Ответы контрольная работа атомные ядра были открыты: Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа 11 класс

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа 11 класс

Подготовка к контрольной работе.

Часть А

1.Атомные ядра были открыты:

А. Менделеевым,                                б. Розерфордом

В. Томсоном,                                        г. Чедвигом

2. № периода в ПС определяется:

А. зарядом ядра                                б. числом электронов в наружном слое атома

В. Числом электронных слоев в атоме        г. Числом электронов в атоме

3. Форму электронных орбиталей характеризует:

А. главное квантовое число.                Б. магнитное квантовое число

В. Орбитальное квантовое число                г.  Спиновое квантовое число

4.пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. сера и хлор                             Б. бериллий и бор

В. Криптон и ксенон                     г. Молибден и селен

5. пэ элементом является6

А. скандий                                б. барий

В. мышяк                                г. Гелий

6. электронная конфигурация 3д 10 4 эс2

А. кальцию                                б.криптону

В. Кадмию                                г.цинку

7. амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А.Zn(OH)2          б.  Mg(OH)2          в. Ca(OH)2            г.    Cr(OH)2

8. ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg — Ca — Zn;      б. Al — Mg — Ca     в. Sr — Rb — К        г. Gе – Si – Sb

9.элемент с электронной формулой

1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1    образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О      б. Э2О3       в. ЭО2        г. ЭО3

10. укажите формулы высших оксидов и гидроксидов элементов – алюминий, калий, селен, магний.

Часть Б. задания со свободным ответом.

11. на основании положения в ПС расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

12. как и почему в ПС изменяются металлические свойства?

А. в пределах периода                        б. в пределах главной подгруппы

13. составьте электронную формулу элемента с № 30 в ПС. Сделай вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА         Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Электроны были открыты:          

       А)  Н. Бором.             Б) Э.Резерфордом.            В)  Дж. Томсоном.                Г)  Д. Чедвигом.

2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:    

       А. Числом нейтронов в атоме.                         Б. Числом электронов в наружном слое атома.

       В. Числом электронных слоёв в атоме.          Г. Зарядом  ядра атома.                                  

3. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:                                                

        А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                     В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.

4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического  уровня:  

    А)  B   и   Si.          Б)  S   и   Se.           В)  K     и  Ca.            Г)  Cr    и   Fe.

5.  s – Элементом является:       А. Барий.     Б. Америций.    В. Криптону.     Г. Рутению.

6. Электронная конфигурация … 3d64s2  соответствует элементу:                                

      А. Аргону.          Б. Железу.            В. Марганцу.             Г. Рутению.

7. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                          

    А. Ba(OH)2.              Б. Mg(OH)2.                  В. h3SiO3.                  Г . Be(OH)2.

8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:        

    А. Sr – Rb – K.        Б. Be – Li – K.       В. Na – K – Ca.        Г. Al – Mg – Be.

9. Элемент Х.Э с электронной формулой      1s22s22p63s23p3   образует высший оксид, соответствующий формуле:         А. Э2О.      Б. Э2О3.      В. ЭО2     Г. Э2О5.

10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:                    

                А. 54,26Fe.       Б. 56,26Fe.            В. 57,26Fe.               Г. 58,26Fe .

11. Установите соответствие.

Элемент:  I. Бериллий.           II. Натрий.           III. Хлор.         IV. Азот.    

Электронная формула:   А. 1s22s2.    Б. 1s22s22p3.     В. 1s22s22p63 s1.     Г. 1s22s22p63 s23p5.

Формула высшего оксида:   1. Э2О.        2. ЭО.            3. Э2О5.            4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:  а. ЭОН.      Б. Э(ОН)2.     в. НЭО3.          г. НЭО4.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

14.  Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

15. Задача.

А) Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2.

Б) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

 

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА                    Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Атомные ядра были открыты:          

       А. Д. Менделеевым.        Б. Э.Резерфордом.          В. Дж. Томсоном.             Г. Д. Чедвигом.

2. Номер периода  в Периодической системе определяется:    

       А. Зарядом  ядра атома.                                      Б. Числом электронов в наружном слое атома.

       В. Числом электронных слоёв в атоме.             Г. Числом электронов в атоме.

3. Форму электронных орбиталей  характеризует:                                                        

        А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                    В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.

4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических  уровней:                 А   S   и   Cl.       Б. Be   и   B.       В. Kr     и  Xe.       Г. Mo    и   Se.

5. p – Элементом является:  А. Скандий.     Б. Барий.    В. Мышьяк.     Г. Гелий.

6.  Электронная конфигурация … 3d104s2  соответствует элементу:                                  

                 А. Кальцию.          Б. Криптону.            В. Кадмию.             Г. Цинку.

7.  Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                          

              А. Ca(OH)2.              Б. Mg(OH)2.                  В. Zn (OH)2.                  Г. Cr(OH)2.

8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:        

     А. Mg – Ca – Zn.        Б. Al – Mg – Ca.       В. Sr – Rb – K.        Г. Ge – Si – Sb.

9.   Элемент Э с электронной формулой      …..4 s24p1        образует высший оксид, соответствующий формуле:   А. Э2О.      Б. Э2О3.      В. ЭО2     Г. Э2О5.

10.  Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:            

         А. 40,20Ca.       Б. 42,20Ca.            В. 44,20Ca.               Г. 48,20Ca.

11.  Установите соответствие.

Элемент:  I. Алюминий.           II. Калий.           III. Селен.         IV. Магний.    

Электронная формула: А. 1s22s22p63s23p1.      Б. 1s22s22p63s2.    В. …4 s24p4.        Г.…3 s23p64 s1.

Формула высшего оксида:   1. Э2О.        2. Э2О3.            3. ЭО.            4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:  а. ЭОН.      Б. Э(ОН)2.     в. Э(ОH)3.          г. Н2ЭО4.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12.  На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

13. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

14. Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

15. Задача.  

А) Какой объём (н. у.) водорода выделится при взаимодействии 0,4 моль калия с избытком воды? 

Б) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

 

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.   ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА       Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Нейтроны  были открыты:          

       А) Н. Бором.             Б) Д. Менделеевым.            В) Г. Мозли.                Г) Д. Чедвигом.

2.  Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:    

       А. Число протонов в атоме.          Б. Число электронов в наружном слое атома.

       В. Число электронных слоёв в атоме.             Г. Число нейтронов в атоме.

3.  Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:                                                                 А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                        В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.

4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических   уровней:                         А. Ba   и   K.       Б. Sb   и   Bi.      В. Ti     и  Ce.       Г. Kr    и   Fe.

5.  d – Элементом является:  А. Калий.     Б. Кремний.    В. Аргон.     Г. Медь.

6.  Электронная конфигурация … 3d54s2  соответствует элементу:                                                                                 А. Бром.          Б. Железо.            В. Марганц.             Г. Никель.

7.  Амфотерным оксидом  является  вещество, формула которого:                                                                         А. CrO.              Б. Cr2O3.                  В. CrO3.                  Г. FeO.

8.    Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:            

 А.  Al – Ca – Ge.        Б. Ca – Sr – Ba.       В. K – Na – Li.        Г. Mg – Ca – Zn.

9.   Элемент Э с электронной формулой  ….4s24p3  образует высший оксид, соответствующий формуле:                 А. ЭО.      Б. Э2О3.      В. Э2О5     Г. ЭО3.

10.   Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:                                                        А. 54,26Fe.       Б. 56,26Fe.            В. 57,26Fe.               Г. 58,26Fe .

11.   Установите соответствие.

Элемент:      I. Бор.           II. Бром.           III. Фосфор.         IV. Литий.    

Электронная формула: А.1s22s22p1.  Б.1s22s1 .  В.1s22s22p63 s23p3.    Г…..4 s24p5.

Формула высшего оксида:   1. Э2О.        2. Э2О3.            3. Э2О5.            4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:  а. ЭОН.      б. НЭО3.     в. Н3ЭО3.          г. НЭО4.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13.   Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

14.   Какие химические свойства характерны для гидроксидов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

15.Задача.  А) Масса осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия.

Б) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

 

 

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.   ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА       Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1.  Протоны были открыты:          

       А. Г. Паули.             Б. Э.Резерфордом.            В. Дж. Томсоном.                Г. Д. Чедвигом.

2.Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:    

       А. Группы.          Б. Периода.       В. Ряда.             Г. Порядковому.

3. «Собственное вращение» электрона характеризует:                                                                                              А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                     В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.

4.   Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических  уровней:             А. Sn   и   Si.       Б. As   и   Se.     В.   Zn     и  Ca.       Г.   Mo    и   Te.

