Рнертные газы
В
План.
В
Физические свойства.
Химические свойства.
Рстория открытия инертных газов.
Область применения.
Действие на организм человека.
1. Физические свойства инертных газов.
В
Рнертные газы РЅРµ имеют цвета и запаха. Р являются одноатомными. Рнертные газы считаются благородными. Обладают более высокой электропроводностью (РїРѕ сравнению с другими) Рё, при прохождении через них тока, СЏСЂРєРѕ светятся.
В
Неон - огненно красным светом, так как его самые яркие линии находятся в красной области спектра.
В
Гелий - ярко-жёлтым светом, это объясняется тем, что в его сравнительно простом спектре, двойная жёлтая линия преобладает над всеми другими.
В
Рнертные газы имеют более низкие точки сжижения и замерзания, РїРѕ сравнению с другими газами с тем же молекулярным весом. Рто происходит РёР·-Р·Р° насыщенного характера атомных молекул инертных газов.
В
2. Химические свойства инертных газов.
В
Рнертные газы обладают очень малой химической активностью, что объясняется жёсткой восьмиэлектронной конфигурацией внешнего электронного слоя. Как известно с увеличением числа электронных слоёв поляризуемость атомов растёт. Следовательно, она должна увеличиваться при переходе РѕС‚ гелия к радону.
В
Долгое время ученые вообще РЅРµ находили условий, при которых благородные газы могли бы вступать в химическое взаимодействие или образовывать истинные химические соединения. РС… валентность равнялась нулю. РВ РЅРѕРІСѓСЋВ РіСЂСѓРїРїСѓ химических решили считать нулевой.
В
Но 1924 году высказалась идея, что некоторые соединения тяжелых инертных газов (в частности, фториды и хлориды ксенона) термодинамически вполне стабильны и могут существовать при обычных условиях. В теории, при изучении электронной структуры оболочек криптона и ксенона с позиций квантовой механики, получалось, что эти газы в состоянии образовывать устойчивые соединения с фтором.
В
Но шло время, а на практике все эксперименты в этой области оканчивались неудачей. Фторид ксенона не получался. Постепенно пришли к выводу, что это не возможно и опыты прекратились.
В
Только в 1961 году Бартлетт, сотрудник одного из университетов Канады, изучая свойства гексафторида платины, соединения более активного, чем сам фтор, установил, что потенциал ионизации у ксенона ниже, чем у кислорода (12, 13 и 12, 20 эв соответственно), а кислород образовывал с гексафторидом платины соединение состава O2PtF6...
В
При комнатной температуре Бартлетт првел опыт и из газообразного гексафторида платины и газообразного ксенона получил твердое оранжево - желтое вещество, получившее название гексафторплатинат ксенона XePtF6..
В
При нагревании в вакууме гексафторплатинат XePtF6 возгоняется без разложения. Гидролизуется в воде, выделяя ксенон:
В
2XePtF6 + 6Рќ2РћВ = 2РҐРµ + Рћ2 + 2PtРћ2 + 12HF
В
Рсследуя новое вещество Бартлетт пришел к выводу, что поведение гексафторплатината ничем не отличается РѕС‚ поведения обычных химических соединений.
В
Работы Бартлетта позволили установить, что ксенон в зависимости от условий реакции, способен образовывать два разных соединения с гексафторидом платины: XePtF6 и Xe(PtF6)2. Но при гидролизе этих соединений получаются одни и те же конечные продукты.
В
В 1962 году Бартлетт выступает с докладом.
В
Руже через три недели после его опытов, эксперимент повторила группа американских исследователей в Аргоннской национальной лаборатории во главе с Черником. Ученым впервые удалось синтезировать аналогичные соединения ксенона с гексафторидами рутения, родия и плутония.
В
Ртак, первые пять соединений ксенона: XePtF6, Xe (PtF6)2, XeRuF6, XeRhF6, XePuF6
В
Миф об абсолютной инертности газов не подтвердился.
В
Существовавшую гипотезу о возможности прямого взаимодействия ксенона с Фтором решили проверить.
В
Для этой цели смесь газов (1 часть ксенона и 5 частей фтора) поместили в никелевый сосуд, как наиболее устойчивый к действию фтора, и нагрели под сравнительно небольшим давлением.
В
Через час сосуд резко охладили, а газ откачали. Оставшимся газом оказалось не что иное, как фтор. Весь ксенон прореагировал!
В
После во вскрытом сосуде обнаружили бесцветные кристаллы тетрафторида ксенона XeF4.
В
Рто устойчивое соединение, его молекула имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре.
В
Тетрафторид ксенона XeF4 фторирует ртуть, платину(но только растворенным во фтористом водороде):ХеF4 + 2Hg = Хe + 2HgF2
В
Замечательно то, что, меняя условия реакции, можно получить не только XeF4, но и другие фториды, например XeF2, XeF6.
В
В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский - советские ученые-химики, показали, что для синтеза дифторида ксенона совсем не обязательны жесткие условия.
В
РРјРё был предложен способ, когда смесь ксенона и фтора (в молекулярном отношении 1:1) подается РІВ СЃРѕСЃСѓРґВ РёР· никеля или нержавеющей стали, и при повышении давления РґРѕ 35 атм начинается самопроизвольная реакция.
В
XeF2 — единственный фторид ксенона, получаемый под действием электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода, без использования элементарного фтора.
В
Чистый ХеF2 получается, при облучении ксенона и фтора ультрафиолетом.
В
Дифторид ХеF2 обладает резким специфическим запахом.
В
Растворимость дифторида в воде невелика. Его раствор — сильнейший окислитель. Постепенно он саморазлагается на ксенон, кислород и фтористый водород. В щелочной среде разложение идет особенно быстро.
В
Метод синтеза дифторида ксенона, основанный на воздействии на смесь газов ультрафиолетового излучения (длина волн порядка 2500—3500 А) представляет большой теоретический интерес.
В
Рзлучение вызывает расщепление молекул фтора на свободные атомы. Р именно в этом заключается причина образования дифторида, С‚.Рє. атомарный фтор необычайно активен.
В
Для получения гексафторида ксенона XeF6 требуются более жесткие условия: 700° С и 200 атм. При таких условиях в смеси ксенона и фтора, в отношение от 1:4 до 1:20, практически весь ксенон превращается в XeF6.
В
Гексафторид ксенона чрезвычайно активен и разлагается со взрывом.
В
Легко реагирует с фторидами щелочных металлов (кроме LiF):XeF6 + RbF = RbXeF7
В
Уже при 50° С эта соль разлагается:2RbXeF7 = XeF6 + Rb2XeF8
В
Высший фторид XeF8 устойчив лишь при температуре ниже минус 196° C.
В
Если прежде благородные газы были выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об РёС… валентности, то синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками РІРѕРїСЂРѕСЃ о месте инертных газов в периодической системе. Рнертные газы решили перенести в VIII РіСЂСѓРїРїСѓ, когда стал известен его высший фторид, в котором валентность ксенона равна восьми, что вполне согласуется со строением его электронной оболочки.
В
Все известные ныне соединения ксенона получены из его фторидов. Заставить ксенон вступить в реакцию без участия фтора (или некоторых его соединений) пока не удалось.
В
Хорошо изучено взаимодействие фторидов ксенона с водой.
В
При гидролизе ХеF4 в кислой среде, образуется окись ксенона ХеО3 — бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы.
В
Молекула ХеО3 имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды с атомом ксенона в вершине.
В
Рто крайне неустойчивое соединение, при разложении мощность взрыва приближается к мощности взрыва тротила. Поэтому достаточно несколько сотен миллиграммов ХеО3, чтобы эксикатор разнесло РІВ РєСѓСЃРєРё.
В
В перспективе предполагается использование трехокиси ксенона в качестве взрывчатки. Такая взрывчатка была бы очень удобна, потому что все продукты взрывной реакции — газы. Пока же использовать для этой цели трехокись ксенона слишком дорого из-за небольших запасов в атмосфере и технических сложностей.
В
Для получения 1 м3 ксенона нужно переработать 11 млн. м3 воздуха.
В
Соответствующая трехокиси неустойчивая кислота шестивалентного ксенона H6XeO6 образуется в результате гидролиза XeF6 при температуре 0° С:
В
XeF6 + 6h3РћВ = 6HF + H6XeO6
В
Если к продуктам этой реакции быстро добавить Ва (ОН)2, выпадает белый аморфный
В
осадок Ва3ХеО6. При 125° С он разлагается на окись бария, ксенон и кислород.
В
Получены аналогичные соли—ксенонаты натрия и калия.
В
Под действием озона из раствора ХеО3 в одномолярном едком натре образуется соль высшей кислоты ксенона Na4ХеО6. Перксенонат натрия может быть выделен в виде бесцветного кристаллогидрата Na4XeO6 · 6Н2О. Также к образованию перксенонатов приводит гидролиз XeF6 в гидроокисях натрия и калия.
В
Достаточно обработать твердую соль Na4XeO6 раствором нитрата свинца, серебра или уранила и получаются соответствующие перксенонаты:
В
Ag4XeO6 — черного, bXeO6 и (UO2) 2XeO6 - желтого цвета.
В
Аналогичные соли дают калий, кальций, литий, цезий,.Взаимодействием Na4XeO6 с безводной охлажденной серной кислотой, получают окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона – четырехокись ХеO4.
В
Как и в октафториде, валентность ксенона равна восьми.
В
Твердая четырехокись при температуре выше 0° С разлагается на ксенон и кислород, а газообразная (при комнатной температуре) — на трехокись ксенона, ксенон и кислород.
В
Молекула ХеO4 имеет форму тетраэдра с атомом ксенона в центре. В зависимости от условий гидролиз гексафторида ксенона может идти двумя путями:
В
получается тетраоксифторид XeOF4,
получается диоксифторид XeO2F2.
Прямой синтез из элементов приводит к образованию оксифторида ХеОF2.
В
Недавно изучена реакция дифторида ксенона с безводной НС1O4.
В
Получено новое соединение ксенона ХеСlO4 — мощный окислитель, в результате этой реакции, самый сильный из всех перхлоратов. Синтезированы соединения ксенона, не содержащие кислорода.
В
Рто двойные соли, продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы, мышьяка, Р±РѕСЂР°, тантала: XeF2 В· SbF5, РҐРµF6 В· AsF3, РҐРµF6 В·В Р’F3 РёВ РҐРµF2 В· 2РўР°F5.
В
Рнаконец, получены вещества типа XeSbF6, устойчивые при комнатной температуре, и XeSiF6 — нестойкий комплекс. На сегодняшний день удалось установить, что радон также взаимодействует с фтором, образуя нелетучие фториды.
В
Выделены и изучены дифторид KrF2 и тетрафторид для криптона KrF4 РїРѕ свойствам, напоминающим соединения ксенона. 4. Рстория открытия инертных газов.К благородным газам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. РџРѕ своим свойствам они не похожи РЅРё РЅР° какие другие элементы и в периодической системе располагаются между типичными металлами и неметаллами.
В
Рстория открытия инертных газов представляет большой интерес: РІРѕ-первых, как триумф введённых Ломоносовым количественных методов химии(открытие аргона), а во-вторых, как триумф теоретического предвидения (открытие остальных инертных газов), опирающегося РЅР° величайшее обобщение химии – периодический закон Менделеева.
В
Открытие физиком Рэлеем и химиком Рамзаем первого благородного газа – аргона – произошло в то время, когда построение периодической системы казалось завершённым и в ней оставалось лишь несколько пустых клеток.
В
Ещё 1785 году английский химик и физик Г. Кавендиш обнаружил в воздухе какой-то новый газ, необыкновенно устойчивый химически. На долю этого газа приходилась примерно одна сто двадцатая часть объема воздуха. Но что это за газ, Кавендишу выяснить не удалось.
В
Об этом опыте вспомнили 107 лет спустя, когда Джон Уильям Стратт (лорд Рэлей) натолкнулся на ту же примесь, заметив, что азот воздуха тяжелее, чем азот, выделенный из соединений. Не найдя достоверного объяснения аномалии, Рэлей через журнал “Nature” обратился к коллегам-естествоиспытателям с предложением вместе подумать и поработать над разгадкой ее причин...
В
Спустя два года Рэлей и У. Рамзай установили, что в азоте воздуха действительно есть примесь неизвестного газа, более тяжелого, чем азот, и крайне инертного химически.
В
Воздух, при помощи раскалённой меди был лишён своего кислорода и затем нагрет с кусочками магния в трубочке. После того как значительное количество азота было поглощено магнием, была определена плотность остатка.
В
Плотность оказалась в 15 раз больше плотности водорода, тогда как плотность азота только РІ 14 раз больше её. Рта плотность возрастала ещё по мере дальнейшего поглощения азота, РїРѕРєР° РЅРµ достигла 18.
В
Так было доказано, что воздух содержит газ, плотность которого больше плотности азота… Получили 100 см3 этого вещества с плотностью равной 19,9. Оно оказалось одноатомным газом.
В
Когда они выступили с публичным сообщением о своем открытии, это произвело ошеломляющее впечатление. Многим казалось невероятным, чтобы несколько поколений ученых, выполнивших тысячи анализов воздуха, проглядели его составную часть, да еще такую заметную - почти процент! Кстати, именно в этот день и час, 13 августа 1894 года, аргон и получил свое имя, которое в переводе с греческого значит “недеятельный”.
В
Гелий впервые был идентифицирован как химический элемент в 1868 Рџ.Жансеном при изучении солнечного затмения РІВ РРЅРґРёРё. При спектральном анализе солнечной хромосферы была обнаружена СЏСЂРєРѕ-желтая линия, первоначально отнесенная к спектру натрия, однако РІ 1871 Дж.Локьер РёВ Рџ.Жансен доказали, что эта линия не относится ни РєВ РѕРґРЅРѕРјСѓ РёР· известных на земле элементов. Локьер РёВ Р.Франкленд назвали новый элемент гелием РѕС‚ греч. “гелиос”, что означает солнце.
В
Р’ то время не знали, что гелий – инертный газ, и предполагали, что это металл. Р только спустя почти четверть века гелий был обнаружен на земле. Р’ 1895, через несколько месяцев после открытия аргона, РЈ.Рамзай и почти одновременно шведские С…РёРјРёРєРё Рџ.Клеве и Н.Ленгле установили, что гелий выделяется при нагревании минерала клевеита.
student.zoomru.ru
Британская Международная Школа
Реферат по химии
“Рнертные газы Рё РёС… свойства”
Ученика 9б класса
Соколенко Алексея
Руководитель:
Чернышева Р.Р’.
РњРѕСЃРєРІР°
2003
Содержание:I Вступление……………………………………………………………………………21. Рнертные газы – элементы VIIIРђ группы……………………………………...22. РђСЂРіРѕРЅ РЅР° земле Рё РІРѕ вселенной………………………………………………….5II Рстория открытия газов…………………………………………………..................7
2.1 Аргон………………………………………………………………………………7
2.2 Гелий…………………..…………………………………………………………..8
2.3 Криптон………………………………………………………..…………………..9
2.4 Неон……………………………………………………………..…………………9
2.5 Ксенон……………………………………………………………….…………….9
2.6 Радон………………………………………………………………..…………….10III Свойства инертных газов и их соединений…………………………………….....10
3.1 Физические свойства инертных газов………………………………………….10
3.2 Химические свойства инертных газов……………………………………….....11
3.3 Получение Аргона…………………………………………………...…………..14
3.4 Физиологические свойства инертных газов……………………………………15IV Применение инертных газов…………………………………………………..…..16Список использованной литературы………………………………………………....18
I Вступление.
Везде Рё РїРѕ РІСЃСЋРґСѓ нас окружает атмосферный РІРѕР·РґСѓС…. РР· чего РѕРЅ состоит?Ответ РЅРµ составляет труда: РёР· 78,08 процента азота, 20,9 процента кислорода, 0,03 процента углекислого газа, 0,00005 процента РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, около0,94 процента приходится РЅР° долю так называемых инертных газов. Последние были открыты всего лишь РІ конце прошлого столетия.
Радон образуется РїСЂРё радиоактивном распаде радия Рё РІ ничтожных количествах встречается РІ содержащих уран материалах, Р° также РІ некоторых природных водах. Гелий являющийся продуктом радиоактивного ?-распада элементов, РёРЅРѕРіРґР° РІ заметном количества содержится РІ РїСЂРёСЂРѕРґРЅРѕРј газе Рё газе, выделяющемся РёР· нефтяных скважин. Р’ огромных количествах этот элемент содержится РЅР° Солнце Рё РЅР° РґСЂСѓРіРёС… звездах. Рто второй элемент РїРѕ распространенности РІРѕ вселенной (после РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°).
1. Рнертные газы – элементы 8Рђ РіСЂСѓРїРїС‹.
Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия 1s2, остальных элементов подгруппы VIII – ns2np6.[pic]
[pic][pic]
1.2 Аргон на земле и во вселенной.
