Контрольная работа по теме неметаллы: Контрольная работа. Тема «Неметаллы». Химия 9 класс

Содержание

Контрольная работа по теме: «Неметаллы»(9 класс)

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^—  AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода

2) повышается содержание азота

3) повышается температура

4) образуется водяной пар, гасящий пламя

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

Часть С.

С1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% примесей, с азотной кислотой( н.у.)?

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых — кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 3 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P₄ 4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой 3N₂ + H₂ <=> 2NH₃ + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄ соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата свинца и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

2 + Cl₂ <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

Часть С.

С1. Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при разложении 50 г карбоната магния содержащего 5 % примесей.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 10 заданий.

Часть А содержит 7 заданий (А1 –А7). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В содержит 2 задания ( В1 – В2). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв.

Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А7 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.

Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» — 13-14 баллов

«4» — 9 -12 баллов

«3» — 6 — 8 баллов

«2» — 1 – 5 баллов

А 1	А 2	А 3	А 4	А 5	А 6	А 7	В 1	В 2	С 1
4	1	4	4	2	3	1	2	Г

Вариант № 1

Вариант № 2

А 1

А 2

А 3

А 4

А 5

А 6

А 7

В 1

В 2

С 1

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №1

Контрольная работа по теме

Неметаллы

(химия 9 класс)

Учитель химии:

Сольвар Татьяна Александровна

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический

Тема: Неметаллы

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

Код	Описание элементов предметного содержания
1.1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
1.2	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
1.3	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
1.4	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
1.5	Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая
1.6	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.
1.7	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановитель
1.8	Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Химические свойства основных классов неорганических веществ.
1.9	Химические свойства кислот, солей, щелочей.
1.10	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.11	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
1.12	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

тему «Неметаллы»

Код	Описание требований к уровню подготовки обучающихся
2.1	Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
2.2	Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции
2.3	Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
2.4	Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов; Знать/понимать Периодический закон Д.И. Менделеева
2.5	Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций. Уметь называть: соединения изученных классов неорганических веществ.
2.6	Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений.
2.7	Определять/классифицировать типы химических реакций.
2.8	Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
2.9	Определять/классифицировать возможность протекания реакций ионного обмена;
2.10	Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник:Габриелян О.С.

Вид контроля: тематический

Тема: Неметаллы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Неметаллы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Неметаллы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 12 заданий: 8 заданий базового уровня, 2 — повышенного, 2- высокого уровня сложности.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

№ задания	уровень	Что проверяется	Тип задания	Примерное время выполнения задания
1	Базовый	1.1; 1.8; 2.1	Тест с выбором ответа	2 мин.
2	Базовый	1.3; 2.3	Тест с выбором ответа	2 мин.
3	Базовый	1.1; 1.2; 1.3; 2.4	Тест с выбором ответа	2 мин.
4	Базовый	1.5; 2.6	Тест с выбором ответа	2 мин.
5	Базовый	1.6; 2.7	Тест с выбором ответа	2 мин.
6	Базовый	1.8; 1.9; 1.12; 2.9	Тест с выбором ответа	2 мин.
7	Базовый	1.8; ; 2.8	Тест с выбором ответа	2 мин.
8	Базовый	1.9; 2.6; 2.8	Тест с выбором ответа	2 мин.
9	Повышенный	1.2; 1.1;2.3; 2.4	Задание с выбором двух ответов	4 мин.
10	Повышенный	1.8; 1.12;2.8;2.9; 2.11	Задание на соответствие	6 мин
11	Высокий	1.6; 1.7; 2.7	Задание с развёрнутым ответом.	9 мин
12	Высокий	1.11;1.9;2.5;2.10	Задача с развернутым ответом	10 мин

На выполнение 12заданий отводится 40 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

№ задания	Количество баллов
1	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
2	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
3	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
4	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
5	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
6	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
7	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
8	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
9	Максимальное количество баллов – 2 За полный ответ – 2 балл За половину ответа – 1 балл За неправильный ответ — 0 баллов
10	Максимальное количество баллов – 2 За полный ответ – 2 балл За два правильных ответа – 1 балл За неправильный ответ — 0 баллов
11	Максимальное количество баллов – 3 Составлен электронный баланс – 1 балл Указан окислитель и восстановитель – 1 балл Расставлены коэффициенты в уравнении реакции – 1балл
12	Максимальное количество баллов – 3 Составлено уравнение реакции — 1 балл Рассчитана масса (количество) вещества в растворе — 1 балл Определена масса искомого вещества — 1 балл
Итого	18баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Баллы	Отметка
15-18 баллов	Отметка «5»
10-14 баллов	Отметка «4»
7 — 9 баллов	Отметка «3»
1 – 6 баллов	Отметка «2»
0 баллов	Отметка «1»

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант №1.

Инструкция для учащихся

Контрольная работа состоит и двух частей. На её выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть 1.

Ответом к заданиям 1- 8является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в таблицу для ответов.

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^—àAgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

7. Карбонат-ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

1) гидроксид-ион 3) катион натрия

2) катион водорода 4) катион аммония

8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь à сульфат меди (II) 3) карбонат натрия à оксид углерода (IV)

2) углерод àоксид углерода (IV) 4) хлорид серебра à хлороводород

При выполнении задания 9, из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны в таблицу для ответов.

9. В ряду химических элементов СàВ àВе происходит уменьшение (ослабление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоёв в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) степени окисления в высших оксидах.

Ответ:

При выполнении задания 10 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Формула вещества Реагенты

А) NH₃ 1)NaOH,O₂

Б) Cl₂ 2)KBr, Fe

B) SO₂ 3) Mg, NaF

4) H₂SO₄, O₂

Ответ:

Часть 2.

Запишите номер задания и развёрнутый ответ к нему.

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

NaI + Cl₂+ H₂OàNaIO₃ +HCl

Определите окислитель и восстановитель.

12. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант №2.

Инструкция для учащихся

Контрольная работа состоит и двух частей. На её выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть 1.

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) озон, водород, олово 3) медь, кремний, бром

2) фтор, фосфор, алмаз 4) азот, натрий, кислород

2. Химическому элементу 2-го периодаIV группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 4,2 2) 2,4 3) 2,8,4 4) 2,2

3. У неметаллов в периодах с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

4. Наиболее полярной является химическая связь в молекуле

1)H₂O 2) HCl 3) HF 4) NH₃

5. Взаимодействие брома с раствором иодида калия относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

6. Сокращенное ионное уравнение реакции NH₄⁺ + OH^—àNH₃ + H₂O

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната аммония и гидроксида кальция

2) нитрата аммония и гидроксида калия

3) нитрата аммония и гидроксида алюминия

7. Анион брома можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

1) ион водорода 3) катион магния

2) катион натрия 4) катион серебра

8. С помощью раствора хлорида кальция можно осуществить превращения:

1) нитрат серебраàхлорид серебра 3) нитрат натрия à хлорид натрия

2) серная кислотаà водород 4) карбонат калияà оксид углерода(IV)

9. В ряду химических элементовAsàPàN происходит увеличение (усиление)

1) количества электронов в атомах

2) числа валентных электронов в атомах

3) радиуса атомов

4) электроотрицательности

5) неметаллических свойств. Ответ:

Формула вещества Реагенты

А) HNO₃ 1)Ba(NO₃)₂, Hg

Б)H₂SO₄ 2)Cu , CaCO₃

B) CO₂ 3) Ca(OH)_2, C

4) BaCl_2,Mg

Ответ:

Часть 2.

Запишите номер задания и развёрнутый ответ к нему.

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

S+ NaOHàNa₂SO₃ + Na₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

Ответы и решения

Вариант № 1.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
4	1	4	4	2	3	2	3	15	421

11.Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1I^— — 6e^—=I⁺⁵

3 Cl₂⁰+ 2e^—= 2 Cl^—

2) Указано, что Cl₂⁰ – окислитель, а I^—– восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

NaI + 3Cl₂ + 3H₂O = NaIO₃ + 6HCl

12.

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

Вариант № 2.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
2	2	1	3	3	2	4	1	45	243

11.Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1S⁰ — 4e^—= S⁺⁴

2S⁰+ 2e^—= S^-2

2) Указано, что S⁰ – окислитель и восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3S + 6NaOH = Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O

12.

1) Составлено уравнение реакции MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl

2) Рассчитана масса хлорида магния

m(MgCl₂)= 19*0,05=0,95г

3) Найдена масса гидроксида магнияm(Mg(OH)₂)=0,958*58/95=0,58г.

