Контрольная работа по теме основные химические понятия: Контрольная работа по химии по теме «Основные химические понятия» (7 класс)

Содержание

Контрольная работа по химии по теме «Основные химические понятия» (7 класс)

Контрольная работа №1 по теме «Основные химические понятия»

Вариант 1

Выберите названия веществ из приведённого перечня: гвоздь, железо, стакан, вода, линейка.

Наименьшую частицу вещества, которая является носителем его свойств называют …

В результате … явления меняется форма тела или агрегатное состояние вещества.

В результате … явления образуется новое вещество.

Процесс фотосинтеза относится к … явлениям, потому что ….

Укажите качественный и количественный состав вещества H₂SO₄. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.

Определите валентность хлора в следующих соединениях: CaCl₂, NaCl, Cl₂O, Cl₂O₇.

Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и указанных элементов с заданной валентностью: S (IV), Na, N(III), Ca.

Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.

Контрольная работа №1 по теме «Основные химические понятия»

Вариант 2

Выберите названия веществ из приведённого перечня: графин, воронка, крахмал, колба, алюминий.

Процесс фотосинтеза относится к … явлениям, потому что ….

Химический элемент это …

Химический элемент названный в честь Солнца -….

Наименьшую частицу вещества, которая является носителем его свойств называют …

Укажите качественный и количественный состав вещества H

2СO₃. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.

Определите валентность серы в следующих соединениях: Na₂S, SO₂, Al₂S₃, SO₃.

Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы серы (валентность серы II) и указанных элементов с заданной валентностью: Na, Zn, H, Al.

Рассчитайте массовую долю серы в одном из соединений.

Контрольная работа № 1 «Основные химические понятия»

Контрольная работа № 1

«Основные химические понятия»

Вариант 1

Выберите названия веществ из приведенного перечня: гвоздь, железо, стакан, вода, линейка.

Укажите качественный и количественный состав вещества h3SO4. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Определите валентность хлора в соединениях: CaCl2, NaCl, Cl2O, Cl2O7.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и указанных элементов с заданной валентностью: S(IV), Na, N(III), Ca. Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.
Определите число молекул и массу сероводорода h3S химическим количеством 3 моль.

Вариант 2

Выберите названия веществ из приведенного перечня: графин, воронка, крахмал, колба, алюминий.
Укажите качественный и количественный состав вещества h3CO3. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Определите валентность серы в соединениях: Na2S, SO2, Al2S3, SO3.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы серы (валентность серы II) и указанных элементов: Na, Zn, Н, Al. Рассчитайте массовую долю серы в одном из соединений.
Определите число формульных единиц и массу негашеной извести CaO химическим количеством 5 моль.

Вариант 3

Выберите названия чистых веществ из приведенного перечня: дистиллированная вода, алюминий, газированная вода, духи, шампунь.
Укажите качественный и количественный состав вещества HNO3. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.

Определите валентность фосфора в соединениях: P2O5, Ph4, Ca3P2, Na3P.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и указанных элементов с заданной валентностью: P(V), К, C(IV), Mg. Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.
Определите число молекул и массу воды h3O химическим количеством 2,5 моль.

Вариант 4

Выберите названия чистых веществ из приведенного перечня: дистиллированная вода, железо, дождевая вода, одеколон, шампунь.
Укажите качественный и количественный состав вещества h4PO4. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.

Определите валентность брома в соединениях: NaBr, Br2O3, AlBr3, Br2O5.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы азота (валентность азота III) и указанных элементов: Mg, О, Н, Li. Рассчитайте массовую долю азота в одном из соединений.
Определите число формульных единиц и массу кварца SiO2 химическим количеством 4 моль.

Вариант 5

Выберите формулы веществ молекулярного строения из предложенного перечня: h3O, Fe, O2, Al.
Укажите качественный и количественный состав вещества Na2CO3. Найдите относительную формульную массу этого вещества.
Определите валентность азота в соединениях: Mg3N2, NO, Li3N, N2O3.

Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислород и указанных элементов с заданной валентностью: S(VI), Mn(VII), Н, Fe(III). Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.
Определите число молекул и массу сернистого газа SO2 химическим количеством 3,5 моль.

Вариант 6

Выберите формулы веществ немолекулярного строения из предложенного перечня: N2, Cu, h3, Zn.
Укажите качественный и количественный состав вещества K2SO4. Найдите относительную формульную массу этого вещества.
Определите валентность иода в соединениях: NaI, I2O3, AlI3,I2O5
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы фосфора (валентность фосфора III) и указанных элементов: О, Cl(I), Ca, Н. Рассчитайте массовую долю фосфора в одном из соединений.

Определите число молекул и массу метана Ch5 химическим количеством 1,5 моль.

Кантрольная работа № 1

«Асноўныя хімічныя паняцці»

1 варыянт

1. Выберыце назвы рэчываў з прыведзенага пераліку: цвік, жалеза, шклянка, вада, лінейка.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва h3SO4. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць хлору ў злучэннях: CaCl2, NaCl, Cl2O, Cl2O7.

4. Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы кіслароду і ўказаных элементаў з зададзенай валентнасцю: S(IV), Na, N(III), Ca. Разлічыце масавую долю кіслароду ў адным са злучэнняў.

5. Вызначыце лік малекул і масу серавадароду h3S хімічнай колькасцю 3 моль.

2 варыянт

1. Выберыце назвы рэчываў з прыведзенага пераліку: графін, варонка, крухмал, колба, алюміній.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва h3CO3. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць серы ў злучэннях: Na2S, SO2, Al2S3, SO3.

4. Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы серы (валентнасць серы II) і ўказаных элементаў: Na, Zn, Н, Al. Разлічыце масавую долю серы ў адным са злучэнняў.

5. Вызначыце лік формульных адзінак і масу нягашанай вапны CaO хімічнай колькасцю 5 моль.

3 варыянт

1. Выберыце назвы чыстых рэчываў з прыведзенага пераліку: дыстыляваная вада, алюміній, мінеральная вада, духі, шампунь.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва HNO3. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць фосфару ў злучэннях: P2O5, Ph4, Ca3P2, Na3P.

4. Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы кіслароду і ўказаных элементаў з зададзенай валентнасцю: P(V), Да, C(IV), Mg. Разлічыце масавую долю кіслароду ў адным са злучэнняў.

5. Вызначыце лік малекул і масу вады h3O хімічнай колькасцю 2,5 моль.

4 варыянт

1. Выберыце назвы чыстых рэчываў з прыведзенага пераліку: дыстыляваная вада, жалеза, дажджавая вада, адэкалон, шампунь.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва h4PO4. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць брому ў злучэннях: NaBr, Br2O3, AlBr3, Br2O5.

4. Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы азоту (валентнасць азоту III) і ўказаных элементаў: Mg, О, Н, Li. Разлічыце масавую долю азоту ў адным са злучэнняў.

5. Вызначыце лік формульных адзінак і масу кварца SiO2 хімічнай колькасцю 4 моль.

5 варыянт

1. Выберыце формулы рэчываў малекулярнай будовы з прапанаванага пераліку: h3O, Fe, O2, Al.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва Na2CO3. Знайдзіце адносную формульную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць азоту ў злучэннях: Mg3N2, NO, Li3N, N2O3.

4. Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы кісларод і ўказаных элементаў з зададзенай валентнасцю: S(VI), Mn(VII), Н, Fe(III). Разлічыце масавую долю кіслароду ў адным са злучэнняў.

5. Вызначыце лік малекул і масу сярністага газу SO2 хімічнай колькасцю 3,5 моль.

6 варыянт

Выберыце формулы рэчываў немалекулярнай будовы з прапанаванага пераліку: N2, Cu, h3, Zn.
Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва K2SO4. Знайдзіце адносную формульную масу гэтага рэчыва.

Вызначыце валентнасць ёду ў злучэннях: NaI, I2O3, AlI3,I2O5
Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы фосфару (валентнасць фосфару III) і ўказаных элементаў: О, Cl(I), Ca, Н. Разлічыце масавую долю фосфару ў адным са злучэнняў.
Вызначыце лік малекул і масу метану Ch5 хімічнай колькасцю 1,5 моль.

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа № 1 «Основные химические понятия» »

Материал взят с книги

Химия: Контрольные и проверочные работы. Тестовые задания: 7-11 классы: пособие для учителей учреждений общ. сред. образования с белорус. и рус. яз. обучения / Е.Я. Аршанский [и др.]; под ред. Е. Я. Аршанского. — Минск: Аверсэв, 2012.— 271 с. — (Контрольно-измерительные материалы).

Перавёў на беларускую мову—Янчанка Віталій Рыгоравіч

Контрольная работа № 1

«Основные химические понятия»

Вариант 1

Выберите названия веществ из приведенного перечня: гвоздь, железо, стакан, вода, линейка.
Укажите качественный и количественный состав вещества H₂SO₄. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Определите валентность хлора в соединениях: CaCl₂, NaCl, Cl₂O, Cl₂O₇.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и указанных элементов с заданной валентностью: S(IV), Na, N(III), Ca.

Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.

Определите число молекул и массу сероводорода H₂S химическим количеством 3 моль.

Вариант 2

Выберите названия веществ из приведенного перечня: графин, воронка, крахмал, колба, алюминий.
Укажите качественный и количественный состав вещества H₂CO₃. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Определите валентность серы в соединениях: Na₂S, SO₂, Al₂S₃, SO₃.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы серы (валентность серы II) и указанных элементов: Na, Zn, Н, Al. Рассчитайте массовую долю серы в одном из соединений.
Определите число формульных единиц и массу негашеной извести CaO химическим количеством 5 моль.

Вариант 3

Выберите названия чистых веществ из приведенного перечня: дистиллированная вода, алюминий, газированная вода, духи, шампунь.
Укажите качественный и количественный состав вещества HNO₃. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Определите валентность фосфора в соединениях: P₂O₅, PH₃, Ca₃P₂, Na₃P.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и указанных элементов с заданной валентностью: P(V), К, C(IV), Mg.

Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.

Определите число молекул и массу воды H₂O химическим количеством 2,5 моль.

Вариант 4

Выберите названия чистых веществ из приведенного перечня: дистиллированная вода, железо, дождевая вода, одеколон, шампунь.
Укажите качественный и количественный состав вещества H₃PO₄. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Определите валентность брома в соединениях: NaBr, Br₂O₃, AlBr₃, Br₂O₅.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы азота (валентность азота III) и указанных элементов: Mg, О, Н, Li. Рассчитайте массовую долю азота в одном из соединений.
Определите число формульных единиц и массу кварца SiO₂ химическим количеством 4 моль.

Вариант 5

Выберите формулы веществ молекулярного строения из предложенного перечня: H₂O, Fe, O₂, Al.
Укажите качественный и количественный состав вещества Na₂CO₃. Найдите относительную формульную массу этого вещества.
Определите валентность азота в соединениях: Mg₃N₂, NO, Li₃N, N₂O₃.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислород и указанных элементов с заданной валентностью: S(VI), Mn(VII), Н, Fe(III). Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.
Определите число молекул и массу сернистого газа SO₂ химическим количеством 3,5 моль.

Вариант 6

Выберите формулы веществ немолекулярного строения из предложенного перечня: N₂, Cu, H₂, Zn.
Укажите качественный и количественный состав вещества K₂SO₄. Найдите относительную формульную массу этого вещества.
Определите валентность иода в соединениях: NaI, I₂O₃, AlI₃,I₂O₅
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы фосфора (валентность фосфора III) и указанных элементов: О, Cl(I), Ca, Н. Рассчитайте массовую долю фосфора в одном из соединений.
Определите число молекул и массу метана CH₄ химическим количеством 1,5 моль.

Кантрольная работа № 1

«Асноўныя хімічныя паняцці»

1 варыянт

1. Выберыце назвы рэчываў з прыведзенага пераліку: цвік, жалеза, шклянка, вада, лінейка.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва H₂SO₄. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць хлору ў злучэннях: CaCl₂, NaCl, Cl₂O, Cl₂O₇.

5. Вызначыце лік малекул і масу серавадароду H₂S хімічнай колькасцю 3 моль.