РќР° Земле аргона намного больше, чем всех прочих элементов его РіСЂСѓРїРїС‹, вместе взятых. Его среднее содержание РІ земной РєРѕСЂРµ (кларк) РІ 14 раз больше, чем гелия, Рё РІ 57 раз больше, чем неона. Есть аргон Рё РІ РІРѕРґРµ, РґРѕ0,3 СЃРј3 РІ литре РјРѕСЂСЃРєРѕР№ Рё РґРѕ 0,55 СЃРј3 РІ литре пресной РІРѕРґС‹. Любопытно, что РІ РІРѕР·РґСѓС…Рµ плавательного пузыря рыб аргона находят больше, чем РІ атмосферном РІРѕР·РґСѓС…Рµ. Рто потому, что РІ РІРѕРґРµ аргон растворим лучше, чем азот... Главное«хранилище» земного аргона – атмосфера. Его РІ ней (РїРѕ весу) 1,286%, причем99,6% атмосферного аргона – это самый тяжелый изотоп – аргон-40. Еще больше доля этого изотопа РІ аргоне земной РєРѕСЂС‹. Между тем Сѓ подавляющего большинства легких элементов картина обратная – преобладают легкие изотопы.Причина этой аномалии обнаружена РІ 1943 Рі. Р’ земной РєРѕСЂРµ находится мощный источник аргона-40 – радиоактивный изотоп калия 40Рљ. Ртого изотопа РЅР° первый взгляд РІ недрах немного – всего 0,0119% РѕС‚ общего содержания калия.Однако абсолютное количество калия-40 велико, поскольку калий – РѕРґРёРЅ РёР· самых распространенных РЅР° нашей планете элементов. Р’ каждой тонне изверженных РїРѕСЂРѕРґ 3,1 Рі калия-40. Радиоактивный распад атомных ядер калия-40 идет одновременно РґРІСѓРјСЏ путями. Примерно 88% калия-40 подвергается бета распаду Рё превращается РІ кальций-40. РќРѕ РІ 12 случаях РёР· 100 (РІ среднем) СЏРґСЂР° калия-40 РЅРµ излучают, Р°, наоборот, захватывают РїРѕ РѕРґРЅРѕРјСѓ электрону СЃ ближайшей Рє СЏРґСЂСѓ Рљ-орбиты («К-захват»). Захваченный электрон соединяется СЃ протоном – образуется новый нейтрон РІ СЏРґСЂРµ Рё излучается нейтрино. Атомный номер элемента уменьшается РЅР° единицу, Р° масса СЏРґСЂР° остается практически неизменной. Так калий превращается РІ аргон. Период полураспада 40Рљ достаточно велик – 1,3 млрд лет. Поэтому процесс образования 40Рђr РІ недрахЗемли будет продолжаться еще долго, очень долго. Поэтому, хотя Рё чрезвычайно медленно, РЅРѕ неуклонно будет возрастать содержание аргона РІ земной РєРѕСЂРµ Рё атмосфере, РєСѓРґР° аргон «выдыхается» литосферой РІ результате вулканических процессов, выветривания Рё перекристаллизации горных РїРѕСЂРѕРґ, Р° также водными источниками. Правда, Р·Р° время существования Земли запас радиоактивного калия основательно истощился – РѕРЅ стал РІ 10 раз меньше (если возраст Земли считать равным 4,5 млрд лет.). Соотношение изотопов 40Рђr: 40Рљ Рё 40Ar: 36Рђr РІ горных породах легло РІ РѕСЃРЅРѕРІСѓ аргонного метода определения абсолютного возраста минералов. Очевидно, чем больше эти отношения, тем древнее РїРѕСЂРѕРґР°. Аргонный метод считается наиболее надежным для определения возраста изверженных РїРѕСЂРѕРґ Рё большинства калийных минералов. Р—Р° разработку этого метода профессор Р.Рљ. Герлинг РІ 1963 РіРѕРґСѓ удостоен Ленинской премии.Ртак, весь или почти весь аргон-40 произошел РЅР° Земле РѕС‚ калия-40. Поэтому тяжелый изотоп Рё доминирует РІ земном аргоне. Ртим фактором объясняется, кстати, РѕРґРЅР° РёР· аномалий периодической системы. Вопреки первоначальному принципу ее построения – принципу атомных весов – аргон поставлен РІ таблице впереди калия. Если Р±С‹ РІ аргоне, как Рё РІ соседних элементах, преобладали легкие изотопы (как это, РїРѕ-РІРёРґРёРјРѕРјСѓ, имеет место РІ РєРѕСЃРјРѕСЃРµ), то атомный вес аргона был Р±С‹ РЅР° РґРІРµ-три единицы меньше...
Теперь о легких изотопах.
Откуда берутся 36Рђr Рё 38Рђr? РќРµ исключено, что какая-то часть этих атомов реликтового происхождения, С‚.Рµ. часть легкого аргона пришла РІ земную атмосферу РёР· РєРѕСЃРјРѕСЃР° РїСЂРё формировании нашей планеты Рё ее атмосферы. РќРѕ большая часть легких изотопов аргона родилась наЗемле РІ результате ядерных процессов. Вероятно, еще РЅРµ РІСЃРµ такие процессы обнаружены. Скорее всего некоторые РёР· РЅРёС… давно прекратились, так как исчерпались короткоживущие атомы-«родители», РЅРѕ есть Рё поныне протекающие ядерные процессы, РІ которых рождаются аргон-36 Рё аргон-38. Рто бета-распад хлора-36, обстрел альфа-частицами (РІ урановых минералах) серы-33 Рё хлора-35:
3617Cl ?–> 3618Ar + 0–1e + ?.
3316S + 42He > 3618Ar + 10n.
3517Cl + 42He > 3818Ar + 10n + 0+1e.
В материи Вселенной аргон представлен еще обильнее, чем на нашей планете. Особенно много его в веществе горячих звезд и планетарных туманностей. Подсчитано, что аргона в космосе больше, чем хлора, фосфора, кальция, калия – элементов, весьма распространенных на Земле. В космическом аргоне главенствуют изотопы 36Аr и 38Аr, аргона-40 во Вселенной очень мало.На это указывает масс-спектральный анализ аргона из метеоритов. В том же убеждают подсчеты распространенности калия. Оказывается, в космосе калия примерно в 50 тыс. раз меньше, чем аргона, в то время как на Земле их соотношение явно в пользу калия – 660 : 1. А раз мало калия, то откуда же взяться аргону-40?!
II Рстория открытия инертных газов.
К концу 18 века были обнаружены многие из известных газов. К ним относились: кислород – газ, поддерживающий горение; углекислый газ – его можно было легко обнаружить по весьма примечательному свойству: он мутил известковую воду; и, наконец, азот, горение не поддерживающий и на известковую воду не действующий. Таков был представлении химиков того времени состав атмосферы, и некто, кроме известного английского ученого лорда Кавендиша, не сомневался в этом.
Ру него был повод для сомнения.
Р’ 1785 РіРѕРґСѓ РѕРЅ проделал довольно простой опыт. Прежде всего РѕРЅ удалил РёР· РІРѕР·РґСѓС…Р° углекислый газ. РќР° оставшуюся смесь азота Рё кислорода РѕРЅ подействовал электрической РёСЃРєСЂРѕР№. РђР·РѕС‚, реагируя СЃ кислородом, давал бурные пары РѕРєСЃРёРґРѕРІ азота, которые, растворяясь РІ РІРѕРґРµ, превращались РІ азотную кислоту. Рта операция повторялась многократно.
Однако немного менее одной сотой части объема воздуха, взятого для опыта, оставалась неизменной. К сожалению, этот эпизод был забыт не многие годы.
2.1 РђСЂРіРѕРЅ.
Р’ 1785 Рі. английский С…РёРјРёРє Рё физик Р“. Кавендиш обнаружил РІ РІРѕР·РґСѓС…Рµ какой-то новый газ, необыкновенно устойчивый химически. РќР° долю этого газа приходилась примерно РѕРґРЅР° сто двадцатая часть объема РІРѕР·РґСѓС…Р°. РќРѕ что это Р·Р° газ, Кавендишу выяснить РЅРµ удалось. РћР± этом опыте вспомнили 107 лет спустя, РєРѕРіРґР° Джон Уильям Стратт (лорд Рэлей) натолкнулся РЅР° ту же примесь, заметив, что азот РІРѕР·РґСѓС…Р° тяжелее, чем азот, выделенный РёР· соединений. РќРµ найдя достоверного объяснения аномалии, Рэлей через журнал В«NatureВ» обратился Рє коллегам-естествоиспытателям СЃ предложением вместе подумать Рё поработать над разгадкой ее причин...Спустя РґРІР° РіРѕРґР° Рэлей Рё РЈ. Рамзай установили, что РІ азоте РІРѕР·РґСѓС…Р° действительно есть примесь неизвестного газа, более тяжелого, чем азот, Рё крайне инертного химически. РљРѕРіРґР° РѕРЅРё выступили СЃ публичным сообщением Рѕ своем открытии, это произвело ошеломляющее впечатление. РњРЅРѕРіРёРј казалось невероятным, чтобы несколько поколений ученых, выполнивших тысячи анализов РІРѕР·РґСѓС…Р°, проглядели его составную часть, РґР° еще такую заметную – почти процент! Кстати, именно РІ этот день Рё час, 13 августа 1894 Рі., аргон Рё получил СЃРІРѕРµ РёРјСЏ, которое РІ переводе СЃ греческого значит «недеятельный». Его предложил председательствовавший РЅР° собрании доктор Медан. Между тем нет ничего удивительного РІ том, что аргон так долго ускользал РѕС‚ ученых. Ведь РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ РѕРЅ себя решительно ничем РЅРµ проявлял! Напрашивается параллель СЃ ядерной энергией: РіРѕРІРѕСЂСЏ Рѕ трудностях ее выявления, Рђ. Рйнштейн заметил, что нелегко распознать богача, если РѕРЅ РЅРµ тратит СЃРІРѕРёС… денег... Скепсис ученых был быстро развеян экспериментальной проверкой Рё установлением физических констант аргона. РќРѕ РЅРµ обошлось без моральных издержек: расстроенный нападками коллег (главным образом С…РёРјРёРєРѕРІ) Рэлей оставил изучение аргона Рё С…РёРјРёСЋ вообще Рё сосредоточил СЃРІРѕРё интересы РЅР° физических проблемах. Большой ученый, РѕРЅ Рё РІ физике достиг выдающихся результатов, Р·Р° что РІ 1904 Рі. был удостоен Нобелевской премии. РўРѕРіРґР° РІ Стокгольме РѕРЅ РІРЅРѕРІСЊ встретился СЃ Рамзаем, который РІ тот же день получал Нобелевскую премию Р·Р° открытие Рё исследование благородных газов, РІ том числе Рё аргона.
2.2 Гелий.|[pic] |
В феврале 1895 года Размай получил письмо от лондонского метеорологаМаерса, где тот сообщал об опытах американского геолога Гиллебранда, который кипятил в серной кислоте редкие минералы урана и наблюдал выделение газа, по свойствам своим напоминающий азот. Чем больше урана содержится в минералах, тем больше выделялось газа. Гиллебранд условно предположил, что этот газ является азотом. “А может быть это аргон?” – спрашивал автор письма.
Вскоре Размай послал своих помощников в лондонские химические магазины за урановым минералом клевеитом. Было куплено 30 грамм клевеита, и в тот же день Размай со своим помощником Метьюзом извлек несколько кубических сантиметров газа. Размай подверг этот газ спектраскопическому исследованию.Он увидел яркую желтую линию, очень похожую на линию натрия и в тоже время отличающуюся от нее по своему положению в спектре. Размай был на столько удивлен, что разобрал спектроскоп, почистил его, но при новом опыте снова обнаружил яркую желтую линию, не совпадавшую с линей натрия. Размай просмотрел спектры всех элементов. Наконец он вспомнил о загадочной линии в спектре солнечной короны.
|[pic] |
В 1868 году во время солнечного затмения французский исследовательЖансен и англичанин Локьер обнаружили в спектре солнечных протуберанцев яркую желтую линию, которой не оказалось в земном спектре источников света.В 1871 году Локьер высказал предположение, не принадлежит ли эта линия спектру неизвестного на Земле вещества.
Он назвал этот гипотетический элемент гелием, то есть “солнечным”. Но на земле он обнаружен не был. Физики и химики им не заинтересовались: наСолнце, мол, совершенно другие условия, там и водород сойдет за гелий.
Так неужели в его руках этот самый гелий? Размай почти уверен в этом, но он хочет услышать подтверждение от известного спектроскописта Крукса.Размай посылает ему газ на исследование и пишет о том, что нашел какой-то новый газ, названый им криптоном, по-гречески означает “скрытый”.Телеграмма от Крукса гласила: “Криптон есть гелий”.
2.3 Криптон.
|[pic] |
К 1895 году открыли два инертных газа. Было ясно, что между ними должен находится еще один газ, свойства которого Размай описал по примеруМенделеева. Лекок де Буабодран предсказал даже вес неоткрытого газа –20,0945.
Рнеизвестно, обнаружил бы ученый новые инертные газы, если бы во время его поисков Линде в Генмании и Хемпсон в Англии не взяли одновременно патент на машину, сжижжающую воздух.
Рта машина словно была специально создана для обнаружения инертных газов. Принцип ее действия основан РЅР° известном физическом явлении, если сжать РІРѕР·РґСѓР¶, РІ затем дать ему быстро расшириться, РѕРЅ охлаждается.Охлажденным РІРѕР·РґСѓС…РѕРј охлаждают РЅРѕРІСѓСЋ порцию РІРѕР·РґСѓС…Р° , поступающую РІ машину, Рё С‚.Рґ., РїРѕРєР° РІРѕР·РґСѓС… РЅРµ превратится РІ жидкость.
Рспарив почти весь азот Рё кислород, Размай оставшийся жидкий РІРѕР·РґСѓС… поместил РІ газометр. РћРЅ думал найти РІ нем гелий, так как считал, что этот газ испаряется медленнее, чем кислород Рё азот. РћРЅ очистил газ РІ газометре РѕС‚ примеси кислорода Рё азота Рё СЃРЅСЏР» спектр, РІ котором СЃРЅСЏР» РґРІРµ ранее РЅРµ известных линии.
Далее Размай поместил 15 литров аргона в баллоне в жидкий воздух. Для того чтобы найти инертный газ, по расчетам, более легкий, чем аргон и криптон, Размай собрал первые порции испарения аргона. Получился новый спектр с ярко-красными линиями. Размай назвал выделенный газ неоном, что по- гречески означает “новый”.
2.4 Неон.
Далее Размай поместил 15 литров аргона в баллоне в жидкий воздух. Для того чтобы найти инертный газ, по расчетам, более легкий, чем аргон и криптон, Размай собрал первые порции испарения аргона. Получился новый спектр с ярко-красными линиями. Размай назвал новый газ неоном, что по- гречески означает “новый”.
2.5 Ксенон.
В 1888 году помощник Размая Треверс построил машину способную давать температуру -2530С. С помощью ее был получен твердый аргон. Были отогнаны все газы, кроме криптона. Руже в неочищенном криптоне был найден ксенон(“чужой”). Для того чтобы получить 300 кубических сантиметров ксенона, ученым пришлось в течении 2 лет переработать 77,5 миллиона литров атмосферного воздуха.
2.6 Радон.
Уже было сказано, что гелий присутствует в урановых минералах. Чем больше в клевеите урана, тем больше гелия. Размай долго пытался найти взаимосвязь между содержанием урана и гелия, но это ему не удалось.Разгадка пришла с другой стороны; она была связана с открытием радиоактивности.
Обнаружили, что радий выделяет газообразное вещество, названное эманацией. 1 грамм радия в сутки выделял один кубический миллиметр эманации. В 1903 году Размай и известный физик Содди занялись изучением эманации. Они имели в своем распоряжении всего 50 миллиграммов бромистого радия; одновременно у них было не более 0.1 кубического миллиметра эманации.
Для выполнения работ Размай построил сверхчувствительные весы, показывающие четыре миллиардные доли грамма. Вскоре исследователи выяснили, что эманация является последним представителем семейства инертных газов .
РРј долго РЅРµ удавалось рассмотреть спектр эманации. Как-то, оставив трубку СЃ эманацией РЅР° несколько дней, РѕРЅРё поставили ее РІ спектроскоп Рё были удивлены, увидев РІ спектроскопе известные линии гелия.
Ртот факт подтвердил предположение Резерфорда Рё РЎРѕРґРґРё Рѕ том, что радиоактивное превращение связано СЃ превращением атомов. Радий, самопроизвольно распадался, превращался РІ эманацию Рё выделял СЏРґСЂРѕ атома гелия. РћРґРёРЅ элемент превращался РІ РґСЂСѓРіРѕР№.
Ученым стало понятно, почему гелий обнаруживается в урановых материалах; он один из продуктов распада урана. В 1923 году по решениюМеждународного комитета по химическим элементам эманация была переименована в радон.
III Свойства инертных газов и их соединений.
3.1 Физические свойства инертных газов.
Благородные газы – бесцветные одноатомные газ без цвета и запаха.
Рнертные газы обладают более высокой электропроводностью РїРѕ сравнению СЃ РґСЂСѓРіРёРјРё газами Рё РїСЂРё прохождении через РЅРёС… тока СЏСЂРєРѕ светятся: гелий СЏСЂРєРѕ- жёлтым светом, потому что РІ его сравнительно простом спектре двойная жёлтая линия преобладает над всеми РґСЂСѓРіРёРјРё; неон огненно красным светом, так как самые СЏСЂРєРёРµ его линии лежат РІ красной части спектра.
