© 2016 Логвинов А.В. ГПОУ « Донецкий политехнический техникум»
ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ
по дисциплине “Аналитическая химия” для студентов специальности08.02.04 «Водоснабжение и водоотведение»
Объекты анализа. Пробоподготовка
Анализ природных вод: проблемы определения микрокомпонентов минеральной природы.
Анализ природных вод: определение органических токсичных компонентов.
Проблемы анализа производственных сточных вод.
Проблемы анализа производственных газообразных выбросов.
Анализ почв: определение макро- и микрокомпонентов.
Анализ веществ растительного и животного происхождения.
Анализ медицинских препаратов.
Проблемы анализа геологических объектов.
Проблемы анализа объектов цветной и черной металлургии.
Анализ нефти и нефтепродуктов.
Анализ пищевых продуктов.
Химический анализ в криминалистике.
Анализ полимерных материалов.
Проблемы анализа веществ высокой чистоты.
Объекты анализа и проблемы пробоотбора.
Оптимизация методов первичной обработки и хранения проб.
Методы разложения проб минеральной и органической природы.
Методы разделения и концентрирования в
аналитической химии
Разделение и концентрирование на основе процессов химического осаждения и соосаждения.
Электрохимические методы разделения и концентрирования.
Разделение методами отгонки и дистилляции.
Экстракционные методы разделения и концентрирования.
Жидкостная хроматография.
Газовая хроматография.
Плоскостная (бумажная, тонкослойная) хроматография.
Сорбционные методы концентрирования веществ.
Разделение и концентрирование на ионообменниках и комплексообразующих сорбентах.
Мембранные методы разделения.
Электромиграционные методы разделения.
Методы обнаружения
Микрокристаллоскопия.
Капельный анализ: современные варианты.
Хроматографические методы обнаружения.
Ионные равновесия
Ионные равновесия в растворах. Вода, ее структура и свойства.
Использование неводных растворителей в химическом анализе.
Функции кислотности веществ. Твердые кислоты и основания.
Современные представления о кислотно-основном взаимодействии.
Каталитические методы анализа на основе окислительно-восстановительных реакций.
Реакции комплексообразования в кинетических методах следового анализа.
Хелатные комплексы в химическом анализе.
Современные методы исследования комплексообразования в гомогенных и гетерофазных системах.
Модифицированные и иммобилизованные аналитические реагенты.
Использование этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее аналогов в химическом анализе.
Серу содержащие органические аналитические реагенты.
Азот- и фосфорсодержащие аналитические реагенты.
Функция кислотности Хаммета в приложении к кислотно-основным процессам по Бренстеду-Лоури, Льису-Пирсону.
Эффекты ионной силы и побочных реакций в химическом равновесии.
Коллоидные системы и их использование в химическом анализе.
Количественный химический анализ
Современные проблемы гравиметрического анализа.
Термогравиметрия как метод химического анализа и метод исследования веществ.
Электрогравиметрические методы анализа.
Проблемы оптимизации чувствительности и селективности в титриметрическом анализе.
Химические стандарты. Стандартные образцы. Стандартизации титрантов.
Кривые титрования как средство для определения количества вещества и средство исследования реакционной способности вещества.
Индикаторы кислотно-основного титрования.
Индикаторы комплексонометрического титрования.
Окислительно-восстановительные индикаторы.
Адсорбционные индикаторы.
Флуоресцентные и хемилюминесцентные индикаторы.
Индикаторные реакции и индикаторные вещества в кинетических методах анализа.
Ферментативные и иммунохимические методы анализа.
Гравиметрические, титриметрические и кинетические методы в анализе органических веществ.
Химические методы в анализе лекарственных препаратов.
Химические методы в анализе объектов окружающей среды.
Химическая метрология
Хемометрика и химический анализ.
Статистика в аналитической химии.
Планирование и оптимизация эксперимента.
Аналитический сигнал: обнаружение, измерение, обработка.
Автоматизация и компъютеризация методов химического анализа.
Теория контроля и оптимизации.
Аналитическая служба как система.
