Соединение химических элементов контрольная работа 8 класс: Тест по химии (8 класс) по теме: Контрольная работа по химии «Соединения химических элементов», 8 класс (Габриелян)

Содержание

Тест по химии (8 класс) по теме: Контрольная работа по химии «Соединения химических элементов», 8 класс (Габриелян)

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 1.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула оксидов:

М(ОН) 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4)НхКО

Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

Nh4 2)NO2 3)N2O5 4)NO

Ряд формул, в котором все вещества- кислоты:

HCl, CaCl2, h3SO4 2) NaOH, h3S, h3CO3 3) HI, P2O5, h4PO4 4) HNO3,HCl, HF

Нитраты- это соли кислоты

азотистой 2) сернистой 3)сероводородной 4) азотной

Формула щелочи-

Al(OH)3 2) Fe(OH)2 3) KOH 4) Cu(OH)2

Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-

HCl 2) h4PO4 3) HNO3 4) h3SO4

Число формул солей в ряду веществ: h3CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- равно

1 2) 2 3) 3 4) 4

Формула оксида марганца (IV)

MnO2 2) Mn2O7 3) MnO 4) MnO3

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых

h3SO4 2) K2CO3 3) CaS 4) SО3 5)Al2S3

Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) HNO3

Б) Fe(OH)2

В) h3SO3

1) FeO

2) SО2

3)N2O3

4) Fe2O3

5) N2O5

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде серы ( IV) количеством 0,3 моль или в оксиде серы (VI) количеством 0,2 моль

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 2.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула кислот:

М(ОН) 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4)НхКО

Наибольшая степень окисления серы в соединении

h3S 2)SO2 3)SO3 4) CaS

Ряд формул, в котором все вещества-оксиды

1) HCl, CaО, h3SO4 2) Na2O, h3S, CO2 3) h3О, P2O5, MgO 4) NO2, Cl2O7, HF

Сульфиды –это соли кислоты

1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной

5. Формула нерастворимого основания

1) Fe (OH)2 2) Ва(OH)2 3) KOH 4) NaOH

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3-

HCl 2) HNO3 3)h4PO4 4) h3SO4

7. Среди приведенных формул веществ: h3CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- число щелочей равно

1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Формула оксида хлорa (III)

Cl2O 2) Cl2O7 3) Cl2O3 4) Cl2O5

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

1. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых

1) HNO3 2)HNO2 3) NO2 4) Mg(NO3)2 5) N2O3

2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) h3SO4

Б) NaOH

В) h3SO3

1) SO2

2) CО2

3) SO3

4) Na2O

5) N2O5

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени окисления каждого химического элемента.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 3.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула основания:

М(ОН)х 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4)НхКО

Сера проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой

1) h3SO4 2) SO2 3)SO3 4) CaS

3. Ряд, в котором все вещества- основания

1) HCl, Ca(OH)2, h3SO4 2) NaOH, Fe(OH)3, CO2 3) KOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 4) KNO2, Cl2O7, HF

4. Сульфиты- это соли кислоты

1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной

5. Формула известковой воды:

1) Al(OH)3 2) Ca(OH)2 3) KOH 4) NaOH

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 2-

1) HCl 2) НNO3 3) h4PO4 4) h3SO4

7. Среди приведенных формул веществ: h3SO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- число щелочей равно

1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Формула оксида марганца (II)

MnO2 2) Mn2O7 3) MnO 4) MnO3

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

Степень окисления хлора равна +7 в соединениях , формулы которых

HCl 2) KClO 3)Cl2O7 4)KClO3 5) HClO4

Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) Cu(OH)2

Б) HNO3

В) CuOH

1) Cu2O

2) NO

3) CuO

4) Na2O3

5) N2O5

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и сульфидов следующих химических й элементов: калия, кальция, алюминия. Определите степени окисления металлов.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде железа (III) количеством 0,2 моль или в оксиде железа (II) количеством 0,3 моль.

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 4.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула солей:

М(ОН)х 2) ЭхОу 3) Мх(КО)у 4)НхКО

Азот проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

Nh4 2)NO2 3)N2O5 4)NO

3. Ряд, в котором все вещества- соли

1) KNO3, CuCl2, Ba (OH)2 2)Na2SiO3, Fe2(SO4)3, KBr, 3)HCl, Al2O3, Mg(OH)2 4)CaO, LiOH, BaSO4

4. Сульфaты- это соли кислоты

1) азотистой 2) серной 3) сернистой 4) азотной

5. Формула гашёной извести:

1) Al(OH)3 2) Ca(OH)2 3) KOH 4) NaOH

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 1-

1) h3CO3 2) НNO3 3) h4PO4 4) h3SO4

7. Среди приведенных формул веществ: h3SO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- число оксидов равно

1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Формула оксида хрома (III)

Cr2O3 2) CrO 3) CrO3 4) Cr(OH)3

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

Степень окисления хлора равна +5 в соединениях, формулы которых

HCl 2) Cl2O7 3) Cl2O5 4)KClO3 5) NaClO4

Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) Cu(OH)2

Б) h3SO4

В) h3CO3

1) Cu2O

2) CO2

3) CuO

4) SO2

5) SO3

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: фосфора (III), кремния и азота (III). Определите степени окисления каждого химического элемента.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде меди (II) CuO количеством 0,4 моль или в оксиде меди (I) Cu2O количеством 0,3 моль.

Контрольная работа по химии 8 класс по теме » Соединения химических элементов»

«Соединения химических элементов»

Контрольная работа № 2 (8 класс)

Вариант 1.

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия.

Fe(NO3)3, CuOH, SO2, P2O5, Fe(OH)2, CuCl2, h3SO4, h3S, Na2CO3, MgO, NaOH, Cu2O, Fe2(SO4)3, HNO3.

2 А. В каком случае идёт речь о железе как о химическом элементе?

А) Железо — это металл, который притягивается магнитом;

Б) Железо входит с состав ржавчины;

В) Для железа характерен металлический блеск;

Г) В состав сульфида железа входит один атом железа.

2 Б. Найдите соответствие между формулой вещества и его названием:

а) h3S 1) сульфид натрия

б) Na2SO3 2) сульфат натрия

в) Na2SO4 3) сероводородная кислота

г) Na2S 4) сульфит натрия

3. В каком веществе массовая доля металла больше: в оксиде алюминия Al2O3 или в оксиде железа Fe2O3 ?

4. К 80 кг 20% раствора сахара добавили еще 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара в полученном при этом растворе.

5. Составьте формулы соединений: соляная кислота, оксид серы (VI), хлорид меди (II), гидроксид лития, оксид кремния (IV), йодид железа (II), гидроксид кальция, фтороводородная кислота.

«Соединения химических элементов»

Контрольная работа № 2 (8 класс)

Вариант 2.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия.

Na2O, CuSO4, HCL, SO3, Fe(OH)3, K2SO3, KOH, HNO3, Р2O5 , Вa(OH)2 , h3SO4, h4PO4 , CaS, Na2O.

2 А. В каком случае идёт речь о кислороде как о простом веществе?

А) Кислород — это газ, поддерживает дыхание и горение;

Б) Рыбы дышат кислородом, растворённым в воде;

В) Атом кислород входит в состав молекулы воды;

Г) Кислород входит в состав воздуха.

2 Б. Найдите соответствие между формулой вещества и его классом:

а) Fe2O3 1) кислота

б) h3SiO3 2) соль

в) Cr(OH)3 3) оксид

г) Mg(NO3)2 4) основание

3. Вычислите, где больше массовая доля (в %) элемента водорода: в метане СН4 или сероводороде h3S ?

4. К 40 кг 30% раствора соли добавили еще 20 кг соли. Определите массовую долю соли в полученном при этом растворе.

5. Составьте формулы соединений: оксид кремния (IV), йодид железа (II), гидроксид кальция, серная кислота, сероводородная кислота, оксид углерода (IV), нитрит калия, гидроксид железа (II).

«Соединения химических элементов»

Контрольная работа № 2 (8 класс)

Вариант 3.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия.

Fe(NO3)3, CuOH, SO2, P2O5, Fe(OH)2, CuCl2, h3SO4, h3S, Na2CO3, MgO, NaOH, Cu2O, Fe2(SO4)3, HNO3.

2.А. Вместо точек вставьте необходимые выражения (химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь):

а) оксид меди ______________, так как состоит из_______________________ , меди и кислорода; при нагревании ________________________ оксида ртути образуется два ___________________________: ртуть и кислород.