Насыщенный характер атомных молекул инертных газов сказывается Рё РІ том, что инертные газы имеют более РЅРёР·РєРёРµ точки сжижения Рё замерзания, чем РґСЂСѓРіРёРµ газы СЃ тем же молекулярным весом. РР· РїРѕРґРіСЂСѓРїРїС‹ тяжелых инертных газов аргон самый легкий. РћРЅ тяжелее РІРѕР·РґСѓС…Р° РІ 1,38 раза. Жидкостью становится РїСЂРё – 185,9В°C, затвердевает РїСЂРё – 189,4В°C (РІ условиях нормального давления).
[pic]
В отличие от гелия и неона, он довольно хорошо адсорбируется на поверхностях твердых тел и растворяется в воде (3,29 см3 в 100 г воды при20°C). Еще лучше растворяется аргон во многих органических жидкостях. Зато он практически нерастворим в металлах и не диффундирует сквозь них.
3.2 Химические свойства инертных газов.
Долгое время РЅРµ находили условий, РїСЂРё которых благородные газы могли Р±С‹ вступать РІ химическое взаимодействие. РћРЅРё РЅРµ образовывали истинных химических соединений. Рными словами РёС… валентность равнялась нулю. РќР° этом основании было решено РЅРѕРІСѓСЋ РіСЂСѓРїРїСѓ химических элементов считать нулевой.Малая химическая активность благородных газов объясняется жёсткой восьмиэлектронной конфигурацией внешнего электронного слоя. Поляризуемость атомов растёт СЃ увеличением числа электронных слоёв. Следовательно, РѕРЅР° должна увеличиваться РїСЂРё переходе РѕС‚ гелия Рє радону. Р’ этом же направлении должна увеличиваться Рё реакционная способность благородных газов.
[pic]
[pic]
[pic]
Так, уже РІ 1924 РіРѕРґСѓ высказывалась идея, что некоторые соединения тяжелых инертных газов (РІ частности, фториды Рё хлориды ксенона) термодинамически вполне стабильны Рё РјРѕРіСѓС‚ существовать РїСЂРё обычных условиях. Через девять лет эту идею поддержали Рё развили известные теоретики — Полинг Рё РћРґРґРѕ. Рзучение электронной структуры оболочек криптона Рё ксенона СЃ позиций квантовой механики привело Рє заключению, что эти газы РІ состоянии образовывать устойчивые соединения СЃ фтором. Нашлись Рё экспериментаторы, решившие проверить гипотезу, РЅРѕ шло время, ставились опыты, Р° фторид ксенона РЅРµ получался. Р’ результате почти РІСЃРµ работы РІ этой области были прекращены, Рё мнение РѕР± абсолютной инертности благородных газов утвердилось окончательно.
Однако в 1961 году Бартлетт, сотрудник одного из университетов Канады, изучая свойства гексафторида платины, соединения более активного, чем сам фтор, установил, что потенциал ионизации у ксенона ниже, чем у кислорода(12, 13 и 12, 20 эв соответственно). Между тем кислород образовывал с гексафторидом платины соединение состава O2PtF6... Бартлетт ставит опыт и при комнатной температуре из газообразного гексафторида платины и газообразного ксенона получает твердое оранжево - желтое вещество — гексафторплатинат ксенона XePtF6, поведение которого ничем не отличается от поведения обычных химических соединений. При нагревании в вакууме XePtF6 возгоняется без разложения, в воде гидролизуется, выделяя ксенон:
2XePtF6 + 6Рќ2Рћ = 2РҐРµ + Рћ2 + 2PtРћ2 + 12HF
Последующие работы Бартлетта позволили установить, что ксенон в зависимости от условий реакции образует два соединения с гексафторидом платины: XePtF6 и Xe (PtF6) 2; при гидролизе их получаются одни и те же конечные продукты. Убедившись, что ксенон действительно вступил в реакцию с гексафторидом платины, Бартлетт выступил с докладом и в 1962 году опубликовал в журнале “Proceedings of the Chemical Society” статью, посвященную сделанному им открытию. Статья вызвала огромный интерес, хотя многие химики отнеслись к ней с нескрываемым недоверием. Но уже через три недели эксперимент Бартлетта повторила группа американских исследователей во главе с Черником в Аргоннской национальной лаборатории. Кроме того, они впервые синтезировали аналогичные соединения ксенона с гексафторидами рутения, родия и плутония. Так были открыты первые пять соединений ксенона:XePtF6, Xe (PtF6)2, XeRuF6, XeRhF6, XePuF6 — миф об абсолютной инертности благородных газов развеян и заложено начало химии ксенона. Настало время проверить правильность гипотезы о возможности прямого взаимодействия ксенона с фтором.
Смесь газов (1 часть ксенона Рё 5 частей фтора) поместили РІ никелевый(поскольку никель наиболее устойчив Рє действию фтора) СЃРѕСЃСѓРґ Рё нагрели РїРѕРґ сравнительно небольшим давлением. Через час СЃРѕСЃСѓРґ быстро охладили, Р° оставшийся РІ нем газ откачали Рё проанализировали. Рто был фтор. Весь ксенон прореагировал! Вскрыли СЃРѕСЃСѓРґ Рё обнаружили РІ нем бесцветные кристаллы XeF4.Тетрафторид ксенона оказался вполне устойчивым соединением, молекула его имеет форму квадрата СЃ ионами фтора РїРѕ углам Рё ксеноном РІ центре.Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
РҐРµF4 + 2Hg = РҐe + 2HgF2
|[pic] ||Кристаллы XeF4 |
Платина тоже фторируется этим веществом, но только растворенным во фтористом водороде.
Рнтересно РІ С…РёРјРёРё ксенона то, что, меняя условия реакции, можно получить РЅРµ только XeF4, РЅРѕ Рё РґСЂСѓРіРёРµ фториды—XeF2, XeF6.
Советские химики В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский показали, что для синтеза дифторида ксенона совсем не обязательны жесткие условия. По предложенному ими способу смесь ксенона и фтора (в молекулярном отношении1:1) подается в сосуд из никеля или нержавеющей стали, и при повышении давления до 35 атм начинается самопроизвольная реакция.
XeF2 — единственный фторид ксенона, который можно получить, РЅРµ пользуясь элементарным фтором. РћРЅ образуется РїСЂРё действии электрического разряда РЅР° смесь ксенона Рё четырехфтористого углерода. Возможен, конечно, Рё РїСЂСЏРјРѕР№ синтез. Очень чистый РҐРµF2 получается, если смесь ксенона Рё фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида РІ РІРѕРґРµ невелика, однако раствор его — сильнейший окислитель. Постепенно РѕРЅ саморазлагается РЅР° ксенон, кислород Рё фтористый РІРѕРґРѕСЂРѕРґ; особенно быстро разложение идет РІ щелочной среде. Дифторид имеет резкий специфический запах. Большой теоретический интерес представляет метод синтеза дифторида ксенона, основанный РЅР° воздействии РЅР° смесь газов ультрафиолетового излучения (длина волн РїРѕСЂСЏРґРєР° 2500—3500 Рђ). Рзлучение вызывает расщепление молекул фтора РЅР° свободные атомы. Р’ этом Рё заключается причина образования дифторида: атомарный фтор необычайно активен. Для получения XeF6 требуются более жесткие условия: 700В° РЎ Рё 200 атм. Р’ таких условиях РІ смеси ксенона Рё фтора(отношение РѕС‚ 1:4 РґРѕ 1:20) практически весь ксенон превращается РІ XeF6.Гексафторид ксенона чрезвычайно активен Рё разлагается СЃРѕ взрывом. РћРЅ легко реагируете фторидами щелочных металлов (РєСЂРѕРјРµ LiF):
XeF6 + RbF = RbXeF7,
но при 50° С эта соль разлагается:
2RbXeF7 = XeF6 + Rb2XeF8
Сообщалось также о синтезе высшего фторида XeF8, устойчивого лишь при температуре ниже минус 196° C.
Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в периодической системе. Прежде благородные газы были выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об их валентности. Но, когда ксенон вступил в химическую реакцию, когда стал известен его высший фторид, в котором валентность ксенона равна восьми (а это вполне согласуется со строением его электронной оболочки), инертные газы решили перенести в VIII группу. Нулевая группа перестала существовать.
Заставить ксенон вступить РІ реакцию без участия фтора (или некоторых его соединений) РїРѕРєР° РЅРµ удалось. Р’СЃРµ известные ныне соединения ксенона получены РёР· его фторидов. Рти вещества обладают повышенной реакционной способностью. Лучше всего изучено взаимодействие фторидов ксенона СЃ РІРѕРґРѕР№.Гидролиз РҐРµF4 РІ кислой среде ведет Рє образованию РѕРєРёСЃРё ксенона ХеО3 — бесцветных, расплывающихся РЅР° РІРѕР·РґСѓС…Рµ кристаллов. Молекула ХеО3 имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды СЃ атомом ксенона РІ вершине. Рто соединение крайне неустойчиво; РїСЂРё его разложении мощность взрыва приближается Рє мощности взрыва тротила. Достаточно несколько сотен миллиграммов ХеО3, чтобы эксикатор разнесло РІ РєСѓСЃРєРё. РќРµ исключено, что СЃРѕ временем трехокись ксенона Р±СѓРґСѓС‚ использовать как взрывчатое вещество дробящего действия. Такая взрывчатка была Р±С‹ очень СѓРґРѕР±РЅР°, потому что РІСЃРµ продукты взрывной реакции — газы. РџРѕРєР° же использовать для этой цели трехокись ксенона слишком РґРѕСЂРѕРіРѕ — ведь ксенона РІ атмосфере меньше, чем золота РІ РјРѕСЂСЃРєРѕР№ РІРѕРґРµ, Рё процесс его выделения слишком трудоемок. Напомним, что для получения 1 Рј3 ксенона нужно переработать 11 млн. Рј3 РІРѕР·РґСѓС…Р°.Соответствующая трехокиси неустойчивая кислота шестивалентного ксенонаH6XeO6 образуется РІ результате гидролиза XeF6 РїСЂРё 0В° РЎ:
XeF6 + 6h3Рћ = 6HF + H6XeO6
Если к продуктам этой реакции быстро добавить Ва (ОН)2, выпадает белый аморфный осадок Ва3ХеО6. При 125° С он разлагается на окись бария, ксенон и кислород. Получены аналогичные соли—ксенонаты натрия и калия. При действии озона на раствор ХеО3 в одномолярном едком натре образуется соль высшей кислоты ксенона Na4ХеО6. Перксенонат натрия может быть выделен в виде бесцветного кристаллогидрата Na4XeO6 · 6Н2О. К образованию перксенонатов приводит и гидролиз XeF6 в гидроокисях натрия и калия. Если твердую сольNa4XeO6 обработать раствором нитрата свинца, серебра или уранила, то получаются соответствующие перксенонаты: PbXeO6 и (UO2) 2XeO6 желтого цвета и Ag4XeO6 — черного. Аналогичные соли дают калий, литий, цезий, кальций.
Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают взаимодействием Na4XeO6 СЃ безводной охлажденной серной кислотой. Рто четырехокись ксенона РҐРµO4. Р’ ней, как Рё РІ октафториде, валентность ксенона равна РІРѕСЃСЊРјРё. Твердая четырехокись РїСЂРё температуре выше 0В° РЎ разлагается РЅР° ксенон Рё кислород, Р° газообразная (РїСЂРё комнатной температуре) — РЅР° трехокись ксенона, ксенон Рё кислород. Молекула РҐРµO4 имеет форму тетраэдра СЃ атомом ксенона РІ центре. Р’ зависимости РѕС‚ условий гидролиз гексафторида ксенона может идти РґРІСѓРјСЏ путями; РІ РѕРґРЅРѕРј случае получается тетраоксифторидXeOF4, РґСЂСѓРіРѕРј — диоксифторид XeO2F2. РџСЂСЏРјРѕР№ синтез РёР· элементов РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє образованию оксифторида ХеОF2. Р’СЃРµ это бесцветные твердые вещества, устойчивые РІ обычных условиях.
Очень интересна изученная недавно реакция дифторида ксенона с безводнойНС1O4. В результате этой реакции получено новое соединение ксенона ХеСlO4 — чрезвычайно мощный окислитель, вероятно, самый сильный из всех перхлоратов.
Синтезированы также соединения ксенона, не содержащие кислорода.Преимущественно это двойные соли, продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы, мышьяка, бора, тантала: XeF2 · SbF5, ХеF6 · AsF3, ХеF6· ВF3 и ХеF2 · 2ТаF5. Рнаконец, получены вещества типа XeSbF6, устойчивые при комнатной температуре, и XeSiF6 — нестойкий комплекс.
В распоряжении химиков имеются весьма незначительные количества радона, тем не мене удалось установить, что он также взаимодействует с фтором, образуя нелетучие фториды. Для криптона выделены и изучены дифторид KrF2 и тетрафторид KrF4 по свойствам, напоминающим соединения ксенона.
3.3 Получение Аргона.
Земная атмосфера содержит 66 В· 1013 С‚ аргона. Ртот источник аргона неисчерпаем, тем более что практически весь аргон рано или РїРѕР·РґРЅРѕ возвращается РІ атмосферу, поскольку РїСЂРё использовании РѕРЅ РЅРµ претерпевает никаких физических или химических изменений. Рсключение составляют весьма незначительные количества изотопов аргона, расходуемые РЅР° получение РІ ядерных реакциях новых элементов Рё изотопов. Получают аргон как побочный РїСЂРѕРґСѓРєС‚ РїСЂРё разделении РІРѕР·РґСѓС…Р° РЅР° кислород Рё азот. Обычно используют воздухоразделительные аппараты двукратной ректификации, состоящие РёР· нижней колонны высокого давления (предварительное разделение), верхней колонны РЅРёР·РєРѕРіРѕ давления Рё промежуточного конденсатора-испарителя. Р’ конечном счете азот отводится сверху, Р° кислород – РёР· пространства над конденсатором.Летучесть аргона больше, чем кислорода, РЅРѕ меньше, чем азота. Поэтому аргонную фракцию отбирают РІ точке, находящейся примерно РЅР° трети высоты верхней колонны, Рё отводят РІ специальную колонну. Состав аргонной фракции:10...12% аргона, РґРѕ 0,5% азота, остальное – кислород. Р’ «аргонной» колонне, присоединенной Рє РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРјСѓ аппарату, получают аргон СЃ примесью 3...10% кислорода Рё 3...5% азота. Дальше следует очистка «сырого» аргона РѕС‚ кислорода (химическим путем или адсорбцией) Рё РѕС‚ азота (ректификацией). Р’ промышленных масштабах ныне получают аргон РґРѕ 99,99%-РЅРѕР№ чистоты. РђСЂРіРѕРЅ извлекают также РёР· отходов аммиачного производства – РёР· азота, оставшегося после того, как большую его часть связали РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј. РђСЂРіРѕРЅ хранят Рё транспортируют РІ баллонах емкостью 40 Р», окрашенных РІ серый цвет СЃ зеленой полосой Рё зеленой надписью. Давление РІ РЅРёС… 150 атм. Более экономична перевозка сжиженного аргона, для чего используют СЃРѕСЃСѓРґС‹ Дюара Рё специальные цистерны. Рскусственные радиоизотопы аргона получены РїСЂРё облучении некоторых стабильных Рё радиоактивных изотопов (37Cl, 36Рђr, 40Рђr, 40РЎР°) протонами Рё дейтонами, Р° также РїСЂРё облучении нейтронами продуктов, образовавшихся РІ ядерных реакторах РїСЂРё распаде урана. Рзотопы 37Рђr Рё 41Рђr используются как радиоактивные индикаторы: первый – РІ медицине Рё фармакологии, второй – РїСЂРё исследовании газовых потоков, эффективности спетом вентиляции Рё РІ разнообразных научных исследованиях. РќРѕ, конечно, РЅРµ эти применения аргона самые важные.
3.4 Физиологическое действие инертных газов.
Естественно было ожидать, что столь химически инертные вещества, как инертные газы, не должны влиять и на живые организмы. Но это не так.Вдыхание высших инертных газов (конечно в смеси с кислородом) приводит человека в состояние, сходное с опьянением алкоголем. Наркотическое действие инертных газов обуславливается растворением в нервных тканях. Чем выше атомный вес инертного газа, тем больше его растворимость и тем сильнее его наркотическое действие.
Теперь о влиянии аргона на живой организм. При вдыхании смеси из 69%Ar, 11% азота и 20% кислорода под давлением 4 атм возникают явления наркоза, которые выражены гораздо сильнее, чем при вдыхании воздуха под тем же давлением. Наркоз мгновенно исчезает после прекращения подачи аргона.Причина – в неполярности молекул аргона, повышенное же давление усиливает растворимость аргона в нервных тканях. Биологи нашли, что аргон благоприятствует росту растений. Даже в атмосфере чистого аргона семена риса, кукурузы, огурцов и ржи выкинули ростки. Лук, морковь и салат хорошо прорастают в атмосфере, состоящей из 98% аргона и только 2% кислорода.
IV Применение инертных газов.
Гелий является важным источником низких температур. При температуре жидкого гелия тепловое движение атомов и свободных электронов в твердых телах практически отсутствует, что позволяет изучать многие новые явления, например сверхпроводимость в твердом состоянии.
Газообразный гелий используют как легкий газ для наполнения воздушных шаров. Поскольку он негорюч, его добавляют к водороду для заполнения оболочки дирижабля.