2 варыянт

1. Выберыце назвы рэчываў з прыведзенага пераліку: графін, варонка, крухмал, колба, алюміній.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва H₂CO₃. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць серы ў злучэннях: Na₂S, SO₂, Al₂S₃, SO₃.

5. Вызначыце лік формульных адзінак і масу нягашанай вапны CaO хімічнай колькасцю 5 моль.

3 варыянт

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва HNO₃. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць фосфару ў злучэннях: P₂O₅, PH₃, Ca₃P₂, Na₃P.

5. Вызначыце лік малекул і масу вады H₂O хімічнай колькасцю 2,5 моль.

4 варыянт

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва H₃PO₄. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць брому ў злучэннях: NaBr, Br₂O₃, AlBr₃, Br₂O₅.

5. Вызначыце лік формульных адзінак і масу кварца SiO₂ хімічнай колькасцю 4 моль.

5 варыянт

1. Выберыце формулы рэчываў малекулярнай будовы з прапанаванага пераліку: H₂O, Fe, O₂, Al.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва Na₂CO₃. Знайдзіце адносную формульную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць азоту ў злучэннях: Mg₃N₂, NO, Li₃N, N₂O₃.

5. Вызначыце лік малекул і масу сярністага газу SO₂ хімічнай колькасцю 3,5 моль.

6 варыянт

Выберыце формулы рэчываў немалекулярнай будовы з прапанаванага пераліку: N₂, Cu, H₂, Zn.
Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва K₂SO₄. Знайдзіце адносную формульную масу гэтага рэчыва.
Вызначыце валентнасць ёду ў злучэннях: NaI, I₂O₃, AlI₃,I₂O₅
Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы фосфару (валентнасць фосфару III) і ўказаных элементаў: О, Cl(I), Ca, Н. Разлічыце масавую долю фосфару ў адным са злучэнняў.
Вызначыце лік малекул і масу метану CH₄ хімічнай колькасцю 1,5 моль.

Контрольная работа по химии на тему «Основные химические понятия»

Контрольная работа

Основные химические понятия

Вариант 1

Дайте названия следующим химическим элементам: H, O, Al, Fe, C.
Укажите качественный и количественный состав вещества H₂SO_4.Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и серы с заданной валентностью IV и VI. Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.
Определите число молекул сероводорода H₂S химическим количеством 3 моль.
Какой объем (н.у.) занимает углекислый газ CO₂ массой 22 г.?

Контрольная работа

Основные химические понятия

Вариант 2

Дайте названия следующим химическим элементам: Na, P, Zn, Cu, S.
Укажите качественный и количественный состав вещества H₃PO_4.Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и фосфора с заданной валентностью III и V. Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.
Определите число молекул воды H₂O химическим количеством 3 моль.
Какой объем (н.у.) занимает угарный газ CO массой 14 г.?

Контрольная работа

Основные химические понятия

Вариант 3

Дайте названия следующим химическим элементам: K, O, Au, P, C.
Укажите качественный и количественный состав вещества HNO_3.Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и азота с заданной валентностью III и V. Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.
Определите число молекул негашеной извести CaO химическим количеством 0,3 моль.
Какой объем (н.у.) занимает сернистый газ SO₂ массой 32 г.?

Контрольная работа

Основные химические понятия

Вариант 4

Дайте названия следующим химическим элементам: H, Si, N, Ag, O.
Укажите качественный и количественный состав вещества H₂CO_3.Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и углерода с заданной валентностью II и IV. Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.
Определите число молекул кварца SiO₂ химическим количеством 4,5 моль.
Какой объем (н.у.) занимает метана CН₄ массой 8 г.?

Контрольная работа

Основные химические понятия

Вариант 5

Дайте названия следующим химическим элементам: N, P, Ca, Fe, Na.
Укажите качественный и количественный состав вещества K₂SO_4.Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и железа с заданной валентностью II и III. Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.
Определите число молекул хлороводорода HCl химическим количеством 3,5 моль.
Какой объем (н.у.) занимает оксид азота NO₂ массой 23 г.?

Контрольная работа

Основные химические понятия

Вариант 6

Дайте названия следующим химическим элементам: N, O, S, Cu, Au.
Укажите качественный и количественный состав вещества Na₂SO_4.Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
Составьте химические формулы веществ, содержащих атомы кислорода и серы с заданной валентностью IV и VI. Рассчитайте массовую долю кислорода в одном из соединений.
Определите число молекул поваренной соли NaCl химическим количеством 0,75 моль.
Какой объем (н.у.) занимает углекислый газ CO₂ массой 66 г.?

Контрольная работа по химии в 8 класса по теме «Важнейшие химические понятия»

Контрольная работа №1. Важнейшие химические понятия.

Пояснительная записка

Цели работы:

Контроль уровня усвоения знаний учащимися по теме «Важнейшие химические понятия»
Способствовать адаптации учащихся к условиям ГВЭ и ЕГЭ.
Развивать навыки самостоятельной работы, самостоятельного принятия решения в новых условиях.

Учащиеся должны:

Знать:

— понятия «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «простые и сложные вещества», чистое вещество, признаки химических реакций, принципы составления формул по валентности и определение валентности по формуле, формулы для определения массы и объема вещества.

Понимать:

-значение относительной атомной массы, относительной молекулярной массы, валентности, принципы составления химических формул по валентности.

Уметь:

— находить относительную атомную массу, относительную молекулярную массу, валентность по формуле вещества, составлять формулы сложных веществ, определять массу и объем вещества.

Работа содержит 11 заданий: тестовые вопросы с вариантами ответов для проверки знаний основных понятий, задание на составление химических формул веществ по валентности, задание на определение относительной молекулярной массы, задача на определение массы или объема вещества.

На выполнение отводится 40 минут.

Задания рекомендуется выполнять по порядку.

Если задание не удалось выполнить сразу, перейти к следующему.

Если остается время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Контрольная работа содержит 2 варианта. Работа содержит 11 заданий: часть А — 7 заданий тестового характера, часть В — 2 задания на составление формулы веществ по валентности и определение молекулярной массы, часть С – 1 задание – задача на определение массы или объема вещества.

Номер задания

Количество баллов

1-7.

По 1 баллу

По 1 баллу за правильное составление формулы (всего 3 балла).

По 1 балл за определение молекулярной массы каждого вещества (всего 4 балла)

1 балл за оформление данных, 1 балл за формулу для определения неизвестной массы или объема показателя, 1 балл за математически верное решение (всего 3 балла)

Максимальный балл за всю работу – 17 баллов

Критерии оценивания контрольной работы №1 «Важнейшие химические понятия».

Базовый (опорный) уровень достижения планируемых результатов свидетельствует об усвоении опорной системы знаний (8 – 12 баллов — 50-74%).

Превышающий базовый уровень – повышенный уровень достижений планируемых результатов (13 – 14 баллов — 75-85%).

Высокий уровень – уровень, демонстрирующий углубленное достижение планируемых результатов (15 – 17 балла — 86-100%).

Пониженный уровень – уровень, определяющий достижение планируемых результатов ниже базового уровня (менее 8 баллов — менее 50%).

Низкий уровень достижений – недостижение базового уровня. Ученик не способен работать с тестами.

Ответы на задания контрольной работы №1 «Важнейшие химические понятия».

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В1

В2

1 вариант

Li2O, СО4, СН4

1а, 2б, 3в, 4в

88 г

2 вариант

Н2S, К2О, КF

1в, 2г, 3б, 4а

336 л

Вариант 1.

Часть А. Выберете правильный ответ:

А1. Чистыми являются оба вещества:

а) чернила и сахар б) воздух и кислород

в) сахар и кислород г) чернила и воздух

А2. Простыми являются оба вещества:

а) О₂ и Н₂О б) Н₂ и О₂ в) Н₂О и СО₂ г) СО₂ и Н₂

А3.Сложным является вещество:

а)состоящее из нескольких химических элементов

б)содержащие примеси;

в)состоящие из нескольких разновидностей молекул;

г)образующее непрозрачные кристаллы

А4. Валентность азота в соединении NH₃:

а) I 6)II в)III г)IV

А5.Соотношение числа атомов серы и кислорода в оксиде серы (VI):

а) 3:1 6)1:2 в) 2:1 г) 1:3

А6.Два атома азота обозначает запись:

а) 2N₂ б) N₂ в) 2N г) 4N

А7.К химическим явлениям относится процесс:

а) появления удушливого газа при поджигании серы;

б) размягчение стекла при нагревании;

в) выпадение кристаллов сахара сиропа при хранении;

г) появление света при электрическом разряде.

Часть В. I II IV II IV I

В1. Составьте формулы веществ по валентности: LiO, СО, СН

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его относительной молекулярной массой

1. SО₂

2. СuО

3. Н₃РО₄

4. Н₂SO₄

А) 80

Б) 64

В) 98

Часть С. Определите массу 2 моль СО₂.

Вариант 2.

Часть А. Выберете правильный ответ:

А1.Чистыми являются оба вещества:

а) нефть и поваренная соль; б) морская вода и углекислый газ;

в) поваренная соль и углекислый газ; г) нефть и углекислый газ.

А2.Простыми являются оба вещества:

а) N₂ и Н₂ б) СО₂ и О₃ в) Р₂О₅ и СО г) Н₂ и SO₂

А3.Простым является вещество:

а)состоящее из одинаковых химических элементов

б)содержащие примеси;

в)состоящие из нескольких разновидностей молекул;

г)образующее непрозрачные кристаллы

А4.Валентность углерода в соединении СН₄:

а) I 6)II в)III г)IV

А5.Соотношение числа атомов азота и кислорода в оксиде азота (IV):

а) 1:4 6) 2:1 в) 1:2 г) 4:1

А6.Четыре атома фосфора обозначает запись:

а) Р₄ б) 4Р в) 2Р₂ г) 4Р₄

А7. К химическим явления относится процесс:

а)появления света при включении электрической лампочки;

б)затвердевание углекислого газа при охлаждении;

в)размягчение парафина при нагревании;

г)затвердевания и изменение цвета белка при варке яйца.

Часть В. I II I II I I

В1.Составьте формулы веществ по валентности: НS, КО, КF

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его относительной молекулярной массой.

Формула

1. Н₂SO₃

2. Н₂СО₃

3. НС1

4. Са(ОН)₂

Относительная молекулярная масса

А) 74

Б) 36,5

В) 82

Г) 62

Часть С. Определите объем 15 моль СО₂.

Анализ контрольной работы

Элемент/

фамилия

Чистые вещества

Простые и сложные вещества

Валентность

Атомы

Химические явления

Расчет объема ли массы

Успеваемость

СОУ

Качество знаний

Выводы:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Часть А. Выберете правильный ответ:

А1.Смесями являются оба вещества:

а) нефть и поваренная соль; б) морская вода и воздух;

в) поваренная соль и углекислый газ; г) нефть и углекислый газ.

А2.Сложными являются оба вещества:

а) N₂ и Н₂ б) С0₂ и S в) Р₂0₅ и СО г) Н₂ и SO₂

А3.Простым является вещество,

а)состоящее из одинаковых химических элементов

б)содержащие примеси;

в)состоящие из нескольких разновидностей молекул;

г)образующее непрозрачные кристаллы

А4.Валентность углерода в соединении С0₂:

а) I 6) II в) III г) IV

А5.Соотношение числа атомов азота и кислорода в оксиде азота (III):

а) 1:4 6)2:3 в) 1:2 г) 4:1

А6. Два атома углерода обозначает запись:

а) С₄ б) 4С в) 2С г) 4С₄

А7. К химическим явлениям относится процесс:

а) появления удушливого газа при поджигании серы;

б) размягчение стекла при нагревании;

в) выпадение кристаллов сахара сиропа при хранении;

г) появление света при электрическом разряде.

Часть В. I II I II II I

В1. Составьте формулы веществ по валентности: НS, КО, СаF

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его относительной молекулярной массой.

1.SО₃

2.СаС1₂

3.А1₂О₃

4.Zn(ОН)₂

Относительная молекулярная масса

А) 102

Б) 80

В) 99

Г) 112

Часть С. Определите массу 5 моль NH₃.

Карточка №2. Повторение по теме «Важнейшие химические понятия».

