Основы мкт идеальный газ контрольная работа: Контрольная работа в 10 классе «Основы МКТ идеального газа»

Контрольная работа в 10 классе «Основы МКТ идеального газа»

Контрольная работа по теме: «МКТ идеального газа». Вариант №1

1. Каковы показания термометра по шкале Кельвина при температуре 200С?

А) 273 К Б) 293 К В)373 К Г) 20 К

2. Как изменится давление идеального газа при увеличении температуры и объема газа в 4 раза? А) увеличится в 4 раза Б) уменьшится в 4 раза В) не изменится

3. Определите, при какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода равна 500 м/с.

4. Чему равна концентрация молекул кислорода, если давление его равно 0,2 МПа, а средняя квадратичная скорость молекул составляет 700 м/с?

5. Объем пузырька газа, всплывающего на поверхность со дна озера, увеличился в 2 раза. Определить глубину озера. Температура воздуха на поверхности озера 27 °С, а на его дне 17 °С. Атмосферное давление нормальное.

6. Сосуд, содержащий 5 л воздуха при давлении 100 кПа, соединяют с пустым сосудом вместимостью 4,5 л. Какое давление установится в сосудах, если температура не меняется?

 

7. Назовите процессы, происходящие с газом и изобразите графики этих изопроцессов в координатах р,Т и V,Т.

 

Контрольная работа по теме: «МКТ идеального газа». Вариант №2

1. Чему равны показания термометра по термодинамической шкале при температуре кипения воды?

А) 273 К Б) 293 К В)373 К Г) 100 К

2. Как изменится давление идеального газа при уменьшении температуры и объема газа в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза Б) уменьшится в 2 раза В) не изменится

3. Какова средняя квадратичная скорость молекул гелия при температуре 27 0С?

4. Вычислить массу одной молекулы сернистого газа SO2, число молекул и количество вещества 1 кг этого газа при нормальных условиях.

5. Газ в сосуде находится под давлением 2 атм при температуре 127 °С. Определить давление газа после того, как половина массы газа выпущена из сосуда, а температура понижена на 50 °С.

6.Какое количество молекул воздуха выходит из комнаты объемом 120 м3 при повышении температуры от 15 до 25 °С? Атмосферное давление нормальное.

7. Назовите процессы, происходящие с газом и изобразите

графики этих процессов в координатах р,Т и V,Т.

 

 

 

Контрольная работа по теме: «МКТ идеального газа». Вариант №3

1. Каковы показания термометра по шкале Кельвина при температуре 35 0С?

А) 235 К Б) 308 К В)373 К Г) 20 К

2. Как изменится давление идеального газа при увеличении температуры в 2 раза и уменьшении объема газа в 4 раза?

А) увеличится в 8 раз Б) уменьшится в 2 раза В) не изменится

3. При температуре 320 К средняя квадратичная скорость молекул кислорода 500 м/с. Определите массу молекулы кислорода, не пользуясь таблицей Менделеева.

4. Какова средняя скорость движения молекул газа, который занимает объём 5 м3 при давлении 200 кПа и имеет массу 6 кг?

5. 3 моль водорода находятся в сосуде при температуре Т. Чему равна температура 3 моль кислорода в сосуде того же объема и при том же давлении? (Водород и кислород считать идеальными газами)

6.Два сосуда с газом вместимостью 3 л и 4 л соединяют между собой. В первом сосуде газ находится под давлением 200 кПа, а во втором — 100 кПа. Найдите давление, под которым будет находиться газ, если температура в сосудах одинакова и постоянна.

7. Назовите процессы, происходящие с газом и изобразите эти процессы в координатах р,Т и V,Т.
 

Контрольная работа по теме: «МКТ идеального газа». Вариант 4

1. Какова масса кислорода, у которого количество вещества равно 500 моль?

А) 32 кг В) 16 кг С) 8 кг D) 4 кг

2. Воздух, находящийся в сосуде при атмосферном давлении и при температуре t1 = 20 °С нагревают до температуры t2 = 60 °С. Найдите давление воздуха после его нагревания.

А) 1,1 · 105 Па Б) 1,25 · 105 Па В) 1,15 · 105 Па Г)1,3 · 105 Па Д) 1,2 · 105 Па

3. Давление газа в лампе 4,4 · 104 Па, а его температура 47 °С. Какова концентрация атомов газа?

4. В сосуде объемом 30 л находится смесь газов: 28 г азота и 16 г кислорода. Давление смеси газов равно 10 5 Па. Какова температура газа?

5. Чему равна температура гелия, если средняя квадратичная скорость поступательного движения его молекул равна скорости молекул кислорода при температуре 500 градусов Цельсия.

6.Какое количество молекул газа находится в единице объема сосуда под давлением 150 кПа при температуре 273 °С?

7. Назовите процессы, происходящие с газом и изобразите эти процессы в координатах р,V и V,Т.

 

Контрольная работа по физике Молекулярно-кинетическая теория идеального газа 10 класс

Контрольная работа по физике Молекулярно-кинетическая теория идеального газа 10 класс с ответами. Контрольная работа включает 4 варианта, в каждом варианте по 6 заданий.

1 вариант

1. Какова масса кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре 27 °С и давлении 2 ⋅ 10⁶ Па?

2. Рассчитайте температуру, при которой средняя ки­нетическая энергия поступательного движения моле­кул равна 10,35 ⋅ 10^-21 Дж.

3. Определите плотность азота при температуре 27 °С и давлении 100 кПа.

4. При давлении 250 кПа газ массой 8 кг занимает объем 15 м³. Чему равна средняя квадратичная ско­рость движения молекул газа?

5. Какова плотность смеси, состоящей из 32 г кисло­рода и 22 г углекислого газа при температуре 0 °С и давлении 100 кПа?

6. Открытую стеклянную колбу вместимостью 250 см³ нагрели до 127 °С, после чего ее горлышко опустили в воду. Сколько граммов воды войдет в колбу, если она охладится до 7 °С? Давление в колбе считать постоян­ным.

2 вариант

1. Газ в количестве 1000 молей при давлении 1 МПа имеет температуру 100 °С. Найдите объем газа.

2. При давлении 1,5 ⋅ 10⁵ Па в 1 м³ газа содержится 2 ⋅ 10²⁵ молекул. Какова средняя кинетическая энер­гия поступательного движения этих молекул?

3. При давлении 10⁵ Па и температуре 27 °С плотность некоторого газа 0,162 кг/м³ Определите, какой это газ.

4. При какой температуре молекулы кислорода имеют среднюю квадратичную скорость 700 м/с?

5. Два сосуда с газом вместимостью 3 ли 4 л соединя­ют между собой. В первом сосуде газ находится под давлением 200 кПа, а во втором — 100 кПа. Найдите давление, под которым будет находиться газ, если температура в сосудах одинакова и постоянна.

6. Какое количество молекул газа находится в едини­це объема сосуда под давлением 150 кПа при темпера­туре 273 °С?

3 вариант

1. Рассчитайте температуру, при которой находятся 2,5 моль газа, занимающего объем 1,66 ли находяще­гося под давлением 2,5 МПа.