[pic]
Так как гелий хуже растворим в крови, чем азот, большие количества гелия применяют в дыхательных смесях для работ под давлением, например при морских погружениях, при создании подводных тоннелей и сооружений. При использовании гелия декомпрессия (выделение растворенного газа из крови) у водолаза протекает менее болезненно, менее вероятна кессонная болезнь, исключается такое явление, как азотный наркоз, – постоянный и опасный спутник работы водолаза. Смеси He–O2 применяют, благодаря их низкой вязкости, для снятия приступов астмы и при различных заболеваниях дыхательных путей.
Гелий используют как инертную среду для дуговой сварки, особенно магния и его сплавов, при получении Si, Ge, Ti и Zr, для охлаждения ядерных реакторов.
Другие применения гелия – для газовой смазки подшипников, в счетчиках нейтронов (гелий-3), газовых термометрах, рентгеновской спектроскопии, для хранения пищи, в переключателях высокого напряжения. В смеси с другими благородными газами гелий используется в наружной неоновой рекламе (в газоразрядных трубках). Жидкий гелий выгоден для охлаждения магнитных сверхпроводников, ускорителей частиц и других устройств. Необычным применением гелия в качестве хладагента является процесс непрерывного смешения 3He и 4He для создания и поддержания температур ниже 0,005 K
Области применения ксенона разнообразны и порой неожиданны. Человек использует и его инертность и его чудесную способность вступать в реакцию со фтором. В светотехнике признание получили ксеноновые лампы высокого давления. В таких лампах светит дуговой разряд в ксеноне, находящемся под давлением в несколько десятков атмосфер. Свет в ксеноновых лампах появляется сразу после включения, он ярок и имеет непрерывный спектр — от ультрафиолетового до ближней области инфракрасного. Ксеноном пользуются и медики — при рентгеноскопических обследованиях головного мозга. Как и баритовая каша, применяющаяся при просвечивании кишечника, ксенон сильно поглощает рентгеновское излучение и помогает найти места поражения. При этом он совершенно безвреден. Активный изотоп элемента № 54, ксенон - 133, используют при исследовании функциональной деятельности легких и сердца.
РџСЂРѕРґСѓРІРєРѕР№ аргона через жидкую сталь РёР· нее удаляют газовые включения.Рто улучшает свойства металла.|[pic] |
Все шире применяется дуговая электросварка в среде аргона. В аргонной струе можно сваривать тонкостенные изделия и металлы, которые прежде считались трудносвариваемыми. Не будет преувеличением сказать, что электрическая дуга в аргонной атмосфере внесла переворот в технику резки металлов. Процесс намного ускорился, появилась возможность резать толстые листы самых тугоплавких металлов. Продуваемый вдоль столба дуги аргон (в смеси с водородом) предохраняет кромки разреза и вольфрамовый электрод от образования окисных, нитридных и иных пленок. Одновременно он сжимает и концентрирует дугу на малой поверхности, отчего температура в зоне резки достигает 4000—6000° С. К тому же эта газовая струя выдувает продукты резки. При сварке в аргонной струе нет надобности во флюсах и электродных покрытиях, а стало быть, и в зачистке шва от шлака и остатков флюса.
Неон и аргон используются, как наполнители в неоновых лампах и лампах дневного свата Криптоном наполняют обычные лампы с целью уменьшения испарения и увеличения яркости свечения вольфрамовой нити. Ксеноном наполняют кварцевые лампы высокого давления, являющиеся наиболее мощными источниками света. Гелий и аргон используется в газовых лазерах.[pic]
Список использованной литературы
1. Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин Ю.Н. “Неорганическая химия”
2. Гузей Л.С. Лекции по общей химии”
3. Ахметов Н.С. “Общая и неорганическая химия”
4. Некрасов Б.В. “Учебник общей химии”
5. Глинка Н.Л. “Общая химия
6. Ходаков Ю.В. “Общая и неорганическая химия”
www.neuch.ru
Британская Международная Школа
Реферат по химии
“Рнертные газы Рё РёС… свойства”
Ученика 9б класса
Соколенко Алексея
Руководитель:
Чернышева Р.Р’.
РњРѕСЃРєРІР°
2003
Содержание:
IВступление……………………………………………………………………………2
1.1 Рнертные газы – элементы VIIIРђ группы……………………………………...2
1.2 Аргон на земле и во вселенной………………………………………………….5
IIРстория открытия газов…………………………………………………..................7
2.1 Аргон………………………………………………………………………………7
2.2 Гелий…………………..…………………………………………………………..8
2.3 Криптон………………………………………………………..…………………..9
2.4 Неон……………………………………………………………..…………………9
2.5 Ксенон……………………………………………………………….…………….9
2.6 Радон………………………………………………………………..…………….10
IIIСвойства инертных газов и их соединений…………………………………….....10
3.1 Физические свойства инертных газов………………………………………….10
3.2 Химические свойства инертных газов……………………………………….....11
3.3 Получение Аргона…………………………………………………...…………..14
3.4 Физиологические свойства инертных газов……………………………………15
IVПрименение инертных газов…………………………………………………..…..16
Список использованной литературы………………………………………………....18
IВступление.
Везде Рё РїРѕ РІСЃСЋРґСѓ нас окружает атмосферный РІРѕР·РґСѓС…. РР· чего РѕРЅ состоит? Ответ РЅРµ составляет труда: РёР· 78,08 процента азота, 20,9 процента кислорода, 0,03 процента углекислого газа, 0,00005 процента РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, около 0,94 процента приходится РЅР° долю так называемых инертных газов. Последние были открыты всего лишь РІ конце прошлого столетия.
Радон образуется РїСЂРё радиоактивном распаде радия Рё РІ ничтожных количествах встречается РІ содержащих уран материалах, Р° также РІ некоторых природных водах. Гелий являющийся продуктом радиоактивного О±-распада элементов, РёРЅРѕРіРґР° РІ заметном количества содержится РІ РїСЂРёСЂРѕРґРЅРѕРј газе Рё газе, выделяющемся РёР· нефтяных скважин. Р’ огромных количествах этот элемент содержится РЅР° Солнце Рё РЅР° РґСЂСѓРіРёС… звездах. Рто второй элемент РїРѕ распространенности РІРѕ вселенной (после РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°).
1.1 Рнертные газы – элементы 8Рђ РіСЂСѓРїРїС‹.
Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия 1s 2 , остальных элементов подгруппы VIII – ns 2np 6 .
1.2 Аргон на земле и во вселенной.
РќР° Земле аргона намного больше, чем всех прочих элементов его РіСЂСѓРїРїС‹, вместе взятых. Его среднее содержание РІ земной РєРѕСЂРµ (кларк) РІ 14 раз больше, чем гелия, Рё РІ 57 раз больше, чем неона. Есть аргон Рё РІ РІРѕРґРµ, РґРѕ 0,3 СЃРј3 РІ литре РјРѕСЂСЃРєРѕР№ Рё РґРѕ 0,55 СЃРј3 РІ литре пресной РІРѕРґС‹. Любопытно, что РІ РІРѕР·РґСѓС…Рµ плавательного пузыря рыб аргона находят больше, чем РІ атмосферном РІРѕР·РґСѓС…Рµ. Рто потому, что РІ РІРѕРґРµ аргон растворим лучше, чем азот... Главное «хранилище» земного аргона – атмосфера. Его РІ ней (РїРѕ весу) 1,286%, причем 99,6% атмосферного аргона – это самый тяжелый изотоп – аргон-40. Еще больше доля этого изотопа РІ аргоне земной РєРѕСЂС‹. Между тем Сѓ подавляющего большинства легких элементов картина обратная – преобладают легкие изотопы. Причина этой аномалии обнаружена РІ 1943 Рі. Р’ земной РєРѕСЂРµ находится мощный источник аргона-40 – радиоактивный изотоп калия 40 Рљ. Ртого изотопа РЅР° первый взгляд РІ недрах немного – всего 0,0119% РѕС‚ общего содержания калия. Однако абсолютное количество калия-40 велико, поскольку калий – РѕРґРёРЅ РёР· самых распространенных РЅР° нашей планете элементов. Р’ каждой тонне изверженных РїРѕСЂРѕРґ 3,1 Рі калия-40. Радиоактивный распад атомных ядер калия-40 идет одновременно РґРІСѓРјСЏ путями. Примерно 88% калия-40 подвергается бета распаду Рё превращается РІ кальций-40. РќРѕ РІ 12 случаях РёР· 100 (РІ среднем) СЏРґСЂР° калия-40 РЅРµ излучают, Р°, наоборот, захватывают РїРѕ РѕРґРЅРѕРјСѓ электрону СЃ ближайшей Рє СЏРґСЂСѓ Рљ-орбиты («К-захват»). Захваченный электрон соединяется СЃ протоном – образуется новый нейтрон РІ СЏРґСЂРµ Рё излучается нейтрино. Атомный номер элемента уменьшается РЅР° единицу, Р° масса СЏРґСЂР° остается практически неизменной. Так калий превращается РІ аргон. Период полураспада 40 Рљ достаточно велик – 1,3 млрд лет. Поэтому процесс образования 40 Рђr РІ недрах Земли будет продолжаться еще долго, очень долго. Поэтому, хотя Рё чрезвычайно медленно, РЅРѕ неуклонно будет возрастать содержание аргона РІ земной РєРѕСЂРµ Рё атмосфере, РєСѓРґР° аргон «выдыхается» литосферой РІ результате вулканических процессов, выветривания Рё перекристаллизации горных РїРѕСЂРѕРґ, Р° также водными источниками. Правда, Р·Р° время существования Земли запас радиоактивного калия основательно истощился – РѕРЅ стал РІ 10 раз меньше (если возраст Земли считать равным 4,5 млрд лет.). Соотношение изотопов 40 Рђr: 40 Рљ Рё 40 Ar: 36 Рђr РІ горных породах легло РІ РѕСЃРЅРѕРІСѓ аргонного метода определения абсолютного возраста минералов. Очевидно, чем больше эти отношения, тем древнее РїРѕСЂРѕРґР°. Аргонный метод считается наиболее надежным для определения возраста изверженных РїРѕСЂРѕРґ Рё большинства калийных минералов. Р—Р° разработку этого метода профессор Р.Рљ. Герлинг РІ 1963 РіРѕРґСѓ удостоен Ленинской премии. Ртак, весь или почти весь аргон-40 произошел РЅР° Земле РѕС‚ калия-40. Поэтому тяжелый изотоп Рё доминирует РІ земном аргоне. Ртим фактором объясняется, кстати, РѕРґРЅР° РёР· аномалий периодической системы. Вопреки первоначальному принципу ее построения – принципу атомных весов – аргон поставлен РІ таблице впереди калия. Если Р±С‹ РІ аргоне, как Рё РІ соседних элементах, преобладали легкие изотопы (как это, РїРѕ-РІРёРґРёРјРѕРјСѓ, имеет место РІ РєРѕСЃРјРѕСЃРµ), то атомный вес аргона был Р±С‹ РЅР° РґРІРµ-три единицы меньше... Теперь Рѕ легких изотопах. Откуда берутся 36 Рђr Рё 38 Рђr? РќРµ исключено, что какая-то часть этих атомов реликтового происхождения, С‚.Рµ. часть легкого аргона пришла РІ земную атмосферу РёР· РєРѕСЃРјРѕСЃР° РїСЂРё формировании нашей планеты Рё ее атмосферы. РќРѕ большая часть легких изотопов аргона родилась РЅР° Земле РІ результате ядерных процессов. Вероятно, еще РЅРµ РІСЃРµ такие процессы обнаружены. Скорее всего некоторые РёР· РЅРёС… давно прекратились, так как исчерпались короткоживущие атомы-«родители», РЅРѕ есть Рё поныне протекающие ядерные процессы, РІ которых рождаются аргон-36 Рё аргон-38. Рто бета-распад хлора-36, обстрел альфа-частицами (РІ урановых минералах) серы-33 Рё хлора-35:
3617 Cl β– → 3618 Ar + 0–1 e + ν.
3316 S + 42 He в†’ 3618 Ar + 10n .
3517 Cl + 42 He в†’ 3818 Ar + 10n + 0+1e .
В материи Вселенной аргон представлен еще обильнее, чем на нашей планете. Особенно много его в веществе горячих звезд и планетарных туманностей. Подсчитано, что аргона в космосе больше, чем хлора, фосфора, кальция, калия – элементов, весьма распространенных на Земле. В космическом аргоне главенствуют изотопы 36 Аr и 38 Аr, аргона-40 во Вселенной очень мало. На это указывает масс-спектральный анализ аргона из метеоритов. В том же убеждают подсчеты распространенности калия. Оказывается, в космосе калия примерно в 50 тыс. раз меньше, чем аргона, в то время как на Земле их соотношение явно в пользу калия – 660 : 1. А раз мало калия, то откуда же взяться аргону-40?!
IIРстория открытия инертных газов.
К концу 18 века были обнаружены многие из известных газов. К ним относились: кислород – газ, поддерживающий горение; углекислый газ – его можно было легко обнаружить по весьма примечательному свойству: он мутил известковую воду; и, наконец, азот, горение не поддерживающий и на известковую воду не действующий. Таков был представлении химиков того времени состав атмосферы, и некто, кроме известного английского ученого лорда Кавендиша, не сомневался в этом.
Ру него был повод для сомнения.
Р’ 1785 РіРѕРґСѓ РѕРЅ проделал довольно простой опыт. Прежде всего РѕРЅ удалил РёР· РІРѕР·РґСѓС…Р° углекислый газ. РќР° оставшуюся смесь азота Рё кислорода РѕРЅ подействовал электрической РёСЃРєСЂРѕР№. РђР·РѕС‚, реагируя СЃ кислородом, давал бурные пары РѕРєСЃРёРґРѕРІ азота, которые, растворяясь РІ РІРѕРґРµ, превращались РІ азотную кислоту. Рта операция повторялась многократно.
Однако немного менее одной сотой части объема воздуха, взятого для опыта, оставалась неизменной. К сожалению, этот эпизод был забыт не многие годы.
2.1 РђСЂРіРѕРЅ.
Р’ 1785 Рі. английский С…РёРјРёРє Рё физик Р“. Кавендиш обнаружил РІ РІРѕР·РґСѓС…Рµ какой-то новый газ, необыкновенно устойчивый химически. РќР° долю этого газа приходилась примерно РѕРґРЅР° сто двадцатая часть объема РІРѕР·РґСѓС…Р°. РќРѕ что это Р·Р° газ, Кавендишу выяснить РЅРµ удалось. РћР± этом опыте вспомнили 107 лет спустя, РєРѕРіРґР° Джон Уильям Стратт (лорд Рэлей) натолкнулся РЅР° ту же примесь, заметив, что азот РІРѕР·РґСѓС…Р° тяжелее, чем азот, выделенный РёР· соединений. РќРµ найдя достоверного объяснения аномалии, Рэлей через журнал В«NatureВ» обратился Рє коллегам-естествоиспытателям СЃ предложением вместе подумать Рё поработать над разгадкой ее причин...Спустя РґРІР° РіРѕРґР° Рэлей Рё РЈ. Рамзай установили, что РІ азоте РІРѕР·РґСѓС…Р° действительно есть примесь неизвестного газа, более тяжелого, чем азот, Рё крайне инертного химически. РљРѕРіРґР° РѕРЅРё выступили СЃ публичным сообщением Рѕ своем открытии, это произвело ошеломляющее впечатление. РњРЅРѕРіРёРј казалось невероятным, чтобы несколько поколений ученых, выполнивших тысячи анализов РІРѕР·РґСѓС…Р°, проглядели его составную часть, РґР° еще такую заметную – почти процент! Кстати, именно РІ этот день Рё час, 13 августа 1894 Рі., аргон Рё получил СЃРІРѕРµ РёРјСЏ, которое РІ переводе СЃ греческого значит «недеятельный». Его предложил председательствовавший РЅР° собрании доктор Медан. Между тем нет ничего удивительного РІ том, что аргон так долго ускользал РѕС‚ ученых. Ведь РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ РѕРЅ себя решительно ничем РЅРµ проявлял! Напрашивается параллель СЃ ядерной энергией: РіРѕРІРѕСЂСЏ Рѕ трудностях ее выявления, Рђ. Рйнштейн заметил, что нелегко распознать богача, если РѕРЅ РЅРµ тратит СЃРІРѕРёС… денег... Скепсис ученых был быстро развеян экспериментальной проверкой Рё установлением физических констант аргона. РќРѕ РЅРµ обошлось без моральных издержек: расстроенный нападками коллег (главным образом С…РёРјРёРєРѕРІ) Рэлей оставил изучение аргона Рё С…РёРјРёСЋ вообще Рё сосредоточил СЃРІРѕРё интересы РЅР° физических проблемах. Большой ученый, РѕРЅ Рё РІ физике достиг выдающихся результатов, Р·Р° что РІ 1904 Рі. был удостоен Нобелевской премии. РўРѕРіРґР° РІ Стокгольме РѕРЅ РІРЅРѕРІСЊ встретился СЃ Рамзаем, который РІ тот же день получал Нобелевскую премию Р·Р° открытие Рё исследование благородных газов, РІ том числе Рё аргона.
