Контрольная работа по неорганической химии: Ваш браузер не поддерживается

Контрольная работа по «Неорганической химии»

Вариант  98

3. При прохождении реакции был получен нитрат некоторого металла массой 28,35 г из его оксида массой 12,15 г. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

Решение:

Обозначим массу грамм-эквивалента металла через х. Тогда масса грамм-эквивалента оксида металла равна (х + 8). (В эквивалент оксида металла входит эквивалент металла и пол атома кислорода). Масса грамм-эквивалента нитрата металла равна (х + 62). (В эквивалент нитрата металла входит эквивалент металла и нитрат-ион NO3). Таким образом, при преобразовании из оксида в нитрат, масса одного грамм-эквивалента оксида увеличивается на ((х + 62) – (х + 8)) = 54 грамма. При преобразовании 12,15 г из оксида в нитрат его масса увеличилась на (28,35 – 12,15) = 16,2 г. Таким образом, 12,15 г оксида содержал 16,2/54 = 3,333 грамм-эквивалента. Следовательно, масса одного грамм-эквивалента оксида равна 12,15·3,333 = 40.5 г. А масса одного грамм-эквивалента металла, соответственно, 40,5 – 8 = 32,5 г.

Ответ:   Mэ(Me) = 32,5 г/моль-экв .

38. Из 1,2 л соляной кислоты с массовой долей 22 % и ρ = 1,108 г/мл приготовили 0,25 н раствор HCl, определите объем приготовляемого раствора?

Решение:

1,2 л соляной кислоты это 1200 мл. Масса этого объема составит

mp-pa = V·ρ = 1200·1,108 = 1329,6 г .

В пересчете на соляную кислоту это составит

m(HCl) = mp-pa·w/100 = 1329,6·22/100 = 292,512 г .

0,25 н раствор содержит в 1 л

m = Cн·М(НCl) = 36,5 ·0,25 = 9,125 г  НCl .

Тогда объем приготовляемого раствора составит

Vр-ра = m(HCl)/m = 292,512/9,125 = 32,056 л .

Ответ:    Vр-ра = 32,056 л .

45. Определите рН растворов, в которых концентрации ионов ОН- (моль/л) равны:

а) 1,7•10-1 ; б) 1,1•10-9 ; в) 8,2•10-12 .

Решение:

pH = – lg[H+] ;  [H+]•[OH–] = 10–14 ;  [H+] = 10–14/[ОH–] ;  

а).  pH = – lg(10–14/1,7•10-1) = 13,23 ;

б).  pH = – lg(10–14/1,1•10-9) = 5,04 ;

в).  pH = – lg(10–14/8,2•10-12) = 2,91 .

Ответ:  а).  рН = 13,23 ;   б).  рН = 5,04 ;   в).  рН = 2,91 .

68. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях К2Сг2О7, KI и Н2SО3 , определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты уравнении реакции, идущей по схеме

Ag + Au +BrF3 → Ag[AuF4] + BrF

Решение:

K2Cr2O7 проявляет только окислительные свойства, т. к. в данном соединении хром имеет максимальную степень окисления + 6. KI проявляет только восстановительные свойства, т. к. в данном соединении иод имеет минимальную степень окисления — 1. h3SO3 проявляет окислительные и восстановительные свойства, т. к. в данном соединении сера имеет промежуточную степень окисления + 4.

Ag + Au + 2 BrF3 → Ag[AuF4] + 2 BrF

2 BrIII + 4 e- → 2 BrI   (восстановле́ние)

Au0 — 3 e- → AuIII      (окисление)

Ag0 — 1 e- → AgI        (окисление)

BrF3 является окислителем, Au является восстановителем, Ag является восстановителем.

87. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,9 моль/л, а [Сu2+] = 0,001 моль/л.

