Химия 10 класс алканы контрольная работа: Итоговая контрольная работа по химии за 10 класс

Содержание

Итоговая контрольная работа по химии за 10 класс

Итоговый тест по органической химии для 10 класса.

1 вариант

Часть А Выбрать правильный ответ

1. К алканам относится вещество, имеющее общую формулу

1) Cnh3n 2) Cnh3n-2 3) Cnh3n+2 4) Cnh3n-6

2. Изомером октана является

1) 2–метил–3–этилпентан 2) 2,3–диметилпентан 3) 3–этилгептан 4) 3–метилоктан

3. Структурная формула вещества 2 – метилпентен – 1 — это

1) СН3 – СН(СН3) – СН2 – СН = СН2 3) СН3 – СН2 – СН2 – С(СН3) = СН2

2) СН2 = С(СН3) – СН2 – СН(СН3) – СН3 4) СН2 = С(СН3) – СН3

4. Этин и ацетилен – это

1) гомологи 2) изомеры 3) одно и то же вещество 4) разные вещества

5. С каким из перечисленных веществ реагирует бензол

1) NaOH 2) HNO3 3) CO2 4) CaO

6. Изомером этанола является

1) метанол 2) диэтиловый эфир 3) диметиловый эфир 4) этилацетат

7. Название, несоответствующее реакции СН3 – СОН + Н2 → С2Н5ОН

1) присоединение 2) гидрирование 3) гидратация 4) восстановление

8. Реакция образования сложных эфиров называется

1) крекинг 2) этерификация 3) дегидратация 4) поликонденсация

9. Оцените правильность суждений.

А. И этан, и этилен могут реагировать с бромом..

Б. И этанол, и фенол могут реагировать с раствором гидроксида натрия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10. Формула ацетальдегида

1) СН3ОН 2) СН3СООН 3) НСОН 4) СН3СОН

Часть В (Задания на соотнесение)

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктом реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ОСНОВНОЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) Ch3 = CH – Ch4 + НBr → 1) Ch3Br – Ch3 – Ch4

Б) C2H5Br + NaOH(спирт.р.) → 2) Ch4 – CHBr – Ch4

B) Ch4Br + 2Na → 3) Ch3Br – Ch3Br

Г) C2h5 + Br2 → 4) CHBr2 – Ch4

5) C2h5

6) C2H6

12. Установите соответствие между типом реакции и исходными веществами

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ТИП РЕАКЦИИ

А) С6Н6 + Br2 → (в присутствии FeBr3) 1) реакция замещения

Б) C4h20 + Br2 → 2) реакция присоединения

В) C3H8 → 3) реакция окисления

Г) C2h5 + Н2O → 4) реакция дегидрирования

13. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) С2Н5ОН 1) арены

Б) С6Н6 2) алкины

В) НСОН 3) одноатомные спирты

Г) СН2ОН—СН2ОН 4) многоатомные спирты

5) альдегиды

6) карбоновые кислоты

14. Установите соответствие между названием вещества и реактивом, с помощью которого его можно обнаружить.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) фенол 1) Cu(OH)2

Б) этилен 2) HCl

В) формальдегид 3) CuO

Г) глицерин 4) Br2

5) Ch5

Часть С

15. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

метан → ацетилен → этаналь → уксусная кислота→ этиловый эфир уксусной кислоты

Используйте только структурные формулы органических веществ.

Итоговый тест по органической химии для 10 класса.

2 вариант

Часть А Выбрать правильный ответ

1. Общая формула гомологического ряда алкенов

1) Cnh3n 2) Cnh3n-2 3) Cnh3n+2 4) Cnh3n-6

2. Вещество СН2 – СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН2 называется

│ │ │

СН3 СН3 СН3

1) 1,4,6 – тримемилгексан 2) 1,3,6 – триметилгексан 3) 1,3 – диметилгептан 4) 4 – метилоктан

3. Алкины не вступают в реакции

1) гидрирования 2) галогенирования 3) дегидратации 4) гидратации

4. В схеме превращений СН4 → Х → С6Н6 веществом Х является

1) С2Н6 2) С2Н4 3) С2Н2 4) С6Н12

5. С каким из перечисленных веществ не реагирует бензол

1) Cl2 2) HNO3 3) h3 4) h3O

6. Изомером пропанола-1 является

1) этанол 2) метилэтиловый эфир 3) диметиловый эфир 4) этилформиат

7. Продуктом окисления этанола оксидом меди (II) является

1) этаналь 2) муравьиная кислота 3) этиловый эфир уксусной кислоты 4) уксусная кислота

8. Жир образуется в результате взаимодействия

1) стеариновой кислоты и метанола 2) олеиновой кислоты и этиленгликоля

3) ацетальдегида и глицерина 4) глицерина и пальмитиновой кислоты

9. Оцените правильность суждений.

А.И этилен, и ацетилен могут вступать в реакцию гидратации.

Б. Для обнаружения альдегидов и кетонов можно использовать свежеприготовленный осадок Cu(OH)2.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10. Формула муравьиной кислоты

1) НСООН 2) СН3СООН 3) НСОН 4) СН3СОН

Часть В (Задания на соотнесение)

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) С2Н6 → 1) → СО2 + 2Н2О

Б) С2Н6 + Cl2 → 2) → Ch4Cl + HCl

B) Ch5 + 2Cl2 → 3) → C2h5 + h3

Г) C4h20 → 4) → Ch3Cl2 + 2HCl

5) → C2H5Cl + HCl

6) → C2H6 + C2h5

12. Установите соответствие между типом реакции и исходными веществами

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ТИП РЕАКЦИИ

А) С6Н6 + Cl2 → (при условии УФ-свет) 1) реакция замещения

Б) C3H6 → 2) реакция присоединения

В) C3H8 + Br2 → 3) реакция окисления

Г) C4H8 + Н2О → 4) реакция дегидрирования

13. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) НСООН 1) алкены

Б) СН 2ОН–СНОН–СН 2ОН 2) алкины

В) С2Н2 3) одноатомные спирты

Г) СН3СОН 4) многоатомные спирты

5) альдегиды

6) карбоновые кислоты

14. Установите соответствие между названием вещества и реактивом, с помощью которого его можно обнаружить.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) фенол 1) Na2CO3

Б) этилен 2) HCl

В) ацетальдегид 3) KMnO4

Г) уксусная кислота 4) FeCl3

5) Ag2O (аммиачный раствор)

Часть С

15.Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

этилен → этанол → этаналь → уксусная кислота → метиловый эфир уксусной кислоты

Используйте только структурные формулы органических веществ.

Ключ Итоговая контрольная работа 10 класс «Базовый уровень»

№	Вариант 1	Балл	№	Вариант 2	Балл
1	3	1	1	1	1
2	1	1	2	4	1
3	3	1	3	3	1
4	3	1	4	3	1
5	2	1	5	4	1
6	3	1	6	2	1
7	3	1	7	1	1
8	2	1	8	4	1
9	1	1	9	1	1
10	4	1	10	1	1
11	2563	2	11	3546	2
12	1142	2	12	2412	2
13	3154	2	13	6425	2
14	4411	2	14	4351	2
15	1) 2Сh5→CH≡CH+3h3 2) CH≡CH+h3O→Ch4—C=O │ H 3) Ch4—C=O+2Cu(OH)2→ │ H Ch4—C=O + Cu2O+2h3O │ OH 4) Ch4—C=O +C2H5OH → │ OH → Ch4—C=O + h3O │ OC2H5	4	15	1) Ch3=Ch3+h3O→C2H5OH 2) C2H5OH+CuO→ Ch4—C=O + │ H + Cu + h3O 3) ) Ch4—C=O+2Cu(OH)2→ │ H Ch4—C=O + Cu2O+2h3O │ OH 4) Ch4—C=O +Ch4OH → │ OH → Ch4—C=O + h3O │ OCh4	4
	Всего	22			22
	Критерий оценки 0-9 = 2 10-14 = 3 15-19 = 4 20 – 22 = 5

Химия 10 класс Габриелян Контрольная № 2 с ответами

Контрольная работа 2 по химии в 10 классе «Углеводороды» с ответами (3 варианта). К УМК Габриелян (Дрофа) и Рудзитис (Просвещение). Поурочное планирование по химии для 10 класса (М.Ю. Горковенко). Урок 33. Контрольная работа по теме «Углеводороды». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 10 класс Габриелян Контрольная № 2.

Контрольная работа № 2
«Углеводороды»

Цели урока: проверка знаний и умений учащихся, степени усвоения ими учебного материала.
Тип урока: урок развивающего контроля.
Оборудование: карточки с заданиями, справочные таблицы.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

Мотивация к учебной деятельности. Учитель сообщает тему урока, формулирует цели урока.

2. Выполнение контрольной работы

Контрольная работа по химии. Вариант 1

1) Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда этилена: сформулировать определение алкенов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для этилена и его гомологов.

2) Осуществить цепочку превращений: циклогексан → бензол → нитробензол → анилин;
бензол → бромбензол
Указать тип химических реакций, условия их проведения.

3) Массовая доля углерода в алкане равна 83,72 %. Определите молекулярную формулу вещества, составьте структурную формулу изомера данного УВ, содержащего четвертичный атом углерода и назовите его по международной номенклатуре.

Контрольная работа по химии. Вариант 2

1) Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда ацетилена: сформулировать определение алкинов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для ацетилена и его гомологов.

2) Осуществите цепочку превращений:
Этан → этилен → этиловый спирт → бутадиен-1,3 → полибутадиен
Указать тип химических реакций, условия их проведения.

3) Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 210 г пентена? Составить структурные формулы изомеров данного УВ с третичным атомом С и двойной связью при нём, дать названия по систематической номенклатуре.

Контрольная работа по химии. Вариант 3

1) Охарактеризовать по приведенной ниже схеме арены: сформулировать определение ароматических углеводородов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для бензола и его гомологов.

2) Осуществите цепочку превращений:
СН₄ → С₂Н₂ → СН₂ = СНВг → СН₃ – СН₂Вг → С₄Н₁₀
Указать тип химических реакций, условия их проведения. Дать названия соединениям.

3) При сгорании углеводорода массой 4 г образовалось 6,72 л углекислого газа и 3,6 г воды. Определите структурную формулу УВ, если известно, что он взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.

3. Рефлексия учебной деятельности

В конце урока учитель раздает на каждую парту краткую запись с ответами на контрольную работу.

Ответы на контрольную работу. Вариант 1

Ответы на контрольную работу. Вариант 2

Ответы на контрольную работу. Вариант 3

Вы смотрели: Контрольная работа № 2 по химии в 10 классе с ответами (3 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 10 класса (М.Ю. Горковенко). Урок 33. Контрольная работа по теме «Углеводороды» + ОТВЕТЫ. Химия 10 класс Габриелян Контрольная № 2.

Смотреть Список всех контрольных работ по химии в 10 классе.

Контрольная работа по теме «Алканы»

1. Процентное содержание углерода в гексане (С6Н14):

а) 83,60%;

б) 86,20%;

в) 16,40%;

г) 14,37%.

2. Какова молекулярная формула органического соединения состава СпН2п + 2, где п = 1:

а) С2Н6;

б) СН4;

в) Н : С : С : Н;

г) С2Н4.

3. Изомером 2,3 – диметилбутана является:

а) 2,2 – диметилпропан;

б) гексан;

в) 3 – этилнонан;

г) гептан.

4. Гомологами октана являются:

а) бутин и пропен;

б) изобутан и этиловый спирт;

в) гептин и гептен;

г) метан и этан.

5. Какой из ниже перечисленных алканов не способен к реакции изомеризации:

а) бутан;

б) этан;

в) пентан;

г) нонан.

6. В какие реакции не вступает бутан:

а) дегидрирования;

б) изомеризации;

в) присоединения;

г) обмена со щелочами.

7. Какие условия необходимы для начала реакции между этаном и хлором:

а) охлаждение;

б) нагревание;

в) освещение;

г) применение катализатора.

8. При каком объёмном отношении метана и хлора основным продуктом реакции является дихлорметан:

а) 2:1;

б) 1:2;

в) 1:1;

г) 1:4.

9. При дегидрировании пропана образовалось 0,4 л водорода. Вычислите объём вступившего в реакцию пропана ( единственным продуктом реакции является пропилен):

а) 0,8 л;

б) 0,6 л;

в) 0,4 л;

г) 0,1 л.

10. Реакция на удлинение цепи называется:

а) Вюрца;

б) Кучерова;

в) Фишера;

г) Зимина.

11. Плотность паров пентана по водороду равна:

а) 33;

б) 34;

в) 35;

г) 36.