2 Б. Найдите соответствие между названием вещества и его классом:

а) нитрат бария 1) кислота

б) гидроксид магния 2) соль

в) азотная кислота 3) оксид

г) оксид калия 4) основание

3. Вычислите, где больше массовая доля (в %) элемента водорода: h3SiO3, Fе(OH)2 ?

4. В 180 г. растворили 20 г. нитрата калия. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе?

5. Составьте формулы соединений: оксид брома (VI), карбонат бария, гидроксид бария, азотная кислота, серная кислота, сульфид хрома (II), гидроксид калия, оксид йода (VII).

«Соединения химических элементов»

Контрольная работа № 2 (8 класс)

Вариант 3.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия.

Fe(NO3)3, CuOH, SO2, P2O5, Fe(OH)2, CuCl2, h3SO4, h3S, Na2CO3, MgO, NaOH, Cu2O, Fe2(SO4)3, HNO3.

2 Б. Найдите соответствие между названием вещества и его классом:

а) нитрат бария 1) кислота

б) гидроксид магния 2) соль

в) азотная кислота 3) оксид

г) оксид калия 4) основание

3. Вычислите, где больше массовая доля (в %) элемента водорода: h3SiO3, Fе(OH)2 ?

4. В 180 г. растворили 20 г. нитрата калия. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе?

Контрольная работа по химии в 8 классе по теме: «Соединения химических элементов».

Контрольная работа по химии

в 8 классе по теме: «Соединения химических элементов».

Подготовила учитель химии МОУ СОШ №3 г. Пугачева Мещерякова Т.А.

Работа составлена в тестовой форме и состоит из трех частей разного уровня сложности. Часть А базового уровня сложности содержит 6 заданий с выбором одного правильного ответа из четырех предложенных. Часть В повышенного уровня сложности содержит два задания с кратким ответом в виде числа или последовательности цифр. Часть С высоко уровня сложности содержит одно задание и требует развернутого ответа. Тест содержит инструкцию для восьмиклассников по выполнению работы.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl₂, H₂O

2) KOH, K₂O, MgO

4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO₂

3) NH₃

2) NO

4) N₂O₅

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

3) Fe₂(SO₄)₃

2) FeSO₄

4) Fe₂(SO₃)₃

А5. Формула карбоната кальция:

1) СаСО₃

3) Fe₂(SO₃)₃

2) СО₂

4) СаО

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4)оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)₃

Б) Серная кислота

2) Al₂(SO₄)₃

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

В2. К кислотам относятся:

1) H₂CO₃

3) H₂SiO₃

5) HCl

2) Fe(OH)₂

4) Hg(NO₃)₂

6) SO₂

В3. Вычислите количество вещества, соответствующее 4,9 г фосфорной кислоты.

Часть 3

C1. Вычислите сколько граммов воды и соли Na CL нужно взять для приготовления 80 г 12%-го раствора?

Контрольная работа

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси — это:

1) морская вода

3) кислород

2) воздух

4) молоко

А2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl₂, NaOH

3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl

2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂

4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

A3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО₃

3) СO₂

2) СH₄

4) СO

А4.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl

3) CuCl₂

2) Cu(NO₃)₂

4) CuSO₄

А5. Формула нитрата серебра:

1) СаСО₃

3) Fe₂(SO₃)₃

2) AgNO₃

4) СаО

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl₂

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)₂

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl

5) MgCl₂

6) MgO

В2. К солям относятся:

1) H₂CO₃

3) Ba(OH)₂

5)Na₂S

2) KNO₃

4) SO₂

6) CaCO₃

B3. Вычислите количество вещества, соответствующее 112 г гидроксида натрия.

Часть 3

C1. Вычислите сколько граммов воды и соли Na CL нужно взять для приготовления 60 г 15%-го раствора?

Ответы

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Баллы

Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.

3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Решение

Дано: w (NaCL) =m (NaCL)

m р-ра (NaCL)_. = 80г m р-ра (NaCL)_.

w (NaCL) = 12%=0,12

m (NaCL) =? г.

m (H₂O) =? г.

m (NaCL) =w(NaCL) M р-ра (NaCL)_.

m (NaCL) = 80* 0,12= 9.6 (г)

m (H₂O) = m р-ра (NaCL) — m (NaCL)

m (H₂O) = 80-9.6= 70,4(г)

Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 9,6 г соли и 70,4г. воды.

Решение

Дано: w (NaCL) =m (NaCL)

m р-ра (NaCL)_. = 60г m р-ра (NaCL)_.

w (NaCL) = 12%=0,15

m (NaCL) =? г.

m (H₂O) =? г.

m (NaCL) =w(NaCL) M р-ра (NaCL)_.

m (NaCL) = 60* 0,15= 9 (г)

m (H₂O) = m р-ра (NaCL) — m (NaCL)

m (H₂O) = 60-9= 51(г)

Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 9 г соли и 51 г. воды.

Источники:

Химия, 8 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2011
Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс/ Сост. Е.Н. Стрельникова.- М.: ВАКО, 2014
Задачи по химии и способы их решения, 8-9 класс, Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., 2004.

Контрольная работа по химии в 8 классе на тему «Соединения химических элементов»

8 класс

Контрольная работа по теме « Соединения химических элементов»

составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.

Автор: Габриелян О.С. М,: Дрофа , 2014г

Данная программа рассчитана на 2 часа в неделю. 68 часов в году

Карамышева Зинаида Григорьевна

учитель химии МБОУ «СОШ с. Некрасово»

Цель:

— определить уровень освоения программы по теме« Соединения химических элементов», в частности знания о составе веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, умение определять степень окисления элемента в соединениях;
— умения вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

8 класс

Контрольная работа по теме « Соединения химических элементов»

1.Выписать в четыре столбика формулы оксидов, кислот, оснований, солей:

Ca(OH)₂ , BaO, Na₂CO₃, NaOH, KCl , Al(OH)₃ , CuO, HCl, Р₂О₅, H₂SO₄, СаО, CuCl₂ Na₂SO₃, Na₂O, N₂O₅ ;H₃РО4, SO₃ ;КOH, Na₃ РО₄, H₂ CO_3, H NO_3, , Ba(OH)₂

2. В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной — соляной кислоты, в другой — гидроксида калия. Как опытным путем определить, в какой склянке находится каждое из веществ?

3.В каком ряду представлены только соли

1) CuCl₂, H₃BO₃, NaOH 2) CaCl₂ , Na₂ CO₃, K₃ РО4, Al₂(SO4)₃

3) CH₄, Al₂(SO4)₃, HCNS 4) Fe(NO3)₃, NH₃, LiOH ,H₂ CO_3,

Дать названия солям.

4. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным 2) малиновым
3) красным 4) желтым
5. Из перечисленных веществ все являются кислотами:

1) HgS, HCl, Na₂CO₃ 2) Fe(OH)₃, HF, H₂SiO₃

3) H₂SO₄,H₂S,H₃PO_4, H₂ CO₃ 4) CO2, HNO3,ZnCl₂

Дать названия кислотам

6. Какую окраску имеет лакмус в растворе кислоты

1) синюю 2) не изменяет окраски

3) красную 4) фиолетовую

7. Вычислите массовую долю металла в LiOH, Fe(OH)2

Ответ: 29%, 62%

8.Определить степени окисления в бинарных соединениях:

СО₂, СаО, СuО , Na₂O, N₂O₅ ; Р₂О₅, BaO, SO₃ ; СаО, Na₂O, Cu₂O

9. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.

1) оксид натрия
2) оксид серы(IV)
3) оксид железа (Ш)
4) оксид фосфора(V)

A. SO₂

Б. SO₃

B. Na₂O

Г. Р₂О₅

Д. Fe₂O₃

Тематическая контрольная работа по химии. 8 класс. УМК Габриелян О.С Соединения химических элементов

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриелян Химия 8 класс

Вид контроля: текущий (тематический)

Тема: «Соединения химических элементов»

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

По химии тему «Соединения химических элементов»

2.2

Называть: соединения изученных классов неорганических веществ;

2.3

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

2.4

Определять/классифицировать: состав веществ по их формулам; валентность и степень окисления элемента в соединении; принадлежность веществ к определенному классу соединений;

2.5

Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

2.6

Вычислять: массовую долю вещества в растворе.