Решение:

E(Cd2+/Cd) = E0(Cd2+/Cd) + (0,059/n)⋅lg[Cd2+] =

= — 0,403 + (0,059/2)⋅lg(0,9) = — 0,404 В

E(Cu2+/Cu) = E0(Cu2+/Cu) + (0,059/n)⋅lg[Cu2+] =

= 0,34 + (0,059/2)⋅lg(0,001) = 0,252 В

ЭДС = E(Cu2+/Cu) – E(Cd2+/Cd) = 0,252 — (- 0,404) = 0,656 В

Химия – СПб ГБПОУ «Медицинский техникум №2»

Преподаватель химии Ирина Алексеевна Зобнина

Раб.тел. (812)246-32-25;  E-mail: [email protected]  Консультации: по четвергам с 16.30 Каб.203 

Рекомендуемые электронные ресурсы по химии:

1.  Электронная библиотека сайта “Chemnet” представляет собой фонд публикаций, подготовленных для информационного обеспечения учебных курсов по химии для студентов и аспирантов химического и ряда других факультетов МГУ, а также абитуриентов и учащихся средней школы

2. Интерактивный мультимедиа учебник “Органическая химия” (первый семестр)

3. Основы химии. Интернет-учебник

4. В.В.Загорский Трудные темы школьного курса химии 

5. Химия: для студентов, пропустивших темы

Методические подсказки по Проекту

Домашняя контрольная работа Алканы

Таблица “Сравнительная характеристика углеводородов”

Домашняя контрольная работа Алкены, алкадиены и алкины

Индивидуальные задания по теме СПИРТЫ ФЕНОЛЫ  

Практическая работа № 1. Пропустившим занятие студентам надо взять задания у преподавателя и решить задачи, используя Алгоритмы установления молекулярной формулы вещества:  Установление формулы по массовой доле содержания элементов; Установление формулы по продуктам сгорания_стр 1; Установление формулы по продуктам сгорания_стр 2

Практическая работа № 2 и Практическая работа № 3. Чтобы сделать эти работы, скачайте рекомендации  Практические работы № 2 и № 3

Практическая работа № 5. Чтобы сделать эту работу, скачайте рекомендации Практическая работа № 5 Практическая работа по теме “Спирты. Фенолы”

Подготовка к итоговой контрольной работе: Задачи, упражнения;

 Схема 1. Генетическая связь между классами органических веществ; 

Схема 2. Генетическая связь между классами орг.веществ

Итоговая-КР-по-органической-химии (примерный вариант контрольной работы)

Практическая работа “Расчет массовой доли растворенного вещества” 

Подготовка к релейной КР ОВР

 ФКР Неорганическая химия

Задание: подготовить презентацию на тему Химия и здоровье

Поиск и анализ информации в Интернете, оформление и сдача зачетной работы

Правила оформления библиографического списка(docx)

Правила оформления библиографического списка(pdf)

Студенты всех групп выполняют зачётную работу (задания см. 1 июня)

Сбор и оформление информации строго в соответствии с требованиями (см.методические рекомендации). Рекламное письмо обычно содержит следующие пункты:

1. Обращение (к примеру: “Уважаемые дамы и господа!”).
2. Краткая информация о вашей фирме (в какой области производства).
3. Перечень продукции с указанием основных достоинств.
4. Дополнительные условия

Зачётная работа по химии  

Варианты зачетной работы 

Сбор и оформление информации строго в соответствии с требованиями (см.методические рекомендации).

Практическая работа Жесткость воды

Зачётная работа по химии 

Варианты зачетной работы для 100 111 112 113 групп

Зачётная работа выполняется в течение двух занятий по расписанию. Защита работы до 5 июня. 

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Практическая работа Жесткость воды

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Классификация и свойства неорганических веществ. 1 часть

Классификация и свойства неорганических веществ. 2 часть

Химические свойства неметаллов. Получение газов 

Химические свойства металлов

Общая характеристика металлов и неметаллов

Конспект лекции “Электролиз. Коррозия металлов” 

Самостоятельная работа по теме “Электролиз“   Работа выполняется по вариантам: 1 вариант – номера по списку 1-10, 2 вариант – номера 11-20, 3 вариант – номера 21- до конца списка группы. Выполнить  все  шесть заданий. Переписывать образец НЕ надо.