12. Органическое вещество имеет состав: w(С) = 82,8%, w(Н) = 17,2%. Плотность его паров по водороду равна 29. Определите молекулярную формулу вещества:

а) С4Н8;

б) С4Н10;

в) С5Н10;

г) С5Н12.

13. Процесс горения смеси предельных углеводородов относится к:

а) экзотермическим реакциям;

б) эндотермическим реакциям;

в) обратимым реакциям;

г) реакциям ионного обмена.

Задания на алканы для подготовки к ЕГЭ по химии.

Алканы. Тестовые задания с выбором двух вариантов ответа.

Задание №1

Выберите два утверждения, справедливые для метана:

1) является гомологом пентана

2) при нормальных условиях является жидкостью

3) может быть получен гидролизом карбида кальция

4) является основным компонентом природного газа

5) может быть получен сплавлением пропионата калия с твердой щелочью

Решение

Задание №2

Выберите два утверждения, которые справедливы и для этана, и для пентана:

1) являются изомерами друг друга

2) все атомы углерода в молекулах находятся в состоянии sp²— гибридизации

3) могут образоваться в результате взаимодействия моногалогеналканов с металлическим натрием

4) все связи в молекулах ковалентные

5) являются основными компонентами природного газа.

Решение

Задание №3

Выберите два свойства, которые характерны для всех алканов с длиной углеродной цепи менее 15 углеродных атомов:

1) не имеют запаха

2) встречаются в природе

3) имеют изомеры

4) имеют гомологи

5) общая формула C_nH_2n

Решение

Задание №4

Выберите два утверждения, которые не справедливы для этана

1) молекула имеет плоское строение

2) все атомы связаны только σ-связями

3) входит в состав природного газа

4) может быть получен из карбида алюминия

5) не имеет запаха

Решение

Задание №5

Выберите два утверждения, справедливые и для гексана, и для гептана:

1) являются жидкостями при нормальных условиях

2) входят в состав нефти

3) могут быть получены гидрированием циклогексана и метилциклогексана соответственно

4) являются изомерами друг друга

5) содержат σ и π-связи в молекуле.

Решение

Задание №6

Выберите два утверждения, которые справедливы для пропана:

1) может быть получен гидрированием пропилена

2) является изомером пентана

3) плохо растворим в воде

4) образуется при декарбоксилировании пропионата калия

5) используется для получения полиэтилена

Решение

Задание №7

Выберите два утверждения, справедливые как для пропана, так и для гексана

1) относятся к непредельным углеводородам

2) имеют линейное строение молекулы

3) все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации.

4) при нормальных условиях жидкости

5) являются гомологами метана

Решение

Задание №8

Выберите два свойства, которые характерны для всех алканов:

1) невозможность геометрической изомерии

2) хорошая растворимость в воде

3) могут быть получены в реакциях дегидрирования

4) входят в состав нефти и природного газа

5) все связи в молекуле ковалентные полярные

Решение

Задание №9

Для алканов характерно

1) наличие межклассовых изомеров

2) плохая растворимость в воде

3) могут быть получены в реакции нитрования

4) не входят в состав нефти

5) имеют общую формулу гомологического ряда C_nH_2n+2

Решение

Задание №10

Из перечисленных способов выберите два таких, которыми может быть получен пропан:

1) взаимодействие хлорэтана с металлическим натрием

2) гидрирование циклопропана

3) электролиз водного раствора пропаноата калия

4) крекинг гептана

5) гидролиз карбида алюминия.

Решение

Задание №11

Выберите два способа, которыми нельзя получить бутан:

1) взаимодействие хлорэтана с металлическим натрием

2) гидратация бутена-1

3) электролиз водного раствора пропаноата калия

4) крекинг гептана

5) сплавление пропионата калия с гидроксидом калия

Решение

Задание №12

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми реагирует метан:

1) водород

2) натрий

3) азотная кислота

4) пропан

5) бром

Решение

Задание №13

Из предложенного перечня, выберите два таких типа реакций, в которые могут вступать все алканы:

1) горения

2) обмена

3) разложения

4) присоединения

5) изомеризации

Решение

Задание №14

Из предложенного перечня реакций, выберите две таких, в которые может вступать как метан, так и бутан:

1) окисление раствором перманганата калия

2) дегидрирование

3) изомеризация в присутствии AlCl₃

4) горение на воздухе

5) гидролиз

Решение

Задание №15

Из предложенного перечня реакций, выберите две таких, в которые может вступать бутан:

1) гидролиз

2) крекинг

3) гидрирование

4) гидратация

5) изомеризация

Решение

Задание №16

Из предложенного перечня выберите две пары таких реагентов, с каждым из которых реагирует этан:

1. O₂, KMnO₄
2. Cl₂, O₂
3. HNO₃, Br₂
4. HCl, HNO₃
5. Cl₂, H₂

Решение

Задание №17

Из предложенного перечня реакций выберите две такие, в которые может вступать гексан:

1) крекинг

2) присоединение

3) гидратация

4) дегидроциклизация

5) гидролиз

Решение

Задание №18

Реакция пропана с хлором является

1) экзотермической

2) замещения

3) эндотермической

4) каталитической

5) разложения

Решение

Задание №19

Из предложенного перечня выберите два утверждения справедливые для гептана:

1) при нормальных условиях является газом

2) при дегидроциклизации из него образуется толуол

3) присоединяет воду

4) не вступает в реакцию с раствором азотной кислоты

5) при нагревании подвергается крекингу

Решение

Задание №20

Как метан, так и бутан могут вступать в реакции

1) окисления раствором дихромата калия

2) гидрогалогенирования

3) изомеризации в присутствии AlCl₃

4) замещения с азотной кислотой

5) каталитического окисления кислородом воздуха

Решение

Задание №21

Из предложенного перечня утверждений, выберите два таких, которые справедливы для алканов:

1) алканы хорошо растворимы в воде

2) при ароматизации гексана образуется бензол

3) во всех реакциях разложения алканов получается сажа

4) алканы вступают в реакцию с бромной водой

5) алканы можно получить из алкенов

Решение

Задание №22

Выберите утверждения верные для пропана

1) входит в состав природного газа

2) может быть получен дегидрированием пропена

3) реагирует с бромоводородной кислотой

4) хорошо растворим в воде

5) может быть получен гидрированием циклопропана

Решение

Задание №23

Из предложенного перечня утверждений выберите два таких, которые справедливы для метана:

1) обесцвечивает водный раствор перманганата калия

2) является основным компонентом природного газа

3) степень окисления углерода в молекуле равна +4

4) температура разложения метана до простых веществ составляет 1500⁰С

5) атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации.

Решение

Задание №24

Из предложенного перечня реакций выберите две такие, с помощью которых может быть получен алкан:

1) взаимодействие моногалогеналканов с щелочью

2) взаимодействие моногалогеналканов с натрием

3) взаимодействие алкадиенов с водородом

4) дегидратация этанола

5) дегидрирование циклогексана

Решение

Задание №25

Пропан в отличие от гексана

1) в обычных условиях представляет собой жидкость

2) является гомологом метана

3) не имеет изомеров

4) не вступает в реакции дегидроциклизации

5) вступает в реакцию с раствором азотной кислоты

Решение

Задание №26

Реакции галогенирования алканов протекают

1) при ярком освещении

2) в присутствии катализатора

3) в присутствии серной кислоты

4) с образованием только одного галогенпроизводного

5) по радикальному механизму

Решение

Задание №27

Гексан в отличие от пропана

1) реагирует с водородом

2) имеет запах

3) может быть в одну стадию превращен в бензол

4) вступает в реакцию замещения с хлором

5) горит на воздухе

Решение

Задание №28

Реакция бромирования пропана

1) относится к реакциям присоединения

2) может протекать при нагревании

3) относится к каталитическим процессам

4) протекает преимущественно с образованием 2-бромпропана

5) протекает преимущественно с образованием 1-бромпропана

Решение

Задание №29

Из предложенного перечня утверждений выберите два таких, которые справедливы и для бутана, и для этана:

1) растворимы в воде

2) могут быть получены крекингом алканов

3) вступают в реакцию обмена с хлором

4) вступают в реакцию гидратации

5) входят в состав природного газа

Решение

Задание №30

Метан в отличие от гексана

1) плохо растворим в воде

2) не имеет запаха

3) при каталитическом окислении образует метаналь

4) вступает в реакцию нитрования

5) имеет плоское строение молекул

Решение

Задание №31

Реакция галогенирования пропана:

1) является реакцией замещения, протекает по ионному механизму

2) является реакцией замещения, протекает по радикальному механизму

3) является эндотермической

4) протекает в присутствии платины, как катализатора

5) приводит к образованию смеси галогенпроизводных

Решение

Задание №32

Метан в отличие от бутана

1) при каталитическом окислении образует метанол

2) при каталитическом окислении образует уксусную кислоту

3) сгорает с образованием углекислого газа и воды

4) имеет запах

5) является основным компонентом природного газа

Решение

Задание №33

Бутан, в отличие от этана

1) при нормальных условиях представляет собой жидкость

2) при дегидрировании способен образовывать как алкен, так и алкадиен

3) способен вступать в реакцию присоединения с хлором

4) может вступать в реакцию изомеризации

5) реагирует с гидроксидом натрия

Решение

Задание №34

Бутан, также как и этан

1) хорошо растворим в воде

2) может быть получен из моногалогеналкана его взаимодействием с активным металлом

3) вступает в реакцию присоединения с хлором

4) вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой при нагревании

5) реагирует с хлороводородом

Решение

Задание №35

Реакция бутана с хлором

1) относится к реакциям соединения

2) экзотермическая

3) начинается с разрыва связи в молекуле хлора

4) протекает в присутствии воды

5) протекает по ионному механизму

Решение

Задание №36

Для пропана характерны

1) реакция окисления подкисленным раствором дихромата калия

2) реакции отщепления водорода

3) реакция изомеризации

4) взаимодействие со спиртовым раствором щелочи

5) реакция с хлором при освещении

Решение

Задание №37

Для этана верны утверждения

1) газ с неприятным запахом

2) используется для получения этилена

3) образуется при электролизе водного раствора этаноата натрия

4) при его галогенировании образуется метилхлорид

5) обесцвечивает бромную воду

Решение

Задание №38

Гомологами этана являются

1) 2-метилпропан

2) метан

3) 2,2-диметилбутан

4) пентан

5) этен

Решение

Задание №39

При галогенировании этана, возможно образование продуктов

1) хлорэтан

2) хлорэтен

3) 1,1-дибромэтан

4) 2,2-дихлорэтан

5) хлорметан

Решение

Задание №40

Структурным изомером гептана является

1) метилциклогексан

2) 2,3,4-триметилбутан

3) 2,3,4-триметилбутен

4) 2,5-диметилгексан

5) 2,5-диметилпентан

Решение

Задание №41

Из предложенного перечня выберите два углеводорода, содержание которых в природном газе является наибольшим:

1) бутан

2) пентан

3) гексан

4) этан

5) этен

Решение

Задание №42

Из предложенного перечня веществ выберите два с наименьшей температурой кипения:

1) пентан

2) пропан

3) гексан

4) метан

5) октан

Решение

Задание №43

К реакции замещения относится

1) нитрование

2) дегидрирование

3) галогенирование алканов

4) пиролиз

5) крекинг

Решение

Задание №44

Бромэтан можно получить

1) взаимодействием этана с бромом на свету

2) взаимодействием этана с бромоводородной кислотой

3) реакцией этана с раствором бромной воды

4) реакцией гидрогалогенирования этена

5) взаимодейстием дибромэтана с раствором щелочи

Решение

Задание №45

Реакцией, приводящей к укорачиванию углеродной цепи является

1) реакция декарбоксилирования солей карбоновых кислот при сплавлении со щелочами

2) крекинг алканов

3) разложение солей карбоновых кислот и щелочноземельных металлов при нагревании

4) реакция нитрования

5) дегидрирование алканов

Решение

Задание №46

При дегидроциклизации октана могут образоваться

1) толуол

2) 1,2- диметилбензол

3) бутан и бутен

4) этилбензол

5) октен

Решение

Задание №47

Структурными изомерами н-гексана являются

1) пентан

2) 2,2-диметилбутан

3) 2,2-диметилпропан

4) гептан

5) 3-метилпентан

Решение

Задание №48

Выберите два утверждения, которые справедливы для характеристики реакции пропана с хлором:

1) приводит к преимущественному образованию 2-хлорпропана

2) начинается с разрыва связей в молекуле пропана

3) происходит в присутствии катализатора

4) протекает по ионному механизму

5) протекает по радикальному механизму

Решение

Задание №49

Выберите два утверждения, которые справедливы для характеристики реакции метана с хлором:

1) относится к реакциям соединения

2) единственным продуктом реакции является хлорметан

3) идет по радикальному механизму

4) при ярком освещении

5) является эндотермической

Решение

Задание №50

Выберите два утверждения, которые справедливы для характеристики реакции метана с хлором:

1) относится к реакциям разложения

2) протекает с образованием различных хлорпроизводных

3) идет по ионному механизму

4) реакция протекает и в темноте

5) является экзотермической

Решение

Задание №51

Выберите два утверждения, которые справедливы для характеристики реакции метана с хлором:

1) начинается с разрыва связей в молекуле метана

2) протекает с образованием только хлорэтана

3) идет по ионному механизму

4) является не каталитическим процессом

5) начинается с разрыва связей в молекуле хлора

Решение

Задание №52

Выберите два утверждения, которые справедливы для характеристики реакции 2-метилпропана с хлором:

1) протекает по правилу Марковникова

2) с промежуточным образованием частицы карбкатиона (СН₃-СН⁺-СН₃)

3) включает последовательно стадии: начало, развитие и обрыв цепи

4) протекает при условии яркого освещения в начале реакции

5) протекает по правилу Зайцева

Решение

Задание №53

Выберите два утверждения, которые справедливы для характеристики реакции метана с хлором:

1) начинается с разрыва связи между атомами углерода

2) протекает по радикальному механизму

3) включает последовательно стадии: начало, развитие и разрыв цепи

4) является окислительно-восстановительной

5) является каталитической

Решение

Задание №54

Выберите два утверждения, в которых приведены реакции, протекающие по радикальному механизму:

1) метана и хлора

2) пропена и хлороводорода

3) этана и азотной кислоты

4) этена и бромной воды

5) дегидрирование этана

Решение

Задание №55

По радикальному механизму протекают реакции

1) С₃Н₆ + Н₂O = С₃Н₇ОН

2) СН₄ + Сl₂ = СН₃Сl + НСl

3) С₂Н₆ + HNO₃ = C₂H₅NO₂ + H₂O

4) С₂Н₂ + Н₂O = СН₃СНО

5) С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

Решение

Задание №56

Из предложенного перечня выберите соответственно стадии развития и обрыва цепи, протекающие при хлорировании метана:

1) Сl₂ → 2Сl•

2) СН₄ → СН₃ + Н•

3) Сl• + СН₄ → НСl + СН₃•

4) СН₄ → С + 4Н

5) СН₃• + Cl• → СН₃Сl

Решение

Задание №57

Из предложенного перечня выберите два процесса, которые не протекают при хлорировании метана:

1) СН₄ → СН₃• + Н•

2) Сl₂ → 2Сl•

3) Сl• + СН₄ → НСl + СН₃•

4) СН₄ → С + 4Н•

5) СН₃• + Cl• → СН₃Сl

Решение

Задание №58

В одну стадию бутан можно получить из

1) пропионата натрия

2) бутанола-2

3) циклобутана

4) масляной кислоты

5) ацетата натрия

Решение

Задание №59

Выберите два вещества, которые являются гомологами 2-метилбутана

1) пентан

2) 2-метилгептан

3) 2-метилпропан

4) 2,2-диметилпропен

5) 1,1-диметилциклопропан

Решение

Задание №60

Выберите два утверждения, которые верны для алканов:

1) не содержатся в природе

2) окисляются раствором перманганата калия

3) реагируют с бромом

4) вступают в реакции замещения по ионному механизму

5) вступают в реакции замещения по радикальному механизму

Решение

Алканы. Задания на установление соответствия.

Задание №1

Установите соответствие между формулой алкана и его структурным изомером

АЛКАН

ИЗОМЕР АЛКАНА

А) пентан

Б) 2-метилбутан

В) 2,2,3-триметилбутан

Г) пропан

1) 2,3,4-триметилпентан

2) пентан

3) 2,2,3-триметилпентан

4) 2,2-диметилпропан

5) 2,2-диметилпентан

6) изомеры отсутствуют

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №2

Установите соответствие между формулой алкана и реакцией, в которой он может быть получен: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АЛКАН

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

А) метан

Б) этан

В) пентан

1) декарбоксилирование бутаноата калия

2) электролиз раствора этаноата калия

3) кислотный гидролиз карбида алюминия

4) взаимодействие 1-хлорпропана и этилхлорида с натрием

5) гидрирование метилциклопропана

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №3

Установите соответствие между формулой алкана и основным продуктом его взаимодействия с хлором в молярном соотношении 1 к 2 соответственно: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АЛКАН

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) пропан

Б) 2,2-диметилбутан

В) этан

Г) 2,3-диметилбутан

1) 2,2-диметил-1,1-дихлорбутан

2) 2,2-дихлорпропан

3) 1,1-дихлорэтан

4) 3,3-диметил-2,2-дихлорбутан

5) 2,3-диметил-2,3-дихлорбутан

6) 1,2-дихлорэтан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №4

Установите соответствие между формулой алкана и основным продуктом его взаимодействия с раствором азотной кислоты: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АЛКАН

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) пропан

2) 2-метилпропан

3) 2,2-диметилпропан

4) 2,2-диметилбутан

1) 2-нитро-3,3-диметилбутан

2) 1-нитро-2,2-диметилбутан

3) 2-нитро-2-метилпропан

4) 2-нитропропан

5) 1-нитропропан

6) 1-нитро-2,2-диметилпропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №5

Установите соответствие между формулой алкана и возможным продуктом его дегидрирования: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

АЛКАН

ПРОДУКТ ДЕГИДРИРОВАНИЯ

А) гексан

Б) 2-метилгексан

В) гептан

Г) этан

1) этин

2) этилциклогексан

3) бензол

4) о-ксилол

5) этилен

6) толуол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №6

АЛКАН

ПРОДУКТ ДЕГИДРИРОВАНИЯ

А) метан

Б) пропан

В) гептан

Г) бутан

1) бутин-2

2) этин

3) бензол

4) пропен

5) дивинил

6) толуол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №7

Установите соответствие между моногалогеналканом и продуктом его взаимодействия с металлическим натрием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТ

ПРОДУКТ

А) хлорэтан

Б) 2-хлорпропан

В) 2-хлор-2-метилпропан

Г) 2-бромбутан

1) гексан

2) бутан

3) 2,3-диметилбутан

4) октан

5) 3,4-диметилгексан

6) 2,2,3,3-тетраметилбутан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №8

Установите соответствие между участниками реакции и органическим продуктом, образующимся в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УЧАСТНИКИ РЕАКЦИИ

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) хлорэтан + хлорметан + натрий

Б) 2-хлорпропан + хлорметан + калий

В) 1-хлорпропан +2-хлорпропан + калий

Г) 2-бромбутан + этилбромид + натрий

1) 2-метилбутан

2) 2,2-диметилпропан

3) 3-метилпентан

4) пропан

5) 2-метилпентан

6)2-метилпропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №9

Установите соответствие между формулой соли карбоновой кислоты и органическим продуктом, который образуется при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТ

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) ацетат калия

Б) пропионат калия

В) бутаноат натрия

Г) 2-метилпропионат калия

1) гексан

2) бутан

3) 2,3-диметилбутан

4) пропан

5) этан

6) 3,4-диметилгексан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №10

Установите соответствие между формулой соли карбоновой кислоты и продуктом, который образуется при сплавлении ее со щелочью: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТ

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) ацетат натрия

Б) пропионат калия

В) 2-метилпропионат калия

Г) 2,2-диметилпропионат калия

1) 2,2-диметилпропан

2) этан

3) бутан

4) пропан

5) метан

6) 2-метилпропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №11

Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, который образуется в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ

А) метан + 3моль Сl₂→

Б) метан + О₂^кат→

В) бутан + HNO₃ (р-р) (t^o)→

Г) этан + HCl →

1) метаналь

2) хлороформ

3) хлорметан

4) хлорэтан

5) 2-нитробутан

6) реакция не возможна

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №12

Установите соответствие между реакцией и органическим продуктом, который может быть в результате нее получен: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) дегидрирование бутана

Б) неполный пиролиз метана

В) каталитическое окисление бутана

Г) крекинг бутана

1) этан

2) ацетилен

3) этановая кислота

4) бутадиен-1,3

5) углерод

6) метановая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №13

Установите соответствие между процессом и возможным продуктом, получаемым в результате него: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОЦЕСС

ПРОДУКТ

А) паровая конверсия метана

Б) дегидроциклизация гексана

В) дегидрирование пропана

Г) ароматизация октана

1) бензол

2) циклопропан

3) синтез-газ

4) пропен

5) этилбензол

6) метилбензол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Применение алканов. Задания с выбором трех вариантов ответа.

Задание №1

Из предложенного перечня областей применения веществ выберите три, не подходящих для метана.

1) синтез уксусной кислоты

2) получение синтез-газа

3) в реакциях синтеза полимеров

4) получение сажи

5) получение водорода

6) получение циклопропана

Решение

Задание №2

Из предложенного перечня веществ выберите три вещества, которые могут быть получены из метана в одну стадию:

1) хлороформ

2) этанол

3) формальдегид

4) этин

5) циклогексан

6) этановая кислота

Решение

Задание №3

Из предложенного перечня выберите три вещества, которые могут быть получены в одну стадию из бутана:

1) этанол

2) дивинил

3) изопрен

4) ацетилен

5) бутен

6) этановая кислота

Решение

Задание №4

Из предложенного перечня областей применения веществ выберите три, подходящих для метана.

1) синтез этановой кислоты

2) получение формальдегида

3) в реакциях синтеза каучуков

4) в качестве топлива

5) получение ацетилена

6) получение циклогексана

Решение

Цепочки на алканы.

Контрольная работа по теме «Алканы» (10 класс, химия)

Контрольная работа «АЛКАНЫ»

1. Назовите приведенные ниже углеводороды по международной номенклатуре ИЮПАК:

а) СН₃ – СН – СН – СН₃

| |

СН₂ СН₂

| |

СН₃ СН₂

– СН₃

б) СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

СН – СН₃

СН₃

в) СН₃ – СН – СН – СН – СН₃

| |

СН

3 СН₂ – СН₂ – СН – СН₃

СН₃ С₄Н₉ CH₃

| | |

г) СН₃ – СН – СН₂ – СН2 – СН – СН – СН₂ – СН – СН₃

2Н₅

СН₃ СН₂ – СН₃

| |

д) СН₃ – СН – СН – С – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃

| | |

С₃Н₇ С₅Н₁₁СН₃

2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям:

а) 4,4 – диметилгептан;

б) 2,2,3,4,4,5,5 – гептаметил – 3 – изопропилоктан;

в) 2 – метил – 3,3 – диэтилнонан;

3. Для алканов наиболее характерны реакции:

а) присоединения

б) замещения

в) полимеризации

4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна:

а) 11 б) 10 в) 13 г) 14

5. В результате реакции дегидрирования алкана образовался бутен-2 и водород. Исходным веществом был:

а) н-бутан б) этан

в) 2-метилпропан г) 2-метилбутан

6. Какое вещество нельзя получить пиролизом метана?

а) углерод б) водород в) этилен г) ацетилен

7. Дана цепочка превращений

Al₄C₃® X ® HC º CH.

Вещество Х – это:

а) метан б) этан в) пропан г) н-бутан

Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить эту цепочку превращений.

8. С какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует этан: 1) водород, 2) кислород, 3) хлор, 4) азот, 5) соляная кислота?

а) 1, 2, 3 б) 2, 3, 5 в) 2, 4 г) 2, 3

Напишите уравнения соответствующих реакций.