2. Каково давление газа, если в каждом кубическом сантиметре его содержится 10⁶ молекул, а температу­ра 87 °С?

3. Какова средняя квадратичная скорость молекул кислорода при температуре 20 °С?

4. Газ в сосуде находится под давлением 2 ⋅ 10⁵ Па при температуре 127 °С. Определите давление газа после того, как половина массы газа выпущена из сосуда, а температура понижена на 50 °С.

5. Цилиндрический сосуд заполнен газом при темпе­ратуре 27 °С и давлении 100 кПа и разделен пополам подвижной перегородкой. Каково будет давление, ес­ли газ в одной половине нагреть до температуры 57 °С, а во второй половине температуру газа оставить без изменения?

6. Сосуд, содержащий 2 г гелия, разорвался при тем­пературе 400 °С. Какое максимальное количество азо­та может храниться в таком сосуде при 30 °С и при пя­тикратном запасе прочности?

4 вариант

1. Рассчитайте давление газа в сосуде вместимостью 500 см³, содержащем 0,89 г водорода при температуре 17 °С.

2. Какова температура газа при давлении 100 кПа и концентрации молекул 10²⁵ м^-3?

3. Какое количество молекул содержится при темпе­ратуре 20 °С и давлении 25 кПа в сосуде вместимо­стью 480 см³?

4. В баллоне содержится газ под давлением 2,8 МПа при температуре 280 К. Удалив половину массы газа, баллон перенесли в помещение с другой температурой. Какова температура в помещении, если давление газа в баллоне стало равным 1,5 МПа?

5. Сосуд, содержащий 5 л воздуха при давлении 100 кПа, соединяют с пустым сосудом вместимостью 4,5 л. Какое давление установится в сосудах, если температура не меняется?

6. Какое количество молекул воздуха выходит из ком­наты объемом 120 м³ при повышении температуры от 15 до 25 °С? Атмосферное давление нормальное.

Ответы на контрольную работу по физике Молекулярно-кинетическая теория идеального газа 10 класс
1 вариант
1. 1,3 кг
2. 227 °С
3. 1,1 кг/м³
4. ≈ 1186 м/с
5. ≈ 1,6 кг/м

3
6. 75 г
2 вариант
1. ≈ 3,1 м³
2. ≈ 1,1 ⋅ 10^-20 Дж
3. Гелий
4. 356 °С
5. ≈ 141 кПа
6. 2 · 10²⁵
3 вариант
1. 200 К
2. 5 · 10^-9 Па
3. ≈ 480 м/с
4. ≈ 8,8 · 10⁴ Па
5. 105 кПа
6. 6 г
4 вариант
1. ≈ 2,1 МПа
2. 452 °С
3. 3 · 10²¹
4. 300 К
5. 5,3 · 10⁴ Па
6. ≈ 8,4 · 10²⁴

Контрольная работа по теме Основы МКТ и термодинамика. 10 класс.

Контрольная работа

по теме « Основы МКТ и термодинамика».

10 класс.

Цель работы: выявление усвоения учащимися обязательного минимума знаний и умений:

владение основными понятиями и законами физики:

-Знание/понимание физических величин, характеризующих:

массу вещества, плотность вещества, объём газа, температура, давление газа, удельную теплоёмкость, удельную теплоту плавления и парообразования, количество теплоты, работу в термодинамике,

— физического понятия:

внутренняя энергия, количество теплоты, необходимое для нагревания тела или выделяемого им при охлаждении; энергия топлива;

— физические явления:

излучение, теплопроводность.

2. Знание закона и практическое его использование:

Закон сохранения и превращения энергии в тепловых процессах.

3, Воспринимать, перерабатывать предъявлять учебную информацию:

-уметь читать графики изопроцессов ;

— уметь определять:

-массу тела, температуры, удельную теплоемкость, количество теплоты, удельную теплоту плавления и парообразования

ИНСТРУКЦИЯ

Срок проведения:

Работа содержит 10 заданий:

1-5 задание- тест с выбором ответов; ( задания МКТ0

6-7 задание – тест с выбором ответов; ( задания по термодинамике ).

8-10 задание – решение задач с развернутым ответом.

На выполнение отводится 45 минут.

Задания рекомендуется выполнять по порядку.

Если задание не удалось выполнить сразу, перейти к следующему.

Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Вариант 1

Часть 1 «МКТ»

1. Молярная масса воды равна 18 · 10 ^{— 3} кг/моль. Сколько примерно молекул содержится в 10 кг воды?

а) 6,6 · 10²⁶   б) 12,2 · 10²⁶   в) 3,3 · 10²⁶  г) 3,3 · 10²³

2. Наибольшая упорядоченность в расположении частиц характерна для?

а) кристаллических тел б) жидкостей в) газов г) аморфных тел

3.Как изменится давление газа, если число молекул газа и его объем увеличить в 2 раза, а температуру оставить неизменной?

а) Увеличится в 2 раза. б) Уменьшится в 2 раза. в) Увеличится в 4 раза. г) Не изменится.

4.  На рисунке изображена изобара кислорода. Какому давлению она соответствует, если масса кислорода 0,1 кг ? 

а)Р= 2,6 *10 ^-4 Па.   б)Р=2,6*10⁴Па.   в) P =const 

 г)P= 2660 Па.

Состояние A	1,0	4
Состояние B	1,5	8	900

5Идеальный газ в ци­лин­дре переводится из со­сто­я­ния А в со­сто­я­нии В так, что его масса при этом не изменяется. Параметры, опре­де­ля­ю­щие состояния газа, при­ве­де­ны в таблице. Какое число должно быть в сво­бод­ной клетке таблицы?

 

256 К 2) 300 К, 3) 140 К, 4) 600 К

Часть 2 «Термодинамика»

6.Из приведенных выражений выберите для изотермического процесса — уравнение этого процесса, выражение I закона термодинамики и выражение для работы по расширению газа.

1) V/T=const; 2) p/T=const; 3) pV=const; 4) pV=(m/М)RT; 5) Q=pΔV+ΔU; 6) Q=ΔU;

7) Q=A_г; 8) Q=0; 9) A=pΔV; 10) A>0; 11) A=Q; 12) A=-ΔU. 13) ΔU=0;

а) 3, 7, 10 б) 2, 6, 10 в) 1, 5, 9 г) 13,7,10,3

7. Чему равно изменение внутренней энергии газа, если ему передано количество теплоты 300 Дж, а внешние силы совершили над ним работу 500 Дж?

а) 200 Дж. б) 300 Дж. в) 500 Дж. г) 800 Дж.

Часть 3

8. Какую работу совершает газ при переходе из состояния 1 в состояние 3?

9. В баллоне находится смесь газов (гелий и аргон). Определить давление смеси газов на стенки сосуда, если известны вместимость баллона 15 л, температура смеси 305 К и масса аргона равна 30 г, масса гелия равна 200 г. 

10. Какое количество теплоты поглощается при плавлении льда массой 5 кг, если начальная температура льда -10°С? (λ = 3,3*10⁵Дж/кг; с = 2100Дж/кг*°С)

Вариант 2

Часть 1 «МКТ»

1.в 360 граммах воды (молярная масса 18*10^-3 кг/моль) содержится количество вещества?