1. Химическое равновесие сделать конспект, пройти тест на образовательной платформе к Главе 5 Задание 3

2. Практическая работа “Влияние различных факторов на скорость химической реакции”

1. Теория по теме “Тепловой эффект химической реакции. Скорость химических реакций” на информационной платформе “Глава 5. Закономерности протекания химических реакций.” (вопрос  энтропии можно опустить) Глава 5.1, Глава 5.3. или Учебник Н.Е.Кузнецовой 11 класс, §12, 13. КОНСПЕКТ на почту

Конспект и письменные задания по теме Классификация реакций

Окислительно-восстановительные реакции. (выполненную работу с конспектом скинуть на почту)

Таблица растворимости

1.  Практическая работа “Расчет массовой доли растворенного вещества”  (на последней странице – варианты по списку в журнале)
2. Конспект и упражнения по теме “Теория электролитической диссоциации” 
3. Практическая работа “Качественные реакции на ионы. Определение качественного состава вещества”
4. Конспект и задание по теме  Гидролиз

Контрольная работа по неорганической химии

1 – 9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?

10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой. 4
11 – 20. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 3. Напишите уравнения реакций получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. 10
21 – 30. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов в соответствии с теорией спин-валентности. 12
31 – 40. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? 13
41 – 50. Для предложенных в вашем задании соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары. 15
51 – 55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице 7 условий. 17
Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? В каких единицах оно выражено? Как влияет температура на ионное произведение воды? 18
81 – 90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. 20
91 – 100. В таблице 10 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. По данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. 22
111 – 120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию. 22
Какие растворы называются приготовленными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром? 26

Литература
1. Ахметов Н. С. Неорганическая химия, М., Высшая школа 2002 г.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. -Л: Химия, 2000 г.
3. Гольбрайх З.Е. Практикум по неорганической химии. -М: Выс.шк., 2001 г.
4. Венецкий С. И. Рассказы о металлах, М., Металлургия 2002 г.
5. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ:Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 2001 г.
6. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. Справочное пособие. – М.: Химия, 2001 г.
7. Сайто К. Химия и периодическая таблица. Пер. с яп. Алашева Ф.Д. М.: Мир, 2001 г.
8. Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия: Учебник для хим. и химико-технол. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2001 г.
9. Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия, СПб., Химия 2002 г.
10. Третьяков Ю.Д., Метлин Ю.Г. Основы общей химии. М., Просвещение 2001 г.
11. Неорганическая химия. Химия элементов. Кн.1: Учеб. для вузов/Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю.; Федер.целевая прогр.»Гос.поддержка интеграции высш.образования и фундам.науки».-М.: Химия, 2001.г.
12. Ходаков Ю. В., Василевский В. Л. «Металлы», М., Просвещение 2001 г.
13. Угай Я.А. Общая химия: Учеб. 2-е изд., перераб. и доп. -М: Высш.шк., 2002 г.
14. Шрётер В и др. Химия: Справ.изд.(Лейпциг, Германия). Перевод с нем. – М.: Химия, 2001 г.

Написание контрольных работ по неорганической химии на заказ

Вам нужно решение контрольных работ? Опасаетесь, что одна плохая оценка сможет испортить все результаты по итогам обучения? Тогда сайт Student Help – это то, что вам нужно. Здесь вы можете заказать контрольную работу по неорганической химии недорого в профессиональных исполнителей, которые в кратчайшие сроки возьмутся за выполнение вашего задания.

Выполнение контрольных на заказ проходит в несколько этапов:

1. Сначала вам нужно выбрать предмет и тему.

2. После этого на ваш заказ уже смогут подписываться исполнители.

3. Опишите задачи по контрольной можно подробнее.

4. Выберите соответствующего исполнителя, оценивая его отзывы, рейтинг и стоимость.

5. Получите готовое решение с пошаговыми объяснениями.

6. При необходимости — сообщите автору о наличии поправок.

