Тест по теме «Теория электролитической диссоциации»-9 класс
Тема «Теория электролитической диссоциации»- 9 класс.
?. Какие вещества при диссоциации образуют ионы водорода?
-1) соли; + 2) кислоты; -3) щелочи; — 4) оксиды.
? Какие вещества в результате диссоциации образуют гидроксид-ионы?
-1) кислоты; + 2) щелочи; -3) соли; — 4) оксиды.
?Какие ионы вызывают кислую реакцию раствора?
-1) К+; — 2) Nа +; -3) ОН-; + 4) Н+.
?Какие ионы вызывают щелочную реакцию раствора?
-1) К+; — 2) Nа +; +3) ОН-; — 4) Н+.
? Какой раствор образует белый осадок при введении в него ионов Ад+?
+ 1) NaCl; -2) NaNO3 ; -3) Ca(NO3)3; — 4) KNO3.
?Какой ион легко обнаружить с помощью кислоты? ( При добавлении кислоты наблюдается обильное выделение газа).
— 1) Cl- ; — 2) SO4 2-; +3) CO3 2-; -4) H+.
?Какое вещество образует белый осадок при введении в его раствор ионов SO42-
-1) Al(NO3)3 ; — 2) FeCl3 ; -3) KOH ; + 4) Ba(NO3)2.
Электролитическая диссоциация
? Из приведенных ниже веществ выберите электролит:
-а) раствор сахара; +б) раствор поваренной соли; -в) бензин; — г) растительное масло.
?Формулой моногидрата серной кислоты является:
+а) Н2SO4 * h3O; — б) Н2SO4; — в) Н2SO4 * ½ h3O; — г) Н2SO4 * пh3O.
?Из приведенных ниже частиц укажите катион:- а) К ;- б) h3 ;- в)S-2; +г) Na+.
?Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:
+а) анион;- б) атом;- в) катион;- г) молекула.
?Литий имеет порядковый номер 3. Укажите электронную конфигурацию атома лития:
-а)1S22S2; + б) 1S22S1; — в) 1s1; — г) 1S22S22P2 .
? Процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении называется:
-а) гидролиз;- б) гидратация; +в) диссоциация;- г) сублимация.
?Из приведенных ниже формул солей выберите кислую соль:
-а) K2SO4; — б) (Nh5)2/Fe(SO4)2/; — в) Cu(OH)2CO3; + г) Nah3PO4.
? Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и катион водорода? Укажите верный вариант ответа.
-а) основных; +б) кислых;- в) средних;- г) таких солей нет.
?Положительно заряженный электрод в химии называют:
-а) катод; +б) анод; — в) соленоид; — г) гидрат.
? Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, для сильных электролитов близко к :
+а) 1; — б) 0,5; — в) 0,25; — г) 0,1.
?Cтепень диссоциации некоторого электролита &= 0,1. Можно сказать, что этот элекролит:
— а) сильный; — б) средней силы; + в) слабый; — г) практически неэлектролит.
? Реакция Mq + h3SO4 = MqSO4 + h3
Протекает до конца, так как выделяется: -а) вода; -б) осадок; -в) соль; +г) газ.
?Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца:
+а) KCl + NaNO3 = …; — б) K2CO3 + HCl = ….;
— в) CuO + HNO3 = ….; -г) NaOH + h3SO4 =…;
? Качественная реакция на хлорид – ион:
-а) NaCl + h4PO4 = ….; +б) NaCl + AqNO3 =….;
-в) NaCl + KOH = ….; — г) NaCl + SO2 = ….
? В трех пробирках находятся растворы KOH, HCl, Na2SO4. Имеются три реактива: синий лакмус(1), BaCl2 (2), фенолфталеин (3). Укажите верную последовательность прибавления реактивов 1,2,3 в пробирки для обнаружения веществ в растворах.
Варианты ответа: -а) 1,3,2; — б) 3,1,2; — в) 1,2,3; + г) 2,3,1.
?В какой из ниже приведенных реакций наблюдается два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца?
-a) KCl + NaOH = …..; +в) Na2CO3 + HNO3 =…….;
-б) HCl + KOH = ……; -г) CaO + HNO3 = ……
? Реакции какого типа не бывают окислительно-восстановительными?
+ а) обмена; — б) замещения; — в) разложения; — г) соединения.
?Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая протекает без изменения степени окисления:
— а) Н2 + О2 = ……; — б) СиО + Н2 =……..;
— в) Мg + НСl =……; + г) К2О + СО2 = …..
?В реакции Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
окислителем является: + а) Cu0; — б)Fe0; — в) Cu2+; — г) Fe2+ .
?Имеются три пробирки с растворами веществ: NaCl, MqSO4, K2CO3. Какой цвет приобретет фенолфталеин в каждом растворе? Выберите верный ответ.
-а) Малиновый, бесцветный, бесцветный; -б) бесцветный, малиновый, бесцветный;
— в) бесцветный, малиновый, малиновый; + г) бесцветный, бесцветный, малиновый;
?Какая из солей не подвергается гидролизу?
+а) NaCl; -б) K2CO3; -в) Аl2S3; — г) Na2S.
?В растворе какой соли индикатор метиловый оранжевый не изменяет окраску?
— а) АlCl3; -б) Na2CO3; — в) K2S; + г) КCl.
Вариант 1 1. Среди следующих веществ неэлектролитом является: А) соляная кислота Б) гидроксид натрия (раствор) В) углекислый газ Г) хлорид натрия (раствор) 2. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве катионов только ионы водорода Н+ (гидроксоний-ионы) является: А) средними солями Б) кислыми солями В) щелочами Г) кислотами 3. Реакция между какими электролитами идет до конца в результате образования осадка? А) гидроксид калия и нитрат натрия Б) карбонат натрия и соляная кислота В) нитрат меди (II) и гидроксид натрия Г) гидроксид меди (II) и серная кислота 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции хлорида меди (II) с гидроксидом калия соответственно равны: А) 10 ; 3 Б) 12 ; 3 В) 10 ; 4 Г) 12 ; 4 5. В уравнении реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 1 Б) 3 В) 2 Г) 4 6. Сколько различных средних солей можно получить, если имеются следующие вещества: гидроксид бария, серная кислота, карбонат бария, оксид бария? А) 1 Б)2 В)3 Г)4 | Вариант 2. 1. Среди следующих веществ неэлектролитом является: А) оксид серы (IV) Б) расплав гидроксида калия В) раствор хлорида бария Г) серная кислота 2. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, является: А) средними солями Б) основными солями В) щелочами Г) кислотами 3. Реакция между какими электролитами идет до конца в результате образования газа? А) гидроксид бария и сульфат натрия Б) карбонат калия и соляная кислота В) нитрат железа (II) и гидроксид натрия Г) хлорид железа (III) и серная кислота 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции серной кислоты с гидроксидом лития соответственно равны: А) 12 ; 3 Б) 10 ; 6 В) 10 ; 3 Г) 12 ; 6 5. В уравнении реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 3 Б) 2 В) 1 Г) 4 6. Сколько различных средних солей можно получить, если имеются следующие вещества: гидроксид натрия, серная кислота, карбонат калия, углекислый газ, кальций? А) 2 Б)3 В)4 Г)5 | Вариант 3 1. Лампочка прибора для испытания на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в: А) оксид кремния(IV) Б) соляную кислоту В) дистиллированную воду Г) хлорид натрия (крист.) 2. В растворе какого вещества содержатся хлорид-ионы? А) KClO3 Б) HClO3 В) HCl Г) HClO4 3. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена? А) h3SO4 и NaNO3 Б) Al2(SO4)3 и BaCl2 В) Na2SO4 и HCl Г) KNO3 и Na2SO4 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между сульфатом цинка и нитратом бария соответственно равны: А) 9 ; 4 Б) 9 ; 3 В) 12 ; 4 Г) 12 ; 3 5. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции: HCl + Fe → FeCl2 + h3↑ А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 6. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии: А) оксида меди (II) с водой Б) меди с водой В) сульфата меди(II) с гидроксидом железа(II) Г) хлорида меди(II) с гидроксидом натрия | Вариант 4 1. Лампочка прибора для испытания на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в: А) сахар Б) сульфат меди (II) (крист.) В) гидроксидом меди (II) Г) хлорид натрия (расплав) 2. Какое уравнение диссоциации серной кислоты написано правильно: А) h3SO4 H+ +HSO4- H+ +SO42- Б) h3SO4 H+ +HSO4- 2H+ +SO42- В) h3SO4 2H+ +SO42- Г) h3SO4 H+ +SO42- 3. Реакция ионного обмена возможна между веществами? А) серная кислота и нитрат натрия Б) нитрат калия и сульфат натрия В) сульфат натрия и соляная кислота Г) сульфат алюминия и хлорид бария 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между сульфатом цинка и гидроксидом бария соответственно равны: А) 7 ; 5 Б) 7 ; 7 В) 9 ; 5 Г) 9 ; 7 5. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции: h3SO4 + Fe → FeSO4 + h3↑ А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 6. Гидроксид цинка образуется при взаимодействии: А) оксида цинка с водой Б) цинка с водой В) нитрата цинка с гидроксидом калия Г) хлорида цинка с гидроксидом меди(II) | Вариант 5 1. Слабым электролитом является: А) гидроксид натрия Б) соляная кислота В) дистиллированная вода Г) раствор хлорид натрия 2. Какое уравнение диссоциации гидроксида бария написано правильно: А) Ba(OH)2 Ba+ +BaOH- Ba+2 +OH- Б) Ba(OH)2 Ba+2 +BaOH- Ba+2 +2OH- В) Ba(OH)2 Ba+2 +2OH- Г) Ba(OH)2 Ba+2 +OH- 3. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена с выделением газа? А) h3SO4 и Ca3(PO4)2 Б) Al2(SO4)3 и BaCl2 В) Na2CO3 и HCl Г) HNO3 и KOH 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом меди (II) и нитратом серебра соответственно равны: А) 10 ; 3 Б) 10 ; 6 В) 12 ; 3 Г) 12 ; 6 5. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции: HCl + Al → AlCl3 + h3↑ А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 6. Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии: А) карбоната натрия и гидроксида кальция Б) сульфата кальция с угольной кислотой В) хлорида кальция с углекислым газом Г) кальция с оксидом углерода (IV) | Вариант 6 1. Слабым электролитом является: А) раствор хлорида бария Б) азотная кислота В) угольная кислота Г) расплав гтдроксида калия 2. Какое уравнение диссоциации хлорида магния написано правильно: А) MgCl2 Cl- +MgCl+ Mg+2 +2Cl- Б) MgCl2 Cl- +MgCl- Mg+2 +2Cl- В) MgCl2 2Cl- +Mg+2 Г) MgCl2 Mg-2 +2Cl+ 3. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена с выделением газа? А) гидроксид меди(II) и серная кислота Б) гидроксид калия и серная кислота В) силикат калия и соляная кислота Г) карбонат кальция и соляная кислота 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом кальция и нитратом серебра соответственно равны: А) 10 ; 3 Б) 10 ; 6 В) 12 ; 3 Г) 12 ; 6 5. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции: h3SO4 + Al → Al2(SO4)3+ h3↑ А) 5 Б) 2 В) 3 Г) 4 6. Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии: А) K2CO3 и Ca(OH)2 Б) CaCl2 и CO2 В) Ca и h3CO3 Г) Cao и CO2 |
Тест Электролитическая диссоциация (9 класс) с ответами по теории темы
Сложность: знаток….
Вопрос 1 из 10
Cоединения с ионной связью…..
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 68% ответили правильно
- 68% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Следующий вопросОтветитьВопрос 2 из 10
Неэлектролит — это
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 70% ответили правильно
- 70% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
ОтветитьВопрос 3 из 10
Не проводит электрический ток раствор
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 83% ответили правильно
- 83% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Вопрос 4 из 10
Вещество, имеющее ионную кристаллическую решетку,
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 63% ответили правильно
- 63% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
ОтветитьВопрос 5 из 10
Причина электролитической диссоциации
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 55% ответили правильно
- 55% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
ОтветитьВопрос 6 из 10
Если электролит полностью диссоциирует на ионы и является сильным электролитом, то его степень диссоциации равна
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 65% ответили правильно
- 65% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
ОтветитьВопрос 7 из 10
В растворе находятся 20 молекул вещества, полностью распавшиеся на ионы, и 60 недиссоциированных молекул этого же вещества. Определите степень диссоциации этого электролита.