Перечень элементов метапредметного содержания, проверяемых на контрольной работе

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриелян

Вид контроля тематический

Тема: «Соединения химических элементов»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания учебного материала по теме «Соединения химических элементов» по предмету химия

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Соединения химических элементов» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Соединения химических элементов» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С. Габриеляна.

Контрольная работа состоит из 13 заданий: 10задания базового уровня, 3 повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

1.3

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

базовый

1.1

1.3

2.1

Тест с выбором ответа

3 мин.

базовый

1.3

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

базовый

1.3

1.4

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин.

базовый

1.3

1.4

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

базовый

1.3

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

базовый

1.3

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

базовый

1.1

1.4

2.4

Тест с выбором ответа

3 мин

базовый

1.2

Тест с выбором ответа

2 мин

10.

базовый

1.3

2.3

Тест с выбором ответа

2 мин

повышенный

1.1

2.1

Тест с множественным выбором ответа

6мин

повышенный

1.3

2.3

Установление соответствия

6 мин

повышенный

2.6

Развёрнутое решение задачи

11мин

На выполнение 11 заданий отводится _45_ минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

(максимально количество баллов — 2)

По 1 баллу за каждое правильное соединение

(максимально количество баллов — 3)

0 баллов – неправильный ответ

За каждое правильное соответствие 1 балл

(максимально количество баллов — 3)

0 баллов – задание не выполнено

1 балл – если правильно написана формула для нахождения массы вещества

1 балла если правильно рассчитана масса растворимого вещества

1 балл если правильно написана формула для нахождения массы растворителя

1. балл если правильно определена масса растворителя

Итого

19 баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа №3

по теме: «Соединения химических элементов»

Часть А.

Задания с выбором одного ответа

Общая формула оксидов:

А) М(ОН) Б) Э_хО_у В) Э_хН_у Г)Н_хКО

Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

А) NH₃ Б) NO₂ В) N₂O₅ Г) NO

Ряд формул, в котором все вещества- кислоты:

А) HCl, CaCl₂, H₂SO₄

Б) NaOH, H₂S, H₂CO₃

В) HI, P₂O₅, H₃PO₄

Г) HNO₃,HCl, HF

Нитраты — это соли кислоты

А) азотистой Б) сернистой В)сероводородной Г) азотной

Формула щелочи-

А) Al(OH)₃ Б) Fe(OH)₂ В) KOH Г) Cu(OH)₂

Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка
равен 2^—

А) HCl Б) H₃PO₄В) HNO₃Г)H₂SO₄

Число формул солей в ряду веществ:

H₂CO₃, Fe(OH)₃, КNO₃, NaOH, Ва(OH)₂, СаО, SО₂, CaCO₃— равно

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

Формула оксида марганца (IV)

А) MnO₂ Б) Mn₂O₇В) MnO Г) MnO₃

9. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

А) алюминий Б) водопроводная вода В) магний Г) углекислый газ

10. Каким индикатором легче выявить наличие щелочи?

А) лакмусом Б) фенолфталеином В) метилоранжем Г) йодом

Часть В.

Задания с несколькими ответами

11. Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых

А) H₂SO₄ Б) K₂CO₃ В) CaS Г) SО₃ Д)Al₂S₃Е) SО₂

12. Установите соответствие между формулами и классом соединений

Часть С. Задания с развернутым ответом

13. Рассчитайте массу нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления 150 грамм 6% -го раствора.

Тест по химии (8 класс) по теме: Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» 8 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

(8 КЛАСС)

ЧАСТЬ А

Бинарным соединением является
1) Н2 2) KF 3) K2SO4 4) N2
В соединении NO2 степени окисления азота и кислорода равны соответственно 1)-2и+2 2)+4 и-2 3)+Зи-2 4)-2 и+4
Во всех фторидах степень окисления фтора равна
1)-1 2) +1 3)0 4)+7
Водородное соединение неметалла — это
1)h3SO4 2)NaH 3)FeS 4) h3S
Белое тугоплавкое вещество, называемое «негашеной известью», — это

1) Nh4 2) СО2 3) НС1 4) СаО

При нормальных условиях оксид находится в газообразном состоянии

1) СаО 2) Н2О 3) СО2 4) ВаО

Правильное название соединения Fe(OH)2

гидроксид железа (III)
гидрид железа (II)
гидроксид железа (II)
едкое кали

Растворимым основанием является:
1)Сu(ОН)2 2) NaOH 3)Mg(OH)2 4) Fe(OH)2
Степень окисления фосфора в кислоте Н3РО4 равна
1)+5 2)+3 3)+2 4)+4
Заряд у иона СО3x равен

2)1+ 3)1- 4)2-

Формула сульфита бария

1) Ba(NO3)2 2) Ba(NO2)2 3) BaSO4 4 ) BaSO3

Вещество FeSO4 называется

1) сульфит железа 2) сульфид железа 3) сульфат железа (II) 4) сульфат железа (III)

Оксидом является

1)FeSO4 2)Fe(OH)3 3) SO3 4) FeS

Этот тип решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов

1)ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая

ЧАСТЬ С

Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

(8 КЛАСС)

ЧАСТЬ А

Бинарным соединением является

1) h3SO3 2) K2SO4 3) FeS 4) О3

В соединении SiCl4 степень окисления хлора равна
1)-1 2)+1 3)-4 4)+4
Оксид серы (VI) — это 1)SO2 2) SO 3) S2O3 4)SO3
Хлорид свинца (IV), или тетрахлорид свинца, — это 1)РЬС14 2)РЬС12 3 )РЬ4С1 4)РЬ4С14
Данное соединение используется для приготовления шипучих напитков 1) СаО 2) СО2 3) НС1 4) Nh4
Раствор данного соединения в воде называется соляной кислотой

1)СаО 2)СО2 3)НС1 4) Nh4

Щелочью является

1) NaOH 2)Аl(ОН)3 3) СuОН 4) Ni(OH)2

Степень окисления металла в соединении Ni(OH)2 равна
1)+2 2)-1 3)+1 4)-2
Кислородсодержащей кислотой является

хлороводородная кислота
сероводородная кислота
азотная кислота
иодоводородная кислота

10. Кислотный остаток кремниевой кислоты
1)РО43- 2)Si032- 3)NO3- 4)С1-

Формула силиката натрия
1) NaNO3 2) Na2SO4 3) Na2Si03 4) Na2SO3
Оксид бария — это

1)ВаО 2)ВеО 3)SiO2 4) ВаС12

Гидрид калия — это

1)Са(ОН)2 2)КН 3)СаН2 4) КОН

Ковки, пластичны, электро- и теплопроводны вещества с типом решетки

1)ионной 2)молекулярной 3) атомной 4) металлической

ЧАСТЬ С

Какую массу соли содержит 353 г физиологического раствора, если массовая доля поваренной соли в нем 0,85% .

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

(8 КЛАСС)

ЧАСТЬ А

Бинарным соединением является
1)NO 2)BaCO3 3)S 4)O2
В соединениях с металлами степень окисления водорода равна 1) 0 2)+1 3)-1 4)+2
Степени окисления кислорода и фтора в соединении OF2 равны соответственно

1)-2и+1 2)+2и-1 3)-1и+2 4)+1и-2

Сульфид железа (II) — это 1) FeSO4 2) Fe2S3 3) Fe2(SO4) 3 4) FeS
При комнатной температуре оксид находится в жидком состоянии 1)СаО 2)Н2О 3)СО2 4)SO2
«Гашеная известь» — это
1)Са(ОН)2 2) СаО 3)Н2О 4)СО2
Степень окисления металла в соединении Аl(0Н)3 равна
1)0 2)+1 3)+3 4)-3
Соединению Са(ОН)2 соответствует название

гидрид калия (II)
гидрид кальция (II)
гидроксид калия
гидроксид кальция

Бескислородной кислотой является

хлороводородная кислота
кремниевая кислота
угольная кислота
фосфорная кислота

Кислотный остаток соляной кислоты
1)РО43- 2)S042- 3)NO3- 4)С1-
Формула сульфида натрия
1) Na2SO3 2) Na2SO4 3) Na2S 4) Na2Si03
Вещество CuCl2 называется 1) хлорид меди (I) 2) медный хлор 3) хлорид меди (II) 4) купрат хлора
Вещество Ва(ОН)2 называется 1) оксид бария 2) гидрид бария 3) гидроксид бария 4) едкое кали
Имеют очень высокие температуры плавления, очень прочны, тверды и непластичны вещества с типом решетки: 1) ионной 2) атомной 3) молекулярной 4) металлической

ЧАСТЬ С

Сколько граммов соли и воды необходимо для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли 10 %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

(8 КЛАСС)

ЧАСТЬ А

Бинарным соединением является
1)F2 2)HF 3)h3CO3 4)h3SO4
У металлов I группы главной подгруппы степень окисления в соединениях равна 1)+1 2)0 3)-1 4)+2
Соединение N2O3 называется 1) монооксид азота 2) диоксид азота 3) хлорид азота (III) 4) оксид азота (III)
Гидридом металла является

1) h3SO4 2) Fe2O3 3) h3S 4) NaH

«Сухой лед» — это охлажденное вещество

1) СаО 2) Nh4 3) Н2О 4) СО2

Данный оксид составляет 80% массы клетки и выполняет в ней чрезвычайно важные функции

1)СаО 2)СО2 3)Н2О 4) Nh4

Нерастворимым основанием является

1) Си(ОН)2 2) NaOH 3) КОН 4) Ва(ОН)2

Соединение NaOH — это

гидрид натрия (I)
оксид натрия (I)
гидроксид железа (II)
едкий натр

Степень окисления кремния в кислоте h3SiО3
1) +5 2) +3 3) +2 4) +4
Данная кислота получена при растворении летучего водородного соединения в воде.

