Контрольные работы по химии 10: Купить контрольные работы по химии 10 класс , авт. Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. издательство Дрофа

Содержание

Контрольная работа по химии 10 класс | Тест по экологии (10 класс):

Итоговая контрольная работа по органической химии. 10 класс

Вариант № 1.

Часть А . Выберите один верный ответ.

А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН, являются

1) гомологами; 2) изомерами;

3) полимерами; 4) пептидами.

А2. Углеводород, относящийся к классу органических соединений с общей формулой Сnh3n+2

1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.

А3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт; 2) кислота;

3) альдегид; 4) алкан.

А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:

1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.

А5. Количество атомов водорода в циклогексане:

1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.

А6. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом

1) оксид кальция 3) медь

2) метанол 4) пищевая сода

А7. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:

1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов

А8. Полипропилен получают из вещества, формула которого

1) СН2 = СН2; 2) СН ≡ СН; 3) СН3 – СН2 – СН3; 4) СН2 = СН – СН3.

А9. К ядовитым веществам относится:

1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.

А10. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж выделилось:

1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.

Часть В. Ответом к заданиям этой части является последовательность цифр или число, которые следует записать в ответ.

Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно относится..

Название вещества Число π-связей в молекуле

1) этан а) алкины

2) бутадиен-1,3 б) альдегиды

3) пропен-1 в) алкадиены

4) ацетилен г) алканы

д) алкены

Число изомерных алканов состава С5Н12 равно: _________(запишите целое число). Напишите формулы всех изомеров.
Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ О2 -> а) замещение

2) СН4 -> б) окисление

3) СН3СООН + КОН -> в) присоединение

4) СН4+ Cl2 -> г) обмена

д) разложение

Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества Формула

1) этан а) СН3-СН3

2) метанол б) СН3-ОН

3) пропановая кислота в) СН=СН

4) ацетилен г) СН3-СН2-СОН

д) СН3-СН2-СООН

Часть С

Запишите реакции, соответствующие схеме:

карбид кальция→ацетилен→бензол→хлорбензол→толуол→2,4,6-трибромтолуол.

Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

Итоговая контрольная работа по органической химии. 10 класс

Вариант 2.

Часть А . Выберите один верный ответ.

А1. Изомером 2-метилбутена-1 является

1) бутен-1; 2) 2-метилпентен-1;

3) пентан; 4) пентен -1.

А2. Продуктом присоединения хлороводорода к этену является: 1) 2-хлорпропан; 2) 1-хлорэтан;

3) 2,2-дихлорпропан; 4) 1,1-дихлорэтан.

А3. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:

1) пропан; 2) этен; 3) этан; 4) фенол.

А4. К соединениям, имеющим общую формулу Сnh3n, относится

1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.

А5. К какому классу принадлежат белки: 1) сложные эфиры; 2) полинуклеотиды;

3) простые эфиры; 4) полиамиды.

А6. Реакцию «серебряного зеркала» дает:

1) фенол; 2) муравьиная кислота

3) глицерин; 4) бензол

А7. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:

1) фенолы; 2) сахариды; 3) амины; 4) альдегиды

А8. Полимер состава (−СН2−СН2−)n получен из:

1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.

А9. К наркотическим веществам относится:

1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол; 4) бутанол.

А10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3h3O + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 2 моль.

Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

Название вещества Класс органических соединений

1) пропин а) альдегиды

2) этаналь б) алкины

3) толуол в) карбоновые кислоты

4) ацетилен г) арены

д) алкены

Число изомерных алкенов состава С4Н8 равно:

_____________________ (запишите целое число). Напишите формулы всех изомеров.

Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ Н2О а) галогенирование

2) С2Н2+ Н2 б) гидратация

3) 2СН3Сl + Zn в) гидрирование

4) С2Н4+ Cl2 г) гидрогалогенирование

д) реакция Вюрца.

Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа класс вещества

1) – COOH а) спирты

2) – OH б) фенолы

3) – C=O в) кетоны

4) – COH г) карбоновые кислоты

д) альдегиды

Часть С

Запишите реакции, соответствующие схеме:

этанол→этилен→1,2-дихлорэтан→этин→бензол→хлорбензол.

2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия.

контрольные работы «Химия.10 класс Базовый уровень». Темы

Банк заданий по химии 10 класс

Банк заданий по химии 10 класс 1. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода будет реагировать пропан метан этан этилен 5) ацетилен 2. При выполнении задания из предложенного перечня

Подробнее Свойства предельных одноатомных спиртов.
Свойства предельных одноатомных спиртов. Оценивание заданий по теме предельные одноатомные спирты: 2 любых задания оцениваются в 3 балла 3 любых задания оцениваются в 4 балла Вариант 1 1. Напишите структурные
Подробнее Экзаменационные билеты по химии 10 класс
Экзаменационные билеты по химии 10 класс Билет 1 1. Предельные углеводороды алканы, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства, изомерия и способы получения алканов.. Билет 2
Подробнее Задания В7 по химии 1. Фенол реагирует с
Задания В7 по химии 1. Фенол реагирует с 1) хлором 2) бутаном 3) серой 4) гидроксидом натрия 5) азотной кислотой 6) оксидом кремния (IV) Фенолы- кислородсодержащие органические соединения, в молекуле которых

Подробнее Функциональные г р у п п ы
С п и р т ы R Функциональные г р у п п ы Функц. группа Класс органических веществ Гидроксил Карбонил Карбоксил C С п и р т ы и фенолы Альдегиды Кетоны C Карбоновые кислоты Пример 3 C C 2 C 2 3 C C C 3
Подробнее Рабочая программа по химии 10 «а» класс
Рабочая программа по химии 10 «а» класс (базовый уровень) Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта
Подробнее БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ КЛАСС.
БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ 10-11 КЛАСС. БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периоди- ческого закона для
Подробнее ВАРИАНТ 1 Образовательная организация
ВАРИАНТ 1 Образовательная организация Класс (по списку) ФИО 1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не имеют структурных изомеров: 1) этанол 2) уксусная кислота 3) метанол 4) пропан
Подробнее 1. CH 3 CHO, CH 3 COOH 2. CH 2 =CH 2, CH 3 CHO 3. CH 3 COOH, CH 3 COOAg 4. CH 3 COOH, CH 3 CHO А) C Б) C. В) OH 3) ацетон
ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ РАБОТА по ХИМИИ 10 класс 6 апреля 2011 г. Вариант 1 А1. К органическим веществам относятся а) С 2 Н 2 б) СаСО 3 в) С 2 Н 5 ОН г) СО д) С 2 Н 5 NН 2 1) а, б, г 2) а, в, д 3) б, в, г 4) б,
Подробнее Диагностическая работа. Класс- 10.
Диагностическая работа. Класс- 10. Предмет химия Вариант 1. Инструкция по выполнению заданий Части 1: к каждому из заданий приведены 4 варианта ответа. Прочитайте вопрос и выберите один из предложенных
Подробнее Контрольная работа по химии 1
Контрольная работа по химии 1 Часть1 1.К соединениям, имеющим общую формулу Cnh3n, относится: а) бензол б) циклогексан в) гексан г) гексин 2. Валентный угол в алканах составляет: а) 180 б) 120 в) 109 28
Подробнее Билет 1 Билет 2 Билет 3 Билет 4 Билет 5
Билет 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. 2. Предельные углеводороды,
Подробнее 2018/2019 учебный год
УТВЕРЖДЕНО Приказ Министра образования Республики Беларусь 03. 12.2018 836 Билеты для проведения экзамена в порядке экстерната при освоении содержания образовательной программы базового образования по учебному
Подробнее 1) 2,3,5 триметилгексан 3) 1,2,3,5 тетраметилгексан 2) 2,4,5 триметилгептан 4) 2,4,5,6 тетраметилгексан
Итоговый тест за курс химии 10 класс Вариант 1 Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером выполняемого вами задания (А1 А28) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует

Подробнее План конспекта по теме
План конспекта по теме Алканы ( предельные или насыщенные углеводороды, парафины ) Фамилия, имя, группа Алканы это выписать определение Гомологический ряд алканов: составьте таблицу первых десяти представителей
Подробнее Пояснительная записка. Цели и задачи
1 Пояснительная записка Цели и задачи Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: — освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной
Подробнее Пояснительная записка.
Пояснительная записка. Рабочая программа по химии для 10 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также рабочей программы курса химии для учащихся 10 класса
Подробнее Примерное тематическое планирование
Примерное тематическое планирование Базовый уровень образования 10 класс (2 ч в неделю, всего 70 ч; из них) урока Дата Название темы Название урока Характеристика основных видов деятельности ученика (на
Подробнее 2018/2019 учебный год
УТВЕРЖДЕНО Приказ Министра образования Республики Беларусь 03. 12.2018 836 Билеты для проведения экзамена в порядке экстерната при освоении содержания образовательной программы среднего образования по учебному
Подробнее Тема: Спирты и фенолы в заданиях ЕГЭ
УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ БРЮХОВЕЦКИЙ РАЙОН Тема: Спирты и фенолы в заданиях ЕГЭ учитель химии МАОУ СОШ 2 Е.В.Глушкова Часть 1. А1. Реактивом для распознавания каждого
Подробнее Оглавление. К читателям…3. Раздел I
К читателям…3 Раздел I Общая и неорганическая химия Глава 1. Основные понятия и законы химии…7 1.1. Предмет химии. Основные понятия химии. Аллотропия…7 1.2. Состав вещества. Измерение вещества…
Подробнее 10 класс, химия, г, базовый уровень
10 класс, химия,2014-2015г, базовый уровень п\п количество Дата проведения Тема урока Тема Урок часов План. факт. I Теоретические основы органической химии ( 3 часа ) II III IV 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Подробнее Пояснительная записка
Пояснительная записка Рабочая программа учебного предмета «Химия» составлена в соответствии с Основной образовательной программой среднего общего образования муниципального общеобразовательного учреждения
Подробнее Цели и задачи рабочей программы:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии для 10 класса составлена на основе следующих документов: 1. Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» 273-ФЗ от 29.12.2012 2. Федерального компонента

