Строение органических соединений контрольная работа 10 класс: Контрольная работа 10 класс «Строение и классификация органических соединений»

Содержание

Тест по химии (10 класс): Контрольная работа по теме «Строение и классификация органических соединений».

Контрольная работа по теме

«Строение и классификация органических соединений».

Вариант -1.

1.К соединениям, имеющим общую формулу Cnh3n , относится:

а) бутанол б) циклобутан в) бутен г) бутин

2. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,4-диметилпентан равно соответственно:

а) 2, 1, 2. 0 б) 4, 2, 1, 0 в) 2, 1, 0, 2 г) 4, 1, 2, 0

3. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле бутена-1 слева направо:

а) sp2, sp2, sp2, sp2 б) sp2, sp, sp2, sp3 в) sp2, sp2, sp3, sp3 г) sp3, sp2, sp2, sp3

4. Гомологами не являются:

а) циклопентан и циклогексан б) бутен и пентен

в) циклопропан и пропан г) пропин бутин

5. Алкадиену соответствует формула:

а) С8Н18 б) С8Н16 в) С8Н14 г) С8Н10

6. Изомерами не являются:

а) циклобутан и 2-метилпропан б) пентен-1 и метилциклобутан

в) бутадиен-1,3 и бутин-1 г) гексан и 2,3-диметилбутан

7. Структурным изомером бутена-1 является:

а) бутин-1 б) 2-метилпропан в) 3-метилбутен-1 г) 2-метилпропен

8. Определите массу воды количеством вещества 1.3 моль.

9. Определите массу кислорода объемом 56 л.

10. Массовые доли углерода, кислорода и водорода в некотором кислородосодержащем соединении равны соответственно 62,07; 27,59 и 10,34%. Определите его молекулярную формулу.

Контрольная работа по теме

«Строение и классификация органических соединений».

Вариант -2.

1.К соединениям, имеющим общую формулу Cnh3n , относится:

а) пентан б) пентин в) пентадиен г) пентен

2. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,2,4-триметилпентан равно соответственно:

а) 5, 1, 1, 1 б) 2, 1, 1, 1 в) 4, 1, 2, 1 г) 2, 3, 1. 1

3. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле пентина-2 слева направо:

а) sp3, sp, sp, sp2, sp3 б) sp3, sp2, sp2, sp,sp3 в) sp, sp3, sp3, sp2, sp г) sp3, sp, sp, sp3, sp3

4. Гомологами являются:

а) этен и метан б) бутан и пропан

в) циклобутан и бутан г) этин и этен

5. Алкину соответствует формула:

а) С6Н14 б) С6Н12 в) С6Н10 г) С6Н6

6. Какое вещество не является изомером гексана?

а) циклогексан б) 2-метилпентан в) 2,2-диметилбутан г) 2,3-диметилбутан

7. Структурным изомером пентадиена-1,2 является:

а) пентен-1 б) пентан в) циклопентан г) пентин-2

8. Определите объем этана количеством вещества 0,7 моль.

9. Определите массу метана объемом 67,2 л.

10. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в соединении равны соответственно 34,6%, 3,9% и 61,5%. Определите простейшую формулу соединения.

Тест по химии (10 класс) на тему: Контрольная работа по теме «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова»

Контрольная работа по теме «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» 1 вариант

Часть А

1.К соединениям, имеющим общую формулу Cnh3n , относится:

а) бензол б) циклогексан в) гексан г) гексин

2. Валентный угол в алканах составляет:

а) 180˚ б) 120˚ в) 109˚28΄ г) 90˚

3. В молекуле пропина число всех δ- и всех π-связей равно соответственно:

а) 2 и 2 б) 6 и 2 в) 5 и 1 г) 8 и 2

4. Гомологами не являются:

а) циклопентан и циклогексан б) бутен и пентен

в) циклопропан и пропан г) этан и гексан

5. Алкадиену соответствует формула:

а) С8Н18 б) С8Н16 в) С8Н14 г) С8Н10

6. Изомерами не являются:

а) циклобутан и 2-метилпропан б) пентен-1 и метилциклобутан

в) бутадиен-1,3 и бутин-1 г) гексан и 2,3-диметилбутан

7. Структурным изомером бутена-1 является:

а) бутин-1 б) 2-метилпропан в) 3-метилбутен-1 г) 2-метилпропен

8. Число π-связей в ациклическом углеводороде состава С5Н8 равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть В

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения	Класс соединения
1) С2Н4	А) алканы
2) С3Н8	Б) арены
3) С4Н6	В) алкены
4) С2Н5 СООН	Г) алкины
	Д) карбоновые кислоты

2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом δ- и π-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Название соединения	Число δ- и π-связей
1) бутен-2	А) 7 и 1
2) пропаналь	Б) 9 и 2
3) бутин-1	В) 9 и 1
4) этановая кислота	Г) 11 и 1
	Д) 9 и 3

Контрольная работа по теме «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» 2 вариант

Часть А

1.К соединениям, имеющим общую формулу Cnh3n , относится:

а) пентан б) пентин в) пентадиен г) пентен

2. Валентный угол в алкенах составляет:

а) 180˚ б) 120˚ в) 109˚28΄ г) 90˚

3. В молекуле пропена число всех δ- и всех π-связей равно соответственно:

а) 8 и 1 б) 7 и 2 в) 2 и 1 г) 1 и 1

4. Гомологами являются:

а) этен и метан б) бутан и пропан

в) циклобутан и бутан г) этин и этен

5. Алкину соответствует формула:

а) С6Н14 б) С6Н12 в) С6Н10 г) С6Н6

6. Какое вещество не является изомером гексана?

а) циклогексан б) 2-метилпентан в) 2,2-диметилбутан г) 2,3-диметилбутан

7. Структурным изомером пентадиена-1,2 является:

а) пентен-1 б) пентан в) циклопентан г) пентин-2

8. Число π-связей в ациклическом углеводороде состава С5Н10 равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть В

Формула соединения	Класс соединения
1) С2Н4	А) спирты
2) С2Н2	Б) алканы
3) С2Н6	В) алкены
4) С2Н5 ОН	Г) алкины
	Д) альдегиды

Название соединения	Число δ- и π-связей
1) пропен	А) 12 и 2
2) этин	Б) 6 и 1
3) этаналь	В) 3 и 2
4) пентен-1-ин-4	Г) 8 и 1
	Д) 10 и 3

Тест (химия, 10 класс) по теме: Комплекс контрольных тестов по органической химии «Строение и номенклатура органических веществ».

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия

1. Бутен-1 и 2-метилпропен являются

1) одним и тем же веществом

2) гомологами

3) структурными изомерами

4) геометрическими изомерами

2. Из приведённых утверждений:

А. Атомы и группы атомов в молекулах оказывают друг на друга взаимное влияние.

Б. Изомеры — это вещества с разным строением, но одинаковыми свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) неверны оба утверждения

3. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет

1) 2-хлорбутен-2

2) бутин-2

3) пропен

4) гексан

4.Для пентанола не характерна изомерия:

1) геометрическая

2) углеродного скелета

3) положения гидроксильной группы

4) межклассовая

5. Гомолог бутаналя — это

1) бутандиол-1,2

2) бутанол-1

3) 2-метилпропаналь

4) гексаналь

6. Изомерами являются:

1) метилацетат и пропановая кислота

2) пропанол и пропанон

3) бутен-1 и пропен-1

4) пентан и циклопентан

7 Число π-связей в молекуле этина равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются

1) гомологами

2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами

4) одним и тем же веществом

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия

1. Гомологами являются

1) пропанол-1 и пропанол-2

2) метаналь и этаналь

3) пропановая кислота пропеновая кислота

4) бутан и циклобутан

2. Изомером пропаналя является:

1) Ch3=CH — Ch3OH

2) Ch4-Ch3 — CH=O

3) Ch4-CH=O

4) Ch4-Ch3 — Ch3OH

3. Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются

1) гомологами

2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами

4) одним и тем же веществом

4. Структурный изомер нормального гексана имеет название:

1) 3-этилпентан

2) 2-метилпропан

3) 2,2-диметилпропан

4) 2,2-диметилбутан

5. К соединениям, имеющим общую формулу Cnh3n

1) бензол

2) циклогексан

3) гексан

4) гексин

6. Изомером метилциклопентана является:

1) пентан

2) гексан

3) гексен

4) гексин

7. Число π-связей в молекуле пропеновой кислоты равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Атом углерода в состоянии sp2-гибридизации содержит молекула:

1) этанола

2) этаналя

3) этандиол

4) этина

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия

1. Число π-связей в молекуле бутина-1 равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2. Из приведённых утверждений:

А. Свойства веществ определяются не только составом, но и строением их молекул.