а) 200 моль б)20 моль в) 2 моль г)0,2 моль

2.Броуновское движение – это?

а) движение молекул б) тепловое движение частиц в жидкости или газе

в) хаотическое движение частиц твердого тела г) упорядоченное движение молекул

3.В таблице Д.И.Менделеева в клеточке, где указан гелий, стоят числа 2 и 4,00. На основе этих данных определите, чему равна масса 6∙10²³атомов гелия (в СИ)

1) 0,004 кг, 2) 8 кг, 3) 0,002 кг , 4) 4 кг

4.При какой температуре молекулы кислорода имеют среднюю квадратичную скорость 700 м/с?

а) 1) 567 К   б) 144 К  в) 629 К.   г) 700 К

5.Как изменится давление идеального газа на стенки сосуда, если в данном объеме скорость каждой молекулы удвоилась, а концентрация молекул не изменилась?

а) Не изменится. б) Увеличится в 4 раза. в) Увеличится в 2 раза. г) Ответ неоднозначен.

Часть 2 «Термодинамика»

6.Из приведенных выражений выберите для изохорного процесса уравнение этого процесса, выражение I

закона термодинамики и выражение для работы по расширению газа.

1) V/T=const; 2) p/T=const; 3) pV=const 4) pV=(m/М)RT; 5) Q=pΔV+ΔU; 6) Q=ΔU; 7) Q=A; 8) Q=0;

9) A=pΔV; 10) A=0; 11) A=Q; 12) A=-ΔU.

а) 3, 7, 10 б) 2, 6, 10 в) 1, 5, 9 г) 4, 8, 12

7 Тепловая машина с КПД  60% за цикл работы отдает холодильнику 100 Дж. Какое количество теплоты за цикл машина получает от нагревателя? (Ответ дайте в джоулях.)

200 Дж, 2) 400 Дж, 3) 160 Дж, 4) 50 Дж.

Часть 3.

8. Идеальный газ мед­лен­но пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния 1 в со­сто­я­ние 3. Про­цесс 1–2–3 пред­став­лен на гра­фи­ке за­ви­си­мо­сти дав­ле­ния газа p от его объёма V (см. рисунок). Считая, что 1 атм. = 10⁵Па, найдите, какую ра­бо­ту со­вер­ша­ет газ в про­цес­се 1–2–3. Ответ выразите в кДж.

9..Какая масса воздуха выйдет из комнаты, если температура воздуха возросла с 10ºС до 20ºС? Объём комнаты 60м³ давление нормальное. Ответ выразите в килограммах и округлите до десятых.

.10. Какое количество теплоты требуется для нагревания воды массой 0,75 кг от 20°С до 100°С и последующего образования пара массой 250 г ?

Контрольная работа № 3 по теме «Молекулярно-кинетическая теория». 10класс

Контрольная работа № 3   по теме «Молекулярно-кинетическая теория».

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа № 3 по теме «Молекулярно-кинетическая теория». 10класс»

Контрольная работа № 3 по теме «Молекулярно-кинетическая теория».

Вариант 1

1. Из предложенных ответов выберите уравнение состояния идеального газа…

1. ; б) в) ; г) .

2.Установите соответствие между физическими величинами и единицами их измерения:

ВЕЛИЧИНЫ			ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ
А)	Абсолютная температура	1)		мм. рт. ст
Б)	Давление	2)		моль
В)	Количество вещества	3)		кельвин
		4)		паскаль

3. Выразите в Кельвинах значения температуры: 37 °С; -43 °С; 170 °С.

4. Как называется процесс изменения состояния газа при постоян­ном давлении? Выберите правильный ответ. А). Изотермический; Б). Изохорный; В). Изобарный.

5. Напишите формулу, по которой можно определить среднюю квадратичную скорость теплового движения молекул.

6. Какая масса водорода находилась в баллоне емкостью 20 л под давлением 830 кПа при температуре 17°С?

7. Идеальный газ расширяется изотермически от давления p₁=6∙10⁵Па до p₂=2∙10⁵Па . Конечный объём газа 0,3 м³. Определите объём газа при давлении p₁ .

8. Давление воздуха в шинах велосипеда при температуре 12 °С равно 1,5∙10⁵ Па. Каким станет давление при 42 °С? Объем воз­духа в шинах считать неизменным.

Контрольная работа № 3 по теме «Молекулярно-кинетическая теория».

Вариант 2

1. Из представленных ответов выберите уравнение Клапейрона для идеального газа…

; б) в) ; г) .

2. Установите соответствие между физическими величинами и единицами их измерения:

ВЕЛИЧИНЫ			ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ
А)	Масса	1)		литр
Б)	Молярная масса	2)		моль
В)	Объем	3)		килограмм
		4)		Килограмм/моль

3. Выразите в градусах Цельсия значения температуры: 4 К; 50 К; 673 К.

4. Какой газ называют идеальным?

5. Как называется процесс изменения состояния газа при постоян­ном объеме? Выберите правильный ответ. А). Изотермический; Б). Изохорный; В). Изобарный.

6. Найдите массу воздуха, заполняющего аудиторию объёмом 1000 м³. Давление воздуха 100 кПа, температура в помещении 17 ºС. Молярная масса воздуха равна 2,9∙10

4кг/моль.

7. Идеальный газ изотермически расширяется. Начальный объём газа 0,1 м³ и давление 6∙10⁵Па. Конечное давление 2∙10⁵Па. Определите объём газа при конечном давлении.

8. Газ, занимающий объем 2 • 10 ^{— 3} м³ при температуре 7°С, изобарно расширяется до объема 3 • 10 ^{— 3} м³. Какой станет температура газа?

Тесты по физике мкт с ответами

1. Температура Т = 0ºК:

А) Принципиально не может быть достигнута.

Б) Существует в космосе.

В) Существует в системах элементарных частиц.

Г) Достигнута.

2. Исключи лишнее – модель материального тела в молекулярной физике – это предположение о …

1.Форме тела.

2.Том, из каких частиц состоит тело.

3.О том, как эти частицы двигаются.

4.О том, как они взаимодействуют между собой.

5.Агрегатном состоянии тела:

А) 3,5.

Б) 1,5.

В) 1.

Г) 1,2.

Д) 1,4.

3. Какой температуре по шкале Цельсия соответствует температура Т=152 К?

А) 16⁰ С..

Б) 6⁰ С.

В)-6⁰ С.

Г) 32⁰ С.

Д) -121°С

4. Какими эффектами в газе можно пренебречь для того, чтобы газ считался идеальным?

А) Взаимодействием молекул при столкновении.

Б) Внутренней энергией газа.

В) Массами молекул.

Г) Взаимодействием молекул на расстоянии

Д) Столкновением молекул.

5. Характер движения молекул газа:

А) Совершают хаотическое поступательное движение между двумя последовательными столкновениями

Б) Совершают хаотические колебательные движения около своего положения равновесия.

В) Совершают хаотические поступательные движения от одного равновесного состояния до другого.

Г) Совершают вращательное движение между последовательными столкновениями.

Д) Находятся в равновесном состоянии.