Подробнее Научно-образовательный материал
НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ «АССОЦИАЦИЯ МОСКОВСКИХ ВУЗОВ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МСХА
Подробнее Контрольный тест по органической химии.
Контрольный тест по органической химии. 1. Верны ли следующие суждения о понятиях «химическое строение» и «изомерия»: А. Химическое строение определенная последовательность соединения атомов в молекуле
Подробнее CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 1)2,3,5 триметилгексан 3) 1,2,3,5 тетраметилгексан 2) 2,4,5 триметилгептан 4) 2,4,5,6 тетраметилгексан
Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером выполняемого вами задания (А1 А26) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
Подробнее Контрольные работы по химии 10 класс Контрольные работы по химии 10 класс. Итоговая контрольная работа по химии 10 класс
Задания С5 по химии
Задания С5 по химии 1. При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Подробнее Банк заданий Химия Органическая химия
1. При сжигании образца некоторого органического вещества массой 7,2 г получено 8,96 л углекислого газа, 7,2 г воды. В ходе исследования свойств этого соединения установлено, что оно восстанавливается
Подробнее Задания В7 по химии 1. Фенол реагирует с
Задания В7 по химии 1. Фенол реагирует с 1) хлором 2) бутаном 3) серой 4) гидроксидом натрия 5) азотной кислотой 6) оксидом кремния (IV) Фенолы- кислородсодержащие органические соединения, в молекуле которых
Подробнее Банк заданий по химии 10 класс
Банк заданий по химии 10 класс 1. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода будет реагировать пропан метан этан этилен 5) ацетилен 2. При выполнении задания из предложенного перечня
Подробнее ВАРИАНТ 1 Образовательная организация
ВАРИАНТ 1 Образовательная организация Класс (по списку) ФИО 1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не имеют структурных изомеров: 1) этанол 2) уксусная кислота 3) метанол 4) пропан
Подробнее ID_8814 1/6 neznaika.pro
1 Химические свойства кислородсодержащих соединений Ответами к заданиям являются слово, словосочетание, число или последовательность слов, чисел. Запишите ответ без пробелов, запятых и других дополнительных
Подробнее Демоверсия по химии 10 класс Вариант 1
Демоверсия по химии 10 класс Вариант 1 Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические
Подробнее CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 1)2,3,5 триметилгексан 3) 1,2,3,5 тетраметилгексан 2) 2,4,5 триметилгептан 4) 2,4,5,6 тетраметилгексан
Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером выполняемого вами задания (А1 А26) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
Подробнее 1) 2 2) 0 3) +4 4) +6
Химия Демонстрационный вариант 2015 г. (стр. 1 из 5) Тест по химии 6 Демонстрационный вариант 2015 г. ИНСТРУКЦИЯ Тест состоит из 30 заданий. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуем выполнять
Подробнее Часть 2 Установить соответствие
Часть 2 Установить соответствие В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому его относят. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС А) СH 3 NH 2 1) алкины Б) C 6 H 6 2) алканы В) C 4 H 10 3)
Подробнее Диагностическая работа. Класс- 10.
Диагностическая работа. Класс- 10. Предмет химия Вариант 1. Инструкция по выполнению заданий Части 1: к каждому из заданий приведены 4 варианта ответа. Прочитайте вопрос и выберите один из предложенных
Подробнее Экзаменационные билеты по химии 10 класс
Экзаменационные билеты по химии 10 класс Билет 1 1. Предельные углеводороды алканы, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства, изомерия и способы получения алканов.. Билет 2
Подробнее Задания В1 по химии
Задания В1 по химии 1. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ А) бутан Б) ацетилен В) бутадиен-1,3 Г)
Подробнее Тема: Спирты и фенолы в заданиях ЕГЭ
УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ БРЮХОВЕЦКИЙ РАЙОН Тема: Спирты и фенолы в заданиях ЕГЭ учитель химии МАОУ СОШ 2 Е.В.Глушкова Часть 1. А1. Реактивом для распознавания каждого
Подробнее Контрольный тест по органической химии.
Контрольный тест по органической химии. 1. Верны ли следующие суждения о понятиях «химическое строение» и «изомерия»: А. Химическое строение определенная последовательность соединения атомов в молекуле
Подробнее Гомологом пропиламина является
10класс Демоверсия Химия. Промежуточная аттестация 2018год. Задание 1 1) 2) 3) 4) Задание 2 Гомологом пропиламина является 1) этанол 2) метиламин 3) триметиламин 4) фениламин Задание 3 Из предложенного
Подробнее 1) 2,3,5 триметилгексан 3) 1,2,3,5 тетраметилгексан 2) 2,4,5 триметилгептан 4) 2,4,5,6 тетраметилгексан
Итоговый тест за курс химии 10 класс Вариант 1 Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером выполняемого вами задания (А1 А28) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует
Подробнее Вариант 1. Желаем успеха
Федеральное агентство по рыболовству Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Астраханский государственный технический университет» Разработка
Подробнее Демонстрационный вариант
Демонстрационный вариант Ссылка на вариант: https://bingoschool.ru/ege/chemistry/variants/demo/ Часть 1 1. 1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии
Подробнее 1) АБВГ 2) АВГ 3) АГ 4) БВ Ответ:
Класс Фамилия, имя (полностью) Дата 2015 г. Инструкция по выполнению работы ЧАСТЬ 1 При выполнении задания 1-10 из предложенного перечня ответов выберите один правильный ответ. Цифры выбранных ответов
Подробнее Научно-образовательный материал
НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ «АССОЦИАЦИЯ МОСКОВСКИХ ВУЗОВ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МСХА
Подробнее Функциональные г р у п п ы
С п и р т ы R Функциональные г р у п п ы Функц. группа Класс органических веществ Гидроксил Карбонил Карбоксил C С п и р т ы и фенолы Альдегиды Кетоны C Карбоновые кислоты Пример 3 C C 2 C 2 3 C C C 3
Подробнее Свойства предельных одноатомных спиртов.
Свойства предельных одноатомных спиртов. Оценивание заданий по теме предельные одноатомные спирты: 2 любых задания оцениваются в 3 балла 3 любых задания оцениваются в 4 балла Вариант 1 1. Напишите структурные
Подробнее ГДЗ по химии за 10 класс контрольные и проверочные работы Габриелян, Сладков Углубленный уровень
Проверочные работы
Предмет органической химии
1 2
Циклоалканы
1 2
Альдегиды и кетоны
1 2
Карбоновые кислоты
1 2
Сложные эфиры. Жиры
1 2
Аминокислоты. Белки
1 2
Контрольные работы
КР-1. Варианты
1 2
КР-2. Варианты
1 2
КР-3. Варианты
1 2
КР-4. Варианты
1 2
Упс! Какое-то из ваших приложений или расширений браузера ломает код сайта. Пожалуйста, выключите их и перезагрузите страницу.
Химия. Контрольные и проверочные работы. 10 класс. Базовый уровень | 978-5-358-16397-3
Стоимость товара может отличаться от указанной на сайте!
Наличие товара уточняйте в магазине или по телефону указанному ниже.
г. Липецк, пл.Плеханова, д. 7
8 (4742) 47-02-53
г. Богучар, ул. Дзержинского, д.4
8 (47366) 2-12-90
г. Поворино, ул.Советская, 87
8 (47376) 4-28-43
г. Воронеж, ул. Ленинский проспект д.153
8 (473) 223-17-02
г. Воронеж, ул. Хользунова, д. 35
8 (473) 246-21-08
г.Воронеж, ул. Жилой массив Олимпийский, д.1
8 (473) 207-10-96
г. Калач, пл. Колхозного рынка, д. 21
8 (47363) 21-857
г. Воронеж, ул.Челюскинцев, д 88А
8 (4732) 71-44-70
г. Старый Оскол, ул. Ленина, д.22
8 (4725) 23-38-06
г. Воронеж, ул. Пушкинская, 2
8 (473) 300-41-49
Контрольная работа по Химии «Органика» 10 класс
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №58
г. Иваново
Контрольно – измерительные материалы по химии
2012 – 2013 учебный год
Итоговая контрольная работа по органической химии
(тестовая работа в 2-х вариантах)
(базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)
Составила: Тихомирова И.П.
учитель химии 1 категории
Контрольно-измерительные материалы
контрольная работа
по органической химии (10 класс, итоговая).
Спецификация.
Назначение работы: остаточные знания курса органической химии, подготовка школьников к итоговой аттестации в 11 классе по химии.
Документы, определяющие содержание работы:
1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии.
2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.
3) Федеральный компонент государственного стандарта общего
и базового среднего образования.
Структура контрольной работы
В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.
Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 14 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.
Часть В включает 6 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2… В 6.
Часть С содержит 3 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).
Распределение заданий работы по частям:
№
Итого: 23 38 100
Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.
Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.
код
блока
Проверяемые виды деятельности:
Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
Характеризовать свойства и применение веществ.
Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.
Время выполнения работы – 80 минут.
Система оценивания.
Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.
Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:
от 29 до 39 баллов – оценка 5,
от 20 до 28 баллов – оценка 4,
от 12 до 19 баллов – оценка 3,
менее 12 баллов – оценка 2.
Дополнительные материалы
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Калькулятор.
Контрольная работа по органической химии (итоговая).
1 вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Вещества, имеющие формулы СН₃ – О – СН₃ и СН₃ – СН₂ – ОН, являются
1) гомологами; 2) изомерами;
3) полимерами; 4) пептидами.
А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp³ гибридизацию
1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.
А3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт; 2кислота;
3) альдегид; 4) алкан.
А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:
1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.
А5. Количество атомов водорода в циклогексане:
1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.
А6. Реакция среды в водном растворе глицина: 1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.
А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из… 1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.
А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом
1) оксид кальция 3) медь
2) метанол 4) пищевая сода
А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:
1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов
А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого
1) СН₂ = СН₂; 2) СН  СН; 3) СН₃ – СН₂ – СН₃; 4) СН₂= СН – СН₃.
А11. К ядовитым веществам относится:
1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.
А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 880 кДж выделилось:
1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.
А 13. Фенол нельзя использовать для получения
1) красителей 3) пищевых добавок
2) капрона 4) взрывчатых веществ
А 14. Формалин – это водный раствор
1) уксусного альдегида 3) муравьиного альдегида
2) уксусной кислоты 4) этилового спирта
Часть В
Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен _________ л (запишите число с точностью до десятых).
Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его молекуле.
Название вещества Число -связей в молекуле
1) этан а) ноль
2) бутадиен-1,3 б) одна
3) пропен-1 в) две
4) ацетилен г) три
д) четыре
Установить соответствие:
вещество нахождение в природе
1) Глюкоза а) в соке сахарной свеклы
2) Крахмал б) в зерне
3) Сахароза в) в виноградном сахаре
4) Целлюлоза г) в древесине
Число изомерных циклоалканов состава С₅Н₁₀ равно:
_____________________ (запишите целое число).
Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты Тип реакции
1) С₂Н₄+ О₂ -> а) замещение
2) СН₄-> б) окисление
3) СН₃СООН + КОН -> в) присоединение
4) СН₄+ Cl₂ -> г) обмена
д) разложение
Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Название вещества Формула
1) этан а) СН₃-СН₃
2) метанол б) СН₃-ОН
3) пропановая кислота в) СН=СН
4) ацетилен г) СН₃-СН₂-СОН
д) СН₃-СН₂-СООН
Часть С
При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.
