более реакционноспособным E.г. Сульфат меди + кальций = сульфат кальция + медь
Соли (продолжение) Образуется реакциями металлов и щелочей с кислотами Металл + кислота = Соль + Водородная кислота + щелочь = Соль + вода Кислота + карбонат = соль + диоксид углерода + вода
Кислоты и соли Серная кислота дает сульфаты Азотная кислота дает нитраты Угольная кислота дает карбонаты Соляная кислота дает хлориды Серная кислота дает сульфиты Азотистая кислота дает …………………….. Плавиковая кислота производит ……………… Хлорная кислота производит …………………….
Пероксиды Получите дополнительный кислород h3O2 Вызывается перекисью водорода Образуется в клетках в процессе обмена веществ Сильный окислитель Разлагается на воду и кислород Напишите сбалансированное уравнение
Ваше исследование Найдите пример каждого из этих типов соединения, которые используются или играют роль, хорошую или плохую в нашей жизни. 1. Кислоты 2. Оксокислоты; 3. Гидроксиды 4. Оксиды металлов 5.Неметаллические оксиды 6. Бинарные соли и соли, содержащие многоатомные ионы 7. Перекиси работают вместе парами. Это будет ваш экзамен P3. Отправьте на [email protected] в пятницу днем.
Рубрика для группового отчета о типах соединений 1. Назовите пример 2. Назовите его формулу 3. Объясните его использование или вред, который он причиняет 4. Скажите, как он образован 5. Добавьте любую соответствующую информацию, например воздействие на окружающую среду его производства 6. справочная информация в тексте, а не только в конце.7. Используйте визуальную информацию с подписями. 8. Опишите химические реакции с помощью формул. 9. Постарайтесь написать на идеальном английском языке (проверьте орфографию друг друга), 10 баллов за раздел. Всего 70 марок
.
No related posts.
Posted in Контрольная
Навигация по записям
Previous
Next
Leave a Reply
Добавить комментарий Отменить ответ
Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *
Комментарий *
Имя *
Email *
Сайт

Рубрики
Контрольная
Разное
Советы
2025 © Все права защищены. Карта сайта

9 серный

Выберите несолевой оксид из следующих соединений:

A СО

B SiO ₂

C CO ₂

D P ₂ O ₃

E SO ₂

5. Выберите гипофосфорную кислоту из следующих соединений:

A H [PO ₂ H ₂]

B HPO ₃

C H ₃ PO ₄

D H ₄ P ₂ O ₇

E (HPO ₃) _n

6. Выберите несолевой оксид из следующих соединений:

A CO

B CO ₂

C SO ₂

D P ₂ O ₃

E SiO ₂

7. Выберите продукт решения Р ₂ О ₃ в воду:

A Н ₂ [РО ₃ H]

B Н ₃ РО ₄

C Н ₄ Р ₂ О ₇

D (НРО ₃) _n

E Н ₃ Р

8. Выберите несолевой оксид из следующих соединений:

A N ₂ O

B CuO

C P ₂ O ₅

D SO ₃

E Na ₂ O

9. Что из следующего является солью ортокислоты:

A NaH ₂ PO ₄

B Na ₂ [PO ₃ H]

C KMnO ₄

D Na ₂ SO ₃ S

E NaAsO ₂

10. Выберите несолеобразующий оксид из следующих соединений:

A N ₂ O

B P ₂ O ₅

C N ₂ O ₅

D SO ₂

E CO ₂

13. Химические элементы образуют простые и сложные соединения.Укажите простое соединение.

A Р ₄

B РН ₃

C Р ₄ О ₆

D Р ₄ О ₁₀

E Н ₃ РО ₄

14. Какой из следующих оксидов является ангидридом азотной кислоты:

A N ₂ O ₅

B N ₂ O ₄

C N ₂ O

D NO

E NO ₃

15. Что из следующего является солью метакислоты:

A Na ₂ SiO ₃

B Na ₄ SiO ₄

C Na ₃ AlO ₃

D K ₄ P ₂ O ₇

E K ₄ PbO ₄

16. Для определения из некоторых лекарственных препаратов используется раствор серной и хлорной кислот.Укажите оксиды, которые являются ангидридами этих кислот:

A SO ₃, Сl ₂ O ₇

B SO ₂, Cl ₂ O

C SO ₃, ClO ₂

D SO ₂, Cl ₂ O ₇

E SO ₃, Cl ₂ O ₆

17. Какая из следующих кислот соответствует СІ ₂ О оксиду:

A HCIO

B HCIO ₃

C HCIO ₂

D HCIO ₄

E HCI

18. Какой из следующих оксидов является ангидридом азотистой кислоты:

A N ₂ O ₃

B N ₂ O ₅

C N ₂ O ₄

D NO

E NO ₂

19. Какой из следующих оксидов является ангидридом хлорной кислоты:

A Cl ₂ O ₇

B Cl ₂ O

C ClO ₂

D Cl ₂ O ₃

E Cl ₂ O ₆

20. Марганец и хлор демонстрируют наиболее похожие свойства, когда они имеют следующий номер окисления:

A +7

B +3

C +2

D +4

E 0

21. Какая из следующих кислот соответствует Cl ₂ O ₇ оксид:

A HClO ₄

B HClO

C HClO ₂

D HCl

E HClO ₃

22. Правильная формула гипобромистой кислоты:

A HBrO

HBr C HBrO ₂

D HBrO ₃

E HBrO ₄

23. При взаимодействии амфотерных металлов с примесью щелочей образуются соединения:

A гидроксокомплексы

B оксиды

C гидроксиды

D нейтральные соли

E основные соли

24. В качестве дезинфицирующих средств используются соединения хлора. Какая формула соответствует хлорноватистой кислоте:

A HClO

B HClO ₄

C HClO ₂

D HClO _{3278 900 E HCl}

25. Максимальная степень окисления элемента, как правило, равна:

A номеру группы в таблице Менделеева

B номеру подгруппы в таблице Менделеева

C к номеру периода

D к номеру строки

E к разнице положительной степени окисления и даты 8

2. В чем разница между большими периодами и малыми периодами элементов?

А наличие d- и f- элементов.

B наличие s-элементов

C наличие инертных газов.

D наличие металлов.

E наличие неметаллов

3. Все элементы периодической системы можно разделить на s-, p-, d-, и f- электронных семейств.Какие из указанных элементов относятся только к семейству р — электроника?

A Cl, S, N

B Ag, Mg, O

C Al, Pt, N

D Na, Ca, Fe

E Fe, Cu, Cr

4. Атомный и ионный радиусы в ряду

О — S — Se — Te составляют:

A увеличено

B уменьшено

C уменьшилось и после увеличилось

D увеличилось и после уменьшилось

E без изменений

5. Какой щелочной металл имеет наибольшую энергию ионизации:

A Li

B K

C Na

D Rb

E Cs

7. Все элементы периодической системы можно разделить на s-, p-, d-, и f- электронные семейства. Какие из указанных элементов относятся только к семейству s — electronic?

A K, Ca, Ba

B S, P, Cl

C Be, Mg, S

D Mn, Br, Mo

E P, S, Cr

8. Укажите правильную конфигурацию электронов для углерода в возбужденном состоянии:

A 1s ² 2s ¹ 2p ³

B 1s ² 2s ² 2p ^{2 ²}

C 1s ² 2s ² 2p ⁰

D 1s ² 2s ² 2p ⁴

9 E

9 E 900 ² 2p ⁶

9. Все элементы периодической системы можно разделить на s-, p-, d-, и f- электронных семейств. Какие из указанных элементов относятся только к семейству р — электроника?

A Р

B Сu

C Fe

D Mg

E K

10 9007 Все Элементы периодической системы можно разделить на s-, p-, d-, и f- электронных семейств.Какие из указанных элементов относятся только к семейству s — electronic?
A K, Ca, Sr
B S, P, Cl
C Be, Mg, Al
D Mn, Br, Mo
E P, S, Cr

11. Все элементы периодической системы можно разделить на s-, p-, d-, и f- электронных семейств.Какие из указанных элементов относятся только к семейству р — электроника?

A Br, O, P

B Cl, Ca, O

C N, Al, Cd

D K, Ca, Ni

E Fe, Cu, F

12. Все элементы периодической системы можно разделить на s-, p-, d-, и f- электронных семейств.Какие из указанных элементов относятся только к семейству р — электроника?

A S, P, Cl

B K, Ca, Sc

C Be, Mg, Al

D Mn, Br, Mo

E P, S, Cr

13. Укажите степень окисления серы, которая имеет октет электронов на крайнем уровне

A -2

B + 2

C +4

D +6

E 0

14. Все элементы периодической системы можно разделить на s-, p-, d-, и f- электронных семейств. Какие из указанных элементов относятся только к семейству р — электроника?

A P, О, S

B Na, P, Cl

C Ca, Mg, Fe

D K, Br, Ba

E Be, Ca, S

15. Атомный номер химического элемента:

A число протонов в ядре атома.

B количество нейтронов в ядре атома.

C число нуклонов в ядре атома

D число протонов и нейтронов в ядре атома

E масса атомного ядра.

16. Какая правильная электронная конфигурация для иона Fe ³⁺, если электронная конфигурация для атома железа — [Ar] 3d ⁶ 4s ² ^{A [Ar] 3d ⁵ 4s ⁰
B [Ar] 3d ⁵ 4s ¹ 4p ¹
C [Ar] 3d ³ 4s ²
08 [Ar] 3d ³ 4s ¹ 4p ¹
E [Ar] 3d ⁴ 4s ¹}

17. Укажите элемент с электронной конфигурацией [Ar] 4s ² 3d ⁸

A Ni

B Cu

C Zn

D Pt

E Mn

18. Какая правильная электронная конфигурация для атома ₂₉ Сu

A [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹

B [Ar] 3d ⁹ 4s ²

C [Ar] 3d ⁶ 4s ²

D [Ar] 3d ⁸ 4s 913 2

E [Ar] 3d ⁷ 4s ²

19. Какова правильная электронная конфигурация атома серы в степени окисления -2?