5.   f – Элементом является:      А. Германий.        Б. Калий.       В. Селен.     Г. Уран.

6.    Электронная конфигурация … 4s24 р6  соответствует элементу:                                                                      А. Брому.          Б. Железу.            В. Неону.             Г. Криптону.

7.    Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                                                                   А. Ca(OH)3.              Б. Mg(OH)2.                  В. LiOH.                  Г.Сr(OH)3.

8.   Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:                                                   А. K – Rb – Sr.        Б. Al – Mg – Be.       В. Be – Li – Cs.        Г. Ge – Sn – Sb.

9.  Элемент  Э с электронной формулой      1s22s22p63s1        образует высший оксид, соответствующий формуле:          А. Э2О.      Б. Э2О3.      В. ЭО2     Г. ЭО3.

10.  Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:                                                         А. 40,20Са.       Б. 42,20Са.            В. 44,20Са.               Г. 48,20Са.

11.  Установите соответствие.

Элемент:     I. Азот.           II. Кальций.           III. Кремний.         IV. Сера.    

Электронная формула: А. 1s22s22p3.    Б. 1s22s22p63s23p4.       В. 1s22s22p63 s23p2.     Г. …4s2.

Формула высшего оксида:   1. ЭО.        2. ЭО2.            3. Э2О5.            4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:  а. Н2ЭО4.      б. Э(ОН)2.     в. Н2ЭО3.          г. НЭО3.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12.  На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор  – в порядке убывания окислительных  свойств. Обоснуйте ответ.

13.  Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

14.  Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

15. Задача.

А) Карбид алюминия массой 8,64 г растворили в избытке соляной кислоты. Объём (н. у.) газа, выделившегося при этом.

Б)  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

 

А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом. (2 балла).Номер периода в Периодической системе о…

Химия

Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение (2 балла). Атомные ядра были открыты: А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом. (2 балла).Номер периода в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома. В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме. (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se. (2 балла). p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу: А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. Ca(OH)2. Г. Cr(OH)2. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104 s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А. 4020Ca. Б. 4220Ca. В. 4420Ca. Г. 4820Ca. (9 баллов). Установите соответствие. Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний. Электронная формула: А. 1s22s22p63s23p1. Б. 1s22s22p63s2. В. 1s22s22p63 s23p63d104 s24p4. Г. 1s22s22p63 s23p64 s1. Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)2. в. Э(ОH)3. г. Н2ЭО4. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Автор: Гость

Не нашли ответ?

Ответить на вопрос

Похожие вопросы

Контрольная работа по теме «Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер» + Ответы

9 класс Контрольная работа

Тема: «Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер»

Вариант № 1

1.  — излучение — это

А. вторичное радиоактивное излучение при начале цепной реакции;

Б. поток нейтронов, образующихся в цепной реакции;

В. электромагнитные волны;

Г. поток электронов.

2. При изучении строения атома в рамках модели Резерфорда моделью ядра служит

А. электрически нейтральный шар;

Б. положительно заряженный шар с вкраплениями электронов;

В. отрицательно заряженное тело малых, по сравнению с атомом, размеров;

Г. положительно заряженное тело малых, по сравнению с атомом, размеров.

3. В ядре элемента содержится

А. 92 протона, 238 нейтронов;

Б. 146 протонов, 92 нейтрона;

В. 92 протона, 146 нейтронов;

Г. 238 протонов, 92 нейтрона.

4. Положительно заряженный ион — это

А. атом, у которого число протонов в ядре больше числа электронов на орбитах;

Б. атом, у которого число нуклонов в ядре больше числа электронов на орбитах;

В. атом, у которого число протонов в ядре меньше числа электронов на орбитах;

Г. атом, у которого число нуклонов в ядре меньше числа электронов на орбитах.

5. Элемент испытал -распад. Какой заряд и массовое число будет у нового элемента Y?

А. ; Б. ; В. ; Г. .

6. Укажите второй продукт ядерной реакции

+  + . . .

А. ; Б. ; В. ; Г. .

7. Установите соответствие между физическими величинами и формулами, по которым эти величины определяются. К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ ФОРМУЛЫ

А. Массовое число 1. mc²

Б. Энергия связи ядра 2. (Zm_p + Nm_n) — M_я

В. Число нейтронов 3. mc²

4. A — Z

5. Z + N.

8. Период полураспада радиоактивного изотопа цезия составляет 30 лет. Первоначально было 410¹⁶ атомов цезия, то сколько их будет через 60 лет?

А. 510¹⁵ атомов; Б. 210⁸ атомов;

В. 210¹⁶ атомов; Г. 110¹⁶ атомов.

9. Определите энергию связи ядра изотопа ртути (m_p = 1,00728а.е.м., m_n = 1,00867 а.е.м., M_я = 200,97028 а.е.м., 1а.е.м. = 1,6610^-27 кг).

10. Вычислите энергетический выход ядерной реакции

+ =

(m() = 13,00335 а.е.м., m() = 1,00783 а.е.м., m() = 14,00307 а.е.м.)

9 класс Контрольная работа

Тема: «Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер»

Вариант № 2

1.  — излучение — это

А. поток ядер гелия;

Б. поток протонов;

В. электромагнитные волны большой частоты;

Г. поток электронов.

2. Планетарная модель атома обоснованна

А. расчетами движения небесных тел;

Б. опытами по наблюдению броуновского движения;

В. опытами по рассеиванию -частиц;

Г. фотографиями атомов, полученных с помощью электронного микроскопа.

3. В ядре элемента содержится

А. 110 протонов, 50 нейтронов;

Б. 60 протонов, 50 нейтронов;

В. 50 протонов, 110 нейтронов;

Г. 50 протонов, 60 нейтронов.

4. Число электронов в атоме равно

А. числу нейтронов в ядре;

Б. числу протонов в ядре;

В. разности между числом протонов и нейтронов;

Г. числу нуклонов в ядре.

5. Какой заряд и массовое число будет у элемента, который образуется в результате -распада ядра элемента ?

А. ; Б. ; В. ; Г. .

6. Какая бомбардирующая частица Х участвует в ядерной реакции

+  +

А. ; Б. ; В. ; Г. .

7. Установите соответствие между физическими величинами и формулами, по которым эти величины определяются. К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ ФОРМУЛЫ

А. Энергия покоя 1. mc²

Б. Дефект массы 2. (Zm_p + Nm_n) — M_я

В. Массовое число 3. mc²

4. A — Z

5. Z + N.

8. Период полураспада радиоактивного изотопа кальция составляет 164 суток. Первоначально было 610²⁰ атомов кальция, то сколько их будет через 328 суток?

А. 7,510¹⁹ атомов; Б. 310²⁰ атомов;

В. 310¹⁰ атомов; Г. 1,510²⁰ атомов.

9. Определите энергию связи ядра изотопа свинца (m_p = 1,00728а.е.м., m_n = 1,00867 а.е.м., M_я = 206,97587 а.е.м., 1а.е.м. = 1,6610^-27

кг).

10. Вычислите энергетический выход ядерной реакции

+ = +

(m() = 7,01601 а.е.м., m() = 2,01410 а.е.м., m() = 8,00531 а.е.м., m() = 1,00867 а.е.м.).

9 класс Контрольная работа

Тема: «Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер»

Вариант № 3

1.  — излучение — это

А. поток ядер гелия;

Б. поток протонов;

В. электромагнитные волны большой частоты;

Г. поток электронов.

2. В опыте Резерфорда большая часть -частиц свободно проходит через фольгу, практически не отклоняясь от прямолинейных траекторий, потому что

А. ядро атома имеет положительный заряд;

Б.электроны имеют отрицательный заряд;

В. ядро атома имеет малые, по сравнению с атомом, размеры;

Г. -частицы имеют большую массу.

3. В ядре элемента содержится

А. 82 протона, 214 нейтронов;

Б. 82 протона, 132 нейтрона;

В. 132 протона, 82 нейтрона;

Г. 214 протонов, 82 нейтрона.

4. Отрицательно заряженный ион — это

А. атом, у которого число протонов в ядре больше числа электронов на орбитах;

Б. атом, у которого число нуклонов в ядре больше числа электронов на орбитах;

В. атом, у которого число протонов в ядре меньше числа электронов на орбитах;

Г. атом, у которого число нуклонов в ядре меньше числа электронов на орбитах.

5. Изотоп ксенона после -распада превратился в изотоп

А. ; Б. ; В. ; Г. .

6. Какая вторая частица образуется в ходе реакции термоядерного синтеза

+  + . . . ?