1) НС1 2)h3SO4 3)h3CO3 4)h3SiO3

Формула нитрита калия

1) KNO3 2) KNO2 3) Ca(NO3)2 4) Ca(NO2)2

Вещество Na2Si03 называется 1) оксид кремния 2) силикат натрия 3) сульфит натрия 4) сульфат натрия
Кислотой является

1)Nh4 2)Fe(OH)3 3) SO3 4) HNO2

Легко плавятся, летучи вещества с типом решетки
1)ионной 2) молекулярной 3) атомной 4) металлической

ЧАСТЬ С

В 380 мл воды (плотность воды 1 г/мл) растворили 20 г хлорида калия. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Контрольная работа по химии 8 класс по теме «Соединения химических элементов»-2 варианта

Вариант 1

1.Из предложенных соединений выпишите отдельно формулы оксидов,кислот,гидроксидов,солей и дайте им названия:K₂O,Na(OH),HCl,MgSO₄,NH₃,Ca₃(PO₄)₂,P₂O₅,HBr,Fe(OH)₃,SCl₆,Cu(NO₃)₂,H₂O₂

2.Определите степени окисления элементов в соединениях:KClO₃,NaMnO₄,Ca(NO₃)₂,Ba₃P₂

3.При взаимодействии каких оксидов можно получить соли:NaBrO₃,Fe₂(SO₄)₃

4.Вычислите массу воды и соли ,необходимых для приготовления 200 г. 15% раствора сульфата натрия.

5.В 400г. воды растворили 20г.медного купороса CuSO₄ 5 H₂O.Вычислите массовую долю сульфата меди (П) в полученном растворе.

6.Вычислите массу 10% раствора нитрата бария,которую нужно добавить к 30 мл. воды,чтобы получить 7%раствор

Вариант 2

1.Из предложенных соединений выпишите отдельно формулы оксидов,кислот,гидроксидов,солей и дайте им названия:Na₂O,Cu (OH),H₂S,Zn SO₄,OF₂ ,Ba₃(PO₄)₂,N₂O₅,HF,Fe(OH)₂,SCl₄,Ca (NO₃)₂,K₂O₂

2.Определите степени окисления элементов в соединениях:NaClO₂,K₂ MnO₄,Ba(NO₂)₂,Mg₃P₂

3.При взаимодействии каких оксидов можно получить соли:K BrO₄,FePO₄

4.Вычислите массу воды и соли ,необходимых для приготовления 300г. 25% раствора сульфата калия

5.В 200г. воды растворили 20г.железного купороса FeSO₄ 7H₂O.Вычислите массовую долю сульфата железа(П) в полученном растворе.

6.Вычислите массу 20% раствора хлорида магния,которую нужно добавить к 80мл. воды,чтобы получить 12% раствор.

———————————————————————————————————————————————————

Вариант 1

2.Определите степени окисления элементов в соединениях:KClO₃,NaMnO₄,Ca(NO₃)₂,Ba₃P₂

3.При взаимодействии каких оксидов можно получить соли:NaBrO₃,Fe₂(SO₄)₃

4.Вычислите массу воды и соли ,необходимых для приготовления 200 г. 15% раствора сульфата натрия.

6.Вычислите массу 10% раствора нитрата бария,которую нужно добавить к 30 мл. воды,чтобы получить 7%раствор

Вариант 2

2.Определите степени окисления элементов в соединениях:NaClO₂,K₂ MnO₄,Ba(NO₂)₂,Mg₃P₂

3.При взаимодействии каких оксидов можно получить соли:K BrO₄,FePO₄

4.Вычислите массу воды и соли ,необходимых для приготовления 300г. 25% раствора сульфата калия

6.Вычислите массу 20% раствора хлорида магния,которую нужно добавить к 80мл. воды,чтобы получить 12% раствор.

Обозначение химических соединений и написание химических формул

Хотя существует много тысяч разных химических соединений существует очень определенная система номенклатуры, посредством которой мы может назвать или написать химические формулы для большинства соединений. Мы делим соединения на два основных типа бинарных соединений и тройных соединений.

Бинарные соединения

Все настоящие бинарные соединения содержат только два элемента.В имя каждые двоичное соединение заканчивается на ide . Двоичный соединения бывают трех типов. Их:

Тип I …………. металл образует только один тип катиона

Тип II ………… металл образует две или другие виды катионов

Тип III ………. содержит только неметаллы

Мы рассмотрим каждый тип по отдельности.

Тип I двоичный Соединения

Для бинарных соединений типа I присутствующий металл может быть находится в группе 1 или группе 2 на периодической Таблица.Система наименования этого типа соединений довольно проста и понятна. находится ниже.

Правила наименования бинарных соединений типа I

1. Катион всегда называют первым, а анион — вторым.

2. Простой катион (полученный из одного атома) получил свое название от имя элемента.

3. Простой анион (полученный из одного атома) называется, взяв первая часть имени элемента (корень) и добавление букв IDE.

4. Напишите название соединения, объединив названия ионы.

Примеры:

Назовите соединение RbI.

Rb — химический знак рубидия .

I — химический символ йода, корень которого — йод. добавлять Яд заканчивается, чтобы получить йодид .

Соедините части, чтобы получить название йодид рубидия .

Назовите соединение CaO.

Ca — химический символ кальция .

О — символ кислорода, корень которого — бык. Добавить ide окончание получить оксида.

Соедините кусочки вместе, чтобы получить оксид кальция .

Назовите соединение Li ₃ N.

Li является химическим обозначением лития .

N — химический символ азота, корнем которого является нитр. добавлять окончание ide, чтобы получить нитрид .

Соедините части, чтобы получить название нитрида лития .

Напишите формулу сульфида калия.

Химический символ калия — К . K находится в 1 ^st столбец периодической таблицы, следовательно, его степень окисления +1.

Сульфид получают из серы, обозначение которой S . это степень окисления -2.

+1 -2

Пока у нас есть K S.

Общий положительный заряд должен уравновешивать общий отрицательный обвинять. Следовательно, нам нужно 2 К атомов, чтобы получить общий положительный заряд +2. Это уравновешивает заряд серы -2.

Собирая все вместе, получаем K ₂ S .

Напишите формулу хлорида магния.

Химический символ магния — Mg . Mg находится в 2 ^и столбец периодической таблицы, следовательно, его степень окисления +2.

Хлорид является производным от хлора, обозначение которого Cl . Его степень окисления -1.

_+2-1

Пока у нас есть Mg Cl

Общий положительный заряд должен уравновешивать общий отрицательный обвинять. Следовательно, нам нужно 2 атома хлора, чтобы дать общий отрицательный заряд -2. Это уравновешивает заряд магния.

Собирая все вместе, получаем MgCl ₂ .

Дополнительные примеры

NaCl натрия хлорид

KI калий йодид

рубидий RbBr бромид

MgS магний сульфид

Mg ₃ N ₂ нитрид магния

натрия фторид NaF

оксид стронция SrO

Бериллий хлорид BeCl ₂

сульфид цезия Ce ₂ S

Фосфид калия К ₃ П

Тип II двоичный Соединения

Для бинарных соединений типа II присутствует металл НЕ , входящие в группу 1 или 2 периодической таблицы.В Система наименования для этого типа соединений приведена ниже.