Запишите реакции, соответствующие схеме:
карбид кальцияацетиленбензолхлорбензолтолуол2,4,6-трибромтолуол.
Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.
Ответы и решения. (1 вар)
А1
Содержание верного ответа задания С 3. 3
Элементы ответа
Правильно записано уравнение химической реакции
CaCO₃ + 2HCOOH = (HCOO)₂Ca + H ₂O 1
найдено количество вещества углекислого газа х=2,3*22,4:46 х=0,05моль 1
найден объем газа V= 0,05*22,4=1,12 (л) 1
Контрольная работа по органической химии (итоговая)
2вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Изомером 2-метилбутена-1 является
1) бутен-1; 2) 2-метилпентен-1;
3) пентан; 4) пентен -1.
А2. В молекуле пропена гибридизация орбиталей атомов углерода:
1) sp²; 2) sp³; 3) sp; 4) sp³и sp.
А3. Продуктом присоединения хлороводорода к этену является: 1) 2-хлорпропан; 2) 1-хлорэтан;
3) 2,2-дихлорпропан; 4) 1,1-дихлорэтан.
А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:
1) пропан; 2) этен; 3) этан; 4) фенол.
А5. К соединениям, имеющим общую формулу С_nH₂_n, относится
1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.
А6. К какому классу принадлежат белки: 1) сложные эфиры; 2) полинуклеотиды;
3) простые эфиры; 4) полиамиды.
А7. Промышленным способом получения углеводородов является: 1) гидрирование; 2) изомеризация; 3) гидролиз; 4) крекинг.
А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:
1) фенол; 2) муравьиная кислота
3) глицерин; 4) бензол
А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:
1) фенолы; 2) сахариды; 3) амины; 4) альдегиды
А10. Полимер состава (СН₂СН₂)_n_{получен из:}
1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.
А11. К наркотическим веществам относится:
1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол; 4) бутанол.
А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 2 моль.
А13. Глицерин нельзя использовать для получения
1) взрывчатых веществ 3) лекарств
2) этилового спирта 4) кремов и мазей в парфюмерии
А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:
1) углеводы 3) жиры
2) белки 4) фенолы
Часть В
Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г бензола с водородом равна _______г (запишите число с точностью до десятых).
Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.
Название вещества Класс органических соединений
1) пропин а) альдегиды
2) этаналь б) алкины
3) толуол в) карбоновые кислоты
4) ацетилен г) арены
д) алкены
Уксусная кислота вступает в реакцию с:
А) соляной кислотой
Б) гидроксидом натрия
В) азотной кислотой
Г) оксидом кальция
Д) карбонатом натрия
Е) хлоридом меди (II)
Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.
Число изомерных алкенов состава С₄Н₈ равно:
_____________________ (запишите целое число).
Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты Тип реакции
1) С₂Н₄+ Н₂О а) галогенирование
2) С₂Н₂+ Н₂ б) гидратация
3) 2СН₃Сl + Zn в) гидрирование
4) С₂Н₄+ Cl₂ г) гидрогалогенирование
д) синтез Вюрца.
Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:
функциональная группа класс вещества
1) – COOH а) спирты
2) – OH б) фенолы
3) – NH₂ в) кетоны
4) – COH г) карбоновые кислоты
5) — C=O д) альдегиды
е) амины
Часть С
При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.
Запишите реакции, соответствующие схеме:
этанолэтилен1,2-дихлорэтанэтинбензолхлорбензол.
3. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия.
Ответы и решения. (2вар)
А1
Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию
5
Части
работы
Число
заданий
Максимальный
первичный
балл
% максималь
ного первичного балла
Тип
заданий
1.
А
14
14
36
Задания с выбором ответа
2.
В
6
12
32
Задания с кратким ответом
3.
С
3
12
32
Задания с развернутым ответом
код
элемента
элементы содержания,
проверяемые заданиями КИМ
№
задания
3
3. 1
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекулах.
А1, А6,А9 В4
3.2
Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал, функциональная группа.
А2,В2
3.3
Классификация органических веществ. Номенклатура.
А5, В6
3.4
Характерные химические свойства углеводородов.
А3, А4
3.5
Характерные химические свойства спиртов и фенолов.
А11
3.6
Характерные химические свойства альдегидов, кислот и эфиров.
А8, А14
3.7
Характерные химические свойства азотсодержащих орг. соединений: аминов и аминокислот.
А6, А13
3.8
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.
В3
3.9
Взаимосвязь орг. соединений.
С2
4.1
4.1.7
Основные способы получения углеводородов (лабораторные)
А7, А10
4.1.8
Основные способы получения кислородсодержащих соединений (лаб)
В5
4.2
4.2.2
Общие научные принципы хим. производства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
А13
4.2.3
Природные источники углеводородов, их переработка.
А7
4.3
4.3.4
Расчеты теплового эффекта реакции.
А12
4.3.5
Расчеты массы, объема, количества вещества продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси.
В1, С3
4.3.7
Нахождение молекулярной формулы вещества
С1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
А13
А14
2
2
1
2
1
1
2
3
2
4
1
3
3
3
В1
В2
В3
В4
В5
В6
С1
С2
С3
2,24л
авбв
вбаг
4
бдга
абдв
С ₃Н₆
1,12
Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию
Баллы
Элементы ответа:
Определена масса (количество) углерода: х=0,22*12/44=0,06 (г).
Определена масса (количество) водорода: у=0,09*2/18=0,01 (г).
Определено простейшее соотношение: х: у=0,06/12: 0,01/1=1:2
Определена М_r(C_хН_у)= 1,45*29 = 42.
Определена формула вещества: 42/14= 3 – С₃Н₆
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
5
Правильно записаны 4 элемента ответа
4
Правильно записаны 3 элемента ответа
3
Правильно записано 2 элемента ответа
2
Правильно записан 1 элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию
Баллы
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:
СаС₂ +2H₂O = C₂H₂ +Ca(OH)₂
3C₂H₂ = C₆H₆
C₆H₆+ Cl₂ = C₆H₅Cl + HCl
C₆H₅Cl + CH₃Cl + Zn_{= C₆H₅CH₃ + ZnCl₂}
C₆H₅CH₃ + 3Br₂ = C₆H₂Br₃CH₃ + 3HBr
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
5
Правильно записаны 4 уравнения реакций
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций
2
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
А13
А14
4
1
2
2
2
2
4
2
4
1
1
1
2
3
В1
В2
В3
В4
В5
В6
С1
С2
С3
8,4
багб
БГД
3
бвда
гаедв
С₈ Н₁₆
1,12
Баллы
Элементы ответа:
Определена масса (количество) углерода: х=35,2*12/44=9,6 (г).
Определена масса (количество) водорода: у=16,2*2/18=1,8 (г).
Определено простейшее соотношение: х: у =9,6/12: 1,8/1=0,8:1,8 =1:2
Определена М_r(C_хН_у)= 56*2 = 112.
Определена формула вещества: 112/14= 8 – С₈Н₁₆
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
5
Правильно записаны 4 элемента ответа
4
Правильно записаны 3 элемента ответа
3
Правильно записано 2 элемента ответа
2
Правильно записан 1 элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию
Баллы
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:
С₂Н₅ОН = C₂H₄ + H₂O
C₂H₄+ Cl₂ = C₂H₄Cl₂
C₂H₄Cl₂ + 2NaOH = C₂H₂ + 2NaCl + 2Н₂О
3C₂H₂ = C₆H₆
C₆H₆+ Сl₂ = C₆H₅Сl + НСl
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
5
Правильно записаны 4 уравнения реакций
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций
2
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
Содержание верного ответа задания С 3. 3
Правильно записано уравнение химической реакции
2C ₂H ₅OH +2Na =2C ₂H ₅ONa + H₂ 1
Найдено количество вещества водорода х = 0,1*1:2 =0,05 моль 1
Найден объем газа водорода V(H₂ ) =0,05*22,4=1,12 (л) 1
0
Контрольная работа по химии 10 класс. Задачи на вывод формул веществ
Контрольная работа по химии 10 класс.
Задачи на вывод формул веществ
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Массовая доля углерода в бензоле С₆Н₆равна:
А. 7,7% . Б. 8,3%. В. 83,2% . Г. 92,3%.
2 (2 балла). Количество вещества бутана С₄Н₁₀ объемом 3,36 л (н. у.):
А. 1,5 моль. В. 0,15 моль.
Б. 1 моль. Г. 0,1 моль.
3. (2 балла). Масса 0,2 моль гексана С₆Н₁₄ равна:
А. 43 г. Б. 17,2 г. В. 4,3 г. Г. 2,6 г.
4. (2 балла). Количество вещества углерода, содержащееся в 22 г углекислого газа, равно:
А. 2 моль. В. 0,5 моль.
Б. 1 моль. Г. 0,25 моль.
5 (2 балла). Формула газообразного углеводорода, относительная плотность которого по водороду равна 13:
А. СН₄. Б. С₂Н₆. В. С₂Н₄. Г. С₂Н₂.
6. (2 балла). Объем углекислого газа, полученный при полном сгорании 2 л пропана, равен:
А. 2 л. Б. З л. В. 4 л. Г. 6 л.
7. (2 балла). Отношение молярной массы газа к молярному объему — это:
A. Абсолютная плотность газа.
Б. Количество вещества газа.
B. Объем газа.
Г. Относительная плотность газа.
8. (2 балла). Число молекул в 4,48 мл ацетилена:
А. 1,2 ^.10²³. В. 1,2 ^.10²¹.
Б. 1,2 ^.10²². Г. 1,2 ^. 10²⁰.
9. (2 балла). Плотность этана (н. у.) равна:
А. 0,55 г/л. В. 1,03 г/л.
Б. 0,71 г/л. Г. 1,34 г/л.
10. (2 балла). Углеводород, 5,6 л которого (н. у.) имеют массу 11 г, — это:
А. Метан. Б. Этан. В. Пропан. Г. Бутан.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовые доли углерода и водорода в котором соответственно равны 81,82% и 18,18%, а его плотность (н. у.) равна 1,96 г/л.
12. (10 баллов). При полном сгорании 3 г углеводорода получили 4,48 л (н. у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,03. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
13. (10 баллов). Для полного сгорания 1 л газообразного алкана израсходовали 5 л кислорода (объемы газов измерены при одинаковых условиях). Выведите молекулярную формулу алкана.
14. (10 баллов). Алкен массой 0,28 г способен присоединить 0,8 г брома при взаимодействии с бромной водой. Выведите его молекулярную формулу.
Контрольная работа по химии 10 класс.
Задачи на вывод формул веществ
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Массовая доля углерода в пропане С₃Н₈равна:
А. 18,8% . Б. 40% . В. 60% . Г. 81,82%.
2 (2 балла). Количество вещества метана массой 1,6 г равно:
А. 1,5 моль. В. 0,15 моль.
Б. 1 моль. Г. 0,1 моль.
3 (2 балла). Объем метана количеством вещества 0,3 моль равен:
А. 22,4 л. Б. 11,2 л. В. 6,72 л. Г. 5,6 л.
4 (2 балла). Количество вещества углерода, содержащееся в 13 г ацетилена, равно:
А. 2 моль. В. 0,5 моль.
Б. 1 моль. Г. 0,25 моль.
5. (2 балла). Формула газообразного углеводорода, относительная плотность которого по азоту равна 10:
А. СН₄. Б. С₂Н₆ .В. С₂Н₄ Г. С₂Н₂.
6. (2 балла). Объем углекислого газа, полученный при полном сгорании 2 л бутана, равен:
А. 2 л. Б. 4 л. В. 6 л. Г. 8 л.
7 (2 балла). Отношение массы вещества к его молярной массе — это:
A. Абсолютная плотность газа.
Б. Количество вещества газа.
B. Объем газа.
Г. Относительная плотность газа.
8 (2 балла). Число молекул в 5,6 мл метана:
А. 1,5-10²³. В. 1,5-10²¹.
Б. 1,5-10²². Г. 1,5-10²⁰.
9 (2 балла). Плотность ацетилена (н. у.) равна:
А. 0,88 г/л. В. 1,25 г/л.
Б. 1,16 г/л. Г. 1,34 г/л.
10 (2 балла). Углеводород, 11,2 м³ которого (н. у.) имеют массу 13 кг, — это:
А. Метан. Б. Этан. В. Этилен. Г. Ацетилен.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовые доли углерода и водорода в котором соответственно равны 92,31% и 7,69%, а его плотность (н. у.) равна 2,69 г/л.
12. (10 баллов). При полном сгорании 2,9 г углеводорода получили 8,8 г углекислого газа и 4,5 г воды.
Относительная плотность вещества равна 2,59 г/л. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
13. (10 баллов). При полном сгорании 3,75 г алкана образовалось 5,6 л углекислого газа (н. у.) и неко-
торое количество водяных паров. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
14. (10 баллов). При термическом разложении 5,6 л (н. у.) неизвестного алкана образовалось 6 г техни-
ческого углерода и водород. Выведите формулу алкана.
Контрольная работа по химии 10 класс.
Задачи на вывод формул веществ
Вариант 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Массовая доля углерода в ацетилене С₂Н₂ равна:
А. 77,7% . Б. 83,3% . В. 92,3%. Г. 93,2%.
2. (2 балла). Количество вещества метана объемом 560 л (н. у.) равно:
А. 0,25 моль. В. 25 моль.
Б. 2,5 моль. Г. 250 моль.
3. (2 балла). Масса 0,25 моль этана равна:
А. 0,75 г. Б. 7,5 г. В. 15 г. Г. 30 г.
4. (2 балла). Количество вещества атомов водорода, содержащееся в 13 г ацетилена, равно:
A. 2 моль. B. 0,5 моль.
Б. 1 моль. Г. 0,25 моль.
5.(2 балла). Формула газообразного углеводорода, относительная плотность которого по воздуху рав- на 2,0:
A. CH₄. Б. C₂H₆. В. СзН₈. Г. С₄H₁₀.