А. ; Б. ; В. ; Г..

7. Установите соответствие между физическими величинами и формулами, по которым эти величины определяются. К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ ФОРМУЛЫ

А. Число нейтронов 1. mc²

Б. Энергия связи ядра 2. (Zm_p + Nm_n) — M_я

В. Энергия покоя 3. mc²

4. A — Z

5. Z + N.

8. Период полураспада радиоактивного изотопа цезия составляет 30 лет. Первоначально было 410¹⁶ атомов цезия, то сколько их будет через 90 лет?

А. 510¹⁵ атомов; Б. 210⁸ атомов;

В. 210¹⁶ атомов; Г. 110¹⁶ атомов.

9. Определите энергию связи ядра изотопа ртути (m_p = 1,00728а.е.м., m_n = 1,00867 а.е.м., M_я = 197,96674 а.е.м., 1а.е.м. = 1,6610^-27 кг).

10. Вычислите энергетический выход ядерной реакции

 +

(m() = 239,05242 а.е.м., m() = 105,91436 а.е.м., m() = 132,91525 а.е.м.).

9 класс Контрольная работа

Тема: «Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер»

Вариант № 4

1. Какое излучение обладает наибольшей проникающей способностью?

А. -излучение;

Б. рентгеновское излучение;

В. -излучение;

Г. -излучение.

2. Изотопы — это

А. атомы одного и того же химического элемента, но с разным количеством нейтронов в ядре;

Б. атомы одного и того же химического элемента, но с разным количеством протонов в ядре;

В. атомы одного и того же химического элемента, но с разным количеством электронов;

Г. атомы, имеющие одинаковую массу, но разные заряды ядра.

3. В ядре элемента содержится

А. 13 протонов, 14 нейтронов;

Б. 13 протонов, 27 нейтронов;

В. 27 протонов, 13 нейтронов;

Г. 27 протонов, 40 нейтронов.

4. Суммарный заряд электронов в нейтральном атоме

А. отрицательный и равен по модулю заряду ядра;

Б. положительный и равен по модулю заряду ядра;

В. равен нулю;

Г. отрицательный и больше по модулю заряда ядра.

5. Какой заряд и массовое число будет у элемента, который образуется в результате -распада изотопа ?

А. ; Б. ; В. ; Г. .

6. Укажите второй продукт ядерной реакции

+ = + . . .

А. ; Б. ; В. ; Г.

7. Установите соответствие между физическими величинами и формулами, по которым эти величины определяются. К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ ФОРМУЛЫ

А. Энергия связи ядра 1. mc²

Б. Число нейтронов 2. (Zm_p + Nm_n) — M_я

В. Дефект массы 3. mc²

4. A — Z

5. Z + N.

8. Период полураспада радиоактивного изотопа кальция составляет 164 суток. Первоначально было 610²⁰ атомов кальция, то сколько их будет через 492 суток?

А. 7,510¹⁹ атомов; Б. 310²⁰ атомов;

В. 310¹⁰ атомов; Г. 1,510²⁰ атомов.

9. Определите энергию связи ядра изотопа свинца (m_p = 1,00728а.е.м., m_n = 1,00867 а.е.м., M_я = 203,97302 а.е.м., 1а.е.м. = 1,6610^-27 кг).

10. Вычислите энергетический выход ядерной реакции

+  +

(m() = 3,01605 а.е.м., m() = 2,01410 а.е.м., m() = 4,00260 а.е.м., m() = 1,00867 а.е.м.).

9 класс Контрольная работа

Тема: «Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер»

Ответы вариант № 1

1. Г. поток электронов.

2. Г. положительно заряженное тело малых, по сравнению с атомом, размеров.

3. В. 92 протона, 146 нейтронов.

4. А. атом, у которого число протонов в ядре больше числа электронов на орбитах.

5. Б. .

6. А. .

7.

8. Г. 110¹⁶ атомов.

9. Е_св = mc² ; m = (Zm_p + Nm_n) — M_я

m = 80 * 1,00728 + 121 * 1,00867 — 200,97028 = 80,58240 + 122,04907 — 200,97028 = 1,66119 а.е.м.

m = 1,66119 * 1,6610^-27 = 2,757610^-27 кг

Е_св = 2,757610^-27 * 910¹⁶ = 2,48210^-10 Дж.

10. Е = mc² ; m = m₁ + m₂ — m₃

m = (13,00335 + 1,00783 — 14,00307) *1,6610^-27 = 0,00756 *1,6610^-27=

= 0,0125510^-27 кг

Е = 0,0125510^-27 * 910¹⁶ = 1,1310^-12 Дж.

9 класс Контрольная работа

Тема: «Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер»

Ответы вариант № 2

1. В. электромагнитные волны большой частоты.

2. В. опытами по рассеиванию -частиц.

3. Г. 50 протонов, 60 нейтронов.

4. Б. числу протонов в ядре.

5. А. .

6. Б. .

7.

8. Г. 1,510²⁰ атомов.

9. Е_св = mc² ; m = (Zm_p + Nm_n) — M_я

m = 82 * 1,00728 + 125 * 1,00867 — 206,97587 = 82,59696 + 126,08375 — 206,97587 = 1,70484 а.е.м.

m = 1,70484 * 1,6610^-27 = 2,8310^-27 кг

Е_св = 2,8310^-27 * 910¹⁶ = 2,54710^-10 Дж.

10. Е = mc² ; m = m₁ + m₂ — m₃ — m₄

m = (7,01601 + 2,01410 — 8,00531 — 1,00867) *1,6610^-27 = 0,01613 *1,6610^-27 = 0,026810^-27 кг

Е = 0,026810^-27 * 910¹⁶ = 2,4110^-12 Дж.

9 класс Контрольная работа

Тема: «Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер»

Ответы вариант № 3

1. А. поток ядер гелия.

2. В. ядро атома имеет малые, по сравнению с атомом, размеры.

3. Б. 82 протона, 132 нейтрона.

4. В. атом, у которого число протонов в ядре меньше числа электронов на орбитах.

5. А. .

6. Г..

7.

8. А. 510¹⁵ атомов

9. Е_св = mc² ; m = (Zm_p + Nm_n) — M_я

m = 80 * 1,00728 + 118 * 1,00867 — 197,96674 = 80,58240 + 119,02306 — 197,96674 = 1,63872 а.е.м.

m = 1,63872 * 1,6610^-27 = 2,720310^-27 кг

Е_св = 2,720310^-27 * 910¹⁶ = 2,44810^-10 Дж.

10. Е = mc² ; m = m₁ — m₂ — m₃

m = (239,05242 — 105,91436 — 132,91525) *1,6610^-27 = 0,6946 *

1,6610^-27 = 1,15310^-27 кг

Е = 1,15310^-27 * 910¹⁶ = 1,196510^-10 Дж.

9 класс Контрольная работа

Тема: «Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер»

Ответы вариант № 4

1. Г. -излучение.

2. А. атомы одного и того же химического элемента, но с разным количеством нейтронов в ядре.

3. А. 13 протонов, 14 нейтронов.

4. А. отрицательный и равен по модулю заряду ядра.

5. В. .

6. Г.

7.

8. А. 7,510¹⁹ атомов

9. Е_св = mc² ; m = (Zm_p + Nm_n) — M_я

m = 82 * 1,00728 + 122 * 1,00867 — 203,97302 = 82,59696 + 123,05774 — 203,97302 = 1,68168 а.е.м.

m = 1,68168 * 1,6610^-27 = 2,791610^-27 кг

Е_св = 2,791610^-27 * 910¹⁶ = 2,51210^-10 Дж.

10. Е = mc² ; m = m₁ + m₂ — m₃ — m₄

m = (2,01410 + 3,01605 — 4,00260 — 1,00867) *1,6610^-27 = 0,01888 *1,6610^-27 = 0,0313410^-27 кг

Е = 0,0313410^-27 * 910¹⁶ = 2,8210^-12 Дж.

Контрольная работа по физике на тему «Физика атомного ядра» (11 класс)

Контрольная работа № 5 по теме «Физика атомного ядра»

Вариант 1

В заданиях № 1-19 выбрать 1 правильный вариант ответа.

1. Явление радиоактивности, открытое Беккерелем, свидетельствует о том, что…

А. Все вещества состоят из неделимых частиц-атомов.

Б. В состав атома входят электроны.

В. Атом имеет сложную структуру.

Г. Это явление характерно только для урана.

2. Кто предложил ядерную модель строения атома?

А. Беккерель. Б. Гейзенберг. В. Томсон. Г. Резерфорд.