Правила наименования бинарных соединений типа II

1. Катион всегда называют первым, а анион — вторым.

2. Простой катион (полученный из одного атома) получил свое название от имя элемента. Включите римскую цифру, чтобы указать степень окисления. число (заряд) на катионе металла.

4. Напишите название соединения, объединив названия ионы.

Римские цифры

1 ……… Я 6 ……… VI

2 ……… II 7……… VII

3 ……… III 8 ……… VIII

4 ……… IV 9 ……… IX

5 ……… В 10 ……. Х

Назовите соединение FeCl ₂.

Fe — химический символ железа.

о Fe отсутствует в столбце 1 или 2 ^и; поэтому в имени необходима римская цифра.Вернись к этому в ближайшее время.

Cl — химический символ хлора, корнем которого является хлор. Добавьте окончание язя, чтобы получить хлорид.

На данный момент у нас есть хлорида железа (??) .

Чтобы найти римскую цифру

о Найдите заряд аниона.

Cl имеет заряд -1.

о Умножьте количество этих атомов, чтобы получить общее отрицательный заряд.

Есть 2 атома Cl.

2 раза -1 = -2. <--- общий отрицательный заряд.

о Сбалансируйте общий отрицательный заряд с общим положительным зарядом.

Общий отрицательный заряд -2 должен быть уравновешен общий положительный заряд +2.

о Разделите общий положительный заряд на количество атомов, чтобы получить Римская цифра.

Есть только 1 Fe

+2 делится на 1 = +2. Римская цифра — II.

Соедините части, чтобы получить название хлорид железа (II) .

Назовите соединение PbS ₂.

Pb — химический символ свинца.

о Pb отсутствует в столбце 1 или 2 ^и; поэтому необходима римская цифра.

S — сера, корень которой — сульф. Добавьте окончание ide, чтобы получить сульфид.

На данный момент мы имеем сульфида свинца (??) .

Чтобы найти римскую цифру

S имеет заряд -2.

Есть 2 атома серы итак. 2 х -2 = -4. <---- всего отрицательный заряд

Суммарный положительный заряд должен быть +4.

Имеется 1 атом свинца, поэтому +4 1 = +4. Римская цифра — IV.

Соедините части, чтобы получить название сульфид свинца (IV) .

Напишите формулу оксида никеля (III).

Химический символ никеля — Ni . Степень окисления равно +3, как указано римской цифрой.

Оксид получают из кислорода, символ которого O .это степень окисления -2.

+3-2

Пока у нас есть Ni O.

Чтобы сбалансировать расходы, мы находим наименее распространенные кратное (НОК) 3 и 2. НОК равно 6. Нам нужны два атома Ni (+6 +3 = 2) и три атома O (-6-2 = 3), чтобы сбалансировать заряды.

Собирая все вместе, получаем Ni ₂ O ₃ .

Напишите формулу нитрида свинца (IV).

Химический знак свинца — Pb . Степень окисления +4.

Нитрид получают из азота, обозначение которого N . это степень окисления -3.

+ 4–3

Пока у нас Pb N.

НОК 4 и 3 равно 12.Нам понадобится три атома Pb (+12 +4 = 3) и 4 атома N (-12-3 = 4), чтобы сбалансировать заряды.

Собирая все вместе, получаем Pb ₃ N ₄ .

Напишите название оксида железа (II).

Химический символ железа — Fe . Степень окисления +2.

Оксид получают из кислорода, символ которого O .это степень окисления -2.

_+2
-2

Пока у нас есть Fe O

Поскольку начисления уже сбалансированы, дополнительной работы по быть сделано.

Если сложить все вместе, получаем FeO.

Дополнительные примеры

Fe ₂ O ₃ Оксид железа (III)

CuCl Медь (I) хлорид

CuCl ₂ Хлорид меди (II)

Свинец PbS (II) сульфид

ПбС ₂ сульфид свинца (IV)

Оксид хрома (VI) CrO ₃

Сульфид кобальта (III) Co ₂ S ₃

Никель (II) бромид NiBr ₂

Фосфид ртути (II) Hg ₃ P ₂

иодид кадмия (II) CdI ₂

Тип III двоичный Соединения

Бинарные соединения типа III не содержат металлов атомы.Для бинарных соединений типа III существуют две разные системы наименования: старая система и новая система. Старая система использует префиксы для указать номер каждого присутствующего атома, и новая система идентична который используется для обозначения соединений типа II.

Важно отметить, что только одна система может быть используется одновременно. НИКОГДА не смешивайте префиксы и римские цифры.

Правила наименования бинарных соединений типа III: СТАРАЯ СИСТЕМА

1.Первый элемент в формуле называется первым, а полный используется имя элемента.

2. Второй элемент назван как анион: root + ide

3. Префиксы используются для обозначения количества присутствующих атомов. (Видеть таблицу ниже)

4. Префикс mono- никогда не используется для наименования первого элемент.

Префиксы

1……… моно 6 ……… гекса

2 ……… ди 7 ……… гепта

3 ……… три 8 ……… окта

4 ……… тетра 9 ……… нона

5 ……… пента 10 ……. дека

Имя соединение NO ₂.

N — химический символ азота .Поскольку есть только один атом азота И это первый элемент, префикс моно не используемый.

О — химический символ кислорода, корень которого — бык. Добавить Яд окончание получить оксид. Есть два атома кислорода, поэтому мы также добавляем префикс di , чтобы получить диоксида.

Соедините части, чтобы получить название диоксид азота .

Назовите соединение N ₂ O.

N — химический символ азота . Поскольку есть два Для атомов азота нам нужно добавить префикс di , чтобы получить диазот.

О — химический символ кислорода, корень которого — бык. Добавить ide окончание, чтобы получить оксид . Есть только один атом кислорода, к которому мы добавляем префикс моно (моно IS используется для второго элемента), чтобы получить монооксид .

Соедините части вместе, чтобы получить название оксида азота .

Напишите формулу четыреххлористого углерода.

Химический символ углерода — C . Префикса нет перед углеродом в химическом названии, следовательно, есть только 1 атом углерода в химическая формула.

Тетрахлорид имеет префикс tetra , что означает наличие 4 атомов.Хлорид является производным от хлора, обозначение которого . Cl . Таким образом, в химической формуле 4 атома Cl.

Собирая все вместе, получаем CCl ₄ .

Напишите формулу пентаоксида динотрогена.

Префикс di означает 2 . Таким образом, в химическая формула.

Префикс penta означает 5.Таким образом, в химическая формула.

Собирая все вместе, получаем N ₂ O ₅.

Теперь применим новую систему к этим те же соединения. Для бинарных соединений типа III новая система идентична это использовалось для обозначения бинарных соединений типа II. Преимущество использования нового система состоит в том, что вам нужно изучить на одну систему меньше.

Правила наименования бинарных соединений типа III: НОВАЯ СИСТЕМА

1.Катион всегда называют первым, а анион — вторым.

4.Напишите название соединения, объединив названия ионы.

Имя соединение NO ₂.

N — химический знак азота .

о Азот отсутствует в столбце 1 ^-й или 2 ^-й; поэтому в имени необходима римская цифра.

О — символ кислорода, корень которого — бык.Добавить ide окончание получить оксид .

На данный момент у нас оксида азота (??) .

Чтобы найти римскую цифру

O имеет заряд -2.

2 атома кислорода умножить на -2 = -4. <---- общий отрицательный заряд.

Общий отрицательный заряд -4 должен быть уравновешен с общий положительный заряд +4.

+4 делить на 1 (один атом N) = +4. Римская цифра — IV.

Соедините части, чтобы получить название оксида азота (IV) .

Назовите соединение N ₂ O.

N — химический знак азота .

о Азот отсутствует в столбце 1 ^-й или 2 ^-й; поэтому в имени необходима римская цифра.

О — символ кислорода, корень которого — бык. Добавить ide окончание получить оксид .

На данный момент у нас оксида азота (??) .

Найти римскую цифру.

O имеет заряд -2.

2 атома кислорода умножить на -2 = -4. <---- общий отрицательный заряд.

Суммарный положительный заряд должен быть +2.

+2 делить на 2 (2 N атомов) = +1. Римская цифра I.

Соедините части, чтобы получить название оксида азота (I) .

Напишите формулу хлорида углерода (IV).

Символ углерода — C . Степень окисления +4, так как обозначается римской цифрой.