6. Выберите правильные утверждения «Абсолютная термодинамическая температура:

1. Не зависит от термометрического вещества.

2. Устанавливается вторым началом термодинамики.

3. Существует в идеальных системах»:

А) 3

Б) 1,2

В) 1

Г) 2

Д) 1,3

7. Какой температуре по абсолютной шкале Кельвина соответствует температура 69⁰С?

А) 180 К.

Б) 342 К.

В) 316 К.

Г) 204 К.

Д) 300 К.

8. Найти концентрацию молекул, если в 0,01 м³ содержится 8·10¹⁰ молекул:

А) 8·10¹⁰ 1/м³.

Б) 8·10⁴ 1/м³.

В) 8 ·10 1/м.

Г) 8·10⁸ 1/м³.

Д) 8·10⁶ 1/м³.

9. Определить массу одной молекулы, если молярная масса М=32×10^-3 кг/моль. (N_A=6,02·10²³ 1/моль).

А) .

Б) .

В) .

Г) .

Д) m = 5,3·10кг.

10. Сколько молекул содержится в одном моле кислорода?

А) 12 ×10²³.

Б) 12 × 10²⁶.

В) 6 × 10²⁶.

Г) 6·10.

Д) 10²³.

11. Число молекул, содержащихся в данной массе m газа с молярной массой М (N_A— постоянная Авогадро):

А) (m – M) N_A.

Б) .¾¾¾

В)

Г) .

Д) .

12. Масса одной молекулы равна: (N_A — число Авогадро, m — масса газа, М – молярная масса, ν — количество молей):

А)

Б) (m – M) N_A.

В) ν/M.

Г) nM.

Д) νN_A.

13. Сколько молекул содержится в газе объемом 2м³ при давлении 150 кПа и температуре 27⁰С? (N_A=6,02·10²³ 1/моль).

А) 7·10

Б) 0,5 × 10²⁰.

В) 1 × 10²⁰.

Г) 3 × 10²⁰.

Д) 1 × 10²¹.

14. Количество молекул, содержащихся в 4 г водорода Н₂, (число Авогадро N_А = 6,02∙10²³ моль ^-1) равно:

А) 4,816∙10²⁴.

Б) 1,204∙10²⁷.

В) 1,204∙10²⁰.

Г) 4,816∙10²¹.

Д) 12,04·10

15. При изобарном нагревании идеального газа с начальной температурой 280 К плотность его уменьшилась вдвое. На сколько увеличилась температура газа:

А) 300º.

Б) 200º.

В) 280º.

Г) 180º.

Д)380º.

16. Водород Н₂ массой 2 кг при 0˚С и давлении 10⁵ Па занимает объем:

А) 22·10^-3 м³.

Б) 0,22 м³.

В) 220 м³.

Г) 2,2 м³.

Д) 22,68 м

17. Известны абсолютные температуры идеального газа Т, количество вещества n, масса газа m , его молярная масса m, постоянная Авогадро N_А, постоянная Больцмана k, молярная газовая постоянная R. Какой формулой, из приведенных ниже, можно воспользоваться для определения значения произведения давления газа p на его объем V:

1) 2) 3) :

А) Только 1 и 3.

Б) Только 2 и 3.

В) Только 1 и 2.

Г) 1,2 и 3.

Д) Только 1.

18. Плотность азота в закрытом баллоне при повышении температуры от 100 К до 200 К (расширением баллона пренебречь):

А) Останется неизменной

Б) Уменьшится в 4 раза.

В) Уменьшится в 2 раза.

Г) Увеличится в 4 раза.

Д) Увеличится в 2 раза.

19. Из сосуда выпустили половину находящегося в нем газа. Для того чтобы давление его увеличилось в 3 раза, необходимо увеличить абсолютную температуру оставшегося в сосуде газа:

А) В 3 раза.

Б) В 6 раз.

В) В 9 раз.

Г) В 5 раз.

Д) В 2 раза.

20. При температуре 27⁰ С и давлении 10⁵ Па объем газа 1 м³. При какой температуре этот газ будет занимать объем 0,5 м³ при том же давлении 10⁵ Па:

А) 300 К.

Б) 400 К.

В) 600 К.

Г) 150 К.

Д) 450 К.

21. Какой объем займет газ при 77⁰С, если при 27⁰С его объем был 6 л.?

А) 11 л.

Б) 2 л.

В) 4 л.

Г) 9 л.

Д) 7 л.

22. Температура идеального газа, занимавшего объем V₁ = 3 · 10^-3 м³, увеличилась в 2 раза при Р = const. После нагревания газ занял объем:

А) 2·10^-3 м³ .

Б) 5·10^-3 м³.

В) 8·10^-3 м³.

Г) 6·10м.

Д) 1,5·10^-3 м³.

23. Как изменилось давление идеального газа при переходе из состояния 1 в состояние 2 (рис.)?

А) Могло увеличиться или уменьшится.

Б) Осталось неизменным.

В) Увеличилось.

Г) Уменьшилось.

Д) Процесс невозможен.

24. Как нужно изменить объем газа, чтобы при постоянной температуре его давление уменьшилось в 4 раза?

А) Оставить без изменения.

Б) Увеличить в 2 раза.

В) Уменьшить в 2 раза.

Г) Уменьшить в 4 раза.

Д) Увеличить в 4 раза.

25. При сжатии газа его объем уменьшился с 8 до 5 литров, а давление повысилось на 60 кПа. Найти первоначальное давление. Процесс изотермический:

А) 40 кПа.

Б) 20 кПа.

В) 100 кПа.

Г) 60 кПа.

Д) 80 кПа.

26. На какой глубине радиус пузырька воздуха вдвое меньше, чем у поверхности воды, если атмосферное давление у поверхности воды p₀:

А) .

Б) .

В) .

Г) .

Д) .

27. 12г газа занимают объем 4·10^-3м³ при температуре 7⁰ С. После нагревания газа при постоянном давлении его плотность стала равна 6·10^-4 г/см³. До какой температуры нагрели газ:

А) 1800 К.

Б) 1400 К.

В) 1500 К.

Г) 1600 К.

Д) 2000 К.

28. При температуре 250 К, давлении 5 · 10⁵ Па в баллоне объемом 0,1 м³ находится воздух. Найти объем воздуха при нормальных условиях:

А) 0,54 м.

Б) 540 м³.

В) 0,88 м³.

Г) 5,4 м³.

Д) 800 м³.

29. При температуре 27⁰С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при температуре -13⁰С?

А) 35 кПа.

Б) 10 кПа.

В) 25 кПа.

Г) 65 кПа.

Д) 45 кПа.

30. Баллон вместимостью 40 л содержит 2 кг углекислого газа. Баллон выдерживает давление не выше 3·10⁶Па. При какой температуре возникает опасность взрыва?

А) 0⁰С.

Б) -50⁰С.

В) 50ºС.

Г) 20⁰С.

Д) 100⁰С.