infourok.ru
ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ по дисциплине “Аналитическая химия” для студентов специальности 08.02.04 «Водоснабжение и водоотведение»
Объекты анализа. ПробоподготовкаАнализ природных вод: проблемы определения микрокомпонентов минеральной природы.Анализ природных вод: определение органических токсичных компонентов.Проблемы анализа производственных сточных вод.Проблемы анализа производственных газообразных выбросов.Анализ почв: определение макро- и микрокомпонентов.Анализ веществ растительного и животного происхождения.Анализ медицинских препаратов.Проблемы анализа геологических объектов.Проблемы анализа объектов цветной и черной металлургии.Анализ нефти и нефтепродуктов.Анализ пищевых продуктов.Химический анализ в криминалистике.Анализ полимерных материалов.Проблемы анализа веществ высокой чистоты.Объекты анализа и проблемы пробоотбора.Оптимизация методов первичной обработки и хранения проб.Методы разложения проб минеральной и органической природы.Методы разделения и концентрирования ваналитической химииРазделение и концентрирование на основе процессов химического осаждения и соосаждения.Электрохимические методы разделения и концентрирования.Разделение методами отгонки и дистилляции.Экстракционные методы разделения и концентрирования.Жидкостная хроматография.Газовая хроматография.Плоскостная (бумажная, тонкослойная) хроматография.Сорбционные методы концентрирования веществ.Разделение и концентрирование на ионообменниках и комплексообразующих сорбентах.Мембранные методы разделения.Электромиграционные методы разделения.Методы обнаруженияМикрокристаллоскопия.Капельный анализ: современные варианты.Хроматографические методы обнаружения.Ионные равновесияИонные равновесия в растворах. Вода, ее структура и свойства.Использование неводных растворителей в химическом анализе.Функции кислотности веществ. Твердые кислоты и основания.Современные представления о кислотно-основном взаимодействии.Каталитические методы анализа на основе окислительно-восстановительных реакций.Реакции комплексообразования в кинетических методах следового анализа.Хелатные комплексы в химическом анализе.Современные методы исследования комплексообразования в гомогенных и гетерофазных системах.Модифицированные и иммобилизованные аналитические реагенты.Использование этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее аналогов в химическом анализе.Серу содержащие органические аналитические реагенты.Азот- и фосфорсодержащие аналитические реагенты.Функция кислотности Хаммета в приложении к кислотно-основным процессам по Бренстеду-Лоури, Льису-Пирсону.Эффекты ионной силы и побочных реакций в химическом равновесии.Коллоидные системы и их использование в химическом анализе.Количественный химический анализСовременные проблемы гравиметрического анализа.Термогравиметрия как метод химического анализа и метод исследования веществ.Электрогравиметрические методы анализа.Проблемы оптимизации чувствительности и селективности в титриметрическом анализе.Химические стандарты. Стандартные образцы. Стандартизации титрантов.Кривые титрования как средство для определения количества вещества и средство исследования реакционной способности вещества.Индикаторы кислотно-основного титрования.Индикаторы комплексонометрического титрования.Окислительно-восстановительные индикаторы.Адсорбционные индикаторы.Флуоресцентные и хемилюминесцентные индикаторы.Индикаторные реакции и индикаторные вещества в кинетических методах анализа.Ферментативные и иммунохимические методы анализа.Гравиметрические, титриметрические и кинетические методы в анализе органических веществ.Химические методы в анализе лекарственных препаратов.Химические методы в анализе объектов окружающей среды.Химическая метрологияХемометрика и химический анализ.Статистика в аналитической химии.Планирование и оптимизация эксперимента.Аналитический сигнал: обнаружение, измерение, обработка.Автоматизация и компъютеризация методов химического анализа.Теория контроля и оптимизации.Аналитическая служба как система.
Приложенные файлы
weburok.com
Автор публикации: Логвинов А.В.
Краткое описание: ...
© 2016 Логвинов А.В. ГПОУ « Донецкий политехнический техникум»
ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ
по дисциплине “Аналитическая химия” для студентов специальности08.02.04 «Водоснабжение и водоотведение»
Объекты анализа. Пробоподготовка
Анализ природных вод: проблемы определения микрокомпонентов минеральной природы.
Анализ природных вод: определение органических токсичных компонентов.
Проблемы анализа производственных сточных вод.
Проблемы анализа производственных газообразных выбросов.
Анализ почв: определение макро- и микрокомпонентов.
Анализ веществ растительного и животного происхождения.
Анализ медицинских препаратов.
Проблемы анализа геологических объектов.
Проблемы анализа объектов цветной и черной металлургии.
Анализ нефти и нефтепродуктов.
Анализ пищевых продуктов.
Химический анализ в криминалистике.
Анализ полимерных материалов.
Проблемы анализа веществ высокой чистоты.
Объекты анализа и проблемы пробоотбора.
Оптимизация методов первичной обработки и хранения проб.
Методы разложения проб минеральной и органической природы.
Методы разделения и концентрирования в
аналитической химии
Разделение и концентрирование на основе процессов химического осаждения и соосаждения.
Электрохимические методы разделения и концентрирования.
Разделение методами отгонки и дистилляции.
Экстракционные методы разделения и концентрирования.
Жидкостная хроматография.
Газовая хроматография.
Плоскостная (бумажная, тонкослойная) хроматография.
Сорбционные методы концентрирования веществ.
Разделение и концентрирование на ионообменниках и комплексообразующих сорбентах.
Мембранные методы разделения.
Электромиграционные методы разделения.
Методы обнаружения
Микрокристаллоскопия.
Капельный анализ: современные варианты.
Хроматографические методы обнаружения.
Ионные равновесия
Ионные равновесия в растворах. Вода, ее структура и свойства.
Использование неводных растворителей в химическом анализе.
Функции кислотности веществ. Твердые кислоты и основания.
Современные представления о кислотно-основном взаимодействии.
Каталитические методы анализа на основе окислительно-восстановительных реакций.
Реакции комплексообразования в кинетических методах следового анализа.
Хелатные комплексы в химическом анализе.