Часть А. Выберете правильный ответ:

А1.Смесями являются оба вещества

а) чернила и сахар б) воздух и кислород

в) сахар и кислород г) чернила и воздух

А2.Сложными являются оба вещества:

а) О₂ и SО₃ б)Н₂ и СаС1₂ в)Н₂ и О₂ г) SО₃ и СаС1₂

А3.Признаками химической реакции являются

а)запах и взаимодействие с хлором б)цвет и горение на воздухе;

в)запах и цвет; г)горение на воздухе и взаимодействие с хлором

А4.Валентность азота в соединении оксида азота (V):

а) I 6) II в)III г)V

А5.Соотношение числа атомов хлора и кислорода в оксиде хлора (VII):

а) 3:1 б) 2:7 в) 2:1 г)1:5

А6.Одна молекула азота, состоящая из двух атомов, обозначает запись:

а) 2N₂ б) N₂ в) 2N г) 4N

А7.К химическим явлениям относится процесс

а) плавление стали; б) нагревание проволоки в лампе;

в) засахаривание варенья; г) Скисание молока.

Часть В. III II II II III II

В1.Составьте формулы веществ по валентности: FеО, МgS, АlS

В2.Установите соответствие между формулой вещества и его относительной молекулярной массой.

1.СО

2.NО₃

3.NaNО₃

4.К₂СО₃

Относительная молекулярная масса

А) 62

Б) 85

В) 138

Г) 28

Часть С. Определите объем 5 моль NH₃.

Часть А. Выберете правильный ответ:

А1.Смесями являются оба вещества

а) чернила и сахар б)воздух и кислород

в)сахар и кислород г)чернила и воздух

А2.Сложными являются оба вещества:

а) О₂ и SO₃ б)Н₂ и СаС1₂ в)Н₂ и О₂ г) SО₃ и СаС1₂

А3.Условиями химической реакции являются

а)горение и взаимодействие с хлором б)цвет и горение на воздухе;

в)запах и цвет; г)нагревание и соприкосновение

А4.Валентность азота в соединении оксида азота (V):

а) I 6)II в)III г)V

А5.Соотношение числа атомов хлора и кислорода в оксиде хлора (VII):

а) 3:1 6)1:7 в) 2:7 г) 1:5

А6.Одна молекула азота, состоящая из двух атомов, обозначает запись:

а) 2N₂ б) N₂ в) 2N г) 4N

А7.К химическим явлениям относится процесс

а) плавление стали;

б) нагревание проволоки в лампе;

в) засахаривание варенья;

г) скисание молока.

Часть В. V II III II I I

В1.Составьте формулы веществ по валентности: NО, NО, КС1

В2.Установите соответствие между формулой вещества и его относительной молекулярной массой

Часть С. Определите массу 0,5 моль НС1.

Карточка №4. Повторение по теме «Важнейшие химические понятия».

Часть А. Выберете правильный ответ:

А1.Смесями являются оба вещества

а) чернила и соль б) воздух и морская вода

в) чай и кислород г) чернила и кислород

А2.Простыми являются оба вещества:

а) О₂ и SО₃ б) Н₂ и СаС1₂ в) Н₂ и О₂ г) SО₃ и СаС1₂

А3.Признаками химической реакции:

а)горение и взаимодействие с хлором б)цвет и нагревание;

в)запах и цвет; г)горение на воздухе и взаимодействие с хлором

А4.Валентность кислорода во всех соединениях всегда является:

а) I б) II в)III г)V

А5.Соотношение числа атомов натрия и кислорода в оксиде натрия:

а) 3:1 б)1:7 в) 2:1 г) 1:1

А6.Четыре молекулы азота, состоящих из двух атомов, обозначает запись:

а) 2N₂ б) 4N₂ в) 2N г) 4N

А7.К химическим явлениям относится процесс

а) появления удушливого газа при поджигании серы;

б) растворение сахара;

в) плавление парафина;

г) кипение воды.

Часть В. I II IV II IV I

В1.Составьте формулы веществ по валентности: LiO, СО, СН.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его относительной молекулярной массой

Часть С. Определите объем 0,5 моль НС1.

Контрольная работа № 1 «Важнейшие химические понятия». Вариант 1.

Часть А. Выберете правильный ответ:

А1. Чистыми являются оба вещества:

а) чернила и сахар б) воздух и кислород в) сахар и кислород г) чернила и воздух

А2. Простыми являются оба вещества:

а) О₂ и Н₂О б) Н₂ и О₂ в) Н₂О и СО₂ г) СО₂ и Н₂

А3.Сложным является вещество:

а)состоящее из нескольких химических элементов б)содержащие примеси;

в)состоящие из нескольких разновидностей молекул; г)образующее непрозрачные кристаллы

А4. Валентность азота в соединении NHз:

а) I 6)II в)III г)IV

А5.Соотношение числа атомов серы и кислорода в оксиде серы (VI):

а) 3:1 6)1:2 в) 2:1 г) 1:3

А6.Два атома азота обозначает запись:

а) 2N₂ б) N₂ в) 2N г) 4N

А7.К химическим явлениям относится процесс:

а) появления удушливого газа при поджигании серы; б) размягчение стекла при нагревании;

в) выпадение кристаллов сахара сиропа при хранении; г) появление света при электрическом разряде.

Часть В.

I II IV II IV I

В1. Составьте формулы веществ по валентности: LiO, СО, СН

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его относительной молекулярной массой

Относительная молекулярная масса

1. SО₂

2. СuО

3. Н₃РО₄

4. Н₂SO₄

А) 80

Б) 64

В) 98

Часть С. Определите массу 2 моль СО₂.

Контрольная работа № 1 «Важнейшие химические понятия». Вариант 2.

Часть А. Выберете правильный ответ:

А1.Чистыми являются оба вещества:

а) нефть и поваренная соль; б) морская вода и углекислый газ;

в) поваренная соль и углекислый газ; г) нефть и углекислый газ.

А2.Простыми являются оба вещества:

а) N₂ и Н₂ б) СО₂ и О₃ в) Р₂О₅ и СО г) Н₂и SO₂

А3.Простым является вещество:

а)состоящее из одинаковых химических элементов б)содержащие примеси;

в)состоящие из нескольких разновидностей молекул; г)образующее непрозрачные кристаллы

А4.Валентность углерода в соединении СН₄:

а) I 6)II в)III г)IV

А5.Соотношение числа атомов азота и кислорода в оксиде азота (IV):

а) 1:4 6) 2:1 в) 1:2 г) 4:1

А6.Четыре атома фосфора обозначает запись:

а) Р₄ б) 4Р в) 2Р₂ г) 4Р₄

А7. К химическим явления относится процесс:

а)появления света при включении электрической лампочки; б)затвердевание углекислого газа при охлаждении;

в)размягчение парафина при нагревании; г)затвердевания и изменение цвета белка при варке яйца.

Часть В.

I II I II I I

В1.Составьте формулы веществ по валентности: НS, КО, КF

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его относительной молекулярной массой.

Относительная молекулярная масса

1. Н₂SO₃

А) 74

2. Н₂СО₃

Б) 36,5

3. НС1

В) 82

4. Са(ОН)₂

Г) 62

Часть С. Определите объем 15 моль СО₂.

Контрольная работа по химии на тему «Основные понятия и законы химии»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 по теме

«Основные понятия и законы химии».

1 вариант

1 задание.

Дать определения следующим понятиям:

А) ХИМИЯ – это…

Б) АТОМ – это…

В) ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО – это…

Г) ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – это…

2 задание.

Молекула состоит из двух атомов углерода, шести атомов водорода, одного атома

кислорода. ЗАПИШИТЕ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА.

3 задание.

А) Что обозначают записи: N; 3N; N2; 3N2; 2H2O?

Б) Запишите: один атом кислорода, одна молекула кислорода, два атома кислорода,

две молекулы кислорода, три молекулы воды.

4 задание.

Вычислите относительные молекулярные массы веществ: Cu2S и Fe2O3. Рассчитайте массовую долю каждого химического элемента в данных формулах.

5 задание.

Перепишите приведённые ниже формулы веществ и обозначьте над знаками элементов

римскими цифрами валентность элементов:

CaO, H2S, Fe2O3, Na2O, NH3.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 по теме

«Основные понятия и законы химии».

2 вариант

1 задание.

Дать определения следующим понятиям:

А) ВЕЩЕСТВО – это…

Б) СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО – это…

В) МОЛЕКУЛА — это…

Г) ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА – это…

2 задание.

Молекула состоит из трёх атомов водорода, одного атома фосфора, четырёх атомов

кислорода. ЗАПИШИТЕ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА.

3 задание.

А) Что обозначают записи: Br; 4Br; Br2; 4Br2; 3H2O?

Б) Запишите: один атом водорода, одна молекула водорода, две молекулы водорода,

четыре молекулы воды.

4 задание.

Вычислите относительные молекулярные массы веществ: РН3, AgNO3. Рассчитайте массовую долю каждого химического элемента в данных формулах.

5 задание.

Перепишите приведённые ниже формулы веществ и обозначьте над знаками элементов

римскими цифрами валентность элементов:

Ag2O, NH3, FeCl3, P2O5, CH4.

Методическая разработка по химии (8 класс) на тему: Проверочная работа «Основные химические понятия (8 кл.)»

Проверочная работа «Основные химические понятия (8 кл.)»

Вариант №1

1.Что обозначают записи:

N________________ , 5N ______________________, Na+ ______________________,

2 Na+_________________ , h3О _____________________ , 3 Na2О ____________________

2. Составьте хим. формулы сложных веществ, образованных элементом О и следующими элементами: Cr( III ), Pb( II )

3. Определите валентности элементов в соединении по его формуле:

PCl5 (Cl одновалентен), Al2 S3 (Al трехвалентен)

4. Вычислите относительную молекулярную массу:

Мr ( Ca(ОH)2 ) = _________________

5. Определите тип хим. реакции. Вместо знака вопроса напишите формулу соответствующего вещества и расставьте пропущенные коэффициенты:

h3О = h3 + ? __________________________

Проверочная работа «Основные химические понятия 8 кл.»

Вариант №2

1.Что обозначают записи:

H ________________ , 3C ______________________, CO32-______________________,

2 Na+_________________ , h3 _____________________ , 4h3SiO3 ____________________

2. Составьте хим. формулы сложных веществ, образованных элементом О и следующими элементами: Mg(II ), Al(III )

3. Определите валентности элементов в соединении по его формуле:

FeCl3 (Cl одновалентен), МgS (S двухвалентна)

4. Вычислите относительную молекулярную массу:

Мr ( Mg(ОH)2 ) = _________________

N2 + ? = N2O3 __________________________

Проверочная работа «Основные химические понятия 8 кл.»

Вариант №3

1.Что обозначают записи:

Al________________ , 6H ______________________, Cl- _____________________,

2 K+_________________ , P2О5 _____________________ , 3 CaCO3________________

2. Составьте хим. формулы сложных веществ, образованных элементом О и следующими элементами: Sr(II ), Cu(I)

3. Определите валентности элементов в соединении по его формуле:

CaCl2 (Cl одновалентен), Ag2S (S двухвалентна)

4. Вычислите относительную молекулярную массу:

Мr ( Al(ОH)3 ) = _________________

Сh5 = C + ? __________________________

Проверочная работа «Основные химические понятия 8 кл.»

Вариант №4

1.Что обозначают записи:

Cl________________ , 2C ______________________, Ca2+ ______________________,

2 NO-3_________________ , MgО __________________, 3 h3SO4 __________________

2. Составьте хим. формулы сложных веществ, образованных элементом О и следующими элементами: S(II) Hg(I)

3. Определите валентности элементов в соединении по его формуле:

ZnCl2 (Cl одновалентен), Na2S (S двухвалентна)

4. Вычислите относительную молекулярную массу:

Мr ( K2SO4 ) = _________________

P + ? = P2O5 __________________________

Проверочная работа «Основные химические понятия 8 кл.»

Вариант №5

1.Что обозначают записи:

N________________ , 5F ______________________, Na+ ______________________,

2Mg2+_________________ , Cl2_____________________ , 3 NaCl____________________

2. Составьте хим. формулы сложных веществ, образованных элементом О и следующими элементами: Sn( ) N(II)

3. Определите валентности элементов в соединении по его формуле:

CrCl3 (Cl одновалентен), PbS (S двухвалентна)

4. Вычислите относительную молекулярную массу.