Коды правильных ответов

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
А	В	Д	Г	А	Б	Б	В	Д	Г
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Г	А	А	Д	В	Д	Г	А	Б	Г
21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
Д	Г	Г	Д	В

Определение, значения и единицы ~ ChemistryGod

Идеальная газовая постоянная также известна как универсальная газовая постоянная, или молярная газовая постоянная, или просто газовая постоянная. Это очень важная константа в химии и физике. Обозначается он как R . Размерность газовой постоянной выражается в энергии на единицу моля на единицу температуры. Значение газовой постоянной в системе СИ составляет 8,314 Дж моль ⁻¹ K ⁻¹ . Газовая постоянная имеет те же единицы, что и энтропия и молярная теплоемкость.

Происхождение символа R для идеальной газовой постоянной до сих пор неясно. Некоторые говорят, что символ газовой постоянной назван в честь французского химика Анри Реньо. Он известен своими работами по измерению тепловых свойств газов.

Содержание

Определение постоянной идеального газа

Постоянная идеального газа — это константа пропорциональности в уравнении идеального газа. Это отношение произведения давления и объема к произведению моля и температуры.

Формула газовой постоянной

Формула газовой постоянной из уравнения закона идеального газа:

, где P — давление идеального газа,
V — объем, который занимает газ,
n — количество молей газа,
и T — температура в кельвинах.

Единица измерения постоянной идеального газа в системе СИ

Единица измерения постоянной идеального газа в системе СИ может быть определена как:

Единица измерения давления в системе СИ — Па или Н · м ⁻² .

Итак, Н · м эквивалентен джоуля, который является единицей энергии в системе СИ.

Значение постоянной идеального газа в единицах СИ

В STP ( P = 101 325 Па, T = 273,15 K) молярный объем или объем на моль составляет 22,414 × 10 ⁻³ м ³ моль ^-1 . Следовательно, мы можем рассчитать значение R как

Это приблизительное значение постоянной идеального газа.

На 26 ^-й Генеральной конференции по мерам и весам (CGPM) пересмотренное и точное значение газовой постоянной составляет 8.314 462 618 153 24 Дж моль ⁻¹ K ⁻¹ .

Значения идеальной константы в разных единицах

Значение R в разных единицах представлено в таблице ниже.

Значение постоянной идеального газа в различных единицах

Значение	Единица
8,314 462618153 24	Дж моль −1 K −1
8 314,462 618 153 24	Дж кмоль −1 K −1
8.314462618153 24 × 10 7	эрг моль −1 K −1
8.314 462618153 24 × 10 3	а.е.м. 2 с — 2 K −1
8.205 733 8 (47) × 10 −5	m 3 атм моль −1 K −1
0,082 057 338 (47)	л атм моль −1 K −1
1.987203 6 (11)	кал-моль −1 K −1
62,363 577 (36)	мм рт. Ст. Л моль −1 K −1
62,363 577 (36 )	торр л моль −1 K −1
1 545,348 96 (3)	фут-фунт f фунт-моль −1 K −1
1.985 88	БТЕ фунт-моль −1 R −1
998.970 1 (17)	футов 3 мм рт. Ст. Фунт-моль −1 K −1
10,731 59 (2)	футов 3 фунтов на кв. Дюйм фунт-моль −1 R −1

Удельная газовая постоянная

Удельная газовая постоянная — это версия идеальной газовой постоянной в массовой форме, а не в молярной. Он определяется как отношение постоянной идеального газа к молярному газу газа. Он имеет размерность энергии на единицу массы на единицу абсолютной температуры.Единица СИ — Дж кг ⁻¹ K ⁻¹ . Он обозначается как R _sp .

, где M _w — молярная масса или молекулярная масса газа.

Молекулярная масса газообразного водорода составляет 2 г · моль ^-1 . Итак, R _sp для водорода рассчитывается как:

Аналогично для воздуха с молекулярной массой 28,84 г моль ⁻¹ .

Кроме того, удельная газовая постоянная находится в соотношении Майера.

, где c _p — удельная газовая постоянная при постоянном давлении, а c _v — удельная теплоемкость при постоянном объеме.

Удельная газовая постоянная очень полезна в инженерных приложениях термодинамики.

Постоянная Больцмана и постоянная идеального газа

Постоянная идеального газа и постоянная Больцмана ( k _B ) связаны постоянной Авогадро ( N _A ).Постоянная Больцмана — это отношение постоянной идеального газа к постоянной Авогадро.

Используя уравнение

,

, где м — масса молекулы газа.

Газовая постоянная в других важных уравнениях

Помимо приведенных выше уравнений, газовая постоянная также находится во многих других важных уравнениях химии. Некоторые из этих уравнений обсуждаются ниже.

Уравнение Нернста

Уравнение Нернста — это уравнение в электрохимии, которое связывает потенциал электрохимической реакции с потенциалом стандартного электрода.Уравнение названо в честь немецкого химика Вальтера Нернста. Для электрохимической полуячейки уравнение Нернста:

, где:
E _{красный} — приведенный потенциал полуэлемента при температуре T ,
E ^⊖
_{красный} — стандартный потенциал полуячейки,
α _{красный} и α _ox — активности восстановленных и окисленных частиц,
и z и F — это количество перенесенных электронов и постоянная Фарадея.

Уравнение Аррениуса

Уравнение Аррениуса — важное уравнение, используемое в химической кинетике. Используется для определения константы скорости k .

, где A — постоянная Аррениуса, а E _a — энергия активации.

Сопутствующие статьи

(A Level Phy) Давление и среднеквадратичная скорость

В соотношение между давлением газа и среднеквадратичной скоростью P = 1/3 × ρ 2 >, где 2 > = среднее значение квадрат скоростей (= ∑c _n ² / N) может не входить в текущая программа A Level Physics, но я просто оставлю эту информацию здесь для будущих программ.Вопросы по этому поводу потребуют использования других формулы:

• Идеально газовый закон: PV = nRT = NkT, где P = давление в Па, V = объем в м ³ , n = количество молей газа, R = 8,31 Дж K ^-1 моль ^-1 , T = температура в К, k = 1,38 × 10 ^-23 Дж К ^-1
  
• Номер молей n = масса (г) / молярная масса (г · моль ^-1 )
  
• Плотность газа ρ = масса / объем V
  
• Масса газа = N × m, где N = количество молекул и m = масса одной молекула
  

Использование приведенные выше уравнения, вы должны попрактиковаться в их выводе, если они находятся в учебный план:
P = 1/3 × ρ 2 >
P = 1/3 × Нм / В × 2 >
PV = 1/3 × Нм × 2 >
НкТ = 1/3 × Нм × 2 >
2 > = 3kT / м
√ 2 > = √ (3кТл / м)

Знать как работать от PV = NkT и P = 1/3 × ρ 2 > до PV = 1/3 × Нм × 2 > и √ 2 > = √ (3кТл / м)…

(июнь 2012) (а) Кинетическая теория газов основана на некотором упрощении предположения. Предполагается, что молекулы газа ведут себя как жесткие эластичные одинаковые сферы. Сформулируйте предположение об идеальном молекулы газа на основании (i) характера их движения, [1] (ii) их объем. [1] (б) Куб объема V содержит N молекул идеального газа. Каждый молекула имеет компонент c x скорости, нормальной к единице сторона S куба. давление p газа из-за составляющей c x скорость pV = Nmc x 2 где m — масса молекулы. Объяснить как выражение приводит к соотношению pV = 1/3 Нм 2 > где 2 > — средняя квадратичная скорость молекулы. [3] (в) Молекулы идеального газа имеют среднеквадратичную скорость 520 м с -1 при температуре 27 ºC. Рассчитайте среднеквадратичное значение скорость молекул при температуре 100 ºC.[3]