6. (2 балла). Объем углекислого газа, полученный при полном сгорании 10 л этилена, равен:
А. 40 л. Б. 20 л. В. 10 л. Г. 5 л.
7. (2 балла). Отношение молярной массы газа к молярной массе другого газа — это:
A. Абсолютная плотность газа.
Б. Количество вещества газа.
B. Объем газа.
Г. Относительная плотность газа.
8. (2 балла). Число молекул в 112 мл углекислого газа равно:
А. 3^.10²³. В. 3 ^.10²¹.
Б. 3 ^. 10²². Г. 3 ^. 10²⁰.
9. (2 балла). Плотность бутана (н. у.) равна:
А. 2,59 г/л. В. 1,59 г/л.
Б. 2,00 г/л. Г. 1,34 г/л.
10. (2 балла). Углеводород, 4,48 л которого (н. у.) имеют массу 3,2 г, — это:
А. Метан. Б. Этан. В. Этен. Г. Этин.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (10 баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовые доли углерода и водорода в
котором соответственно равны 85,71% и 14,29%, а его плотность при н. у. равна 2,5 г/л.
12. (10 баллов). При полном сгорании 0,78 г углеводорода получили 2,64 г углекислого газа и 0,54 г во-
ды. Относительная плотность паров вещества по азоту равна 2,786. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
13. (10 баллов). Для полного сгорания 1л газообразного алкена израсходовали 6 л кислорода (объемы газов измерены при одинаковых условиях). Выведите молекулярную формулу алкена.
14 (10 баллов). При пропускании 4 л смеси этана, этена и водорода над никелевым катализатором объем смеси уменьшился и составил 3 л (н. у.). Установите состав исходной смеси.
Контрольная работа по химии 10 класс.
Задачи на вывод формул веществ
Вариант 4.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Массовая доля углерода в метане СН₄равна:
А. 25%. Б. 50%. В. 75%. Г. 85%.
2 (2 балла). Количество вещества 0,112 л (н. у.) этилена равно:
А. 0,05 моль. В. 5 ммоль.
Б. 0,5 моль. Г. 5 кмоль.
3 (2 балла). Объем 0,01 моль водорода равен:
А. 224 мл. В. 2,24 мл.
Б. 22,4 мл. Г. 0,224 мл.
4 (2 балла). Количество вещества углерода, содержащееся в 5,6 л углекислого газа, равно:
А. 2 моль. В. 0,5 моль.
Б. 1 моль. Г. 0,25 моль.
5 (2 балла). Формула газообразного углеводорода, относительная плотность которого по кислороду равна 1,375, — это:
A. C₃H₈. Б. C₂H₆. В. C₃H₆. Г. С₂Н₂.
6 (2 балла). Объем углекислого газа, полученный при полном сгорании 5 л ацетилена, равен:
А. 5 л. Б. 10 л. В. 15 л. Г. 20 л.
7 (2 балла). Отношение объема газа к молярному объему — это:
A. Количество вещества газа.
Б. Молярная масса газа.
B. Объем газа.
Г. Относительная плотность газа.
8 (2 балла). Число молекул в 56 мл метана равно:
А. 1,5 ^.10²³. В. 1,5 ^. 10²¹.
Б. 1,5 ^. 10²². Г. 1,5 ^. 10²⁰.
9 (2 балла). Плотность пропена (н. у.) равна:
А. 0,375 г/л. В. 1,875 г/л.
Б. 0,533 г/л. Г. 3,750 г/л.
10 (2 балла). Углеводород, 2,24 л которого (н. у.) имеют массу 4 г, — это:
А. Метан. Б. Пропан. В. Пропен. Г. Пропин.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
(10 баллов). Выведите молекулярную формулу хлоропроизводного углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 14,12%, хлора — 83,53%, а остальное — водород. Плотность его паров по воздуху равна 2,93.
(10 баллов). При полном сгорании 3,9 г углеводорода получили 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества равна 3,482 г/л. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
(10 баллов). При полном сгорании 4,4 г алкана образовалось 6,72 л (н. у.) углекислого газа и неко-
торое количество водяных паров. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
(10 баллов). Для полного сгорания 1 л углеводорода израсходовано 2,5 л кислорода. Объем газооб-
разных продуктов реакции, приведенных к нормальным условиям, составил 2 л. Установите
молекулярную формулу углеводорода.
Практические тесты по химии для старших классов
Пройдите бесплатный диагностический тест Varsity Learning Tools по химии в средней школе, чтобы определить, какой академический концепции, которые вы понимаете, а какие требуют вашего постоянного внимания. Каждая проблема химии в средней школе связана с основной концепцией, которая проверяется. Результаты диагностического теста по химии в средней школе показывают, как вы справились с каждым разделом теста. Затем вы можете использовать результаты для создания индивидуального учебного плана, основанного на вашей конкретной области потребностей.
High School Chemistry часто впервые знакомит учащихся с концепциями физических наук. В отличие от биологии, наук о Земле и космосе и наук об окружающей среде, химия регулируется строгими математическими построениями и принципами. Химия в старших классах позволяет учащимся применять математические навыки и умения рассуждать вне уроков математики, развивая понимание химических систем и реакций на молекулярном уровне. Если вам нужны лучшие репетиторы по химии в Сиракузах, репетиторы по химии в Чикаго или лучшие репетиторы по химии в Сан-Франциско, работа с профессионалом может вывести вашу учебу на новый уровень.
Большинство уроков химии в старших классах школы начинаются с введения в элементы и соединения, с упором на атомы и молекулы соответственно. Студенты знакомятся со свойствами элементов, группировками и периодической таблицей. Химия растворов также вводится в начале курса, уделяя особое внимание правилам растворимости и образованию осадка. Электронная конфигурация используется для введения точечных структур Льюиса и принципов связывания с акцентом на различиях между образованием ионных и ковалентных связей и развитием межмолекулярных сил.Затем студенты познакомятся с геометрией VSEPR, орбиталями и гибридизацией. Все эти темы будут рассмотрены перед реакционной химией, которая создаст прочный фундаментальный фундамент. Varsity Tutors предлагает ресурсы, такие как бесплатные диагностические тесты по химии в средней школе, чтобы помочь вам в самостоятельном обучении, или вы можете подумать о репетиторе по химии.
Введение в химию реакций будет посвящено четырем основным типам реакций: реакции присоединения (синтеза), реакции диссоциации (разложения), реакции одиночного замещения и реакции двойного замещения.Некоторые курсы классифицируют определенные реакции (например, окислительно-восстановительные, кислотно-щелочные или горения) как свои собственные категории. Уравновешивание химических уравнений и понимание стехиометрии становятся важными компонентами курса. Студентов часто просят сделать несколько стехиометрических преобразований, чтобы прийти к ответу. Манипулирование заданными количествами — важный навык в химии в средней школе, и он будет проверяться с помощью вопросов об ограничении количества реагентов, образования осадка и других вопросов преобразования.В дополнение к практическим тестам по химии в средней школе и репетиторству по химии вы также можете рассмотреть возможность взять некоторые из наших карточек по химии в средней школе.
High School Chemistry имеет тяжелую математическую основу и может потребовать запоминания формул. Большинство формул вращаются вокруг свойств газов, химического равновесия и pH, хотя разные курсы могут вводить разные формулы. Важно знать газовые законы и отношения, касающиеся константы равновесия реакции; pH и кислотность обычно проверяются в химии средней школы, и вам нужно знать показатели и логарифмы, чтобы решать эти типы вопросов.
Некоторые курсы химии для старших классов будут включать лабораторный компонент, в котором упор будет делаться на научный метод, формирование гипотез и химические процедуры. Студенты должны быть готовы к практическому анализу химического состава растворов, кислот и оснований, а также стехиометрических принципов. Титрование часто играет большую роль в лабораторной части химии в средней школе.
После прохождения курса химии в старших классах учащиеся будут иметь твердое представление о некоторых отношениях между наблюдаемыми явлениями и математикой, управляющей этими явлениями.Это послужит инструментом для понимания физической химии и взаимосвязей в любых областях физики или химии, с которыми студенты столкнутся в будущем. Чтобы начать изучать химию в средней школе прямо сейчас, вы можете пройти бесплатные практические тесты по химии в средней школе от Varsity Tutors. Каждый бесплатный практический тест состоит из примерно дюжины задач, которые могут возникнуть на курсе химии в средней школе. Вы можете сосредоточиться на выполнении вопросов по отдельной теме или в более обширных группах.После прохождения практического теста по химии в средней школе вы можете увидеть данные о том, сколько времени вам потребовалось, чтобы ответить на каждый вопрос, как вы справились с другими тестируемыми, а также подробные объяснения по каждому заданному вами вопросу. Максимально используя бесплатные ресурсы по химии в старших классах от Varsity Tutors, вы сможете эффективно расширить свои знания по химии в старших классах и освоить предмет в кратчайшие сроки!
Наши совершенно бесплатные практические тесты по химии в средней школе — идеальный способ освежить свои навыки.Брать один из наших многочисленных практических тестов по химии в старших классах, где можно найти ответы на часто задаваемые вопросы. Ты получат невероятно подробные результаты по окончании практического теста по химии в старшей школе, чтобы поможет вам определить свои сильные и слабые стороны. Выберите один из наших практических тестов по химии в средней школе и начнем!
Практические тесты по концепции
high_school_chemistry-кислотно-основная-химия
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время наработки : 1 минута 16 секунд
high_school_chemistry-кислоты и основания
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее затраченное время : 1 минута 21 секунда
high_school_chemistry-вычисление-ph-and-poh
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 17 секунд
high_school_chemistry-определения-кислот-и-оснований
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 10 минут
high_school_chemistry-help-with-кислотно-основные-реакции
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 мин 13 сек
high_school_chemistry-help-with-buffers
Вопросы : 10
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 11 минут
high_school_chemistry-идентифицирующие-кислоты-и-основания
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 50 секунд
high_school_chemistry-using-acid-диссоциация-константа-ка
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 2 минуты 33 секунды
high_school_chemistry-using-base-диссоциация-константа-kb
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 3 минуты
high_school_chemistry-titrations
Вопросы : 21
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 д. 14 ч.
high_school_chemistry-help-with-titration-кривые
Вопросы : 10
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 3 минуты
high_school_chemistry-определение-неизвестная-концентрация
Вопросы : 9
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 3 минуты
high_school_chemistry-идентифицирующий-неизвестный-объем
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 3 минуты
high_school_chemistry-химические-реакции
Вопросы : 8
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 3 минуты
high_school_chemistry-балансирующие-реакции
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 минута 53 секунды
high_school_chemistry-баланс-химические-уравнения
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 2 минуты 6 секунд
high_school_chemistry-балансирующие-окислительно-восстановительные-реакции
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 2 минуты 2 секунды
high_school_chemistry-equilibrium
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее затраченное время : 1 мин. 14 сек.
high_school_chemistry-help-with-equilibrium-constant
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 25 секунд
high_school_chemistry-help-with-response-фактор
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 мин 17 сек
high_school_chemistry-идентификация-реакция-равновесие
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 38 секунд
high_school_chemistry-типы-реакции
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 28 секунд
high_school_chemistry-help-with-add-answers
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 36 секунд
high_school_chemistry-help-with-диссоциация-реакции