Мr ( Na2SO4 ) = _________________

HBr = Br2 + ? __________________________

Проверочная работа «Основные химические понятия 8 кл.»

Вариант №6

1.Что обозначают записи:

N________________ , 3N ______________________, Li+ ______________________,

2 SO42-_________________ , CuО ____________________, 4HNO3____________________

2. Составьте хим. формулы сложных веществ, образованных элементом О и следующими элементами: B(III) Ca(II)

3. Определите валентности элементов в соединении по его формуле:

SiCl4 (Cl одновалентен), ZnS (S двухвалентна)

4. Вычислите относительную молекулярную массу.

Мr ( MgSO4 ) = _________________

? + Br2 = FeBr3 __________________________

Контрольная точка №1 по теме «Основные законы и понятия химии. Атом.» (11 класс, профильный уровень изучения)

1 вариант

1. Какую массу имеют 5 моль сероводорода.

2. Какое количество вещества имеют 2,24 л водорода.

3. Какой объем кислорода необходим для сжигания 20 л метана.

4. Определить массовые доли элементов в веществе BaCl2.

5. Определить молярную массу смеси, состоящей из кислорода и азота, в которой объемные доли компонентов равны соответственно 20% и 80 %.

6. Изобразить строение атома элемента с номером 17.

7. Определить формулу вещества, в котором массовая доля серы равна 50%, кислорода 50%.

8. Расположить элементы в порядке:

А) увеличения металл. свойств: Ga, In, B, Al

Б) уменьшения ЭО: F, O, C, N

В) уменьшения немет. свойств: Cs, F2, Li, Na

2 вариант

1. Какой объем имеют 3 моль метана.

2. Какое количество вещества имеют 3,2 г кислорода.

3. Какой объем кислорода необходим для сжигания 10 дм³ этана.

4. Определить массовые доли элементов в веществе HClO4.

5. Определить молярную массу смеси, состоящей из кислорода и неона, в которой объемные доли компонентов равны соответственно 40% и 60 %.

6. Изобразить строение атома элемента с номером 14.

7. Определить формулу вещества, в котором массовая доля азота равна 30, 44%, кислорода 69,56%.

8. Расположить элементы в порядке:

А) увеличения неметалл. свойств: Bi, As, P, Sb

Б) увеличения ЭО: Cl, Si, P, S

В) уменьшения мет. свойств: Na, Si, Al, Mg

3 вариант

1. Какую массу имеют 67,2 л углекислого газа.

2.Какой объем кислорода необходим для сжигания смеси, состоящей из 200 л этина и 100 л углекислого газа.

3.Определить молярную массу смеси, состоящей из кислорода , озона и гелия, в которой объемные доли компонентов равны соответственно 20% , 30% и 50 %.

4. Изобразить строение атома элемента с номером 35.

5. Массовая доля кислорода в оксиде четырехвалентного элемента равна 21,19%. Определить элемент.

6. Определить формулу вещества, в котором массовая доля кальция 23,26 %, серы 18,61 %, кислорода 37,20.%, воды 20,93%.

7. Расположить элементы в порядке

А) увеличения металл. свойств: Sn, Pb, C, Si

Б) уменьшения ЭО: Te, O, S, Se

В)уменьшения немет. свойств: Br, As, Kr, Se

4 вариант

1.Какую массу и объем имеют 6,02 10 ²⁴ молекул сернистого газа.

2.Какой объем кислорода необходим для сжигания смеси, состоящей из 200 л пропана, 100 л этана и 150 л угарного газа.

3.Определить молярную массу смеси, состоящей из бутана, азота и кислорода , в которой объемные доли компонентов относятся 1 :2:2.

4.Изобразить строение атома элемента, у которого 5 уровней, а число электронов на последнем уровне на 2 меньше, чем у фосфид – иона.

5.Элемент образует соединение НЕ. Массовая доля его в высшем оксиде равна 69,4%. Определить элемент.

6.Определить формулу вещества, в котором массы натрия, серы, кислорода и воды относятся как 23 : 16: 32 : 90.

7.Расположить элементы в порядке:

А) увеличения металл. свойств: Ba, Sr, Ca, Be

Б) уменьшения ЭО: Ge, Ga, Br, Se

В)уменьшения немет. свойств: I, Sn, Te, In

Объяснение 15 основных базовых концепций химии

Изучение основных концепций химии, на которых основан весь процесс химического образования, может быть непосильной задачей для начинающих.

Одна из причин — огромное количество информации, которая существует.

По этой причине я решил продолжить и объяснить здесь 15 важных базовых концепций химии , которые, надеюсь, помогут вам в изучении химии. Это ясно объясняется в большинстве учебников химии в нашем обзоре.

Вам также может быть интересно взглянуть на книги по основам органической химии. Или, может быть, вы хотите подготовиться к экзамену по химии AP или к тестам SAT по химии!

Если вы только начинаете изучать органическую химию, мы также опубликовали обзор наиболее важных концепций, которые вам понадобятся, и дальнейший обзор, в котором сравниваются реакции SN1 и SN2.

Мы начнем с введения в основную химию : предыстория самых основных определений химии, немного истории и подчеркивая, почему и как химия важна.Будут определены основные химические единицы: атомы, молекулы, субатомные частицы. Затем мы обсудим их с точки зрения новичка и сформулируем их в формате вопросов.

Таким образом, мы нацелены на людей , которые не знакомы с химией или наукой в целом . Если вы учитель, возможно, вы захотите перенаправить сюда своих учеников.

Заявление об ограничении ответственности: это не является исчерпывающим описанием каждой концепции, а скорее введением в каждую из них: основы химии для начинающих.Мы цитируем и включаем источники, которые считаем полезными для их дальнейшего расширения.

Так без дальше молчать, давайте погрузимся!

Вы можете использовать следующее оглавление, чтобы перейти непосредственно к базовым концепциям химии , которые вас интересуют больше всего:

1. Что означает химия?

Как введение в химию, это отрасль науки, изучающая материю и изменения. Во-первых, химия занимается изучением состава и свойств материи (которая представляет собой практически любое макроскопическое вещество, которое мы можем наблюдать).Затем химия имеет дело с , изменяет , или как эти вещества развиваются в определенных условиях, или как одно вещество изменяется, или реагирует при взаимодействии с другим веществом. Определение химии невозможно сделать короче, поскольку оно охватывает практически все!

2. Когда была «открыта» химия?

Очень простые химические процессы выполнялись еще в древней истории, в 1000 г. до н.э., задолго до того, как были фактически установлены какие-либо основные химические концепции или законы.Извлечение металлов из руды или получение соединений из природных источников, таких как растения, — это примеры химии, которая впервые была осуществлена тысячи лет назад и до сих пор существует.

Алхимия — это то, что мы называем «протонаукой» химии.

Алхимик в поисках философского камня , Джозеф Райт (1771)

Алхимия пытался объяснить природу, свойства и превращения материи. Но это была не наукой, а скорее набором мифов и магии.Согласовано, что переход от алхимии к современной химии, какой мы ее знаем, начался 17 ^— века, с публикацией The Skeptical Chymist Роберта Бойля (1661), который считается отцом современной химии. Разница между химией и алхимия — это применение научного метода.

3. Почему важна химия?

Все это химия. Все, что вы можете наблюдать макроскопически, состоит из химикаты.Вы сделаны из химикатов, ваша еда — это химикаты, вы дышите химических веществ, мы живем за счет химикатов и благодаря им, все, что вы видите под солнце — это смесь химикатов.

Все, что вы видите или делаете, основано на химических концепциях и процессах. Фейерверк происходит благодаря нашему пониманию и применению химии. Лекарство, которое вы принимаете для лечения своей болезни, делает это посредством химических процессов. Здание не рушится, потому что мы знаем химию.Очевидно, что все эти примеры являются результатом объединения множества различных областей науки. Химия, как центральная наука , отвечает за их склейку.

4. Почему химию называют центральной наукой?

Все науки склеены базовыми понятиями химии, поэтому называется центральной наукой . Без химии физические науки (включая и саму химию) обнаружат пробел и не будут привязаны к наукам о жизни (например, биологии) и прикладным наукам (например, инженерии).Это важно отметить в любом вводном тексте по химии.

Карта наук, предложенная Балабаном и Кляйном через Википедия

5. Какое будущее у химии?

Химия это наука, которая изучает материю и управляет ею. Мы, люди, получаем неплохо получается, (хотя это непросто превзойти Природа), но мы далеко от идеального положения, в котором мы можем легко сделать любую молекулу или соединение по желанию за считанные минуты.

То есть вероятно будущее химического синтеза, способность формировать любое соединение на будет в считанные минуты, не полагаясь на долгосрочные сложные проекты синтеза.Кроме того, возможности синтетическая химия буквально безгранична: всегда найдется место для создания химическое вещество еще лучше, или найти молекулу, которая еще лучше работает для данное задание.

Другой ключ аспект «химии будущего» достигнет истинного полного устойчивость. Химия станет одной из основных областей науки, требующей решения проблема энергетики.

Также, химия, как центральная наука, будет отвечать за помощь технологиям и междисциплинарная наука в целом плавно развиваться.

Химия, центральная наука, объединяет междисциплинарные технологические достижения. Кредит НАСА / Пэт Роулингс.

6. Что такое атом?

Атом определяется как основная единица химического элемента. Фундаментальный предмет. Простая простая и базовая концепция химии.

Очевидно теперь мы знаем, что атомы состоят из более мелких частиц, называемых субатомными частицы: протоны (условно заряженные положительно), электроны (отрицательно заряженные по условию) и нейтроны (нейтральные частицы).

В простом термины: протоны и нейтроны составляют внутреннюю часть атома или ядра, и составляют большую часть массы атомов. Электроны составляют облако (орбитали, или области, в которых вероятность найти электрон высока) вокруг ядро.

Модель атома Бора, через universetoday.com

Протоны и нейтроны не являются элементарными частицами; они сделаны из кварков. С другой стороны, насколько нам известно, электроны — это элементарные частицы, и они не состоят из чего-то меньшего.

7. Что такое молекула?

Молекула — это группа связанных вместе атомов. Это следующий уровень химической сложности. Молекулы представляют собой базовую единицу химического соединения, и это еще одна из основных основных концепций химии.

Это в основном это. Примером может служить молекула воды, состоящая из двух атомов водород (H) и один атом кислорода (O), удерживаемые вместе посредством ковалентных связей .

Модели молекулы воды. Кредит на Dbc334 / Jynto через Википедия

Далее определения включают, что они являются простейшей фундаментальной единицей, которая может принимать участвуют в химической реакции, и что они электрически нейтральны.Эта последний пункт отличает молекулы от ионов, другой тип химического соединение.

8. Какие типы химических соединений существуют?

Существует три основных типа химических соединений, и в этом посте следует кратко рассказать о основных понятиях химии . Все они являются результатом соединения атомов вместе. Разница заключается в природе сил, удерживающих вместе эти атомы.

В молекулах (таких как вода или H ₂ O, см. Выше), которые являются нейтральными соединениями «индивидуальной» природы, атомы склеены ковалентными связями.Ковалентные связи обычно возникают между двумя атомами неметалла, которые имеют общие пары электронов, или пар связей .
В ионных соединениях (таких как хлорид натрия или NaCl, широко известный как «соли») атомы находятся в ионной форме (заряжены) и удерживаются вместе ионными силами, создавая большие сети противоположно заряженных ионов. Ионные связи возникают между металлами и неметаллами.
Когда протяженные сети атомов образуются между одним или несколькими типами атомов металлов, мы говорим о металлических связях .

9. Что такое таблица Менделеева?

Периодическая таблица представляет собой список или расположение всех известных химических элементов. Они организованы таким образом, что позволяют группировать элементы с похожей атомной структурой и, следовательно, с похожими свойствами. Основным критерием для этого порядка является расположение путем увеличения атомного номера, который представляет собой количество частиц ядра этого элемента (протонов и нейтронов). Это изобретение приписывают русскому химику Дмитрию Менделееву, и в 2019 году мы отмечаем 150-летие его первоначального отчета в 1869 году.