2.2 Гелий.
 |
В феврале 1895 года Размай получил письмо от лондонского метеоролога Маерса, где тот сообщал об опытах американского геолога Гиллебранда, который кипятил в серной кислоте редкие минералы урана и наблюдал выделение газа, по свойствам своим напоминающий азот. Чем больше урана содержится в минералах, тем больше выделялось газа. Гиллебранд условно предположил, что этот газ является азотом. “А может быть это аргон?” – спрашивал автор письма.
Вскоре Размай послал своих помощников в лондонские химические магазины за урановым минералом клевеитом. Было куплено 30 грамм клевеита, и в тот же день Размай со своим помощником Метьюзом извлек несколько кубических сантиметров газа. Размай подверг этот газ спектраскопическому исследованию. Он увидел яркую желтую линию, очень похожую на линию натрия и в тоже время отличающуюся от нее по своему положению в спектре. Размай был на столько удивлен, что разобрал спектроскоп, почистил его, но при новом опыте снова обнаружил яркую желтую линию, не совпадавшую с линей натрия. Размай просмотрел спектры всех элементов. Наконец он вспомнил о загадочной линии в спектре солнечной короны.
 |
В 1868 году во время солнечного затмения французский исследователь Жансен и англичанин Локьер обнаружили в спектре солнечных протуберанцев яркую желтую линию, которой не оказалось в земном спектре источников света. В 1871 году Локьер высказал предположение, не принадлежит ли эта линия спектру неизвестного на Земле вещества.
Он назвал этот гипотетический элемент гелием, то есть “солнечным”. Но на земле он обнаружен не был. Физики и химики им не заинтересовались: на Солнце, мол, совершенно другие условия, там и водород сойдет за гелий.
Так неужели в его руках этот самый гелий? Размай почти уверен в этом, но он хочет услышать подтверждение от известного спектроскописта Крукса. Размай посылает ему газ на исследование и пишет о том, что нашел какой-то новый газ, названый им криптоном, по-гречески означает “скрытый”. Телеграмма от Крукса гласила: “Криптон есть гелий”.
2.3 Криптон.
 |
К 1895 году открыли два инертных газа. Было ясно, что между ними должен находится еще один газ, свойства которого Размай описал по примеру Менделеева. Лекок де Буабодран предсказал даже вес неоткрытого газа – 20,0945.
Рнеизвестно, обнаружил бы ученый новые инертные газы, если бы во время его поисков Линде в Генмании и Хемпсон в Англии не взяли одновременно патент на машину, сжижжающую воздух.
Рта машина словно была специально создана для обнаружения инертных газов. Принцип ее действия основан РЅР° известном физическом явлении, если сжать РІРѕР·РґСѓР¶, РІ затем дать ему быстро расшириться, РѕРЅ охлаждается. Охлажденным РІРѕР·РґСѓС…РѕРј охлаждают РЅРѕРІСѓСЋ порцию РІРѕР·РґСѓС…Р° , поступающую РІ машину, Рё С‚.Рґ., РїРѕРєР° РІРѕР·РґСѓС… РЅРµ превратится РІ жидкость.
Рспарив почти весь азот Рё кислород, Размай оставшийся жидкий РІРѕР·РґСѓС… поместил РІ газометр. РћРЅ думал найти РІ нем гелий, так как считал, что этот газ испаряется медленнее, чем кислород Рё азот. РћРЅ очистил газ РІ газометре РѕС‚ примеси кислорода Рё азота Рё СЃРЅСЏР» спектр, РІ котором СЃРЅСЏР» РґРІРµ ранее РЅРµ известных линии.
Далее Размай поместил 15 литров аргона в баллоне в жидкий воздух. Для того чтобы найти инертный газ, по расчетам, более легкий, чем аргон и криптон, Размай собрал первые порции испарения аргона. Получился новый спектр с ярко-красными линиями. Размай назвал выделенный газ неоном, что по-гречески означает “новый”.
2.4 Неон.
Далее Размай поместил 15 литров аргона в баллоне в жидкий воздух. Для того чтобы найти инертный газ, по расчетам, более легкий, чем аргон и криптон, Размай собрал первые порции испарения аргона. Получился новый спектр с ярко-красными линиями. Размай назвал новый газ неоном, что по-гречески означает “новый”.
2.5 Ксенон.
В 1888 году помощник Размая Треверс построил машину способную давать температуру -2530 С. С помощью ее был получен твердый аргон. Были отогнаны все газы, кроме криптона. Руже в неочищенном криптоне был найден ксенон (“чужой”). Для того чтобы получить 300 кубических сантиметров ксенона, ученым пришлось в течении 2 лет переработать 77,5 миллиона литров атмосферного воздуха.
2.6 Радон.
Уже было сказано, что гелий присутствует в урановых минералах. Чем больше в клевеите урана, тем больше гелия. Размай долго пытался найти взаимосвязь между содержанием урана и гелия, но это ему не удалось. Разгадка пришла с другой стороны; она была связана с открытием радиоактивности.
Обнаружили, что радий выделяет газообразное вещество, названное эманацией. 1 грамм радия в сутки выделял один кубический миллиметр эманации. В 1903 году Размай и известный физик Содди занялись изучением эманации. Они имели в своем распоряжении всего 50 миллиграммов бромистого радия; одновременно у них было не более 0.1 кубического миллиметра эманации.
Для выполнения работ Размай построил сверхчувствительные весы, показывающие четыре миллиардные доли грамма. Вскоре исследователи выяснили, что эманация является последним представителем семейства инертных газов .
РРј долго РЅРµ удавалось рассмотреть спектр эманации. Как-то, оставив трубку СЃ эманацией РЅР° несколько дней, РѕРЅРё поставили ее РІ спектроскоп Рё были удивлены, увидев РІ спектроскопе известные линии гелия.
Ртот факт подтвердил предположение Резерфорда Рё РЎРѕРґРґРё Рѕ том, что радиоактивное превращение связано СЃ превращением атомов. Радий, самопроизвольно распадался, превращался РІ эманацию Рё выделял СЏРґСЂРѕ атома гелия. РћРґРёРЅ элемент превращался РІ РґСЂСѓРіРѕР№.
Ученым стало понятно, почему гелий обнаруживается в урановых материалах; он один из продуктов распада урана. В 1923 году по решению Международного комитета по химическим элементам эманация была переименована в радон.
IIIСвойства инертных газов и их соединений.
3.1 Физические свойства инертных газов.
Благородные газы – бесцветные одноатомные газ без цвета и запаха.
Рнертные газы обладают более высокой электропроводностью РїРѕ сравнению СЃ РґСЂСѓРіРёРјРё газами Рё РїСЂРё прохождении через РЅРёС… тока СЏСЂРєРѕ светятся: гелий СЏСЂРєРѕ-жёлтым светом, потому что РІ его сравнительно простом спектре двойная жёлтая линия преобладает над всеми РґСЂСѓРіРёРјРё; неон огненно красным светом, так как самые СЏСЂРєРёРµ его линии лежат РІ красной части спектра.
Насыщенный характер атомных молекул инертных газов сказывается Рё РІ том, что инертные газы имеют более РЅРёР·РєРёРµ точки сжижения Рё замерзания, чем РґСЂСѓРіРёРµ газы СЃ тем же молекулярным весом. РР· РїРѕРґРіСЂСѓРїРїС‹ тяжелых инертных газов аргон самый легкий. РћРЅ тяжелее РІРѕР·РґСѓС…Р° РІ 1,38 раза. Жидкостью становится РїСЂРё – 185,9В°C, затвердевает РїСЂРё – 189,4В°C (РІ условиях нормального давления).
В отличие от гелия и неона, он довольно хорошо адсорбируется на поверхностях твердых тел и растворяется в воде (3,29 см3 в 100 г воды при 20°C). Еще лучше растворяется аргон во многих органических жидкостях. Зато он практически нерастворим в металлах и не диффундирует сквозь них.
3.2 Химические свойства инертных газов.
Долгое время РЅРµ находили условий, РїСЂРё которых благородные газы могли Р±С‹ вступать РІ химическое взаимодействие. РћРЅРё РЅРµ образовывали истинных химических соединений. Рными словами РёС… валентность равнялась нулю. РќР° этом основании было решено РЅРѕРІСѓСЋ РіСЂСѓРїРїСѓ химических элементов считать нулевой. Малая химическая активность благородных газов объясняется жёсткой восьмиэлектронной конфигурацией внешнего электронного слоя. Поляризуемость атомов растёт СЃ увеличением числа электронных слоёв. Следовательно, РѕРЅР° должна увеличиваться РїСЂРё переходе РѕС‚ гелия Рє радону. Р’ этом же направлении должна увеличиваться Рё реакционная способность благородных газов.
Так, уже РІ 1924 РіРѕРґСѓ высказывалась идея, что некоторые соединения тяжелых инертных газов (РІ частности, фториды Рё хлориды ксенона) термодинамически вполне стабильны Рё РјРѕРіСѓС‚ существовать РїСЂРё обычных условиях. Через девять лет эту идею поддержали Рё развили известные теоретики — Полинг Рё РћРґРґРѕ. Рзучение электронной структуры оболочек криптона Рё ксенона СЃ позиций квантовой механики привело Рє заключению, что эти газы РІ состоянии образовывать устойчивые соединения СЃ фтором. Нашлись Рё экспериментаторы, решившие проверить гипотезу, РЅРѕ шло время, ставились опыты, Р° фторид ксенона РЅРµ получался. Р’ результате почти РІСЃРµ работы РІ этой области были прекращены, Рё мнение РѕР± абсолютной инертности благородных газов утвердилось окончательно.
Однако в 1961 году Бартлетт, сотрудник одного из университетов Канады, изучая свойства гексафторида платины, соединения более активного, чем сам фтор, установил, что потенциал ионизации у ксенона ниже, чем у кислорода (12, 13 и 12, 20 эв соответственно). Между тем кислород образовывал с гексафторидом платины соединение состава O2 PtF6 ... Бартлетт ставит опыт и при комнатной температуре из газообразного гексафторида платины и газообразного ксенона получает твердое оранжево - желтое вещество — гексафторплатинат ксенона XePtF6 , поведение которого ничем не отличается от поведения обычных химических соединений. При нагревании в вакууме XePtF6 возгоняется без разложения, в воде гидролизуется, выделяя ксенон:
2XePtF6 + 6Рќ2 Рћ = 2РҐРµ + Рћ2 + 2PtРћ2 + 12HF
Последующие работы Бартлетта позволили установить, что ксенон в зависимости от условий реакции образует два соединения с гексафторидом платины: XePtF6 и Xe (PtF6 ) 2 ; при гидролизе их получаются одни и те же конечные продукты. Убедившись, что ксенон действительно вступил в реакцию с гексафторидом платины, Бартлетт выступил с докладом и в 1962 году опубликовал в журнале “Proceedings of the Chemical Society” статью, посвященную сделанному им открытию. Статья вызвала огромный интерес, хотя многие химики отнеслись к ней с нескрываемым недоверием. Но уже через три недели эксперимент Бартлетта повторила группа американских исследователей во главе с Черником в Аргоннской национальной лаборатории. Кроме того, они впервые синтезировали аналогичные соединения ксенона с гексафторидами рутения, родия и плутония. Так были открыты первые пять соединений ксенона: XePtF6 , Xe (PtF6 )2 , XeRuF6 , XeRhF6 , XePuF6 — миф об абсолютной инертности благородных газов развеян и заложено начало химии ксенона.Настало время проверить правильность гипотезы о возможности прямого взаимодействия ксенона с фтором.
Смесь газов (1 часть ксенона Рё 5 частей фтора) поместили РІ никелевый (поскольку никель наиболее устойчив Рє действию фтора) СЃРѕСЃСѓРґ Рё нагрели РїРѕРґ сравнительно небольшим давлением. Через час СЃРѕСЃСѓРґ быстро охладили, Р° оставшийся РІ нем газ откачали Рё проанализировали. Рто был фтор. Весь ксенон прореагировал! Вскрыли СЃРѕСЃСѓРґ Рё обнаружили РІ нем бесцветные кристаллы XeF4 . Тетрафторид ксенона оказался вполне устойчивым соединением, молекула его имеет форму квадрата СЃ ионами фтора РїРѕ углам Рё ксеноном РІ центре. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
РҐРµF4 + 2Hg = РҐe + 2HgF2
Кристаллы XeF4 |
Платина тоже фторируется этим веществом, но только растворенным во фтористом водороде.
Рнтересно РІ С…РёРјРёРё ксенона то, что, меняя условия реакции, можно получить РЅРµ только XeF4 , РЅРѕ Рё РґСЂСѓРіРёРµ фториды—XeF2 , XeF6 .
Советские химики В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский показали, что для синтеза дифторида ксенона совсем не обязательны жесткие условия. По предложенному ими способу смесь ксенона и фтора (в молекулярном отношении 1:1) подается в сосуд из никеля или нержавеющей стали, и при повышении давления до 35 атм начинается самопроизвольная реакция.
XeF2 — единственный фторид ксенона, который можно получить, РЅРµ пользуясь элементарным фтором. РћРЅ образуется РїСЂРё действии электрического разряда РЅР° смесь ксенона Рё четырехфтористого углерода. Возможен, конечно, Рё РїСЂСЏРјРѕР№ синтез. Очень чистый РҐРµF2 получается, если смесь ксенона Рё фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида РІ РІРѕРґРµ невелика, однако раствор его — сильнейший окислитель. Постепенно РѕРЅ саморазлагается РЅР° ксенон, кислород Рё фтористый РІРѕРґРѕСЂРѕРґ; особенно быстро разложение идет РІ щелочной среде. Дифторид имеет резкий специфический запах. Большой теоретический интерес представляет метод синтеза дифторида ксенона, основанный РЅР° воздействии РЅР° смесь газов ультрафиолетового излучения (длина волн РїРѕСЂСЏРґРєР° 2500—3500 Рђ). Рзлучение вызывает расщепление молекул фтора РЅР° свободные атомы. Р’ этом Рё заключается причина образования дифторида: атомарный фтор необычайно активен. Для получения XeF6 требуются более жесткие условия: 700В° РЎ Рё 200 атм. Р’ таких условиях РІ смеси ксенона Рё фтора (отношение РѕС‚ 1:4 РґРѕ 1:20) практически весь ксенон превращается РІ XeF6 . Гексафторид ксенона чрезвычайно активен Рё разлагается СЃРѕ взрывом. РћРЅ легко реагируете фторидами щелочных металлов (РєСЂРѕРјРµ LiF):
XeF6 + RbF = RbXeF7 ,
но при 50° С эта соль разлагается:
2RbXeF7 = XeF6 + Rb2 XeF8
Сообщалось также о синтезе высшего фторида XeF8 , устойчивого лишь при температуре ниже минус 196° C.
Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в периодической системе. Прежде благородные газы были выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об их валентности. Но, когда ксенон вступил в химическую реакцию, когда стал известен его высший фторид, в котором валентность ксенона равна восьми (а это вполне согласуется со строением его электронной оболочки), инертные газы решили перенести в VIII группу. Нулевая группа перестала существовать.
Заставить ксенон вступить РІ реакцию без участия фтора (или некоторых его соединений) РїРѕРєР° РЅРµ удалось. Р’СЃРµ известные ныне соединения ксенона получены РёР· его фторидов. Рти вещества обладают повышенной реакционной способностью. Лучше всего изучено взаимодействие фторидов ксенона СЃ РІРѕРґРѕР№. Гидролиз РҐРµF4 РІ кислой среде ведет Рє образованию РѕРєРёСЃРё ксенона ХеО3 — бесцветных, расплывающихся РЅР° РІРѕР·РґСѓС…Рµ кристаллов. Молекула ХеО3 имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды СЃ атомом ксенона РІ вершине. Рто соединение крайне неустойчиво; РїСЂРё его разложении мощность взрыва приближается Рє мощности взрыва тротила. Достаточно несколько сотен миллиграммов ХеО3 , чтобы эксикатор разнесло РІ РєСѓСЃРєРё. РќРµ исключено, что СЃРѕ временем трехокись ксенона Р±СѓРґСѓС‚ использовать как взрывчатое вещество дробящего действия. Такая взрывчатка была Р±С‹ очень СѓРґРѕР±РЅР°, потому что РІСЃРµ продукты взрывной реакции — газы. РџРѕРєР° же использовать для этой цели трехокись ксенона слишком РґРѕСЂРѕРіРѕ — ведь ксенона РІ атмосфере меньше, чем золота РІ РјРѕСЂСЃРєРѕР№ РІРѕРґРµ, Рё процесс его выделения слишком трудоемок. Напомним, что для получения 1 Рј3 ксенона нужно переработать 11 млн. Рј3 РІРѕР·РґСѓС…Р°. Соответствующая трехокиси неустойчивая кислота шестивалентного ксенона H6 XeO6 образуется РІ результате гидролиза XeF6 РїСЂРё 0В° РЎ:
XeF6 + 6h3 Рћ = 6HF + H6 XeO6
Если к продуктам этой реакции быстро добавить Ва (ОН)2 , выпадает белый аморфный осадок Ва3 ХеО6 . При 125° С он разлагается на окись бария, ксенон и кислород. Получены аналогичные соли—ксенонаты натрия и калия. При действии озона на раствор ХеО3 в одномолярном едком натре образуется соль высшей кислоты ксенона Na4 ХеО6 . Перксенонат натрия может быть выделен в виде бесцветного кристаллогидрата Na4XeO6 · 6Н2 О. К образованию перксенонатов приводит и гидролиз XeF6 в гидроокисях натрия и калия. Если твердую соль Na4 XeO6 обработать раствором нитрата свинца, серебра или уранила, то получаются соответствующие перксенонаты: PbXeO6 и (UO2 ) 2XeO6 желтого цвета и Ag4 XeO6 — черного. Аналогичные соли дают калий, литий, цезий, кальций.
Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают взаимодействием Na4 XeO6 СЃ безводной охлажденной серной кислотой. Рто четырехокись ксенона РҐРµO4 . Р’ ней, как Рё РІ октафториде, валентность ксенона равна РІРѕСЃСЊРјРё. Твердая четырехокись РїСЂРё температуре выше 0В° РЎ разлагается РЅР° ксенон Рё кислород, Р° газообразная (РїСЂРё комнатной температуре) — РЅР° трехокись ксенона, ксенон Рё кислород. Молекула РҐРµO4 имеет форму тетраэдра СЃ атомом ксенона РІ центре. Р’ зависимости РѕС‚ условий гидролиз гексафторида ксенона может идти РґРІСѓРјСЏ путями; РІ РѕРґРЅРѕРј случае получается тетраоксифторид XeOF4 , РґСЂСѓРіРѕРј — диоксифторид XeO2 F2 . РџСЂСЏРјРѕР№ синтез РёР· элементов РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє образованию оксифторида ХеОF2 . Р’СЃРµ это бесцветные твердые вещества, устойчивые РІ обычных условиях.
Очень интересна изученная недавно реакция дифторида ксенона с безводной НС1O4 . В результате этой реакции получено новое соединение ксенона ХеСlO4 — чрезвычайно мощный окислитель, вероятно, самый сильный из всех перхлоратов.
Синтезированы также соединения ксенона, не содержащие кислорода. Преимущественно это двойные соли, продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы, мышьяка, бора, тантала: XeF2 · SbF5 , ХеF6 · AsF3 , ХеF6 · ВF3 и ХеF2 · 2ТаF5 . Рнаконец, получены вещества типа XeSbF6 , устойчивые при комнатной температуре, и XeSiF6 — нестойкий комплекс.
В распоряжении химиков имеются весьма незначительные количества радона, тем не мене удалось установить, что он также взаимодействует с фтором, образуя нелетучие фториды. Для криптона выделены и изучены дифторид KrF2 и тетрафторид KrF4 по свойствам, напоминающим соединения ксенона.
3.3 Получение Аргона.
Земная атмосфера содержит 66 В· 1013 С‚ аргона. Ртот источник аргона неисчерпаем, тем более что практически весь аргон рано или РїРѕР·РґРЅРѕ возвращается РІ атмосферу, поскольку РїСЂРё использовании РѕРЅ РЅРµ претерпевает никаких физических или химических изменений. Рсключение составляют весьма незначительные количества изотопов аргона, расходуемые РЅР° получение РІ ядерных реакциях новых элементов Рё изотопов. Получают аргон как побочный РїСЂРѕРґСѓРєС‚ РїСЂРё разделении РІРѕР·РґСѓС…Р° РЅР° кислород Рё азот. Обычно используют воздухоразделительные аппараты двукратной ректификации, состоящие РёР· нижней колонны высокого давления (предварительное разделение), верхней колонны РЅРёР·РєРѕРіРѕ давления Рё промежуточного конденсатора-испарителя. Р’ конечном счете азот отводится сверху, Р° кислород – РёР· пространства над конденсатором. Летучесть аргона больше, чем кислорода, РЅРѕ меньше, чем азота. Поэтому аргонную фракцию отбирают РІ точке, находящейся примерно РЅР° трети высоты верхней колонны, Рё отводят РІ специальную колонну. Состав аргонной фракции: 10...12% аргона, РґРѕ 0,5% азота, остальное – кислород. Р’ «аргонной» колонне, присоединенной Рє РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРјСѓ аппарату, получают аргон СЃ примесью 3...10% кислорода Рё 3...5% азота. Дальше следует очистка «сырого» аргона РѕС‚ кислорода (химическим путем или адсорбцией) Рё РѕС‚ азота (ректификацией). Р’ промышленных масштабах ныне получают аргон РґРѕ 99,99%-РЅРѕР№ чистоты. РђСЂРіРѕРЅ извлекают также РёР· отходов аммиачного производства – РёР· азота, оставшегося после того, как большую его часть связали РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј. РђСЂРіРѕРЅ хранят Рё транспортируют РІ баллонах емкостью 40 Р», окрашенных РІ серый цвет СЃ зеленой полосой Рё зеленой надписью. Давление РІ РЅРёС… 150 атм. Более экономична перевозка сжиженного аргона, для чего используют СЃРѕСЃСѓРґС‹ Дюара Рё специальные цистерны. Рскусственные радиоизотопы аргона получены РїСЂРё облучении некоторых стабильных Рё радиоактивных изотопов (37 Cl, 36 Рђr, 40 Рђr, 40 РЎР°) протонами Рё дейтонами, Р° также РїСЂРё облучении нейтронами продуктов, образовавшихся РІ ядерных реакторах РїСЂРё распаде урана. Рзотопы 37 Рђr Рё 41 Рђr используются как радиоактивные индикаторы: первый – РІ медицине Рё фармакологии, второй – РїСЂРё исследовании газовых потоков, эффективности спетом вентиляции Рё РІ разнообразных научных исследованиях. РќРѕ, конечно, РЅРµ эти применения аргона самые важные.
3.4Физиологическое действие инертных газов.
Естественно было ожидать, что столь химически инертные вещества, как инертные газы, не должны влиять и на живые организмы. Но это не так. Вдыхание высших инертных газов (конечно в смеси с кислородом) приводит человека в состояние, сходное с опьянением алкоголем. Наркотическое действие инертных газов обуславливается растворением в нервных тканях. Чем выше атомный вес инертного газа, тем больше его растворимость и тем сильнее его наркотическое действие.
Теперь о влиянии аргона на живой организм. При вдыхании смеси из 69% Ar, 11% азота и 20% кислорода под давлением 4 атм возникают явления наркоза, которые выражены гораздо сильнее, чем при вдыхании воздуха под тем же давлением. Наркоз мгновенно исчезает после прекращения подачи аргона. Причина – в неполярности молекул аргона, повышенное же давление усиливает растворимость аргона в нервных тканях. Биологи нашли, что аргон благоприятствует росту растений. Даже в атмосфере чистого аргона семена риса, кукурузы, огурцов и ржи выкинули ростки. Лук, морковь и салат хорошо прорастают в атмосфере, состоящей из 98% аргона и только 2% кислорода.
IV Применение инертных газов.
Гелий является важным источником низких температур. При температуре жидкого гелия тепловое движение атомов и свободных электронов в твердых телах практически отсутствует, что позволяет изучать многие новые явления, например сверхпроводимость в твердом состоянии.
Газообразный гелий используют как легкий газ для наполнения воздушных шаров. Поскольку он негорюч, его добавляют к водороду для заполнения оболочки дирижабля.
Так как гелий хуже растворим в крови, чем азот, большие количества гелия применяют в дыхательных смесях для работ под давлением, например при морских погружениях, при создании подводных тоннелей и сооружений. При использовании гелия декомпрессия (выделение растворенного газа из крови) у водолаза протекает менее болезненно, менее вероятна кессонная болезнь, исключается такое явление, как азотный наркоз, – постоянный и опасный спутник работы водолаза. Смеси He–O2 применяют, благодаря их низкой вязкости, для снятия приступов астмы и при различных заболеваниях дыхательных путей.
Гелий используют как инертную среду для дуговой сварки, особенно магния и его сплавов, при получении Si, Ge, Ti и Zr, для охлаждения ядерных реакторов.
Другие применения гелия – для газовой смазки подшипников, в счетчиках нейтронов (гелий-3), газовых термометрах, рентгеновской спектроскопии, для хранения пищи, в переключателях высокого напряжения. В смеси с другими благородными газами гелий используется в наружной неоновой рекламе (в газоразрядных трубках). Жидкий гелий выгоден для охлаждения магнитных сверхпроводников, ускорителей частиц и других устройств. Необычным применением гелия в качестве хладагента является процесс непрерывного смешения 3 He и 4 He для создания и поддержания температур ниже 0,005 K
Области применения ксенона разнообразны и порой неожиданны. Человек использует и его инертность и его чудесную способность вступать в реакцию со фтором. В светотехнике признание получили ксеноновые лампы высокого давления. В таких лампах светит дуговой разряд в ксеноне, находящемся под давлением в несколько десятков атмосфер. Свет в ксеноновых лампах появляется сразу после включения, он ярок и имеет непрерывный спектр — от ультрафиолетового до ближней области инфракрасного. Ксеноном пользуются и медики — при рентгеноскопических обследованиях головного мозга. Как и баритовая каша, применяющаяся при просвечивании кишечника, ксенон сильно поглощает рентгеновское излучение и помогает найти места поражения. При этом он совершенно безвреден. Активный изотоп элемента № 54, ксенон - 133, используют при исследовании функциональной деятельности легких и сердца.
РџСЂРѕРґСѓРІРєРѕР№ аргона через жидкую сталь РёР· нее удаляют газовые включения. Рто улучшает свойства металла.
 |
Все шире применяется дуговая электросварка в среде аргона. В аргонной струе можно сваривать тонкостенные изделия и металлы, которые прежде считались трудносвариваемыми. Не будет преувеличением сказать, что электрическая дуга в аргонной атмосфере внесла переворот в технику резки металлов. Процесс намного ускорился, появилась возможность резать толстые листы самых тугоплавких металлов. Продуваемый вдоль столба дуги аргон (в смеси с водородом) предохраняет кромки разреза и вольфрамовый электрод от образования окисных, нитридных и иных пленок. Одновременно он сжимает и концентрирует дугу на малой поверхности, отчего температура в зоне резки достигает 4000—6000° С. К тому же эта газовая струя выдувает продукты резки. При сварке в аргонной струе нет надобности во флюсах и электродных покрытиях, а стало быть, и в зачистке шва от шлака и остатков флюса.
Неон и аргон используются, как наполнители в неоновых лампах и лампах дневного свата Криптоном наполняют обычные лампы с целью уменьшения испарения и увеличения яркости свечения вольфрамовой нити. Ксеноном наполняют кварцевые лампы высокого давления, являющиеся наиболее мощными источниками света. Гелий и аргон используется в газовых лазерах.
Список использованной литературы
1. Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин Ю.Н. “Неорганическая химия”
2. Гузей Л.С. Лекции по общей химии”
3. Ахметов Н.С. “Общая и неорганическая химия”
4. Некрасов Б.В. “Учебник общей химии”
5. Глинка Н.Л. “Общая химия
6. Ходаков Ю.В. “Общая и неорганическая химия”
www.yurii.ru
Британская Международная Школа
Реферат по химии
“Рнертные газы Рё РёС… свойства”
Ученика 9бкласса
Соколенко Алексея
Руководитель:
Чернышева Р.Р’.
РњРѕСЃРєРІР°
2003
Содержание:
IВступление……………………………………………………………………………2
1.1Рнертные газы – элементы VIIIРђ группы……………………………………...2
1.2Аргон на земле и во вселенной………………………………………………….5
IIРстория открытия газов…………………………………………………..................7
2.1Аргон………………………………………………………………………………7
2.2Гелий…………………..…………………………………………………………..8
2.3Криптон………………………………………………………..…………………..9
2.4Неон……………………………………………………………..…………………9
2.5Ксенон……………………………………………………………….…………….9
2.6Радон………………………………………………………………..…………….10
IIIСвойства инертных газов и их соединений…………………………………….....10
3.1Физические свойства инертных газов………………………………………….10
3.2Химические свойства инертных газов……………………………………….....11
3.3Получение Аргона…………………………………………………...…………..14
3.4Физиологические свойства инертных газов……………………………………15
IVПрименение инертных газов…………………………………………………..…..16
Список использованной литературы………………………………………………....18
IВступление.
Везде Рё РїРѕ РІСЃСЋРґСѓ нас окружает атмосферный РІРѕР·РґСѓС…. РР· чего РѕРЅ состоит? Ответ РЅРµ составляет труда: РёР· 78,08 процента азота, 20,9 процента кислорода, 0,03 процента углекислого газа, 0,00005 процента РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, около 0,94 процента приходится РЅР° долю так называемых инертных газов. Последние были открыты всего лишь РІ конце прошлого столетия.
Радон образуется РїСЂРё радиоактивном распаде радия Рё РІ ничтожных количествах встречается РІ содержащих уран материалах, Р° также РІ некоторых природных водах. Гелий являющийся продуктом радиоактивного О±-распада элементов, РёРЅРѕРіРґР° РІ заметном количества содержится РІ РїСЂРёСЂРѕРґРЅРѕРј газе Рё газе, выделяющемся РёР· нефтяных скважин. Р’ огромных количествах этот элемент содержится РЅР° Солнце Рё РЅР° РґСЂСѓРіРёС… звездах. Рто второй элемент РїРѕ распространенности РІРѕ вселенной (после РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°).
1.1 Рнертные газы – элементы 8Рђ РіСЂСѓРїРїС‹.
Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия 1s2, остальных элементов подгруппы VIII –ns2np6.
1.2 Аргон на земле и во вселенной.
РќР° Земле аргона намного больше, чем всех прочих элементов его РіСЂСѓРїРїС‹, вместе взятых. Его среднее содержание РІ земной РєРѕСЂРµ (кларк) РІ 14 раз больше, чем гелия, Рё РІ 57 раз больше, чем неона. Есть аргон Рё РІ РІРѕРґРµ, РґРѕ 0,3 СЃРј3РІ литре РјРѕСЂСЃРєРѕР№ Рё РґРѕ 0,55 СЃРј3РІ литре пресной РІРѕРґС‹. Любопытно, что РІ РІРѕР·РґСѓС…Рµ плавательного пузыря рыб аргона находят больше, чем РІ атмосферном РІРѕР·РґСѓС…Рµ. Рто потому, что РІ РІРѕРґРµ аргон растворим лучше, чем азот... Главное «хранилище» земного аргона – атмосфера. Его РІ ней (РїРѕ весу) 1,286%, причем 99,6% атмосферного аргона – это самый тяжелый изотоп – аргон-40. Еще больше доля этого изотопа РІ аргоне земной РєРѕСЂС‹. Между тем Сѓ подавляющего большинства легких элементов картина обратная – преобладают легкие изотопы. Причина этой аномалии обнаружена РІ 1943 Рі. Р’ земной РєРѕСЂРµ находится мощный источник аргона-40 – радиоактивный изотоп калия40Рљ. Ртого изотопа РЅР° первый взгляд РІ недрах немного – всего 0,0119% РѕС‚ общего содержания калия. Однако абсолютное количество калия-40 велико, поскольку калий – РѕРґРёРЅ РёР· самых распространенных РЅР° нашей планете элементов. Р’ каждой тонне изверженных РїРѕСЂРѕРґ 3,1 Рі калия-40. Радиоактивный распад атомных ядер калия-40 идет одновременно РґРІСѓРјСЏ путями. Примерно 88% калия-40 подвергается бета распаду Рё превращается РІ кальций-40. РќРѕ РІ 12 случаях РёР· 100 (РІ среднем) СЏРґСЂР° калия-40 РЅРµ излучают, Р°, наоборот, захватывают РїРѕ РѕРґРЅРѕРјСѓ электрону СЃ ближайшей Рє СЏРґСЂСѓ Рљ-орбиты («К-захват»). Захваченный электрон соединяется СЃ протоном – образуется новый нейтрон РІ СЏРґСЂРµ Рё излучается нейтрино. Атомный номер элемента уменьшается РЅР° единицу, Р° масса СЏРґСЂР° остается практически неизменной. Так калий превращается РІ аргон. Период полураспада40Рљ достаточно велик – 1,3 млрд лет. Поэтому процесс образования40Рђr РІ недрах Земли будет продолжаться еще долго, очень долго. Поэтому, хотя Рё чрезвычайно медленно, РЅРѕ неуклонно будет возрастать содержание аргона РІ земной РєРѕСЂРµ Рё атмосфере, РєСѓРґР° аргон «выдыхается» литосферой РІ результате вулканических процессов, выветривания Рё перекристаллизации горных РїРѕСЂРѕРґ, Р° также водными источниками. Правда, Р·Р° время существования Земли запас радиоактивного калия основательно истощился – РѕРЅ стал РІ 10 раз меньше (если возраст Земли считать равным 4,5 млрд лет.). Соотношение изотопов40Рђr:40Рљ Рё40Ar:36Рђr РІ горных породах легло РІ РѕСЃРЅРѕРІСѓ аргонного метода определения абсолютного возраста минералов. Очевидно, чем больше эти отношения, тем древнее РїРѕСЂРѕРґР°. Аргонный метод считается наиболее надежным для определения возраста изверженных РїРѕСЂРѕРґ Рё большинства калийных минералов. Р—Р° разработку этого метода профессор Р.Рљ. Герлинг РІ 1963 РіРѕРґСѓ удостоен Ленинской премии. Ртак, весь или почти весь аргон-40 произошел РЅР° Земле РѕС‚ калия-40. Поэтому тяжелый изотоп Рё доминирует РІ земном аргоне. Ртим фактором объясняется, кстати, РѕРґРЅР° РёР· аномалий периодической системы. Вопреки первоначальному принципу ее построения – принципу атомных весов – аргон поставлен РІ таблице впереди калия. Если Р±С‹ РІ аргоне, как Рё РІ соседних элементах, преобладали легкие изотопы (как это, РїРѕ-РІРёРґРёРјРѕРјСѓ, имеет место РІ РєРѕСЃРјРѕСЃРµ), то атомный вес аргона был Р±С‹ РЅР° РґРІРµ-три единицы меньше... Теперь Рѕ легких изотопах. Откуда берутся36Рђr Рё38Рђr? РќРµ исключено, что какая-то часть этих атомов реликтового происхождения, С‚.Рµ. часть легкого аргона пришла РІ земную атмосферу РёР· РєРѕСЃРјРѕСЃР° РїСЂРё формировании нашей планеты Рё ее атмосферы. РќРѕ большая часть легких изотопов аргона родилась РЅР° Земле РІ результате ядерных процессов. Вероятно, еще РЅРµ РІСЃРµ такие процессы обнаружены. Скорее всего некоторые РёР· РЅРёС… давно прекратились, так как исчерпались короткоживущие атомы-«родители», РЅРѕ есть Рё поныне протекающие ядерные процессы, РІ которых рождаются аргон-36 Рё аргон-38. Рто бета-распад хлора-36, обстрел альфа-частицами (РІ урановых минералах) серы-33 Рё хлора-35:
3617Clβ–→3618Ar +0–1e + ν.
