Химия 10 контрольная работа 1: Контрольные работы по химии 10 класс

10th Chemistry Chapter Wise Test

Считается, что это лучший способ оценить вашу подготовку. Это связано с тем, что учащимся предоставляется быстрый результат теста и правильные ответы.Это будет первый случай, когда учащимся будет предоставлена ​​система онлайн-тестирования . Студентам также сообщается, что они могут бесплатно зарегистрироваться для участия в этой тестовой системе. Ilmkidunya.com — это платформа, которая предоставляет практически любую помощь, связанную с системой образования Пакистана. Студентам также сообщают, что они не ограничиваются только системой онлайн-тестирования по химии. Однако они могут найти тестовую систему почти по всем предметам, преподаваемым на уровне аттестата зрелости.Кроме того, учащиеся от начального до среднего уровня могут найти онлайн-тестовую систему для хорошей подготовки . Кроме того, здесь, на сайте ilmkidunya.com, предлагается система онлайн-тестов для подготовки к вступительным или конкурсным экзаменам.

6.4D: Индивидуальные тесты — Chemistry LibreTexts

Beilstein Test

Тест Бейльштейна подтверждает присутствие галогена в растворе, но не делает различий между хлором, бромом или йодом. Медную проволоку погружают в галогенсодержащий раствор и втыкают в пламя.Оксид меди на проволоке реагирует с органическим галогенидом с образованием галогенида меди, который придает сине-зеленый цвет пламени.

Процедура : В вытяжном шкафу очистите медный провод с петлей, вставив его в кончик синего конуса пламени горелки Бунзена, пока он не загорится (Рисунок 6.46a). Обязательно «сожгите» всю остаточную жидкость на проводе (перед началом убедитесь, что все зеленое пламя от предыдущих тестов погасло).

Дайте меди остыть до комнатной температуры, затем окуните ее в пробирку, содержащую 5-10 капель вашего образца, как можно больше покрывая ее (Рисунок 6. 46б). Если образец твердый, прикрепите часть твердого вещества к медной проволоке, сначала смочив проволоку дистиллированной водой, а затем прикоснувшись к твердому телу.

Немедленно погрузите проволоку с образцом в синий конус пламени. Положительный результат — зеленое пламя, хотя оно может быть недолговечным и слабым (может быть легче увидеть, выключен ли свет вытяжного шкафа). Отрицательный результат — отсутствие этого зеленого цвета (рис. 6.46c + d).

Процедура : Растворите \ (10 ​​\) — \ (30 \: \ text {mg} \) твердый или 3 капли жидкого образца в минимальном количестве воды \ (\ left (0.9 \) Нагрейте синий раствор на кипящей водяной бане в течение 2 минут (рис. 6.48a). Положительный результат — образование красновато-коричневого раствора или осадка через некоторое время, отрицательный результат — сохранение синего цвета (рис. 6.48c + d).

Конъюгированные альдегиды не реагируют в тесте Бенедикта, и автор обнаружил, что многие неконъюгированные альдегиды также не реагируют.Образование коллоидов, по-видимому, предотвращает образование красного осадка (Рисунок 6. 49 показывает появление пропионового альдегида в горячей водяной бане, образуя мутный коллоид).

Реакция может работать только с соединениями, которые являются водорастворимыми (например, углеводами), поскольку реакция, по-видимому, начинается на поверхности (Рисунок 6.{2 +}} \) в комплекс с двумя тартрат-ионами.

Тест на бикарбонат

Карбоновые кислоты и сульфоновые кислоты могут реагировать с бикарбонатом натрия \ (\ left (\ ce {NaHCO_3} \ right) \) с образованием диоксида углерода и воды (рис. 6.51). Другие основные функциональные группы (большинство фенолов и спиртов) недостаточно кислые, чтобы производить газ с бикарбонатом.

Процедура : Добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) of \ (5 \% \: \ ce {NaHCO_3} \ left (aq \ right) \) в пробирку и добавьте 5 капель или \ (50 \: \ text {mg} \) вашего образца. Смешайте раствор, взбалтывая пробирку. Положительным результатом теста на карбоновые кислоты является образование пузырьков или вспенивания (рис. 6.52).

Тест на бром

Раствор брома в \ (\ ce {CH_2Cl_2} \) — это тест на ненасыщенность (алкены и алкины) и в некоторых случаях на способность к окислению (альдегиды). Раствор брома оранжевый, и после реакции раствор становится бесцветным из-за потребления брома.Бром реагирует с алкенами и алкинами посредством реакций присоединения и с альдегидами посредством окисления (рис. 6.53). Он не вступает в реакцию с ароматическими соединениями, что делает его хорошим тестом для отличия алкенов от ароматических соединений.

Процедура : Растворите 4 капли или \ (50 \: \ text {mg} \) образца в \ (1 \: \ text {mL} \) дихлорметана \ (\ left (\ ce {CH_2Cl_2} \ right ) \) или 1,2-диметоксиэтан. Добавьте в пробирку 2 капли оранжевого раствора \ (5 \% \: \ ce {Br_2} \) в \ (\ ce {CH_2Cl_2} \) и наблюдайте.Положительный результат — немедленное исчезновение оранжевого цвета с образованием прозрачного или слегка желтого раствора (рис. 6.54). Отрицательный результат — сохранение оранжевого цвета. Альдегиду может потребоваться небольшое количество времени для обесцвечивания раствора и получения положительного результата (примерно 1 мин, рис. 6.55), а конъюгированные альдегиды нереактивны (рис. 6.55).

Тест на хромовую кислоту (по Джонсу)

Раствор \ (\ ce {CrO_3} \) в \ (\ ce {H_2SO_4} \) — это тест на полярные функциональные группы, которые могут быть окислены, включая альдегиды, первичные спирты и вторичные спирты (рис. {3 +}} \), которые часто осаждаются в ацетоне.{3 +}} \) виды.

2,4-DNPH (Brady’s) Тест

Раствор 2,4-динитрофенилгидразина (2,4-ДНФГ) в этаноле — это тест на альдегиды или кетоны (рис. 6.59). Большинство альдегидов или кетонов реагируют с оранжевым реагентом с образованием красного, оранжевого или желтого осадка.Сложные эфиры и другие карбонильные соединения обычно недостаточно реактивны, чтобы дать положительный результат этого теста.

