Контрольная работа по теме металлы по химии: Контрольная работа по химии на тему «Металлы» (9 класс)

Контрольная работа по химии на тему Металлы 9 класс

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний.

8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк

9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН _(р-р). В. КNО_{з (р-р)}.

Б. NaC1 _(Р—Р). Г. BaSO₄.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О₂ , H₂SO₄. В. КОН, HgO, Н₃РО₄.

Б. СаО, НСl, НNО_з. Г. Н₂, О₂, СО₂.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Al→ Al₂О₃ → AlCL3 → Al(ОН)₃ → Al(NОз)₃

12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А

. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1 Б.2. В.3. Г.4.

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO. В. КСL

Б. Р₂O₅. Г. NaNO₃

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО₂, СО.

Б. С1₂, СuС1₂, НС1.

В. Н₂, O₂, СаO.

Г. SO₂, HC1, S.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ →Fe

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.

2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4

3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций

5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается

6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра Б. Числом протонов

В. Числом электронов Г. Числом нейтронов

7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний

8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:

А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть

9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН _(р-р). В. КNО_{з (р-р)}.

Б. NaC1 _(Р-Р). Г. Аl₂(SO₄)₃.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А.. Н₂, О₂, СО₂ В. КОН, HgO, Н₃РО₄.

Б. СаО, НСl, НNО_з Г. h3О, О₂, CL2

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Zn→ ZnO→ ZnCL2 → Zn(OH)2 →ZnO

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная

5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na₂O В. АlСl₃

Б. Р₂O₅ Г. Zn(NO₃)₂

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО₂, СО

Б. CO₂, HC1, S

В. Н₂, O₂, СаO

Г. O₂, СuSO₄, Н₂SO₄

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCL2 →CaCO3

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей.

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Для информации:

Шкала ГИА по всем предметам.

Алгебра

0-5

6-8

9-12

13-17

—

Геометрия

0-3

4-6

7-9

10-11

—

Обществознание

0-14

15-24

25-34

35-40

30

Иностранный язык

0-28

29-45

46-58

59-70

56

Физика

0-8

9-18

19-29

30-40

30

Химия

0-8

9-17

18-26

27-33

23

Биология

0-12

13-24

25-35

36-43

32

География

0-11

12-19

20-26

27-32

24

История

0-12

13-23

24-34

35-44

44

Литература

0-6

7-13

14-18

19-23

15

Информатика и ИКТ

0-4

5-11

12-17

18-22

15

Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

«4»-от 12до 15баллов

«3»-от 8до 11баллов

«2»-менее 8баллов

Ответы

Вариант1

Часть 1

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ; O2-окислитель)-

2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3h3O

3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

4)2AL(OH)3+3h3SO4=AL2(SO4)3+6h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

m(AL2O3)=200 W(примесей)=49% M(AL2O3)=102г/моль М(Al)=27г/моль	1)уравнение AL2O3+3h3=2AL+3h3O 2)расчеты: 200*51/100=102 102*54/102=54г Ответ:54г
Найти: M(AL)

Вариант2

Часть 1

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ; Cl2-окислитель)-

2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3h3O

4) Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

m(Fe2O3)=200 W(примесей)=20% M(Fe2O3)=160г/моль М(Fe)=27г/моль Найти: M(Fe)

1)уравнение Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O 2)расчеты: 200*80/100=160 160*112/160=112г ответ112г

Вариант3

Часть 1

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) ZnO +2HCL=ZnCL2+h3O

3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)

4) Zn(OH)2=ZnO+h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

m(ZnO)=100 W(примесей)=19% M(ZnO)=81г/моль М(Zn)=65г/моль Найти: M(Zn)

1)уравнение ZnO+h3=Zn+h3O 2)расчеты: 100*81/100=81 81*65/81=65г ответ 65г

Вариант4

Часть 1

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) CaO +2h3O=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2h3O(составлено ионное уравнение)

4) CaCL2+h3CO3=CaCO3+2HCL

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

m(CaCO3)=250 W(примесей)=20% M(CaO)=56г/моль М(CaCO3)=65г/моль Найти: M(CaO)

1)уравнение CaCO3=CaO+CO2 2)расчеты: 250*80/100=100 100*56/100=56г ответ 56г

Тест по химии (9 класс): Контрольная работа по химии на тему: «Металлы» (9 класс)

Контрольная работа по теме «Металлы»

9 класс

          На выполнение контрольной работы по теме «Металлы» отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть А включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за  часть А – 6 баллов.

Часть В состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде формулы и современного названия вещества, либо последовательности цифр. За каждый правильный ответ  в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за формулу вещества и 1 балл за его химическое название). Максимальный балл за задание В1 – 8 баллов.  За каждый правильный ответ  в задании В2 дается по 1 баллу. Максимальный балл за задание В2 – 4 балла.  

Часть С содержит два наиболее сложных, объемных заданий. Задание С1 требует полного ответа, а именно записи уравнений химических реакций согласно генетическому ряду соединений металлов. За каждое правильно составленное уравнение реакции можно получить по 1 баллу. Максимальный балл за задание С1 – 4 балла.  Задание С2 требует представления полного решения задачи. За правильное решение расчетной задачи С2 (содержит 4 проверяемых элемента содержания) можно получить  4 балла.  

