Контрольная работа для учащихся 9 класса по химии за I четверть
Контрольная работа для учащихся 9 класса по химии
за I четверть
УМК О.С.Габриеляна
Составитель: учитель химии БОУ г. Омска «СОШ №61»
Михалева Татьяна Сергеевна
СПЕЦИФИКАЦИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Цель теста: оценить уровень усвоения учебного материала по химии 9 класса за 1 четверть.
Характеристика структуры и содержания контрольной работы
Контрольная работа разработана в виде теста. Тест разработан в 2 вариантах, каждый из которых состоит из 2 частей, различающихся по форме и уровню сложности.
Часть 1 содержит 13 заданий (закрытые тестовые задания) базового и повышенного уровня сложности с кратким ответом, подразумевающих запись ответа в виде числа или последовательности цифр, на установление соответствия.
Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности (задания с открытым ответом), подразумевающих запись развернутого ответа.
Распределение заданий по частям теста представлено в таблице 1.
Таблица 1. Распределение заданий по частям КИМ
Части работы | Число заданий | Максимальный первичный балл | Процент максимального первичного балла за задания данной части от максимального первичного балла за всю работу, равного 25 | Тип заданий |
Часть 1 | 13 | 17 | 68 | С кратким ответом |
Часть 2 | 2 | 8 | 32 | С развернутым ответом |
Итого | 15 | 25 | 100 |
Распределение заданий по разделам приведено в таблице 2.
Таблица 2. Распределение заданий по разделам
№ | Название раздела | Число заданий | Максимальный первичный балл | Процент максимального первичного балла за задания данного вида деятельности от максимального первичного балла за всю работу, равного 25 |
1 | Общая характеристика химических элементов и химических реакций | 5 | 6 | 24 |
2 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | 2 | 2 | 8 |
3 | Общая характеристика металлов | 4 | 7 | 28 |
4 | Щелочные металлы и их соединения | 4 | 10 | 40 |
ИТОГО | 15 | 25 | 100 |
Часть 1 контрольной работы в виде теста содержит 10 заданий базового уровня сложности и 3 задания повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности.
Распределение заданий по уровням сложности представлено в таблице 3.
Таблица 3. Распределение заданий по уровню сложности
Уровень сложности заданий | Число заданий | Максимальный первичный балл | Процент максимального первичного балла за задания данного вида деятельности от максимального первичного балла за всю работу, равного 25 |
Базовый | 10 | 10 | 40 |
Повышенный | 3 | 7 | 28 |
Высокий | 2 | 8 | 32 |
Итого | 15 | 25 | 100 |
Система оценивания выполнения отдельных заданий и работы в целом
Верное выполнение каждого из заданий 1–10 базового уровня оценивается 1 баллом.
За полный правильный ответ на 11 задание повышенного уровня ставится 3 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 2 балла. Если допущены две ошибки — 1 балл, если допущены 3 ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
За полный правильный ответ на каждое из заданий 12, 13 повышенного уровня ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
Максимальное количество баллов, которое можно получить за выполнение заданий части 1, равно 17.
Выполнение заданий 14, 15 высокого уровня части 2 оценивается от 0 до 4 баллов. Максимальное количество баллов, которое можно получить за выполнение заданий части 2, равно 8.
Максимальное количество первичных баллов, которое можно получить за выполнение всех заданий КИМ работы, равно 25.
Итоговая оценка определяется по 5-балльной шкале (таблица 4).
Таблица 4. Шкала перевода суммарного балла за выполнение
КИМ в отметку по пятибалльной шкале
Отметка по пятибалльной шкале | «2» | «3» | «4» | «5» |
Суммарный балл | 0-8 | 9-14 | 15-21 | 22-25 |
Продолжительность выполнения работы
На выполнение всей работы отводится 40 минут.
Рекомендуемое время на выполнение части 1 – 19 минут; на выполнение заданий части 2 рекомендуется отвести 21.
Дополнительные материалы и оборудование
В процессе выполнения работы учащийся использует следующие дополнительные материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов;
− непрограммируемый калькулятор.
Обобщенный план варианта теста
Коды элементов содержания представлены в соответствии с разделом 1, а коды требований – в соответствии с разделом 2 кодификатора элементов содержания и требований к уровню подготовки учащихся для проведения контрольной работы по химии за I четверть в 9 классе.
Уровни сложности задания: Б – базовый, П – повышенный, В – высокий.
Таблица 5. Обобщенный план варианта теста по химии
№ задания | Проверяемые элементы содержания | Коды проверяе-мых элемен- тов содержа-ния по кодифи- катору | Коды требо ваний к уров ню подго товки по кодификатору | Уро вень сложности зада ния | Макс. балл за выпол-нение зада ния | Время выпол-нения зада ния (мин.) |
Часть 1 | ||||||
1 | Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И.Менделеева | 1.1 3.1 | 2.3 | Б | 1 | 1 |
2 | Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов | 2.1 | 1.2 2.4 | Б | 1 | 1 |
3 | Химические свойства металлов | 3.2 | 2.3 2.4 | Б | 1 | 1 |
4 | Амфотерные оксиды и гидроксиды | 1.2 | 1.1 2.3 | Б | 1 | 1 |
5 | Закономерности изменения свойств соединений, образованные химическими элементами главных подгрупп и периодов Периодической системы химических элементов | 2.2 | 2.3 2.4 | Б | 1 | 1 |
6 | Скорость химической реакции | 1.3 | 1.1 2.3 | Б | 1 | 1 |
7 | Получение металлов | 3.3 | 1.1 2.3 | Б | 1 | 1 |
8 | Классификация химических реакций | 1.4 | 1.1 2.4 | Б | 1 | 1 |
9 | Коррозия металлов | 3.4 | 1.1 2.3 | Б | 1 | 1 |
10 | Химические свойства соединений щелочных металлов | 4.2 | 2.2 2.3 2.4 | Б | 1 | 1 |
11 | Основные соединения щелочных металлов, их номенклатура | 4.2 | 2.1 | П | 3 | 3 |
12 | Классификация химических реакций | 1.4 3.2 | 1.1 2.2 | П | 2 | 3 |
13 | Характерные химические свойства соединений щелочных металлов | 4.2 | 2.3 2.4 | П | 2 | 3 |
Часть 2 | ||||||
14 | Химические свойства щелочных металлов и их соединений. Генетическая связь. Реакции ионного обмена и условия их осуществления | 4.1 4.2 | 1.2 1.3 2.3 2.5 | В | 4 | 10 |
15 | Вычисление количества веществ, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции | 3.2 4.1 | 2.3 2.6 2.7 3.2 3.3 | В | 4 | 11 |
КОДИФИКАТОР
элементов содержания и требований к уровню подготовки учащихся
для проведения контрольной работы по химии за I четверть в 9 классе
Кодификатор составлен на базе Федерального компонента Государственного стандарта среднего (полного) общего образования.
Кодификатор состоит из двух разделов:
– раздел 1. «Перечень элементов содержания, проверяемых в рамках вводного контроля по химии в 9 классе»;
– раздел 2. «Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших курс химии 8 класса».
Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых в рамках контрольной работы по химии за I четверть в 9 классе
Код блока/ контролируемого элемента | Элементы содержания, проверяемые заданиями работы вводного контроля |
Общая характеристика химических элементов и химических реакций | |
1.1 | Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И.Менделеева. |
1.2 | Амфотерные оксиды и гидроксиды. |
1.3 | Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. |
1.4 | Классификация химических реакций по различным основаниям: — по составу и числу реагирующих и образующихся веществ; — по тепловому эффекту; — по направлению; — по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества; — по фазе; — по использованию катализатора. |
2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | |
2.1 | Закономерности изменения свойств элементов (металлических, неметаллических) в связи с положением в Периодической системе химических элементов. |
2.2 | Закономерности изменения свойств соединений (кислотных, основных), образованные химическими элементами главных подгрупп и периодов Периодической системы химических элементов |
Общая характеристика металлов | |
3.1 | Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов |
3.2 | Физические и химические свойства металлов |
3.3 | Способы получение металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия, микробиологические методы) |
3.4 | Коррозия металлов и способы борьбы с ней |
Щелочные металлы и их соединения | |
4.1 | Щелочные металлы — простые вещества, их химические свойства |
4.2 | Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства |
Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, достижение которых проверяется заданиями контрольной работы по химии за I четверть 9 класса
Код требований | Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе вводного контроля |
1. Знать/понимать: | |
1.1 | важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, реакции соединения, разложения, замещения, обмена, гетерогенные и гомогенные реакции, эндотермические и экзотермические реакции, амфотерность, скорость химической реакции, катализаторы, металлургия, коррозия; |
1.2 | основные законы химии: сохранения массы веществ, Периодический закон; |
1.3 | основные теории химии: электролитической диссоциации; |
2. Уметь: | |
2.1 | называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; |
2.2 | Определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений, окислитель и восстановитель; |
2.3 | характеризовать элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, щелочных металлов и их соединений, способы получения металлов, способы защиты от коррозии, факторы, влияющие на скорость химических реакций; |
2.4 | объяснять зависимость свойств веществ от их состава; сущность изученных видов химических реакций, закономерности изменения свойств элементов, соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов; |
2.5 | составлять формулы веществ изученных классов; уравнения реакций изученных типов; |
2.6 | вычислять: количество вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему этого же вещества; |
2.7 | вычислять: количество вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции |
3. Использовать приобретенные знания и умения в повседневной жизни для: | |
3.1 | объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; |
3.2 | понимания взаимосвязи химии с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету; |
3.3 | экологически грамотного поведения в окружающей среде |
Дорогие ребята!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из двух частей, включающих в себя 15 заданий.
Часть 1 содержит 13 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 2 задания с развёрнутым ответом.
Задания 1-10 – задания с выбором одного правильного ответа. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Ответы к заданиям записываются в виде числа. За выполнение каждого задания — 1 балл.
Задание 11 – задание на установление соответствия. За выполнение задания максимально можно получить 3 балла.
Задания 12-13 – задания с выбором нескольких правильных ответов. Ответом к заданиям является последовательность цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.
Задания 14–15 — задания с открытым ответом. Следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. За выполнение каждого задания — 4 балла.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Система оценивания работы:
Отметка по пятибалльной шкале | «2» | «3» | «4» | «5» |
Суммарный балл | 0-8 | 9-14 | 15-21 | 22-25 |
Желаю успеха!
Контрольная работа для учащихся 9 класса по химии за I четверть
ВАРИАНТ 1
Часть 1
Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома
калия 3) бериллия
кремния 4) гелия
Ряд элементов, расположенных в порядке ослабления неметаллических свойств,
1) В → C → N 3) А1 → Si → Р
2) F → С1→ Вr 4) С → N → О
При комнатной температуре с водой взаимодействует каждый из двух металлов
Цинк и медь 3) Магний и серебро
Литий и кальций 4) Алюминий и железо
Металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер
бериллий 3) кальций
магний 4) стронций
Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида
бериллия 3) кальция
бария 4) магния
Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при
Разбавлении раствора 3) Внесении катализатора
Увеличении давления 4) Охлаждении раствора
Метод переработки руд, основанный на химических реакциях, происходящих при высокой температуре
пирометаллургия 3) электрометаллургия
гидрометаллургия 4) микробиология
Уравнение реакции замещения
Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3 3) Cu(OH)2 = CuO + h3O
ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O 4) Fe + S = FeS
Коррозию металлов и сплавов вызывает
Вода и кислород 3) Растворы солей
Оксиды углерода и серы 4) Все перечисленный компоненты
Оксид натрия реагирует с:
Mg(OH)2 3) h3O
СaO 4) NaNO3
В задании 11 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. |
Установите соответствие между формулой соединения щелочного металла и его тривиальным названием
Формула вещества: | Название: | ||||
А) K2CО3 | 1) пищевая сода | ||||
Б) NaHCO3 | 2) кристаллическая сода | ||||
В) NaCl | 3) едкое кали | ||||
4) поваренная соль | |||||
5) поташ | |||||
А | Б | В | |||
Ответом к заданиям 12-13 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
Выберите окислительно – восстановительные реакции
МgO + 2HCl = MgCl2 + h3O 3) 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 +2KCl
Са + h3SO4(раствор) =СаSO4 + h3 4) CaCO3 = CaO + CO2
2К + 2h3O = 2КOH +h3
С раствором гидроксида калия реагируют
1) сульфат натрия 3) оксид меди (II) | |
2) барий 4) оксид углерода (IV) | |
3) соляная кислота 5) гидроксид натрия |
Часть 2
Запишите номер задания и полное решение |
Осуществите цепочку превращений Na → NaOH → NaCl → NaNO3
Для последнего превращения запишите уравнение в ионном виде.
Рассчитайте объем хлора (н.у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия.
Дорогие ребята!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из двух частей, включающих в себя 15 заданий.
Часть 1 содержит 13 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 2 задания с развёрнутым ответом.
Задания 1-10 – задания с выбором одного правильного ответа. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Ответы к заданиям записываются в виде числа. За выполнение каждого задания — 1 балл.
Задание 11 – задание на установление соответствия. За выполнение задания максимально можно получить 3 балла.
Задания 12-13 – задания с выбором нескольких правильных ответов. Ответом к заданиям является последовательность цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.
Задания 14–15 — задания с открытым ответом. Следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. За выполнение каждого задания — 4 балла.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Система оценивания работы:
Отметка по пятибалльной шкале | «2» | «3» | «4» | «5» |
Суммарный балл | 0-8 | 9-14 | 15-21 | 22-25 |
Желаю успеха!
Контрольная работа для учащихся 9 класса по химии за I четверть
ВАРИАНТ 2
Часть 1
Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома
золота 3) углерода
хрома 4) кислорода
Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса
1) А1 → Si → Р 3) О → N → С
2) F → С1 → Вr 4) В → А1 → Ga
Медь реагирует с раствором
Хлорида железа (II) 3) Серной кислоты
Нитрата серебра 4) Сульфата цинка
Металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер
калий 3) кальций
алюминий 4) магний
Кислотные свойства наиболее выражены у гидроксида
алюминия 3) кремния
углерода 4) азота
Ингибитор – это вещество, которое
Ускоряет химическую реакцию 3) Усиливает действие катализатора
Замедляет химическую реакцию 4) Нейтрализует каталитические яды
Для извлечения этого металла из сульфидных руд применяют бактериальный метод
бария 3) меди
натрия 4) железа
Уравнение реакции обмена
MgO + CO2 = MgCO3 3) 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 4) 2AgBr = 2Ag + Br2
Для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют
Цинк 3) медь
Натрий 4) железо
Раствор гидроксида калия реагирует с
CO2 3) С
Na2CO3 4) Na3PO4
В задании 11 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. |
Установите соответствие между формулой соединения щелочного металла и его тривиальным названием
Формула соединения: Название:
А) KOH 1) глауберова соль
Б) Na2CO3×10h3O 2) кристаллическая сода
В) K2CO3 3) пищевая сода
4) едкое кали
5) поташ
Ответом к заданиям 12-13 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
Выберите окислительно-восстановительные реакции
Cu(OH)2 = CuO + h3O 3) CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
MgO + CO2 = MgCO3 4) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
С раствором гидроксида натрия реагируют
1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота | |
2) оксид меди (II) 5) магний | |
3) гидроксид калия 6) хлорид натрия |
Часть 2 | |
Запишите номер задания и полное решение | |
Осуществите цепочку превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4
Для последнего превращения запишите уравнение в ионном виде
Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.)
Ответы и критерии оценивания
Вариант 1
Часть 1
Верное выполнение каждого из заданий 1–10 оценивается 1 баллом.