3. На рисунке изображены схемы четырёх атомов. Чёрные точки- электроны. Какая схема соответствует атому ₂⁴Не?

4. В состав атома входят следующие частицы:

А. Только протоны.

Б. нуклоны и электроны.

В. протоны и нейтроны.

Г. Нейтроны и электроны.

5. Чему равно массовое число ядра атома марганца ₂₅⁵⁵Мn?

А. 25. Б. 80. В. 30. Г. 55.

6. В каких из следующих реакций нарушен закон сохранения заряда?

А. ₈¹⁵О→₁¹Н+ ₈¹⁴О.

Б. ₃⁶Li + ₁¹Н→₂⁴Не + ₂³Не.

В. ₂³Не + ₂³Не→ ₂⁴Не + ₁¹Н + ₁¹Н.

Г. ₃⁷Li + ₂⁴Не → ₅¹⁰В + ₀¹n.

7. Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов. Между какими парами частиц внутри ядра действуют ядерные силы?

А. Протон- протон

Б. Протон- нейтрон.

В. Нейтрон- нейтрон.

Г. Во всех парах А- В.

8. Массы протона и нейтрона…

А. Относятся как 1836:1.

Б. Приблизительно одинаковы.

В. Относятся как 1:1836.

Г. Приблизительно равны нулю.

9. В ядре атома кальция ₂₀⁴⁰Са содержится…

А. 20 нейтронов и 40 протонов.

Б. 40 нейтронов и 20 электронов.

В. 20 протонов и 40 электронов.

Г. 20 протонов и 20 нейтронов.

10. В каком приборе след движения быстрой заряженной частицы в газе делается видимым ( в результате конденсации пересыщенного пара на ионах)?

А. В счетчике Гейгера.

Б. В камере Вильсона.

В. В сцинцилляционном счетчике.

Г. В пузырьковой камере.

11. Определить второй продукт Х в ядерной реакции: ₁₃²⁷Al + ₀¹n →₁₁²⁴Na+Х.

А. Альфа- частица. Б. нейтрон. В. протон. Г. электрон

12. Атомное ядро состоит из Z протонов и N нейтронов. Масса свободного нейтрона m_n, свободного протона m_p. Какое из приведенных ниже условий выполняется для массы ядра m_g ?

А. m _g =Zm_p + Nm_n

Б. m _g < Zm_p+ Nm_n.

В. m _g > Zm_p + Nm_n.

Г. Для стабильных ядер условие А, для радиоактивных ядер условие В.

13. Рассчитать ∆ m (дефект масс) ядра атома ₃⁷Li ( в а.е.м.).

m_p =1,00728; m_n =1,00866;m = 7,01601.

А. ∆m ≈ 0,04. Б. ∆m ≈ –0,04. В. ∆m =0. Г. ∆m ≈ 0,2.

14 В каких единицах должно быть выражено значение массы при вычислении энергии связи атомных ядер с использованием формулы ∆Е= ∆m*c² ?

А. В килограммах.

Б. В граммах.

В. В атомных единицах массы.

Г. В джоулях.

15. Что называется критической массой в урановом ядерном реакторе?

А. Масса урана в реакторе, при которой он может работать без взрыва.

Б. Минимальная масса урана, при которой в реакторе может быть осуществлена цепная реакция.

В. Дополнительная масса урана, вносимая в реактор для его запуска.

Г. Дополнительная масса вещества, вносимого в реактор для его остановки в критических случаях.

15. Какой вид радиоактивного излучения наиболее опасен при внешнем облучении человека?

А. Бета- излучение.

Б. гамма- излучение.

В. Альфа- излучение.

Г. Все три вида излучения: альфа, бета, гамма.

15. Все химические элементы существуют в виде двух или большего количества изотопов. Определите отличие в составе ядер изотопов ₁₇³⁵Cl и ₁₇³⁷Cl.

А. изотоп ₁₇³⁵Cl имеет в ядре на 2 протона больше, чем ₁₇³⁷Cl.

Б. изотоп ₁₇³⁷Cl имеет в ядре на 2 протона меньше, чем ₁₇³⁵Cl.

В. изотоп ₁₇³⁷Cl имеет в ядре на 2 нейтрона больше, чем ₁₇³⁵Cl.

Г. изотоп ₁₇³⁷Cl имеет в ядре на 2 нейтрона меньше, чем ₁₇³⁵Cl.

18. При альфа- распаде атомных ядер…

А. Масса ядра остается практически неизменной, поэтому массовое число сохраняется, а заряд увеличивается на единицу.

Б. Массовое число уменьшается на 4, а заряд остается неизменным.

В. Массовое число уменьшается на 4, а заряд увеличивается на 2.

Г. Массовое число уменьшается на 4, заряд также уменьшается на 2.

19. Выделяется или поглощается энергия в ядерной реакции . ₃⁶Li + ₁¹Н→₂⁴Не + ₂³Не? Массы ядер и частиц в а. м. соответственно равны: m₃⁶Li=6,01513, m₁¹Н= 1,00728, m₂⁴Не= 4,00260, m₂³Не =3,01602.

А. Поглощается, т.к. ∆m< 0.

Б. Выделяется, т.к. ∆m< 0.

В.Поглощается, т.к. ∆m> 0.

Г. Выделяется, т.к. ∆m> 0.

Задания № 20-21 запишите в развернутом виде.

20. При бомбардировке изотопа ₅¹⁰В нейтронами из образовавшегося ядра выбрасывается альфа- частица. Пользуясь законами сохранения массового числа и заряда, а также периодической системой элементов, запишите ядерную реакцию.

21. Определить удельную энергию связи ₃⁶Li. Ответ выразите в эВ.

Контрольная работа № 5 по теме «Физика атомного ядра»

Вариант 2

В заданиях № 1-19 выбрать 1 правильный вариант ответа.

1. В состав радиоактивного излучения могут входить…

А. Только электроны.

Б. Только нейтроны.

В. Только альфа-частицы.

Г. Бета- частицы, альфа-частицы, гамма-кванты.

2. С помощью опытов Резерфорд установил, что…

А. Положительный заряд распределён равномерно по всему объёму атома.

Б. Положительный заряд сосредоточен в центре атома и занимает очень малый объём.

В. В состав атома входят электроны.

Г. Атом не имеет внутренней структуры.

3. На рисунке изображены схемы четырёх атомов. Электроны изображены в виде чёрных точек. Какая схема соответствует атому ⁷₃ Li?

3. В состав ядра входят следующие частицы:

А. Только протоны.

Б. Протоны и электроны.

В. Протоны и нейтроны

Г. Нейтроны и электроны.

5. Чему равен заряд ядра атома стронция ₃₈⁸⁸Sr?

А. 88 Б. 38 В. 50 Г. 126.

3. В каком из приведённых ниже уравнений ядерных реакций нарушен закон сохранения массового числа?

А. ₄⁹Ве +₂⁴Не →₆¹²С +₀¹Н

Б. ₇¹⁴N + ₂⁴Не → ₈¹⁷О + ₁¹Н

В. ₇¹⁴N + ₁¹Н → ₅¹¹В + ₂⁴Не

Г. ₉₂²³⁹U → ₉₃²³⁹Np + _-1⁰е

6. Ядерные силы, действующие между нуклонами …

А. Во много раз превосходят гравитационные силы и действуют между заряжёнными частицами.

Б. Во много раз превосходят все виды сил и действуют на любых расстояниях.

В. Во много раз превосходят все другие виды сил, но действуют только на расстояниях, сравнимых с размерами ядра.

Г. Во много раз превосходят гравитационные силы и действуют между любыми частицами.

7. Массы протона и электрона…

А. Относятся как 1836 : 1.

Б. Приблизительно одинаковы.

В. Относятся как 1 : 1836.

Г. Приблизительно равно нулю.

8. В ядре атома железа ₂₆⁵⁶Fe содержится:

А. 26 нейтронов и 56 протонов.

Б. 56 нейтронов и 26 протонов.

В. 26 протонов и 56 электронов.

Г. 26 протонов и 30 нейтронов.

9. В каком приборе происхождение ионизирующей частицы регистрируется по возникновению импульса электрического тока в результате возникновения самостоятельного разряда в газе?

А. В камере Вильсона.

Б. В счётчике Гейгера.

В. В сцинцилляционном счетчике.

Г. В пузырьковой камере.

9. Определите второй продукт Х ядерной реакции:

₁₃²⁷Al + ₂⁴Не ₁₅³⁰Р + Х

А. Альфа-частица (^{₂4Не). Б. Нейтрон.}

В. Протон. Г. Электрон.