A 3s ² 3p ⁶

B 3s ² 3p ²

C 3s ²

08 900 3p ⁴
E 3s ² 3p ³

20. Какая электронная конфигурация валентных электронов соответствует элементу 4-го периода VI группы основной подгруппы:

A 4s ² 4p ⁴

B 4s ¹ 3d ⁵

C 6s ² 6p ²

D 6s ² 5d ²

E 910 4

21. Укажите электронную конфигурацию атома хлора в валентности VII (₁₇ Cl):

A 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ 3p ³ 3d ³

B 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁵

C 1s ² 2s ² 2p 31367 31367 ⁴ 3d ¹

D 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³ 3d ²

1 9139 E ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

^ На основании электронной структуры атома ¹⁷ ₃₅ Cl укажите количество нейтронов в нем. Укажите тип химической связи в молекуле водорода

A ковалентный неполярный

B ковалентный полярный

C водород

D металлический

E ионный

2. Какой тип химической связи между молекулами воды:

A водород

B ковалентный

C ковалентный и ионный

D ионный

E металлический

3. Какое свойство ковалентной связи определяет пространственное строение молекул?

A направление

B насыщенность

C полярность

D поляризация

E энергия

4. Укажите угол между орбиталями в sр ² — гибридизация :

A 120 ⁰

B 180 ⁰

C 109 ⁰

D 90 ⁰

E 104,5 ⁰

5. Какой из вариантов имеет ковалентную полярную связь? A HCl _(г)

B NaBr

C CaCl ₂

D I ₂

E O ₂

6. Идентично Валентность в водородном соединении и в высшем оксиде раскрывается элементом:

A углерод

B фосфор

C селен

D бром

E аргон

7. Какой из вариантов имеет ковалентную неполярную связь?

A N ₂

B CO ₂

C AlCl ₃

D H ₂ S

E NaCl

8. Какой из вариантов имеет только ионную связь?

A Na ₂ S

B NH ₄ Cl

C HCl

D CH ₃ COOH

E PH ₃

9. Какой из вариантов имеет ионную и ковалентную связь?

A NH ₄ NO ₃

B H ₂ S

C N ₂ O ₅

D N ₂

E NH ₃

10. Какой из вариантов имеет только ковалентную полярную связь?

A HCl

B KClO

C Na ₂ S

D CH ₃ COOK

E NH ₄ Cl

11. Какой из вариантов имеет ионную и ковалентную связь?

A Na ₂ SO ₄

B NaCl

C CaCl ₂

D CH ₃ COOH

E NH ₃

12. Какой из вариантов имеет ковалентную неполярную связь?

A Н ₂

B KCl

C NH ₄ Cl

D KI

E H ₂ S

13. Какой из вариантов имеет ковалентную полярную связь?

A HСl

B NaCl

C NH ₄ Cl

D O ₂

E CH ₃ COOK

14. Укажите тип химической связи в молекуле хлорида натрия

A ионный

B ковалентный неполярный

C водород

D ковалентный полярный

E металлический

15. Электроотрицательность в ряду F, O, N, Cl увеличивается. Укажите молекулу с наиболее полярной химической связью?

A СlF

B OF ₂

C Cl ₂ O

D NCl ₃

E NF ₃

16. Какой тип гибридизации орбитали в молекуле метана?

A sp ³

B sp ²

C sp

D dsp ²

E sp ³ d ² 92

Классы неорганических соединений контрольная работа 1 курс: Контрольная работа по химии на тему «Классы неорганических соединений»

Контрольная работа по химии на тему «Классы неорганических соединений»

Методическая разработка по химии (8 класс): Контрольная работа по теме» Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Контрольная работа по теме «Классы неорганических соединений»

Контрольная работа «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа по теме «Классы неорганических веществ»

Контрольная работа по химии на тему «Классификация неорганических соединений»

Классы и номенклатура неорганических соединений

08 [Ar] 3d 3 4s 1 4p 1 E [Ar] 3d 4 4s 1

08 900 3p 4 E 3s 2 3p 3

1 9139 E 2 2p 6 3s 2 3p 6

химическое соединение | Определение, примеры и типы

Тест: неорганические соединения

PPT — Типы неорганических соединений PowerPoint Presentation, скачать бесплатно

Добавить комментарий Отменить ответ

08 [Ar] 3d ³ 4s ¹ 4p ¹
E [Ar] 3d ⁴ 4s ¹

08 900 3p ⁴
E 3s ² 3p ³

1 9139 E ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