Контрольная работа по теме периодический закон: Контрольная работа по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»»

Содержание

Контрольная работа по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»» | Тест по химии (9 класс) по теме:

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант I

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов?

1) N, В, С 3) Na, Mg, К

2) N, Р, As 4) В, Si, N.

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер атомов?

1) В, N, С 3) Br, Cl, F

2) О, Se, S 4) Be, Mg, Са

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1)Si 2) Р 3) S 4) Cl

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?

1) Be→В→С 3) S→Сl→Аг

2) Ga→Аl→В 4) Cl→Вг→I

5. В ряду химических элементов В→С→N

1) усиливаются металлические свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) уменьшается электроотрицательность атомов

4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах

6. Низшая степень окисления в ряду химических элементов фтор→кислород→углерод

1) увеличивается 3) уменьшается

2) не изменяется 4) изменяется периодически

7. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IVA группы 3) IV периода

2) IIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов В(ОН)3 → Аl(ОН)3 →Тl(ОН)3 свойства гидроксидов изменяются от

1) основных к кислотным 3) кислотных к основным

2) амфотерных к кислотным 4) амфотерных к основным

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Si→Р→S:

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

10. В ряду химических элементов В→Al→Тl:

1) происходит переход от неметаллических свойств через амфотерные к металлическим

2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое

3) увеличивается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Элементы Аl→Mg→Na характеризует следующее:

1) увеличивается заряд ядер при увеличении радиуса атомов

2) увеличивается число неспаренных электронов в атоме

3) кислотные свойства оксидов усиливаются при увеличении атомной массы элементов

4) восстановительные свойства усиливаются

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Для элементов, находящихся в главной подгруппе III группы периодической системы, характерны:

1) водородные соединения, имеющие общую формулу ЭН4

2) одинаковое число валентных электронов

3) похожее строение электронных оболочек атомов

4) высшие гидроксиды, соответствующие общей формуле ЭО(ОН)2

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

13. В ряду химических элементов Mg→Аl→Si:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5) свойства оксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 3H, 55Mn, 2H, 55Fe, 4He, 1H

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант II

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения радиуса атома?

1) В, N, Р 2) О, S, Se 3) Br, Cl, F 4) Cl, S, Р

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?

1) N, С, В 2) О, Se, S 3) Вг, I, F 4) Be, Mg, Са

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Са 2) К 3) Аl 4) Si

4. Свойства оксидов в ряду ВеО→СO2→N2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов Si→Р→S

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

6. Низшая степень окисления в ряду химических элементов мышьяк→фосфор→ азот

1) увеличивается 3) уменьшается

2) не изменяется 4) изменяется периодически

7. Высший оксид состава Э2О3 образуют все элементы

1) VA группы 3) IV периода

2) IIIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов НСlO4→НВгO4→НIO4

1) происходит ослабление основных и усиление кислотных свойств

2) происходит переход от амфотерных к кислотным гидроксидам

3) усиливаются кислотные свойства

4) кислотные свойства ослабевают

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Na→Mg→Al:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

10. В ряду химических элементов Li →Be→N:

1) происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается высшая степень окисления

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. В ряду химических элементов F→Br→I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила галогеноводородных кислот

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Для элементов 2-го периода характерны:

1) уменьшение радиуса атома при увеличении порядкового номера элементов

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов,

образованных этими элементами, по периоду слева направо

5) закономерно изменяющееся агрегатное состояние при обычных условиях

13. В ряду химических элементов N→Р→As:

1) уменьшается радиус атомов

2) уменьшается электроотрицательность

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличиваются заряды ядер атомов

5) увеличивается число заполненных электронных слоев в атомах

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 3H, 40Са, 1H, 17О, 18F, 40Ar

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант III

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. Радиус атома уменьшается в ряду

1) хлор, сера, натрий 3) хлор, натрий, сера

2) натрий, сера, хлор 4) сера, натрий, хлор

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Li, Be, В 2) S, Р, С 3) К, Na, Li 4) С, Si, Ge

3. Наименьшей окислительной активностью обладает

1) Р 2) As 3) Bi 4) Sb

4. В ряду оксидов Na2O→MgO→SO2 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов S→Р→Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) возрастает число протонов в ядрах атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

6. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

1) Mg→Al→Si 3) Ва→Mg→Са

2) С→В→Li 4) Р→Si→Аl

7. Летучее водородное соединение состава ЭН3 образуют все элементы

1) VA группы 3) IV периода

2) IIIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов Н2СO3→h3SiO3→Н2РЬO3

1) основные свойства ослабевают и усиливаются кислотные свойства

2) свойства изменяются от амфотерных к кислотным

3) усиливаются восстановительные свойства

4) основные свойства растут

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Li →Be→В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

10. В ряду химических элементов S→Р→Si:

1) происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается низшая степень окисления

4) уменьшается кислотность высших гидроксидов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. В ряду химических элементов Cl→Вr→I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) возрастает электроотрицательность

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Для элементов 3-го периода характерны:

1) уменьшение радиуса атома при увеличении порядкового номера элементов

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованных этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

13. В ряду химических элементов Вr→Se→As:

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшается радиус атомов

4) увеличивается число электронных слоев в атомах

5) уменьшаются заряды ядер атомов

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 1H, 39Ar, 3H, 39K, 4He, 40Ca

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант IV

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, С, В 2) N, Р, As 3)Na, Mg, К 4) Si, С, N

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Li, Na, К 2) Al, S, Cl 3) Br, S, Si 4) N, О, F

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) Si→S→Cl 3) N→Р→As

2) О→S →Se 4) S→Р→Si

4. В ряду оксидов Li2O→ВеО→В2O3 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов Li→Be→В

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

6. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

1)Li→Ве→О 3)Sr→Mg→Ca

2) Si→Аl→Na 4) Р→Si→А1

7. Элемент образует летучее водородное соединение состава RH. Формула его высшего оксида —

1) RO2 2) R2O5 3) RO3 4) R2O7

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) As→Р→ N 3) Р→Si →Аl

2) О→S→ Se 4) С→В→Be

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Аl→Р→Сl:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают неметаллические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

10. Щелочные металлы характеризует следующее:

1) радиус атома уменьшается с увеличением атомной массы элементов

2) гидроксиды проявляют амфотерные свойства

3) образуют солеобразные гидриды ЭН

4) увеличивается сила гидроксидов сверху вниз

5) с увеличением порядкового номера ослабевают неметаллические свойства

11. В ряду химических элементов Si→Ge→Sn:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Водород в периодической системе располагается как в I, так и в VII группах, потому что

1) может проявлять степени окисления и +1, и -1

2) имеет одинаковое число валентных электронов как со щелочными металлами, так и с галогенами

3) имеет общие физические свойства с простыми веществами, образованными элементами обеих этих подгрупп

4) приобретает устойчивые электронные конфигурации, отдавая 1 электрон или принимая 1 электрон на внешний электронный уровень

5) по восстановительным свойствам напоминает щелочные металлы, а по окислительным — галогены

13. В ряду химических элементов Mg→Аl→ Si:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают металлические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) ослабевают восстановительные свойства

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 27Al, 16O, 15N, 27Si,14C, 17O

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант V

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1.Наименьший радиус атома имеет атом с электронной конфигурацией

1) 2; 8; 3 2) 2; 8; 6 3) 2; 8; 8 4) 2; 8; 1

2. В каком ряду уменьшается число валентных электронов?

1) Li, Na, К 3) Br, S, Si

2) Al, S, Cl 4)N,О, Br

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) N→Р→As 3) Si→Р→S

2) О→S→Se 4) Cl→S→Р

4. В ряду оксидов К2O→СаО→Вг2O7 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов N→Р→Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

6. Изменение свойств от неметаллических к металлическим происходит в ряду

1) Mg→Аl→Si 3) Ва→Mg→Са

2) С→В→Li 4) Р→Si→Аl

7. Элемент образует летучее водородное соединение состава Rh4. Формула его высшего оксида —

1)RO2 2)R2O5 3)RO3 4)R2O7

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) N→Р→As 3) Р→Si→Аl

2) О→S→Se 4) Be→В →С

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9.В ряду химических элементов С→В→Be:

1) усиливаются металлические свойства

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается число заполненных электронных слоев

5) увеличивается радиус атомов

10. Элементы Ge→Sn→Pb характеризует следующее:

1) увеличивается число валентных электронов с увеличением атомной массы элементов

2) находятся в побочной подгруппе IV группы

3) образуют водородные соединения ЭН4

4) уменьшается кислотность высших гидроксидов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Элементы Mg→Са→К характеризует следующее:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила гидроксидов, образованных высшими оксидами

5) возрастает радиус атомов

12. В порядке ослабления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1) Li →К→Cs 4) Na→Si →Р

2) Ва→Са→Be 5) Li→В→О

3) В→Be→Li

13. В ряду химических элементов N→О→F:

1) ослабевают неметаллические свойства

2) увеличивается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается число заполненных электронных слоев

5) уменьшается радиус атомов

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 79Se, 11B, 12C, 35Cl, 79Br, 37Cl

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант VI

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1.Наименьший радиус атома имеет атом с электронной конфигурацией