1 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s2 2s2        2) 1s2 2s2 2p1              3) 1s2 2s3            4) 1s2 2s2 2p6 3 s2

                                 

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) литий               2) кальций               3) калий          4) алюминий

А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:

1) натрий           2) кальций             3) литий                4) калий

А 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

 1) железо        2) медь           3) магний        4) цинк

А 5. Тип химической связи в простом веществе натрии:

 1) ионная        2) металлическая           3) ковалентная полярная        4) ковалентная неполярная

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

   А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1.

   Б. Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина

1) верно только А       2) верно только Б        3) верны оба суждения        4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

Техническое название вещества	Химическая формула вещества	Химическое название вещества
1) Едкий натр
2) Негашенная известь
3) Жжённая магнезия
4) Кристаллическая сода

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

     

 Исходные вещества                                      Продукты реакции

       А)   Ca(OH)2 + SO3                                        1) BaSO4 +NaCl

       Б)   CaO + SO3                                                2) NaOH + h3

       В)   Na2SO4 + BaCl2                                        3) CaSO4 + h3O

       Г)   Na + h3O                                                  4) Na2O + h3

                                                                                5) CaSO4

Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

                          1              2                    3                                4

       Вa(OH)2  ← Вa → ВaO  → Вa (OH)2  →  ВaSO4   

С2. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 80 граммов  кальция, если выход газа составил 60% от теоретически возможного?

2 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома алюминия:

1) 1s2 2s2        2) 1s2 2s2 2p1              3) 1s2 2s2 2p6 3s1             4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

                                 

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) железо        2) литий              3) калий                 4) алюминий

А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:

1) натрия           2) железа             3) алюминия          4) магния

А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):

1) медь          2) железо           3) магний          4) цинк

А 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

 1) ионной           2) металлической           3) ковалентной полярной             4) ковалентной неполярной

А 6. Верны ли следующие суждения об  алюминии?

   А. Во всех соединениях алюминий  имеет степень окисления + 2.

   Б. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.

1) верно только А       2) верно только Б        3) верны оба суждения        4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

Техническое название вещества	Химическая формула вещества	Химическое название вещества
1) Едкое кали
2) Гашенная известь
3) «Баритовая каша»
4) Горькая (английская) соль

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

     

 Исходные вещества                                      Продукты реакции

       А)   NaOH + CO2                                         1) Na [Al (OH)4 ]

       Б)   BaO + SO3                                             2) KOH + h3

       В)   Al(OH)3 + NaOH                                   3) BaSO4 + h3O

       Г)   K + h3O                                                 4) Na2CO3 + h3O

                                                                             5) BaSO4

Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

          1                        2                   3                     4

       К→ К2O2  → К2O →  КOН  → К2SO4

С2.  Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?

План-конспект урока по химии (9 класс) на тему: Контрольная работа по химии 9 класс по теме » Металлы»

                   КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  №3  по химии  для учащихся  9 класса

                    по теме: ”Металлы”.                                                  Вариант №1

                                                                                                             

       ЧАСТЬ С.                                                                                                

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства натрия.\ 4б.\
2. Какие свойства алюминия определили его широкое применение в технике?\ 3б.\
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3—CaCl2. \5 б.\

4. Калий массой 19,5 г поместили в 72 г воды. Вычислите массу образовавшегося

гидроксида калия. \6 б.\

        ЧАСТЬ А.  Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Электронная формула атома лития:

А. 1S2    2S2.      Б. 1S2 2S1.     B. 1S2  2S2 2p1.     Г. 1S2  2S2  2p6  3S1.

      2.   (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов

            щелочных  металлов:

            А. ns1.                Б. ns2.                          В. ns2 np1.                 Г. ns2  np2.

      3.  (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрий:

            А. Ионная                                        Б. Ковалентная полярная

            В. Ковалентная неполярная          Г. Металлическая

      4.  (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

           свойствами:

           А. Алюминий.       Б. Бор.         В. Галлий.        Г. Индий.

      5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением  заряда ядра:

           А. Изменяется периодически.                            Б. Не изменяется.

           В. Увеличивается.                                               Г.  Уменьшается.

      6.  (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

           А. Зарядом ядра.       В. Числом протонов.   Г. Числом нейтронов.

           Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

      7.  (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

            А. Барий.   Б. Кальций.   В. Магний.   Г. Стронций.

      8.  (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

            А. Алюминий.  Б. Магний.  В. Серебро.   Г. Цинк.

      9.  (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

            А. BaSO4.    Б. NaOH.     B. KCl(p-p).      Г. NaNO3 (p-p).

     10.  (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

            А. HCl,  CO2, CO.              Б. Cl2, CuCl2, HCl.

            B. h3, O2, CaO.                   Г. SiO2, HCl, S.    

     11.  (2 балла). Элементом Э в схеме превращений  Э—Э2О—ЭОН  является:

             А. Барий.     Б. Литий.   В. Серебро.    Г. Углерод.

