Тест по химии (11 класс) по теме: Входной контроль
Министерство образования Саратовской области государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Александрово — Гайский политехнический лицей»
Рассмотрено на заседании ЦМК «Общеобразавательных дисциплин» Протокол №___ «___» _______2017г. Председатель ЦМК_________________ С. Н. Дубовицкая Согласовано Зам. директора по УПР____________ Н.Р.Вахитова | Контрольно- измерительный материал для административной контрольной работы за I семестр 2017-2018 учебный год по дисциплине: «Экология» в группе № 22 профессии «Мастер по обработке цифровой информации» Преподаватель: Саркулова Г.И. Вариант 1 | Утверждаю И. о. директора ГБПОУ СО «АГПЛ» ___________ О. В. Тюрина |
1. Какие из перечисленных ниже организмов являются неклеточными?
а) грибы; б) вирусы; в) животные; г) растения.
2. Автотрофы − организмы, использующие в качестве источника углерода …
а) Ch5; б) СnН2nOn; в) С2Н2; г г) СО2.
3. Синэкология изучает …
а) экологию видов; б) глобальные процессы на Земле; в) экологию микроорганизмов;
г) экологию сообществ.
4. Изменения в строении организма в результате приспособления к среде обитания − это …
а) морфологические адаптации; б) физиологические адаптации; в) этологические адаптации.
5. Экологический фактор, количественное значение которого выходит за пределы выносливости
вида, называется …
а) лимитирующим; б) основным; в) фоновым; г) витальным.
6. Растения влажных местообитаний, целиком или большей своей частью погруженные в воду,
называются …
а) ксерофиты; б) гидрофиты; в) гидатофиты; г) мезофиты.
7. Реакции организмов на смену дня и ночи, проявляющиеся в колебаниях интенсивности
физиологических процессов, называют …
а) фотопериодизмом; в) цирканными ритмами; г) анабиозом.
8. Как называются виды растений и животных, представители которых встречаются на большей
части обитаемых областей Земли?
а) убиквистами; б) космополитами; в) эндемиками.
9. Временное объединение животных, облегчающее выполнение какой-либо функции, называется
а) стадо; б) колония; в) семейный образ жизни; г) стая.
10. Искусственное расселение вида в новый район распространения – это …
а) реакклиматизация; б) интродукция; в) акклиматизация; г) миграция.
11. Увеличение видового разнообразия в экотоне называется …
а) краевым эффектом; б) α − разнообразием; в) β − разнообразием.
12. Экологическая диверсификация − это разделение экологических ниш в результате …
а) дивергенции; б) внутривидовой конкуренции; в) межвидовой конкуренции; г) интерференции.
13. При формировании ярусности в лесном сообществе лимитирующим фактором является …
а) свет; б) температура; в) вода; г) почва.
14. Кто являются консументами третьего порядка в трофической цепи водоема?
а) фитопланктон; б) зоопланктон; в) рыбы макрофаги; г) хищные рыбы.
15. Какая экологическая пирамида имеет универсальный характер и отражает уменьшение
количества энергии, содержащейся в продукции, создаваемой на каждом следующем
трофическом уровне?
а) пирамида энергии; б) пирамида биомассы; в) пирамида чисел.
16. Совокупность различных групп организмов и среды их обитания в определенной ландшафтно-
географической зоне – это …
а) экотоп; б) экотон; в) биом; г) биота.
Министерство образования Саратовской области государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Александрово — Гайский политехнический лицей»
Рассмотрено на заседании ЦМК «Общеобразавательных дисциплин» Протокол №___ «___» _______2017г. Председатель ЦМК_________________ С. Н. Дубовицкая Согласовано Зам. директора по УПР____________ Н.Р.Вахитова | Контрольно-измерительный материал для административной контрольной работы за I семестр 2017-2018 учебный год по дисциплине: «Экология» в группе №22 профессии «Мастер по обработке цифровой информации» Преподаватель: Саркулова Г.И. Вариант 2 | Утверждаю И. о. директора ГБПОУ СО «АГПЛ» ___________ О. В. Тюрина |
1. Какой уровень организации живой материи является областью познания в экологии?
а) биоценотический; б) органный; в) клеточный; г) молекулярный.
2. Какие организмы относятся к хемоорганотрофам?
а) растения; б) животные; в) цианобактерии; г) пурпурные бактерии.
3. При фотосинтезе образуются …
а) вода и углеводы; б) углекислый газ и хлорофилл; в) кислород и углеводы;
г) кислород и аминокислоты.
4. Какой из перечисленных ниже факторов относится к биотическим?
а) антропогенный; б) эдафический; в) орографический; г) комменсализм.
5. Виды организмов с широкой зоной валентности называются …
а) стенобионтными; б) эврибионтными; в) пластичными; г) устойчивыми.
6. Организмы с непостоянной внутренней температурой тела, меняющейся в зависимости от
температуры внешней среды, называются …
а) пойкилотермными; б) гомойотермными; в) гетеротермными.
7.Растения, довольствующиеся малым содержанием зольных элементов в почве, называются
а) мезотрофами; б) эвтрофами; в) олиготрофами.
8. Представление о пределах толерантности организмов ввел …
а) В. Шелфорд; б) А. Тенсли; в) В.И. Вернадский; г) Г.Зюсс.
9. Как называются популяции, которые образованы особями с чередованием полового и бесполого
размножения?
а) клонально-панмиктическая популяция; б) клональная популяция; в) панмиктическая популяция
10.Какая форма кривой выживания характерна для млекопитающих?
а) выпуклая; б) прямая; в) вогнутая.
11. Самоподдержание и саморегулирование определенной численности (плотности) популяции
называется …
а) гомеостазом; б) эмерджентностью; в) элиминированием; г) эмиссией.
12. Кривая выживания характеризует:
а) диапазон значений экологического фактора, за пределами которого становатся невозможной
нормальная жизнедеятельность особи; б) число выживших особей во времени;
в) зависимость степени благоприятности экологического фактора от его интенсивности;
г) скорость, с которой живые организмы производят полезную химическую энергию.
13. Структурная единица биоценоза, объединяющая автотрофные и гетеротрофные организмы на
основе пространственных (топических) и пищевых (трофических) связей вокруг центрального
члена (ядра) называется …
а) синузией; б) консорцией; в) парцеллой.
14. Термин «экосистема» был предложен в 1935 году ученым …
а) В. И. Вернадским; б) В. Н. Сукачевым; в) А. Тенсли; г) Г. Ф. Гаузе.
15. Самопорождающие сукцессии, возникающие вследствие изменения среды под действием
сообщества, называются …
а) аллогенными; б) аутогенными; в) антропогенными.
16. Экосистемы, предназначенные для отдыха людей, – это …
а) селитебные зоны; б) рекреационные зоны; в) агроценозы; г) промышленные зоны.
Входной контроль по химии 11 класс
Входной контроль 11 класс
Вариант 2
Электроны были открыты:
А. Н. Бором. В. Дж. Томсоном.
Б. Э. Резерфордом. Г. Д. Чедвигом.
Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.
3. Восстановительные свойства в ряду химических элементов
Mg—Na—К—Rb:
Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.