12. Атомное ядро состоит из Z протонов и N нейтронов. Масса свободного нейтрона m_n, свободного протона m_p. Какое из приведённых ниже условий выполняется для массы ядра m_я?

А. m_я< Z*m_{p+ N*mn; Б. mя > Z*mp + mn; В. mя = Z*mp+ N*mn}

Г. Для стабильных ядер условие А, для радиоактивных- условие Б.

13. Рассчитать дефект масс ( ∆ m ) в а. е. м. Ядра атома ₂³Не. Массы частиц и ядра, выраженные в а. е. м., соответственно равны: m_n= 1,00866; m_p = 1,00728; m_я = 3,01602.

А. ∆ m ≈ 0,072 Б. ∆ m ≈ 0,0072 В. ∆ m ≈ -0,0072 Г .∆ m ≈ 0

14. В каких единицах будет получено значение энергии при вычислении энергии связи атомных ядер с использованием формулы ∆E=m*c² ?

А. В электрон-вольтах ( эВ).

Б. В мегаэлектрон-вольтах (МэВ)

В. В джоулях.

Г. В а. е. м.

15. В ядерном реакторе в качестве так называемых замедлителей используются такие вещества, как графит или вода. Что они должны замедлять и зачем?

А. Замедляют нейтроны для уменьшения вероятности осуществления ядерной реакции деления.

Б. Замедляют нейтроны для увеличения вероятности осуществления ядерной реакции деления.

В. Замедляют осуществление цепной реакции деления, чтобы легче было управлять реактором.

Г. Замедляют осколки ядер, образовавшихся в результате деления урана, для практического использования их кинетической энергии.

16. Какой вид радиоактивного излучения наиболее опасен при внутреннем облучении человека?

А. Бета-излучение.

Б. Гамма-излучение.

В. Альфа-излучение.

Г. Все три вида излучения: альфа, бета, гамма.

17. Все химические элементы существуют в виде двух или большего количества изотопов. Определите отличие в составе ядер изотопов ₁₀²⁰Ne и ₁₀²² Ne

А. изотоп ₁₀²⁰Ne имеет в ядре на 2 протона больше, чем ₁₀²²_Ne

Б. изотоп ₁₀²⁰Ne имеет в ядре на 2 протона меньше, чем ₁₀²²_Ne

В. изотоп ₁₀²²_{Ne имеет в ядре на 2 нейтрона больше, чем 10²⁰Ne}

Г. изотоп ₁₀²²_{Ne имеет в ядре на 2 нейтрона меньше, чем 10²⁰Ne}

18.При бетта- распаде атомных ядер…

А. Масса ядра остается практически неизменной, поэтому массовое число сохраняется, а заряд увеличивается .

Б. Массовое число увеличивается на 1, а заряд уменьшается на 1.

В. Массовое число сохраняется, а заряд уменьшается на 1.

Г. Массовое число уменьшается на 1, заряд сохраняется.

19. Выделяется или поглощается энергия в ядерной реакции ₇¹⁴N + ₂⁴Не → ₈¹⁷О + ₁¹Н ? Массы ядер и частиц( в а. м.) соответственно равны: m₇¹⁴N= 14,00307, m₂⁴Не = 4,00260, m ₈¹⁷О=16,99913, m ₁¹Н =1,00728.

А. Поглощается, т.к. ∆m< 0.

Б. Выделяется, т.к. ∆m< 0.

В.Поглощается, т.к. ∆m> 0.

Г. Выделяется, т.к. ∆m> 0.

Задания № 20-21 запишите в развернутом виде.

20. Пользуясь законами сохранения массового числа и заряда, а также периодической системой элементов, написать ядерную реакцию, происходящую при бомбардировке ₅¹¹В альфа – частицами и сопровождаемую выбиванием нейтронов

21. Определить удельную энергию связи ₇¹⁴N. Ответ выразите в эВ.

а) атомные радиусы возрастают; б) электроотрицательность увеличивается; в) возрастает число электронов на наружном электронном слое; г) металлические свойства ослабевают. 12. Используя Периодическую систему, объясните, какие свойства химических элементов и почему изменяются монотонно. 13. Составьте электронные формулы двух ионов, имеющих одинаковый заряд, но различное число энергетических уровней.

• Главная
• Вопросы и ответы
• ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Учёный открывший существование атомных ядер: А. Д. Менделеев. В. Д.Ж. Томсон. Б. Э. Резерфорд. Г. ДЖ. Чедвик. 2. Планетарная модель строения атома не могла объяснить: А. Излучение и поглощение энергии атомом. Б. Наличие электронов в атоме. В. Существование атомного ядра. Г. Все ответы верны. 3. Нуклеотид, в ядре которого содержится 30 нейтронов: А. 54Fе. Б. 56Fе. В. 57Fе. Г. 58Fе. 4. А. Заряду ядра атома. Б. Числу электронов в наружном атоме. В. Числу электронных слоёв. Г. Числу электронов в атоме. 5. Группа элементов, относящихся к р – электронному семейству: А. Бром, марганец, фтор. Б. Аргон, гелий, неон. В. Алюминий, кремний, фосфор. Г. Галлий, германий, скандий. 6. Число s – орбиталей на четвёртом энергетическом уровне равно: А. 0. Б. 1. В. 2. Г. 4. 7. Атомные радиусы у элементов одного периода с увеличением порядкового номера: А. Увеличиваются. Б. Уменьшаются. В. Изменяются периодически. Г. Не изменяются. 8. Ряд элементов, расположенных в порядке ослабления неметаллических свойств: А. F, Cl, О. В. S, Sе, Вr. Б. Si, Р, N. Г. С, Si, Р. 9. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s22s22р63s23р63d104s24p1: А.Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5. 10. Закономерность изменения свойств элементов в ряду Ве – Мg – Са: А. Возрастает степень окисления в оксидах. Б. Увеличивается число энергетических уровней. В. Ослабевают металлические свойства. Г. Уменьшаются атомные радиусы. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11. Даны элементы: Аl, Ве, Са, Si, Мg, В. Выберите три любых элемента и расположите их так, чтобы для них в ряду с увеличением зарядов ядер атомов были справедливы следующие утверждения: а) атомные радиусы возрастают; б) электроотрицательность увеличивается; в) возрастает число электронов на наружном электронном слое; г) металлические свойства ослабевают. 12. Используя Периодическую систему, объясните, какие свойства химических элементов и почему изменяются монотонно. 13. Составьте электронные формулы двух ионов, имеющих одинаковый заряд, но различное число энергетических уровней.

Напишу то, что сама знаю.

1. Б.
2. А.
3. Б.
4. В.
5. Б.
6. В.
7. Б.
8. В.
9. А.
10. Б.
11. а)Be — Mg — Ca.

Контрольная работа 9 класс по теме «Строение атома и атомного ядра»

6. Между источником радиоактивного излучения и детектором помещен лист фанеры толщиной 25 мм. Какое излучение может пройти через него?

А) α и β;
Б только β;

В) β и γ;

Г) только γ;

7. В ядре элемента  содержится

А) 92 протона, 238 нейтронов;

В) 92 протона, 146 нейтронов;

Г) 238 протонов, 92 нейтрона.

8. Положительно заряженный ион – это…

А. атом, у которого число протонов в ядре больше числа электронов на орбитах;

Б. атом, у которого число нуклонов в ядре больше числа электронов на орбитах;

В. атом, у которого число протонов в ядре меньше числа электронов на орбитах;

Г. атом, у которого число нуклонов в ядре меньше числа электронов на орбитах.

9. Элемент  испытал -распад. Какой заряд и массовое число будет у нового элемента Y?

А) ; Б) ; В) ; Г) .

10. Укажите второй продукт ядерной реакции

+    + . . .

А) ; Б) ; В) ; Г) .

11. Суммарный заряд электронов в нейтральном атоме

12. Произошла следующая ядерная реакция

₇¹⁴N + ₂⁴Не → ₁¹H + XYO

Зарядовое (X) и массовое (Y) числа кислорода равны

X = 9; Y = 18;

Б) X = 10; Y = 19;
В) X = 8; Y = 17;
Г) X = 4; Y = 9;

13.

*Неизвестный продукт вписать в таблицу для ответов

14. Что такое изотопы:

А) вредные радиоактивные вещества;

Б) это химические элементы одинаковые по строению, но разные по химическим свойствам;

В) это химические элементы разные по строению и разные по химическим свойствам;

Г) это химические элементы разные по строению, но одинаковые по химическим свойствам.