 

    ЧАСТЬ В.

1. Дать определение сплавам, их классификация и свойства. Важнейшие сплавы и их

значение в жизни общества. \4 б.\

2. Перечислить основные физические свойства металлов.\4 б.\
3. Приведите примеры металлов:  а) лёгких и тяжёлых;  б) мягких и твёрдых.\4 б.\
4. В виде каких соединений железо встречается в природе, где они применяются?\4б.\
5. У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические

свойства? Объясните почему.  \4 б.\

                   КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  №2 по химии для учащихся 9 класса

                    по теме: ”Металлы”.                                                  Вариант №2

            ЧАСТЬ С.

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства магния.\4б.\
2. На стальной крышке поставлена медная заклёпка. Что раньше разрушится –

крышка или заклёпка? Почему? \3 б.\

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие                  

превращения:   Li—Li 2O—LiOH—Li 2SO4.  \5 б.\  

                             |

                         LiOH                                                                                                     

4. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.)

Найдите объёмную долю выхода продукта реакции (в %). \6 б.\

            ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Электронная формула атома алюминия:

А. 1S2 2S2 2p6 3S2  3p1.                                     В. 1S2 2S2 2p6 3S2  3p2.                                            

            Б.  1S2 2S2 2p6 3S1.                                               Г. 1S2 2S2 2p6.

      2.  (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочно-

           земельных  металлов:

           А. ns1.          Б. ns2.          В. ns2 np1.          Г.  ns2 np2.

        3.  (2 балла). Вид химической связи в простом веществе магнии:

           А. Ионная.                                       Б. Ковалентная полярная.

           В. Ковалентная неполярная .        Г. Металлическая.

      4.  (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

           свойствами:  А. Калий.    Б. Литий.   В. Натрий.   Г. Рубидий.

5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.        Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                           Г. Уменьшается.

      6.  (2 балла). Атом и ион натрия отличаются:

А. Зарядом ядра.                         Б. Радиусом частиц.

В. Числом протонов.                  Г. Числом нейтронов.      

      7.  (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

           А. Al.           Б. K.        B. Ca.           Г.  Mg.

      8.  (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

           А. Железо.       Б. Кальций.       В. Медь.        Г. Цинк.

      9. (2 балла). Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:

          А. HCl (p-p).        Б. КОН.       В. КNO3 (p-p).      Г. Cu(OH)2.

     10. (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

          А. S, h3O, NaOH.                           В. Li, h3SO4, CO2.

          Б. Cl2, O2, HCl.                                Г. CuO, Cu(OH)2, h4PO4.

     11. (2 балла). Элементом Э в схеме превращений  Э—ЭО—Э(ОН)2  является:

          А. Алюминий.    Б. Барий.    В. Железо.    Г. Медь.

         

           ЧАСТЬ В.

1. Чем обусловлена жёсткость воды? Почему жёсткую воду нельзя употреблять в паровых котлах? \4 б.\
2. Что такое коррозия металлов? Какие виды коррозии вам известны? Какие факторы способствуют замедлению, а какие – усилению коррозии металлов? \4 б.\
3. Приведите примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких;

б) серебристо-серых и имеющих цвет. \4 б.\

     4.   В каком виде встречаются металлы в природе? Почему? \4 б.\

     5.   Почему легкий и прочный металл кальций не применяется в авиационной  промыш-

           лености и других областях машиностроения? \4 б.\

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме «Металлы»

Контрольная работа №2 по химии в 9 класса. Тема «Металлы»

Металлическую связь между атомами-ионами металлов в кристаллической решётке обеспечивают: 1)протоны 2)электроны 3)нейтроны 4)анионы

Количество протонов в атоме олова: 1)119 2)50 3)69 4)5

Количество электронов в ионе кальция: 1)20 2)22 3)18 4)40

Количество нейтронов в изотопе ²⁰⁹Pb: 1)127 2)209 3)82 4)125

Количество валентных электронов в атоме висмута: 1)83 2)6 3)5 4)209

Количество энергетических уровней в атоме бария: 1)2 2)4 3)5 4)6

В атоме алюминия электроны распределены по уровням: 1)238 2)823 3)283 4)2883

Электронная формула 1S²2S²2P⁶3S² : 1)магний 2)кальций 3)берилий 4)барий

Электронная формула 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶: 1)Ca 2)Ca²⁺ 3)Al³⁺ 4)Al

Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду: 1) KOH-NaOH-Be(OH)₂-LiOH 2) Be(OH)₂-LiOH-NaOH-KOH 3) LiOH-Be(OH)₂-NaOH-KOH 4) KOH-NaOH-Be(OH)₂-RbOH

B ряду химических элементов Na  Mg  Al  Si 1)увеличивается число валентных электронов в атомах 2)уменьшается число электронных слоев в атомах 3)уменьшается число протонов в ядрах атомов 4)увеличивается радиус атома

Распределите элементы в порядке увеличения восстановительной способности: 1)Ca 2)Be 3)Ba 4)Mg 5)Sr