Ослабевают.
4.). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. В и Si. Б. S и О. В. К и Са. Г. С и Fe.
5. s-Элементом является:
А. Барий. В. Галлий.
Б. Америций. Г. Ванадий.
6.). Электронная конфигурация …4s2 соответствует элементу:
А. Аргону. В. Криптону.
Б. Железу. Г. Кальцию.
7.). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2. В. H2SiO3.
Б. Mg(OH)2
8.. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
A. Sr—Rb—К. В. Na—К—Са.
Б. Be—Li—К. Г. А1—Mg—Be.
9 Элемент Э с электронной формулой ls22s22р63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2O. Б. Э2O3. В. ЭO2. Г. Э2O5.
10. . Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:
A. NaCl. Б. NH
11. Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II.Натрий. III. Хлор. IV. Азот Электронная формула:
ls22s2. В. ls22s22p63s1.
Б. ls22s22p3. Г. ls22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э20. 2. ЭО. 3. Э
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭ03. г. НЭ04.
Входной контроль 11класс
Вариант 1
. Атомные ядра были открыты:
А. Д. Менделеевым. В. Дж. Томсоном.
Б. Э. Резерфордом. Г. Д. Чедвигом.
. Номер периода в Периодической системе определяется:
Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом электронов в атоме.
3. Восстановительные свойства в ряду химических элементов
Ва—Sr—Са—Sc:
Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.
Ослабевают.
Г. Усиливаются.
4. . Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
A. S и С1. Б. Be и В. В. Кг и Хе. Г. Мо и Se.
5. р-Элементом является:
А. Скандий. В. Мышьяк.
Б. Барий. Г. Гелий.
6. Электронная конфигурация …5s2 соответствует элементу:
А. Стронцию В. Кадмию.
Б. Криптону. Г. Цинку.
7. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
A. Zn(OH)2. В. Са(ОН)2.
Б. Mg(OH)2. Г. Сг(ОН)2.
8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
A. Mg—Са—Zn. В. Sr—Rb—К.
Б. А1—Mg—Са. Г. Ge—Si—Sb.
9. Элемент Э с электронной формулой ls
А. Э2O. Б. Э2O3. В. ЭO2. Г. ЭO3.
10. Ионная связь образуется в соединении, формула которого:
А. Р4. Б. СO2. В. Na2O. Г. NH3.
11. Установите соответствие.
Элемент:
I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний. Электронная формула:
ls22s2
Б. ls22s22p63s2.
Is22s22p63s23p63d104s24p4.
Г. Is22s22p63s23p64sl.
Формула высшего оксида:
1.Э2O. 2. Э2O3. 3. ЭО. 4. ЭO3.
Формула высшего гидроксида:
Ключи
Вариант 2.
12
3
4
5
6
7
8
9
10
В
А
Г
Б
А
Г
А
Б
Г
Б
I – A – 2 – б
II – B – 1 – а
III – Г – 4 – г
IV – Б – 3 – в
Вариант 1.
12
3
4
5
6
7
8
9
10
Б
В
В
В
В
А
А
Б
Б
В
I – A – 2 – в
II – Г – 1 – а
III – В – 4 – г
IV – Б – 3 – б
Входная диагностика по химии 11 класс
Входной контроль 11 класс
Вариант 1.
1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны:
1) 7 и 4; 2) 4 и 7; 3) 35 и 7; 4) 4 и 35.
2. Электронная конфигурация атома железа:
1) ls22s22p63s23p6 ;2) 1s22s22p63s23p64s24p 2 ; 3) ls22s22p63s
4) 1s22s22p63s23p63d64s2 .
3. Номер периода элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
4. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p63s23p63d54s2 соответствует высший оксид, формула которого: 1) Вг2О7;
2) MnО2; 3) MnO; 4) Mn
5. Наибольшую электроотрицательность имеет:
1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.
6. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:
1) усиливаются неметаллические свойства;
2) увеличивается радиус атома;
3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;
4) увеличивается электроотрицательность.
7. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются:
1) фтор → бром → иод;
2) кремний → фосфор → хлор;
3) кислород → сера → селен
8. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, ССl4, КС1
2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2. P4 , CaF2
4) H2S, Br2, K2S
9. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома хлора в нём.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) Ca(OCl)2
Б) KClO3
B) HClO2
Г) FeCl3
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
1) +1
2) +3
3) -1
4) +5
10. Распредели вещества, формулы которых приведены по классам соединений и назови их.
Входной контроль 11 класс
Вариант 2.
1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов марганца соответственно равны: 1) 4 и 7; 2) 4 и 2; 3) 7 и 4; 4) 4 и 5.
2. Электронная конфигурация атома ванадия: 1) ls22s22p63s23p63d5 ;
2) ls22s22 p63s23p63d34s2 ; 3) ls22s22p63s23p63d44s1 ; 4) ls 22s22p63s23p64s24p 3
3. Номер группы элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
4. Наименьшую электроотрицательность имеет:
1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.
5. В ряду химических элементов барий → кальций → магний:
1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;
3) уменьшается радиус атома; 4) увеличивается степень окисления в высших оксидах.
6. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:
1) литий → бериллий → бор;
2) натрий → магний → алюминий;
3) углерод → кремний → германий
7. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p63s23p4 , соответствует высший оксид, формула которого: 1) SО2; 2) SO3; 3) SeO2; 4) CrО3.
8. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl, NaCl, Cl2
2) O2, H2O, CO2
3) H2O.NH3.CH4
4) CH3OH, HBr, CO
9. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома азота в нём.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
A) NH4Cl 1) -3
Б) HNO3 2) +3
B) NH4NO3 3) +5
Г) N2O3 4) -3, +5
10. Распредели вещества, формулы которых приведены по классам соединений и назови их.
Входная контрольная работа по химии
Методическая разработка
«Входная контрольная работа по химии»
Разработчик:
преподаватель ГБПОУ РА «МПТ»
Грешнякова Ольга Федоровна
Контрольная работа разработана в соответствии с рабочей программой по учебной дисциплине ОДП.02. «Химия».
Вид контроля: текущий
Форма контроля: одноуровневая контрольная работа.
Цель контроля: установление уровня остаточных умений учащихся.
Количество вариантов: 3
Количество заданий в варианте: 8
Вариант 1
1. Определенный вид атомов – это…
а) молекула ; в) физическое тело;
б) химический элемент; г) атом.
2. Относительная молекулярная масса серной кислоты равна:
а) 98; в) 86;
б) 102; г) 74.
3. количество электронов в атоме серы равно:
а) 32; в) 16;
б) 4; г) 4.
4. Какой тип связи в молекуле азота:
а) металлическая; в) ионная;
б) ковалентная; г) нет связи.
5. Дайте определение понятию «реакция разложения».
6. Дайте названия соединениям:
1. MnO,
2. K2SO4,
3. MgS,
4. HNO2,
5. H2CO3.
7. Допишите реакции. Определите тип реакции.
а) Mg(OH)2 + FeO =
б) KOH + NaNO3 =
в) Fe2O3 + Al =
г) PbO2 + C =
д) BaCl2 + AgNO3 =
е) NaOH + HNO3 =
8. Осуществите цепочку превращений:
P ——- Р2О5 ——— Н3РО4
Вариант 2
1. Вещества, которые образованны атомами разных химических элементов – это…
а) простое вещество; в) физическое тело;
б) сложное вещество; г) атом.