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 22 секунды
high_school_chemistry-help-with-double-replace-реакции
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 15 секунд
high_school_chemistry-help-with-окислительно-восстановительные-реакции
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 мин 30 сек
high_school_chemistry-help-with-single-replace-реакции
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 16 секунд
high_school_chemistry-электрохимия
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее затраченное время : 1 минута 18 секунд
high_school_chemistry-help-with-anodes-and-cathodes
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 58 секунд
high_school_chemistry-help-with-электролитические-ячейки
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время наработки : 1 минута 16 секунд
high_school_chemistry-help-with-гальванические элементы
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 мин 15 сек
high_school_chemistry-elements-and-соединения
Вопросы : 23
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 3 д 0 ч.
high_school_chemistry-соединения-и-склеивание
Вопросы : 17
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 9 минут
high_school_chemistry-help-with-covalent-bond
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 49 секунд
high_school_chemistry-help-with-межмолекулярные-силы
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 41 секунда
high_school_chemistry-help-with-ionic-Связи
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 41 секунда
high_school_chemistry-help-with-lewis-diagrams
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 12 секунд
high_school_chemistry-help-with-молекулярные формулы
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 мин 15 сек
high_school_chemistry-help-with-polyatomic-ion
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время наработки : 1 минута 7 секунд
high_school_chemistry-помощь-с-резонансом
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 14 секунд
high_school_chemistry-help-with-vespr-теория-и-геометрия
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 26 секунд
high_school_chemistry-naming-соединения
Вопросы : 4
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 минута 10 секунд
high_school_chemistry-elements-and-atom
Вопросы : 6
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 2 минуты 42 секунды
high_school_chemistry-help-with-isotopes-and-ion
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 40 секунд
high_school_chemistry-help-with-orbital-diagrams-and-theories
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее затраченное время : 21 секунда
high_school_chemistry-help-with-Quantum-числа
Вопросы : 8
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 4 минуты
high_school_chemistry-help-with-subatomic-частицы
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 22 секунды
high_school_chemistry-идентифицирующие-элементы
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 27 секунд
high_school_chemistry-using-orbital-notation
Вопросы : 4
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 минута 41 секунда
high_school_chemistry-kinetics
Вопросы : 6
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 3 минуты
high_school_chemistry-help-with-rate-definition-steps
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 43 секунды
high_school_chemistry-помощь-с-реакцией-заказом
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время наработки : 1 минута 11 секунд
high_school_chemistry-help-with-response-rate
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 41 секунда
high_school_chemistry-измерения
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее затраченное время : 1 минута 14 секунд
high_school_chemistry-precision-precision-and-error
Вопросы : 4
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 2 минуты 45 секунд
high_school_chemistry-вычисление-ошибка
Вопросы : 4
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 2 мин 41 сек
high_school_chemistry-научные-обозначения-и-значащие-цифры
Вопросы : 12
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 3 минуты
high_school_chemistry-using-Scientific-notation
Вопросы : 12
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 3 минуты
high_school_chemistry-using-значащие-цифры
Вопросы : 12
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 4 минуты
high_school_chemistry-units
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 23 д 7 часов
high_school_chemistry-help-with-configuration-units
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 2 минуты 18 секунд
high_school_chemistry-using-avogadro-s-number
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 28 секунд
high_school_chemistry-using-родинки
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 30 секунд
high_school_chemistry-using-si-units
Вопросы : 6
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 4 минуты
high_school_chemistry-ядерная-химия
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 29 секунд
high_school_chemistry-help-with-радиоактивный-распад
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 25 секунд
high_school_chemistry-using-isotopic-notation
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 36 секунд
high_school_chemistry-phase-of-вещества
Вопросы : 11
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 5 минут
high_school_chemistry-gas-and-gas-rules
Вопросы : 6
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 5 минут
high_school_chemistry-help-with-properties-of-gas
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 мин. 35 сек.
high_school_chemistry-using-avogadro-s-law
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 2 минуты 34 секунды
high_school_chemistry-using-boyle-s-law
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 49 секунд
high_school_chemistry-using-charles-s-law
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время наработки : 1 минута 1 секунда
high_school_chemistry-using-gay-lussac-s-law
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время наработки : 1 мин 7 сек
high_school_chemistry-using-the-perfect-gas-law-and-комбинированный-газ-закон
Вопросы : 7
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 43 минуты
high_school_chemistry-фазовые диаграммы-переходы
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 30 секунд
high_school_chemistry-help-with-конденсация-и-испарение
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 11 секунд
high_school_chemistry-help-with-плавление-замораживание
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 38 секунд
high_school_chemistry-help-with-phase-диаграммы
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 46 секунд
high_school_chemistry-help-with-сублимация-и-осаждение
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время наработки : 1 минута 24 секунды
high_school_chemistry-твердых тел и жидкостей
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 53 секунды
high_school_chemistry-help-with-properties-of-жидкости
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 мин 8 сек
high_school_chemistry-help-with-properties-of-solids
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 37 секунд
high_school_chemistry-растворы-и-смеси
Вопросы : 6
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 2 минуты 59 секунд
high_school_chemistry-Расчет-растворимость
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 45 секунд
high_school_chemistry-help-with-solubility-rules
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 минута 43 секунды
high_school_chemistry-идентифицирующие-смеси-и-растворы
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 25 секунд
high_school_chemistry-identifying-преципитаты
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 37 секунд
high_school_chemistry-стехиометрия
Вопросы : 4
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 3 минуты
high_school_chemistry-help-with-молекулярная масса и молярная масса
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 32 секунды
high_school_chemistry-идентифицирующие-ограничивающие-реагенты
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее затраченное время : 1 минута 14 секунд
high_school_chemistry-using-steichiometry-in-solutions
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 50 секунд
high_school_chemistry-the-period-таблица
Вопросы : 7
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 минута 43 секунды
high_school_chemistry-помогите-с-периодическими-теориями
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 34 секунды
high_school_chemistry-определение-периодические-тенденции
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 49 секунд
high_school_chemistry-идентифицирующие-типы-элементов
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 20 секунд
high_school_chemistry-Thermochemistry-Energy-Energy
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 36 секунд
high_school_chemistry-help-with-endergonic-and-exergonic-реакции
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее затраченное время : 21 секунда
high_school_chemistry-help-с-эндотермическими и экзотермическими-реакциями
Вопросы : 1
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 18 секунд
high_school_chemistry-help-with-энтальпия
Вопросы : 2
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 2 минуты 7 секунд
high_school_chemistry-help-with-энтропия
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время наработки : 1 минута 6 секунд
high_school_chemistry-help-with-gibb-s-free-энергия
Вопросы : 3
Сложность теста :
Среднее время нахождения : 1 минута 45 секунд
Все ресурсы по химии для старших классов
Пройдите сами, используя эти 20 практических тестов по химии
Этот сборник вопросов теста по химии сгруппирован по предметам.В конце каждого экзамена есть ответы. Они представляют собой полезный инструмент обучения для студентов. Для инструкторов они являются хорошим ресурсом для выполнения домашних заданий, викторин или контрольных вопросов, а также для практики к тесту AP Chemistry.
Измерение — важное понятие во всей науке. Ваша общая точность измерения настолько же хороша, насколько и наименее точное измерение. Эти контрольные вопросы касаются значимых цифр и научных обозначений.
Преобразование одной единицы измерения в другую — это базовый научный навык.Этот тест охватывает преобразование единиц между метрическими и английскими единицами. Не забывайте использовать отмену единиц измерения, чтобы легко вычислить единицы в любой научной задаче.
Температурные преобразования — это обычные вычисления в химии. Это набор вопросов, касающихся преобразования единиц измерения температуры. Это важная практика, потому что температурные преобразования являются обычными расчетами в химии.
Важным лабораторным методом в химической лаборатории является возможность точного измерения жидкости в мерном цилиндре.Это сборник вопросов, связанных с чтением мениска жидкости. Помните, что мениск — это кривая, видимая в верхней части жидкости в ответ на ее емкость.
Когда вас просят рассчитать плотность, убедитесь, что ваш окончательный ответ дан в единицах массы — граммах, унциях, фунтах или килограммах — на объем, например кубических сантиметрах, литрах, галлонах или миллилитрах. Другая потенциально сложная часть заключается в том, что вас могут попросить дать ответ в единицах, отличных от тех, которые вам даны.Просмотрите приведенные выше тестовые вопросы по преобразованию единиц измерения, если вам нужно освежить знания о преобразовании единиц.
Именование ионных соединений — важный навык в химии. Это набор вопросов, касающихся наименования ионных соединений и предсказания химической формулы по названию соединения. Помните, что ионное соединение — это соединение, образованное ионами, связывающимися вместе за счет электростатических сил.
Моль — это стандартная единица СИ, используемая в основном в химии. Это набор тестовых вопросов, касающихся крота.В их заполнении будет полезна таблица Менделеева.
Молярная масса вещества — это масса одного моля вещества. Эти контрольные вопросы касаются расчета и использования молярных масс. Примером молярной массы может быть: GMM O ₂ = 32,0 г или KMM O ₂ = 0,032 кг.