(а) (i) Молекулы имеют нулевые межмолекулярные силы друг на друга, поэтому не влияют на скорости, с которыми они сталкиваются со стенками контейнер. [1]
(ii) Молекулы имеют нулевой объем, так что объем газа V не включить объем газа. [1]
(б) Среднее значение суммы квадратов скоростей в x-направление
x ² > = [c _1x ² + c _2x ² + c _3x ² +… + c _Nx ² ] / N [1]
Это составляет одну треть среднего квадрата скоростей в направления x-, y- и z-направления. [1]
x ² > = 1/3 x 2 > [1]
пВ = Нм x ² > = 1/3 × Нм 2 >
(в) pV = 1/3 × Нм 2 >
Также, pV = NkT
НкТ = 1/3 × Нм 2 >
2 > = 3kT / m
√ 2 > = √ (3кТл / м)
при Т = 273 + 27 К = 300 К,
√ 2 > = 520 м с ^-1
√ (3k х 300 / м) = 520
кв.м. = 3 (1.38 × 10 ^-23 ) × 300 К / 520 ² = 4,993 × 10 ^-26 кг [1]
Ат Т = 273 + 100 = 373 К,
√ 2 >
= √ (3кТ / м)
= √ [3 (1,38 × 10 ^-23 ) (373 K) / (4,993 × 10 ^-26 )] [1]
= 556 м с ^-1 [1]

(ноябрь 2011) Планету Марс можно считать изолированной сферой диаметром 6,79 × 10 6 м при массе 6,42 × 10 23 кг сосредоточено в его центре.Камень массой 1,40 кг опирается на поверхность Марса. Для этого камня (а) (i) определить его вес [3] (ii) показывают, что его гравитационная потенциальная энергия равна -1,77 × 10 7 J. [2] (б) Используйте информацию в (a) (ii), чтобы определить скорость, с которой камень должен покинуть поверхность Марса, чтобы он покинул гравитационное притяжение планеты. [3] (в) Средняя поступательная кинетическая энергия молекулы идеального газа k > = 3/2 × kT, где T — термодинамическая температура газа, k — больцмановская постоянный. Определить температура, при которой среднеквадратичная скорость молекул водорода равна равной скорости, вычисленной в (b). Молекула водорода имеет масса 2u. [2] Государство и объясните одну причину, почему молекулы водорода могут ускользнуть из Марс при температурах ниже рассчитанных в (i). [2]

(а) (i) F = Gmm / r ² [1]
F = (6,67 × 10 ^-11 Н · м ² кг ^-2 ) (6.42 х 10 ²³ кг) (1,40 кг) / (6,79 × 10 ⁶ м / 2) ² [1]
F = 1,3 N [1]
(ii) GPE = -GMm / r
= — (6,67 × 10 ^-11 Н · м ² кг ^-2 ) (6,42 x 10 ²³ кг) (1,40 кг) / (6,79 × 10 ⁶ м / 2) [1]
= -1,77 × 10 ⁷ Дж [1]
(б) 1/2 мВ ² = -GPE [1]
в ² = 2 × 1,77 × 10 ⁷ Дж / 1,40 кг [1]
v = 5000 м с ^-1 [1]
(в) (i) k > = 3/2 × kT
1/2 × m 2 > = 3/2 × kT
2u 2 > = 3kT
т = 2u 2 > / 3k
т = 2 (1.66 × 10 ^-27 кг) (5000 м с ^-1 ) ² /3(1,38 × 10 ^-23 J K ^-1 ) [1]
т = 2000 К [1]
(г) Молекулы водорода, которые находятся в верхней части атмосферы Мар испытывают низкий гравитационный потенциал и, следовательно, имеют более низкий уровень спасения скорость. [1] Требуются более низкие температуры молекулами, чтобы обладать меньшей скоростью убегания. [1]

(июн. 2008) (а) Объясните качественно, как движение молекул вызывает давление, оказываемое газом.[3] (б) Плотность неонового газа при температуре 273 К и давлении 1,02 × 10 5 Па составляет 0,900 кг · м -3 . Неоновый май можно считать идеальным газом. Вычислить среднеквадратическое значение (среднеквадратичная) скорость атомов неона при (i) 273 K, [3] (ii) 546 K [2] (в) Расчеты в (b) основаны на плотности неона, равной 0,900 кг м -3 . Предложите эффект, если таковой имеется, на среднеквадратичное значение скорость изменения плотности при постоянной температуре. [2]

(а) Молекулы находятся в постоянном движении.[1] Они сталкиваются со стенками контейнера. [1] Их изменение количества движения вызывает удары по стенкам контейнера. [1] Это вызывает давление.
(б) (i) При T = 273 K P = 1/3 × ρ 2 >
1,02 × 10 ⁵ Па = 1/3 × (0,900 кг · м ^-3 ) 2 > [1]
√ 2 > = 583 м с ^-1 [1]
(ii) PV = 1/3 Нм 2 >
НкТ = 1/3 Нм 2 >
2 > = 3kT / Нм
√ 2 > = √ (3kT / Нм)
г. среднеквадратичная скорость прямо пропорциональна √T.
2 ² > / 1 ² > = Т ₂ / Т ₁
<с ₂ ² > / 340000 = 546/273 [1]
√ <с ₂ ² > = 824 м с ^-1 [1]
(в) P ₁ V ₁ = P ₂ V ₂
1/3 × ρ ₁ 1 ² > V ₁ = 1/3 × ρ ₂ 2 ² > V ₂
ρ ₂ / ρ ₁ = 1 ² > V ₁ / 2 ² > V ₂
м ₂ / V ₂ ÷ m ₁ / V ₁ = 1 ² > V ₁ / 2 ² > V ₂ м ₂ V ₁ / м ₁ V ₂ = 1 ² > V ₁ / 2 ² > V ₂
м ₂ / м ₁ = 1 ² > / 2 ² >
А изменение плотности из-за изменения объема не приведет к изменению среднеквадратичная скорость.[1] Изменение плотности из-за к увеличению количества газа, однако увеличит среднеквадратичная скорость. [1]

Попробовать эти вопросы, прежде чем вы ознакомитесь с ответами ниже.

1. (ноябрь 2012) Идеальный газ имеет объем V и давление p.
   

PV = 1/3 × Нм 2 >

где m — масса молекулы газа.
(а) Укажите значение символа (i) N [1] (ii) 2 > [1]
(б) Газовый баллон объемом 2.1 × 10 ⁴ см ³ содержит газ гелий-4 под давлением 6,1 × 10 ⁵ Па и температура 12 ºC. Гелий-4 можно считать идеальным газом.