2. Относительная молекулярная масса азотной кислоты равна:
а) 98; в) 81;
б) 46; г) 63.
3. Количество протонов в атоме калия равно:
а) 1; в) 39;
б) 19; г) 4.
4. Какой тип связи в молекуле соляной кислоты:
а) металлическая; в) ионная;
б) ковалентная неполярная; г) ковалентная полярная.
5. Дайте определение понятию «реакция обмена».
6. Дайте названия соединениям:
1. HCl,
2. Н2S,
3. Na2SiO3,
4. КNO3,
5. H2SO4.
7. Допишите реакции. Определите тип реакции.
а) FeBr3 + Cl =
б) CuCl2 + Al =
в) Na2CO3 + HNO3 =
г) CuSO4 + NaOH =
д) BaCl2 + AgNO3 =
е) Ca(OH)2 + HNO3 =
8. Осуществите цепочку превращений:
S ——- SО3 ——- Н2SО4
3 вариант
1. Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, называют –
а) моделирование; в) физическое явление;
б) наблюдение; г) химическое явление.
2. Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты равна:
а) 72; в) 48;
б) 98; г) 63.
3. Количество нейтронов в атоме мышьяка равно:
а) 74; в) 5;
б) 33; г) 42.
4. Какой тип связи в молекуле воды:
а) металлическая; в) ионная;
б) ковалентная неполярная; г) ковалентная полярная.
5. Дайте определение понятию «реакция замещения».
6. Дайте названия соединениям:
1. HNO3,
2. СaCO3,
3. Mg3N2,
4. N2O3,
5. FeCl3.
7. Допишите реакции. Определите тип реакции.
а) P2O5 + KOH =
б) Fe(OH)2 + HNO3=
в) Ba(OH)3 + Fe(NO3)3 =
г) Fe2O3 + H2 =
д) BaCl2 + AgNO3 =
е) NaJ + Pb(NO3)2 =
8. Осуществите цепочку превращений:
Na ——- NaOH ——- NaNO3
Учебно-методический материал: Входная контрольная работа по химии
Государственное бюджетное учреждение
профессионального образования Республики Мордовия
«Рузаевский железнодорожно-промышленный техникум имени А.П. Байкузова»
Согласовано На заседании цикловой комиссии Протокол № ____от «__»________20 г. Председатель ЦК Силантьева Т.П.__________________ | Утверждено зам. директора по УПР (ОД) ________________Абаева Е.Ф. «___»_______________20 г.
|
Входная контрольная работа
Тестовые задания на проверку знаний
Специальность 23.02.01 «Организация перевозок и управления на транспорте (по видам)»
23.02.06«Техническая эксплуатация подвижного состава железных дорог»
23.02.07 «Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и автомобилей»
Курс/ семестр 1/1
ГБУ ПО РМ «РЖПТ им. А.П.Байкузова»
Контрольная работа является итоговой за школьный курс и составлена по темам:
- Основные понятия и законы.
- Периодический закон и ПСХЭ Д. И .Менделеева.
- Строение атома.
- Строение вещества.
- Растворы.
- Электролитическая диссоциация.
- Классификация неорганических соединений и их свойства.
Контрольная работа представлена в виде тестов и содержит 4 варианта по 15 вопросов.
1ВАРИАНТ
1.1. Заряд ядра атома железа равен:
1) +8; 2) +56; 3) +26; 4) +16.
1.2.Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p2 соответствует атому
1) алюминия; 2) кремния;3) магния; 4) фосфора.
1.3. Число электронов в ионе железа Fe3+ равно:
1) 54; 2) 23; 3) 24; 3) 58.
1.4. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:
1) O, Se, Te, S; 2) C, Si, Ge, Pb; 3) Rb, K, Na, Li; 4) O, N, C, B.
1.5. В ряду химических элементов:Li, Na, K, Rb, Cs —способность атомов отдавать электроны:
1) усиливается; 2) ослабевает; 3) не изменяется; 4) изменяется периодически.
1.6. Оксид Аl2О3является:
1) основным; 2) кислотным; 3) амфотерным; 4) несолеобразующим.
1.7. Ионная связь реализуется в молекуле соединения, формула которого:
1) HCl; 2) CF4; 3) SO2; 4) KBr.
1.8. Валентность фосфора в фосфине (Ph4) равна:
1) 1; 2) 3; 3) 4; 4) 2.
1.9. Степень окисления марганца в соединении, формула которого K2MnO4, равна:
1) + 4; 2) + 7; 3) +6;4) + 2.
1.10. К щелочам не относится вещество, формула которого:
1) Ва(ОН)2; 2) Sr(ОН)2; 3) Al(ОН)3;4) KOH.
1.11. Двухосновной растворимой кислородсодержащей сильной является кислота, формула которой:
1) h4PO4; 2) h3S; 3) h3SO4; 4)h4PO3.
1.12. Формулы только кислых солей записаны в ряду:
1) K2SO4, KOH, NaHCO3; 2) Fe(HSO4)2, CaHPO4, CaCO3;
3) Nh5HSO4, K2SO4, (Nh5)2CO3; 4) Nah3PO4, Na2HPO4, NaHCO3.
1.13.Формулы оксида, основания, соли, соответственно:
1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3 ;2) SiO2,CaO, K2CO3; 3) P2O5, Na2O, Ca(OH)2; 4) SO3, P2O5, Ca(OH)2
1.14.Уравнениереакциизамещения
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3 2) NaOH + HCl → NaCl + h3O
3) Cu(OH)2 → CuO + h3O 4) Fe + S → FeS
1.15. Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2г сахара растворить в воде, масса которой равна
1) 19г 2) 20г 3) 38г 4) 40г
Дополнительное задание :напишите уравнение реакции гидролиза Си(NO3 )2 и укажите среду в растворе соли.
2 ВАРИАНТ
2.1. Число протонов в атоме ванадия равно:
1) 8; 2) 23; 3) 26; 4) 51.
2.2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p1соответствует атому
1) алюминия; 2) кремния; 3) магния; 4) фосфора.
2.3. Число электронов в ионе алюминия Al3+ равно:
1) 54; 2) 23;3) 24; 4) 10.
2.4. Более сильные неметаллические свойства по сравнению с серой проявляет:
1) фосфор; 2) кремний; 3) селен; 4) хлор.
2.5. В ряду химических элементов:F, O, N, C, B—способность атомов присоединять электроны:
1) усиливается;2) ослабевает;3) не изменяется; 4) изменяется периодически.
2.6. В ряду: Sb2O5, As2О5,P2O5, N2О5 — кислотные свойства оксидов:
1) усиливаются;2) ослабевают;3) не изменяются; 4) отсутствуют.
2.7.За счет ковалентной неполярной связи образовано вещество, формула которого:
1) СO2; 2) h3; 3) Nh4; 4) CF4.
2.8.Валентность углерода в углекислом газе (CO2) равна:
1) 3; 2) 5; 3) 4; 4) 2.