Контрольная работа по химии по теме «Неметаллы»

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Контрольная работа предназначена для контроля знаний по химии у обучающихся 9 класса по теме «Неметаллы» .Контрольная работа содержит 15 заданий, благодаря которым проверяется усвоение понятий, знаний и умений, излагаемых в соответствующих параграфах учебника (учебник «Химия 9 класс» О.С. Габриелян). В тесте используются задания с выбором одного или нескольких правильных ответов, задания на установление соответствия, задания с кратким или развернутым ответом.

Спецификация теста.

Типы заданий: ВО — задание с выбором одного ответа, МО — задание с выбором нескольких ответов, СО- задание на соответствие, КО — задание с кратким ответом, РО — задание с развернутым ответом

Уровень сложности: Б- базовый, П — повышенный

№	Контролируемый элемент содержания	Тип задания	Уровень сложности
1	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева	МО	Б
2	Номенклатура неорганических соединений	КО	Б
3	Степень окисления химических элементов	ВО	Б
4	Классификация неорганических соединений	СО	Б
5	Химические свойства простых веществ- неметаллов	КО	Б
6	Химические свойства простых веществ- неметаллов	МО	Б
7	Получение газообразных веществ	КО	Б
8	Получение и применение свойств изученных классов неорганических веществ	КО	Б
9	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.	РО	П
10	Химические свойства сложных веществ	СО	Б
11	Качественные реакции на ионы в растворе	СО	Б
12	Получение и изучение свойств изученных классов неорганических соединений	РО	Б
13	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	МО	Б
14	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	РО	П
15	Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции	РО	П

Измерительные материалы.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Работа состоит из 15 заданий и рассчитана на 45 минут.

1.Запишите номера правильных ответов.

В ряду химических элементов Si -P -S

уменьшается число протонов в ядре

уменьшается электроотрицательность

увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

увеличивается радиус атомов

усиливаются неметаллические свойства

Ответ _____________

2. Запишите формулы следующих веществ: сернистый газ, силан, азотистая кислота, гипс.

__________________________________________________________________________________

3. Отметьте γ в каком соединении степень окисления азота равна +3.

1) Na3N

2) Nh4

3) Nh5Cl

4)HNO2

4. Установите соответствие между названием кислоты и группами, к которым она принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название кислоты

А) Угольная

Б) Серная

В) Сернистая

Г) Бромоводородная

Ответ:

Группы, к которым она принадлежит

1) двухосновная, сильная, кислородсодержащая, стабильная

2) двухосновная, слабая, кислородосодержащая, стабильная

3) двухосновная, слабая, кислородсодержащая, нестабильная

4) одноосновная, сильная, кислородсодержащая, стабильная

5) одноосновная, сильная, бескислородная, стабильная

6) двухосновная, слабая, бескислородная, стабильная

7) одноосновная, слабая, бескислородная, стабильная

5. Закончите уравнения химических реакций.

h3 +Br2→

O2 + Si→

P + Mg→

SO2 +O2→

6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод.

йодид калия (раствор)

сернистая кислота

углекислый газ

концентрированная соляная кислота

оксид олова (IV)

Ответ:__________________

7. На рисунках 1-3 представлены примеры собирания газов: методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Какой из названных способов можно использовать для собирания:

Рис. 1 Рис. 2 Рис. 3

хлороводорода

аммиака?

Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего способа собирания газа.

Газ	Номер рисунка	Способ собирания газа
Хлороводород
Аммиак

8. Гидроксид аммония, или аммиачная вода, используется в химической промышленности в процессе получения аммонийных солей, использующихся в сельском хозяйстве в качестве азотных удобрений, например, аммиачная селитра. В пищевой промышленности гидроксид аммония применяется в качестве регулятора кислотности и эмульгатора Е527.

Эмульгатор Е527 чаще всего используют в составе продуктов питания, содержащих какао-порошок или масло. Это могут быть сладости, шоколадные конфеты или карамель, выпечка и другие кондитерские изделия.

Составьте молекулярное уравнение реакции получения аммиачной селитры, упоминаемой в тексте.

_______________________________________________________________________________

Объясните, почему соли аммония могут использоваться в качестве удобрений.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.

h3S + h3SO3 → S + h3O

Составьте электронный баланс этой реакции.

________________________________________________________________________________

Укажите окислитель и восстановитель.

________________________________________________________________________________

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

________________________________________________________________________________

10. Установите соответствие между схемой реакции и формулой пропущенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Схема реакции

А) N2 + O2 → ….

Б) Cu + HNO3 (конц) →Cu(NO3)2 +…. + h3O

В)Cu + HNO3 (разб) → Cu(NO3)2 +…. + h3O

Ответ:

Формула вещества

N2O

NO2

N2O3

N2O5

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между реакции: к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца.

Реагирующие вещества

А) BaCl2 + h3SO4

Б) AgNO3 + NaCl

В) CuCl2 + KOH

Ответ:

Признаки реакции

выпадение синего осадка

выделение бесцветного газа

выпадение белого творожистого осадка

выпадение белого кристаллического осадка

12. Запишите три уравнения реакции получения оксида углерода (IV) различными способами.

________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

Почему данный газ нельзя собирать методом вытеснения воды?

______________________________________________________________________________

13. Для получения веществ по указанной схеме превращений укажите правильный порядок использования необходимых реагентов и условия протекания реакций из предложенных:

P→ P2O5 →h4PO4→ Ca3(PO4)2→ P

h3O

CaO

CaCO3

C + SiO2

t0C

В ответе укажите ряд последовательности цифр, соответствующих выбранным веществам, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Ответ:____________________________________________________________________________

14. Даны вещества: раствор гидроксида калия, магний, растворы сульфата меди (II), соляной кислоты, раствор карбоната натрия. Используя вещества только из этого списка, получите в две стадии карбонат магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Ответ:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

15. Через 224 г раствора с массовой долей гидроксида калия 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната калия. Найдите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Дано: Решение:

______________ ___________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответы к заданиям и критерии оценивания.

№

Ответ

Максимальный балл

Условие/ критерии оценивания

Указан верный ответ.

SO2, Sih5, HNO2, CaSO4 ∙ 2h3O

По одному баллу за каждую верную формулу

Указан верный ответ.

А-3, Б-1, В-3, Г- 5

Указан верный ответ 2 балла, допущена одна ошибка 1 балл, две и более — 0 баллов

h3 +Br2→2HBr

O2 + Si→ SiO2

3P +2 Mg→Mg3P4

2SO2 +O2→2SO3

По одному баллу за каждое верное уравнение

Указан верный ответ.

Газ	Номер рисунка	Способ собирания газа
Хлороводород	1	Вытеснение воздуха, расположенного отверстием вверх, т.к. хлороводород тяжелее воздуха
Аммиак	3	Вытеснение воздуха из сосуда, расположенного отверстием вниз, потому что аммиак легче воздуха

Указан верный ответ 2 балла, допущена одна ошибка 1 балл, две и более — 0 баллов

Nh4∙ h3O + HNO3 =Nh5NO3 + h3O

Соли аммония хорошо растворимы в воде, поэтому входящий в их состав азот легко поступает в растения

Указан правильный и полный ответ 2 балла, ответ включает один из названных элементов 1 балл, все элементы ответа записаны неверно — 0 баллов

С оставлен электронный баланс

S-2 — 2ē → S0 2

S+4 +4ē → S0 1

Указаны окислитель и восстановитель

h3S — восстановитель

h3SO3 — окислитель

Составлено уравнение реакции

h3S + 2h3SO3 → 3S + 3h3O

Указан правильный и полный ответ 3 балла, ответ включает два из названных элементов 2 балла, ответ включает один из названных элементов 1 балл, все элементы ответа записаны неверно — 0 баллов

А- 2, Б-3, В — 2

Указан верный ответ 2 балла, допущена одна ошибка 1 балл, две — 0 баллов

А- 4, Б-3, В — 1

Указан верный ответ 2 балла, допущена одна ошибка 1 балл, две — 0 баллов

С+ O2 →CO2

CaCO3→ CO2 + CaO

CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2 + h3O

Вещество обладает хорошей растворимостью в воде с образованием угольной кислоты

По одному баллу за каждое верное уравнение и 1 балл объяснение

Могут быть и другие варианты реакций

4126

Указан верный ответ 2 балла, допущена одна ошибка 1 балл, две и более — 0 баллов

Составлена схема превращений, в результате которой можно получить карбонат магния

Mg или HCl → MgCl2→ MgCO3

Составлены два уравнения реакций

Mg + 2HCl →MgCl2 + h3 — выделение газа

MgCl2 + Na2CO3→ MgCO3 ↓+ 2NaCl — выпадение белого осадка

Составлено сокращенное ионное уравнение второй реакции

Mg2+ + CO32- = MgCO3

По одному баллу за каждый верный элемент ответа (верное уравнение реакции)

1)Составлено уравнение реакции

2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О

2) Рассчитаны количество вещества и масса гидроксида калия, содержащегося в исходном растворе, по уравнению реакции:

m(KOH) = 11,2г

n (KOH) = 0,2 моль

n (CO2) = 0,1моль

вычислен объем углекислого газа, вступившего в реакцию

V (CO2) = 2,24 л

По одному баллу за каждый верный элемент ответа

Оценивание.