9. Рассчитайте массу тетрахлорметана, который можно получить при хлорировании метана объемом 11,2 л молекулярным хлором, объем которого составляет 56 л (н.у.). Массовая доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Контрольная работа 1 по теме « Введение в органическую химию с позиции теории строения вещества», «Алканы»

Контрольная работа 1 по теме « Введение в органическую химию с позиции теории строения вещества», «Алканы» Вариант 1 – а, 2 – б, 3в, 4г Задание 1. Какие из нижеприведенных формул принадлежат алканам: а)C4H8, C5h22, C6h24,б) C8h28, C9h28, C10h32, в)C11h34, C12h34, C13h36, г)C15h40, C16h44, C4H8. Задание 2. Напишите структурные формулы всех возможных изомерных алканов состава: а) C5h22; б) C6h24; в) C7h26; г) C8h28.Назовите эти вещества по международной номенклатуре. Укажите первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода. Общее!!! Задание 3. Какой из перечисленных углеводородов с нормальной цепью (C4h20, C3H8, C7h26, C5h22, C8h28) будет иметь самую высокую температуру кипения? Задание 4. Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2,2диметил3этилгексан; б) 2,2,3триметилгептан; в) 2метил4пропил3этилоктан; г) 2,2,3триметил3 пропилоктан. Задание 5. Напишите уравнения реакций Вюрца для следующих вещества: а) бромэтан; б) 2хлорпропан; в) 1йод2метилбутан; г) 1бром2,2диметилпропан. Назовите полученные вещества. Задание 6. Напишите уравнения реакций следующих солей с гидроксидом натрия при нагревании: а) C2H5COONa; б) Ch4COONa; в) (Ch4)2СHCOONa; г) C2H5С(Ch4)2 COONa. Задание 7. а) Относительная плотность паров алкана по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу алкана. б) Относительная плотность паров алкана по азоту равна 5,07. Выведите молекулярную формулу алкана. в) Газообразный углеводород имеет относительную плотность по кислороду 1,375, а массовые доли углерода и водорода в нем составляют соответственно 81,8% и 18,2%. Какое это соединение? г) Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,25. Массовая доля углерода в нем равна 83,33%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. Задание 8. а) Найдите массу воды, необходимой для получения метана из 1,8 г карбида алюминия. б) Найдите объем хлора (н.у.), необходимый для получения из пропана 31,4 г 2хлорпропана. в) Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания метана, полученного действием воды на 432 г карбида алюминия. г) Рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 5 моль бутана. Задание 9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) метанхлорметан этанхлорэтанбутанэтан. б) пропан1хлорпропангексан углекислый в)  метан метанацетиленэтан1хлорэтанбутанметилпропан; г) углерод хлорметан этан нитроэтан. 2метилпентан газ; Задание10. Напишите уравнения реакций к следующей схеме. Назовите продукты реакций: а) Al4C3 ?    ? Ch4Cl ? tNa, 2    м 1(, h ) оль Br ,2    ? tNa, 2    ?    ? Ch4CH(Ch4)Ch4

Алканов | Примечания, видео, контроль качества и тесты | 11 класс> Химия> Алканы

Алкан

Алифатические углеводороды с одинарной углерод-углеродной связью называются алканами.

Общая формула алкана: C _n H _{2n + 2}, где n = количество водорода

Например. метан (CH ₄), этан (C ₂ H ₆) и т. д.

Word root Alkane Formula

C ₁ → Meth Methane CH ₄

C ₂ → этан C ₂ H ₆

C ₃ → пропан C ₃ H ₈

C ₄ → бутан C ₄ H ₁₀

C ₅ → Пентан C ₅ H ₁₂

C ₆ → Гексан C ₆ H ₁₄

C ₇ → Hept Heptane C ₇ H ₁₆

C ₈ → Октан C ₈ H ₁₈

C ₉ → Нонан C ₉ H ₂₀

C ₁₀ → Декан C ₁₀ H ₂₀

Суффикс алкана — (анэ).

Алкил

Замена или потеря одного водорода из алкана называется алкилом.

Обозначается (-R), где –R означает алкильную группу.

Общая формула алкила: C _n H _{2n + 1}.

Номенклатура

CH ₄ → метан

C ₂ H ₆ → этан

CH ₃ — CH ₃ → этан

C ₃ H _{8 _{0 → пропан CH ₃ — CH ₂ — CH ₃ → н-пропан}}

CH ₃ — CH ₂ — CH ₂ — CH ₂ — CH ₃ → н-пентан

Номенклатура IUPAC
Префикс + корень слова + первичный суффикс + вторичный суффикс
_{^{источник: www.kentchemistry.com}} Рис: 3-метилгексан
Префикс → 3-метил
Корень слова → Hex
Первичный суффикс → ane
Следовательно, название IUPAC — 3-метилгексан
_{^{источник: http: // www .fccj.info /}}
Рис: окта-метан
Префикс → 4-этил 4,6-метил
Корень слова → Oct
Первичный суффикс → ane
Префикс
-CH ₃ → Метил
-C ₂ H ₅ → Этил
-Cl → Хлор
-Br → Бром
-I → Йод
-F → Фторо
-CO → Кето
-CHO → Альдо
— NH ₂ → Amino
-OH → Hydroxyl
-CN → Cyano
-NO ₂ → Nitro
_{^{источник: http: // www.docbrown.info/}} Рис. 1-хлор 4-йод 2-метан пентан
3-бром 2, 4, 4 -трихлор 3-йод 2-метилгексан
Примечание:
RX → алкилгалогенид или галогеналкан
X = Cl, Br, I, F
CH ₃ -Cl
Хлорметан или метилхлорид
CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ -Br
Бром-пропан или пропилбромид
Изомерия
Органические соединения, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разную структурную формулу, называются изомерами, а это явление называется изомерией.
Происходит из изомеров бутана, т.е. метан, этан, пропан не имеет изомеров.
Например, пентан (C ₅ H ₁₂)
_{^{источник: www6.miami.edu}} Рис: изомеры пента
Функциональная группа
Структура определенного семейства органических соединений называется функциональной группой.
Определяет свойства органического соединения.
Sn
Класс
Общая формула
Функциональная группа
Вторичный суффикс
96
7
7
7
96 1
а.
Алкан
C _n H _{2n + 2}
b.
Алкен
C _n H _2n
c.
Алкин
C _n H _2n-2
2
Галогенид алкила
3
Спирт
R-OH
-OH
Ol
4
96 Эфир
96 Эфир
8
96
эфир
5
Альдегид
R-COH
-COH
7
7
R-CO-R
-CO-
один
7
Карбоновая кислота
R-COOH
-COOH
7
oic
R-COO-R
-COO-
сложный эфир
9
Амид
R-CONH