Современные методы исследования комплексообразования в гомогенных и гетерофазных системах.
Модифицированные и иммобилизованные аналитические реагенты.
Использование этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее аналогов в химическом анализе.
Серу содержащие органические аналитические реагенты.
Азот- и фосфорсодержащие аналитические реагенты.
Функция кислотности Хаммета в приложении к кислотно-основным процессам по Бренстеду-Лоури, Льису-Пирсону.
Эффекты ионной силы и побочных реакций в химическом равновесии.
Коллоидные системы и их использование в химическом анализе.
Количественный химический анализ
Современные проблемы гравиметрического анализа.
Термогравиметрия как метод химического анализа и метод исследования веществ.
Электрогравиметрические методы анализа.
Проблемы оптимизации чувствительности и селективности в титриметрическом анализе.
Химические стандарты. Стандартные образцы. Стандартизации титрантов.
Кривые титрования как средство для определения количества вещества и средство исследования реакционной способности вещества.
Индикаторы кислотно-основного титрования.
Индикаторы комплексонометрического титрования.
Окислительно-восстановительные индикаторы.
Адсорбционные индикаторы.
Флуоресцентные и хемилюминесцентные индикаторы.
Индикаторные реакции и индикаторные вещества в кинетических методах анализа.
Ферментативные и иммунохимические методы анализа.
Гравиметрические, титриметрические и кинетические методы в анализе органических веществ.
Химические методы в анализе лекарственных препаратов.
Химические методы в анализе объектов окружающей среды.
Химическая метрология
Хемометрика и химический анализ.
Статистика в аналитической химии.
Планирование и оптимизация эксперимента.
Аналитический сигнал: обнаружение, измерение, обработка.
Автоматизация и компъютеризация методов химического анализа.
Теория контроля и оптимизации.
Аналитическая служба как система.
docbaza.ru
по общему курсу “Аналитическая химия”
Объекты анализа. Пробоподготовка
Методы разделения и концентрирования в
аналитической химии
Методы обнаружения
Ионные равновесия
Количественный химический анализ
Химическая метрология
Аналитическая химия элементов, классов соединений, объектов
70-100. Произвольный выбор.
add.coolreferat.com
Гравиметрические методы.
Гравиметрический анализ заключается в выделении вещества в чистом виде и его взвешивании. Чаще всего такое выделение проводят осаждением. Реже определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения (методы отгонки). В ряде случаев гравиметрия — лучший способ решения аналитической задачи. Это абсолютный (эталонный) метод. Недостатком гравиметрический методов является длительность определения, особенно при серийных анализах большого числа проб, а так же неселективность — реагенты-осадители за небольшим исключением редко бывают специфичны. Поэтому часто необходимы предварительные разделения. Аналитическим сигналов в гравиметрии является масса.
Титриметрические методы.
Титриметрическим методом количественного химического анализа называют метод, основанный на измерении количества реагента В, затраченного на реакцию с определяемым компонентом А. Практически удобнее всего прибавлять реагент в виде его раствора точно известной концентрации. В таком варианте титрованием называют процесс непрерывного добавления контролируемого количества раствора реагента точно известной концентрации (титрана) к раствору определяемого компонента.
В титриметрии используют три способа титрования: прямое, обратное и титрование заместителя.
Прямое титрование — это титрование раствора определяемого вещества А непосредственно раствором титрана В. Его применяют в том случае, если реакция между А и В протекает быстро.
Обратное титрование заключается в добавлении к определяемому веществу А избытка точно известного количества стандартного раствора В и после завершения реакции между ними, титровании оставшегося количества В раствором титрана В'. Этот способ применяют в тех случаях, когда реакция между А и В протекает недостаточно быстро, либо нет подходящего индикатора для фиксирования точки эквивалентности реакции.
Титрование по заместителю заключается в титровании титрантом В не определяемого количества вещества А, а эквивалентного ему количества заместителя А', получающегося в результате предварительно проведенной реакции между определяемым веществом А и каким-либо реагентом. Такой способ титрования применяют обычно в тех случаях, когда невозможно провести прямое титрование.
Кинетические методы.
Кинетические методы основаны на использовании зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, а в случае каталитических реакций и от концентрации катализатора. Аналитическим сигналом в кинетических методах является скорость процесса или пропорциональная ей величина.
Реакция, положенная в основу кинетического метода, называется индикаторной. Вещество, по изменению концентрации которого судят о скорости индикаторного процесса, — индикаторным.
Биохимические методы.
Среди современных методов химического анализа важное место занимают биохимические методы.
К биохимическим методам относят методы, основанные на использовании процессов, происходящих с участием биологических компонентов (ферментов, антител и т.п.).
Аналитическим сигналом при этом чаще всего являются либо начальная скорость процесса, либо конечная концентрация одного из продуктов реакции, определяемая любым инструментальным методом.
Ферментативные методы основаны на использовании реакций, катализируемых ферментами — биологическими катализаторами, отличающимися высокой активностью и избирательностью действия.