Цвет осадка может свидетельствовать о количестве конъюгации, присутствующей в исходном карбониле: оранжевый осадок образуется для неконъюгированных карбонилов (Рисунок 6.60c показывает результат для 2-бутанона), а красный осадок образуется для конъюгированных карбонилов. (Рисунок 6.60d показывает результат для коричного альдегида).

Положительный результат — немедленное образование большого количества ярко окрашенного осадка (красного, оранжевого или желтого). Отрицательный результат — отсутствие этого осадка и прозрачный желто-оранжевый раствор (рис. 6.60).

Процедура : Выполните предварительный тест, чтобы убедиться, что этот тест не даст ложного срабатывания. Добавьте следующее в небольшую пробирку (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)): \ (1 \: \ text {mL} \) этанол, 2 капли или \ (20 \ : \ text {mg} \) вашего образца, \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (1 \: \ text {M} \: \ ce {HCl} \ left (aq \ right) \ ) и 2 капли раствора \ (5 \% \: \ ce {FeCl_3} \ left (aq \ right) \).{3 +}} \) даже без гидроксиламина.

В чистую пробирку среднего размера (\ (18 \) x \ (150 \: \ text {mm} \)) добавьте \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (0,5 \: \ text {M} \) водный гидрохлорид гидроксиламина \ (\ left (\ ce {NH_2OH} \ cdot \ ce {HCl} \ right) \), \ (0.5 \: \ text {mL} \) of \ ( 6 \: \ text {M} \: \ ce {NaOH} \ left (aq \ right) \) и 5 ​​капель или \ (50 \: \ text {mg} \) образца. Нагрейте смесь на кипящей водяной бане около 3 минут (объем уменьшится примерно вдвое, рисунок 6.62b).

Быстро охладите раствор, погрузив его в водопроводную ванну, затем добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) из \ (1 \: \ text {M} \: \ ce {HCl} \ left (aq \Правильно)\). Если раствор станет мутным, добавьте этанола, чтобы он стал прозрачнее. Затем добавьте 6-10 капель желтого раствора \ (5 \% \: \ ce {FeCl_3} \ left (aq \ right) \). Трубку энергично перемешайте.

Положительный результат — глубокий бордовый, темно-коричневый или пурпурный цвет (красный / коричневый), а отрицательный результат — любой другой цвет (рис. 6.62c + d).-} \ right) \) in \ (\ ce {NaOH} \) может использоваться для проверки метилкетонов или вторичных спиртов, примыкающих к метильной группе. Это очень специфический тест, который даст положительный результат (образование канареечного желтого осадка) только для соединений со структурой \ (\ ce {RCH (OH) CH_3} \) или \ (\ ce {RC = OCH_3} \ ) (Рисунок 6.63). Он не подходит для всех спиртов и кетонов, а также для нерастворимых в воде соединений.

Положительный результат — мутно-желтый раствор или желтый осадок. Отрицательный результат — прозрачный, желтый или оранжевый раствор без осадка (рис. 6.64).

Если образец не растворим в воде, можно увидеть небольшой органический слой, отдельный от раствора (вероятно, он будет сверху). Этот слой может стать темно-желтым или коричневым из-за растворения йода. Энергично перемешайте пробирку, чтобы вызвать реакцию, но если темный органический слой остается и осадок не образуется, это все равно является отрицательным результатом (Рисунок 6.64d).

Примечание: ложноположительный результат может быть получен, если пробирка была очищена ацетоном перед использованием, а в пробирке остался ацетон.

Тест Лукаса

Реагент Лукаса (концентрированный \ (\ ce {HCl} \) и \ (\ ce {ZnCl_2} \)) — это тест на некоторые спирты. Спирты могут реагировать по механизму \ (S_ \ text {N} 1 \) с образованием алкилгалогенидов, которые нерастворимы в водном растворе и появляются в виде белого осадка или мутности.\ text {o} \: \ ce {ROH} + \ ce {HCl} / \ ce {ZnCl_2} \ rightarrow \ ce {RCl} \ left (s \ right) \]

Поскольку механизм — \ (S_ \ text {N} 1 \), третичный спирт должен реагировать немедленно, вторичный спирт — медленнее (возможно, через 5 минут, если вообще), а первичные спирты часто вообще не реагируют. Бензиловые спирты \ (\ left (\ ce {Ph-C-OH} \ right) \), аллильные спирты \ (\ left (\ ce {C = CC-OH} \ right) \) и пропаргиловые спирты \ (\ left (\ ce {C \ Equiv CC-OH} \ right) \) часто дают немедленные результаты, как и третичные спирты.{14} \) Отрицательный результат — отсутствие облачности или только один слой (рис. 6.65).

Перманганат (Baeyer) Тест

Раствор перманганата калия \ (\ left (\ ce {KMnO_4} \ right) \) — это тест на ненасыщенность (алкены и алкины) или функциональные группы, которые могут быть окислены (альдегиды и некоторые спирты, Рисунок 6.-} \ right) \) имеет темно-фиолетовый цвет и при восстановлении превращается в коричневый осадок \ (\ left (\ ce {MnO_2} \ right) \). Перманганат не может вступать в реакцию с ароматическими соединениями, поэтому это хороший тест для различения алкенов и ароматических соединений. Положительная реакция со спиртами не всегда надежна (отрицательный результат показан для бензиловых спиртов на рис. 6.67).

Процедура : Растворите 4 капли или \ (40 \: \ text {mg} \) образца в \ (1 \: \ text {mL} \) этанола (или 1,2-диметоксиэтана) в небольшом тесте. трубка (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)).В перчатках добавьте 3 капли раствора темно-фиолетового \ (1 \% \: \ ce {KMnO_4} \ left (aq \ right) \) в пробирку (примечание по безопасности : реагент вызывает коррозию и оставляет пятна на коже. коричневый!). Перемешайте пробирку при встряхивании и оставьте на 1 минуту. Положительный результат — появление коричневого цвета или осадка. Отрицательный результат — темно-фиолетовый без осадка (непрореагировавший \ (\ ce {KMnO_4} \), рис. 6.67).