Б. Изомеры имеют одинаковый состав, но разное строение.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) неверны оба утверждения

3. Пентен-1 и гексен-1 являются

1) одним и тем же веществом

2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами

4) гомологами

4. Циклобутан и транс-бутен-2 являются

1) геометрическими изомерами

2) одним и тем же веществом

3) гомологами

4) структурными изомерами

5. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет:

1) 2-метилбутен-1

2) пентен-2

3) пропин

4) бутан

6. Гомологами являются

1) глицерин и этиленгликоль

2) уксусная кислота и уксусный альдегид

3) бутен и бутадиен

4) пропаналь и бутаналь

7. Число σ- и π-связей в молекуле этилена соответственно

1) 4 и 1 2) 4 и 2 3) 5 и 1 4) 5 и 2

8. В молекуле 2,2-диметилбутана тип гибридизации атомных орбиталей атомов углерода

1) только sp3

2) только sp2

3) sp3 и sp2

4) sp3, sp2 и sp

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия

1. Циклобутан и транс-бутен-2 являются

1) геометрическими изомерами

2) одним и тем же веществом

3) гомологами

4) структурными изомерами

2. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет:

1) 2-метилбутен-1

2) пентен-2

3) пропин

4) бутан

3. Для этанола характерна изомерия:

1) углеродного скелета

2) геометрическая

3) положения гидроксильной группы

4) межклассовая

4. Пять σ-связей содержит молекула

1) этилена

2) этаналь

3) метаналь

4) этана

5. Число π-связей в молекуле пропина равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Две π-связи содержатся в молекуле

1) этена 2) бутана 3) бутена 4) этина

7. Число σ- и π-связей в молекуле пропадиена соответственно равно

1) 4 и 1 2) 4 и 2 3) 5 и 1 4) 6 и 2

8. В молекуле ацетилена имеются

1) две σ- и две π-связи

2) две σ- и три π-связи

3) три σ- и одна π-связь

4) три σ- и две π-связи

Контрольная работа по химии 10 класс

Контрольная работа №1 по темам:

«Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова», «Углеводороды»

Вариант 1.

Задание 1.

Даны две формулы и два названия:

а) СН₃ б) СН₃-С = СН-СН₃

СН₃-С-СН₃ СН₃

СН₃

в) бутин-1 г) пентадиен — 1,3

Обязательная часть. По названию составить формулы, а формулам дать названия; указать тип (предельный или непредельный) и класс, к которому принадлежат данные вещества.

Дополнительная часть. 1) Для углеводорода с пятью или шестью атомами углерода в цепи, записать формулы возможных изомеров и дать им названия;

2) для этого же углеводорода записать формулы двух гомологов, отличающихся друг от друга на одну гомологическую разность, и дать им названия.

Задание2.

Обязательная часть. Записать уравнения реакций, характеризующих свойства метана. Указать тип( замещения или присоединения) и вид реакций, назвать реагенты и продукты реакций

Дополнительная часть.1) Назвать основные способы получения метана в лаборатории и промышленности, записать соответствующие уравнения реакций;

2) охарактеризовать основные области применения метана.

Задание3.

Рассчитать объём воздуха необходимый для сжигания 11,2л этилена.

Контрольная работа №1 по темам:

«Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова», «Углеводороды»

Вариант 2.

Задание 1.

Даны две формулы и два названия:

а) 2,2- диметилпропан б) 2-метилбутен-2

в) СН≡С-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃ г) СН₂=СН-СН=СН₂

Задание2.

Обязательная часть. Записать уравнения реакций, характеризующих свойства этена. Указать тип (замещения или присоединения) и вид реакций, назвать реагенты и продукты реакций

Дополнительная часть.1) Назвать основные способы получения этена в лаборатории и промышленности, записать соответствующие уравнения реакций;

2) охарактеризовать основные области применения этена.

Задание3.

Рассчитать объём воздуха необходимый для сжигания 33,6 л метана.

Контрольная работа №1 по темам:

«Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова», «Углеводороды»

Вариант 3.

Задание 1.

Даны две формулы и два названия:

а) СН₃ б) СН₃-СН2- СН-СН₃

СН₃-С-СН=СН₂ СН₃

СН₃

в) пропин г) бутадиен- 1,3

Задание2.

Обязательная часть. Записать уравнения реакций, характеризующих свойства этина. Указать тип (замещения или присоединения) и вид реакций, назвать реагенты и продукты реакций

Дополнительная часть.1) Назвать основные способы получения этина в лаборатории и промышленности, записать соответствующие уравнения реакций;

2) охарактеризовать основные области применения этина.

Задание3.

Рассчитать объём воздуха необходимый для сжигания 5,6 л этина.

Контрольная работа №1 по темам:

«Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова», «Углеводороды»

Вариант 4.

Задание 1.

Даны две формулы и два названия:

а) 3,3- диметилбутен — 1 б) 2-метилбутан

в) СН≡С-СН₃ г) СН₂=СН-СН=СН₂

Задание2.

Обязательная часть. Записать уравнения реакций, характеризующих свойства бензола. Указать тип (замещения или присоединения) и вид реакций, назвать реагенты и продукты реакций

Дополнительная часть.1) Назвать основные способы получения бензола в лаборатории и промышленности, записать соответствующие уравнения реакций;

2) охарактеризовать основные области применения бензола.

Задание3.

Рассчитать объём воздуха необходимый для сжигания 117 г бензола.

Контрольная работа №1 по темам:

«Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова», «Углеводороды»

Вариант 5.

Задание 1.

Даны две формулы и два названия:

а) СН₃ б) СН₃-СН2- СН-СН₃

СН₃-С-СН=СН₂ СН₃

СН₃

в) этилбензол г) 3,4-диметилпентин-1

Задание2.

Обязательная часть. Записать уравнения реакций, характеризующих свойства этилена. Указать тип (замещения или присоединения) и вид реакций, назвать реагенты и продукты реакций

Дополнительная часть.1) Назвать основные способы получения этилена в лаборатории и промышленности, записать соответствующие уравнения реакций;

2) охарактеризовать основные области применения этилена.

Задание3.

Рассчитать объём воздуха необходимый для сжигания 9,6м³_{этилена.}

Контрольная работа №1 по темам:

«Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова», «Углеводороды»

Вариант 6.

Задание 1.

Даны две формулы и два названия:

а) СН₃ б) СН₃-СН2- СН-СН₃

СН₃-С-СН=СН₂ СН₃

СН₃

в) 3,3- диметилбутен — 1 г) 2-метилбутан

Задание2.

2) охарактеризовать основные области применения бензола.

Задание3.

Рассчитать объём воздуха необходимый для сжигания 67,2м³ ацетилена

Тест по химии (10 класс) по теме: «Строение и классификация органических соединений.Химические реакции в органической химии».

Контрольная работа № 1 по теме: 10 класс

«Строение и классификация органических соединений.

Химические реакции в органической химии».

Определить класс и привести название для веществ, формулы которых:

А) СН3 – СН = СН- СН3 Д) СН2=СН2

Б) СН3 –СН2 –ОН Е) НС = С – СН3

В) СН3 – СООН Ж) Н – С =О

Г) СН3 – СН2 –СН2 –СН3 \ Н

З) СН2 = СН – СН = С Н2

2. Какие из приведённых формул соответствуют изомерам, гомологам, а какие –

одному и тому же веществу? Укажите тип изомерии для изомеров и дайте

названия по систематической номенклатуре всем веществам.

А) СН3 –СН2 – СН2 –СН2 –СН3 Б) СН3 –СН2

В) СН3 –СН –СН3 |

| Ch3 –Ch3 –Ch4

Ch3 –Ch4 Г) СН3 –СН –СН2 –СН3 |

Д) СН3 –СН2 Ch4 Ch4

| | Е) СН2 =С –СН2 –Ch4

Ch3 –Ch3 |

Ch4

Ж) СН2 З) СН2 =СН –СН2 –СН2 –СН3

/ \ И) СН3 – СН2 –СН2 –СН3

Н2С СН2

| | К) СН2 = СН – СН3

Н2С – СН2

К какому типу относят реакции, уравнения которых приведены ниже?

А) СН3 –СНCl –Ch3 –Ch4 + NaOHCh4 –CH –Ch3 –Ch4 + NaCl

Б) С6Н6 + 3Н2C6h22

В) СН3 –СН=СН –СН2 –СН3 + Н2ОСН3 –СН2 –СН –СН2 –СН3

Г) СН3 –СН3Ch3 =Ch3 + h3

Д) СН3 –СН2 –ОНCh3 =Ch3 + h3O

4. Напишите структурные формулы:

А) 2,2,4-триметил -3,3 –диэтилгексен-5;

Б) 2,3 – дихлор -2,3 –диметил -4,4 –дипропилпентан.

Допишите фразы: «Изомеры – это вещества…»;

«Функциональная группа – группа атомов, которая…»;

1 положение теории А.М.Бутлерова – «Все атомы в молекуле находятся…»;

2 положение теории А.М.Бутлерова – «Свойства веществ зависят не только…»;

3 положение теории А.М.Бутлерова – «По свойствам веществ можно…, а по…»;

Контрольная работа № 1 по теме «Строение и классификация органических соединений». 10 класс

Вариант 1

1. Функциональная группа –ОН соответствует классу соединений:

А. Альдегидов. Б. Аминов. В. Карбоновых кислот. Г. Спиртов.

2. Термин «органическая химия» ввел: А. Й. Берцелиус. Б. А. Бутлеров. В. А. Кекуле. Г. Д. Менделеев.

3. Тип химической связи между атомами углерода в молекуле вещества, формула которого С2Н4:

А. Одинарная. Б. Двойная. В. Тройная.

4. Общая формула СnН2n соответствует: А. Алканам. Б. Алкенам. В. Алкинам. Г. Аренам.

5. Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 56:

А. С4Н10. Б. С4Н8. В. С4Н6. Г. С3Н8.

6. Следующие признаки: sp2-гибридизация, длина углерод-углеродной связи 0,134 нм, угол связи 1200 характерны для молекулы: А. Бензола. Б. Этана. В. Этина. Г. Этена.

7. Вещества, формулы которых СН2 = СН2 и СН2 = СН – СН2 – СН3, являются:

А. Веществами разных классов. Б. Гомологами. В. Изомерами. Г. Одним и тем же веществом.

8. Установите соответствие.

Формула соединения	Класс соединения
А. С17Н35СООН	1. Алканы
Б. С6Н6	2. Алкены
В. НСНО	3. Алкины.
Г. С2Н5ОН	4. Арены
	5. Альдегиды
	6. Карбоновые кислоты
	7. Спирты

9. Массовая доля углерода в пропане С3Н8 равна: А. 18,8%. Б. 40%. В. 60%. Г. 81,82%.