Простая таблица Менделеева. Кредит Википедии

10. Почему два химических соединения вступают в реакцию?

Химия изучает изменения в материи. Химическое вещество реакция — это процесс, в котором один набор химических соединений превратился в другой. Реакция возникает при взаимодействии между соединения, в которых некоторые начальные связи разорваны и некоторые новые связи сформирован.

Почему это происходит? Проще говоря, потому что энергия, удерживающая вместе новые связи, выше, чем энергия, удерживающая первоначальные связи.Это определение термодинамически благоприятного процесса. Благоприятная термодинамика — самый фундаментальный шаг, который заставляет два соединения реагировать друг с другом. Другой чрезвычайно важный фактор — кинетика реакции.

11. Что такое хиральность и откуда она взялась?

Хиральность — это геометрическое свойство определенных молекул. Молекула называется хиральной, если ее зеркальное отображение не накладывается на саму молекулу. Классическим источником хиральности в (органическом) соединении является наличие атома углерода с четырьмя различными заместителями.Эту концепцию гораздо лучше объясняет это видео по основной химии на YouTube:

Происхождение хиральности вместе с происхождением жизни является одним из самых актуальных вопросов не только в химии, но и в науке в целом. невозможно ответить прямо. Основная теория, поддерживающая это, основана на гомохиральности, которая могла возникнуть в три этапа: нарушение зеркальной симметрии, хиральное усиление и хиральное пропускание. Это выходит далеко за рамки основных концепций химии, но вы можете прочитать об этом здесь.

12. Что такое кислоты и основания?

Согласно первоначальному определению Аррениуса (1884), кислота — это соединение, которое способно выделять катион водорода или протон (H ⁺). Например, молекулы соляной кислоты (водный HCl) ионизируются в растворе, отдавая протон воде через кислотно-щелочное равновесие :

HCl (водный) + H ₂ O (жидкость) ⇌ H ₃ O ⁺ (водн.) + Cl ^— (водн.)

HCl в воде дает образование катионов гидроксония и хлорид-анионов.Это классическое кислотно-щелочное равновесие.

С другой стороны, основания, такие как гидроксид натрия (NaOH), могут улавливать протоны из воды, образуя гидроксид-анионы.

NaOH (водн.) + H ₂ O (жидкость) ⇌ HO ^— (водн.) + Na ⁺ (водн.)

В то время как кислотно-щелочная модель Аррениуса очень наглядна, у нее есть свои ограничения, и другие модели используются для более подробного описания. продвинутые кислотно-основные теории. Наиболее важными из них являются теория Бронстеда-Лоури (более общая версия теории Аррениуса) и теория Льюиса.

Согласно Согласно теории Льюиса , кислота — это вещество, которое принимает неподеленную пару электронов, а основание — это вещество, которое отдает неподеленную пару электронов. Этим объясняются кислотно-щелочные равновесия, которые не могут быть объяснены теориями Аррениуса или Бронстеда-Лоури, такими как основность аммиака в воде:

: NH ₃ (водн.) + H ₂ O (жидкость)) ⇌ NH ₄ ⁺ (водн.) + : OH ^— (водн.)

Относительная кислотность или основность растворов или смесей измеряется с помощью логарифмической шкалы, называемой шкалой pH.Обычно он изменяется от 0, наиболее кислый (например, растворы соляной кислоты), до pH = 7 (считается нейтральным), до 14, наиболее щелочной (например, водные растворы гидроксида натрия). Тем не менее, существуют соединения более щелочные и кислые, чем те, которые существуют, pH = 0–14 определенно не является замкнутым диапазоном. Примеры распространенных растворов или смесей с различным pH показаны в шкале ниже.

13. Что такое стехиометрия?

Стехиометрия — это очень базовая химическая концепция. Это просто способ измерения или определения количества каждого вещества, участвующего в реакции (реагентов), и количества образующихся продуктов.

Перед тем, как провести реакцию в лаборатории, химик должен выяснить, какое количество молекул каждого реагента требуется для протекания реакции. Для этого мы используем единицу под названием «моль». Моль — это базовая единица «количества вещества». На один моль приходится 6,022 · 10 ²³ молекул. Нам нужно, чтобы их было огромное количество, так как в каждом грамме любого реагента реакции огромное количество молекул.

стехиометрия реакции — это измерение относительных количеств (или эквивалентов ), измеренных в молях, реагенты, которые участвуют в реакции.

Например, каждые 2 молекулы (или 2 моля) газообразного водорода (H ₂) реагируют с 1 молекулой (или 1 моль) газообразного кислорода (O ₂) с образованием 2 молекул (или 2 моля) воды (H ₂ O):

2 H ₂ (газ) + 1 O ₂ (газ) → 2 H ₂ O (жидкость)

Итак, если мы если бы провести эту (довольно непрактичную, с использованием двух дорогих, трудных в обращении газов, чтобы получить дешевый, легко доступный продукт, такой как вода) реакцию в лаборатории, нам пришлось бы смешать 2 моля водорода на моль кислорода.Это означает использование 2 эквивалентов (эквивалентов) водорода по отношению к количеству кислорода. В этом случае при работе с газами количество молей каждого из них можно контролировать, устанавливая парциальное давление для каждого из них.

В случае более распространенных твердых реагентов можно рассмотреть гипотетический синтез карбионата натрия из угольной кислоты. Нам нужно 2 эквивалента гидрида натрия (NaH) на моль используемой угольной кислоты (в два раза больше молекул NaH, чем молекул угольной кислоты).

Синтез карбоната натрия из угольной кислоты

В результате будет получен 1 эквивалент или 1 моль карбоната натрия, а также выделено 2 эквивалента (или 2 моля) газообразного водорода в качестве побочного продукта.

14. Что такое окисление и восстановление в химии?

Процессы окислительно-восстановительного потенциала — это тип химической реакции в какое одно из реагирующих соединений окисляется, а другое восстанавливается. А окислительно-восстановительная реакция включает перенос электронов. Мы говорим, что соединение, или атом внутри соединения окисляется, когда он теряет электроны , а другой компонент уменьшается, когда он получает электроны .

Один из Наиболее типичным примером окислительно-восстановительного процесса является ржавление железа.Металлическое железо, Fe ⁰ (степень окисления = 0) реагирует с кислородом воздуха, O ₂ (окисление состояние = 0), чтобы получить ржавчину или оксид железа (III), Fe ₂ O ₃.

4 Fe ⁰ (твердый) + 3 O ₂ (газ) → 2 Fe ₂ O ₃ (твердый)

В этом новом соединения, новая степень окисления железа +3. Железо потеряло 3 электрона, следовательно, окисляясь:

Fe ⁰ → Fe ³⁺ + 3 e ^—

На С другой стороны, новая степень окисления кислорода -2.Каждый атом кислорода имеет получили два электрона, уменьшившись:

O ₂ + 4 e ^— → 2 O ^2-

Типичный пример окислительно-восстановительного процесса — это взрыв, при котором взрывчатое вещество окисляется жестоко. C4 — обычное пластиковое взрывчатое вещество, намного более энергичное, чем динамит. Основным компонентом C4 является гексоген (исследовательское взрывчатое вещество), также известный как циклонит или, согласно IUPAC, 1,3,5-тринитро-1,3,5-триазинан.

Процесс окисления гексогена является термодинамически выгодным и вызывает экзотермическая реакция, при которой большое количество энергии выделяется в виде тепла и света, вызывая взрыв.

Взрывное окисление гексогена из взрывчатых веществ C4

Связи N – NO ₂ чрезвычайно нестабильны и склонны к окислению. Вот что делает такие соединения очень взрывоопасными.

15. Что такое радиоактивность?

Радиоактивный распад или радиоактивность — это в основном процесс, в котором нестабильное ядро теряет энергию из-за испускания излучения в виде частицы. Эта Концепция четко объяснена в следующем видео:

Это скорее концепция физики, чем основная концепция химии, но она очень актуальна для химиков.

Не все существующие атомы стабильны, некоторые из них можно назвать «не предназначенными для этого». Большая часть вещества, которое мы видим, состоит из комбинаций протонов, нейтронов, которые являются стабильными (стабильные атомы, в частности, стабильные ядра). Но другие комбинации нейтронов и протонов приводят к образованию нестабильных ядер, которые в конечном итоге распадаются. Простыми словами, это основа радиоактивности.

При разложении этих нестабильных атомов энергия выделяется в виде частиц.Это выделение энергии можно обнаружить, и это то, что мы называем излучением. Когда происходит этот процесс, образуется новое ядро, а значит, и новый атом. Этот новый атом также может быть нестабильным и продолжать испускать излучение, пока не превратится в стабильный атом, который больше не излучает энергию в виде излучения.

В заключение, я надеюсь, что вы все (или ваши ученики, или дети) что-то поняли. Как я уже упоминал выше, это всего лишь простое введение во многие основные понятия химии. Если что-то не совсем понятно или вы хотите, чтобы я доработал или обновил какой-либо конкретный момент, пожалуйста, сообщите мне об этом.

Если вы используете эту статью, чтобы изучать или преподавать химию в старшей школе, мы рассмотрели лучшие книги для изучения химии на этом уровне. Вы можете проверить это здесь.

Прекрасный инструмент для дополнения этой теоретической концепции, особенно для молодых студентов, — это хороший набор по химии.

Кроме того, большинство описанных здесь концепций основано на моделях. Вы должны четко понимать, что в науке все модели ошибочны, поэтому обязательно ознакомьтесь с этим другим чтением.

Также поделитесь этой статьей со своими учениками или теми, кто изучает химию!

ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ КОНЦЕПЦИИ — Скачать PDF бесплатно

1 ХИМИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ: ИССЛЕДОВАНИЯ И ПРАКТИКА 2003, Vol. 4, No. 1, pp. ПРАКТИКА ХИМИЧЕСКОГО ОБРАЗОВАНИЯ (ДОКУМЕНТ) Концепции Питер Г. НЕЛЬСОН Халлский университет, кафедра химии ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ КОНЦЕПЦИИ Поступило 7 октября 2002 г .; первая редакция 15 декабря 2002 г .; вторая редакция 17 января 2003 г .; принято 23 января 2003 г. РЕЗЮМЕ: даны точные определения основных химических понятий (вещество, материал; твердое тело, жидкость, газ, пар; смесь, вещество, раствор, растворитель, растворенное вещество; физический, физико-химический, химический, радиохимический; элемент, соединение, аллотропия). , стехейометрические, нестехейометрические).Эти определения сформулированы полностью на макроскопическом уровне и подходят для презентации новичкам. [Chem. Educ. Res. Практик .: 2003, 4, 19-24] КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА: основная химическая концепция; дело; материал; твердый; жидкость; газ; пар; смесь; вещество; решение; растворитель; растворенное вещество; физический; физико-химический; химическая; радиохимический; элемент; соединение; аллотропия; стехейометрический; нестехиометрические ВВЕДЕНИЕ Большинство учителей находят основные понятия химии (материя, вещество, элемент, соединение, раствор и т. д.)) трудно научить (см., например, Barker, 2000). Отчасти это связано с тем, что определения этих понятий, данные в учебниках, либо недостаточно точны, либо содержат идеи, с которыми новички не знакомы и которые должны принимать на веру. Например, в некоторых вводных текстах цитируется определение элемента ИЮПАК (Leigh, 1990): материя, все атомы которой имеют одинаковый положительный заряд на ядре. Это сразу же погружает новичков в мир атомов и атомных структур. Как объяснил Алекс Джонстон (1999, 2000), это противоречит психологии обучения.Химия становится полностью понятной для новичков только в том случае, если ее преподавать постепенно, начиная с наблюдений на макроскопическом уровне и извлекая из них атомные и субатомные идеи (Nelson, 2002, и ссылки в нем). В этой статье я разрабатываю набор определений основных химических понятий, которые могут быть представлены новичкам. Эти определения полностью сформулированы в макроскопических терминах. Они могут быть объяснены на атомарном или субатомном уровне позже в ходе курса, но они устоят и без этого. Все они основаны на экспериментальных наблюдениях, которые можно провести с помощью подходящего оборудования.Резюме в алфавитном порядке приводится в конце. Определения настолько просты и точны, насколько я мог их дать. Приветствуются предложения по улучшению. ЭКСПОЗИЦИЯ В следующем изложении я придерживаюсь языка, понятного новичкам. Если возникают сложности на более высоком уровне, я комментирую их в пронумерованных заметках. Я не собираюсь давать эти комментарии новичкам, если они сами не поднимают вопросы.