Тест по физике «Строение атомного ядра. Ядерные реакции»

11 класс. Строение атомного ядра. Ядерные реакции.

1 вариант

1. Кто открыл явление радиоактивности?

А. М. Кюри;  Б. Дж. Томсон;  В. Беккерель;  Г. Э. Резерфорд

2. Изменяется ли атом в результате радиоактивного распада?

А.не изменяется;  Б. изменяется запас энергии атома, но атом остается того же химического элемента;  В. атом изменяется, превращается в атом другого химического элемента;  Г. в результате радиоактивного распада атом полностью исчезает.

3. Что такое — излучение? А. поток быстрых двухзарядных ионов гелия;  Б. поток быстрых электронов; 
В. поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии;  Г. поток нейтральных частиц.

4. Какой прибор позволяет наблюдать следы заряженных частиц в виде полосы из капель воды в газе?

А. фотопластинка;  Б. счетчик Гейгера-Мюллера;  В. камера Вильсона;  Г. электронный микроскоп.

5. В атомном ядре содержится 25 протонов и 30 нейтронов. Каким положительным зарядом, выраженным в элементарных электрических зарядах +е, обладает это атомное ядро?

А. +5е;  Б. +30е;  В. +25е;  Г. 0.

6. Из каких частиц состоят ядра атомов? А. из протонов;  Б. из нейтронов;  В. из протонов, нейтронов и электронов;  Г. из протонов и нейтронов.

7. Сколько электронов содержится в электронной оболочке нейтрального атома, у которого ядро состоит из 6 протонов и 8 нейтронов? А. 6;  Б. 8;  В. 2;  Г. 14.

8. Какие частицы из перечисленных ниже легче других способны проникать в атомное ядро и вызывать ядерные реакции? А. электроны;  Б. нейтроны;  В. -частицы;  Г. все перечисленные в выше.

9. Какая частица Х образуется в результате реакции Li + ?

А. гамма-квант;  Б. электрон;  В. позитрон;  Г. нейтрон.

10. Массовое число – это: А. число протонов в ядре;  Б. число нейтронов в ядре; 
В. число электронов в электронной оболочке;  Г. число нуклонов в ядре.

11. Какой заряд имеют α-частица, β-частица? A. α-частица — отрицательный, β-частица — положительный.

Б. α- и β-частицы — положительный. B. α-частица — положительный, β-частица — отрицательный.

12. α-излучение — это: А. Поток электронов. Б. Поток ядер атомов гелия. В. Излучение квантов энергии.

13. Какие частицы излучаются при указанном процессе распада: ?

А. Ядро гелия. Б. Электрон. В. Ядро гелия и электрон.

14. Тот факт, что при радиоактивных превращениях из атомов одних веществ образуются атомы других веществ, является доказа­тельством того, что радиоактивные превращения претерпевают:

А. Ядра атомов. Б. Электронные оболочки. В. Кристаллы.

15. В результате β-распада новый элемент занял место в табли­це Менделеева:

А. На две клетки правее. Б. На две клетки левее. В. На одну клетку правее. Г. На одну клетку левее.

16. Характеристика протона:

А. Обозначение – , масса – 1,6726 ∙ 10^-27 кг, заряда не имеет.

Б. Обозначение – , масса – 1,6726 ∙ 10^-27 кг, заряд положительный.

В. Обозначение – , масса – 1,6749 ∙ 10^-27 кг, заряд отрицательный.

17. В состав ядра любого атома входят: А. Электроны и протоны. Б. протоны и нейтроны.

В. нейтроны и электроны.

18. Ядерные силы являются: А. Самыми слабыми силы. Б. Самыми мощными силами.

В. Электромагнитными силами. Г. Гравитационными силами

19. Закончите уравнение ядерных реакций:

³⁵₁₇Cl + ¹₀n → ¹₁p +

¹³₆C + ¹₁p → Х ?

⁷₃Li + ¹₁p → 2 Х ?

¹⁰₅B + ⁴₂He → ¹₀n +

²⁴₁₂Mg + ⁴₂He → ²⁷₁₄Si +

⁵⁶₂₆Fe + ¹₀n → ⁵⁶₂₅Mn +

20. Напишите уравнения следующих ядерных реакций:

А. .алюминий (²⁷₁₃Al) захватывает нейтрон и испускает α-частицу;

Б. азот (¹⁴₇N) бомбардируется α-частицами и испускает протон.

11 класс. Строение атомного ядра. Ядерные реакции.

2 вариант.

1. По какому действию было открыто явление радиоактивности? А. по действию на фотопластинку; 
Б. по ионизирующему действию;  В. по следам в камере Вильсона; 
Г. по вспышкам света, вызываемым в кристаллах ударами частиц.

2. Что такое -излучение? А. поток быстрых двухзарядных ионов гелия;  Б. поток быстрых электронов;  В. поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии; 
Г. поток нейтральных частиц.

3. Что такое -излучение? А. поток быстрых двухзарядных ионов гелия;  Б. поток быстрых электронов; 
В. поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии;  Г. поток нейтральных частиц.

4. Что одинаково у атомов разных изотопов одного химического элемента и что у них различно?

А. одинаковы заряды и массы атомных ядер, различны химические свойства атомов; 
Б. одинаковы заряды, различны массы ядер и химические свойства;
В. одинаковы заряды ядер и химические свойства, различны массы ядер; 
Г. одинаковы массы ядер, различны химические свойства и заряды ядер.

5. Какой прибор при прохождении через него ионизирующей частицы выдает сигнал в виде кратковременного импульса электрического тока: А. счетчик Гейгера;  Б. фотоэлемент; 
В. динамик;  Г. камера Вильсона.

6. В атомном ядре содержится Z протонов и N нейтронов. Чему равно массовое число М этого ядра?

А. Z;  Б. N;  В. Z-N;  Г. Z+N.

7. Какое уравнение имеет ядерная реакция для a – распада Pu ²³⁸₉₄ ?

А. ²³⁸ ₉₄ Pu = ²³⁴ ₉₂ U + a

Б. ²³⁸ ₉₄ Pu = ²³⁷ ₉₃ Np + a

В. ²³⁸ ₉₄ Pu = ²⁴⁰ ₉₆ Cm + a.

8. Для вычисления энергии связи ядра в СИ в каких единицах нужно выразить значение дефекта массы?

А. а. е. м. ;  Б. МэВ;  В. мг;  Г. кг.

9. В реакции ядром какого изотопа является ядро Х?

А. ;  Б. ;  В. ;  Г. .

10. Ядро изотопа содержит: А. 3р и 7n;  Б. 3р и 4 n;  В. 3р и 10n;  Г. 7р и 3 n.

11. Какой заряд имеют β-частица, γ-излучение?

A. β-частица — положительный, γ-излучение — отрицательный.

Б. β-частица — отрицательный, γ-излучение — не имеет заряда.

B. β-частица и γ-излучение — отрицательный.

12. β-излучение — это: A. β-излучение квантов энергии. Б. Поток ядер атомов гелия.

B. Поток электронов.

13. В результате какого радиоактивного распада натрий  превращается в ?

А. α-распада. Б. β-распада.

14. Изотопы – это разновидности данного химического элемента, различающиеся: А. по массе атомных ядер. Б. по заряду атомных ядер. В. по месту а таблице Менделеева.

15. Какие частицы или излучения имеют наибольшую прони­кающую способность?

А. α-частицы. Б. β-частицы. В. γ-излучение.

16. Характеристика нейтрона: А. Обозначение – , масса – 1,6726 ∙ 10^-27 кг, заряд отрицательный.

Б. Обозначение – , масса – 1,6726 ∙ 10^-27 кг, заряд положительный.

В. Обозначение – , масса – 1,6749 ∙ 10^-27 кг, заряда не имеет.

17. Атом любого элемента состоит из: А. Электронов и протонов. Б. Нуклонов и электронов.

В. Протонов и нейтронов.

18. Ядерные силы действуют:

А. На очень больших расстояниях. Б. На любых расстояниях. В. На расстояниях порядка 10^-14 – 10^-15 м.

19. Закончите уравнение ядерных реакций:

¹⁸₈О + ¹₁p → ¹₀n +

¹¹₅B + ⁴₂He → ¹₀n +

¹⁴₇N + ⁴₂He → ¹⁷₈О +

¹²₆C + ¹₀n → ⁹₄Be +

²⁷₁₃Al + ⁴₂He → ³⁰₁₅Р +

²⁴₁₁Na → ²⁴₁₂Mg + ⁰_-1е +

20. Напишите уравнения следующих ядерных реакций: А. фосфор(³¹₁₅Р) захватывает нейтрон и испускает протон; Б. алюминий (²⁷₁₃Al) бомбардируется протонами и испускает α-частицу.