10. Углеводород имеет плотность по воздуху 1,034, массовая доля углерода в нем 80%. Определите формулу углеводорода и назовите его.

11. Выведите истинную формулу органического соединения, содержащего 40,03% С, 6,67% Н, и 53,30% О. Молярная масса данного соединения равна 180 г/моль. Назовите вещество.

12. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:

а) СН₃ – СН – СН – СН₃ б) СН₂ = СН – СН₂ – СН₃

׀ ׀ ׀ ׀

СН₃ СН₃ СН₃ С₂Н₅

13. Напишите структурные формулы: а) 2-метилпропана; б) 3,3-диметилгексана; в) 3-метилпентана.

14. Для вещества (а) из задания 12 составьте формулу гомолога (с более длинной углеродной цепью) и назовите его.

15. Укажите формулу 2,2,3-триметилбутана:

А) CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)₂; Б) (CH₃)₂CH-CH₂-CH(CH₃)₂; В) CH₃-CH(CH₃)-C(CH₃)₃; Г) CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

16. Изомером 3,4-диметилгексана является:

а) 4,4,5-триметилгексан;

б) 4,4-диметилгептан;

в) 2,2,3-триметилпентан;

г) 2-метил-3-этилгексан.

Контрольная работа № 1 по теме «Строение и классификация органических соединений». 10 класс

Вариант 2

1. Функциональная группа –NН2 соответствует классу соединений:

А. Альдегидов. Б. Аминов. В. Карбоновых кислот. Г. Спиртов.

2. Автором теории химического строения органических соединений является:

А. А. Бутлеров. Б. А. Лавуазье. В. М. Ломоносов. Г. Д. Менделеев.

3. Тип химической связи между атомами углерода в молекуле вещества, формула которого С2Н6:

А. Одинарная. Б. Двойная. В. Тройная.

4. Общая формула СnН2n–2 соответствует: А. Алканам. Б. Алкенам. В. Алкинам. Г. Аренам.

5. Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 30:

А. С2Н6. Б. С3Н8. В. С4Н8. Г. С5Н12.

6. Следующие признаки: sp-гибридизация, длина углерод-углеродной связи 0,120 нм, угол связи 1800 характерны для молекулы: А. Бензола. Б. Этана. В. Этина. Г. Этена.

7. Вещества, формулы которых СН3 – СН2ОН и СН3 – СНО, являются:

А. Веществами разных классов. Б. Гомологами. В. Изомерами. Г. Одним и тем же веществом.

8. Установите соответствие.

Формула соединения	Класс соединения
А. С2Н2	1. Алканы
Б. СН3СН2СООН	2. Алкены
В. СН3ОН	3. Алкины.
Г. С3Н8	4. Арены
	5. Альдегиды
	6. Карбоновые кислоты
	7. Спирты

9. Массовая доля углерода в ацетилене С2Н2 равна:

А. 77,7%. Б. 83,3%. В. 92,3%. Г. 93,2%.

10. Выведите молекулярную формулу вещества по следующим данным: массовые доли углерода, кислорода и водорода соответственно равны 38,7%, 51,6% и 9,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 31. Назовите вещество.

11. Выведите формулу соединения, содержащего 25% водорода и 75% углерода. Назовите вещество.

12. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:

а) СН₃ – СН – СН – СН₂ – СН — СН₃ б) СН₂ = С – СН₃

ǀ ǀ ǀ ǀ

СН₃ СН₃ СН₃ СН₂— СН₃

13. Напишите структурные формулы: а) 2,3-диметилбутана; б) 3-этилгептана; в) 2,2-диметилпропана.

14. Для вещества (а) из задания 12 составьте формулу гомолога (с более короткой углеродной цепью) и назовите его.

15. Отметьте формулы гомологов вещества CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH₃:

а) 3-метилпентан;

б) 2-этилгексан;

в) 2,2-диметилгексан;

г) 3-метилгептан.

16. Укажите формулу 2,3,3-триметилпентана:

а) СН₃-СН₂-С(СН₃)₂-СН₃; б) СН₃-СН(СН₃)- С(СН₃)₂-СН₂-СН₃; в) СН₃-С(СН₃)₂-С(СН₃)-СН₂-СН₃.

Контрольная работа по химии на тему «Строение органических соединений» (10 класс)

Контрольная работа № 1 «Строение органических соединений», 10 класс

1.Общая формула C_nH_2n+2 соответствует:

А)Алканам Б) Алкенам В) Алкинам Г) Аренам

2Какую валентность проявляет атом углерода в органических соединениях:

А) 2 б)4 В) 3 Г) 1

3.Определите химический элемент по электронной формуле 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶3d¹⁰4S¹:

А) Cu Б) F В)Ag Г)K

4.Чему равен угол между электронными облаками при Sp² гибридизации:

А) 109 Б)120 В)90 Г)105

5.Число и вид химических связей в молекуле этана C₂H₆:

А. 1 σ и 6 π. Б. 7 σ. В. 6 σ и 1.π. Г. 2 σ и 6.π.

6.Функциональная группа -СООН соответствует классу соединений:

А)Альдегидов Б). Аминов В) Карбоновых кислот Г) Спиртов

7.Название вещества формула которого СН₃-СН(СН₃)-СН₂— СН₃

А)3-метилбутан Б) 2- метилбутан В) 1,2-диметилпропан Г) 2,3-диметилпропан

8. Вещества, формулы которых СН₃-СН₂-СН₂-СН2(ОН) и СН₃— СН (ОН )- СН₂-СН_3, являются:

а) Веществами разных классов б) Гомологами в) Изомерами г) Одним и тем же веществом

9.Вид химической связи в молекуле С₃Н₆

1.Одинарная 2. Двойная 3. Тройная

10.Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 58:

А. C₄H₁₀. Б. C₅H₁₀. В. C₅H₁₂. Г. C₄H₈.

11.Установите соответствие между названием соединения и классом, к которому оно принадлежит:

А) пропан

Б) пентин-1

В) циклогексан

Г) бутадиен -1,3

Д) Этилен

1) Алкины

2) Алкадиены

3) Алкены

4) Циклоалканы

5)Алканы

12.Установите соответствие между функциональной группой и классом органических соединений:

А) СООН

Б) NH₂

В) СОН

Г) ОН

Д)NO₂

1) Спирты

2) Карбоновые кислоты

3) Нитросоединения

4) Альдегиды

5)Аминосоединения

13.Составьте структурные формулы 3-х изомеров гексанола -1, используя различные виды изомерии.

Качественный анализ органических соединений.

Анализ и идентификация неизвестных органических соединений составляет очень важный аспект экспериментальной органической химия.

Не существует определенной процедуры, которая могла бы быть применяется к органическому качественному анализу. В различных книгах есть разные подходы, но системный подход, основанный на приведенная ниже схема даст хорошие результаты.

Студенты, однако, должны ознакомиться с лабораторным руководством и Учебник практической органической химии, А.И. Фогель (4-й Издание).

Практические заметки

Прежде чем обрисовать общую схему, необходимо отметить один-два пункта. Следует отметить практическое значение.

(а) Количества вещества для испытаний. Для большинства тестов о 0,1 г твердого вещества или 0,1 — 0,2 мл (2-3 капли) жидкого материала (НЕ БОЛЬШЕ).

(b) Реагенты, которые могут встретиться при органическом анализе, включены полки с реагентами.Студентам рекомендуется разработать общий знание физических характеристик обычных органических соединения. Если сомневаетесь в ожидаемом результате теста между определенным соединением и реагентом провести пробный тест с известным соединением и сравните с неизвестным.

(c) Количества производных веществ. Студенты потратили зря много времени и материала в прошлом из-за слишком большого количества вещества для приготовления производного.В целом 0,5 — 1 г (или 0,5 — 1 мл) вещества дает наиболее удовлетворительный полученные результаты.

Если практическая книга рекомендует использовать большее количество (3 — 4 г или более), количество следует уменьшить до 1 г или 1 мл неизвестного вещества и соответствующие количества следует использовать реагенты.

Общая схема анализа

А. Предварительные тесты

(a) Обратите внимание на физические характеристики — твердое, жидкое, цветное и запах.

(b) Проведите испытание на зажигание (нагрейте металл шпатель), чтобы определить, является ли соединение алифатическим или ароматические (т.е. светящееся пламя — алифатическое; сажистое пламя — ароматный).

B. Физические константы

Определите температуру кипения или плавления. Дистилляция рекомендуется для жидкостей (см. Приложение 3). Это служит двойная цель определения b.p., а также очистки жидкости для последующих испытаний.

C. Анализ присутствующих элементов

На уровне C10 вам будут сообщены присутствующие элементы, но прочтите метод.

D. Испытания на растворимость

Растворимость неизвестного вещества в следующих реагентах предоставляет очень полезную информацию. Как правило, около 3 мл растворитель используется с 0,1 г или 0,2 мл (2-3 капли) субстанция. Класс соединения может быть указан из следующая таблица:

ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ

РЕАГЕНТ И ИСПЫТАНИЕ	КЛАСС	ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ
Растворим в холоде или горячая вода.(Если неизвестное растворимый НЕ выполнить тесты растворимости ниже)	Нейтральный, кислотный или базовый. (Тест с лакмусовая или универсальная индикаторная бумага)	Нижние члены серии. Нейтральный, например спирты; Кислый, например кислоты, фенолы; Базовый, например амины
Растворим в дил. HCl	Базовый	Большинство аминов (кроме III амины с только ароматическими группами
Растворим в дил.NaOH	Кислый	Большинство кислот, большинство фенолов.
Растворим в NaHCO ₃	Сильно кислый	Большинство карбоновых кислот.
Нерастворим в воде, кислота и щелочь	нейтральный	Углеводороды, нитрогидроуглероды, алкил или арил галогениды, сложные эфиры и простые эфиры. Спирты, альдегиды и кетоны с более высокой молекулярной массой

Э.Групповые классификационные тесты

Из предыдущих тестов часто можно вывести функциональные группы, присутствующие в неизвестном соединении. Проконсультируйтесь с i.r. спектры при их наличии.