Хлорид получают из хлора.Расход по хлору -1 .

_{+4 -1}

Пока у нас есть C Cl

НОК 4 и 1 равно 4. Нам нужен 1 атом C (+4 +4 = 1) и 4 Cl. атомов (-4 -1 = 4), чтобы сбалансировать заряды.

Собирая все вместе, получаем CCl ₄ .

Напишите формулу оксида азота (V).

Обозначение азота — N . Римская цифра указывает начисление +5 .

Оксид получают из кислорода. Заряд по кислороду -2 .

_+5-2

Пока у нас N O

НОК 5 и 2 равно 10. Следовательно, нам нужно 2 N атомов и 5 O атомы, чтобы сбалансировать заряды.

Собирая все вместе, получаем N ₂ O ₅ .

Тройные соединения

(A.K.A. Соединения, содержащие многоатомные ионы)

Ион — атом с электрическим зарядом (положительное или отрицательное).

Многоатомный ион — группа атомов с электрический заряд. (Хотя это группа атомов, она действует как одиночный атом.)

Имена почти все многоатомные ионы заканчиваются буквами ate или ite . Остерегайтесь трех исключений: цианида, гидроксида и пероксида. Эти ионы заканчиваться на ide, который может заставить думать, что у вас есть двоичное соединение, когда у вас фактически есть тройное соединение.

Обозначение тройных соединений

Следуйте системы наименований для бинарных соединений типа I и типа II, но

НЕ ИЗМЕНИТЬ НАЗВАНИЕ ПОЛИАТОМИЧЕСКОГО ИОНА .

Примеры

Na ₂ SO ₄ сульфат натрия

KH ₂ PO ₄ дигидрофосфат калия

Fe (NO ₃) ₃ нитрат железа (III)

Mn (OH) ₂ гидроксид марганца (II)

Na ₂ SO ₃ сульфит натрия

гидроксид кальция Са (ОН) ₂

фосфат натрия Na ₃ PO ₄

Дихромат аммония (NH ₄) ₂ Cr ₂ O ₇

перхлорат кобальта (II) Co (ClO ₄) ₂

Нитрит меди (II) Cu (НЕТ ₂) ₂

Обозначение многоатомных ионов содержащие кислород

Есть много атомов, которые образуют несколько различные многоатомные ионы с кислородом.Система наименования этих ионов: на основе двух вещей: наиболее распространенного иона в каждой серии и количества атомы кислорода по сравнению с наиболее распространенным ионом. Те, которые нас беспокоят больше всего представляют собой ионы фосфора, серы, азота, хлора и углерода. запомнить эти ионы!

PO ₄ ^3- = фосфат

SO ₄ ^2- = сульфат

NO ₃ ^— = нитрат

ClO ₃ ^— = хлорат

CO ₃ ^2- = карбонат

Обозначение многоатомных ионов, содержащих кислород

Один подробнее кислород, что самый распространенный…………… per___ate

Мост общий ………………………………………… ….. ___ дата

Один меньше кислорода, что наиболее распространено ……………… ___ite

Два менее кислорода, чем наиболее распространенный …………… гипо___ит

Примеры

PO ₅ ^3- = перфосфат

PO ₄ ^3- = фосфат (наиболее распространенный)

PO ₃ ^3- = фосфит

PO ₂ ^3- = гипофосфит

SO ₅ ^2- = персульфат

СО ₄ ^2- = сульфат (наиболее распространенный)

SO ₃ ^2- = сульфит

SO ₂ ^2- = гипосульфит

Примечание: некоторые из ионов не существуют в в реальном мире они написаны здесь, чтобы показать, как использовать систему именования.

Обозначение кислот

Для этого класса ВСЕ кислоты начинаются с H (водород). Названия ВСЕХ кислот заканчиваются словом кислота. Есть два типы кислот: те, которые содержат кислород, и те, которые не содержат.

Наименование кислот, НЕ содержащих кислород

1. Возьмите имя аниона, добавьте префикс hydro и измените заканчивая ic .

2. Добавьте слово кислота .

Назовите соединения HF.

Мы знаем, что это кислота, потому что химическая формула начинается с H.

Возьмите название аниона (фторид) добавьте приставку гидро и измените окончание на ic: плавиковый

Наконец, добавьте слово кислота.

плавиковая кислота

Назовите соединение HCN.

Мы знаем, что это кислота, потому что химическая формула начинается с H.

Кислорода нет, поэтому мы начинаем с приставки hydro.

Далее берем название аниона (цианид) и меняем окончание по ic: синильная кислота

Наконец, добавьте слово кислота.

синильная кислота

Напишите формулу бромистоводородной кислоты.

Мы знаем, что формула начинается с H , потому что это кислота. Заряд по водороду +1.

Мы также знаем, что кислота не содержит кислорода из-за приставка Hydro.

Удаление гидро и ic оставляет нас с бромом, корнем брома или Br . Заряд брома -1.

_{+1 -1}

Пока у нас

грн.

Сбалансируйте расходы, чтобы получить формулу HBr.

Напишите формулу сероводородной кислоты.

Мы знаем, что формула начинается с H , потому что это кислота. Заряд по водороду +1.

Мы также знаем, что кислота не содержит кислорода из-за приставка Hydro.

Удаление гидро и ic оставляет нам серу. Заряд по сере -2.

_{+1 -2}

Пока у нас есть H S

Сбалансируйте расходы, чтобы получить формулу H ₂ S .

Обозначение кислот, содержащих кислород

1. Найдите название многоатомного иона.

2. Измените ate на ic или ite на ous.

3. Добавьте слово кислота.

Назовите соединение HClO ₄.

Вы знаете, что это кислота, потому что она начинается с H.

ClO ₄ ^— — перхлорат-ион.

Смените ate на ic и получите хлорную.

Добавляем слово кислота и получаем хлорную кислоту .

Назовите соединение H ₂ SO ₃.

Вы знаете, что это кислота, потому что она начинается с H.

SO ₃ ^2- — это сульфит-ион.

Смените его на ous и получите сернистый.

Добавляем слово кислота и получаем серной кислоты .

о Название на самом деле сульф и ous кислоты, но я буду считать сернистая кислота правильная, потому что она соответствует системе наименований.

Напишите формулу фосфористой кислоты.

Слово кислота говорит нам, что первым элементом является H.Заряд на H +1.

Мы также знаем, что это тройная кислота, потому что приставка гидро (имеется в виду бинарная кислота) отсутствует.

Замените ous на it, чтобы получить фосфит. Формула фосфита это PO ₃ ^-3.

Собирая все вместе и уравновешивая расходы, получаем H ₃ PO ₃ .

Переуступка

Назовите каждое из следующих соединений.

1. MgO 26.Cu (OH) ₂

2. ZnBr ₂ 27. PCl ₅

3. Ca (ClO ₃) ₂ 28. LiNO ₃

4. BaSO ₄ 29. KH ₂ PO ₄

5.AgNO ₃ 30. CuCN

6. H ₂ S 31. KHCO ₃

7. CaO 32. NaHSO ₄

8. H ₂ CO ₃ 33.Ли ₂ HPO ₄

9. Mg ₃ (PO ₄) ₂ 34. H ₃ PO ₄

10. K ₂ CrO ₄ 35. MgSO ₄

11. NaI 36. Ca (IO ₂) ₂

12.Al (НЕТ ₂) ₃ 37. SiO ₂

13. ZnSe 38. CuCl

14. Sn (MnO ₄) ₂ 39. KClO ₄

15. AsCl ₅ 40.CaSO ₃

16. CuSO ₃ 41. NaBr

17. ВЧ 42. П ₂ О ₃

18. Fe ₂ (SO ₄) ₃ 43. HClO

19. Sn (Cr ₂ O ₇) ₂ 44.№ ₂ O ₄

20. AsCl ₃ 45. NaH

21. KCN 46. АЛН

22. NH ₄ OH 47. PbC ₂ O ₄

23. Fe (ClO ₄) ₃ 48.H ₂ Se

24. HNO ₂ 49. H ₃ PO ₂

25. CS ₂ 50. CaH ₂

Напишите формулы для каждого из следующих соединений.