амид
10
Амин
R-NH ₂
-NH ₂
-NH ₂
00
Цианид
R-CN
90 291
-CN
нитрил
Приоритетный порядок: COOH> CHO> CO> OH
Спирт
Структура: R — OH
Функциональная группа: -OH6 суффикс
Алкан — е + ол → алканол
E.грамм. CH ₃ — CH = CH — CH ₂ — OH → бут-2-ен-1-ол
CH ₃ — CH ₂ — CH ₂ — OH → пропанол
Альдегид
Структура: R — CHO
Функциональная группа: -CHO
Вторичный суффикс: al
Алкан — e + al → алканол
Например CH ₃ — COH → Ethanal
CH ₃ — CH ₂ — COH → Propanal
H — CHO → Methanal
Примечание:
OCH ₃ → Methoxy
OC ₂ H 5 → Этокси
OC ₃ H ₇ → Пропокси
Карбоновая кислота
Структура: R — COOH
Функциональная группа: -CHO
Вторичный суффикс: oic acid
Алкан — e + oic acid — e + oic acid алкановая кислота
E.грамм. H — COOH → метановая кислота
CH ₃ — COOH → этановая кислота
CH ₃ — CH ₂ — COOH → пропановая кислота
CH ₃ — CH ₂ — CH ₂ — COOH → Бутановая кислота
Кетон
Состав: R — COO — R
Функциональная группа: -COO-
Вторичный суффикс: один
Алкан — e + one → алканон
Например
_{^{источник: http: //i246.photobucket.com} ^/} Рис: пропан-2-он
→ Пропан — e + one i.е пропанон или пропан — 2 — он
Амин
Структура: R — NH ₂
Функциональная группа: -NH ₂
Вторичный суффикс: амин
Алкан — e + амин = алканамин
Пример. CH ₃ -NH ₂ → Метенамин
CH ₃ — CH ₂ — NH ₂ → Ethanamine
Ether
Структура: R — O — R
Функциональная группа: — O —
Дополнительный суффикс: Ether
E.грамм. CH ₃ — O — CH ₃ → диметиловый эфир / метоксиметан
CH ₃ — CH ₂ -O — CH ₃ → метоксиэтан
Цианид
Структура: R — CN
Функциональная группа: -CN
Дополнительный суффикс: нитрил
Например CH ₃ — CN → метилцианид / этаннитрил
CH ₃ — CH ₂ — CH ₂ — CN → бутаннитрил / пропилцианид
Амид
Структура: R — CONH ₂
Функциональная группа: -CONH ₂
Вторичный суффикс: амид
Алкан — e + амид = алканамид
E.грамм.
O
—
CH ₃ — C — NH ₂ → этанамид
Пропанамид
Ссылка
Pulse, Tracy. Введение в химию. сша: flexbook, 2010.
Патхак, Сита Карки. Учебник химии. Катманду: Видхьярти Пустак Бхандар, 2012.
тестов на ненасыщенность — химический практикум, класс 12
БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
BNAT
Классы
Класс 1-3
Класс 4-5
Класс 6-10
Класс 6-10 Класс 6-10 Класс CBSE
Книги NCERT
Книги NCERT для класса 5
Книги NCERT для класса 6
Книги NCERT для класса 7
Книги NCERT для класса 8
Книги NCERT для класса 9
Книги NCERT для класса 10
NCERT Книги для класса 11
NCERT Книги для класса 12
NCERT Exemplar
NCERT Exemplar Class 8
NCERT Exemplar Class 9
NCERT Exemplar Class 10
NCERT Exemplar Class8
NCERT Exemplar Class 8
RS Aggarwal
Решения RS Aggarwal класса 12
Решения RS Aggarwal класса 11
RS Aggarwal Решения класса 10
Решения RS Aggarwal класса 9
Решения RS Aggarwal класса 8
Решения RS Aggarwal класса 7
Решения RS Aggarwal класса 6
RD Sharma
RD Sharma Class 6 Решения RD
7 Решения
Решения RD Sharma Class 8
Решения RD Sharma Class 9
Решения RD Sharma Class 10
Решения RD Sharma Class 11
Решения RD Sharma Class 12
PHYSICS
Механика
Термодинамика
Электромагнетизм
ХИМИЯ
Органическая химия
Неорганическая химия
Периодическая таблица
Математическая таблица 841 908
Числа 908 42 Математические цифры
Числа Математические числа Тр Игонометрические функции
Взаимосвязи и функции
Последовательность и последовательность
Таблицы умножения
Детерминанты и матрицы
Прибыль и убыток
Полиномиальные уравнения
Разделение на фракции
Экология
Микроология
FORMULAS
Математические формулы
Алгебра Формулы
Тригонометрические формулы
Геометрические формулы
КАЛЬКУЛЯТОРЫ
Математические вычисления 908BS42 Калькуляторы
Математические калькуляторы 908BS42
Калькуляторы Образцы документов для класса 6
Образцы документов CBSE для класса 7
Образцы документов CBSE для класса 8
Образцы документов CBSE для класса 9
Образцы документов CBSE для класса 10
Образцы документов CBSE для класса 1 1
Образцы документов CBSE для класса 12
Вопросники предыдущего года CBSE
Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
Вопросы CBSE за предыдущий год, класс 12
HC Verma Solutions
HC Verma Solutions Класс 11 по физике
HC Verma Solutions Класс 12 по физике
Решения Лакмира Сингха
Решения Лакмира Сингха класса 9
Решения Лакмира Сингха класса 10
Решения Лакмира Сингха класса 8
6 Примечания CBSE
Примечания CBSE класса 7
Примечания CBSE класса 8
Примечания CBSE класса 9
Примечания CBSE класса 10
Примечания CBSE класса 11
Примечания CBSE класса 12
Примечания CBSE
Примечания к редакции класса 9
CBSE Примечания к редакции класса 10
CBSE Примечания к редакции класса 11
Примечания к редактированию класса 12 CBSE
Дополнительные вопросы CBSE
Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
Дополнительные вопросы по математике 9 класса CBSE Вопросы
CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
CBSE Class 10 Science Extra questions
CBSE Class
Class 3
Class 4
Class 5
Class 6
Class 741
Class 741 Класс 9
Класс 10
Класс 11
Класс 12
Учебные решения
Решения NCERT
Решения NCERT для класса 11
Решения NCERT для физики класса 11
Для
Решения NCERT Химия
Решения NCERT для биологии класса 11
Решение NCERT s Для класса 11 по математике
NCERT Solutions Class 11 Accountancy
NCERT Solutions Class 11 Business Studies
NCERT Solutions Class 11 Economics
NCERT Solutions Class 11 Statistics
NCERT Solutions Class 11 Commerce
NCERT Solutions for Class 12
Решения NCERT для физики класса 12
Решения NCERT для химии класса 12
Решения NCERT для биологии класса 12
Решения NCERT для математики класса 12
Решения NCERT, класс 12, бухгалтерский учет
Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
NCERT Solutions Class 12 Economics
NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
NCERT Solutions Class 12 Commerce
NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
NCERT Solut Ионы Для класса 4
Решения NCERT для математики класса 4
Решения NCERT для класса 4 EVS
Решения NCERT для класса 5
Решения NCERT для математики класса 5
Решения NCERT для класса 5 EVS
Решения NCERT для класса 6
Решения NCERT для математики класса 6
Решения NCERT для науки класса 6
Решения NCERT для социальных наук класса 6
Решения NCERT для класса 6 Английский язык
Решения NCERT для класса 7
Решения NCERT для математики класса 7
Решения NCERT для науки класса 7
Решения NCERT для социальных наук класса 7
Решения NCERT для класса 7 Английский язык
Решения NCERT для класса 8
Решения NCERT для математики класса 8
Решения NCERT для науки 8 класса
Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
Решения NCERT для класса 8 Английский
Решения NCERT для класса 9
Решения NCERT для социальных наук класса 9
Решения NCERT для математики класса 9
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 2
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 3
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 4
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 5
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 6
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 8
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 11
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 12
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 13
NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
Решения NCERT для науки класса 9
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 14
Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
Решения NCERT для класса 10
Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
Решения NCERT для математики класса 10
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 2
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 3
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 4
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 5
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 6
Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
Решения NCERT для математики класса 10, глава 11
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
Решения NCERT для науки класса 10
Решения NCERT для науки класса 10 Глава 1
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 2
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 3
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 4
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 5
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 6
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 7
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 8
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 9
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 10
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 11
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
Программа NCERT
NCERT
Commerce
Class 11 Commerce Syllabus
Учебный план класса 11
Учебный план класса 11 по бизнесу
Учебный план по экономике 11 класса
Учебный план по коммерции 12-го класса
Учебный план 12-го класса
Учебный план по бизнесу 12-го класса
Учебный план Учебный план по бизнесу Образцы документов для коммерции
Образцы документов для коммерции класса 11
Образцы документов для коммерции класса 12
TS Grewal Solutions
TS Grewal Solutions Class 12 Бухгалтерский учет
TS Grewal Solutions Class 11 Бухгалтерский учет
908 9 0842
Что такое предпринимательство
Защита прав потребителей
Что такое основной актив
Что такое баланс
Что такое фискальный дефицит
Что такое обыкновенные акции
Разница между продажами и маркетингом
908 Образцы документов ICSE
Вопросы ICSE
Решения ML Aggarwal
Решения ML Aggarwal, класс 10 Математика
Решения ML Aggarwal, класс 9, математика
ML Aggarwal Solutions, класс 8, математика
ML
ML Aggarwal Solutions, класс 7 Solutions Математика класса 6
Selina Solutions
Решение Selina для класса 8
Решение Selina для класса 10
Решение Selina для класса 9
Frank Solutions
Frank Solutions для класса 10 Math
Решения для математики 9 класса
9084 2
Класс ICSE
Класс 6 ICSE
Класс 7 ICSE
Класс 8 ICSE
Класс 9 ICSE
Класс 10 ICSE
Класс 11 ISC
Класс 12
IAS Экзамен IAS
Экзамен по государственной службе
Программа UPSC
Бесплатная подготовка к IAS
Текущие события
Список статей IAS
Мок-тест IAS 2019
Мок-тест IAS 2019 1
Мок-тест IAS 2019 2 Мок-тест
Комиссия по государственным услугам
Экзамен KPSC KAS
Экзамен UPPSC PCS
Экзамен MPSC
Экзамен RPSC RAS
Группа 1 TNPSC
Группа 1 APPSC
Экзамен
BPSC41 Экзамен
Экзамен WPSC41 MPC
Экзамен GPSC
Вопросник UPSC 2019
Ключ ответа UPSC 2019
908 48 Коучинг IAS
Коучинг IAS Бангалор
Коучинг IAS Дели
Коучинг IAS Ченнаи
Коучинг IAS Хайдарабад
Коучинг IAS Мумбаи
JEE 908 JEE 908 JEE Advanced
908 JEE 908 JEE 908
JEE Sample Paper
JEE Question Paper
Биномиальная теорема
Статьи JEE
Квадратное уравнение
NEET
BYJU’S NEET Program
NEET41 2020 908ET
NEET Criteria
NEET 41 Подготовка
NEET Syllabus
Поддержка
Разрешение жалобы
Служба поддержки клиентов
Центр поддержки
Государственные советы
Вопрос GSEB
GSEB
GSEB Paper Paper 908 841 GSEB Books
MSBSHSE
MSBSHSE Syllabus
MSBSHSE Учебники
MSBSHSE Образцы статей
MSBSHSE Вопросительные статьи
908 908 APC Board8
Программа 2-го года обучения AP
Доска MP
Программа доски MP
Образцы документов доски MP
Учебники доски MP
Доска Assam
Доска объявлений Assam
Учебник Assam 908 Доска объявлений Assam 908 Документы
BSEB
Учебная программа Совета Бихара
Учебники Совета Бихара
Вопрос Совета Бихара Пап
Практика по органической химии 2 Задайте набор вопросов по органической химии
1.Какая химическая формула является одновременно эмпирической формулой и молекулярной формулой?
CH ₄
C ₂ H ₆
CH ₃ COOH
CH ₃ CH ₂ COOCH ₃
2. Какой элемент присутствует во всех органических элементах соединения?
Водород
Азот
Углерод
Кислород
3. Какие продукты получаются при полном сгорании CH ₄ (г) при избытке кислорода?
CO и H ₂ O
CO и C
CO ₂ и H ₂ O
CO ₂ и CO
4.Какой углеводород входит в алкеновую серию?
C ₂ H ₂
C ₃ H ₆
C ₄ H ₁₀
C ₄ H ₁₂
9000ane2 5. Какая формула представляет бут ?
Канал ₃ Канал ₃
Канал ₃ Канал ₂ Канал ₃
Канал ₃ Канал ₂ Канал ₂ Канал ₃
Канал ₃ Канал ₂ Канал ₂ Канал ₂ Канал ₃
6.Молекула углеводорода считается насыщенной, если она содержит
Одинарные ковалентные связи, только
Двойная ковалентная связь, только
Тройная ковалентная связь
Одинарные и двойные ковалентные связи
7. Как химическая связь образуется между 2 атомами водорода в системе, высвобождается энергия и стабильность системы
Увеличивается
Уменьшается
Остается прежним
8. В химической реакции, когда вещество окисляется, его степень окисления
Уменьшается
Увеличивается
Остается прежним
9.Углеводород без кольцевой структуры, без двойных или тройных связей называется .
Алкен
Алкин
Алкан
Щелочь
10. Конфигурация углеводородных двойных связей и отсутствие тройной связи называется .
Алкен
Алкин
Алкан
Щелочь
11. Углеводород с тройными связями называется _
Алкен
Алкин
0 Алкан 121742 Алкан Алкан 9.Какая из следующего является молекулярной формулой этилена?
C ₂ H ₂
C ₂ H ₄
C ₂ H ₆
C ₂ H ₈
13. Какие из следующих такое молекулярная формула этана?
C ₂ H ₂
C ₂ H ₄
C ₂ H ₆
C ₂ H ₈
14.Какая из следующего является молекулярной формулой ацетилена?
C ₂ H ₂
C ₂ H ₄
C ₂ H ₆
C ₂ H ₈
15. Какие из следующих такое молекулярная формула бутана?
C ₂ H
C ₂ H ₆
C ₄ H ₈
C ₄ H ₁₀
16.Какая из следующего является молекулярной формулой гексана?
C ₅ H ₁₁
C ₅ H ₁₂
C ₆ H ₁₂
C ₆ H ₁₄
17. Какие из следующих такое молекулярная формула пентана?
C ₅ H ₁₁
C ₅ H ₁₂
C ₆ H ₁₂
C ₆ H ₁₄
1.A
2. C
3. C
4. B
5. C
6. A
7. A
8. B
9. C
10. A
11. B
12. B
13. C
14. A
15. D
16. D
17. B
4:04 понять, как называть соединения, имеющие отношение к этой спецификации, используя правила номенклатуры Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC). Ожидается, что учащиеся назовут соединения, содержащие до шести атомов углерода
Названия органических молекул основаны на количестве атомов углерода в самой длинной цепи.Эта цепочка является самой длинной последовательной линией атомов углерода, даже если эта линия изгибается.
Название основано на количестве атомов углерода в самой длинной цепи
1 Мет-
2 Eth-
3 Опора-
4 Но-
5 пент-
6 шестигранников
7 Hept-
8 октября —
9 Не
10 декабря —
Углеводороды — это молекулы, которые содержат только водород и углерод.
Обозначение алканов с прямой цепью
Самыми простыми углеводородами являются алканы. Они содержат только одинарные связи и имеют в названии «-ane».
Например, отображаемая формула этан (C₂H₆):
Название «этан» содержит «эт-», потому что в самой длинной цепи есть 2 атома углерода, а имя содержит «-ан», потому что молекула имеет только одинарные связи, поэтому это алкан.
Другой пример — пентан (C₅H₁₂), который имеет отображаемую формулу:
Название «пентан» содержит «пент-», потому что в самой длинной цепи 5 атомов углерода, а имя содержит «-ан», потому что молекула имеет только одинарные связи, как и алкан.
Помните, не имеет значения, изгибается ли самая длинная последовательная линия атомов углерода. Например, приведенная ниже формула все еще показывает очень нормальную молекулу пентана , (5 атомов углерода в ряду). Пентан обычно не рисуют с изогнутой самой длинной цепочкой атомов углерода, потому что это может сбивать с толку.
Вы также можете увидеть связи, нарисованные под углом. Не волнуйтесь, приведенная ниже формула по-прежнему представляет собой пентан , как видно из того факта, что в самой длинной цепочке 5 атомов углерода, окруженных атомами водорода, связанными с атомами углерода одинарными связями.
Более короткий способ выразить подробную структуру органической молекулы — это структурная формула. Структурная формула пентана — CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃, которая сообщает нам ту же информацию о молекуле, что и отображаемая формула, без необходимости рисовать все связи или все атомы водорода.
Название алкенов с прямой цепью
Еще одна простая группа углеводородов — алкены.Они содержат двойную связь углерод-углерод, что также означает, что в них на два атома водорода меньше, чем в соответствующем алкане. В названии алкена есть «-ен».
Например, отображаемая формула для этена (C₂H₄):
и отображаемая формула пропена (C₃H₆):
У более длинных молекул алкена двойная связь может появляться в разных местах углеродной цепи, поэтому имя должно быть немного сложнее, чтобы можно было четко описать эти различия.Число добавляется в середине названия, чтобы указать, с какого углерода начинается двойная связь.
Таким образом, отображаемая формула pent-1-ene :
, и это отображаемая формула pent-2-ene :
Однако будьте осторожны при подсчете углерода, имеющего двойную связь. Цифры начинаются с конца, который дает наименьшие числа в имени. Например, это снова отображаемая формула для pent-1-ene, но только что нарисованная наоборот.Это по-прежнему пент-1-ен (пент-4-ен получить нельзя):
Наименование спиртов с прямой цепью
Мы снова получаем ту же картину с группой органических молекул, называемых спиртами, которые распознаются функциональной группой -ОН. Например, вот отображаемая формула для этанола , имеющего 2 атома углерода в самой длинной цепи:
, а вот формула для бутанола :
Сводка именования простых прямых цепей
NEET Chemistry Mock tests Примечания MCQ
Часть II: Химия
Учебная программа по химии для NEET-UG 2020 класса XI ^th
1.Некоторые основные понятия химии
2. Структура атома
3. Классификация элементов и периодичность в свойствах
4. Химическая связь и молекулярная структура
5. Состояния вещества: газы и жидкости
6. Термодинамика
7. Равновесие
8. Редокс-реакции
9. Водород
10. Элемент s-блока (щелочные и щелочноземельные металлы)
11. Некоторые элементы p-блока
12. Органическая химия — некоторые основные принципы и методы
13.Углеводороды
14. Экологическая химия
Программа химии для NEET-UG 2020 класса XII ^th
1. Твердое тело
2. Растворы
3. Электрохимия
5. Химия поверхности
6. Общие принципы и процессы изоляции элементов
7. p- Блочные элементы
8. Блочные элементы d и f
9.Координационные соединения
10. Галоалканы и галоарены
11. Спирты, фенолы и простые эфиры
12. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты
13. Органические соединения, содержащие азот
14. Биомолекулы
. Химия в повседневной жизни
NEET- UG Раздел мудрый вес для химии:
9028 90 288 Общие принципы и процесс выделения элементов
Органические соединения основные принципы и методы — 1
ГЛАВА NO.ВОПРОСОВ (прибл.) ВЕС (процентиль)
Спирты, фенолы и эфиры 2 4
Альдегиды, кетоны 9029 2 9029 2 9029 альдегиды, кетоны и карбоиды8
Биомолекулы 1 3
Химическая связь 2 5
Химическая кинетика 1 3
9028 2
Координационная химия 4 9
d- и f-блоки 2 4
Электрохимия 1
1 Химия окружающей среды 1 2
Равновесие 3 6
1 2
Галоалканы и галоарены; Амины 1 3
Углеводороды 1 3
Водород 1 3
N, содержащий 9028 9028 9028 9028 Органические соединения 8 1 2
Органическая химия некоторые основные принципы и методы — 2 1 2
элементы p-блока (13 14) 2 3.5
p-блочные элементы (15 16 17 18) 2 3,5
Периодическая таблица 1 2
Полимеры 1 3 3 1 3
Элементы s-образного блока 1 2
Решения 2 5
Состояния материи 9029 Структура Атом 1 2
Химия поверхности 1 2
Твердотельное тело 1 2
Термодинамика 8
9028 9028 9028 9028 9028 9028 9028 9028 9028 9028 45 100
Алканы | Химия, 11 класс, углеводороды
Углеводороды делятся на два типа:
(1) Ациклические углеводороды или углеводороды с открытой цепью
(2) Углеводороды с циклической или замкнутой цепью
Ациклические углеводороды или углеводороды с открытой цепью
Эти соединения содержат в своих молекулах открытые цепочки из атомов углерода.Они также называются алифатическими углеводородами и делятся на следующие три категории:
(1) Алканы : Алкан имеет только одинарную углерод-углеродную связь.
CH ₃ -CH ₃ Этан
CH ₃ -CH ₂ -CH ₃ Пропан
CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ -CH ₃ Бутан
(2) Алкены : Алкен имеет одну углеродно-углеродную двойную связь
(3) Алкины: Алкин имеет одну тройную углерод-углеродную связь.
Циклические углеводороды или углеводороды с замкнутой цепью : Эти соединения содержат в своих молекулах замкнутые цепи или кольца атомов углерода.
Далее они делятся на следующие два класса:
(1) Алициклические углеводороды
Углеводороды, которые содержат кольцо из трех или более атомов углерода и обладают свойствами, аналогичными свойствам алифатических углеводородов, называются алициклическими углеводородами.
Далее они делятся на три категории:
(1) Циклоалканы : Насыщенные алициклические углеводороды, в которых все атомы углерода соединены простыми ковалентными связями, называются циклоалканами.
(2) Циклоалкены: Ненасыщенные алициклические углеводороды, содержащие одну двойную углерод-углеродную связь, называются циклоалкенами.
(3) Циклоалкины: Ненасыщенные алициклические углеводороды, содержащие одну тройную углерод-углеродную связь, называются циклоалкинами.
(2) Ароматические углеводороды
Ароматические углеводороды бывают двух типов:
(1) Бензоидные ароматические соединения: Углеводороды и их алкильные, алкенильные и алкинильные производные, содержащие одно или несколько бензольных колец, конденсированных или изолированных в своих молекулах, называются бензоидными ароматическими углеводородами.Их еще называют аренами.
Арены могут также содержать два или более изолированных или конденсированных бензольных кольца.
(2) Небензоидные ароматические соединения: Ароматические углеводороды, которые не содержат бензольного кольца, но вместо этого содержат другие сильно ненасыщенные кольца, называются небензоидными ароматическими соединениями.
Алканы
Ациклические насыщенные углеводороды называются парафинами, поскольку они относительно инертны по отношению к большинству реагентов, таких как кислоты, щелочные окислители и восстановители.
Номенклатура алканов
В системе IUPAC они называются алканами. Общая формула: C _n H _{2n + 2}
Изомеризация алканов
(1) Метан, этан и пропан имеют только одну структуру, так как существует только один способ, которым могут быть соединены 1,2 и 3 атома углерода.
Бутан имеет 2 изомера.
(2) Пентан имеет три изомера.
(3) Шесть атомов углерода в гексане могут быть расположены 5 различными способами.
Структурные изомеры, которые различаются расположением углеродной цепи, называются цепными или ядерными изомерами .
Структура алканов
Алканы содержат одинарную связь углерод-углерод и углерод-водород со средней длиной связи 154 и 110 мкм.
Каждый атом углерода в алканах является sp ³ гибридизированным. Поскольку гибридизированный углерод sp ³ имеет четыре наполовину заполненные орбитали sp ³, он образует четыре связи.Эти четыре связи направлены к углам правильного тетраэдра. Угол между любыми двумя соседними связями составляет 109 ° 28 ′. Таким образом, алканы имеют тетраэдрическую структуру.
В молекуле метана углерод находится в углах тетраэдра, тогда как четыре атома водорода присутствуют в углах или вершинах правильного тетраэдра. Таким образом, метан имеет структуру тетраэдра.
Способы получения алканов
(1) Из непредельных углеводородов
Процесс присоединения водорода к ненасыщенным соединениям в присутствии катализатора называется гидрированием или восстановлением.
Алкены и алкины добавляют одну или две молекулы водорода в присутствии катализатора, такого как никель, платина, палладий, с образованием алканов.
Для обычного никеля требуется относительно высокая температура. Это гидрирование ненасыщенных углеводородов с использованием обычного никеля при температуре около 523-573 К широко известно как реакция Сабатье и Зендерна.
(2) Из алкилгалогенидов
(a) Через реактив Гриньяра : Алкилгалогенид, особенно бромид и иодид, реагируют с металлическим магнием в присутствии сухого этоксиэтана с образованием алкилгалогенидов магния.Они широко известны как реактив Гриньяра .
R-X + Mg ————> R-M-X
CH ₃ CH ₂ Br + Mg ——–> CH ₃ CH ₂ -MgBr
Поскольку углерод более электроотрицателен, чем магний, связь C-Mg является довольно полярной. Следовательно, реактив Гриньяра легко реагирует с соединениями, содержащими активный водород, такими как кислоты, спирты, аммиак, амины, с образованием алканов.
CH ₃ CH ₂ -MgBr + H ₂ O ——-> CH ₃ CH ₃ + Mg (OH) Br
CH ₃ -MgI + CH ₃ OH ——-> CH ₄ + Mg (OCH ₃) I