«5» — 39- 33

«4» — 32-27

«3» — 26-21

«2» — 20 и менее

Контрольная работа 9 класс
DOCX / 82.9 Кб

Итоговая контрольная работа на тему «Неметаллы» (9 класс Габриелян -4 вариант)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе кислорода О2-:

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 4е:

4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:

7. Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

8. Схеме превращения С 0-> С +4 соответствует химическое уравнение:

9. Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы:

10. Ион SO4 2-можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12. Составьте характеристику вещества с формулой Н20 по следующему плану:
1)   качественный состав;
2)   количественный состав;
3)   степень окисления каждого элемента;
4)   относительная молекулярная и молярная массы;
5)   массовая доля каждого элемента;
6)   отношение масс элементов.

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:

14 . По уравнению реакции N2 + ЗН2 <=> 2Nh4
рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), необходимые для получения 2 моль аммиака.

15. Запишите названия аллотропных модификаций углерода.

Контрольная работа по теме «Неметаллы» | Учебно-методический материал по химии (8 класс):

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант I

№1. Распишите электронное и графическое строение атома кремния

№2. Осуществите цепочки превращения:

А) Si SiO2 Na2SiO3 h3SiO3 SiO2 Si Sih5

SiF4 CaSiO3

Б) C CO2 CaCO3 CO2 NaHCO3

№3. Расставьте коэффициенты используя метод электронного баланса (ОВР).

С + HNO3 = CO2 + NO2 + h3O

Si + NaOH + h3O = Na2SiO3 +h3

№4. Напишите практически осуществимые реакции:

CO + O2 =

SiO2 +Mg =

SiO2 + h3O=

Si +Mg =

CO2+C=

№5. При сгорании бурого угля массой 1 кг образуется углекислый газ массой примерно 2,57 кг. Вычислите массу элемента углерода в буром угле.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант II

№1. Распишите электронное и графическое строение атома углерода

№2. Осуществите цепочки превращения:

А) Si SiO2 CaSiO3 h3SiO3 SiO2 Si

SiC CO SiCl 4

Б) C CO2 H 2CO3 CO2 KHCO3

№3. Расставьте коэффициенты используя метод электронного баланса (ОВР).

С + K2Cr2O7 = CO2 + KCrO2

Si+ Mg = Mg2Si

№4. Напишите практически осуществимые реакции:

CO2 + O2 =

CO2 + h3O=

SiO2 +CaO =

SiO2 +C =

Sih5 +O2 =

№5. Сожгли 38г смеси графита с кремнием. Рассчитайте массу образовавшегося оксида кремния (IV),если массовая доля кремния в смеси составляла 43%.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант III

№1. Распишите электронное и графическое строение атома германий

№2. Осуществите цепочки превращения:

А) Si SiO2 K2SiO3 h3SiO3 SiO2 Si SiF4

Si Н4 ВаSiO3

Б) C CO CO2 CaCO3 CO2 КHCO3

CaC2

№3. Расставьте коэффициенты используя метод электронного баланса (ОВР).

С + h3SO4 = CO2 + SO2 + h3O

Si+ С= SiС

№4. Напишите практически осуществимые реакции:

CO + O2 =

Si + F2 =

SiO2 + h3O=

C +Al =

Si + HF=

№5. Сожгли 112 грамм смеси графита с кремнием. Рассчитайте массу образовавшегося оксида кремния (IV),если массовая доля кремния в смеси составляла 56%.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант IV

№1. Распишите электронное и графическое строение атома олово

№2. Осуществите цепочки превращения:

А) Si SiO2 Na2SiO3 h3SiO3 SiO2 Si

SiI4 CaSiO3 SiBr4

Б) C CO2 Na2CO3 CO2 NaHCO3

Al4C3 NaCl

№3. Расставьте коэффициенты используя метод электронного баланса (ОВР).

Al2O 3+ С = Al4C3 +СO

Si + h3S = SiS2 +h3

№4. Напишите практически осуществимые реакции:

CO2 + O2 =

Si+Cl2 =

SiO2 + K2O=

Mg2 Si +HCl =

Mg2Si+ h3O=

№5. При сгорании бурого угля массой 553 грамма образуется углекислый газ объемом примерно 11 литров. Вычислите массу элемента углерода в буром угле.

Контрольная работа по теме: «Неметаллы»

I вариант

Задание №1

Закончите уравнения химических реакций:

S + O₂ =

Si + NaOH + H₂O =

P + Mg =

NH₃ + O₂ =

MnO₂ + HCl (конц.) =

Задание №2

Осуществите превращения:

С → Al₄C₃ → CH₄ → CO₂ → C → NO₂ → HNO₃→ Сu(NO₃)₂

Превращение (C → NO₂) разберите электронным балансом.

Задание №3

Даны вещества: HBr, Na₂S, MnO₂, Cl₂. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

Задание 4

Закончите схему реакции:

Сu + H₂SO₄_(конц) =

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Задание №5

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.

II вариант

Задание №1

Закончите уравнения реакций:

NH₃ + HBr =

H₂S + O₂ (избыток) =

SO₂ + О₂ (в прис. катализатора) =

О₂ + Р =

KBr + Cl₂ =

Задание №2

Осуществите превращения:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NaNO₃ → HNO₃

Превращение (HNO₃ → Cu(NO₃)₂) разберите электронным балансом.

Задание №3

Даны вещества: H₂SO₄, CuO, NaOH, Si. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

Задание №4

Сu + H₂SO₄_(конц) =

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Задание №5

Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.

III вариант

Задание №1

Закончите уравнения реакций:

NH₃ + О₂ (без катализатора) =

KMnO₄ =

NH₄NO₃ =

О₂ + РH₃ =

NO₂ + H₂O + O₂ =

Задание №2

Осуществите превращения:

Ca₃(PO₄)₂ → P → Na₃P → PH₃ → H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄ → Na₃PO₄ → Ag₃PO₄

Превращение (Ca₃(PO₄)₂ → P) разберите электронным балансом, превращение Na₃PO₄ → Ag₃PO₄) разберите как РИО.

Задание №3

Даны вещества: H₂S, SO₂, CaO, O₂. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

Задание №4

Al + H₂SO₄ = S + ? + ?

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Задание №5

Через 243 г 10%-ного раствора бромоводорода пропустили 4,48 л (н.у.) хлора. Определите массу полученного брома.

Урок «Контрольная работа по теме «Металлы»» для учащихся с ОВЗ 10 класс

Урок 43 класс 10-
Тема урока: Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
Дата ———————
МБОУ «С (К)ОШ №16», учитель химии Березинская А.А.
Цели урока: Выявить знания учащихся по основным параметрам темы «Металлы».
Задачи:
Обучающие: обобщить, систематизировать и скорректировать знания, умения и навыки учащихся о положении металлов в периодической системе, строении их атомов , об основных свойствах элементов-металлов и образуемых ими простых и сложных веществ.
Развивающие: способствовать развитию навыков самостоятельной познавательной деятельности, умений сравнительного анализа, логического мышления, действий в нестандартной ситуации.
Воспитательные: способствовать формированию и развитию личностных качеств, ответственности за свою работу, уверенности в своих знаниях.
Коррекционные цели: развитие и коррекция связной устной речи, письменной речи, логического мышления. Развитие устной и письменной химической речи учащихся.
Методы ведения урока: Самостоятельная работа учащихся.
Тип урока. урок контроля знаний.
Основные понятия. Атом, неметаллы, физические и химические свойства.
Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, опорные схемы, контрольная работа.
Задания Контрольной работы учитывают психоэмоциональный статус учащихся.