1. Определить для газообразного гелия (1) количество в молях, [3] (2) количество атомы [2]
   
2. Рассчитать среднеквадратичная скорость атомов гелия. [3]

2. (OCR Июнь 2005 г.) Средняя поступательная кинетическая энергия на молекулу газ 1/2 × m 2 > относится к абсолютному температура T на 1/2 x m 2 > = 3/2 × kT, где k, постоянная Больцмана равна 1.4 × 10 ^-23 Дж К ^-1 .
   

(а) Покажите, что среднеквадратичная скорость √ 2 > равна пропорциональна 1 / √m, когда T остается постоянным. [1]
(б) В таблице приведены среднеквадратичные скорости молекул для трех газы при 293 К.

Газ	Масса / 10 -27 кг	Rms скорость / мс -1
гелий	6.7	1400
Неон	33	600
Карбон диоксид	47	510

Предложить и выполните арифметический тест, чтобы решить, соответствуют ли данные в таблицы поддерживают утверждение, что среднеквадратичная скорость пропорциональна 1 / √m, когда T остается постоянным.
(в) Распределение молекулярных скоростей в образце газообразного кислорода: показано.
г. площадь каждой полоски пропорциональна доле молекул, имеющих скорость в этом диапазоне.Из диаграммы видно, что молекулы имеют диапазон скоростей.
Использование идеи из кинетической теории, чтобы объяснить, почему

1. газ молекулы имеют диапазон скоростей [1]
   
2. газ молекулы вряд ли будут иметь скорость намного больше, чем самая обычная скорость. [1]
   

(г) Распределение молекулярных скоростей показывает, что наиболее вероятные скорость 400 мс ^-1 .
(я) Используйте √ 2 > = 1,2 × наиболее вероятную скорость для рассчитать среднеквадратичную скорость молекул в образце газ.[2]
(ii) Ответьте на вопрос (d) (i), чтобы оценить температуру газа. с учетом массы молекулы кислорода 5,3 × 10 ^-26 кг. [2]

3. (OCR Июнь 2013 г.) В 2005 г. зонд Гюйгенс совершил посадку на Титане, одном из Спутники Сатурна. Он зарегистрировал атмосферу азота при температура 94 К. Рассчитайте среднеквадратичную скорость молекула азота при этой температуре, учитывая, что масса молекула азота 4,7 × 10 ^-26 кг и k = 1,4 × 10 ^-23 Дж К ^-1 .[3]

4. (OCR Январь 2011 г.) Воздух в футбольном мяче имеет массу 1,1 × 10 ^-2 . кг.
   

(а) Покажите, что шар содержит около 2 × 10 ²³ частиц. с учетом молярной массы воздуха 2,9 × 10 ^-2 кг моль ^-1 а постоянная Авогадро равна 6.0 × 10 ²³ моль ^-1 . [1]
(б) Рассчитайте среднеквадратичную скорость 2 > частицы в футбольном мяче, если давление воздуха в мяче равно 1.7 × 10 ⁵ Па и объемом 5,4 × 10 ^-3 м ³ . [2]
(c) Температура воздуха в футболе повышается во время игры. Нарисуйте график, чтобы показать, как среднеквадратичная скорость частиц воздуха в мяч меняется в зависимости от абсолютной температуры T. Предположим, что воздух ведет себя как идеальный газ. [1]

5. (июн. 2004) Давление p идеального газа дается выражением p = 1/3 × Нм / В × 2 >.
   

(а) Объясните значение символа 2 >.[2]
(б) Идеальный газ имеет плотность 2,4 кг м ^-3 при давлении 2,0 × 10 ⁵ Па и температуре 300 К.

1. Определить среднеквадратичная (RMS) скорость атомов газа при 300 К. [3]
   
2. Рассчитать температура газа для атомов, чтобы иметь среднеквадратичную скорость, которая вдвое больше, чем рассчитано в (i). [3]
   

Ответы: 1. (a) (i) N — количество молекул газа. (ii) 2 > является средним квадратом скоростей молекул.(б) (i) (1) PV = nRT ==> n = PV / RT = (6,1 × 10 ⁵ Па) (2,1 × 10 ⁴ × 10 ^-6 м ³ ) / (8,31 Дж K ^-1 моль ^-1 ) (273 + 12 K) = 5,2 моль (2) Число атомов = число моль x Константа Авогадро = 5,2 моль × 6,02 × 10 ²³ моль ^-1 = 3,2 × 10 ²⁴ (ii) 2 > = 3PV / (Нм) ==> √ 2 > = √ [3PV / (Нм)] = √ [3 (6,1 × 10 ⁵ Па) (2,1 × 10 ⁴ × 10 ^-6 м ³ ) / (3.2 × 10 ²⁴ моль) (4 x 1,66 x 10 ^-27 кг)] = 1300 м с ^-1
2. (a) 1/2 x m 2 > = 3/2 x kT ==> 2 > = 3kT / м ==> √ 2 > = √ (3kT / m). Следовательно, √ 2 > обратно пропорционально √m. (б) √ 2 > = √ (3kT / m) ==> √ 2 > √m = √ (3kT). √ 2 > √m должно быть постоянным, если √ 2 > пропорционально до 1 / √м. Гелий: √ [(6.7 × 10 ^-27 кг) (1400 м с ^-1 )] = 3,1 × 10 ^-12 . Неон: √ [(633 × 10 ^-27 кг) (600 м с ^-1 )] = 1,9 × 10 ^-11 . Двуокись углерода: √ [(47 × 10 ^-27 кг) (510 м · с ^-1 )] = 4,9 × 10 ^-12 . √ ( 2 > m) различны для каждого газа. (c) (i) Разные молекулы обладают разной кинетической энергией. (ii) Газ молекулы вряд ли обладают кинетической энергией намного большей чем их окружающие молекулы.(c) (i) √ 2 > = 1,2 × наиболее вероятная скорость = 1,2 × 400 м с ^-1 = 480 м с ^-1 ==> 2 > = 230 400 м ² с ^-2 (ii) 1/2 × m 2 > = 3/2 × kT ==> 1/2 × 5,3 × 10 ^-26 кг × 230400 м ² с ^-2 = 3/2 x 1,38 x 10 ^-23 Дж К ^-1 x T ==> T = 295 K
3. PV = 1/3 × Нм 2 > ==> NkT = 1/3 × Нм 2 > ==> √ 2 > = √ (3kT / m) = √ [3 (1.4 × 10 ^-23 J K ^-1 ) (94 K) / (4,7 × 10 ^-26 кг)] = 289 м с ^-1
4. (а) Число молекул N = (1,1 × 10 ^-2 кг) (6,02 × 10 ²³ моль ^-1 ) / (2,9 × 10 ^-2 кг моль ^-1 ) = 2 × 10 ²³ (показано) (b) PV = 1/3 × Нм 2 > ==> 2 > = 3PV / Нм = 3 (1,7 × 10 ⁵ Па) (5,4 × 10 ^-3 м ³ ) / (1,1 × 10 ^-2 кг) = 250 000 м ² с ^-2 (c) PV = 1/3 Нм 2 > ==> NkT = 1/3 Нм 2 > ==> 2 > = 3кТ / м.Следовательно, график 2 > напрямую пропорционально Т.
5. (a) 2 > — среднее квадратическое значение скоростей частицы. 2 > = (c ₁ ² + c ₂ ² + c ₃ ² + … c _N ² ) / N (б) (i) P = 1/3 × ρ 2 > ==> 1.02 × 10 ⁵ Па = 1/3 × (2,4 кг · м ^-3 ) 2 > ==> √ 2 > = 360 мс ^-1 (ii) PV = 1/3 Нм 2 > ==> NkT = 1/3 Нм 2 > ==> 2 > = 3kT / Нм ==> √ 2 > = √ (3kT / Нм).Среднеквадратичная скорость прямо пропорциональна √T. √ 2 ² > / √ 1 ² > = √T ₂ / √T ₁ ==> 2/1 = √T ₂ / √300 ==> √T ₂ = 2 × √300 ==> T ₂ = 1200 К Тест