1) 2; 8; 5 3) 2; 8; 1

2) 2; 8; 7 4) 2; 8; 8; 1

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Na, В, С 3) F, С, Li

2) Se, S, О 4) К, Са, Ва

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Вr→Se→К 3) N→Li→С

2) Mg→Аl→Si 4) S→Cl→Р

4. Свойства оксидов в ряду ВеО→СO2→ N2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

5. И ряду химических элементов Те→Se→S

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

6. Изменение свойств от амфотерных к неметаллическим происходит в ряду

1) Mg→Аl→Si 3) С→В→Li

2) Be→В→ С 4) Na→Аl→Si

7. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RO. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

1) ns2np1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2

8. В ряду химических элементов Rb→К→Na

1) усиливаются металлические свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) уменьшается электроотрицательность

4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов F→О→N:

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

2) усиливаются неметаллические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) увеличивается число электронных слоёв в атомах

5) уменьшаются заряды ядер атомов

10. Элементы As→Sb→Bi характеризует следующее:

1) увеличивается число валентных электронов с увеличением атомной массы элементов

2) находятся в побочной подгруппе IV группы

3) образуют водородные соединения ЭН3

4) уменьшается кислотность высших гидроксидов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Элементы Аl→Са→К характеризует:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила гидроксидов, образованных высшими оксидами

5) возрастает радиус атомов

12. В ряду химических элементов С→Si→Pb:

1) уменьшается электроотрицательность

2) уменьшаются радиусы атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) увеличивается валентность в высших оксидах

5) уменьшается число заполненных электронных слоёв в атомах

13. В порядке ослабления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1)Be→Mg→Ca 4)Mg→Al→Si

2) Sn→ Ge→Si 5) Li→ Be→ В

3) Al→Mg→ Na

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 9Be, 31P, 59Co, 10Be, 32S, 59Ni

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант VII

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1.Наименьший радиус имеет атом с электронной конфигурацией

1) 1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p63s23p3

2) 1s22s22p63s23p2 4) 1s22s22p63s23p4

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) углерод, азот, фтор

2) натрий, кремний, хлор

3) хлор, бром, йод

4) калий, сера, кремний

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) F→Вr→I 3) Ва→Са→Be

2) К→Na→Li 4) Fe→Zn→Сu

4. Свойства оксидов в ряду Аl2O3→ SiO2→Р2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

5. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 3s23p1 3) 4s1

2) 3s2 4) 3s23p2

6. Изменение свойств от амфотерных к неметаллическим происходит в ряду

1) К→Са→Вг 3) С→В→ Li

2) Аl→Р→Сl 4) Na→Аl→Si

7. Химическому элементу соответствует высший оксид состава R2O3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

1) ns2 пр1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2

8. Наибольшей окислительной активностью обладает

1) Р 2) As 3) Bi 4) Sb

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов I→Br→ Сl:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

10. Элементы S→Se→Те характеризует следующее:

1) увеличивается заряд ядер при увеличении радиуса атомов

2) находятся в побочной подгруппе VI группы

3) кислотные свойства водородных соединений усиливаются при увеличении атомной массы элементов

4) окислительные свойства усиливаются

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Периодические изменения характеры для ______________элементов,

расположенных в порядке увеличения зарядов ядер их атомов.

1) атомной массы

2) высшей степени окисления

3) строения электронных оболочек атомов

4) радиуса атомов

5) кислотно-основных свойствах оксидов и гидроксидов

12. В ряду химических элементов Р→Si→AI:

1) увеличивается число протонов в ядре

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

13. В ряду химических элементов Аl→Mg→Na:

1) уменьшается радиус атомов

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5) не изменяется число электронных слоев в атомах

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 9Be, 31P, 59Co, 10Be, 32S, 59Ni

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант VIII

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. Наименьший радиус имеет атом с электронной конфигурацией

1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s23p4

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

Rb —> К -> Na 3) Mg —> Аl — Si

Аl —> Si —> Р 4) Cl -» S -> Р

Свойства оксидов в ряду Na2O —> Аl2O3 -> Сl2O7 изменяются от

амфотерных к кислотным

основных к кислотным

амфотерных к оснoвным

кислотных к оснбвным

Высшая степень окисления в ряду химических элементов

хлор —» бром —> йод

увеличивается

не изменяется

уменьшается

изменяется периодически

В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов усиливается с

увеличением радиуса атомов

уменьшением радиуса атомов

увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне

увеличением числа нейтронов в ядре

В ряду гидроксидов Аl(ОН)3 -э Mg(OH)2 —» NaOH свойства гидроксидов изменяются от

основных к кислотным

амфотерных к кислотным

кислотных к амфотерным

амфотерных к оснбвным

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

Be, В, С 3) К, Na, Li

S, Р, С 4) С, Si, Ge

Часть 2. Выберите верные утверждения.

Вариант IX

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

От кислотных к оснoвным меняются свойства оксидов в ряду

СаО — SiO2 -> SO3 3) SO3 — Р2O5 -э Аl2O3

СO2 —» Аl2O3 -э MgO 4) Na2O -> MgO —»Аl2O3

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) кислорода 2) азота 3) алюминия 4) хлора

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

Si —> Аl —> Mg 3) Аl —> С —» N

К —> Mg —> Аl 4) Na —> Li —> Н

Окислительная способность атомов возрастает в ряду

С —> N -> О 3) S —> Р Si

F -> Cl —> Вг 4) Si —> Аl —> Mg

Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию

3s23p’ 2) 3s2 3) 3s1 4) 3s23p2

В главных подгруппах периодической системы окислительная способность атомов химических элементов возрастает при

увеличении числа энергетических уровней

увеличении числа протонов в ядре

увеличении числа валентных электронов

уменьшении радиуса атома

В ряду гидроксидов Аl(ОН)3 -э h3SiO3 -> НСlO4 свойства гидроксидов изменяются от

основных к кислотным

амфотерных к кислотным

кислотных к амфотерным

амфотерных к оснoвным

Высшая степень окисления в ряду химических элементов

фосфор —»сера —> хлор

увеличивается

не изменяется

уменьшается

изменяется периодически

Часть 2. Выберите верные утверждения.

Ответы:

№ вопроса	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII	IX
1	2	3	2	4	3	2	4	3	2
2	4	1	1	2	3	1	2	3	3
3	1	2	3	1	3	1	1	4	1
4	4	1	3	3	3	1	1	2	1
5	2	1	2	1	2	4	3	2	4
6	3	2	1	1	2	2	2	1	4
7	2	2	1	4	2	2	1	4	2
8	3	4	4	1	4	2	1	1	1
9	35	24	24	134	125	135	145
10	125	124	345	345	345	345	135
11	345	235	125	125	125	125	235
12	235	134	134	145	245	13	35
13	125	245	125	145	235	245	235

14.

I вариант

А) изотопы 3H, 1H, 2H

Б) изобары55Mn, 55Fe

В) изотоны 4He, 3H

II вариант

А) изотопы 3H, 1H,

Б) изобары 40Са, 40Ar

В) изотоны 17О, 18F

III вариант

А) изотопы 1H,

Б) изобары 39Ar,39K

В) изотоны, 4He, 3H; 40Ca,39K

IV вариант

А) изотопы 16O, 17O

Б) изобары 27Al, 27Si

В) изотоны 15N, 14C

V вариант

А) изотопы 35Cl, 37Cl

Б) изобары 79Se, 79Br

В) изотоны 11B, 12C

VI вариант

А) изотопы 9Be, 10Be

Б) изобары 59Co, 59Ni

В) изотоны 31P, 32S

Контрольная работа «Периодический закон» 11 класс

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Электроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.

(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe.
(2 балла). s – Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптону. Г. Рутению.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d⁶4s² соответствует элементу: А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Be(OH)₂. Б. Mg(OH)₂. В. H₂SiO₃. Г. Ba(OH)₂.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. Э₂О₅.
(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А.
54₂₆Fe. Б. ⁵⁶₂₆Fe. В. ⁵⁷₂₆Fe. Г.⁵⁸₂₆Fe .
(9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула: А. 1s²2s². Б. 1s²2s²2p³. В. 1s²2s²2p⁶3 s¹. Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁵.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. ЭО. 3. Э₂О₅. 4. Э

2О₇.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)₂. в. НЭО₃. г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.

(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se.
(2 балла). p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d¹⁰4s² соответствует элементу: А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)
2. Б. Mg(OH)₂. В. Ca(OH)₂. Г. Cr(OH)₂.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. Э₂О₅.
(2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А.
40₂₀Ca. Б. ⁴²₂₀Ca. В. ⁴⁴₂₀Ca. Г.^{⁴⁸₂₀Ca.}
(9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.

Электронная формула: А. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Б. 1s²2s²2p⁶3s². В. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁴. Г. 1s²2s²2p

63 s²3p⁶4 s¹.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. Э₂О₃. 3. ЭО. 4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)₂. в. Э(ОH)₃. г. Н₂ЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А.

В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Нейтроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Д. Менделеевым. В. Г. Мозли. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А. Число протонов в атоме. Б. Число электронов в наружном слое атома.

В. Число электронных слоёв в атоме. Г. Число нейтронов в атоме.