(b) Реакция Вюрца : Когда алкилгалогенид обрабатывают металлическим натрием в присутствии сухого диэтилового эфира, образуется симметричный алкан, содержащий удвоенное количество атомов углерода, присутствующих в алкильной группе.Эта реакция называется реакцией Вюрца .
R-X + 2 Na + X-R —-> R-R + 2 NaX
CH ₃ -Br + 2 Na + Br-CH ₃ ——–> CH ₃ -CH ₃ + 2 NaBr
CH ₃ CH ₂ -I + 2 Na + I-CH ₂ CH ₃
Реакция Вюрца представляет собой удобный метод получения симметричных алканов, то есть алканов, содержащих четное число атомов углерода.
Если для получения алкана с нечетным числом атомов углерода используются два разных алкилгалогенида, фактически получается смесь трех алканов.Это связано с тем, что два алкилгалогенида, помимо взаимодействия друг с другом, также реагируют между собой, давая смесь трех алканов.
CH ₃ -I + 2 Na + I-CH ₂ CH ₃ ——–> CH ₃ -CH ₂ CH ₃ + 2 NaI
CH ₃ -I + 2NaI + I-CH ₃ ——> CH ₃ -CH ₃ + 2 NaI
CH ₃ CH ₂ -I + 2 NaI + I-CH ₂ CH ₃ ——> CH ₃ CH ₂ -CH ₂ CH ₃ + 2NaI
Точки кипения этих алканов очень близки, поэтому их нельзя разделить фракционной перегонкой.Именно из-за этого недостатка реакция Вюрца используется для синтеза только симметричных алканов, а не для получения несимметричных алкенов, то есть алканов, содержащих нечетное число атомов углерода.
Механизм
(1) Путем промежуточного образования металлоорганических соединений.
(2) Через промежуточное образование свободных радикалов.
R-X + Na ——–> R • + Na ⁺ X ^—
2R • ——–> R-R
(c) Реакция Кори-Хауса : Реакция Кори-Хауса может быть использована для получения как симметричных, так и несимметричных алканов с хорошим выходом.В этой реакции алкилгалогенид сначала обрабатывают металлическим литием в сухом эфире с образованием алкиллития, которому затем дают возможность взаимодействовать с иодидом меди с получением диалкилмеди лития. Полученный таким образом диалкилмедь лития при последующей обработке подходящим галогенидом алкила дает желаемый алкан.
R-X + 2 Li ——> R-Li + LiX
2R-Li + CuI ———> [R ₂ Cu] ^— Li ⁺ + LiI
CH ₃ CH ₂ Br + 2 Li ——> CH ₃ CH ₂ Li + LiBr
2CH ₃ CH ₂ Li + CuI ——> (CH ₃ CH ₂) ₂ CuLi + LiI
(CH ₃ CH ₂) ₂ CuLi + CH ₃ CH ₂ CH ₂ Br ——-> CH ₃ CH ₂ CH ₂ CH ₂ CH ₃ + CH ₃ CH ₂ Cu + LiBr
(d) Восстановление алкилгалогенидов: Алканы можно также получить восстановлением алкилгалогенидов (бромидов и иодидов).
(1) Восстановление растворением металлов, таких как Zn и Ch4COOH или HCl; Zn и NaOH или пара Zn-Cu и спирта.
R-X ——–> R-H + HX
CH ₃ Cl + Zn + H ⁺ ——-> CH ₄ + Zn ²⁺ + Cl ^—
CH ₃ CH ₂ Cl + Zn + H ⁺ ——-> CH ₃ CH ₃ + Zn ²⁺ + Cl ^—
2 CH ₃ CH ₂ CHBr-CH ₃ + 2Zn + H ⁺ ——-> 2 CH ₃ CH ₂ CH ₂ -CH ₃ + ZnBr ₂
С цинком и кислотой или с парой Zn-Cu и C ₂ H ₅ ОН восстановление происходит за счет переноса электронов, а не за счет образования водорода, как первоначально предполагалось.
Zn ———> Zn ²⁺ + 2e ^—
R-X + e ^— ————> R • + X‾
R • + e ^— ——–> R: ¯
R: ¯ + H ⁺ ——-> R-H
R: ¯ + C ₂ H ₅ OH ——-> RH + C ₂ H ₅ O¯
С Zn / NaOH восстановление происходит с образующимся водородом
Zn + 2NaOH —–> Na ₂ ZnO ₂ + 2 [H]
R-X + 2 [H] —-> R-H + X ^—
(2) Восстановление химическими реагентами, такими как LiAlH ₄, NaBH ₄, Ph ₃ SnH.
H¯ + R-X ——> R-H + X¯
1 ° и 2 ° алкилгалогениды легко восстанавливаются до алканов с помощью LiAlH ₄, но 3 ° алкилгалогениды в основном подвергаются дегидрогалогенированию с образованием алкенов.
NaBH ₄ восстанавливает 2 ° и 3 ° алкилгалогениды, но не 1 °, тогда как гидрид трифенилолова восстанавливает все три типа алкилгалогенидов.
Порядок реактивности уменьшается в следующем порядке: 1 °> 2 °> 3 °
(3) Каталитическое гидрирование подразумевает разрыв сигма-связи с H ₂ в присутствии катализатора.Лучшим катализатором является Pd-C, но также эффективен никель, если его использовать в большом избытке.
CH ₃ CH ₃ -Br + H ₂ ——> CH ₃ CH ₃ + HBr
(4) Восстановление HI и красным P: Алкилгалогениды легко восстанавливаются до соответствующих алканов нагреванием с концентрированным HI в присутствии красного P при 423 К.
CH ₃ CH ₂ -I + HI —–> CH ₃ -CH ₃ + I ₂
Красный фосфор предназначен для удаления йода, высвободившегося в результате реакции, в противном случае он будет реагировать с алканами с образованием алкилйодида.
2P + 3I ₂ —-> 2PI ₃
Алкан, полученный этим методом, имеет такое же количество атомов углерода, как и алкилгалогениды.
(3) Из карбоновых кислот
Алканы можно получить из карбоновых кислот двумя следующими способами:
(1) декарбоксилирование
(2) Электролитический метод Кольбе
Декарбоксилирование
Процесс удаления молекулы CO ₂ из неорганического соединения называется декарбоксилированием.
Когда карбоновая кислота нагревается с натронной известью (NaOH + CaO в соотношении 3: 1) при температуре около 630 К, молекула CO ₂ теряется, и образуется алкен с одним атомом углерода меньше, чем карбоновая кислота.
R-COOH + NaOH ———> R-COONa + _h3O
R-COONa + NaOH ——-> R-H + Na ₂ CO ₃
CH ₃ COOH + NaOH —–> CH ₃ COONa + H ₂ O
CH ₃ COONa + NaOH ——–> CH ₄ + Na ₂ CO ₃
CH ₃ CH ₂ COOH + 2NaOH ———–> CH ₃ -CH ₃ + Na ₂ CO ₃ + H ₂ O
Натронная известь предпочтительна по двум причинам:
(1) CaO позволяет проводить реакцию при относительно более высокой температуре, чтобы гарантировать полное декарбоксилирование.
(2) CaO сохраняет NaOH сухим, поскольку он гигроскопичен по своей природе.
Лабораторная подготовка
Метан получают нагреванием смеси ацетата натрия и натронной извести в медной трубке, а полученный метан улавливается вытеснением воды вниз.
(2) Электролитический метод Кольбе
При электролизе концентрированного водного раствора натриевой или калиевой соли монокарбоновой кислоты образуется алкан:
2RCOONa + 2 H ₂ O ——–> R-R + 2 NaOH + H ₂ + 2 CO ₂
Если n — число атомов углерода в соли карбоновой кислоты, образовавшийся алкан имеет 2 (n-1) атома углерода.Если n — число атомов углерода в алкильной группе, образовавшийся алкан имеет 2n атомов углерода.
2CH ₃ COONa —–> 2CH ₃ COO‾ + Na ⁺
2H ₂ O ⇔ 2OH ¯ + 2H ⁺
На аноде 2CH ₃ COO¯ — 2ē ——-> [2CH ₃ COO] ——> CH ₃ -CH ₃ + 2 CO ₂
На катоде 2 H + + 2ē ——> [2H] ——> H ₂
(4) Под действием воды на хлорид бериллия и алюминия
Be ₂ C + 4 H ₂ O —–> CH ₄ + 2 Be (OH) ₂
Al ₄ C ₃ + 12 H ₂ O —–> 3CH ₄ + 4 Al (OH) ₃
Физические свойства алканов
Физические свойства алканов, такие как точка кипения, точка плавления, плотность и растворимость, зависят от межмолекулярных сил притяжения.Поскольку алканы представляют собой почти неполярные молекулы (из-за ковалентной природы связей CC и CH и очень небольшой разницы в электроотрицательности между атомами углерода и водорода), эти межмолекулярные силы притяжения имеют тип Ван-дер-Ваальса, который в основном зависит от форма и, следовательно, структура молекулы.
Величина этих сил притяжения зависит от площади поверхности контакта между соседними молекулами. Чем больше площадь поверхности, тем сильнее силы притяжения Ван-дер-Ваальса.
(1) Точки кипения. Среди алканов с прямой цепью первые четыре члена (C _1- C ₄) представляют собой газы, следующие тринадцать — жидкости (C ₅ — C ₁₇) и более высокие члены (C ₁₈). и далее) представляют собой бесцветные воскообразные твердые вещества.
Температуры кипения алканов с прямой цепью довольно регулярно повышаются с увеличением их молекулярной массы. Однако разница в точках кипения для более низких гомологов больше, чем для более высоких гомологов.
Это регулярное повышение температур кипения алканов с прямой цепью с увеличением содержания углерода происходит из-за соответствующего увеличения размера молекул и, следовательно, площади поверхности молекул. В результате величина сил притяжения Ван-дер-Ваальса увеличивается, и, следовательно, соответственно увеличивается температура кипения.
Среди изомерных алканов изомер с разветвленной цепью неизменно имеет более низкую температуру кипения, чем соответствующего н-алкана .Это связано с тем, что при разветвлении форма молекулы приближается к форме шара. В результате площадь поверхности разветвленного изомера уменьшается. Из-за меньшей площади поверхности этих молекул силы притяжения Ван-дер-Ваальса, действующие между их молекулами, становятся сравнительно слабее, и, следовательно, для их преодоления требуется меньшее количество энергии. В результате температуры кипения изомеров с разветвленной цепью ниже, чем у изомеров с разветвленной цепью. соответствующих н-алканов.
Чем больше разветвление, тем ниже температура кипения.
(2) Температура плавления
Температура плавления алканов также увеличивается с увеличением содержания углерода, но это изменение не является регулярным.
Алканы с четным числом атомов углерода имеют более высокие температуры плавления, чем алканы с нечетным числом атомов углерода . Температура плавления вещества зависит не только от размера и формы молекул, но и от того, насколько плотно молекулы упакованы в кристаллической решетке. Но из-за гибридизации sp ³ в алканах любые две связи атома углерода образуют под углом 109 ° 28 ′ друг к другу.В результате в н-алканах атомы углерода расположены в виде зигзагообразной цепи, а не прямой цепи.
Следовательно, в н-алканах, содержащих четное число атомов углерода, две концевые метильные группы лежат на противоположных сторонах зигзагообразной цепи. В случае н-алканов, имеющих нечетное число атомов углерода, две концевые метильные группы будут располагаться на одной стороне зигзагообразной цепи.
Таким образом, очевидно, что н-алканы с четным числом атомов углерода более симметричны, чем алканы, содержащие нечетное число атомов углерода, и, следовательно, плотно упакованы в кристаллической решетке.Другими словами, силы притяжения Ван-дер-Ваальса намного сильнее в н-алканах, имеющих четное число атомов углерода, чем в тех, которые имеют нечетное число атомов углерода. Следовательно, н-алканы с четным числом атомов углерода имеют гораздо более высокие температуры плавления, чем следующий более низкий н-алкан с нечетным числом атомов углерода.
(3) Растворимость
Алканы, которые преимущественно неполярны, нерастворимы в полярных растворителях, таких как вода, спирт и т. Д., Но хорошо растворимы в неполярных растворителях, таких как петролейный эфир, эфир, бензол, четыреххлористый углерод и т. Д.
Смазки представляют собой смесь высших алканов и, следовательно, неполярны и гидрофобны (водоотталкивающие) по своей природе. Точно так же бензин представляет собой смесь низших алканов. Таким образом, и бензин, и смазки неполярны. Именно по этой причине в химчистке одежды для удаления жирных пятен используют бензин.
(4) Плотность. Плотность алканов увеличивается с увеличением молекулярной массы. Все алканы легче воды.
Химические реакции алканов
Алканы содержат только σ-связи C-C и C-H.Поскольку эти связи достаточно прочные, алканы наименее реакционноспособны из всех углеводородов. Именно из-за этой относительной инертности алканы также называют парафинами .
Некоторые важные химические реакции алканов обсуждаются ниже:
(1) Реакции замещения
Реакция, в которой атом водорода углеводорода заменяется атомом или группой атомов, называется реакцией замещения.
Алканы из-за наличия только сигма-связей C-C и C-H подвергаются только реакциям замещения.
Некоторые важные реакции замещения алканов обсуждаются ниже:
1. Галогенирование алканов : Галогенирование алкана проводят путем обработки его подходящим галогеном в присутствии ультрафиолета или путем нагревания реакционной смеси до 520-670 К.
Порядок реакционной способности различных галогенов в этих реакциях:
F ₂> Cl ₂> Br ₂> I ₂
(1) Хлорирование. Во время хлорирования метана все четыре атома водорода заменяются один за другим с образованием смеси продуктов. Например:
(2) Бромирование: Бром реагирует с алканами аналогичным образом, но с меньшей легкостью.
CH ₃ -CH ₃ + Br ₂ ———> CH ₃ CH ₂ Br + HBr
(3) Иодирование: Реакция йода с алканами обратима, поскольку образующийся в качестве побочного продукта йодистый водород является умеренным восстановителем и, следовательно, восстанавливает йодалканы обратно до алканов.
CH ₄ + I ₂ ⇔CH ₃ -I + HI
Таким образом, прямое йодирование алканов не может быть осуществлено. Однако йодирование может осуществляться в присутствии окислителя, такого как йодная кислота (HIO ₃) или азотная кислота и (HNO ₃), который окисляет HI до I _{. 2} или в присутствии оксида ртути (HgO), который удаляет HI как нерастворимую Hg.
5HI + HIO ₃ ——> 3I ₂ + 3 H ₂ 0
2HNO ₃ + 2 HI ——> 2H ₂ O + 2NO ₂ + I ₂
HgO + 2 HI —–> HgI ₂ + H ₂ O
(4) Фторирование алканов слишком интенсивно, чтобы его можно было контролировать в обычных условиях.Фторирование вызывает обширный разрыв связей C-C и C-H, приводящий к смеси продуктов. Фторирование алканов можно проводить, разбавляя фтор инертным газом, таким как азот или аргон. Алкилфториды более удобно получать косвенным путем путем нагревания подходящих хлоралканов с неорганическими фторидами
, такими как AsF ₃, SbF ₃, AgF, Hg ₂ F ₂ и т. Д.
2CH ₃ CH ₂ -Cl + Hg ₂ F ₂ ——> 2 CH ₃ CH ₂ -F + Hg ₂ Cl ₂
Механизм галогенирования
Галогенирование алканов происходит по свободнорадикальному механизму .
(а) Инициирование цепи: Когда смесь CH ₄ и Cl ₂ нагревают до 520-670 К в темноте или подвергают воздействию УФ-излучения при комнатной температуре. Cl ₂ поглощает энергию и подвергается гомолитическому делению с образованием свободных радикалов хлора.
(b) Развитие цепи : Каждая стадия распространения состоит из двух реакций.
В первой реакции • Cl атакует молекулу CH ₄ и отрывает атом водорода, образуя • CH ₃ и молекулу HCl.
Во второй реакции • CH ₃, полученный таким образом, далее реагирует с молекулой Cl ₂, образуя молекулу метилхлорида и другой • Cl. Вновь образованный • Cl реагирует с другой молекулой CH ₄ с образованием другая молекула HCl и другая • CH _3. Эта • CH ₃ может снова повторять реакцию. Один фотон света, поглощенный Cl ₂, может вызвать превращение большого количества молекул CH ₄ в CH ₃ Кл.Такие реакции называются цепными реакциями.
При образовании достаточного количества хлористого метила • Cl, образующийся в реакции, имеет больше шансов столкнуться с молекулой Ch4CI, чем с молекулой CH ₄. Если такое столкновение происходит, образуется новый свободный радикал который впоследствии может реагировать с Cl ₂ с образованием молекулы CH ₂ Cl ₂ и другой • Cl. Этот процесс продолжается до тех пор, пока все атомы водорода метана не заменятся атомами галогена
(c) Обрыв цепи: Цепные реакции, рассмотренные выше, могут остановиться, если два одинаковых или разных свободных радикала объединяются между собой без образования небольшого количества свободных радикалов.
2. Нитрование
Процесс замещения атома водорода нитрогруппой (NO ₂) называется нитрованием . При обычных температурах алканы не реагируют с HNO ₃. Однако, когда смесь паров алкана и дымящей HNO ₃ нагревается до 423-673 К под давлением (парофазное нитрование), алканы подвергаются нитрованию с образованием смеси нитроалканов в результате разрыва углерод-углеродных связей.
CH ₃ -H + HNO ₃ —–> CH ₃ -NO ₂ + H ₂ O
CH ₃ -CH ₃ —–> CH ₃ CH ₂ -NO ₂ + CH ₃ -NO ₂
Механизм нитрования
OH-NO ₂ —-> • OH + • NO ₂
R-H + • OH ———-> • R + H ₂ O
• R + • NO ₂ ———> R-NO ₂
(3) Сульфирование: Замещение атома водорода в атоме сульфоновой кислотой при 675-725.Алканы с разветвленной цепью и высшие нормальные алканы подвергаются сульфированию с образованием алкансульфоновых кислот.
CH ₃ (CH ₂) ₄ CH ₃ + H ₂ SO ₄ ———> CH ₃ (CH ₂) ₄ CH ₂ -SO ₃ H + H ₂ O
Окисление
(а) Полное окисление или сгорание
При нагревании алканы легко горят на воздухе или в кислороде с образованием CO ₂ и H ₂ O.
Поскольку процесс сгорания сопровождается выделением большого количества тепла, в качестве топлива используются алканы, входящие в состав СНГ, бензина, керосина, дизельного топлива.
(б) Неполное сгорание
(1) Если сжигание алканов осуществляется при ограниченном количестве воздуха или кислорода, вместе с несгоревшим углеродом образуется Со в виде сажи или сажи.
2 канала ₄ + 3O ₂ —-> 2 CO + 4H ₂ O
CH ₄ + O ₂ ——> C + 2H ₂ O
(2) Реакция с паром
Метан реагирует с водяным паром при 1273 K в присутствии никеля в качестве катализатора, образуя смесь CO и h3, также называемую синтез-газом.
CH ₄ + H ₂ O ——-> CO + 3 H ₂
(c) Каталитическое окисление
(1) Когда смесь метана и кислорода под давлением 100 атм пропускают через медную трубку при 573 К, образуется метанол.
2 канала ₄ + O ₂ ——–> 2 канала ₃ OH
(2) Когда смесь метана и кислорода под давлением пропускают над нагретым оксидом молибдена, она окисляется до метанола.
CH ₄ + O ₂ ——> HCHO + H ₂ O
(3) Высшие алканы при окислении в присутствии оксида серебра дают карбоновые кислоты.
2 R-CH ₃ + 3 O ₂ ——> 2 RCOOH + 2 H ₂ O
(4) Окислители, такие как KMnO4, K2Cr2O7, не действуют на алканы.
Изомеризация
Когда н-алканы нагревают с безводным хлоридом алюминия и хлористым водородом при 573 К под давлением около 35 атм, они превращаются в алканы с разветвленной цепью.
Ароматизация
Алканы, содержащие от шести до восьми атомов углерода, при нагревании до примерно 773 К под давлением 10-20 атм в присутствии катализатора, состоящего из оксидов хрома, ванадия и молибдена, нанесенных на оксид алюминия, превращаются в ароматические углеводороды.Этот процесс, который включает циклизацию, изомеризацию и дегидратацию, называется ароматизацией .
Пиролиз
Разложение соединения под действием тепла называется пиролизом.
Пиролиз высших алканов с образованием смеси низших алканов, алкенов, называется крекингом. Обычно его проводят путем нагревания высших алканов до высокой температуры под давлением 6-7 атм в присутствии или в отсутствие катализатора.
C ₆ H ₁₄ —–> C ₆ H ₁₂ + H ₂ + C ₄ H ₈ + C ₂ H ₆ + C ₃ H ₆ + C ₂ H ₄ + CH ₄
Пиролиз алканов включает разрыв связей C-C и C-H и происходит по свободнорадикальному механизму.
Приготовление нефтяного газа из керосина и бензинового газа из бензина основано на процессе пиролиза. Например: додекан, составляющий керосиновое масло, при нагревании до 973 K в присутствии Pt, Pd или Ni дает смесь гептана и пентена вместе с другими продуктами.
C ₁₂ H ₂₆ ——-> C ₇ H ₁₆ + C ₅ H ₁₀ + другие продукты.
Использование алканов
(1) Метан в виде природного газа используется для работы скутеров, автомобилей, автобусов и т. Д.LPG (смесь бутана и изобутана) используется в качестве топлива в домах, а также в промышленности.
(2) Метан используется для производства технического углерода, который используется в производстве типографских красок, красок и автомобильных шин.
(3) Каталитическое окисление алканов дает спирты, альдегиды и карбоновые кислоты.
(4) Высшие алканы в виде бензина, керосина, дизельного топлива, смазочных масел и парафина широко используются.
(5) Метан используется для производства галогенсодержащих соединений, таких как CH ₂ Cl ₂, CHCl ₃, CCl ₄ и т.д., которые используются в качестве растворителей как в лаборатории, так и в промышленности.
Стереоизомерия
Изомеры, которые имеют одинаковую структурную формулу, но имеют разное относительное расположение атомов или групп в пространстве, называются стереоизомерами, а это явление называется стереоизомерией .
Поскольку каждое различное пространственное расположение атомов, которое характеризует конкретный стереоизомер, называется его конфигурацией
, следовательно, стереоизомеры имеют одинаковую молекулярную структуру, но разные конфигурации.
Типы стереоизомерии:
1) Конформационная изомерия (2) Оптическая изомерия и (3) Геометрическая изомерия
Конформации алканов
Сигма (или одинарная ковалентная) связь между двумя атомами углерода образована перекрытием sp ³ -гибридных орбиталей каждого углерода вдоль их межъядерной оси.Следовательно, распределение электронов внутри образованной таким образом молекулярной орбитали (МО) является цилиндрически-симметричным вдоль межъядерной оси. Из-за этой цилиндрической симметрии σ-МО вращение вокруг одинарной связи углерод-углерод является почти свободным (поскольку для вращения требуется очень мало энергии). В результате этого почти свободного вращения молекулы алкана могут иметь различную форму, т. Е. Различное относительное расположение их атомов в пространстве.
Бесконечное количество мгновенных расположений атомов в пространстве, которые возникают в результате вращения вокруг одинарной связи, называются конформациями , или вращательными изомерами, или просто ротамерами .
Конформации этана
В молекуле этана два атома углерода связаны одинарной ковалентной связью, в то время как остальные три валентности каждого углерода удовлетворяются атомами водорода. Если одна из метильных групп в молекуле этана остается фиксированной, а другая вращается вокруг связи CC, большое количество мгновенных расположений атомов водорода на одном атоме углерода по отношению к атомам водорода на другом атоме углерода в пространстве будет получено.Это бесконечное количество мгновенных расположений атомов в пространстве представляет собой конформации этана. Во всех этих конформациях основная структура молекулы этана и различные углы связи и длины связей остаются неизменными.
Важны только две крайние конформации: шахматная и затменная. Все другие конформации, лежащие между этими двумя конформациями, известны как гош или косые конформации .
Двумерное или двумерное представление соответствий
Трехмерные структуры могут быть представлены на двухмерных (т.е.е. 2-D) поверхности с помощью проекций Фишера. Конформацию молекулы обычно представляют двумя способами:
(1) Sawhorse Formulas: Молекула выглядит немного сверху и справа и проецируется на бумагу. Связь между двумя атомами углерода нарисована по диагонали и для наглядности слегка удлинена. Считается, что нижний левый углеродный слой направлен вперед, а верхний правый углеродный слой — назад.
(2) Формула проекции Ньюмана: Эта формула проекции получается при просмотре молекулы вдоль связи, соединяющей два атома углерода.Атом углерода возле глаза представлен точкой и тремя атомами или группами, прикрепленными к нему тремя одинаковыми радиусами. Атом углерода, находящийся дальше от глаза, обозначен кругом, а три атома или группы, присоединенные к нему, тремя одинаковыми разнесенные радиальные удлинения.
Относительная стабильность шахматной и затменной конформаций этана
В шахматной конформации каждый из атомов водорода на переднем углероде находится точно между каждым из атомов водорода на заднем углероде. Другими словами, в этой конформации любые два атома водорода на соседних атомах углерода (несвязанные атомы водорода) находятся как можно дальше друг от друга.В результате отталкивание между электронными облаками σ-связей двух несвязанных атомов водорода минимально. С другой стороны, в затменной конформации каждый из атомов водорода заднего углерода лежит точно на
позади каждого из атомов водорода переднего углерода.
Несвязанные атомы водорода расположены довольно близко (2,29 A ° или 229 пм). В результате электронные облака σ-связей двух несвязанных атомов водорода отталкиваются друг от друга. Это увеличивает энергию затменной конформации по сравнению с шахматной конформацией.
Это отталкивающее взаимодействие между электронными облаками, которое влияет на стабильность конформации, называется деформацией кручения . Однако величина деформации кручения зависит от угла поворота вокруг связи C-C. Этот угол также называют двугранным углом или крутильным углом.
Из всех конформаций этана шахматная форма имеет минимальную деформацию кручения, а затменная форма — максимальную деформацию кручения. Ступенчатая конформация этана примерно на 12-55 кДж моль более стабильна, чем затменная конформация.Таким образом, можно сделать вывод, что вращение вокруг одинарной связи C-C не является полностью свободным.
Эта разница в энергии 12-55 кДж моль ^-l между шахматной и затменной конформациями фактически является энергетическим барьером для вращения вокруг одинарной связи C-C в этане.
No related posts.