2 20 NELSON Matter Химиков интересуют различные вещества (воздух, вода, песок, соль, сталь, бензин, сахар, аспирин и т. Д.).). Материя занимает пространство, имеет массу и поэтому может быть взвешена. Это отличает его от света и подобного ему излучения. 1 Определенный вид материи (например, воздух) называется материалом. Здесь я использую это слово в самом широком смысле, чтобы охватить все виды материи, а не только полезные. Популярное значение можно указать, определив материал как особый вид материала, особенно тот, который предназначен для некоторого использования. Существует три основных состояния вещества: твердое, жидкое и газообразное. Твердое тело имеет собственный объем и форму.Жидкость имеет собственный объем, но принимает форму сосуда, в котором находится. Газ заполняет сосуд, в котором он находится, принимает объем и форму сосуда. (Порошок принимает форму сосуда, в котором он находится, но отдельные зерна имеют свою собственную форму.) Твердые материалы отличаются друг от друга размером или формой (например, стальная пластина, стальной стержень, стальная проволока и стальная вата) и из чего они сделаны (например, из стальной или медной проволоки). Материалы, различающиеся только размером или формой, считаются изготовленными из одного и того же основного материала (например,г. стали ). 2 Существует два основных типа основного материала: однородный и неоднородный. Первые кажутся однородными под оптическим микроскопом, вторые — нет. 3 Последние представляют собой смесь первых. Основные материалы могут быть изготовлены из других основных материалов. Студентам могут быть показаны примеры этого в лаборатории и показаны некоторые производственные процессы (например, выплавка чугуна и производство стали). Химию можно определить как изучение и практику изготовления основных материалов и определения их свойств.Это включает чистую химию (исследование) и прикладную химию (практику) (см. Nelson, 1983). Он также включает приготовление смесей, кроме простого смешивания компонентов. Способность основных материалов превращаться в другие, часто совсем другие, базовые материалы — вот что делает химию интересной и полезной. Вещества и растворы Однородные основные материалы можно разделить на вещества и растворы. Я здесь использую субстанцию в техническом смысле; в народном использовании наиболее однородные материалы называются веществами.4 Раствор — это комбинация веществ в различных пропорциях. Главный компонент [тот, который придает раствору его состояние (твердое, жидкое или газообразное), или, если это делают более одного компонента, тот, который находится в большем количестве], называется растворителем; второстепенные компоненты называются растворенными веществами. Диапазоны состава всегда начинаются с 0% растворенного вещества; Таким образом, растворы всегда можно разбавить, добавив больше растворителя (см. ниже). Химики разделяют компоненты растворов с помощью дистилляции, кристаллизации, экстракции растворителем, хроматографии и других методов.Однородный основной материал — это вещество, если его нельзя разделить на компоненты, которые можно рекомбинировать в различных пропорциях, как в случае раствора. 5 Вещества могут быть чистыми или нечистыми. Загрязненные вещества содержат небольшое количество других веществ, смешанных с ними или растворенных в них. Чистые вещества плавятся и кипят при постоянной температуре 6, а нечистые вещества — нет. 7 Вещества можно отличить друг от друга по их состоянию при комнатной температуре и атмосферном давлении (твердое, жидкое или газообразное), цвету, плотности, температуре плавления, температуре кипения, растворимости в различных растворителях, действию на другие вещества и другим свойствам.

3 ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ КОНЦЕПЦИИ 21 Вещества могут существовать в различных формах в зависимости от температуры и давления. Обычно это кристаллическое твердое вещество, жидкость и газ (или, для веществ, которые являются твердыми или жидкими при комнатной температуре и атмосферном давлении, паром 8). Кроме того, некоторые вещества могут существовать более чем в одной кристаллической форме (полиморфизм) или в формах других видов (например,г. стекловидное тело). 9 То, что одно и то же вещество может существовать в разных формах, подтверждается тем фактом, что многие окрашенные вещества сохраняют свой цвет при переходе от одной формы к другой (например, хлор сохраняет свой желтый цвет, когда он конденсируется в жидкость или замерзает до твердого вещества; металлы сохраняют свой цвет при плавлении). Вещества обычно сохраняют свой цвет при изменении формы. Однако есть исключения, особенно среди изменений, происходящих при высоких температурах или давлениях (например, когда ртуть кипит, она дает бесцветный газ).В этих случаях возникает вопрос, изменилось ли вещество в форме или в другое вещество? У химиков нет согласованного ответа на этот вопрос, но по критерию цвета для различения веществ 10 второй ответ, безусловно, правильный (т.е. пары ртути — это вещество, отличное от жидкой ртути). 11 Вышеприведенное обсуждение относится к окрашенным веществам. По аналогии его можно распространить на бесцветные. 12 Если бесцветное вещество плавится или закипает при относительно низких температурах (<200 C), вероятно, оно изменится по форме.Если это происходит при относительно высоких температурах, это может существенно измениться. Другая форма вещества - растворенное вещество в растворе. Цветные вещества часто сохраняют свой цвет в растворе (например, хлор в воде, золото в серебре). Это означает, что они каким-то образом сохраняют свою идентичность в решении. Однако есть много исключений (например, хлор в щелочах, металлы в кислотах). В таких случаях растворение предполагает изменение вещества. Это проявляется (обычно), когда полученный раствор повторно разделяется на компоненты: растворенное вещество оказывается новым веществом или смесью веществ, образованной действием растворителя на исходное растворенное вещество (например,г. хлор в щелочи дает гипохлорит и хлорид). По аналогии, бесцветные вещества, образующие бесцветные растворы, могут сохранять или не сохранять свою идентичность в растворе. На изменение вещества может указывать свойство, отличное от цвета (например, хлористый водород в воде дает проводящие растворы), или если повторное разделение раствора дает новое растворенное вещество или растворенные вещества (например, диоксид углерода в щелочи дает карбонат). 13 Таким образом, вещества могут подвергаться трём видам изменений: физическим, физико-химическим и химическим.При физическом изменении (например, сжатии воздуха) не происходит никаких изменений вещества или формы; при физико-химическом изменении (например, плавлении свинца, растворении хлора в воде) происходит изменение формы, но не вещества; при химическом изменении (например, ржавление железа, кипение ртути, растворение хлора в щелочи) происходит изменение вещества. 14 Свойства, относящиеся к трем видам изменений, также называются физическими, физико-химическими и химическими. Первые две категории обычно объединяют, но это помогает их различать.Вещества также могут претерпевать изменения четвертого типа: радиохимические. При этом происходит изменение вещества и поглощение или испускание высокоэнергетического излучения. 15 Элементы и соединения Вещества можно разделить на элементы и соединения на основе химических изменений, в которые они вовлечены. Соединения разлагаются на другие вещества, элементы - нет. 16 Точно так же соединения могут быть образованы комбинацией других веществ, элементы - нет. Соединения в конечном итоге разлагаются на элементы и могут быть образованы из них.Этим соображениям помогает взвешивание задействованных веществ. Когда соединение разлагается, массы продуктов суммируются с массой соединения (пример закона сохранения массы). Массы также уравновешиваются, когда соединение состоит из комбинации других веществ. Вывод из таких исследований состоит в том, что модель

4 22 NELSON Масса соединения равна сумме масс элементов, из которых оно состоит.Некоторые элементы существуют как более чем одно вещество (это помимо любых изменений вещества с изменением состояния, как обсуждалось выше для ртути). Например, углерод существует в виде графита, алмаза, бакминстерфуллерена и т. Д. Это явление называется аллотропией, а различные вещества называются аллотропами. Они могут взаимно превращаться без изменения массы и объединяться с другими веществами с образованием тех же соединений (например, все аллотропы углерода сгорают в кислороде с образованием диоксида углерода).Различные кристаллические формы элементарного вещества (например, α- и β-сера) также называют аллотропами. Многие соединения имеют фиксированный состав, т.е. массовые пропорции составляющих их элементов постоянны (явление постоянного состава). Такие соединения называются стехиометрическими соединениями или дальтонидами. Соединения переменного состава [например, закись железа (вюстит), которая, если ее получить при 1000 ° C и атмосферном давлении, может содержать от 23 1 до 24 6 мас.% Кислорода (Hansen, 1958)], называются нестехиометрическими соединениями или бертоллидами.Они отличаются от растворов тем, что диапазон состава не начинается с 0% для любого компонента. 17 КРАТКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Аллотропия: наличие элемента в виде более чем одного твердого, жидкого или газообразного вещества или в более чем одной кристаллической форме. Основной материал: из чего сделан материал, в отличие от его размера или формы. Химическое изменение: такое изменение, при котором происходит изменение вещества. Химическое свойство: относится к химическим изменениям. Химия: изучение и практика изготовления основных материалов и определения их характера.Соединение: вещество, которое может быть образовано или разложено на элементы. Элемент: вещество, которое не подвергается химическому разложению и не может быть образовано путем химического соединения других веществ. Форма вещества: твердое кристаллическое вещество, жидкость, газ, раствор и т. Д., В зависимости от вещества. Газ: вещество, не имеющее собственного объема или формы. Жидкость: вещество, имеющее собственный объем, но не форму. Материал: особый вид материала, особенно тот, который предназначен для некоторого использования. Материя: то, что занимает пространство и имеет массу.Смесь: неоднородный основной материал. Нестехиометрическое соединение: соединение переменного состава. Физическое изменение: изменение, в котором нет никаких изменений по существу или форме. Физическое свойство: свойство, связанное с физическим изменением. Физико-химическое изменение: изменение формы, но не вещества. Физико-химическое свойство: относится к физико-химическим изменениям. Полиморфизм: наличие более чем одной кристаллической формы вещества. Радиохимическое изменение: изменение вещества, а также поглощение и испускание высокоэнергетического излучения.Твердое тело: материя, имеющая собственный объем и форму. Растворенное вещество: второстепенный компонент раствора. Решение: однородный основной материал, который можно разделить на компоненты, которые можно рекомбинировать в различных пропорциях, начиная с 0% одного. Растворитель: главный компонент раствора.