2.9. Степень окисления хрома в соединении, формула которого K2CrO4, равна:
1) + 4; 2) + 7; 3) +6; 4) + 2.
2.10. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:
1) Cu(OH)2, Ba(OH)2; 2) KOH, Ca(OH)2; 3) Zn(OH)2, Al(OH)3; 4) NaOH, Mg(OH)2.
2.11. Одноосновной кислородсодержащей является кислота, формула которой:
1) h3SO3; 2) HCl;3) h3SO4;4) HNO3.
2.12. Формулы только основных солей записаны в ряду:
1) (CaOH)2SO4, Ca(HSO4)2, CaOHCl; 2) Fe(h3PO4)3, Fe(OH)2NO3, (FeOH)2SO4;
3) MnOHNO3, CuOHCl, Mg(HCO3)2; 4) FeOHCl2, FeOHCl, (FeOH)2SO4.
2.13.Формулыкислотногооксида, основного, амфотерногооксидов, соответственно
1) K2O, CO2,Al2O3; 2) Al2O3, CO2, K2O;3) P2O5, Na2O, Al2O3; 4) SO3, P2O5, CaO
2.14.Уравнениереакцииобмена
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + h32) NaOH + HCl → NaCl + h3O
3) Cu(OH)2 → CuO + h3O 4) Fe + S → FeS
2.15. Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40г соли, равна
1) 20% 2) 25% 3)30% 4) 35%
Дополнительное задание : напишите уравнение реакции гидролиза СиCl2 и укажите среду в растворе соли.
3 ВАРИАНТ
3.1. Заряд ядра атома меди равен:
1) +8; 2) +29; 3) +26; 4) +16.
3.2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s2 соответствует атому
1) алюминия; 2) кремния; 3) магния; 4) фосфора.
3.3. Число электронов в ионе магния Mg2+ равно:
1) 10;2) 23; 3) 24; 3) 58.
3.4. В ряду: Mg, Si, Р, S — электроотрицательность элементов:
1) возрастает; 2) убывает;
3) сначала возрастает, затем убывает; 4) сначала убывает, затем возрастает.
3.5. Наибольший атомный радиус имеет:
1) углерод; 2) кремний; 3) германий; 4) олово.
3.6. В ряду: SiО2,Аl2О3, MgO,Na2О— основные свойства оксидов:
1) усиливаются;2) ослабевают;3) не изменяются; 4) отсутствуют.
3.7.За счет ковалентной полярной связи образовано вещество, формула которого:
1) O2;2)СН4; 3)Cl2; 4)KCl.
3.8. Валентность азота в аммиаке (Nh4) равна:
1) 1; 2) 3;3) 4; 4) 2.
3.9. Степень окисления хлора в соединении, формула которого KClO3, равна:
1) + 4; 2) + 5;3) +6; 4) + 2.
3.10. К щелочам не относится вещество, формула которого:
1) Ва(ОН)2; 2) Sr(ОН)2; 3) Cu(ОH)2;4) KOH.
3.11. Трёхосновной растворимой кислородсодержащей является кислота, формула которой:
1) h4PO4; 2) h3S; 3) h3SO4;4) h3S2O3.
3.12. Укажите ряд, в котором представлены только формулы солей:
1) Nh5NO3, К3РO4, СаS; 2) СuCl2, Nh4, MgSO4;
3) Na2SiO3, Fe(NO3)3, KOH; 4) HNO2, (Nh5)2S, NaHCO3.
3.13.Формулырастворимогооснования, соли, кислотысоответственно
1) Zn(OH)2, Ca(NO3)2, HCl; 2) BaO, Ba(OH)2, h3CO3; 3) P2O5, Na2O, Ca(OH)2; 4)Ва(OH)2, NaNO3, HNO3
3.14.Уравнениереакцииразложения
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3 2) NaOH + HCl → NaCl + h3O
3) Cu(OH)2 → CuO + h3O 4) Fe + S → FeS
3.15. При растворении 10г соли в 30г воды получается раствор с массовой долей соли
1)5% 2)10% 3)20%4) 25%
Дополнительное задание : напишите уравнение реакции гидролиза Fe (NO3 )3 и укажите среду в растворе соли.
4 ВАРИАНТ
4.1.Число протонов в атоме хрома равно:
1) 8; 2) 23; 3)24; 4) 51.
4.2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p2 соответствует атому
1) алюминия; 2) кремния; 3) магния; 4) фосфора.
4.3. Число электронов в ионе натрия Na1+ равно:
1) 54; 2) 23;3)10; 3) 58.
4.4. В ряду: Mg, Si, S, Cl — восстановительные свойства элементов:
1) возрастают; 2) убывают;
3) сначала возрастают, затем убывают; 4) сначала убывают, затем возрастают.
4.5. Наименьший атомный радиус имеет:
1) алюминий; 2) кремний; 3) фосфор; 4) сера.
4.6. Оксид ZnОявляется:
1) основным; 2) амфотерным; 3) кислотным; 4) несолеобразующим.
4.7. Вещество, образованное за счет ионной связи, — это:
1)CCl4; 2) PCl3; 3) KCl; 4) HCl
4.8.Валентность серы в сернистом газе (SO2) равна:
1) 3; 2) 5; 3) 4; 4) 2.
4.9. Степень окисления хлора в соединении, формула которого Cl2O7, равна:
1) + 4; 2) + 7; 3) +6; 4) + 2.
4.10. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:
1) Zn(OH)2, Al(OH)3;2) Cu(OH)2, Ba(OH)2; 3) KOH, Ca(OH)2; 4) NaOH, Mg(OH)2.
4.11. Двухосновной растворимой кислородсодержащей слабой является кислота, формула которой:
1) h3SiO3; 2) HCl; 3) h3SO4;4) h3СO3.
4.12. Формула Nah3PO4 соответствует веществу, которое называется:
1) дигидрофосфат натрия; 2) гидрофосфат натрия;
3) гидроксофосфат натрия; 4) фосфид натрия.
4.13. Формулы основного, кислотного, амфотерного оксидов, соответственно
1) CaO, CO2, Al2O3; 2) CaO,K2O, Al2O3 3) Fe2O3, SO3, P2O5 ; 4) CO2, SO3,ZnO
4.14.Уравнениереакциисоединения
1) Zn +2HCl → ZnCl2 + h3 2) NaOH + HCl → NaCl + h3O
3) Cu(OH)2 → CuO + h3O 4) Fe + S → FeS
4.15. В 35г воды растворили 15г соли. Массовая доля соли в растворе равна
1) 15% 2)30 % 3)35% 4) 43%
Дополнительное задание: напишите уравнение реакции гидролиза Zn (NO3)2 и укажите среду в растворе соли.