Металлические свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca: 1) изменяются периодически 2) не изменяются 3) ослабевают 4) усиливаются

Схема превращений Cu⁺¹ → Cu⁺²→Cu⁰ представляет собой процессы: 1) восстановления 2) окисления 3) окисления (1), восстановления (2) 4) восстановления(1), окисления(2)

Переменную степень окисления в соединениях проявляет: 1) барий 2) железо 3) кальций 4) цезий

Верны ли следующие суждения о свойствах оксида железа (III)? А. Оксид железа(III) проявляет амфотерные свойства. Б. Оксид железа(III) проявляет только восстановительные свойства. 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

В схеме превращений Ca X1 X2 веществами «X1», «X2» являются соответственно 1)Ca(OH)₂, CaCO₃ 2) CaO, CaCO₃ 3) Ca(OH)₂, CaO 4)Ca(OH)₂, CaC₂

Сокращённому ионному уравнению CO₃^2- + 2H⁺H₂O + CO₂↑ соответствует взаимодействие: 1)BaCO₃+ H₂SO₄ 2)CO₂ + H₂O  3)CaCO₃+HCl_{ 4)K2CO3 + HNO3}

Контрольная работа №2 по химии в 9 класса. Тема «Металлы»

Металлическую связь между атомами-ионами металлов в кристаллической решётке обеспечивают: 1) нейтроны 2) анионы 3) протоны 4) электроны

Количество протонов в атоме висмута: 1)83 2)209 3)126 4)6

Количество электронов в ионе алюминия: 1)13 2)27 3)15 4)10

Количество нейтронов в изотопе ¹¹⁷Sn: 1)117 2)119 3)67 4)69

Количество валентных электронов в атоме свинца: 1)82 2)6 3)4 4)207

Количество энергетических уровней в атоме стронция: 1)6 2)5 3)4 4)2

В атоме магния электроны распределены по уровням: 1)228 2)822 3)2882 4)282

Электронная формула 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S² : 1)магний 2)кальций 3)берилий 4)барий

Электронная формула 1S²2S²2P⁶: 1)Be 2)Ca²⁺ 3)Al³⁺ 4)Al

Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду: 1) Be(OH)₂-LiOH-NaOH-KOH 2) KOH-NaOH-Be(OH)₂-LiOH 3) LiOH-Be(OH)₂-NaOH-KOH 4) NaOH- KOH-Be(OH)₂-LiOH

B ряду химических элементов Na  Mg  Al  Si 1)уменьшается число валентных электронов в атомах 2)уменьшается число электронных слоев в атомах 3)уменьшается число протонов в ядрах атомов 4)уменьшается радиус атома

Распределите элементы в порядке усиления металлических свойств: 1)Ca 2)Be 3)Ba 4)Mg 5)Sr

Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca: 1) изменяются периодически 2) не изменяются 3) ослабевают 4) усиливаются

Схема превращений Cu⁺¹ → Cu⁰ → Cu⁺² представляет собой процессы: 1) восстановления 2) окисления 3) окисления (1), восстановления (2) 4) восстановления(1), окисления(2)

Переменную степень окисления в соединениях проявляет: 1) железо 2) барий 3) кальций 4) цезий

Верны ли следующие суждения о свойствах оксида алюминия? А. Оксид алюминия проявляет только восстановительные свойства. Б. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства. 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

Контрольная работа №2 по химии в 9 класса. Тема «Металлы»

Контрольная работа по химии в 10 классе по теме «Металлы»

Критерии оценивания контрольной работы.

Базовый (опорный) уровень достижения планируемых результатов свидетельствует об усвоении опорной системы знаний (7 – 11 баллов — 50-74%).

Превышающий базовый уровень – повышенный уровень достижений планируемых результатов (12 – 13 баллов — 75-91%).

Высокий уровень – уровень, демонстрирующий углубленное достижение планируемых результатов (14 – 15 балла — 92-100%).

Пониженный уровень – уровень, определяющий достижение планируемых результатов ниже базового уровня (менее 7 баллов — менее 50%).

Низкий уровень достижений – недостижение базового уровня. Ученик не способен работать с тестами.

Ответы на задания контрольной работы.

1 вариант

Часть   A. Выберите правильный ответа.

А 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

1) один        2) три                3) два           4) четыре

А 2. Тип химической связи в простом веществе литии:

1) ионная     2) ковалентная полярная        3) ковалентная неполярная        4)металлическая

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) бериллий            2) кальций                      3) магний              4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий            2) скандий                          3) кальций            4) магний

А 5. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А        2) верно только Б        3) верны оба суждения        4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ                        ВЫСШИЙ ОКСИД

        А) K                                      1) ЭО₃ 

        Б) Al                                      2) Э₂О₅

        В) Ca                                      3) Э₂О

                                                       4) Э₂О₃

5) ЭО

                                                 6) Э₂О₇

В 2. Выпишите вещества, которые взаимодействуют с алюминием:

1 HCl (раствор)                                4) CaO

2) NaOH (раствор)                                5) O₂

3) H₂SO₄   (концентрированная)        6) CO₂

Часть С. Решите задачу.