За полный правильный ответ на 11 задание ставится 3 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 2 балла. Если допущены две ошибки — 1 балл, если допущены 3 ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
За полный правильный ответ на каждое из заданий 12, 13 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
Номер задания | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
Ответ | 1 | 2 | 2 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 4 | 3 | 514 | 23 | 35 |
Часть 2
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
14. Осуществите цепочку превращений Na → NaOH → NaCl → NaNO3
Для последнего превращения запишите уравнение в ионном виде
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: 2Na + 2h3O = 2NaOH + h3 NaOH + HCl = NaCl + h3O NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na+ + Cl- + Ag+ +NO3- = Na+ +NO3- + AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 |
Правильно записаны 1 уравнения реакций | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
15. Рассчитайте объем хлора (н.у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: Составлено уравнение реакции: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 По уравнению реакции составлена пропорция: n(Cl2) = 3/2×n(AlCl3) Найдено количество вещества хлора: n(Cl2) = 3/2× 0,1 = 0,15 моль Рассчитан объем хлора, необходимый для получения хлорида алюминия: V(Сl2) = n(Cl2) × Vm = 0,15 × 22,4 = 3,36 л | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
Правильно записаны 3 элемента ответа | 3 |
Правильно записаны 2 элемента ответа | 2 |
Правильно записан 1 элемент ответа | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
Вариант 2
Часть 1
Верное выполнение каждого из заданий 1–10 оценивается 1 баллом.
За полный правильный ответ на 11 задание ставится 3 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 2 балла. Если допущены две ошибки — 1 балл, если допущены 3 ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
За полный правильный ответ на каждое из заданий 12, 13 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
Номер задания | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
Ответ | 4 | 1 | 2 | 2 | 4 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 425 | 35 | 14 |
Часть 2
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
14. Осуществите цепочку превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4
Для последнего превращения запишите уравнение в ионном виде
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: 4Li + O2 = 2Li2O Li2O + h3O = 2LiOH 2LiOH + h3SO4 = Li2SO4 + 2h3O 2Li+ + 2OH- +2H+ +SO42- = 2Li++ SO42- + 2h3O H+ + OH- = h3O | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 |
Правильно записаны 1 уравнения реакций | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
15. Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.)
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: Составлено уравнение реакции: 2Cu + O2 = 2CuO Рассчитано количество вещества кислорода, вступившего в реакцию: n(O2) = V(O2)/Vm(O2) = 11,2/22,4= 0,5 моль По уравнению реакции найдено количество вещества оксида меди (II): n(CuO) = 2 × n(O2) = 2 × 0,5 = 1 моль Рассчитана масса оксида меди (II): m(CuO) = n(CuO) × M(CuO) = 1 × 80 = 80 г | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
Правильно записаны 3 элемента ответа | 3 |
Правильно записаны 2 элемента ответа | 2 |
Правильно записан 1 элемент ответа | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
ГДЗ за 8 класс по Химии Габриелян О.С., Краснова В.Г. контрольные работы
gdz-bot.ru НайтиНавигация по гдз
1 класс Русский язык Математика Английский язык Окружающий мир Литература Информатика Музыка Человек и мир 2 класс Русский язык Математика Английский язык Немецкий язык Окружающий мир Литература Информатика Музыка Технология Человек и мир 3 класс Русский язык Математика Английский язык Немецкий язык Окружающий мир Литература Информатика МузыкаГДЗ Химия контрольные работы 8 класс Габриелян О.С., Краснова В.Г.
- 1 класс
- Математика
- Русский язык
- Литература
- Человек и мир
- 2 класс
- Математика
- Английский язык
- Русский язык
- Белорусский язык
- Французский язык
- Информатика
- Музыка
- Литература
- Окружающий мир
- Человек и мир
- Технология
- Испанский язык
- 3 класс
- Математика
- Английский язык
- Русский язык
- Немецкий язык
- Белорусский язык
- Французский язык
- Информатика
- 1 класс
Решебник и ГДЗ по Химии за 8 класс контрольные работы, авторы Габриелян О.С., Краснова В.Г.
- Видеорешения
- Математика
- Английский язык
- Русский язык
- Алгебра
- Геометрия
- Физика
- Химия
- Немецкий язык
- Белорусский язык
- Французский язык
- Биология
- История
- Информатика
- ОБЖ
- География
- Литература
- Обществознание
- Черчение
- Экология
- Технология
- Испанский язык
- Искусство
- Кубановедение
- Казахский язык
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
gdzputina.net
найтиКонтрольные работы по химии «Введение в химию». 7-й класс
Контрольная работа №1
“Химия — наука о веществах и их превращениях”
Вариант I
1. Нарисуй и заполни таблицу.
| Название процесса | Признаки явления | Изменение свойств вещества | Вид явления | Изменение молекул | Появление новых веществ |
| 1 .Горение бумаги | выделение тепла, света | + | химическое | + | + |
| 2. Растворение сахара в чае | |||||
| 3. Приготовление мяса в духовке | |||||
| 3. | выделение тепла, света | + | |||
| 4. | химическое | ||||
| 5. | изменение агрегатного состояния |
2. Перепиши высказывания, описывающие химические явления:
1) Многие металлы в чистом виде хорошо отражают свет и сильно блестят.
2) Твёрдость алмазов даёт возможность использовать их в сверлильных инструментах.
3) Праздничный пирог сильно подгорел.
4) Мой детский велосипед давно погнулся и заржавел.
5) Школьный мел часто крошится.
6) Если к чайной заварке добавить сок лимона, заварка потеряет свой цвет.
3. Запиши определения понятий:
а) химия; б) химический процесс.
4. Перечисли основные внешние признаки химической реакции.
Контрольная работа №1
“Химия — наука о веществах и их превращениях”
Вариант II
1. Нарисуй и заполни таблицу.
Название процесса |
Признаки явления |
Изменение свойств вещества |
Вид явления |
Изменение молекул |
Появление новых веществ |
| 1. Горение бумаги | выделение тепла, света | + | химическое | + | + |
| 2. Замерзание воды | |||||
| 3. Выделение газа из газового баллона | |||||
| 3. | выделение тепла, света | — | |||
| 4. | физическое | ||||
| 5. | изменение агрегатного состояния |
2. Перепиши высказывания, описывающие физические яв
Контрольная работа по химии. 8 класс. Растворы, свойства растворов электролитов. Вариант 1
{module Адаптивный блок Адсенс в начале статьи}
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
8 КЛАСС
РАСТВОРЫ, СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ВАРИАНТ 1
1. Предложите не менее трех классификаций предложенных веществ: Na2CO3, Ca(OH)2, HF, H2O, Fe(OH)2, H2SO4. Что положено в основу каждой классификации? Напишите уравнения диссоциации выделенных веществ.
2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:
а) KNO3 + HCl → г) Al2(SO4)3 + KBr →
б) NaOH + ZnCl2 → д) Mg(OH)2 + H2SO4 →
в) CuI2 + AgNO3 → е) MnCl2 + Ba(OH)2 →
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (II): соляная кислота, гидроксид лития, карбонат натрия, ртуть, хлорид бария, магний, гидроксид цинка? Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций.
4. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических веществ на примере какого-либо металла и его соединений в соответствии со схемой:
Укажите тип каждой реакции.
5. Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция?
6. Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 350 г 3,7%-ного раствора гидроксида кальция?
Решения и ответы:
ВСЕ ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ
{module Адаптивный блок Адсенс в конце статьи}
Электронная документация по химии
Advanced Chemical Kinetics
, Мухаммад Ахьяр Фаррух (ред.), 2018, 224 стр., Несколько файлов PDF
Расширенная теория грануляции на уровне частиц
, Питер Дибдал Хеде, 2006 г., 62 страницы, 6,1 МБ, PDF
Продвинутая математика для химиков
Дж. Э. Паркер, 2013 г., 144 стр., 7,6 МБ, PDF
Продвинутая органическая химия
Джорджа Уилларда Веланда, 1960, 799 стр., Онлайн-чтение
Агрохимия
Маргарита Стойчева, Румен Златев (ред.), 2013, 210 с., 5.8 МБ, PDF
Анализ водородных связей в кристаллах
Славомир Дж. Грабовски (ред.), 2016, 324 стр., 9.2MB, PDF
Аналитическая химия
под редакцией Ира С. Крулл, 2012 г., 146 стр., 7 МБ, PDF
Аналитическая химия 2.1
Дэвид Харви, 2016 г., 1122 стр., 80 МБ, PDF
Аналитическая химия (Том 1) (Том 2)
Ф. П. Тредуэлла, 1916, PDF
Прикладная электрохимия
Мориса де Кея Томпсона, 1911
Атомы, молекулы и материя: материал химии
Рой МакВини, 2011 г., 92 стр., 780 КБ, PDF
Основы физической химии
Вольфганг Шертл, 2014, 166 стр., 6.8 МБ, PDF
Основные принципы органической химии, 2-е издание
Джона Д. Робертса, Марджори К. Казерио, 1977, 1618 страниц, 66 МБ, PDF
Основы общей, органической и биологической химии
Дэвид У. Болл, Джон У. Хилл, Ронда Дж. Скотт, 2011
Основы ЯМР
Джозеф П. Хорнак, 1999
Биохимия онлайн
Генри Якубовски, 2009
Биоэтанол: наука и технология топливного спирта
Грэм М. Уокер, 2010 г., 114 страниц, 4 МБ, PDF
Биоинорганическая химия
Бертини, Грей, Липпард, Валентайн, 1994, 628 страниц, 30 МБ, PDF
Краткий обзор элементарной квантовой химии
К.Дэвид Шерилл, 2001 г.
Виртуальный учебник Chem1
Стивена Лоуэра, 2008 г.
Химическая биология
под редакцией Дениз Экинчи, 2012 г., 444 стр., 19 МБ, PDF
Химическая кристаллография: введение в оптические и рентгеновские методы
К. В. Банн, 1946
Chemical Dynamics
Джозеф Б. Денс, Гарри Б. Грей, Джордж С. Хаммонд, 1968, 193 страницы, 18 МБ, PDF
Химическая экология: химия биотического взаимодействия
Томас Эйснер, Джеррольд Майнвальд, 1995, 241 страница, 5.3 МБ, PDF
Источники химической информации
Гэри Виггинс, 2011
Безопасность и защита химической лаборатории
National Academies Press, 2016, 117 стр., 2,1 МБ, PDF
Химические принципы, 3-е издание
Ричард Э. Дикерсон, Гарри Б. Грей, младший Гилберт П. Хейт, 1979, 1037 страниц, PDF
Химическая термодинамика
, Лео Лу, 2009 г., 90 страниц, 4,1 МБ, PDF
Объяснение химии: основы и приложения
Advameg, Inc. 2009
Химия здоровья
Элисон Дэвис, 2009, 20 страниц, 1.9 МБ, PDF
Химия компонентов растений
Оле Гисволд, Чарльз Х. Роджерс, 1943
Химия растительной жизни
Роско Уилфред Тэтчер, 1921
CK-12 Chemistry
С. Бьюик, Дж. Эдж, Т. Форсайт, Р. Парсонс, 2009 г., 966 страниц, 51 МБ, PDF
Хроматография: наиболее универсальный метод химического анализа
под редакцией Леонардо де Азеведо Кальдерона, 2012 г., 428 стр., 9.9 МБ, PDF
Пиролиз угля
Джордж Р. Гавалас, 1982, 177 страниц, 5.6 МБ, PDF
Колоночная хроматография
, Дин Ф. Мартин, Барбара Б. Мартин (редакторы), 2013 г., 209 стр., 4,5 МБ, PDF
Сложный мир полисахаридов
под редакцией Дезире Недра Карунаратне, 2012 г., 634 стр., 19 МБ, PDF
Computational Electronic Structure Theory
Патрик Ринке, 2011 г., 66 стр., 950 КБ, PDF
Исследования по разработке концепции в области химии
Джон С. Хатчинсон, 2010 г.
Краткая история химии
Томаса Перси Хилдича, 1911, 292 стр., Несколько форматов
Кристаллическая структура и химия топологических изоляторов
Р.Дж. Кава, Хуэйвэнь Цзи, М.К. Фуччилло, К. Гибсон, Ю. Хор, 2013, 47 стр., 5,3 МБ, PDF
Современные тенденции в рентгеновской кристаллографии
под редакцией Аннамалая Чандрасекарана, 2011 г., 436 стр., 35 МБ, PDF
Функциональный подход плотности к проблеме многих тел
Роберт ван Левен, 78 страниц, 2,9 МБ, PDF
Описательная химия
Лаймана Черчилля Ньюэлла, 1903
Мембранные процессы с электрическим приводом
, Сорен Прип Байер, 2006 г., 52 страницы, 5,4 МБ, PDF
Электрохимия
Мохаммеда А.А. Халид (ред.), 2013, 198 стр., 6,1 МБ, PDF
Электроны и химическая связь
Гарри Б. Грей, 1965, 232 страницы, 21 МБ, PDF
Элементарная прикладная химия
Льюиса Бенайя Аллина, 1912 г.
Элементарное исследование химии
Уильям Эдвардс Хендерсон, 1905
Элементы и атомы: примеры развития химии
Кармен Джунта, 2014, онлайн html
Элементы агрохимии
Томаса Андерсона, 1860
Элементы рентгеновской дифракции
Б.Д. Каллити, 1956, 531 стр., 35 МБ, PDF
Enzyme Technology
Мартин Ф. Чаплин, Кристофер Бак, 1990
Основы химии
Сорен Прип Байер, Питер Дибдал Хеде, 2010 г., 174 страницы, 5,4 МБ, PDF
Основы гликобиологии
Аджит Варки, Ричард Д. Каммингс, Джеффри Д. Эско, 2008
Электроосмос с полевым эффектом
, Киумарс Говси (ред.), 2015, 108 стр., Несколько файлов PDF
Обработка частиц в псевдоожиженном слое
Питера Дибдаля Хеде, 2006 г., 80 страниц, 6.2 МБ, PDF
Основы инженерии по борьбе с загрязнением воздуха
Ричард К. Флаган, Джон Х. Сейнфельд, 1988 г., 554 страницы, 19 МБ, PDF
Основы инженерии химических реакций
Марка Э. Дэвиса, Роберта Дж. Дэвиса, 2003 г., 384 страницы, 17 МБ, PDF
Основы химии
Ромен Эльсэр, 2012 г., 133 стр., 3,6 МБ, PDF
Основы разработки реакций
Рафаэля Кандиоти, 2009 г., 112 страниц, 4,2 МБ, PDF
Основы разработки реакций — Рабочие примеры
Рафаэля Кандиоти, 2009 г., 41 стр., 3.5 МБ, PDF
Основы термодинамики
Дж. Карла Джонсона, 2009, PDF
Общая химия
Гамильтон Перкинс Кэди, 1916, 554 стр., Несколько форматов
Общая химия
Викиучебники, 2010
GRE Chemistry Test Practice Book
Educational Testing Service, 2002, 57 страниц, 2.3MB, PDF
Теория групп для математики, физики и химии
Арье Коэн, Розане Уширобира, Ян Дрейсма, 2007, 93 страницы, PDF
Руководство по элементарной химии для начинающих
Ле Рой К.Кули, 1886
Гидриды: основы и приложения
Крейг Дженсен, Эцуо Акиба, Хай-Вен Ли (ред.), 2017, 270 стр., 23 МБ, PDF
Hydrocarbons
Дж. К. Джонса, 2010 г., 111 страниц, 3,6 МБ, PDF
Гидродинамическое моделирование и гранулярная динамика
Питера Дибдала Хеде, 2006 г., 42 страницы, 4,9 МБ, PDF
Инфракрасная спектроскопия: принципы, достижения и приложения
Марва Эль-Азази, 2019 г., 235 стр., Несколько файлов PDF
Неорганическая химия
Таро Сайто, 2004, 194 стр, 2.5 МБ, PDF
Промежуточная математика для химиков
Дж. Э. Паркер, 2013 г., 106 стр., 4,3 МБ, PDF
Введение в химию
Трейси Поулсен, 2010 г., 250 стр., 9,4 МБ, PDF
Введение в неорганическую химию
Питера Г. Нельсона, 2011 г., 177 стр., PDF
Введение в электрохимию
Сэмюэля Гласстона, 1942
Введение в общую химию
Х. Н. Маккой, Э. М. Терри, 1920, 672 стр., Несколько форматов
Введение в неорганическую химию
Питера Г.Нельсон, 2011, 177 стр, 2.6PDF
Введение в неорганическую химию
Викиучебники, 2014 г., онлайн-html
Введение в фолдинг белков для физиков
Пабло Эченике, 2007, 53 страницы, PDF / PS
Введение в квантовую механику с приложениями к химии
Линус Полинг, Э. Брайт Уилсон, 1935, 568 страниц, 18 МБ, PDF
Введение в химию
Дэвида В. Болла, 2011
Введение в химию
Эдварда В. Питцера, 2014, 266 стр., 6.5 МБ, PDF
Введение в химию онлайн
, Пол Р. Янг, 2011 г., 444 стр., Онлайн-html
Вводная математика для химиков
Дж. Э. Паркер, 2013 г., 136 стр., 5,3 МБ, PDF
Введение в физическую химию I
Дэвида Рониса, 2011 г., 129 стр., 620 КБ, PDF
Введение в квантовую механику I
Троя Ван Вурхиса, 2005, PDF
Введение в квантовую механику II
Андрея Токмакова, 2009, PDF
Конспект лекций по вычислительной химии: теория электронной структуры
Юрга Хаттера, 2005, 152 страницы
Серия лекций по теории электронной структуры
Дэвида Шерилла и др.2002
Лекции по случайным полимерам
Ф. Каравенна, Ф. ден Холландер, Н. Петрелис, 2011 г., 74 страницы, 1,7 МБ, PDF
Руководство по химическому анализу горных пород
Генри Стивенс Вашингтон, 1904 г.