Тест pH

Карбоновые кислоты и сульфоновые кислоты образуют кислые водные растворы (рис. 6.68a), что можно подтвердить, сделав голубую лакмусовую бумажку розовой. Бумага меняет цвет (рис. 6.68c), когда молекулы индикатора вступают в реакцию с пониженным pH и образуют структуру другого цвета.

Процедура : Растворите 3 капли или \ (30 \: \ text {mg} \) образца в \ (1 \: \ text {mL} \) воды. {3 +}} \) (часто темно-синим).{3 +}} \) с фенолом.

Процедура : Налейте воду \ (1 \: \ text {mL} \) в небольшую пробирку (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)) вместе с 3 каплями или \ (30 \: \ text {mg} \) образца. Добавьте 3 капли желтого раствора \ (5 \% \: \ ce {FeCl_3} \ left (aq \ right) \) и перемешайте встряхиванием.

Положительный результат — это интенсивный синий, фиолетовый, красный или зеленый цвет, а отрицательный результат — желтый цвет (исходный цвет раствора \ (\ ce {FeCl_3} \), рисунок 6.70).

Тест нитрата серебра

Разбавленный раствор нитрата серебра в этаноле — это тест на некоторые алкилгалогениды. Серебро имеет высокое сродство к галогенам (образует сильные ионные связи \ (\ ce {AgX} \)) и поэтому поддерживает механизм \ (S_ \ text {N} 1 \). По этой причине третичные алкилгалогениды реагируют быстрее, чем вторичные алкилгалогениды (которые могут или не могут реагировать даже при нагревании), а первичные алкилгалогениды или ароматические галогениды не дают реакции.Бензильные \ (\ left (\ ce {PhCH_2X} \ right) \) и аллильные \ (\ left (\ ce {CH_2 = CHCH_2X} \ right) \) алкилгалогениды также будут давать быструю реакцию. Положительный результат теста — образование нерастворимого \ (\ ce {AgX} \) (рис. 6.71). \ (\ ce {AgCl} \) и \ (\ ce {AgBr} \) — белые твердые тела, а \ (\ ce {AgI} \) — желтые твердые тела.

Процедура : В небольшой пробирке (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)) добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) из \ (1 \% \: \ ce {AgNO_3} \) в растворе этанола.\ text {o} \ text {C} \) — отрицательный результат (рисунки 6.72 + 6.73).

Для реакций, в которых образуется интенсивный осадок, раствор может также стать синей лакмусовой бумажкой и стать розовой (рис. 6.73c + d).Анализ механизма реакции может объяснить источник этой кислотности.

Тест на йодид натрия (Финкельштейн)

Раствор йодида натрия в ацетоне — это тест на некоторые алкилхлориды и бромиды. Механизм в основном \ (S_ \ text {N} 2 \), поэтому первичные алкилгалогениды реагируют быстрее, чем вторичные алкилгалогениды, а третичные алкилгалогениды обычно не дают реакции.Реакция вызвана осаждением \ (\ ce {NaCl} \) или \ (\ ce {NaBr} \) в ацетоновом растворителе. Следовательно, положительный результат теста — это появление белого помутнения (твердое вещество \ (\ ce {NaX} \)).

\ [\ begin {array} {ccccccccc} \ ce {CH_3CH_2X} & + & \ ce {NaI} \: \ text {(ацетон)} & \ rightarrow & \ ce {CH_3CH_2I} & + & \ ce {NaX} \ left (s \ right) & & \ left (\ ce {X} = \ ce {Cl}, \ ce {Br} \ right) \\ & & & & & & & \ text {white solid} & & \ end {array} \]

Процедура : В небольшой пробирке (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)) добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) из \ (15 \% \: \ ce {NaI} \) в растворе ацетона. \ text {o} \ text {C} \) водяной бане (вторичный), в) Отрицательный результат (третичный).+} \ right) \) — мягкий окислитель, который может окислять альдегиды, но не спирты или другие карбонильные соединения. Положительный результат теста — образование элементарного серебра (рис. 6.76), которое выпадает в виде «серебряного зеркала» на пробирке или в виде черного коллоидного осадка.

Процедура : В перчатках смешайте \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (5 \% \: \ ce {AgNO_3} \ left (aq \ right) \) ( примечание по безопасности: токсично!) с \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (10 ​​\% \: \ ce {NaOH} \ left (aq \ right) \) в пробирке среднего размера (\ (18 \) х \ (150 \: \ текст {мм} \)).+} \) (Рисунок 6.77c).

Растворите 3 капли или \ (30 \: \ text {mg} \) образца в нескольких каплях диэтилового эфира (не используйте растворитель, если соединение растворимо в воде). Добавьте этот раствор в \ (2 \) — \ (3 \: \ text {mL} \) предварительно приготовленный реагент Толленса. Перемешайте пробирки встряхиванием. Положительный результат — серебряное зеркало по краям пробирки или образование черного осадка. Отрицательный результат — четкое решение (рисунки 6.77d + 6.78).

Очистка : Реагент может со временем образовывать очень взрывоопасное вещество (фульминат серебра), поэтому тест следует немедленно очистить.Подкислите раствор с помощью \ (5 \% \: \ ce {HCl} \ left (aq \ right) \), затем выбросьте в стакан для отходов. Серебряное зеркало можно снять со стеклянной посуды, добавив небольшое количество \ (6 \: \ text {M} \: \ ce {HNO_3} \ left (aq \ right) \).

Автор

• Лиза Николс (Общественный колледж Бьютта). Organic Chemistry Laboratory Techniques находится под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 International License. Полный текст доступен онлайн.