Ответы к тестовой работе по химии
для групп СПО
№ вопроса | 1 вариант | 2 вариант | 3 вариант | 4 вариант |
1 | 3 | 2 | 2 | 3 |
2 | 2 | 1 | 3 | 2 |
3 | 2 | 4 | 1 | 3 |
4 | 4 | 4 | 1 | 2 |
5 | 1 | 2 | 4 | 4 |
6 | 3 | 1 | 1 | 2 |
7 | 4 | 2 | 2 | 3 |
8 | 2 | 3 | 2 | 3 |
9 | 3 | 3 | 2 | 2 |
10 | 3 | 3 | 3 | 1 |
11 | 3 | 4 | 1 | 4 |
12 | 4 | 4 | 1 | 1 |
13 | 1 | 3 | 4 | 1 |
14 | 1 | 2 | 3 | 4 |
15 | 3 | 2 | 4 | 2 |
Критерии оценок по тестовой контрольной работе по химии для групп СПО
(15 заданий)
Баллы | 15 | 11-14 | 8-10 | 7-1 | 0 |
Оценки | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
10-й класс химии глава мудрого онлайн-теста mcq с ответами по химии
Изучение состава веществ, строения, свойств и реакций веществ называется химией. Химия — это основная отрасль науки, и она преподается на более высоком уровне образования. Здесь тепло приветствуются все студенты, изучающие предмет химии на уровне аттестата зрелости. Это потому, что здесь, на этой странице, мы предлагаем лучший способ хорошей подготовки.Здесь студенты могут найти онлайн-систему тестирования по предмету химия. В системе онлайн-тестирования студентам предоставляется тестовая система по главам, полукнижам и полных книг в форме вопросов с несколькими вариантами ответов, MCQ. Эти вопросы предлагаются таким образом, чтобы студенты могли сдавать экзамен на ежегодном экзамене . Пройдя этот тест, студенты получат полное представление о том, как подготовиться и сдать выпускной экзамен.
Мудрый тест 10-й главы химии
(средний английский)
Считается, что это лучший способ оценить вашу подготовку.Это связано с тем, что учащимся предоставляется быстрый результат теста и правильные ответы. Это будет первый случай, когда учащимся будет предоставлена система онлайн-тестирования . Студентам также сообщается, что они могут бесплатно зарегистрироваться в этой тестовой системе. Ilmkidunya.com — это платформа, которая предоставляет практически любую помощь, связанную с системой образования Пакистана. Студентам также сообщают, что они не ограничиваются только системой онлайн-тестирования по химии.Однако они могут найти тестовую систему почти по всем предметам, преподаваемым на уровне аттестата зрелости. Кроме того, учащиеся от начального до среднего уровня могут найти онлайн-систему тестирования для хорошей подготовки . Кроме того, здесь, на ilmkidunya.com, предлагается система онлайн-тестов для подготовки к вступительным или конкурсным экзаменам.
.РешенияNCERT для химии 11 класса в формате PDF на 2020-2021 годы.
ГЛАВА 1: НЕКОТОРЫЕ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ
ГЛАВА 2: СТРУКТУРА АТОМА
ГЛАВА 3: КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ
ГЛАВА 4: ХИМИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА
И СТРУКТУРА И СОСТАВ ТВЕРДОЕ СОСТОЯНИЕСостояния материи
Твердые состояния
ГЛАВА 6: ТЕРМОДИНАМИКА
ГЛАВА 7: РАВНОВЕСИЕ
ГЛАВА 8: РЕАКЦИИ ПЕРЕРАБОТКИ
ГЛАВА
ВОДОРОДА — ЭЛЕМЕНТЫ ВОДОРОДАГЛАВА 11: P — ЭЛЕМЕНТЫ БЛОКА
P — Элементы блока — I
P — Элементы блока — II
ГЛАВА 12: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — НЕКОТОРЫЕ ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ И МЕТОДЫ
ГЛАВА 13: HYDRO
ГЛАВА 14: ХИМИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫОтрасль науки, в рамках которой строение материи, ее свойства, использование и взаимодействие с другими изучаются типы материи и различные формы энергии называется химией.
1. С тех пор, как человек пришел на землю, бессмертный, его любознательная натура умоляла его постоянно делать новые открытия. В Харапских цивилизациях долины Инда (500–600 до н.э.) были разработаны методы металлургии для изготовления изделий из меди и бронзы. В египетской цивилизации методы сохранения трупов в виде «мумий» и химические вещества, используемые для этого, остаются загадкой. Даже сегодня мы не знаем о химических веществах, используемых для консервации трупов. Египтяне умели делать мыло, красители, стекло и т. Д.Пирамиды Египта — примеры их прогресса. Химики Египта работали над открытием сенсорного камня, универсального растворителя и зелья жизни. Хотя их попытки не увенчались успехом, но в процессе они узнали о таких процессах, как испарение, дистилляция и сублимация, которые помогают даже сегодня.
2. Для лечения были разработаны различные системы медицины: аллопатия в Европе, унани в Греции и китайская в Китае. В этом контексте Бодхаян Баанбхатта, Варах Михир, Арья Бхатта, Нагарджун, Чарак, Гарги, Катьяян и т. Д.внес значительный вклад. Мудрец Канад назвал мельчайшую часть материи / элементов. Исходя из этого, Джон Далтон, учитель из Манчестера (Англия), дал свою теорию атома в 1808 году нашей эры.
Концепция «Панч Татва» (пять элементов) — это вклад только индийских философов. Например:
क्षिति जल पावक गगन समीरा
पंच रचित अति अधम सरीरा — रामचरित मानस (किष्किंधा कांड)
3. Древние индейцы знали металлургию, ферментацию и приготовление основ, экстрактов и дистиллятов.Полировка «Железного столба» Мехраули в Дели является предметом исследования, поскольку до настоящего времени на нем не было ржавчины.
Загрузите книги и офлайн-приложения NCERT 2020–21 на основе новой программы CBSE. Задайте свои сомнения относительно NIOS или UP Board, MP Board или других советов и поделитесь своими знаниями с друзьями и другими пользователями через дискуссионный форум.
.Форма заявки, соответствие критериям, программа и образец экзамена
Об экзамене KCET 2020
СМОТРЕТЬ БОЛЬШЕ
Общий вступительный экзамен штата Карнатака (KCET) — государственный экзамен, проводимый экзаменационной службой штата Карнатака (KEA).Этот экзамен проводится в автономном режиме для поступления на курсы инженерии, сельского хозяйства и фармации в различные учреждения / колледжи, принадлежащие Карнатаке. CET Karnataka Examination Authority (KEA) недавно выпустило уведомление относительно даты экзамена KCET 2020, даты . Согласно уведомлению, экзамен состоится 23 и 24 -го 9 апреля 2020 года. Есть вероятность, что KCET будет проводиться в онлайн-режиме с этого года, однако власти не выпустили никаких официальных уведомлений, раскрывающих то же самое.
Форма заявки KCET 2020 ориентировочно будет доступна с первой недели февраля по третью неделю марта 2020 года. Экзамен будет проводиться по двум работам — работе I (математика) и работе II (физика и химия). Заинтересованные кандидаты могут проверить все важные детали экзамена, такие как право на участие в KCET 2020, важные даты, образец, учебный план и другие важные детали, прокручивая страницу вниз.