Определение массового процента элементов в соединении полезно для поиска эмпирической формулы и молекулярных формул соединения. Эти вопросы касаются расчета массового процента и нахождения эмпирических и молекулярных формул.Отвечая на вопросы, помните, что молекулярная масса молекулы — это общая масса всех атомов, составляющих молекулу.
Молекулярная формула соединения представляет собой представление количества и типа элементов, присутствующих в одной молекулярной единице соединения. Этот практический тест посвящен поиску молекулярной формулы химических соединений. Обратите внимание, что молекулярная масса или молекулярная масса — это общая масса соединения.
Стехиометрические соотношения реагентов и продуктов реакции можно использовать для определения теоретического выхода реакции.Эти соотношения также можно использовать для определения того, какой реагент будет первым реагентом, который будет израсходован в реакции. Этот реагент известен как ограничивающий реагент. Этот сборник из 10 контрольных вопросов посвящен расчету теоретических выходов и определению ограничивающего реагента химических реакций.
Вы, вероятно, не продвинетесь далеко в химии, пока вам не понадобится сбалансировать химическое уравнение. Эта викторина из 10 вопросов проверяет вашу способность находить баланс между основными химическими уравнениями. Всегда начинайте с определения каждого элемента уравнения.
Умение уравновесить химические уравнения достаточно важно, чтобы провести второй тест. В конце концов, химическое уравнение — это тип соотношения, с которым вы будете сталкиваться каждый день в химии.
Концентрация — это количество вещества в заранее определенном объеме пространства. Основным измерением концентрации в химии является молярность. Эти вопросы касаются измерения молярности.
Важно понимать расположение электронов, составляющих атом.Электронная структура определяет размер, форму и валентность атомов. Его также можно использовать для предсказания того, как электроны будут взаимодействовать с другими атомами с образованием связей. Этот тест охватывает концепции электронной структуры, электронных орбиталей и квантовых чисел.
Закон идеального газа можно использовать для прогнозирования поведения реальных газов в ситуациях, отличных от низких температур или высоких давлений. Этот сборник вопросов касается концепций, связанных с законами идеального газа. Закон идеального газа — это взаимосвязь, описываемая уравнением:
PV = nRT
где P — давление, V — объем, n — количество молей идеального газа, R — постоянная идеального газа, а T — температура.
Химическое равновесие для обратимой химической реакции наступает, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Отношение прямого курса к обратному называется константой равновесия. Проверьте свои знания о константах равновесия и их использовании с помощью этого практического теста, состоящего из 10 вопросов.
Смотри: Какие типы химических реакций?
викторин и практических тестов с ключом ответа (краткое руководство по химии для 10-го класса и обзор курса): Икбал, Аршад: 9798624428843: Amazon.com: Books
Вопросы и ответы по химии 10-го класса: викторины и практические тесты с ключом ответа (Краткое руководство по химии для 10-х классов и обзор курса) охватывает оценочные тесты для конкурсных экзаменов для решения 850 MCQ. «10 класс Chemistry MCQ» с ответами охватывает фундаментальные концепции теоретических и аналитических оценочных тестов. Краткое руководство «Тест по химии для 10 класса» помогает отрабатывать контрольные вопросы для повторения экзамена.
10 класс по химии с множественным выбором вопросов и ответов (MCQ) , учебное пособие охватывает решенные вопросы викторины и ответы по темам: кислоты, основания и соли, биохимия, характеристики кислот, оснований и солей, химическое равновесие, химическая промышленность, химия окружающей среды, атмосфера, вода, углеводороды и органическая химия с решенными проблемами.Книга «Вопросы и ответы по химии для 10 класса» охватывает экзамен viva, вопросы собеседования и подготовку к конкурсным экзаменам с ключом ответа.
Краткое руководство по химии для 10 класса включает терминологические определения в самообучающем руководстве из учебников химии по главам:
MCQ кислоты, основания и соли
MCQ по биохимии
Характеристики кислот, оснований и солей MCQ
MCQ по химическому составу
Chemical Industries MCQs
MCQ по окружающей среде I Атмосфера
MCQ по экологической химии II Вода
MCQ по углеводородам
MCQ по органической химии
MCQ по атмосфере
MCQ вопросы по кислотам, основам и солям концепции кислот и оснований, концепция кислот и оснований Бренстеда, шкала pH и соли.
Вопросы и ответы по биохимии с множественным выбором включают вопросы MCQ по темам: спирты, углеводы, структура ДНК, глюкоза, важность витаминов, липидов, мальтозы, моносахаридов, нуклеиновых кислот, белков, РНК, типов витаминов, витаминов и характеристик, витаминов и функции, витамины и минералы, дефицит витаминов, факты о витаминах, витамины, витамины и добавки.
Характеристики кислот, оснований и солей Вопросы и ответы с несколькими вариантами ответов включают вопросы MCQ по темам: концепции кислот и оснований, измерения pH, соли и самоионизация шкалы pH воды.
Вопросы и ответы по химическому равновесию с множественным выбором включают вопросы MCQ по темам: динамическое равновесие, константа и единицы равновесия, важность константы равновесия, закон действия масс и вывод выражений, а также обратимые реакции.
Chemical Industries вопросы и ответы с несколькими вариантами ответов включают вопросы MCQ по темам: основные металлургические операции, металлургические операции, нефть, процесс Solvay, мочевина и состав.
Environmental Chemistry I Atmosphere Вопросы и ответы с несколькими вариантами ответов включают вопросы MCQ по темам: состав атмосферы, слои атмосферы, стратосфера, тропосфера, ионосфера, загрязнение воздуха, экологические проблемы, загрязнение окружающей среды, глобальное потепление, метеорология и разрушение озонового слоя.
Экологическая химия II Вопросы и ответы о воде с несколькими вариантами ответов включают вопросы MCQ по темам: мягкая и жесткая вода, типы жесткости воды, вода и растворитель, недостатки жесткой воды, методы удаления жесткости, свойства воды, загрязнение воды и передаваемые через воду заболевания.
Вопросы и ответы по углеводородам с несколькими вариантами ответов включают вопросы MCQ по темам: алканы, алкены и алкины.
Органическая химия с множественным выбором вопросов и ответов охватывает вопросы MCQ по темам: органические соединения, спирты, источники органических соединений, классификация органических соединений, использование органических соединений, алканов и алкильных радикалов, а также функциональных групп.
Атмосфера вопросов и ответов с несколькими вариантами ответов охватывает вопросы MCQ по темам: состав атмосферы, загрязнители воздуха, климатология, глобальное потепление, метеорология, разрушение озонового слоя и тропосфера.
6.4D: Индивидуальные тесты — Chemistry LibreTexts
Beilstein Test
Тест Бейльштейна подтверждает присутствие галогена в растворе, но не делает различий между хлором, бромом или йодом. Медную проволоку погружают в галогенсодержащий раствор и втыкают в пламя.Оксид меди на проволоке реагирует с органическим галогенидом с образованием галогенида меди, который придает сине-зеленый цвет пламени.
Процедура : В вытяжном шкафу очистите медный провод с петлей, вставив его в кончик синего конуса пламени бунзеновской горелки, пока он не загорится (Рисунок 6.46a). Обязательно «сожгите» всю остаточную жидкость на проводе (перед началом убедитесь, что все зеленое пламя от предыдущих тестов погасло).
Дайте меди остыть до комнатной температуры, затем окуните ее в пробирку, содержащую 5-10 капель вашего образца, как можно больше покрывая ее (Рисунок 6.46б). Если образец твердый, прикрепите часть твердого вещества к медной проволоке, сначала смочив проволоку дистиллированной водой, а затем прикоснувшись к твердому телу.
Немедленно погрузите проволоку с образцом в синий конус пламени. Положительный результат — зеленое пламя, хотя оно может быть недолговечным и слабым (может быть легче увидеть, выключен ли свет вытяжного шкафа). Отрицательный результат — отсутствие этого зеленого цвета (рис. 6.46c + d).
Рисунок 6.46: a) Очистка медной проволоки в пламени, b) Погружение медной проволоки в реагент, c) Отрицательный результат (гексаны), d) Положительный результат (1-хлорбутан).{2 +}} \) в реагенте Бенедикта (который образует комплекс с цитрат-ионами для предотвращения осаждения \ (\ ce {Cu (OH) _2} \) и \ (\ ce {CuCO_3} \)). Нерастворимый \ (\ ce {Cu_2O} \) — неорганический продукт этой реакции, который обычно имеет красно-коричневый цвет (рис. 6.47). Углеводы, содержащие только ацетальные связи, являются невосстанавливающими сахарами и дают отрицательный результат в этом тесте.
Рисунок 6.47: Структура полуацеталей и ацеталей, а также реакция полуацеталя с реактивом Бенедикта.9 \) Нагрейте синий раствор на кипящей водяной бане в течение 2 минут (рис. 6.48a). Положительный результат — образование красновато-коричневого раствора или осадка через некоторое время, отрицательный результат — сохранение синего цвета (рис. 6.48c + d).
Рисунок 6.48: a) Нагревание раствора Бенедикта на кипящей водяной бане, b) Результаты теста Бенедикта: левая пробирка — сахароза (отрицательный результат), правая пробирка — глюкоза (положительный результат), c) отрицательный результат, d) положительный результат.
Конъюгированные альдегиды не реагируют в тесте Бенедикта, и автор обнаружил, что многие неконъюгированные альдегиды также не реагируют.Образование коллоидов, по-видимому, предотвращает образование красного осадка (Рисунок 6.49 показывает появление пропионового альдегида в горячей водяной бане, образуя мутный коллоид).
Рисунок 6.49: Реакция пропиональдегида в тесте Бенедикта: а) Вначале образование коллоида на поверхности, б) Спустя время. Обратите внимание на оранжевое твердое вещество на ободе пробирки, указывающее на возможность реакции при воздействии атмосферы.
Реакция может работать только с водорастворимыми соединениями (например, углеводами), поскольку реакция, по-видимому, начинается на поверхности (Рисунок 6.{2 +}} \) в комплекс с двумя тартрат-ионами.
Тест на бикарбонат
Карбоновые кислоты и сульфоновые кислоты могут реагировать с бикарбонатом натрия \ (\ left (\ ce {NaHCO_3} \ right) \) с образованием диоксида углерода и воды (рис. 6.51). Другие основные функциональные группы (большинство фенолов и спиртов) недостаточно кислые, чтобы производить газ с бикарбонатом.
Рисунок 6.51: Реакция карбоновых и сульфоновых кислот с бикарбонат-ионом.
Процедура : Добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) of \ (5 \% \: \ ce {NaHCO_3} \ left (aq \ right) \) в пробирку и добавьте 5 капель или \ (50 \: \ text {mg} \) вашего образца.Смешайте раствор, взбалтывая пробирку. Положительным результатом теста на карбоновые кислоты является образование пузырьков или пены (рис. 6.52).
Рисунок 6.52: a) Отрицательный результат (ацетон), b) Положительный результат (молочная кислота), c) Положительный результат (октановая кислота).
Тест на бром
Раствор брома в \ (\ ce {CH_2Cl_2} \) — это тест на ненасыщенность (алкены и алкины) и в некоторых случаях на способность к окислению (альдегиды). Раствор брома оранжевый, и после реакции раствор становится бесцветным из-за потребления брома.Бром реагирует с алкенами и алкинами посредством реакций присоединения и с альдегидами посредством окисления (рис. 6.53). Он не вступает в реакцию с ароматическими соединениями, что делает его хорошим тестом для отличия алкенов от ароматических соединений.
Рисунок 6.53: Реакция алкена, алкина и альдегида с бромом.
Процедура : Растворите 4 капли или \ (50 \: \ text {mg} \) образца в \ (1 \: \ text {mL} \) дихлорметана \ (\ left (\ ce {CH_2Cl_2} \ справа) \) или 1,2-диметоксиэтан. Добавьте 2 капли оранжевого раствора \ (5 \% \: \ ce {Br_2} \) в \ (\ ce {CH_2Cl_2} \) в пробирку и наблюдайте.Положительный результат — немедленное исчезновение оранжевого цвета с образованием прозрачного или слегка желтого раствора (рис. 6.54). Отрицательный результат — сохранение оранжевого цвета. Альдегиду может потребоваться небольшое количество времени для обесцвечивания раствора и получения положительного результата (примерно 1 мин, рис. 6.55), а конъюгированные альдегиды нереактивны (рис. 6.55).