Иммунохимические методы анализа основаны на специфическом связывании определяемого соединения — антигена соответствующими антителами. Иммунохимическая реакция в растворе между антителами и антигенами — сложный процесс, протекающий в несколько стадий
Реакции, позволяющие получить внешний эффект с определяемым веществом, называют аналитическими , а добавляемое для этого вещество — реагентом . Аналитические реакции, проводимые между твердыми веществами, относят к реакциям «сухим путем », а в растворах — «мокрым путем ».
К реакциям «сухим путем» относятся реакции, выполняемые путем растирания твердого исследуемого вещества с твердым реагентом, а также путем получения окрашенных стекол (перлов) при сплавлении некоторых элементов с бурой.
Значительно чаще анализ проводят «мокрым путем», для чего анализируемое вещество переводят в раствор. Реакции с растворами могут выполняться пробирочным, капельным и микрокристалли-ческим методами. При пробирочном полумикроанализе его выполняют в пробирках вместимостью 2-5см3. Для отделения осадков используют центрифугирование, а выпаривание ведут в фарфоровых чашечках или тиглях. Капельный анализ (Н.А. Тананаев, 1920 г.) осуществляют на фарфоровых пластинках или полосках фильтрованной бумаги, получая цветные реакции при добавлении к одной капле раствора вещества одной капли раствора реактива. Микрокристаллический анализ основан на обнаружении компонентов с помощью реакций, в результате которых образуются соединения с характерным цветом и формой кристаллов, наблюдаемых в микроскоп.
Вопрос №2 Амфотерные соединения. Приведите примеры амфотерных соединений. Составьте уравнение реакции, подтверждающие амфотерные свойства Zn( OH)2
Амфоте́рность (от др.-греч. αμφίς — «оба») — способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства. Например, вода образует при диссоциации ионы Н+ и ОН− (Н2 О ⇄ Н+ + ОН− ). Амфотерны гидроксиды: гидроксид алюминия Аl(ОН)3, гидроксид хрома(III) Сr(ОН)3, гидроксид цинка Zn(OH)2 и др. При растворении они диссоциируют в зависимости от условий, с образованием ионов Н+ или ОН−, например:
Сr(ОН)3 ⇄ Сr3+ + ЗОН− (проявление осно́вных свойств)
Сr(ОН)3 ⇄ H+ + CrO2− + Н2 О (проявление кислотных свойств).
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходнымиметаллами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV.
Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:
ZnO + h3 SO4 → ZnSO4 + h3 O
Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + h3 O Амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве.
Al2 O3 + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4 ] (В данном случае образуется тетрагидроксоаллюминат натрия)
Для каждого амфотерного металла есть свое координационное число. Для Be и Zn — это 4; Для и Al — это 4 или 6; Для и Cr — это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.
Амфоте́рные гидрокси́ды — химические вещества, которые в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты.
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфотерными. Элемент алюминий проявляет в соединениях свойства металла и неметалла. Подобные свойства имеют элементы А-групп — Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.
При нагревании соединения разлагаются. В большинстве случаев при взаимодействии гидроокиси металла 
образуется гидроксосоль соответствующей кислоты: Me(OH)n +nNaOH→Nan [Me(OH)2n ] например, таким образом взаимодействие протекает для Al(3+), Cr(3+), Zn(2+) и многих других металлов. Данная реакция является обратимой, положение равновесия зависит от природы металла pH среды и частично от температуры. Так же в растворе могут существовать ионы с меньшим координационным числом металла.
Гидроксид цинка проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами, например:
Zn(OH)2 + h3 SO4 = ZnSO4 + 2h3 O.
Кислотные свойства подтверждаются реакцией растворения гидроксида цинка в растворе щелочи, например:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4 ].
Вопрос №3 Классификация анионов. Действие групповых реактивов. Значение анионов в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
К ак известно из курса неорганической химии, к анионам относятся отрицательно заряженные частицы, состоящие из отдельных" атомов или групп атомов различных элементов. Эти частицы могут нести один или несколько отрицательных зарядов. В отличие от катионов, которые в большинстве своем состоят из одного атома, анионы могут иметь сложный состав, состоящий из нескольких атомов. Общепринятой классификации анионов не существует. Разными авторами предложены различные системы классификации их. В настоящем руководстве принята наиболее часто применяемая классификация, по которой все анионы делятся на три аналитические группы в зависимости от растворимостиих бариевых и серебряных селей. В данном случае групповыми реагентами являются растворимые соли бария и серебра (табл. 1).
| Группа | Анионы | Групповой реагент | Характеристика группы |
| 1 | SO4 2-, SO3 2- , СO32-, РO43-, SiO3 2- | Хлорид бария ВаСl2 в нейтральном или слабощелочном растворе | Соли бария практически нерастворимы в воде |
| 2 | С1-, Вг-, I-, S2- | Нитрат серебра AgNO3 и присутствии HNO3 | Соли серебра практически нерастворимы в воде и разбавленной кислоте |
| 3 | NO3-, NO2- ,Ch4 COO- | Группового реагента нет | Соли бария и серебра растворимы в воде |
К первой аналитической группе анионов относятся сульфат-ион SO4 2-, сульфит-ион SO32-, корбонат-ион СO32-, фосфат-ион РO43-, силикат-ион SiO3 2- .