5 ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ 23 Вещество: гомогенный основной материал, который не может быть разделен (методами, которые обычно используют химики) на компоненты, которые могут быть рекомбинированы в различных пропорциях, как для раствора.Состояние вещества: твердое, жидкое, газообразное и т. Д. Стехейометрическое соединение: соединение постоянного состава. Пар (обычное значение): газообразная форма вещества, которое является твердым или жидким при комнатной температуре и атмосферном давлении. БЛАГОДАРНОСТИ: Я очень благодарен доктору Джону Р. Чипперфилду и доктору Дэвиду А. Джонсону за обнаружение некоторых ошибок в раннем черновике и предложения по улучшению, а также покойному доктору Б. Майклу Чедвику за его интерес к проекту и помощь, которую он хотел ему оказать.Я также благодарен рецензентам за их проницательные комментарии и полезные предложения, а также редактору за его советы. ПЕРЕПИСКА: П.Г. Нельсон, факультет химии, Университет Халла, Hull HU6 7RX, Великобритания; тел .:; факс:; Примечания 1 На продвинутом уровне материю нужно отличать от антивещества. 2 Здесь под сталью понимается обычная низкоуглеродистая сталь с содержанием углерода в% по массе. 3 Есть еще промежуточный тип: коллоидный. Коллоиды выглядят однородными под оптическим микроскопом при освещении снизу, но не сбоку (см., E.г., Партингтон, 1954). 4 Использование химикатов в прошлом было разным (см., Например, Partington, 1949; Simpson & Weiner, 1989). Некоторые химики использовали вещество в широком смысле и разделили вещества на чистые вещества и растворы. Другие определили вещество, исключающее решения. Редактор и рецензент говорят мне, что в настоящее время практика исключает решения. 5 Сложность на этом этапе состоит в том, что многие вещества, которые не могут быть разделены на компоненты раствора методами, которые обычно используют химики, могут быть разделены специальными методами (например,г. фракционная перегонка большого количества, многократно повторяемая). Компоненты, полученные этими методами, имеют очень похожие свойства, за исключением их способности поглощать или излучать излучение высокой энергии. Например, воду можно разделить на компоненты, имеющие плотности (при 25 ° C) и г / см 3. Их точки замерзания равны соответственно 0 ° и 38 ° C, а их точки кипения и ° C. Обе компоненты окрашиваются в синий цвет безводного сульфата меди, но первая поглощает нейтроны в 720 раз эффективнее, чем вторая (см., д.g., Greenwood & Earnshaw, 1984). Эту трудность можно решить, назвав материалы, полученные методами разделения, химиками, как правило, обычными веществами. Это не нужно делать явным до тех пор, пока в курсе не будут введены изотопы (Nelson, 2002). 6 Насколько это может быть установлено обычными методами: специальными методами могут быть обнаружены изотопные вариации (см. Предыдущее примечание). 7 Постоянная температура плавления присуща некоторым смесям (эвтектика) и постоянная температура кипения некоторых растворов (азеотропные).8 Более продвинутое определение — жидкость ниже критической температуры (см. Simpson & Weiner, 1989). 9 Некоторые вещества могут существовать более чем в одной жидкой форме: одна изотропная, другие анизотропная (жидкие кристаллы). 10 Изменение цвета не всегда указывает на изменение содержания. Например, оксид цинка желтеет при нагревании; свежеосажденная закись меди при пищеварении меняет цвет с желтого на красный. Однако эти изменения цвета являются непрерывными (в первом случае с повышением температуры, во втором — с размером частиц).(Непрерывное изменение цвета также происходит, когда окрашенные компоненты раствора находятся в равновесии друг с другом, а положение равновесия смещается. Однако в этом случае цвет раствора представляет собой изменяющуюся комбинацию цветов компонентов, как и быть продемонстрировано с помощью колориметрии.) 11 Это подтверждается соображениями на атомном уровне. При кипении ртути происходит разрыв связей металла с металлом, а при кипячении хлора — только ван-дер-ваальсовы связи.

6 24 NELSON 12 После внедрения спектроскопии можно использовать простое сравнение спектров в ближней инфракрасной и ультрафиолетовой областях.13 См. Предыдущее примечание. 14 Нет смысла пытаться более точно определить эти изменения на данном этапе. Дальнейшее рассмотрение может подождать, пока не будут введены атомы и молекулы, и изменения можно будет анализировать на этом уровне. 15 Я включил этот тип здесь, чтобы ограничить область применения химического вещества. Я лишь хочу упомянуть об этом кратко, используя макроскопические термины, которые я использовал. 16 Не в химическом изменении. Так и поступают в радиохимических. 17 На продвинутом уровне некоторые нестехиометрические соединения могут рассматриваться как стехейометрические соединения, в которых компоненты (или другие стехиометрические соединения компонентов) частично растворимы [например.г. CuAu как твердые растворы Cu или Au в CuAu (Hansen, 1958)]. Однако это возможно только при наличии идеальной стехиометрии в пределах диапазона составов (нет, например, для закиси железа при 1000 ° C и атмосферном давлении FeO (Wells, 1984)]. Таким образом, различие между стехиометрическими и нестехиометрическими соединениями сохраняется. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Баркер В. (2000). За пределами видимости: неправильные представления студентов об основных химических идеях. Отчет подготовлен для Королевского химического общества.Лондон: Королевское химическое общество. [Гринвуд, Н. И Эрншоу, А. (1984). Химия элементов, p Oxford: Pergamon. Хансен, М. (1958). Состав бинарных сплавов (2-е изд.). Нью-Йорк: Макгроу-Хилл. Джонстон, A.H. (1999). Природа химии. Образование в области химии, 36, Johnstone, A.H. (2000). Преподавание химии — логическое или психологическое? Химическое образование: исследования и практика в Европе, 1, [Leigh, G.J. (1990) (ред.). Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC.Оксфорд: Блэквелл. Нельсон, П. (1983). Что такое химия? Образование в области химии, 20, Нельсон, П.Г. (2002). Постепенное обучение химии: от веществ к атомам и молекулам, электронам и ядрам. Химическое образование: исследования и практика в Европе, 3, [Partington, J.R. (1949). Продвинутый трактат по физической химии, Vol. 1, стр. Лондон: Longmans, Green and Co. Partington, J.R. (1954). Общая и неорганическая химия, 2-е изд., С. 84. Лондон: Макмиллан. Симпсон, Дж. И Вайнер, Э.S.C. (1989). Оксфордский словарь английского языка, 2-е изд. Оксфорд: Clarendon Press. Уэллс, А.Ф. (1984). Структурная неорганическая химия, 5-е изд., С. Oxford: Clarendon Press.

Физическая химия — Примечания к пересмотру некоторых основных понятий химии для IIT JEE и других инженерных экзаменов

Дело:

Все, что проявляет инерцию, называется материей.

Количество материи - это ее масса.

Классификация материалов: -

На основе химического состава различных веществ ..

Элементы:

Это простейшая форма вопроса.
Наименьшая единица элемента называется атомом.
Общее количество известных элементов составляет 118, из которых 98 встречаются в природе, а 20 образованы путем искусственной трансмутации.
Примеры: Na, K, Mg. Al, Si, P, C, F, Br и т. Д.

Соединение:

Это неэлементное чистое соединение.
Образуется путем химического соединения двух или более атомов разных элементов в фиксированном соотношении.
Примеры: H ₂ O, CO ₂, C ₆ H ₁₂ O ₆ и т. Д.

Смесь:

Образуется путем физического сочетания двух или более чистых веществ в любом соотношении.
Химическая идентичность чистых компонентов сохраняется в смесях.
Гомогенные смеси — это смеси, состав каждой части которых остается постоянным.
Пример, водный и газообразный раствор.
Гетерогенные смеси — это смеси, состав которых может различаться для каждой части.
Пример, Грунты и бетонные смеси.

Физические величины и их измерение:

Основные единицы: —

Эти единицы не могут быть производными друг от друга и не могут быть далее разделены на какие-либо другие единицы. Семь основных единиц S.I. система

Физическое количество	Наименование единицы	Условное обозначение
Время	Второй	S
Масса	Килограмм	кг
Длина	Метр	м
Температура	Кельвин	К
Электрический ток	Ампер	А
Сила света	Кандела	Кд
Количество вещества	Моль	Мол

Производные единицы: —

Эти единицы являются функцией более чем одной основной единицы

Количество с условным обозначением	Блок (S.I.)	Условное обозначение
Скорость (v)	Метр в секунду	мс ^-1
Площадь (A)	Квадратный метр	м ²
Объем (В)	Кубический метр	м ³
Плотность (r)	Килограмм м ^-3	кг м ^-3
Энергия (E)	Джоуль (Дж)	кг м ² с ^-2
Сила (F)	Ньютон (Н)	кг мс ^-2
Частота (n)	Гц	Цикл в секунду
Давление (P)	Паскаль (Па)	Нм ^-2
Электрический заряд	Кулон (К)	А-с (ампер-секунда)

Измерение температуры

Три шкалы температуры

Соотношение весов:

^o F = 9/5 (^o C) + 32
К = ^o С + 273

Температура 0 К называется абсолютным нулем.

Атомная теория Дальтона:

Всякая материя состоит из неделимых атомов.
Атомы нельзя ни создать, ни уничтожить.
Атомы данного элемента идентичны по свойствам
Атомы разных элементов различаются свойствами.
Атомы различных элементов объединяются в фиксированном соотношении, образуя молекулу соединения.

Точность и точность:

Значимые цифры:

Правила:

Все ненулевые цифры значимы.
Нули перед первой ненулевой цифрой не имеют значения.
Ноли между двумя ненулевыми цифрами имеют значение.
Нули в конце числа имеют значение, если они находятся справа от десятичной точки.
Счетные числа объектов имеют бесконечные значащие цифры.

Научная запись:

Числа представлены в виде N × 10 ⁿ.

Где,

N = разряд
n = показатель степени, имеющий положительное или отрицательное значение.
Примеры,
12540000 = 1.254 × 10 ⁷
0,00456 = 4,56 × 10 ^-3

Математические операции научной записи:

Умножение и деление:

Следуйте тем же правилам, что и для экспоненциального числа.

Пример: (7,0 × 10 ³) × (8,0 × 10 ^-7) = (7,0 × 8,0) × (10 ^{[3 + (-7)]}) = 56,0 × 10 ^-4

Результат не может содержать больше цифр до десятичной точки, чем любое из исходных чисел

(7.0 × 10 ³) / (8,0 × 10 ^-7) = (7,0 / 8,0) × (10 ^{[3 — (-7)]}) = 0,875 × 10 ¹⁰ = 0,9 × 10 ¹⁰

Сложение и вычитание:

Числа записываются так, что имеют одинаковый показатель степени, после чего коэффициенты складываются или вычитаются.

(5 × 10 ³) + (8 × 10 ⁵) = (5 × 10 ³) + (800 × 10 ³) = (5 + 800) × 10 ³ = 805 × 10 ³

Результат не должен указываться в более значимых цифрах, как в исходном числе с несколькими значащими цифрами.

Правила ограничения результата математических операций:

Если крайняя правая удаляемая цифра больше 5, предыдущее число увеличивается на единицу.
Если крайняя правая удаляемая цифра меньше 5, предыдущее число не изменяется.
Если самая правая удаляемая цифра — 5, то предыдущее число не изменяется, если это четное число, но увеличивается на единицу, если это нечетное число.

Анализ размеров: —

Это основано на том факте, что отношение каждой фундаментальной величины в одной единице к их эквивалентной величине в другой единице равно единице.
Производная единица сначала выражается в размерности, и каждая фундаментальная величина, такая как масса, длина, время, преобразуется в другую систему желаемых единиц для расчета коэффициента преобразования
Исходное количество × коэффициент пересчета = Эквивалентное количество

(в бывшем блоке) (в последнем блоке)

Пример: — (1 кг / 2.205 фунтов) = 1 = (1 кг / 1000 г)

Итак, 1 кг = 2,205 фунта = 1000 г

Законы химического соединения:

Закон сохранения массы:

«При любом химическом изменении общая масса активных реагентов всегда равна массе образовавшегося продукта»

Закон постоянных пропорций:

«Химическое соединение всегда содержит одни и те же элементы в определенной пропорции по массе, и это не зависит от источника соединения».

Закон кратных пропорций:

«Когда два элемента объединяются, образуя два или более чем два разных соединения, тогда разные массы одного элемента B, которые объединяются с фиксированной массой другого элемента, имеют простое отношение друг к другу»

Закон обратной пропорции:

«Если два элемента B и C реагируют с одинаковой массой третьего элемента (A), соотношение, в котором они это делают, будет таким же или просто кратным, если B и C взаимодействуют друг с другом».

Закон объединения объемов Гей-Люссака:

«При данной температуре и давлении объемы всех газообразных реагентов и продуктов имеют простое целочисленное отношение друг к другу».

Атомные и молекулярные массы:

Атомная масса:

Масса атома.
В единицах атомной массы «а.е.м.» или в единой массе «u»
Одна атомная единица массы i.е. аму — масса, точно равная одной двенадцатой массы одного атома углерода-12.

Молекулярная масса:

Формула Единица Масса

Mole Concept:

Моль:

Единица количества вещества.
Один моль вещества, которое содержит столько частиц или объектов, сколько атомов ровно в 12 г изотопа ¹² C.

Молярная масса:

? Процентный состав:

Массовый процент элемента в соединении = (Масса этого элемента в соединении / Молекулярная масса соединения) × 100

Процентная доходность:

Эмпирическая формула и молекулярная формула:

Молекулярная формула: —

Представляет собой фактическое количество каждого отдельного атома в любой молекуле, известное как молекулярная формула.

Эмпирическая формула: —

E x: сжатие наименьшего целочисленного отношения составляющего атома в молекуле.

Молекулярная формула = (Эмпирическая формула) _n

Молекулярный вес = n × Эмпирический вес

также,

Молекулярная масса = 2 × плотность пара

Ограничивающий реагент:

Реагент, который полностью расходуется в ходе реакции, и когда он расходуется, реакция останавливается.