Chem 101 test 1 notes — Краткое руководство по экзамену 1 для изучения — Лекция по общей химии

CHEM 101 05/31/

Глава 1:

Единицы измерения
— Единицы СИ: o Использует базовую единицу для каждого количества o Базовые единицы для всех остальных единиц -Базовые блоки мы рассматриваем для: — Длина в метрах (м)
— Масса в килограммах (кг) * Количество материала в объекте
— Температура в кельвинах (K) * мера тепла или холода в объекте

Префиксы: используются для обозначения долей или кратных различных единиц.
— Преобразование основных единиц в единицы, соответствующие измеряемому объекту.
Пример: Милли 10-3 дробь = одна тысячная единицы. Пример: 1 миллиметр (мм) составляет 10-3 метра м)
1 мм = 1×10-3 м
1 кг = 1000 г

* Если что-то является точным, с этим связана неопределенность
* Каждый префикс связан со своим базовым блоком

Производные единицы СИ:
— Объем — наиболее часто используемые единицы
— М 3 или см 3 (используется для твердых веществ) o Куб: Д x Ш x В — Литр (л), миллилитр (мл) (используется для жидкостей)
o 1 мл = 1 см 3 (прямая зависимость) — Плотность: количество массы в единице объема вещества
o г / см 3 или г / мл
o В зависимости от температуры (плотность = масса / объем; d = m / v)
o Плотность воды: 1. 00 г / см 3 при замораживании объем увеличивается, поэтому плотность
становится меньше. Следовательно, лед плавает в воде, так как менее плотный, чем вода
)

Анализ размеров
— Анализ размеров: процедура изменения единиц для обеспечения получения правильной единицы
с использованием коэффициентов пересчета o Коэффициент преобразования: дробь с числителем и знаменателем, равным
, но с разными единицами измерения
§ Заданная единица x (желаемая единица / данная единица) = желаемая единица § * Данные единицы аннулируются) — Преобразование одной единицы в другую для той же меры
o 1 дюйм = 2.54 см

§ Два коэффициента преобразования: 1 дюйм / 2,54 см или 2,54 см / 1 дюйм
§ Пример: 20,2 дюйма в см?
— (20,2 дюйма) (2,54 см / 1 дюйм) = 51,3 см Требуется дюйм в знаменателе
, чтобы сократить с помощью 20,2 дюйма )
* Мы никогда не начинаем с переводного коэффициента! Всегда начинайте с числа, которое имеет
одна единица

Пример: сколько сантиметров в 6. 51 миля? Mi- & amp; gt; см — 1 mi = 5280 футов 1 фут = 12 дюймов 1 дюйм = 2,54 см — * Настроить способ отмены юнитов 6,51 м (5280 футов / 1 м) (12 дюймов / 1 фут) (2,54 см / 1 дюйм) = 1047682944 см
3 SF Точно Точно Точно = 1050000 см = 1,05 x 10 6 см
= 3 SF — Все, что исходит из измерений, неточно, поэтому нужно посчитать сиг
фиг)

Пример: ведро содержит 4 штуки.65 л воды. Сколько это галлонов воды?
— 1л = 1.057qt 1gal = 4qt 4,65 л (1,057 кварты / 1 л) (1 галлон / 4 кварты) = 1,23 галлона 3SFs 4SFs точные 3 SF * ИДТИ с меньшим количеством сиг-инжиров (какое бы соотношение не было точным; запомнить диаграмму
; использовать сиг-инжир)

Пример: преобразовать 1,36 x 10 9 км 3 в литры км 3 — & amp; gt; L — 1L = 10-3 м 3 1 км = 10 3 м 4 — 1.36 x 10 9 км 3 (10 3 м / 1 км) (1L / 10 -3 м 3) = 1,36 x 10 21 L
— Увеличьте коэффициент преобразования до того же коэффициента: (10 3 м / 1 км) 3 = 10 9 м 3 — 3 км

Пример: Объем скважины 40,0 футов 3. Сколько килограммов бетона потребуется
для заполнения колодца, если плотность бетона составляет 2,85 г / см 3?
Никогда не начинайте наше уравнение с коэффициента преобразования! * 1 кг = 1000 г Ft 3 — & amp; gt; кг ( Из-за погрешности измерения, определить сигн.)
40.0 футов 3 (12 дюймов / 1 фут) 3 (2,54 см / 1 дюйм) 3 (2,85 г / 1 см 3) (1 кг / 1000 г) = 3228,12 кг
* Мы используем 3 сиг-инжира, поэтому окончательный ответ: 3230 кг или 3,23 x 10 3 кг

Связь между префиксом и базовым блоком: 1 кг = 1000 г — & amp; gt; пример точного отношения

Глава 2: Атомы, молекулы и ионы

Структуры атомов

Атомный вес, AW: общие массы всех изотопов элемента с учетом
их относительных содержаний. -Также называется Средняя атомная масса
Атомный вес = 휀 [(масса изотопа) (% содержания изотопа)]

Пример: количество хлора естественного происхождения — 75.78% 35 Cl (атомная масса 34,969 а.е.м.) и
24,22% 37 Cl (атомная масса 36,966 а. е.м.). Рассчитайте атомный вес хлора.

Содержание 35 Cl = 75,78%

Атомная масса = 34,969 а.е.м.
37 Cl Изобилие = 24,22%

Атомная масса = 36.966 а.е.

* Используя формулу атомного веса:
Атомный вес = [(масса изотопа) (% содержания изотопа)]
AW = (34.969amu) (0,7578) + (36,966amu) (0,2422)
= 26,50amu + 8,953amu * Запишите в виде десятичной дроби! = 35,45amu * Для сложения & amp; amp; вычитание, за вычетом цифр после десятичных чисел в sig figs
* Для умножения & amp; amp; деление, без инжира

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА:

• Элементы расположены в порядке возрастания атомного номера
• Каждая горизонтальная строка представляет собой период
• Элементы со схожими свойствами, помещенные в вертикальные столбцы, называемые группами
  1-я группа — щелочной металл
  2-я группа — щелочноземельный металл
  Середина: переходный металл
• 8 основных групп.(Элементы в одной группе имеют схожие свойства)
• Элементы слева от ступенчатой ​​линии, металлы
• За исключением водорода
• Элементы справа от ступенчатой ​​линии, неметаллы и водород (в основном газ
  и мягкие металлы)
• Элементы на границе ступенчатой ​​линии, металлоиды
• За исключением алюминия (в зависимости от того, с какой стороны линии он коснется,
  будет действовать как металл или неметалл)
• Алюминий = металл