Эти анионы образуют с катионом Ва2+ соли, мало растворимые в воде, но, за исключением сульфата бария, хороню растворимые в разбавленных минеральных кислотах. Поэтому выделить анионы этой группы в виде осадка групповым реагентом--хлоридом бария BaCl2 можно только в нейтральной или слабощелочной среде.
Анионы первой группы образуют с катионами серебра Ag+ соли, растворимые в разбавленной азотной кислоте, а сульфат серебра Ag2 S04 растворим даже в воде.
Ко второй аналитической группе анионов относятся хлорид-ион С1- бромид-ион Вг-, иодид-ион I-, и сульфид-ион S2- .
Эти анионы образуют с катионом Ag+ соли, нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра AgN03 в присутствии азотной кислоты HNO3. Хлорид бария BaCl2 с анионами второй группы осадков не образует
Вопрос №4 Как влияет гидролиз соли (Nh5 )2 S добавление Nh5 O H?
Ответ подтвердите уравнением реакции.
При осаждении Fe 2+, Fe 3+, Zn 2+, Mn 2+ действием сульфида аммония (Nh5 )2 S необходимо добавить Nh5 OH для подавления гидролиза(Nh5 )2 S:
(Nh5 )2 S + +h3 O 
Nh5 HS +Nh5 OH
2Nh5+ + S2- + h3 O = Nh5 OH + Nh5 + + HS-
Следует отметить, что равновесие в этих случаях практически нацело смещено в сторону продуктов реакции. В результате, при гидролизе данной группы солей, в растворе образуется смесь гидроксида аммония и его соли. Причем концентрация основания равна концентрации соли .
Среда в таких растворах щелочная (рН > 7).
Катион -многозарядный, анион — однозарядны
Вопрос №5 Определите навеску молотого кофе до высушивания, если после удаления влаги масса стала равна 3,7852г. Влажность данного образца кофе составляет 3,8%.
Решение:
А -3,7852
100%-3,8%
А=3,7852*100%/3,8%=99,6105гр
Ответ: 99,6105гр
Вопрос №6 На титрование ,4500 г щавелевой кислоты Н2С2О4 * 2 h3O, растворенной в произвольном количестве воды, израсходовали 15,00 мл раствора KМnO4.
Дано: Решение:
Qщ.к=0,4500г; NKМnO4 =Vщ *Nщ /VKМnO4
VKМnO4 =15,00мл; NKМnO4= Q*1000/ VKМnO4 * Мэ щ.к
Мэ щ.к =63г/моль; NKМnO4 =0.4500*1000/15.00*63=0.4762моль/л
Мэ KМnO4 =31,6гр/моль; ТKМnO4 = Мэ KМnO4 *NKМnO4 /1000
Найти: NKМnO4; ТKМnO4 ТKМnO4 =31,6*0,4762/1000=0,0150гр/моль
www.ronl.ru
Лекции по аналитической химии
Аналитическая химия в 2 т. под ред. Ю.А. Золотова
Ю.А. Золотов - Задачи и вопросы по аналитической химии
Практикум по аналитической химии под ред. Ю.А. Золотова
Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. — Задачи и вопросы по аналитической химии
Н.Ф. Клещев - Задачник по аналитической химии
Modern Analytical Chemistry - David Harvey (pdf)
Modern Analytical Chemistry - David Harvey (djvu)
Д. Скуг, Д. Уэст - Основы аналитической химии, Том 1
Д. Скуг, Д. Уэст - Основы аналитической химии, Том 2
Кристиан Г. - Аналитическая химия в двух томах. Том 1.
Кристиан Г. - Аналитическая химия в двух томах. Том 2.
Отто М. Современные методы аналитической химии (в 2-х томах). 1 том.
Отто М. Современные методы аналитической химии (в 2-х томах). 2 том.
Аналитическая химия. Проблемы и подходы - Р. Кельнер
Пискарева С.К. - Аналитическая химия
В.П. Васильев - Аналитическая химия, том 1
В.П. Васильев - Аналитическая химия, том 2
В.П. Васильев - Сборник вопросов и задач по аналитической химии
О.М. Петрухин - Аналитическая химия. Физические и физико-химические методы анализа.
Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. - Справочник химика в 7 томах
И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия в 5 томах
Новый справочник химика и технолога
Коростелев П.П. - Химический анализ в металлургии
И.П. Алимарин, В.Н. Архангельская - Качественный полумикроанализ
В.Н. Алексеев, П.К. Агасян - Количественный анализ
Аналитическая химия элементов (книги), Часть 1
Аналитическая химия элементов (книги), Часть 2
Т.А. Белявская - Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии
Методические указания к курсу аналитической химии, 1 семестр
Методические указания к курсу аналитической химии, 2 семестр
Гармаш - Метрологические основы аналитической химии, новое издание
Гармаш - Метрологические основы аналитической химии, старое издание
Гармаш - Метрологические основы аналитической химии (doc)
Гармаш - Введение в спектроскопические методы анализа
Важнейшие органические реагенты для определения органических веществ
Положение о курсовых работах по аналитической химии
Рекомендации по оформлению научных работ (диссертационных, дипломных, курсовых) по аналитической химии
Таблицы по качественному анализу катионов
Таблицы по качественному анализу анионов
Распределительная и конц.-логарифмическая диаграммы для раствора h3TeO3
Кривая титрования 0,1000 М раствора h3TeO3 0,1000 М раствором NaOH
Распределительные диаграммы различных кислот
Распределительная диаграмма h3C2O4
Распределительная диаграмма h3CrO4
Распределительная диаграмма h3CO3
Распределительная диаграмма h4PO4
Кривая титрования 0.1 М раствора h3CrO4 0.1 М раствором NaOH
Кривая титрования 0.15 М раствора солянокислого гидроксиламина 0.2 М раствором NaOH
Контрольная №1 - Кислотно-основные равновесия
Контрольная №2 - Комплексные соединения и ОВР
Контрольная №3 - Гетерогенные равновесия и экстракция
Контрольная №4 - Спектроскопия
Контрольная №5 - Электрохимия
Контрольная №6 - Хроматография
Задачи и вопросы по кислотно-основным равновесиям
Люминесцентная спектроскопия
Молекулярная спектроскопия
Атомная спектроскопия
Билеты по аналитике
Вопросы №3 по аналитике
Шпоры по аналитике 1
Шпоры по аналитике 2
Шпоры по аналитике 3
Шпоры по аналитике 4
Ответы на билеты по аналитической химии
Кинетическое определение хрома
Спектрофотометрическое определение Mn(II)
Дифференциальная спектроскопия (Cu)
рН-метрия
Атомно-абсорбционный анализ
Aмперометрия
Определение константы диссоциации кислоты
Определение константы диссоциации тимолового синего + файл Origin к этой задаче
Определение константы диссоциации тимолового синего (другой вариант оформления)
Кинетический анализ
Полярография
Потенциометрическое титрование
Проверка выполнения правила зеркальной симметрии спектров поглощения и люминесценции родамина 6Ж +
файл Origin к этой задаче
Проверка выполнения правила зеркальной симметрии спектров поглощения и люминесценции родамина 6Ж (другой вариант оформления)
Проверка выполнения правила зеркальной симметрии спектров поглощения и люминесценции родамина 6Ж (ещё один вариант оформления)
Спектроскопия на примере метилового оранжевого
Хроматография
Хроматография (гексан, гептан, октан, нонан)
Методички по некоторым практикумам по аналитической химии, 4 семестр
Зачетные задачи более ранних лет:
Зачетная задача 1 - Cr&Fe
Зачетная задача 2 - Ni&Fe
Зачетная задача 3 - Ni&Fe
Зачетная задача 4 - Ni&Fe
Зачетная задача 5 - Cr&Fe
Зачетная задача 6 - Cu&Zn
Зачетная задача 7 - Cu&Zn
Зачетная задача 8 - Cr
Зачетная задача 9 - Cu&Al
doc
Зачетная задача 10 - Ca&Mg
Зачетная задача 11 - Fe2O3&SiO2
Зачетная задача 12 - Cu&Zn
Зачетная задача 13 - Cr2O3&SiO2
Зачетная задача 14 - Cu&Zn
Зачетная задача 15 - Cu&Al
Зачетная задача 16 - Fe&Mn
Зачетная задача 17 - Fe&Cr
Зачетная задача 18 - Cu&Zn
Зачетная задача 19 - Al
Зачетные задачи 2010 года:
Зачетная задача 20 - Cu&Al
Зачетная задача 21 - SiO2&Cu
Зачетная задача 22 - Fe&Ca&Mg
Зачетная задача 23 - Fe&Cr&W&Mn&Ni
Зачетная задача - определение меди
Моя зачетная задача
Курсовая №1
Курсовая №2
Курсовая №3
Курсовая №4
Курсовая №5
Курсовая №6
Курсовая №7
Курсовая №8
doc
Курсовая №9
doc
Курсовая №10
doc
Курсовая №11
doc
Курсовые работы по хроматографии
chembaby.com
Гравиметрические методы.
Гравиметрический анализ заключается в выделении вещества в чистом виде и его взвешивании. Чаще всего такое выделение проводят осаждением. Реже определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения (методы отгонки). В ряде случаев гравиметрия — лучший способ решения аналитической задачи. Это абсолютный (эталонный) метод. Недостатком гравиметрический методов является длительность определения, особенно при серийных анализах большого числа проб, а так же неселективность — реагенты-осадители за небольшим исключением редко бывают специфичны. Поэтому часто необходимы предварительные разделения. Аналитическим сигналов в гравиметрии является масса.
Титриметрические методы.
Титриметрическим методом количественного химического анализа называют метод, основанный на измерении количества реагента В, затраченного на реакцию с определяемым компонентом А. Практически удобнее всего прибавлять реагент в виде его раствора точно известной концентрации. В таком варианте титрованием называют процесс непрерывного добавления контролируемого количества раствора реагента точно известной концентрации (титрана) к раствору определяемого компонента.