Затем выполняются отдельные тесты для выявления и подтверждения присутствующие функциональные группы.

ПРИМЕЧАНИЕ:

1. Студентам настоятельно не рекомендуется выполнять ненужные тесты, поскольку они не только пустая трата времени, но и увеличивают возможность ошибки.Таким образом, бессмысленно сначала проверять спирт или кетон в основном соединении, содержащем азот! Вместо этого на таком соединении следует проводить тесты на амины и т. Д.

2. Системный подход невозможно переоценить в группе. классификационные тесты, чтобы избежать путаницы и ошибок.

F. Консультации по литературе

После определения функциональной группы ссылка внесены в таблицы в книге по органическому анализу для оценки возможности и для приготовления подходящего твердого производные.

Следует отметить, что хотя два вещества с одинаковым функциональная группа может иногда иметь очень похожие п.п. или т.пл., твердые производные обычно можно выбрать из литературы, при этом m.p. различий около 10 (или более), которые различают две возможности.

Пример:
СОЕДИНЕНИЕ Б.П. ПРОИЗВОДНЫЕ (М.П.)
                                       2,4-ДНФ ПОЛУКАРБАЗОН
Диэтилкетон 102 156 139
Метил-н-пропилкетон 102 144 112

Г.Приготовление производных

Окончательная характеристика неизвестного дана получение подходящих твердых производных. Производная должна быть тщательно выбранным и его т.пл. предпочтительно должно быть между 90 — 150 для облегчения кристаллизации и т.пл. определение.

Следует попытаться приготовить одну производную. В производное следует очистить перекристаллизацией, высушить и m.p. определяется. Деривативы должны подаваться правильно помечены для оценки вместе с записью.

Запись результатов

Результаты следует регистрировать систематически. Полученные результаты должны быть записаны в практическую тетрадь в то время (не записываются вверх после).

Следует вести протокол каждого проведенного испытания, независимо от того, ПОЛУЧЕН ли ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ .

Должны быть даны испытания, наблюдения и выводы.

По завершении анализа краткое изложение результатов. следует включить, указав имя, b.п. или т.пл., и формула анализируемое соединение.

Качественный анализ элементов (только для справки)

В органических соединениях элементы, обычно встречающиеся с углеродом и водородом кислород, азот, сера, хлор, бром и йод. Обнаружение этих элементов зависит от их преобразования в водорастворимые ионные соединения и применение специальных тестов.

Тест на синтез натрия Лассеня

  C, H, O, N, S, X NaX
                        NaCN
                    -> Na2S
                        NaCNS

ПРОЦЕДУРА

Положите кусок чистого натриевого металла размером с горошину. в термоядерную трубку.Добавьте немного соединения (50 мг или 2–3 капель). * Сначала осторожно нагрейте трубку, чтобы весь дистиллят образуется, чтобы упасть обратно на расплавленный натрий. Когда начинается обугливание, нагрейте дно тюбика до тусклого покраснения около трех минут и, наконец, погрузите еще горячую трубку в чистую посуду с холодной дистиллированной водой (6 мл) и крышку немедленно с помощью чистой проволочной сетки. **

* Для жидкостей лучше сначала расплавить натрий, добавить жидкость по капле.

** ВНИМАНИЕ: Трубка разлетается, а остатки металлического натрия реагирует с водой. Перемешать, кипятить 1-2 мин. штатив и фильтр горячим через рифленую бумагу.

«плавленый» фильтрат, который должен быть прозрачным и бесцветным, используется для КОНКРЕТНЫХ ИСПЫТАНИЙ, ОПИСАННЫХ НИЖЕ:

1. К порции (2 мл) «плавленого» фильтрата добавить 0,2 г порошкообразные кристаллы сульфата железа (II). Варить смесь полторы минут, охладите и подкислите, добавив разбавленную серную кислоту по каплям.Образование голубовато-зеленого осадка (берлинская лазурь). или синий раствор указывает на то, что исходное вещество содержит азот. Если осадка не выпало, дать постоять 15 минут, отфильтруйте и осмотрите фильтровальную бумагу.

2. СЕРЫ (СУЛЬФИДНАЯ)
К фильтрату холодного «плавления» (1 мл) добавить несколько капель холода, свежеприготовленный разбавленный раствор нитропруссида натрия. В последний может быть приготовлен добавлением небольшого кристалла твердого вещества к 2 мл воды.Получение насыщенного фиолетового цвета указывает на то, что исходное вещество содержит серу. Этот тест очень чувствительный. Значимы только сильные положительные результаты.

3. ГАЛОГЕНЫ (ГАЛИДЫ)
Подкисляют часть (1 мл) фильтрата «плавленого» с помощью 2н азотной кислоты. кислоты, и, если присутствуют азот и / или сера, кипятить 1 — 2 минут. * Охладите и добавьте водный раствор нитрата серебра (1 мл), сравните с пробелом. Образование тяжелого белого или желтого осадка галогенида серебра означает галоген.Если положительный результат Получено: подкисить оставшуюся часть фильтрата «плавления» с разбавленной серной кислотой, вскипятить и остудить. Добавить углерод тетрахлорид (1 мл) и несколько капель свежеприготовленного хлора вода. Встряхните смесь.

(а) Если слой четыреххлористого углерода остается бесцветным: указывает на хлор.

(b) Если слой четыреххлористого углерода коричневый — указывает бром.

* Если также присутствуют азот и / или сера, добавление нитрат серебра в подкисленный раствор «плавления» будет осаждают цианид серебра и / или сульфид серебра в дополнение к галогениды серебра. Удаление цианистого водорода и / или Сероводород образуется путем кипячения «плавленого» раствора. ГРУППОВЫЕ КЛАССИФИКАЦИОННЫЕ ИСПЫТАНИЯ

Некоторые тесты функциональных групп перечислены ниже. Студенты должны обратитесь к практическому пособию для получения подробной информации, а также информация, e.г. Фогель.

Испытания на ненасыщенность
1. Холодный разбавленный раствор перманганата калия.
2. Раствор брома в четыреххлористом углероде.

Испытания соединений, содержащих азот
1. Амины
(а) Азотистая кислота.
(б) Подтверждающие тесты.

2. Соединения, дающие амины или аммиак в кислотной или щелочной среде. гидролиз:
Амиды, замещенные амиды, анилиды, нитрилы.

3.Соединения, дающие амины при восстановлении:
Нитро, нитрозо, азо, гидразо, нитрилы.

Испытания на соединения, содержащие C, H и, возможно, кислород
1. Карбоновые кислоты
Раствор Na2CO3 или NaHCO3 выделяет диоксид углерода.

2. Фенолы
(а) Раствор гидроксида натрия (растворимый). Нерастворим и не растворяется в CO2 из NaHCO3 (кроме случаев, когда присутствуют группы притяжения электронов, например 2,4-динитрофенол).
(б) Раствор хлорида железа.
(c) Бромная вода.

3. Альдегиды и кетоны
(а) 2,4-динитрофенилгидразин (как реагент Брэди) для С = О.
(б) Йодоформный тест на Ch4CO-.

4. Только альдегиды (восстановительные свойства)
(а) Решение Фелинга.
(б) Реагент Толлена (аммиачный раствор AgNO3).
(c) Реагент Джонса.

5. Спирты
(а) Реагент Лукаса для различения спиртов I, II и III.
(б) Реагент Джонса.
(c) Металлический натрий (используйте сухую жидкость и сухую трубку).

6. Сахар
(а) Тест Молиша.

7. Сложные эфиры
(а) Тест с гидроксамовой кислотой.
(б) Гидролиз.

Запишите идентификацию неизвестного органического соединения

                                               Дата......................................

Соединение, содержащее C, H (N, Hal, S)


Физические характеристики ...................... (твердое вещество, жидкость, газ, цвет, запах и т. д.)


Испытание на воспламенение .............................. (ароматическое или алифатическое)


Физическая константа ........................ (точка кипения или точка плавления)


Тесты на растворимость (в табличной форме)


Групповые классификационные тесты (в табличной форме)

Вывод наблюдений теста


Из приведенных выше тестов и наблюдений данное соединение, вероятно, является
......................... (кислота, фенол, альдегид и др.)


Консультация по литературе (Возможности) М.П. производной
(а)

(б)

(c)

Приготовление производных (способ приготовления)



Наблюдаемая т.пл. производной

Лит. m.p. производной


Результат

Соединение № ........................ это ...................... ......
                                         (дайте формулу)

ИСПЫТАНИЯ ДЛЯ ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ ГРУПП

Я.НЕНАСЫЩЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Двумя распространенными типами непредельных соединений являются алкены и алкины, характеризующиеся углерод-углеродными двойными и тройными связь, соответственно, как функциональная группа. Два общих качественные тесты на ненасыщенность — это реакции соединения с (а) бромом в четыреххлористом углероде и (б) перманганат калия.

(а) 2% брома в четыреххлористом углероде
Растворите 0,2 г (или 0,2 мл) соединения в 2 мл угля. тетрахлорид или другой подходящий растворитель и добавить раствор по каплям в 2 мл 2% раствора брома в четыреххлористом углероде и встряхнуть.

например

Быстрое исчезновение цвета брома с образованием бесцветного раствор является положительным тестом на ненасыщенность.