(2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Ba и K. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ce. Г. Kr и Fe.
(2 балла). d – Элементом является: А. Калий. Б. Кремний. В. Аргон. Г. Медь.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d⁵4s² соответствует элементу: А. Брому. Б. Кальцию. В. Марганцу. Г. Хлору.
(2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого: А. CrO. Б. Cr₂O₃. В. CrO₃. Г. FeO.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Al – Ca – Ge. Б. Ca – Sr – Ba. В. K – Na – Li. Г. Mg – Ca – Zn.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО. Б. Э₂О₃. В. Э₂О₅ Г. ЭО₃.
(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают: А. ⁵⁴₂₆Fe. Б. ⁵⁶₂₆Fe. В. ⁵⁷₂₆Fe. Г.⁵⁸₂₆Fe .
(9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.

Электронная формула: А. 1s²2s²2p¹. Б.1s²2s¹. В.1s²2s²2p⁶3 s²3p³. Г.1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁵.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. Э₂О₃. 3. Э₂О₅. 4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. НЭО₃. в. Н₃ЭО₃. г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенный в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов – периодически?
(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов ? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Протоны были открыты:

А. Г. Паули. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы. Б. Периода. В. Ряда. Г. Порядковому.

(2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Ca. Г. Mo и Te.
(2 балла). f – Элементом является: А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.
(2 балла). Электронная конфигурация … 4s²4 р⁶ соответствует элементу: А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Ca(OH)₃. Б. Mg(OH)₂. В. LiOH. Г. Sc(OH)₂.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. K – Rb – Sr. Б. Al – Mg – Be. В. Be – Li – Cs. Г. Ge – Sn – Sb.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3 s¹ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. ЭО₃.
(2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают: А. ⁴⁰₂₀Са. Б. ⁴²₂₀Са. В. ⁴⁴₂₀Са. Г.⁴⁸₂₀Са .
(9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.

Электронная формула: А. 1s²2s²2p³. Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. В. 1s²2s²2p⁶3 s²3p². Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶4s².

Формула высшего оксида: 1. ЭО. 2. ЭО₂. 3. Э₂О₅. 4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида: а. Н₂ЭО. Б. Э(ОН)₂. в. Н₂ЭО₃. г. НЭО₃.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.
(6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.
(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Проверочная работа по химии Периодический закон 9 класс

Проверочная работа по химии Периодический закон 9 класс с ответами. Работа представлена в 3 вариантах в виде теста. В каждом варианте по 15 заданий.

1 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в периоде сопровождается:

1) возрастанием радиуса атома и увеличением электроотрицательности атома
2) уменьшением радиуса атома и увеличением электроотрицательности атома
3) возрастанием радиуса атома и уменьшением электроотрицательности атома
4) уменьшением радиуса атома и уменьшением электроотрицательности атома

2. В атомах элементов ²⁴Mg и ⁴⁰Са одинаковое число:

1) всех электронов
2) протонов в ядре
3) электронов на внешнем энергетическом уровне
4) нейтронов

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, одинаково в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) В — Al — Ga
2) О — S — Cl
3) Li — Mg — Ве
4) Si — Р — S

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) О — S — Se
2) Cr — Мо — W
3) Fe — Со — Ni
4) Сu — Ag — Аu

5. В побочные подгруппы периодической системы не входят:

1) s-элементы
2) p-элементы
3) d-элементы
4) s— и p-элементы

6. Из приведенных примеров металлические свойства сильнее всего выражены у:

1) бария
2) кальция
3) магния
4) стронция

9. Амфотерные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Cl
3) С, Р
4) Ве, Al

10. В ряду оксидов MgO — Al₂O₃ — SiO₂ химические свойства меняются:

1) от амфотерных к основным и кислотным
2) от основных к амфотерным и кислотным
3) от кислотных к основным и амфотерным
4) от амфотерных к кислотным и основным

11. Кислотные свойства усиливаются в ряду:

1) H₂SO₄, Н₃РО₄, H₂SiO₃
2) HNO₃, H₂CO₃, H₃BO₃
3) H₃РО₄, H₂SО₄, HClO₄
4) HNO₃, H₃PO₄, H₂CO₃

12. Для ряда элементов Li — Nа — К верно, что:

1) формула их высшего оксида R₂O
2) кислотные свойства их гидроксидов. усиливаются
3) их гидроксиды амфотерны
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) металлическая активность простых веществ усиливается

13. В атоме элемента № 6:

1) 6 протонов в ядре
2) 6 энергетических уровней
3) 6 электронов в электронной оболочке
4) 6 электронов на внешнем энергетическом уровне
5) 6 энергетических подуровней

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойством его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, IA группа
Б) 3 период, VIA группа
В) 3 период, IIIA группа
Г) 2 период, IVА группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента сера справедливо, что:

1) ее простое вещество — металл
2) формула высшего оксида — SO₃
3) ее простое вещество — неметалл
4) формула водородного соединения — Н₃S
5) высший оксид проявляет основные свойства

2 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в главной подгруппе сопровождается:

1) возрастанием радиуса атома и увеличением относительной электроотрицательности атома
2) уменьшением радиуса атома и увеличением относительной электроотрицательности атома
3) возрастанием радиуса атома и уменьшением относительной электроотрицательности атома
4) уменьшением радиуса атома и уменьшением относительной электроотрицательности атома

2. В ряду элементов Na — Si — Cl:

1) радиус атома увеличивается
2) увеличивается число валентных электронов
3) радиус атома не меняется
4) уменьшается число валентных электронов

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, различно в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) N — Р — As
2) N — О — F
3) Fe — Со — Ni
4) Li — Ве — В

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) Mn — Те — Re
2) Fe — Со — Ni
3) Cu — Ag — Au
4) В — Al — Ga

5. В главные подгруппы периодической системы входят:

1) только s-элементы
2) только p-элементы
3) только d-элементы
4) s— и р-элементы

6. Из приведенных примеров неметаллические свойства сильнее всего выражены у:

1) селена
2) кислорода
3) серы
4) теллура

7. Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) Ge — Sn — РЬ
2) С — N — О
3) Ge — Si — С
4) Ва — Са — Ве

8. Для бария и калия верно, что:

1) они образуют амфотерные оксиды
2) они образуют кислотные оксиды
3) их простые вещества — неметаллы
4) их гидроксиды проявляют основные свойства

9. Кислотные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Cl
3) С, Р
4) Ве, Al

10. В ряду оксидов N₂O₅ — B₂O₃ — Li₂O химические свойства меняются:

1) от амфотерных к кислотным
2) от основных к кислотным
3) от кислотных к основным
4) от амфотерных к основным

11. Основные свойства усиливаются в ряду:

1) Mg(OH)₂ — Са(ОН)₂ — Ва(ОН)₂
2) NaOH — Mg(OH)₂ — Al(OH)₃
3) Са(ОН)₂ — Mg(OH)₂ — Ве(ОН)₂
4) КОН — LiOH — Al(OH)₃

12. Для ряда элементов Р — S — Cl верно, что:

1) формула их высшего оксида R₂O₇
2) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются
3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает .
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) они не образуют водородных соединений

13. В атоме элемента № 9:

1) 9 нейтронов в ядре
2) 9 протонов в ядре
3) 9 электронов в электронной оболочке
4) 9 энергетических уровней
5) 9 электронов на внешнем энергетическом уровне

Положение элемента

А) 2 период, VIA группа
Б) 3 период, VIIA группа
В) 4 период, IА группа
Г) 2 период, IVА группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента азот справедливо, что:

1) его простое вещество — металл
2) формула высшего оксида — N₂O₅
3) его простое вещество — неметалл
4) формула водородного соединения — NH
5) высший оксид проявляет основные свойства

3 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в малых периодах сопровождается:

1) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением радиуса атома
2) уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением радиуса атома
3) уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшением радиуса атома
4) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшением радиуса атома

2. В ряду элементов F — Cl — Br:

1) уменьшается относительная электроотрицательность атома
2) уменьшается радиус атома
3) увеличивается радиус атома
4) увеличивается относительная электроотрицательность

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, одинаково в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) Mg — Al — Si
2) С — Si — Ge
3) Р — О — Не
4) Ne — Ar — Kr

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) Zn — Cd — Hg
2) Ве — Mg — Са
3) Fe — Со — Ni
4) Cu — Ag — Au

5. В главные подгруппы периодической системы не входят:

1) s-элементы
2) p-элементы
3) d-элементы
4) s— и p-элементы

6. Из приведенных примеров металлические свойства слабее всего выражены у:

1) цезия
2) калия
3) лития
4) натрия

7. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) I — Br — CI
2) F — О — N
3) К — Rb — Cs
4) S — Se — Те

8. Для кремния и азота верно, что:

1) они образуют основные оксиды
2) они не образуют водородных соединений
3) их простые вещества — металлы
4) их гидроксиды проявляют кислотные свойства

9. Основные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Са
3) С, Р
4) Zn, Al

10. В ряду оксидов P₂O₅ — Al₂O₃ — MgO химические свойства меняются:

1) от амфотерных к основным и кислотным
2) от основных к амфотерным и кислотным
3) от кислотных к амфотерным и основным
4) от амфотерных к кислотным и основным