Даты экзаменов KCET 2020
События | Дата |
Дата выпуска уведомления KCET 2020 | Первая неделя февраля 2020 года |
KCET 2020 Регистрация начинается с | Первая неделя февраля 2020 года |
Последняя дата подачи заявки KCET 2020 Форма заявки | Первая неделя марта 2020 года |
Входная карта KCET 2020 Доступна с | Первая неделя апреля 2020 года |
Дата экзамена KCET 2020 (биология и математика) | Математика — 22 апреля 2020 г. (14:30 — 15:50) |
Дата экзамена KCET 2020 (физика и химия) | Физика — 23 апреля 2019 г. (с 10:30 до 11:50) Химия — 23 апреля 2019 г. (14:30 — 15:50) |
Предварительный ответ, ключевой выпуск | Четвертая неделя апреля 2020 года |
Объявление результатов KCET | Третья неделя мая 2020 года |
Право на участие в экзамене KCET 2020 — Право на участие в общем вступительном тесте штата Карнатака
1.Кандидаты должны быть гражданином Индии.
2. Кандидаты должны пройти обучение в правительственных или признанных учреждениях штата Карнатака в течение как минимум семи лет от класса I до класса XII по состоянию на 1 июля 2020 г.
3. Должен сдать экзамен 12 класса по физике и химии в качестве обязательных предметов по любому из следующих предметов — химия / компьютер / электроника / биология / биотехнология. Кроме того, он / она должны были изучить английский язык.
4. Кандидаты должны набрать не менее 45% совокупных оценок по трем вышеупомянутым предметам экзамена класса 12.Кандидатам в SC / ST / OBC необходимо минимум 40%.
Форма заявки KCET 2020
Форма заявки KCET 2020 будет опубликована KCET в онлайн-режиме в первую неделю февраля 2020 года и будет доступна до третьей недели марта 2020 года. Кандидатам необходимо заполнить все действительные данные, необходимые в регистрационной форме KCET. Кандидатам рекомендуется пройти через критерии отбора один раз, прежде чем заполнять форму заявки.
Как заполнить форму заявки KCET 2020 — шаги, которые необходимо выполнить
Регистрация: Это первый шаг, на котором вы должны зарегистрироваться онлайн на официальном сайте KEA, а затем войти в систему, используя свои зарегистрированные учетные данные.
Заполнение формы заявки KCET 2020: Используя номер заявки и пароль, войдите в систему и заполните форму заявки KCET 2020. Необходимо предоставить такие данные, как личная, академическая и контактная информация.
Загрузить отсканированные документы: На этом этапе вам необходимо загрузить отсканированные изображения вашей подписи, фотографии и слепка большого пальца левой руки в соответствии с необходимыми спецификациями. Наряду с этим вам также необходимо загрузить отпечаток большого пальца левой руки родителей.
Оплата регистрационного взноса: Оплатите регистрационный взнос в режиме онлайн (кредит / дебет / интернет-банкинг) или автономном режиме (e-challan)
Подача формы заявки: Это последний шаг, на котором вам нужно просмотреть все предоставленные вами данные, а затем отправить форму заявки. Распечатайте форму заявки для использования в будущем. Кроме того, вам необходимо получить распечатку, заверенную директором вашей школы или любым официальным лицом.
Регистрационный взнос KCET 2020
Категория | Регистрационный взнос |
Общие / OBC | рупий. 650 (банковские сборы — 10 рупий | почтовые сборы 12 рупий) |
SC / ST | рупий. 500 (банковские сборы — 10 рупий | сборы почтового отделения 12 рупий) |
Кандидаты, обучающиеся за пределами штата Карнатака | рупий.750 (Банковские сборы — 10 рупий | Почтовые сборы 12 рупий) |
Схема экзамена KCET 2020
Кандидатам рекомендуется проверить бумажный образец KCET 2020, чтобы лучше понять общие оценки, продолжительность и способы подготовки. KCET 2020 будет состоять из трех статей: по физике, химии и математике. Каждая статья содержит 60 знаков, а продолжительность — 80 минут (1 час 20 минут).Подробный образец экзамена представлен ниже.
Сведения | Сведения об экзамене |
Режим экзамена | В этом году KCET может проводиться в онлайн-режиме, однако официального объявления все еще ожидается. До прошлого года проводилось в офлайн-режиме |
Продолжительность экзамена | 80 минут на каждый доклад |
Язык экзамена | Английский и каннада |
Документы | Работа I — Математика Документ II — Физика и химия |
Количество вопросов | Физика — 60 Химия — 60 Математика — 60 |
Тип вопросов | MCQ |
Общее количество вопросов | 180 вопросов |
Схема маркировки | +1 за правильный ответ |
Отрицательная маркировка | Без отрицательной маркировки |
Программа KCET 2020
Темы программы KCET Syllabus 2020 представлены ниже.Программа и образец теста помогут кандидатам лучше подготовиться. Kar CET проверяет следующие предметы:
1. Физика
2. Химия
3. Математика
Получите полную программу вступительного экзамена KCET, нажав здесь — Программа KCET 2020
Приемная карта KCET 2020
1. Приемная карточка KCET 2020 будет выпущена KCET ориентировочно в первую неделю апреля 2020 года.
2. Без действующего пропускного билета ни один кандидат не будет допущен к экзамену.
3. Информация, такая как название экзаменационного центра, адрес, время смены и т. Д., Будет представлена в пропускной карте.
4. Вы сможете загрузить свою пропускную карту с официального сайта, указав номер заявки KCET 2020 и дату рождения.
Ключ ответа KCET 2020
Ключ ответа KCET 2020, вероятно, будет объявлен к четвертой неделе апреля 2020 года. Ключ ответа KCET будет содержать все правильные ответы на вопросы, заданные на экзамене.Кандидаты смогут рассчитать свои баллы KCET, сравнив свои ответы с правильными ответами в ключе ответов, опубликованном властями. Кандидатам также будет предоставлено определенное время, чтобы заявить о любых возражениях против ключа ответа с действительным доказательством. Возражения будут должным образом рассмотрены властями (если они действительны), и окончательный ключ ответа KCET 2020 будет опубликован.
Результаты KCET 2020
1. Результаты KCET будут предварительно объявлены в первую неделю июня 2020 года.
2. Кандидаты могут проверить свои результаты KCET 2020 онлайн.
3. Кандидатам нужен регистрационный номер для проверки результатов.
4. Сохраните распечатанную копию результата и сохраните ее до завершения процедуры приема.
5. После объявления результатов власти выпустят отсечку KCET.
KCET Cutoff 2020
Экзаменационная служба Карнатаки (KEA) предварительно опубликует KCET Cutoff во второй неделе июня 2020 года для 1-го раунда распределения мест.Граница будет разной для разных институтов и будет подготовлена для разных категорий отдельно. Кандидаты, получившие ранг равный или выше отсеченного, будут иметь право на допуск.
Советы по подготовке KCET
KCET 2020 можно взломать при правильной подготовке и правильной стратегии. В качестве первого шага убедитесь, что вы прошли программу KCET и тщательно ее изучите. Чтобы получить хорошее представление о скорости решения проблем, выполните как можно больше пробных тестов KCET и подготовьте план обучения таким образом, чтобы он не оставил никого равнодушным.
Следите за обновлениями.
Всего наилучшего!