Ход урока.
I. Организационный момент
II. Решение контрольной работы.
Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
Вариант 1
1. Закончите возможные уравнения реакций:
Сu + HCl →
Cu + h3SO4 (конц) →
Zn + HCl →
Са + h3SO4 →
Fe + … → FeCl3;

2. Электронная формула атома. 1s22s22p63s1.Определите элемент, напишите для него формулы оксида и гидроксида и укажите их характер.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
↓
Al
4. Высший оксид элемента ЭО. Его оксид содержит 28,57% кислорода. Определите элемент.
Вариант 2
1. Закончите возможные уравнения реакций:
Al(OH)3 + 2HCl →
Fe + … → FeCl2 +
Na2SO4 + BaCl2 →
Mg + 2HCl →
Cu + HNO3 →

2. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p1.Определите элемент, напишите для него формулы высшего оксида и гидроксида, летучего соединения с водородом и укажите их характер.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na → NaOH → NaCl → NaNO3
↓
Na2S
4. Калий массой 19,5 г поместили в 72 г воды. Вычислите массу образовавшегося
гидроксида калия.

III. Домашнее задание. Повторить записи в тетради.

Оценивание выполненной работы:
Задания №1, 2 выполняют учащиеся желающие получить оценку «3»
№1 1,5 балла (каждый правильный ответ по 0,5 баллов)
№2 0,5 балла
Задания №1, 2, 3выполняют учащиеся желающие получить оценку «4»
№1 1,5 балла (каждый правильный ответ по 0,5 баллов)
№2 0,5 балла
№3 2 балла (каждый правильный ответ по 0,5 баллов)
Задания №1, 2, 3, 4 выполняют учащиеся желающие получить оценку «5»
№1 1,5 балла (каждый правильный ответ по 0,5 баллов)
№2 0,5 балла
№3 2 балла (каждый правильный ответ по 0,5 баллов)
№4 3 балла

Как научить неметаллам | CPD

Какой элемент в периодической таблице является наиболее реактивным? Студенты склонны думать о впечатляющих взрывах, связанных с химически активными металлами или загадочной силой радиоактивных элементов. Обычно они с удивлением обнаруживают, что фтор, неметаллический элемент, на самом деле является наиболее реактивным. Фтор — это что-то вроде элемента Джекила и Хайда. В некоторых формах он полезен, например, в зубной пасте с фтором для укрепления зубной эмали.С другой стороны, растворы фтороводорода могут травить стекло и разрушать человеческую плоть. Хэмфри Дэви, например, навсегда пострадал от своих попыток выделить фтористый водород.

Неметаллы могут составлять меньшинство элементов в периодической таблице, но они одни из самых интересных. Выделение их иногда необычных свойств, демонстрация того, где они используются в нашей повседневной жизни, и рассказы об их открытиях (например, об эксперименте с колпаком Пристли и неудачных мышах, использованных для открытия кислорода) — все это может помочь учащимся в этой увлекательной теме и дать это прочная основа для дальнейшего изучения.

Что нужно знать студентам

Неметаллов в таблице Менделеева гораздо меньше, чем металлов.
Неметаллы находятся в верхнем правом углу таблицы Менделеева.
Неметаллы имеют различное состояние при комнатной температуре. Многие из них являются газами, бром — жидкостью, а некоторые — твердыми веществами. К твердым веществам относятся те, которые легко испаряются, такие как йод, и те, которые имеют высокую температуру плавления, например, некоторые формы углерода, включая алмаз и графит.
В основном неметаллы обладают физическими свойствами, противоположными металлам, но есть исключения — особенно с элементами, которые находятся вблизи границы металл / неметалл (иногда их называют металлоидами или полуметаллами).
Неметаллы также можно отличить от металлов по их химическим свойствам, таким как кислотность их оксидов.

Загрузите это

Бросьте вызов заблуждению о том, что металлы и неметаллы полностью противоположны по своим свойствам, с помощью этого упражнения, анализирующего металлоподобные свойства неметаллических элементов.Загрузите деятельность ученика в формате MS Word или pdf, а также прилагаемые заметки учителя в формате MS Word или pdf.

СКАЧАТЬ ВСЕ

Загрузите это

Бросьте вызов заблуждению о том, что металлы и неметаллы полностью противоположны по своим свойствам, с помощью этого действия, анализирующего металлоподобные свойства неметаллических элементов: rsc.li/2xRbVL9 .

Идеи для вашего класса

Используйте витрину элементов, чтобы продемонстрировать, насколько разнообразны физические формы неметаллов по сравнению с металлами.Заранее подготовьте образцы в запечатанных банках и представьте их в начале темы вместе с интересными фактами о каждом элементе. Студенты могут лучше описывать и интерпретировать наблюдения, когда они хорошо знают общие физические формы веществ. Постарайтесь связать рассказ об элементах с собственным опытом студентов, например, графит, который использовался в карандашах, и использование газообразного хлора в химической войне во время Первой мировой войны.

Газовые тесты — это ключевой элемент знаний в этой теме.Многие неметаллические элементы являются газами, и существует ряд неметаллических составных газов. Наиболее распространены тесты по химии 11–14 лет на водород, кислород и углекислый газ, а тесты на хлор и аммиак входят в учебную программу 14–16 лет.

Во-первых, вам нужно решить, как газы будут улавливаться или собираться для тестирования. Это может быть так же просто, как провести простую химическую реакцию в пробирке и положить большой палец на отверстие, чтобы уловить небольшое количество газа для тестирования.Это также хорошая возможность развить моторику учащихся в практической работе, познакомив их с более сложными методами сбора газов, включая сбор над водой и использование газового шприца. Тратить время на эти навыки в этом возрастном диапазоне стоит, так как это сделает практическую работу с газами более эффективной по мере продвижения учащихся.

Сами по себе газовые тесты относительно просты и не занимают много времени, как практический класс.Если вы хотите развить у своих учеников навыки решения проблем, используйте расследование.

Сами по себе газовые тесты относительно просты и не занимают много времени, как практический класс. Если вы хотите развить у своих учеников навыки решения проблем, используйте расследование (например, rsc.li/2UQ8vS9 ).

Газ	Предлагаемая простая химическая реакция для образования газа *	Тест	Результат
Водород	Небольшой кусочек магния в разбавленной кислоте	Вставьте зажженную шину в газ	Писклявый хлопок и пламя
Кислород	Катализатор на основе перекиси водорода и диоксида марганца	Вставьте светящуюся ** шину в газ	Шина снова зажгется
Двуокись углерода	Известняк / мраморная крошка в разбавленной кислоте	Создайте барботаж газа через известковую воду или залейте известковую воду через пробу газа	Образуется белый осадок ***

* Оценка рисков должна быть проведена перед попыткой этих процедур с классом — обратитесь в CLEAPSS или аналогичный.
** Светящаяся шина — это шина, которую зажигают, дают гореть, а затем выдувают, оставляя светящийся тлеющий уголек на кончике.
*** Часто описывается как молочный / мутный, но эта расплывчатая терминология часто не используется на более поздних этапах оценки.

Если вы не хотите, чтобы учащиеся сами производили газы, и у них в школе нет баллонов со сжатым газом, можно заранее сделать пробы некоторых газов и хранить их в воздушных шарах на короткое время.

Если вы не хотите, чтобы учащиеся сами производили газы и у них в школе не было баллонов со сжатым газом, можно заранее сделать пробы некоторых газов и хранить их в воздушных шарах на короткое время ( rsc.ли / 39КвЛВО ).

Мультимедийные ресурсы также могут добавить интереса к любым концепциям, которые невозможно продемонстрировать в классе. Питер Уотерс снял серию видеороликов о химическом составе газов в нашей атмосфере, которые подходят как для использования в классе, так и для домашнего использования.

Мультимедийные ресурсы также могут добавить интереса к любым концепциям, которые невозможно продемонстрировать в классе. Питер Уотерс выпустил серию видеороликов ( rsc.li/2UNgAXG ) о химическом составе газов в нашей атмосфере, которые подходят как для использования в классе, так и для домашнего использования.

Распространенные заблуждения

С этой темой связано относительно мало заблуждений. Тем не менее, студенты обычно принимают разделительную линию в периодической таблице как абсолютную и считают металлы и неметаллы полностью противоположными по своим свойствам. Они также могут использовать одно свойство для классификации элемента вместо обзора диапазона информации. Показ студентам образцов неметаллов, которые могут быть ошибочно приняты за металлы, — полезный способ решить эту проблему.Кусок графита выглядит блестящим, имеет чрезвычайно высокую температуру плавления (на самом деле он сублимируется при 3600 ° C) и проводит электричество, поэтому при первом появлении его можно принять за металл. Но когда он сгорает, он образует кислый газ — диоксид углерода — и имеет относительно низкую плотность, свойства, которые идентифицируют его как неметалл. Этот пример может помочь учащимся понять, что при классификации веществ необходимо использовать несколько свойств.