11. Основные свойства ослабевают в ряду:

1) Mg(OH)₂ — Са(ОН)₂ — Ва(ОН)₂
2) Al(OH)₃ — Mg(OH)₂ — NaOH
3) Са(ОН)₂ — Mg(OH)₂ — КОН
4) КОН — LiOH — Al(OH)₃

12. Для ряда элементов I — Br — CI верно, что:

1) формула их высшего оксида R₂O₇
2) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются
3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) они не образуют водородных соединений

13. В атоме элемента № 19:

1) 19 нейтронов в ядре
2) 19 энергетических уровней
3) 19 электронов в электронной ·оболочке
4) 19 протонов в ядре
5) 19 электронов на внешнем энергетическом уровне

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойствами его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, ПА группа
Б) 3 период, IIIA группа
В) 4 период, VIIA группа
Г) 2 период, VA группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента натрий справедливо, что:

1) его простое вещество — металл
2) формула оксида — Nа₂O₅
3) его простое вещество — неметалл
4) водородного соединения не имеет
5) высший оксид проявляет основные свойства

Ответы на проверочную работу по химии Периодический закон 9 класс
1 вариант
1-2
2-3
3-4
4-1
5-4
6-1
7-2
8-1
9-4
10-2
11-3
12-15
13-13
14. А1 Б2 В1 Г2
15. 23
2 вариант
1-3
2-2
3-1
4-4
5-4
6-2
7-1
8-4
9-3
10-3
11-1
12-24
13-23
14. А2 Б2 В1 Г2
15. 23
3 вариант
1-4
2-1
3-1
4-2
5-3
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-4
12-14
13-34
14. А1 Б1 В2 Г2
15. 15

Контрольная работа по химии «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

«ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» Контрольная работа Вариант 1 в) хром, б) двум, в) трем, г) четырем. г) нулю. б) S, б) трем, б) кальция, б) трем, в) пяти, б) кальция, в) магния, г) натрия. в) четырем, г) пяти. б) p, в) d, г) f. г) числом электронов в атоме. б) числом электронов в наружном слое атома, Часть А: А 1. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем: а) протонов, б) нейтронов, в) электронов, г) катионов. А 2. Номер периода в периодической системе определяется: а) зарядом ядра, в) числом электронных слоев в атоме, А 3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно: а) одному, А 4. Форму объемной восьмерки имеет орбиталь: а) s, А 5. Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает: а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода. А 6. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d104s24p2 соответствует атому: в) германия, г) цинка. а) титана, А 7. К какому семейству s – элементов относится: а) кислород, б) гелий, г) неодим. А 8. Максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна: а) одному, А 9. Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно: а) одному, А 10. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента: а) калия, А 11. Элемент, электронная конфигурация которого……3s23p4, расположен: а) во втором периоде, б) в третьем периоде, в) в четвертом периоде, А 12. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует p – элементу 4 группы: а) ….4s24p64d35s2, б) ….4s24p2 , в) ….3s23p63d104s2 4p3, А 13. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду N – P – As –Sb Bi: а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически. А 14. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет: а) Al, А 15. Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации ….ns2np2. Формулы летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно: а) Н2Э и ЭО2, б) ЭН4 и ЭO2, Часть Б: Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 134, причем число нейтронов превышает число электронов на 11. Напишите название элемента. Б 2. Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они называются по отношению друг к другу ( в ответе укажите термин во множественном числе)? Б 3. С атомом калия произошло превращение К0 – х калия, превращаясь в катион? Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет неподеленную электронную пару: h3, Nh4, Ch5, C2H6. Б 5. По электронной формуле 1s22s22p63s23p6 3d104s2 определите его положение в периодической системе. Определите к какому семейству принадлежит этот элемент. ( ответ дайте в именительном падеже). Часть С: С 1. Охарактеризуйте химический элемент №31 на основании положения в периодической системе по следующему плану: Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная К→ +. Как называется частица х, которую отдал атом в) ЭН4 и ЭO г) Эh3 и ЭO. г) в шестом периоде. в) Si, г) Ar. г)….2s22p4. степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида. С2. Как изменяются металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с увеличением их порядкового номера в малых периодах и главных подгруппах в таблице Д.И.Менделеева. С 3. Определите валентные возможности атома серы в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности. «ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» Контрольная работа Вариант 2 г) Sr. б) Si0, б) Ca, в) Ar, в) четырем, г) пяти. б) 2, в) 6, г) 8. в) водород, г) хром. в) K, г) Cu. в) O2, г) Ne+. б) Ca, в) Ba, Часть А: А 1.Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18p, 20n, 18e: а) F, А 2. Общее число электронов у иона хрома Cr3+: а) S0, А 3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет: а) одному, б) трем, А 4. Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно: а) 1, А 5. Число орбиталей на fподуровне: а) 1, б) 3, в) 5, г) 7. А 6. К p элементам относится: а) кремний, б) магний, А 7. Элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s1 это: а) K, А 8. Из приведенных элементов 4 – го периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет: а) Zn, А 9. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет: а) Mg, А 10. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет: а) Al, б) S, А 11. Порядковый номер элементов в периодической системе определяется: а) зарядом ядра атома, б) числом электронов в наружном слое, в) числом электронных слоев в атоме, г) числом нейтронов в атоме. А 12. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: а) B и Si, А 13. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: а) 54Fe , А 14. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: а) Sr – Rb K, А 15. Оксиды бериллия, магния и кальция соответственно относятся: а) к основным, амфотерным, кислотным, б) только основным, в) к кислотным, амфотерным, основным , г) к амфотерным, основным, основным. Часть Б: Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 273, причем число нейтронов превышает число электронов на 117. Напишите название элемента. Б 2. Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э2О7. Как будет выглядеть формула летучего водородного соединения этого элемента, в какой группе периодической системы он находится? Б 3. С атомом натрия произошло превращение Na0 – х натрия превращаясь в катион? Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет четыре неспаренных электрона, которые участвуют в образовании связи: h3, Nh4, Ch5, C2H6. Б 5. Расположите элементы: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl в порядке возрастания восстановительных свойств. Часть С: в) Na – K Ca, г) Al – Mg Be. б) Be – Li K, в) Si , г) Ar. б) S и Se, в) K и Ca, в) 57Fe, г) 58Fe. г) Mn и Fe. г) Na. б) Cr, б) Ca, в) Si, г) Cl. б) 56Fe, → Na+. Как называется частица х, которую отдал атом С 1. Охарактеризуйте химический элемент№29 на основании положения в периодической системе по следующему плану: Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида. С 2. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент. Напишите формулу его соединения с водородом. С 3. Определите валентные возможности атома хлора в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.

Периодический закон. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1.	Металлические свойства Сложность: лёгкое	1
2.	Элементы одного периода Сложность: лёгкое	1
3.	Свойства металлов и неметаллов Сложность: среднее	1
4.	Изменение свойств в периоде Сложность: среднее	1
5.	Относительные атомные массы Сложность: среднее	2
6.	Сущность и значение Периодического закона Сложность: среднее	2
7.	Высшие валентности элементов Сложность: сложное	3
8.	Установи последовательность элементов Сложность: сложное	3
9.	Общие формулы высших оксидов и водородных соединений Сложность: сложное	3

Тесты ЕГЭ по химии по теме Периодический закон

Тренировочные упражнения по теме «Периодический закон» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 2 ЕГЭ по химии).

Внимание! Перед выполнением тестов я рекомендую внимательно изучить теорию по теме «Периодический закон» (теория для решения задания 2 ЕГЭ по химии).

Для выполнения задания используйте представленный в каждом задании ряд химических элементов.
Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в каждом ряду.

Теория по теме «Периодический закон» (теория для решения задания 2 ЕГЭ по химии):

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Задание 1

1) Sn 2) K 3) B 4) C 5) Ca

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 2

1) Li 2) P 3) B 4) Cu 5) N

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

Задание 3

1) Al 2) S 3) Ca 4) N 5) Na

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 4

1) Be 2) S 3) Mg 4) C 5) Ca

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке уменьшения электроотрицательности.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 5

1) K 2) As 3) P 4) I 5) Al

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла, и расположите эти элементы в порядке увеличения атомного радиуса.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 6

1) S 2) Na 3) Se 4) Te 5) Al

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке уменьшения кислотных свойств летучих водородных соединений, которые соответствуют этим элементам.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 7

1) Li 2) N 3) Be 4) As 5) P

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 8

1) Be 2) S 3) Mg 4) C 5) Ca

Задание 9

1) S 2) Cl 3) N 4) Na 5) P

Из указанных в ряду химических элементов выберите три неметалла, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств летучих водородных соединений, которые образуют эти элементы.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 10

1) Be 2) Li 3) K 4) N 5) Cs

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке усиления основных свойств высших оксидов, которые образуют эти элементы.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 11

1) Se 2) Cl 3) Br 4) S 5) Ge

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами полностью заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке усиления основных свойств высших гидроксидов, которые образуют эти элементы.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 12

1) Al 2) Sr 3) In 4) Tl 5) Ge

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых на внешнем энергетическом уровне содержится одинаковое количество электронов, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств высших оксидов, которые образуют эти элементы.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Тест по «Международному праву»

1. Что такое международное право?

a) правило, подлежащее исполнению судами, регулирующее правительство государства

b) набор правил, признанных всеми цивилизованными странами для регулирования их поведения друг с другом

c) отношения между органами правительства и субъекты государства

2. Каковы основные цели международного права?