Многотельная теория возмущений молекул
С. Уилсон, 2006 г., 48 страниц, 2,8 МБ, PDF
Механика атома
Макс Борн, 1927, 317 страниц, 13 МБ, PDF
Медицинская биохимия
Майкл У. Кинг, 2009
Микро- и нанотранспорт биомолекул
Дэвид Бейкуэлл, 2009, 96 страниц, 4.8 МБ, PDF
Микро / наноустройства для химического анализа
Манабу Токеши, Киити Сато (ред.), 2017, 230 стр, 50 МБ, PDF
Миниатюризация при пробоподготовке
Франсиско Пена-Перейра (редактор), 2014 г., 463 стр., Несколько файлов PDF
Моделирование пакетных систем с использованием балансов населения
, Питер Дибдал Хеде, 2006 г., 58 страниц, 5,9 МБ, PDF
Современные методы и алгоритмы квантовой химии
под редакцией Йоханнеса Гротендорста, 2000, 638 страниц, PS / PDF
Молекулярные электронные структуры: введение
Карла Дж.Баллхаузен, Гарри Б. Грей, 1980, 139 страниц, 3,9 МБ, PDF
Molecular Orbital Theory
Карл Баллхаузен, Гарри Грей, 1965, 285 страниц, 11 МБ, PDF
Molecular Simulation
Wikibooks, 2016, 169 pp, online html
Природа химической связи
Уильям А. Годдард III, 1986, 300 страниц, 21 МБ, PDF
Нейтральные и заряженные полимеры на интерфейсах
Роланд Нетц, Дэвид Анделман, 2003 г., 130 страниц, PDF / PS
Благородные газы: обзор
Википедия, 2014 г., онлайн-html
Численные методы и моделирование для инженеров-химиков
Марк Э.Дэвис, 1984, 267 стр., 7,7 МБ, PDF
Органическая химия
по W.H. Перкин, Ф. Киппинг, 1904 г., 664 стр., Несколько форматов
Органическая химия
Викиучебники, 2010
Органическая химия: превращение метана в макромолекулы
Джона Д. Робертса, Росс Стюарт, Марджори К. Казерио, 1971, 864 страницы, 90 МБ, PDF
Органическая химия с биологическим акцентом
Тим Содерберг, 2017, 357 стр., Несколько файлов PDF
Металлоорганическая химия
Роб Тореки, 2009
Физическая и теоретическая химия
LibreTexts, 2016, 321 стр., Онлайн html
Физическая химия
Уолтера Джона Мура, 633 страницы, PDF / TXT / DJVU
Физическая химия для начинающих
Чарльз Мариус Девентер, 1903
Physical Chemistry II
Роберт Филд, Роберт Гай Гриффин, 2008, PDF
Наука и инженерия полимеров: меняющиеся границы исследований
Национальные академии, 1994, 199 страниц, 7.5 МБ, PDF
Практическая химия
Лаймана Черчилля Ньюэлла, 1922
Практическая химия для студентов инженерных специальностей
Артур Джеймс Хейл, 1912
Практическая органика и биохимия
Р. Плиммера, 1918
Практическая органическая химия
Джулиуса Беренда Коэна, 1920, 384 страницы
Мембранные процессы, управляемые давлением
, Сорен Прип Байер, 2007 г., 22 страницы, 1,4 МБ, PDF
Принципы биохимии
Викиучебники, 2011, онлайн-html
Принципы химической науки
С.Сейер, К. Камминс, 2005 г.
Динамика процессов, операции и управление
Барри Джонстон, 2006, PDF
Количественный химический анализ
Т. Э. Торпа, 1891
Квантовая химия
Генри Айринг, Джон Уолтер, Джордж Кимбалл, 1944
Квантовая химия
С. М. Блиндер, Элвера Барон, 2002, PDF
Квантовая механика: конспект лекций по квантовой химии
Эрика Р. Биттнера, 2003 г., 259 стр., 2,8 МБ, PDF
Квантовая механика химической связи
Питера Э.Blöchl, 2014, 242 стр., 4,8 МБ, PDF
Последние достижения в кристаллографии
под редакцией Джейсона Б. Бенедикта, 2012 г., 312 стр., 19 МБ, PDF
Возрождение науки: история атома и химии
Альберта Мартини, 2014 г., 812 стр., 60 МБ, PDF
Спектроскопия малых молекул и динамика
Роберт Филд, 2008, PDF
Сильно коррелированные электроны
Питер Фульде, Питер Тальмайер, Гертруд Цвикнагл, 2006, PS / PDF
Структуры жизни
Национальных институтов здравоохранения, 2007 г., 66 страниц, 6.8 МБ, PDF
Surface Chemistry and Catalysis
Михалис Консолакис (ред.), 2016 г., 302 стр., 18 МБ, PDF
Учебник физической химии
Азарии Томас Линкольн, 1918
Теория динамики полимеров
У. Дж. Брилса, 1998 г.
Термодинамика и химия
Ховарда ДеВо, 2011 г., 531 стр., 8,7 МБ, PDF
Виртуальный учебник органической химии
Уильяма Ройша, 1999 г.
Визуализация химии: прогресс и перспективы передовой химической визуализации
National Academies Press, 2006, 223 стр., 19 МБ, PDF
Объемный химический анализ
П.М. Шиунду, 2018, 149 стр., 3,5 МБ, PDF
Структура воды и наука
Мартина Чаплина, 2008
Рабочие примеры в геометрии кристаллов
Х. К. Д. Х. Бхадешиа, 2006, 113 страниц, 2,7 МБ, PDF
Основные понятия органической химии
Основные факты и резюме
- Органическая химия — это изучение структуры, свойств, состава, реакций и получение углеродсодержащих соединений.
- Ковалентная связь — это химическая связь, которая включает обмен электронными парами между атомами.
- Модель Льюиса — это диаграммы, которые показывают связь между атомами молекулы и неподеленными парами электронов, которые могут существовать в молекуле.
- Молекулярная орбиталь (МО) может использоваться для обозначения областей в молекуле, где, вероятно, будет обнаружен электрон, занимающий эту орбиталь.
- Резонансные структуры : когда для молекулы может быть записано более одной структуры Льюиса, одной структуры недостаточно для ее описания.
- Сопряженные системы : система, в которой электроны делокализованы в молекуле.
- Функциональные группы : часть структуры, которая контролирует реакционную способность всей молекулы и большую часть ее физических свойств.
Органическая химия — это изучение структуры, свойств, состава, реакций и получения углеродсодержащих соединений, которые включают не только углеводороды, но и соединения с любым количеством других элементов, включая водород, азот, кислород, галогены, фосфор. , кремний и сера. Спектр применения органических соединений огромен и также включает, помимо прочего, фармацевтические препараты, нефтехимию, продукты питания, взрывчатые вещества, краски и косметику.
Ковалентное связывание
Ковалентная связь, также называемая молекулярной связью, представляет собой химическую связь, которая включает обмен электронными парами между атомами. Эти электронные пары известны как общие пары или пары связи. Стабильный баланс сил притяжения и отталкивания между атомами, когда они разделяют электроны, известен как ковалентная связь. Есть три типа ковалентных связей: одинарная, двойная и тройная. Одинарная связь состоит из 2 связанных электронов. Естественно, двойная связь имеет 4 электрона, а тройная связь — 6 связанных электронов.
Полярное ковалентное связывание
Полярное ковалентное связывание — это процесс неравномерного распределения электронов. Это происходит из-за разных значений электроотрицательности двух атомов. Из-за этого более электроотрицательный атом будет притягивать и иметь более сильную притягивающую силу на электроны. Таким образом, электроны будут проводить больше времени вокруг этого атома.
Модель Льюиса
Структуры Льюиса — это диаграммы, которые показывают связь между атомами молекулы и неподеленными парами электронов, которые могут существовать в молекуле.Структуру Льюиса можно нарисовать для любой ковалентно связанной молекулы. Структуры Льюиса показывают каждый атом и его положение в структуре молекулы с помощью его химического символа. Линии проводятся между атомами, которые связаны друг с другом (вместо линий можно использовать пары точек). Лишние электроны, образующие неподеленные пары, представлены парами точек и помещены рядом с атомами.
Модель Льюиса ограничивает элементы второго ряда (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) до 8 электронов (общие и неразделенные).Это означает, что один атом углерода может объединяться с четырьмя другими атомами. Поэтому органические соединения обычно имеют большие размеры и могут иметь несколько связанных вместе атомов и молекул.
В своих внешних оболочках атомы углерода имеют четыре электрона, которые могут связываться с другими атомами. Когда углерод связан с водородом (что является обычным явлением в органических молекулах), атом углерода имеет общий электрон с водородом, а водород также имеет общий электрон с углеродом. Молекулы углерод-водород называют углеводородами.
Резонанс
Иногда для молекулы можно написать более одной структуры Льюиса, особенно те, которые содержат кратные связи. Пример — озон (O 3 ). Структура озона требует, чтобы центральный кислород был одинаково связан с обоими концевыми атомами кислорода.
Чтобы справиться с такими обстоятельствами, как связь в озоне, было разработано понятие резонанса между структурами Льюиса.
Согласно концепции резонанса, когда для молекулы может быть записано более одной структуры Льюиса, одной структуры недостаточно для ее описания. Скорее, истинная структура имеет распределение электронов, которое является «гибридом» всех возможных структур Льюиса, которые могут быть записаны для молекулы. В случае озона могут быть записаны две эквивалентные структуры Льюиса. Мы используем двустороннюю стрелку для обозначения резонанса между этими двумя структурами Льюиса. Иногда это означает, что пара электронов делокализована, или разделена на несколько ядер.
Молекулярные орбитали
Молекулярная орбиталь — это область пространства внутри молекулы, где с большой вероятностью можно найти определенную пару электронов. Молекулярная орбиталь (МО) может использоваться для обозначения областей в молекуле, где, вероятно, будет обнаружен электрон, занимающий эту орбиталь. Молекулярные орбитали получаются из комбинации атомных орбиталей, которые предсказывают местоположение электрона в атоме. Для метана молекулярная орбиталь называется sp 3 и имеет тетраэдрическую форму.
Самая прочная ковалентная химическая связь обеспечивается сигма-связями (σ-связи). Пи-связи (π-связи) представляют собой ковалентные химические связи, где две доли орбитали на одном атоме перекрывают две доли орбитали на другом атоме. Каждая из этих атомных орбиталей имеет нулевую электронную плотность в общей узловой плоскости, проходящей через два связанных ядра. Эта же плоскость также является узловой плоскостью для молекулярной орбитали пи-связи.
σ-связь между двумя атомами: локализация электронной плотности
Две p-орбитали, образующие π-связь
Сопряженные системы.
В химии сопряженная система — это система, делокализованная электронами в молекуле, которая в целом увеличивает стабильность молекулы. Обычно он представлен как имеющий чередующихся одинарных и кратных связей . Самые большие сопряженные системы обнаружены в графене, графите, проводящих полимерах и углеродных нанотрубках .
Функциональные группы
Когда углеродная цепь алкана модифицируется каким-либо образом, говорят, что она функционализирована.Другими словами, введена функциональная группа и создан новый класс органических веществ. Функциональная группа — это определенное расположение определенных атомов в органической молекуле, которое становится центром реакционной способности. То есть это часть структуры, которая контролирует реакционную способность всей молекулы и большую часть ее физических свойств. Вся система классификации функциональных групп основана на гибридизации атомов.
Изомеры
Изомер молекулы имеет одинаковое количество атомов каждого элемента, но имеет разное расположение атомов.Он имеет ту же молекулярную формулу, что и другая молекула, но с другой химической структурой. Изомеры не обязательно обладают схожими свойствами, если они также не имеют одинаковых функциональных групп. Есть две основные формы изомерии: структурная изомерия (или конституциональная изомерия) и стереоизомерия (или пространственная изомерия).
В стереоизомерах структура связи такая же, но геометрическое расположение атомов и функциональных групп в пространстве отличается. К этому классу относятся энантиомеры, которые не являются суперпозиционными зеркальными отображениями друг друга, и диастереомеры, которые таковыми не являются.
Ссылки и дополнительная информация:
https://www.khanacademy.org/science/organic-chemistry
https://www.toppr.com/bytes/organic-chemistry-basics/
Химическая связь (общая): http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond
Ковалентные облигации: http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond
http://www.chemistryrocks.net
http: // www.chem.ucla.edu/~harding/IGOC/A/atomic_orbital.html
Петруччи, Ральф Х. Общая химия: принципы и современные приложения. Верхняя Сэдл Ривер, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис Холл, 2007. Печать.