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 51% ответили правильно
- 51% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
ОтветитьВопрос 8 из 10
Укажите сильный электролит
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 69% ответили правильно
- 69% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
ОтветитьОсадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария с раствором …
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 51% ответили правильно
- 51% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
ОтветитьВопрос 10 из 10
Раствор любой кислоты не взаимодействует с раствором …
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы ответили лучше 61% участников
- 39% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Ребятам, которые хотят досконально разобраться в одной из наиболее сложных тем курса, мы рекомендуем воспользоваться размещенным у нас на сайте тестом по теме «Электролитическая диссоциация» с ответами. Разработка великолепно подходит для самостоятельной работы над предметом, ведь с ее помощью можно объективно проконтролировать самого себя и понять свои ошибки.
Тест «Электролитическая диссоциация» (9 класс) включает в себя десять заданий с выбором правильного ответа, выполняя которые необходимо вспомнить всю теорию по теме, а также актуализировать свое умение решать задачи. Он будет полезен всем заинтересованным школьникам, но особенно тем, кто собирается сдавать ОГЭ или ЕГЭ по химии.
Рейтинг теста
Средняя оценка: 3.5. Всего получено оценок: 380.
А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест.
Контрольная работа на тему «Теория электролитической диссоциации»
Инфоурок › Химия ›Другие методич. материалы›Контрольная работа на тему «Теория электролитической диссоциации»Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд Описание слайда:Контрольная работа «Теория электролитической диссоциации»
2 слайд Описание слайда:Вариант № 1 1.Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций. а) ZnCl2 + Ba(OH)2 → б) AgNO3 + KCl→ в) h3SO4 + Ca(OH)2 → (2 балла за уравнение) 2. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакции, соответствующие сокращенному ионному уравнению: Ag+ + Cl– = AlCl (2 балла) 3. Осуществить превращения и определить тип реакций. (2 балла за уравнение). Zn → ZnO → ZnSО4 → ВаSО4. 4 . Задача. Раствор хлорида железа (III) массой 200 г и массовой долей 10% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка? (6 баллов). 5. Написать уравнения реакции гидролиза и указать среду раствора следующих солей: а) Na3PO4 б) CuSO4 Вариант № 2 1. Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций. а) HNO3 + Ba(OH)2 → б) CuCl2 + Ca(OH)2 → в) FeSO4 + NaOH → (2 балла за уравнение) 2. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (2 балла) 3.Осуществить превращения и определить тип реакций. (2 балла за уравнение). С → СО2 → Nа2СО3 → СaСО3 4. Задача. Раствор хлорида меди (II), массой 160 г и массовой долей 20% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка? (6 баллов). 5. Написать уравнения реакции гидролиза и указать среду раствора следующих солей: а) ZnSO4 в) Na2SO3
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВнеурочная деятельностьВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедия, ДефектологияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРодная литератураРодной языкРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое
Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс
Выберите учебник: Все учебники
Выберите тему: Все темы
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Номер материала: ДБ-1371051
Похожие материалы
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Тест по химии (9 класс) на тему: Тест: «Реакции в растворах электролитов» 9 класс
Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов»
Вариант 1.
- Что такое электролитическая диссоциация?
1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.
- Какое уравнение диссоциации записано правильно:
- FeCl3 = Fe2+ + 3Cl-;
2) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-;
3) FeCl3 = Fe3+ + 2Cl-;
4) FeCl3 = Fe3+ + Cl3-.
- Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:
- HNO3 ↔ H+ + 3NO-;
2) HNO3 ↔ H+ + NO3-;
3) HNO3 ↔ H+1 + NO3-1;
4) HNO3 ↔ 3H+ + 3NO-.
- Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.
- Все общие свойства оснований обусловлены наличием:
1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.
- Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:
1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.
- Электролиты – это:
- оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;
4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.
- Кислотная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-; 4) другим ионом.
- Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:
1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.
- Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO42− необходимо добавить раствор содержащий:
1) катион алюминия Al3+; 2) карбонат анион CO32−; 3) катион водорода H+; 4) катион бария Ba2+.
- По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:
1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH)2; 4) HCl.
- Нейтральная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-; 4) другим ионом.
- Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:
1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.
- Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО32− необходимо добавить раствор содержащий:
1) катион водорода Н+; 2) карбонат анион CO32−; 3) катион серебра Ag+; 4) катион бария Ba2+.
15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:
1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.
!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:
FeCl3 + NaOН =
Тест №7 Тема: «Реакции в растворах электролитов»
Вариант 2.