а) создавать национальные правила внутри государства, улаживать национальные конфликты

б) вмешиваться в национальную политику других государств, составлять международные правила

в) решать региональные и глобальные проблемы; регулировать области, неподконтрольные какой-либо стране; принять международные правила

3.На что направлено международное право?

а) поддерживать мир и снимать международную напряженность, предотвращать международные конфликты и улучшать условия жизни людей

б) поддерживать мир во всем мире силой, навязывать международную политику всем цивилизованным государствам

в) защищать загрязнение окружающей среды и глобальное потепление, контролировать космическое пространство и открытое море

4. Почему трудно реализовать международное право?

a) все нации независимы со своими собственными интересами в первую очередь

b) все нации не заинтересованы в международной политике

c) все нации сосредотачивают свое внимание только на своей национальной политике

5.Что было формой первых правил?

а) обычаи и ритуалы б) старинные песни

в) старинные стихи

6. Кто были первыми представителями международного права?

a) иностранные торговцы, путешественники, дипломаты

b) национальные торговцы, путешественники, дипломаты

c) короли и королевы

7. Что такое интернационализация права?

а) осознание того, что многие социально-экономические и экологические проблемы нуждаются в глобальных решениях

б) осознание того, что все страны СНГ должны решать свои проблемы сообща

в) осознание того, что страны должны быть защищены от внутренних и внешних войны

8.Если англичанин хочет продать собственность, которой он владеет во Франции, другому англичанину, любой английский суд должен учитывать

a) французское право при принятии решения о законности договора купли-продажи.

б) Английское право при определении законности договора купли-продажи.

c) Французское и английское право при принятии решения о законности договора купли-продажи.

9. Ситуация, рассматриваемая в вопросе 8, является примером

a) международного публичного права b) международного частного права c) международного гуманитарного права

10.О чем Женевская конвенция?

a) обращение с беженцами

b) обращение с военнопленными

c) обращение с гражданскими лицами

11. О чем говорится в Конвенции 1951 года?

a) о статусе беженцев

b) о статусе иностранных торговцев

c) о статусе иностранных граждан

12. Область международного права, регулирующая вооруженные конфликты между государствами, а в последнее время и между государствами и неформальные группы и отдельные лица…

a) международное публичное право b) международное гуманитарное право c) права человека

13. Где мы можем найти основные принципы международного гуманитарного права?

a) Конвенция 1951 года b) Венская конвенция 1985 года c) Женевская конвенция 1949 года

14. Существует ли в международном праве система судов с всеобъемлющей юрисдикцией?

a) да b) нет c) это было до

15. Совет Безопасности ООН может разрешить применение силы для принуждения государств к выполнению его решений, но только в особых и ограниченных обстоятельствах; по сути, должен быть предшествующий акт агрессии или угроза такого акта.Более того, любое такое принудительное действие может быть наложено вето любым из пяти постоянных членов совета. Это:

а) Россия, Япония, США, Франция и Корея

б) Китай, Германия, США, Россия и Франция

в) Китай, Франция, Россия, Великобритания и США.

16. Что такое интернациональная личность?

a) статус признан международным сообществом

b) совокупность правовых норм, применяемых между суверенными государствами

c) независимая система права, существующая вне правовых порядков отдельных государств

17.Основы науки международного права были заложены

а) немецким мыслителем Рафаэлем Мишелини

б) голландским мыслителем Хуго Гроциусом

в) канадским мыслителем Калменом Каплански

18. Международное право рассматривается в трех взаимодополняющих перспективах:

a) этическая, экологическая и экономическая b) политическая, историческая и религиозная

c) социологическая, этическая и историческая

19.Термин «международное право» был введен в обращение

a) Grotius ’De Jure Belli ac Pacis b) Жан Пикте c) Джереми Бентам

20. Какой закон является синонимом термина« право народов »?

a) публичное право b) международное право c) гуманитарное право

ключи:

1 b

2 c

3 a

4 a

5 a

6 a

7 a

8 a

9 b

10 b

11 a

12 b

13 c

14 b

15 c

16 a

17 b

18 c

19 c 200005 b

От Левкиппа до Дмитрия Менделеева: история Периодической таблицы

2019 год был объявлен Генеральной Ассамблеей ООН Международным годом Периодической таблицы химических элементов Менделеева.Открытие таблицы Менделеева в 1869 году стало крупным прорывом в области химии. Его публикация положила начало быстрому развитию этой сложной, но чрезвычайно интересной науки, а история ее изобретения полна мифов и легенд. По одной из них, ученый увидел стол во сне. В своей открытой лекции в Менделеев-центре Евгений Калинин, преподаватель Санкт-Петербургского государственного университета, рассказал о пути, пройденном человечеством к открытию периодической таблицы химических элементов.ITMO.NEWS публикует основные моменты лекции.

Древние философы

Наука химия основана на представлении об атоме, мельчайшем кусочке материи; каждое твердое тело, жидкость, газ и плазма состоят из атомов. Именно на атомном уровне мы изучаем такие фундаментальные свойства каждого химического элемента, как атомный вес, атомный номер, электронная структура, количество электронов, степень окисления, валентность и так далее.

Левкипп (V век до н. Э.) Был первым греческим философом, который обратился к атомизму, идее о том, что все состоит из различных нетленных, неделимых частиц. Эта идея была развита учеником Левкиппа Демокритом (ок. 470 — ок. 360 до н. Э.), Который первым использовал термин «атом», происходящий от древнегреческого прилагательного atomos , означающего «неделимый». . Теория Демокрита, согласно которой материя состоит из крошечных невидимых неразрушимых частиц, была тогда названа атомной теорией .

Евгений Калинин

Согласно Демокриту, атомы каждого элемента всегда были и всегда будут в движении, и существует бесконечное количество атомов, которые различаются по форме и размеру. Хотя атомная теория Демокрита сегодня широко признана, так было не всегда. Для большинства древнегреческих философов, включая Аристотеля , концепция частицы, которая не может быть разделена на более мелкие, казалась невероятной, поэтому эта теория была на некоторое время забыта, чтобы возродиться снова во времена Эпикура (ок. .342-270 гг. До н.э.), который использовал его в своих трудах.

Пневмохимия

Среди первых ученых, которые начали использовать точные измерения для описания изменений в материи, был Роберт Бойль (1627-1691), ирландский натурфилософ и химик, наиболее известный благодаря закону Бойля, который описывает обратно пропорциональную зависимость между абсолютными величинами. давление и объем газа в замкнутой системе.

Роберт Бойл. Предоставлено: scholast.ru

Эксперименты Бойля привлекли внимание многих европейских атомщиков.Среди них был Джон Далтон (1766-1844), английский химик, физик и метеоролог. Он обнаружил, что два элемента могут быть объединены в разные комбинации, каждый из которых образует новое химическое соединение. Например, углерод и кислород образуют два соединения, а именно диоксид углерода и монооксид углерода: на три атома углерода приходится восемь атомов кислорода в диоксиде углерода, а в оксиде углерода — три атома углерода и четыре атома кислорода.

В 1803 году, в результате своей работы над относительными весами, Дальтон сформулировал закон множественных пропорций, который гласил, что элементы объединяются, образуя различные соединения.Следовательно, этот закон лег в основу современной атомной теории.

Чтобы вычислить относительный атомный вес, Дальтон создал свою первую таблицу относительных атомных весов, содержащую шесть элементов. В 1808 году Дальтон опубликовал свою работу «Новая система химической философии», в которой изложил свою атомную теорию и концепцию относительного атомного веса.

Джон Далтон. Предоставлено: kpi.ua

Химические символы Дальтона

Именно Дальтон разработал то, что мы считаем первой попыткой изобрести символы для атомов и молекул.Он создал ряд химических символов для известных элементов того времени: например, он использовал круг для атома кислорода, круг с точкой внутри для атома водорода и так далее. Поскольку количество знаков было ограничено, он начал использовать отдельные буквы для некоторых элементов. Во-первых, он использовал S для серы и P для фосфора. Его атомные символы были заменены символами Йонса Якоба Берцелиуса (1779-1848), выдающегося шведского химика, который составил свою собственную таблицу относительных атомных масс в 1828 году.

Октавный закон Ньюлендса

В 1864 году британский химик Джон Александр Рейна Ньюленд (1837-1898) разделил все известные химические элементы, начиная с водорода и заканчивая торием, на семь групп по восемь, которые он сравнил с октавами музыки. В таблице Ньюлендса элементы упорядочены по атомному весу. Группы были показаны движущимися по таблице с точками вниз, в отличие от современной формы периодической таблицы.

Дмитрий Менделеев

Менделеев открыл периодический закон химических элементов, когда работал над «Основами химии» в 1867-1868 гг. Во введении к первому изданию своей работы Менделеев подкрепляет свои выводы перечислением концепций, на которых он основывал свою теорию.