% PDF-1.3 5 0 obj > endobj 8 0 объект (1 Основные термины) endobj 9 0 объект > endobj 12 0 объект (1.1 Термодинамическая система) endobj 13 0 объект > endobj 16 0 объект (1.1.1 Изолированная система) endobj 17 0 объект > endobj 20 0 объект (1.1.2 Закрытая система) endobj 21 0 объект > endobj 24 0 объект (1.1.3 Открытая система) endobj 25 0 объект > endobj 28 0 объект (1.1.4 Фазовые, однородные и гетерогенные системы) endobj 29 0 объект > endobj 32 0 объект (1.2 Энергия) endobj 33 0 объект > endobj 36 0 объект (1.2.1 Нагрев) endobj 37 0 объект > endobj 40 0 obj (1.2.2 Работа) endobj 41 0 объект > endobj 44 0 объект (1.3 Термодинамические величины) endobj 45 0 объект > endobj 48 0 объект (1.3.1 Интенсивные и экстенсивные термодинамические величины) endobj 49 0 объект > endobj 52 0 объект (1.4 Состояние системы и его изменения) endobj 53 0 объект > endobj 56 0 объект (1.4.1 Состояние термодинамического равновесия) endobj 57 0 объект > endobj 60 0 объект (1.4.2 Переход системы в состояние равновесия) endobj 61 0 объект > endobj 64 0 объект (1.4.3 Термодинамический процесс) endobj 65 0 объект > endobj 68 0 объект (1.4.4 Обратимые и необратимые процессы) endobj 69 0 объект > endobj 72 0 объект (1.4.5 Процессы с постоянным количеством) endobj 73 0 объект > endobj 76 0 объект (1.4.6 Циклический процесс) endobj 77 0 объект > endobj 80 0 объект (1.5 Некоторые основные и производные величины) endobj 81 0 объект > endobj 84 0 объект (1.5.1 Масса м) endobj 85 0 объект > endobj 88 0 объект (1.5.2 Количество вещества n) endobj 89 0 объект > endobj 92 0 объект (1.5.3 Молярная масса M) endobj 93 0 объект > endobj 96 0 объект (1.5.4 Абсолютная температура T) endobj 97 0 объект > endobj 100 0 объект (1.5.5 Давление p) endobj 101 0 объект > endobj 104 0 объект (1.5.6 Объем V) endobj 105 0 объект > endobj 108 0 объект (1.6 Чистое вещество и смесь) endobj 109 0 объект > endobj 112 0 объект (1.6.1 Молярная доля i-го компонента xi) endobj 113 0 объект > endobj 116 0 объект (1.6.2 Массовая доля wi) endobj 117 0 объект > endobj 120 0 объект (1.6.3 Объемная доля i) endobj 121 0 объект > endobj 124 0 объект (1.6.4 Концентрация количества вещества ci) endobj 125 0 объект > endobj 128 0 объект (1.6.5 Моляльность миль) endobj 129 0 объект > endobj 132 0 объект (2 Состояние поведения) endobj 133 0 объект > endobj 136 0 объект (2.1 Основные термины, количества и символы) endobj 137 0 объект > endobj 140 0 объект (2.1.1 Молярный объем Vm и количество вещества \ (или количество \) плотность c) endobj 141 0 объект > endobj 144 0 объект (2.1.2 Удельный объем v и плотность) endobj 145 0 объект > endobj 148 0 объект (2.1.3 Коэффициент сжимаемости z) endobj 149 0 объект > endobj 152 0 объект (2.1.4 Критическая точка) endobj 153 0 объект > endobj 156 0 объект (2.1.5 Уменьшенное количество) endobj 157 0 объект > endobj 160 0 объект (2.1.6 Коэффициент теплового расширения p) endobj 161 0 объект > endobj 164 0 объект (2.1.7 Коэффициент изотермической сжимаемости T) endobj 165 0 объект > endobj 168 0 объект (2.1.8 Парциальное давление pi) endobj 169 0 объект > endobj 172 0 объект (2.2 Уравнения состояния) endobj 173 0 объект > endobj 176 0 объект (2.2.1 Понятие уравнения состояния) endobj 177 0 объект > endobj 180 0 объект (2.2.2 Уравнение состояния идеального газа) endobj 181 0 объект > endobj 184 0 объект (2.2.3 Вириальное разложение) endobj 185 0 объект > endobj 188 0 объект (2.2.4 Температура Бойля) endobj 189 0 объект > endobj 192 0 объект (2.2.5 Вириальное расширение под давлением) endobj 193 0 объект > endobj 196 0 объект (2.2.6 Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса) endobj 197 0 объект > endobj 200 0 объект (2.2.7 Уравнение состояния Редлиха-Квонга) endobj 201 0 объект > endobj 204 0 объект (2.2.8 Уравнение состояния Бенедикта, Уэбба и Рубина) endobj 205 0 объект > endobj 208 0 объект (2.2.9 Теорема о соответствующих состояниях) endobj 209 0 объект > endobj 212 0 объект (2.2.10 Применение уравнений состояния) endobj 213 0 объект > endobj 216 0 объект (2.3 Состояние жидкостей и твердых тел) endobj 217 0 объект > endobj 220 0 объект (2.3.1 Описание поведения состояния с использованием коэффициентов теплового расширения p \ 040 и изотермической сжимаемости T.) endobj 221 0 объект > endobj 224 0 объект (2.3.2 Уравнение состояния Ракетта) endobj 225 0 объект > endobj 228 0 объект (2.3.3 Твердые тела) endobj 229 0 объект > endobj 232 0 объект (2.4 Состояние смесей) endobj 233 0 объект > endobj 236 0 объект (2.4.1 Закон Дальтона) endobj 237 0 объект > endobj 240 0 объект (2.4.2 Закон Амагата) endobj 241 0 объект > endobj 244 0 объект (2.4.3 Идеальная смесь) endobj 245 0 объект > endobj 248 0 объект (2.4.4 Псевдокритические величины) endobj 249 0 объект > endobj 252 0 объект (2.4.5 Уравнения состояния смесей) endobj 253 0 объект > endobj 256 0 объект (2.4.6 Жидкие и твердые смеси) endobj 257 0 объект > endobj 260 0 объект (3 Основы термодинамики) endobj 261 0 объект > endobj 264 0 объект (3.1 Основные постулаты) endobj 265 0 объект > endobj 268 0 объект (3.1.1 Нулевой закон термодинамики) endobj 269 0 объект > endobj 272 0 объект (3.1.2 Первый закон термодинамики) endobj 273 0 объект > endobj 276 0 объект (3.1.3 Второй закон термодинамики) endobj 277 0 объект > endobj 280 0 объект (3.1.4 Третий закон термодинамики) endobj 281 0 объект > endobj 284 0 объект (3.1.4.1 Невозможность достижения температуры 0К) endobj 285 0 объект > endobj 288 0 объект (3.2 Определение основных термодинамических величин) endobj 289 0 объект > endobj 292 0 объект (3.2.1 Энтальпия) endobj 293 0 объект > endobj 296 0 объект (3.2.2 Энергия Гельмгольца) endobj 297 0 объект > endobj 300 0 объект (3.2.3 Энергия Гиббса) endobj 301 0 объект > endobj 304 0 объект (3.2.4 Теплоемкость) endobj 305 0 объект > endobj 308 0 объект (3.2.5 Молярные термодинамические функции) endobj 309 0 объект > endobj 312 0 объект (3.2.6 Летучесть) endobj 313 0 объект > endobj 316 0 объект (3.2.7 Коэффициент летучести) endobj 317 0 объект > endobj 320 0 объект (3.2.8 Абсолютные и относительные термодинамические величины) endobj 321 0 объект > endobj 324 0 объект (3.3 Некоторые свойства полного дифференциала) endobj 325 0 объект > endobj 328 0 объект (3.3.1 Общий дифференциал) endobj 329 0 объект > endobj 332 0 объект (3.3.2 Полный дифференциал и функции состояния) endobj 333 0 объект > endobj 336 0 объект (3.3.3 Общий дифференциал продукта и соотношение двух функций) endobj 337 0 объект > endobj 340 0 объект (3.3.4 Интегрирование полного дифференциала) endobj 341 0 объект > endobj 344 0 объект (3.4 Комбинированные формулировки первого и второго законов термодинамики) endobj 345 0 объект > endobj 348 0 объект (3.4.1 Уравнения Гиббса) endobj 349 0 объект > endobj 352 0 объект (3.4.2 Производные U, H, F и G по естественным переменным) endobj 353 0 объект > endobj 356 0 объект (3.4.3 Соотношения Максвелла) endobj 357 0 объект > endobj 360 0 объект (3.4.4 Полный дифференциал энтропии как функция T, V и T, p) endobj 361 0 объект > endobj 364 0 объект (3.4.5 Преобразование натуральных переменных в переменные T, V или T, p) endobj 365 0 объект > endobj 368 0 объект (3.4.6 Условия термодинамического равновесия) endobj 369 0 объект > endobj 372 0 объект (3.5 Изменение термодинамических величин) endobj 373 0 объект > endobj 376 0 объект (3.5.1 Теплоемкость) endobj 377 0 объект > endobj 380 0 объект (3.5.1.1 Температурная зависимость) endobj 381 0 объект > endobj 384 0 объект (3.5.1.2 Зависимость Cp от давления) endobj 385 0 объект > endobj 388 0 объект (3.5.1.3 Зависимость CV от объема) endobj 389 0 объект > endobj 392 0 объект (3.5.1.4 Соотношение теплоемкостей) endobj 393 0 объект > endobj 396 0 объект (3.5.1.5 Идеальный газ) endobj 397 0 объект > endobj 400 0 obj (3.5.2 Внутренняя энергия) endobj 401 0 объект > endobj 404 0 объект (3.5.2.1 Зависимость от температуры и объема для однородной системы) endobj 405 0 объект > endobj 408 0 объект (3.5.2.2 Идеальный газ) endobj 409 0 объект > endobj 412 0 объект (3.5.2.3 Изменения при фазовых переходах) endobj 413 0 объект > endobj 416 0 объект (3.5.3 Энтальпия) endobj 417 0 объект > endobj 420 0 объект (3.5.3.1 Зависимость от температуры и давления для однородной системы) endobj 421 0 объект > endobj 424 0 объект (3.5.3.2 Идеальный газ) endobj 425 0 объект > endobj 428 0 объект (3.5.3.3 Изменения при фазовых переходах) endobj 429 0 объект > endobj 432 0 объект (3.5.4 Энтропия) endobj 433 0 объект > endobj 436 0 объект (3.5.4.1 Зависимость от температуры и объема для однородной системы) endobj 437 0 объект > endobj 440 0 объект (3.5.4.2 Зависимость от температуры и давления для однородной системы) endobj 441 0 объект > endobj 444 0 объект (3.5.4.3 Идеальный газ) endobj 445 0 объект > endobj 448 0 объект (3.5.4.4 Изменения при фазовых переходах) endobj 449 0 объект > endobj 452 0 объект (3.5.5 Абсолютная энтропия) endobj 453 0 объект > endobj 456 0 объект (3.5.6 Энергия Гельмгольца) endobj 457 0 объект > endobj 460 0 объект (3.5.6.1 Зависимость от температуры и объема) endobj 461 0 объект > endobj 464 0 объект (3.5.6.2 Изменения при фазовых переходах) endobj 465 0 объект > endobj 468 0 объект (3.5.7 Энергия Гиббса) endobj 469 0 объект > endobj 472 0 объект (3.5.7.1 Зависимость от температуры и давления) endobj 473 0 объект > endobj 476 0 объект (3.5.7.2 Изменения при фазовых переходах) endobj 477 0 объект > endobj 480 0 объект (3.5.8 Летучесть) endobj 481 0 объект > endobj 484 0 объект (3.5.8.1 Идеальный газ) endobj 485 0 объект > endobj 488 0 объект (3.5.8.2 Изменения при фазовых переходах) endobj 489 0 объект > endobj 492 0 объект (3.5.9 Изменения термодинамических величин при необратимых процессах) endobj 493 0 объект > endobj 496 0 объект (4 Применение термодинамики) endobj 497 0 объект > endobj 500 0 объект (4.1 Работа) endobj 501 0 объект > endobj 504 0 объект (4.1.1 Обратимая объемная работа) endobj 505 0 объект > endobj 508 0 объект (4.1.2 Необратимая объемная работа) endobj 509 0 объект > endobj 512 0 объект (4.1.3 Другие виды работ) endobj 513 0 объект > endobj 516 0 объект (4.1.4 Работа вала) endobj 517 0 объект > endobj 520 0 объект (4.2 Нагрев) endobj 521 0 объект > endobj 524 0 объект (4.2.1 Адиабатический процесс — уравнения Пуассона) endobj 525 0 объект > endobj 528 0 объект (4.2.2 Необратимый адиабатический процесс) endobj 529 0 объект > endobj 532 0 объект (4.3 Тепловые двигатели) endobj 533 0 объект > endobj 536 0 объект (4.3.1 Тепловая машина Карно) endobj 537 0 объект > endobj 540 0 объект (4.3.2 Охлаждение двигателя) endobj 541 0 объект > endobj 544 0 объект (4.3.3 Тепловой двигатель с постоянным потоком вещества) endobj 545 0 объект > endobj 548 0 объект (4.3.4 Эффект Джоуля-Томсона) endobj 549 0 объект > endobj 552 0 объект (4.3.5 Коэффициент Джоуля-Томсона) endobj 553 0 объект > endobj 556 0 объект (4.3.6 Температура инверсии) endobj 557 0 объект > endobj 560 0 объект (5 Термохимия) endobj 561 0 объект > endobj 564 0 объект (5.1 Теплота реакции и термодинамические количества реакции) endobj 565 0 объект > endobj 568 0 объект (5.1.1 Линейное сочетание химических реакций) endobj 569 0 объект > endobj 572 0 объект (5.1.2 Закон Гесса) endobj 573 0 объект > endobj 576 0 объект (5.2 Стандартная энтальпия реакции rH) endobj 577 0 объект > endobj 580 0 объект (5.2.1 Стандартная энтальпия образования fH) endobj 581 0 объект > endobj 584 0 объект (5.2.2 Стандартная энтальпия сгорания cH) endobj 585 0 объект > endobj 588 0 объект (5.3 Закон Кирхгофа — зависимость энтальпии реакции от температуры) endobj 589 0 объект > endobj 592 0 объект (5.4 Балансы энтальпий) endobj 593 0 объект > endobj 596 0 объект (5.4.1 Адиабатическая температура реакции) endobj 597 0 объект > endobj 600 0 объект (6 Термодинамика гомогенных смесей) endobj 601 0 объект > endobj 604 0 объект (6.1 Идеальные смеси) endobj 605 0 объект > endobj 608 0 объект (6.1.1 Общая идеальная смесь) endobj 609 0 объект > endobj 612 0 объект (6.1.2 Идеальная смесь идеальных газов) endobj 613 0 объект > endobj 616 0 объект (6.2 Интегральные величины) endobj 617 0 объект > endobj 620 0 объект (6.2.1 Количество смешивания) endobj 621 0 объект > endobj 624 0 объект (6.2.2 Избыточное количество) endobj 625 0 объект > endobj 628 0 объект (6.2.3 Теплота растворения \ (интеграл \)) endobj 629 0 объект > endobj 632 0 объект (6.2.3.1 Соотношение между теплотой растворения и энтальпией смешения для бинарной смеси) endobj 633 0 объект > endobj 636 0 объект (6.3 Дифференциальные величины) endobj 637 0 объект > endobj 640 0 объект (6.3.1 Парциальные молярные количества) endobj 641 0 объект > endobj 644 0 объект (6.3.2 Свойства парциальных молярных величин) endobj 645 0 объект > endobj 648 0 объект (6.3.2.1 Отношения между системными и парциальными молярными величинами) endobj 649 0 объект > endobj 652 0 объект (6.3.2.2 Соотношения между парциальными молярными количествами) endobj 653 0 объект > endobj 656 0 объект (6.3.2.3 Частичные мольные количества идеальной смеси) endobj 657 0 объект > endobj 660 0 объект (6.3.3 Определение парциальных молярных количеств) endobj 661 0 объект > endobj 664 0 объект (6.3.4 Превышение парциальных молярных количеств) endobj 665 0 объект > endobj 668 0 объект (6.3.5 Дифференциальная теплота раствора и разбавления) endobj 669 0 объект > endobj 672 0 объект (6.4 Термодинамика открытой системы и химический потенциал) endobj 