3316S +42He в†’3618Ar +10n.
3517Cl +42He в†’3818Ar +10n+0+1e.
В материи Вселенной аргон представлен еще обильнее, чем на нашей планете. Особенно много его в веществе горячих звезд и планетарных туманностей. Подсчитано, что аргона в космосе больше, чем хлора, фосфора, кальция, калия – элементов, весьма распространенных на Земле. В космическом аргоне главенствуют изотопы36Аr и38Аr, аргона-40 во Вселенной очень мало. На это указывает масс-спектральный анализ аргона из метеоритов. В том же убеждают подсчеты распространенности калия. Оказывается, в космосе калия примерно в 50 тыс. раз меньше, чем аргона, в то время как на Земле их соотношение явно в пользу калия – 660 : 1. А раз мало калия, то откуда же взяться аргону-40?!
IIРстория открытия инертных газов.
К концу 18 века были обнаружены многие из известных газов. К ним относились: кислород – газ, поддерживающий горение; углекислый газ – его можно было легко обнаружить по весьма примечательному свойству: он мутил известковую воду; и, наконец, азот, горение не поддерживающий и на известковую воду не действующий. Таков был представлении химиков того времени состав атмосферы, и некто, кроме известного английского ученого лорда Кавендиша, не сомневался в этом.
Ру него был повод для сомнения.
Р’ 1785 РіРѕРґСѓ РѕРЅ проделал довольно простой опыт. Прежде всего РѕРЅ удалил РёР· РІРѕР·РґСѓС…Р° углекислый газ. РќР° оставшуюся смесь азота Рё кислорода РѕРЅ подействовал электрической РёСЃРєСЂРѕР№. РђР·РѕС‚, реагируя СЃ кислородом, давал бурные пары РѕРєСЃРёРґРѕРІ азота, которые, растворяясь РІ РІРѕРґРµ, превращались РІ азотную кислоту. Рта операция повторялась многократно.
Однако немного менее одной сотой части объема воздуха, взятого для опыта, оставалась неизменной. К сожалению, этот эпизод был забыт не многие годы.
2.1 РђСЂРіРѕРЅ.
Р’ 1785 Рі. английский С…РёРјРёРє Рё физик Р“. Кавендиш обнаружил РІ РІРѕР·РґСѓС…Рµ какой-то новый газ, необыкновенно устойчивый химически. РќР° долю этого газа приходилась примерно РѕРґРЅР° сто двадцатая часть объема РІРѕР·РґСѓС…Р°. РќРѕ что это Р·Р° газ, Кавендишу выяснить РЅРµ удалось. РћР± этом опыте вспомнили 107 лет спустя, РєРѕРіРґР° Джон Уильям Стратт (лорд Рэлей) натолкнулся РЅР° ту же примесь, заметив, что азот РІРѕР·РґСѓС…Р° тяжелее, чем азот, выделенный РёР· соединений. РќРµ найдя достоверного объяснения аномалии, Рэлей через журнал В«NatureВ» обратился Рє коллегам-естествоиспытателям СЃ предложением вместе подумать Рё поработать над разгадкой ее причин...Спустя РґРІР° РіРѕРґР° Рэлей Рё РЈ. Рамзай установили, что РІ азоте РІРѕР·РґСѓС…Р° действительно есть примесь неизвестного газа, более тяжелого, чем азот, Рё крайне инертного химически. РљРѕРіРґР° РѕРЅРё выступили СЃ публичным сообщением Рѕ своем открытии, это произвело ошеломляющее впечатление. РњРЅРѕРіРёРј казалось невероятным, чтобы несколько поколений ученых, выполнивших тысячи анализов РІРѕР·РґСѓС…Р°, проглядели его составную часть, РґР° еще такую заметную – почти процент! Кстати, именно РІ этот день Рё час, 13 августа 1894 Рі., аргон Рё получил СЃРІРѕРµ РёРјСЏ, которое РІ переводе СЃ греческого значит «недеятельный». Его предложил председательствовавший РЅР° собрании доктор Медан. Между тем нет ничего удивительного РІ том, что аргон так долго ускользал РѕС‚ ученых. Ведь РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ РѕРЅ себя решительно ничем РЅРµ проявлял! Напрашивается параллель СЃ ядерной энергией: РіРѕРІРѕСЂСЏ Рѕ трудностях ее выявления, Рђ. Рйнштейн заметил, что нелегко распознать богача, если РѕРЅ РЅРµ тратит СЃРІРѕРёС… денег... Скепсис ученых был быстро развеян экспериментальной проверкой Рё установлением физических констант аргона. РќРѕ РЅРµ обошлось без моральных издержек: расстроенный нападками коллег (главным образом С…РёРјРёРєРѕРІ) Рэлей оставил изучение аргона Рё С…РёРјРёСЋ вообще Рё сосредоточил СЃРІРѕРё интересы РЅР° физических проблемах. Большой ученый, РѕРЅ Рё РІ физике достиг выдающихся результатов, Р·Р° что РІ 1904 Рі. был удостоен Нобелевской премии. РўРѕРіРґР° РІ Стокгольме РѕРЅ РІРЅРѕРІСЊ встретился СЃ Рамзаем, который РІ тот же день получал Нобелевскую премию Р·Р° открытие Рё исследование благородных газов, РІ том числе Рё аргона.
2.2 Гелий.
 |
В феврале 1895 года Размай получил письмо от лондонского метеоролога Маерса, где тот сообщал об опытах американского геолога Гиллебранда, который кипятил в серной кислоте редкие минералы урана и наблюдал выделение газа, по свойствам своим напоминающий азот. Чем больше урана содержится в минералах, тем больше выделялось газа. Гиллебранд условно предположил, что этот газ является азотом. “А может быть это аргон?” – спрашивал автор письма.
Вскоре Размай послал своих помощников в лондонские химические магазины за урановым минералом клевеитом. Было куплено 30 грамм клевеита, и в тот же день Размай со своим помощником Метьюзом извлек несколько кубических сантиметров газа. Размай подверг этот газ спектраскопическому исследованию. Он увидел яркую желтую линию, очень похожую на линию натрия и в тоже время отличающуюся от нее по своему положению в спектре. Размай был на столько удивлен, что разобрал спектроскоп, почистил его, но при новом опыте снова обнаружил яркую желтую линию, не совпадавшую с линей натрия. Размай просмотрел спектры всех элементов. Наконец он вспомнил о загадочной линии в спектре солнечной короны.
 |
В 1868 году во время солнечного затмения французский исследователь Жансен и англичанин Локьер обнаружили в спектре солнечных протуберанцев яркую желтую линию, которой не оказалось в земном спектре источников света. В 1871 году Локьер высказал предположение, не принадлежит ли эта линия спектру неизвестного на Земле вещества.
Он назвал этот гипотетический элемент гелием, то есть “солнечным”. Но на земле он обнаружен не был. Физики и химики им не заинтересовались: на Солнце, мол, совершенно другие условия, там и водород сойдет за гелий.
Так неужели в его руках этот самый гелий? Размай почти уверен в этом, но он хочет услышать подтверждение от известного спектроскописта Крукса. Размай посылает ему газ на исследование и пишет о том, что нашел какой-то новый газ, названый им криптоном, по-гречески означает “скрытый”. Телеграмма от Крукса гласила: “Криптон есть гелий”.
2.3 Криптон.
 |
К 1895 году открыли два инертных газа. Было ясно, что между ними должен находится еще один газ, свойства которого Размай описал по примеру Менделеева. Лекок де Буабодран предсказал даже вес неоткрытого газа – 20,0945.
Рнеизвестно, обнаружил бы ученый новые инертные газы, если бы во время его поисков Линде в Генмании и Хемпсон в Англии не взяли одновременно патент на машину, сжижжающую воздух.
Рта машина словно была специально создана для обнаружения инертных газов. Принцип ее действия основан РЅР° известном физическом явлении, если сжать РІРѕР·РґСѓР¶, РІ затем дать ему быстро расшириться, РѕРЅ охлаждается. Охлажденным РІРѕР·РґСѓС…РѕРј охлаждают РЅРѕРІСѓСЋ порцию РІРѕР·РґСѓС…Р° , поступающую РІ машину, Рё С‚.Рґ., РїРѕРєР° РІРѕР·РґСѓС… РЅРµ превратится РІ жидкость.
Рспарив почти весь азот Рё кислород, Размай оставшийся жидкий РІРѕР·РґСѓС… поместил РІ газометр. РћРЅ думал найти РІ нем гелий, так как считал, что этот газ испаряется медленнее, чем кислород Рё азот. РћРЅ очистил газ РІ газометре РѕС‚ примеси кислорода Рё азота Рё СЃРЅСЏР» спектр, РІ котором СЃРЅСЏР» РґРІРµ ранее РЅРµ известных линии.
Далее Размай поместил 15 литров аргона в баллоне в жидкий воздух. Для того чтобы найти инертный газ, по расчетам, более легкий, чем аргон и криптон, Размай собрал первые порции испарения аргона. Получился новый спектр с ярко-красными линиями. Размай назвал выделенный газ неоном, что по-гречески означает “новый”.
2.4 Неон.
Далее Размай поместил 15 литров аргона в баллоне в жидкий воздух. Для того чтобы найти инертный газ, по расчетам, более легкий, чем аргон и криптон, Размай собрал первые порции испарения аргона. Получился новый спектр с ярко-красными линиями. Размай назвал новый газ неоном, что по-гречески означает “новый”.
2.5 Ксенон.
В 1888 году помощник Размая Треверс построил машину способную давать температуру -2530С. С помощью ее был получен твердый аргон. Были отогнаны все газы, кроме криптона. Руже в неочищенном криптоне был найден ксенон (“чужой”). Для того чтобы получить 300 кубических сантиметров ксенона, ученым пришлось в течении 2 лет переработать 77,5 миллиона литров атмосферного воздуха.
2.6 Радон.
Уже было сказано, что гелий присутствует в урановых минералах. Чем больше в клевеите урана, тем больше гелия. Размай долго пытался найти взаимосвязь между содержанием урана и гелия, но это ему не удалось. Разгадка пришла с другой стороны; она была связана с открытием радиоактивности.
Обнаружили, что радий выделяет газообразное вещество, названное эманацией. 1 грамм радия в сутки выделял один кубический миллиметр эманации. В 1903 году Размай и известный физик Содди занялись изучением эманации. Они имели в своем распоряжении всего 50 миллиграммов бромистого радия; одновременно у них было не более 0.1 кубического миллиметра эманации.
Для выполнения работ Размай построил сверхчувствительные весы, показывающие четыре миллиардные доли грамма. Вскоре исследователи выяснили, что эманация является последним представителем семейства инертных газов .
РРј долго РЅРµ удавалось рассмотреть спектр эманации. Как-то, оставив трубку СЃ эманацией РЅР° несколько дней, РѕРЅРё поставили ее РІ спектроскоп Рё были удивлены, увидев РІ спектроскопе известные линии гелия.
Ртот факт подтвердил предположение Резерфорда Рё РЎРѕРґРґРё Рѕ том, что радиоактивное превращение связано СЃ превращением атомов. Радий, самопроизвольно распадался, превращался РІ эманацию Рё выделял СЏРґСЂРѕ атома гелия. РћРґРёРЅ элемент превращался РІ РґСЂСѓРіРѕР№.
Ученым стало понятно, почему гелий обнаруживается в урановых материалах; он один из продуктов распада урана. В 1923 году по решению Международного комитета по химическим элементам эманация была переименована в радон.
IIIСвойства инертных газов и их соединений.
3.1 Физические свойства инертных газов.
Благородные газы – бесцветные одноатомные газ без цвета и запаха.
Рнертные газы обладают более высокой электропроводностью РїРѕ сравнению СЃ РґСЂСѓРіРёРјРё газами Рё РїСЂРё прохождении через РЅРёС… тока СЏСЂРєРѕ светятся: гелий СЏСЂРєРѕ-жёлтым светом, потому что РІ его сравнительно простом спектре двойная жёлтая линия преобладает над всеми РґСЂСѓРіРёРјРё; неон огненно красным светом, так как самые СЏСЂРєРёРµ его линии лежат РІ красной части спектра.
Насыщенный характер атомных молекул инертных газов сказывается Рё РІ том, что инертные газы имеют более РЅРёР·РєРёРµ точки сжижения Рё замерзания, чем РґСЂСѓРіРёРµ газы СЃ тем же молекулярным весом. РР· РїРѕРґРіСЂСѓРїРїС‹ тяжелых инертных газов аргон самый легкий. РћРЅ тяжелее РІРѕР·РґСѓС…Р° РІ 1,38 раза. Жидкостью становится РїСЂРё – 185,9В°C, затвердевает РїСЂРё – 189,4В°C (РІ условиях нормального давления).
В отличие от гелия и неона, он довольно хорошо адсорбируется на поверхностях твердых тел и растворяется в воде (3,29 см3в 100 г воды при 20°C). Еще лучше растворяется аргон во многих органических жидкостях. Зато он практически нерастворим в металлах и не диффундирует сквозь них.
3.2 Химические свойства инертных газов.
Долгое время РЅРµ находили условий, РїСЂРё которых благородные газы могли Р±С‹ вступать РІ химическое взаимодействие. РћРЅРё РЅРµ образовывали истинных химических соединений. Рными словами РёС… валентность равнялась нулю. РќР° этом основании было решено РЅРѕРІСѓСЋ РіСЂСѓРїРїСѓ химических элементов считать нулевой. Малая химическая активность благородных газов объясняется жёсткой восьмиэлектронной конфигурацией внешнего электронного слоя. Поляризуемость атомов растёт СЃ увеличением числа электронных слоёв. Следовательно, РѕРЅР° должна увеличиваться РїСЂРё переходе РѕС‚ гелия Рє радону. Р’ этом же направлении должна увеличиваться Рё реакционная способность благородных газов.
Так, уже РІ 1924 РіРѕРґСѓ высказывалась идея, что некоторые соединения тяжелых инертных газов (РІ частности, фториды Рё хлориды ксенона) термодинамически вполне стабильны Рё РјРѕРіСѓС‚ существовать РїСЂРё обычных условиях. Через девять лет эту идею поддержали Рё развили известные теоретики — Полинг Рё РћРґРґРѕ. Рзучение электронной структуры оболочек криптона Рё ксенона СЃ позиций квантовой механики привело Рє заключению, что эти газы РІ состоянии образовывать устойчивые соединения СЃ фтором. Нашлись Рё экспериментаторы, решившие проверить гипотезу, РЅРѕ шло время, ставились опыты, Р° фторид ксенона РЅРµ получался. Р’ результате почти РІСЃРµ работы РІ этой области были прекращены, Рё мнение РѕР± абсолютной инертности благородных газов утвердилось окончательно.
Однако в 1961 году Бартлетт, сотрудник одного из университетов Канады, изучая свойства гексафторида платины, соединения более активного, чем сам фтор, установил, что потенциал ионизации у ксенона ниже, чем у кислорода (12, 13 и 12, 20 эв соответственно). Между тем кислород образовывал с гексафторидом платины соединение состава O2PtF6... Бартлетт ставит опыт и при комнатной температуре из газообразного гексафторида платины и газообразного ксенона получает твердое оранжево - желтое вещество — гексафторплатинат ксенона XePtF6, поведение которого ничем не отличается от поведения обычных химических соединений. При нагревании в вакууме XePtF6возгоняется без разложения, в воде гидролизуется, выделяя ксенон:
2XePtF6+ 6Рќ2Рћ = 2РҐРµ + Рћ2+ 2PtРћ2+ 12HF
Последующие работы Бартлетта позволили установить, что ксенон в зависимости от условий реакции образует два соединения с гексафторидом платины: XePtF6и Xe (PtF6)2; при гидролизе их получаются одни и те же конечные продукты. Убедившись, что ксенон действительно вступил в реакцию с гексафторидом платины, Бартлетт выступил с докладом и в 1962 году опубликовал в журнале “Proceedings of the Chemical Society” статью, посвященную сделанному им открытию. Статья вызвала огромный интерес, хотя многие химики отнеслись к ней с нескрываемым недоверием. Но уже через три недели эксперимент Бартлетта повторила группа американских исследователей во главе с Черником в Аргоннской национальной лаборатории. Кроме того, они впервые синтезировали аналогичные соединения ксенона с гексафторидами рутения, родия и плутония. Так были открыты первые пять соединений ксенона: XePtF6, Xe (PtF6)2, XeRuF6, XeRhF6, XePuF6— миф об абсолютной инертности благородных газов развеян и заложено начало химии ксенона.Настало время проверить правильность гипотезы о возможности прямого взаимодействия ксенона с фтором.