С1. 14 г оксида кальция обработали избытком раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

2 вариант

Часть   A. Выберите правильный ответа.

А 1.  Какие металлы относятся к щелочным:

1) Na, Mg, Al;   2) K, Li, Na;  3) Ca, Sr, Ba;   4) Be, Mg, Ca

А 2. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается:

1) K, Na, Li;   2) Be, Mg, Ca; 3) Na, Mg, Al;  4) Ca, Mg, Be

А 3. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства:

1) Al,   2) Na,    3) Mg,

А 4.Какой из металлов используется в самолетостроении:

1) железо, 2) магний, 3) алюминий, 4) серебро

А 5. Какая реакция относится к реакциям замещения:

1) Al₂O₃+HCl→,   2) Na₂O + H₂O→,   3) Fe + H₂SO₄ →, 4) CaCO₃ →.

Часть В.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ                        ВЫСШИЙ ОКСИД

        А) Fe                                      1) ЭО₃ 

        Б) Na                                      2) Э₂О₅

        В) Mg                                     3) Э₂О

                                                       4) Э₂О₃

5) ЭО

                                                 6) Э₂О₇

В 2. Выпишите вещества, которые взаимодействуют с натрием:

1 HCl (раствор)                                4) CaO

2) NaOH (раствор)                                5) O₂

3) H₂SO₄   (концентрированная)        6) CO₂

Часть С. Решите задачу.

С1. 20 г оксида натрия обработали избытком раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Анализ контрольной работы

Элемент/

фамилия

Щелочные металлы

Строение атомов

Свойства металлов

Типы химических реакций

Высший оксид металлов

Хим. Свойства металлов

Составление уравнения

Составление пропорции

Успеваемость

СОУ

Качество знаний

Выводы:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольная работа №2 «МЕТАЛЛЫ»

1 вариант

Часть   A. Выберите правильный ответа.

А 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

1) один        2) три                3) два           4) четыре

А 2. Тип химической связи в простом веществе литии:

1) ионная     2) ковалентная полярная        3) ковалентная неполярная        4)металлическая

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) бериллий            2) кальций                      3) магний              4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий            2) скандий                          3) кальций            4) магний

А 5. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А        2) верно только Б        3) верны оба суждения        4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ                        ВЫСШИЙ ОКСИД

        А) K                                      1) ЭО₃ 

        Б) Al                                      2) Э₂О₅

        В) Ca                                      3) Э₂О

                                                       4) Э₂О₃

5) ЭО

                                                 6) Э₂О₇

В 2. Выпишите вещества, которые взаимодействуют с алюминием:

1 HCl (раствор)                                4) CaO

2) NaOH (раствор)                                5) O₂

3) H₂SO₄   (концентрированная)        6) CO₂

Часть С. Решите задачу.

С1. 14 г оксида кальция обработали избытком раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Контрольная работа №2 «МЕТАЛЛЫ»

2 вариант

Часть   A. Выберите правильный ответа.

А 1.  Какие металлы относятся к щелочным:

1) Na, Mg, Al;   2) K, Li, Na;  3) Ca, Sr, Ba;   4) Be, Mg, Ca

А 2. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается:

1) K, Na, Li;   2) Be, Mg, Ca; 3) Na, Mg, Al;  4) Ca, Mg, Be

А 3. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства:

1) Al,   2) Na,    3) Mg,

А 4.Какой из металлов используется в самолетостроении:

1) железо, 2) магний, 3) алюминий, 4) серебро

А 5. Какая реакция относится к реакциям замещения:

1) Al₂O₃+HCl→,   2) Na₂O + H₂O→,   3) Fe + H₂SO₄ →, 4) CaCO₃ →.

Часть В.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ                        ВЫСШИЙ ОКСИД

        А) Fe                                      1) ЭО₃ 

        Б) Na                                      2) Э₂О₅

        В) Mg                                     3) Э₂О

                                                       4) Э₂О₃

5) ЭО

                                                 6) Э₂О₇

В 2. Выпишите вещества, которые взаимодействуют с натрием:

1 HCl (раствор)                                4) CaO

2) NaOH (раствор)                                5) O₂

3) H₂SO₄   (концентрированная)        6) CO₂

Часть С. Решите задачу.

С1. 20 г оксида натрия обработали избытком раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 класс

Контрольная работа : «Металлы» Вариант №1

А1.Элемент, атом которого содержит 11 протонов

1) Na 2) C 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Fr 2) Al 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Mg, Zn, Ag 3)Na, Zn, K

2) Al, Fe, Na 4)Ni, Al, Cr

А4.Электронная конфигурация атома Al

2 2 6 1 2 2 5 2 2 4 2 2 6 2 1

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 2p 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s 3p

А5.За счёт электронов предвнешнего уровня степень окисления железа равна

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

А6.Химическая реакция возможна между

1)Fe+MgSO4 2)Zn+CuCl2 3)Cu+HCl 4)Ag+h3SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+h3O равна

1)4 2)3 3)5 4)6

В1.Железо может реагировать с каждым из двух веществ:

1)аммиак, водород 4)гидроксид натрия , бром

2)соляная кислота, кислород 5)оксид углерода(2), азот

Ответ:______________.