673 0 объект > endobj 676 0 объект (6.4.1 Термодинамические величины в открытой системе) endobj 677 0 объект > endobj 680 0 объект (6.4.2 Химический потенциал) endobj 681 0 объект > endobj 684 0 объект (6.5 Летучесть и активность) endobj 685 0 объект > endobj 688 0 объект (6.5.1 Летучесть) endobj 689 0 объект > endobj 692 0 объект (6.5.2 Коэффициент летучести) endobj 693 0 объект > endobj 696 0 объект (6.5.3 Стандартные состояния) endobj 697 0 объект > endobj 700 0 объект (6.5.4 Активность) endobj 701 0 объект > endobj 704 0 объект (6.5.5 Коэффициент активности) endobj 705 0 объект > endobj 708 0 объект (6.5.5.1 Связь между i [x] и i) endobj 709 0 объект > endobj 712 0 объект (6.5.5.2 Связь между коэффициентом активности и осмотическим коэффициентом) endobj 713 0 объект > endobj 716 0 объект (6.5.6 Зависимость избыточной энергии Гиббса и коэффициентов активности от состава) endobj 717 0 объект > endobj 720 0 объект (6.5.6.1 Уравнение Вильсона) endobj 721 0 объект > endobj 724 0 объект (6.5.6.2 Обычное решение) endobj 725 0 объект > endobj 728 0 объект (7 фазных равновесий) endobj 729 0 объект > endobj 732 0 объект (7.1 Основные термины) endobj 733 0 объект > endobj 736 0 объект (7.1.1 Фазовое равновесие) endobj 737 0 объект > endobj 740 0 объект (7.1.2 Сосуществующие фазы) endobj 741 0 объект > endobj 744 0 объект (7.1.3 Фазовый переход) endobj 745 0 объект > endobj 748 0 объект (7.1.4 Точка кипения) endobj 749 0 объект > endobj 752 0 объект (7.1.5 Нормальная точка кипения) endobj 753 0 объект > endobj 756 0 объект (7.1.6 Точка росы) endobj 757 0 объект > endobj 760 0 объект (7.1.7 Давление насыщенного пара) endobj 761 0 объект > endobj 764 0 объект (7.1.8 точка плавления) endobj 765 0 объект > endobj 768 0 объект (7.1.9 Нормальная температура плавления) endobj 769 0 объект > endobj 772 0 объект (7.1.10 Точка замерзания) endobj 773 0 объект > endobj 776 0 объект (7.1.11 Тройная точка) endobj 777 0 объект > endobj 780 0 объект (7.2 Термодинамические условия равновесия в многофазных системах) endobj 781 0 объект > endobj 784 0 объект (7.2.0.1 Обширный и интенсивный критерии фазового равновесия) endobj 785 0 объект > endobj 788 0 объект (7.2.1 Фазовые переходы первого и второго рода) endobj 789 0 объект > endobj 792 0 объект (7.3 правило фаз Гиббса) endobj 793 0 объект > endobj 796 0 объект (7.3.1 Независимые и зависимые переменные) endobj 797 0 объект > endobj 800 0 объект (7.3.2 Интенсивные независимые переменные) endobj 801 0 объект > endobj 804 0 объект (7.3.3 Степени свободы) endobj 805 0 объект > endobj 808 0 объект (7.3.4 Правило фаз Гиббса) endobj 809 0 объект > endobj 812 0 объект (7.4 Фазовые диаграммы) endobj 813 0 объект > endobj 816 0 объект (7.4.1 Общие условия) endobj 817 0 объект > endobj 820 0 объект (7.4.2 Фазовая диаграмма однокомпонентной системы) endobj 821 0 объект > endobj 824 0 объект (7.4.3 Фазовые диаграммы двухкомпонентных \ (бинарных \) смесей) endobj 825 0 объект > endobj 828 0 объект (7.4.4 Фазовые диаграммы трехкомпонентных \ (тройных \) смесей) endobj 829 0 объект > endobj 832 0 объект (7.4.5 Материальный баланс) endobj 833 0 объект > endobj 836 0 объект (7.4.5.1 Правило рычага) endobj 837 0 объект > endobj 840 0 объект (7,5 Фазовые равновесия чистых веществ) endobj 841 0 объект > endobj 844 0 объект (7.5.1 Уравнение Клапейрона) endobj 845 0 объект > endobj 848 0 объект (7.5.2 Уравнение Клаузиуса-Клапейрона) endobj 849 0 объект > endobj 852 0 объект (7.5.3 Равновесие жидкость-пар) endobj 853 0 объект > endobj 856 0 объект (7.5.4 Равновесие твердое тело-пар) endobj 857 0 объект > endobj 860 0 объект (7.5.5 Равновесие твердое тело-жидкость) endobj 861 0 объект > endobj 864 0 объект (7.5.6 Твердое-твердое равновесие) endobj 865 0 объект > endobj 868 0 объект (7.5.7 Равновесие между тремя фазами) endobj 869 0 объект > endobj 872 0 объект (7.6 Равновесие жидкость-пар в смесях) endobj 873 0 объект > endobj 876 0 объект (7.6.1 Концепция равновесия жидкость-пар) endobj 877 0 объект > endobj 880 0 объект (7.6.2 закон Рауля) endobj 881 0 объект > endobj 884 0 объект (7.6.3 Равновесие жидкость-пар с идеальным паром и реальной жидкой фазой) endobj 885 0 объект > endobj 888 0 объект (7.6.4 Общее решение равновесия жидкость-пар) endobj 889 0 объект > endobj 892 0 объект (7.6.5 Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем) endobj 893 0 объект > endobj 896 0 объект (7.6.6 Азеотропная точка) endobj 897 0 объект > endobj 900 0 объект (7.6.7 Влияние содержания нелетучих веществ на давление и температуру кипения) endobj 901 0 объект > endobj 904 0 объект (7.6.8 Равновесие жидкость-пар при высоком давлении) endobj 905 0 объект > endobj 908 0 объект (7.7 Равновесие жидкость-газ в смесях) endobj 909 0 объект > endobj 912 0 объект (7.7.1 Основные понятия) endobj 913 0 объект > endobj 916 0 объект (7.7.2 Закон Генри для двоичной системы) endobj 917 0 объект > endobj 920 0 объект (7.7.3 Оценки постоянной Генри) endobj 921 0 объект > endobj 924 0 объект (7.7.4 Влияние температуры и давления на растворимость газа) endobj 925 0 объект > endobj 928 0 объект (7.7.4.1 Влияние давления) endobj 929 0 объект > endobj 932 0 объект (7.7.5 Другие способы выражения растворимости газа) endobj 933 0 объект > endobj 936 0 объект (7.7.6 Равновесие жидкость-газ в более сложных системах) endobj 937 0 объект > endobj 940 0 объект (7.8 Равновесие жидкость-жидкость) endobj 941 0 объект > endobj 944 0 объект (7.8.1 Условия равновесия при постоянных температуре и давлении) endobj 945 0 объект > endobj 948 0 объект (7.8.2 Двухкомпонентная система, содержащая две жидкие фазы) endobj 949 0 объект > endobj 952 0 объект (7.8.3 Двухкомпонентная система, содержащая две жидкие фазы и одну газовую фазу) endobj 953 0 объект > endobj 956 0 объект (7.8.4 Трехкомпонентная система, содержащая две жидкие фазы) endobj 957 0 объект > endobj 960 0 объект (7.9 Равновесие жидкость-твердое тело в смесях) endobj 961 0 объект > endobj 964 0 объект (7.9.1 Основные термины) endobj 965 0 объект > endobj 968 0 объект (7.9.2 Общее условие равновесия) endobj 969 0 объект > endobj 972 0 объект (7.9.3 Двухкомпонентные системы с полностью несмешивающимися компонентами в твердой фазе) endobj 973 0 объект > endobj 976 0 объект (7.9.4 Двухкомпонентные системы с полностью смешиваемыми компонентами как в жидкой, так и в твердой фазах) endobj 977 0 объект > endobj 980 0 объект (7.9.5 Двухкомпонентные системы с частично смешивающимися компонентами в жидкой или твердой фазе) endobj 981 0 объект > endobj 984 0 объект (7.9.6 Образование соединения в твердой фазе) endobj 985 0 объект > endobj 988 0 объект (7.9.7 Трехкомпонентные системы) endobj 989 0 объект > endobj 992 0 объект (7.10 Равновесие газ-твердое тело в смесях) endobj 993 0 объект > endobj 996 0 объект (7.10.1 Общее условие равновесия) endobj 997 0 объект > endobj 1000 0 объект (7.10.2 Изобарическое равновесие в двухкомпонентной системе) endobj 1001 0 объект > endobj 1004 0 объект (7.10.3 Изотермическое равновесие в двухкомпонентной системе) endobj 1005 0 объект > endobj 1008 0 объект (7.11 Осмотическое равновесие) endobj 1009 0 объект > endobj 1012 0 объект (8 Химическое равновесие) endobj 1013 0 объект > endobj 1016 0 объект (8.1 Основные термины) endobj 1017 0 объект > endobj 1020 0 объект (8.2 Системы с одной химической реакцией) endobj 1021 0 объект > endobj 1024 0 объект (8.2.1 Общая запись химической реакции) endobj 1025 0 объект > endobj 1028 0 объект (8.2.2 Материальный баланс) endobj 1029 0 объект > endobj 1032 0 объект (8.2.3 Энергия Гиббса системы) endobj 1033 0 объект > endobj 1036 0 объект (8.2.4 Состояние химического равновесия) endobj 1037 0 объект > endobj 1040 0 объект (8.2.5 Обзор стандартных состояний) endobj 1041 0 объект > endobj 1044 0 объект (8.2.6 Константа равновесия) endobj 1045 0 объект > endobj 1048 0 объект (8.2.7 Реакции в газовой и жидкой фазах) endobj 1049 0 объект > endobj 1052 0 объект (8.2.8 Реакции в твердой фазе) endobj 1053 0 объект > endobj 1056 0 объект (8.2.9 Гетерогенные реакции) endobj 1057 0 объект > endobj 1060 0 объект (8.3 Зависимость константы равновесия от переменных состояния) endobj 1061 0 объект > endobj 1064 0 объект (8.3.1 Зависимость от температуры) endobj 1065 0 объект > endobj 1068 0 объект (8.3.1.1 Интегрированная форма) endobj 1069 0 объект > endobj 1072 0 объект (8.3.2 Зависимость от давления) endobj 1073 0 объект > endobj 1076 0 объект (8.3.2.1 Интегрированная форма) endobj 1077 0 объект > endobj 1080 0 объект (8.4 Расчет константы равновесия) endobj 1081 0 объект > endobj 1084 0 объект (8.4.1 Расчет по равновесному составу) endobj 1085 0 объект > endobj 1088 0 объект (8.4.2 Расчет по табличным данным) endobj 1089 0 объект > endobj 1092 0 объект (8.4.3 Расчет из констант равновесия других реакций) endobj 1093 0 объект > endobj 1096 0 объект (8.4.4 Конверсии) endobj 1097 0 объект > endobj 1100 0 объект (8.5 Принцип Ле Шателье) endobj 1101 0 объект > endobj 1104 0 объект (8.5.1 Влияние исходного состава на равновесную степень реакции) endobj 1105 0 объект > endobj 1108 0 объект (8.5.2 Влияние давления) endobj 1109 0 объект > endobj 1112 0 объект (8.5.2.1 Реакции в конденсированных системах) endobj 1113 0 объект > endobj 1116 0 объект (8.5.3 Влияние температуры) endobj 1117 0 объект > endobj 1120 0 объект (8.5.4 Влияние инертного компонента) endobj 1121 0 объект > endobj 1124 0 объект (8.6 Одновременные реакции) endobj 1125 0 объект > endobj 1128 0 объект (8.6.1 Материальный баланс) endobj 1129 0 объект > endobj 1132 0 объект (8.6.2 Химическое равновесие сложной системы) endobj 1133 0 объект > endobj 1136 0 объект (9 Химическая кинетика) endobj 1137 0 объект > endobj 1140 0 объект (9.1 Основные термины и отношения) endobj 1141 0 объект > endobj 1144 0 объект (9.1.1 Скорость химической реакции) endobj 1145 0 объект > endobj 1148 0 объект (9.1.2 Кинетическое уравнение) endobj 1149 0 объект > endobj 1152 0 объект (9.1.3 Простые реакции, порядок реакции, константа скорости) endobj 1153 0 объект > endobj 1156 0 объект (9.1.4 Период полувыведения) endobj 1157 0 объект > endobj 1160 0 объект (9.1.5 Материальный баланс) endobj 1161 0 объект > endobj 1164 0 объект (9.1.6 Методы решения кинетических уравнений) endobj 1165 0 объект > endobj 1168 0 объект (9.2 Систематика простых реакций) endobj 1169 0 объект > endobj 1172 0 объект (9.2.1 Реакция нулевого порядка) endobj 1173 0 объект > endobj 1176 0 объект (9.2.1.1 Тип реакции) endobj 1177 0 объект > endobj 1180 0 объект (9.2.1.2 Кинетическое уравнение) endobj 1181 0 объект > endobj 1184 0 объект (9.2.1.3 Интегрированная форма кинетического уравнения) endobj 1185 0 объект > endobj 1188 0 объект (9.2.1.4 Период полураспада в реакции) endobj 1189 0 объект > endobj 1192 0 объект (9.2.2 Реакции первого порядка) endobj 1193 0 объект > endobj 1196 0 объект (9.2.2.1 Тип реакции) endobj 1197 0 объект > endobj 1200 0 объект (9.2.2.2 Кинетическое уравнение) endobj 1201 0 объект > endobj 1204 0 объект (9.2.2.3 Интегрированная форма кинетического уравнения) endobj 1205 0 объект > endobj 1208 0 объект (9.2.2.4 Период полураспада в реакции) endobj 1209 0 объект > endobj 1212 0 объект (9.2.3 Реакции второго порядка) endobj 1213 0 объект > endobj 1216 0 объект (9.2.3.1 Тип) endobj 1217 0 объект > endobj 1220 0 объект (9.2.3.2 Кинетическое уравнение) endobj 1221 0 объект > endobj 1224 0 объект (9.2.3.3 Интегрированные формы кинетического уравнения) endobj 1225 0 объект > endobj 1228 0 объект (9.2.3.4 Период полураспада реакции) endobj 1229 0 объект > endobj 1232 0 объект (9.2.3.5 Тип) endobj 1233 0 объект > endobj 1236 0 объект (9.2.3.6 Кинетическое уравнение) endobj 1237 0 объект > endobj 1240 0 объект (9.2.3.7 Интегральные формы кинетического уравнения) endobj 1241 0 объект > endobj 1244 0 объект (9.2.3.8 Период полураспада в реакции) endobj 1245 0 объект > endobj 1248 0 объект (9.2.3.9 Тип) endobj 1249 0 объект > endobj 1252 0 объект (9.2.3.10 Кинетическое уравнение) endobj 1253 0 объект > endobj 1256 0 объект (9.2.3.11 Реакции псевдопервого порядка) endobj 1257 0 объект > endobj 1260 0 объект (9.2.4 Реакции третьего порядка) endobj 1261 0 объект > endobj 1264 0 объект (9.2.4.1 Тип) endobj 1265 0 объект > endobj 1268 0 объект (9.2.4.2 Кинетическое уравнение) endobj 1269 0 объект > endobj 1272 0 объект (9.2.4.3 Интегральные формы кинетического уравнения) endobj 1273 0 объект > endobj 1276 0 объект (9.2.4.4 Период полураспада в реакции) endobj 1277 0 объект > endobj 1280 0 объект (9.2.4.5 Тип) endobj 1281 0 объект > endobj 1284 0 объект (9.2.4.6 Кинетическое уравнение) endobj 1285 0 объект > endobj 1288 0 объект (9.2.4.7 Интегральные формы кинетического уравнения) endobj 1289 0 объект > endobj 1292 0 объект (9.2.4.8 Тип) endobj 1293 0 объект > endobj 1296 0 объект (9.2.4.9 Кинетическое уравнение) endobj 1297 0 объект > endobj 1300 0 объект (9.2.4.10 Интегральные формы кинетического уравнения) endobj 1301 0 объект > endobj 1304 0 объект (9.2.4.11 Период полураспада в реакции) endobj 1305 0 объект > endobj 1308 0 объект (9.2.4.12 Тип) endobj 1309 0 объект > endobj 1312 0 объект (9.2.4.13 Кинетическое уравнение) endobj 1313 0 объект > endobj 1316 0 объект (9.2.4.14 Интегральные формы кинетического уравнения) endobj 1317 0 объект > endobj 1320 0 объект (9.2.5 реакции n-го порядка с одним реагентом) endobj 1321 0 объект > endobj 1324 0 объект (9.2.5.1 Тип реакции) endobj 1325 