51. олово (II) нитрат 76.кальций бикарбонат

52. цинк (II) фосфат 77. кальций гидроксид

53. гипофосфор кислота 78. бисульфат цинка (II)

54. железо (III) хлорид 79. серебро (I) оксид

55. литий сульфид 80.хлористый кислота

56. серебро (I) оксалат 81. свинец (IV) оксид

57. хлорная кислота 82. кальций ацетат

58. калий перманганат 83. фосфат натрия

59. стронций гипохлорит 84.оксид меди (I)

60. медь (I) сульфит 85. фосфор кислота

61. углерод (IV) сульфид 86. иодистоводородная кислота

62. кальций оксид 87. натрий фторид

63. барий Карбонат 88.фосфор (V) оксид

64. сурьма (III) дихромат 89. бромид серы (II)

65. кремний (IV) оксид 90. алюминия (III) сульфат

66. железо (II) карбонат 91. азот (III) оксид

67. натрий цианид 92.алюминий (III) йодид

68. углерод (IV) хлорид 93. железо (III) фосфат

69. цезий фторид 94. цинк (II) перхлорат

70. натрий хромат 95. натрия дигидрофосфат

71. сероводородный кислота 96.сернистая кислота

72. алюминий (III) оксид 97. карбонат стронция

73. аммоний фосфат 98. медь (II) гидроксид

74. бор (III) фторид 99. железо (II) оксалат

75. радий сульфат 100.фосфор (V) сульфид

.Диаграмма валентности

(Таблица валентности химических элементов)

- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
  BNAT
  Классы
  Класс 1-3
  Класс 4-5
  Класс 6-10
  Класс 110003 CBSE
  Книги NCERT
  Книги NCERT для класса 5
  Книги NCERT, класс 6
  Книги NCERT для класса 7
  Книги NCERT для класса 8
  Книги NCERT для класса 9
  Книги NCERT для класса 10
  NCERT Книги для класса 11
  NCERT Книги для класса 12
  NCERT Exemplar
  NCERT Exemplar Class 8
  NCERT Exemplar Class 9
  NCERT Exemplar Class 10
  NCERT Exemplar Class 11
  9plar
  RS Aggarwal
  RS Aggarwal Решения класса 12
  RS Aggarwal Class 11 Solutions
  RS Aggarwal Решения класса 10
  Решения RS Aggarwal класса 9
  Решения RS Aggarwal класса 8
  Решения RS Aggarwal класса 7
  Решения RS Aggarwal класса 6
  RD Sharma
  RD Sharma Class 6 Решения
  RD Sharma Class 7 Решения
  Решения RD Sharma класса 8
  Решения RD Sharma класса 9
  Решения RD Sharma класса 10
  Решения RD Sharma класса 11
  Решения RD Sharma Class 12
  PHYSICS
  Механика
  Оптика
  Термодинамика
  Электромагнетизм
  ХИМИЯ
  Органическая химия
  Неорганическая химия
  Периодическая таблица
  MATHS
  Статистика
  9000 Pro Числа
  Числа
  9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
  Взаимосвязи и функции
  Последовательности и серии
  Таблицы умножения
  Детерминанты и матрицы
  Прибыль и убытки
  Полиномиальные уравнения
  Деление фракций
  Microology
  0003000
  FORMULAS
  Математические формулы
  Алгебраные формулы
  Тригонометрические формулы
  Геометрические формулы
  КАЛЬКУЛЯТОРЫ
  Математические калькуляторы
  0003000
  000 CALCULATORS
  000
  000 Калькуляторы по химии Образцы документов для класса 6
  Образцы документов CBSE для класса 7
  Образцы документов CBSE для класса 8
  Образцы документов CBSE для класса 9
  Образцы документов CBSE для класса 10
  Образцы документов CBSE для класса 1 1
  Образцы документов CBSE для класса 12
  Вопросники предыдущего года CBSE
  Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
  Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
  HC Verma Solutions
  HC Verma Solutions Класс 11 Физика
  HC Verma Solutions Класс 12 Физика
  Решения Лакмира Сингха
  Решения Лахмира Сингха класса 9
  Решения Лахмира Сингха класса 10
  Решения Лакмира Сингха класса 8
  9000 Класс
  9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
  Примечания CBSE класса 7
  Примечания
  Примечания CBSE класса 8
  Примечания CBSE класса 9
  Примечания CBSE класса 10
  Примечания CBSE класса 11
  Класс 12 Примечания CBSE
  Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
  CBSE Примечания к редакции класса 10
  CBSE Примечания к редакции класса 11
  Примечания к редакции класса 12 CBSE
  Дополнительные вопросы CBSE
  Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
  Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
  Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
  Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
  CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
  CBSE Class 10 Science Extra questions
  CBSE Class
  Class 3
  Class 4
  Class 5
  Class 6
  Class 7
  Class 8 Класс 9
  Класс 10
  Класс 11
  Класс 12
  Учебные решения
- Решения NCERT
  Решения NCERT для класса 11
  Решения NCERT для класса 11 по физике
  Решения NCERT для класса 11 Химия
  Решения NCERT для биологии класса 11
  Решение NCERT s Для класса 11 по математике
  NCERT Solutions Class 11 Accountancy
  NCERT Solutions Class 11 Business Studies
  NCERT Solutions Class 11 Economics
  NCERT Solutions Class 11 Statistics
  NCERT Solutions Class 11 Commerce
  NCERT Solutions for Class 12
  Решения NCERT для физики класса 12
  Решения NCERT для химии класса 12
  Решения NCERT для биологии класса 12
  Решения NCERT для математики класса 12
  Решения NCERT, класс 12, бухгалтерский учет
  Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
  NCERT Solutions Class 12 Economics
  NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
  NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
  NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
  NCERT Solutions Class 12 Commerce
  NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
  NCERT Solut Ионы Для класса 4
  Решения NCERT для математики класса 4
  Решения NCERT для класса 4 EVS
  Решения NCERT для класса 5
  Решения NCERT для математики класса 5
  Решения NCERT для класса 5 EVS
  Решения NCERT для класса 6
  Решения NCERT для математики класса 6
  Решения NCERT для науки класса 6
  Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
  Решения NCERT для класса 6 Английский язык
  Решения NCERT для класса 7
  Решения NCERT для математики класса 7
  Решения NCERT для науки класса 7
  Решения NCERT для социальных наук класса 7
  Решения NCERT для класса 7 Английский язык
  Решения NCERT для класса 8
  Решения NCERT для математики класса 8
  Решения NCERT для науки 8 класса
  Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
  Решения NCERT для класса 8 Английский
  Решения NCERT для класса 9
  Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
  Решения NCERT для математики класса 9
  Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
  Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
  Решения NCERT
  для математики класса 9, глава 3
  Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
  Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
  Решения NCERT
  для математики класса 9, глава 6
  Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
  Решения NCERT
  для математики класса 9 Глава 8
  Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
  Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
  Решения NCERT
  для математики класса 9 Глава 11
  Решения
  NCERT для математики класса 9 Глава 12
  Решения NCERT
  для математики класса 9 Глава 13
  NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
  Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
  Решения NCERT для науки класса 9
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
  Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
  Решения NCERT
  для науки класса 9 Глава 14
  Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
  Решения NCERT для класса 10
  Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
  Решения NCERT для математики класса 10
  Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 1
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
  Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
  Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
  Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
  Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
  Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
  Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
  Решения NCERT для науки класса 10
  Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
  Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
  Решения NCERT для класса 10, глава 3
  Решения NCERT для класса 10, глава 4
  Решения NCERT для класса 10, глава 5
  Решения NCERT для класса 10, глава 6
  Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
  Решения NCERT для класса 10, глава 8,
  Решения NCERT для класса 10, глава 9
  Решения NCERT для класса 10, глава 10
  Решения NCERT для класса 10, глава 11
  Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
  Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
  NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
  Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
  Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
  Программа NCERT
  NCERT
- Commerce
  Class 11 Commerce Syllabus
  Учебный план класса 11
  Учебный план класса 11
  Учебный план экономического факультета 11
  Учебный план по коммерции класса 12
  Учебный план класса 12
  Учебный план класса 12
  Учебный план
  Класс 12 Образцы документов для торговли
  Образцы документов для предприятий класса 11
  Образцы документов для коммерческих предприятий класса 12
  TS Grewal Solutions
  TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
  TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
  Отчет о движении денежных средств 9 0004
  Что такое предпринимательство
  Защита потребителей
  Что такое основные средства
  Что такое баланс
  Что такое фискальный дефицит
  Что такое акции
  Разница между продажами и маркетингом
  03
  Образцы документов ICSE
  Вопросы ICSE
  ML Aggarwal Solutions
  ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
  ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
  ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
  ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
  Решения Селины
  Решения Селины для класса 8
  Решения Селины для класса 10
  Решение Селины для класса 9
  Решения Фрэнка
  Решения Фрэнка для математики класса 10
  Франк Решения для математики 9 класса
  9000 4
  ICSE Class
  ICSE Class 6
  ICSE Class 7
  ICSE Class 8
  ICSE Class 9
  ICSE Class 10
  ISC Class 11
  ISC Class 12
- IC
- JEE4
NEET
Программа BYJU NEET
NEET 2020
NEET Eligibility
NEET Eligibility
NEET Eligibility 2020 Подготовка
NEET Syllabus
Support
Разрешение жалоб
Служба поддержки
Центр поддержки
Государственные советы
GSEB
GSEB Syllabus
GSEB Образец статьи 003 GSEB Books
MSBSHSE
MSBSHSE Syllabus
MSBSHSE Учебники
MSBSHSE Образцы статей
MSBSHSE Вопросники
AP Board
AP Board
9000 AP Board
9000 AP Board
9000
AP 2 Year Syllabus
MP Board
MP Board Syllabus
MP Board Образцы документов
MP Board Учебники
Assam Board
Assam Board Syllabus
Assam Board
Assam Board
Assam Board Документы
BSEB
Bihar Board Syllabus
Bihar Board Учебники
Bihar Board Question Papers
Bihar Board Model Papers
BSE Odisha
Odisha Board
Odisha Board
Odisha Board 9000
ПСЕБ 9 0002
PSEB Syllabus
PSEB Учебники
PSEB Вопросы и ответы
RBSE
Rajasthan Board Syllabus
RBSE Учебники
RBSE
RBSE
000 HPOSE
000 HPOSE
000
000 HPOSE
000
000 HPOSE
000
0000003 Контрольные документы
JKBOSE
JKBOSE Syllabus
JKBOSE Образцы документов
Экзаменационные образцы JKBOSE
TN Board
TN Board Syllabus
9000 Papers 9000 TN Board Syllabus 9000 Книги
JAC
Программа обучения JAC
Учебники JAC
Вопросы JAC