Ответы:

вар

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

в

в

б

в

в

г

а

б

г

г

в

б

а

а

в

б

б

б

2

а

а

г

б

а

г

а

а

в

б

б

в

б

а

в

в

б

в

Ответы 19 задания:

вар	1	2	3	4	5	6
1	3516S	147N	42He	137N	10n	11p
2	189F	147N	11p	42He	10n	g

Ответы 20 задания:

вар	1	2
А	2713Al+10n=42He+2411Na	3115Р+10n=11p+3114Si
Б	147N+42He=11p+178О	2713Al+11p=42He+2412Mg

Что такое атом? | Живая наука

Атомы являются основными единицами материи и определяющей структурой элементов. Термин «атом» происходит от греческого слова «неделимый», потому что когда-то считалось, что атомы — самые маленькие объекты во Вселенной и не могут быть разделены. Теперь мы знаем, что атомы состоят из трех частиц: протонов, нейтронов и электронов, которые состоят из еще более мелких частиц, таких как кварков .

Атомы были созданы после Большого взрыва 13.7 миллиардов лет назад. Когда горячая и плотная новая Вселенная остыла, условия стали подходящими для образования кварков и электронов. Кварки объединились, чтобы сформировать протоны и нейтроны, и эти частицы объединились в ядра. Все это произошло в течение первых нескольких минут существования Вселенной, согласно CERN .

Вселенной потребовалось 380 000 лет, чтобы остыть достаточно, чтобы замедлить электроны, чтобы ядра могли захватить их и сформировать первые атомы. Согласно Jefferson Lab , самыми ранними атомами были в основном водорода и гелий , которые до сих пор являются самыми распространенными элементами во Вселенной.Гравитация в конечном итоге заставила облака газа слиться и образовать звезды, а более тяжелые атомы были (и все еще создаются) внутри звезд и отправлены по Вселенной, когда звезда взорвалась (сверхновая).

Атомные частицы

Протоны и нейтроны тяжелее электронов и находятся в ядре в центре атома. Электроны чрезвычайно легкие и существуют в облаке, вращающемся вокруг ядра. Электронное облако имеет радиус в 10 000 раз больше, чем ядро, согласно Лос-Аламосской национальной лаборатории .

Протоны и нейтроны имеют примерно одинаковую массу. Однако один протон примерно в 1835 раз массивнее электрона. Атомы всегда имеют равное количество протонов и электронов, и количество протонов и нейтронов также обычно одинаково. Добавление протона к атому создает новый элемент, а добавление нейтрона создает изотоп или более тяжелую версию этого атома.

Ядро

Ядро было открыто в 1911 году Эрнестом Резерфордом, физиком из Новой Зеландии.В 1920 году Резерфорд предложил название протон для положительно заряженных частиц атома. Он также предположил, что в ядре есть нейтральная частица, что Джеймс Чедвик, британский физик и ученик Резерфорда, смог подтвердить в 1932 году.

Согласно Chemistry, практически вся масса атома находится в его ядре. LibreTexts . Протоны и нейтроны, составляющие ядро, имеют примерно одинаковую массу (протон немного меньше) и имеют одинаковый угловой момент или спин.

Ядро удерживается вместе сильной силой , одной из четырех основных сил в природе. Эта сила между протонами и нейтронами преодолевает электрическую силу отталкивания, которая в противном случае раздвигала бы протоны в соответствии с законами электричества. Некоторые атомные ядра нестабильны, потому что сила связи различается для разных атомов в зависимости от размера ядра. Затем эти атомы распадаются на другие элементы, такие как углерод-14, распадающийся на азот-14.

Вот простой рисунок структуры атома.(Изображение предоставлено Shutterstock)

Протоны

Протоны — это положительно заряженные частицы, находящиеся в атомных ядрах. Резерфорд открыл их в экспериментах с электронно-лучевыми трубками, которые проводились между 1911 и 1919 годами. Протоны примерно на 99,86% массивнее нейтронов.

Число протонов в атоме уникально для каждого элемента. Например, атомов углерода имеют шесть протонов, атомов водорода имеют один и атомов кислорода имеют восемь. Число протонов в атоме называется атомным номером этого элемента.Число протонов также определяет химическое поведение элемента. Элементы расположены в Периодической таблице элементов в порядке возрастания атомного номера.

Три кварка составляют каждый протон — два «верхних» кварка (каждый с положительным зарядом в две трети) и один «нижний» кварк (с отрицательным зарядом в одну треть) — и они удерживаются вместе другими субатомными частицами, называемыми глюоны, которые безмассовые.

Электроны

Электроны крошечные по сравнению с протонами и нейтронами, более чем в 1800 раз меньше, чем протон или нейтрон.Согласно Jefferson Lab , электроны примерно на 0,054% массивнее нейтронов.

Джозеф Джон (Дж.Дж.) Томсон, британский физик, открыл электрон в 1897 году, согласно Научно-исторического института . Первоначально известные как «корпускулы», электроны имеют отрицательный заряд и электрически притягиваются к положительно заряженным протонам. Электроны окружают атомное ядро ​​путями, называемыми орбиталями. Эта идея была выдвинута австрийским физиком Эрвином Шредингером в 1920-х годах.Сегодня эта модель известна как квантовая модель или модель электронного облака. Внутренние орбитали, окружающие атом, имеют сферическую форму, но внешние орбитали намного сложнее.

Электронная конфигурация атома относится к расположению электронов в типичном атоме. Используя электронную конфигурацию и принципы физики, химики могут предсказать свойства атома, такие как стабильность, температура кипения и проводимость, согласно Лос-Аламосской национальной лаборатории .

Нейтроны

Согласно Американского физического общества , существование нейтрона было теоретически обосновано Резерфордом в 1920 году и обнаружено Чедвиком в 1932 году. Нейтроны были обнаружены в ходе экспериментов, когда атомы стреляли в тонкий лист бериллия . Были выпущены субатомные частицы без заряда — нейтрон.

Нейтроны — это незаряженные частицы, находящиеся во всех атомных ядрах (кроме водорода). Масса нейтрона немного больше массы протона.Как и протоны, нейтроны также состоят из кварков — одного кварка «вверх» (с положительным зарядом 2/3) и двух кварков «вниз» (каждый с отрицательным зарядом в одну треть).

История атома

Теория атома восходит, по крайней мере, к 440 году до нашей эры. Демокриту, греческому ученому и философу. Демокрит, скорее всего, построил свою теорию атомов на работах философов прошлого, согласно Эндрю Г. Ван Мелсену, автору книги «От атомоса к атому: история концепции атома» (Duquesne University Press, 1952).

Объяснение атома Демокритом начинается с камня. Разрезанный пополам камень дает две половинки одного и того же камня. Если бы камень резался непрерывно, в какой-то момент существовал бы кусок камня, достаточно маленький, чтобы его больше нельзя было разрезать. Термин «атом» происходит от греческого слова «неделимый», которое, по заключению Демокрита, должно быть точкой, в которой существо (любая форма материи) больше не может быть разделено.

Его объяснение включало идеи, что атомы существуют отдельно друг от друга, что существует бесконечное количество атомов, что атомы могут двигаться, что они могут объединяться вместе, чтобы создать материю, но не объединяются, чтобы стать новым атомом, и что их нельзя разделить, согласно Universe Today .Однако, поскольку большинство философов того времени — особенно очень влиятельный Аристотель — считали, что вся материя была создана из земли, воздуха, огня и воды, атомная теория Демокрита была отложена.

Джон Далтон, британский химик, опирался на идеи Демокрита в 1803 году, когда он выдвинул свою собственную атомную теорию, согласно данным химического факультета Университета Пердью . Теория Дальтона включала несколько идей Демокрита, например, атомы неделимы и неразрушимы и что разные атомы образуются вместе, чтобы создать всю материю.Дополнения Дальтона к теории включали следующие идеи: что все атомы определенного элемента были идентичны, что атомы одного элемента будут иметь другой вес и свойства, чем атомы другого элемента, что атомы не могут быть созданы или разрушены и что материя образована атомы соединяются в простые целые числа.