Смесь газов (1 часть ксенона Рё 5 частей фтора) поместили РІ никелевый (поскольку никель наиболее устойчив Рє действию фтора) СЃРѕСЃСѓРґ Рё нагрели РїРѕРґ сравнительно небольшим давлением. Через час СЃРѕСЃСѓРґ быстро охладили, Р° оставшийся РІ нем газ откачали Рё проанализировали. Рто был фтор. Весь ксенон прореагировал! Вскрыли СЃРѕСЃСѓРґ Рё обнаружили РІ нем бесцветные кристаллы XeF4. Тетрафторид ксенона оказался вполне устойчивым соединением, молекула его имеет форму квадрата СЃ ионами фтора РїРѕ углам Рё ксеноном РІ центре. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
РҐРµF4+ 2Hg = РҐe + 2HgF2
Кристаллы XeF4 |
Платина тоже фторируется этим веществом, но только растворенным во фтористом водороде.
Рнтересно РІ С…РёРјРёРё ксенона то, что, меняя условия реакции, можно получить РЅРµ только XeF4, РЅРѕ Рё РґСЂСѓРіРёРµ фториды—XeF2, XeF6.
Советские химики В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский показали, что для синтеза дифторида ксенона совсем не обязательны жесткие условия. По предложенному ими способу смесь ксенона и фтора (в молекулярном отношении 1:1) подается в сосуд из никеля или нержавеющей стали, и при повышении давления до 35 атм начинается самопроизвольная реакция.
XeF2— единственный фторид ксенона, который можно получить, РЅРµ пользуясь элементарным фтором. РћРЅ образуется РїСЂРё действии электрического разряда РЅР° смесь ксенона Рё четырехфтористого углерода. Возможен, конечно, Рё РїСЂСЏРјРѕР№ синтез. Очень чистый РҐРµF2получается, если смесь ксенона Рё фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида РІ РІРѕРґРµ невелика, однако раствор его — сильнейший окислитель. Постепенно РѕРЅ саморазлагается РЅР° ксенон, кислород Рё фтористый РІРѕРґРѕСЂРѕРґ; особенно быстро разложение идет РІ щелочной среде. Дифторид имеет резкий специфический запах. Большой теоретический интерес представляет метод синтеза дифторида ксенона, основанный РЅР° воздействии РЅР° смесь газов ультрафиолетового излучения (длина волн РїРѕСЂСЏРґРєР° 2500—3500 Рђ). Рзлучение вызывает расщепление молекул фтора РЅР° свободные атомы. Р’ этом Рё заключается причина образования дифторида: атомарный фтор необычайно активен. Для получения XeF6требуются более жесткие условия: 700В° РЎ Рё 200 атм. Р’ таких условиях РІ смеси ксенона Рё фтора (отношение РѕС‚ 1:4 РґРѕ 1:20) практически весь ксенон превращается РІ XeF6. Гексафторид ксенона чрезвычайно активен Рё разлагается СЃРѕ взрывом. РћРЅ легко реагируете фторидами щелочных металлов (РєСЂРѕРјРµ LiF):
XeF6+ RbF = RbXeF7,
но при 50° С эта соль разлагается:
2RbXeF7=XeF6+ Rb2XeF8
Сообщалось также о синтезе высшего фторида XeF8, устойчивого лишь при температуре ниже минус 196° C.
Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в периодической системе.Прежде благородные газы были выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об их валентности. Но, когда ксенон вступил в химическую реакцию, когда стал известен его высший фторид, в котором валентность ксенона равна восьми (а это вполне согласуется со строением его электронной оболочки), инертные газы решили перенести в VIII группу. Нулевая группа перестала существовать.
Заставить ксенон вступить РІ реакцию без участия фтора (или некоторых его соединений) РїРѕРєР° РЅРµ удалось. Р’СЃРµ известные ныне соединения ксенона получены РёР· его фторидов. Рти вещества обладают повышенной реакционной способностью. Лучше всего изучено взаимодействие фторидов ксенона СЃ РІРѕРґРѕР№. Гидролиз РҐРµF4РІ кислой среде ведет Рє образованию РѕРєРёСЃРё ксенона ХеО3— бесцветных, расплывающихся РЅР° РІРѕР·РґСѓС…Рµ кристаллов. Молекула ХеО3имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды СЃ атомом ксенона РІ вершине. Рто соединение крайне неустойчиво; РїСЂРё его разложении мощность взрыва приближается Рє мощности взрыва тротила. Достаточно несколько сотен миллиграммов ХеО3, чтобы эксикатор разнесло РІ РєСѓСЃРєРё. РќРµ исключено, что СЃРѕ временем трехокись ксенона Р±СѓРґСѓС‚ использовать как взрывчатое вещество дробящего действия. Такая взрывчатка была Р±С‹ очень СѓРґРѕР±РЅР°, потому что РІСЃРµ продукты взрывной реакции — газы. РџРѕРєР° же использовать для этой цели трехокись ксенона слишком РґРѕСЂРѕРіРѕ — ведь ксенона РІ атмосфере меньше, чем золота РІ РјРѕСЂСЃРєРѕР№ РІРѕРґРµ, Рё процесс его выделения слишком трудоемок. Напомним, что для получения 1 Рј3ксенона нужно переработать 11 млн. Рј3РІРѕР·РґСѓС…Р°. Соответствующая трехокиси неустойчивая кислота шестивалентного ксенона H6XeO6образуется РІ результате гидролиза XeF6РїСЂРё 0В° РЎ:
XeF6+ 6h3Рћ = 6HF + H6XeO6
Если к продуктам этой реакции быстро добавить Ва (ОН)2, выпадает белый аморфный осадок Ва3ХеО6. При 125° С он разлагается на окись бария, ксенон и кислород. Получены аналогичные соли—ксенонаты натрия и калия. При действии озона на раствор ХеО3в одномолярном едком натре образуется соль высшей кислоты ксенона Na4ХеО6. Перксенонат натрия может быть выделен в виде бесцветного кристаллогидрата Na4XeO6 · 6Н2О. К образованию перксенонатов приводит и гидролиз XeF6в гидроокисях натрия и калия. Если твердую соль Na4XeO6обработать раствором нитрата свинца, серебра или уранила, то получаются соответствующие перксенонаты: PbXeO6и (UO2) 2XeO6желтого цвета и Ag4XeO6— черного. Аналогичные соли дают калий, литий, цезий, кальций.
Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают взаимодействием Na4XeO6СЃ безводной охлажденной серной кислотой. Рто четырехокись ксенона РҐРµO4. Р’ ней, как Рё РІ октафториде, валентность ксенона равна РІРѕСЃСЊРјРё. Твердая четырехокись РїСЂРё температуре выше 0В° РЎ разлагается РЅР° ксенон Рё кислород, Р° газообразная (РїСЂРё комнатной температуре) — РЅР° трехокись ксенона, ксенон Рё кислород. Молекула РҐРµO4имеет форму тетраэдра СЃ атомом ксенона РІ центре. Р’ зависимости РѕС‚ условий гидролиз гексафторида ксенона может идти РґРІСѓРјСЏ путями; РІ РѕРґРЅРѕРј случае получается тетраоксифторид XeOF4, РґСЂСѓРіРѕРј — диоксифторид XeO2F2. РџСЂСЏРјРѕР№ синтез РёР· элементов РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє образованию оксифторида ХеОF2. Р’СЃРµ это бесцветные твердые вещества, устойчивые РІ обычных условиях.
Очень интересна изученная недавно реакция дифторида ксенона с безводной НС1O4. В результате этой реакции получено новое соединение ксенона ХеСlO4— чрезвычайно мощный окислитель, вероятно, самый сильный из всех перхлоратов.
Синтезированы также соединения ксенона, не содержащие кислорода. Преимущественно это двойные соли, продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы, мышьяка, бора, тантала: XeF2· SbF5, ХеF6· AsF3, ХеF6· ВF3и ХеF2· 2ТаF5. Рнаконец, получены вещества типа XeSbF6, устойчивые при комнатной температуре, и XeSiF6— нестойкий комплекс.
В распоряжении химиков имеются весьма незначительные количества радона, тем не мене удалось установить, что он также взаимодействует с фтором, образуя нелетучие фториды. Для криптона выделены и изучены дифторид KrF2 и тетрафторид KrF4по свойствам, напоминающим соединения ксенона.
3.3 Получение Аргона.
Земная атмосфера содержит 66 В· 1013С‚ аргона. Ртот источник аргона неисчерпаем, тем более что практически весь аргон рано или РїРѕР·РґРЅРѕ возвращается РІ атмосферу, поскольку РїСЂРё использовании РѕРЅ РЅРµ претерпевает никаких физических или химических изменений. Рсключение составляют весьма незначительные количества изотопов аргона, расходуемые РЅР° получение РІ ядерных реакциях новых элементов Рё изотопов. Получают аргон как побочный РїСЂРѕРґСѓРєС‚ РїСЂРё разделении РІРѕР·РґСѓС…Р° РЅР° кислород Рё азот. Обычно используют воздухоразделительные аппараты двукратной ректификации, состоящие РёР· нижней колонны высокого давления (предварительное разделение), верхней колонны РЅРёР·РєРѕРіРѕ давления Рё промежуточного конденсатора-испарителя. Р’ конечном счете азот отводится сверху, Р° кислород – РёР· пространства над конденсатором. Летучесть аргона больше, чем кислорода, РЅРѕ меньше, чем азота. Поэтому аргонную фракцию отбирают РІ точке, находящейся примерно РЅР° трети высоты верхней колонны, Рё отводят РІ специальную колонну. Состав аргонной фракции: 10...12% аргона, РґРѕ 0,5% азота, остальное – кислород. Р’ «аргонной» колонне, присоединенной Рє РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРјСѓ аппарату, получают аргон СЃ примесью 3...10% кислорода Рё 3...5% азота. Дальше следует очистка «сырого» аргона РѕС‚ кислорода (химическим путем или адсорбцией) Рё РѕС‚ азота (ректификацией). Р’ промышленных масштабах ныне получают аргон РґРѕ 99,99%-РЅРѕР№ чистоты. РђСЂРіРѕРЅ извлекают также РёР· отходов аммиачного производства – РёР· азота, оставшегося после того, как большую его часть связали РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј. РђСЂРіРѕРЅ хранят Рё транспортируют РІ баллонах емкостью 40 Р», окрашенных РІ серый цвет СЃ зеленой полосой Рё зеленой надписью. Давление РІ РЅРёС… 150 атм. Более экономична перевозка сжиженного аргона, для чего используют СЃРѕСЃСѓРґС‹ Дюара Рё специальные цистерны. Рскусственные радиоизотопы аргона получены РїСЂРё облучении некоторых стабильных Рё радиоактивных изотопов (37Cl,36Рђr,40Рђr,40РЎР°) протонами Рё дейтонами, Р° также РїСЂРё облучении нейтронами продуктов, образовавшихся РІ ядерных реакторах РїСЂРё распаде урана. Рзотопы37Рђr Рё41Рђr используются как радиоактивные индикаторы: первый – РІ медицине Рё фармакологии, второй – РїСЂРё исследовании газовых потоков, эффективности спетом вентиляции Рё РІ разнообразных научных исследованиях. РќРѕ, конечно, РЅРµ эти применения аргона самые важные.
3.4Физиологическое действие инертных газов.
Естественно было ожидать, что столь химически инертные вещества, как инертные газы, не должны влиять и на живые организмы. Но это не так. Вдыхание высших инертных газов (конечно в смеси с кислородом) приводит человека в состояние, сходное с опьянением алкоголем. Наркотическое действие инертных газов обуславливается растворением в нервных тканях. Чем выше атомный вес инертного газа, тем больше его растворимость и тем сильнее его наркотическое действие.
Теперь о влиянии аргона на живой организм. При вдыхании смеси из 69% Ar, 11% азота и 20% кислорода под давлением 4 атм возникают явления наркоза, которые выражены гораздо сильнее, чем при вдыхании воздуха под тем же давлением. Наркоз мгновенно исчезает после прекращения подачи аргона. Причина – в неполярности молекул аргона, повышенное же давление усиливает растворимость аргона в нервных тканях. Биологи нашли, что аргон благоприятствует росту растений. Даже в атмосфере чистого аргона семена риса, кукурузы, огурцов и ржи выкинули ростки. Лук, морковь и салат хорошо прорастают в атмосфере, состоящей из 98% аргона и только 2% кислорода.
IV Применение инертных газов.
Гелий является важным источником низких температур. При температуре жидкого гелия тепловое движение атомов и свободных электронов в твердых телах практически отсутствует, что позволяет изучать многие новые явления, например сверхпроводимость в твердом состоянии.
Газообразный гелий используют как легкий газ для наполнения воздушных шаров. Поскольку он негорюч, его добавляют к водороду для заполнения оболочки дирижабля.
Так как гелий хуже растворим в крови, чем азот, большие количества гелия применяют в дыхательных смесях для работ под давлением, например при морских погружениях, при создании подводных тоннелей и сооружений. При использовании гелия декомпрессия (выделение растворенного газа из крови) у водолаза протекает менее болезненно, менее вероятна кессонная болезнь, исключается такое явление, как азотный наркоз, – постоянный и опасный спутник работы водолаза. Смеси He–O2применяют, благодаря их низкой вязкости, для снятия приступов астмы и при различных заболеваниях дыхательных путей.
Гелий используют как инертную среду для дуговой сварки, особенно магния и его сплавов, при получении Si, Ge, Ti и Zr, для охлаждения ядерных реакторов.
Другие применения гелия – для газовой смазки подшипников, в счетчиках нейтронов (гелий-3), газовых термометрах, рентгеновской спектроскопии, для хранения пищи, в переключателях высокого напряжения. В смеси с другими благородными газами гелий используется в наружной неоновой рекламе (в газоразрядных трубках). Жидкий гелий выгоден для охлаждения магнитных сверхпроводников, ускорителей частиц и других устройств. Необычным применением гелия в качестве хладагента является процесс непрерывного смешения3He и4He для создания и поддержания температур ниже 0,005 K
Области применения ксенона разнообразны и порой неожиданны. Человек использует и его инертность и его чудесную способность вступать в реакцию со фтором. В светотехнике признание получили ксеноновые лампы высокого давления. В таких лампах светит дуговой разряд в ксеноне, находящемся под давлением в несколько десятков атмосфер. Свет в ксеноновых лампах появляется сразу после включения, он ярок и имеет непрерывный спектр — от ультрафиолетового до ближней области инфракрасного. Ксеноном пользуются и медики — при рентгеноскопических обследованиях головного мозга. Как и баритовая каша, применяющаяся при просвечивании кишечника, ксенон сильно поглощает рентгеновское излучение и помогает найти места поражения. При этом он совершенно безвреден. Активный изотоп элемента № 54, ксенон - 133, используют при исследовании функциональной деятельности легких и сердца.
РџСЂРѕРґСѓРІРєРѕР№ аргона через жидкую сталь РёР· нее удаляют газовые включения. Рто улучшает свойства металла.
 |
Все шире применяется дуговая электросварка в среде аргона. В аргонной струе можно сваривать тонкостенные изделия и металлы, которые прежде считались трудносвариваемыми. Не будет преувеличением сказать, что электрическая дуга в аргонной атмосфере внесла переворот в технику резки металлов. Процесс намного ускорился, появилась возможность резать толстые листы самых тугоплавких металлов. Продуваемый вдоль столба дуги аргон (в смеси с водородом) предохраняет кромки разреза и вольфрамовый электрод от образования окисных, нитридных и иных пленок. Одновременно он сжимает и концентрирует дугу на малой поверхности, отчего температура в зоне резки достигает 4000—6000° С. К тому же эта газовая струя выдувает продукты резки. При сварке в аргонной струе нет надобности во флюсах и электродных покрытиях, а стало быть, и в зачистке шва от шлака и остатков флюса.
Неон и аргон используются, как наполнители в неоновых лампах и лампах дневного свата Криптоном наполняют обычные лампы с целью уменьшения испарения и увеличения яркости свечения вольфрамовой нити. Ксеноном наполняют кварцевые лампы высокого давления, являющиеся наиболее мощными источниками света. Гелий и аргон используется в газовых лазерах.
Список использованной литературы
1. Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин Ю.Н. “Неорганическая химия”
2. Гузей Л.С. Лекции по общей химии”
3. Ахметов Н.С. “Общая и неорганическая химия”
4. Некрасов Б.В. “Учебник общей химии”
5. Глинка Н.Л. “Общая химия
6. Ходаков Ю.В. “Общая и неорганическая химия”
superbotanik.net