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Первое вещество является окислителам в реакциях :

1)NO+h3->N2+h3O 3)O2+Mg->MgO 5)Fe+Cl2->FeCl3

2)N2+Li->Li3N 4)Fe+S->FeS

Ответ:______________.

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

B3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al->AlCl3->Al(OH)3->Al2O3->NaAlO2

Составьте 2 уравнения в ионном виде .

Контрольная работа : «Металлы» Вариант №2

А1.Элемент, атом которого содержит 12 протонов

1) Na 2) C 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Mg, Zn, Au 3)Na, Zn, Mg

2) Al, Fe, Zn 4)Ni, Al, Zn

А4.Электронная конфигурация атома Na

2 2 6 1 2 2 5 2 2 4 2 2 6 2

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 2p 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s

А5.Наиболее устойчивой степенью окисления меди является

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

А6.Химическая реакция возможна между

1)Fe+CuSO4 2)Zn+MgSO4 3)Cu+HCl 4)Ag+h3SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении FeCl2+NaOH ->Fe(OH)2+NaCL равна

1)4 2)3 3)8 4)6

В1.Гидроксид калия может реагировать с

1)сульфитом натрия 4)серной кислотой

2)оксидом цинка 5)нитратом меди (2)

3)оксидом серы(4)

Ответ:______________.

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Первое вещество является восстановителем в реакциях :

1)Si+C->SiC 3)SO2+O2->SO3 5)N2O5+Ca->CaO+NO2

2)Mg+NO2->MgO+N2 4)NO2+SO2->SO3+NO

Ответ:______________.

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

B3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe->FeCl2->Fe(OH)2->FeO

Контрольная работа : «Металлы» Вариант №3

А1.Элемент, атом которого содержит 20 протонов

1) Na 2) Ca 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Li 2) K 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Ba, Zn, Cu 3)Na, Zn, Mg

2) Al, Fe, Cr 4)Ni, Al, Li

А4.Электронная конфигурация атома Li

2 2 6 1 2 1 2 2 4 2 2 6 2

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s

А5. Cтепенью окисления кальция является

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

А6.Химическая реакция возможна между

1)NaOH+CuSO4 2)Cu+MgSO4 3)Cu+HCl 4)Au+h3SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении BaCl2+h3SO4=BaSO4+HCl равна

1)4 2)3 3)8 4)6

В1.Оксид алюминия может реагировать с

1)водой 4)медью

2)хлором 5)гидроксидом натрия

3)водородом

Ответ:______________.

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Второе вещество является восстановителем в реакциях :

1)N2O5+Ca->CaO+NO2 3)HCl+ K=KCl+h3

2)Mg+NO2->MgO+N2 4)Fe2O3+Al=2Fe+Al2O3

Ответ:______________.

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

B3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaCO3->CaO->Ca(OH)2->CaSO4

Контрольная работа: «Металлы» Вариант №1

А1.Элемент, атом которого содержит 11 протонов

1) Na 2) C 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Fr 2) Al 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Mg, Zn, Ag 3)Na, Zn, K

2) Al, Fe, Na 4)Ni, Al, Cr

А4.Электронная конфигурация атома Al

2 2 6 1 2 2 5 2 2 4 2 2 6 2 1

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 2p 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s 3p

А5.За счёт электронов предвнешнего уровня степень окисления железа равна

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

А6.Химическая реакция возможна между

1)Fe+MgSO4 2)Zn+CuCl2 3)Cu+HCl 4)Ag+h3SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+h3O равна

1)4 2)3 3)5 4)6

В1.Железо может реагировать с каждым из двух веществ:

1)аммиак, водород 4)гидроксид натрия , бром

2)соляная кислота, кислород 5)оксид углерода(2), азот

Ответ:______________.

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Первое вещество является окислителам в реакциях :

1)NO+h3->N2+h3O 3)O2+Mg->MgO 5)Fe+Cl2->FeCl3

2)N2+Li->Li3N 4)Fe+S->FeS

Ответ:______________.

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

B3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al->AlCl3->Al(OH)3->Al2O3->NaAlO2

Составьте 2 уравнения в ионном виде .

Контрольная работа : «Металлы» Вариант №2

А1.Элемент, атом которого содержит 12 протонов

1) Na 2) C 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Mg, Zn, Au 3)Na, Zn, Mg

2) Al, Fe, Zn 4)Ni, Al, Zn

А4.Электронная конфигурация атома Na

2 2 6 1 2 2 5 2 2 4 2 2 6 2

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 2p 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s

А5.Наиболее устойчивой степенью окисления меди является

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

А6.Химическая реакция возможна между

1)Fe+CuSO4 2)Zn+MgSO4 3)Cu+HCl 4)Ag+h3SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении FeCl2+NaOH ->Fe(OH)2+NaCL равна

1)4 2)3 3)8 4)6

В1.Гидроксид калия может реагировать с

1)сульфитом натрия 4)серной кислотой

2)оксидом цинка 5)нитратом меди (2)

3)оксидом серы(4)

Ответ:______________.