Британский физик Томсон, открывший электрон в 1897 году, доказал, что атомы можно разделить, согласно Фонд химического наследия .Он смог определить существование электронов, изучая свойства электрического разряда в электронно-лучевых трубках. Согласно статье Томсона 1897 года, лучи отклонялись внутри трубки, что доказывало, что внутри вакуумной трубки было что-то отрицательно заряженное. В 1899 году Томсон опубликовал описание своей версии атома, широко известной как «модель сливового пудинга». Выдержка из этой статьи находится на сайте Chem Team . Модель атома Томсона включала большое количество электронов, подвешенных в чем-то, что производило положительный заряд, придающий атому общий нейтральный заряд.Его модель напоминала сливовый пудинг, популярный британский десерт с изюмом, подвешенным в круглом шаре, похожем на торт.

Следующим ученым, изменившим и усовершенствовавшим атомную модель, был Резерфорд, который учился у Томсона, согласно химическому факультету Университета Пердью . В 1911 году Резерфорд опубликовал свою версию атома, которая включала положительно заряженное ядро, вращающееся вокруг электронов. Эта модель возникла, когда Резерфорд и его помощники стреляли альфа-частицами в тонкие листы золота.По данным лаборатории Джефферсона, альфа-частица состоит из двух протонов и двух нейтронов, удерживаемых вместе одной и той же сильной ядерной силой, которая связывает ядро.

Ученые заметили, что небольшой процент альфа-частиц был рассеян под очень большими углами к первоначальному направлению движения, в то время как большинство из них прошло сквозь них практически без помех. Резерфорд смог приблизительно определить размер ядра атома золота, обнаружив, что оно по крайней мере в 10 000 раз меньше, чем размер всего атома, причем большая часть атома представляет собой пустое пространство.Модель атома Резерфорда по-прежнему является основной моделью, которая используется сегодня.

Несколько других ученых продвинули модель атома, в том числе Нильс Бор (построенный на модели Резерфорда, включающий свойства электронов на основе спектра водорода), Эрвин Шредингер (разработал квантовую модель атома), Вернер Гейзенберг (заявил, что не может знать одновременно положение и скорость электрона), а также Мюррей Гелл-Манн и Джордж Цвейг (независимо разработали теорию о том, что протоны и нейтроны состоят из кварков).

Дополнительные ресурсы:

Эта статья была обновлена ​​10 сентября 2019 г. участником Live Science Трейси Педерсен.

.

модель Резерфорда | Определение и факты

Модель Резерфорда , также называемая атомной моделью Резерфорда, ядерным атомом или планетарной моделью атома , описание структуры атомов, предложенное (1911) физиком из Новой Зеландии Эрнестом Резерфордом. Модель описывала атом как крошечное плотное положительно заряженное ядро, называемое ядром, в котором сосредоточена почти вся масса, вокруг которого на некотором расстоянии циркулирует свет, отрицательные составляющие, называемые электронами, подобно планетам, вращающимся вокруг Солнца. .

Модель атома Резерфорда Физик Эрнест Резерфорд представил атом как миниатюрную солнечную систему с электронами, вращающимися вокруг массивного ядра, и в основном как пустое пространство, причем ядро ​​занимает лишь очень небольшую часть атома. Нейтрон не был открыт, когда Резерфорд предложил свою модель, в которой ядро ​​состояло только из протонов. Encyclopædia Britannica, Inc.

Популярные вопросы

Какую модель атома предложил Эрнест Резерфорд?

У атома, по описанию Эрнеста Резерфорда, есть крошечное массивное ядро, называемое ядром.Ядро имеет положительный заряд. Электроны — это частицы с отрицательным зарядом. Электроны вращаются вокруг ядра. Пустое пространство между ядром и электронами занимает большую часть объема атома.

Что такое эксперимент Резерфорда с золотой фольгой?

В кусок золотой фольги попали альфа-частицы, имеющие положительный заряд. Большинство альфа-частиц прошли сквозь него. Это показало, что атомы золота в основном были пустым пространством. У некоторых частиц траектория искривилась под большими углами.Некоторые даже отскочили назад. Это могло произойти только в том случае, если бы внутри атома была небольшая тяжелая область положительного заряда.

Каковы были результаты эксперимента Резерфорда?

Предыдущая модель атома, модель атома Томсона или модель «сливового пудинга», в которой отрицательно заряженные электроны были подобны сливам в положительно заряженном пудинге атома, была опровергнута. Модель атома Резерфорда опиралась на классическую физику. Модель атома Бора, основанная на квантовой механике, построена на модели Резерфорда для объяснения орбит электронов.

Что правильно и неправильно в атомной модели Эрнеста Резерфорда?

Модель атома Резерфорда верна в том, что атом в основном представляет собой пустое пространство. Большая часть массы находится в ядре, и ядро ​​заряжено положительно. Вдали от ядра находятся отрицательно заряженные электроны. Но модель атома Резерфорда использовала классическую физику, а не квантовую механику. Это означало, что электрон, вращающийся вокруг ядра, испускал электромагнитное излучение. Электрон потеряет энергию и упадет в ядро.В модели Бора, которая использовала квантовую теорию, электроны существуют только на определенных орбитах и ​​могут перемещаться между этими орбитами

Какое влияние оказала теория Эрнеста Резерфорда?

Эксперимент с золотой фольгой показал, что атом состоит из небольшого массивного положительно заряженного ядра с отрицательно заряженными электронами, находящимися на большом расстоянии от центра. Нильс Бор основывался на модели Резерфорда, чтобы создать свою собственную. В модели Бора орбиты электронов объяснялись квантовой механикой.

Ядро было постулировано как маленькое и плотное, чтобы объяснить рассеяние альфа-частиц на тонкой золотой фольге, как это наблюдалось в серии экспериментов, проведенных студентом Эрнестом Марсденом под руководством Резерфорда и немецкого физика Ганса Гейгера в 1909 году. источник, излучающий альфа-частицы (т.е. положительно заряженные частицы, идентичные ядру атома гелия и в 7000 раз более массивные, чем электроны), был заключен в защитный свинцовый экран. Излучение фокусировалось в узкий пучок после прохождения через щель в свинцовом экране.Перед щелью помещали тонкий срез золотой фольги, а экран, покрытый сульфидом цинка для придания ему флуоресценции, служил счетчиком для обнаружения альфа-частиц. Когда каждая альфа-частица попадала на флуоресцентный экран, он производил вспышку света, называемую сцинтилляцией, которую можно было увидеть в обзорный микроскоп, прикрепленный к задней части экрана. Сам экран был подвижным, что позволяло Резерфорду и его коллегам определять, отклоняются ли какие-либо альфа-частицы золотой фольгой.

Эксперимент Резерфорда с золотой фольгой В 1909 году Резерфорд опроверг сэра Дж. Дж. Модель атома Томсона как равномерно распределенного вещества. Поскольку лишь очень немногие из альфа-частиц в его луче рассеивались под большими углами после столкновения с золотой фольгой, в то время как большинство из них проходило полностью, Резерфорд знал, что масса атома золота должна быть сконцентрирована в крошечном плотном ядре. Encyclopædia Britannica, Inc.

Большинство альфа-частиц проходят прямо через золотую фольгу, что подразумевает, что атомы в основном состоят из открытого пространства.Некоторые альфа-частицы слегка отклонялись, что свидетельствовало о взаимодействии с другими положительно заряженными частицами внутри атома. Еще другие альфа-частицы были рассеяны под большими углами, а очень немногие даже отскочили обратно к источнику. (Позднее Резерфорд сказал знаменитую фразу: «Это было почти так же невероятно, как если бы вы выпустили 15-дюймовый снаряд по куску папиросной бумаги, а он вернулся и попал в вас».) Только положительно заряженная и относительно тяжелая частица-мишень, такая как предполагаемое ядро ​​могло объяснить такое сильное отталкивание.Отрицательные электроны, электрически уравновешивающие положительный заряд ядра, считались движущимися по круговым орбитам вокруг ядра. Электростатическую силу притяжения между электронами и ядром сравнивали с гравитационной силой притяжения между вращающимися планетами и Солнцем. Большая часть этого планетарного атома была открытым космосом и не оказывала сопротивления прохождению альфа-частиц.

Модель Резерфорда вытеснила атомную модель «сливового пудинга» английского физика сэра Дж.Дж. Томсона, в котором электроны были погружены в положительно заряженный атом, как сливы в пудинге. Основанная полностью на классической физике, сама модель Резерфорда через несколько лет была заменена атомной моделью Бора, которая включала некоторую раннюю квантовую теорию.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня Редакторы Encyclopaedia Britannica. Последней редакцией и обновлением этой статьи был Эрик Грегерсен, старший редактор.

Узнайте больше в этих связанных статьях Britannica:

.