Переход на 14–16

Позже студенты узнают о моделях связывания, которые придают неметаллическим элементам и соединениям их разнообразные свойства.Они также узнают о химических реакциях с участием неметаллических элементов в качестве реагентов и продуктов, таких как процесс Габера для производства аммиака, а также получат представление об органической химии. Знание физических форм и свойств неметаллов, полученное в 11–14 уроках химии, обеспечивает прочную основу для этого.

Очков на вынос

Неметаллы так же интересны и разнообразны, как и металлы.
Неметаллы, как правило, обладают физическими и химическими свойствами, противоположными металлам, но учащихся следует научить не делать предположений, основанных только на одном или двух свойствах.
Концепции здесь относительно просты: используйте уроки как возможность развить навыки обращения с оборудованием и проведения наблюдений, которые помогут сделать уроки более плавными по мере взросления учащихся.
Эти фундаментальные знания помогают студентам развить химический здравый смысл, который пригодится, когда их понимание неметаллов позже перерастет в структуру и связь.

Неметаллические пластмассы, клеи, композиты, полимеры Услуги по механическим испытаниям

Услуги по механическим испытаниям неметаллов

Испытания на твердость — это показатель устойчивости твердого вещества к различным видам постоянного изменения формы при приложении силы.Методы включают: испытание твердости по дюрометру Шора согласно ASTM 2240 и испытание твердости по Барколу согласно ASTM 2583, ASTM D2240 и ASTM D2583.

Испытание на растяжение подвергает образец одноосному растяжению до тех пор, пока он не разрушится. Возможности испытаний на растяжение элементов для неметаллов включают ASTM D638, ASTM D412 и ISO 178.

Проверка крутящего момента — это тенденция силы для вращения объекта вокруг оси. Element может выполнять испытание крутящего момента на неметаллических крепежных изделиях.

Испытания на усталость выполняются на деталях и материалах для моделирования прогрессирующих и локализованных структурных повреждений, которые возникают, когда материал подвергается циклической нагрузке.Методы испытаний элемента на усталость включают: испытание на вязкость разрушения, измерение сопротивления разрушению материала, содержащего трещину; усталостные испытания вращающейся балки, испытание на осевую усталость с контролем деформации; испытание на осевую усталость с контролем напряжения.

Испытание на удар : Испытание на удар по Шарпи, также известное как испытание Шарпи с v-образным надрезом, представляет собой стандартизированное испытание с высокой скоростью деформации, которое определяет количество энергии, поглощаемой материалом во время разрушения. Element проводит испытания на удар по Шарпи меньшего размера и стандартные испытания на удар по Шарпи.Испытания на ударную вязкость по Изоду можно также проводить на полимерах, пластмассах, композитах и т. Д. В соответствии со стандартами, такими как ASTM D256.

Испытание на изгиб определяет пластичность или прочность материала путем изгиба материала по заданному радиусу.

Испытания на сдвиг . Прочность на сдвиг измеряет реакцию материала на сдвигающую нагрузку, силу, которая имеет тенденцию вызывать разрушение материала при скольжении в плоскости, параллельной направлению силы. Element выполняет испытания на сдвиг в соответствии с ASTM D5656 для модуля сдвига адгезивов и ASTM D5379 для свойств сыпучих материалов.

Прочность на изгиб и модуль упругости при изгибе можно определить для неметаллов в соответствии со стандартами, такими как ASTM D790 и ISO 178.

Другие методы включают прочность на разрыв, ползучесть, усталость, трение, износ и другие.

Стандарты

ASTM D256, ASTM D638, ASTM D695, ASTM D785, ASTM D790, ASTM D2240, ASTM D2583, ASTM D3763, ASTM D5379, ASTM D5656

Неметалл — обзор | Темы ScienceDirect

Введение

Неметаллические токсичные химические вещества вызывают заболевания практически всех органов человеческого тела и практически у всех животных, включая рыб, земноводных, рептилий, птиц и млекопитающих.Кроме того, такие химические вещества могут изменять микробиом в почве и воде, а также в желудочно-кишечном тракте животных. Такие токсичные химические вещества поступают из нескольких источников, включая воздух, воду, продукты питания, фармацевтические препараты, косметику, чистящие средства, а также лекарства, отпускаемые по рецепту и без рецепта. В косметике используется около 13 000 химикатов, из которых только 10% прошли надлежащую оценку безопасности.

Дорис Рапп, врач и пионер в области медицины окружающей среды, сообщила, что в 1998 году было обнаружено более 80 000 различных химических веществ с общим весом 1.2 миллиарда фунтов были использованы в Соединенных Штатах. ¹ При населении в то время около 300 миллионов человек, это составляет 4 фунта химикатов на каждого человека в стране. Более того, менее 10% используемых химических веществ были даже частично оценены на предмет безопасности, а в большинстве из них не проводилась оценка безопасности для женщин и детей. Книги доктора Раппса Is This Your Childs World? ² и Наш токсичный мир ¹ — отличные комплексные работы о клинических эффектах металлических и неметаллических токсичных химикатов.

Более того, сегодня подавляющее большинство людей подвергаются воздействию не одного химического вещества, а целого ряда химических веществ. В таких случаях кумулятивные эффекты многократного химического воздействия в течение длительных периодов времени намного больше, чем просто аддитивные эффекты таких химикатов. В рамках исследования Рабочей группы по окружающей среде пять лабораторий провели исследование пуповинной крови 10 детей афроамериканского, латиноамериканского и азиатского происхождения, и в каждом новорожденном было обнаружено более 200 химических веществ.³

Результаты широкомасштабного европейского исследования токсического загрязнения человека показывают, что в крови испытуемых присутствовало 76 стойких, способных к биоаккумуляции и токсичных промышленных химикатов. ⁴ Всемирный фонд дикой природы (WWF) и Кооперативный банк собрали и проанализировали кровь 47 человек со всей Европы. В их число вошли 39 членов Европейского парламента (MEP), ^{, 4} наблюдателя из присоединяющихся стран, 1 бывший член Европарламента и 3 сотрудника WWF, представляющие 17 стран Европы.⁴ Образцы крови были проанализированы на беспрецедентный 101 химикат из пяти групп: хлорорганические пестициды, такие как дихлордифенилтрихлорэтан (ДДТ), полихлорированные бифенилы (ПХБ), бромированные антипирены, фталаты и перфторированные соединения (ПФУ). В крови испытуемых было обнаружено 76 различных химических веществ из 101 искомого.

Наибольшее количество химических веществ, обнаруженных у одного человека, было 54, а среднее количество обнаруженных химических веществ — 41.По крайней мере, 13 одинаковых химических веществ были обнаружены у каждого человека, прошедшего тестирование, включая химические вещества, запрещенные в Европе более 20 лет назад, а также химические вещества, широко используемые сегодня, такие как фталаты и ПФУ. Это огромное токсическое бремя более полно описано в главе 35, Экологическая медицина, и в Клиническая экологическая медицина (Crinnion and Pizzorno, Elsevier, 2018).

Тенденции в Периодической таблице: металлы, неметаллы и металлоиды

Пэм Фиер-Хансен, средняя школа Маршалла, Маршалл, Миннесота, на основе лаборатории Glencoe Chemistry Concepts and Applications.

Профиль автора

Сводка

В этом лабораторном задании учащихся попросят понаблюдать, а затем проверить свойства нескольких различных элементов. В своих наблюдениях они будут искать физическое состояние, является ли оно блестящим или тусклым, а также податливым или хрупким. Для некоторых элементов они также будут проверять проводимость, пластичность и реакционную способность разбавленной кислотой. На основании своих данных они классифицируют каждый элемент как металл, неметалл или металлоид.
Результаты будут обозначены цветом в таблице Менделеева (например, синий для металлов, желтый для неметаллов и зеленый для металлоидов). Они будут использовать это для определения тенденций изменения металлических свойств элементов.

учебных целей

1. Ознакомиться со свойствами металлов, неметаллов и металлоидов.
2. Выявить расположение металлов, неметаллов и металлоидов в периодической таблице.
3. Наблюдать за тенденциями изменения металлических свойств элементов.

Будут развиваться навыки наблюдения, классификации и анализа.
Concepts:
1. Металлы обычно блестящие, твердые, податливые и хорошо проводят электричество. Они расположены в левой части таблицы Менделеева.
2. Неметаллами могут быть твердые вещества, жидкости или газы. Если они твердые, они имеют тенденцию быть хрупкими. Они плохие проводники. Они расположены в правой части таблицы Менделеева.
3. Металлоиды сочетают в себе некоторые свойства металлов и неметаллов и расположены между ними в периодической таблице.