ПРИМЕЧАНИЕ: Реагент потенциально опасен. Оставь это с кожи и одежды; защитите глаза и нос. (b) 2% водный перманганат калия
Растворите 0,2 г (или 0,2 мл) вещества в 2 мл воды. (в качестве растворителя также можно использовать ацетон). Добавьте калий раствор перманганата по каплям и наблюдайте за результатом.

например

Для пустого определения подсчитайте количество капель, добавленных к 2 мл ацетона, пока цвет не исчезнет. Значительный разница в количестве капель, необходимых в двух случаях, составляет положительный тест на ненасыщенность.

II. СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕРЖАЩИЕ АЗОТ

1. Амины
(а) Реакция с азотистой кислотой Растворите амин (0,5 мл) в концентрированная кислота (2,0 мл) и вода (3 мл) и охлаждают раствор. до 0-5 на ледяной бане в течение 5 минут.Добавьте холодный раствор (ледяная баня) нитрита натрия (0,5 г) в воде (2,0 мл) из капельница с завихрением пробирки, все еще сохраняя смесь на ледяной бане.

РЕАКЦИЯ АМИНА

У меня алифатический N2 эволюционировал.
                      RNh3 + HNO2 -> ROH + N2 + h3O
__________________________________________________________________
Образуется I ароматическая соль диазония.ArNh3 + HNO2 -> ArN = N +
                      Добавьте холодный раствор диазония и при перемешивании
                      к холодному раствору 2-нафтола (0,2 г) в 5% NaOH
                      раствор (2 мл). Образуется оранжево-красный азокраситель.
__________________________________________________________________
II алифатические и желтые маслянистые нитрозамины обычно образуются.II ароматический R2NH + HNO2 -> R2N-NO
__________________________________________________________________
III алифатический Нет видимой реакции.
__________________________________________________________________
III ароматические диалкиланилины дают зеленый твердый п-нитрозо
                      соединения (если p-положение незамещено).
__________________________________________________________________

(b) Реакция с бензолсульфонилхлоридом
Бензолсульфонилхлорид реагирует с первичными и вторичными, но не с третичными аминами с образованием замещенных сульфонамидов.

например (а) C6H5SO2Cl + H-NHR + NaOH -> C6H5SO2NHR + NaCl + h3O
  (б) C6H5SO2Cl + H-NR2 + NaOH -> C6H5SO2NR2 + NaCl + h3O

Замещенный сульфонамид, образованный из первичного амина растворяется в щелочной среде, а образующийся из вторичный амин нерастворим в щелочи.

Поместите 0,5 мл (или 0,5 г) соединения, 15-10 мл 5% NaOH. и 1 мл бензолсульфонилхлорида в пробирке, закрыть пробирку и встряхивайте, пока не исчезнет запах сульфонилхлорида. исчез.Раствор необходимо поддерживать щелочным (если реакции нет. произошло, вероятно, это третичный амин).

Если в щелочном растворе появляется осадок, разбавить около 10 мл воды и взболтать; если осадка нет растворяется, появляется вторичный амин.

Если осадка нет, осторожно подкислить его до конго красного с концентрированной соляной кислотой (добавляют по каплям): a осадок указывает на первичный амин.

2. Амиды R-CO-Nh3
Простые первичные амиды можно разложить кипячением с щелочью. и тем самым выделяя аммиак.

                                        
  например Ch4-CO-Nh3 + NaOH -> Ch4-CO2- Na + + Nh4

Кипятить 0,5 г соединения с 5 мл 10% гидроксида натрия. раствора и посмотрите, не выделяется ли аммиак.

III. СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕРЖАЩИЕ С, Н И ВОЗМОЖНО КИСЛОРОД

1.Карбоновые кислоты — тест с 5% водн. NaHCO3

  R-CO2H + NaHCO3 -> R-CO2- Na + + CO2 + h3O

Гидрокарбонат натрия реагирует с карбоновыми кислотами с образованием натриевая соль кислоты и высвобождает диоксид углерода. Если кислота не растворяется в воде и реакция растворяется вяло кислоту в метаноле и осторожно добавьте к насыщенному раствору натрия раствор гидрокарбоната, когда будет бурное вскипание наблюдаться.

2. Фенолы [растворимы в NaOH и не производят CO2 из NaHCO3]
(а) Бромная вода
Фенолы обычно очень реактивны по отношению к электрофильным веществам. реагенты и легко бромируются бромной водой. например

Растворить или суспендировать около 0,05 г соединения в 2 мл разбавить соляную кислоту и по каплям добавлять бромную воду до цвет брома сохраняется. Белый осадок бромфенола может образоваться.Твердые производные бромфенола могут быть использованы для подтверждение структуры фенола (см. получение производные).

(б) Тест на хлорид железа
Большинство фенолов реагируют с хлоридом железа (III) с образованием окрашенных комплексы. Цвета различаются — красный, фиолетовый, синий или зеленый — в зависимости от различных факторов, например используемое фенольное соединение, растворитель, концентрация. Поскольку некоторые фенолы не дают цвета, отрицательный результат не может считаться значимым без Вспомогательная информация.

Растворите 0,05 г соединения в 2 мл воды (или смеси воду и этанол, если соединение не растворяется в воде) и добавьте водный раствор хлорного железа по каплям. Соблюдайте любые возможны изменения цвета.

3. Альдегиды и кетоны
(а) 2,4-Динитрофенилгидразин (в качестве реагента Брэди) Тест на карбонильная группа (C = O) в альдегидах и кетонах. 2,4-Динитрофенилгидразин дает труднорастворимый желтый или красный цвет. 2,4-динитрофенилгидразоны с альдегидами и кетонами.

Добавьте 3 мл реагента к 2 каплям соединения в тесте. тюбик и встряхните. Если сразу не образуется осадок, нагреть и дать постоять 5-10 минут. Кристаллический осадок указывает на присутствие карбонильного соединения.

Настольный реагент очень разбавленный и предназначен для только качественные тесты и не должны использоваться при приготовлении производного инструмента для целей идентификации. (б) Йодоформный тест для Ch4CO-
Растворить 0.1 г (или 5 капель) соединения в 2 мл воды; если нерастворим в воде, добавьте достаточно диоксана для получения однородный раствор. Добавьте 2 мл 5% раствора NaOH, а затем ввести по каплям йодид калия — йодный реагент с встряхивание до тех пор, пока не будет сохраняться определенный темный цвет йода. Разрешить постоять 2 — 3 минуты; если в комнате не выделяется йодоформ температуры, прогрейте пробирку в стакане с водой до 60. добавлять еще несколько капель йодного реагента, если йодный цвет слабый исчезает.Продолжайте добавлять реагент до темноты. цвет не исчезает после 2 минут нагревания при 60. Удалить избыток йода путем добавления нескольких капель разбавленного раствор гидроксида натрия при встряхивании, разбавить равным объем воды и дать постоять 10 минут. Тест положительный, если выпал желтый осадок йодоформа. Фильтр от желтого осадка, сушат на подушках фильтровальной бумаги и определить т.пл. Йодоформ плавится при 120 (может быть перекристаллизован из смеси метанол-вода).

Реакция осуществляется ацетальдегидом и простым метилом. кетоны. Спирты, содержащие группу Ch4CHROH, будут окисляться в условиях реакции, а также дать положительный результат.

4. Только альдегиды (восстанавливающие свойства).
(а) Раствор Фелинга
Альдегиды восстанавливают раствор Фелинга до желтой или красной меди (I) окись.

Приготовление реагента: смешать равные объемы раствора Фелинга. раствор раствор I (водный щелочной тартрат калия) и Раствор Фелинга II (раствор медного купороса).

Добавьте 2 капли (или 0,05 г) соединения и 2–3 капли реагент и нагреть на кипящей водяной бане 3 — 4 мин.

Тест на алифатические альдегиды положительный, но часто нерешительно для ароматических альдегидов, где часто встречается реагент Джонса. полезно (см. 5).

(б) Реактив Толлена (раствор аммиачной селитры серебра)
Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот и уменьшить реагент Толлена, чтобы получить серебряное зеркало внутри чистой пробирки.

СНАЧАЛА очистите пробирку небольшим количеством горячей азотной кислоты (дым шкаф) и промойте дистиллированной водой.

Приготовление реагента: к 1 мл раствора нитрата серебра. добавить несколько капель гидроксида натрия. Затем добавьте разбавленный аммоний. гидроксид по каплям до полного растворения осадка.

Добавьте 2–3 капли соединения в метаноле к 2–3 мл раствора. Раствор Толлена содержится в очень чистой пробирке. Если нет реакция протекает на холоде, нежно в тепле в воде ванна.

ВНИМАНИЕ: После теста вылейте содержимое пробирку в раковину и промойте пробирку разбавленным азотная кислота. Любой гремучий серебряный подарок, который очень взрывчатое вещество при высыхании будет уничтожено.

5. Спирты
Тесты на гидроксильную группу не только обнаруживают присутствие группа, но также может указывать, является ли она первичной, вторичной или высшее.

(a) Реагент Джонса (CrO ₃ -H ₂ SO ₄ дюйм H ₂ O)
Этот реагент отличает первичные и вторичные спирты от третичные спирты; тест основан на гораздо большем устойчивость к окислению третичных спиртов по сравнению с два других типа. Альдегиды также дают положительный результат.

Поместите 1 мл ацетона в пробирку и растворите одну каплю жидкость или около 10 мг твердого спирта или альдегида в нем.добавлять одну каплю реагента в раствор ацетона и встряхнуть тюбик для перемешивания содержимого. Первичные и вторичные спирты реагируют в течение двух секунд, о чем свидетельствует исчезновение оранжевый цвет реагента и образование зеленого или сине-зеленый осадок или эмульсия.
Третичные спирты не вступают в реакцию даже через 3 минуты.