- Какие вещества называются кристаллогидратами:
1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.
- Какое уравнение диссоциации записано правильно:
1) Cu(NO3)2 = Cu2+ + NO6−; 2) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 6NO-; 3) Cu(NO3)2 = 2Cu2+ + NO3-;
4) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-;
- Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:
1) Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + OH-; 2) Ca(OH)2 ↔ Ca+2 + OH-; 3) Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-; 4) Ca(OH)2 ↔ Ca+2 + OH-1.
- Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:
1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.
- Все общие свойства кислот обусловлены наличием:
1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.
- Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:
1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.
- По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:
1) NaCl; 2) Cu(OH)2; 3) CaCO3; 4) h3SiO3.
- Щелочная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-; 4) другим ионом.
- Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:
1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.
- Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl− необходимо добавить раствор содержащий:
1) катион алюминия Al3+; 2) карбонат анион CO32−; 3) катион серебра Ag+; 4) катион бария Ba2+.
11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:
1) М; 2) Н; 3) ?; 4) Р.
12. Сколько сред раствора существует:
1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.
- Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:
1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.
- Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag+ необходимо добавить раствор содержащий:
1) катион водорода Н+; 2) хлорид анион Cl−; 3) катион серебра Ag+; 4) катион бария Ba2+.
15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:
1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.
Ответы. Тема: «ТЭД»
1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
1) | х | х | х | х | |||||||||||
2) | х | х | х | х | |||||||||||
3) | х | х | х | ||||||||||||
4) | х | х | х | х |
2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
1) | х | х | х | ||||||||||||
2) | х | х | х | х | |||||||||||
3) | х | х | х | х | |||||||||||
4) | х | х | х | х |
PPT — Сванте Аррениус и теория электролитической и неэлектролитической диссоциации PowerPoint Presentation
Сванте Аррениус и теория электролитической и неэлектролитической диссоциации Иван Апостолов Результаты сотрудников
Аррениус Студент Изменения в ионных веществах Закон массы Изменения в субстрате с полярными молями Определение электропроводности. Электролиты и неэлектролиты
Сванте Аррениус Сванте Август Аррениус (19 февраля 1859 г. — 2 октября 1927 г.) был шведским ученым, первоначально физиком, но часто называемым химиком, и одним из основоположников науки физической химии.Уравнение Аррениуса, лунный кратер Аррениус и лаборатории Аррениуса в Стокгольмском университете названы в его честь. Сванте Аррениус был одним из нескольких ведущих шведских ученых, активно участвовавших в процессе, приведшем к созданию в 1922 году Государственного института расовой биологии в Уппсале, Швеция, который первоначально предлагался как Нобелевский институт. Аррениус был членом правления института, как и в Шведском обществе расовой гигиены (евгеники), основанном в 1909 году. Содержание Назад Вперед
Теория электролитической диссоциации Аррениуса Чтобы объяснить свойства электролитической диссоциации В 1884 году Аррениус выдвинул всеобъемлющую теорию, известную как теория электролитической диссоциации или ионная теория.Основные положения теории: ● При растворении электролита в воде он распадается на два типа заряженных частиц, одна из которых несет положительный заряд, а другая — отрицательный. Эти заряженные частицы называются ионами. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами. Содержание Назад Вперед
AB A + + B- NaCl Na + + Cl- K2SO4 2K + + SO42 В своей современной форме теория предполагает, что твердые электролиты состоят из ионов, которые удерживаются вместе за счет электростатических сил притяжения. .Когда электролит растворяется в растворителе, эти силы ослабляются, и электролит подвергается диссоциации на ионы. Ионы сольватированы. A + B- -> A + + B- или A + B- + aq -> A + (aq) + B- (aq) Содержимое Назад Далее
● Процесс расщепления молекул на ионы электролит называется ионизационным. Доля от общего числа молекул, присутствующих в растворе в виде ионов, известна как степень ионизации или степень диссоциации. Он обозначается как α = (количество молекул, диссоциированных на ионы) / (общее количество молекул). Было замечено, что все электролиты не ионизируются в одинаковой степени.Некоторые из них почти полностью ионизированы, а другие слабо ионизированы. Степень ионизации зависит от ряда факторов. Содержание Назад Вперед