МОЛЕКУЛЫ & amp; ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ:
-Молекулярные соединения: Состоят из молекул, содержащих более одного типа
атомов H 2 O CO 2
-Химическая формула: Указывает состав каждого вещества буквами и цифрами
a. Молекулярная формула: дает фактическое количество атомов в молекуле
* Перекись водорода: H 2 O 2 Нитрат кальция: Ca (NO 3) 2
(1 атом Ca, 2 атома N, 6 атомов O)
b. Эмпирическая формула: дает простейшее соотношение атомов в молекуле

* Перекись водорода: HO Нитрат кальция: Ca (NO 3) 2

НАИМЕНОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ:

Органические соединения: содержат углерод и водород, часто с кислородом, азотом
или другими элементами
Неорганические соединения: Все остальные:
— Ионные: Металлы и неметаллы: KBr
— Молекулярные: Только неметаллы: SO 2
o Двухатомный: молекулярное соединение, состоящее из двух одинаковых атомов:
§ Br 2 H 2

• Кислоты: содержат и начинаются с водорода: HNO 3

ИОНЫ И ИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ:
— Ионы: образуются, когда атом приобретает или теряет электроны
o Катионы: атом металла теряет электроны, в результате чего образуется ион с положительным зарядом
: Ca2 +, Na + o Анион: атом неметалла получил электроны, что привело к образованию иона с отрицательным зарядом
: O 2
— Ионные соединения: комбинации металлов и неметаллов »CaF 2, Na 2 O
— Сколько электронов у Na +? o 10 (потому что Z (атомный номер) = 11 — & gt; 11 протонов и положительный заряд
означает, что он потерял электрон. Итак, 11-1 = 10 электронов

НАИМЕНОВАНИЕ КАТИОНА:

1) Катионы, образованные из атомов металла, образующих катион с одним фиксированным зарядом.
-Имеют то же имя, что и металл.
-Металлы групп 1A и 2A и 3A с зарядом, равным номеру группы
-Два переходных металла: Zn2 + , Ag + Na +: ион натрия Mg2 +: ион магния Zn2 +: ион цинка

2) Катионы, образованные из атомов металлов, образующих катионы с разным зарядом: — Положительный заряд обозначается римской цифрой в скобках после названия металла

— В основном переходные металлы в середине таблицы Менделеева
Fe2 + ион железа (II) Cu + ион меди (I)

3) Катионы, образованные из металлов:
-Имеют имена, оканчивающиеся на –ium NH 4 + ион аммония
H 3 O + ион гидроксония

Именование анионов:
Одноатомные атомы: окончание имени элемента заменяется на — ide

Первое, что вы видите, это металл, поэтому он ионный.- & amp; gt; катион: ион меди * образует катион с
различными зарядами (ионное соединение имеет один катион и один анион) è Анион является многоатомным: ClO 4 — Определите заряды: соединение должно быть нейтральным
è 1 (Cu) + 2 (-1) = 0 ( Cu — неизвестное значение: x) è Cu = + 2 — & amp; gt; Перхлорат меди (II)

Пример: CaCl 2 (ионное соединение, поскольку Ca является металлом)
Катион: ион кальция, группа 2, фиксированный заряд 2+ Анион: Cl-, одноатомный, ide
è Хлорид кальция

Пример: NH 4 NO 3
Катион: NH 4 + ион аммония
Анион: NO 3 —
Нитрат аммония

Написание химических формул для ионных соединений

1. Сначала катион, затем анион
2. Определите заряд после определения, является он ионным или нет. è Заряды не записываются в формуле
   è В целом электрически нейтральный, общий положительный заряд должен равняться общему отрицательному заряду
   
3. Торговые сборы Хлорид магния: Mg2 + и Cl- превращается в MgCl 2
   Хлорид натрия: Na ++ и Cl- превращается в NaCl

* Торговые сборы не требуются, если они равны.
è Используйте самую низкую норму ионов o Запишите в виде эмпирической формулы
§ Ca2 + и S2- превращается в Ca 2 S 2 — & amp; gt; CaS

Пример: дайте химическую формулу для каждого из следующих соединений:
a.Нитрат цинка * Группы 1-3 имеют фиксированную плату, поэтому цинк фиксируется.
* Окончание определяет, является ли оно одноатомным или многоатомным. –Ate является многоатомным, — заряд 1
. è Zn2 + NO 3 — è Zn (NO 3) 2 * Многоатомный ион в скобках

г. Нитрид железа (III) * Римская цифра обозначает заряд
Fe3 + N3- — & amp; gt; Fe 3 N 3 — & amp; gt; FeN

г.Карбонат железа (III) Fe3 + CO 3 2- Fe 2 (CO 3) 3

г. Гидоксид алюминия
Al3 + OH- Al (OH) 3
Пример: Каков заряд Fe в FeSO 4?
Fe? SO 4 2-
1 (Fe) + 1 (-2) = Fe = +2
* Они также обменивают сборы, поэтому Fe должно быть 2, поэтому они отменяют с 2-

Обозначение бинарных молекулярных соединений è Изготовлен из двух неметаллов
è Первый элемент, крайний левый в периодической таблице, исключение: Кислород всегда
последним, если только он не объединен с фтором
è Второму элементу дается отрицательное окончание è Греческие префиксы для обозначения количества атомов.
è Префикс моно никогда не используется с первым элементом.
Пример: NF 3 Трифлурид азота (имя не изменилось)
Не нужно говорить моно, если есть только один азот.
3 F, поэтому префикс –ide

è Если префикс заканчивается на a или o, а имя второго элемента начинается с гласной,
отбрасывает a или o префикса. o Окись углерода CO
Пример: укажите название или молекулярную формулу
Двуокись серы — & amp; gt; SO 2
BrF 3 Трифлурид брома
PCl 5 Пентахлорид фосфора N 2 O 5 Пентаоксид диазота * Всегда –ide для молекулярных соединений

Двухатомные молекулы -Эти семь элементов встречаются в природе в виде молекул, содержащих два атома:
H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2
являются газами
-Кислоты: молекулярные соединения, состоящие из металлов
Начните с водорода Состоит из аниона и
* дополнительные примечания на слайде
Анионы оканчиваются на –ide: добавьте префикс hydro и замените ide на ic, за которым следует слово acid. Пример: хлорид, Cl- — & amp; gt; соляная кислота, HCl è Анионы оканчиваются на –ate: замените ate на ic. è Хлорат, ClO 3 — — & amp; gt; Хлорная кислота, HClO 3
è Анионы заканчиваются на: замените его на ous
è Хлорит, ClO 2 — — & amp; gt; Хлористая кислота, HClO 2
Приставки в названиях анионов сохраняются в названии кислоты