Периодическая таблица Менделеева

была дополнительно уточнена в 1871 году. Что действительно необычно в этой работе, так это то, что ученый предсказал существование определенных элементов, неизвестных в то время .Учитывая, что в одном столбце должны быть элементы с одинаковым числом валентности, он намеренно оставил в своей таблице пробелы для еще не обнаруженных элементов. Он даже назвал эти элементы эка-алюминием, эка-бором и эка-кремнием (из-за их близости к алюминию, бору и кремнию в периодической таблице).

Хотя не все поддержали точку зрения Менделеева, в следующие пятнадцать лет были открыты три новых элемента: галлий (1875, Поль-Эмиль Лекок де Буабодран ), скандий (1879, Ларс Фредрик Нильсон ) и германий (1886, ). Клеменс Винклер ).Свойства этих элементов были на удивление похожи на описанные Дмитрием Менделеевым ранее, что не оставляло сомнений в важности этого изобретения.

PPT — Глава 5: Периодический закон PowerPoint Presentation, скачать бесплатно

Глава 5: Периодический закон CP Chemistry Mrs. Klingaman

# 13) Valence Electrons Packet pg. 4 • Определение: • Электроны, которые можно потерять, получить или разделить при образовании химических соединений • ВНЕШНИЕ (наивысший уровень энергии) электроны в атоме • Для элементов основной группы валентными электронами являются электроны с наибольшей энергией level s & p атомные орбитали

Вы видите тенденцию среди ЭК ???

# 14) Валентные электроны Пакет стр.4

# 3) Валентные электроны Пакет стр. 10 • Определение: • ВНЕШНИЙ (наивысший уровень энергии) электроны в атоме • Электроны, участвующие в химической связи атомов

# 4) Периодическая таблица и валентные электроны 1 2 7 8 3 4 5 6

# 5) Диаграммы Бора Пакет стр. 10 • Покажите общее количество электронов в атоме и к каким энергетическим уровням принадлежат эти электроны • Нарисуйте, как в модели Бора, где каждое кольцо представляет собой уровень энергии («n») • Электроны сначала заполняют самые низкие энергетические уровни (ближайшие к ядру )

# 5) Диаграммы Бора Пакет стр.10 • Каждый энергетический уровень имеет разное максимальное количество электронов, которое он может содержать

# 5) Диаграммы Бора Пакет стр. 10 • Ядро: • Определите количество протонов и нейтронов • Кольца уровней энергии: • Общее количество уровней энергии в атоме такое же, как период #, в котором находится атом • Заполните все электроны на соответствующем уровне энергии (оставьте помните о максимально допустимом количестве электронов на каждом уровне

Диаграмма Кислород — Бора • p + _______; n0 _______; • e– _______ • Номер группы: ____________ • Номер периода: ____________ • Сколько валентных электронов у кислорода? _____________ Подсказка: посмотрите на самое внешнее кольцо, это САМОЙ ВЫСОКИЙ уровень энергии (2-й уровень)

Кремний-Бор Диаграмма Кремний (Si): 1s22s22p63s23p2 • p + _______; n0 _______; • e– _______ • Группа #: ____________ • Номер периода: ____________ • Сколько валентных электронов у кислорода? _____________ Подсказка: посмотрите на самое внешнее кольцо, это САМЫЙ ВЫСОКИЙ уровень энергии (2-й уровень)

# 6) Lewis Dot Structures Пакет пг.10 • Показывать только валентные электроны в атоме (представленные точками) • Ни один атом не может иметь более 8 валентных электронов X 3 7 Точки (количество валентных электронов) добавляются вокруг символа элемента, так что по одному электрону сначала с каждой стороны 6 5 1 2 8 4

Диаграммы Льюиса: • Примеры • Na — Cl • C — Ne • S

Тенденции валентности e–

Bohr & Lewisine — Практика Хлор • p + _______; n0_______; e– _______ • Имя группы: __________________________ • Номер группы: ________ Номер периода: ________ • Нарисуйте диаграмму Бора и структуру точек Льюиса

Глава 5: Периодические тенденции CP Chemistry Mrs.Klingaman

Периодические тенденции • Групповые тенденции • Описывает общую тенденцию для элементов, просматривающих группу / семью • сверху вниз • Периодические тенденции • Описывает общую тенденцию для элементов, просматриваемых за период • слева направо

Периодические тенденции • Мы обсудим 4 периодических тенденции: • Атомный радиус • Энергия ионизации • Сродство к электрону • Электроотрицательность

# 7) Атомный радиус Пакет стр.2 • Определение: • 1/2 расстояния между ядрами идентичных атомов, связанных вместе • Относительный размер атома

# 7) Атомный радиус (AR) Пакет стр. 2 • Групповой тренд: • обычно увеличивается вниз по группе. • при просмотре группы сверху вниз атомы становятся больше в размере (измеряется атомным радиусом) • Почему? — Повышение уровня энергии • По мере того, как вы перемещаетесь вниз по столбцу, каждый последующий элемент имеет один дополнительный уровень энергии, окружающий ядро атом • Это означает, что электроны в атоме находятся дальше от ядра, создавая больший атомный радиус

Атомный радиус Группа Тенденция: увеличивается вниз по столбцу из-за увеличения уровня энергии (электроны дальше от ядра)

# 7) Атомный радиус (AR) Пакет стр.2 • Периодический тренд: • обычно уменьшается в течение периода. • Если смотреть слева направо через период, атомы становятся меньше в размере (измеряется атомным радиусом) • Почему? — Увеличение ядерного заряда • По мере того, как вы перемещаетесь через период, каждый последующий элемент имеет в своем ядре на один протон больше, чем предыдущий атом. • Этот увеличивающийся положительный заряд ядра вызовет большую силу притяжения и притянет электроны ближе к ядру.

Атомный радиус Период Тенденция: уменьшается с течением времени из-за увеличения на заряда ядра (электроны притягиваются ближе к ядру)

Атомный радиус: Подсказка Элемент Франций (Fr) = «Франкенштейн»  самый большой Фтор (F) наименьший

Перейти к # 10) Ионы Пакет стр.3 • Что такое ионы? • Атом или группа связанных атомов, которые имеют положительный или отрицательный ЗАРЯД. • В отличие от атомов, которые электрически НЕЙТРАЛЬНЫ, ионы имеют чистый ЗАРЯД (положительный или отрицательный). • Как образуются ионы? • Образуется путем добавления или удаления электронов к нейтральному атому или из него • Добавление электронов образует ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ион • Удаление электронов образует ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ион

# 11) Катион Пакет стр. 3 Катион: • Положительно заряженный ион • Образуется в результате потери одного или нескольких электронов нейтрального атома • В периодической таблице металлы на левой стороне образуют катионы

# 12) Анион Пакет стр.3 Анион: • Отрицательно заряженный ион • Образуется добавлением 1 или более электронов из нейтрального атома • В периодической таблице неметаллы с правой стороны образуют анионы

Перейти к # 15) Ионы и валентные электроны Пакет стр. 4 • Максимальное количество валентных электронов, которое может иметь атом, равно ______. Когда это происходит, говорят, что атом имеет полную валентную оболочку. • Элементы в группе _______ (_____________) действительно имеют оболочку полной валентности; Эта оболочка с полной валентностью является причиной того, что элементы этой группы стабильны и химически неактивны.8 18/8 Благородные газы

Перейти к # 15) Ионы и валентные электроны Пакет стр. 4 • Фактически, все химические связи происходят потому, что каждый элемент хочет быть стабильным и иметь полную валентную оболочку. Для достижения этого некоторые атомы потеряют электроны (чтобы сформировать ________), а некоторые атомы получат электроны (чтобы сформировать _______) катионы анионы

# 8) Энергия ионизации (IE) Пакет стр. 2 • Определение: • энергия, необходимая для УДАЛЕНИЯ электрона из нейтрального атома элемента • Уравнение для представления этого: A + энергия  A + + e– Атом + энергия  ион с положительным зарядом + электрон, который был также известен как «катион» ”Удалено

# 8) Энергия ионизации (IE) Пакет стр.2 • Групповой тренд: • В целом СНИЖАЕТ группу. • требуется МЕНЬШЕ энергии для удаления электронов из атомов, расположенных дальше в группе • Почему? — Повышение уровня энергии • По мере движения вниз по столбцу каждый последующий элемент становится больше и имеет электроны на более высоких энергетических уровнях, поэтому электроны находятся дальше от ядро • Электроны, находящиеся дальше от ядра, не так сильно притягиваются / притягиваются ядром, поэтому требуется МЕНЬШЕ энергии, чтобы оторвать электрон от более крупных атомов

# 8) Энергия ионизации (IE) Пакет пг.2 • Периодическая тенденция: • в целом УВЕЛИЧИВАЕТСЯ за период. • требуется БОЛЬШЕ энергии, чтобы удалить электроны из атомов за период • Почему? — Увеличение ядерного заряда • Мы снова видим, что, перемещаясь через период, каждый последующий элемент имеет на один протон в своем ядре больше, чем предыдущий атом. • Этот увеличивающийся положительный заряд ядра вызовет большую силу притяжения и притянет электроны ближе к ядру, что затрудняет удаление электронов и, следовательно, требует БОЛЬШЕ энергии

Энергия ионизации: Подсказка Элемент Гелий (He)  САМАЯ ВЫСОКАЯ энергия ионизации b / c требуется больше всего энергии для удаления электронов. В целом, семейство благородных газов имеет САМЫЕ ВЫСОКИЕ энергии ионизации из всех семейств.Зачем?