.Вступительные экзамены
Вступительные экзамены в университет (UEE) проводятся для оценки пригодности отобранных абитуриентов для поступления на курсы бакалавриата.Общая информация
Только отобранных / включенных в окончательный список международных заявителей, обладающих квалификацией, соответствующей указанным ниже условиям, должны будут сдать вступительные экзамены в университет (UEE).- Год 12, Индонезийский экзамен SMA Ujian Nasional (UN), но еще не получил фактических результатов экзамена при подаче заявления о приеме
- Выпускной экзамен вьетнамской средней школы 12 класса (VHSGE), но еще не получили фактические результаты экзаменов при подаче заявления о приеме
- Год 12 Единый экзаменационный сертификат (UEC) и подаете заявку на право, медицину, стоматологию, сестринское дело, фармацию и фармацевтические науки
Университет будет составлять короткий список и приглашать студентов для прохождения ЕВЭ на основе академических результатов, представленных в их заявках.
Дата и место проведения экспертизы
| Дата | Место проведения |
15 и 16 февраля 2020 года | Индонезия (Джакарта и Медан) |
17 и 18 февраля 2020 года | Сингапур |
21 и 22 февраля 2020 года | Вьетнам (Хошимин и Ханой) |
Расписание экзаменов
| Индонезия, Сингапур и Вьетнам | |||
| Время | Субъект | Продолжительность | |
| День 1 | 9.00:00 — 11:00 | Физика | два часа |
| 12: 00–14: 00 | Химия | два часа | |
| 15:00 — 17:00 | Биология | два часа | |
| 3.00pm — 18:00 | Гуманитарные науки | 3 часа | |
| День 2 | 9.00 — 10.30 | английский | 1,5 часа |
| 13: 00–15: 00 | Математика (эквивалент уровня «A») | два часа | |
Экзаменационные работы
- Английский
- Математика (эквивалент уровня A)
Кандидаты должны сдать две обязательные работы и минимум 1 и максимум 3 работы по выбору.
- Выборные работы
- Биология
- Химия
- Физика
- Гуманитарные науки *
Элективные работы следует выбирать с учетом предметных предпосылок курсов, на которые претендент подает заявление. Например, если кандидат подает заявку на инженерное дело, он должен выбрать работу по физике. Если кандидат подает заявку на химическую инженерию, он должен выбрать работы по химии и физике.Чтобы ознакомиться с требованиями к факультативным работам по курсам, щелкните здесь.
* Элективная работа по гуманитарным наукам состоит из 3 разделов по экономике, географии и истории.
Сбор за регистрацию и экзамен
Отобранные кандидаты будут проинформированы о регистрации для участия в ЕВЭ примерно за две недели до экзамена.
Кандидаты могут оплатить экзаменационный сбор в размере 52 сингапурских доллара следующим образом:
- Банковский тратта / чек. Подготовьте банковский чек / чек на 52 сингапурских доллара, подлежащих оплате в «Национальный университет Сингапура».Убедитесь, что банковский перевод может быть оформлен в банке, расположенном в Сингапуре. Напишите свои личные данные (имя, адрес и номер заявки) на обратной стороне банковского чека. Оплата банковским переводом должна быть отправлена на номер: .
Приемная комиссия
Национальный университет Сингапура
Университетский городок
2 Колледж-авеню Вест, # 01-03 (Центр Стивена Риади)
Сингапур 138607
- Кредитная карта. Принимаются только Visa и MasterCard.У Университета нет средств для приема дебетовых карт. Вы можете произвести оплату через средство оплаты кредитной картой, указанное на странице подтверждения, после того, как вы подали заявку.
Обратите внимание, что плата за экзамен не возвращается, и мы сожалеем, что не можем принять оплату наличными.
Другие тесты и интервью
Кандидаты, сдавшие UEE и соответствующие требованиям курсов по архитектуре, стоматологии, экономике и праву, промышленному дизайну, праву, медицине и сестринскому делу, должны будут пройти дополнительные вступительные испытания и / или собеседования в университете в апреле / мае. для дальнейшей оценки их пригодности для этих ограниченных курсов.Отобранные кандидаты будут уведомлены по электронной почте.
Региональные представительства
Инструкция кандидатам в ЕВЭ
- Кандидатам разрешается участвовать только в тех работах, на которые они зарегистрировались.
- Кандидаты должны иметь при себе удостоверение личности или паспорт для идентификации. Кандидаты, которые не могут предъявить удостоверение личности или паспорт в экзаменационном зале, не будут допущены к экзамену.
- Кандидат, прибывший более чем через тридцать (30) минут после начала работы с докладом, не будет допущен к экзамену.
- Кандидатам разрешается покидать экзаменационный зал по истечении тридцати минут с момента начала экзамена.
- Кандидаты могут принести письменные принадлежности, такие как ручки, карандаши, линейки, ластики и непрограммируемый калькулятор (при необходимости) в экзаменационный зал.
- У кандидатов, которые были пойманы с использованием программируемого калькулятора, калькулятор будет конфискован до конца экзамена и будет возвращен только в конце экзамена.
- Ни одному кандидату не разрешается приносить книги или документы в экзаменационный зал. Кандидатам напоминаем, что они не должны выносить из экзаменационного зала какие-либо бумаги, в том числе листы с вопросами и неиспользованные листы с ответами.
- Кандидатам следует оставлять свои сумки возле экзаменационного зала. Им следует держать при себе свои ценные вещи (например, бумажники, парковочные талоны и т. Д.) Во время осмотра. Не оставляйте ценные вещи в сумках без присмотра. Университет или его представитель не несут ответственности за потерю или повреждение предметов.
- В экзаменационном зале не должно быть общения между кандидатами. Кандидаты должны сообщить наблюдателю, если у них есть какие-либо вопросы.
- Мобильные телефоны должны быть отключены во время обследования.
- Ни одному кандидату не разрешается покидать экзаменационный зал в течение последних 15 минут экзамена. По окончании экзамена кандидаты должны оставаться на своих местах до тех пор, пока не будут собраны все экзаменационный сценарий и листы с ответами. При сборе сценариев ответов между кандидатами не должно быть никакой связи.
- Курение в экзаменационном зале и за его пределами запрещено.
Учебный план UEE и образцы материалов
Английский
Экзамен по английскому языку UEE устанавливается на основе уровня владения языком, эквивалентного студентам, сдающим сингапурско-кембриджский экзамен по английскому языку уровня A GCE. Студентам настоятельно рекомендуется ознакомиться с академическими правилами цитирования в тексте при написании эссе и избегать плагиата.
В статье на английском языке есть небольшой отрывок для чтения.Кандидатам необходимо будет прочитать отрывок и ответить на подсказку для сочинения. От них потребуется написать эссе, в котором выражается их мнение, и от них потребуется использовать информацию из отрывков для поддержки своих идей и доводов. Кандидатам необходимо иметь при себе шариковые ручки для сдачи экзамена.
Щелкните, чтобы увидеть образец бумаги: английский (образец бумаги)
Математика
Работа UEE по математике состоит из двух разделов, разделов A и B.
Кандидаты, изучающие математику эквивалента уровня «A», должны ответить на все вопросы в разделе A и не более четырех вопросов в разделе B.Обратите внимание, что с помощью одного варианта в Разделе B можно ответить не более чем на три вопроса. В Разделе B доступны 3 варианта — Чистая математика, Механика частиц и Вероятность и статистика.