A1C — клиника Мэйо

Обзор

Тест A1C — это обычный анализ крови, используемый для диагностики диабета 1 и 2 типа и для отслеживания того, насколько хорошо вы справляетесь с диабетом.Тест A1C имеет множество других названий, включая гликозилированный гемоглобин, гликозилированный гемоглобин, гемоглобин A1C и HbA1c.

Результат теста A1C отражает ваш средний уровень сахара в крови за последние два-три месяца. В частности, тест A1C измеряет, какой процент вашего гемоглобина — белка в красных кровяных тельцах, переносящего кислород, — покрыт сахаром (гликозилированным). Чем выше уровень A1C, тем хуже у вас контроль сахара в крови и тем выше риск осложнений диабета.

Продукты и услуги

Показать больше товаров от Mayo Clinic

Зачем это нужно

Тест A1C измеряет ваш средний уровень сахара в крови за последние два-три месяца. Вашему врачу могут помочь результаты теста A1C:

• Выявить предиабет. Если у вас предиабет, у вас более высокий риск развития диабета и сердечно-сосудистых заболеваний.
• Диагностируйте диабет 1 и 2 типа. Чтобы подтвердить диагноз диабета, ваш врач, скорее всего, посмотрит на результаты двух анализов крови, проведенных в разные дни — либо двух тестов A1C, либо теста A1C плюс еще один анализ крови на диабет.

• Следите за своим планом лечения диабета. Результаты вашего первоначального теста (ов) A1C также помогают установить ваш базовый уровень A1C. Затем тест A1C повторяется на регулярной основе, чтобы контролировать ваш план лечения диабета.

  Он измеряет ваш средний уровень сахара в крови за последние два-три месяца и может показать, насколько хорошо ваш план лечения диабета помогает снизить уровень сахара в крови с течением времени.

Частота прохождения теста A1C зависит от типа диабета, плана лечения и того, насколько хорошо вы контролируете уровень сахара в крови. Например, может быть рекомендован тест A1C:

• Один раз в год, если у вас преддиабет
• Дважды в год, если у вас диабет 2 типа, вы не принимаете инсулин и уровень сахара в крови постоянно находится в пределах целевого диапазона
• Четыре раза в год, если у вас диабет 1 типа
• Четыре раза в год, если у вас диабет 2 типа, вы используете инсулин для лечения диабета или вам трудно поддерживать уровень сахара в крови в пределах целевого диапазона

Вам могут потребоваться более частые тесты A1C, если ваш врач изменит ваш план лечения диабета или вы начнете принимать новое лекарство от диабета.

Дополнительная информация

Показать дополнительную информацию

Как вы готовитесь

Тест A1C — это простой анализ крови. Вам не нужно голодать для теста A1C, поэтому вы можете нормально есть и пить перед тестом.

Что вас может ожидать

Во время теста A1C член вашей медицинской бригады берет образец крови, вводя иглу в вену на руке или прокалывая кончик пальца маленьким заостренным ланцетом.Если кровь берется из вены, образец крови отправляется в лабораторию для анализа. Кровь из укола пальца обычно анализируется в кабинете врача для получения результатов в тот же день. Вы можете немедленно вернуться к своим обычным занятиям.

Результаты

Результаты тестирования A1C представлены в процентах. Более высокий процент A1C соответствует более высокому среднему уровню сахара в крови. Чем выше ваш уровень A1C, тем выше риск развития диабета или осложнений диабета.

Для людей, не страдающих диабетом, нормальный уровень A1C ниже 5,7 процента. Если ваш уровень A1C составляет от 5,7 до 6,4 процента, у вас есть предиабет (также называемый нарушением глюкозы натощак), что означает, что у вас высокий риск развития диабета в будущем.

Уровень A1C 6,5 процента или выше в двух разных случаях указывает на то, что у вас диабет. Уровень A1C выше 8 процентов означает, что ваш диабет плохо контролируется, и у вас более высокий риск развития осложнений диабета.

Для большинства взрослых, страдающих диабетом, уровень A1C 7 процентов или меньше является общей целью лечения. Некоторым людям подходят более низкие или более высокие цели. Если ваш уровень A1C выше вашего целевого значения, ваш врач может порекомендовать изменить ваш план лечения диабета.

Некоторые больные диабетом контролируют уровень сахара в крови дома с помощью устройств. Ваши устройства, скорее всего, сообщают об уровне сахара в крови в миллиграммах на децилитр (мг / дл) или миллимолях на литр (ммоль / л).Уровни A1C указываются в процентах, но они соответствуют расчетным средним уровням сахара (глюкозы) в крови. Чтобы помочь вам связать уровень A1C с домашним мониторингом, вот как A1C соответствует расчетному среднему уровню сахара в крови:

Уровень A1C	Расчетный средний уровень сахара (глюкозы) в крови
6 процентов	126 мг / дл (7 ммоль / л)
7 процентов	154 мг / дл (8.6 ммоль / л)
8 процентов	183 мг / дл (10,2 ммоль / л)
9 процентов	212 мг / дл (11,8 ммоль / л)
10 процентов	240 мг / дл (13,4 ммоль / л)
11 процентов	269 мг / дл (14,9 ммоль / л)
12 процентов	298 мг / дл (16,5 ммоль / л)

Важно отметить, что эффективность тестов A1C может быть ограничена в некоторых случаях.Например:

• Если у вас сильное или хроническое кровотечение, запасы гемоглобина могут быть истощены. Это может сделать ваши результаты теста A1C ложно низкими.
• Если у вас железодефицитная анемия, результаты теста на A1C могут быть ложно завышенными.
• У большинства людей есть только один тип гемоглобина, называемый гемоглобином A. Если у вас необычная форма гемоглобина (известная как вариант гемоглобина), ваш результат теста A1C может быть ложно высоким или ложно низким. Варианты гемоглобина чаще всего встречаются у чернокожих и людей средиземноморского или юго-восточного азиатского происхождения.Варианты гемоглобина могут быть подтверждены лабораторными исследованиями. Если у вас диагностирован вариант гемоглобина, ваши тесты на A1C, возможно, необходимо будет сделать в специализированной лаборатории для получения наиболее точных результатов.
• Если у вас другая форма гемолитической анемии или если вы недавно перенесли переливание крови, этот тест будет бесполезен, поскольку результаты могут быть ложно низкими.

  No related posts.