В титриметрии используют три способа титрования: прямое, обратное и титрование заместителя.
Прямое титрование — это титрование раствора определяемого вещества А непосредственно раствором титрана В. Его применяют в том случае, если реакция между А и В протекает быстро.
Обратное титрование заключается в добавлении к определяемому веществу А избытка точно известного количества стандартного раствора В и после завершения реакции между ними, титровании оставшегося количества В раствором титрана В'. Этот способ применяют в тех случаях, когда реакция между А и В протекает недостаточно быстро, либо нет подходящего индикатора для фиксирования точки эквивалентности реакции.
Титрование по заместителю заключается в титровании титрантом В не определяемого количества вещества А, а эквивалентного ему количества заместителя А', получающегося в результате предварительно проведенной реакции между определяемым веществом А и каким-либо реагентом. Такой способ титрования применяют обычно в тех случаях, когда невозможно провести прямое титрование.
Кинетические методы.
Кинетические методы основаны на использовании зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, а в случае каталитических реакций и от концентрации катализатора. Аналитическим сигналом в кинетических методах является скорость процесса или пропорциональная ей величина.
Реакция, положенная в основу кинетического метода, называется индикаторной. Вещество, по изменению концентрации которого судят о скорости индикаторного процесса, — индикаторным.
Биохимические методы.
Среди современных методов химического анализа важное место занимают биохимические методы.
К биохимическим методам относят методы, основанные на использовании процессов, происходящих с участием биологических компонентов (ферментов, антител и т.п.).
Аналитическим сигналом при этом чаще всего являются либо начальная скорость процесса, либо конечная концентрация одного из продуктов реакции, определяемая любым инструментальным методом.
Ферментативные методы основаны на использовании реакций, катализируемых ферментами — биологическими катализаторами, отличающимися высокой активностью и избирательностью действия.
Иммунохимические методы анализа основаны на специфическом связывании определяемого соединения — антигена соответствующими антителами. Иммунохимическая реакция в растворе между антителами и антигенами — сложный процесс, протекающий в несколько стадий
Реакции, позволяющие получить внешний эффект с определяемым веществом, называют аналитическими , а добавляемое для этого вещество — реагентом . Аналитические реакции, проводимые между твердыми веществами, относят к реакциям «сухим путем », а в растворах — «мокрым путем ».
К реакциям «сухим путем» относятся реакции, выполняемые путем растирания твердого исследуемого вещества с твердым реагентом, а также путем получения окрашенных стекол (перлов) при сплавлении некоторых элементов с бурой.
Значительно чаще анализ проводят «мокрым путем», для чего анализируемое вещество переводят в раствор. Реакции с растворами могут выполняться пробирочным, капельным и микрокристалли-ческим методами. При пробирочном полумикроанализе его выполняют в пробирках вместимостью 2-5см3. Для отделения осадков используют центрифугирование, а выпаривание ведут в фарфоровых чашечках или тиглях. Капельный анализ (Н.А. Тананаев, 1920 г.) осуществляют на фарфоровых пластинках или полосках фильтрованной бумаги, получая цветные реакции при добавлении к одной капле раствора вещества одной капли раствора реактива. Микрокристаллический анализ основан на обнаружении компонентов с помощью реакций, в результате которых образуются соединения с характерным цветом и формой кристаллов, наблюдаемых в микроскоп.
Вопрос №2 Амфотерные соединения. Приведите примеры амфотерных соединений. Составьте уравнение реакции, подтверждающие амфотерные свойства Zn( OH)2
Амфоте́рность (от др.-греч. αμφίς — «оба») — способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства. Например, вода образует при диссоциации ионы Н+ и ОН− (Н2 О ⇄ Н+ + ОН− ). Амфотерны гидроксиды: гидроксид алюминия Аl(ОН)3, гидроксид хрома(III) Сr(ОН)3, гидроксид цинка Zn(OH)2 и др. При растворении они диссоциируют в зависимости от условий, с образованием ионов Н+ или ОН−, например:
Сr(ОН)3 ⇄ Сr3+ + ЗОН− (проявление осно́вных свойств)
Сr(ОН)3 ⇄ H+ + CrO2− + Н2 О (проявление кислотных свойств).
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходнымиметаллами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV.
Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:
ZnO + h3 SO4 → ZnSO4 + h3 O
Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + h3 O Амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве.
Al2 O3 + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4 ] (В данном случае образуется тетрагидроксоаллюминат натрия)
Для каждого амфотерного металла есть свое координационное число. Для Be и Zn — это 4; Для и Al — это 4 или 6; Для и Cr — это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.
Амфоте́рные гидрокси́ды — химические вещества, которые в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты.
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфотерными. Элемент алюминий проявляет в соединениях свойства металла и неметалла. Подобные свойства имеют элементы А-групп — Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.