Пример: Напишите сбалансированное уравнение, когда водный раствор нитрата серебра реагирует с водным раствором хлорида кальция
с образованием твердого хлорида серебра и водного раствора нитрата кальция
* Серебро: переходный металл
Ag + NO 3 -1 + Ca 2 + Cl-1 — & amp; gt; Ag + Cl-1 + Ca2 + NO 3 -1
AgNO 3 (водн.) + CaCl 2 (водн.) — & amp; gt; AgCl (s) + Ca (NO 3) 2 (водн.) Ag: 1 — & amp; gt; 2 Ag: 1 — & gt;
№ 3: 1 — & amp; gt; 2 NO 3:
Ca: 1 Ca:
Cl: 1 Cl: 1 — & amp; gt;

Типы химических реакций:
Ø В разделе: 1.Комбинированные реакции: два или более химических вещества реагируют с образованием одного продукта. — Если металл и неметалл объединяются, продукт будет ионным
o X + Y — & amp; gt; XY о 4Fe (s) + 3O 2 (г) — & amp; gt; 2Fe 2 O 3 (s)
o N 2 (г) + 3H 2 (г) — & amp; gt; 2NH 3 (г)
Пример: Когда Mg и N 2 подвергаются реакции сочетания, каков химический формула продукта?
— Mg (s) + N 2 (г) — & amp; gt; Mg2 + N3- — Mg (s) + N 2 (г) — & amp; gt; Mg 3 N 2
— 3Mg (s) + N 2 (г) — & amp; gt; Магний 3 N 2
2.Реакции разложения: одно химическое вещество реагирует с образованием двух или более продуктов
— В исходном состоянии
— XY — & amp; gt; X + Y — 2NH 3 (г) — & amp; gt; N 2 (г) + 3H 2 (г)
Уравновесить следующую реакцию разложения:
2 N 2 O 5 (г) — & amp; gt; NO 2 (г) + O 2 (г)
O: 5 4 2 =
O: 10 8 2 = Сбалансированное уравнение: 2N 2 O 5 (г) — & amp; gt; 4NO 2 (г) + O 2 (г)
Ø Пример: Напишите реакцию разложения твердого нитрида натрия.
Нитрид натрия: Na + N3- Na 3 N — Na 3 N (s) — & amp; gt; Na (s) + N 2 (г)
-2Na 3 N (s) — & amp; gt; 3Na (т. ) + 1 / 2N 2 (г)
— 2Na 3 N (т.) — & amp; gt; 6Na (s) + N 2 (г)
3. Реакции горения: или горение, углеводороды реагируют с O 2
— Образует пламя
— Вырабатывает CO 2 и H 2 O

• H 2 O может быть жидкостью или газом, H 2 O (г) образуется при высокой температуре
  Углеводороды + O 2 (г) — & amp; gt; CO 2 (г) + H 2 O (г или л)
• ** Углеводороды: соединения, содержащие C и H
  Пример: Напишите сбалансированное уравнение реакции, которая происходит, когда этанол,
  C 2 H 5 OH, сжигает воздух?
• C 2 H 5 OH (l) + O 2 (г) — & amp; gt; CO 2 (г) + H 2 O (г)
• C 2 H 5 OH (l) + O 2 (г) — & amp; gt; 2CO 2 (г) + 3H 2 O (г)
• C 2 H 5 OH (l) + 3O 2 (г) — & amp; gt; 2CO 2 (г) + 3H 2 O (г) Первый элемент, который появляется только один раз в самой сложной молекуле, — это C
.
• Начать с C Пример: Напишите сбалансированное уравнение реакции, которая происходит, когда изооктан,
  C 8 H 18, сжигает воздух? C 8 H 18 (1) + O 2 (г) — & amp; gt; CO 2 (г) + H 2 O (г)
• C 8 H 18 (l) + 25O 2 (г) — & amp; gt; 8CO 2 (г) + 9H 2 O (г)
• 16O + 9O = 25O Исключите дробь, умножив каждую сторону на 2
• 2C 8 H 18 (l) + 25O 2 (г) — & amp; gt; 16CO 2 (г) + 18H 2 O (г)

Группа 1: 1+ Группа 2: 2+ * Средний: переходные металлы
Группа 3: 3+ Группа 4: 3-
Группа 5: 2-
Группа 6: 2-
Группа 7: 1-

Молекулярная и формульная масса:
Молекулярная масса, MW: сумма атомных масс всех элементов в одной молекуле

-Также называется формульной массой (FW), или молекулярной массой, или формульной массой
-Единица: amu
Молекулярная масса H 2 SO 4:
2 (AW of H) + (AW of S) + 4 (AW of O) =
2 (1. 008) + 32,07 + 4 (16,00) = 98,09 а.е.м.

Число Авогадро и моль:
-Моль: (моль) — единица вещества, которая представляет известное количество частиц
, достаточно большое, чтобы их можно было взвесить на лабораторных весах. -Один моль вещества содержит 6,002 x 10 23 молекул, атомов или ионов

• 6,002 x 10 23 называется числом Авогадро, NA
• Моль — это просто ряд вещей:
  • 1 моль = 6.022 x 10 23 штуки
• Правильное название для частицы вещества основано на типе вещества
  • Атом: типичная частица для элемента (например: Fe, S)

Ø Химическое соединение всегда содержит одинаковые пропорции элемента по массе

Ø Зная химическую формулу
% Состав элемента: [(Количество атомов) (AW элемента)] / (FW вещества
) x

Пример: Рассчитайте массовый процент каждого элемента в Al 2 O 3
% Состав элемента: [(Количество атомов) (AW элемента)] / (FW вещества
) x
FW = (2) (26 . 98) + (3) (16.00) = 101.96 а.е.м.
% Al = [((2) (26.98)) / 101.96amu] x 100 = 52.92% Al
% O = [((3) (16.00)) / 101.96 а.е.м.] x 100 = 47,08% O