  (I) RCh3OH -> RCHO -> RCO2H

  (II) R2CHOH -> R2C = O

  (III) R3COH -> без видимой реакции.

(b) Реагент Лукаса [ZnCl ₂ — конц. HCl]
Этот реагент превращает спирты в соответствующие алкильные хлориды. Хлорид цинка (кислота Льюиса) увеличивает реакционную способность спиртов в сторону кислоты. Тест зависит от скорости реакция первичных, вторичных и третичных спиртов с реагент при комнатной температуре.

  (I) RCh3OH -> при комнатной температуре реакции нет.

  (II) R2CHOH -> R2CHCl + h3O (1 час или больше)

  (III) R3COH -> R3CCl + h3O (сразу)

К 1 мл спирта в небольшой пробирке добавьте 6 мл Lucas ‘ реагент при комнатной температуре.Трубку закрыть пробкой, встряхнуть и дать постоять.

(i) Первичные спирты — водная фаза остается прозрачной (кроме аллиловый спирт — по каплям через 7 минут).

(ii) Вторичные спирты — очень медленная реакция (~ 1 час или может быть дольше), когда можно увидеть капли алкилхлорида.

(iii) Третичные спирты — очень быстрая реакция и капли почти сразу образуется алкилхлорид.

6.Сахар, углеводы
Тест Молиша
Это общий тест на углеводы. Растворить 20-30 мг соединение в 2 мл воды и добавить 0,5 мл реагента (20% раствор 2-нафтола в этаноле). Налейте 2 мл концентрированной серную кислоту из капельницы осторожно вниз по стенке пробирки так что кислота образует слой под водным раствором не смешивая с ней. Красный цвет, переходящий в темный фиолетовые формы на интерфейсе.Проведите второй тест на бланке. решение.

7. Сложные эфиры
Тест с гидроксамовой кислотой

 
  R-CO-OR '+ h3N-OH -> R-CO-NH-OH + R'-OH

Сложные эфиры реагируют с гидроксиламином в присутствии натрия гидроксида с образованием натриевой соли соответствующего гидроксамового кислота. При подкислении и добавлении хлорида железа пурпурный комплекс железа (III) гидроксамовой кислоты сформирован.

Всегда рекомендуется убедиться, что неизвестное соединение не давать окраску с хлоридом железа (III) перед проведением тест с гидроксамовой кислотой.

Методика испытания гидроксамовой кислоты
(а) Тест на хлорид железа
Растворите каплю или несколько мелких кристаллов соединения в 1 мл. 95% этанола (спирт-ректификованный) и добавить 1 мл M соляной кислота. Обратите внимание на цвет, полученный, когда 1 капля 5% железа (III) к раствору добавляется хлорид.Если ярко выраженный фиолетовый, синий, красный или оранжевый цвет, проба с гидроксамовой кислотой описанное ниже НЕ ПРИМЕНИМО.

(б) Испытание на гидроксамовую кислоту
Смешайте 1 каплю или несколько мелких кристаллов (около 0,05 г) соединения. с 1 мл 0,5 М гидрохлорида гидроксиламина в 95% этаноле и добавляют 0,2 мл 6 М водного гидроксида натрия. Нагрейте смесь до кипения и после того, как раствор немного остынет, добавить 2 мл M соляная кислота. Если раствор мутный, добавьте 2 мл 95% раствора. этанол.Обратите внимание на цвет, полученный, когда 1 капля 5% железа (III) добавляется раствор хлорида. Если получившийся цвет не настаивать, продолжать добавлять реагент по каплям, пока цвет пронизывает все решение. Обычно всего 1 капля необходим раствор хлорида железа (III). Сравните цвет с результатом, полученным в тесте (а). Положительный тест будет отчетливый бордовый или пурпурный цвет по сравнению с желтым цвет наблюдается при испытании исходного соединения с железом (III) раствор хлорида в присутствии кислоты.Это часто целесообразно проводить параллельно испытание, скажем, этиловым ацетат, чтобы гарантировать, что условия для этого теста верный.

ПОЛУЧЕНИЕ ПРОИЗВОДНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Предварительный экзамен и тесты групповой классификации указать конкретный класс (функциональную группу), к которому может принадлежать неизвестное органическое соединение. Дальнейшая характеристика и идентификация зависит от выбора и подготовки подходящее твердое производное и точное определение его точка плавления (лучше всего от 90 до 150).

В следующей таблице перечислены некоторые классы органических соединения и выбор производных, которые могут быть получены для охарактеризуйте их. Сверьтесь с таблицами температур плавления в Vogel, какие производные наиболее подходят для характеристика вашего конкретного соединения.

КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ	ПРОИЗВОДНЫЕ
1. СПИРТЫ	3,5-динитробензоат
2.ФЕНОЛЫ	бензоат, ацетат, бромпроизводное
3. Альдегиды и кетоны	семикарбазон, 2,4-динитрофенилгидразон, оксим
4. КИСЛОТЫ	анилид, амид, п-толуидид.
5. АМИНЫ	производные бензоила, ацетила и сульфонамида

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПРОИЗВОДНЫХ

АЛКОГОЛЬ

(i) 3,5-Динитробензоаты
3,5-Динитробензоилхлорид обычно частично гидролизуется и готовить в чистом виде, осторожно нагревая смесь 3,5-динитробензойной кислоты (1 г) и пентахлорида фосфора (1.5 г) в сухой пробирке до растворения (5 мин) *. жидкость наливают на сухое часовое стекло и дают застыть. Фосфорилхлориды удаляются прессованием твердого вещества с шпателем на пачке фильтровальной бумаги. Остаточный хлорангидрид подходит для немедленного использования при приготовлении производные.

* Работа под вытяжным шкафом. Пары раздражают глаза и нос.

3,5-Динитробензоилхлорид смешивают со спиртом (0.5 — 1 мл) в неплотно закупоренную сухую пробирку и нагревают на пару ванна около 10 мин. Вторичные и третичные спирты требуют до до 30 мин. После охлаждения добавить 10 мл гидрокарбоната натрия. раствора, перемешайте до кристаллизации сложного эфира и профильтруйте при насос. Промыть небольшим количеством карбонатного раствора, водой и рассосать сухой. Перекристаллизовать из горячего этанола или света нефть. Остудите медленно, чтобы избежать образования маслянистых капель ваш эфир.

ФЕНОЛЫ

(i) Бензоаты (метод Шттен-Баумана).
К фенолу (0,5 г) добавляют 5% гидроксид натрия (10 мл) в хорошо закупоренная трубка для кипячения или небольшая коническая колба. Бензоил хлорид (2 мл) добавляется в небольших количествах за один раз, и смесь энергично взбалтывают с периодическим охлаждением под краном или в ледяной воде. Через 15 мин твердый бензоат отделяется: раствор должен быть щелочным по окончании реакции; если не щелочной, или если продукт маслянистый, добавьте твердую гранулу гидроксид натрия и снова взболтать.Собрать бензоат, промыть тщательно холодной водой и перекристаллизовать из спирта или легкая нефть.

(ii) Ацетаты
Ацетаты многих простых фенолов являются жидкостями; однако это подходящее производное для многоатомных и замещенных фенолов. В фенол (0,5 г) растворяют в 10% растворе гидроксида натрия и добавляется равное количество колотого льда, а затем уксусная ангидрид (2 мл). Смесь интенсивно встряхивают в закрытой пробке. пробирку до отделения ацетата.Продукт фильтруется и перекристаллизовали из спирта.

iii) Производные брома
Фенол (0,3 г) суспендируют в разбавленной соляной кислоте (10 мл). и бромную воду добавляют по каплям до тех пор, пока не перестанет обесцвечиваться происходит. Выпадающее в осадок бромпроизводное отфильтровывают. выключили и перекристаллизовали из спирта.

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

(i) Семикарбазоны
Растворите гидрохлорид семикарбазида (1 г) и ацетат натрия. (1.5 г) в воде (8-10 мл), добавьте альдегид или кетон (0,3 мл) и встряхнуть. Встряхните смесь несколько минут, затем остудите. вода со льдом. Отфильтровать кристаллы, промыть небольшим количеством холодной воды. и перекристаллизовать из метанола или этанола.

(ii) 2,4-Динитрофенилгидразоны
Развести 0,25 г 2,4-динитрофенилгидразина в 5 мл метанола. и осторожно добавьте 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Фильтр теплый раствор и добавить раствор 0.2 г карбонила соединение в 1 мл метанола. Перекристаллизовать производную из метанол, этанол или этилацетат.

(iii) Оксимы
Гидроксиламина гидрохлорид (0,5 г) растворяют в воде (2 мл). 10% гидроксид натрия (2 мл) и карбонильное соединение (0,2 — 0,3 г) растворенного в спирте (1-2 мл), смесь подогревают на паровой бане 10 мин, затем охлаждают на льду. Кристаллизация вызывается царапанием сторон теста. трубка со стеклянным стержнем.Оксимы могут кристаллизоваться из алкоголь.

КИСЛОТ

(i) Амиды, анилиды и п-толуидиды
Кислоту (0,5 г) кипятят с тионилхлоридом (2 — 3 мл) в вытяжной шкаф примерно на 30 минут. * Рекомендуется разместить пробка из ваты в верхней части конденсатора орошения, чтобы исключить влажность. Конденсатор удаляют и избыток тионила хлорид отгоняют (т.кип.78). Таким образом, хлорангидрид обрабатывают концентрированным раствором аммиака (5 мл) или анилин (0.5 — 1 мл) или п-толуидина (0,5 — 1 г), когда твердое вещество производная отделяется. Его собирают и перекристаллизовывают из спирт, добавив при необходимости обесцвечивающий древесный уголь.