Скачать программу математики здесь.
Щелкните, чтобы увидеть образец работы: математика (A Level)
Биология
Документ UEE по биологии состоит из 60 вопросов с несколькими вариантами ответов. Кандидаты обязаны ответить на все вопросы.
Скачайте программу по биологии здесь.
Щелкните, чтобы увидеть образец статьи: Биология (образец статьи)
Химия
Документ UEE Chemistry состоит из двух разделов. Кандидаты должны ответить на все вопросы в Разделе A и на любые три вопроса в Разделе B.
Загрузите программу обучения химии здесь.
Щелкните, чтобы увидеть образец бумаги: Chemistry (Sample Paper)
Гуманитарные науки
Документ UEE Humanities состоит из трех разделов. Это экономика, география и история.Кандидаты должны ответить в общей сложности на пять вопросов из любого из трех разделов. Те, кто собирается предлагать курсы по экономике или информатике, должны ответить как минимум на три вопроса из раздела экономики.
Загрузите программу гуманитарных наук здесь.
Щелкните, чтобы увидеть образец работы: Гуманитарные науки (Образец работы)
Физика
В статье UEE Physics 50 вопросов с несколькими вариантами ответов. Кандидаты обязаны ответить на все вопросы.
Загрузите программу по физике здесь.
Щелкните для образца статьи: Physics (Sample Paper)
Требования к бумаге UEE
Выбор документов UEE для вашего курса
Курс | Требования к математике | Выборочная бумага |
Архитектура | Эквивалент уровня A | Химия или физика |
Искусство и общественные науки | Эквивалент уровня A | Гуманитарные науки 1 |
Искусство и социальные науки (философия, политика и экономика) | Эквивалент уровня A | Гуманитарные науки 1 |
Биомедицинская инженерия | Эквивалент уровня A | Биология и физика |
Бизнес-администрирование или | Эквивалент уровня A | Любой из следующих:
|
Бизнес-аналитика | Эквивалент уровня A | Любой из следующих:
|
Химическая промышленность | Эквивалент уровня A | Химия и физика |
Гражданское строительство | Эквивалент уровня A | Физика |
Компьютерная инженерия | Эквивалент уровня A | Физика |
Курсы информатики | Эквивалент уровня A | Любой из следующих:
|
Наука о данных и аналитика | Эквивалент уровня A | Любой из следующих:
|
Стоматология | Эквивалент уровня A | Химия и биология или физика |
Электротехника | Эквивалент уровня A | Физика |
Технические науки | Эквивалент уровня A | Физика |
Экологическая инженерия | Эквивалент уровня A | Химия и физика |
Экологические исследования | Эквивалент уровня A | Биология или химия |
Пищевая наука и технология | Эквивалент уровня A | Химия и биология или физика |
Промышленный дизайн | Эквивалент уровня A | Химия или физика |
Промышленное и системное проектирование | Эквивалент уровня A | Физика |
Информационная безопасность | Эквивалент уровня A | Любой из следующих:
|
Информационные системы | Эквивалент уровня A | Любой из следующих:
|
Ландшафтная архитектура | Эквивалент уровня A | Химия или физика |
Закон | Эквивалент уровня A | Любой из следующих:
|
Материаловедение и инженерия | Эквивалент уровня A | Физика |
Машиностроение | Эквивалент уровня A | Физика |
Медицина | Эквивалент уровня A | Химия и физика или биология |
Уход | Эквивалент уровня A | Хотя бы одно из следующего:
|
Фармацевтическая наука (Предлагается факультетом естественных наук) | Эквивалент уровня A | Химия и биология или физика |
Аптека (Предлагается факультетом естественных наук) | Эквивалент уровня A | Химия и биология или физика |
Управление проектами и объектами | Эквивалент уровня A | Химия или физика |
Недвижимость | Эквивалент уровня A | Химия или физика |
Наука | Эквивалент уровня A | Хотя бы одно из следующего:
(В зависимости от предмета, по которому кандидат желает пройти курс.) |
1 Кандидаты, желающие изучать экономику, должны ответить как минимум на 3 вопроса из раздела экономики статьи по гуманитарным наукам.
2 Гуманитарные науки не являются обязательной элективной работой для абитуриентов, поступающих на компьютерные науки. Кандидаты, которые собираются читать информатику и хотят сдавать работу по гуманитарным наукам, должны ответить как минимум на 3 вопроса из раздела экономики статьи по гуманитарным наукам.
Часто задаваемые вопросы
1 кв.Могу ли я попросить друга или родственника в Сингапуре оплатить от моего имени вступительный экзамен в университет?
Отв. Да, вы можете это сделать. Убедитесь, что лицо, представляющее вас, указывает ваше имя и номер заявки на обратной стороне банковского тратта / чека.
2 кв. Могу ли я ответить на экзамене на большее количество вопросов, чем требуется? Будет ли экзаменатор выбирать лучшие оценки, если я это сделаю?
Отв. Вы не должны отвечать на большее количество вопросов, чем требуется.Вы должны следовать полученным инструкциям и отвечать только на необходимое количество вопросов. Обратите внимание, что попытки задать дополнительные вопросы не будут отмечены. В конце каждого экзамена не забывайте четко писать номер вопроса на титульной странице сценария ответов. Если не указать номер вопроса, экзаменатор не отметит ваши ответы.
3 кв. Я подал заявку на курс искусств и социальных наук, но беспокоюсь, что не смогу хорошо сдать экзамен по гуманитарным наукам на вступительных экзаменах в университет, поскольку я не изучал предметы на английском языке.Что я должен делать?
Отв. Кандидаты, заинтересованные в изучении гуманитарных и социальных наук, должны сдать экзамен по гуманитарным наукам. Учебный план и образцы работ доступны и могут быть загружены с веб-сайта UEE, чтобы помочь вам в подготовке к UEE.
4 кв. Меня пригласили сдать вступительный экзамен в университет. Какие еще документы я должен сдать, помимо обязательных, по английскому языку и математике?
Отв. В дополнение к обязательным работам, которыми являются английский и математика, кандидаты должны выбрать хотя бы одну другую факультативную работу или максимум три факультативные работы.Выбор работы по выбору будет зависеть от курсов, на которые кандидат подал заявку. Кандидат должен выбрать факультативные работы, соответствующие предметным требованиям для курсов.
Q5. Когда я узнаю результаты своих вступительных экзаменов в университет?
Отв. Результаты ЕВЭ кандидатам не сообщаются. Университет будет отбирать кандидатов для поступления на основе их результатов в UEE.
Q6. Как оцениваются мои результаты на вступительных экзаменах при поступлении? Вы смотрите на общую успеваемость или на оценки по отдельным предметам?
Отв.При приеме во внимание принимаются как общая успеваемость кандидата по UEE, так и отдельные предметные оценки.
Q7. Меня пригласили сдать вступительный экзамен в университет. Я сдал TOEFL / IELTS. Нужно ли мне сдавать экзамен по английскому языку UEE?
Отв. Да, вы должны сдавать экзамен на английском языке, так как английский является обязательным в ЕВЭ.
.