Химические формулы:
Ø Химические формулы: Указывает состав каждого вещества буквами
и цифрами

Определение эмпирической формулы:
— Эмпирическая формула
Шаг 1: Рассчитайте количество молей каждого элемента
-Если масса дана в процентах, общая масса составляет 100 г
Шаг 2: Разделите на наименьшее моль
* -Убедитесь, что наименьшее целое числовое соотношение индексы
* -При необходимости умножить на целое число
Пример: A 3.78 г образца железа (Fe) реагирует с серой с образованием 5,95 г сульфида железа
. Определите эмпирическую формулу этого соединения
— Fe & amp; amp; S — Fe: 3,78 г — S: 5,95 г продукта — 3,78 = 2,71 г — 3,78 г Fe (1 моль Fe / 55,85 г Fe) = 0,0677 моль / 0,0677 моль = 1Fe
— 2,71 г S (1 моль S / 32,07 г S) = 0,0677 моль / 0,0677 моль = 1S
— Эмпирическая формула: FeS

Определение молекулярной формулы:

• Молекулярная формула соединения кратна его эмпирической формуле
  • Молекулярный вес = n x вес по эмпирической формуле
    o N = молекулярный вес / вес по эмпирической формуле
  • Умножение индексов молекулярной формулы веса

Пример: Определите эмпирическое значение для соединения, содержащего 38. 77% кальция,
19,97% фосфора и 41,27% кислорода. Если молекулярная масса
примерно 620,35 а.е.м., какова молекулярная формула?
— 38,77 г Ca (1 мольCa / 40,08 г Ca) = 0,9673 моль Ca / 0,6448 моль = 1,500Ca
x2 = 3Ca — 19,97 г P (1 мольP / 30,97 г P) = 0,6448 моль P / 0,6448 моль = 1P x2 = 2P
— 41,27 г O (1 мольO / 16,00 г O) = 2,579 моль O / 0,6448 моль = 4.000 O x2 = 😯
— Эмпирическая формула: Ca 3 P 2 O 8
Пример: Если молекулярная масса составляет приблизительно 620.35 а.е.м., какова молекулярная формула
?
Эмпирическая формула: Ca 3 P 2 O 8
Молекулярный вес = nx вес по эмпирической формуле
Вес по эмпирической формуле = 3 (40,08) + 2 (30,97) + 8 (16,00) = 310,18 а.е.м.
520,35 а.е.м. = (n) (310,18 а.е.м. ) n = 2
Умножить индексы на 2 (Ca 3 P 2 O 8)
Молекулярная формула: Ca 6 P 4 O 16

Стехиометрия Стехиометрия: количественные отношения между реагентами и продуктами сбалансированного уравнения
Пример: чтобы рассчитать количество реагентов и продуктов в химическом веществе rxn, используя числовое соотношение между ними
:
— Шаг 1: Напишите сбалансированное уравнение

Пример: Определите, сколько граммов Co 2 образуется при окислении 45. 3 г
глюкозы, C 6 H 12 O 6
C 6 H 12 O 6 (т.) + 6O 2 (г) — & amp; gt; 6CO 2 + 6H 2 O (л) 45,3 г? г

45,3 г C 6 H 12 O 6 (1 моль C 6 H 12 O 6 / 180,16 г C 6 H 12 O 6) x (6 моль CO 2/1 моль C 6 H 12 O 6) x
(44,01 г CO 2/1 моль CO 2) = 66,4 г CO 2
мм C 6 H 12 O 6: (6) (12,01) + (12) (1,008) + 6 (16,00) = 180,16 г / моль
мм CO 2: (1) ( 12.01) + (2) (16.00) = 44.01 г / моль

Пример: Сколько граммов HCl реагирует с 5,00 г MnO 2 в соответствии с реакцией
ниже: 4HCl (водн.) + MnO 2 (s) — & amp; gt; 2H 2 O (1) + MnCl 2 (водн.) + Cl 2 (г)
? г 5,00 г

5,00 г MnO 2 (1 моль MnO 2 / 86,94 г MnO 2) x (4 моль HCl / 1 моль MnO 2) x
(36,46 г HCl / 1 моль HCl) = 8,39 г HCl
ммоль MnO 2 = (1) (54.94) + (2) (16,00) = 86,94 г / моль
мм HCl = (1) (1,008) + (1) (35,45) = 36,46 г / моль

(b) Сколько граммов Fe 2 O 3 и CO присутствует после завершения реакции?
Fe 2 O 3 (тв) + 3СО (г) — & amp; gt; 2 Fe (ов) + 3CO 2 Осталось
г?
Избыток = начальный — израсходовано
Израсходовано Fe 2 O 3:
10,0 г CO (1 моль CO / 28,01 г CO) (1 моль Fe 2 O 3/3 моль CO) (159. 7 г Fe 2 O 3/1 моль Fe 2 O 3) =
; 19,0 г Fe 2 O 3 — & amp; gt; израсходовано
Избыток Fe 2 O 3: 30,0 г — 19,0 г = 11,0 г Fe 2 O 3

Теоретический выход и выход в процентах:
— Теоретический выход: количество продукта, рассчитанное в соответствии с химическим уравнением
. — Фактический выход: количество продукта, фактически полученное в эксперименте
— Процентный выход:% выхода = (фактический выход / теоретический выход) x

Пример: Если 6.1 грамм метилового спирта получается из 1,2 грамма водорода
, реагирующего с избыточным количеством CO 2. Рассчитайте теоретический и процентный выход. CO (г) + 2H 2 (г) — & amp; gt; CH 3 OH (л) 1,2 г 6,1 г 1,2 г H 2 (1 моль H 2 / 2,02 г H 2) (1 моль CH 3 OH / 2 моль H 2) (32,04 г CH 3 OH / 1 моль
CH 3 OH) = 9,5 г CH 3 OH (теоретический выход) % выход = (6,1 г CH 3 OH / 9.5 г CH 3 OH) x 100 = 64%