0 объект > endobj 1328 0 объект (9.2.5.2 Кинетическое уравнение) endobj 1329 0 объект > endobj 1332 0 объект (9.2.5.3 Интегрированные формы кинетического уравнения) endobj 1333 0 объект > endobj 1336 0 объект (9.2.5.4 Период полураспада в реакции) endobj 1337 0 объект > endobj 1340 0 объект (9.2.6 реакции n-го порядка с двумя и более реагентами) endobj 1341 0 объект > endobj 1344 0 объект (9.2.6.1 Кинетическое уравнение) endobj 1345 0 объект > endobj 1348 0 объект (9.2.7 Резюме отношений) endobj 1349 0 объект > endobj 1352 0 объект (9.3 Методы определения порядков реакций и констант скорости) endobj 1353 0 объект > endobj 1356 0 объект (9.3.1 Постановка задачи) endobj 1357 0 объект > endobj 1360 0 объект (9.3.2 Интегральный метод) endobj 1361 0 объект > endobj 1364 0 объект (9.3.3 Дифференциальный метод) endobj 1365 0 объект > endobj 1368 0 объект (9.3.4 Метод периодов полураспада) endobj 1369 0 объект > endobj 1372 0 объект (9.3.5 Обобщенный интегральный метод) endobj 1373 0 объект > endobj 1376 0 объект (9.3.6 Метод изоляции Оствальда) endobj 1377 0 объект > endobj 1380 0 объект (9.4 Одновременные химические реакции) endobj 1381 0 объект > endobj 1384 0 объект (9.4.1 Типы одновременных реакций) endobj 1385 0 объект > endobj 1388 0 объект (9.4.2 Скорость образования вещества при одновременных реакциях) endobj 1389 0 объект > endobj 1392 0 объект (9.4.3 Материальный баланс одновременных реакций) endobj 1393 0 объект > endobj 1396 0 объект (9.4.4 Параллельные реакции первого порядка) endobj 1397 0 объект > endobj 1400 0 объект (9.4.4.1 Тип реакции) endobj 1401 0 объект > endobj 1404 0 объект (9.4.4.2 Кинетические уравнения) endobj 1405 0 объект > endobj 1408 0 объект (9.4.4.3 Интегрированные формы кинетических уравнений) endobj 1409 0 объект > endobj 1412 0 объект (9.4.4.4 Принцип Вегшайдера) endobj 1413 0 объект > endobj 1416 0 объект (9.4.5 Параллельные реакции второго порядка) endobj 1417 0 объект > endobj 1420 0 объект (9.4.5.1 Тип реакции) endobj 1421 0 объект > endobj 1424 0 объект (9.4.5.2 Кинетические уравнения) endobj 1425 0 объект > endobj 1428 0 объект (9.4.5.3 Интегральные формы кинетических уравнений) endobj 1429 0 объект > endobj 1432 0 объект (9.4.6 Параллельные реакции первого и второго порядка) endobj 1433 0 объект > endobj 1436 0 объект (9.4.6.1 Тип реакции) endobj 1437 0 объект > endobj 1440 0 объект (9.4.6.2 Кинетические уравнения) endobj 1441 0 объект > endobj 1444 0 объект (9.4.6.3 Интегрированные формы кинетических уравнений) endobj 1445 0 объект > endobj 1448 0 объект (9.4.7 Обратимые реакции первого порядка) endobj 1449 0 объект > endobj 1452 0 объект (9.4.7.1 Тип реакции) endobj 1453 0 объект > endobj 1456 0 объект (9.4.7.2 Кинетические уравнения) endobj 1457 0 объект > endobj 1460 0 объект (9.4.7.3 Интегрированные формы кинетических уравнений) endobj 1461 0 объект > endobj 1464 0 объект (9.4.8 Обратимые реакции и химическое равновесие) endobj 1465 0 объект > endobj 1468 0 объект (9.4.9 Последовательные реакции первого порядка) endobj 1469 0 объект > endobj 1472 0 объект (9.4.9.1 Тип реакции) endobj 1473 0 объект > endobj 1476 0 объект (9.4.9.2 Кинетические уравнения) endobj 1477 0 объект > endobj 1480 0 объект (9.4.9.3 Интегральные формы кинетических уравнений) endobj 1481 0 объект > endobj 1484 0 объект (9.4.9.4 Особые случаи) endobj 1485 0 объект > endobj 1488 0 объект (9.5 Механизмы химических реакций) endobj 1489 0 объект > endobj 1492 0 объект (9.5.1 Элементарные реакции, молекулярность, механизм реакции) endobj 1493 0 объект > endobj 1496 0 объект (9.5.2 Кинетические уравнения элементарных реакций) endobj 1497 0 объект > endobj 1500 0 объект (9.5.3 Решение механизмов реакции) endobj 1501 0 объект > endobj 1504 0 объект (9.5.4 процесс определения ставки) endobj 1505 0 объект > endobj 1508 0 объект (9.5.5 Принцип стационарного состояния Боденштейна) endobj 1509 0 объект > endobj 1512 0 объект (9.5.6 Механизм Линдемана реакций первого порядка) endobj 1513 0 объект > endobj 1516 0 объект (9.5.7 Принцип предварительного равновесия) endobj 1517 0 объект > endobj 1520 0 объект (9.5.8 Механизм некоторых реакций третьего порядка) endobj 1521 0 объект > endobj 1524 0 объект (9.5.9 Цепные реакции) endobj 1525 0 объект > endobj 1528 0 объект (9.5.10 Радикальная полимеризация) endobj 1529 0 объект > endobj 1532 0 объект (9.5.11 Фотохимические реакции) endobj 1533 0 объект > endobj 1536 0 объект (9.5.11.1 Энергия фотона) endobj 1537 0 объект > endobj 1540 0 объект (9.5.11.2 Квантовый выход реакции) endobj 1541 0 объект > endobj 1544 0 объект (9.5.11.3 Скорость фотохимической реакции) endobj 1545 0 объект > endobj 1548 0 объект (9.6 Температурная зависимость скорости химической реакции) endobj 1549 0 объект > endobj 1552 0 объект (9.6.1 Правило Вант-Гоффа) endobj 1553 0 объект > endobj 1556 0 объект (9.6.2 Уравнение Аррениуса) endobj 1557 0 объект > endobj 1560 0 объект (9.6.3 Теория столкновений) endobj 1561 0 объект > endobj 1564 0 объект (9.6.4 Теория абсолютных скоростей реакции) endobj 1565 0 объект > endobj 1568 0 объект (9.6.5 Общее соотношение для температурной зависимости константы скорости) endobj 1569 0 объект > endobj 1572 0 объект (9.7 Химические реакторы) endobj 1573 0 объект > endobj 1576 0 объект (9.7.1 Типы реакторов) endobj 1577 0 объект > endobj 1580 0 объект (9.7.2 Реактор периодического действия) endobj 1581 0 объект > endobj 1584 0 объект (9.7.3 Проточный реактор) endobj 1585 0 объект > endobj 1588 0 объект (9.8 Катализ) endobj 1589 0 объект > endobj 1592 0 объект (9.8.1 Основные термины) endobj 1593 0 объект > endobj 1596 0 объект (9.8.2 Гомогенный катализ) endobj 1597 0 объект > endobj 1600 0 объект (9.8.3 Гетерогенный катализ) endobj 1601 0 объект > endobj 1604 0 объект (9.8.3.1 Транспортировка реагентов) endobj 1605 0 объект > endobj 1608 0 объект (9.8.3.2 Адсорбция и десорбция) endobj 1609 0 объект > endobj 1612 0 объект (9.8.3.3 Химическая реакция) endobj 1613 0 объект > endobj 1616 0 объект (9.8.4 Ферментный катализ) endobj 1617 0 объект > endobj 1620 0 объект (10 транспортных процессов) endobj 1621 0 объект > endobj 1624 0 объект (10.1 Основные термины) endobj 1625 0 объект > endobj 1628 0 объект (10.1.1 Транспортный процесс) endobj 1629 0 объект > endobj 1632 0 объект (10.1.2 Поток и движущая сила) endobj 1633 0 объект > endobj 1636 0 объект (10.1.3 Основные уравнения транспортных процессов) endobj 1637 0 объект > endobj 1640 0 объект (10.2 Тепловой поток — теплопроводность) endobj 1641 0 объект > endobj 1644 0 объект (10.2.1 Способы передачи тепла) endobj 1645 0 объект > endobj 1648 0 объект (10.2.2 Закон Фурье) endobj 1649 0 объект > endobj 1652 0 объект (10.2.3 Теплопроводность) endobj 1653 0 объект > endobj 1656 0 объект (10.2.3.1 Зависимость от переменных состояния) endobj 1657 0 объект > endobj 1660 0 объект (10.2.4 Закон Фурье-Кирхгофа) endobj 1661 0 объект > endobj 1664 0 объект (10.3 Поток количества движения — вязкость) endobj 1665 0 объект > endobj 1668 0 объект (10.3.1 Закон Ньютона) endobj 1669 0 объект > endobj 1672 0 объект (10.3.2 Вязкость) endobj 1673 0 объект > endobj 1676 0 объект (10.3.2.1 Зависимость от переменных состояния) endobj 1677 0 объект > endobj 1680 0 объект (10.3.3 уравнение Пуазейля) endobj 1681 0 объект > endobj 1684 0 объект (10.4 Поток материи — диффузия) endobj 1685 0 объект > endobj 1688 0 объект (10.4.1 Первый закон диффузии Фика) endobj 1689 0 объект > endobj 1692 0 объект (10.4.2 Коэффициент диффузии) endobj 1693 0 объект > endobj 1696 0 объект (10.4.2.1 Зависимость от переменных состояния) endobj 1697 0 объект > endobj 1700 0 объект (10.4.3 Второй закон диффузии Фика) endobj 1701 0 объект > endobj 1704 0 объект (10.4.4 Самодиффузия) endobj 1705 0 объект > endobj 1708 0 объект (10.4.5 Термическая диффузия) endobj 1709 0 объект > endobj 1712 0 объект (10.5 Кинетическая теория процессов переноса в разреженных газах) endobj 1713 0 объект > endobj 1716 0 объект (10.5.1 Молекулярная интерпретация транспортных процессов) endobj 1717 0 объект > endobj 1720 0 объект (10.5.2 Молекулярные модели) endobj 1721 0 объект > endobj 1724 0 объект (10.5.3 Основные положения кинетической теории) endobj 1725 0 объект > endobj 1728 0 объект (10.5.4 Транспортные величины для модели твердых сфер) endobj 1729 0 объект > endobj 1732 0 объект (10.5.5 Кнудсен регион) endobj 1733 0 объект > endobj 1736 0 объект (11 Электрохимия) endobj 1737 0 объект > endobj 1740 0 объект (11.1 Основные термины) endobj 1741 0 объект > endobj 1744 0 объект (11.1.1 Проводники электрического тока) endobj 1745 0 объект > endobj 1748 0 объект (11.1.2 Электролиты и ионы) endobj 1749 0 объект > endobj 1752 0 объект (11.1.3 Число заряда ионов) endobj 1753 0 объект > endobj 1756 0 объект (11.1.4 Условие электронейтральности) endobj 1757 0 объект > endobj 1760 0 объект (11.1.5 Степень диссоциации) endobj 1761 0 объект > endobj 1764 0 объект (11.1.6 Бесконечно разбавленный раствор электролита) endobj 1765 0 объект > endobj 1768 0 объект (11.1.7 Электрохимическая система) endobj 1769 0 объект > endobj 1772 0 объект (11.2 Электролиз) endobj 1773 0 объект > endobj 1776 0 объект (11.2.1 Реакции, происходящие во время электролиза) endobj 1777 0 объект > endobj 1780 0 объект (11.2.2 Закон Фарадея) endobj 1781 0 объект > endobj 1784 0 объект (11.2.3 Кулонометры) endobj 1785 0 объект > endobj 1788 0 объект (11.2.4 Транспортные номера) endobj 1789 0 объект > endobj 1792 0 объект (11.2.5 Изменение концентрации во время электролиза) endobj 1793 0 объект > endobj 1796 0 объект (11.2.6 Метод Hittorf определения транспортных номеров) endobj 1797 0 объект > endobj 1800 0 объект (11.3 Электропроводность электролитов) endobj 1801 0 объект > endobj 1804 0 объект (11.3.1 Удельное сопротивление и проводимость) endobj 1805 0 объект > endobj 1808 0 объект (11.3.2 Константа кондуктометрической ячейки) endobj 1809 0 объект > endobj 1812 0 объект (11.3.3 Молярная электропроводность) endobj 1813 0 объект > endobj 1816 0 объект (11.3.4 Закон Кольрауша независимой миграции ионов) endobj 1817 0 объект > endobj 1820 0 объект (11.3.5 Молярная проводимость и степень диссоциации) endobj 1821 0 объект > endobj 1824 0 объект (11.3.6 Молярная проводимость и числа переноса) endobj 1825 0 объект > endobj 1828 0 объект (11.3.7 Концентрационная зависимость молярной проводимости) endobj 1829 0 объект > endobj 1832 0 объект (11.4 Химический потенциал, активность и коэффициент активности в растворах электролитов) endobj 1833 0 объект > endobj 1836 0 объект (11.4.1 Стандартные состояния) endobj 1837 0 объект > endobj 1840 0 объект (11.4.1.1 Растворитель) endobj 1841 0 объект > endobj 1844 0 объект (11.4.1.2 Недиссоциированный электролит) endobj 1845 0 объект > endobj 1848 0 объект (11.4.1.3 Ионы) endobj 1849 0 объект > endobj 1852 0 объект (11.4.2 Средняя молярность, концентрация, активность и коэффициент активности) endobj 1853 0 объект > endobj 1856 0 объект (11.4.3 Ионная сила раствора) endobj 1857 0 объект > endobj 1860 0 объект (11.4.4 Предельный закон Дебая-Г \ 374келя) endobj 1861 0 объект > endobj 1864 0 объект (11.4.5 Коэффициенты активности при более высоких концентрациях) endobj 1865 0 объект > endobj 1868 0 объект (11.5 Диссоциация в растворах слабых электролитов) endobj 1869 0 объект > endobj 1872 0 объект (11.5.1 Некоторые общие примечания) endobj 1873 0 объект > endobj 1876 0 объект (11.5.2 Ионное произведение воды) endobj 1877 0 объект > endobj 1880 0 объект (11.5.3 Диссоциация недельной одноосновной кислоты) endobj 1881 0 объект > endobj 1884 0 объект (11.5.4 Диссоциация слабого одноосновного основания) endobj 1885 0 объект > endobj 1888 0 объект (11.5.5 Диссоциация слабых многоосновных кислот и многоосновных кислот) endobj 1889 0 объект > endobj 1892 0 объект (11.5.6 Диссоциация сильных многоосновных кислот и многоосновных кислот) endobj 1893 0 объект > endobj 1896 0 объект (11.5.7 Гидролиз солей) endobj 1897 0 объект > endobj 1900 0 объект (11.5.8 Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания) endobj 1901 0 объект > endobj 1904 0 объект (11.5.9 Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты) endobj 1905 0 объект > endobj 1908 0 объект (11.5.10 Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания) endobj 1909 0 объект > endobj 1912 0 объект (11.6 Расчет pH) endobj 1913 0 объект > endobj 1916 0 объект (11.6.1 Определение pH) endobj 1917 0 объект > endobj 1920 0 объект (11,6,2 pH воды) endobj 1921 0 объект > endobj 1924 0 объект (11,6,3 pH нейтрального раствора) endobj 1925 0 объект > endobj 1928 0 объект (11,6,4 pH сильной одноосновной кислоты) endobj 1929 0 объект > endobj 1932 0 объект (11,6,5 pH сильной одноосновной кислоты) endobj 1933 0 объект > endobj 1936 0 объект (11.6,6 pH сильной двухосновной кислоты и сильного двухосновного основания) endobj 1937 0 объект > endobj 1940 0 объект (11,6,7 pH слабой одноосновной кислоты) endobj 1941 0 объект > endobj 1944 0 объект (11,6,8 pH слабой одноосновной кислоты) endobj 1945 0 объект > endobj 1948 0 объект (11,6,9 pH слабых многоосновных кислот и многоосновных кислот) endobj 1949 0 объект > endobj 1952 0 объект (11,6,10 pH соли слабой кислоты и сильного основания) endobj 1953 0 объект > endobj 1956 0 объект (11,6,11 pH соли сильной кислоты и слабого основания) endobj 1957 0 объект > endobj 1960 0 объект (11.6,12 pH соли слабой кислоты и слабого основания) endobj 1961 0 объект > endobj 