* В качестве альтернативы используйте PCl ₅ для образования хлорангидрида.

АМИНЫ

(i) Ацетилпроизводные (ацетамиды)
Осторожно кипятите с обратным холодильником в небольшой сухой колбе под сухим конденсатором. амин (1 г) с уксусным ангидридом (3 мл) в течение 15 мин. Охладите реакционную смесь и вылить в 20 мл холодной воды.Варить до разложите избыток уксусного ангидрида. Охлаждение и фильтрация всасыванием нерастворимое производное. Перекристаллизовать из этанола.

(ii) Бензоильные производные (бензамиды)
Суспендировать 1 г амина в 20 мл 5% -ного водного раствора гидроксида натрия. в хорошо закупоренную колбу и добавьте 2 мл бензоилхлорида (дым капюшон!) по 0,5 мл за раз при постоянном встряхивании. Встряхнуть энергично в течение 5-10 мин до появления запаха бензоилхлорида исчез.Убедитесь, что смесь остается щелочной. Фильтр от твердого производного, промыть небольшим количеством холодной воды и перекристаллизовать из этанола.

(iii) бензолсульфонамиды
К 1 г амина в 20 мл 5% раствора гидроксида натрия в в хорошо закупоренную колбу добавьте 1 мл бензолсульфонилхлорида (дым капот!). Встряхивайте смесь до появления запаха сульфонила. хлорид исчезает. Убедитесь, что раствор щелочной. Подкислить при необходимости получить осажденное производное.Концентрированный следует использовать соляную кислоту, добавленную по каплям. Отфильтровать продукт, промыть небольшим количеством холодной воды и высохнуть. Перекристаллизовать из этанола.

Вернуться в химию, UWI-Mona, Домашняя страница

Создано и поддерживается профессором Робертом Дж. Ланкашир,
Кафедра химии Вест-Индского университета,
Кампус Мона, Кингстон 7, Ямайка.

Создан в марте 1997 г. Ссылки проверены и / или последние изменен 11 декабря 2005 г.
URL http://wwwchem.uwimona.edu.jm/lab_manuals/c10expt25.html .

органических соединений — определение, примеры и классификация органических соединений

- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
  BNAT
  Классы
  Класс 1-3
  Класс 4-5
  Класс 6-10
  Класс 110003 CBSE
  Книги NCERT
  Книги NCERT для класса 5
  Книги NCERT, класс 6
  Книги NCERT для класса 7
  Книги NCERT для класса 8
  Книги NCERT для класса 9
  Книги NCERT для класса 10
  NCERT Книги для класса 11
  NCERT Книги для класса 12
  NCERT Exemplar
  NCERT Exemplar Class 8
  NCERT Exemplar Class 9
  NCERT Exemplar Class 10
  NCERT Exemplar Class 11
  9plar
  RS Aggarwal
  Решения RS Aggarwal Class 12
  RS Aggarwal Class 11 Solutions
  RS Aggarwal Решения класса 10
  Решения RS Aggarwal класса 9
  Решения RS Aggarwal класса 8
  Решения RS Aggarwal класса 7
  Решения RS Aggarwal класса 6
  RD Sharma
  RD Sharma Class 6 Решения
  RD Sharma Class 7 Решения
  Решения RD Sharma класса 8
  Решения RD Sharma класса 9
  Решения RD Sharma класса 10
  Решения RD Sharma класса 11
  Решения RD Sharma Class 12
  PHYSICS
  Механика
  Оптика
  Термодинамика
  Электромагнетизм
  ХИМИЯ
  Органическая химия
  Неорганическая химия
  Периодическая таблица
  MATHS
  Статистика
  9000 Pro Числа
  Числа
  9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
  Взаимосвязи и функции
  Последовательности и серии
  Таблицы умножения
  Детерминанты и матрицы
  Прибыль и убытки
  Полиномиальные уравнения
  Деление фракций
  Microology
  0003000
  FORMULAS
  Математические формулы
  Алгебраические формулы
  Тригонометрические формулы
  Геометрические формулы
  КАЛЬКУЛЯТОРЫ
  Математические калькуляторы
  0003000
  000 Калькуляторы
  000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
  Образцы документов CBSE для класса 7
  Образцы документов CBSE для класса 8
  Образцы документов CBSE для класса 9
  Образцы документов CBSE для класса 10
  Образцы документов CBSE для класса 1 1
  Образцы документов CBSE для класса 12
  Вопросники предыдущего года CBSE
  Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
  Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
  HC Verma Solutions
  HC Verma Solutions Класс 11 Физика
  HC Verma Solutions Класс 12 Физика
  Решения Лакмира Сингха
  Решения Лахмира Сингха класса 9
  Решения Лахмира Сингха класса 10
  Решения Лакмира Сингха класса 8
  9000 Класс
  9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
  Примечания CBSE класса 7
  Примечания
  Примечания CBSE класса 8
  Примечания CBSE класса 9
  Примечания CBSE класса 10
  Примечания CBSE класса 11
  Примечания 12 CBSE
  Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
  CBSE Примечания к редакции класса 10
  CBSE Примечания к редакции класса 11
  Примечания к редакции класса 12 CBSE
  Дополнительные вопросы CBSE
  Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
  Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
  Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
  Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
  CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
  CBSE Class 10 Science Extra questions
  CBSE Class
  Class 3
  Class 4
  Class 5
  Class 6
  Class 7
  Class 8 Класс 9
  Класс 10
  Класс 11
  Класс 12
  Учебные решения
- Решения NCERT
  Решения NCERT для класса 11
  Решения NCERT для класса 11 по физике
  Решения NCERT для класса 11 Химия
  Решения NCERT для биологии класса 11
  Решение NCERT s Для класса 11 по математике
  NCERT Solutions Class 11 Accountancy
  NCERT Solutions Class 11 Business Studies
  NCERT Solutions Class 11 Economics
  NCERT Solutions Class 11 Statistics
  NCERT Solutions Class 11 Commerce
  NCERT Solutions for Class 12
  Решения NCERT для физики класса 12
  Решения NCERT для химии класса 12
  Решения NCERT для биологии класса 12
  Решения NCERT для математики класса 12
  Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
  Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
  NCERT Solutions Class 12 Economics
  NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
  NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
  NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
  NCERT Solutions Class 12 Commerce
  NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
  NCERT Solut Ионы Для класса 4
  Решения NCERT для математики класса 4
  Решения NCERT для класса 4 EVS
  Решения NCERT для класса 5
  Решения NCERT для математики класса 5
  Решения NCERT для класса 5 EVS
  Решения NCERT для класса 6