Пример: Бензол (C 6 H 6) реагирует с бромом с образованием бромбензола (C 6 H 6 Br)
и бромистоводородной кислоты. Если 30 г бензола реагирует с 65 г брома и дает
56,7 г бромбензола, каков процент выхода реакции?
C 6 H 6 + Br 2 (г) — & amp; gt; C 6 H 5 Br + HBr 30,0 г 65 г 56.7 г
30,0 г C 6 H 6 (1 моль C 6 H 6 / 78,11 г C 6 H 6) (1 моль C 6 H 5 Br / 1 моль C 6 H 6) (157 г C 6 H 5 Br / 1 моль
C 6 H 5 Br) = 60,3 г C 6 H 5 Br 65,0 г Br 2 (1 моль Br 2 / 159,8 г Br 2) (1 моль C 6 H 5 Br / 1 моль Br 2) (157 г
C 6 H 7 Br / 1 моль C 6 H 5 Br) = 63,9 г C 6 H 5 Br

C 6 H 6 + Br 2 (г) — & amp; gt; C 6 H 5 Br + HBr (56,7 г C 6 H 6 Br 2 / 60,3 C 6 H 6 Br 2) x 100 = 94.0% (процентная доходность)

Пройдите сами, используя эти 20 практических тестов по химии

Этот сборник вопросов теста по химии сгруппирован по предметам. В конце каждого экзамена есть ответы. Они представляют собой полезный инструмент обучения для студентов. Для инструкторов они являются хорошим ресурсом для выполнения домашних заданий, викторин или контрольных вопросов, а также для практики к тесту AP Chemistry.

Измерение — важное понятие во всей науке. Ваша общая точность измерения настолько хороша, насколько это наименее точное измерение.Эти контрольные вопросы касаются значимых цифр и научных обозначений.

Преобразование одной единицы измерения в другую — это базовый научный навык. Этот тест охватывает преобразование единиц между метрическими и английскими единицами. Не забывайте использовать отмену единиц измерения, чтобы легко вычислить единицы в любой научной задаче.

Температурные преобразования — это обычные вычисления в химии. Это набор вопросов, касающихся преобразования единиц измерения температуры.Это важная практика, потому что температурные преобразования являются обычными расчетами в химии.

Важным лабораторным методом в химической лаборатории является возможность точного измерения жидкости в мерном цилиндре. Это сборник вопросов, связанных с чтением мениска жидкости. Помните, что мениск — это кривая, видимая в верхней части жидкости в ответ на ее емкость.

Когда вас просят рассчитать плотность, убедитесь, что ваш окончательный ответ дан в единицах массы — граммах, унциях, фунтах или килограммах — на объем, например кубических сантиметрах, литрах, галлонах или миллилитрах.Другая потенциально сложная часть заключается в том, что вас могут попросить дать ответ в единицах, отличных от тех, которые вам даны. Просмотрите приведенные выше тестовые вопросы по преобразованию единиц измерения, если вам нужно освежить знания о преобразовании единиц.

Именование ионных соединений — важный навык в химии. Это набор вопросов, касающихся наименования ионных соединений и предсказания химической формулы по названию соединения. Помните, что ионное соединение — это соединение, образованное ионами, связывающимися вместе за счет электростатических сил.

Моль — это стандартная единица СИ, используемая в основном в химии. Это набор тестовых вопросов, касающихся крота. В их заполнении будет полезна таблица Менделеева.

Молярная масса вещества — это масса одного моля вещества. Эти контрольные вопросы касаются расчета и использования молярных масс. Примером молярной массы может быть: GMM O ₂ = 32,0 г или KMM O ₂ = 0,032 кг.

Определение массового процента элементов в соединении полезно для поиска эмпирической формулы и молекулярных формул соединения.Эти вопросы касаются расчета массового процента и нахождения эмпирических и молекулярных формул. Отвечая на вопросы, помните, что молекулярная масса молекулы — это общая масса всех атомов, составляющих молекулу.

Молекулярная формула соединения представляет собой представление количества и типа элементов, присутствующих в одной молекулярной единице соединения. Этот практический тест посвящен поиску молекулярной формулы химических соединений. Обратите внимание, что молекулярная масса или молекулярная масса — это общая масса соединения.

Стехиометрические соотношения реагентов и продуктов реакции можно использовать для определения теоретического выхода реакции. Эти соотношения также можно использовать для определения того, какой реагент будет первым реагентом, который будет израсходован в реакции. Этот реагент известен как ограничивающий реагент. Этот сборник из 10 контрольных вопросов посвящен расчету теоретических выходов и определению ограничивающего реагента химических реакций.

Вы, вероятно, не продвинетесь далеко в химии, пока вам не понадобится сбалансировать химическое уравнение.Эта викторина из 10 вопросов проверяет вашу способность находить баланс между основными химическими уравнениями. Всегда начинайте с определения каждого элемента уравнения.

Умение уравновесить химические уравнения достаточно важно, чтобы провести второй тест. В конце концов, химическое уравнение — это тип соотношения, с которым вы будете сталкиваться каждый день в химии.

Концентрация — это количество вещества в заранее определенном объеме пространства. Основным измерением концентрации в химии является молярность.Эти вопросы касаются молярности измерения.

Важно понимать расположение электронов, составляющих атом. Электронная структура определяет размер, форму и валентность атомов. Его также можно использовать для предсказания того, как электроны будут взаимодействовать с другими атомами с образованием связей. Этот тест охватывает концепции электронной структуры, электронных орбиталей и квантовых чисел.

Закон идеального газа можно использовать для прогнозирования поведения реальных газов в ситуациях, отличных от низких температур или высоких давлений.Этот сборник вопросов касается концепций, связанных с законами идеального газа. Закон идеального газа — это взаимосвязь, описываемая уравнением:

PV = nRT

где P — давление, V — объем, n — количество молей идеального газа, R — постоянная идеального газа, а T — температура.

Химическое равновесие для обратимой химической реакции возникает, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Отношение прямого курса к обратному называется константой равновесия.Проверьте свои знания о константах равновесия и их использовании с помощью этого практического теста, состоящего из 10 вопросов.

Измерения в химии — Химия

Это содержимое также можно загрузить в виде PDF-файла для печати или интерактивного PDF-файла. Для интерактивного PDF-файла требуется Adobe Reader для полной функциональности.

Этот текст опубликован под лицензией Creative Commons, для ссылки и адаптации нажмите здесь.