.
Элемент, смесь, соединение — активность
Введение / Мотивация
Мы все полностью окружены материей. Чтобы лучше понять этот вопрос — как он влияет на вас, как вы на него воздействуете и как этим можно манипулировать в наших интересах, — нам необходимо получить базовое понимание типов и свойств материи. Разнообразие материи в мире и во Вселенной поражает. Если мы хотим понять это разнообразие, мы должны начать со способа организации и описания материи.
Вся материя состоит из элементов, которые являются основными веществами, которые не могут быть расщеплены химическими средствами. Элемент представляет собой вещество, которое не может быть далее восстановлено до более простых веществ обычными способами. По сути, элемент — это вещество, состоящее из одного типа атомов.
Соединение представляет собой чистое вещество, состоящее из двух или более различных атомов, химически связанных друг с другом. Это означает, что он не может быть разделен на составляющие механическими или физическими средствами, а может быть разрушен только химическим путем.
Смесь — это материал, содержащий два или более элементов или соединений, которые находятся в тесном контакте и смешиваются в любой пропорции. Например, воздух, морская вода, сырая нефть и т. Д. Компоненты смеси можно разделить физическими средствами, такими как фильтрация, испарение, сублимация и магнитная сепарация. Составляющие смеси сохраняют свой первоначальный набор свойств. Кроме того, смеси можно разделить на гомогенные и гетерогенные смеси. Гомогенная смесь имеет одинаковый однородный вид и состав по всей массе.Например, сахар или соль, растворенные в воде, спирт в воде и т. Д. Гетерогенная смесь состоит из явно разных веществ или фаз. Три фазы или состояния вещества — это газ, жидкость и твердое тело. Гетерогенная смесь не имеет однородного состава по своей массе.
Новые материалы являются одними из величайших достижений всех времен, и с самого начала истории они играли ключевую роль в росте, процветании, безопасности и качестве жизни людей. Новые материалы открывают двери новым технологиям, будь то гражданская, химическая, строительная, ядерная, авиационная, сельскохозяйственная, механическая, биомедицинская или электротехническая инженерия.
Изучение металлических сплавов, которые представляют собой смесь различных металлов, составляет важную часть материаловедения и материаловедения. Из всех металлических сплавов, используемых сегодня, сплавы железа (сталь, нержавеющая сталь, чугун, инструментальная сталь, легированные стали) составляют самую большую долю как по количеству, так и по коммерческой стоимости. Железо, легированное углеродом в различных пропорциях, дает стали с низким, средним и высоким содержанием углерода. Что касается сталей, твердость и предел прочности стали напрямую связаны с количеством присутствующего углерода, причем повышение уровня углерода также приводит к снижению пластичности и вязкости.Добавление кремния и графитизация производят чугун. Добавление хрома, никеля и молибдена к углеродистой стали (более 10%) дает нам нержавеющую сталь.
Другими значительными металлическими сплавами являются сплавы алюминия, титана, меди и магния. Медные сплавы известны давно (с бронзового века), тогда как сплавы трех других металлов были разработаны относительно недавно. Сплавы алюминия, титана и магния также известны и ценятся за их высокое отношение прочности к весу и, в случае магния, за их способность обеспечивать электромагнитное экранирование.Эти материалы идеальны для ситуаций, в которых высокое отношение прочности к весу более важно, чем общая стоимость, например, в аэрокосмической промышленности и некоторых областях автомобильной техники.
Помимо металлов, полимеры и керамика также являются важной частью материаловедения. Полимеры — это сырье (смолы), используемое для производства того, что мы обычно называем пластиком. Пластмассы — это действительно конечный продукт, созданный после того, как один или несколько полимеров или добавок были добавлены в смолу во время обработки, которой затем придается окончательная форма.
Еще одно промышленное применение — производство композитных материалов. Композиционные материалы — это структурированные материалы, состоящие из двух или более макроскопических фаз. Области применения варьируются от конструктивных элементов, таких как железобетон, до теплоизоляционных плиток, которые играют ключевую и неотъемлемую роль в системе тепловой защиты космического шаттла НАСА, которая защищает поверхность шаттла от тепла, возникающего при повторном входе в атмосферу Земли. . Одним из примеров является армированный углерод-углерод (RCC). Светло-серый материал выдерживает температуру входа до 1510 ° C (2750 ° F) и защищает передние кромки крыла и носовую часть космического челнока.RCC представляет собой слоистый композитный материал, изготовленный из графитовой вискозной ткани и пропитанный фенольной смолой.
Другие образцы можно увидеть в «пластиковых» корпусах телевизоров, сотовых телефонов и других современных устройств. Эти пластиковые корпуса обычно представляют собой композитный материал.
.
Периодическая таблица элементов по WebElements
7
87
223,02
Франций
88
226,03
Радий
**
103
262,11
Лоуренсий
104
267.12
Резерфордий
105
270,13
Дубний
106
269,13
Сиборгий
107
270,13
Бориум
108
269.13
Калий
109
278,16
Мейтнерий
110
281,17
Дармштадтиум
111
281,17
Рентген
112
285.18
Копернициум
113
286,18
Нихоний
114
289,19
Флеровий
115
289,20
Московий
116
293.20
Ливерморий
117
293,21
Теннессин
118
294,21
Оганессон
** Актиноиды **
89
227,03
Актиний
90
232.04
торий
91
231,04
Протактиний
92
238,03
Уран
93
237,05
Нептуний
94
244,06
Плутоний
95
243.06
Америций
96
247.07
Кюрий
97
247.07
Беркелиум
98
251,08
Калифорний
99
252,08
Эйнштейний
100
257.10
Фермий
101
258,10
Менделевий
102
259,10
Нобелий
.
No related posts.

Тест по химии (8 класс) по теме: Контрольная работа по химии «Соединения химических элементов», 8 класс (Габриелян)

Контрольная работа по химии 8 класс по теме » Соединения химических элементов»

Контрольная работа по химии в 8 классе по теме: «Соединения химических элементов».

Контрольная работа по химии в 8 классе на тему «Соединения химических элементов»

Тематическая контрольная работа по химии. 8 класс. УМК Габриелян О.С Соединения химических элементов

Тест по химии (8 класс) по теме: Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» 8 класс

Контрольная работа по химии 8 класс по теме «Соединения химических элементов»-2 варианта

Обозначение химических соединений и написание химических формул

(Таблица валентности химических элементов)

Элемент, смесь, соединение — активность

Введение / Мотивация

Периодическая таблица элементов по WebElements

Добавить комментарий Отменить ответ