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Первое вещество является восстановителем в реакциях :

1)Si+C->SiC 3)SO2+O2->SO3 5)N2O5+Ca->CaO+NO2

2)Mg+NO2->MgO+N2 4)NO2+SO2->SO3+NO

Ответ:______________.

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

B3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe->FeCl2->Fe(OH)2->FeO

Контрольная работа «Металлы и их соединения» по химии 9 класс

Контрольная работа по химии «Металлы и их соединения»

1 вариант

Часть А.

Электронная формула атома магния:

1)1s²2s² 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3) 1s²2s² 2p⁶3s¹ 4) 1s²2s² 2p⁶3s²3p²

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, — это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

А5

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) SiO₂ и KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄

А6

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO₂ 1) Ca(OH)₂

Б) Ca(OH)₂+ SO₂ 2) CaCO₃+ H₂O

В) Ca + H₂O 3) CaSO₄+ H₂O

Г) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ + H₂

5) CaSO₃ + H₂O

6) CaCO₃

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃FeFeCl₂.

Контрольная работа по химии «Металлы и их соединения»

2 вариант

Часть А.

Электронная формула атома алюминия:

1)1s²2s²2р¹ 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3) 1s²2s² 2p⁶3s²3р¹ 4) 1s²2s² 2p⁶3s²3p³

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой пластичностью, — это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4

Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

А5

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O₂ 2) КOH и H₂О 3) HCl и KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄

А6

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют

1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Часть В.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl₂ 1) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Б) Fe + HCl 2) FeSO₄ + H₂O

В) Fe₂O₃ + H₂SO₄ 3) FeCl₃

Г) Fe + CuSO₄ 4) FeCl₂ + H₂

5) FeSO₄ + Cu

6) Fe₂(SO₄)₃ + Cu

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaCa(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂ CaCl₂Ca(NO₃)₂.

Контрольная работа по химии «Металлы и их соединения»

3 вариант

Часть А.

Электронная формула атома железа:

1) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶ 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d⁶ 3) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d⁵ 4) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d¹⁰4p⁶

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be

А3

Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо

А4

Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро

А5

Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) SiO₂ и KOH 4) KCl и H₂SO₄

А6

Нельзя получить водородотермией

1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром

Часть В.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H₂O 1) Fe(OH)₂+ NaCl

Б) Na₂O + H₂O 2) NaOH + H₂

В) NaOH+ SO₃ 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl₂ 4) Fe(OH)₃+ NaCl

5) Na₂SO₃ + H₂O

6) Na₂SO₄ + H₂O

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAlCl₃Al(OH)₃Al₂O₃ KAlO₂ Al(NO₃)₃.

Контрольная работа по химии «Металлы и их соединения»

4 вариант

Часть А.

Электронная формула атома калия:

1) 1s²2s² 2p⁶3s¹ 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s² 3) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s¹ 4) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d¹

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K

А3

Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо

А4

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец

А5

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) ВаO и KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄

А6

Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей

3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов

Часть В.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + H₂O 1) Al(NO₃)₃ + H₂

Б) Al₂O₃ + NaOH 2) Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

В) Al+ HNO₃ 3) NaAlO₂

Г) Al₂(SO₄)₃ + KOH 4) NaAlO₂ + H₂

5) NaAlO₂ + H₂O

6) Al(OH)₃ + K₂SO₄

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl₂Fe(OH)₂ Fe(OH)₃Fe₂O₃Fe(NO₃)₃

Критерии оценивания

П

8

С2

Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в % от теоретически возможного.

В

8

Итоговая оценка

0- 8 баллов:

«2»

9-16 баллов:

«3»

17 -21 баллов: «4»

22 -26 баллов: «5»

Всего

26 баллов

КЛЮЧ

Часть А Часть В

Часть С.

С1. Элементы ответа:

1. 2Fe +3Cl₂=2FeCl₃ 1б.

2. Fe³⁺ + 3OH^— = Fe(OH)₃ 2б.

3. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O 1б.

4. Fe₂O₃ + 3СО = 2Fe + 3СО₂, баланс 2б.

5. Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂⁰ 2б.

С1. Элементы ответа:

1. Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂, баланс 2б.

2. Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О, 1б.

3. СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂, 1б.

4. Са(НСО₃)₂ + 2НCl = CaCl₂ + 2СО₂ +2Н₂О, ионное, 2б.

5. CaCl₂ + 2AgNO₃= Ca(NO₃)₂ + 2AgCl, ионное, 2б.

3 вариант

4 вариант

С1. Элементы ответа:

1) 2Al +3Cl₂=2AlCl₃, баланс, 2б.

2) AlCl₃+ 3NaOH= Al(OH)₃ + 3NaCl, ионное, 2б.

3) 2 Al(OH)₃= Al₂O₃ + 3H₂O, 1б.

4) Al₂O₃ + 2КОН = 2КAlO₂+ H₂O, 1б.

5) КAlO₂+ 4HNO₃ = Al(NO₃)₃+ KNO₃ +2H₂O, ионное, 2б.