Для сбалансированной реакции:

А + В → С + D

B будет ограничивающим реагентом, если n _A / n _B> n _B / n _A

Точно так же A является ограничивающим реагентом, если n _A / n _B B / n _A

Концентрация растворов:

Масса в массовых процентах: —

Количество растворенного вещества в граммах на 100 г раствора.

Массовый процент растворенного вещества = [(Масса растворенного вещества) / (Масса раствора)] x100

Масса в процентном отношении к объему: —

Количество растворенного вещества в граммах на 100 мл раствора.

Объем в процентах от объема: —

Объем растворенного вещества на 100 мл раствора

Объем в процентах от объема растворенного вещества = [(Объем растворенного вещества) / (объем раствора)] x100

частей на миллион (ppm): —

T Количество растворенного вещества в граммах на миллион (106) грамм раствора.

частей на миллион = [(масса растворенного вещества / масса раствора)] x 106

Мольная доля: —

Отношение молей одного компонента раствора к общему количеству молей раствора

Суммарная мольная доля всех компонентов раствора равна 1.

Для бинарных растворов, состоящих из двух компонентов A и B

Молярная доля A

X _A = (n _A) / (n _A + n _B)]

Мольная доля B

X _B = (n _B) / (n _A + n _B)]

или X _B = 1- X _A

Молярность (M): —

Число молей растворенного вещества на 1000 мл раствора.

M = (количество молей растворенного вещества) / (объем раствора в л)

Моляльность (м): —

число молей растворенного вещества на 1000 грамм растворителя.

m = (количество молей растворенного вещества) / (масса растворителя в кг)

Особенности курса

728 Видеолекции
Примечания к редакции
Документы за предыдущий год
Интеллектуальная карта
Планировщик исследования
Решения NCERT
Обсуждение Форум
Контрольная бумага с видео-решением

Глава 8 Основные концепции химической связи

SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A. Периодическая таблица 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni

SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A.Таблица Менделеева 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni. Какой металл в приведенном выше списке имеет наиболее металлический характер? Объясни. Цезий как

Дополнительная информация Периодическая таблица вопросов
Вопросы о таблице Менделеева 1. Элементы, характеризуемые как неметаллы, расположены в таблице Менделеева в (1) крайнем левом углу; (2) низ; (3) центр; (4) вверху справа. 2. Элемент, который является жидкостью на STP, составляет
Дополнительная информация Проблемы практики склеивания
ИМЯ 1.По сравнению с H 2 S, H 2 O имеет более высокое значение 8. Учитывая электронно-точечную диаграмму Льюиса: точка кипения, поскольку H 2 O содержит более сильные металлические связи, ковалентные связи, ионные связи, водородные связи 2. Что
Дополнительная информация ТЕНДЕНЦИИ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ
Благородные газы Период алогены Щелочноземельные металлы Щелочные металлы ТЕНДЕНЦИИ В ТАБЛИЦЕ TE PERIDI Обычный заряд +1 + + 3-3 — -1 Число валентностей e — s 1 3 4 5 6 7 Электронно-точечная диаграмма X X X X X X X X X 8 Группа 1
Дополнительная информация ОБЗОР ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Ответьте на следующие вопросы.ОБЗОР ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ 1. Какие три вида связей могут образовываться между атомами? Три типа облигаций: ковалентные, ионные и металлические. Название Дата Блок 2.
Дополнительная информация ГЛАВА 12: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ГЛАВА 12: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Вопросы для активного обучения: 3-9, 11-19, 21-22 Задачи в конце главы: 1-36, 41-59, 60 (a, b), 61 (b, d), 62 (а, б), 64-77, 79-89, 92-101, 106-109, 112, 115-119 Американский химик
Дополнительная информация 5.4 тенденции в периодической таблице
5.4 Тенденции в Периодической таблице. Подумайте обо всех вещах, которые меняются с течением времени или предсказуемым образом. Например, размер компьютера с течением времени постоянно уменьшался. Вы можете стать более
Дополнительная информация Тема 3: Связь и молекулярная структура. (Глава 8)
Тема 3: Связь и молекулярная структура. (Глава 8) Вопросы в конце главы: 5, 7, 9, 12, 15, 18, 23, 27, 28, 32, 33, 39, 43, 46, 67, 77 Химическая реакция валентных электронов атомов перегруппировалась (потеряна,
Дополнительная информация Тенденции дневника периодической таблицы
Тенденции дневника периодической таблицы Тенденции — это модели поведения, которым следуют атомы в периодической таблице элементов.Тенденции сохраняются большую часть времени, но есть исключения или всплески, когда
Дополнительная информация Ионные и ковалентные связи
Ионные и ковалентные связи. Ионные связи. Перенос электронов. Когда металлы связываются с неметаллами, электроны переходят от металла к неметаллу. Они превращаются в катион, а в анион. Между катионами
Дополнительная информация ГЛАВА 6 Химическая связь
ГЛАВА 6 Химическое связывание РАЗДЕЛ 1 Введение в химическое связывание ЦЕЛИ 1.Определите химическую связь. 2. Объясните, почему большинство атомов образуют химические связи. 3. Опишите ионную и ковалентную связь. 4. Объясните
. Дополнительная информация 19.1 Связь и молекулы
Большая часть материи вокруг вас и внутри вас находится в форме соединений. Например, ваше тело на 80 процентов состоит из воды. В последнем разделе вы узнали, что вода, H 2 O, состоит из водорода и
Дополнительная информация Ионное и металлическое соединение
ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ СВЯЗЬ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ 71 Ионы Студентам, использующим выпуск Foundation, задайте задачи 1, 3, 5, 7, 12, 14, 15, 18 20 Основное понимание Ионы образуются, когда атомы набирают или теряют
Дополнительная информация ВОПРОСЫ ДЛЯ ОБЗОРА Глава 8
Химия 101 ОТВЕТЬТЕ НА КЛЮЧЕВЫЕ ВОПРОСЫ ОБЗОРА Глава 8 Используйте только таблицу Менделеева, чтобы ответить на следующие вопросы.1. Напишите полную электронную конфигурацию для каждого из следующих элементов: а) Алюминий
Дополнительная информация Тенденции основ Периодической таблицы
Тенденции Основ Периодической таблицы Тенденции — это модели поведения, которым следуют атомы в периодической таблице элементов. Тенденции сохраняются большую часть времени, но есть исключения или всплески, когда
Дополнительная информация СОДЕРЖАНИЕ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ
ИОНИЗАЦИЯ ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИЯ ЭНЕРГИЯ СОДЕРЖАНИЕ Что такое энергия ионизации? Определение t энергии ионизации Что влияет на энергию ионизации? Общее изменение по периодам Вариация по группам вниз Вариант
Дополнительная информация Тип химических облигаций
Тип химической связи Ковалентная связь Полярная Ковалентная связь Ионная связь Водородная связь Металлическая связь Ван-дер-ваальсовы связи.Ковалентные связи Ковалентная связь: связь, в которой одна или несколько пар электронов являются общими
Дополнительная информация БЛОК (2) АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ
БЛОК (2) АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ 2.1 Элементы Элемент — это фундаментальное вещество, которое не может быть расщеплено химическим путем на более простые вещества. Каждый элемент представлен аббревиатурой
. Дополнительная информация (б) Образование хлорида кальция:
Глава 2: Химические соединения и связи Раздел 2.1: Ионные соединения, страницы 22 23 1. Ионное соединение объединяет металл и неметалл, соединенные ионной связью. 2. Электростатическая сила удерживает
Дополнительная информация Вопросы по диагностике химии
Вопросы по диагностике химии Ответьте на эти 40 вопросов с несколькими вариантами ответов, а затем проверьте свои ответы, расположенные в конце этого документа. Если вы правильно ответили менее чем на 25 вопросов, вам необходимо
Дополнительная информация НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ
НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула.У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.
Дополнительная информация ch9 и 10 практический тест
1. Какая из следующих ковалентных связей является наиболее полярной (самый высокий процент ионного характера)? A. Al I B. Si I C. Al Cl D. Si Cl E. Si P 2. Что такое гибридизация центрального атома в ClO 3? A. sp
Дополнительная информация .
No related posts.

Контрольная работа по теме основные химические понятия: Контрольная работа по химии по теме «Основные химические понятия» (7 класс)

Контрольная работа по химии по теме «Основные химические понятия» (7 класс)

Контрольная работа № 1 «Основные химические понятия»

Просмотр содержимого документа «Контрольная работа № 1 «Основные химические понятия» »

Контрольная работа по химии на тему «Основные химические понятия»

Контрольная работа по химии в 8 класса по теме «Важнейшие химические понятия»

Контрольная работа по химии на тему «Основные понятия и законы химии»

Методическая разработка по химии (8 класс) на тему: Проверочная работа «Основные химические понятия (8 кл.)»

Контрольная точка №1 по теме «Основные законы и понятия химии. Атом.» (11 класс, профильный уровень изучения)

Объяснение 15 основных базовых концепций химии

1. Что означает химия?

2. Когда была «открыта» химия?

3. Почему важна химия?

4. Почему химию называют центральной наукой?

5. Какое будущее у химии?

6. Что такое атом?

7. Что такое молекула?

8. Какие типы химических соединений существуют?

9. Что такое таблица Менделеева?

10. Почему два химических соединения вступают в реакцию?

11. Что такое хиральность и откуда она взялась?

12. Что такое кислоты и основания?

13. Что такое стехиометрия?

14. Что такое окисление и восстановление в химии?

15. Что такое радиоактивность?

ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ КОНЦЕПЦИИ — Скачать PDF бесплатно

Физическая химия — Примечания к пересмотру некоторых основных понятий химии для IIT JEE и других инженерных экзаменов

Дело:

Все, что проявляет инерцию, называется материей.

Количество материи - это ее масса.

Классификация материалов: -

На основе химического состава различных веществ ..

Физические величины и их измерение:

Измерение температуры

Атомная теория Дальтона:

Значимые цифры:

Научная запись:

Математические операции научной записи:

Анализ размеров: —

Законы химического соединения:

Атомные и молекулярные массы:

Mole Concept:

Эмпирическая формула и молекулярная формула:

Представляет собой фактическое количество каждого отдельного атома в любой молекуле, известное как молекулярная формула.

E x: сжатие наименьшего целочисленного отношения составляющего атома в молекуле.

Молекулярная формула = (Эмпирическая формула) n

Молекулярный вес = n × Эмпирический вес

также,

Молекулярная масса = 2 × плотность пара

Ограничивающий реагент:

Концентрация растворов:

Количество растворенного вещества в граммах на 100 г раствора.

Массовый процент растворенного вещества = [(Масса растворенного вещества) / (Масса раствора)] x100

Количество растворенного вещества в граммах на 100 мл раствора.

Объем растворенного вещества на 100 мл раствора

Объем в процентах от объема растворенного вещества = [(Объем растворенного вещества) / (объем раствора)] x100

T Количество растворенного вещества в граммах на миллион (106) грамм раствора.

частей на миллион = [(масса растворенного вещества / масса раствора)] x 106

Отношение молей одного компонента раствора к общему количеству молей раствора

Суммарная мольная доля всех компонентов раствора равна 1.

Для бинарных растворов, состоящих из двух компонентов A и B

Молярная доля A

X A = (n A ) / (n A + n B )]

Мольная доля B

X B = (n B ) / (n A + n B )]

или X B = 1- X A

Особенности курса

Глава 8 Основные концепции химической связи

SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A. Периодическая таблица 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni

Периодическая таблица вопросов

Проблемы практики склеивания

ТЕНДЕНЦИИ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ

ОБЗОР ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

ГЛАВА 12: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

5.4 тенденции в периодической таблице

Тема 3: Связь и молекулярная структура. (Глава 8)

Тенденции дневника периодической таблицы

Ионные и ковалентные связи

ГЛАВА 6 Химическая связь

19.1 Связь и молекулы

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа № 1 «Основные химические понятия» »

Молекулярная формула = (Эмпирическая формула) _n

X _A = (n _A) / (n _A + n _B)]

X _B = (n _B) / (n _A + n _B)]

или X _B = 1- X _A