При нагревании соединения разлагаются. В большинстве случаев при взаимодействии гидроокиси металла образуется гидроксосоль соответствующей кислоты: Me(OH)n +nNaOH→Nan [Me(OH)2n ] например, таким образом взаимодействие протекает для Al(3+), Cr(3+), Zn(2+) и многих других металлов. Данная реакция является обратимой, положение равновесия зависит от природы металла pH среды и частично от температуры. Так же в растворе могут существовать ионы с меньшим координационным числом металла.
Гидроксид цинка проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами, например:
Zn(OH)2 + h3 SO4 = ZnSO4 + 2h3 O.
Кислотные свойства подтверждаются реакцией растворения гидроксида цинка в растворе щелочи, например:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4 ].
Вопрос №3 Классификация анионов. Действие групповых реактивов. Значение анионов в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
К ак известно из курса неорганической химии, к анионам относятся отрицательно заряженные частицы, состоящие из отдельных" атомов или групп атомов различных элементов. Эти частицы могут нести один или несколько отрицательных зарядов. В отличие от катионов, которые в большинстве своем состоят из одного атома, анионы могут иметь сложный состав, состоящий из нескольких атомов. Общепринятой классификации анионов не существует. Разными авторами предложены различные системы классификации их. В настоящем руководстве принята наиболее часто применяемая классификация, по которой все анионы делятся на три аналитические группы в зависимости от растворимостиих бариевых и серебряных селей. В данном случае групповыми реагентами являются растворимые соли бария и серебра (табл. 1).
| Группа | Анионы | Групповой реагент | Характеристика группы |
| 1 | SO4 2-, SO3 2- , СO32-, РO43-, SiO3 2- | Хлорид бария ВаСl2 в нейтральном или слабощелочном растворе | Соли бария практически нерастворимы в воде |
| 2 | С1-, Вг-, I-, S2- | Нитрат серебра AgNO3 и присутствии HNO3 | Соли серебра практически нерастворимы в воде и разбавленной кислоте |
| 3 | NO3-, NO2- ,Ch4 COO- | Группового реагента нет | Соли бария и серебра растворимы в воде |
К первой аналитической группе анионов относятся сульфат-ион SO4 2-, сульфит-ион SO32-, корбонат-ион СO32-, фосфат-ион РO43-, силикат-ион SiO3 2- .
Эти анионы образуют с катионом Ва2+ соли, мало растворимые в воде, но, за исключением сульфата бария, хороню растворимые в разбавленных минеральных кислотах. Поэтому выделить анионы этой группы в виде осадка групповым реагентом--хлоридом бария BaCl2 можно только в нейтральной или слабощелочной среде.
Анионы первой группы образуют с катионами серебра Ag+ соли, растворимые в разбавленной азотной кислоте, а сульфат серебра Ag2 S04 растворим даже в воде.
Ко второй аналитической группе анионов относятся хлорид-ион С1- бромид-ион Вг-, иодид-ион I-, и сульфид-ион S2- .
Эти анионы образуют с катионом Ag+ соли, нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра AgN03 в присутствии азотной кислоты HNO3. Хлорид бария BaCl2 с анионами второй группы осадков не образует
Вопрос №4 Как влияет гидролиз соли (Nh5 )2 S добавление Nh5 O H?
Ответ подтвердите уравнением реакции.
При осаждении Fe 2+, Fe 3+, Zn 2+, Mn 2+ действием сульфида аммония (Nh5 )2 S необходимо добавить Nh5 OH для подавления гидролиза(Nh5 )2 S:
(Nh5 )2 S + +h3 O Nh5 HS +Nh5 OH
2Nh5+ + S2- + h3 O = Nh5 OH + Nh5 + + HS-
Следует отметить, что равновесие в этих случаях практически нацело смещено в сторону продуктов реакции. В результате, при гидролизе данной группы солей, в растворе образуется смесь гидроксида аммония и его соли. Причем концентрация основания равна концентрации соли .
Среда в таких растворах щелочная (рН > 7).
Катион -многозарядный, анион — однозарядны
Вопрос №5 Определите навеску молотого кофе до высушивания, если после удаления влаги масса стала равна 3,7852г. Влажность данного образца кофе составляет 3,8%.
Решение:
А -3,7852
100%-3,8%
А=3,7852*100%/3,8%=99,6105гр
Ответ: 99,6105гр
Вопрос №6 На титрование ,4500 г щавелевой кислоты Н2С2О4 * 2 h3O, растворенной в произвольном количестве воды, израсходовали 15,00 мл раствора KМnO4.
Дано: Решение:
Qщ.к=0,4500г; NKМnO4 =Vщ *Nщ /VKМnO4
VKМnO4 =15,00мл; NKМnO4= Q*1000/ VKМnO4 * Мэ щ.к
Мэ щ.к =63г/моль; NKМnO4 =0.4500*1000/15.00*63=0.4762моль/л
Мэ KМnO4 =31,6гр/моль; ТKМnO4 = Мэ KМnO4 *NKМnO4 /1000
Найти: NKМnO4; ТKМnO4 ТKМnO4 =31,6*0,4762/1000=0,0150гр/моль
www.ronl.ru