1964 0 объект (11.6.13 Буферные растворы) endobj 1965 0 объект > endobj 1968 0 объект (11.7 Растворимость труднорастворимых солей) endobj 1969 0 объект > endobj 1972 0 объект (11.8 Термодинамика гальванических элементов) endobj 1973 0 объект > endobj 1976 0 объект (11.8.1 Основные термины) endobj 1977 0 объект > endobj 1980 0 объект (11.8.2 Символы, используемые для регистрации гальванических элементов) endobj 1981 0 объект > endobj 1984 0 объект (11.8.3 Электромонтажные работы) endobj 1985 0 объект > endobj 1988 0 объект (11.8.4 уравнение Нернста) endobj 1989 0 объект > endobj 1992 0 объект (11.8.5 Электродвижущая сила и термодинамические величины) endobj 1993 0 объект > endobj 1996 0 объект (11.8.6 Стандартный водородный электрод) endobj 1997 0 obj > endobj 2000 0 объект (11.8.7 Уравнение Нернста для полуячейки) endobj 2001 0 объект > endobj 2004 0 объект (11.8.8 Электродвижущая сила и электродные потенциалы) endobj 2005 0 объект > endobj 2008 0 объект (11.8.9 Классификация полуэлементов) endobj 2009 0 объект > endobj 2012 0 объект (11.8.10 примеров полуэлементов) endobj 2013 0 объект > endobj 2016 0 объект (11.8.10.1 Амальгама полуэлемент) endobj 2017 0 объект > endobj 2020 0 объект (11.8.10.2 Полуячейка первого типа) endobj 2021 0 obj > endobj 2024 0 объект (11.8.10.3 Полуячейка второго типа) endobj 2025 0 объект > endobj 2028 0 объект (11.8.10.4 Газовая полуячейка) endobj 2029 0 объект > endobj 2032 0 объект (11.8.10.5 Полуэлемент восстановления-окисления) endobj 2033 0 объект > endobj 2036 0 объект (11.8.10.6 Ионоселективная полуячейка) endobj 2037 0 объект > endobj 2040 0 объект (11.8.11 Классификация гальванических элементов) endobj 2041 0 объект > endobj 2044 0 объект (11.8.12 Ячейки концентрации электролита с переносом) endobj 2045 0 объект > endobj 2048 0 объект (11.8.13 Ячейки для определения концентрации электролита без переноса) endobj 2049 0 объект > endobj 2052 0 объект (11.8.14 Концентрационные ячейки с газовым электродом) endobj 2053 0 объект > endobj 2056 0 объект (11.8.15 Концентрационные ячейки с амальгамными электродами) endobj 2057 0 объект > endobj 2060 0 объект (11.9 Поляризация электрода) endobj 2061 0 объект > endobj 2064 0 объект (12 основных терминов химической физики) endobj 2065 0 объект > endobj 2068 0 объект (12.1 Взаимодействие систем с электрическим и магнитным полями) endobj 2069 0 объект > endobj 2072 0 объект (12.1.1 Разрешающая способность) endobj 2073 0 объект > endobj 2076 0 объект (12.1.2 Молярная поляризация и рефракция) endobj 2077 0 объект > endobj 2080 0 объект (12.1.3 Дипольный момент) endobj 2081 0 объект > endobj 2084 0 объект (12.1.4 Поляризуемость) endobj 2085 0 объект > endobj 2088 0 объект (12.1.5 Уравнения Клаузиуса-Моссотти и Дебая) endobj 2089 0 объект > endobj 2092 0 объект (12.1.6 Проницаемость и восприимчивость) endobj 2093 0 объект > endobj 2096 0 объект (12.1.7 Молярная магнитная восприимчивость) endobj 2097 0 объект > endobj 2100 0 объект (12.1.8 Намагничиваемость и магнитный момент) endobj 2101 0 объект > endobj 2104 0 объект (12.1.9 Взаимодействие системы со светом) endobj 2105 0 объект > endobj 2108 0 объект (12.2 Основы квантовой механики) endobj 2109 0 объект > endobj 2112 0 объект (12.2.1 Уравнение Шр \ 366дингера) endobj 2113 0 объект > endobj 2116 0 объект (12.2.2 Решения уравнения Шр \ 366дингера) endobj 2117 0 объект > endobj 2120 0 объект (12.2.3 Перевод) endobj 2121 0 объект > endobj 2124 0 объект (12.2.4 Вращение) endobj 2125 0 объект > endobj 2128 0 объект (12.2.5 Вибрация) endobj 2129 0 объект > endobj 2132 0 объект (12.2.6 Движение электронов вокруг ядра) endobj 2133 0 объект > endobj 2136 0 объект (12.3 Взаимодействие молекул с электромагнитным излучением) endobj 2137 0 объект > endobj 2140 0 объект (12.3.1 Волновые характеристики излучения) endobj 2141 0 объект > endobj 2144 0 объект (12.3.2 Характеристики частиц излучения) endobj 2145 0 объект > endobj 2148 0 объект (12.3.3 Спектр) endobj 2149 0 объект > endobj 2152 0 объект (12.3.4 Электронные спектры) endobj 2153 0 объект > endobj 2156 0 объект (12.3.5 Колебательные и вращательные спектры) endobj 2157 0 объект > endobj 2160 0 объект (12.3.6 Рамановские спектры) endobj 2161 0 объект > endobj 2164 0 объект (12.3.7 Спектры магнитного резонанса) endobj 2165 0 объект > endobj 2168 0 объект (13 Физическая химия поверхностей) endobj 2169 0 объект > endobj 2172 0 объект (13.1 Фазовый интерфейс) endobj 2173 0 объект > endobj 2176 0 объект (13.1.1 Межфазное натяжение) endobj 2177 0 объект > endobj 2180 0 объект (13.1.2 Обобщенные уравнения Гиббса) endobj 2181 0 объект > endobj 2184 0 объект (13.1.3 Межфазная энергия) endobj 2185 0 объект > endobj 2188 0 объект (13.1.4 Поверхностное натяжение и поверхностная энергия) endobj 2189 0 объект > endobj 2192 0 объект (13.1.5 Работа сцепления, работа сцепления и коэффициент растекания) endobj 2193 0 объект > endobj 2196 0 объект (13.1.6 Угол контакта) endobj 2197 0 объект > endobj 2200 0 объект (13.1.7 Уравнение Лапласа-Юнга и уравнение Кельвина) endobj 2201 0 объект > endobj 2204 0 объект (13.1.7.1 уравнение Кельвина) endobj 2205 0 объект > endobj 2208 0 объект (13.1.8 Температурная зависимость поверхностного натяжения) endobj 2209 0 объект > endobj 2212 0 объект (13.1.9 Зависимость поверхностного натяжения от состава раствора) endobj 2213 0 объект > endobj 2216 0 объект (13.1.10 Изотерма адсорбции Гиббса) endobj 2217 0 объект > endobj 2220 0 объект (13.1.11 Поверхностные пленки) endobj 2221 0 объект > endobj 2224 0 объект (13.2 Адсорбционное равновесие) endobj 2225 0 объект > endobj 2228 0 объект (13.2.1 Качественное описание адсорбции) endobj 2229 0 объект > endobj 2232 0 объект (13.2.2 Теплота адсорбции) endobj 2233 0 объект > endobj 2236 0 объект (13.2.3 Физическая адсорбция и хемосорбция) endobj 2237 0 объект > endobj 2240 0 объект (13.2.4 Количественное описание изотермы адсорбции в чистых газах) endobj 2241 0 объект > endobj 2244 0 объект (13.2.5 Изотерма Ленгмюра для смеси газов) endobj 2245 0 объект > endobj 2248 0 объект (13.2.6 Капиллярная конденсация) endobj 2249 0 объект > endobj 2252 0 объект (13.2.7 Адсорбция из растворов на твердых телах) endobj 2253 0 объект > endobj 2256 0 объект (14 систем дисперсии) endobj 2257 0 объект > endobj 2260 0 объект (14.ddʁ3YVB * ¿JchY Rpz y.b25 \ r! O /> W9 = z = C`п8 \ e, U: A
Беседы по химии
Напечатано А. Страханом,
Принтерс-стрит, Лондон.
РЕКЛАМА.
Автор в этом пятом издании пытался дать отчет об основных открытиях, которые были сделаны в течение последних четырех лет в области химических наук, а различные важные приложения, такие как газовые фонари и шахтерская лампа, которую они породили.Но что касается доктрин или принципов, работа не претерпела существенных изменений.
Лондон , июль , 1817.
vПРЕДИСЛОВИЕ.
Предлагая общественности, и более конкретно о женском полу, Введение в химию, автор, сама женщина, считает, что какое-то объяснение может быть требуется; и она считает необходимым извиниться за настоящее начинание, так как она знает предмет только недавно, и поскольку она не может иметь реальных претензий на звание химика.
О посещении впервые экспериментальных лекций автор обнаружил, что практически невозможно получить какой-либо ясный или удовлетворительный информация из быстрых демонстраций, которые обычно и, возможно, обязательно, скопившись на популярных курсах подобного рода. Но часто возможности имея vi потом произошел разговор с другом на тему химии, и повторяя множество экспериментов, она стала лучше познакомился с принципами этой науки и стал очень заинтересован в его погоне.Именно тогда она заметила, посещая отличные лекции, прочитанные в Королевском институте настоящий профессор химии, большое преимущество которой ее предыдущие знание предмета, каким бы незначительным оно ни было, давало ей больше, чем другим, не пользовался теми же средствами частного обучения. Каждый факт или эксперимент привлек ее внимание и помог объяснить некоторые теории который она не была совершенно чужой; и она имела удовольствие находят, что многочисленные и элегантные иллюстрации, к которым эта школа столь выдающийся, редко оставляющий в ее уме эффект, для которого они были предназначены.
Отсюда естественно было заключить, что знакомый разговор велся в исследования такого рода, очень полезный вспомогательный источник Информация; vii и особенно женскому полу, образование которого редко рассчитаны на то, чтобы подготовить их умы к абстрактным идеям или научным язык.
Поскольку, однако, лишь немногие женщины имеют доступ к этому способу инструкция; и поскольку автор не был знаком ни с одной книгой, может заменить его, она думала, что это может быть полезно для новички, а также удовлетворяющие себя, проследить шаги которой она приобрела свой небольшой запас химических знаний, и записать в форме диалога те идеи, которые она впервые получила из разговора.
Но для того, чтобы сделать это с помощью достаточного метода, и зафиксировать способ расположение, было предметом некоторых затруднений. После долгих колебаний и степень смущения, что, наверное, самое грамотное химические писатели часто чувствовали себя общими с самыми поверхностными, был принят способ разделения, который, хотя и был наиболее естественным, не всегда признает себя viii строго соблюдается — это лечение первой из простейших тела, а затем постепенно поднимаются до самых замысловатых соединений.
Автор не намерен вдаваться в подробное оправдание этого плана. Но какими бы ни были его преимущества или неудобства, Метод, принятый в этой работе, таков, что юный школьник, который должен время от времени возвращаться к нему, чтобы получить информацию о определенные предметы, часто могут быть неясными или непонятными; за его различные части так связаны друг с другом, что образуют непрерывная цепочка фактов и рассуждений, которые появятся достаточно ясно и последовательно для тех, у кого хватит терпения пройти всю работу или ранее уделили внимание предмет.
Без сомнения, будет отмечено, что в ходе этих Часто вводятся разговоры, замечания, которые кажутся слишком острыми для юных школьников, которые ix они должны быть сделаны. Автор полностью осознает эту ошибку. Но, чтобы этого избежать, нужно было либо опустить множество полезных иллюстраций, или представить в такую минуту объяснения и частые повторения, как будто работа утомительна, а значит, менее подходит по назначению.
При написании этих страниц автора не раз проверяли в ней прогресс из-за опасений, что такая попытка может быть рассмотрена некоторые, либо как неподходящие для обычных занятий ее пола, либо необоснованно ее собственным недавним и несовершенным знанием предмета. Но, с одной стороны, ее воодушевило создание этих общественные учреждения, открытые для обоих полов, для распространения философские знания, которые убедительно доказывают, что общего мнения нет больше исключает женщин из знакомства с азами науки; а с другой — льстила себе тем, что впечатления Сделано в ее уме чудесами Икс природы, изученной с этой новой точки зрения, были еще свежи и сильна, возможно, ей удастся лучше общаться с другими чувства, которые она пережила.
Читатель скоро поймет, читая эту работу, что он часто предполагается, что ранее они имели некоторые незначительные знания о натурфилософия, действительно обстоятельство, которое кажется очень желательно. Первоначальным намерением автора было начать эту работу небольшой тракт, объясняющий на аналогичном плане основные зачатки этой науки. С тех пор она отказалась от этой идеи; но рукопись была готова и, возможно, была напечатана в какой-то будущий период, не имевший элементарного произведения подобного описания, под приливом «научных диалогов», как ей указали, который при быстром прочтении она сочла очень гениальным и хорошо рассчитано, чтобы ответить на предназначенный объект.
Номера страниц были сохранены, чтобы дать представление об относительной длине каждого разговора.
GCSE Organic Chemistry Page
GCSE Organic Chemistry PageОрганическая химия — Введение
(1) Структурные формулы:
Помимо использования молекулярной формулы обычного типа для описания органической молекулы, их можно представить, нарисовав их структуру, то есть показывая, как атомы связаны или связаны друг с другом.
Для этого необходимо соблюдать несколько правил —
(i) атомы углерода должны быть связаны четыре раза;
(ii) атомы кислорода должны быть связаны дважды;
(iii) атомы водорода должны связываться только один раз.
| этан: | |
| этен: | |
| этанол: | |
| этановая кислота: |
(2) Гомологическая серия:
Гомологическая серия — это группа органических соединений с похожими химическими свойствами и структурной формулой и постепенным изменением физических свойств. E.грамм. точка плавления и температура кипения.
Ниже приведен график зависимости температуры кипения от числа атомов углерода для различных гомологических серий, охваченных в GCSE / O level Organic Chemistry:
Из приведенного выше графика видно, что с увеличением количества атомов углерода в органическом соединении точки кипения увеличиваются.
Кроме того, точки кипения имеют тенденцию следовать прямой линии с более высокими членами каждой группы, то есть разница между точками кипения имеет тенденцию к единственному значению.
Четыре гомологических ряда, изученные в IGCSE, включают алканы, алкены, спирты и карбоновые кислоты. Названия и формулы этих соединений будут рассмотрены в отдельных разделах.