7. Оцените качество выполненной контрольной работы.

Сделать контрольную работу по неорганической химии авторы смогут в кратчайшие сроки – они так же, как и вы, понимают важность оперативного рассмотрения задачи и его выполнения для получения желаемой оценки.

Сайт Student Help изначально разрабатывался для того, чтобы помогать студентам в решении поставленных задач. Мы создали уникальную удобную систему, благодаря которой исполнители быстро получают заказы из решения контрольной работы и могут сразу приступить к их выполнению качественно и так, как это нужно заказчику.

Решение контрольных онлайн возможно благодаря большому количеству авторов и высокой конкуренции между ними. Именно поэтому обеспечивается минимальная цена услуг и гарантированное качество результата – наша биржа контрольных работ выступает в качестве посредника и защищает заказчиков от неквалифицированных специалистов. Каждый автор должен пройти проверку знаний. Кроме этого, на сайте действует удобная система рейтингов и отзывов, по которым можно понять о качестве услуг каждого специалиста.

4,9 5

(3 оценки)

Оцените страницу

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия»

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия» 11 класс

Задания на «3»

Соотнесите общую формулу и класс неорганических соединений

Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов:

NaOH, AlCl3, K2O, h3SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щелочи и нерастворимые основания и назовите их:

MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2,K2O, ZnO, KOH, CrO3

Составьте уравнения реакций, назовите продукты:

Na2O + h3CO3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe2O3 + h3SO4

Химическая реакция, уравнение которой  K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О,   относится к реакциям
      1) разложения    2) соединения   3) обмена    4) замещения

Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфат калия, сульфит натрия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

7. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
      1) бесцветным  2) малиновым  3) красным 4) желтым
 8. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей:

1) взаимодействие с кислотными оксидами   

2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями  

4) разложение

9. Вычислите молярную концентрацию 20%-го раствора хлорида калия (плотность раствора= 1,13 г/мл).

10. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия» 11 класс

Задания на «4»

Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

K2O, Na2O, h3CO3, KOH, MgSO4, Mg(OH)Cl, h3S, h4PO4, CaBr2, CO2, P2O5, HNO3, NaHCO3, Na3PO4, Na2O, Kh3PO4

Допишите уравнения химических реакций и назовите тип.
      1) LiОН + SO3   2) NaCl+AgNO3 
      3) ZnSO4+KOH     4) SO2 +O2 

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + h3SO4=> ZnSO4+  h3S+ h3O

Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме (первый переход разберите с точки зрения ОВР, третий-с точки зрения ТЭД):

Mg =>MgO=>MgCl2=>Mg(OH)2=>MgO

Рассчитайте объем (н.у) оксида серы (IV),который образуется при сжигании серы массой 6,4 г.

Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения взаимодействия в растворе между CuSO4 и NaOH.

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия» 11 класс

Задания на «5»

1. Дополните схему и приведите по три примера в каждом случае

оксиды

Кислоты

?

?

Кислые

2. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей:

1) взаимодействие с кислотными оксидами   

2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями  

 4) разложение
 

3. Дана схема превращений:

                                           t°

Cu → Cu Cl2→ Cu(OH)2 → Х

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

4. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O

5. Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярных формах:

а) NaNO2; б) K2CO3; в) Nh5Cl.

Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

Раздел 3.31 — AS Неорганическая химия

3.31 AS Неорганическая химия — Неорганический анализ

Химический анализ используется для определения идентичности или количества вида в выборке. Этот раздел посвящен качественному анализу, т.е. идентичность ионов в водных растворах.

скачать AQA PSA 03

Катионы — положительные ионы

Большинство химических тестов на ионы проводится в водном растворе, в зависимости от образование нерастворимых солей из комбинации искомого иона с подходящий противоион.

Однако ионы, образованные металлами 1-й группы, не образуют преципитатов ни с какими общие противоионы, поэтому необходимо провести другой анализ.