Рисунок 6.54: a) Добавление раствора брома (оранжевая жидкость) в пробирку, b) Результаты по брому: гексаны (левая пробирка), 1-гексен (правая пробирка), c) Отрицательный результат, d) Положительный результат. Рисунок 6.55: Результаты по брому для изобутиральдегида (левая пробирка) и бензальдегида, конъюгированного альдегида (правая пробирка): a) сразу после добавления бромного реагента, b) через 1 минуту.
Тест на хромовую кислоту (по Джонсу)
Раствор \ (\ ce {CrO_3} \) в \ (\ ce {H_2SO_4} \) — это тест на полярные функциональные группы, которые могут быть окислены, включая альдегиды, первичные спирты и вторичные спирты (рис. 6.57). Третичные спирты дают отрицательный результат в этом тесте (Рисунок 6. {10} \) (примечание по безопасности : реагент очень токсичен!) И перемешайте, взбалтывая.{3 +}} \) виды.
Рисунок 6.58: a) Результаты по хромовой кислоте (слева направо): t -бутанол (третичный, отрицательный), 1-пропанол (первичный, положительный), 2-пропанол (вторичный, положительный), бензальдегид (положительный) , б) Немедленная реакция бензальдегида, в) Реакция бензальдегида через 1 минуту.
2,4-ДНФГ (Brady’s) Тест
Раствор 2,4-динитрофенилгидразина (2,4-ДНФГ) в этаноле — это тест на альдегиды или кетоны (рис. 6.59). Большинство альдегидов или кетонов реагируют с оранжевым реагентом с образованием красного, оранжевого или желтого осадка.Сложные эфиры и другие карбонильные соединения обычно недостаточно реактивны, чтобы дать положительный результат этого теста.
Цвет осадка может свидетельствовать о количестве конъюгирования, присутствующего в исходном карбониле: оранжевый осадок образуется для неконъюгированных карбонилов (Рисунок 6.60c показывает результат для 2-бутанона), а красный осадок образуется для конъюгированных карбонилов. (Рисунок 6.60d показывает результат для коричного альдегида).
Рисунок 6.59: Реакция альдегида и кетона с 2,4-ДНФГ.{11} \) (примечание по безопасности : реагент высокотоксичен!) И перемешайте пробирку встряхиванием.
Положительный результат — немедленное образование большого количества ярко окрашенного осадка (красного, оранжевого или желтого). Отрицательный результат — отсутствие этого осадка и прозрачный желто-оранжевый раствор (рис. 6.60).
Рисунок 6.60: a) Результаты 2,4-DNPH для (слева направо) этилацетата (отрицательный), 2-бутанон (положительный), бензальдегид (положительный), коричный альдегид (положительный), b) отрицательный результат, c) положительный результат от несопряженного карбонила, d) Положительный результат от сопряженного карбонила.{3 +}} \), что привело бы к ложноположительному результату.
Рисунок 6.61: Реакция сложного эфира с гидроксамовой кислотой.
Процедура : Выполните предварительный тест, чтобы убедиться, что этот тест не даст ложного срабатывания. Добавьте следующее в небольшую пробирку (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)): \ (1 \: \ text {mL} \) этанол, 2 капли или \ (20 \ : \ text {mg} \) вашего образца, \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (1 \: \ text {M} \: \ ce {HCl} \ left (aq \ right) \ ) и 2 капли раствора \ (5 \% \: \ ce {FeCl_3} \ left (aq \ right) \).{3 +}} \) даже без гидроксиламина.
В чистую пробирку среднего размера (\ (18 \) x \ (150 \: \ text {mm} \)) добавьте \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (0,5 \: \ text {M} \) водный гидрохлорид гидроксиламина \ (\ left (\ ce {NH_2OH} \ cdot \ ce {HCl} \ right) \), \ (0.5 \: \ text {mL} \) of \ ( 6 \: \ text {M} \: \ ce {NaOH} \ left (aq \ right) \) и 5 капель или \ (50 \: \ text {mg} \) образца. Нагрейте смесь на кипящей водяной бане около 3 минут (объем уменьшится примерно вдвое, рисунок 6.62b).
Быстро охладите раствор, погрузив его в водопроводную ванну, затем добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) из \ (1 \: \ text {M} \: \ ce {HCl} \ left (aq \Правильно)\). Если раствор станет мутным, добавьте этанола, чтобы он стал прозрачнее. Затем добавьте 6-10 капель желтого раствора \ (5 \% \: \ ce {FeCl_3} \ left (aq \ right) \). Трубку энергично перемешайте.
Положительный результат — глубокий бордовый, темно-коричневый или пурпурный цвет (красный / коричневый), а отрицательный результат — любой другой цвет (рис. 6.62c + d).-} \ right) \) in \ (\ ce {NaOH} \) может использоваться для проверки метилкетонов или вторичных спиртов, примыкающих к метильной группе. Это очень специфический тест, который даст положительный результат (образование канареечного желтого осадка) только для соединений со структурой \ (\ ce {RCH (OH) CH_3} \) или \ (\ ce {RC = OCH_3} \ ) (Рисунок 6.63). Он не подходит для всех спиртов и кетонов, а также для нерастворимых в воде соединений.
Рисунок 6.63: Реакция вторичного спирта или метилкетона с йодоформным реагентом.{12} \) (\ (\ ce {I_2} / \ ce {KI} \) раствор) и энергично перемешайте пробирку путем встряхивания.
Положительный результат — мутно-желтый раствор или желтый осадок. Отрицательный результат — прозрачный, желтый или оранжевый раствор без осадка (рис. 6.64).
Если образец не растворим в воде, можно увидеть небольшой органический слой, отдельный от раствора (вероятно, он будет сверху). Этот слой может стать темно-желтым или коричневым из-за растворения йода. Энергично перемешайте пробирку, чтобы вызвать реакцию, но если темный органический слой остается и осадок не образуется, это все равно является отрицательным результатом (Рисунок 6.64d).
Примечание: ложноположительный результат может быть получен, если пробирка была очищена ацетоном перед использованием, а в пробирке остался ацетон.
Рисунок 6.64: a) Результаты по йодоформу (слева направо): 1-пропанол, 2-пропанол, ацетон, 1-октанол (b) Отрицательный результат, c) Положительный результат, d) Отрицательный результат, когда образец нерастворим в реагенте .
Лукас Тест
Реагент Лукаса (концентрированный \ (\ ce {HCl} \) и \ (\ ce {ZnCl_2} \)) — это тест на некоторые спирты.\ text {o} \: \ ce {ROH} + \ ce {HCl} / \ ce {ZnCl_2} \ rightarrow \ ce {RCl} \ left (s \ right) \]
Поскольку механизм — \ (S_ \ text {N} 1 \), третичный спирт должен реагировать немедленно, вторичный спирт — медленнее (возможно, через 5 минут, если вообще), а первичные спирты часто вообще не реагируют. Бензиловые спирты \ (\ left (\ ce {Ph-C-OH} \ right) \), аллильные спирты \ (\ left (\ ce {C = CC-OH} \ right) \) и пропаргиловые спирты \ (\ left (\ ce {C \ Equiv CC-OH} \ right) \) часто дают немедленные результаты, как и третичные спирты.{14} \) Отрицательный результат — отсутствие облачности или только один слой (рис. 6.65).
Рисунок 6.65: a) Результаты теста Лукаса (слева направо): 1-пропанол (первичный, отрицательный), 2-пропанол (вторичный, отрицательный), t -бутанол (третичный, положительный), бензиловый спирт (бензиловый спирт). , положительный результат), б) отрицательный результат, в) положительный результат.
Перманганат (Байер) Тест
Раствор перманганата калия \ (\ left (\ ce {KMnO_4} \ right) \) — это тест на ненасыщенность (алкены и алкины) или функциональные группы, которые могут быть окислены (альдегиды и некоторые спирты, Рисунок 6.-} \ right) \) имеет темно-фиолетовый цвет и при восстановлении превращается в коричневый осадок \ (\ left (\ ce {MnO_2} \ right) \). Перманганат не может вступать в реакцию с ароматическими соединениями, поэтому это хороший тест для различения алкенов и ароматических соединений. Положительная реакция со спиртами не всегда надежна (отрицательный результат показан для бензиловых спиртов на рис. 6.67).
Рисунок 6.66: Реакция алкена и альдегида с перманганат-ионом.
Процедура : Растворите 4 капли или \ (40 \: \ text {mg} \) образца в \ (1 \: \ text {mL} \) этанола (или 1,2-диметоксиэтана) в небольшом пробирка (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)).В перчатках добавьте 3 капли раствора темно-фиолетового \ (1 \% \: \ ce {KMnO_4} \ left (aq \ right) \) в пробирку (примечание по безопасности : реагент вызывает коррозию и оставляет пятна на коже. коричневый!). Перемешайте пробирку при встряхивании и оставьте на 1 минуту. Положительный результат — появление коричневого цвета или осадка. Отрицательный результат — темно-фиолетовый без осадка (непрореагировавший \ (\ ce {KMnO_4} \), рис. 6.67).
Рисунок 6.67: a) Результаты теста Байера (слева направо) этилбензола (отрицательные), 1-гексена (положительные), изобутиральдегида (положительные), бензилового спирта (в основном отрицательные), b) Отрицательный результат, c + d) Положительные полученные результаты.
Тест pH
Карбоновые кислоты и сульфоновые кислоты образуют кислые водные растворы (рис. 6.68a), что можно подтвердить, сделав голубую лакмусовую бумажку розовой. Бумага меняет цвет (рис. 6.68c), когда молекулы индикатора вступают в реакцию с пониженным pH и образуют структуру другого цвета. {3 +}} \) (часто темно-синим).{3 +}} \) с фенолом.
Процедура : Налейте воду \ (1 \: \ text {mL} \) в небольшую пробирку (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)) вместе с 3 каплями. или \ (30 \: \ text {mg} \) образца. Добавьте 3 капли желтого раствора \ (5 \% \: \ ce {FeCl_3} \ left (aq \ right) \) и перемешайте встряхиванием.
Положительный результат — это интенсивный синий, фиолетовый, красный или зеленый цвет, а отрицательный результат — желтый цвет (исходный цвет раствора \ (\ ce {FeCl_3} \), рисунок 6.70).
Рисунок 6.70: a) Результаты фенолового теста (слева направо) для молочной кислоты (отрицательные), p -крезол (положительный), пирогаллол (положительный), b) Отрицательный результат, c) Положительный результат (типичный цвет), d) Положительный результат (реже окраска из-за пирогаллола, бидентатного лиганда).
Тест нитрата серебра
Разбавленный раствор нитрата серебра в этаноле — это тест на некоторые алкилгалогениды. Серебро имеет высокое сродство к галогенам (образует сильные ионные связи \ (\ ce {AgX} \)), и поэтому способствует механизму \ (S_ \ text {N} 1 \).По этой причине третичные алкилгалогениды реагируют быстрее, чем вторичные алкилгалогениды (которые могут или не могут реагировать даже при нагревании), а первичные алкилгалогениды или ароматические галогениды не дают реакции. Бензиловые \ (\ left (\ ce {PhCH_2X} \ right) \) и аллильные \ (\ left (\ ce {CH_2 = CHCH_2X} \ right) \) алкилгалогениды также будут давать быструю реакцию. Положительный результат теста — образование нерастворимого \ (\ ce {AgX} \) (рис. 6.71). \ (\ ce {AgCl} \) и \ (\ ce {AgBr} \) — белые твердые тела, а \ (\ ce {AgI} \) — желтые твердые тела.
Рисунок 6.71: Реакция алкилгалогенидов с раствором нитрата серебра.
Процедура : В небольшой пробирке (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)) добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) из \ (1 \ % \: \ ce {AgNO_3} \) в растворе этанола. Добавьте 4 капли жидкого образца или \ (40 \: \ text {mg} \) твердого вещества, растворенного в минимальном количестве этанола. Перемешайте пробирку встряхиванием. Некоторые соединения будут изначально нерастворимыми при первом смешивании, но твердое вещество часто растворяется при перемешивании. Положительный результат — устойчивое белое или желтое помутнение.\ text {o} \ text {C} \) — отрицательный результат (рисунки 6.72 + 6.73).
Рисунок 6.72: a) Результаты нитрата серебра при комнатной температуре для (слева направо) 1-хлорбутана (первичный, отрицательный), 2-хлорбутан (вторичный, отрицательный), 2-хлор-2-метилпропан (третичный, положительный), b ) Баня с кипящей водой, в) Результаты после кипячения воды, средняя пробирка слегка мутная (вторичная, положительная).
Для реакций, в которых образуется интенсивный осадок, раствор может также стать синей лакмусовой бумажкой розового цвета (Рисунок 6.73c + d). Анализ механизма реакции может объяснить источник этой кислотности.
Рисунок 6.73: a) Отрицательный результат, b) Положительный результат, c) Лакмусовая проба при отрицательном тесте \ (\ ce {AgNO_3} \), d) Лакмусовая проба (кислая) при положительном результате \ (\ ce {AgNO_3} \ ) тестовое задание.