Члены каждой серии отличаются друг от друга числом атомов углерода, содержащихся в молекуле,
Органическая химия — алканы
(1) Имена:
Алканы представляют собой простейший гомологический ряд соединений, и их названия следуют этому шаблону:
CH 4 — метан
C 2 H 6 — этан
C 3 H 8 — пропан
C 4 H 10 — бутан
C 5 H 12 — пентан
и.е. у них есть префикс (мет-, эт-, проп-, но- и т. д.), который зависит от количества атомов углерода в молекуле и общего суффикса (-ан).
Общая химическая формула алкана: C n H 2n + 2 .
Алканы разветвленные —
Когда алкан — это не просто простая прямая цепь из соединенных вместе атомов углерода, названия становятся немного сложнее.
Самая длинная связанная цепочка атомов углерода должна быть найдена, как и раньше, а название алкана генерируется как обычно.
Затем находится имя подвесной группы, опять же путем подсчета количества присутствующих атомов углерода, и используется в качестве префикса.
| CH 3 — группа: | метил___ |
| CH 3 CH 2 — группа: | этил___ |
| CH 3 CH 2 CH 2 — группа: | пропил ___ |
| CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 — группа: | бутил___ |
Числа, используемые для обозначения положений боковых групп, должны быть наименьшими возможными числами, поэтому всегда проверяйте их с обоих концов молекулы.
Пример —
Несколько примеров для опробования —
(2) Реакции алканов:
(i) Сгорание —
Алканы, наряду со всеми другими типами углеводородов, будут гореть в избытке кислорода, давая в качестве продуктов только диоксид углерода и воду,
например CH 4 (г) + 2O 2 (г) → CO 2 (г) + 2H 2 O (г)
в целом,
C n H 2n + 2 (г) + (1.5n + 0,5) O 2 (г) → nCO 2 (г) + (n + 1) H 2 O (г)
Если кислорода недостаточно, то вместо углекислого газа образуется окись углерода CO. Окись углерода особенно токсична и очень легко всасывается в кровь при дыхании. Для бытовых систем отопления особенно важно, чтобы к пламени попадало достаточно воздуха, чтобы в доме не образовывался окись углерода. Автомобильным двигателям также требуется много воздуха, и ведутся многочисленные исследования, чтобы сделать двигатель внутреннего сгорания более эффективным и, таким образом, выделять меньше угарного газа.
Отметим также, что и алканы, и углекислый газ являются парниковыми газами, то есть они задерживают инфракрасное (i.-r.) излучение внутри атмосферы Земли, постепенно повышая глобальную температуру — Глобальное потепление.
(ii) Галогенирование —
Единственная другая реакция, которой будет подвергаться алкан, — это реакция с галогеном (обычно хлором или бромом) с УФ-светом, присутствующим в качестве инициатора реакции,
например CH 4 (г) + Br 2 (г) → CH 3 Br (г) + HBr (г)
Ультрафиолетовый свет вызывает образование свободнорадикальных атомов галогена, обеспечивая достаточно энергии для разрыва связи между двумя атомами галогена.
Атом галогена атакует алкан, заменяя собой атом водорода. Это замещение может происходить в алкане много раз до завершения реакции.
Аналогичный процесс происходит высоко в атмосфере Земли, когда CFC и другие органические растворители вступают в реакцию с интенсивным солнечным светом с образованием свободных радикалов, в данном случае атомов хлора. Они атакуют молекулы озона (O 3 ), снижая концентрацию озона и приводя к «дырам».
(3) Сырая нефть:
Вступительные ролики из «Периодической таблицы видео»:
Что происходит, когда сырая нефть разливается в море?
Больше сырой нефти
(i) Фракционная перегонка —
Сырая нефть представляет собой смесь множества различных углеводородных соединений, некоторые из которых являются жидкими, а некоторые — газами.Эти соединения можно разделить, поскольку алканы разной длины имеют разные точки кипения.
Сырая нефть нагревается примерно до 350 ° C и подается в ректификационную колонну, как на диаграмме ниже,
Пары с самыми низкими температурами кипения проходят вверх по колонке и выделяются в виде газов, например метан, этан и пропан. Температура колонны постепенно снижается по мере подъема паров, поэтому различные фракции будут конденсироваться в жидкости на разной высоте.
Фракции с наиболее высокими температурами кипения не испаряются и собираются в нижней части ректификационной колонны, например битум
Вот таблица с диапазоном атомов углерода и предлагаемым диапазоном температур кипения для наиболее распространенных фракций:
| Название фракции | Число атомов углерода | Температура кипения ( o C) |
| Нефтеперерабатывающие газы | от 1 до 4 | |
| Бензин | от 5 до 9 | |
| Нафта | от 5 до 10 | |
| Керосин | от 10 до 16 | |
| Дизельное топливо | от 14 до 20 | |
| Мазут | от 20 до 70 | |
| Битум | более 70 |
(ii) Растрескивание —
В промышленности фракции, полученные в результате фракционной перегонки сырой нефти, нагревают при высоком давлении в присутствии катализатора для получения алканов и алкенов с более короткой цепью.
например C 10 H 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10
(iii) Реформирование —
Это процесс, при котором линейные алканы превращаются в разветвленные алканы, а циклические алканы превращаются в ароматические соединения.
Обе эти реакции приводят к образованию химикатов, которые улучшают характеристики топлива, а также позволяют создавать более экзотические соединения.
Органическая химия — алкены
(1) Имена:
Алкены все имеют двойную связь C = C в своей структуре, и их названия следуют этой схеме:
C 2 H 4 — этен
C 3 H 6 — пропен
C 4 H 8 — бутен
C 5 H 10 — пентен
Общая химическая формула алкена: C n H 2n .
(2) Реакции присоединения алкенов:
(i) Бромирование —
Двойная связь алкена вступает в реакцию присоединения с водным бромом с образованием дибромосоединения. оранжевая бромная вода обесцвечивает в процессе.
например этен реагирует с бромной водой с образованием 1,2-дибромэтана,
(ii) Гидрирование —
Алкены могут быть превращены в алканы посредством реакции алкена с газообразным водородом при высокой температуре и высоком давлении.Никелевый катализатор также необходим для осуществления этой реакции присоединения.
например этен реагирует с водородом с образованием этана,
Эту реакцию также называют насыщением двойной связи. В этене атомы углерода считаются ненасыщенными. В этане атомы углерода имеют максимальное количество связанных с ними атомов водорода и называются насыщенными.
(iii) Окисление —
Двойная связь углерод-углерод также может быть окислена, т.е. к ней может быть добавлен кислород.Это достигается за счет использования подкисленного раствора манганата (VII) калия при комнатной температуре и давлении. Раствор пурпурного манганата (VII) является обесцвеченным во время реакции.
например этен реагирует с подкисленным манганатом калия (VII) (водн.) с образованием этан-1,2-диола,
(3) Аддитивная полимеризация:
Все алкены вступают в реакцию со свободнорадикальными инициаторами с образованием полимеров посредством реакции присоединения свободных радикалов.
Некоторые определения —
мономер — единичная единица, например алкен.
Алкеновый мономер имеет общую формулу:
, где R — любая группа атомов, например R = CH 3 для пропена.
свободнорадикальный инициатор — соединение, которое запускает свободнорадикальную реакцию с образованием радикалов.
например пероксид бензоила или даже кислород
Реакция протекает путем объединения отдельных единиц в гигантские длинные цепи —
Полимер— материал, полученный из множества отдельных единичных мономерных звеньев, соединенных вместе.
Аддитивный полимер просто назван в честь мономера алкена, из которого он получен,
например этен делает поли (этен)
пропен делает поли (пропен)
фенилэтен дает поли (фенилэтен)
хлорэтен превращается в поли (хлорэтен)
метилакрилат дает поли (метилакрилат)
Приведенная выше структура показывает всего 4 отдельных мономерных звена, соединенных вместе.Однако в реальном полимере может быть тысячи единиц, соединенных в цепи. Это было бы чрезвычайно сложно вытянуть, поэтому структуру часто сокращают до повторяющейся единицы. При рисовании повторяющейся единицы для полимера нужно подумать о трех этапах —
(1) Изобразите структуру желаемого мономера:
(2) Измените двойную связь на одинарную и нарисуйте связи, идущие влево и вправо от атомов углерода:
(3) Поместите большие скобки вокруг структуры и подстрочный индекс n, и появится повторяющаяся единица:
| где R | = H для этена |
| = CH 3 для пропена | |
| = C 6 H 5 для фенилэтилена | |
| = Cl для хлорэтилена | |
| = COOCH 3 для метилакрилата |
Структура и свойства полимера —
Когда отдельные алкеновые звенья объединяются в полимер, они приводят к образованию длинных цепочек атомов углерода, соединенных вместе.В любом образце полимера присутствует много отдельных цепей. Эти цепи будут иметь разную длину в зависимости от количества алкеновых звеньев, составляющих их.
Эти отдельные цепочки переплетаются друг с другом, как приготовленные спагетти, образуя слабое притяжение между цепями, но без фактических связей между цепями,
Такое расположение цепей позволяет полимеру иметь большую гибкость, низкую плотность и способность принимать форму и формоваться в расплавленном состоянии.
Этот тип полимерной структуры дает так называемый термопластичный полимер — полимер, который можно плавить, формировать и охлаждать много раз в течение его срока службы.
Но есть и другой тип полимерной структуры. Если отдельные цепи действительно соединены друг с другом несколькими ковалентными связями. Это придает материалу большую прочность и долговечность,
____ = сшивка между цепями
Эта жесткость означает, что после образования этого типа полимера структура предотвращает плавление материала.Это термореактивный полимер, который при нагревании обугливается или горит.
| например | Резина вулканизированная для автомобильных шин |
| смолы для склеивания |
Органическая химия — спирты
(1) Имена:
Все спирты имеют группу -ОН, и их названия следуют этому шаблону:
CH 3 OH — метанол
C 2 H 5 OH — этанол
C 3 H 7 OH — пропанол
C 4 H 9 OH — бутанол
C 5 H 11 OH — пентанол
Общая химическая формула спирта: C n H 2n + 1 OH.
(2) Реакции этанола:
(i) Получение этанола путем ферментации —
Этанол получают в лабораториях и на производстве алкогольных напитков путем ферментации. Это включает использование фермента (дрожжей), который изменяет углевод, например сахароза в этанол и углекислый газ,
C 6 H 12 O 6 (водн.) → 2CH 3 CH 2 OH (водн.) + 2CO 2 (г)
Используемые дрожжи должны быть активными при определенной температуре — от 15 до 37 ° C.При слишком высокой температуре дрожжи «умирают», а при слишком низкой температуре дрожжи переходят в состояние покоя.
Производство газообразного диоксида углерода можно контролировать путем барботирования любых газов, образующихся во время реакции, через известковую воду (гидроксид кальция (водн.) ). Образование белого осадка (карбоната кальция) в известковой воде указывает на выделение диоксида углерода.
Чтобы получить чистый этанол из ферментационной смеси, необходимо провести процесс фракционной перегонки полученного раствора.Оборудование показано ниже,
В процессе, аналогичном процессу обработки сырой нефти, смесь этанола и воды может быть разделена фракционной перегонкой из-за разницы в точках кипения. Этанол кипит при 79 ° C, а вода — при 100 ° C, так что этанол закипает первым и, следовательно, первым проходит через конденсатор. Фракционная колонна позволяет парам конденсироваться и падать обратно в круглодонную колбу, предотвращая прохождение водяного пара в конденсатор
(ii) Дегидратация этанола —
Экспериментальный лист по дегидратации этанола.
Все спирты содержат водород и кислород (а также углерод), и эти атомы могут быть удалены из спирта как молекула воды (H 2 O). Такой тип реакции называется обезвоживанием. Это может быть достигнуто путем пропускания паров спирта над нагретым катализатором из оксида алюминия.
например этанол можно превратить в этен,
CH 3 CH 2 OH (г) → CH 2 = CH 2 (г) + H 2 O (г)
(iii) Окисление этанола —
Экспериментальный лист по окислению этанола.
Окисление можно определить как добавление кислорода к веществу. Этого можно достичь со спиртами, используя подкисленный дихромат калия (VI) (водн.) . Это превращает спирт в карбоновую кислоту.
например этанол можно превратить в этановую кислоту,
(3) Использование этанола:
Этанол используется в алкогольных напитках; в качестве растворителя, например денатурат; и как альтернатива бензину или дизельному топливу, особенно в Калифорнии.
Органическая химия — карбоновые кислоты
(1) Имена:
Карбоновые кислоты имеют в себе структурную группу -COOH, и их названия следуют этой схеме:
HCOOH — метановая кислота
CH 3 COOH — этановая кислота
C 2 H 5 COOH — пропановая кислота
C 3 H 7 COOH — бутановая кислота
C 4 H 9 COOH — пентановая кислота
Общая химическая формула карбоновой кислоты: C n H 2n-1 OOH.
(2) Этерификация:
Экспериментальный лист по этерификации этанола.
Карбоновые кислоты реагируют со спиртами с образованием органических соединений, называемых сложными эфирами.
например этановая кислота и этанол будут производить этилэтаноат,
Добавляется немного концентрированной серной кислоты, которая действует как катализатор реакции. Он удаляет воду, образовавшуюся в реакции, тем самым помогая реакции производить больше продуктов.
Сложные эфиры используются в качестве ароматизаторов и отдушек во всех видах материалов.
(3) Конденсационная полимеризация:
Помимо уже упомянутых аддитивных полимеров, образованных из алкенов и свободнорадикальных инициаторов, существует еще один способ получения длинноцепочечных полимеров.
Этот второй метод полимеризации основан на реакции между дикарбоновой кислотой и диатомным спиртом (или диамином) и называется конденсационной полимеризацией, поскольку во время образования полимерных цепей выделяется вода.
Монокарбоновая кислота реагирует со спиртом с образованием сложного эфира (см. Уравнение выше).
Если бы молекула имела две группы карбоновой кислоты, по одной на каждом конце, и она реагировала с молекулой с двумя -ОН-группами на ней, тогда образовалось бы много сложноэфирных групп, то есть полиэфир, и образовались бы длинные цепи —
, где прямоугольники представляют любую группу атомов.
При замене диалкоголя на диамин образуется полиамид или нейлон —
(4) Природные конденсационные полимеры:
На рисунке выше изображена только синтетическая часть органической работы.Требуется ряд природных полимеров. Это:
(i) Жиры:
Эти натуральные материалы содержат сложноэфирные связи, присутствующие в синтетических полиэфирах, показанных выше.
Они могут быть гидролизованы (расщеплены) реакцией с гидроксидом натрия (сильное основание) и нагреванием.
После гидролиза они образуют мыла (натриевые соли карбоновых кислот) и глицерин (пропан-1,2,3-триол).
(ii) Белки:
Эти встречающиеся в природе материалы содержат амидную связь, присутствующую в синтетических полиамидах, показанных выше.
Эти соединения также могут быть гидролизованы реакцией с ферментами и / или водной кислотой. Белки в пище, которую мы принимаем, расщепляются желудочными кислотами и ферментами, которые работают при температуре тела.
После гидролиза они образуют аминокислоты, которые затем могут использоваться человеческим организмом для подготовки жизненно важных химических веществ, необходимых для поддержания жизни.
(5) Омыление:
Омыление означает «мыловарение» и представляет собой реакцию, в которой жир или масло превращаются в соль карбоновой кислоты.
Масло нагревают с помощью концентрированного раствора щелочи, например гидроксида натрия. Основание разрушает сложноэфирные связи, образуя спиртовые и карбоксилатные ионные группы на разных молекулах.
Органическая химия — Сводная блок-схема реакций
Это изображение суммирует все химические процессы, упомянутые выше, и дает ссылки на соответствующие разделы. Просто щелкните определенное химическое вещество или реакцию, чтобы перейти к ней.
Написано доктором Ричардом Кларксоном: © Суббота, 1 ноября 1997 г.
Обновлено: Суббота, 3. rd Март, 2012
Создано с помощью и
.