.
Классификация органических соединений — циклические соединения и ациклические соединения
Определение: —
Что вы знаете об органических соединениях? Если говорить в терминах химии, то органические соединения можно определить как химические соединения любого типа, в которых атомы углерода, которых может быть один или несколько, ковалентно связаны с атомами других элементов. Проще говоря, вы можете сказать, что органические соединения — это просто любые химические соединения, содержащие углерод, но это не означает, что каждое углеродсодержащее соединение может быть известно как органическое, например.г. цианиды, карбонаты и карбиды. Лучшим примером простейшего органического соединения является метан. Немногочисленные примеры органических соединений — циклогексан, этин, этан и этан.
Классификация органических соединений
Органические соединения можно классифицировать по двум основам. Во-первых, мы поговорим об органических соединениях, основанных на «структуре», а во-вторых, мы обсудим органические соединения, основанные на «функции». Теперь мы подробно изучим эти классификации органических соединений.
1. Классификация органических соединений на основе структуры
(i) Ациклические соединения или соединения с открытой цепью
(ii) Циклические соединения или соединения с замкнутой цепью
(i) Ациклические соединения или соединения с открытой цепью: —
Ациклические соединения — это просто в отличие от циклических соединений, потому что их молекулы не образуют кольца. Его называют соединениями с открытой цепью, потому что они имеют линейную структуру. Лучшими примерами этих соединений являются ациклические алифатические соединения и алканы. Соединения с открытой цепью можно понимать как соединения с прямой цепью и соединения с разветвленной цепью.В соединениях с прямой цепью нет никаких боковых цепей, но атомы соединений с разветвленной цепью имеют прямую цепь, и к ней присоединены одна или несколько боковых цепей.
(ii) Циклические соединения или соединения с замкнутой цепью: —
Циклические соединения также известны как «кольцевые соединения». Как следует из второго названия, циклические соединения — это такие соединения, в которых один или несколько атомов соединяются, образуя замкнутое кольцо. Необязательно, чтобы все кольца этих соединений были одного размера.
Циклические соединения или соединения с замкнутой цепью
Циклические соединения или соединения с замкнутой цепью всегда занимают приоритетное место в повседневной жизни человека, поскольку человек сталкивается с этими соединениями ежедневно. Они также делятся на две категории. Первый раздел относится к «гетероциклическим», а второй раздел — к «гомоциклическим». Теперь обсудим эти категории одну за другой.
(a) Гетероциклические: —
Гетероциклические соединения — это разновидность циклических соединений, в которых существует кольцевая структура.Мы можем понять эти соединения в очень простом определении, как и любую другую доминирующую ветвь органических соединений, в которых два или более чем два атома соединяются в форме кольца в своих молекулах. Хотя в них есть атомы углерода, следует отметить, что существует по крайней мере один атом другого элемента. Хорошо известными примерами этих соединений являются синтетические красители, нуклеиновые кислоты и большинство лекарств.
(b) Гомоциклический: —
Если говорить об органической химии, гомоциклические соединения — это тип циклических соединений, в отличие от гетероциклических, в которых кольцевая структура образована атомами.Эта кольцевая структура состоит из атомов тех же элементов, и этим элементом является углерод. Это называется карбоциклическими соединениями. В этом соединении не может быть никаких элементов, кроме углерода. Хотя в неорганической химии гомоциклические соединения имеют кольцевые структуры, которые образованы атомом элементов diff-diff, таких как бор, сера, фосфор и так далее. Лучшими примерами этого соединения являются нафталин, тетрацен, бензол и так далее.
Гетероциклические
Гетероциклические соединения делятся на две широкие категории, которые называются алициклическими гетероциклическими соединениями и ароматическими гетероциклическими соединениями.Теперь мы кратко обсудим эти категории.
Эти соединения можно понять простыми линиями. Кольцевые структуры этих соединений содержат один или несколько гетероатомов. Мы можем понять эти соединения на нескольких примерах, таких как тетрагидротиофен, тетрагидрофуран и так далее.
Эти соединения можно легко определить с помощью простого понимания. В отличие от алициклических гетероциклических соединений, молекулы этих соединений имеют один или несколько гетероатомов. Примером этих соединений является тиофен, фуран и так далее.
Гомоциклические или карбоциклические соединения
Гомоциклические или карбоциклические соединения в основном делятся на два соединения. Первое соединение известно как алициклическое соединение, а второе — как ароматическое соединение. Теперь обсудим эти соединения более подробно.
Алициклическое соединение — это соединение, которое также является алифатическим и циклическим. Это соединение имеет одно или несколько полностью углеродных колец, которые могут быть насыщенными или ненасыщенными. Связи, которые существуют в паре атомов, могут быть любого типа, например одинарной, двойной или тройной.
Ароматические соединения — это циклические соединения, которые являются ненасыщенными, в отличие от алициклических соединений, которые являются насыщенными или ненасыщенными. Эти соединения также называют ароматическими соединениями или аренами. У них приятный запах, так как их греческое значение предполагает «аромат». Эти соединения можно отличить по одному или нескольким плоским кольцам атомов, связанных ковалентными связями двух различных типов. Несколько примеров этих соединений — бензол и толуол.
Ароматическое соединение
Ароматические соединения обладают отличительной стабильностью, поэтому их называют ароматичностью, которая в основном связана с запахом.Теперь мы обсудим классификацию этих соединений, которые в основном представляют собой бензоидные ароматические соединения и небензеноидные ароматические соединения. Далее мы обсудим их подробно.
Эти ароматические соединения получают в основном из бензола. Эти соединения отличаются наличием одного или нескольких изолированных или конденсированных бензольных колец, а также их производных в структуре. Эти соединения могут быть организованы как моноциклические, бициклические и трициклические на основе количества бензольных колец, которые конденсируются вместе в структуре.В бициклических и трициклических соединениях в структуре присутствуют два или более двух колец. Несколько примеров этих соединений — фенантрен, нафталин, антрацен и так далее.
Эти ароматические соединения состоят из других ненасыщенных колец вместо бензольных колец. Эти ароматические соединения обладают особой стабильностью. Некоторыми примерами этих соединений являются Трополон и Азулен.
2. Классификация органического соединения на основе функциональной группы: —
Функциональную группу можно определить как процесс, в котором молекула приобретает свои характерные химические свойства одним или группой атомов, которые существуют в молекуле.Теперь мы должны понять, почему нам нужно классифицировать органические соединения на основе функциональных групп. Ответ очень прост, потому что он классифицирует химическое поведение органического соединения. Нам нужно понимать, что природа функциональных групп влияет на реакции соединений и на некотором уровне их физические свойства. Существует множество органических реакций, которые включают превращение функциональных групп, но не влияют на остальные молекулы. Существует так много примеров в случае функциональных групп, таких как группа карбоновой кислоты (-COOH), гидроксильная группа (-OH) и альдегидная группа (-CHO).
03
2
(альдегид)
0
Класс
Функциональная группа
Класс
Функциональная группа
Амиды (алканамиды)
Амиды (алканамиды)
02
— NC (изоциано)
Спирты (алканолы)
–OH (гидрокси)
Олефины / алкены (ен)
(Амино)
Кетоны (Алканоны)
(Карбонил)
Ацетилены / Алкины (Ин)

02 Нитро76 соединения (Нитро76)
) ¯
Ангидриды кислот (ангидриды алкановой кислоты)
90 076
(ангидрид)
Сложные эфиры (алкилалканоаты)
(сложные эфиры)
Альдегиды (алканалы)
(альдегиды)
Галогениды кислот (алканоилгалогениды)
(ацилгалогениды)
Цианиды / нитрилы (алканнитрил)
(циано)
376 Эфиры (алко)
376 Эфиры (алко) Карбоновая кислота (алкановая кислота)
(карбоксил)

.
Классификация органических соединений-аскиитов

Классификация органических соединений по структуре
?
См. Следующее видео для классификации органических соединений:

(1) Ациклические соединения или соединения с открытой цепью: Органические соединения, в которых все атомы углерода связаны друг с другом с образованием открытых цепей (прямых или разветвленных), называются ациклическими соединениями или соединениями с открытой цепью.Они могут быть насыщенными или ненасыщенными. Например,
Эти соединения также называют алифатическими соединениями.
Циклические соединения или соединения с замкнутой цепью: Циклические соединения содержат по крайней мере одно кольцо или замкнутую цепь атомов. Соединения, содержащие только одно кольцо атомов в молекуле, известны как моноциклические, но соединения с более чем одним кольцом атомов называются полициклическими. Далее они делятся на две подгруппы.
Гомоциклические или карбоциклические: Это соединения, содержащие кольцо или кольца только из атомов углерода в молекуле. Карбоциклические или гомоциклические соединения можно снова разделить на два типа:
Алициклические соединения: Это соединения, которые содержат кольца из трех или более атомов углерода. Они во многих отношениях напоминают алифатические соединения, чем ароматические соединения. Именно поэтому они названы алициклическими, то есть алифатическими циклическими.Их также называют полиметиленами. Некоторые из примеров:
?
Ароматические соединения: Эти соединения состоят, по крайней мере, из одного бензольного кольца, т.е. шестичленного карбоциклического кольца, имеющего чередующиеся одинарные и двойные связи. Как правило, эти соединения имеют некоторый ароматный запах и, следовательно, называются ароматическими (греческое слово аромат означает сладкий запах).
Их также называют бензоидными ароматическими соединениями.
Небензоидные ароматические соединения : Существуют ароматические соединения, которые имеют структурные единицы, отличные от бензоидного типа, и известны как небензоидные ароматические соединения e.г. Трополон, азулен и др.
(b) Гетероциклические соединения: Циклические соединения, содержащие один или несколько гетероатомов (например, O, N, S и т. Д.) В кольце, называются гетероциклическими соединениями. Они бывают двух типов:
Алициклические гетероциклические соединения: Гетероциклические соединения, которые по своим свойствам напоминают алифатические соединения, называются алициклическими гетероциклическими соединениями. Например,
Ароматические гетероциклические соединения: Гетероциклические соединения, которые по своим свойствам напоминают бензол и другие ароматические соединения, называются ароматическими гетероциклическими соединениями.Например,
Классификация органических соединений по функциональным группам
Функциональная группа — это атом или группа атомов в молекуле, которые придают молекуле ее характерные химические свойства. Двойные и тройные связи также считаются функциональными группами.
Все соединения с одинаковой функциональной группой относятся к одному классу. В таблице перечислены различные классы соединений, имеющих некоторые из общих функциональных групп.
.
No related posts.

Класс	Функциональная группа	Класс	Функциональная группа
Амиды (алканамиды)	Амиды (алканамиды) 02		— NC (изоциано)
Спирты (алканолы)	–OH (гидрокси)	Олефины / алкены (ен)
(Амино)	Кетоны (Алканоны)	(Карбонил)
Ацетилены / Алкины (Ин)		02 Нитро76 соединения (Нитро76) ) ¯
Ангидриды кислот (ангидриды алкановой кислоты) 90 076	(ангидрид)	Сложные эфиры (алкилалканоаты)	(сложные эфиры)
Альдегиды (алканалы)	(альдегиды)
Галогениды кислот (алканоилгалогениды)	(ацилгалогениды)	Цианиды / нитрилы (алканнитрил)	(циано)
376 Эфиры (алко)	376 Эфиры (алко) Карбоновая кислота (алкановая кислота)	(карбоксил)

Строение органических соединений контрольная работа 10 класс: Контрольная работа 10 класс «Строение и классификация органических соединений»

Тест по химии (10 класс): Контрольная работа по теме «Строение и классификация органических соединений».

Тест по химии (10 класс) на тему: Контрольная работа по теме «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова»

Тест (химия, 10 класс) по теме: Комплекс контрольных тестов по органической химии «Строение и номенклатура органических веществ».

Контрольная работа по химии 10 класс

Тест по химии (10 класс) по теме: «Строение и классификация органических соединений.Химические реакции в органической химии».

Контрольная работа № 1 по теме «Строение и классификация органических соединений». 10 класс

Контрольная работа по химии на тему «Строение органических соединений» (10 класс)

Качественный анализ органических соединений.

Качественный анализ органических соединений.

Практические заметки

Общая схема анализа

ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ

ПРИМЕЧАНИЕ:

ИСПЫТАНИЯ ДЛЯ ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ ГРУПП

ПОЛУЧЕНИЕ ПРОИЗВОДНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

органических соединений — определение, примеры и классификация органических соединений

Классификация органических соединений — циклические соединения и ациклические соединения

02

03

02 Нитро76 соединения (Нитро76) ) ¯

0

Классификация органических соединений-аскиитов

Классификация органических соединений по структуре

Классификация органических соединений по функциональным группам

Добавить комментарий Отменить ответ

02 Нитро76 соединения (Нитро76)
) ¯