Словарь:
Металлоид
Податливый
Блеск
Электропроводность

Контекст использования

Это лабораторная работа для вводной химической лаборатории средней школы. Его можно использовать как введение в таблицу Менделеева. Для этого требуются образцы элементов (см. Список в раздаточном материале), тестеры микропроводимости (сделанные из девятивольтовых батарей, светодиода и проводов), разбавленная HCl и молотки. Это требует примерно 60-75 минут учебного времени. Его можно легко адаптировать для использования в курсе физических наук

Предмет : Химия: Общая химия: Элементы и периодическая таблица
Тип ресурса : Мероприятия: Классные занятия
Уровень класса : Средняя школа (9-12)

Описание и учебные материалы

Это лабораторное задание будет использовано для того, чтобы студенты обнаружили расположение металлов, неметаллов и металлоидов в периодической таблице.Перед началом лабораторной работы мы рассмотрим свойства каждой группы. Студентам будет предоставлен раздаточный материал для студентов (прилагается), и их попросят записать эксперимент в своих лабораторных тетрадях. Учащиеся будут работать парами или небольшими группами и будут чередоваться между станциями наблюдения, проводимости, пластичности и реактивности, пока не пройдут все станции. Станции можно комплектовать в любом порядке. После того, как они завершат свои наблюдения, они определят, является ли каждый элемент, который они тестировали, металлом, неметаллом или металлоидом, на основе своих наблюдений.Они будут маркировать каждый из этих элементов на пустой таблице Менделеева и окрашивать каждую группу в другой цвет. Они будут использовать эту информацию, чтобы ответить на вопросы анализа в конце лабораторной работы. После того, как все завершат описание, мы сравним наши результаты с классификацией книги и расположением этих элементов.

Это копия раздаточного материала для студентов из лаборатории. Он включает в себя материалы. Копия также прилагается к документам.
Таблица Менделеева Лаборатория:

Цель:
Исследовать свойства нескольких элементов периодической таблицы и классифицировать их как металлы, неметаллы или металлоиды.

Предварительные вопросы:
В лабораторной записной книжке нарисуйте следующую таблицу. Напишите каждое из следующих свойств под соответствующим заголовком. Напишите всю собственность, а не только ее букву.
МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛОИДЫ

а. хороший проводник тепла
б. плохой проводник тепла (изолятор)
c. полупроводник
d. блестящий, высокий блеск
e. твердые тела имеют тенденцию быть тусклыми
f. ковкий
г. хрупкий
ч. пластичный
i. хороший проводник электричества
Дж.плохой проводник электричества

Материалы:
Для станций наблюдения необходимо подготовить герметичные пробирки, содержащие следующие элементы:
медь, кремний, магний, углерод, никель, алюминий, цинк, сера, кислород, свинец, висмут, серебро, азот. , сурьма и водород
Для кондуктометрической станции у вас должны быть пластиковые тарелки с одной частью каждого элемента, подлежащего проверке, и тестеры микропроводимости.
Для станции пластичности: по одной части каждого элемента на группу вместе с бумажными полотенцами и молотками.
Для станции определения реактивности: по одной штуке каждого элемента на группу, 9 пробирок, штатив для пробирок и 1 M HCl.

Процедура:
1. В лабораторной записной книжке нарисуйте таблицу, подобную показанной ниже.
2. Обратите внимание на внешний вид каждого из элементов. Запишите физическое состояние, цвет, блеск и другие наблюдаемые характеристики.
3. Используя тестер микропроводимости, определите, проводят ли элементы электричество. Если вы посмотрите внимательно, вы можете увидеть, что некоторые из них полупроводники.
4. Чтобы определить, какие элементы являются пластичными, поместите отдельный кусок элемента на бумажное полотенце и осторожно постучите по нему молотком. Элемент становится хрупким, если он разбивается при ударе. Элемент является пластичным, если он расплющивается при постукивании.
5. Чтобы проверить реакционную способность с 1 M HCl, промаркируйте 9 пробирок символами для каждого элемента. Добавьте по 5 мл кислоты в каждую пробирку. Затем добавьте небольшой образец (около 0,1 грамма) каждого элемента в промаркированные пробирки. Образование пузырьков водорода свидетельствует о протекании реакции.(Примечание: не все реакции протекают активно, поэтому внимательно следите за ним)

Элемент Внешний вид Проводимость Пластичность Реакционная способность с HCL Неметалл Металл или металлоид
Медь
Кремний
Магний
Углерод
Никель
Алюминий
Цинк
Сера
Олово

Для Следующие элементы попытайтесь решить, являются ли они металлическими, неметаллическими или металлоидными, исходя из их внешнего вида.
Внешний вид элемента Неметалл Металл или металлоид
кислород
свинец
висмут
серебро
азот
сурьма
водород

На пустой таблице Менделеева отметьте элементы, которые мы тестировали в лаборатории.По вашим наблюдениям, обозначьте их как металлические, неметаллические или металлоидные. Раскрасьте каждую группу (металлы, неметаллы и металлоиды) в свой цвет.

Проанализируйте и сделайте вывод:
Ответьте на следующие вопросы в своей лабораторной тетради. Используйте сводные предложения.

1. Какие элементы отображают характеристики металлов?
2. Где металлы расположены в периодической таблице?
3. Какие элементы отображают характеристики неметаллов?
4. Где находятся неметаллы в периодической таблице?
5.Какие элементы обладают некоторыми характеристиками металлов и некоторых неметаллов?
6. Кажется, что металлические характеристики элементов увеличиваются слева направо или справа налево?
7. Кажется, что металлические характеристики увеличиваются сверху вниз или снизу вверх? Лабораторная работа с периодической таблицей — раздаточный материал для учащихся (Microsoft Word, 48 КБ, 24 августа 2007 г.)

Учебные заметки и советы

Хорошо устроить эту лабораторию на станциях. Я делю лабораторию на станции наблюдения, проводимости, пластичности и реактивности.Группы проходят через каждую станцию. Если вы проводите этот эксперимент с младшими школьниками, вы можете проверить реактивность с 1 M HCl в качестве демонстрации. Для анализа я даю студентам пустую таблицу Менделеева. Они маркируют это элементами, которые они тестируют. На основании того, что они наблюдали, я прошу их определить, является ли каждый элемент металлом, неметаллом или металлоидом.

Я также собираюсь помочь студентам выяснить, где металлы, неметаллы и металлоиды расположены в периодической таблице.

Оценка

Будут использоваться два метода оценки. Первый — это общий опрос студентов во время выполнения лабораторных работ. Формальная оценка будет происходить, когда я поставлю результаты лабораторной работы в их лабораторные тетради.

Стандарты

9-12 IIA4-Характер материала

Ссылки и ресурсы

ПЛАН УРОКА «МЕТАЛЛЫ, НЕМЕТАЛЛЫ И МЕТАЛЛОИДЫ» — ПОЛНЫЙ УРОК НАУКИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА 5E ИНСТРУКЦИИ

По окончании этого плана урока «Металлы, неметаллы и металлоиды» студенты смогут сравнивать металлы, неметаллы и металлоиды с помощью физических упражнений. такие свойства, как блеск, проводимость или пластичность.Каждый урок разработан с использованием метода обучения 5E для обеспечения максимального понимания учащимися.

В следующем посте вы пройдете через все этапы и упражнения из плана урока по металлам, неметаллам и металлоидам.

В начале урока класс проведет «Think-Pair-Share», чтобы обсудить цель.

Учитель поможет развеять любые неправильные представления о металлах, неметаллах и металлоидах. Большое заблуждение состоит в том, что студенты не понимают, что таблица Менделеева организует металлы, неметаллы и металлоиды.

Расчетное время занятия для занятия: 20-30 минут

РАЗВЕДКА

Эта лабораторная станция, ориентированная на студентов, создана для того, чтобы студенты могли начать изучать металлы, неметаллы и металлоиды. Четыре станции считаются входными станциями, где студенты изучают новую информацию о металлах, неметаллах и металлоидах, а четыре станции являются выходными станциями, где студенты будут демонстрировать свое мастерство входных станций.Каждая из станций отличается, чтобы бросить вызов студентам, использующим разный стиль обучения. Вы можете узнать больше о том, как я организовал лаборатории станции здесь.

УЗНАЙТЕ ЭТО!