Sn	Класс	Общая формула	Функциональная группа	Вторичный суффикс
96 7 7 7	96 1 а.	Алкан	C _n H _{2n + 2}
b.	Алкен	C _n H _2n
c.	Алкин	C _n H _2n-2
2	Галогенид алкила					3	Спирт	R-OH	-OH	Ol
4	96 Эфир	96 Эфир 8 96	эфир
5	Альдегид	R-COH	-COH	7 7 R-CO-R	-CO-	один
7	Карбоновая кислота	R-COOH	-COOH		7	oic	R-COO-R	-COO-	сложный эфир
9	Амид	R-CONH	амид
10	Амин	R-NH ₂	-NH ₂ -NH ₂ 00	Цианид	R-CN 90 291	-CN	нитрил

ГЛАВА	NO.ВОПРОСОВ (прибл.)	ВЕС (процентиль)
Спирты, фенолы и эфиры	2	4
Альдегиды, кетоны 9029 2 9029 2 9029 альдегиды, кетоны и карбоиды8
Биомолекулы	1	3
Химическая связь	2	5
Химическая кинетика	1	3					9028 2
Координационная химия	4	9
d- и f-блоки	2	4
Электрохимия	1	1	Химия окружающей среды 1		2
Равновесие	3	6
1	2
Галоалканы и галоарены; Амины	1	3
Углеводороды	1	3
Водород	1	3
N, содержащий 9028 9028 9028 9028 Органические соединения 8	1	2
Органическая химия некоторые основные принципы и методы — 2	1	2
элементы p-блока (13 14)	2	3.5
p-блочные элементы (15 16 17 18)	2	3,5
Периодическая таблица	1	2
Полимеры	1	3	3		1	3
Элементы s-образного блока	1	2
Решения	2	5
Состояния материи			9029 Структура Атом	1	2
Химия поверхности	1	2
Твердотельное тело	1	2
Термодинамика 8 9028 9028 9028 9028 9028 9028 9028 9028 9028 9028	45	100