Тест на йодид натрия (Финкельштейн)
Раствор йодида натрия в ацетоне — это тест на некоторые алкилхлориды и бромиды. Механизм в основном \ (S_ \ text {N} 2 \), поэтому первичные алкилгалогениды реагируют быстрее, чем вторичные алкилгалогениды, а третичные алкилгалогениды обычно не дают реакции.Реакция вызвана осаждением \ (\ ce {NaCl} \) или \ (\ ce {NaBr} \) в ацетоновом растворителе. Следовательно, положительный результат теста — это появление белого помутнения (твердое вещество \ (\ ce {NaX} \)).
\ [\ begin {array} {ccccccccc} \ ce {CH_3CH_2X} & + & \ ce {NaI} \: \ text {(ацетон)} & \ rightarrow & \ ce {CH_3CH_2I} & + & \ ce {NaX} \ left (s \ right) & & \ left (\ ce {X} = \ ce {Cl}, \ ce {Br} \ right) \\ & & & & & & & \ text {white solid} & & \ end {array} \]
Процедура : В небольшой пробирке (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)) добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) из \ (15 \% \: \ ce {NaI} \) в растворе ацетона. \ text {o} \ text {C} \) водяной бане (вторичный), c) Отрицательный результат (третичный ).+} \ right) \) — мягкий окислитель, который может окислять альдегиды, но не спирты или другие карбонильные соединения. Положительный результат теста — образование элементарного серебра (рис. 6.76), которое выпадает в виде «серебряного зеркала» на пробирке или в виде черного коллоидного осадка.
Рисунок 6.76: Реакция альдегида с реагентом Толленса.
Процедура : В перчатках смешайте \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (5 \% \: \ ce {AgNO_3} \ left (aq \ right) \) (примечание по безопасности : токсично!) С \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (10 \% \: \ ce {NaOH} \ left (aq \ right) \) в пробирке среднего размера (\ (18 \ ) х \ (150 \: \ текст {мм} \)).+} \) (Рисунок 6.77c).
Растворите 3 капли или \ (30 \: \ text {mg} \) образца в нескольких каплях диэтилового эфира (не используйте растворитель, если соединение растворимо в воде). Добавьте этот раствор в \ (2 \) — \ (3 \: \ text {mL} \) предварительно приготовленный реагент Толленса. Перемешайте пробирки встряхиванием. Положительный результат — серебряное зеркало по краям пробирки или образование черного осадка. Отрицательный результат — четкое решение (рисунки 6.77d + 6.78).
Очистка : Реагент может со временем образовывать очень взрывоопасное вещество (фульминат серебра), поэтому тест следует немедленно очистить.Подкислите раствор с помощью \ (5 \% \: \ ce {HCl} \ left (aq \ right) \), затем выбросьте в стакан для отходов. Серебряное зеркало можно снять со стеклянной посуды, добавив небольшое количество \ (6 \: \ text {M} \: \ ce {HNO_3} \ left (aq \ right) \).
Рис. 6.77: a) Раствор нитрата серебра b) осадок \ (\ ce {Ag_2O} \), образовавшийся после добавления \ (\ ce {NaOH} \), c) осветленный раствор после добавления гидроксида аммония, d) тест Толленса результаты для (слева направо) 2-пентанона (отрицательные), изобутиральдегид, бензальдегид (положительные).{16} \) Этот раствор часто имеет желтую олово.
Автор
Лиза Николс (Общественный колледж Бьютта). Organic Chemistry Laboratory Techniques находится под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 International License. Полный текст доступен онлайн.
SAT Chemistry Subject Test — A Plus Topper
SAT Chemistry Subject Test
Chemistry Subject Test оценивает ваше понимание предмета химии и вашу способность применять эти принципы для решения конкретных задач.Вы получите необходимые ресурсы в рамках обучения. Сдача экзамена по химии по предмету поможет вам продемонстрировать интересы и продемонстрировать свои сильные стороны в этом предмете.
Если вы планируете получить специальность в области естественных наук или инженерии, предметный тест по химии — хороший способ продемонстрировать свои навыки. Вы можете пересмотреть свои неправильные ответы, если не упустили какую-нибудь подсказку. См. Разделы предметного теста SAT по химии по главам и бесплатно загрузите их.
Бесплатные практические тесты SAT Chemistry
Повысьте свои навыки с помощью практических тестов SAT Chemistry, предоставленных в Aplustopper.Пройдите тест по химии на нашей странице, чтобы получить ответы на часто задаваемые вопросы. Определите свои сильные и слабые стороны и добейтесь невероятных результатов.
Книги для обзоров
Добавьте структуру в свое обучение, купив книгу для обзоров или книгу, содержащую практические вопросы. Обзорная книга, специально разработанная для предметного теста SAT Chemistry Subject Test, может повысить эффективность обучения. Мы в Aplustopper предоставим книги, рекомендованные экспертами для подготовки к экзамену по химии SAT.
SAT Chemistry Subject Test Study Материал Загрузить
Получите доступ к быстрым ссылкам на нашей странице для предметного теста по химии и используйте их во время подготовки. Ознакомьтесь с темами, затронутыми в каждой из глав, и подготовьтесь соответствующим образом. Если вам понадобится помощь на каком-либо этапе подготовки к SAT Chemistry Subject Test, вы можете воспользоваться этими быстрыми ресурсами здесь и помочь в подготовке. Начните подготовку с доступными подготовительными ресурсами и добейтесь высоких результатов.
Введение в химию
Атомная структура и периодическая таблица элементов
Связь
Химические формулы
Газы и законы газа
Стехиометрия (химические расчеты) The Mole Concept
Жидкости, твердые вещества и фазовые изменения
Химические реакции и термохимия
Скорости химических реакций
Химическое равновесие
Кислоты, основания и соли
22
Снижение окисления
Некоторые репрезентативные группы и семьи
Углерод и органическая химия
Лаборатория
Практические тесты
Часто задаваемые вопросы по предметному тесту SAT Chemistry
1. Какие тесты по предметам SAT самые простые?
Биология E
Биология M
Химия
История США
Всемирная история
2. Сложен ли предметный тест SAT Chemistry?
Как и большинство предметных тестов SAT, SAT-тест по химии относительно сложен. Но, если у вас есть достаточно практики и правильный материал для подготовки, пройти тест не так уж и сложно.
3. Что входит в предметный тест SAT по химии?
SAT Chemistry Subject Test включает в себя структуру вещества, состояния вещества, типы реакций, лабораторные практики, стехиометрию, описательную химию, термохимию, равновесие и скорости реакций и т. Д.Это экзамен с несколькими вариантами ответов, который содержит 85 вопросов с результатом 800.
4. Какая книга по химии SAT самая лучшая?
Не только одна книга считается лучшей для предметного теста SAT Chemistry Subject Test. Есть много ресурсов, и мы собрали одни из лучших книг для SAT Chemistry Subject Test, рекомендованных экспертами. Это следующие
Barron’s SAT Subject Test: Chemistry
Cracking the SAT Subject Test in Chemistry
Official SAT Subject Test in Chemistry
320 SAT Chemistry Subject Test Problems
General Chemistry Placement Test 9 — Chemistry Placement Test 9 — Chemistry Placement Test
Информация о вступительном тесте
Все учащиеся без минимального балла 24 по естествознанию или математике в ACT, желающие поступить в CHEM 1402- Общая химия Я должен сначала сдать вступительный тест CHEM 1402 с оценкой 60 или выше.
Тест состоит из 40 вопросов с несколькими вариантами ответов (20 вопросов по математике и 20 вопросов по химии), которые необходимо выполнить за 40 минут
Студенты с соответствующими документами DRC получат продленное время.
Вам будет предоставлен научный калькулятор без графического представления для использования в тесте.
Каждый студент может пройти тест на определение уровня дважды в семестр с перерывом не менее одной недели, чтобы иметь право пройти тест во второй раз в том же семестре.
Тест проводится в Службе тестирования в главном кампусе UA Little Rock. Они расположены в комнате 315 Центра обслуживания студентов. Вы можете зарегистрироваться для прохождения теста онлайн на сайте Службы тестирования здесь.
Тестовые темы
Для того, чтобы учащийся прошел тест на определение уровня владения языком, он должен уметь делать следующее:
20 основных математических вопросов, которые включают следующие учебные цели:
Управляйте простыми алгебраическими уравнениями и решайте их, включая порядок операций и способы работы с дробями
В экспоненциальном представлении
Используйте логические рассуждения, чтобы вывести ответ
Расшифровка графиков
20 вопросов по общей химии, охватывающих следующие учебные задачи:
Различия между химическими и физическими свойствами и изменениями
Классифицируйте различные типы материи
Вывести свойства элементов на основе их положения в таблице Менделеева
Определите компоненты атомов и то, как они изменяются для образования изотопов и ионов
Различать разные типы соединений и их свойства
Преобразование единиц
Считать прибор до числа значащих цифр
Считывание и анализ фазовых диаграмм
Примеры вопросов:
1.(2,80 × 10
^-3) (1,28 x 10 ¹) / (3,20 x 10 ^-4) = __________
A) 27 x 10 ¹ B) 0 x 10 ² C) 2 x 10 ⁶ D) 12 x 10 ²
2. Решите следующее уравнение относительно x: 4x — b = 2x + c
A) c — b — 6
B) (c + b) / 2
C) (c + b) / 6
D) (c — b) / 2
3. Сколько всего атомов в формуле Al
₂ (CO ₃) ₃?
A) 12
B) 14
C) 9
D) 8
4.Сколько электронов в Br
^_?
A) 4
B) 7
C) 36
D) 34
5. Что из перечисленного является металлоидом?
A) S
B) Ge
C) C
D) Pb
6. Определенный атом имеет заряд -2 и имеет в ядре 16 протонов и 16 нейтронов. Сколько электронов у этого атома?
A) 34
B) 14
C) 32
D) 18
Ответов:
Д
B
B
С
B
Д
Услуги по тестированию химии пищевых продуктов | Химические тесты для пищевых продуктов
Что такое химический состав пищевых продуктов и как он влияет на вас?
В наше время, когда люди живут более здоровыми и более чем когда-либо озабочены тем, что они вкладывают в свое тело, надежные химические исследования пищевых продуктов становятся все более важными.Без этого предприятия не могли бы с уверенностью сказать потребителям, что именно содержится в еде, которую они едят. Тестирование химического состава пищевых продуктов помогает людям делать более безопасный и здоровый выбор, когда дело доходит до производства и потребления продуктов питания.
Связаться со специалистом по тестированию химии пищевых продуктов
Что такое проверка химического состава пищевых продуктов?
Тестирование химического состава пищевых продуктов — это процесс, который мы используем для проверки состава пищи, которую мы едим. Это способ обеспечить стабильное качество и помочь нам отслеживать, что мы вкладываем в наши тела.Тестирование химического состава пищевых продуктов может даже помочь сделать пищу более аппетитной, поскольку показывает нам, что способствует более привлекательному вкусу, текстуре и запаху, когда дело касается еды.
Тестирование химического состава пищевых продуктов может делать что угодно: от определения количества сахара, белка, углеводов или жиров в определенной порции пищи до предупреждения о возможном присутствии в пищевых продуктах патогенов, вызывающих болезни пищевого происхождения.
Протоколы анализов химического состава пищевых продуктов, проведенные 10 протоколами
Log10 предоставляет следующие типы тестов на химический состав пищевых продуктов:
Анализ влажности пищевых продуктов
Содержание влаги может влиять на вкус, срок хранения, текстуру, вес и другие физические свойства пищевых продуктов.
Каталаза
Тест на каталазу предназначен для выявления бактерий в продуктах питания, дифференцирования безопасных штаммов от опасных, таких как Staphylococcus и Bacillus.
Маркировка пищевой ценности
Анализ питания позволяет нам предоставить потребителям полную информацию о питании и убедиться, что состав пищевых продуктов соответствует требованиям FDA.
pH
Уровень pH важен для определения качества пищевых продуктов. Например, при консервировании на водяной бане пища должна иметь pH менее 4.6, чтобы избежать роста вредных бактерий. Мясо, используемое для приготовления ферментированных продуктов, должно иметь pH менее 5,8. PH большинства вин должен быть от 3,0 до 4,0, чтобы избежать порчи и добиться оптимального вкуса.
Натрий
Высокий уровень натрия может представлять большой риск для людей, особенно для людей с заболеваниями почек или принимающих определенные лекарства, поэтому очень важно иметь возможность точно оценить содержание натрия.
No related posts.