# 9) Сродство к электрону (EA) Пакет стр. 3 • Определение: • энергия, связанная с присоединением электрона к нейтральному атому • Уравнение для представления этого: A + e –  A– + энергия Атом + добавить электрон-ион с отрицательным зарядом + энергия, также известная как «анион» ”Выпущен

# 9) Electron Affinity (EA) Packet pg. 3 • Разница между EA и IE: • EA в основном противоположность IE • Сродство к электрону = энергия высвобождается, когда электрон ДОБАВЛЯЕТСЯ к атому • Энергия ионизации = энергия требуется, когда электрон УДАЛЯЕТСЯ из атома

# 9) Сродство к электрону (EA) Пакет стр.3 • Групповой тренд: • в целом СНИЖАЕТ группу. • Внизу по столбцу электроны, добавленные к атомам, будут выделять МЕНЬШЕ энергии, чем атомы над ними • Почему? — Повышение уровня энергии • Внизу группы атомы становятся больше с большим количеством уровней энергии; более крупные атомы содержат больше электронов внутри себя • Чем больше электронов в атоме, тем МЕНЬШЕ вероятность того, что ядро будет притягивать / притягивать дополнительные электроны в атом; когда, наконец, атом получает электрон, высвобождается МЕНЬШЕ энергии, потому что получить этот электрон труднее

# 9) Сродство к электрону (EA) Пакет стр.3 • Периодическая тенденция: • обычно УВЕЛИЧИВАЕТСЯ за период. • В течение периода, когда добавляются электроны, высвобождается БОЛЬШЕ энергии. • Почему? — Увеличение ядерного заряда. • Мы снова видим, что, двигаясь через период, каждый последующий элемент имеет на один протон в своем ядре больше, чем предыдущий атом. • Этот увеличивающийся положительный заряд ядра вызовет большую силу притяжения и притянет электроны ближе к ядру, облегчая получение электрона, тем самым высвобождая БОЛЬШЕ энергии при добавлении электрона к атому.

Сродство к электрону: Подсказка Элемент Фтор (F)  НАИБОЛЬШАЯ энергия, выделяемая при добавлении электрона к атому. Галогены имеют самый высокий EA, потому что действительно полезно, если они получают электрон  = много выделяемой энергии

# 16) Электроотрицательность (EN) Пакет стр.5 • Определение: • способность атома в химическом соединении притягивать или притягивать электроны к себе от другого атома

# 16) Электроотрицательность (EN) Пакет стр. 5 • Групповой тренд: • в целом СНИЖАЕТ группу. • Спускаясь по столбцу, атомы МЕНЬШЕ способны притягивать электроны к себе и от других атомов в соединении • Почему? — Повышение уровня энергии • Внизу по столбцу атомы крупнее, и все больше и больше электронов окружают ядро • Чем больше электронов окружая ядро, МЕНЬШЕ силы притяжения, которую ядро будет иметь, чтобы отталкивать электроны от других атомов.

# 16) Электроотрицательность (EN) Пакет стр. 5 • Периодическая тенденция: • обычно УВЕЛИЧИВАЕТСЯ за период. • В течение определенного периода атомы обладают БОЛЬШЕЙ способностью притягивать электроны к себе • Почему? — Увеличение ядерного заряда • Мы снова видим, что, перемещаясь через период, каждый последующий элемент имеет на один протон в своем ядре больше, чем предыдущий атом. • Этот увеличивающийся положительный заряд ядра вызовет более сильную силу притяжения между ядром и электронами (даже электронами в других атомах) • Чем выше заряд ядра, тем БОЛЬШЕ притяжение атома, чтобы привлечь электроны к себе

# 16) Электронная теория (EN) Пакетная стр.5 • Чтобы ранжировать атомы на основе этой способности, каждому элементу дается значение EN от 0,0 до 4,0 (шкала EN Линуса Полинга) • Чем выше значение (ближе к 4,0), тем больше EN у атома • Благородные газы даже не перечисленные или заданные значения EN, потому что у них НУЛЕВАЯ способность притягивать электроны к себе !!!

Электроотрицательность: элемент подсказки Фтор (F)  НАИЛУЧШАЯ способность притягивать электроны к себе (очень крошечные с высоким зарядом ядра) Линус Полинг EN Scale

Сродство к электрону и электроотрицательность • EA & EN похожи друг на друга: • Оба имеют одинаковые групповые и периодические тенденции • Оба имеют дело с получением или привлечением электронов • Разница между EA и IE: • Сродство к электрону = ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ, связанное с усилением и электроном • Электроотрицательность = СПОСОБНОСТЬ, или как хорошо, и атом может притягивать электрон

IELTS Writing Task 2 Образец 1119

IELTS Writing Task 2 Пример 1119 — Люди должны проходить регулярные экзамены по вождению на протяжении всей жизни

Подробности: Последнее обновление: четверг, 31 августа 2017 г. 13:23; Написано IELTS Mentor; Просмотров: 34178

IELTS Writing Task 2 / IELTS Essay:

Вы должны d потратить на эту задачу около 40 минут.

Напишите на следующую тему:

В наши дни на дорогах больше машин и больше аварий. В результате некоторые политики предложили людям регулярно сдавать экзамены по вождению на протяжении всей жизни, а не один тест. Как вы думаете, в чем преимущества повторных тестов по вождению? Перевешивают ли это недостатки?

Обоснуйте свой ответ и включите соответствующие примеры из ваших собственных знаний или опыта.

Вы должны написать не менее 250 слов.

Пример ответа 1: (Недостатки перевешивают преимущества)
В большинстве стран люди сдают экзамен по вождению до того, как им выдадут водительские права, и для продления водительских прав не требуется повторная сдача теста. Некоторые политики, однако, предлагают, чтобы повторное тестирование заменило политику «проверять один раз в жизни». Несомненно, предложенная политика имеет некоторые преимущества, но недостатки гораздо больше.

Начнем с того, что рекурсивный экзамен по вождению кажется решением проблемы возрастающего количества нарушений правил дорожного движения, но на самом деле невнимательность людей, нарушение правил дорожного движения и вождение в нетрезвом виде являются основными причинами большинства аварий. Поэтому властям следует тратить больше денег и рабочей силы на обеспечение безопасности дорожного движения, чем на повторную проверку способностей водителя. Это научный факт, что опытные водители с меньшей вероятностью забудут свои навыки вождения, если они не станут физически непригодными. Учитывая это, власти должны информировать водителей об изменениях правил дорожного движения, а не проверять их способность управлять транспортным средством.Кроме того, за нарушение правил дорожного движения должно применяться строгое наказание и штраф.

Кроме того, периодический экзамен по вождению убьет деньги, время и энергию людей, с одной стороны, и истощит государственный бюджет, с другой стороны. Согласно недавнему отчету, новым заявителям приходится ждать несколько недель, чтобы получить водительские права из-за нехватки средств и рабочей силы. Таким образом, повторный тест на навыки вождения только усугубит ситуацию.

В заключение, вместо того, чтобы исследовать способность людей запоминать, как водить машину, строгая политика и безопасность дорожного движения должны иметь приоритет.Водителей следует обучать, а не проверять их способность управлять автомобилем, поскольку эта предлагаемая политика добавит бремени как обычным людям, так и властям.

Пример ответа 2: (Преимущества перевешивают недостатки)
Растущее количество автомобилей и безрассудное вождение являются основными причинами увеличения числа дорожно-транспортных происшествий в наши дни. Поэтому некоторые люди, а также некоторые политики выражают свое мнение о том, что необходимо проводить повторные экзамены по вождению, а не только один раз для получения прав.В этом эссе представлены мои взгляды в пользу непрерывного процесса тестирования вождения с соответствующими причинами и примерами.

Безопасность дорожного движения в стране является серьезной проблемой, как и обязательства политиков в этом отношении. Это связано с тем, что увеличение количества транспортных средств может привести к увеличению количества аварий на дорогах. Кроме того, водители, с другой стороны, устаревают, чтобы точно соответствовать правилам дорожного движения. Например, они могут быть не в состоянии легко видеть светофоры и дорожные знаки, когда становятся старше.В результате такие водители потенциально могут ударить другие движущиеся транспортные средства и людей. Таким образом, повторные тесты на вождение время от времени обязательно улучшат точность вождения людей. Более того, во многих странах молодые водители часто не соблюдают правила дорожного движения, и постоянные тесты могут гарантировать их осведомленность о безопасном вождении. Наконец, когда людям придется периодически сдавать экзамены по вождению, они с меньшей вероятностью будут нарушать какие-либо правила дорожного движения.