Химия 10 класс алканы контрольная работа: Итоговая контрольная работа по химии за 10 класс

Итоговая контрольная работа по химии за 10 класс

Химия 10 класс Габриелян Контрольная № 2 с ответами

Контрольная работа № 2 «Углеводороды»

1. Организационный момент

2. Выполнение контрольной работы

Контрольная работа по химии. Вариант 1

Контрольная работа по химии. Вариант 2

Контрольная работа по химии. Вариант 3

3. Рефлексия учебной деятельности

Ответы на контрольную работу. Вариант 1

Ответы на контрольную работу. Вариант 2

Ответы на контрольную работу. Вариант 3

Контрольная работа по теме «Алканы»

Задания на алканы для подготовки к ЕГЭ по химии.

Алканы. Тестовые задания с выбором двух вариантов ответа.

Алканы. Задания на установление соответствия.

Применение алканов. Задания с выбором трех вариантов ответа.

Цепочки на алканы.

Контрольная работа по теме «Алканы» (10 класс, химия)

Контрольная работа 1 по теме « Введение в органическую химию с позиции теории строения вещества», «Алканы»

Алканов | Примечания, видео, контроль качества и тесты | 11 класс> Химия> Алканы

Алкан

Алкан

Алкил

Номенклатура

Номенклатура IUPAC

Изомерия

Функциональная группа

96777

7

7

7

96 1 а.

96 Эфир

96 Эфир

8

96

7

7 R-CO-R

7

Спирт

Альдегид

Карбоновая кислота

Кетон

Цианид

Амид

тестов на ненасыщенность — химический практикум, класс 12

1.Какая химическая формула является одновременно эмпирической формулой и молекулярной формулой?

2. Какой элемент присутствует во всех органических элементах соединения?

3. Какие продукты получаются при полном сгорании CH 4 (г) при избытке кислорода?

4.Какой углеводород входит в алкеновую серию?

6.Молекула углеводорода считается насыщенной, если она содержит

7. Как химическая связь образуется между 2 атомами водорода в системе, высвобождается энергия и стабильность системы

8. В химической реакции, когда вещество окисляется, его степень окисления

9.Углеводород без кольцевой структуры, без двойных или тройных связей называется ______.

10. Конфигурация углеводородных двойных связей и отсутствие тройной связи называется ______.

11. Углеводород с тройными связями называется _____

13. Какие из следующих такое молекулярная формула этана?

14.Какая из следующего является молекулярной формулой ацетилена?

15. Какие из следующих такое молекулярная формула бутана?

16.Какая из следующего является молекулярной формулой гексана?

17. Какие из следующих такое молекулярная формула пентана?

1.A 2. C 3. C 4. B 5. C 6. A 7. A 8. B 9. C 10. A 11. B 12. B 13. C 14. A 15. D 16. D 17. B

NEET Chemistry Mock tests Примечания MCQ

Алканы | Химия, 11 класс, углеводороды

Ациклические углеводороды или углеводороды с открытой цепью

(1) Алициклические углеводороды

(2) Ароматические углеводороды

Алканы

Номенклатура алканов

Изомеризация алканов

Структура алканов

Способы получения алканов

Декарбоксилирование

Лабораторная подготовка

Физические свойства алканов

Химические реакции алканов

(1) Реакции замещения

2. Нитрование

Контрольная работа № 2
«Углеводороды»

96
7
7
7

96 1
а.

7
R-CO-R

3. Какие продукты получаются при полном сгорании CH ₄ (г) при избытке кислорода?

1.A
2. C
3. C
4. B
5. C
6. A
7. A
8. B
9. C
10. A
11. B
12. B
13. C
14. A
15. D
16. D
17. B