С1. Элементы ответа:

1. Fe⁰ + 2HCl = FeCl₂ + H₂⁰ , 1б.

2. Fe²⁺ + 2OH^— = Fe(OH)₂ , 2б.

3. 4Fe(OH)₂+ О₂+ 2H₂O =4Fe(OH)₃, баланс, 2б.

4. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3Н₂О, 1б.

5) Fe₂O₃+ 6 HNO₃ =2Fe(NO₃)₃ + 3Н₂О, ионное,2б.

Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

2. Образование
3. Наука
4. Химия
5. Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

Используя периодическую таблицу, вы можете классифицировать элементы по многим способами. Один из полезных способов — металлы, неметаллы и металлоиды. Таблица Менделеева разделена на семьи и периоды.

Металлы

В периодической таблице вы можете увидеть ступенчатую линию, начинающуюся от бора (B), атомный номер 5, и заканчивающуюся до полония (Po), атомный номер 84.За исключением германия (Ge) и сурьмы (Sb), все элементы слева от этой линии могут быть классифицированы как металлы , .

Эти металлы обладают свойствами, которые обычно ассоциируются с металлами, с которыми вы сталкиваетесь в повседневной жизни:

• Они твердые (за исключением ртути, Hg, жидкость).

• Они блестящие, хорошо проводят электричество и тепло.

• Это d uctile (их можно протянуть в тонкую проволоку).

• Они ковкие, (легко раскалываются на очень тонкие листы).

Все эти металлы легко теряют электроны. На следующем рисунке показаны металлы.

Металлы в периодической таблице.

Щелкните здесь, чтобы просмотреть эту таблицу.

Неметаллы

За исключением элементов, граничащих со ступенчатой ​​линией, элементы справа от линии классифицируются как неметаллы (вместе с водородом).Неметаллы обладают свойствами, противоположными свойствам металлов.

Неметаллы — хрупкие, не податливые и не пластичные, плохо проводят тепло и электричество и имеют тенденцию приобретать электроны в химических реакциях. Некоторые неметаллы — жидкости. Эти элементы показаны на следующем рисунке.

Неметаллы в периодической таблице.

Металлоиды

Элементы, граничащие со ступенчатой ​​линией, классифицируются как металлоиды . Металлоиды, или полуметаллы , обладают свойствами, которые напоминают нечто среднее между металлами и неметаллами.

Металлоиды, как правило, экономически важны из-за их уникальных свойств проводимости (они лишь частично проводят электричество), что делает их ценными для производства полупроводников и компьютерных микросхем. Металлоиды показаны на следующем рисунке.

Металлоиды в периодической таблице.

.

Металлы, металлоиды и неметаллы — группы классификации элементов

Элементы периодической таблицы можно разбить на три различные группы: металлы, металлоиды и неметаллы.

В этой периодической таблице показаны три различные группы элементов. Металлоидная группа отделяет металлы от неметаллов. Элементы слева — это металлы, а неметаллы — справа. Исключение составляет элемент водород. Водород обладает свойствами неметалла при нормальных температурах и давлениях и щелочного металла при чрезвычайно высоком давлении.

Некоторые периодические таблицы включают зигзагообразную линию, чтобы различать металлы и металлоиды. Линия начинается ниже бора (B) и проходит между висмутом (Bi) и полонием (Po) или вниз между ливерморием (Lv) и теннессином (Ts). На самом деле металлы вблизи линии часто проявляют неметаллические свойства, а неметаллы имеют какой-то металлический характер.

Свойства металлов

Большинство элементов — металлы. Металлы включают группы щелочных металлов, щелочноземельных металлов, переходных металлов, основных металлов, лантаноидов и актинидов.Металлы обладают следующими свойствами:

• Твердое тело при комнатной температуре (за исключением ртути)
• Обычно блестящее, с металлическим блеском
• Высокая температура плавления
• Хорошая проводимость тепла
• Хорошая проводимость электричества
• Податливость — способность для измельчения в листы
• Пластичный — можно натянуть на проволоку
• Высокая плотность (исключение: литий, калий и натрий)
• Коррозия на воздухе или в морской воде
• Терять электроны в реакциях

Свойства металлоидов или полуметаллов

Металлоиды или полуметаллы обладают некоторыми свойствами металлов и некоторыми неметаллами.Металлоиды обычно имеют несколько форм или аллотропов с очень разными свойствами. Характеристики металлоидов включают:

• Может быть тусклым или блестящим
• Проводить тепло и электричество, но не так хорошо, как металлы
• Хорошие полупроводники
• Обычно пластичные
• Обычно пластичные
• Могут как приобретать, так и терять электроны в реакциях

Свойства неметаллов

Неметаллы включают группу неметаллических элементов, а также галогены и благородные газы.Свойства неметаллов включают:

• Тусклый, не блестящий
• Плохой проводник тепла
• Плохой проводник электричества
• Не ковкий или пластичный, обычно хрупкий
• Более низкая плотность (по сравнению с металлами)
• Более низкая температура плавления и кипения баллов (по сравнению с металлами)
• Получение электронов в реакциях

.