Однако многократные тесты на вождение в течение нашей жизни могут излишне обременить.Это потому, что мы должны подготовиться к тесту, чтобы продлить лицензию. Кроме того, нам придется каждый раз оплачивать экзамены, что многие считают нежелательными расходами. В результате многие из нас склонны избегать тестов, и это приведет к ситуации, когда однажды нас остановят и оштрафуют за устаревшую лицензию. Поэтому постоянные тесты могут не решить поднятую проблему легко, в то время как водители всегда будут находиться под давлением.

В заключение, поскольку повторяющиеся тесты улучшают нашу точность вождения, преимущества такого теста превосходят недостатки.

[Автор — Крис Нирвана ]

Пример ответа 3:
В наши дни количество автомобилей на дорогах быстро растет, что соответствует количеству автомобильных аварий. Следовательно, некоторые власти считают, что все владельцы водительских прав должны сдавать экзамены по вождению каждый год, а не раз в жизни. В следующем эссе будут обсуждаться положительные и отрицательные стороны обычного теста, но я верю, что у него больше преимуществ, чем недостатков.

С одной стороны, неоспоримо, что ежегодное прохождение экзамена по вождению имело бы некоторые недостатки. Одна из причин — это время и подготовка. Кроме того, люди должны будут платить каждый год за сдачу теста. Наконец, они также считают, что это обойдется правительству дороже, так как они должны предоставить дополнительную рабочую силу в центры тестирования вождения.

Несмотря на все отрицательные стороны, ежегодное прохождение экзамена по вождению принесет пользу всем.Во-первых, благодаря ежегодному экзамену по вождению каждый водитель будет обновлен и ознакомлен со всеми правилами дорожного движения. Во-вторых, водители будут более осторожными и осторожными при управлении автомобилем, поскольку их права будут регулярно проверяться. В-третьих, это снизит количество дорожно-транспортных происшествий, потому что в рамках теста также будет проверяться физическое состояние водителя. Например, будет проверяться зрение каждого водителя, поскольку у некоторых водителей могут быть проблемы с обзором.

В заключение, бесспорно, что выполнение теста вождения каждый год имеет свои недостатки, но я считаю, что она имеет больше преимуществ для всех.Регулярно проводя тест, люди будут более осведомлены и осторожны в отношении своего стиля вождения, что снизит количество аварий.

[Автор — Дарвин Сугихарто ]

ЧТО ТАКОЕ ЗАКОН?

Закон — это свод правил, поддерживаемых властью правительства.
Он регулирует поведение всех членов общества. Это
невозможно иметь общество без законов, так как тогда в обществе будет
анархия.
Правительства принимают законы и обеспечивают их соблюдение против всех
граждан, находящихся в их власти. У них есть два мотива при принятии
и обеспечении соблюдения законов. Первый — это социальный контроль; другой — осуществление
правосудия. Для установления общественного контроля правительства
используют публичное и гражданское право. Публичное право обеспечивает власть
самого правительства, а гражданское право
обеспечивает основу для взаимодействия между людьми. Справедливость — это концепция, которую большинство людей считают очень важной, но лишь немногие могут дать определение. Иногда
справедливое решение — это просто решение, которое большинство людей считает справедливым.
(3) Новые законы появляются постоянно, так как наша жизнь меняется очень быстро
. Но ни одна страна не добилась успеха в разработке законов,
полностью удовлетворительных.
Обычные люди начинают думать о законе только тогда, когда ломаются повседневные
неформальные способы разрешения споров. Когда мы покупаем билет на поезд
, юрист может сказать нам, что он представляет собой договор
с юридическими обязательствами, но для большинства из нас это просто билет, который
доставит нас в поезд. Если наш сосед играет громкую музыку поздно вечером
, мы, вероятно, попытаемся обсудить этот вопрос с ним
, а не посоветоваться с полицией, юристами или судом. Только когда
мы травмированы в железнодорожной аварии или когда сосед
отказывается вести себя разумно, мы начинаем думать о юридических последствиях
нашей повседневной деятельности.
(4) Тем не менее, некоторые транзакции в современном обществе
настолько сложны, что немногие из нас рискнут совершить их, не обращаясь сначала за консультацией к юристу. Мы используем его, когда покупаем или продаем дом, устанавливаем
бизнес или решаем, кому передать нашу собственность, когда
мы умрем.
В целом, кажется, что люди во всем мире
все больше и больше привыкают к использованию законных средств
для регулирования своих отношений друг с другом.
По мере того, как страны все больше и больше сотрудничают и имеют
растущее число общих глобальных проблем, которые необходимо решить,
— это попытки интернационализировать правовые стандарты, чтобы
одинаковых правовых принципов могли применяться ко всем странам и
людям .
Когда закон помогает людям достигать справедливых соглашений, это
считается хорошим делом. Однако, когда он требует времени и
денег и показывает неспособность людей к неформальному сотрудничеству, закон
кажется злом, но необходимым, и каждый
должен иметь базовые знания.

Ключевые термины i: Предлоги и префиксы
3 Дополните предложения ниже предлогами из рамки. от до до до до до
1 Стороны ……………… договора — государства или международные организации
, которые согласились быть связанными договором и для которых
договор есть……………… сила.
2 Став подписавшим ………………. соглашение с 172 другими странами,
Россия делает важный шаг в продвижении законодательства по борьбе с курением.
3 …………….. Конвенция о правах ребенка, лица в возрасте до
лет
из 18 лет имеют право на ……………….. особую защиту.
4 Применяются международные законы ……………….. граждане всех подписавших стран.
5 Совет министров Восточноафриканского сообщества является политическим органом, решения, директивы и постановления которого имеют обязательную силу ……………………… ……………………………. Государства-партнеры.
4 Текст на страницах 94-95 содержит несколько прилагательных, образованных приставками,
, например, международный, и межправительственный. Сопоставьте эти общие префиксы
(1-6) с их значениями (a-f).
1 би — много
2 интер- b выше, сверх
3 внутр. Двух
4 шт. Между, из
5 non- e not, кроме
6 вверху внутри, внутри
5 Сопоставьте этим словам префиксы (1-6) с их определениями (a-f).
1 межведомственный нейтралитет, особенно по отношению к крупным державам
2 неприсоединившихся b с участием двух групп или двух стран
3 неправительственные c без какого-либо участия или представительства правительства
4 двусторонних d в границах государства
5 многонациональных компаний с участием нескольких стран
6 внутригосударственных f с участием двух или более агентств, особенно государственных
Литература 2: Изменения в законодательстве ЕС
Во многих странах практикующие юристы обязаны поддерживать свои юридические навыки и знания в области права на современном уровне, пройдя определенные курсы.vyxveat (C.PD \. Термин, используемый в США, означает непрерывное юридическое образование. Как государственные, так и частные юридические организации предлагают такие курсы по широкому кругу тем, от курсов навыков и этики до курсов, обеспечивающих углубленные знания конкретных различных областях права. Курсы НПР также все чаще предлагаются в Интернете в рамках программ дистанционного обучения.
Юристам, практикующим в юрисдикциях в рамках наднациональной правовой системы ЕС, необходимо знать об изменениях в законодательстве, которые влияют на их работу.Текст в этом разделе представляет собой отрывок из программы провайдера курса НПР.
6 Обсудите эти вопросы.
1 Есть ли в вашей юрисдикции эквивалент CPD? Как это называется?
2 Вы когда-нибудь проходили такой курс? Если да, то что было предметом курса?
3 Каковы, по вашему мнению, преимущества и недостатки онлайн-курсов повышения квалификации?
7 Быстро пролистайте текст на странице 97.Каковы темы двух семинаров? Для кого они предназначены?
8 Решите, какой из двух курсов подойдет каждому из следующих людей. В некоторых случаях ни один из них может не подходить. Напишите A (курс A), B (курс B) или N (ни то, ни другое).

1 Испанский налоговый юрист, консультирующий крупную корпорацию, хочет изучить юридические разработки, касающиеся прав акционеров.
2 Итальянский юрист интересуется недавними изменениями в законе о дискриминации людей в инвалидных колясках на рабочем месте.
3 Немецкий юрист должен понимать различия между трудовым законодательством США и ЕС.
4 Шведский профессор права хочет узнать об изменениях, влияющих на требования о слиянии в ЕС.
5 Турецкий налоговый юрист хочет узнать об истории налогового законодательства в ЕС.
А
Eee
с \
lfe
Q.
.0
Дата: 24.
No related posts.

Контрольная работа по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»» | Тест по химии (9 класс) по теме:

Контрольная работа «Периодический закон» 11 класс

Проверочная работа по химии Периодический закон 9 класс

1 вариант

2 вариант

3 вариант

Контрольная работа по химии «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Периодический закон. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

Тесты ЕГЭ по химии по теме Периодический закон

Тест по «Международному праву»

От Левкиппа до Дмитрия Менделеева: история Периодической таблицы

PPT — Глава 5: Периодический закон PowerPoint Presentation, скачать бесплатно

IELTS Writing Task 2 Образец 1119

IELTS Writing Task 2 Пример 1119 — Люди должны проходить регулярные экзамены по вождению на протяжении всей жизни

IELTS Writing Task 2 / IELTS Essay:

ЧТО ТАКОЕ ЗАКОН?

Ключевые термины i: Предлоги и префиксы

Добавить комментарий Отменить ответ