Студенты будут работать в парах, чтобы организовать стопку карточек по их уникальным физическим свойствам. Учащиеся идентифицируют то, что изображено на карточке, как имеющее физические свойства, которые классифицируют их как металлы или неметаллы. Студенты также определят, можно ли назвать какую-либо из карт металлоидом.

ПОСМОТРИТЕ!

На этой станции студенты будут смотреть пятиминутный видеоролик, объясняющий физические свойства металлов и неметаллов. Затем студенты ответят на вопросы, связанные с видео, и запишут свои ответы в листах лабораторных станций. Например: На какой стороне периодической таблицы находятся металлы и неметаллы? Опишите разницу между тусклостью и блеском и определите, какими свойствами обладают металлы. Что значит податливый? Что более податливо, металлы или неметаллы?

ИССЛЕДУЙТЕ ЭТО!

Исследовательская станция позволит студентам взаимодействовать, изучая различия между тремя основными типами элементов.Студенты будут взаимодействовать с веб-страницей, которая позволяет студентам систематизировать свойства веществ или объектов как физические или химические свойства. Затем студентов попросят посмотреть короткий видеоролик о металлоидах и ответить на несколько дополнительных вопросов.

ПРОЧИТАЙТЕ!

Эта станция предоставит студентам возможность прочитать одну страницу о полупроводниках. В ходе чтения студенты узнают, как большинство продуктов, которые они используют сегодня, сделаны из металлоидов.Они прочитают, как металлоиды обладают свойствами как металлов, так и неметаллов. Учащиеся ответят на 4 дополнительных вопроса, чтобы продемонстрировать понимание предмета при чтении.

ОЦЕНИТЬ!

Станция для оценки — это место, куда студенты отправляются, чтобы доказать свое мастерство в концепциях, которые они изучили в лаборатории. Вопросы составлены в стандартизированном формате с несколькими вариантами ответов. Некоторые вопросы включают: Что из перечисленного не является характеристикой металла? Что было бы лучшим элементом для конкретной работы? В чем разница в физических свойствах кислорода и золота? Углерод обладает всеми этими физическими свойствами, кроме каких?

НАПИШИТЕ!

Студенты, которые могут ответить на открытые вопросы о лаборатории, действительно понимают изучаемые концепции.На этой станции учащиеся ответят на три карточки с заданиями: Объясните, чем металлоиды отличаются от металлов и неметаллов. Объясните, как устроена таблица Менделеева на основе физических и химических свойств. Где в периодической таблице расположены металлы, неметаллы и металлоиды? Опишите физические свойства меди (Cu) на основе того, что вы знаете о металлах, неметаллах и металлоидах.

ИЛЛЮСТРИРУЙТЕ!

Вашим ученикам-наставникам понравится эта станция. Студенты раскрасят свои лабораторные листы, где можно найти металлы, неметаллы и металлоиды.Студенты также создадут ключ, объясняющий, что представляют собой цвета.

ОРГАНИЗУЙТЕ ЭТО!

Станция «Организуйте ит» позволяет вашим ученикам размещать карточки под столбцами, которые представляют физические свойства металлов, неметаллов и металлоидов. Блестящий блеск, хрупкость, свойства металлов и неметаллов и всего несколько карточек, над которыми студенты будут работать.

Расчетное время занятий для исследования: 1-2, 45-минутные периоды занятий

ПОЯСНЕНИЕ

Действия по объяснению станут намного более интересными для класса, когда они завершат лабораторию на исследовательской станции.Во время объяснения учитель будет устранять любые заблуждения с помощью интерактивного PowerPoint, якорных диаграмм и интерактивных занятий с записной книжкой. Урок по металлам, неметаллам и металлоидам включает в себя PowerPoint с разбросанными по всему ним упражнениями, чтобы учащиеся были вовлечены.

Студенты также будут взаимодействовать со своими журналами, используя шаблоны INB для металлов, неметаллов и металлоидов. Каждое занятие INB призвано помочь студентам разделить информацию на части для лучшего понимания концепции.Шаблоны INB для металлов, неметаллов и металлоидов позволяют студентам сосредоточить свои заметки на обучении, чтобы определить, где найти металлы, неметаллы и металлоиды в периодической таблице, и включают в себя место для заметок о металлах, неметаллах и металлоидах.

Расчетное время занятий для исследования: 2-3 часа занятий по 45 минут

РАЗРАБОТКА

Раздел, посвященный описанию метода обучения 5E, предназначен для того, чтобы дать учащимся возможность выбрать способ подтверждения владения концепцией.Когда ученикам предоставляется выбор, их «участие» намного больше, чем когда учитель говорит им о проекте, который им предстоит создать. Проект разработки позволит студентам создать презентацию о металлах, неметаллах и металлоидах. Расчетное время занятий на проработку: 2–3 урока по 45 минут (также можно использовать в качестве домашнего проекта)

ОЦЕНКА

Последняя часть модели 5E — оценка понимания учащимися. В каждый урок 5E входит домашнее задание, оценка и модифицированная оценка.Исследования показали, что домашнее задание должно быть значимым и применимым к реальной деятельности, чтобы быть эффективным. Когда это возможно, мне нравится давать открытые оценки, чтобы по-настоящему оценить понимание учащимся.

Расчетное время занятий на проработку: 1, 45 минут урока

СКАЧАТЬ ПОЛНЫЙ УРОК СЕЙЧАС

Полную версию урока можно загрузить в моем магазине TpT. Сэкономьте кучу времени и возьмите его сейчас.

Металлоидов | Химия для неосновных

Цели обучения

Определите металлоид.
Перечислите распространенные металлоиды и укажите их использование.

Вы когда-нибудь проходили тест с несколькими вариантами ответов?

В большинстве случаев ответы являются конкретными вариантами ответа — это вариант ответа a или вариант b? Довольно часто вы можете «обдумать» варианты, чтобы прийти к правильному ответу. Более разочаровывающим является выбор «ничего из вышеперечисленного». Вы чувствуете себя очень неуверенно, проверяя эту возможность.

Некоторые элементы не соответствуют «ни одному из вышеперечисленных». Они не вписываются в категории металла или неметалла из-за своих характеристик.Металлоид — это элемент, который имеет промежуточные свойства между металлами и неметаллами. Металлоиды также можно назвать полуметаллами. В периодической таблице элементы, окрашенные в желтый цвет, которые обычно граничат с линией ступенек, считаются металлоидами. Обратите внимание, что алюминий граничит с линией, но он считается металлом, поскольку все его свойства аналогичны свойствам металлов.

Примеры металлоидов

Рисунок 1.Кремний.

Кремний — это типичный металлоид (см. Рисунок 1 ). Он имеет блеск , , как металл, но хрупок, как неметалл. Кремний широко используется в компьютерных микросхемах и другой электронике, поскольку его электрическая проводимость находится между металлами и неметаллами.

Бор — это универсальный элемент, который может быть включен в ряд соединений (см. Рисунок 2 ). Боросиликатное стекло чрезвычайно устойчиво к тепловым ударам.Резкие перепады температуры предметов, содержащих боросиликаты, не вызовут какого-либо повреждения материала, в отличие от других стеклянных композиций, которые могут потрескаться или расколоться. Из-за своей прочности борные нити используются в качестве легких и высокопрочных материалов для самолетов, клюшек для гольфа и рыболовных удочек. Тетраборат натрия широко используется в стекловолокне в качестве изоляции, а также во многих моющих и чистящих средствах.

Рисунок 2. Бор.

Рисунок 3. Мышьяк.

Рисунок 4. Сурьма.

Мышьяк долгое время играл роль в загадках убийств, используя его для совершения гнусного деяния (см. рис. 3 ). Такое использование материала не очень разумно, поскольку мышьяк может быть легко обнаружен при вскрытии. Мы находим мышьяк в пестицидах, гербицидах и инсектицидах, но использование мышьяка для этих целей сокращается из-за токсичности металла.Его эффективность в качестве инсектицида привела к тому, что мышьяк стал использоваться в качестве консерванта для древесины.

Сурьма — это хрупкий, голубовато-белый металлический материал, который плохо проводит электричество (см. Рисунок 4 ). Используемая со свинцом сурьма увеличивает твердость и прочность смеси. Этот материал играет важную роль в производстве электронных и полупроводниковых устройств. Около половины сурьмы, используемой в промышленности, используется в производстве батарей, пуль и сплавов.

Сводка

Металлоиды — это элементы с промежуточными свойствами между металлами и неметаллами
Кремний — это металлоид, потому что он имеет блеск, но он хрупкий.
Бор, мышьяк и сурьма — это металлоиды, имеющие множество применений.