Испытания на пламя

Ионы металлов 1 группы (и некоторые ионы металлов 2 группы) дают характерные цвета к пламени Бунзена, когда небольшой образец кристаллической соли помещается в край пламени ..

• 1 Окуните кусок нихромовой проволоки в концентрированный соляная кислота. Это служит двум целям — очищает провод от посторонних ионов и оставляет немного HCl на проводе, что помогает образовывать летучие хлорид новой соли.
• 2 Погрузите проволоку в исследуемый образец соли
• 3 Поднесите соль к самому краю прозрачного горячее пламя Бунзена.
• 4 Обратите внимание на цвет пламени. Это может только длиться секунду или около того.

Анализ по осадкам

Большинство ионов металлов (кроме группы I) образуют осадки с гидроксид-ионами.Цвет осадка и его поведение по отношению к избытку основания помогают идентифицировать ион металла.

Есть три возможности добавления разбавленного раствора гидроксида натрия. к неизвестному иону металла.

• 1 Без осадков
• 2 Белый осадок
• 3 Цветной осадок

Если 1 — осадка нет, то необходимо провести испытание пламенем. выполненный.

Если 2 — белый осадок, это может указывать на либо Mg ²⁺ , Zn ²⁺ , Al ³⁺ , Pb ²⁺

При добавлении избытка раствора NaOH осадок, образованный Al3 +, снова растворяется.

Al (OH) ₃ (т.) + OH ^— (водн.) [Al (OH) ₄ ] ^— (водн.)

Добавление концентрированного раствора аммиака растворяет образовавшийся осадок. по Zn ²⁺ .

Zn (OH) ₂ (т.) + NH ₃ (водн.) [Zn (NH ₃ ) ₄ ] ²⁺ (водн.) + 2OH ^—

Ни Mg (OH) ₂ , ни Pb (OH) ₂ не подвержены влиянию избытка NaOH или NH ₃ (водн.).Эти два иона можно различить добавлением раствора йодида калия. Это дает желтый осадок с ионами свинца:

Pb ²⁺ (водн.) + I ^— (водн.) PbI ₂ (т)

Если трехцветный осадок:

Синий осадок — указывает на ионы меди (II):

Cu ²⁺ (водн.) + 2OH ^— (водн.) Cu (OH) ₂ (т)

Зеленый студенистый осадок — указывает на наличие ионов железа (II) — преобразуется в осадок коричневый цвет на поверхности из-за окисления в воздухе до железа (III):

Fe ²⁺ (водн.) + 2OH ^— (водн.) Fe (OH) ₂ (т)

Коричневый студенистый осадок — указывает на ионы железа (III):

Fe ³⁺ (водн.) + 3OH ^— (водн.) Fe (OH) ₃ (т)

Синий осадок из красного раствора, указывающий на ионы кобальта (II), превращается серый цвет на поверхности из-за окисления в воздухе до кобальта (III):

Co ²⁺ (водн.) + 2OH ^— (водн.) Co (OH) ₂ (т)

Специфические катионные реакции

Ионы меди (II) в водном растворе реагируют с раствором аммиака, образуя свет синий осадок гидроксида меди (II).

[Cu (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ (водн.) + 4NH ₃ (водн.) [Cu (H ₂ O) ₄ (OH) ₂ ] (s) + 2NH ₄ ⁺

Этот осадок снова растворяется, образуя темно-синий раствор тетрамминмеди (II). комплексный ион при добавлении избытка раствора аммиака.

[Cu (H ₂ O) ₄ (OH) ₂ ] (т) + 4NH ₃ (водн.) [Cu (NH ₃ ) ₄ (H ₂ O) ₂ ] ²⁺ (водн.) + 2OH ^—

верх

Анионы — отрицательные ионы

Отрицательные ионы, которые нас интересуют:

хлорид, бромид, йодид, гидроксид, карбонат, сульфат, сульфит, нитрат.