AB A + + B- Применение закона действия масс к вышеуказанному равновесию ● Ионы, присутствующие в растворе, постоянно объединяются, образуя нейтральные молекулы и, таким образом, существует состояние динамического равновесия между ионизированными и неионизированными молекулами. [A +] [B-] / [AB] = K K называется константой ионизации. Электролиты с высоким значением K называются сильными электролитами, а электролиты с низким значением K — слабыми электролитами. Содержание Назад Далее
● Когда через раствор электролита проходит электрический ток, положительные ионы (катионы) движутся в сторону катод и отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду и разряжаются, т.е.е. происходит электролиз. Ионы разряжаются всегда в эквивалентных количествах, независимо от их относительной скорости. Содержание Назад Вперед
Определение электропроводности веществ. Определение электропроводности веществ. Дистиллированная вода, кристаллические вещества хлорид натрия, сульфат меди, сахар или их водные растворы и разбавленная соляная кислота последовательно помещают в химический стакан, следя за тем, чтобы графитовые стержни были хорошо погружены в образцы.При исследовании дистиллированной воды, кристаллических веществ NaCl, CuSO и сахара или раствора сахара лампочка не загорается. Следовательно, ток не проходит, потому что нет электрически заряженных частиц. Лампа начинает гореть, если электроды погрузить в водные растворы NaCL, CuSO и HCl. Это означает, что электрическая цепь замкнута. Контент Назад Вперед
Результат экспериментов. Содержание Назад Вперед
Изменения ионных веществ в водном растворе или в расплаве .Кристаллы хлорида натрия растворяются в воде. Это происходит из-за электростатических сил притяжения между Na + кристаллической решетки и отрицательными полюсами молекул воды, а также между Cl- и положительными полюсами молекул воды. В результате ионы натрия и хлора отделяются от кристаллической решетки и растворяются в воде. Получены водные растворы, содержащие ионы натрия и хлорида. Такие ионы называются гидратированными ионами. Они перемещаются беспорядочно. Свободно движущиеся ионы высвобождаются из распадающейся кристаллической решетки под действием полярных молекул воды в процессе растворения.Содержание Назад Вперед
Изменения в веществах с полярными молекулами при растворении . При растворении в воде полярных молекул хлористого водорода происходят следующие изменения. Некоторые молекулы воды ориентируют свои отрицательные полюса вокруг положительных молекул хлористого водорода, тогда как другие молекулы ориентируют свои отрицательные полюса молекул хлористого водорода. Результатом этого электростатического взаимодействия является образование ионов.H6 + Cl6- → H + + Cl- Содержание Назад Вперед
Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация наблюдается только с веществами, имеющими ионно-кристаллическую структуру или сильно полярные связи. Водные растворы этих веществ и расплавы ионных соединений проводят электричество. Их называют электролитами. Кислоты, основания и соли ре электролиты. Вещества со слабо поляризованными связями или с неполярными связями не превращаются в ионы в растворе или в расплаве.Они не проводят электрический ток и называются неэлектролитами. Содержание Назад Вперед
Ирландский тест по теории: пробный онлайн-экзамен
Уточнить вопросы по категориям
Просмотреть все вопросыКонтроль транспортных средствЮридические вопросы / Правила управления рисками Безопасное и ответственное вождениеТехнические вопросы1
Как действует неправильно отрегулированное сиденье водителя?
2
Какой тип шума может создавать быстрый поворот?
3
Каковы вероятные последствия внезапного торможения?
4
Что это означает, если педаль тормоза автомобиля становится мягкой или пористой?
5
Почему водитель может подозревать, что уровень тормозной жидкости в его автомобиле низкий, во время движения?
6
Если водитель нажимает на ножной тормоз и слышит царапающий звук, какова наиболее вероятная причина?
7
Что может указывать на проблему с тормозной системой автомобиля?
8
Что может вызвать занос автомобиля?
9
Почему трактор на неровной дороге должен двигаться медленнее?
10
Когда следует использовать ручной тормоз для остановки автомобиля?
11
Какая опасность связана с включением ручного тормоза (стояночного тормоза) во время движения автомобиля?
12
На каких колесах вообще работает стояночный тормоз (ручной тормоз)?
13
Каков рекомендуемый способ вождения автомобиля с автоматической коробкой передач?
14
Как должна быть составлена L-пластина?
15
Какой автомобиль освобожден от ограничения скорости при использовании в аварийной ситуации?
- «
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- 52
- 53
- »