Практика

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующий вопрос:

http://www.buzzle.com/articles/uses-of-metalloids.html

Опишите физические свойства двух металлоидов по вашему выбору.
Перечислите два использования каждого из этих металлоидов.

Обзор

Дайте определение «металлоид».
Почему сложно решить, является ли элемент металлоидом?
Почему кремний широко используется в электронике?
Для чего используются боросиликаты?
Почему сокращается использование мышьяка в качестве инсектицида?
Какое основное применение сурьмы?

Глоссарий

металлоид: Элемент, обладающий промежуточными свойствами между металлами и неметаллами.
глянец: Светоотражающая поверхность.

Показать ссылки

Список литературы

Лаура Герен. Множественный выбор .
Фонд CK-12 — Кристофер Ауён. Периодическая таблица .
Пользователь: Enricoros / Википедия. Кремний.
Пользователь: Jurii / Wikimedia Commons. Бор.
Арам Дулян (Викимедиа: Арамгутанг). Мышьяк.
Арам Дулян (Викимедиа: Арамгутанг). Сурьма.

Как элементы сгруппированы в Периодической таблице?

В конце 19 века русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую попытку сгруппировать химические элементы по их атомному весу.В то время было известно только около 60 элементов, но Менделеев понимал, что, когда элементы были организованы по весу, определенные типы элементов возникали через равные промежутки времени или периоды.

Сегодня, 150 лет спустя, химики официально признают 118 элементов (после добавления четырех новичков в 2016 году) и до сих пор используют периодическую таблицу элементов Менделеева для их организации. Таблица начинается с простейшего атома, водорода, а затем упорядочиваются остальные элементы по атомному номеру, который представляет собой количество протонов, содержащихся в каждом.За некоторыми исключениями порядок элементов соответствует увеличению массы каждого атома.

В таблице семь строк и 18 столбцов. Каждая строка представляет один период; номер периода элемента показывает, сколько из его энергетических уровней содержат электроны. Например, натрий находится в третьем периоде, что означает, что атом натрия обычно имеет электроны на первых трех энергетических уровнях. Двигаясь вниз по таблице, периоды становятся длиннее, потому что для заполнения более крупных и сложных внешних уровней требуется больше электронов.

Столбцы таблицы представляют группы или семейства элементов. Элементы в группе часто выглядят и ведут себя одинаково, потому что у них одинаковое количество электронов во внешней оболочке — лице, которое они показывают миру. Элементы группы 18, например, в крайней правой части таблицы, имеют полностью сплошные внешние оболочки и редко участвуют в химических реакциях.

Элементы обычно классифицируются как металлические или неметаллические, но разделительная линия между ними нечеткая.Металлические элементы обычно являются хорошими проводниками электричества и тепла. Подгруппы металлов основаны на схожих характеристиках и химических свойствах этих коллекций. Согласно данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, в нашем описании периодической таблицы элементов используются общепринятые группы элементов.

Щелочные металлы: Щелочные металлы составляют большую часть Группы 1, первого столбца таблицы. Эти блестящие и достаточно мягкие, чтобы разрезать ножом, эти металлы начинаются с лития (Li) и заканчиваются францием (Fr).Они также чрезвычайно реактивны и воспламеняются или даже взрываются при контакте с водой, поэтому химики хранят их в маслах или инертных газах. Водород с одним электроном также находится в группе 1, но газ считается неметаллом.

Щелочно-земельные металлы: Щелочноземельные металлы составляют группу 2 периодической таблицы, от бериллия (Be) до радия (Ra). Каждый из этих элементов имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне, что делает щелочноземельные земли достаточно реактивными, поэтому их редко можно встретить в природе в одиночку.Но они не так реактивны, как щелочные металлы. Их химические реакции обычно протекают медленнее и выделяют меньше тепла по сравнению с щелочными металлами.

Лантаноиды: Третья группа слишком длинна, чтобы поместиться в третий столбец, поэтому она вырывается и переворачивается боком, чтобы стать верхней строкой острова, плавающего в нижней части таблицы. Это лантаноиды, элементы с 57 по 71 — от лантана (La) до лютеция (Lu). Элементы этой группы имеют серебристо-белый цвет и тускнеют при контакте с воздухом.

Актиниды: Актиниды выстилают нижний ряд острова и включают элементы от 89, актиний (Ac) до 103, лоуренсий (Lr). Из этих элементов только торий (Th) и уран (U) встречаются на Земле в значительных количествах. Все радиоактивны. Актиниды и лантаноиды вместе образуют группу, называемую внутренними переходными металлами.

Переходные металлы: Возвращаясь к основной части таблицы, остатки групп с 3 по 12 представляют остальные переходные металлы.Твердые, но податливые, блестящие и обладающие хорошей проводимостью, эти элементы — это то, о чем вы обычно думаете, когда слышите слово «металл». Здесь живут многие из лучших хитов металлического мира, включая золото, серебро, железо и платину.

Постпереходные металлы: Перед прыжком в мир неметаллов общие характеристики не разделены аккуратно по вертикальным групповым линиям. Постпереходными металлами являются алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi), и они охватывают группы с 13 по 17.Эти элементы обладают некоторыми из классических характеристик переходных металлов, но они, как правило, более мягкие и проводят хуже, чем другие переходные металлы. Во многих периодических таблицах жирным шрифтом будет выделена линия «лестницы» под диагональю, соединяющей бор с астатом. Постпереходные металлы кластеры в нижнем левом углу этой линии.

Металлоиды: Металлоиды: бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po).Они образуют лестницу, символизирующую постепенный переход от металлов к неметаллам. Эти элементы иногда ведут себя как полупроводники (B, Si, Ge), а не как проводники. Металлоиды также называют «полуметаллами» или «бедными металлами».

Неметаллы: Все остальное в правом верхнем углу лестницы — плюс водород (H), скрученный назад в Группе 1 — является неметаллом. К ним относятся углерод (C), азот (N), фосфор (P), кислород (O), сера (S) и селен (Se).

Галогены: Четыре верхних элемента Группы 17, от фтора (F) до астата (At), представляют собой одно из двух подмножеств неметаллов.Галогены довольно химически реактивны и имеют тенденцию образовывать пары со щелочными металлами с образованием различных типов солей. Например, поваренная соль на вашей кухне — это смесь щелочного металла натрия и галогенового хлора.

Контрольная работа по теме неметаллы: Контрольная работа. Тема «Неметаллы». Химия 9 класс

Контрольная работа по теме: «Неметаллы»(9 класс)

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Контрольная работа по химии по теме «Неметаллы»

Итоговая контрольная работа на тему «Неметаллы» (9 класс Габриелян -4 вариант)

Контрольная работа по теме «Неметаллы» | Учебно-методический материал по химии (8 класс):

Контрольная работа по теме: «Неметаллы»

Урок «Контрольная работа по теме «Металлы»» для учащихся с ОВЗ 10 класс

Как научить неметаллам | CPD

Что нужно знать студентам

Загрузите это

Загрузите это

Идеи для вашего класса

Распространенные заблуждения

Переход на 14–16

Очков на вынос

Неметаллические пластмассы, клеи, композиты, полимеры Услуги по механическим испытаниям

Услуги по механическим испытаниям неметаллов

Стандарты

Неметалл — обзор | Темы ScienceDirect

Введение

Тенденции в Периодической таблице: металлы, неметаллы и металлоиды

Сводка

учебных целей

Контекст использования

Описание и учебные материалы

Учебные заметки и советы

Оценка

Стандарты

Ссылки и ресурсы

ПЛАН УРОКА «МЕТАЛЛЫ, НЕМЕТАЛЛЫ И МЕТАЛЛОИДЫ» — ПОЛНЫЙ УРОК НАУКИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА 5E ИНСТРУКЦИИ

РАЗВЕДКА

УЗНАЙТЕ ЭТО!

ПОСМОТРИТЕ!

ИССЛЕДУЙТЕ ЭТО!

ПРОЧИТАЙТЕ!

ОЦЕНИТЬ!

НАПИШИТЕ!

ИЛЛЮСТРИРУЙТЕ!

ОРГАНИЗУЙТЕ ЭТО!

ПОЯСНЕНИЕ

РАЗРАБОТКА

ОЦЕНКА

СКАЧАТЬ ПОЛНЫЙ УРОК СЕЙЧАС

Металлоидов | Химия для неосновных

Цели обучения

Примеры металлоидов

Сводка

Практика

Обзор

Глоссарий

Список литературы

Как элементы сгруппированы в Периодической таблице?

Добавить комментарий Отменить ответ