Простая схема позволяет анализировать все анионы:

Добавление хлорида бария (или нитрата бария)

Раствор хлорида бария содержит растворимые ионы бария Ba2 + (водн.). Эти могут взаимодействуют с сульфат-, сульфит- и карбонат-ионами в растворе с образованием осадков:

Ba ²⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.) BaSO ₄ (т)

Изначально есть две возможности

• 1 Белый осадок
• 2 Без осадков

Если 1 — белый осадок, добавить разбавленную соляную кислоту.Есть три возможности:

• A Осадок снова растворяется с вскипанием
• B Осадок повторно растворяется без вспенивания. (запах диоксида серы)
• C Без изменений

Если А — анион карбонат

BaCO ₃ (т.) + 2HCl (водн.) BaCl ₂ (водн.) + CO ₂ (г) + H ₂ O (л)

Если B — анион является сульфитом (хотя сера (IV) образуется оксид, он слишком растворим для вскипания)

BaSO ₃ (т.) + 2HCl (водн.) BaCl ₂ (водн.) + SO ₂ (г) + H ₂ O (л)

Если C — анион сульфат

BaSO ₄ (т.) + 2HCl (водн.) нет реакции

Если 2 — взять свежую пробу и добавить раствор нитрата серебра в разбавленной азотной смеси. кислота.

Добавление нитрата серебра / разбавленной азотной кислоты

Раствор нитрата серебра содержит растворимые ионы серебра Ag ⁺ (водн.). Эти может взаимодействовать и образовывать осадки с сульфатами, сульфитами, карбонатами и галогенидами ионы. По этой причине сначала необходимо провести испытание на хлорид бария. исключить возможность сульфата, сульфита и карбоната.

Изначально есть две возможности:

• A — Осадки
• B — Без осадков

Если А — изучить цвет осадка.

Желтый осадок = йодид

Ag ⁺ _{(водн.) + I ^— (водн.) AgI (ов)}

Осадок кремового цвета = бромид

Ag ⁺ _{(водн.) + Br ^— (водн.) AgBr (ов)}

Белый осадок = хлорид

Ag ⁺ _{(водн.) + Cl ^— (водн.) AgCl (т)}

Обратите внимание, что все три осадка медленно темнеют на свету.

Если B — осадка нет, взять свежую пробу неизвестного происхождения и добавить гидроксид натрия. и алюминиевый порошок.

Добавление гидроксида натрия / алюминиевого порошка

Нагрейте смесь и проверьте наличие выделяемого газа с помощью влажной индикаторной бумаги. Есть две возможности:

• 1 — Индикаторная бумага становится синей = ионы нитрата
• 2 — Индикаторная бумага осталась без изменений = фосфат ионы

верх

AS Эксперименты по неорганической химии

AS Физико-химические эксперименты

AS Органическая химия

верх

Практические контрольные вопросы по неорганической химии

Неорганическая химия

Практические контрольные вопросы I

Виртуальный класс биологии клетки of Science Prof Online

Testicus 1

Бесплатные вопросы для повторения, чтобы помочь учащимся лучше понять

2.При выращивании бактериальных культур в лаборатории продукты бактериального метаболизма могут накапливаться, делая среду слишком кислой или щелочной. Что лучше всего добавить в среду для выращивания, чтобы бактерии оставались здоровыми?

а. everclear b. основание c. буфер d. белок

3. Тип химической связи, которая возникает в результате разделения электронов:

a. ионный b. ковалентный c. разложение d. водород

4.Что является результатом комбинации двух веществ физического ?

а. молекула b. смесь c. растворенное вещество d. соединение

5. Каково общее название растворяемого вещества в растворе?

а. растворенное вещество b. растворитель c. твердый d. соединение

д. жидкость

6. Какое утверждение НЕ верно в отношении ионов?

а.Ионы возникают при диссоциации химических веществ в воде.

б. Ионы могут иметь положительный или отрицательный заряд.

г. Ионы нейтральны.

г. Ионы называют катионами или анионами, в зависимости от их заряда.

эл. Ионы выделяются кислотами и основаниями.

1. Поверхностное натяжение воды в первую очередь зависит от типа связей?

а. ковалентный

б. водород

c.ионный